ngày soạn 16082009 giáo án 12 bùi viết thông ngày soạn 16082009 tiõt tp2ct 01 «n tëp ®çu n¨m i môc tiªu 1 kiến thức ôn tập những nội dung cơ bản của thuyết cthh đồng phân đặc điểm về cấu tạo tín

- Đồng phân, đặc điểm về cấu tạo, tính chất của mỗi loại hiđrocacbon là những phần liên quan đến lớp 12 để chuẩn bị tiếp thu kiến thức mới về các hợp chất hữu cơ có nhóm chức.. Trọng t[r]

Ng y Soà ạn: 16/08/2009

TiÕt tp2ct: 01 ôn tập đầu nămôn tập đầu năm I mơc tiªu

1 Kiến thức

- Ôn tập nội dung thuyết CTHH

- Đồng phân, đặc điểm cấu tạo, tính chất loại hiđrocacbon phần liên quan đến lớp 12 để chuẩn bị tiếp thu kiến thức hợp chất hữu có nhóm chức

Trọng tâm

* Ba luận điểm thuyết CTHH

* Các loại đồng phân: mạch cacbon; vị trí nối đơi, ba, nhóm nhóm chức;

* Đồng phân nhóm chức đồng phân cis-trans HC dẫn xuất chúng

* Đặc điểm CT, tính chất hóa học ba loại CxHy: no, không no thơm 2 Kỹ năng:

Giải số tập áp dụng kiến thức II- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC:

Đàm thoại, nêu vấn đề III- CHUẨN BỊ CỦA THẦY VÀ TRÒ:

* Chuẩn bị GV : Sơ đồ liên quan cấu tạo loại HC tính chất * Chuẩn bị HS: Ơn tập kiến thức Hóa hữu 11

IV- TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: 1 Ổn định tổ chức lớp: 2 Kiểm tra cũ: 3 Tiến trình tiết dạy:

Hoạt động hs Hoạt động gv

1

2 I-NHỮNG ĐIỂM CƠ BẢN CỦA THUYẾT CẤU TẠO

HOÁ HỌC:

3 HS:

1 Trong phân tử chất hữu cơ, nguyên tử liên kết với theo hóa trị theo thứ tự định Thứ tự liên kết gọi cấu tạo hóa học Sự thay đổi thứ tự liên kết tạo chất

2 Trong phân tử chất hữu cơ, cacbon có hóa trị Những ngtu C kết hợp khơng với ngtố khác mà kết hợp trực tiép với tạo thành mạch C khác (mạch khơng nhánh, có nhánh mạch vịng)

3 Tính chất chất phụ thuộc vào thành

I-NHỮNG ĐIỂM CƠ BẢN CỦA THUYẾT CẤU TẠO HOÁ HỌC:

Hoạt động 1:

phần (bản chất số lượng ) cấu tạo hóa học ( thứ tự liên kết các)

Vì vậy, thuyết CTHH làm sở để nghiên cứu hợp chất hữu cơ: cấu tạo 1 VD : C2H6O

CH3CH2 OH CH3 OCH3

Rượu etylic Đimetylete

2 VD : CH4 , CH3CH2OH , CHCH CH3CH2CH2CH3 , CH3CHCH3 , ׀

CH3 CH2CH2

 

CH2CH2

3 VD: Tính chất phụ thuộc vào:

- Bản chất: CH4: Khí, dễ cháy,CCl4: Lỏng , khơng cháy

-Số lượng nguyên tử : C4H10: Khí, C5H12 : Lỏng

-Thứ tự liên kết:

CH3CH2OH: Lỏng, khơng tan CH3OCH3: Khí, khơng tan

II- ĐỒNG ĐẲNG, ĐỒNG PHÂN:

1 Đồng đẳng: Đồng đẳng: tượng chất có cấu tạo tính chất tương tự thành phần phân tử khác hay nhiều nhóm: - CH2 -

VD: Tìm cơng thức chung dãy đồng đẳng rượu etylic?

Giải :

Ta có: C2H5OH + xCH2 = C2+xH5+2xOH Đặt : n =2+x Do đó: + 2x = 2n +

Vậy công thức chung dãy đồng đẳng rượu etylic là: CnH2n+1OH Hay CnH2n+2O

2 Đồng phân:2 Đồng phân : tượng chất có CTPT, có cấu tạo khác nên có tính chất khác

- Phân loại đồng phân:

a) Đồng phân cấu tạo: (3 loại)

- Đồng phân mạch cacbon: mạch không nhánh, mạch có nhánh

- Đồng phân vị trí: nối đơi, ba, nhóm nhóm chức

GV: hướng dẫn học sinh lấy ví dụ minh hoạ.

II- ĐỒNG ĐẲNG, ĐỒNG PHÂN Hoạt động 2:

H: Em nhắc lại định nghĩa đồng đẳng ? lấy ví dụ

H: Em nhắc lại định nghĩa đồng phân ? lấy ví dụ

VD: C4H10 có đồng phân: CH3CH2CH2CH3

Butan CH3CHCH3

- Đồng phân nhóm chức: đồng phân khác nhóm chức, tức đổi từ nhóm chức sang nhóm chức khác

VD: Ankađien – Ankin - Xicloanken Anken – Xicloankan

b) Đồng phân hình học : (cis – trans): VD: Buten –

H H H C H3

\ / \ / C=C C=C / \ / \ CH3 CH3 CH3 H

Cis Trans

* Điều kiện để có đồng phân cis – trans: a e

\ / a  b C=C

/ \ e  d b d

- Phương pháp viết đồng phân chất : VD: Viết đồng phân C4H10O

Giải :

+ Đồng phân rượu : –OH (4đp) CH3CH2CH2CH2OH

CH3CHCH2 OH

 CH3

CH3CH2CH OH

 CH3 CH3

 CH3C OH

 CH3

+ Đồng phân ete :  O  (3đp) CH3OCH2CH2CH3

CH3OCHCH3  CH3

CH3CH2OCH2CH3

VD: Đicloetan C2H4Cl2 có 2đp: CH2CH2 ,CH3CHCH3

   Cl Cl CH3 1,2-đicloetan, 1,1-đicloetan VD: C3H6 có 2đp

CH2=CHCH3, propen CH2

/ \ xiclopropan CH2CH2

- Đây đồng phân mà thứ tự liên kết phân tử hoàn toàn giống nhau, phân bố hay nhóm ngun tử khơng gian khác

- Nếu hay nhóm nguyên tử phía nối đơi giống ta có

dạng cis, khác ta có dạng trans

GV: Trước hết xác định xem chất cho thuộc loại chất : no, khơng no, chứa loại nhóm chức ?

* Thứ tự viết:

- Đồng phân mạch cacbon - Đồng phân vị trí

- Đồng phân nhóm chức

III CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA CÁC HIĐROCACBON :

ANKAN (PARAFIN): CnH2n+2 ( n  1) a) Cấu tạo:

Mạch C hở, có liên kết đơn (lk ) b) Hóa tính:

- Phản ứng thế: Cl2, Br2 - Phản ứng hủy

- Phản ứng tách H2 - Phản ứng crackinh

2 ANKEN (OLEFIN): CnH2n ( n  2)

a) Cấu tạo: mạch C hở, có liên kết đơi ( lk  lk )

b) Hóa tính:

- Phản ứng cộng: H2, X2, HX, H2O - Phản ứng trùng hợp

- Phản ứng oxi hĩa khơng hồn toàn : Làm màu dung dịch thuốc tím 3 ANKIN: CnH2n-2 (n  2)

a) Cấu tạo : mạch C hở, có liên kết ba ( 1lk  2lk  )

b) Hóa tính:

- Phản ứng cộng

- Phản ứng trùng hợp ( nhị hợp tam hợp)

- Phản ứng ion kim loại - Phản ứng oxi hóa: làm màu

dung dịch KMnO4 4 AREN: CnH2n-6 (n  6)

a) Cấu tạo: mạch C vòng, chứa nhân benzen. b) Hóa tính:

- Phản ứng : Br2, HNO3 - Phản ứng cộng: H2, Cl2

III cấu tạo tinh chất hoá học của các hiđrocacbon

Hoạt động 3:

GV: lớp 11 em nghiên cứu hiđrocacbon nào?tính chất hố học hợp chất hữu đó?

Chú ý : Phản ứng Ankan có cacbon trở lên ưu tiên cacbon có bậc cao

Cần lưu ý: phản ứng cộng anken không đối xứng với tác nhân không đối xứng (HX, H2O) tuân theo qui tắc Maccopnhicop:

3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O  CH2CH2 + 2MnO2 +2KOH  

OH OH

Có khả tham gia phản ứng cộng hợp lần: VD :

HCCH + Ag2O ⃗NH

3 AgCCAg + H2O Bạc axetilua(vàng)

Chú ý: qui luật vòng benzen

4) Củng cố kiến thức :( phút )

Ơn lại kỹ tính chất hoá học hiđrocacbon 5) Hướng dẫn học nhà : ( phút)

BÀI TẬP

1 Viết đp có của:

a) C6H14 ; b) C5H10

e) C4H9Cl ; f) C4H8Cl2

Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: CH3CHO C2H4  PE

CH4  C2H2 CH2 = CH – Cl  PVC

CH3COOCH=CH2 C6H6  666

Ng y Sồ ạn: 16/08/2009 Ch¬ng I

TiÕt tp2ct: 02 ESTE - LIPITESTE - LIPIT

Bài : ESTE Bài : ESTE

i mơc tiªu:

 Kiến thức: Học sinh nắm được:

 Thế hợp chất este, CTCT, danh pháp este

 Tính chất hố học đặc trưng este tính chất gốc H-C  Phương pháp điều chế ứng dụng

 Kỹ năng:

Viết đồng phân este

Viết phản ứng thể tính chất hố học este

II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC, PHƯƠNG PHÁP:

 Đồ dùng dạy học: Thí nghiệm phản ứng điều chế este.  Phương pháp: Diễn giảng + Đàm thoại

III NỘI DUNG LÊN LỚP:

1 Ổn định, kiểm diện 2 Kiểm tra cũ:

Viết phản ứng biểu diễn dãy chuyển hoá sau: C2H4 HCl A

o

t / NaOH

BO2/mengiaám C ⃗+Br2(dd ) D

o

t / NaOH

E  o 2SO đặct,

H / C

F (đa chức) 3.Bài mới:

Hoạt động hs gv Hoạt động hs

GV:

 Từ phản ứng cấu tạo este nêu định nghĩa este

HS:

 Định nghĩa este, lấy ví dụ

I.Khái niệm Este dẫn xuất khác axit cacboxylic:

1 Cấu tạo phân tử:

VD: CH3-C-OH + H-O-C2H5 CH3-C-O-C2H5 + H2O

O O

Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR este

GV: Hướng dẫn để HS viết CTPT  Viết CTCT tổng quát este tạo axit đơn chức

 So sánh CTCT este đơn chức với axit đơn chức

 CTPTTQ este tạo axit rượu no đơn chức?

GV: Cho HS viết đồng phân cấu tạo este ứng với CTCT C2H4O2 gọi tên đồng phân

GV: Chú ý giải thích nhiệt độ sôi của este thấp so với axit

GV:

 Giúp học sinh hiểu phản ứng thuỷ phân este dung dịch axit dung dịch bazơ

 Lưu ý thuỷ phân đặc biệt số este khác

HS: Viết phản ứng thuỷ phân theo yêu cầu GV:

 Thuỷ phân este dung dịch axit tạo thành sản phẩm gì? Vì phản ứng thuận nghịch?

 Thuỷ phân este dung dịch bazơ tạo thành sản phẩm gì? Vì phản ứng không thuận nghịch?

 Viết phản ứng xà phịng hố số este nêu

GV: HD học sinh phát tính chất gốc H-C este không no

HS: Viết pứ este có gốc axit gốc rượu khơng no

 Viết phản ứng cộng dung dịch Br2, phản ứng trùng hợp metylmetacrylat

 Viết phản ứng tráng gương, phản ứng khử Cu(OH)2 metylfomiat

có CTCT:

R-C-O-R/ (R,R/là gốc hydrocacbon, R H) O

CTPT: CnH2n-2kO2 CxHyO2 (y 2x)

 Nếu axit rượu no đơn chức CTPT CnH2nO2

 Este tạo axit đơn chức với rượu đa chức: (RCOO)xR/

 Este tạo axit đa chức với rượu đơn chức:R(COOR/)x

 Este đơn chức dạng vòng: R - C=O O

* Dẫn xuất khác: anhidrit axit R – C – O – C – R’

O O Halogenua axit R – C – X O Amit : R – C – NR’2 O

2 Cách gọi tên:

 Tên gốc hydrocacbon rượu + tên anion gốc axit ( "at")

Vd: CH3-COO-C2H5 etylaxetat H-COO-CH3 metylfomat CH2=C(CH3)-COO-CH3 metylmetacrylat CH3-COO-CH=CH2 vinylaxetat C6H5COO-CH3 metylbenzoat II.Tính chất vật lý:

 Nhiệt độ sôi thấp axit tương ứng khơng có liên kết hydro phân tử  Các este chất lỏng không màu (mmột số este có Kl phân tử lớn trạng thái rắn sáp ong, mỡ động vật…), dễ bay hơi, tan nước, có mùi thơm hoa

III.Tính chất hố học: 1.Phản ứng nhóm chức

a, Thuỷ phân dung dịch axit: Đun este với nước có mặt axit vơ xúc tác Vd:

CH3-COO-C2H5 + HOH CH3-COOH + C2H5-OH Phản ứng thuỷ phân dung dịch axit

GV:

 Cho HS nhớ lại phương pháp thông dụng điều chế este

 Lưu ý điều chế este khơng no, este có chứa gốc phenol

 Nói ứng dụng este HS:

phản ứng thuận nghịch axit rượu phản ứng tạo lại este.

b, Thuỷ phân dung dịch bazơ: Đun este với dung dịch kiềm Vd:

CH3-COO-C2H5 + NaOH   o

t

CH3-COONa+ C2H5-OH Phản ứng thuỷ phân dung dịch bazơ (hay còn gọi phản ứng xà phịng hố) phản ứng một chiều khơng cịn axit để phản ứng tạo lại este

* Lưu ý: Một số este có phản ứng thuỷ phân đặc biệt hơn:

 Từ este chứa gốc rượu không no tạo andehit, xeton Vd:

CH3COOCH=CH2+NaOH ⃗to

CH3COONa+CH3CHO

 Từ este chứa gốc phenol tạo muối Vd:

CH3COOC6H5 + 2NaOH

o

t

CH3COONa + C6H5ONa + H2O

c, Phản ứng khử:

R-COO- R/ ⃗LiAlH

4/t0 R-CH2 –OH + R/-OH 2 Phản ứng gốc Hidrocacbon:

a) Este khơng no có phản ứng cộng (với H2, X2, HX), trùng hợp:

CH3[CH2]7 CH=CH[CH2]7 COOCH3 + H2 ⃗Ni /to

CH3[CH2]16 COOCH3

COOCH3 nCH2=C(CH3)-COOCH3 

XT , P , to

( -CH2-C - ) n

CH3

b) Este axit fomic có phản ứng tráng gương, phản ứng khử Cu(OH)2 tạo kết tủa đỏ gạch

Vd: H-COO-R + 2AgNO3 + 2NH3 + H2O  o 3/t

NH HO-COO-R +2Ag + 2NH4NO3

IV.Điều chế ứng dụng:

 Phương pháp thông dụng thực phản ứng este hoá rượu với axit

 Este khơng no điều chế phản ứng cộng axit với hydrocacbon không no Vd: Điều chế vinylaxetat

CH3-COOH + CHCH  

XT

CH3

-COO-CH=CH2

 Biện pháp nâng cao hiệu suất este hoá?  Viết phản ứng điều chế vinylaxetat từ axit axetic

phenyl axetat

CH3COONa + Cl-C6H5  o

t

CH3COOC6H5 + NaCl

(CH3CO)2O+C6H5OH  o

t

CH3COOC6H5 + CH3COOH *Ứng dụng: Để sản xuất hương liệu, tổng hợp chất dẻo, dùng làm dung môi

4.(5p) Củng cố học:

-Học sinh nhắc lại cấu tạo tính chất hố học este -Bài tập 1/7 đểcủng cố

Ng y Soà ạn: 23/08/2009

TiÕt tp2ct: 03 Bài Bài :: LIPIT LIPIT

i mơc tiªu:

1 Kiến thức :

Học sinh biết : Khi niệm, phân loại, tầm quan trọng lipit, tính chất vật lý, cơng thức chung, tính chất hóa học lipit, sử dụng chất cách hợp lí

2 kĩ :

* Phân biệt lipit , chất béo, chất béo lỏng , chất béo rắn * Viết phản ứng xà phòng hóa chất béo

* Giải thích chuyển hóa chất béo thể II PHƯƠNG PHÁP – ĐỒ DÙNG DẠY HỌC:

1 Phương pháp : trực quan , nêu vấn đề

2 Đồ dùng dạy học: * Giáo viên : Dầu ăn, mỡ, sáp ong.

* Học sinh : Ôn tập kỹ cấu tạo este, tính chất este. III NỘI DUNG LÊN LỚP:

1 Ổn định lớp :

2 Kiểm tra cũ: Viết phương trình phản ứng axit stearic với glixerol. Cho biết sản phẩm thuộc loại hợp chất ?

3 Giảng mới: 4.

Hoạt động gv hs Hoạt động hs

* Hoạt động mở bài:

GV vấn đề để vào chất béo

- Hoạt động 1:

GV đưa mẫu vật: dầu ăn, mỡ heo, sáp ong cho Hs biết đgl lipit Lipit bao gồm chất béo, sáp, steroit, photpholipit, học hôm xét chất béo, chất béo thành phần dầu, mỡ động thực vật CT chung chất béo là:

CH2 - O - CO - R1 CH - O - CO - R2 CH2 - O - CO - R3 * Hoạt động 2: TCVL: - GV viết CT chất béo:

I- KHÁI NIỆM ,PHÂN LOẠI VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

Khái niệm phân loại

Chất béo trieste glixerol với axit monocacboxylic có số chẵn nguyên tử cacbon (khoảng từ 12C đến 14C) không phân nhánh (axit béo), gọi chung triglixerit hay

triaxylglixerol Chất béo có cơng thức chung : CH2 - O - CO - R1

CH - O - CO - R2 CH2 - O - CO - R3

Trạng thái tự nhiên: Chất béo thành phần dầu mỡ động, thực vật Sáp điển hình sáp ong Steroit photpholipit có thể sinh vật đóng vai trò quan trọng hoạt động chúng

II- TÍNH CHẤT CỦA CHẤT BÉO

Tính chất vật lí

- Các triglixerit chứa chủ yếu gốc axit béo no thường chất rắn nhiệt độ phòng, chẳng hạn mỡ động vật (mỡ bò, mỡ cừu,…)

CH2 - O - CO - C17H33 CH - O - CO - C17H33 CH2 - O - CO - C17H33

tnc = - 5,50C Và:

CH2 - O - CO - C17H35 CH - O - CO - C17H35

CH2 - O - CO - C17H35 tnc = 71,50C

- Dùa vào tnc cho biết trạng thái chất béo trên?

* Hoạt động 3: TCHH:

- GV :Dựa vào cấu tạo chất béo ( ester ) em dự đoán TCHH chất béo?

