Giáo án 11 - Ban cơ bản - Chương 1

Giáo án Hoá Học 11 - Ban Trờng THPT Lơng Thế Vinh Tiết 1,2 Ngày:// Ôn tập đầu năm I) Mục tiêu: Kiến thức: Ôn tập sở lí thuyết hoá học nguyên tử, liên kết hoá học, định luật tuần hoàn, bảng tuần hoàn, p oxihoá -khử, tốc độ phản ứng cân hoá häc HƯ thèng ho¸ t/c vËt lÝ, ho¸ häc c¸c đơn chất hợp chất nguyên tố nhãm halogen, oxi, lu hnh VËn dơng c¬ së lÝ thuyết hoá học ôn tập nhóm halogen oxi -lu huỳnh, chuẩn bị nghiên cứu nguyên tố N-P C-Si Kỹ năng: Rèn kỹ lập phơng trình phản ứng oxi hoá -khử phơng pháp thăng electron Gải số toán nh xác định tên nguyên tố, toán chất khí Vận dụng phơng pháp cụ thể để giải toán hoá học nh lập giải phơng trình đại số, áp dụng định luật bảo toàn khối lợng, tính trÞ sè TB II) ChuÈn bÞ HS: GV: ChuÈn bị BTH, phiếu học tập, bút dạ, bảng trong, máy vi tính, máy chiếu HS: Ôn lại kiến thức đà học lớp 10 III Phơng pháp: GV phát phiếu học tập cho HS HS thảo luận theo nhóm ghi phần trả lời vào bảng đại diện nhóm lên báo cáo kết nhóm đồng thời chiếu lên cho líp theo dâi vµ nhËn xÐt → GV tỉng kÕt lại bổ xung hoàn thiện đáp án Củng cố + BTVN: Cho HS làm số câu ®Ị thi: IV Néi dung: Ho¹t ®éng 1: ỉn định tổ chức + kiểm tra sĩ số 2.Hoạt động 2: Giới thiệu chơng trình hoá học lớp 11, quy đinh sách vở, tài liệu, đồ dùng học sinh nội quy tiết học 3.Hoạt động 3: ôn tập kiến thức Phiếu học tập số 1: Vận dung lí thuyết nguyên tử, liên kết hoá học, định luật tuần hoàn ôn tập nhóm halogen, oxi - lu huỳnh Câu1: So sánh t/c vật lí t/c hoá học axit H2SO4 axit HCl ? Câu 2: So sánh liên kết ion liên kết CHT Trong chất sau chất có liên kết ion, chất có liên kết CHT : NaCl; HCl; Cl2; CO2; SO2; MgO? Câu 3: So sánh halogen, oxi, lu huỳnh đặc điểm cấu taọ nguyên tử, liên kết hoá học, tính oxihoá - khử Biên soạn:Vũ Đức Luận - Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://violet.vn/vuluan Giáo án Hoá Học 11 - Ban Trờng THPT Lơng Thế Vinh Lập bảng so sánh nhóm VIIA nhóm VIA? Néi dung so s¸nh Nhãm halogen Nhãm Oxi- Lu huỳnh 1.Các nguyên tố hoá học Vị trí BTH 3.Đặc điểm lớp electron 4.Tính chất đơn chất 5.Hợp chất quan trọng Phiếu học tập số 2: Phản ứng hoá học, tốc độ phản ứng cân hoá học Câu 4: Hoàn thành phơng trình sau phơng pháp thăng electron, xác định chất oxi hoá , chất khử? a) FexOy + CO t b) Fe+ HNO3 (đặc) Fe + CO2 c) Fe+ HNO3 (lo·ng) d) Cu+ HNO3 (đặc) Fe(NO3)3 + NO2 + H2O t Fe(NO3)3 + NO+ H2O  t → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O  t → e) Cu + HNO3 (lo·ng) Cu(NO3)2 + NO + H2O  t → f) Zn+HNO3 (rÊt lo·ng)   → Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O t0 g) Mg + HNO3 (lo·ng)  t → Mg(NO3)z+ N2 + H2O h) Mg + HNO3 (lo·ng)   Mg(NO3)2+ N2O+H2O t0 Câu 5: Phân tích đặc điểm phản ứng điều chế lu huỳnh tri oxit, từ cho biết biện pháp kĩ thuật nhằm tăng hiệu tổng hợp SO3 theo phơng trình sau: 2SO2+ O2 2O  V5 → SO3 PhiÕu häc tËp số 3: Giải tập hoá học phơng pháp áp dụng định luật bảo toàn khối lợng, điện tích Câu 6: Cho 20 g hỗn hợp Mg Fe t/d víi dung dÞch HCl d thÊy cã 11,2 lit khí H2 thoát (đktc) Khối lợng muối tạo thành sau p gam? A 50g B 55,5g C 60g D 60,5g Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 1,12g kim loại hoá trị II vào dung dịch HCl thu đợc 0,448 lit khí đktc Kim loại đà cho lµ: A Mg B Zn C Cu D Fe Phiếu học tập số 4: Giải tập hoá học cách lâp hệ phơng trình đại số phơng pháp đờng chéo Biên soạn:Vũ Đức Luận - Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://violet.vn/vuluan Giáo án Hoá Học 11 - Ban Trờng THPT Lơng Thế Vinh Câu : Một hỗn hợp khí O2 SO2 có tỉ khối so với H2 24 Thành phần phần trăm khí theo thể tích lần lợt là: A 75% 25% Đáp án: d hh / O = 24 B 50% vµ 50% M hh C 25% vµ 75% = 24 2=48 Cách 1: PP đại số Cách 2: PP đờng chéo Đặt %V O2 =x% %V cña SO2=(100-x) SO2 M1=64 % M= 16 M hh % O2 M O2 + % SO2 M SO2 ⇒ 100 D 35% vµ 65% = 32 x + 64(100 − x) = 48 100 32x+6400-64x=4800 ⇒ 32x=1600 ⇒ x=50(%) O2 VSO2 VO2 = 48 M2=32 16 16 = 16 =1 %V1=V2=50% B Vậy đáp án B Chơng Sự điện li Tiết Ngày:// Bài 1: Sự điện li I Mục tiêu Kiến thức * Biết đợc khái niệm : chất điện li, chất không điện li, điện li * Hiểu nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch chất điện li Kỹ * Rèn luyện cho học sinh kỹ thực hành thí nghiệm: quan sát, so sánh * Rèn luyện khả lập luận logic * Rèn luyện cho học sinh viết phơng trình điện li axit, bazơ, muối Trọng tâm: Sự điện li, chất điện li, phơng trình điện li Tình cảm thái ®é * RÌn lun ®øc tÝnh cÈn thËn nghiªm tóc nghiên cứu khoa học * Tin tởng vào phơng pháp nghiên cứu khoa học thực nghiệm II Chuẩn bị đồ dùng dạy học GV: Hình vẽ 1.1 SGK ; PhiÕu häc tËp cñng cè kiÕn thøc cuèi giê III Phơng pháp dạy học chủ yếu Dạy học nêu vấn đề Sử dụng thí nghiệm theo phơng pháp nghiên cứu IV Nội dung: Hoạt động thầy trò Nội dung Biên soạn:Vũ Đức Luận - Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://violet.vn/vuluan Giáo án Hoá Học 11 - Ban Trờng THPT Lơng Thế Vinh GV cho HS quan sát thí nghiệm, nhận xét, điền vào bảng rút kết luận HS: Nhận xét: Nớc cất không dẫn điện Dung dịch NaCl, dung dịch HCl, dd NaOH dẫn điện Dung dịch đờng không dẫn điện GV đặt vấn đề: Tai có dung dịch chất dẫn điện; có dung dịch chất ko dẫn điện HS vận dụng kiến thức dòng điện đà đợc học môn vật lý để trả lời: - Kim loại dẫn điện đợc kim loại có electron mang điện tích âm GV: Điều kiện để 1dung dịch,1 vật dẫn điện đợc?GV dẫn dắt: Kim loại chất dẫn điện, phần tử mang điện kim loại electron DD điện li dẫn đợc điện Vậy dung dịch điện li có phần tử mang điện nào? HS dựa vào SGK trả lời: Tính dẫn điện dung dịch