GIAO AN 1O CB ( NGON NGHẺ)

Ngày soạn : . Ngày giảng : Tiết 1, 2: ÔN tập đầu năm A. Mục đích bài học: 1. Kiến thức: - Củng cố, khắc sâu kiến thức cơ bản. 2. Kĩ năng: - Rèn kỹ năng t duy logic có hệ thống: B. Chuẩn bị: 1. Thầy: Chọn lọc kiến thức. 2. Trò : Ôn tập. C. Các hoạt động dạy - học : 1. ổn định tổ chức: 2. Kiểm tra bài cũ: Không. 3. Bài ôn tập: GV: Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ bé tạo nên các chất. - Cho biết kí hiệu, điện tích, khối l- ợng của e? - Điện tích, khối lợng proton? - Hóa trị là gì? Hóa trị của một số đ- ợc xác định theo nguyên tố nào? - Phát biểu định luật. I. Nguyên tử: - Nguyên tử của bất kỳ nguyên tố nào cũng gôm hạt nhân mang điện tích dơng và lớp vỏ ngoài có 1 hay nhiều e mang điện tích âm. 1. Electron: e, điện tích: 1-, khối lợng rất nhỏ. - Lớp thứ 1 có tối đa 2e. - Lớp thứ 2 có tối đa 8e. - Lớp thứ 3 có tối đa 18e. 2. Hạt nhân: Nằm ở tâm nguyên tử, gồm có hạt proton và nơtron. + Hạt proton: P điện tích 1+, có khối lợng lớn hơn khối lợng e khoảng 1836 lần. - Trong nguyên tử, số hạt proton bằng số hạt e. + Hạt nơtron: n không mang điện, có khối lợng bằng khối l- ợng hạt p. - Khối lợng đợc coi là khối lợng của hạt nhân. II. Nguyên tố hóa học: (SGK) III. Hóa trị của một nguyên tố: - Hóa trị là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử của nguyên tố khác. - Hóa trị của một nguyên tố đợc xác định theo hóa trị của nguyên tố H ( đợc chọn làm đơn vị) và hóa trị của O ( là hai đơn vị). IV. Định luật bảo toàn khối lợng (SGK): 1 - Mol là gì? khối lợng mol? - Độ tan là gì? kí hiệu. - Công thức tính nồng độ %, nồng độ mol? - Hợp chất vô cơ chia làm mấy loại? kể tên? - Bảng tuần hòan gồm có những gì? - Tỉ khối là gì? Công thức? V. Mol: - Mol là lợng chất có chứa 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó. - Khối lợng mol (kí hiệu M) của một chất là khối lợng tính bằng gam của 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử chất đó. - Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi 6.10 23 phân tử của chất khí đó ở ĐKTC, thể tích mol của các chất khí là 22,4lit. VI. Dung dịch: - Độ tan của 1 chất trong nớc (kí hiệu là S) đợc tính bằng số gam của chất đó hòa tan trong 100g nớc để tạo thành dung dịch bão hòa ở một nhiệt độ xác định. - Nồng độ dung dịch: C% = m CT /m dd . 100% + Nồng độ mol (CM) C M = n/v. VII. Sự phân loại các hợp chất vô cơ: 4 loại: oxit ( oxitbazơ, oxit axit), axit bazơ, muối. VIII. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học: - Ô nguyên tố cho biết: Số hiệu nguyên tử, kí hiệu hóa học, tên nguyên tố - Chu kỳ - Nhóm . IX. Tỉ khối của chất khí : - Tỉ khối của khí A đối với khí B cho biết khí A nặng hay nhẹ hơn khí B bao nhiêu lần. Công thức: d A/B = MA/MB. MA: Khối lợng mol của khí A. MB: Khối lợng mol của khí B. - Tỉ khối của khí A đối không khí cho biết khí A nặng hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần? CT: dA/KK = MA/29. 