Giáo án 12 cũ

Giáo án hoá học 12: GV: Hồ Xuân H ớng Phân phối chơng trình hoá học 12 Học kỳ I. 17 tuần x 2 tiết/tuần = 34 tiết Học kỳ II. 16 tuần x 2 tiết/tuần = 32 tiết Cả năm: 66 tiết Ôn tập lớp 11 (1 tiết) Tiết 1. Những điểm cơ bản của thuyết cấu tạo hoá học. Đồng phân. Đặc điểm về cấu tạo, tính chất hoá học của mỗi loại hiđrocacbon. Chơng I. Rợu Phenol Amin (8 tiết) Tiết 2,3,4: Nhóm chức. Dãy đồng đẳng của rợu etilic. Tiết 5: Phenol Tiết 6: Khái niệm về amin. Anilin. Tiết 7: Bài thực hành 1. Tiết 8: Ôn tập chơng I Tiết 9: Kiểm tra viết. Chơng II. Andehit axit cacboxilic este (8 tiết) Tiết 10: Andehit fomic. Tiết 11: Dãy đồng đẳng của andehit fomic Tiết 12,13,14: Dãy đồng đẳng của axit axetic (đọc thêm: điều chế axit axetic từ axetilen). Khái niệm về axit cacboxilic không no đơn chức. Tiết 15,16: Mối liên quan giữa hiđrocacbon, rợu, andehit và axit cacboxilic. Luyện tập. Tiết 17: Este. Chơng III. Glixerin lipit (4 tiết) Tiết 18,19: Khái niệm về hợp chất hữu cơ có nhiều nhóm chức. Glixerin. Lipit. Tiết 20: Ôn tập chơng II, III. Tiết 21: Kiểm tra viết. Chơng IV. Gluxit (4 tiết) Tiết 22: Gluxit Glucozơ Tiết 23: Saccarozơ Tiết 24: Tinh bột Tiết 25: Xenlulozơ. Chơng V. Aminoaxit và protit (3 tiết) Tiết 26: Aminoaxit Tiết 27: Protit. Tiết 28: Ôn tập chơng IV, V Chơng VI. Hợp chất cao phân tử và vật liệu polime (5 tiết) 1 Giáo án hoá học 12: GV: Hồ Xuân H ớng Tiết 29: Khái niệm chung. Tiết 30: Chất dẻo. Tơ tổng hợp Tiết 31: Bài thực hành 2 Tiết 32: Ôn tập học kỳ I Tiết 33: Kiểm tra học kỳ I Chơng VII. Đại cơng về kim loại (10 tiết) Tiết 34: Vị trí của kim loại trong HTTH. Cấu tạo của kim loại Tiết 35: Tính chất vật lý của kim loại Tiết 36: Tính chất hoá học chung của kim loại Tiết 37: Dãy điện hoá của kim loại Tiết 38: Hợp kim Tiết 39, 40: Ăn mòn kim loại và cách chống ăn mòn kim loại Tiết 41: Điều chế kim loại Tiết 42: Ôn tập chơng VII Tiết 43: Kiểm tra viết. Chơng VIII. Kim loại các phân nhóm chính nhóm I, II, III Tiết 44,45,46: Kim loại phân nhóm chính nhóm I. Một số hợp chất quan trọng của Natri. Tiết 47: Kim loại phân nhóm chính nhóm II Tiết 48: Một số hợp chất quan trọng của canxi. Tiết 49: Nớc cứng. Tiết 50: Luyện tập Tiết 51,52,53: Nhôm. Hợp chất của nhôm. Một số hợp kim quan trọng của nhôm Tiết 54: Sản xuất nhôm Tiết 55: Bài thực hành 3. Tiết 56: Ôn tập chơng VIII. Tiết 57: Kiểm tra viết. Chơng IX. Sắt (9 tiết) Tiết 58,59,60: Cấu tạo. Tính chất của sắt. Hợp chất của sắt. Tiết 61,62,63: Sản xuất gang, sản xuất thép. Tiết 64: Bài thực hành 4 Tiết 65: Ôn tập học kỳ II Tiết 66: Kiểm tra học kỳ II. 2 Giáo án hoá học 12: GV: Hồ Xuân H ớng Tiết 1: Ôn tập hoá học hữu cơ lớp 11 A. Mục đích yêu cầu. 1. Một lần na giúp học sinh ghi nhớ nhứng điểm cơ bản của thuyết cấu tạo hoá học. Khái niệm đồng đẳng, đồng phân. Có sự chứng minh qua các hợp chất hiđrocacbon đã học. 2. Nêu đặc điểm cấu tạo, tính chất hoá học của mỗi loại hiđrocacbon một cách tổng quát. Phát triển t duy từ cấu tạo rút ra tính chất, có sự chứng minh bởi các hợp chất hoá học. B. Nội dung, phơng pháp. ? Nêu ba luận điểm của thuyết cấu tạo hoá học, điểm chính của mỗi luận điểm. Lấy ví dụ minh hoạ. ? Đồng đẳng là gì? ? Đồng phân là gì? I. Thuyết cấu tạo hoá học butlerop khái niệm đồng đẳng, đồng phân. 1. Thuyết cấu tạo hoá học: 3 luận điểm chính. Luận điểm 1: - Liên kết các nguyên tử theo đúng hoá trị. - Mỗi một cấu tạo là 1 chất. Luận điểm 2: - Hoá trị của C là hoá trị 4 không đổi. - Cacbon liên kết với nhau tạo thành mạch cacbon. Luận điểm 3. Từ cấu tạo, quyết định tính chất hoá học của chất. 2. Đồng đẳng: - Cấu tạo tơng tự nhau tính chất tơng tự nhau. - Thành phần hơn kém nhau một hay nhiều nhóm CH 2 . 3. Đồng phân: - Có cùng công thức phân tử - Có cấu tạo khác nhau Gồm có: - Đồng phân mạch cacbon (không nhánh, có nhánh, vòng) - Đồng phân vị trí (nhóm thế, lk bội) - Đồng phân hình học (cis tran) ? Nêu tính chất hoá học chung của ankan và xicloankan. ? Xicloankan có phản ứng II. Hiđrocacbon. c x H y 1. Hiđrocacbon no: - Ankan: C n H 2n+2 - Xicloankan: C n H 2n *. Đặc điểm cấu tạo: Chỉ có lk đơn bền *. Tính chất hoá học: - Phản ứng thế đặc trng: X 2 (askt) - Phản ứng huỷ cho C và H 2 dới tác dụng nhiệt - Phản ứng tách hiđro cho hc không no và H 2 - Phản ứng crackinh: Bẻ gãy mạch cacbon. - Phản ứng cháy: Td với O 2 CO 2 và H 2 O 3 Giáo án hoá học 12: GV: Hồ Xuân H ớng riêng gì? ? Công thức chung của các hiđrocacbon không no, điều kiện của n. ! Do có lk kém bền nên chúng có những tính chât hoá học gì giống nhau. ? Ankin có cấu tạo khác anken nh thế nào có tính chất gì khác nhau? ! Giáo viên phân tích cấu tạo liên kết khắp vòng bền có tính thơm. - Xicloankan có phản ứng cộng mở vòng. 2. Hiđrocacbon không no Gồm: Anken: C n H 2n (1 lk đôi) Ankadien: C n H 2n-2 (2 lk đôi) Ankin: C n H 2n-2 (1 lk ba) *. Đặc điểm cấu tạo: Có chứa lk kém bền (đôi hoặc ba) *. Tính chất hoá học. - Phản ứng đặc trng là phản ứng cộng: H 2 (Ni, t 0 ) X 2 ; axit, H 2 O - Phản ứng trùng hợp - Phản ứng oxihoa: hoàn toàn và không hoàn toàn (dung dịch KMnO 4 ) - Ankin có những tính chất hoá học riêng: + Cộng theo 2 nấc. + Phản ứng thế bởi kim loại; chỉ với ankin có liên kết 3 đầu mạch. 3. Hiđrocacbon thơm. *. Đặc điểm cấu tạo: Có chứa nhân benzen *. Tính chất hoá học: Có tính thơm. - Phản ứng thế là đặc trng. + Với Br 2 , Cl 2 (xt Fe). + Với HNO 3 (xt H 2 SO 4 đặc, t 0 ) - Phản ứng cộng hợp. C 6 H 6 + 3Cl 2 C 6 H 6 Cl 6 - Phản ứng cháy. Chú ý: Nếu hiđrocacbon thơm