axit, bazơ, muối dung dịch chúng có tiểu phân mang điện tích gọi ion GV bổ xung: - Ngời ta gọi trình phân li ion nớc điện li - Chất tan nớc phân li thành ion chất điện li - Sự điện li đợc biểu diễn phơng trình điện li HS: Viết phơng trình điện li NaCl; NaOH; HCl GV híng dÉn HS dïng bé dơng TN ®Ĩ phát dung dịch dẫn điện mạnh hay yếu HS nhận xét dd HCl 0,1M dẫn điện mạnh dd CH3COOH 0,1M GV đặt vấn đề: dung dịch HCl 0,1M dẫn điện mạnh dd HAc 0,1M điều chứng tỏ đợc điều gì? HS: Nồng độ ion dung dịch HCl > nồng độ dd CH3COOH hay chất khác có khả phân li khác GV: HÃy cho biết chất điện li mạnh? I Hiện tợng điện li Thí nghiệm Dung dịch muối, axit, bazơ dẫn điện Các chất rắn khan: NaCl, NaOH số dung dịch: rợu, đờng khả dẫn điện Nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch axit, bazơ, muối nớc * Nguyên nhân: Năm 1887 Arêniut đà nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch axit, bazơ, muối dung dịch chúng có tiểu phân mang điện tích gọi ion * Sự điện li: Ngời ta gọi trình phân li ion nớc điện li * Chất điện li: Chất tan nớc phân li thành ion chất điện li * Phơng trình điện li: Sự điện li đợc biểu diễn phơng trình điện li Ví dụ: NaCl Na+ + ClNaOH Na+ + OHHCl H++ ClII Phân loại chất điện li Thí nghiệm Dung dịch HCl dẫn điện mạnh dd HAc chứng tỏ nồng độ ion dung dịch HCl > nồng độ dd CH3COOH Chất điện li mạnh - Chất điện li mạnh tan nớc, Biên soạn:Vũ Đức Luận - Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://violet.vn/vuluan Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 11 - Ban Trờng THPT Lơng Thế Vinh HS: Chất điện li mạnh tan n- phân tử hoà tan phân li ion Các chất điện li mạnh là: ớc, phân tử hoà tan phân li - Các axit mạnh: HCl, HNO3 ion - Các bazơ mạnh: NaOH, KOH, GV Bổ xung: Các chất điện li mạnh là: - Hầu hết muối tan: NaCl, CuSO4 1) Các axit mạnh: HCl, HNO3 2) Các bazơ mạnh: NaOH, KOH, 3) Hầu hết muối tan: NaCl, CuSO4 HS viết phơng trình ®iƯn li: Na2CO3 → 2Na+ + CO3 GV bỉ xung cách viết phơng trình điện li chất điện li mạnh GV: Em hÃy cho biết chÊt ®iƯn li ChÊt ®iƯn li u u? - Là chất tan nớc có phần số phân tử hoà tan phân li ion HS: Lµ chÊt tan níc chØ cã mét - Các axit yếu, CH3COOH, H2S, phần số phân tử hoà tan phân li ion HS viết phơng trình điện li số chất - Các bazơ yếu Fe(OH)2… CH3COOH CH3COO- + H+ ®iƯn li u: CH3COOH CH3COO- + H+ Fe(OH)2 Fe2+ + 2OHGV Bỉ xung c¸c chÊt ®iƯn li u gåm: 1) C¸c axit u, CH3COOH, H2S, 2) Các bazơ yếu Fe(OH)2 GV: Cho ví dụ CH3COOH, H2S, … HS: KÕt ln - Sù ®iƯn li chất điện li yếu trình thuận nghịch - Cân điện li cân đông V Củng cố GV cho HS trả lời số câu hỏi trắc nghiệm để củng cố bài: Câu 1: Trờng hợp sau không dẫn điện đợc: A NaOH rắn B.Nớc biển C Nớc ao hồD Dung dịch KCl níc C©u 2: Mét HS thÊy r»ng hoà tan Na2O vào nớc thu đợc dung dịch dẫn