Giáo án 11 - Ban cơ bản - Chương 2

Giáo án Hoá Học 11 - Ban Trờng THPT L¬ng ThÕ Vinh Ch¬ng 2: Nit¬ – photpho TiÕt 11 Ngày:// nitơ I Mục tiêu Kiến thức -Xác định đợc vị trí nitơ bảng tuần hoàn, viết cấu hình electron nguyên tử nitơ, cấu tạo phân tử nitơ -Nắm đợc tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, tỉ khối, tính tan), hiểu đợc TCHH, ứng dụng chính, trạng thái tự nhiên ; điều chế nitơ phòng thí nghiệm công nghiệp Kĩ : Dự đoán tính chất hoá học dựa kiến thức cấu tạo nguyên tử, liên kết hoá học, độ âm điện Đọc tóm tắt thông tin II Chuẩn bị: Bảng HTTH Hệ thống câu hỏi tập để dạy mới, củng cố vận dụng chuẩn bị bảng phụ Powerpoint Đó câu hỏi, tập sử dụng hoạt động dạy học dạy III Phơng pháp : Đàm thoại Thí nghiệm trực quan IV Tổ chức : ổn định lớp, kiểm tra sĩ số Không kiểm tra cũ V Nội dung Hoạt động thầy trò GV: Gọi HS dựa vào bảng HTTH xác định vị trí nitơ viết cấu hình electron nguyên tử nhận xét HS : Ô thứ 7, chu kì 2, nhãm VA – CÊu h×nh electron : 1s22s22p3 => líp 2p có 3e độc thân tạo liên kết cho nhận GV: Dựa vào cấu tạo nguyên tử, em hÃy viết công thức phân tử công thức cấu tạo phân tử nitơ Rút nhận xét HS: CTPT : N2 CTCT : N≡N NhËn xÐt: Cã liên kết ba bền vững GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK, tóm tắt tính chất vật lí nitơ, gồm : trạng thái, màu, mùi, tỉ khối, tính tan, cïng víi sù liªn hƯ víi thùc tÕ HS:ChÊt khÝ không:màu, mùi, vị; nhẹ không khí, hoá lỏng 196 oC; tan Biên soạn:Vũ Đức Luận - Email: Nội dung I-Vị trí cấu hình electron nguyên tử Ô thứ 7, chu kì 2, nhãm VA – CÊu h×nh electron : 1s22s22p3 líp 2p có 3e độc thân tạo liên kết cho nhËn – CTPT : N2 – CTCT : N≡N => Có liên kết ba bền vững II-Tính chất vật lí Chất khí không: màu, mùi, vị; nhẹ không khí, hoá lỏng 196 oC ; tan nớc; không trì cháy hô hấp vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://violet.vn/vuluan Giáo án Hoá Học 11 - Ban Trờng THPT Lơng Thế Vinh nớc; ko trì cháy hô hấp GV cho HS dự đoán TCHH nitơ dựa vào cấu tạo phân tử HS dự đoán tính chất:Trong phân tử Nitơ có liên kết bền Nên điều kiện thờng Nitơ trơ mặt hoá học, nhng nhiệt độ cao nitơ trở lên hoạt động GV: Trong hợp chất nitơ có số oxi hoá âm, hợp chất nitơ có số oxi hoá dơng? HS: Trong hợp chất với nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn(nh hiđro, kim loại) nitơ có số oxi hoá âm.Trong hợp chất với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn( nh oxi, flo) nitơ có số oxi hoá dơng Số oxi hoá cã cđa nit¬ : –3, 0, +1, +2, +3,+4, +5 GV: Nitơ tác dụng đợc với chất nào? HS nghiên cứu SGK viết phơng trình phản ứng thể tính chất hoá học nitơ Xác định vai trò, số oxi hoá nitơ GV giới thiệu thêm vài oxit nitơ: N2O N2O3, N2O5 Các oxit không điều chế trực tiếp đợc phản ứng O2 N2 GV yêu cầu HS rút kết luận: - nhiệt độ thờng nitơ trơ mặt hóa học ; nitơ hoạt động nhiệt ®é cao - Nit¬ thĨ hiƯn tÝnh oxi hãa tác dụng với hiđro kim loại ; thể tÝnh khư t¸c dơng víi oxi GV lu ý : N2 ko t¸c dơng víi c¸c halogen GV cho HS trình bày ứng dụng quan trọng nitơ trạng thái tự nhiên HS nêu ứng dụng trạng thái tự nhiên GV làm thí nghiệm ®iỊu chÕ N2 tõ NH4NO2 HS: quan s¸t TN HS trình bày phơng pháp điều chế nitơ III- Tính chất hoá học * nhiệt độ thờng: Bền * Số oxi hoá có nitơ : 3, 0, +1, +2, +3,+4, +5 TÝnh oxi ho¸ a) T¸c dơng víi kim lo¹i => nitrua kim lo¹i 3Mg + N2  → Mg3N2 (chÊt oxi ho¸) b) T¸c dơng với hiđro Đk: t0, p cao, xúc tác N20 + 3H2 2N-3H3 (chÊt oxi ho¸) TÝnh khư N2o + O2 2N+2O (30000) 2NO + O2 → 2NO2 t0 IV ứng dụng - SX NH3, đạm, HNO3 V Trạng thí tự nhiên - dạng tự hợp chất ( = 78,16% Vkk) VI Điều chế Trong công ngiệp Chng cất phân đoạn không khí lỏng Trong phòng TN Biên soạn:Vũ Đức Luận - Email: vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://violet.vn/vuluan Trờng THPT Lơng Thế Vinh Giáo án Hoá Học 11 - Ban NH4NO2 N2 + 2H2O → (NH4Cl + NaNO2 ) VI Cñng cè Bài Phát biểu sau ? A Nitơ phi kim mạnh nhng hoạt động hoá học yếu B Nitơ phi kim mạnh hoạt động hoá học mạnh nhiệt độ cao C Đơn chất N2 có tính oxi hoá D Đơn chất N2 có tính khử Bài Hợp chất sau điều chế đợc trực tiếp từ ®¬n chÊt ? A N2O B NO2 C Mg3N2 D NH3 Bài Trộn nitơ oxi theo tỉ lệ : vỊ thĨ tÝch mét b×nh kÝn Bật tia lửa điện để phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu đợc A NO, NO2 B N2O3 C NO2, O2 D NO, N2 Bµi Nitơ đợc sản xuất công nghiệp cách A chng cất phân đoạn không khí lỏng B cho không khí qua bột Cu nung nóng C nhiệt phân amoni nitrit D dùng photpho để đốt cháy hết oxi không khí Dặn dò: Làm BT trang 31 SGK vµ xem tríc bµi: amoniac vµ mi amoni Bµi tËp chÐp: Trong b×nh kÝn dung tÝch 56 lÝt chøa N vµ H2 theo tØ lƯ thĨ tÝch : ë o C vµ 200 atm cïng mét xúc tác Nung bình thời gian đa nhiệt độ ban đầu thấy áp suất bình 180 atm Hiệu suất phản ứng tạo NH3 lµ A 20% B 25% C 30% D 35% TiÕt12 Ngµy:…/…/… Bµi amoniac vµ muèi amoni ë bµi học trớc HS đà đợc biết trạng thái số oxi hoá nitơ Trong học giáo viên cần khai thác kiến thức để suy luận tính chất hoá học NH3 I Mục tiêu KiÕn thøc: HS biÕt: - C¸c tÝnh chÊt vËt lÝ, hoá học amoniac - Biết vai trò quan trọng amoniac đời sống sản xuất HS hiểu: - Các phản ứng quan trọng đặc trung cho tính chất amoniac - Khả tạo phức amoniac với