4. Củng cố: Tóm tắt lại kiến thức. 5. Hớng dẫn học tập: Xem trớc bài mới. D. Rút kinh nghiệm: 2 Ngày soạn : . Ngày giảng : chơng I: Nguyên tử tiết 3: Thành phần nguyên tử A. Mục đích bài học: 1. Kiến thức: - Học sinh biết thành phần cơ bản của nguyên tử gồm: vỏ nguyên tử và hạt nhân, vỏ nguyên tử gồm các hạt e, hạt nhân gồm hạt proton và nơtron. - Khối lợng và điện tích của e, p, n, kích thớc, khối lợng nguyên tử rất nhỏ. - Tập nhận xét và rút ra kết luận từ các thí nghịêm SGK. - Biết sử dụng các đơn vị đo lờng: n, ĐVĐT, nm, A 0 . - Biết giải các bài tập. 2. Kĩ năng: B. Chuẩn bị: 1. Thầy: Phóng to hình 13, 14 (SGK). 2. Trò : Đọc trớc bài. C. Các hoạt động dạy - học : 1. ổn định tổ chức: 2. Kiểm tra bài cũ: Không. 3. Bài giảng: - Giáo viên và học sinh đọc vài nét lịch sử trong quan niệm nguyên tử thời Đê-Mô- Crit. - Giáo viên treo hình 13(SGK) lên bảng và dẫn dắt học sinh tìm hiểu TN của Tôm-Xơn theo cách dạy học nêu vấn đề. - Giáo viên mô tả cấu tạo thiết bị phóng điện qua ống đã hút gần hết không khí. Mô tả hiện t- ợng thành thủy tinh phát sáng -> rút ra đợc điều gì? - Giáo viên mô tả thiết bị TN, mô tả TN chong chóng quay -> từ hiện tợng rút ra đợc là giả thuyết đúng. - GV mô tả Thí nghiệm: Tia âm cực lệch về I. Thành phần cấu tạo nguyên tử : 1. Electron: a. Sự tìm ra electron: * Thí nghiệm 1: * Kết luận 1 : Tia âm cực là một trong số các chứng cứ chứng tỏ nguyên tử có cấu phức tạp. * Thí nghiệm 2 : * Kết luận 2: Tia âm cực là chùm hạt vật chất có thực chuyển động rất nhanh. * Thí nghiệm 3: * Kết luận 3: Tia âm cực là chùm hạt mang điện âm. -> Kết luận chung: (SGK). 3 phía điện cực dơng. - GV hớng dẫn học sinh đọc và ghi nhớ các số liệu SGK. - GV mô tả thiết bị H14 (SGK), mô tả kết quả thí nghiệm theo SGK -> kết luận vấn đề ( chữ màu SGK). - Hớng dẫn học sinh cùng nghiên cứu SGK từ đó cho học sinh ghi nhớ. - GV giảng theo SGK và cho học sinh ghi vắn tắt. - GV phân biệt khối lợng nguyên tử tuyệt đối và khối lợng nguyên tử tơng đối. b. Khối lợng và điện tích của electron: - m e = 9,1094.10 -31 kg. - Điện tích: q e = - 1,602.10 -9 C. - 1,602.10 -9 C dùng làm điện tích đơn vị, kí hiệu eo.Do đó điện tích của e đợc kí hiệu: -eo và quy ớc bằng 1-. 2. Sự tìm ra hạt nhân nguyên tử: (SGK) 3. Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử: a. Sự tìm ra proton: Hạt proton là một thành phần cấu tạo của hạt nhân nguyên tử. Kí hiệu P. b. Sự tìm ra nơtoron. Kí hiệu: n. Là một thành phần cấu tạo của hạt nhân nguyên tử c, cấu tạo của hạt nhân nguyên tử (SGK). II. Kích thớc, khối lợng của nguyên tử . 1. Kích thớc. - Nguyên tử của các nguyên tố khác nhau có kích th- ớc khác nhau. 1mm = 10 -9 m, 1A 0 = 10 -10 m, 1nm = 10A 0 . 2. Khối lợng: Đơn vị: Khối lợng nguyên tử kí hiệu là n ( còn gọi là ĐVC) 1u bằng 1/12 khối lợng của một nguyên tử đồng vị cacbon -12 ( quy ớc). 4. Củng cố: Tóm tắt kiến thức cơ bản của bài. 5. Hớng dẫn học tập: Học, đọc trớc bài 2; Bài tập: 1-> 5 SGK T9. D. Rút kinh nghiệm. 