điện đợc HS kết luận Na2O chất điện li Kết luận hay sai? Tại sao? Câu 3: Bộ ba chất sau chất điện li mạnh: A HCl, KOH, NaCl B HCl, KOH, CH3COOH C NaCl, AgCl, Mg(OH)2 D Al(NO3)3, Ba(OH)2, CaSO3 Câu 4: Cho dung dịch Na3PO4 0,1M Hỏi nồng độ cation dung dịch A 0,3M B 0,03M C 0,02M D 0,2M C©u 5: Cã lit dd chøa 0,1 mol Al(NO3)3 , tæng sè mol ion Al3+ Cl1- là: Biên soạn:Vũ Đức Luận - Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://violet.vn/vuluan Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 11 - Ban Trờng THPT Lơng Thế Vinh A 0,1 B 0,2 C 0,3 D 0,4 E Kết khác Câu 6: ho dd Ba(OH)2 2M Hái nång ®é mol/l cđa ion OH1- A M B 3M C 4M D Kết khác VI Bài tập: Bài trang HS chuẩn bị trớc Bài - TiÕt Ngµy:…/…/… Bµi Axit, Bazơ Muối I - Mục tiêu học Về kiến thức: HS Biết khái niệm axit, bazơ, hiđroxit lỡng tính, muối theo Arê-ni-ut Về kĩ năng: Vận dụng lí thuyết điện li axit, bazơ Arê-ni-ut để viết phơng trình điện li axit, bazơ, hiđrôxit lỡng tính, muối trung hoà, muối axit II - Chuẩn bị : Dụng cụ : ống nghiệm Hoá chất : Dd NaOH, ZnCl2 hc ZnSO4, dd : HCl, NH3, quỳ tím III Phơng pháp: Nghiên cứu, khái quát IV Tổ chức:ổn định lớp KT cũ: Thế chất điện li, chất điện li mạnh chất điện li yếu? Viết phơng trình điện li chất: Na2SO4; Ba(OH)2; Zn(OH)2; HNO3;CH3COOH V Nội dung: Hoạt động thầy v trò Nội dung Biên soạn:Vũ Đức Luận - Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://violet.vn/vuluan Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 11 - Ban Trờng THPT Lơng Thế Vinh HS viết phơng trình điện li axit HCl CH3COOH: HCl H++ ClCH3COOH CH3COO-+ H+ HS nhận xét: Các dung dịch axit có chứa cation H+ Chính cation ®Þnh tÝnh chÊt chung cđa axit HS rót ®Þnh nghĩa axit HS nghiên cứu SGK, viết phơng trình điện li cña axit H3PO4 H3PO4 H+ + H2PO4− H2PO4− H+ + HPO42− HPO42− H+ + PO43− HS nhËn xÐt: axit H3PO4 phân li nấc thành cation H+ GVkhẳng định axit H3PO4 lµ axit nÊc HS rót kÕt ln vỊ axit nhiỊu nÊc: axit nhiỊu nÊc lµ axit phân li nhiều nấc thành cation H+ GV: Axit H2SO4 axit nấc Em hÃy viết phơng trình ®iƯn li cđa nã? HS: H2SO4 H+ + HSO-4 HSO-4 H+ + SO42GV yêu cầu HS viết phơng trình điện li cđa mét sè baz¬ nh KOH; Ba(OH)2 … KOH → K+ + OH – Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH HS Nhận xét: Các dd bazơ có chứa anion OH- Chính anion định tính chất chung bazơ HS rút định nghĩa bazơ GV làm thÝ nghiƯm: Nhá tõ tõ tõng giät dung dÞch NaOH vào ống nghiệm chứa dung dịch muối kẽm ZnCl2 kết tủa không xuất thêm Sau đó: ống thứ cho thêm vài giọt axit  èng thø hai tiÕp tơc nhá kiỊm vµo HS quan sát nhận xét Hiện tợng: Cho dd NaOH vào dung dịch muối kẽm ZnCl2 thấy kết tủa trắng Kết tủa tan dung dịch axit bazơ HS tìm hiểu phơng trình điện li I Axit §inh nghÜa HCl H++ ClCH3COOH CH3COO-+ H+ ĐN Theo Arê-ni-ut, axit