cation kim loại Kỷ năng: - Viết phơng trình phản ứng thể tính chất amoniac - Từ cấu tạo hoá học phân tử suy tÝnh chÊt ho¸ häc cđa chóng T Thái độ: - Nghiêm túc học tập tiÕp thu c¸c kiÕn thøc cã nhiỊu øng dơng thực tế II Chuẩn bị Dụng cụ, hoá chất Biên soạn:Vũ Đức Luận - Email: vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://violet.vn/vuluan Giáo án Hoá Học 11 - Ban Trờng THPT L¬ng ThÕ Vinh STT ThÝ nghiƯm NH3 tan nớc Dụng cụ Hoá chất Lọ đựng khí NH3 – KhÝ NH3 (®iỊu chÕ tríc – Nót cao su cã èng vt nhän lªn líp) xuyªn qua – Dd phenolphtalein – ChËu thủ tinh ®ùng níc TÝnh baz¬ cđa èng nghiƯm, èng nhá giät, Các dd : NH3 đặc, AlCl3, HCl NH3 đũa thuỷ tinh, kẹp gỗ đặc Tính chất ống nghiệm + kẹp gỗ + đèn dd NaOH, dd (NH4)2SO4, NH4Cl, muèi amoni cån giÊy quú tÝm Hệ thống câu hỏi, tập, kết luận: Chuẩn bị hệ thống câu hỏi, tập ; kết luận, pthh dạy nh củng cố phần toàn Đây nội dung để thiết kế hoạt động dạy học Những nội dung đợc chuẩn bị phiếu phát cho học sinh ; bảng phụ ; ; Powerpoint (nếu có máy chiếu đa chức năng) III Phơng pháp: Thí nghiệm biểu diễn, đàm thoại IV Tổ chức Kiểm tra củ :Viết phơng trình thể tính chất hoá học quan trọng N2? Xác định vai trò nitơ phản ứng đó? V Nội dung Hoạt động thầy trò Nội dung GV: yêu cầu HS viết công thức electron, I Cấu tạo phân tử công thức cấu tạo amoniac Nhận xét HS: dựa vào cấu hình nitơ hiđro để NH3 H : N : H viÕt c«ng thøc electron, suy c«ng thøc H cấu tạo - Công thức cấu tạo: H - Dạng kh«ng gian: N H H N H H H GV: BiĨu diƠn thÝ nghiƯm tÝnh tan cđa amoniac níc HS: Nhận xét tợng rút tính chất vËt lÝ cđa amoniac – GV bỉ sung : + NH3 khí độc + Dung dịch amoniac đậm đặc phòng TN có nồng độ 25% (D = 0,91 g/cm3) GV: Sư dơng kÕt qu¶ cđa thÝ nghiƯm sau nhỏ vào vài giọt phenolphtalein HS: Quan sát dựa vào màu chất thị chứng tỏ amoniac bazơ yếu Biên soạn:Vũ Đức LuËn - Email: II TÝnh chÊt vËt lÝ -NH3 lµ khí không màu, có mùi khai, tan nhiều nớc - NH3 khí độc III Tính chất hoá häc TÝnh baz¬ u - Víi níc: NH3 + H2O → NH4+ + OH- vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://violet.vn/vuluan Gi¸o án Hoá Học 11 - Ban Trờng THPT L¬ng ThÕ Vinh GV: BiĨu diƠn tiÕp thÝ nghiƯm amoniac đặc tác dụng với HCl đặc HS: Quan sát khói màu trắng sinh GV: Cho HS viết phản ứng tạo phức amoniac với cation kim loại GV: Cho HS xác định số oxi hoá nitơ amoniac, tõ ®ã suy tÝnh khư cđa amoniac Xác định số oxi hoá viết phản ứng chøng minh tÝnh khư cđa amoniac - ë 250C: Kb = 1,8.10-5 Vậy HNO3 có tính chất ? HNO3 muối có ứng dụng ? HS: Sản xuất HNO3, GV yêu cầu HS viết CTCT HNO3 Nêu A Axit nitric đặc điểm cấu tạo (liên kết, số oxi hoá I Cấu tạo phân tử O N) +5 H O N HS: H O +5 O O – N cã sè oxi hoá cực đại : +5 N O Có liên kết cho nhận N O N có số oxi hoá cực đại : +5 GV cho HS quan sát lọ đựng HNO3, kết hợp đọc SGK cho biết : trạng thái, màu, tính tan nớc, độ bền, khối lợng riêng Biên soạn:Vũ Đức Luận - Email: II TÝnh chÊt vËt lÝ – HNO3 tinh khiết : lỏng, không màu, d=1,53 g/cm3 Axit nitric không bền : bị phân huỷ theo phơng trình : 4HNO3  4NO2 + O2 + 2H2O → vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://violet.vn/vuluan Giáo án Hoá Học 11 - Ban Trờng THPT Lơng Thế Vinh NO2 màu nâu đỏ, tan vào dung dịch làm cho dung dịch có màu vàng HNO3 tan vô hạn nớc Trong phòng thí nghiệm thờng gặp loại HNO3 65%, D = 1,40 g/cm3 GV: Em hÃy dựa vào cấu tạo HNO3, dự III Tính chấh hoá học đoán tính chất hoá học HNO3 ? Tính axit HS dự đoán: Có tính axit tính oxi hoá Trong dd : HNO3 → H+ + NO3– GV cho HS làm thí nghiệm : => làm quỳ tím hoá ®á Nhá dd HNO3 vµo giÊy quú tÝm – T/d víi CuO, NaOH, CaCO3 : Nhá dd HNO3 vào ống nghiệm đựng riêng CuO + 2HNO Cu(NO ) + H O 3 2 biÖt : CuO, CaCO3, dd NaOH NaOH + HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O Yêu cầu HS mô tả tợng, gi¶i thÝch, CaCO3+2HNO3→Ca(NO3)2+CO2+H2O viÕt pthh Rót kÕt ln NaOH + HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O CaCO3+2HNO3→Ca(NO3)2+CO2+H2O HNO3 lµ axit mạnh : Trong dung dịch loÃng phân li hoàn toàn thành H+ NO3 ; làm quỳ tím hoá đỏ, tác dụng với oxit bazơ, bazơ, muối axit yếu GV: Nêu vấn đề : HCl, H2SO4 loÃng có tác dụng với Cu không ? Vậy HNO3 có tác dơng víi Cu kh«ng ? GV: BiĨu diƠn TN : Cu + HNO3 đặc HS quan sát, mô tả tợng, giảt thích viết pthh (cân theo pp cân electron) Nhận xét tính oxi hoá HNO3 HS : Cu tan dần, có khí màu nâu NO2 thoát ra, dung dịch có màu xanh : o +5 Cu + 4HNO3 +2 +4 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O → TÝnh oxi ho¸ cđa HNO3 N+5 – Nghiên cứu SGK, cho biết HNO3 oxi hoá đợc kim loại ? Tạo sản phẩm ? HS: HNO3 Oxi hoá hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) lên số oxi hoá cao nhất, thờng không giải phóng H2 mà tạo : N2, N2O NO, NO2, NH4NO3 GV nhấn mạnh đặc điểm phản ứng phụ thuộc vào: độ mạnh kim loại ; nồng độ axit Tại dùng bình nhôm hoăc sắt đựng HNO3 đặc ? + Al, Fe bị thụ động hóa HNO3 đặc GV cho HS viết pthh đun S với HNO3 đặc (Chú ý rèn cách cân pthh phản ứđịnh nghĩa oxi hóa khử) Biên soạn:Vũ Đức Luận Tính oxi hoá a) Oxi hoá hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) lên số oxi hoá cao nhất, thờng không giải phóng H2 mà tạo : N2, N2O NO, NO2, NH4NO3 Cụ thể : + HNO3 đặc thêng t¹o