có vòng benzen liên kết với nhóm thế thì ngoài tính thơm còn có tính chất của nhóm thế và do ảnh hởng qua lại giữa các nguyên tử trong phân tử mà có những tính chất mới và làm thay đổi khả năng phản ứng. VD: C 6 H 5 CH 3 + 3[O] C 6 H 5 COOH + H 2 O D. Củng cố bài. Bằng phơng pháp hoá học hãy phân biệt các chất khí hay lỏng: a, C 2 H 6 ; C 2 H 4 ; C 2 H 2 b, C 6 H 6 ; C 6 H 12 , C 6 H 5 CH=CH 2 ; C 6 H 5 CH 3 E. Bài tập về nhà: 4 Giáo án hoá học 12: GV: Hồ Xuân H ớng Ngày tháng năm 2006 Phần một: Hoá học hữu cơ Chơng I. Rợu Phenol Amin Tiết 2: Đ1. nhóm chức A. Mục đích yêu cầu. - Nắm đợc khái niệm về nhóm chức và hợp chất đơn chức. - Gọi tên một số nhóm chức. B. Nội dung, phơng pháp. ? Viết PTPƯ giữa rợu etylic với Na? ? Viết PTPƯ giữa axit axetic với NaOH? ! Phản ứng (1) thế ở nhóm -OH ! PƯ (2) thế ở nhóm COOH Nhóm OH, -COOH đợc gọi là nhóm chức. ? Nêu định nghĩa nhóm chức I. định nghĩa. 1, Ví dụ: 2C 2 H 5 OH + 2Na 2C 2 H 5 ONa + H 2 CH 3 COOH + NaOH CH 3 COONa + H 2 O 2, Định nghĩa. Nhóm chức là nhóm nguyên tử gây ra những phản ứng hoá học đặc trng cho phân tử hợp chất hữu cơ. ! Giáo viên giới thiệu II. Một số nhóm chức - Nhóm chứcrợu: -OH (hiđroxyl) - Nhóm chức amin: -NH 2 ; - NH -;- N - (Amino) - Nhóm chức anđehit: - CH=O (nhóm fomyl) - Nhóm chức xeton: - C = O (nhóm cacbonyl) - Nhóm chức axit: - COOH (nhóm cacboxyl) - Nhóm chức ete: - O - - Nhóm chức este: - COO (Với lớp thờng chỉ giới thiệu hợp chất đơn chức). ! Giáo viên lấy ví dụ và đặt câu hỏi. ? Trong phân tử có mấy nhóm chức? ? Trong phân tử có mấy loại nhóm chức? ? Trong phân tử có chứa mấy loại nhóm chức? => Hình thành nên các khái niệm. III. phân loại hợp chất chứa nhóm chức. 1. Hợp chất đơn chức. Là những hợp chất chỉ chứa 1 nhóm chức trong phân tử. VD. Rợu etilic là rợu đơn chức. Axit axetic là axit đơn chức. 2. Hợp chất đa chức. Là những hợp chất có chứa một loại nhóm chức với số lợng từ 2 trở lên. Ví dụ: HO-CH 2 CH 2 -OH (etylen glicol) HO-CH 2 -CH(OH)-CH 2 -OH (glixerin) 5 Giáo án hoá học 12: GV: Hồ Xuân H ớng HOOC-COOH: axit oxalic. 3. Hợp chất tạp chức. Là những hợp chất có chứa nhiều nhóm chức thuộc từ 2 loại nhóm chức trở lên. Ví dụ: CH 3 -CH-COOH (axit lactic) OH CH 2 -CH-CH-CH-CH-CH=O (glucozơ) OH OH OH OH OH Chú ý: Ngoài cách phân loại theo nhóm chức, có thể phân loại theo gốc hiđrocacbon nh sau: - Hợp chất no;không no hay thơm. - Hợp chất mạch hở, mạch vòng. C. Củng cố bài. 1. Viết công thức cấu tạo 3 loại hợp chất đơn chức khác nhau. 2. Viết công thức cấu tạo 3 loại hợp chất đa chức khác nhau 3. Viết công thức cấu tạo 3 loại hợp chất tạp chức khác nhau D. Câu hỏi và Bài tập: 1. Nhóm chức là gì? Nêu một số nhóm chức đã học? 2. Hợp chất đơn chức là gì? Cho ví dụ minh hoạ? 