- HS: Trả lời phản ứng chất béo tham gia phản ứng thuỷ phân môi trường axit môi trường kiềm

GV: Những chất béo chưa no dầu thể thêm tính chất

thường chất lỏng nhiệt độ phịng gọi dầu Nó thường có nguồn gốc thực vật (dầu lạc, dầu vừng,…) từ động vật máu lạnh (dầu cá)

Chất béo nhẹ nước không tan nước, tan dung môi hữu : benzen, xăng, ete,…

2 Tính chất hóa học

a) Phản ứng thủy phân môi trường axit

đun nóng với nước có xúc tác axit, chất béo bị thủy phân tạo glixerol axit béo :

Khi đun nóng với nước có xúc tác axit, chất béo bị thủy phân tạo glixerol axit béo :

CH2 - O - CO - R1 CH - O - CO - R2

CH2 - O - CO - R3

CH2 - OH

CH - OH CH2 - OH

R1 R2 R3

- COOH - COOH - COOH triglixerit glixerol axit béo b) Phản ứng xà phòng hóa

Khi đun nóng với dung dịch kiềm (NaOH KOH) tạo glixerol hỗn hợp muối axit béo Muối natri kali axit béo xà phịng

CH2 - O - CO - R1 CH - O - CO - R2

CH2 - O - CO - R3

CH2 - OH CH - OH CH2 - OH

R1 R2 R3

- COONa - COONa - COONa triglixerit glixerol xà phòng Phản ứng chất béo với dung dịch kiềm gọi phản ứng xà phịng hóa Phản ứng xà phịng hóa xảy nhanh phản ứng thủy phân môi trường axit không thuận nghịch

c) Phản ứng hiđro hóa

Chất béo có chứa gốc axit béo khơng no tác dụng với hiđro nhiệt độ áp suất cao có Ni xúc tác Khi hiđro cộng vào nối đơi C = C :

CH2 - O - CO - C17H33

CH - O - CO - C17H33

CH2 - O - CO - C17H33

+ 3H2O

H+ , t0

+

+ 3NaOH t0

  +

chưa nào?

- HS: trả lời Những chất béo chưa no dầu thể thêm tính chất cộng

Vì chất bo lỏng để lâu ngày bị ơi, có mùi khó chịu ?

Vai trị phản ứng hidro hĩa l ?

* Hoạt động 4: Vai trò chất béo thể:

GV: Dựa vào kiến thưc mình em cho biết chất béo có vai trò ntn thể?

- HS: từ kiến thức sgk rút

Vai trò chất béo thể

CH2 - O - CO - C17H35 CH - O - CO - C17H35 CH2 - O - CO - C17H35

triolein ( láng ) tristearin (rắn)

d) Phản ứng oxi hóa

Nối đơi C = C gốc axi khơng no chất béo bị oxi hóa chậm oxi khơng khí tạo thành peoxit, chất bị phân hủy thành sản phẩm có mùi khó chịu Đó nguyên nhân tượng dầu mỡ để lâu bị

III - VAI TRỊ CỦA CHẤT BÉO

Vai trò chất béo thể

chất béo bị thủy phân thành axit béo glixerol hấp thụ vào thành ruột Ở đó, glixerol axit béo lại kết hợp với tạo thành chất béo máu vận chuyển đến tế bào Nhờ phản ứng sinh hóa phức tạp, chất béo bị oxi hóa chậm thành CO2, H2O cung cấp lượng cho thể

Ứng dụng công nghiệp

dùng để điều chế xà phòng, glixerol chế biến thực phẩm Ngày nay, người ta sử dụng số dầu thực vật làm nhiên liệu cho động điezen

Glixerol dùng sản suất chất dẻo, mĩ phẩm, thuốc nổ,…Ngồi ra, chất béo cịn dùng sản xuất số thực phẩm khác mì sợi, đồ hộp,…

IV CỦNG CỐ- DẶN DÒ: o Củng cố:

- GV cho Hs trả lời 2sgk/12 bổ sung thêm thiếu sót BTVN: 5,6 sgk

V NHẬN XÉT- RÚT KINH NGHIỆM:

Ng y Soà ạn: 23/08/2009

TiÕt tp2ct: 04 BÀI : CHẤT GIẶT RỬACHẤT GIẶT RỬA

i mơc tiªu:

1 Kiến thức :

* HS biết:

- Khái niệm chất giặt rửa tính chất chất giặt rửa

- Thành phần, tính chất xà phịng chất giặt rửa tổng hợp - Xử dụng xà phòng chất giặt rửa cách hợp lí

2 Kĩ năng:

* HS vận dụng hiểu biết cấu trúc phân tử chất giặt rửa , chế hoạt động chất giặt rửa giải thích khả làm xà phòng chất giặt rửa tổng hợp

ii chuÈn bÞ:

1. Đồ dùng dạy học:

a Giáo viên: mẩu xà phịng, hình vẽ mô tả chế hoạt động chất giặt rửa

b Học sinh: đọc trước 2. Phương pháp:

- Vấn đáp, đàm thoại, diễn giảng - Trực quan nêu vấn đề

- Diễn giảng nêu

III tiến trình giảng:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS

* Hoạt động mở bài: GV đưa số hình ảnh :

* Hoạt động 1: Khái niệm Chất giặt rửa - GV: Hãy nêu cách thức giặt quần áo xà phịng ?

- HS: Hồ tan xà phịng vào nước, ngâm lát sau dùng tay vị mạnh, chất bẩn đồ tan vào nước dần

- GV bổ sung: tác dụng làm nên gọi xà

NỘI DUNG

I- KHÁI NIỆM VÀ TÍNH CHẤT CỦA CHẤT GIẶT RỬA

phòng hay bột giặt chất giặt rửa Chất giặt có tính chất dùng với nước có tác dụng làm chất bẩn bám vật rắn mà khơng gây phản ứng hóa học với chất

- GV nêu vấn đề: làm vết bẩn mà khơng gây chất tìm hiểu tiếp tính chất chất giặt rửa * Hoạt động 2: Tính chất giặt rửa

- GV nêu vấn đề: muối CH3COONa, metanol… có tan nước khơng? Chúng tan nước chúng ưa nước hay kị nước? - GV dẫn dắt tiếp với dầu hoả hay mỡ dầu thức ăn Hs tự rút chất ưa nước, chất kị nước và tính chất chất là:Chất ưa nước những chất tan tốt nước Chất kị nước chất không tan nước Chất kị nước lại ưa dầu mỡ, tức tan tốt vào dầu mỡ Chất ưa nước thường kị dầu mỡ, tức không tan dầu mỡ

- GV vừa vẽ :công thức cấu tạo thu gọn phân tử muối natri stearat vừa trình bày: Phân tử muối natri axit béo gồm “đầu” ưa nước là nhóm COO-Na+ nối với “đi” kị nước, ưa dầu mỡ nhóm - CxHy (thường x  15) Cấu trúc hóa học gồm đầu ưa nước gắn với đuôi dài ưa dầu mỡ hình mẫu chung cho”phân tử chất giặt rửa”

- GV treo hình vẽ Cơ chế hoạt động chất giặt rửa trình bày

* Hoạt động 3: Sản xuất xà phịng

- GV cho HS đọc nhanh sgk tự trình bày cách sản xuất xà phịng, thiếu sót GV bổ sung đặc biệt ưu điểm, nhược điểm xà phịng

Xà phịng có ưu điểm khơng gây hại cho da, cho mơi trường (vì dễ bị phân hủy vi sinh vật

khi dùng với nước có tác dụng làm chất bẩn bám vật rắn mà không gây phản ứng hóa học với chất Tính chất giặt rửa

a) Một số khái niệm liên quan

Chất giặt rửa(như xà phòng) làm vết bẩn khơng phải nhờ phản ứng hóa học

Chất ưa nước chất tan tốt nước, : metanol, etanol, axit axetic, muối axetat kim loại kiềm…

Chất kị nước chất không tan nước, : hiđrocacbon, dẫn xuất halogen,…

b) Đặc điểm cấu trúc phân tử muối natri của axit béo

C O O

Na(+)

(-) c) Cơ chế hoạt động chất giặt rửa

Lấy trường hợp natri stearat làm thí dụ, nhóm CH3[CH2]16 -, “đi” ưa dầu mỡ phân tử natri stearat thâm nhập vào vết dầu bẩn, nhóm COO-Na+ ưa nước lại có xu hướng kéo phía phân tử nước Kết vết dầu bị phân chia thành hạt nhỏ giữ chặt phân tử natri stearat, không bám vào vật rắn mà phân tán vào nước bị rửa trơi

II- XÀ PHỊNG

Sản xuất xà phòng: đun dầu thực vật mỡ động vật với dung dịch NaOH KOH nhiệt độ áp suất cao

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH RCOONa +

C3H5(OH)3

Ngươì ta cịn sản xuất xà phịng cách oxi hóa parafin dầu mỏ nhờ oxi khơng khí, nhiệt độ cao, có muối mangan xúc tác, trung hòa axit sinh NaOH

Thành phần xà phòng sử dụng xà phịng

có thiên nhiên) Xà phịng có nhược điểm dùng với nước cứng (nước có chứanhiều ion Ca2+ Mg2+) muối canxi stearat, canxi panmitat,… kết tủa làm giảm tác dụng giặt rửa và ảnh hưởng đến chất lượng vải sợi.

* Hoạt động 4: Sản xuất chất giặt rửa tổng hợp - GV: Dựa vào sgk em so sánh xà phòng chất giặt rửa tổng hợp? Bài 2sgk/18

+ Giống: Cùng kiểu cấu trúc, đuôi dài không phân cực ưa dầu mỡ kết hợp với đầu phân cực ưa nước đuôi dài không phân cực ưa dầu mỡ : C17H35 ( C17H35COONa), hay C12H25( Natri lauryl sunfat C12H25OSO3Na)

đầu phân cực ưa nước: COO-Na+ hay OSO3-Na+ (trong

C12H25OSO3Na)

+ Khác: Ở xà phịng, gốc HC axit béo, đầu anion axit cacboxilic Ở chất giặt rửa tổng hợp gốc HC dài nào, đầu anion cacboxylat, sunfat

Khi gặp ion Ca2+, Mg2+ có nước cứng thì C17H35COONa pư tạo kết tủa làm hao phí xà phịng cịn Natri lauryl sunfat C12H25OSO3Na khơng có

Các phụ gia thường gặp chất màu, chất thơm. III- CHẤT GIẶT RỬA TÔNG HỢP

Sản xuất chất giặt rửa tổng hợp Dựa theo hình mẫu ”phân tử xà phịng” (tức gồm đầu phân cực gắn với đuôi dài không phân cực), chúng có tính chất giặt rửa tương tự xà phịng gọi chất giặt rửa tổng hợp Thí dụ:

CH3[CH2]10 - CH2 - O - SO3-Na+ Natri lauryl sunfat

CH3[CH2]10 - CH2 - C6H4 - O - SO3-Na+ Natri đođecylbenzensunfonat

2 Thành phần sử dụng chế phẩm từ chất giặt rửa tổng hợp

Các chế phẩm bột giặt, kem giặt, chất giặt rửa tổng hợp, chất thơm, chất màu ra, cịn có chất tẩy trắng natri hipoclorit,… Natri hipoclorit có hại cho da tay giặt tay

Ưu điểm: dùng với nước cứng, chúng bị kết tủa ion canxi

Nhược điểm: có chứa gốc hiđrocacbon phân nhánh gây nhiễm cho mơi trường, chúng khó bị vi sinh vật phân hủy

IV Củng cố- Dặn Dò:

- GV gọi nhanh 1->2 HS nhắc lại ý nội dung học làm 1sgk/18

- BTVN: Bài 3,4,5 sgk/18 V Nhận xét, rút kinh nghiệm:

Ng y Soà ạn: 23/08/2009 BÀI : LUYỆN TẬP

TiÕt tp2ct: 04 chun ho¸ chun ho¸ hidrocacbon-dÉn xthidrocacbon-dÉn xuÊt

Este-chÊt bÐoEste-chÊt bÐo

i mơc tiªu:

1 Kiến thức :

Biết : - phương pháp chuyển hóa hidrocacbon, dẫn xuất halogen dẫn xuất chứa oxi

- Cũng cố kiến thức este lipit Kĩ :

- nhớ kiến thức có chọn lọc , có hệ thống

- Giải tập vể chuyển hóa hidrocacbon, dẫn xuất halogen, dẫn xuất chứa oxi, este ,lipit…

II CHUẨN BỊ:

- HS chuẩn bị trước nội dung SGK

- So sánh cấu tạo , tính chất este chất béo

- Chú ý este dạng R-COOCH=CH2, R-COOC6H5 không điều chế trực tiếp từ axit rượu ; phản ứng thủy phân không sinh ancol

III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG:

Hoạt động 1: Luyện tập mối liên hệ hidrocacbon số dẫn xuất của

hidrocacbon:

HS nghiên cứu sơ đồ mối liên quan hidrocacbon dẫn xuất trả lời câu hỏi sau :

1) Có phương pháp chuyển hóa hidrocacbon no thành khơng no thơm?

( pp: dehidrohóa crăc kinh)

2) Có phương pháp chuyển hóa hidrocacbon khơng no thơm thành no?

( 2pp: hidro hóa hồn tồn khơng hồn tồn)

3) Có phương pháp chuyển hidrocacbon trực tiếp thành dẫn xuất chứa oxi ?

a- oxi hóa hidrocacbon : * Oxi hóa ankan, anken nhiệt độ cao với xúc tác thích hợp

* Oxi hóa anken kaili pemanganat

* Oxi hóa mạch nhánh aren kali pemanganat

b- Hidrat hóa ankin tạo thành andehit xeton

4) Cac phương pháp chuyểb hidrocacbon thành dẫn xuất chứa oxi qua dẫn xuất halogen:

a- Thế nguyên tử H nguyên tử halogen thủy phân

b- Cộng halogen hidrohalogenua vào hidrocacbon không no thủy phân

b- Tách hidro halogenua từ dẫn xuất halogen thành anken 6) Các phương pháp chuyển hóa dẫn xuất chứa oxi:

a- Phương pháp oxi hóa b- Phương pháp khử

Hoạt động 2: Hệ thống kiến thức este, chất béo So sánh este chất béo về: Thành

phần nguyên tố, đặc điểm cấu tạo phân tử tính chất hóa học.

Luyện tập số tập liên quan:

1.Khi đun hỗn hợp axit cacboxylic với glixerol ( H2SO4 làm xúc tác) thu Trieste? Viết công thức cấu tạo chất

2.( 4/18 SGK CB) Làm bay 7,4g este A no, đơn chức thu được thể tích thể tích 3,2g khí oxi điều kiện nhiệt độ, áp suất

a- Tìm cơng thức phân tử A

b- Thực phản ứng xà phịng hóa 7,4g A với dung dịch NaOH đến phản ứng hoàn toàn thu sản phẩm có 6,8g muối Tìm cơng thức cấu tạo tên gọi A

3) Chỉ số xà phịng hóa chất béo số mg KOH cần để xà phịng hóa triglixerit trung hòa axit béo tự 1g chất béo ( tức xà phịng hóa hồn tồn 1g chất béo) Hãy tính số xà phịng hóa chất béo, biết xà phịng hóa hồn tồn 1,5g chất béo cần 50 ml dung dịch KOH 0,1M

Ng y Soà ạn: 23/08/2009 Ch¬ng II

TiÕt tp2ct: 06+07 CACBONHIĐRATCACBONHIĐRAT

Bài 5: GLUCOZO

i mơc tiªu:

1 Kiến thức :

- Biết cấu trúc phân tử (dạng mạch hở, mạch vòng) glucozơ, fructozơ - Biết chuyển hoá đồng phân: glucozơ, fructozơ

- Hiểu nhóm chức có phân tử glucozơ, fructozơ, vận dụng tính chất nhóm chức để giải thích tính chất hoá học glucozơ, fructozơ

2 Kĩ năng:

Rèn luyện phương pháp tư trừu tượng nghiên cứu cấu trúc phân tử phức tạp (cấu tạo vòng glucozơ, fructozơ)

II chuÈn bÞ

- Dụng cụ: kẹp gỗ, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, đèn cồn, thìa, ống nhỏ giọt, ống nghiệm nhỏ

- Hố chất: glucozơ, dung dịch : AgNO3, NH3, CuSO4, NaOH - Mơ hình: hình vẽ, tranh ảnh liên quan đến bi hc

III tiến trình giảng:

Tit 1: Nghiên cứu tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên; cấu trúc phân tử, tính chất hố học nhóm anđehit

Tiết 2: Nghiên cứu tính chất hố học cịn lại glucozơ frutozơ

HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS NỘI DUNG

Hoạt động 1

* GV cho HS quan sát mẫu glucozơ

* HS tự nghiên cứu SGK tính chất vật lí trạng thái thiên nhiên glucozơ

Hoạt động 2

Sử dụng phiểu học tập số 1 * GV hỏi HS

- Để xác định CTCT glucozơ phải tiến hành thí nghiệm ?

- Phân tích kết thí nghiệm để kết luận cấu tạo glucozơ

* HS trả lời

+ Khử hoàn toàn Glucozơ cho n- hexan Vậy 6 nguyên tử C phân tử Glucozơ tạo thành 1 mạch dài

+ Phân tử Glucozơ cho phản ứng tráng bạc, vậy phân tử có nhóm

-CH=O.

+ Phân tử Glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 cho

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN

SGK

II CẤU TRÚC PHÂN TỬ

Glucozơ có cơng thức phân tử C6H12O6, tồn hai dạng mạch hở mạch vòng

1 Dạng mạch hở

a) Các kiện thực nghiệm sgk

b) Kết luận

Glucozơ có cấu tạo anđehit đơn chức ancol chức, có cơng thức cấu tạo thu gọn

CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CH=O

2 Dạng mạch vòng a) Hiện tượng

Glucozơ có hai nhiệt độ nóng chảy khác nhau,

dung dịch màu xanh lam, phân tử có nhiều nhóm -OH vị trí kế nhau.