chất tan nớc ph©n li cation H+ Axit nhiỊu nÊc KN axit nhiều nấc axit phân li nhiều nấc thành cation H+ VD: H3PO4 lµ axit nÊc H3PO4 H+ + H2PO4− H2PO4− H+ + HPO42− HPO42− H+ + PO43 H2SO4 lµ axit nÊc H2SO4 H+ + HSO-4 HSO-4 H+ + SO42- II Baz¬ VD: KOH → K+ + OH Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH – KN: Theo Arª-ni-ut, bazơ chất tan nớc phân li anion OHIII Hi®roxit lìng tÝnh * ThÝ nghiƯm * NhËn xét tợng * Giải thích: Zn(OH)2 có kiểu phân li tuỳ thuộc vào điều kiện: 1) Phân li kiểu bazơ: Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH 2) Phân li kiểu axit: Zn(OH)2 2H+ + ZnO22 ĐN: Hiđrôxit lỡng tính hiđrôxit tan nớcvừa phân li nh axit vừa phân li nh bazơ Biên soạn:Vũ Đức Luận - Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://violet.vn/vuluan Giáo án Hoá Học 11 - Ban Trờng THPT Lơng ThÕ Vinh Zn(OH)2: Zn(OH)2 cã kiĨu ph©n li t thuộc vào điều kiện 1) Phân li kiểu bazơ: Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH – 2) Ph©n li kiĨu axit: Zn(OH)2 2H+ + ZnO22 GV đa cách viÕt kh¸c: Zn(OH)2 + 2H2O [Zn(OH)4]2− + 2H+ GV: Ngêi ta gọi Zn(OH)2 hiđrôxit lỡng tính HS rút định nghĩa hiđrôxit lỡng tính Hiđrôxit lỡng tính hiđrôxit tan nícvõa cã thĨ ph©n li nh axit vừa phân li nh bazơ HS viết phơng trình phản ứng Zn(OH) với dung dịch HCl vµ NaOH: Zn(OH)2 + 2HCl ZnCl2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O GV bổ xung: Các hiđroxit thờng gặp là: Zn(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)2 Chúng điều tan nớc có lực axit, lực bazơ yếu HS viết phơng trình điện li số muối: IV - Muối KCl K+ + Cl1 Định nghĩa Na2SO4 2Na+ + SO42Muối hợp chất tan nớc phân li (NH4)2SO4 2NH4+ + SO42thành cation kim loại cation NH 4+ HS nhận xét rút định nghĩa anion gèc axit HS: LÊy vÝ dơ mi trung hoµ muối axit Sự điện li muối nớc 1) Muối trung hoà Hầu hết muối tan níc ph©n li VD NaCl ; Na2SO4 ; (NH4)2SO4 hoàn toàn thành cation kim loại amoni 2) Muèi axit:NaHCO3 ; NaHSO4 … vµ anion gèc axit( trõ số mối điện li yếu HS viết phơng điện li cđa NaHCO3 vµ nh HgCl2, Hg(CN)2…) NaHSO4 NaHCO3 Na+ + HCO3HCO3H+ + CO32NaHSO4 Na+ + HSO4HSO4H+ + SO42GV chó ý: Hầu hết muối tan nớc phân li hoàn toàn thành ion HS tìm hiểu bảng tính tan cuối sách để biết tính tan sè muèi GV lu ý: nh÷ng muèi Ýt tan hay đợc coi không tan thực tế tan Một phần tan nhỏ điện li V Củng cố bài: Học sinh phát biểu lại định nghĩa axit, bazơ, muối, hiđrôxit lỡng tính Biên soạn:Vũ Đức Luận - Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://violet.vn/vuluan Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 11 - Ban Trờng THPT Lơng Thế Vinh Viết phơng trình điện li chất sau dung dịch:K2CO3, NaClO,Na2HPO4 Na3PO4, Na2S, NaHS, Sn(OH)2 Bµi: 2-4 trang 10 SGK Dặn dò: * Xem trớc điện li nớc-pH Chất thị axit bazơ * Nắm vững khái niệm