NO2 ; HNO3 t¹o NO + Kim lo¹i m¹nh (Mg, Al ) + HNO3 lo·ng t¹o N2O, N2 hay NH4NO3 - Email: b) Oxi ho¸ mét sè phi kim : S, C, P o +5 S + 6HNO3 đặc +6 +4 H2SO4 + 6NO2 + 2H2O vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://violet.vn/vuluan Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 11 - Ban Trờng THPT Lơng Thế Vinh GV: Làm TN FeO + HNO3 đặc HS quan sát tợng để rút nhận xét viết phơng trình phản ứng HS: Đọc SGK, nêu ứng dụng HNO3 c) Tác dụng với hợp chất có tính khử Oxi hoá đợc nhiều hợp chất vô FeO, FeCO 3, H2S chất hữu Vải, giấy, mùn ca, dầu thông, bị phá huỷ bốc cháy tiếp xúc với HNO đặc IV ứng dụng Dùng điều chế phân đạm NH4NO3, Ca(NO3)2, Dùng sản xuất thuốc nổ, thuốc nhuộm, dợc phẩm, VI Cđng cè bµi GV cho HS lµm bµi tập trang 45 SGK để củng cố Dặn dò: Chuẩn bị phần điều chế HNO3 muối nitrat BTVN: 2, ,6 trang 45 SGK TiÕt 15 Ngµy:… /… /… axit nitric – mi nitrat(tiÕp theo) I Mơc tiªu bµi häc: KiÕn thøc: HS biÕt: TÝnh chÊt vËt lí tính chất hoá học muối nitrat.Các ứng dụng muối nitrat đời sống sản xuất.Chu trình nitơ tự nhiên HS hiểu: Phơng pháp nhận biÕt c¸c mi nitrat, tÝnh oxi ho¸ cđa gèc NO3- môi trờng H+ Kỷ năng: Viết phơng trình phản ứng nhiệt phân muối nitrat Viết cân phản ứng có HNO3 tham gia theo phơng pháp thăng electron T duy, thái độ: Dự đoán đợc sản phẩm phản ứng giửa HNO3 với kim loại hợp chất Tích cực học tập xây dựng học II Chuẩn bị:GV HS : HƯ thèng kiÕn thøc vỊ mi nitrat.Tranh: Chu tr×nh cđa nitơ tự nhiên III Phơng pháp: Hoạt động nhóm + Đàm thoại gợi mở IV Tổ chức: Kiểm tra cũ: Hoàn thành phản ứng hoá học sau: HNO3 (đặc,nóng)+Fe HNO3 (đặc,nóng)+Cu HNO3 (lo¶ng) + FeO … HNO3 (lo¶ng)+ Zn NH4NO3 +… HNO3 (loảng)+Fe2O3 HS viết phơng trình phản ứng đà học Cân phản ứng theo pp thăng electron Xác định đợc phản ứng HNO3 đóng vai trò oxi hoá V Tiến trình dạy học: Hoạt động thầy trò Nội dung GV cho HS làm tập: V Điều chế Viết PTHH điều chê HNO3 từ NaNO3 Trong PTN Biên soạn:Vũ Đức Luận - Email: vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://violet.vn/vuluan 10 Giáo án Hoá Học 11 - Ban Trờng THPT L¬ng ThÕ Vinh HS: NaNO3 + H2SO4  → HNO3 + NaHSO4 NaNO3 + H2SO4  → HNO3 + NaHSO4 Trong công nghiệp (rắn) (đặc) 4NH3 + 5O2  → 4NO + 6H2O  GV chó ý ®iỊu kiƯn thùc hiƯn ph¶n øng Do 2NO + O2 → 2NO2 HNO3 không bền nên HNO3 thoát đợc 4NO2+O2+2H2O 4HNO3 dẫn vào bình làm lạnh để hạn chế phân huỷ GV nêu sơ đồ điều chế HNO3 CN từ Từ NH3: Điều chế theo sơ ®å sau: t t0 850 −900 C , Pt NH3 + O2 + O2 NO t0, xt, p + H2O + O2 NO HN O3 HS dùa vào sơ đồ viết phơng trình phản ứng ghi rõ điều kiện (1) 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O  (2) 2NO + O2 → 2NO2 (3) 4NO2+O2+2H2O 4HNO3 GV tổng kết lại cách điều chế HNO3 phòng thí nghiệm công nghiệp GV yêu cầu HS lấy ví dụ muối nitrat HS lÊy vÝ dơ: NaNO3, AgNO3 , NH4NO3,… GV yªu cầu HS viết phơng trình điện li muối HS: NaNO3 Na+ + NO3AgNO3 Ag+ + NO3NH4NO3 NH4+ + NO3HS nhận xét rút định nghĩa tính tan cđa mi nitrat HS viÕt PT nhiƯt ph©n cđa KNO3 , Cu(NO3)2 AgNO3 850 −900 C , Pt 2KNO3 t 2KNO2 + O2 2Cu(NO3)2  → 2CuO + 4NO2 + O2 2AgNO3  → 2Ag + 2NO2 + O2 HS rót nhËn xÐt vỊ ph¶n øng nhiƯt phân.GV bổ xung phản ứng nhiệt phân muối nitrat kim loại khác * Các muối nitrat kim loại mạnh( trớc Mg) nhiệt phân đợc muối nitrit oxi * Các muối nitrat kim loại trung bình( từ Mg đến Cu) nhiệt phân đợc oxit kim loại, khí NO2 O2 * Các muối nitrat kim loại yếu( sau Cu) nhiệt phân đợc kim loại, khí NO2 O2 GV cho HS quan sát TN: Nhận biết ion NO3- t0 t0 Biên soạn:Vũ Đức LuËn - Email: B Muèi nitrat I TÝnh chÊt Các muối nitrat tan chất điện li m¹nh NaNO3 → Na+ + NO3AgNO3 Ag+ + NO3NH4NO3 NH4+ + NO3 Phản ứng nhiệt phân Dựa vào tính khử kim loại - muối kim loại đứng tríc Mg (trõ Ca vµ Ba) 2KNO3 t 2KNO2 + O2 - kim loại từ Mg đến Cu: 2Cu(NO3)2  → 2CuO + 4NO2 + O2 - kim lo¹i ®øng sau Cu: 2AgNO3  → 2Ag + 2NO2 + O2 t0 t0 Nhận biết ion NO3- Phơng trình: vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://violet.vn/vuluan 11 Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 11 - Ban Trờng THPT Lơng Thế Vinh HS nhận xét rút phơng pháp nhận biết ion NO3GV giíi thiƯu mét vµi øng dơng cđa mi nitrat sông sản xuất HS xem thêm ứng dụng SGK GV cho HS xem tranh vẽ sơ đồ chuyển hoá nitơ tự nhiên Vẽ sơ đồ chu trình nitơ tự nhiên Tại nông nghiệp ngời ta phải bón phân đạm bổ sung hàng năm cho c©y trång? + 3Cu + 8H + 2NO3- t → 3Cu2++ 2NO+ 4H2O 2NO + O2 → 2NO2 II ứng dụng - làm phân bón hoá học nông nghiệp III Chu trình nitơ tự nhiên (Có phần phụ lục) Chu trình nitơ tự nhiên Nitơ không khí khíkhíkhíhớ Sấm sét Vi khuẩn sống đất Sự cháy Sự thối rữa bị vi khuẩn phân huỷ Nitơ động vật thực vật Nitơ đất VI Củng cố dặn dò: Híng dÉn bµi tËp ë SGK HS hoµn thiƯn phản ứng hoá học BTVN 4,5,7 trang 45 SGK Chuẩn bị 10: Photpho Tiết 16 Ngày soạn:// Bài 10: photpho I Mục tiêu học: Biên soạn:Vũ Đức LuËn - Email: vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://violet.vn/vuluan 12 Gi¸o ¸n Ho¸ Học 11 - Ban Trờng THPT Lơng Thế Vinh KiÕn thøc:HS biÕt: - VÞ trÝ cđa photpho bảng tuần hoàn - Các dạng thù hình, tính chất vật lí ứng dụng P - Trạng thái tự nhiên P HS hiểu: - Tính chất hoá học P - Cách điều chế P công nghiệp Kỷ năng: - Viết