6 Giáo án hoá học 12: GV: Hồ Xuân H ớng Ngày tháng năm 2006 Tiết 3,4: Đ2. dãy đồng đẳng của rợu etilic A. Mục đích yêu cầu. - Nắm đợc công thức cấu tạo của rợu trong dãy đồng đẳng của rợu etilic. - Viết đợc CTCT, các loại đồng phân và gọi tên nó. - Nắm đợc đặc điểm t 0 nc , t 0 sôi và giải thích đợc bằng liên kết hiđro. - Trên cơ sở phân tích cấu tạo chỉ ra đợc 2 trung tâm phản ứng đó là nguyên tử H trên nhóm OH và cả nhóm OH. - Nắm đợc phơng pháp điều chế rợu, ứng dụng cuả rợu etylic, metilic trong công nghiệp. B. Kiểm tra bài cũ. 1. Nhóm chức là gì? cho ví dụ? 2. Nêu khái niệm: h/c đơn chức, đa chức, tạp chức. c. Nội dung, phơng pháp. ! Giáo viên yêu cầu học sinh xây dựng dãy đồng đẳng. ! Giáo viên phân tích các phần của công thức => định nghĩa. ? Giáo viên dùng bảng 1 để h- ớng dẫn học sinh các đồng phân của rợu. ? Rợu có những loại đồng phân nào? ? Giáo viên hớng dẫn học sinh dùng bảng 1 để rút ra qui luật gọi tên. I. đồng đẳng, đồng phân và danh pháp. 1. Đồng đẳng: - Gồm: CH 3 OH, C 2 H 5 OH, C 3 H 7 OH, - Định nghĩa: Rợu no đơn chức là những hợp chất hữu cơ trong phân tử có 1 nhóm -OH (hiđroxyl) đính trực tiếp với gốc ankyl. - Công thức chung: C n H 2n+2 (n nguyên 1) 2. Đồng phân. a, Đồng phân rợu no đơn chức, mạch hở. - Đồng phân về mạch cacbon: Không nhánh Có nhánh - Đồng phân về vị trí nhóm OH b, Đồng phân ete dạng. C a H 2a+1 -O-C b H 2b+1 . Trong đó: a+b=n; a1; b1. 3. Danh pháp: có 2 cách gọi tên. a, Tên thông thờng. Rợu+ <tên gốc HĐCB no tơng ứng> + ic b, Tên quốc tế. <Tên HĐCB no tơng ứng> + ol Đối với những rợu có đồng phân (từ C 3 trở lên) các bớc gọi tên nh sau: - Chọn mạch C dài nhất có chứa nhóm hiđroxyl làm mạch chính. 7 Giáo án hoá học 12: GV: Hồ Xuân H ớng ? Hãy gọi tên các chất sau: TL: Pentanol 1 3 metyl butanol - 2 ! Bậc của nguyên tử C bằng số nguyên tử C lân cận liên kết trực tiếp với nó. - Đánh số thứ tự cacbon trong mạch chính, bắt đầu từ phía gần nhóm hiđroxyl nhất. - Gọi tên: <Số chỉ vị trí nhánh> + <tên nhánh> + <Tên hiđrocacbon tơng ứng với mạch chính> + ol+ <số chỉ vị trí nhóm hiđroxyl> Thí dụ: Gọi tên các chất sau: CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 OH CH 3 CH CH OH CH 3 CH 3 4. Bậc của rợu. Bậc của rợu bằng bậc của nguyên tử cacbon liên kết với nhóm OH. Ví dụ: CH 3 - CH 2 OH (b1) CH 3 CH 3 - CH CH 3 (b2); CH 3 - C CH 3 (b3) OH OH !t 0 sôi của rợu etilic là 78,3 o C khối lợng riêng của rợu etilic là 0,8 g/cm 3 . II. tính chất vật lý - Các rợu có số nguyên tử C từ 1 12 là chất lỏng. - Nhiệt độ sôi của rợu tơng đối cao do giữa các phân tử rợu hình thành liên kết hiđro. O H O H O H R R R Bản chất cua liên kết hiđro: Là sự hút tĩnh điện giữa nguyên tử H tích điện dơng ( + ) với nguyên tử O tích