+ Glucozơ tạo este chứa gốc axit CH3COO-, phân tử có nhóm -OH. Hoạt động 3

* HS nhắc lại

khái niệm đồng phân

* GV nêu đồng phân có tính chất khác

* HS nghiên cứu sgk cho biết tượng đặc biệt nhiệt độ nóng chảy glucozơ * GV nêu:

- Glucozơ có hai nhiệt độ nóng chảy khác nhau, có hai dạng cấu tạo khác -OH C5 cộng vào nhóm C=O tạo dạng vòng cạnh  

- Viết sơ đồ chuyển hoá dạng mạch hở đồng phân mạch vònglucozơ   glucozơ

Hoạt động 4

Sử dụng phiếu học tập số 2 * HS

- Quan sát GV biểu diễn thí nghiệm oxi hố glucozơ AgNO3 dung dịch NH3 - Nêu tượng, giải thích viết PTHH * HS làm tương tự với thí nghiệm glucozơ phản ứng với Cu(OH)2

* GV yêu cầu HS viết phương trình phản ứng khử glucozơ H2

Hoạt động 5

* HS viết PTHH phản ứng dung dịch glucozơ Cu(OH)2 dạng phân tử * HS nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm cấu tạo este tạo từ glucozơ Kết luận

vậy có hai dạng cấu tạo khác b) Nhận xét

Trong phân tử Glucozơ có nhóm -OH phản ứng với nhóm -CH=O cho cấu tạo mạch vòng c) Kết luận

-OH C5 cộng vào nhóm C=O tạo dạng vịng cạnh  

Trong thiên nhiên, Glucozơ tồn dạng  dạng  Trong dung dịch, hai dạng chiếm ưu ln chuyển hố lẫn theo cân qua dạng mạch hở

CH OH2

H H H H H HO OH OH OH

CH OH2

H H H H HO OH OH O C 6

CH OH2

H H H H H HO OH OH OH

-Glucozơ Glucozơ -Glucozơ III TÍNH CHẤT HỐ HỌC

Glucozơ có tính chất nhóm anđehit ancol đa chức

1 Tính chất nhóm anđehit

a) - Oxi hóa Glucozơ phức bạc amoniac (AgNO3 dung dịch NH3)

Thí nghiệm: sgk

Hiện tượng: Ống nghiệm tráng lớp Ag Giải thích

CH2OH[CHOH]4CHO+AgNO3+3NH3+H2O CH2OH[CHOH]4COONH4+ 2Ag+3NH3+ H2O - Oxi hố Glucozơ Cu(OH)2 đun nóng

CH2OH[CHOH]4CHO+2Cu(OH)2+NaOH ⃗

t0 CH2OH[CHOH]4COONa+Cu2O+3H2O. natri gluconat

b) Khử Glucozơ hiđro CH2OH[CHOH]4CHO+H2

⃗Ni , t0 CH2OH[CHOH]4CH2OH Sobitol

2 Tính chất ancol đa chức (poliancol) a) Tác dụng với Cu(OH)2

2C6H11O6H + Cu(OH)2(C6H11O6)2Cu + 2H2O b) Phản ứng tạo este

Glucozơ tạo C6H7O(OCOCH3)5 3 Phản ứng lên men

C6H12O6 ⃗enzim 300

−350

C 2C2H5OH + 2CO2

O O H O

rút đặc điểm cấu tạo glucozơ Hoạt động

Sử dụng phiếu học tập số 3

* HS nghiên cứu sgk: Cho biết điểm khác nhóm -OH đính với ngun tử C số với nhóm -OH đính với ngun tử C khác vịng glucozơ

* GV: Tính chất đặc biệt nhóm -OH hemiaxetal tác dụng với metanol có dung dịch HCl làm xúc tác tạo este vị trí * HS nghiên cứu sgk cho biết tính chất metyl -glucozit

* HS tự viết phương trình phản ứng

* HS nghiên cứu sgk tìm hiểu thực tế sống

Hoạt động 7

Sử dụng phiếu học tập số 4 * HS

- Nghiên cứu sgk cho biết đặc điểm cấu tạo đồng phân quan trọng glucozơ fructozơ

- HS cho biết tính chất vật lí trạng thái thiên nhiên fructozơ

- HS cho biết tính chất hố học đặc trưng fructozơ Giải thích nguyên nhân gây tính chất

IV ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG 1 Điều chế

(C6H10O5)n + nH2O ⃗HCl 40 0 nC6H12O6 2 Ứng dụng

SGK

V:FRUCTOZO

CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-C-CH2OH ||

O

Cùng với dạng mạch hở fructozơ tồn dạng mạch vịng cạnh Dạng cạnh có hai đồng phân  

CH OH 2 OH OH HOCH OH OH H H HOCH6 2

5

H 4H H

CH OH OH OH OH

-Fructozơ -Fructozơ Tính chất tương tự Glucozơ

Glucozơ OH↔− Fructozơ

Hoạt động,Củng cố

Tiết ( Phiếu học tập số 5)

GV dừng lại hoạt động yêu cầu HS làm tập số (sgk) Hướng dẫn 5

CH OH2

H

H H

H H

HO OH OH

OH

CH OH2

H H H H HO OH OH O C 6

CH OH2

H H H H H HO OH OH OH

Tiết (Phiếu học tập số 6)

O O

O O H O

1 HS trả lời câu hỏi: So sánh điểm giống khác cấu tạo phân tử tính chất hố học glucozơ fructozơ

2 HS làm 5, Đáp số

Bài Khối lượng Ag : 21,6 gam Bài 8: 111,146kg Khối lượng AgNO3: 34 gam.

Các phiếu học tập phiếu học tập số 1

1 Để xác định CTCT glucozơ phải tiến hành thí nghiệm ? Phân tích kết thí nghiệm để kết luận cấu tạo glucozơ

phiếu học tập số 2

1 Từ thí nghiệm oxi hoá glucozơ AgNO3 dung dịch NH3 - Nêu tượng,

- Giải thích viết PTHH

2 - HS làm tương tự với thí nghiệm glucozơ phản ứng với Cu(OH)2 - Viết phương trình phản ứng khử glucozơ H2

phiếu học tập số 3

1 Nghiên cứu sgk: Cho biết điểm khác nhóm -OH đính với ngun tử C số với nhóm -OH đính với ngun tử C khác vịng glucozơ

2 Nêu tính chất metyl -glucozit

3 Viết phương trình phản ứng lên men glucozơ Ứng dụng glucozơ?

phiếu học tập số 4

1 Nghiên cứu sgk cho biết đặc điểm cấu tạo đồng phân quan trọng glucozơ fructozơ Tính chất vật lí trạng thái thiên nhiên fructozơ?

3 Cho biết tính chất hố học đặc trưng fructozơ Giải thích ngun nhân gây tính chất

phiếu học tập số 5 HS làm tập số (sgk)

phiếu học tập số 6

1 So sánh điểm giống khác cấu tạo phân tử tính chất hoá học glucozơ fructozơ

Ng y Soà ạn: 03/09/2009 Bài

TiÕt tp2ct: 08+09 SACCAROZƠ,TINH BỘT,XENLULOZOSACCAROZƠ,TINH BỘT,XENLULOZO

i mơc tiªu:

1 Kiến thức :

- Biết cấu trúc phân tử saccarozơ,tinh bột xenlulozo

- Hiểu nhóm chức phân tử saccarozơ, tinh bột xenlulozo - Hiểu phản ứng hóa học đặc trưng chúng

2 Kĩ năng

- Rèn luyện cho HS phương pháp tư khoa học, từ cấu tạo hợp chất hữu phức tạp dự đốn tính chất hóa học chúng

- Quan sát, phân tích kết thí nghiệm - Thực hành thí nghiệm

- Giải tập saccarozơ ,tinh bột xenlulozo II chuÈn bÞ

- Dụng cụ: cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, đèn cồn, ống nhỏ giọt - Hoá chất: dd CuSO4, dd NaOH, saccarozơ, khí CO2

- Hình vẽ phóng to cấu tạo dạng vịng saccarozơ mantozơ - Sơ đồ sản xuất đường saccarozơ công nghiệp

IV- TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: 1 Ổn định tổ chức lớp: 2 Kiểm tra cũ:

1 Bài SGK Bài SGK Đáp số Bài

Thể tích rượu : 57,6 lit.

Khối lượng rượu : 45446,4 gam. Khối lượng glucozơ : 111,146 kg 3 Tiến trình tiết dạy:

Hoạt động gv hs Nội dung

A.SACCAROZO Hoạt động 1

* HS quan sát mẫu saccarozơ (đường kính trắng) tìm hiểu SGK để biết tính chất vật lí trạng thái thiên nhiên saccarozơ

Hoạt động 2 * HS:

- Cho biết để xác định CTCT saccarozơ người ta phải tiến hành thí nghiệm Phân tích kết thu rút kết luận cấu tạo phân tử saccarozơ

A.SACCAROZO

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Kết tinh , không màu, vị ngọt, dễ tan nước, nóng chảy 185oC.

Saccaroz cú mớa, củ cải, nốt II CẤU TRÚC PHÂN TỬ

CH OH2

H H

H H H

HO OH

OH

1

5

CH OH

2

2

4

5

6

OH OH HOCH

3

OH H

H

2

O

O

* HS trả lời

- Dung dịch saccarozơ làm tan Cu(OH)2 thành dung dịch xanh lam có nhiều nhóm -OH kề nhau.

- Dung dịch saccarozơ khơng có phản ứng tráng bạc, khơng khử Cu(OH)2 khơng có nhóm -CHO khơng cịn -OH hemixetan tự do.

- Đun nóng dung dịch saccarozơ có mặt axit vô Glucozơ và Frcutozơ saccarozơ hợp bởi phân tử Glucozơ Fructozơ dạng mạch vòng liên kết qua nguyên tử oxi (C-O-C ) C1 Glucozơ và C2 fructozơ.

* HS: Viết CTCT saccarozơ * GV : Sửa chữa cho HS cách viết, ý cách đánh số vòng phân tử saccarozơ

Hoạt động 3

* HS quan sát GV biểu diễn dung dịch saccarozơ với Cu(OH)2 nhiệt độ thường, nêu tượng, giải thích, viết phương trình phản ứng

Hoạt động 4

* HS giải thích tượng thực tế, xí nghiệp tráng gương dùng dung dịch saccarozơ với axit sunfuric làm chất khử phản ứng tráng bạc * GV giải thích việc chọn dung dịch saccarozơ làm nguyên liệu cho phản ứng tráng gương

Hoạt động 5

* HS nghiên cứu SGK

* HS theo dõi sơ đồ sản xuất đường saccarozơ CN SGK tóm tắt giai đoạn phân tích giai đoạn q trình sản xuất đường saccarozơ

* GV đánh giá câu trả lời HS Hoạt động 6

Củng cố

HS làm tập (SGKNC) , 6/34 (sgkcb)

B.TINH BỘT:

Saccarozơ hợp - Glucozơ - Fructơzơ III TÍNH CHẤT HỐ HỌC

Saccarozơ khơng cịn tính khử khơng cịn nhóm -CHO khơng cịn -OH hemixetan tự nên khơng cịn dạng mạch hở Vì saccarozơ cịn tính chất ancol đa chức đặc biệt có phản ứng thuỷ phân đisaccarit 1 Phản ứng ancol đa chức

Phản ứng với Cu(OH)2

- Thí nghiệm: sgk

- Hiện tượng: kết tủa Cu(OH)2 tan cho dung dịch màu xanh lam

- Giải thích: saccarozơ có nhiều nhóm -OH kề 2C12H22O11+ Cu(OH)2 Cu(C12H21O11)2 + 2H2O 2 Phản ứng thuỷ phân

C12H22O11+ H2O  C6H12O6 + C6H12O6 Glucozơ Fructozơ

IV ỨNG DỤNG VÀ SẢN XUẤT ĐƯỜNG SACCAROZƠ

1 Ứng dụng: Dựng công nghiệp thực phẩm, sản xuất bánh kẹo… Trong công nghiệp dược

2 Sản xuất đường saccarozơ SGK

C12H22O11+Ca(OH)2+H2OC12H22O11.CaO 2H2O

C12H22O11.CaO 2H2O + CO2C12H22O11 + CaCO3+ H2O

B.TINH BỘT

I.TÍNH CHẤT VẬT LÝ:

Tinh bột chất rắn vơ định hình, màu trắng, khơng tan nước nguội nước nóng 65oC trở lên, tinh bột chuyển thành dd keo nhớt gọi hồ tinh bột

Hoạt động 1

* HS quan sát mẫu tinh bột nghiên cứu SGK cho biết tính chất vật lí trạng thái thiên nhiên tinh bột Hoạt động 2

* HS:

- Nghiên cứu SGk, cho biết cấu trúc phân tử tinh bột

- Cho biết đặc điểm liên kết mắt xích -glucozơ phân tử tinh bột

* HS:Có thể coi tinh bột polime do nhiều mắt xích -glucozơ hợp lại và có cơng thức (C6H10O5)n (n từ 1.200 đến 6000).Có loại amilozo và amilopectin Amilozơ khơng phân nhánh, phân tử khối khoảng 200.000 đvC Amilopectin phân nhánh, phân tử khối lớn amilozơ, khoảng 1000.000 đvC.

Trong phân tử amolozơ liên kết là [1-4] glicozit

Phân tử amilopectin có kiểu liên kết [1-6] glicozit [1-4] glicozit Hoạt động 3

* HS: - Nêu tượng đun nóng dung dịch tinh bột với axit vơ lỗng Viết PTHH

* GV biểu diễn:

- Thí nghiệm dung dịch I2 dung dịch tinh bột nhiệt độ thường, đun nóng để nguội

- Thí nghiệm dung dịch I2 cho lên mặt cắt củ khoai lang

* HS nêu tượng

* GV giải thích nhấn mạnh phản ứng đặc trưng để nhận tinh bột

Hoạt động 4

* HS nêu tóm tắt q trình tạo thành tinh bột xanh

* GV phân tích ý nghĩa phương trình tổng hợp tinh bột

Hoạt động 5 Củng cố

sắn ) quả( táo chuối )

II CẤU TRÚC PHÂN TỬ

CH OH2

H H H H H OH OH

CH OH2

H H H H H OH OH O

CH OH2

H H H H H OH OH

O O

CH OH2 H H H H H OH OH

CH OH2 H H H H H OH OH O

CH OH2 H H H H H OH OH O O

CH OH2 H H H H H OH OH

CH OH2 H H H H H OH OH O

CH OH2 H H H H H OH OH

O O

III TÍNH CHẤT HỐ HỌC

Là polisaccarit có cấu trúc vịng xoắn, tinh bột biểu hiệu yếu tính chất poliancol, biểu rõ tính chất thuỷ phân phản ứng màu với iot

1 Phản ứng thuỷ phân

a) Thuỷ phân nhờ xúc tác axit - Dữ kiện : sgk

- Giải thích (C6H10O5)n + nH2O ⃗H¿, t0 n C6H12O6

Thực tinh bột bị thuỷ phân bước qua giai đoạn trung gian đetrin [C6H10O5]n, mantozơ

2 Phản ứng màu với dung dịch iot

Thí nghiệm: nhỏ dd iot vào ống nghiệm đựng dd hồ tinh bột vào mặt cắt củ khoai

Hiện tượng: iot hóa xanh tím Khi đun nóng màu Giải thích: Phân tử tinh bột hấp phụ iot tạo màu xanh tím Khi đun nóng, iot giải phóng khỏi phân tử tinh bột làm màu xanh tím

IV ỨNG DỤNG(SGK)

V SỰ TẠO THÀNH TINH BỘT TRONG CÂY XANH 6nCO2 + 5n H2O ⃗clorophinas (C6H10O5)n + 6nCO2

O O O

O O O

- HS làm , SGK

- Bài thêm: Nhận biết chất rắn sau: glucozơ, saccarozơ, tinh bột C.XENLULOZO:

Hoạt động 1

* HS quan sát mẫu xenlulozơ (bông thấm nước), tìm hiểu tính chất vật lí trạng thái thiên nhiên xenlulozơ

Hoạt động 2

* HS nghiên cứu SGK cho biết: - Cấu trúc phân tử xenlulozơ - Những đặc điểm cấu tạo phân tử xenlulozơ So sánh với cấu tạo phân tử tinh bột

Hoạt động 3

* GV biểu diễn thí nghiệm phản ứng thuỷ phân xenlulozơ theo bước: - Cho nõn vào dung dịch H2SO4 70%

- Trung hoà dung dịch thu dung dịch NaOH 10 %

- Cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3, đun nhẹ * HS quan sát, giải thích viết PTHH

* GV liên hệ tượng thực tế, ví dụ: trâu bị nhai lại

Hoạt động 4

* GV biểu diễn thí nghiệm phản ứng este hố xenlulozơ theo trình tự sau: - Cho vào ống nghiệm lần lượt: + ml dung dịch HNO3 đặc

+ ml dung dịch H2SO4 đặc, để nguội

+ nhúm

+ Lấy sản phẩm ép khô

* HS nhận xét màu sắc sản phẩm thu Nêu tượng đốt cháy sản phẩm Viết PTHH

* HS nghiên cứu SGK cho biết sản phẩm phản ứng cho xenlulozơ tác dụng với anhiđrit axetic

Hoạt động 5

* HS liên hệ kiến thức thực tế tìm

C.XENLULOZO:

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN

Xenluloz chất rắn hình sợi, màu trắng, khơng mùi, không vị, không tan nước dung môi hữu ( ete, benzen )

Là thành phần tạo nên màng tế bào thực vật, khung cối.Bơng có95-98% xenluloz, đay, gai, tre,nứa (50-80%)…

II CẤU TRÚC PHÂN TỬ

Xenlulozơ polime hợp thành từ mắt xích (1,4)glucozit, có cơng thức (C6H10O5)n, mạch kéo dài không phân nhánh

CH OH2

H H H H H OH OH O n

Mỗi mắt xích C6H10O5 có nhóm -OH tự do, nên viết cơng thức xenlulozơ [C6H7O2(OH)3]n

III TÍNH CHẤT HỐ HỌC

Xenlulozơ polisaccarit mắt xích có nhóm -OH tự nên xenlulozơ có phản ứng thuỷ phân phản ứng ancol đa chức

1 Phản ứng thuỷ phân(phản ứng polisaccarit) a) Mơ tả thí nghiệm

b) Giải thích

(C6H10O5)n+ nH2O ⃗H 2SO4, t

o nC6H12O6

2 Phản ứng ancol đa chức a) Phản ứng với nước Svayde

Xenlulozơ phản ứng với nước Svayde cho dung dịch phức đồng xenlulozơ dùng để sản xuất tơ đồng-amoniăc

b) Phản ứng este hoá * [C6H7O2(OH)3]n+3nHNO3

⃗H

2SO4, t

o [C6H7O2(ONO2)3]n+ 3nH2O.

Sản phẩm có màu vàng

Xenluloz trinitrat chất dễ cháy nổ mạnh dùng làm thuốc sung

c) Phản ứng với anhidrit axetic:

*[C6H7O2(OH)3]n+2n(CH3CO)2O [C6H7O2(OCOCH3)2(OH)]n+ 2n CH3COOH

hiểu SGK cho biết ứng dụng xenlulozơ

* GV : Xenlulozơ có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất, để tạo nguồn nguyên liệu quý giá này, phải tích cực trồng phủ xanh mặt đất

Hoạt động 6 Củng cố

* HS làm tập 2,4, 5, SGK

* So sánh đặc điểm cấu trúc phân tử glucozơ, saccarozơ, tinh bột xenlulozơ

*[C6H7O2(OH)3]n+3n(CH3CO)2O [C6H7O2(OCOCH3)3]n+ 3n CH3COOH

Xenluloz triaxetat chất dẻo dễ kéo thành sợi

d) Sản phẩm xenluloz với CS2 NaOH dung dịch nhốt gọi visco

IV:ỨNG DỤNG:- Làm vật liệu xây dựng, đồ dùng gia đình

- làm tơ sợi, giấy viết , giấy bao bì - làm thuốc sung, ancol

Hướng dẫn số tập Bài 5

a)

Saccarozơ Glucozơ Glixerol

dd AgNO3, NH3, đun nhẹ - Kết tủa Ag

-đun với dd H2SO4 sau ph cho dd AgNO3, NH3

Kết tủa Ag nhận

-b)

Saccarozơ Mantozơ Anđehit axetic

dd AgNO3, NH3, đun nhẹ - Kết tủa Ag kết tủa Ag

Cu(OH)2 lắc nhẹ dd màu xanh

-c)

Saccarozơ Glixerol Mantozơ Glucozơ

dd AgNO3, NH3, đun nhẹ - - Kết tủa Ag Kết tủa Ag

đun với dd H2SO4 ph Kết tủa Ag -

-Tan, dd có màu xanh -Bài /34 SGKCB Để tráng bạc số ruột phích , người ta phải thủy phân 100g saccaroz, sau tiến hành phản ứng tráng bạc.Hãy viết phương trình phản ứng hóa học phản ứng xảy ra, tính khối lượng AgNO3 cần dùng khối lượng Ag tạo Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn

Hướng dẫn giải số tập Bài 4

a) Khi nhai kĩ, tinh bột bị thuỷ phân môi trường axit (C6H10O5)n + nH2O ⃗H¿, t0 n C6H12O6

b) Miếng cơm cháy tượng đextrin hoá nhiệt sinh mantozơ, glucozơ có vị

Bài 5: Khối lượng glucozơ = 10.80/100 = (kg)

V dung dịch rượu = 4691,5 ml = 4,7 lit Hướng dẫn giải số tập SGK Bài Giải thích tượng

a) Xenlulozơ chế biến thành sợi tự nhiên sợi nhân tạo xenlulozơ hồ tan nước Svayde saccarozơ xenlulozơ triaxetat kéo thành sợi Trái lại tinh bột khơng có tính chất

b) Khi H2SO4 đặc rơi vào quấn áo, xenlulozơ vải bị oxi hố tạo nhiều sản phẩm, có cacbon Cịn HCl rơi vào quần áo vải bơng quần áo bị mủn dần bục xenlulozơ bị thuỷ phân môi trường axit

Bài a) [C6H7O2(OH)3]n+2n(CH3CO)2O [C6H7O2(OCOCH3)2(OH)]n+ 2n CH3COOH

b) [C6H7O2(OH)3]n+3n(CH3CO)2O [C6H7O2(OCOCH3)3]n+ 3n CH3COOH Bài Điền cụm từ vào chỗ trống.

Tương tự tinh bột, xenlulozơ khơng có phản ứng tráng bạc có phản ứng thuỷ phân trong dung dịch axit thành glucozơ.