phản øng thĨ hiƯn tÝnh chÊt cđa P - Gi¶i thÝch nguyên nhân tính oxi hoá, tính khử P T duy, thái độ: - Từ cấu tạo sè oxi ho¸ cđa P suy tÝnh chÊt ho¸ học - Tích cực học tập xây dựng học II Chuẩn bị:GV HS : P đỏ Mô hình phân tử P (hình 2.10 SGK) III Phơng pháp: đàm thoại, nghiên cứu IV Tổ chức: Kiểm tra củ Lập phơng trình hoá häc cđa ph¶n øng: a) Ag + HNO3 lo¶ng b) FeO + HNO3 loảng V Nội dung Hoạt động thầy trò Nội dung GV y/c HS viết cấu hình P suy vị trí I Vị trí cấu hình P bảng tuần hoàn - Cấu hình:1s22s22p63s23p3 HS viết cấu hình - Hoá trị: Từ cấu hình suy vị trí P Xác định hoá trị P GV cho HS quan sát P đỏ Xem tranh mô II Tính chất vật lí hình phân tử P: Photpho trắng - Dạng tinh thể phân tử, màu trắng, không tan nớc, bốc cháy không khí t0 = 400 Photpho đỏ Mô hình phân tử P4 - Dạng bột màu đỏ, dể hút ẩm, cấu trúc polime, khó nóng chảy Mối quan hệ: 250o-300ohoặc as Ptrắng Cấu trúc polime photpho đỏ HS mô tả tính chất vật lí so sánh dạng thù hình P Tìm mối quan hệ P đỏ P trắng Mối quan hệ: 250o-300ohoặc as Ptrắng pcao,to - Email: Pđỏ Pđỏ GV cho HS giải thích P võa thĨ hiƯn tÝnh oxi ho¸ võa thĨ hiƯn tÝnh khử? Biên soạn:Vũ Đức Luận pcao,to III Tính chất hoá häc vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://violet.vn/vuluan 13 Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 11 - Ban Trờng THPT Lơng Thế Vinh HS dựa vào số oxi hoá để giải thích P có c¸c sè oxi ho¸: -3, 0, +3, +5, P0 cã khuynh hớng nhờng nhận e Viết phản ứng minh häc cho tÝnh chÊt 4P + 5O2  → 2P2O5 (d O2) 2P + 3Cl2  → 2PCl3 NÕu d O2 Cl2 thu đợc sản phẩm gì? t0 t0 TÝnh oxi ho¸ - t¸c dơng víi kim lo¹i to (1) Ca3P2 canxi photphua 3Ca + 2P TÝnh khư - t¸c dơng víi oxi, halogen, S hợp chất 4P + 3O2 2P2O3 t0 +3 o P → P + 3e 2P+5Cl2  → 2PCl5(d Cl2) t0 o +5 P → P + 3e Gv cho HS nghiên cứu SGK để nêu lên ứng dụng, trạng thái tự nhiên cách SX P tự nhiên HS nêu ứng dụng P, trạng thái tự nhiên P phơng pháp sản xuất P công ngiệp IV ứng dụng - Sản xuất H3PO4 V Trạng thái tự nhiên - dạng khoáng vật VI Sản xuất: Nung quặng photphorit Ca3(PO4)2+5C+3SiO23CaSiO3 + 2P + 5CO VI:Củng cố-Hớng dẫn học :Viết phản úng chứng minh tính oxi hoá, khử P BTVN: 1,2,3,4,5 trang 49,50SGK Xem tríc bµi: H3PO4 TiÕt 17 Ngày soạn:// Bài 11 axit photphoric muối photphat I Mục tiêu học: Kiến thức:HS biết: - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí axit photphoric - Phơng pháp điều chế axit photphoric phòng thí nghiệm công nghiệp - Khái niệm muối photphat tính tan - Các ứng dụng quan trọng phơng pháp điều chế H3PO4 HS hiểu: - Tính chất hoá học H3PO4 - Axit photphoric axit yếu nấc - Phơng pháp nhận biết ion photphat Kỷ năng: - Từ cấu tạo suy tính chất H3PO4 - Viết phản ứng chứng minh tÝnh axit yÕu cña H3PO4 T – Thái độ: - So sánh đợc tính chất HNO3 H3PO4 - Tích cực học tập xây dựng học II Chuẩn bị:GV HS : H3PO4 , q tÝm , NaOH… C¸c dơng thÝ nghiƯm III Tổ chức: Kiểm tra củ Viết phơng trình ho¸ häc chøng minh r»ng: P võa thĨ hiƯn tÝnh oxi ho¸, võa thĨ hiƯn tÝnh khư V Néi dung Hoạt động thầy trò Nội dung GV cho HS viết công thức cấu tạo A Axit photphoric H3PO4 Xác định số oxi hoá P I Cấu tạo phân tử axit - Cấu tạo: Biên soạn:Vũ §øc LuËn - Email: vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://violet.vn/vuluan 14 Gi¸o ¸n Hoá Học 11 - Ban Trờng THPT Lơng ThÕ Vinh HS: CÊu t¹o: H H O H O H O +5 P =O HS nªu tÝnh chÊt vËt lí Dự đoán tính chất H3PO4 So sánh tính chÊt cđa H3PO4 víi HNO3 GV lµm TN: Nhóng q tím vào dd H3PO4 HS quan sát, nhận xét tính axit Trong dd H3PO4 chứa thành phần nào? Viết phơng trình điện li theo nấc H3PO4 H+ + H2PO4− H2PO4− H+ + HPO42− HPO42− H+ + PO43− HS: KÕt luËn tÝnh axit yÕu cña H3PO4 HS lÊy phơng trình phản ứng làm ví dụ minh hoạ NaOH+ H3PO4 → NaH2PO4 + H2O 2NaOH+ H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O 3NaOH+ H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O GV lu ý cho HS t theo tØ lƯ mol gi÷a NaOH H3PO4 mà tạo thành muối khác GVđặt câu hỏi: Tại H3PO4 tính oxi hoá nh HNO3 ? HS: Axit photphoric kh«ng cã tÝnh oxi hoá mạnh nh HNO3 photpho có độ âm điện nhỏ nitơ nhiều Trong phòng TN,công nghiệp H3PO4 đợc điều chế cách ? Viết phơng trình phản ứng Cách thu đợc H3PO4 tinh khiết ? O H O H O +5 P =O II TÝnh chÊt vËt lÝ Xem SGK III TÝnh chÊt hãa häc - H3PO4 axit yếu, điện li theo nấc => H3PO4 mang đầy đủ tính chất axit + Tác dụng với bazơ + Tác dụng với oxit bazơ + Tác dụng với kim loại + Tác dụng với muối - H3PO4 tính oxi hoá phân tử cấu tạo bền IV Điều chế Trong phòng thí nghiệm Oxi hoá P HNO3 đặc : P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O Trong c«ng nghiệp : + Đi từ quặng chứa Ca3(PO4)2 : Ca3(PO4)2 +3H2SO4 → 3CaSO4 +2H3PO4 + §i tõ P : 4P + 5O2 → 2P2O5 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 V ứng dụng ứng dụng chủ yếu H3PO4 ? Dùng sản xuất phân lân, muối photphat GV cho HS dựa vào Sản phẩm phản ứng B Muối photphat NaOH+ H3PO4 để nêu lên khái niệm muối KN: Mi photphat lµ mi cđa H3PO4 photphat + mi axit: Biên soạn:Vũ Đức Luận - Email: vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://violet.vn/vuluan 15 Giáo án Hoá Học 11 - Ban Trờng THPT Lơng Thế Vinh HS nêu khái niệm muối photphat Muối photphat muối H3PO4 Dựa vào