điện âm ( - ) Nhiệt độ sôi tăng dần khi số nguyên tử C tăng. - Rợu metylic, etylic, propylic tan vô hạn trong nớc, khi tan trong nớc thì tạo liên kết hiđro với nớc, làm dung môi hữu cơ. - Tất cả các rợu trong dãy đồng đẳng đều nhẹ hơn nớc. Các phản ứng hoá học của rợu chủ yếu xảy ra ở nhóm chức OH và một phần ở nguyên tử H trong gốc H. ! Phản ứng thế nguyên tử H trong nhóm OH ! Dùng phản ứng này để tách r- ợu ra khỏi các hợp chất khác. III. tính chất hoá học Xét cấu tạo: Do nguyên tử O có độ âm điện lớn hơn C và H nên liên kết C O và O H phân cực về phía O, nên trong các phản ứng hoá học thì có thể đứt tại 1 trong hai liên kết này. 1. Phản ứng với kim loại kiềm. Ví dụ: 2CH 3 OH + 2Na 2CH 3 ONa + H 2 (Natri metylat) 8 LK Hiđro C O H H H H Giáo án hoá học 12: GV: Hồ Xuân H ớng !Phản ứng này có xúc tác axit sunfuric đặc. H 2 SO 4 vừa là chất xúc tác, vừa là chất hút nớc. !Phản ứng tách OH cùng với nguyên tử H của gốc ? Hãy viết phơng trình tổng quát. ! Điều kiện của rợu loại nớc cho anken là rợu no đơn chức có số nguyên tử C 2. ? Phản ứng này cho bao nhiêu sản phẩm? là những sản phẩm nào? sản phẩm nào chính, sản phẩm nào phụ? ! Giáo viên giới thiệu qui tắc Zaixep ! GV nhấn mạnh điều kiện phản ứng khác nhau sinh ra sản phẩm khác nhau. !Phản ứng tách nguyên tử H ở nhóm OH với H ở gốc. ! Giáo viên diễn giải quá trình tách H ở nhóm OH với H ở nguyên tử C chứa nhóm OH ? Hãy viết phơng trình phản ứng cháy. - Có nhận xét gì về tỷ lệ số mol nớc và số mol CO 2 ; tỷ lệ số mol O 2 và số mol CO 2 . Tên muối: <Tên kl> + <tên gốc HĐRCB>+ at Các muối ankylat là những bazơ mạnh, mạnh hơn cả NaOH. C 2 H 5 ONa + H 2 O C 2 H 5 OH + NaOH 2. Phản ứng với axit (phản ứng este hoá) a, Với axit vô cơ: Ví dụ: C 2 H 5 OH + HCl C 2 H 5 Cl + H 2 O b, Với axit hữu cơ. CH 3 COOH + HOC 2 H 5 CH 3 COOC 2 H 5 +H 2 O axit axetic etyl axetat 3. Phản ứng tách nớc (đề hiđrat hoá) a, Tách nớc từ một phân tử rợu, Phản ứng tạo anken. Ví dụ: CH 2 CH 2 CH 2 = CH 2 + H 2 O H OH C n H 2n+1 OH C n H 2n + H 2 O (n 2) CH 3 -CH=CH-CH 3 CH 3 CHCH 2 CH 3 (chính) + H 2 O OH CH 2 =CH-CH 2 -CH 3 (phụ) Qui tắc Zaixep: Nhóm OH ƯT tách cùng với nguyên tử H ở nguyên tử C có bậc cao hơn. b, Tách nớc từ hai phân tử rợu. Pứ tạo ete. VD. C 2 H 5 OH + HOC 2 H 5 C 2 H 5 OC 2 H 5 +H 2 O TQ: ROH + ROH ROR + H 2 O 4. Phản ứng oxi hoá a, Oxi hoá bởi CuO, dung dịch KMnO 4 . - Rợu bậc I bị oxi hoá sinh ra anđehit. VD. CH 3 OH + CuO HCH=O + H 2 O + Cu (andehit fomic) TQ: RCH 2 OH + CuO RCH=O + H 2 O + Cu (rợu bậc I) (andehit) - Rợu bậc II bị oxi hoá cho xeton. VD.CH 3 -CH-CH 3 +CuOCH 3 -C-CH 3 +Cu+H 2 O OH O b, Phản ứng cháy. C n H 2n+1 OH + 1,5n O 2 nCO 2 + (n+1)H 2 O + Q IV. Điều chế 9 H 2 SO 4 đặc H 2 SO 4 đặc H 2 