Bài Số mắt xích C6H10O5 phân tử xenlulozơ khoảng: 000 000/ 162 = 6172,8 đến 400 000/162 = 14814,8 mắt xích Chiều dài mạch xenlulozơ:

6172,8 10-10 = 3,0864 10-6 (m ) đến 14814,8 10-10 = 7,4074 10-6- (m).

Ng y Soà ạn: 03/09/2009 Bài7

TiÕt tp2ct: 10 lun tËp

i mơc tiªu:

1 Kiến thức :

- Biết đặc điểm cấu trúc phân tử hợp chất cacbonhiđrat tiêu biểu - Hiểu mối liên quan cấu trúc phân tử tính chất hố học hợp chất cacbonhiđrat tiêu biểu

- Hiểu mối liên hệ hợp chất cacbonhiđrat 2 Kĩ năng

- Lập bảng tổng kết chương

- Giải tốn hợp chất cacbonhiđrat ii chn bÞ:

- HS làm bảng tổng kết chương cacbonhiđrat theo mẫu thống - HS chuẩn bị tập SGK sách tập

- GV chuẩn bị bảng tổng kết theo mẫu sau:

Chất

Mục

Monosaccarit Đisaccarit Polisaccarit

Glucozơ Fructozơ Saccarozơ Mantozơ Tinh

bột Xenlulozơ CTPT

Tính chất hố học

1 Tính chất anđehit

2.Tínhchấtcủa-OH hemiaxetal Tính chất ancol đa chức Phản ứng thuỷ phõn Phn ng mu

III tiến trình gi¶ng: 1 Ổn định tổ chức lớp: 2 Kiểm tra cũ: 3 Tiến trình tiết dạy:

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1

* GV gọi HS lờn bảng

* Một HS viết cấu trỳc phõn tử monosaccarit, HS viết cấu trỳc phõn tử đisaccarit, HS viết cấu trỳc phõn tử polisaccarit đặc điểm cấu tạo hợp chất

I CÁC KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1.Cấu trúc phân tử

a) Glucozơ

CH OH2

H H H H H HO OH OH OH

CH OH2

H H H H HO OH OH O C 6

CH OH2

H H H H H HO OH OH OH

-Glucozơ Glucozơ -Glucozơ b) Fructozơ: HOCH2[CHOH]3CO-CH2OH

CH OH 2 OH OH HOCH OH OH H H HOCH6 2

5

H 4H H

CH OH OH OH OH

-Fructozơ -Fructozơ c) Saccarozơ

(C6H11O5-C6H11O5) khơng cịn -OH hemixetal -OH hemiaxetal nên khơng mở vịng

CH OH2

H H H H H HO OH OH

CH OH

2 OH OH HOCH OH H H O

d) Tinh bột

Mạch vịng xoắn mắt xích -glucozơ liên kết với

O O H O

H

O O

O

O

Hoạt động 2 * HS cho biết:

- Những hợp chất cacbonhidrat tác dụng với dd AgNO3 NH3, ?

- Những hợp chất cacbonat tác dụng với CH3/HCl, ? - Những hợp chất cacbonat thuỷ phân môi trường H+ - Những hợp chất cacbonat có phản ứng với dd I2 ?

Hoạt động 3 Hoạt động củng cố

* GV hướng dẫn HS giải tập bổ sung số tập SGK

* Bài tập bổ sung: Đi từ hợp chât cacbonhiđrat tiêu biểu, glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ, tinh bột xenlulozơ nêu sơ đồ tổng hợp etanol Hoạt động

* GV yêu cầu HS nhà hồn chỉnh bảng tổng kết, sau nộp cho GV, GV sửa chữa trả lại cho HS sử dụng

* HS làm tập lại SGK sách tập

CH OH2

H H H H H OH OH

CH OH2

H H H H H OH OH O

CH OH2

H H H H H OH OH

O O

CH OH2

H H H H H OH OH

CH OH2

H H H H H OH OH O

CH OH2

H H H H H OH OH O O

CH OH2

H H H H H OH OH

CH OH2

H H H H H OH OH O

CH OH2

H H H H H OH OH

O O

e) Xenlulozơ

Mạch dài mắt xích -glucozơ liên kết với CH OH2

H H H H H OH OH O n Kết luận

- Các hợp chất cacbonhiđrat có cấu trúc phân tử mạch vòng, nguyên nhân kết hợp nhòm -OH với nhóm C=O chức anđehit xeton

- Glucozơ, fructozơ, mantozơ có chứa nhóm -OH hemiaxetal, nhóm -OH hemixetal

2 Tính chất hố học

- Glucoz, fructoz, mantoz cịn nhóm OH hemiaxetal, mở vịng tạo nhóm chức CH=O, đó:

* Có phản ứng với AgNO3/NH3 * Có phản ứng với H2

* Tác dụng với CH3OH/HCl tạo ete

- Dung dịch glucoz, fructoz, saccroz, mantoz có phản ứng hịa tan kết tủa Cu(OH)2 có nhiều nhóm OH vị trí liền kề - Các disaccarit, polisaccarit: saccaroz, mantoz, tinh bột, xenluloz bị thủy phân môi trường H+ tạo sản phẩm cuối có chứa glucoz

- Tinh bột tác dụng với dung dịch I2 cho màu xanh tím II.Bài tập:

Nhóm phản ứng hay phản ứng

glucozơ fructozơ saccarozơ mantozơ tinh bột xenlulozơ

nhóm -CH=O

+[Ag(NH3)2]OH

+ H2/Ni

+[Ag(NH3)2]OH

+ H2/Ni

+[Ag(NH3)2]OH

+ H2/Ni

nhóm-OH + CH3OH/HCl + CH3OH/HCl + CH3OH/HCl

O O O

O O O

hemiaxetal hay-OH hemixetal nhóm chức

poliancol + Cu(OH)2 + Cu(OH)2 +Cu(OH)2

+ Cu(OH)2 + [Cu(NH3)4](OH)2

+ HNO3 đ/H2SO4 đ

phản ứng

thuỷ phân + H2O/H

+

hoặc enzim

+ H2O/H+

hoặc enzim +H2O/H+

hoặc enzim

+ H2O/H+

hoặc enzim

phản ứng màu

+ I2

nhóm phản ứng hay phản ứng

glucozơ fructozơ saccarozơ mantozơ tinh bột xenlulozơ

nhóm

-CH=O +[Ag(NH+ H2/Ni 3)2]OH

+[Ag(NH3)2]OH

+ H2/Ni

+[Ag(NH3)2]OH

+ H2/Ni

nhóm -OH hemiaxetal hay-OH hemixetal

+ CH3OH/HCl + CH3OH/HCl + CH3OH/HCl

nhóm chức poliancol

+ Cu(OH)2 + Cu(OH)2 +

Cu(OH)2

+ Cu(OH)2 + [Cu(NH3)4](OH)2

+ HNO3 đ/H2SO4 đ

phản ứng

thuỷ phân + H2O/H

+

hoặc enzim

+ H2O/H+

hoặc enzim +H2O/H+

hoặc enzim

+ H2O/H+

hoặc enzim

phản ứng

màu + I2

Ng y Soà ạn: 10/09/2009 Ch¬ng III

TiÕt tp2ct: 13+14 AMIN - AMINO AXIT - PROTEINAMIN - AMINO AXIT - PROTEIN Bài : AMIN

i mục tiêu:

1 Kiến thức :

- Biết loại amin, danh pháp amin

- Hiểu cấu tạo phân tử, tính chất, ứng dụng điều chế amin 2 Kĩ năng

- Nhận dạng hợp chất amin

- Viết xác PTHH amin - Quan sát, phân tích TN chứng minh II chuÈn bÞ

- Dụng cụ: ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, ống nhỏ giọt - Hoá chất: Các dd CH3NH2, HCl, anilin, nước Br2 - Mơ hình phân tử anilin

IV- TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: 1 Ổn định tổ chức lớp: 2 Kiểm tra cũ: 3 Tiến trình tiết dạy:

Tiết : Nghiên cứu định nghĩa, phân loại, danh pháp, đồng phân amin Tính chất vật lí amin

Tiết 2: Cấu tạo tính chất hố học amin Điều chế ứng dụng amin.

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

Hoạt động 1

* GV viết CTCT NH3 amin khác, yêu cầu HS nghiên cứu kĩ cho biết mối liên quan giứa cấu tạo NH3 amin

HS nghiên cứu CT nêu mối liên quan giứa cấu tạo NH3 amin Từ nêu định nghĩa tổng quát amin.

* GV yêu cầu HS nêu cách phân loại amin

HS trình bày cách phân loại áp dụng phân loại amin thí dụ nêu trên.

I ĐỊNH NGHĨA, PHÂN LOẠI, DANH PHÁP VÀ ĐỒNG PHÂN

1 Định nghĩa

Amin hợp chất hữu tạo khi thay nhiều nguyên tử hiđro phân tử NH3 nhiều gốc hiđrocacbon

Thí dụ:

NH3 ; C6H5NH2 ; CH3NH2 ; CH3-N-CH3

|

CH3

CH3-NH-CH3

2 Phân loại

Amin phân loại theo cách: - Theo loại gốc hiđrocacbon - Theo bậc amin

Hoạt động 2

* GV yêu cầu HS theo dõi bảng 2.1 SGK từ cho biết:

- Quy luật gọi tên amin theo danh pháp gốc-chức - Quy luật gọi tên theo danh pháp thay Trên sở quy luật trên, HS áp dụng đọc tên với một số thí dụ khác SGK

3 Danh pháp

Cách gọi tên theo danh pháp gốc-chức: Ankan + vị trí + yl + amin

Cách gọi tên theo danh pháp thay thế: Ankan+ vị trí+ amin

Tên thơng thường

Chỉ áp dụng cho số amin : C6H5NH2 Anilin

C6H5-NH-CH3 N-Metylanilin

Hợp chất Tên gốc chức Tên thay CH3NH2

C2H5NH2

CH3CH2CH2NH2

CH3CH(NH2)CH3

C6H5NH2

C6H5 -NH-CH3

Metylamin Etylamin Prop-1-ylamin (n-propylamin) Prop-2-ylamin (isopropylamin)

Phenylamin Metylphenylamin

Benzenamin N-Metylbenzenamin

Hoạt động 3

* GV lưu ý HS cách viết đồng phân amin theo bậc amin theo thứ tự amin bậc1, bậc 2, bậc 3, đồng phân hiđrocacbon

4 Đồng phân

HS viết đồng phân amin hợp chất hữu cơ có cấu tạo phân tử C4H11N

Dùng quy luật gọi tên áp dụng cho đồng phân vừa viết.

Kết luận:

Amin có loại đồng phân: - Đồng phân mạch cacbon - Đồng phân vị trí nhóm chức - Đồng phân bậc amin Hoạt động 4

* GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK * Cho HS xem mấu anilin

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ

HS nghiên cứu SGK, cho biết tính chất vật lí đặc trưng amin chất tiêu biểu anilin. Hoạt động 5

Củng cố tiết HS làm (sgk)

TIẾT 2

KIỂM TRA BÀI CŨ

1 Viết đồng phân amin hợp chất hữu có cấu tạo phân tử C4H11N Xác định bậc gọi tên theo kiểu tên gốc chức đồng phân vừa viết Viết đồng phân amin hợp chất hữu có cấu tạo phân tử C4H11N Xác định bậc gọi tên theo kiểu tên thay đồng phân vừa viết

Hoạt động 6 * GV yêu cầu HS:

- Phân tích đặc điểm cấu tạo anilin - Từ CTCT nghiên cứu SGK, HS cho biết anilin có tính chất hố học ?

* GV u cầu:

- HS quan sát GV biểu diễn thí nghiệm tác dụng CH3NH2 với dd HCl, nêu tượng xảy Viết PTHH - HS nghiên cứu SGK cho biết tác dụng metylamin, anilin với quỳ tím phenolphtalein

- HS so sánh tính bazơ metylamin, amoniăc, anilin Giải thích

III CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT HỐ HỌC

HS phân tích: Do có đôi electron chưa liên kết nguyên tử nitơ mà amin có biểu hiện những tính chất nhóm amino tính bazơ Ngồi anilin cịn biểu phản ứng thế dễ dàng vào nhân thơm ảnh hưởng của nhóm amino

1 Tính chất nhóm -NH2

HS đọc câu hỏi phiếu học tập, quan sát thí nghiệm, giải thích viết PTHH. a) Tính bazơ

* CH3NH2 + HCl  [CH3NH3]+Cl -Metylamin -Metylaminclorua * Tác dụng với quỳ phenolphtalein

Metylamin Anilin

Quỳ tím Xanh Khơng đổi

màu

* GV làm thí nghiệm cho etylamin tác dụng với axit nitrơ (NaOH + HCl )

* GV lưu ý muối điazoni có vai trò quan trọng tổng hợp hữu đặc biệt tổng hợp phẩm nhuộm azo

* GV yêu cầu:

HS nghiên cứu SGK cho biết sản phẩm thu cho amin bậc tác dụng với ankyl halogenua Viết PTHH * GV yêu cầu:

- HS quan sát GV biểu diễn thí nghiệm tác dụng anilin với nước Br2, nêu tượng xảy

- Viết PTHH

- Giải thích nguyên tử Brom lại vào vị trí 2, 4, phân tử anilin

- Nêu ý nghĩa phản ứng

HS nêu ý nghĩa pư: dùng để nhận biết anilin.

màu * So sánh tính bazơ

CH3-NH2 >NH3 > C6H5NH2 b) Phản ứng với axit nitrơ

HS nghiên cứu SGK cho biết tượng xảy ra cho etylamin tác dụng với axit nitrơ (NaOH + HCl )

*Ankylamin bậc + HNO2 Ancol+

N2+H2O

C2H5NH2 + HO NO  C2H5OH + N2 + H2O * Amin thơm bậc + HONO (to thấp) 

muối điazoni.

C6H5NH2+ HONO + HCl C6H5N2+Cl- + 2H2O

Phenylđiazoni clorua

c) Phản ứng ankyl hố thay ngun tử hiđro nhóm -NH2

HS nghiên cứu SGK trả lời viết PTHH. C6H5N H2 + CH3 I  C6H5-NHCH3 + HI

Anilin Metyl iođua N-metylanilin 2 Phản ứng nhân thơm anilin: Phản ứng với nước brom

:NH2

NH2

Br Br

Br

HS giải thích: Do ảnh hưởng nhóm -NH2 nguyên tử Br dễ dàng thay nguyên tử H vị trí 2, 4, nhân thơm phân tử anilin.

Hoạt động 7

* GV cho HS nghiên cứu SGK * GV yêu cầu:

HS nghiên cứu phương pháp điều chế amin cho biết:

- Phương pháp điều chế ankylamin Cho thí dụ

- Phương pháp điều chế anilin Viết PTHH

Hoạt động 8 Củng cố

Kết thúc tiết HS làm (sgk) Kết thúc tiết HS làm hài 2, 3, 4,

IV ỨNG DỤNG VÀ ĐIỀU CHẾ 1 Ứng dụng

HS nghiên cứu SGK cho biết ứng dụng của hợp chất amin.

2 Điều chế

a) Ankylamin điều chế từ amoniăc và ankyl halogenua

+ CH3I + CH3I + CH3I

NH3  CH3NH2  (CH3)2NH  (CH3)3N

-HI -HI -HI

b) Anilin thường điều chế cách khử nitro benzen hiđro sinh (Fe + HCl)

(sgk) Fe + HCl

C6H5 NO2 + 6H  C6H5 NH2 + H2O t0

CÁC PHIẾU HỌC TẬP PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 Nêu định nghĩa tổng quát amin Thí dụ

2 Trình bày cách phân loại áp dụng phân loại amin thí dụ nêu

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2 Hãy nêu:

1 Quy luật gọi tên amin theo danh pháp gốc-chức Quy luật gọi tên theo danh pháp thay

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3

1 Viết đồng phân amin hợp chất hữu có cấu tạo phân tử C4H11N Dùng quy luật gọi tên áp dụng cho đồng phân vừa viết

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 4 Phân tích đặc điểm cấu tạo anilin

Từ CTCT nghiên cứu SGK, chobiết anilin có tính chất hố học ?

2 Từ thí nghiệm tác dụng CH3NH2 với dd HCl, nêu tượng xảy Viết PTHH

3 Cho biết tác dụng metylamin, anilin với quỳ tím phenolphtalein So sánh tính bazơ metylamin, amoniăc, anilin Giải thích

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 5

1 Nghiên cứu SGK cho biết sản phẩm thu cho amin bậc tác dụng với ankyl halogenua Viết PTHH

2 Từ thí nghiệm tác dụng anilin với nước Br2, nêu tượng xảy - Viết PTHH

- Giải thích nguyên tử Brom lại vào vị trí 2, 4, phân tử anilin - Nêu ý nghĩa phản ứng

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 6 Tìm hiểu:

Ng y Soà ạn: 10/09/2009

TiÕt tp2ct: 13+14 Bµi 11: PEPTIT VÀ PROTEINPEPTIT VÀ PROTEIN

i mơc tiªu:

1 Kiến thức :

- Biết khái niệm peptit, protein, enzim, axit nucleic vai trò chúng sống

- Biết cấu trúc phân tử tính chất protein 2 Kĩ năng

- Gọi tên peptit Phân biệt cấu trúc bậc cấu trúc bậc protein - Viết PTHH protein Quan sát thí nghiệm chứng minh

II chn bÞ: Dụng cụ : ống nghiệm, ống hút h vẽ phóng to liên quan đến học IV- TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY:

1 Ổn định tổ chức lớp: 2 Kiểm tra cũ: 3 Tiến trình tiết dạy:

Phân bố nội dung tiết học sau : Tiết Nghiên cứu phần :

o Khái niệm peptit protein o Sơ lược cấu trúc phân tử protein o Tính chất vật lí protein Tiết Nghiên cứu phần :

o Tính chất hố học protein o Khái niệm enzim axit nucleic

HOẠT ĐỘNG GV

HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG CỦA HSHOẠT ĐỘNG CỦA HS

Hoạt động 1

 GV yêu cầu : HS nghiên cứu SGK cho

biết định nghĩa peptit

 GV đưa thí dụ mạch peptit

chỉ liên kết peptit Cho biết nguyên nhân hình thành mạch peptit

 Hãy nêu cách phân loại peptit

I Khái niệm peptit protein 1 Peptit

 HS nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa peptit.

Peptit hợp chất polime hình thành cách ngưng tụ hai hay nhiều phân tử ỏ–aminoaxit Liên kết peptit : nhóm –CO –NH–

 HS theo dõi thí dụ mạch peptit ra

liên kết peptit Cho biết nguyên nhân hình thành mạch peptit trên.

H2N-CH-CO-(NH-CH-CO-)n-2NH-CH-COOH | | |

R R' R''

Amino axit đầu Amino axit đuôi (Đầu N) (Đuôi C)

 Khi số phân tử aminoaxit tạo peptit

tăng lên quy luật tạo đồng phân peptit Nguyên nhân quy luật ?

 Nêu quy luật gọi tên mạch peptit Áp

dụng cho thí dụ SGK

 GV lấy thêm thí dụ cho HS đọc tên

 GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho

biết định nghĩa protein phân loại

Hoạt động 2

 GV treo hình vẽ phóng to cấu trúc phân

tử protein cho HS quan sát, so sánh với hình vẽ SGK

Hoạt động 3

GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết tính chất vật lí đặc trưng protein

Hoạt động Hoạt động củng cố

peptit.

Tuỳ theo số lượng đơn vị aminoaxit chia : đipeptit, tripeptit… polipeptit

 HS cho biết số lượng đồng phân peptit tăng theo

số lượng đơn vị amino axit n.

Khi số phân tử aminoaxit tạo peptit tăng lên n lần số lượng đồng phân tăng nhanh theo giai thừa n (n!)

 HS nêu quy luật gọi tên mạch peptit

Tên peptit gọi cách ghép tên gốc axyl, aminoaxit đầu cịn tên aminoaxit C giữ nguyên vẹn

H2N-CH2-CO-NH-CH-CO-NH-CH-COOH | |

CH3 CH2-CH(CH3)2 Glyxylalanylleuxin hay Gly-Ala-Leu

2 Protein

HS nêu định nghĩa protein phân loại.