bảng tính tan để nêu tính tan muối photphat Nêu tính tan muối photphat muối đihiđrôphtphat muối hiđrôphtphat + muối trung hòa: muối photphat I Tính tan - Muối Na, K, NH4+, muối đihiđro kim loại khác tan II Nhận biết ion PO43- Dùng AgNO3 - Hiện tợng: có kết tủa vàng (Ag3PO4) GV lµm thÝ nghiƯm: dd AgNO3 + K3PO4 HS quan sát tợng viết PTPƯ Rút pp nhận biết ion PO43Phơng trình phản ứng: Thuốc thử để nhận biết ion dung dịch Ag+ + PO43 Ag3PO4 vàng bạc nitrat VI Củng cố Hớng dẫn häc bµi GV híng dÉn cho HS mét sè bµi tËp Bµi a) 3BaO + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 3H2O b) 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6H2O c) 3K2CO3 + 2H3PO4 2K3PO4 +3CO2 + 3H2O Bài 3.Phơng tr×nh: H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O Sè mol H3PO4 = 0,025 mol => sè mol NaOH cÇn dïng: 0,075 mol => VNaOH = 0,025 x = 0,025 mol Tiết 18 Ngày soạn:// Bài 12: phân bón hoá học I Mục tiêu học: Kiến thức: HS biết: - Cây trồng cần nguyên tố dinh dỡng - Ngời ta cung cấp cho trồng nguyên tố cách HS hiểu: - Thành phần hoá học cách điều chế loại phân đạm, lân, kali Kỷ năng:- Viết phơng trình phản ứng để sản xuất loại phân bón T Thái độ:- Có cách nhìn đắn với loại muối nitrat, amoni, photphat II Chuẩn bị: 1) GV HS : Một số loại phân bón hoá học: Đạm, lân, kali 2) Dụng cụ, hoá chất : STT ThÝ nghiƯm Dơng Ho¸ chÊt Thư tÝnh tan mét sè Cèc thủ tinh, ®ịa thủ tinh loại phân bón Phân biệt số loại ống nghiệm, kẹp gỗ phân bón Các mẫu phân bón HS chuẩn bị Các muối : (NH4)2SO4, NH4Cl, NaNO3, BaCl2, NaOH, quỳ tím 3) Bảng tóm tắt phân đạm, lân, kali Powerponit, theo mẫu sau : I Phân đạm amoni nitrat urê Thành phần Điều chế Biên soạn:Vũ Đức Luận - Email: vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://violet.vn/vuluan 16 Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 11 - Ban Trờng THPT Lơng Thế Vinh Dạng trồng đồng hoá Tác dụng II Phân lân supephotphat đơn supephotphat kép Thành phần Điều chế Dạng trồng đồng hoá Tác dụng phân lân nung chảy iii Phân kali Dạng trồng đồng hoá Tác dụng Một số loại phân kali thờng dùng III Phơng pháp: Đàm thoại, nghiên cứu IV Tổ chức: ổn định lớp V Nội dung Hoạt động thầy trò GV: Nêu vấn đề : Trong chứa nguyên tố ? Cây thờng thiếu nguyên tố ? Vì ? HS: Cây thờng thiếu N,P,K GV: Phân bón hoá học ? HS: Phân bón hoá học hoá chất có chứa nguyên tố dinh dỡng, đợc bón cho nhằm nâng cao suất GV cho HS quan sát số loại phân đạm HS quan sát liên hệ thực tế Yêu cầu HS nêu thành phần, phân loại phơng pháp sản xuất loại phân đạm Viết phơng trình điều chế phân đạm CO2 + 2NH3  → (NH2)2CO + H2O So s¸nh t¸c dơng cđa loại phân HS tóm tắt vào bảng tổng kết phân đạm t0 , p Nội dung Phân bón hoá học hoá chất có chứa nguyên tố dinh dỡng, đợc bón cho nhằm nâng cao suất I Phân đạm - muối NO3- NH4+ Phân đạm amoni - muối amoni - Đ/c: cho NH3 tác dụng với axit tơng ứng Phân đạm nitrat - muối NO3- Đ/c: cho HNO3 tác dụng với muối cacbonat Urê - Đ/c: CO2 + 2NH3   → (NH2)2CO + H2O  II Phân lân: Là loại muối photphat Supephotphat a) Supephotphat đơn: Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 (đặc) t0, p GV giới thiƯu mÈu ph©n l©n HS nhËn xÐt mét sè tÝnh chÊt vËt lÝ HS nªu tÝnh chÊt vËt lÝ TÝnh tan phân lân Nêu loại phân lân Biên soạn:Vũ Đức Luận - Email: vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://violet.vn/vuluan 17 Trờng THPT Lơng Thế Vinh So sánh phân supephotphat đơn supephotphat kép Tác dụng phân lân HS tóm tắt vào bảng tổng kết phân lân GV yêu cầu HS nêu thành phần cua phân kali, đặc điểm phân kali HS nêu đặc điểm loại phân So sánh phân phức hợp phân hỗn hợp Nêu rõ điểm khác phân phức hợp phân hỗn hợp Tác dụng phân vi lợng? HS tóm tắt vào bảng tổng kết phân kali GV: Nêu cách tính độ dinh dỡng loại phân đạm, lân, kali Giáo án Hoá Học 11 - Ban b¶n → Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 b) Supephotphat kÐp * Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 (đặc) 2H3PO4 + 3CaSO4 * Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 3Ca(H2PO4)2 Phân lân nung chảy - Đ/c: Quặng + đá xà vân + than cốc => nung III Phân kali: Là muối kali, cung cấp kali cho trồng IV Phân phức hợp phân hỗn hợp - Phân hỗn hợp: trộn lÃn loại phân đơn với theo tỉ lệ khác - Phân phức hợp: Hỗn hợp chất đợc tạo đồng thời phản ứng hoá học V Phân vi lợng - cung cấp nguyên tố: B , Zn , Mn , Cu Phân đạm : Tính theo %N – Ph©n l©n : TÝnh theo %P2O5 – Ph©n kali : TÝnh theo %K2O VI Cđng cè – Híng đÃn học GV yêu cầu HS nêu tác dụng loại phân bón hoá học Củng cố BT 1SGK Yêu cầu HS :+ Chọn thuốc thử, lập sơ đồ nhận biết + Làm thí nghiệm chứng minh.Giải lí thuyết + Quan sát tợng, viết pthh giải thÝch Lµm bµi tËp vµ xem tríc bµi : lun tập Bài tập bổ sung Bài Một loại phân bón dạng tinh thể màu hồng bán thị trờng không phản ứng với dung dịch NaOH nhng tạo kết tủa trắng cho vào dung dịch bạc nitrat Loại phân bón A xinvinit B sanpêt C amoni clorua D superphotphat Bài Nếu hecta đất phải bón 60 kg N lợng phân ure (tinh khiết) cần dùng A 118,5 kg B 138,5 kg C 128,5 kg D 148,5 kg Bài Một loại superphotphat kép chứa 40% P2O5 Hàm lợng Ca(H2PO4)2 loại phân lân A 55,9% B 65,9% C 75,9% D 85,9% Bài Một loại phân amophot có tỉ lệ mol muối NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 :1 Để tạo 59,2 kg loại phân cần A 13,44 m3 NH3 (đktc) 49 kg H3PO4 B 13,44 m3 NH3 (đktc) 98 kg H3PO4 C 15,68 m3 NH3 (đktc) 49 kg H3PO4 D 13,44 m3 NH3 (đktc) 73,5 kg H3PO4 Bài Một loại phân đạm chứa 87,9% NH4Cl Hàm lợng N loại phân đạm Biên soạn:Vũ Đức Luận - Email: vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://violet.vn/vuluan 18 Trêng THPT L¬ng ThÕ Vinh C 23% A 21% B 22% Tiết 19 Ngày soạn:// Giáo án Hoá Học 11 - Ban D 24% Bài 13 luyện tập I Mục tiêu học: KiÕn thøc:- Cđng cè cho HS c¸c tÝnh chÊt cđa nit¬, photpho, amoniac, axit nitric, mi nitrat, axit photphoric muối photphat - Củng cố phơng pháp điều chế ứng dụng nitơ, photpho hợp chất chúng Kỷ năng:- Giải tập định tính kiến thức chơng T Thái độ:- Tích cực học tập xây dựng học II Chuẩn bị: GV HS : HƯ thèng kiÕn thøc cđa ch¬ng nit¬, photpho  PhiÕu học tập Bài Sắp xếp chất sau theo thứ tự tăng dần số oxi hoá nguyên tè nit¬ N2, NH4+, NO2, HNO3, NH3, NO, NO2–, N2O, Ca(NO3)2, HNO2 Bµi N2, NH3, HNO3 thĨ hiƯn tÝnh chất phản ứng sau Chất Phản ứng ThĨ hiƯn tÝnh chÊt o t N2 N2 + O2 → 2NO ¬  o NH3 t ,p,xt N2 + 3H2 ¬  2NH3  →  o t 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O NH3 + HCl → NH4Cl AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl HNO3 2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + CO2↑+ H2O Cu + 4HNO3 ® → Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O to S + HNO3 ® → H2SO4 + 6NO2↑+ 2H2O  Phiếu học tập Bài So sánh độ hoạt động P trắng, P đỏ, N2 Giải thích Bài Hoàn thành phơng trình hóa học sau : to to P + O2(d) → P + Ca → H3PO4 + NaOH(d) H3PO4(d) + NaOH o t to P + KClO3 → P + HNO3đặc Phiếu học tập Bài Chọn thuốc thử thích hợp để nhận biết chất, chọn tợng tơng ứng (các hoá chất thuốc thử không chọn lần) Chất nhận biết Thuốc thử Hiện tợng Đáp số (1) HNO3 (a) dd AgNO3 ( x) kÕt tđa vµng 1– (2) NH3 (b) dd NaOH (y) có khí màu nâu dd có màu xanh lam (3) NaNO3 (c) Cu (z) cã khãi tr¾ng Biên soạn:Vũ Đức Luận - Email: vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://violet.vn/vuluan 19 Trêng THPT L¬ng ThÕ Vinh (4) (NH4)2CO3 (d) HCl (khÝ) (5) Na3PO4 (e) dd H2SO4 (lo·ng) + Cu Gi¸o án Hoá Học 11 - Ban (t) có khÝ lµm xanh giÊy q tÈm - 4– (q) cã kÕt tđa xanh lam 5– Bµi B»ng thc thử sau nhận biết đợc dung dịch ho¸ chÊt mÊt nh·n chøa : NH4Cl, NH4)2SO4, NaNO3 A NaOH B HCl C Cu + H2SO4(lo·ng) D Ba(OH)2 ViÕt phơng trình phân tử phơng trình ion Phiếu học tập Bài Từ không khí, đá vôi, nớc điều kiện cần thiết, viết phơng trình hóa học phản ứng điều chế axit nitric, urê Bài Từ quặng apatit có chứa 60% khối lợng canxi photphat điều chế đợc kilogam photpho (biết hiệu suất trình điều chế 80%) ? Học sinh :Ôn tập lại kiến thức quan trọng đà học cần đề cập đến ôn tập III Phơng pháp: - Đàm thoại, nghiên cứu - GV hớng dẫn HS cách ôn lại kiến thức cũ, cho HS thảo luận theo nhóm trình bày, nhận xÐt GV kÕt luËn nh÷ng kiÕn thøc quan träng IV Tổ chức: ổn định lớp, không kiểm tra cũ V Nội dung Hoạt động thầy trò Nội dung GV chia lớp thành nhóm trả lời, thảo A Kiến thức cần nắm luận phiếu học tập nhóm trình bày - Nitơ, photpho: vừa có tính oxi hoá vùă có Học sinh khác nhận xét, bổ sung tính khử GV chữa cho nhóm chốt lại kiến - NH3: tính bazơ yếu tính khử thức trọng tâm - HNO3: tính axit tÝnh oxi ho¸ Nhãm 1: Cđng cè c¸c kiÕn thøc : TÝnh chÊt - H3PO4: tÝnh axit yÕu ho¸ häc nitơ hợp chất quan trọng nitơ Nhãm : Cđng cè c¸c kiÕn thøc : TÝnh chất hoá học photpho hợp chất quan träng cđa photpho Nhãm : Cđng cè c¸c kiÕn thức : Nhận biết hợp chất quan trọng nitơ photpho Nhóm : Củng cố kiến thức : Điều chế ứng dụng hợp chất quan trọng nitơ photpho GV: Chép đề tập lên bảng B Bài tập dùng máy chiếu chiếu đề Bài NH3: -3 NH4+: -3NO2-: +3 GV: Yêu cầu nhóm HS (mỗi nhóm gåm NO3-: +5 NH4HCO3: -3 tõ ®Õn HS) làm tập Nhóm xong Bài 2: Chọn ĐA B Mg3P2 Biên soạn:Vũ Đức Luận - Email: vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://violet.vn/vuluan 20 Giáo án Hoá Học 11 - Ban Trờng THPT Lơng Thế Vinh lên bảng trình bày GV: Chữa kết luận nội dung kiến thức trọng tâm HS làm việc theo nhóm, lên bảng trình bày, HS khác nhận xét, bổ sung Bài 3: Lập phơng trình theo bớc: - Xác định số oxi hoá - viết trình oxi hoá, khử - chọ hệ số cho chất oxi hoá chất khử - điền hệ số phơng trình Bài 4: Hớng dÉn: NH4Cl ← NH3 ← N2 + H2 H2 + Cl2 HCl Bài 5: Hớng dẫn: a) Các chất t¬ng øng: (1) H2 (2) HNO3 (3) KOH (4) O2 (5) O2 (6) O2 + H2O (7) Al (8) NH3 b) Các chất tơng ứng:(B) Ca3P2 (C) PH3 VI Củng cố Hớng dẫn học bài: GV yêu cầu HS hệ thống lại toàn diện kiến thức đà học chơng nitơ, photpho Làm BT xem trớc 14: Bµi thùc hµnh sè Bµi tËp bỉ sung Bµi DÃy chất ion có số oxi hoá nitơ tăng dần A N2, NH3, NO2 B NH3, NO, N2O, HNO3 C NH4+, N2, NO2, NO–3 D NO–2 NO2, NO3 Bài Hệ số cân phân tử tơng ứng phản ứng (theo thứ tự từ trái qua phải) :FeO + HNO3 loÃng Fe(NO3)3 + NO ↑ + H2O A 3, 10, 3, 1, B 3, 10, 3, 1, 10 C 1, 6, 1, 3, D 1, 4, 1, 1, Bµi Chọn câu sai câu sau A Phân đạm cung cấp nguyên tố dinh dỡng nitơ vậy, đánh giá phân đạm theo phần trăm khối lợng nitơ B Phân lân cung cấp nguyên tố dinh dỡng photpho nên, đánh giá phân lân theo phần trăm khối lợng photpho C Phân kali cung cấp nguyên