axit, bazơ, muối, hiđroxit lỡng tính Viết thành thạo phơng trình điện li chúng * BTVN: 3,5 trang 10 GCK Bµi tËp chÐp: Theo thuyÕt axit, bazơ Arê-ni-ut ion dới axit? Gi¶i thÝch? A.HSO4-; NH4+; CO32B NH4+; HCO3-; CH3COOC ZnO; Al2O3; H2SO4; NH4+ D HSO4-; NH4+ TiÕt Ngµy:…/…/… bµI 3: sƯ ĐIÊN LI CUA NƯƠC ph chất thị axit- bazơ I Mục tiêu học: Kiến thức: Biết đợc điện ly nớc, Tích số ion nớc ý nghĩa đai lợng Khái niệm pH chất thị axit - bazơ Kỹ năng: Vận dụng tích số ion nớc để xác định nồng độ H+ OH- dung dịch Biết đánh giá độ axit, bazơ dung dịch dựa vào nồng độ H+; OH-; pH Biết sử dụng số chất thị axit, bazơ để xác định tÝnh axit, kiỊm cđa dung dÞch II Chn bÞ:Dd axit loÃng (HCl H2SO4), dd bazơ loÃng (NaOH Ca(OH)2), phenolphtalein, giấy thị axit - bazơ vạn Tranh vẽ, ảnh chụp, máy đo pH III Phơng pháp: Dạy học nêu vấn đề Sử dụng thí nghiệm theo phơng pháp nghiên cứu IV Tổ chức: ổn định lớp KT cũ: Định nghĩa axit bazơ, muối hiđrôxit lỡng tính theo Arê-ni-ut? Cho ví dụ? V Nội dung: Hoạt động thầy trò Nội dung GV: Bằng thực nghiệm xác định nớc chất I Nớc chất ®iÖn rÊt yÕu ®iÖn li rÊt yÕu Sù ®iÖn ly nớc HS: Viết phơng trình điện ly níc theo Theo Are-ni-ut: Arª-ni-ut H2O H++OH (1) H2O H++OH (1) GV yêu cầu HS Nhận xét nồng độ mol/l cđa TÝch sè ion cđa níc: ion H+ OH- ptr điện li (1) H2O H++OH- (1) HS: NhËn xÐt: [H+ ] = [OH-] + GV: M«i trờng trung tính môi trờng có [H+ Nhận xét: [H + ] = [OH ] đặt KH2O = [H ].[OH-] th× mèi trêng ] = [OH-] trung tÝnh ta có: GV: Thực nghiệm xác định nồng độ KH2O = [H+ ].[OH-] = 10-7.10-7= 10-14 ion [H+ ] = [OH-] =10-7 TÝch sè: KH2O = [H+ ].[OH-] gọi tích số GV thông báo: Tích số: KH2O = [H+ ].[OH-] ion cđa níc gäi lµ tÝch sè ion nớc Tích số nhiệt độ xác định Tích số nhiệt độ xác định số 25 C th× KH2O = 10-14 sè ë 250C th× KH2O = 10-14 Biên soạn:Vũ Đức Luận - Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://violet.vn/vuluan Giáo án Hoá Học 11 - Ban Trờng THPT Lơng Thế Vinh Với nhiệt độ không khác nhiỊu so víi 250C th× vÉn coi nh KH2O = 10-14 GV: Khi hoà tan axit vào nớc nồng độ ion H+ tăng lên HS vận dụng ảnh hởng nồng độ đến chuyển dịch cân cho cân bằng: H2O H++OH- (1) nồng độ ion H+ tăng lên nồng độ OHgiảm xuống Do [H+ ] > [OH-] hay [H+ ] >10-7 HS rót m«i trêng axit gì? Môi trờng axit môi trờng có [H+ ] >10-7 Tơng tự nh GV dẫn dắt HS rút định nghĩa môi trờng bazơ Môi trờng bazơ môi trờng có [H+ ] pH = 22.4 V Nội dung: Biên soạn:Vũ Đức LuËn - Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://violet.vn/vuluan 11 Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 11 - Ban Trờng... n - ớc Câu 5: Các ion sau tồn mét dung dÞch: A Na+, Cu2+, Cl-, OH- B K+, Fe2+, Cl-, SO4 2- C Ba2+, K+, Cl-, SO4 2- C©u 6: Dung dịch NaOH 0,01M có pH bao nhiêu? A 11 D Pb2+, NO 3-, SO4 2-, Mg2+ B 12