4 Ngày soạn : . Ngày giảng : t iết 39, 40: hiđroclorua. axit clohiđric và muối clorua . luyện tập A. M ục tiêu bài học: 1. Kiến thức: - Biết: + Khí hiđroclorua là chất khí tan nhiều trong nớc và có một số tính chất riêng không giống với axit clohiđric ( không làm đổi màu quỳ tím, không tác dụng với đá vôi). + cách nhận biết clorua và phơng pháp điều chế axit clohiđric. - Hiểu: Ngoài tính chất chung của axit, axit clohiđric còn có tính chất riêng là tính khử do clo trong HCl có số oxi hóa thấp nhất -1. 2. Kĩ năng: - Rèn kỹ năng quan sát sơ đồ sản xuất HCl. - Viết phơng trình hóa học của HCl với các chất. B. Chuẩn bị : 1. Thầy: Sơ đồ sản xuất HCl. 2. Trò: Đọc trớc bài. C. C ác hoạt động dạy - học: 1. ổ n định tổ chức: 2. Kiểm tra bài cũ: Tính chất hóa học cơ bản của clo? Viết phơng trình phản ứng minh họa? 3. Bài giảng: Tiết 39 *Hoạt động 1: Hiđroclorua - Viết công thức eleectron, công thức cấu tạo và giải thích sự phân cực của phân tử HCl? - Đọc SGK, dựa vào công thức tỉ khối -> cho biết tính chất vật lí của khí HCl? *Hoạt động 2: Axit clohiđric I. Hiđro clorua. 1. Cấu tạo phân tử: H Cl hay H - Cl Hiđro là hợp chất cộng hóa trị, phân tử có cực. 2. Tính chất: Hiđro clorua là chất khí không màu, mùi xốc, nặng hơn không khí. - Hiđro clorua tan rất nhiều trong nớc ở 20 0 C một thể tích nớc hòa tan gần 500 thể tích khí HCl. 5 - Nêu tính chất vật lí của axit clohiđric? - Tại sao trong không khí ẩm axit clohiđric lại " bốc khói". - Nêu tính chất hóa học của HCl? Viết các phơng trình phản ứng minh họa? - Giáo viên bổ sung thêm cho học sinh. - Nêu lại phản ứng điều chế clo trong phòng thí nghiệm? xác định số oxi hóa của các nguyên tố? tìm chất oxi hóa, chất khử? -> rút ra kết luận về HCl khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh? giải thích vì sao HCl lại có tính khử? ( tính chất riêng). Tiết 40 - Nêu cách điều chế axit clohiđric trong phòng thí nghiệm? - Viết các phơng trình phản ứng điều chế axit clohiđric ? - Cho học sinh quan sát sơ đồ H.5.7 (SGK), đọc thông tin SGK-> nêu cách sản xuất axit HCl trong công nghiệp? *Hoạt động 3: Muối clorua và nhận biết ion clorua . - Tính tan của muối clorua? ví dụ?. II. Axit clohiđric: 1. Tính chất vật lí: - Hiđro clorua tan vào nớc -> dung dịch axit clohiđric. Đó là chất lỏng không màu, mùi xốc. Nồng độ đặc nhất (ở 20 o C) là 37 0 . D = 1,19g/cm 3 . - Dung dịch HCl đặc bốc khói trong không khí ẩm. 2. Tính chất hóa học: Axit clohiđric là axit mạnh, có đầy đủ tính chất hóa học chung của axit, làm quỳ tím chuyển đỏ, tác dụng với kim loại đứng trớc H 2 , với oxi bazơ, bazơ với muối. VD: Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O Fe(OH) 3 + 3HCl FeCl 3 + 3H 2 O CaCO 3 + HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O Mn +4 O 2 + 4HCl -1 Mn +2 Cl 2 + Cl 2 0 + H 2 O. - Axxit clohiđric có tính khử. Vì clo trong HCl có số oxi hóa thấp nhất 1. 