Protein polipeptit, phân tử có khối lượng từ vài chục ngàn đến vài chục triệu (đvC), tảng cấu trúc chức sống

Protein chia làm loại : protein đơn giản protein phức tạp

II SƠ LƯỢC VỀ CẤU TRÚC PHÂN TỬ PROTEIN

HS nghiên cứu SGK cho biết có bậc cấu trúc nêu đặc điểm củacấu trúc bậc 1.

Người ta phân biệt bậc cấu trúc phân tử protein, cấu trúc bậc trình tự xếp đơn vị ỏ–

aminoaxit mạch protein III TÍNH CHẤT CỦA PROTEIN 1 Tính chất vật lí protein

 Dạng tồn tại: protein tồn dạng dạng sợi dạng hình cầu

 Tính tan protein khác nhau: protein hình sợi khơng tan nước, protein hình cầu tan nước

 Sự đông tụ : đun nóng, cho axit, bazơ, số muối vào dung dịch protein, protein đông tụ lại, tách khỏi dung dịch

TIẾT 2 Hoạt động 5

a) GV yêu cầu :

 HS nghiên cứu SGK cho biết quy luật phản ứng thuỷ phân protein môi trường axit, bazơ nhờ xúc tác enzim

 HS viết PTHH thuỷ phân mạch peptit phân tử protein có chứa aminoaxit khác

b) GV yêu cầu :

- HS quan sát GV biểu diễn thí nghiệm: nhỏ vài giọt HNO3 đặc vào ống nghiệm đựng

dung dịch lòng trắng trứng (anbumin) Nêu tượng xảy thí nghiệm HS nghiên cứu SGK cho biết nguyên nhân - HS quan sát GV biểu diễn thí nghiệm cho vào ống nghiệm :

o ml dung dịch lòng trắng trứng o ml dung dịch NaOH 30% o giọt CuSO4 2%

- Nêu tượng xảy thí nghiệm HS nghiên cứu SGK cho biết nguyên nhân

2 Tính chất hố học protein a) Phản ứng thuỷ phân

Trong môi trường axit bazơ, protein bị thuỷ phân thành aminoaxit

-NH-CH-CO-NH-CH-CO-NH-CH-CO- | | |

R1 R2 R3 + H2O hayenzim

t , H o

    

-NH2 - CH-COOH + R1 + NH2-CH-COOH + NH2-CH-COOH + | |

R2 R3 b) Phản ứng màu

 Khi tác dụng với axit nitric, protein tạo kết tủa màu vàng

OH + 2HNO3

NO2 OH NO2

+ 2H2O

 Khi tác dụng với Cu(OH)2, protein tạo màu tím

đặc trưng

Hoạt động 6

GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết :

 Định nghĩa enzim  Các đặc điểm enzim

IV KHÁI NIỆM VỀ ENZIM VÀ AXIT NUCLEIC 1 Enzim

HS trả lời

- Enzim chất, hầu hết có chất protein, có khả xúc tác cho q trình hố học, đặc biệt thể sinh vật

 Xúc tác enzim có đặc điểm :

* Có tính đặc hiệu cao, enzim xúc tác cho chuyển hoá định

* Tốc độ phản ứng nhờ xúc tác enzim lớn, gấp 109  1011 tốc độ nhờ xúc tác hoá học

2 Axit nucleic (AN)

GV yêu cầu :

* HS nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm axit nucleic

* HS cho biết khác phân tử ADN ARN nghiên cứu SGK

 Axit nucleic polieste axit photphoric pentozơ (monosaccarit có C), pentozơ lại có nhóm bazơ nitơ

Nếu pentozơ ribozơ tạo axit ARN Nếu pentozơ đeoxi-ribozơ tạo axit AND

Khối lượng ADN từ - triệu đơn vị C, thường tồn xoắn kép

Khối lượng phân tử ARN nhỏ AND, thường tồn dạng xoắn đơn

Hoạt động

Hoạt động củng cố kiến thức

HS làm tập 4, 5, SGK

IV Thông tin bổ sung kiến thức Cấu trúc phân tử protein

Cấu trúc bậc III kết hợp cấu trúc bậc II chuỗi polipeptit mà kích thước đo xác Đó cấu trúc hình dạng thực đại phân tử protein không gian chiều Đặc thù loại protein với chức sinh lí riêng Cấu trúc trì tương tác nhóm chức gốc aminoaxit chuỗi polipeptit liên kết tạo muối nhóm –COOH –NH2, tạo este, tạo liên kết đisunfua Nhiều đơn vị cấu trúc

bậc III kết hợp lại liên kết hiđro, lực hút tĩnh điện… thành cấu trúc bậc IV thể hoạt tính sinh học protein

CÁC PHIẾU HỌC TẬP PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 Câu Hãy nêu:

 Định nghĩa peptit Nguyên nhân hình thành mạch peptit  Cách phân loại peptit

Câu Khi số phân tử aminoaxit tạo peptit tăng lên quy luật tạo đồng phân peptit Nguyên nhân quy luật ?

Nêu quy luật gọi tên mạch peptit Áp dụng cho thí dụ SGK Câu Nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa protein phân loại.

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2

Câu Hãy cho biết có bậc cấu trúc nêu đặc điểm cấu trúc bậc 1.

Câu Cho biết quy luật phản ứng thuỷ phân protein môi trường axit, bazơ nhờ xúc tác enzim

Câu Viết PTHH thuỷ phân mạch peptit phân tử protein có chứa aminoaxit khác

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 4

Câu HS quan sát thí nghiệm : nhỏ vài giọt HNO3 đặc vào ống nghiệm đựng dung dịch

lòng trắng trứng (anbumin) Nêu tượng xảy Giải thích

Câu HS quan sát GV biểu diễn thí nghiệm cho vào ống nghiệm :

o ml dung dịch lòng trắng trứng o ml dung dịch NaOH 30% o giọt CuSO4 2%

Nêu tượng xảy thí nghiệm Giải thích Ng y Sồ ạn: 10/09/2009

TiÕt tp2ct: 18 Bµi 12: LUYỆN TẬPLUYỆN TẬP

CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA AMIN, AMINOAXIT, PROTEINCẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA AMIN, AMINOAXIT, PROTEIN

i mơc tiªu:

1 Kiến thức :

Nắm tổng quát cấu tạo tính chất hố học amin, aminoaxit, protein

2 Kĩ năng

- Làm bảng tổng kết hợp chất chương

- Viết phương trình hố học dạng tổng qt cho hợp chất aminoaxit, protein

- Giải tập phần amin, aminoaxit, protein II chuÈn bÞ:

- Sau kết thúc 9, GV yêu cầu HS ơn tập tồn chương làm bảng tổng kết theo mẫu

Amin Aminoaxit Protein

Cấu tạo (các nhóm chức đặc trưng) Tính chất hóa học

- Chuẩn bị thêm số tập để củng cố kiến thức chương IV- TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY:

1 Ổn định tổ chức lớp: 2 Kiểm tra cũ: 3 Tiến trình tiết dạy:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

Hoạt động 1

* GV yêu cầu: HS điền vào bảng

phần chuẩn bị

* HS cho biết CTCT chung amin, aminoaxit, protein điền vào bảng

- Amin: -NH2 R-NH2

- Aminoaxit: -NH2 -COOH - Protein:

-NH-CO- -NH-CH-CO-NH-CH-CO- | |

R1 R2 Hoạt động 2

HS cho biết tính chất hoá học amin, aminoaxit, protein điền vào bảng viết ptpư dạng tổng quát

GV gọi HS lên bảng viết đồng thời chất

HS so sánh tính chất hố học amin aminoaxit

HS cho biết nguyên nhân gây phản ứng hoá học hợp chất amin, aminoaxit, protein

2 Tính chất

a Amin: Tính chất nhóm -NH2 - Tính bazơ: R-NH2 + H+  +¿H3

R N¿

- Tác dụng với HNO2

R-NH2 + HNO2 ROH + N2 + H2O Riêng amin thơm

ArNH2 + HNO2 + HCl N +¿

2Cl

−

⃗0→ 50

C

− H2O Ar¿

C6H5NH2 + HNO2 + HCl

N+¿2Cl− ⃗0→ 50C

− H2O

C6H5¿ + 2H2O - Tác dụng với -CH3X

R-NH2 + CH3X R-NH-CH3 + HX b Aminoaxit

Có tính chất nhóm -NH2 nhóm -COOH

R-CH-COOH+ NaOH R-CH-COONa + H2O

| | NH2 NH2

R-CH-COOH+ R'OH

⇔

HCl

R-CH-COOR' + H 2O

| | NH2 NH2

Aminoaxit có phản ứng chung nhóm -COOH -NH2

- Tạo muối nội (ion lưỡng cực) có điểm đẳng điện pI

H N- CH- COOH H N- CH- COO R R2

+

Phản ứng trùng ngưng:

nH N- [CH ] - COOH [-H N- [CH ] - CO-] + nH O

25 25

to

c Protein có phản ứng nhóm petit

-CO-NH Phản ứng thuỷ phân:

-NH-CH-CO-NH-CH-CO-NH-CH-CO- + nH2O

HS cho biết tính chất giống anilin protein Nguyên nhân giống tính chất hố học

H+¿ hc enzim ⃗

¿ +NH2-CH-COOH +NH2-CH-COOH

| |

R1 R2

NH2-CH-COOH +

| R3

- Phản ứng màu vớiCu(OH)2 cho sp màu tím Phản ứng với HNO3 cho sản phẩm màu vàng

d Anilin protein có phản ứng dễ dàng ở vòng benzen

NH2

(dd)

+ 3Br2

(dd) + 3H2O

OH + 2HNO3

NH2

Br Br

Br NO2 OH NO2

+ 2H2O

Hoạt động 3

HS làm BT 4, (sgk)

GV gọi HS lên bảng chữa

II MỘT SỐ BÀI TẬP Bài Hướng dẫn:

a Lấn lượt dùng thuốc thử: Quì tìm; dd HNO3 ; dd NaOH b Lần lượt dùng thuốc thử: dd Br2; HNO3; q tím.

Bài Phương án A. Hoạt động

GV yêu cầu HS làm tập 2.14 SBT

Gợi ý:

- A tác dụng với HCl, Na2O: A có nhóm chức ? - B tác dụng với H B':B có nhóm chức

- B' ⃗

+HCl B'' ⃗+NaOH B' : B' có nhóm chức ?

- C ⃗+NaOH NH3 : giống muối ? Hoạt động

GV yêu cầu HS chữa 2.44 SBT

HS chọn D Giải thích

Hoạt động Hướng dẫn BTVN 2.24 ; 2.25 ; 2.42 ; 2.45 ; 2.46

Amin Aminoaxit Protein

Cấu tạo (các nhóm chức đặc trưng)

-NH2 R-NH2

-NH2 -COOH (NH2)xR(COOH)y

-NH-CO- -NH-CH-CO-NH-CH-CO-

| | R1 R2 Tính chất hóa học

Ng y Soà ạn: 10/09/2009 Ch¬ng IV

TiÕt tp2ct: 19+20 POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIMEPOLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME Bài 13: Đại cĐại cơng polimeơng vỊ polime

i mơc tiªu:

1 Kiến thức :

- Biết khái niệm chung polime: định nghĩa, phân loại, cấu trúc, tính chất

- Hiểu phản ứng trùng hợp, trùng ngng nhận dạng đợc monome để tổng hợp polime

2 Kĩ năng

- Phân loại, gọi tên polime

- So sánh phản ứng trụng hợp với phản ứng trùng ngng - Viết PTHH tổng hợp polime

II chuÈn bÞ:

- Những bảng tổng kết, sơ đồ, hình vẽ liên quan đến tiết học - Hệ thống câu hỏi

IV- TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: 1 Ổn định tổ chức lớp: 2 Kiểm tra cũ: Tiến trình tiết dạy: Tiết 1:

- Định nghĩa, phân loại danh pháp - Cấu trúc phân tử cña polime

TiÕt 2:

- TÝnh chÊt cña polime - §iỊu chÕ polime

Tiết 1 Hoạt động

cña GV Néi dung

Hoạt động 1 * Yêu cầu HS:

- Nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa polime, tìm hiểu số thuật ngữ hoá học phản ứng tổng hợp polime (monome, hệ số polime hố )

* Cho thÝ dơ

* Nêu số thuật ngữ hoá học phản ứng tổng hợp polime

* HS nghiờn cu SGK cho biết cách phân loại polime Bản chất phân loại Cho thí dụ * HS nghiên cứu SGK cho bit danh phỏp ca polime

I Định nghĩa, phân loại danh pháp

1 Định nghĩa * Định nghĩa: SGK * Thí dụ:

( CH -CH )2 2 n Trong đó:

n: hƯ số polime hoá - CH2-CH2- : mắt xích CH2=CH2 : monome 2 Phân loại

- Theo nguồn gốc - Theo cách tổng hợp - Theo cấu trúc 3 Danh pháp

- Tên polime xuất phát từ tên monome tên loại hợp chất cộng thªm tiỊn tè poli

Hoạt động 2

* GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết - Đặc điểm cấu tạo điều hoà phân tử polime - Đặc điểm cấu tạo không điều hoà phân tử polime

* Cho mt số thí dụ để HS phân biệt cấu trúc

* Nghiªn cøu cÊu tróc cđa mét sè polime

II Cấu trúc

1 Cấu tạo điều hoà không điều hoà * Cấu tạo kiểu điều hoà

-CH -CH-CH -CH-CH -CH-CH -CH- | | | | Cl Cl Cl Cl

2

2

* Cấu tạo kiểu không điều hoà

-CH -CH-CH-CH -CH -CH-CH-CH - | | | |

Cl Cl Cl Cl

2

2

2 Các dạng cấu trúc mạch polime

Các mắt xích cđa polime cã thĨ nèi víi thµnh:

- Mạch không nhánh - Mạch phân nhánh - Mach mạng líi

Hoạt động 3 Củng cố tiết 1

* HS làm tập 1, SGK

BTVN:

* Nghiên cứu trớc phần tính chất điều chế polime

* So sánh phản ứng trùng hợp phản ứng trùng ngng theo mẫu:

Phản ứng trùng hợp Phản ứng trùng ngng Thí dụ

Định nghĩa

Điều kiện monome Phân loại

TiÕt thø 2

Hoạt động GV hs Nội dung

Hoạt động 4

* Yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết tính chÊt vËt lÝ cđa polime

* GV nªu mét sè thÝ dơ vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa polime

* Dựa vào thí dụ HS cho biết đặc điểm phản ứng giữ nguyên mạch C

* HS nêuđặc điểm phản ứng phân cắt mạch polime

* Viết PTHH phản ứng phân cắt mạch tơ nilon-6, polistiren, cho biết điều kiện phản ứng thĨ

* GV nêu thí dụ để HS nhận xét

* GV lu ý: Polime trïng hỵp bị nhiệt phân

III Tính chất 1 Tính chÊt vËt lÝ SGK

2 TÝnh chÊt ho¸ học

a) Phản ứng giữ nguyên mạch polime

CH CH CH Cl CH C=C + nHCl C C CH H CH H H

n n

2 2

3

CH -CH CH -CH

| +nH O | + nCH COOH OCOCH OH

2

2

2

3

n n

-nhiệt độ thích hợp, gọi phản ứng giải trùng hợp hay polime hoỏ

* GV yêu cầu HS nghiên cứu thí dụ SGK

b) Phản ứng phân cắt mạch polime

( NH-[CH ] -CO ) +nH O nNH -[CH ] COOH2 n 2 H+ 2

5

c) Ph¶n øng khâu m¹ch polime OH

CH2

CH2OH

CH2 OH + n n OH CH2 CH2 CH2 OH n

+ nH2O

Hoạt động 5 * GV cho biết:

- Mét sè thÝ dơ vỊ ph¶n ứng trùng hợp - Phân loại phản ứng trùng hợp Cho thí dụ * HS nêu:

- Định nghĩa phản ứng trùng hợp

- Điều kiện monome tham gia phản ứng trùng hợp

* HS nêu:

-Định nghĩa phản ứng trùng ngng

* GV cho số thí dụ phản ứng trùng ngng để tạo polime

- §iỊu kiƯn cđa monome tham gia phản ứng trùng ngng

- Phân biệt chất phản ứng với monome

IV Điều chế polime 1 Phản ứng trùng hợp

* Định nghĩa : Trựng hp l quỏ trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monomer), giống hay tương tự thành phân tử lớn (polime) * ThÝ dô:

n CH =CH CH -CH | | Cl Cl

2 xóc t¸c

t ,po

n CH - CH - C = O

CH | ( NH-[CH ] -CO ) CH - CH - NH2

2

2 2

2

vÕt n íc

t o n

n

* Điều kiện cần cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng hợp phân tử phải có liên kết bội vòng bền

nCH =CH-CH=CH + n CH=CH |

C H

Na to

CH -CH=CH-CH - CH-CH |

C H

2 2

2 2

6

5

6 n

1 Ph¶n øng trïng ngng:

* Định nghĩa: Trùng ngưng trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monomer) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác ( H2O)

nH N[CH ] COOH ( NH-[CH ] -CO ) + n H O2 Na t o n

* Điều kiện cần : Về cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng ngng phân tử phải có nhóm chức có khả phản ứng

OH OH + CH =O CH -OH

ChÊt ph¶n øng Monome OH OH

CH -OH CH + nH O

Ancol o-hi®roxibenzylic Nhùa novolac n

2

2

2

n

Hoạt động Củng cố

GV giao bµi tËp sè (sgk), bµi (sgk)

HS lµm bµi vµo vë BT

C¸c phiÕu häc tËp

PhiÕu Häc tËp sè 1

1 Nêu định nghĩa polime Cho thí dụ Nêu số thuật ngữ hoá học phản ứng tổng hợp polime Cho biết cách phân loại polime Bản chất phân loại Cho thí dụ

3 Cho biết cách đọc tên polime

Phiếu Học tập số 2 Nêu đặc điểm cấu tạo iu ho ca phõn t polime

Đặc điểm cấu tạo không điều hoà phân tử polime

2 Dựa vào số thí dụ, phân biệt lo¹i cÊu tróc cđa polime phiÕu häc tËp sè 3

1 Làm tập 1, SGK

2 So sánh phản ứng trùng hợp phản ứng trïng ngng theo mÉu phiÕu häc tËp sè 4 Nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cđa polime

2 Dựa vào thí dụ cho biết đặc điểm của: - phản ứng giữ nguyên mạch C

- ph¶n øng phân cắt mạch polime

3 Viết PTHH phản ứng phân cắt mạch tơ nilon-6, polistiren, cho biết điều kiƯn cđa ph¶n øng thĨ

4 Cho biết đặc điểm loại phản ứng tăng mạch C polime phiếu học tập số 5 Nêu:

- Định nghĩa phản ứng trùng hợp

- Điều kiện monome tham gia phản ứng trùng hợp Nêu:

-Định nghĩa phản ứng trùng ngng

Ng y Sồ ạn: 10/09/2009 Bµi 14

TiÕt tp2ct: 21+22 vËt liÖu polimevËt liÖu polime

i mơc tiªu:

1 Kiến thức :

- Biết khái niệm vật liệu: chất dẻo, cao su, tơ, sợi keo dán - Biết thành phần, tính chất, ứng dụng chúng

2 Kĩ năng

- So sánh vật liệu

- Viết phương trình phản ứng hố học tổng hợp vật liệu - Giải vật tập vật liệu polime

II chuÈn bÞ:

- Chuẩn bị vật liệu polime: chất dẻo, cao su, tơ, sợi keo dán - Các tranh ảnh , hình vẽ, tư liệu, liên quan đến học

- Hệ thống câu hỏi

IV- TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: 1 Ổn định tổ chức lớp: 2 Kiểm tra cũ: Tiến trình tiết dạy:

Tiết 1: - Chất dẻo.