SO 4 đặc 170 0 C H 2 SO 4 đặc 170 0 C H 2 SO 4 đặc 170 0 C H 2 SO 4 đ 140 0 C H 2 SO 4 đ 140 0 C t 0 t 0 Giáo án hoá học 12: GV: Hồ Xuân H ớng ! Giáo viên gọi học sinh viết phơng trình phản ứng. ! GV giải thích sự hình thành liên kết. !Phơng pháp này để điều chế r- ợu etylic trong công nghiệp. ? Nêu qui tắc Maccopnhicop !Phơng pháp này chỉ dùng trong phòng thí nghiệm. ? Những ngời nấu rợu ngời ta làm thế nào? 1. Phơng pháp chung. a, Hiđrat hoá anken Ví dụ: CH 2 =CH 2 + H-OH dd H 2 SO 4 CH 3 -CH 2 OH Chú ý: Khi cộng nớc vào liên kết đôi bất đối tuân theo qui tắc Maccopnhicop. Nên các đồng đẳng của etilen cho rợu bậc II, hoặc bậc III. b, Thuỷ phân dẫn xuất halogen trong dung dịch kiềm. Thí dụ: C 2 H 5 Br + NaOH C 2 H 5 OH + NaBr 2. Phơng pháp sinh hoá điều chế rợu etilic: Lên men rợu. (C 6 H 10 O 5 ) n + nH 2 O nC 6 H 12 O 6 Tinh bột Glucozơ C 6 H 12 O 6 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 (C 6 H 10 O 5 ) n + nH 2 O nC 6 H 12 O 6 Xenlulozơ Glucozơ Kể một vài ứng dụng của rợu etilic. V. ứng dụng. 1. Rợu metilic: - Sản xuất andehit fomic, nguyên liệu cho công nghiệp sản xuất chất dẻo. - Rợu metilic rất độc 2. Rợu etilic - Sản xuất cao su tổng hợp - đ/c axit axetic, dietyl ete. - Dùng là dung môi - Dùng để uống - Dùng làm nhiên liệu. D. Củng cố bài. 1. Viết công thức cấu tạo và gọi tên các đồng phân có công thức phân tử C 5 H 12 O 2. Viết các phơng trình phản ứng điều chế đietyl ete, caosu buna, P.E, từ tinh bột. 3. Để giải đợc bài tập SGK cần biết độ của rợu là gì? Độ của rợu là thành phần phần trăm theo thể tích của rợu nguyên chất có trong dung dịch rợu với nớc. E. Bài tập về nhà: 4, 5, 6 SGK 10 t 0 men men axit [...].. .Giáo án hoá học 12: GV: Hồ Xuân Hớng Ngày tháng năm 2006 Tiết 5: Đ3 phenol A Mục đích yêu cầu - Nắm đợc đặc điểm cấu tạo của phenol, trên cơ sở đó nắm vững tính chất hoá học của nó - So sánh tính chất hoá học của phenol với rợu - Hình thành khái niệm sự ảnh hởng qua lại giữa các nguyên tử trong phân tử - Nắm đợc phơng pháp điều chế phenol và ứng dụng của phenol B Kiểm tra bài cũ 1 Nêu định... Fomica kufai: Kiến Ngời ta * Nếu axit có mạch cacbon phân nhánh: tìm thấy axit fomic trong nọc + Chọn mạch C dài nhất có chứa C của nhóm kiến -COOH làm mạch chính 23 Giáo án hoá học 12: GV: Hồ Xuân Hớng + Đánh số nguyên tử C trên mạch chính với C trong nhóm COOH là số 1 ? Gv yêu cầu học sinh đọc tên + Gọi tên: axit+ + + . 2 H 2 b, C 6 H 6 ; C 6 H 12 , C 6 H 5 CH=CH 2 ; C 6 H 5 CH 3 E. Bài tập về nhà: 4 Giáo án hoá học 12: GV: Hồ Xuân H ớng Ngày tháng năm 2006 Phần một: Hoá. về nhà: 1,2,3,4,5,6 SGK; 23, 24, 27 BTHH12. 13 Fe t 0 , p t 0 , p Giáo án hoá học 12: GV: Hồ Xuân H ớng Ngày tháng năm 2006 Tiết 6: Đ4. khái niệm về amin