3. Điều chế a. Trong phòng thí nghiệm: Cho tinh thể NaCl + H 2 SO 4 đậm đặc đung nóng -> khí HCl, cho khí HCl hấp thụ vào nớc -> dd axit HCl. NaCl + H 2 SO 4 NaHSO 4 + HCl ở nhiệt độ cao hơn tạo ra Na 2 SO 4 và khí HCl. 2NaCl + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + HCl b. Sản xuất axit clohiđric trong công nghiệp. - Đốt khí H 2 trong Cl 2 -> khí HCl. ( Phơng pháp tổng hợp). H 2 + Cl 2 2HCl Cho HCl hấp thụ vào H 2 O -> dd HCl. - Trong công nghiệp: Cũng sản xuất axit HCl từ NaCl và H 2 SO 4 . III. Muối clorua và nhận biết ion clorua. 1. Một số muối clorua: - Đa số các muối clorua tan nhiều trong nớc trừ một số muối không tan, AgCl và ít tan nh: CuCl, PbCl 2 . - Muối clorua có nhiều ứng dụng quan trọng, muối clorua quan trọng nhất là NaCl. 6 - Giáo viên bổ sung về tính tan của muối clorua? - ứ ng dụng của muối clorua? - Cách nhận biết ion clorua? viết các phơng trình phản ứng? * Hoạt động 4: Luyện tập - Đọc đầu bài, vận dụng kiến thức để viết ph- ơng trình phản ứng điều cheeskhis HCl? - Giáo viên giải thích phơng trình điện phân dung dịch KCl phải có màng ngăn. ( xem thêm SGK) 2. Nhận biết ion clorua: - Dùng dung dịch AgNO 3 làm thuốc thử để nhận biết axit HCl, muối clorua vì tạo ra kết tủa trắng AgCl không tan trong các axit mạnh. NaCl + AgNO 3 AgCl + NaNO 3 HCl + AgNO 3 AgCl + HNO 3 Vậy dd AgNO 3 là thuốc thử để nhận biết ion clorua. IV. Luyện tập : Bài 3 : (SGK T106): 2KCl (r) H 2 SO 4 đ K 2 SO 4 + 2HCl 2KCl + 2H 2 O 2KOH + H 2 + Cl 2 H 2 + Cl 2 2HCl 4. Củng cố: Tiết 39: Bằng phản ứng hóa học chứng minh axit HCl có đầy đủ các tính chất của một axit và có tính riêng là tính khử. Tiết 40 : Nêu cách nhận biết ion clorua trong dung dịch. 5. Hớng dẫn học tập: Đọc trớc bài mới. Bài tập: Tiết 39: Bài 1, 2, 4. Tiết 40: Bài 3,5,6,7. D. Rút kinh nghiệm: Ngày soạn : . Ngày giảng : T iết 41: bài thực hành số 2 tính chất hóa học của khí clo và hợp chất của clo A . Mục đích bài học: 1. Kiến thức: - Củng cố kiến thức về tính chất hóa học của clo và hợp chất của clo. 2. Kĩ năng: Tiếp tục rèn kỹ năng thao tác làm thí nghiệm và quan sát, giải thích các hiện tợng thí nghiệm B . Chuẩn bị: 7 1.Thầy: - Dụng cụ : ố ng nghiệm, ống dẫn thủy tinh, nút cao su có lỗ, giá thí nghiệm, giá để ống nghiệm, ống nhỏ giọt, đèn cồn, đũa thủy tinh. - Hóa chất: KM n O 4 , NaCl ( rắn), H 2 SO 4 đặc, dung dịch loãng: NaCl. HCl, HNO 3 , AgNO 3 , quỳ tím, nớc cất, dung dịch HCl đặc. 2.Trò: Đọc trớc nội dung thực hành C . Các hoạt động dạy - học: 1. ổ n định tổ chức: 2. Kiểm tra bài cũ: 3. Bài thực hành : *Hoạt động 1 : Nội dung và cách tiến hành thí nghiệm. GV: Hớng dẫn các nhóm học sinh tiến hành làm TN nh SGK trình bày. HS: Tiến hành thí nghiệm theo các bớc: HS: Quan sát hiện tợng, ghi chép vào vở thực hành HS: Nhận xét hiện tợng. GV: Hớng dẫn học sinh quan sát hiện tợng xảy ra trong ống nghiệm. Lu ý tính độc của khí clo để HS làm TN an toàn. GV yêu cầu đại diện từng nhóm nêu hiện t- ợng thí nghiệm, viết phơng trình và giải thích. GV có thể cho học sinh các nhóm ghi vào bảng nhóm,sau đó gián lên