- Tơ tổng hợp tơ nhân tạo

Tiết 2: - Cao su thiên nhiên cao su tổng hợp. - Keo dán

KIẾN THỨC HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY TRỊ

A- CHẤT DẺO:

I- Khí niệm chất dẻo vật liệu compozit Chất dẻo vật liệu polime có tính dẻo.

Tính dẻo vật thể bị biến dạng chịu tác dụng nhiệt độ áp suất giữ nguyên biến dạng đó tác dụng.

VD: PE, PVC, Cao su buna

Vật liệu compozit vật liệu hỗn hợp gồm 2 thành phần phân tán vào mà không tan vào Thành phần compozit:

1- Chấât (Polime): Nhựa nhiệt dẻo hay nhựa nhiệt rắn

2- Chất độn: Sợi bột silicat, bột nhẹ (CaCO3), bột tan (3MgO.4SiO2.2H2O)

3- Chất phụ gia

II - Một số hợp chất polime dùng làm chất dẻo: 1- Polietilen (PE)

nCH2 = CH2  (-CH2 - CH2 -)n

2- Polivinylclorua (PVC)

nCH2 = CH  (-CH2 - CH -)n

Hoạt động 1: GV: yêu cầu:

- HS nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa chất dẻo

- HS cho biết tính dẻo gì?

HS: Tìm hiểu SGK cho biết thành phân vật liệu mới(compozit) thành phần phụ thêm chúng

Hoạt động 2

Hs: Liên hệ kiến thức học xác định công thức polime sau: PE, PVC, thuỷ tinh hữu cơ, PPF

Cl Cl polime 3- Poli(metyl meta crylat) (Thủy tinh hữu cơ)

COOCH3

nCH2 = C - COOCH3  CH2–C

CH3 CH3 n

4- poli( phênol fomandêhit:): Có 3dạng:

* Nhựa novolac:

OH

n

OH

n CH2OH

OH CH2

n

* Nhựa rezol * Nhựa rezit

Hs: Viết ptpư điều chế

Hs: Tham khảo sgk để nắm tính chất, ứng dụng polime

OH OH OH CH2 CH2 CH2

CH2OH

Nhựa rezol

B- TÔ :

I Khái niệm:

Tơ vật liệu polime hình sợi dài mảnh với độ bền định.

II.Phân loại:

1- Tơ tự nhiên: Tơ tằm, bông, len

2- Tơ hóa học: Điều chế từ phản ứng hóa học.

a- Tơ nhân tạo: Từ vật liệu có sẵn tự nhiên chế biến phương pháp hóa học VD: Xenluozơ axetat, tơ visco

b- Tơ tổng hợp: Từ polime tổng hợp.

Vd: tơ poliamit (nilon, capron), tơ vinilic ( vinilon, nitron) III-Vài loại tơ tổng hợp thường gặp:

1) Tơ nilon-6,6 : thuộc loại to poli amit. nH2N-[CH2]6-NH2 + n HOOC-[CH2]4-COOH

( NH-[CH2]6-NHCO-[CH2]4-CO ) n + 2nH2O

Poli(hexametylen-ađipamit) (nilon-6,6)

Tính chất: nilon-6,6 dai bền, mềm mại óng mướt, thấm nước, bền với nhiệt, axit kiềm

Dùng dệt vài may mặc, vải lót săm lốp xe, bít tất, dây cáp, dây dù, đan lưới…

2) Tơ nitron ( hay olon ) thuộc loại tơ vinylic : nCH2=CH ( CH2–CH ) n

CN CN Acrilonitrin poliacrilonitrin

C- CAO SU : I Định nghóa:

Cao su loại vật liệu polime có tính đàn hồi

Có loại cao su : Cao su thiên nhiên cao su tổng hợp.

II Cao su thieân nhieân:

Cao su thiên nhiên lấy từ mủ cao su

Hoạt động 3: GV : yêu cầu

- HS: Laáy VD số vật liệu tơ Polime làm tơ phải tương đối bền với nhiệt với dung môi thơng thường; mềm ,dai khơng độc, có khả nhuộm màu

Tơ nhân tạo gọi tơ bán tổng hợp

GV thông báo

GV hướng dẫn học sinh viết phương trình phản ứng

GV viết phản ứng tạo tơ nilon

Hoạt động 3:

GV: thông báo liên hệ thực tế cho HS thấy rõ

Thầy thông báo : cao su có tính đàn hồi

+ nCH2=O

H+,75oC, –H2O

to

xt, to

a) cấu trúc : Cao su thiên nhiên polime isoprene ; ( CH2–C=CH–CH2 ) n (n = 1.500 – 15.000)

b) tính chất ứng dụng: đàn hồi, không dẫn nhiệt dẫn điện, khơng thấm nước khí, khơng tan nước, etanol CH3

vì mạch phân tử có cấu hình cis, có độ gấp khúc lớn

nhưng tan xăng benzen, tham gia phản ứng cộng H2, HCl,

Cl2…tác dụng với lưu huỳnh cho cao su lưu hóa

III Cao su tổng hợp:

Cao su buna: trùng hợp buta-1,3-đien có mặt Na : nCH2=CH–CH=CH2 ( CH2–CH=CH–CH2)n Đồng trùng hợp buta-1,3-dien với stiren có mặt Na ta cao su buna-S có tính đàn hồi cao

Đồng trùng hợp buta-1,3-dien với acrilonitrin có mặt Na cao su buna-N

Cao su isopren: cấu trúc gần giống cao su thiên nhiên : ( CH2–C=CH–CH2 ) n

CH3

D KEO DAÙN: Khái niệm:

Là loại vật liệu có khả kết dính mảnh vật liệu giống nhau hoặc khác mà không làm biến đổi chất vật liệu được kết dính.

Phân loại:

a- Theo chất hóa học: hồ tinh bột, keo epoxi…và keo dán vô thủy tinh lỏng, mati vô ( hỗn hợp dẻo thủy tinh

lỏng với oxit kim loại ZnO, MnO, Sb2O3…)

b- Theo dạng keo: keo lỏng ( dd hồ tinh bột nước nóng, dd cao su xăng ) Keo nhựa dẻo ( matit vô cơ, matit hữu cơ, bitum, ) keo dán dạng bột hay mỏng

keo dán tổng hợp thông dụng:

a- keo dán epoxi: polime có chứa nhóm epoxi

CH2–CH– , kết hợp thêm chất đóng rắn thường gọi

O triamin H2NCH2CH2NHCH2CH2NH2

Ke dán epoxi dùng để dán vật liệu kim loại, gỗ, thủy tinh, chất dẻo ngành sản xuất ôtô, máy bay, xây dựng đời sống hàng ngày

b- Keo dán ure-fomandehit : điều chế từ ure và fomandehit môi trường axit, sau trùng hợp mono metylolure thu poli(ure-fomandehit) :

nNH2-CO-NH2 + nCH2O n NH2-CO-NH-CH2OH

ure fomandehit monometylolure ( NH-CO-NH-CH2 ) n + nH2O

Poli(ure-fomandehit)

Khi dùng, phải thêm chất đóng rắn axit oxalic, axit lactic… để tạo polime dạng không gian rắn lại bền với dầu mỡ số dung môi thong dụng keo ure-fomandehit dùng để dán vật liệu gỗ, chất d ẻo

Một số loại keo dán tự nhiên

a- Nhựa vá săm : dung dịch keo cao su thiên nhiên

Học sinh viết phản ứng đồng trùng hợp

Cịn có cao su cloropren cao su floropren

Thế keo dán? Kể số loại keo dán

⃓⃓

trong dung môi hữu toluene, xilen

b- keo hồ tinh bột : nấu từ tinh bột sắn tinh bột gạo 4 CỦNG CỐ:

- Phản ứng điều chế chất dẻo, điều chế loại tơ

- Từ Xenlulozơ viết phương trình phản ứng điều chế nhựa PE, PP, PVC,

- Từ CaCO3 chất vô cần thiết điều chế nhựa phênolfomandehit

6 RÚT KINH NGHIỆM:

7 Bài tập: 4,5,6/72+73 SGKCB

Ng y Soà ạn: 10/09/2009 LUYỆN TẬP

TiÕt tp2ct: 23 polime vËt liÖu polimepolime vËt liÖu polime

i mơc tiªu:

1 Kiến thức :

Củng cố khái niệm cấu trúc tính chất polime

2 Kĩ năng

- so sánh loại vật liệu chất dẻo, cao su, tơ keo dán - Viết phương trình hố học tổng hợp vật liệu - Giải tập hợp chất polime

II chuÈn bÞ:

- Chuẩn bị hệ thống câu hỏi lí thuyết - Chọn tập chuẩn bị cho tiết luyện tập

IV- TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: 1 Ổn định tổ chức lớp:

2 Kiểm tra cũ: (Kết hợp với dạy mới)

Tiến trình tiết dạy:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

Hoạt động 1:

1 Khái niệm:

GV: Yêu cầu học sinh:

- Hãy nêu định nghĩa polime Các khái niệm hệ số polime hố

- Hãy cho biết cách phân biệt polime

- Hãy cho biết loại phản ứng tổng hợp polime So sánh loại phản ứng đó?

2 Cấu trúc phân tử:

GV: Em cho biết dạng cấu trúc phân tử polime, đặc điểm dạng cấu trúc đó?

Hoạt động 2:

3 Tính chất : a Tính chất vật lí:

1 Khái niệm: HS: Trả lời

- Polime loại hợp chất có khối lượng phân tử lớn kết hợp nhiều đơn vị nhỏ( mắc xích liên kết) tạo nên

- Polime phân thành polime thiên nhiên, polime tổng hợp polime nhân tạo

- Hai loại phản ứng tạo polime phản ứng trùng hợp phản ứng trùng ngưng

2 Cấu trúc phân tử: HS: Trả lời

3 Tính chất :

GV: Em cho biết tính chất vật lí đặc trưng polime?

b Tính chất hoá học:

HS: Cho biết loại phản ứng polime, cho ví dụ, cho biết đặc điểm loại phản ứng này?

Hoạt động 3:

GV: Gọi hs giải tập 1,2,5,6 (SGK)

Hoạt động 4: Củng cố dặn dị.

Các em nhà giải tập lại SGK SBT

b Tính chất hố học: HS: Polime có loại phản ứng:

- Phản ứng cắt mạch polime ( polime bị giải trùng)

- Phản ứng giữ nguyên mạch polime: phản ứng cộng vào liên kết đôihoặc thay nhóm chức ngoại mạch

- Phản ứng tăng mạch polime: tạo cầu nối – S- S- – CH2

-HS: Giải tập

Ng y Soà ạn: 10/09/2009 Ch¬ngV

Tiết tp2ct: 26 đại cơng kim loạiđại cơng kim loại

Baøi 17 vị trí kim loại bảng

tuần hoàn cấu tạo caKIM LOI

i mục tiêu:

1 Kin thc :

- Biết vị trí kim loại bảng tuần hoàn. - Biết cấu tạo kim loại liên kết kim loại 2 Kĩ năng

II chuÈn bÞ:

- Bảng tuần hoàn

- Mô hình tranh ảnh ba kiĨu m¹ng tinh thĨ kim lo¹i IV- TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY:

1 Ổn định tổ chức lớp:

2 Kiểm tra cũ: (Kết hợp với dạy mới)

Tiến trình tiết dạy:

NộI DUNG CáC HOạT ĐộNG

I Vị trí kim loại bảng tuần hoàn

Trong bảng tuần hoàn nguyên tố kim loại có mặt ở: - Nhóm IA (trừ hiđro) IIA

- Nhóm IIIA (trừ bo) phần nhóm IVA, VA, VIA

- Các nhóm B (từ IB đến VIIIB)

- Họ lantan actini, đợc xếp riêng thành hai hàng cuối bảng

* Hoạt động 1:

I Vị trí kim loại bảng tuần hoàn

- Giỏo viờn: em cũn nh s biến đổi tính chất nguyên tố chu kì, nhóm A khơng?

- Häc sinh:

+ Trong chu kì 1: Z tăng: tính kim loại giảm; tính phi kim tăng

+ Trong chu kì nhóm A: Z tăng: tính kim loại tăng; tính phi kim giảm (Nếu học sinh quên giáo viên ôn l¹i kiÕn thøc)

- Giáo viên: Từ biến đổi tính chất ngun tố mà ta vừa ơn lại, em h y xácã định cách tơng đối vị trí nguyên tố kim loại bảng tun hon

- Học sinh: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố kim loại có mặt tập trung phía bên trái phía dới bảng

II CÊu t¹o cđa kim lo¹i

1 Cấu tạo nguyên tử kim loại

- Nguyờn tử hầu hết nguyên tố kim loại có electron lớp ngồi (1, 3e)

ThÝ dô:

Na: 1s2 2s2 2p6 3s1

Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2

Al: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

- Trong cïng chu kì, nguyên tử nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn điện tích hạt nhân nhỏ so với nguyên tử nguyên tố phi kim

- Thí dụ: xét chu kì (bán kính nguyên tử đợc biểu diễn nanomet, nm):

11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl

0,157 0,136 0,125 0,117 0,110 0,104 0,099

2 Cấu tạo tinh thể kim lo¹i

- Hầu hết kim loại điều kiện thờng tồn dới dạng tinh thể (trừ Hg)

- Trong tinh thể kim loại, nguyên tử ion kim loại nằm nút mạng tinh thể Các electron hoá trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách khỏi nguyên tử chuyển động tự mạng tinh thể

- Đa số kim loại tồn dới ba kiểu m¹ng tinh thĨ phỉ biÕn sau :

a) M¹ng tinh thể lục phơng

H5.1 Mạng tinh thể lục phơng b) Mạng tinh thể lập phơng tâm diện

H5.2 Mạng tinh thể lập phơng tâm diện c) Mạng tinh thể lập phơng tâm khối

bảng tuần hoàn

* Hot ng 2

II CÊu t¹o cđa kim lo¹i

1 CÊu t¹o cđa nguyên tử kim loại

- Giáo viên yêu cầu học sinh viết cấu hình electron nguyên tử 19K, 20Ca, 26Fe, 30Zn

K: 1s22s22p63s23p64s1

Ca: 1s22s22p63s23p64s2

Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2

Zn: 1s22s22p63s23p63d104s2

- Tõ cÊu h×nh electron nguyên tử Na, Mg, Al SGK K, Ca, Fe, Zn võa viÕt, em h y rót nhËn xÐt·

về đặc điểm lớp electron nguyên tử nguyên tố kim loại

- Em cịn nhớ biến đổi bán kính ngun tử ngun tố chu kì khơng?

- Học sinh đọc SGK kiến thức thơng tin bán kính ngun tử kim loại

* Hoạt động 3:

2 CÊu t¹o tinh thĨ kim loại

- Giáo viên ôn lại cho học sinh kiến thức mạng tinh thể đ học ë líp 10.·

H5.3 M¹ng tinh thể lập phơng tâm khối

3 Liên kết kim loại

- trạng thái lỏng rắn, nguyên tử kim loại liên kết với kiểu liên kết hoá học riêng gọi liên kết kim lo¹i

- Liên kết kim loại liên kết đợc hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể tham gia electron tự

Hoạt động 4:

3 Liên kết kim loại

Dựa cấu tạo mạng tinh thể kim loại, giáo viên diễn giảng kiến thức liên kết kim loại kiến thức khó trừu tợng

* Hot ng 5: Luyện tập củng cố

Ng y Sồ ạn: 10/09/2009 Bµi 18

TiÕt tp2ct: 27+28+29 TÝNH CHÊT CđA KIM LO¹I

DÃY ĐIệN HóA CủA KIM LOạI

i mơc tiªu:

1 Kiến thức :

- HiĨu tÝnh chÊt vËt lý chung cđa kim lo¹i.

- Biết tính chất hố học đặc trng dãy điện hoá kim loại 2 Kĩ năng

II chuẩn bị: - Hóa chất:

+ Dây Fe, d©y Al, khÝ O2, khÝ Cl2, bét Fe, bét S, H2O, Na

+ Dung dịch: HCl, H2SO4 lo ng, Hã 2SO4 đặc, HNO3 lo ng, HNOã đặc,

CuSO4

- Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn, chén sứ, chậu thủy tinh, thấm dung dịch NaOH để nút miệng ống nghiệm - Hoặc: phim thí nghiệm, mơ

IV- TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: 1 Ổn định tổ chức lớp:

2 Kiểm tra cũ: (Kết hợp với dạy mới)

Tiến trình tiết dạy:

NộI DUNG CáC HOạT ĐộNG

I Tính chÊt vËt lý chung cđa kim lo¹i

1 TÝnh chÊt vËt lÝ chung

ở điều kiện thờng, kim loại trạng thái rắn (trừ Hg), có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt có ánh kim

2 Gi¶i thÝch tÝnh chÊt vËt lÝ cđa kim loại

a) Tính dẻo

Khỏc vi phi kim, kim loại có tính dẻo: dễ rèn, dễ dát mỏng dễ kéo sợi Vàng kim loại có tính dẻo cao, dát thành mỏng đến mức ánh sáng xuyên qua

Kim loại có tính dẻo ion dơng mạng tinh thể kim loại trợt lên dễ dàng mà không tách khỏi nhờ electron tự chuyển động dính kết chúng với

• : Electron tù ; Åð : Ion d¬ng kim lo¹i

* Hoạt động 1: Tính chất vật lý chung của kim loại

- HS thuyết trình thảo luận tổ nhóm SGK viết kĩ, HS đọc hiểu - GV cần nhấn mạnh lại tính chất sau HS thảo lun

- Thông tin cho giáo viên * Tính dẻo:

Có thể cán vàng mỏng 0,0002mm

H5.4 Sự trợt lớp mạng tinh thể kim loại

b) Tính dẫn điện

Khi đặt hiệu điện vào hai đầu dây kim loại, electron tự kim loại chuyển động thành dịng có hớng từ cực âm đến cực dơng, tạo thành dòng điện

Kim loại dẫn điện tốt Ag, sau đến Cu, Au, Al, Fe,

Nhiệt độ kim loại cao tính dẫn điện kim loại giảm nhiệt độ cao, ion dơng dao động mạnh cản trở dòng electron chuyển động

c) TÝnh dÉn nhiƯt

Tính dẫn nhiệt kim loại đợc giải thích có mặt electron tự mạng tinh thể

Các electron vùng nhiệt độ cao có động lớn, chuyển động hỗn loạn nhanh chóng sang vùng có nhiệt độ thấp hơn, truyền l-ợng cho ion dơng vùng nên nhiệt lan truyền đợc từ vùng đến vùng khác khối kim loại Thờng kim loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt

d) ¸nh kim

Các electron tự tinh thể kim loại phản xạ hầu hết tia sáng nhìn thấy đợc, kim loại sáng lấp lánh gọi ánh kim

Tãm l¹i: TÝnh chÊt vËt lÝ chung cđa kim lo¹i nh nãi ë gây nên bởi

sự có mặt electron tù m¹ng tinh thĨ kim lo¹i

II TÝnh chÊt hãa häc chung cđa kim lo¹i

Trong chu kì, nguyên tử nguyên tố kim loại có bán kính t-ơng đối lớn điện tích hạt nhân nhỏ so với phi kim, số electron hố trị ít, lực liên kết với hạt nhân electron t ơng đối yếu nên chúng dễ tách khỏi ngun tử Vì vậy, tính chất hố học chung kim loại tính khử M Mn+ + ne

1 T¸c dơng víi phi kim

Nhiều kim loại khử đợc phi kim đến số oxi hoá âm, đồng thời nguyên tử kim loại bị oxi hoá đến số oxi hoá dơng

a) T¸c dơng víi clo

Hầu hết kim loại khử trực tiếp clo tạo muối clorua Thí dụ: Dây sắt nóng đỏ cháy mạnh khí clo tạo khói màu nâu là hạt chất rắn sắt (III) clorua

o

0 +3 t

2

2 Fe Cl Fe Cl



  

Trong phản ứng Fe khử từ

2 Cl

xuèng Cl

b) Tác dụng với oxi

* Tính dẫn điện:

Dây dẫn điện đồng có độ tinh khiết 99,99%

HS Chu ý nghe giảng va ghi bài

HS Chu ý nghe giảng va ghi bài

Hoạt động 2: Tính chất hóa học chung kim loại

- GV: V× tÝnh chÊt hãa häc chung kim loại tính khử?