tố kali dới dạng ion K+ D Phân đạm urê có hàm lợng nitơ cao (46,7% N) Bài Cho dd NaOH (chøa a mol NaOH) t¸c dơng víi dd H3PO4 (chøa b mol H3PO4) Dung dịch sau phản ứng có chất tan (Na3PO4 vµ NaOH d) TØ lƯ a/b nh thÕ nµo ? a a a a A < < B < ≤ C > D = b b b b Bài Trong công nghiệp, sản xuất axit nitric từ NH3 theo sơ đồ : +O t ,xt +O + O ,H O 2 2 NH3 → NO  NO2  HNO3 → → o NÕu suÊt xuÊt tõ tÊn NH3 (phản ứng hoàn toàn) số dung dịch axit nitric 60% thu đợc (biết hiệu suất trình lµ 80%) A 5,925 tÊn B 12,4 tÊn C 9,92 tÊn D 16,8 tÊn Bµi NH3 thĨ hiƯn tÝnh khử phản ứng A NH3 + H2O NH+4 + OH– B 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl C 2NH3 + MgSO4 +2H2O → (NH4)2SO4 + Mg(OH)2 D NH3 + HCl NH4Cl Biên soạn:Vũ Đức LuËn - Email: vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://violet.vn/vuluan 21 Gi¸o ¸n Ho¸ Học 11 - Ban Trờng THPT Lơng Thế Vinh Bµi Nung 94 g Cu(NO3)2 mét thêi gian thu đợc 50,8 g chất rắn Số gam Cu(NO3)2 đà tham gia phản ứng A 65,496 gam B 43,2 gam C 75,2 gam D 88,28 gam Bµi Hoµ tan hoµn toµn 14,2 g P2O5 vµo 185,8 g H2O nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc :A 9,8% B 4,9% C 7,1% D 14,2% Bµi Kim loại đồng không tan dd HCl, cho thêm dd vào Cu tan đợc A dd H2SO4 lo·ng B dd NaOH C dd NaNO3 D dd Na3PO4 o t Bài 10 Trong phơng trình: Fe + HNO3 đặc Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Tỉ lệ số phân tử HNO3 chất oxi hoá với số phân tử HNO3 tham gia phản ứng : A : B : C : D : Bài 11 So sánh thĨ tÝch khÝ NO nhÊt tho¸t thÝ nghiƯm sau : Cho 6,4 gam Cu t¸c dơng víi 120 ml dung dÞch HNO 1M Cho 6,4 gam Cu t¸c dơng víi 120 ml dung dịch hỗn hợp HNO 1M H2SO4 0,5 M Bài 12 Viết phơng trình phản ứng hóa học thùc hiƯn d·y biÕn ho¸ sau : a) NH4Cl  → NH3  → NO  → NO2  → HNO3  → H3PO4 Fe(OH)3 NaNO3 b) P  → P2O5  → H3PO4  → Na2HPO4  → Na3PO4 supephotphat kép Bài 13 Hoà tan hết hỗn hợp gồm 15 gam CaCO3 11,6 gam FeCO3 cần gam dd HNO3 68% (đặc, nóng) Bài 14 Tính số NH3 cần dùng để điều chế đợc 50 m3 dd HNO3 2M Biết hiệu suất trình 80% Bài 15 Hoà tan hoàn toàn lợng photpho trắng (vừa đủ) vào 600 gam dd HNO3 12,6% (loÃng) Sau đuổi hết khí NO thoát nồng độ phần trăm chất tan dd ? Tiết 21 Ngày soạn: / / Bµi 14: bµi Thùc hµnh TÝnh chÊt cđa số hợp chất nitơ, photpho I Mục tiêu Kiến thức: - Làm thí nghiệm để chứng minh : -Tính chất oxi hoá mạnh axit nitric - Tính chất muối nitrat muối photphat - Phân biệt đợc loại phân bón hoá học : phân đạm, phân lân phân kali Kĩ năng: Rèn kĩ làm thí nghiệm với lợng nhỏ hoá chất an toàn, thành công, xác II Chuẩn bị Biên soạn:Vũ Đức Luận - Email: vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://violet.vn/vuluan 22 Giáo án Hoá Học 11 - Ban Trờng THPT Lơng Thế Vinh Dụng cụ hoá chất : (cho nhãm häc sinh) STT Dông cô ống nghiệm ống nghiệm chịu nhiệt giá sắt kẹp gỗ đèn cồn + diêm ống nhỏ giọt Số lợng 06 01 01 01 STT Hoá chất Sè lỵng 10 11 12 dung dịch HNO3 68% đung dịch HNO3 15% (loÃng) Cu (dạng cắt thành mảnh) (NH4)2SO4 rắn KCl rắn supephotphat kép Ca(H2PO4)2 than gỗ : đập nhỏ hạt ngô quỳ tím : cắt băng dài 3cm dung dịch NaOH dung dịch BaCl2 nớc cất lä lä m¶nh lä lä lä 1-2 1 gãi lä lä lọ Giáo viên học sinh : (xem thực hành 1) III Nội dung Hoạt động thầy trò A Phân nhóm Hs làm TN nêu mục tiêu, yêu cầu làm TN Hoạt ®éng 1: - Gv: Chia líp thµnh tõ 6-7 nhãm Hs Mỗi nhóm khoảng 6-7 Hs Nhắc nhở Hs thận trọng thí nghiệm gây nguy hiểm Kiểm tra chuẩn bị Hs thực hành - Hs: Nhận nhóm bầu nhóm trởng, Hs quan sát, Làm TN Trả lời việc chuẩn bị ë nhµ - GV thùc hiƯn mÉu mét sè thao tác TN thực hành thí nghiệm hoá học nh lấy hoá chất, trộn hoá chất, đong hoá chất, sư dơng mét sè dơng th«ng thêng B TiÕn hành TN Hoạt động 2: I Thí nghiệm 1: Thí nghiệm chứng minh tính oxi hoá axit HNO3 đặc vµ lo·ng - GV híng dÉn Hs lµm Tno nh SGK Nhắc nhở Hs thận trọng làm Tno - GV lu ý Hs lÊy mét miÕng b«ng tÈm xút đặt lên miệng ống nghiệm Sau ®ã tiÕn hµnh ®un èng nghiƯm ®ùng axit HNO3 lo·ng - HS lµm TN - GV híng dÉn Hs quan sát TN, tợng xảy ra, màu khí bay lên, màu dung dịch sau phản ứng biến đổi nh nào? Biên soạn:Vũ Đức Luận - Email: Nội dung thí nghiệm I Phân nhóm Hs làm TN nêu mục tiêu, yêu cầu làm TN B TiÕn hµnh TN I ThÝ nghiƯm 1: ThÝ nghiƯm chøng minh tính oxi hoá axit HNO3 đặc loÃng 4HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO2↑ + 2H2O 8HNO3 l + 3Cu→ 3Cu(NO3)2 2NO↑ + 4H2O to vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://violet.vn/vuluan 23 Giáo án Hoá Học 11 - Ban Trờng THPT Lơng Thế Vinh -Hs quan sát TN nêu tợng viết PTPƯ giải thích - GV yêu cầu Hs sau làm TN phải để ống nghiệm nguội ngâm vào chậu nớc vôi để khử độc Hoạt động 3: II Thí nghiệm chứng minh tính oxi hoá muối KNO3 nóng chảy -GV hớng dẫn Hs cẩn thận tránh đổ vỡ làm TN nh SCK - GV lu ý cho Hs ph¶i đun đến muối nóng chảy hết có bọt khí lên cho than hồng vào - HS tiến hành TN - GV hớng dẫn Hs quan sát TN: Khi bỏ than hồng vào KNO3 nóng chảy xảy tợng gì? HÃy viết ptp giải thích? - Hs quan sát TN, nêu tợng, viết ptp giải thích (Khi bỏ than hồng vào than hồng bùng cháy- KNO3 nóng chảy phân huỷ O2) Hoạt động 4: III Thí nghiệm phân biệt số loại phân bón hoá học - GV hớng dẫn Hs quan sát bề (màu sắc, dạng tinh thể) mẫu phân bón (NH4)2SO4, KCl, Ca(H2PO4)2 Thí nghiệm thử tính tan nớc loại phân bón - GV hớng dẫn Hs làm TN nh SGK Quan sát TN cho nhận xét - Hs tiến hành Tn, nêu tợng cho nhận xét Phân biệt đạm amoni sunphat - GV hớng dÉn Hs lµm TN nh SGK - GV lu ý: Khi cho NaOH vào dùng kẹp gỗ kẹp ống nghiệm đun nóng nhẹ lửa đèn cồn, ngửi thấy mùi khai phải ngừng đun - Hs tiến hành TN nh hớng dẫn, quán sát TN nêu tợng giải thích? Phân biệt KCl vµ Ca(H2PO4)2 kÐp - GV híng dÉn Hs lµm Tn nh SGK - HS tiÕn hµnh TN Quan sát tợng giải thích Nêu kết luận - ống nghiệm có kết tủa trắng KCl Biên soạn:Vũ Đức Luận - Email: 2NO + O2 2NO2 II ThÝ nghiƯm chøng minh tÝnh oxi ho¸ cđa mi KNO3 nãng ch¶y to KNO3 → 2KNO2 + O2↑ III Thí nghiệm phân biệt số loại phân bón hoá häc ThÝ nghiƯm thư tÝnh tan níc cđa loại phân bón Phân biệt đạm amoni sunphat to + NH4 + OH → NH3↑ + H2O Cã mùi khai, (NH4)2SO4 Phân biệt KCl Ca(H2PO4)2 kÐp Ag+ + Cl- → AgCl ↓ Tr¾ng èng nghiệm KCl, ống nghiệm lại Ca(H2PO4)2 vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://violet.vn/vuluan 24 Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 11 - Ban Trờng THPT Lơng Thế Vinh C Công việc sau buổi thực hành C Công việc sau buổi thực hành GV nhận xét đánh giá tiết thực hành Yêu cầu Hs viết tờng trình nộp lại cho GV - GV híng dÉn HS ghi kÕt qu¶, quan sát, TN vào bảng bên - Hs thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh PTN, lớp học,viết tờng trình nh GV hớng dẫn nộp cho GV Bản tờng trình Tên phân bón Công thức hoá Màu sắc, học dạng tinh thĨ TÝnh tan níc Pthh cđa ph¶n øng víi dung dÞch NaOH AgNO3 IV Rót kinh nghiƯm TiÕt 22 Ngày soạn:// Kiểm tra chơng Nitơ photpho I Mục tiêu: Kiểm tra việc nắm bắt kiến thức HS vỊ c¸c kiÕn thøc: 1) TÝnh chÊt ho¸ häc cđa Nit¬, photpho, axit HNO3 , H3PO4 , amoniac, mi amoni 2) ứng dụng điều chế NH3 , HNO3 , H3PO4 3) Giải toán liên quan đến kiến thức chơng II Phơng pháp: Kiểm tra trắc nghiƯm kÕt hỵp víi tù ln Thêi gian: 45 III Néi dung: I Trắc nghiệm( 3,5 ®iĨm) Câu 1: Trộn lẫn 100ml dd KOH 1M với 50 ml dd H3PO4 1M Muối dd thu là: A K2HPO4 B K3PO4 C KH2PO4 D Hỗn hợp muối Câu 2: Nhiệt phân hoàn toàn KNO3 thu sản phẩm A KNO2, NO2, O2 B KNO2, O2 C KNO2, NO2 D K2O, NO2, O2 Câu 3: Để phân biệt dung dịch (NH4)2SO4 , dung dịch NH4Cl dung dịch Na2SO4 dùng thuốc thử sau ? A Ba(OH)2 B BaCl2 C Ba(NO3)2 D Không thể dùng một, mà phải dùng hai thuốc thử Câu 4: Cho hỗn hợp gồm N2, H2 NH3 qua dung dịch H2SO4 đặc, dư thể tích khí cịn lại nửa Thành phần phần trăm theo thể tích NH3 A 25% B 50% C 75% D 45% Câu 5: Photpho hoạt động hoá học mạnh nitơ : A Photpho có độ âm điện nhỏ nitơ B Photpho có tính phi kim yếu nitơ C Liên kết P - P photpho bền liên kết N ≡ N nitơ D Photpho chất rắn, cũn nit l cht khớ Biên soạn:Vũ Đức Luận - Email: vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://violet.vn/vuluan 25 Trêng THPT L¬ng ThÕ Vinh Giáo án Hoá Học 11 - Ban Câu 6: Khi nhiệt phân Hg(NO3)2 thành phần phần trăm thể tích oxi sản phẩm khí thu là: A 33,3% B 100% C 85% D 66,7% Câu 7: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO từ hoá chất đây: A AgNO3, HCl B NaNO3, HCl C N2, H2 D NaNO3, H2SO4 Câu 8: Kim loại tác dụng HNO3 không tạo chất A N2 B NH4NO3 C N2O5 D NO Câu 9: Hiện tượng xảy cho giấy quỳ khơ vào bình đựng khí amoniac A giấy quì màu B giấy quì chuyển sang màu đỏ C giấy quì chuyển sang màu xanh D giấy q khơng chuyển màu Câu 10: Photpho trắng bảo quản cách ngâm A nước B benzen C ete D dầu hoả Câu 11: Trong phản ứng đây, phản ứng NH3 tính khử A 8NH3 + 3Cl2 ® 6NH4Cl + N2 B NH3 + HCl ® NH4Cl C 2NH3 + 3CuO ® 3Cu + N2 + 3H2O D 4NH3 + 5O2 ® 4NO + 6H2O Câu 12: Ure điều chế từ A khí amoniac axit cacbonic B khí amoniac khí cacbonic C khí cacbonic amoni hiđroxit D axit cacbonic amoni hiđroxit Câu 13: HNO3 loãng thể tính oxi hố tác dụng với chất A CuO B Cu(OH)2 C FeO D Fe2O3 Câu 14: Thành phần hố học supephotphat đơn A Ca(H2PO4)2 CaSO4 B CaHPO4 C Ca(H2PO4)2 D Ca3(PO4)2 II T Luõn( 6,5 điểm): Câu 1( ®iÓm): a Viết phương trình phản ứng chứng tỏ NH3 là một bazo b Viết phương trình phản ứng chứng tỏ NH3 là mợt chất khử C©u 2( 4,5 ®iĨm): Cho 18,4 gam hỡn hợp Fe và Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 2M thu được 8,96 lít khí NO nhất và dung dịch A chỉ chứa muối kim loại a Viết phương trình phản ứng và cân bằng theo phương pháp thăng bằng electron b Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại hỗn hợp c Tính CM các ion dung dich A Biên soạn:Vũ Đức Luận - Email: vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://violet.vn/vuluan 26 ... 3O2 → 2N2 + 6H2O NH3 + HCl → NH4Cl AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl HNO3 2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + CO2↑+ H2O Cu + 4HNO3 ® → Cu(NO3 )2 + 2NO2↑+ 2H2O to S + HNO3 ® → H2SO4 + 6NO2↑+ 2H2O... loại - muối kim loại đứng trớc Mg (trừ Ca Ba) 2KNO3 t 2KNO2 + O2 - kim lo¹i tõ Mg ®Õn Cu: 2Cu(NO3 )2  → 2CuO + 4NO2 + O2 - kim loại đứng sau Cu: 2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2 t0 t0 NhËn biÕt ion NO 3-. .. , Pt NH3 + O2 + O2 NO t0, xt, p + H2O + O2 NO HN O3 HS dựa vào sơ đồ viết phơng trình phản ứng ghi rõ điều kiện (1) 4NH3 +5O2  → 4NO + 6H2O  (2) 2NO + O2 → 2NO2 (3) 4NO2+O2+2H2O → 4HNO3 GV