bảng và gọi các nhóm khác bổ sung. Chú ý: Để đảm bảo an toàn, trớc khi tháo rửa dụng cụ nên ngâm toàn bộ dụng cụ vào chậu thủy tinh đựng nớc có pha dung dịch NaOH. GV: Hớng dẫn các nhóm học sinh tiến hành làm TN nh SGK trình bày ( Hình 5.11). HS: Tiến hành thí nghiệm theo các bớc. HS: Quanh sát hiện tợng, ghi chép vào vở thực hành. HS: Nhận xét hiện tợng: GV hớng dẫn học sinh quan sát hiện tợng xảy ra. Yêu cầu đại diện từng nhóm nêu hiện tợng I. Nội dung thí nghiệm và cách tiến hành. 1. Thí nghiệm 1: Điều chế khí clo - Tính tẩy màu của khí clo ẩm. - Cho vào ống nghiệm khô một vài tinh thể KM n O 4 , nhỏ tiếp vào ống nghiệm vài giọt dung dịch HCL đặc. - Đậy nhanh ống nghiệm bằng nút cao su có đính băng giấy màu ẩm. - Có khí Cl 2 bay lên tiếp xúc với giấy màu ẩm. - Làm mất màu của giấy màu do tính oxi hóa mạnh của HClO. - Các phơng trình phản ứng: 2KMnO 4 + 16HCL -> 2MnCl 2 + 5 Cl 2 + 2 KCl + 8H 2 O Cl 2 + H 2 O -> HCl + HclO 2.Thí nghiệm 2: Điều chế axit clohiđric - Kẹp ống nghiệm (1) trên giá thí nghiệm. - Cho vào ống nghiệm (1) khoảng 2g NaCl và 3ml H 2 SO 4 . - Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có ống dẫn thủy tinh hình chữ L dẫn sang ống nghiệm (2) chứa khoảng 8ml nớc. - Đun nhẹ ống nghiệm (1) bằng đèn cồn. - Khi đun nóng, trong ống nghiệm (1) có khói trắng bay lên, đợc dẫn sang ống nghiệm (2), đó là khí HCL: NaCl + H 2 SO 4 -> NaHSO 4 + HCl (khan) ( đặc) - Cho giấy quỳ tím vào ống nghiệm (2) chuyển sang màu đỏ -> dung dịch axit mạnh (HCl). 8 và viết phơng trình phản ứng, giải thích. GV lu ý HS: Khi dừng thí nghiệm phải tháo ống nghiệm (2) trớc, sau đó mới tắt đèn cồn, để nớc không dâng từ ống nghiệm (1) gây vỡ ống nghiệm. GV Chuẩn bị sẵn cho mỗi nhóm học sinh 3 bình nhỏ đợc đậy bằng nút có ống nhỏ giọt. Mỗi bình chứa một trong các dung dịch sau: HCl, NaCl, HNO 3 ( không ghi nhãn). GV hớng dẫn học sinh thảo luận trong nhóm về các hóa chất, dụng cụ cần lựa chọn và trình tự tiến hành thí nghiệm để phân biệt mỗi dung dịch. GV hớng dẫn học sinh đánh số 1, 2, 3 vào ống nghiệm và lựa chọn hóa chất, thực hoeenj nhận biết theo sơ đồ. *Hoạt động 2 : Viết tờng trình GV: Yêu cầu học sinh làm tờng trình theo mẫu. 3.Thí nghiệm 3: Bài tập thực nghiệm phân biệt các dung dịch. HS: Thảo luận theo nhóm và vạch ra phơng án thí nghiệm. II. Viết tờng trình (Làm tờng trình theo mẫu sau đây) Tên TN Nội dung và Phơng pháp tiến hành Hiện tợng quan sát Giải thích, viết phơng trình phản ứng 4. Kết thúc giờ thực hành: - GV nhận xét về buổi thực hành và hớng dẫn học sinh thu dọn hóa chất, rửa ống nghiệm và dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh phòng thí nghiệm. - Yêu cầu học sinh về nhà tiếp tục hoàn thành bản tờng trình, giờ sau nộp. 5. Hớng dẫn học tập: Đọc trớc bài mới. D . Rút kinh nghiệm. 9 Ngày soạn : Ngày giảng :. T iết : 42 Sơ lợc về hợp chất có oxi của clo A. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức: - Biết: Thành phần của nớc giaven, clorua vôi và ứng dụng, cách điều chế. - Hiểu: Nguyên nhân làm cho nớc giaven và clorua vôi có tính tẩy màu, sát trùng. + Vì sao nớc giaven không để đợc lâu. 2. Kĩ năng: Rèn kỹ năng dựa vào cấu tạo phân tử suy ra tính chất. Lập phơng trình hóa học của phản ứng oxi hóa khử? B. Chuẩn bị: 1. Thầy: Nớc giaven và clorua vôi. 2. Trò: Đọc trớc bài. C. Các hoạt động dạy - học 1. ổn định tổ chức: 2. Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra. 3. Bài giảng *Hoạt động 1: Nớc giaven. - GV cho học sinh quan sát nớc giaven và đọc thông tin SGK trả lời: + Thế nào là nớc giaven? - GV giải thích vì sao gọi là giaven? + Tính chất của nớc giaven? ứng dụng của n- ớc giaven? + NaClO là muối của axit nào? axit đó có tính chất đặc biệt gì? + NaClO trong nớc giaven có tác dụng với khí CO 2 trong không khí không? viết phơng trình? nớc giaven có thể để lâu trong không khí không? - Cách điều chế nớc giaven trong phòng thí I. N ớc giaven: - Nớc giaven là dung dịch hỗn hợp muối NaCl và NaClO ( Natrihipoclorit) - Nớc giaven có tính oxi hóa rất mạnh ( Tính oxi hóa của NaClO) -> nớc giaven có tính tẩy mầu, sát trùng, tẩy trắng vải, sợi, giấy - NaClO là muối của axit yếu ( HClO) tác dụng với CO 2 trong không khí -> HClO không bền: NaClO+CO 2 +H 2 O NaHCO 3 + HClO * Kết luận: Nớc giaven không để đợc lâu trong không khí. - Trong phòng thí nghiệm: Cho khi Cl 2 tác dụng với dung dịch NaOH loãng ở nhiệt độ thờng. 10 [...]... ( đều chứa gốc 5 Phân biệt các ion F-, Cl-, Br-, I- clo là chất oxi hóa mạnh) Dùng AgNO làm thuốc thử 3 - phơng pháp điều chế các đơn chất NaF + AgNO3 halogen? Viết các phơng trình phản ứng? NaCl + AgNO không tác dụng 3 AgCl + NaNO 3 (Trắng) NaBr + AgNO 15 3 AgBr + NaNO 3 * Hoạt động 2: Bài tập (Vàng nhạt) - Cho học sinh đọc đầu bài, hớng dẫn NaI + AgNO 3 học sinh phân tích -> Đáp án AgI + NaNO 3 (. .. bông tẩm NaBr Quan sát hiện tợng *Hiện tợng: Màu xanh mất khi đun nóng xảy ra * Kết luận: Dùng iot để nhận ra hồ tinh bột và ngợc lại - ở thí nghiệm 2 làm tơng tự nhng thay bằng dung dịch Br và NaI 2 GV hớng dẫn các nhóm HS tiến hành làm TN theo SGK I Viết tờng trình (HS làm tơng trình theo mẫu) 18 GV: Hớng dẫn HS quan sát hiện tợng GV: Yêu cầu HS đung nóng ống nghiệm đang có màu xanh, quan sát hiện tợng... lí ( SGK) - Sự hình thành ozon trong tự nhiên? 2 Tính chất hóa học: Có tính oxi hóa rất mạnh, mạnh - Nêu ứng dụng của ozon? hơn oxi - GV: Hớng dẫn học sinh làm bài tập trang Ozon oxi hóa đợc hầu hết các kim loại ( trừ Au, Pt) 127 ( SGK) nhiều phi kim và nhiều hợp chất vô cơ, hữu cơ Ozon oxi hóa đợc Ag -> Ag O 2Ag + O Ag O + O 3 2 2 2 II Ozon trong tự nhiên ( SGK) III ứng dụng ( SGK) 7 Luyện tập: (Cho... dụng bảng H SO đặc tính tan để biết tính tan của suối sunfat 2 4 H SO nSO + nH O 2 4 3 (n+1)H SO 2 2 4 II Muối sunfat Nhận biết ion sunfat - Cách nhận biết ion SO 2-? Viết phơng trình 4 phản ứng? 1 Muối sunfat: - 2 loại: + Muối Trung hòa: Na SO , CuSO 2 4 4 + Muối axit: NaHSO , Mg(HSO ) 4 4 2 - Phần lớn muối sunfat tan trừ: BaSO , SrSO , PbSO 4 31 4 4 không tan, CaSO , Ag SO ít tan 4 2 2 Nhận biết ion... khoai tây, khoai lang hoặc chuối xanh, táo xanh Quan sát hiện tợng * Hoạt động 2: Viết tờng trình - Yêu cầu HS làm tờng trình Tên thí Nội dung và phơng pháp nghiệm tiến hành Hiện tợng quan sát Giải thích, Viết phơng trình phản ứng 4 Kết thúc giờ thực hành: - GV Nhận xét buổi thực hành và hớng dẫn HS thu dọn hóa chất, dụng cụ, vệ sinh phòng thí nghiệm - Yêu cầu HS làm tờng trình ( theo mẫu trên)... xuất bằng cách điện phân dung dịch muối ăn ( 15 - 20%) trong thùng điện phân - Viết phơng trình phản ứng sản xuất nớc không có màng ngăn 2NaCl + 2H O 2NaOH + H + Cl giaven trong công nghiệp? 2 2 2 (catốt) (an t) Do không có màng ngăn nên Cl thoát ra tác dụng 2 với NaOH -> nớc giaven *Hoạt động 2: Clorua vôi: Cl + 2NaOH NaCl + NaClO - H O 2 2 - Cho học sinh quan sát clorua vôi -> nêu tính II Clorua vôi:... 2: So sánh tính oxi hóa của brom và iot giải phóng, tan vào benzen dễ hơn trong nớc, HS: Tiến hành theo các bớc - Rót vào ống nghiệm khoảng 1ml dung dịch NaI sẽ quan sát rõ hơn - GV hớng dẫn các nhóm HS làm thí nghiệm - Nhỏ tiếp vào ống nghiệm vài giọt nớc brom lắc nhẹ *Hiện tợng: Dung dịch chuyển sang màu xanh tím của theo SGK - GV: Hớng dẫn HS quan sát sự chuyển màu iot Br + NaI cả dung dịch NaI 2... nóng một đoạn dây thép xoắn ( có gắn mẫu theo SGK than ở đầu để làm mồi) trên ngọn lửa đèn cồn - Học sinh làm thí nghiệm theo các bớc - Đa nhanh vào bình đựng khí oxi - GV: Yêu cầu học sinh quan sát hiện tợng và viết * Hiện tợng: phơng trình hóa học - Dây thép cháy trong oxi sáng chói không thành ngọn lửa, không khói, tạo ra các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu bắn tung tóe ra xung quanh nh pháo hoa - GV: Gợi... + I 2 - Iot có tính chất đặc trng là tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh * Kết luận: (SGK) 3 ứng dụng ( SGK) 4 Sản xuất iot trong công nghiệp (SGK) 4 Củng cố: Tóm tắt tính oxi hóa của các halogen giảm dần theo thứ tự F, Cl, Br, I Minh họa bằng phản ứng hóa học 5 Hớng dẫn học tập: Bài tập trang 113, 114 Chuẩn bị các bài tập đã cho D Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: Tiết 45, 46: luyện... học sinh kẻ bảng ( SGK) và hợp chất Tính oxi hóa giảm dần từ F -> I hớng dẫn học sinh điền các thông tin vào - ( Xem bảng SGK) trong bảng 3 Tính chất hóa học của hợp chất halogen a Axit halogen hiđric ( HX): - Nhận xét sự biến đổi tính axit halogenhiđric HF HCl HBr HI Tính axit tăng b Hợp chất cố oxi - Giải thích tính tẩy màu và sát trùng của 4 Phơng pháp điều chế các đơn chất halogen ( SGK) nớc giaven . dẫn sang ống nghiệm (2 ), đó là khí HCL: NaCl + H 2 SO 4 -> NaHSO 4 + HCl (khan) ( đặc) - Cho giấy quỳ tím vào ống nghiệm (2 ) chuyển sang màu đỏ -> dung. sang ống nghiệm (2 ) chứa khoảng 8ml nớc. - Đun nhẹ ống nghiệm (1 ) bằng đèn cồn. - Khi đun nóng, trong ống nghiệm (1 ) có khói trắng bay lên, đợc dẫn sang