+ HS đọc SGK trả lời

HÇu hết kim loại khử từ O xuèng O 

Thí dụ: Khi đốt, bột nhơm cháy mạnh khơng khí tạo nhơm oxit

0

0

t

2 2

4 Al O Al O

 

  

c) T¸c dơng víi lu hnh

NhiỊu kim lo¹i cã thĨ khư lu hnh tõ S xng S

Phản ứng cần đun nóng (trõ Hg)

ThÝ dô:

o

0 2 t

Fe S Fe S

 

  

0 2

Hg S Hg S

 

 

2 Tác dụng với dung dịch axit - Dãy hoạt động hóa học kim loại:

K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au

a) Víi dung dÞch H2SO4 lo·ng, HCl - Tõ K  Ni: cã ph¶n øng

Nhiều kim loại khử đợc ion H+ dung dịch axit H2SO4

lo·ng, HCl thµnh hi®ro ThÝ dơ:

0

2

Fe H Cl Fe Cl H

 

   

b) Với dung dịch H2SO4 đặc, HNO3 * Với dung dịch H2SO4 đặc

- Hầu hết kim loại (trừ Pt, Au) khử đợc

6

S



(trong H2SO4) xuống số oxi

hoá thấp (+4/SO2, 0/S, -2/H2S)

- H2SO4 đặc, nguội làm thụ động hố Al, Fe, Cr,

ThÝ dơ:

  

     

o

0

t

2 4 2

Cu 2H S O (đặc) Cu SO S O 2H O

c) Víi dung dÞch HNO3

* Hầu hết kim loại (trừ Pt, Au) khử đợc

5

N (trong HNO3) xuống số oxi hoá thấp (+4/NO2, +2/NO, +1/N2O, 0/N2, -3/NH4NO3)

* HNO3 đặc, nguội làm thụ động hố Al, Fe, Cr,

ThÝ dơ:

 

0 +5 +2 +2

3 (lo·ng) 3 2 2

3Cu + 8HNO 3Cu (NO ) + 2NO + 4H O

khö

- Vì đợc học nhiều lần nhiều chơng trình L9, L10, L11, GV nên để HS chủ động làm TN viết PTHH PƯ phần kim loại tác dụng với phi kim, với dung dịch axit, với dung dịch muối 1 Tác dụng với phi kim

- GV hớng dẫn để HS làm TN nghiên cứu:

* Kim lo¹i tác dụng với phi kim: Đốt dây Fe khí O2, khÝ Cl2

Đốt bột Al khơng khí Trộn bột Fe với bột S đốt

Rắc bột S lên Hg đựng chén sứ HS viết PTHH PƯ

2 Tác dụng với dung dịch axit * Khi dạy nội dung kim loại tác dụng với dung dịch axit GV nên chia rõ dàn bài, dùng dãy hoạt động hóa học kim loại HS đợc học lớp dới (cha phải dãy điện hóa) HS nắm đợc kiến thức

- GV hớng dẫn để HS lm TN nghiờn cu:

* Kim loại tác dụng với dung dịch axit

- Cho đinh Fe vào dung dịch HCl - Cho đinh Fe vào dung dÞch H2SO4

đặc nguội

- Cho vơn Cu vào dung dịch HNO3

loóng hoc c, dung dịch H2SO4

loãng đặc

HS viÕt PTHH PƯ

- GV nhớ: không cho HS viÕt PTHH víi Sn, Pb v× + Sn tan chËm dung dÞch H2SO4 lo·ng, dung dÞch HCl

+ PbCl2, PbSO4 tan Ýt H2O, dung

3 T¸c dơng víi níc

Các kim loại nhóm IA IIA bảng tuần hồn (trừ Be, Mg) có tính khử mạnh nên khử đợc H2O nhiệt độ thờng thành hiđro

Các kim loại cịn lại có tính khử yếu nên khử đợc H2O nhiệt độ

cao (thí dụ Fe, Zn, ) khơng khử đợc H2O (thí dụ Ag, Au, ) Thí dụ:

0 1

2

2 Na H O Na OH H

 



4 Tác dụng với dung dịch muèi

Kim loại mạnh khử đợc ion kim loại yếu dung dịch muối thành kim loại tự

Thí dụ: Ngâm đinh sắt (đã làm lớp gỉ) vào dung dịch CuSO4,

sau mét thêi gian mµu xanh cđa dung dịch CuSO4 bị nhạt dần

inh st có lớp đồng màu đỏ bám vào

0 +2 +2

4

Fe + Cu SO  Fe SO + Cu

- NÕu líp kh¸, giái:

GV hớng dẫn HS làm TN Fe Al tác dụng với dung dịch HCl, dung dịch HNO3 đặc nguội để HS hiểu rõ

thế thụ động hóa Fe, Al, Cr dung dịch HNO3 đặc nguội,

dung dịch H2SO4 đặc nguội

3 T¸c dơng víi níc

- HS đọc SGK nội dung kim loại tác dụng với H2O

* GV hớng dẫn HS làm TN: cho mẩu Na hạt đậu xanh vào ống nghiệm chứa từ 1/2 đến 2/3 H2O Sau p

xong nhá 1-2 giät phenolphtalein vµo - HS nhËn xÐt viết PTHH PƯ 4 Tác dụng với dung dịch muối - GV nên chia lại dàn bài: + tõ K Na + tõ Mg  Hg

- HS làm TN: ngâm đinh Fe dung dịch CuSO4, dây Cu dung

dịch AgNO3, quan sát tợng, giải

thích, viết PTHH PƯ

- GV làm TN: cho mẩu Na hạt đậu xanh vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4 HS quan sát tợng

GV t câu hỏi: Có Cu kim loại đợc tạo khơng? GV giải thích, hớng dẫn HS viết PTHH PƯ

Sau TN này, GV nêu vấn đề: Điều khẳng định “Kim loại mạnh khử đợc ion kim loại yếu dung dịch muối thành kim loại tự do” luôn đúng?

Từ GV nhấn mạnh đến ý thứ hai: Kim loại kiềm, Ca, Ba cho vào dung dịch muối kim loại yếu không tạo thành kim loại phản ứng chúng với H2O mãnh

liệt tạo dung dịch bazơ mạnh

* Hot ng 3: Dãy điện hoá của kim loại

III DÃy điện hoá kim loại

1 Cặp oxi hoá - khử kim loại

Nguyên tử kim loại dễ nhờng electron trở thành ion kim loại, ngợc lại ion kim loại nhận electron trở thành nguyên tử kim loại

Thí dụ: +

Ag + 1e  Ag

Cu2+ + 2e  Cu

Fe2+ +2e  Fe

- Các nguyên tử kim loại (Ag, Cu, Fe, ) đóng vai trị chất khử, ion kim loại (Ag+, Cu2+, Fe2+ ) đóng vai trị chất oxi hố.

- ChÊt oxi ho¸ chất khử nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hoá - khử Thí dụ ta có cặp oxi hoá - khử : Ag+/Ag ; Cu2+/Cu ;

Fe2+/Fe.

2 So s¸nh tÝnh chÊt cđa cặp oxi hoá - khử

Thí dụ: So sánh tính chất hai cặp oxi hoá - khử Cu2+/Cu vµ Ag+/Ag,

thực nghiệm cho thấy Cu tác dụng đợc với dung dịch muối Ag+ theo

ph¬ng tr×nh ion rót gän:

Cu + 2Ag+  Cu2+ + 2Ag

So sánh : Ion Cu2+ không oxi hố đợc Ag, Cu khử đợc ion

Ag+ Nh vËy, ion Cu2+ cã tÝnh oxi ho¸ yếu ion Ag+ Kim loại Cu có

tính khử mạnh Ag

3 DÃy điện hoá kim lo¹i

Ngời ta so sánh tính chất nhiều cặp oxi hoá - khử xếp thành dãy điện hoá kim loại:

K+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Ni2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Ag+Au3+

Tính oxi hoá ion kim loại tăng

K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Ag Au

TÝnh khư cđa kim loại giảm

- Do ó ụn li cỏc khái niệm chất khử, chất oxi hóa hoạt động nên phần HS tiếp thu dễ dàng

- GV yêu cầu HS viết phơng trình ion rút gọn phản ứng hoạt động 2: Fe tác dụng với dung dịch CuSO4, Cu

t¸c dơng với dung dịch AgNO3, xác

nh vai trũ ca chất tham gia phản ứng, từ dẫn vào khái niệm “cặp oxi hóa - khử kim loại”

Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu

ChÊt oxi hãa nghÜa lµ: Cu2+ + 2e  Cu

Cu + 2Ag+  Cu2+ + 2Ag

ChÊt khư nghÜa lµ:

Cu  Cu2+ + 2e

Cu2+ + 2e

  

Cu Ta cã cỈp oxi hãa - khư: Cu2+/Cu

* Hoạt động 4:

2 So s¸nh tÝnh chất cặp oxi hoá - khử

- HS đọc SGK phần

- GV nhấn mạnh: “Dãy điện hóa kim loại dãy gồm cặp oxi hóa - khử kim loại đợc xếp theo chiều tăng tính oxi hóa ion dơng kim loại chiều giảm tính khử nguyên tử kim loại”

* Hoạt động 5:

3 Dãy điện hoá kim loại - Quay lại phản ứng hoạt động 2: Fe tác dụng với dung dịch CuSO4

Cu t¸c dơng víi dung dịch AgNO3

Fe tác dụng với dung dịch HCl + Theo dÃy điện hóa: chiều phản ứng:

Fe2+

Cu ChÊt khư u h¬n

Cu2+ ChÊt oxi hoá mạnh

hơn

Fe Chất khử mạnh

hơn Fe2+ Chất oxi hoá yếu

4 ý nghĩa dÃy điện hoá kim loại

DÃy điện hoá kim loại cho phép dự đoán chiều phản ứng cặp oxi hoá khử theo quy tắc (anpha): Phản ứng cặp oxi hoá -khử xảy theo chiều, chất oxi hoá mạnh oxi hoá chất -khử mạnh nhất, sinh chất oxi hoá yếu chất khử yếu

Thí dụ: Phản ứng cặp Fe2+/Fe Cu2+/Cu xảy theo chiều ion

Cu2+ oxi hoá Fe tạo ion Fe2+ Cu.

Cu2+ + Fe  Fe2+ + Cu

Chất oxi hoá mạnh

Chất khử mạnh

Chất oxi hoá yếu

Chất khử yếu

Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu + Theo

d·y ®iƯn hãa: chiỊu cđa ph¶n øng:

Fe + 2H+  Fe2+ + H

* Hoạt động 6: Luyện tập củng cố

- GV cho HS làm tập sau:

1 Cho Fe vào dung dịch CuSO4, cho kim loại Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3 thu đợc FeSO4

CuSO4 Viết phơng trình phân tử, phơng trình ion rút gọn phản ứng So sánh rút kÕt

ln vỊ c¸c chÊt oxi hãa, chÊt khử, cặp oxi hóa - khử nguyên tư vµ ion a) Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu

+ TÝnh oxi hãa: Fe2+ < Cu2+

+ TÝnh khö: Fe > Cu

b) Cu + Fe2(SO4)3  CuSO4 +2FeSO4

Cu + 2Fe3+  Cu2+ + 2Fe2+

+ TÝnh oxi hãa: Cu2+ < Fe3+

+ TÝnh khö: Cu > Fe2+

Thứ tự cặp oxi hóa - khử theo dÃy ®iÖn hãa: Fe2+ Cu2+ Fe3+

Fe Cu Fe2+

2 Cho kim loại Cu vào dung dịch AgNO3

Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

Cu + 2Ag+  Cu2+ + 2Ag

+ TÝnh oxi hãa: Cu2+ < Ag+ + TÝnh khö: Cu > Ag

3 Rót dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 ta thấy có Ag kim loại đợc tạo thành v

dung dịch sau phản ứng có màu vàng nâu Viết phơng trình phân tử, phơng trình ion rút gọn phản ứng So sánh cặp oxi hóa - khö:

Fe(NO3)2 + AgNO3  Fe(NO3)3 + Ag

Fe2+ + Ag+  Fe3+ + Ag

+ TÝnh oxi hãa: Fe3+ < Ag+

Fe ChÊt khö mạnh

H2 Chất khử yếu

hơn Fe2+

Chất oxi hoá yếu

H+ Chất oxi ho¸

+ TÝnh khư: Fe2+ > Ag

Tõ (1), (2), (3) ta cã:

Tính oxi hóa tăng Fe2+ Cu2+ Fe3+ Ag+

Fe Cu Fe2+ Ag

TÝnh khư gi¶m

Yêu cầu HS bổ sung kết luận vào dÃy điện hóa phần

Hot ng 7: Hớng dẫn nhà

Bµi 3, 4, 5, 6, 7/SGK

‘

Ng y Soà ạn: 10/09/2009 Bµi 19

TiÕt tp2ct: 30 hợp kimhợp kim

i mục tiêu:

1 Kin thc :

- Biết hợp kim Và cấu tạo nh nào. - Biết tính chất ứng dụng hợp kim 2 K nng

II chuẩn bị:

Mẫu vật tranh ảnh vỊ hỵp kim IV- TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY:

1 Ổn định tổ chức lớp:

2 Kiểm tra cũ: (Kết hợp với dạy mới)

Tiến trình tiết dạy:

1 Chia HS thành nhóm đến em.

2 Mỗi nhóm chuẩn bị trớc nội dung theo phân công lớp phó

học tập

3 Nếu lần đầu thảo luận tổ nhóm thuyết trình giáo viên phải hớng

dn kỹ cho HS cách soạn bài, nêu vấn đề, giải vấn đề, chất vấn nhóm bạn, nêu thắc mắc với giáo viên nội dung cha hiểu rõ, hiểu kỹ sau đ thảoã

luËn, chÊt vÊn với

4 Nội dung nhóm chuẩn bị

Mỗi nhóm chuẩn bị nội dung đợc phân cụng

Nhóm 1: Khái niệm hợp kim. Nhóm 2: TÝnh chÊt cđa hỵp kim. Nhãm 3: øng dơng cđa hợp kim. 5 Tiến trình tiết học

Mi nhúm cử đại diện lên dẫn nội dung đợc phân cơng theo cách riêng nhóm

* Hoạt động 1: Học sinh thảo luận tổ nhóm

Nhóm 1: I Khái niệm

- Đa mẫu vật tranh ảnh giới thiệu + mảnh đuyra hợp kim Al, Cu, Mu, Mg + thép (1 miếng gang) hợp kim Fe,C + Chỉ vào dây chuyền, nhẫn, hoa (bông) tai làm vàng tây hợp kim Au, Cu, Ag

Bạn hÃy cho biết: hợp kim gì?

Nhóm 2: II Tính chất hợp kim

Có thể dùng mẫu nhóm để nêu vấn đề: Hợp kim có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt, có dẻo khơng bạn? - Dựa vào SGK giới thiệu:

1 Trong đa số tinh thể hợp kim có liên kết kim loại, hợp kim có tính chất kim loại: dẫn điện, dẫn nhiệt, cú ỏnh kim,

2 Hợp kim dẫn điện dẫn nhiệt kim loại thành phần

3 Độ cứng hợp kim lớn độ cứng kim loại thành phần nhng độ dẻo Thí dụ : Hợp kim Au-ðCu (8  12% Cu) cứng vàng, hợp kim Pb -ðSb cứng Pb

4 Nhiệt độ nóng chảy hợp kim thờng thấp hơn nhiệt độ nóng chảy kim loại thành phần Thí dụ: Gang thép hợp kim Fe-C có nhiệt độ nóng chảy thấp nhiệt độ nóng chảy sắt nguyên chất

Nhãm 3: III ứng dụng hợp kim

Dùng tranh hình ảnh trình chiếu power point giới thiệu ứng dụng hợp kim

- Mời nhóm bạn trả lời

Hợp kim vật liệu kim loại có chứa thêm hay nhiều nguyên tố Nguyên tố hợp kim

kim loại phi kim

- Mời nhóm bạn trả lời - Giáo viên giới thiệu:

+) Thớ d v độ cứng: vàng 99,99% (vàng ta) đẹp nhng mềm, đồ dùng vàng 99,99% dễ méo mòn Để khắc phục nhợc điểm ngời ta dùng hợp kim vàng với Ag, Cu (vàng 14K, 18K - vàng tây) để làm đồ trang sức đúc tiền

+) Thí dụ tính dẫn điện: độ dẫn điện Cu tốt (đứng thứ 2, sau Ag) Độ dẫn điện đồng giảm nhanh có lẫn tạp chất Do vậy, dây điện đồng có tinh khiết với 99,99%

+) Thí dụ nhiệt độ nóng chảy: + Nhiệt độ nóng chảy Sn = 2320C

+ Nhiệt độ nóng chảy Pb = 327,40C

 Nhiệt độ nóng chảy hợp kim Sn - Pb (thiếc hàn) = 2100C

+ Nhiệt độ nóng chảy Bi = 0C

+ Nhiệt độ nóng chảy Sn = 2320C

+ Nhiệt độ nóng chảy Pb = 327,40C

+ Nhiệt độ nóng chảy Sb = 0C

 Nhiệt độ nóng chảy hợp kim Bi-Sn-Pb-Sb = 650C

Giáo viên chuẩn bị thêm số hình ảnh để giới thiệu thêm với học sinh:

+) ThÐp không gỉ (Fe(74%)-Ni(8%)-Cr(18%)): chế tạo dụng cụ y tế, nhà bÕp

+) Thép Mn bền, chịu đợc va đập mạnh, dùng để chế tạo đờng ray xe lửa, máy nghiền đá

Ng y Sồ ạn: 10/09/2009 Bµi 20

Tiết tp2ct: 31+32 sự ăn mòn kim loạisự ăn mòn kim loại

i mục tiªu:

1 Kiến thức :

- Hiểu khái niệm: ăn mòn kim loại, ăn mịn hố học ăn mịn

điện hố

- Hiểu điều kiện, chế chất ăn mịn hố học ăn mịn điện hố học

- Hiểu nguyên tắc biện pháp chống ăn mòn kim loại 2 Kĩ năng

- Phân biệt tượng ăn mịn hố học ăn mịn điện hố kim loại xảy tự nhiên, đời sống gia đình, sản xuất

- Biết sử dụng các biện pháp bảo vệ đồ dùng, công cụ lao động kim loại chống ăn mòn kim loại

- Biết cách giữ gìn đồ vật kim loại tráng, mạ kẽm, thiếc

II chuÈn bÞ:

- Chuẩn bị thí nghiệm ăn mịn điện hố:

Dụng cụ : - Cốc thuỷ tinh loại 200 ml - Các Zn Cu

- Bóng đèn pin 1,5 V vơn-kế - Dây dẫn

Hoá chất : - 150 ml dung dịch H2SO4 M.

- Chuẩn bị thí nghiệm chống ăn mịn kim loại phương pháp điện hố Dụng cụ : - cốc thuỷ tinh loại nhỏ, ống nghiệm.

- Một số đinh sắt sạch, dây kẽm dây nhơm Hố chất

: - Dung dịch Hthử nhận biết ion Fe2SO4 loãng, dung dịch kali feroxinua (thuốc2+).

Một số tranh vẽ ăn mòn điện hoá, bảo vệ vỏ tàu biển phương pháp điện hố IV- TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY:

1 Ổn định tổ chức lớp:

2 Kiểm tra cũ: (Kết hợp với dạy mới)

Tiến trình tiết dạy:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

* Hoạt động :

- Thế ăn mòn kim loại ?  Bản chất ăn mịn kim loại ?

I- KHÁI NIỆM:

* Hoạt động :

- Bản chất ăn mịn hố học ? - Sự ăn mịn hố học thường xảy đâu ? -Dẫn phản ứng hoá học minh hoạ

* Hoạt động :

1 GV thực thí nghiệm ăn mịn điện hố (theo hình 5.13)

GV xác hoá

GV kết luận lưu ý HS đến yếu tố : khí oxi tan dung dịch chất điện li phát sinh dòng điện

2

Thí nghiệm yếu tố gây ăn mịn điện hố :GV dùng thiết bị biểu diễn ăn mịn điện hố trên, thực thí nghiệm sau :

c) Ngắt dây dẫn nối điện cực

d) Thay Cu Zn (2 điện cực chất, có nghĩa kim loại tinh khiết) e) Không cho điện cực tiếp xúc với dung

dịch điện li (trong thí nghiệm dung dịch H2SO4) HS quan sát tượng nhận xét

 GV xác hoá yếu tố cần đủ để xảy ăn mịn điện hố

3

GV dùng tranh vẽ sẵn theo hình 5.14 SGK có số thích sau : Lớp dung dịch chất điện li, vật gang thép, tinh thể Fe C HS xác định :

trường

M  Mn+ + ne

II- HAI DẠNG ĂN mßN KIM LOẠI:

1 Sự ăn mịn hố học

- Bản chất ăn mịn hố học q trình oxi hố khử, electron kim loại chuyển trực tiếp đến chất mơi trường

- Thí dụ:

3Fe + 4H2O Fe3O4 + H2 2Fe + Cl2  FeCl3

3 Fe + O2  Fe3O4 2 n mòn điện hoá

a Khỏi nim ăn mòn điện hoá Hin tng:

HS quan sát tượng (bọt khí H2 ở điện cực nào, điện cực bị ăn mịn, bóng điện sáng kim vơn-kế bị lệch).

Giải thích:

HS vận dụng hiểu biết pin điện hố để giải thích tượng quan sát được

HS phát biểu nội dung khái niệm ăn mịn điện hố

VËy: Ăn mịn điện hóa học q trình oxi hóa – khử , kim loại bị ăn mòn tác dụng dung dịch chất điện li tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực õm n cc dng b - Điều kiện xảy ăn mòn điện hoá * Cỏc in cc phi khác chất : - kim loại – kim loại

- kim loại – phi kim

- kim loại – hợp chất hóa học

Kim loại điện cực chuẩn nhỏ ( tính khử mạnh hơn) cực âm.

* Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với qua dây dẫn

* Các điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện li

c- Ăn mịn điện hóa học hợp kim sắt (gang , thép) khơng khí ẩm :

* HS xác định :

a) Các điện cực dương âm.

b) Những phản ứng xảy điện cực Cực dương ( C) Cực âm ( Fe)

to to

* Các điện cực dương âm

* Những phản ứng xảy điện cực GV hoàn thiện bổ sung

GV yêu cầu HS phát biểu chất tượng ăn mịn điện hố

* Hoạt động

GV thông báo cho HS số thông tin tổn thất ăn mòn kim loại gây nước, giới, địa phương

f) GV yêu cầu HS trình bày :

 Mục đích phương pháp bảo vệ bề mặt ?

 Giới thiệu số chất dùng làm chất bảo vệ bề mặt ? Những chất cần có đặc tính ?

g) GV u cầu HS tìm hiểu :  Khái niệm bảo vệ điện hoá

Hoạt động (20 – 22 phút) Củng cố học và chữa tập 1, 4, SGK

Xảy pư khử 2H+ + 2e → H2 O2+2H2O+4e→ 4OH

Xảy pư oxi hoá Fe → Fe2+ + 2e * HS phát biểu chất tượng ăn mòn điện hoá.

Ion Fe2+ tiếp tục bị oxi hóa tác dụng của ion OH– tạo gỉ sắt có thành phần chủ yếu là Fe2O3.nH2O

Iii - Chống ăn mòn kim loại.

1 - Phng pháp bảo vệ bề mặt

HS tìm hiểu SGK dựa vào kiến thức thực tế để trình bày: phủ lớp sơn, dầu mỡ, chất dẻo tráng mạ kim loại khỏc

2 - Phương pháp điện hố

* HS trình bày khái niệm bảo vệ điện hóa: dùng kim loại làm vật hi sinh để bảo vệ vật liệu kim loại

Thí dụ: để bảo vệ vỏ tàu biển thép, người ta gắn Zn vào phía ngồi vỏ tàu phần chìm nước biển

* HS nghiên cứu hình vẽ để trình bày. Cực dương (vỏ tàu)

Oxi bị khử

O2+2H2O+4e 4OH

Cực âm (lỏ kẽm) Zn bị oxi hoá Zn Zn2+ + 2e

Kết vỏ tầu bảo vệ, Zn vật hi sinh, bị ăn mòn.

IV Hướng dẫn giải số tập SGK

4 Chỗ nối kim loại Al – Cu tự nhiên có đủ điều kiện hình thành tượng ăn mịn điện hố Al cực âm bị ăn mòn nhanh Dây bị đứt Kết luận : Không nên nối kim loại khác nhau, nên nối đoạn dây Cu

1 Bản chất giống (cùng phản ứng oxi hoá - khử), khác : Trong ăn mịn điện hố, lượng phản ứng oxi hoá - khử sinh chuyển hố thành điện Trong ăn mịn hố học, lượng chuyển hố thành nhiệt (khơng phát sinh dịng điện)

5 a) Zn Sn kim loại hoạt động, tự nhiên chúng bao phủ lớp màng mỏng oxit đặc khít mà chất khí nước khơng thấm qua Do dùng để bảo vệ sắt

b) Hiện tượng chế ăn mòn :  Hiện tượng :

o Ở chỗ xây sát vật xảy tượng ăn mịn điện hố kim

loại

o Ở vết xây sát vật tráng thiếc (Sn) xuất chất rắn màu nâu đỏ (gỉ sắt)

 Cơ chế xảy ăn mòn :

Cực (+) : 2H+ + 2e  H

Cực (–) : Zn  Zn2+ + 2e

Cực (+) : 2H+ + 2e  H2

Kết : Fe bị ăn mịn điện hố nhanh Fe bảo vệ, Zn bị ăn mòn chậm

Ng y Sồ ạn: 10/09/2009 Bµi 21

TiÕt tp2ct: 30 ®iỊu chÕ kim loạiđiều chế kim loại

i mục tiêu:

1 Kiến thức :

- Biết nguyên tắc chung điều chế kim loại.

- Hiểu phương pháp vận dụng để điều chế kim loại Mỗi phương pháp thích hợp với điều chế kim loại Dẫn phản ứng hoá học điều kiện phản ứng điều chế kim loại cụ thể

2 Kĩ năng

Biết giải tốn điều chế kim loại, có toán điều chế kim loại phương pháp điện phân khơng có sử dụng định luật

Farađay II chn bÞ:

- Bảng Dãy điện hố chuẩn kim loại, Bảng tuần hồn ngun tố hố học

- HS xem lại Bài 16 nhà. IV- TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY:

1 Ổn định tổ chức lớp:

2 Kiểm tra cũ: (Kết hợp với dạy mới)

Tiến trình tiết dạy:

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động

GV thông báo, tự nhiên có số kim loại tồn trạng thái tự do, Au, Pt, Hg Hầu hết kim loại khác dạng hợp chất hoá học (oxit, muối)., kim loại tồn dạng ion dương

GV đặt câu hỏi, nguyên tắc điều chế kim loại

I NGUYÊN TẮC ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI.

Thực khử :

Mn+ + ne  M

II PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

gì ? Bằng cách chuyển ion kim loại thành kim loại tự ?

 Hoạt động : GV hướng dẫn HS nghiên

cứu SGK :

 Cơ sở việc điều chế kim loại phương pháp thuỷ luyện ?

 Dẫn thí dụ viết phương trình phản ứng hố học

 Phương pháp thuỷ luyện dùng để điều chế kim loại ?

 Hoạt động

 Cơ sở khoa học phương pháp nhiệt luyện

điều chế kim loại ?

 Dẫn số kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện, viết phương trình phản ứng hố học, điều kiện phản ứng ?

 Những kim loại thường điều chế phương pháp nhiệt luyện ?

 Hoạt động

 Cơ sở phương pháp điện phân điều chế kim loại ?

 Những kim loại điều chế phương pháp điện phân ?

 Dẫn thí dụ điều chế kim loại hoạt động phương pháp điện phân, thí dụ, điều chế Na (nguyên liệu, trạng thái, sơ đồ phương trình điện phân)

 Dẫn thí dụ điều chế kim loại hoạt động trung bình phương pháp điện phân, thí dụ điều chế Zn (nguyên liệu, trạng thái, sơ

đồ phương trình

điện phân)

GV: Thí dụ, khơng chất hố học oxi hố ion F– thành khí F2

Dùng hố chất thích hợp H2SO4, NaOH, NaCN… tách hợp chất kim loại khỏi quặng Sau dùng chất khử để khử ion kim loại thành kim loại tự do

- Thí dụ:

Điều chế Ag từ quặng sunfua Ag2S:

Ag2S + 4NaCN 2Na[Ag(CN)2] + Na2S 2Na[Ag(CN)2] + Zn Na2[Zn(CN)4] + 2Ag Dùng Fe để khử ion Cu2+ dd muối đồng Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu ↓

- Phương pháp nàydùng để điều chế kim loại yu.

2 Phơng pháp nhiệt luyện

- C sở: Khử nhứng ion kim loại oxit nhiệt độ cao chất khử nh: C, CO, H2 Al, KL kiềm, KL kiềm thổ

- ThÝ dô: :

Fe2O3 +3 CO  Fe + CO2 PbO + H2 Pb + H2O ZnO + C Zn + CO

Với kim loại hoạt động Hg, Ag cần đốt cháy quặng thu kim loại mà không cần tác nhân khử:

HgS + O2 Hg + SO2

- Dùng CN, để điều chế kim loại hoạt động trung bình.

3 Phương pháp điện phân. HS trả lời:

Phương pháp điện phân dùng lượng dịng điện để gây biến đổi hố học, phản ứng oxi hố - khử Trong điện phân, tác nhân khử cực (–) mạnh nhiều lần tác nhân khử chất hố học Thí dụ, khơng chất hố học khử ion kim loại kiềm thành kim loại Trong điện phân, tác nhân oxi hoá cực (+) mạnh nhiều lần tác nhân oxi hoá chất hoá học

Dùng CN, để điều chế kim loại hoạt động trung bình.

3 Phương pháp điện phân. HS trả lời:

Những phản ứng thực phương pháp điện phân Vì vậy, phương pháp điện phân, người ta điều chế hầu hết kim loại, kể kim loại có tính khử mạnh Người ta điều chế nhiều phi kim, kể phi kim có tính oxi hố mạnh

Hoạt động

* GV củng cố học cách cho HS làm số tập sau :

 Bài tập SGK

 Bài tập dẫn làm thí dụ đề mục Định luật Farađay SGK.

dòng điện để gây biến đổi hố học, phản ứng oxi hoá - khử Trong điện phân, tác nhân khử cực (–) mạnh nhiều lần tác nhân khử chất hố học Thí dụ, khơng chất hố học khử ion kim loại kiềm thành kim loại Trong điện phân, tác nhân oxi hoá cực (+) mạnh nhiều lần tác nhân oxi hoá chất hoá học

Dùng CN, để điều chế kim loại hoạt động trung bình.

3 Phương pháp điện phân. HS trả lời:

Phương pháp điện phân dùng lượng dòng điện để gây biến đổi hố học, phản ứng oxi hoá - khử Trong điện phân, tác nhân khử cực (–) mạnh nhiều lần tác nhân khử chất hố học Thí dụ, khơng chất hố học khử ion kim loại kiềm thành kim loại Trong điện phân, tác nhân oxi hoá cực (+) mạnh nhiều lần tác nhân oxi hoá chất hố học

- Thí dụ: Sơ đồ điện phân dung dịch ZnSO4

Cực (-)  Zn2+, H

2O

ZnSO4

(dd)

 Cực (+) SO42-, H2O

Zn2++2e Zn 2 H

2O4H++O2+ 4e Phương trình điện phân:

2 ZnSO4 + H2O  Zn + H2SO4 + O2

III ĐỊNH LUẬT FARADAY

- Công thức:

n

AIt m

96500  - Thí dụ:

Tính khối lượng Cu thu cực (-) sau điện phân dd CuCl2 với cường độ dòng điện ampe

gam

mCu 5,9

2 96500

3600 64

 

IV.Giải số tập SGK

-Từ FeS2 điều chế kim loại Fe cách nướng FeS2  Fe2O3, sau dùng

phương pháp nhiệt luyện

- Từ Cu(OH)2 điều chế kim loại Cu dùng nhiều phương pháp, thích hợp

phương pháp điện phân để có Cu tinh khiết 2 H2O có vai trị :

- Làm cho Cu(NO3)2 phân li thành ion Cu2+ NO3



- Tham gia vào q trình oxi hố cực (+)

- Nồng độ ion Cu2+ giảm, nồng độ ion H+ tăng, nồng độ ion NO3 

không thay đổi 3 a) Ngâm hỗn hợp bột Ag Cu dung dịch AgNO3 dư

b) Oxi hoá hỗn hợp khí oxi nhiệt độ cao : Cu bị oxi hoá thành CuO Ngâm hỗn hợp Ag CuO dung dịch H2SO4 lỗng

c) Hồ tan hỗn hợp bột Ag Cu dung dịch HNO3 dung dịch chứa

muối AgNO3 Cu(NO3)2 Sau đó, dùng phương pháp điện phân với điện

cực trơ, ion Ag+ bị khử trước, bám cực (–) (catot) Hoặc dùng lượng Cu vừa đủ để khử hết ion Ag+ thành Ag

4 Phương trình điện phân :

3 2

4AgNO  2H O   4Ag  O  4HNO (1)

3 2

2Cu(NO ) 2H O   2CuO 4HNO (2)

Theo định luật Farađay ta tính khối lượng khí O2 thu anot :

2

O

16.0, 804.2.60.60 m

96500.2 

= 0,48 (g)  nO2= 0,015 (mol)

Đặt x y số mol Ag Cu thu catot sau điện phân, ta có hệ phương trình đại số :

108x + 64y = 3,44

x y

4  2 = 0,015  x = y = 0,02 (mol)

Nồng độ mol muối :

3

M (AgNO ) M Cu(NO )

1000.0, 02

C C

200

 

= 0,1 (M) 5 Đáp số : Muối canxi clorua CaCl2

6 b) Khối lượng Ag thu catot :

Ag

108.5.15.60 m

96500.1 

c) Hướng dẫn : Số mol AgNO3 tham gia điện phân 0,04 mol Số mol AgNO3

tham gia phản ứng hoá học 0,01 mol Khối lượng AgNO3 có dung dịch ban

Ng y Sồ ạn: 10/09/2009 Bµi 22

TiÕt tp2ct: 37 lun tËp tÝnh chÊt cđa kim lo¹ilun tËp tÝnh chÊt cđa kim lo¹i

i mơc tiªu:

1 Kiến thức :

- Cđng cè kiÕn thøc vỊ tiÝnh chÊt vËt lý vµ tÝnh chất hoá học kim loại. - Vận dụng kiến thức giải tập kim loại

2 K nng

- hớng dẫn học sinh giải tập kim loại II chuẩn bị:

Các bảng đ vẽ sẵn theo mẫu (trên giấy khổ lín · ) IV- TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY:

1 Ổn định tổ chức lớp:

2 Kiểm tra cũ: (Kết hợp với dạy mới)

Tiến trình tiết dạy:

- Chia HS thnh tng nhúm n em

- Mỗi nhóm chuẩn bị trớc nội dung theo phân công lớp phó học tập

- Nếu lần đầu thảo luận tổ nhóm thuyết trình giáo viên phải hớng dẫn kỹ cho HS cách soạn bài, nêu vấn đề, giải vấn đề, chất vấn nhóm bạn, nêu thắc mắc với giáo viên nội dung cha hiểu rõ, hiểu kỹ sau đ thảoã

luËn, chÊt vÊn víi - Nội dung nhóm chuẩn bị:

Mi nhúm chun bị nội dung đợc phân cơng Nhóm 1: Cấu tạo kim loại

Nhãm 2: TÝnh chÊt vËt lý chung cđa kim lo¹i Nhãm 3: TÝnh chÊt hãa học chung kim loại Nhóm 4: D y điện hãa cđa kim lo¹i·

Nhãm 5: Lun tËp xÐt chiều phản ứng cặp oxi hóa - khử theo quy tắc anpha

Tiến trình tiết học

Mỗi nhóm cử đại diện lên dẫn nội dung đợc phân cơng theo cách riêng nhóm

* Hoạt động 1: Học sinh thảo luận tổ nhóm Nhóm 1: Cấu tạo kim loại

- Treo bảng trắng đ vẽ sẵn theo mẫu (trên giấy khỉ A· 0)

CÊU T¹O CđA KIM LO¹I

a) Cấu tạo nguyên tử kim loại b) Cấu tạo tinh thể kim loại c) Liên kết kim lo¹i

- Sau lần lợt mời nhóm bạn lên điền vào chỗ trống: ghi nội dung kiến thức cách ngắn gọn

- C¶ líp cïng theo dâi vµ nhËn xÐt

Nhãm 2: TÝnh chÊt vật lý chung kim loại

- Vẽ bảng treo giấy ghi sẵn nội dung kiến thức (hoặc dùng trình chiếu Power Point)

TÝNH CHÊT VËT Lý CHUNG CđA KIM LO¹I

Khối l-ợng riêng

Tính dẫn điện

Nhit độ nóng chảy

¸nh

kim TÝnh dÉnnhiƯt TÝnhcøng TÝnh dỴo

TÝNH CHÊT VËT Lý CHUNG CđA KIM LOạI

Do có mặt ion dơng kim

loại nằm nút mạng gây mạng tinh thể kim loại gây raDo có mặt electron tự

Nhóm 3: Tính chÊt hãa häc chung cđa kim lo¹i

- Đặt câu hỏi, u cầu nhóm bạn trả lời Tính chất hóa học chung kim loại gì? Viết bán phản ứng tổng qt biểu diễn tính chất Trả lời: Tính khử: M  Mn+ + ne

2 Vì kim loại có tính khử?

Trả lời: Nguyên tử hầu hết nguyên tố kim loại có số electron lớp Ýt (1e, 2e, 3e)

Nhãm 4: D·y ®iƯn hãa cđa kim lo¹i

Ghi lên bảng d y cặp oxi hóa - khử kim loại khơng theoã trật tự biến đổi tính chất yêu cầu nhóm bạn sửa chữa

VD:

Nhãm 5: Lun tËp xÐt chiỊu cđa ph¶n ứng cặp oxi hóa - khử theo quy tắc anpha

* Nêu quy tắc anpha:

Mi nhóm bạn lên giải vấn đề: * Bài tập 1:

- Nhóng mét d©y Ag dung dịch Cu(NO3)2

- Nhúng dây Cu dung dịch AgNO3

H y cho biết trà ờng hợp có phản ứng xảy ra? Giải thích, viết PTHH PƯ

* Bài tập 2:

- Ngâm đinh Fe dung dịch CuSO4

- Ngâm Cu dung dịch FeSO4

H y cho biết trà ờng hợp có phản ứng xảy ra? Giải thích, viết PTHH PƯ * Bài tập 3:

- Cho bột Cu vào dung dịch FeCl2 d

- Cho bột Cu vào dung dịch FeCl3 d

H y cho biết trà ờng hợp bột Cu tan hết? Giải thích, viết PTHH PƯ

Hoạt động 2:

- HS lµm bµi theo dẫn dắt GV - Các bớc tiến hành:

Tính oxi hoá tăng

Tính khử giảm Fe3+ H+ Ag+

Fe2+ H2 Ag

Chất khử mạnh +

Chất oxi hoá mạnh

Chất oxi hoá yếu +

Bíc 1: GV rÌn lun cho HS c¸ch trình bày tự luận

Bc 2: GV rốn luyện cho HS cách xử lý bài, tính tốn nhanh để đáp ứng yêu cầu của dạng tập trắc nghiệm.