C. các hoạt động dạy học
2 S Hiểu ngồi tính axxit yếu, H
- Hiểu ngồi tính axxit yếu, H
2S cịn cĩ tính khử mạnh, tính SO
2, SO
3.2. Kỹ năng: 2. Kỹ năng:
Rèn kỹ năng dựa vào số oxi hĩa để dự đốn tính oxi hĩa, tính khử và nhận biết các chất khí.
B. Chuẩn bị
1. Thầy: Tài liệu tham khảo. 2. Trị: Đọc trớc bài.
C. Các hoạt động dạy - học
1. ổn định tổ chức:
2. Kiểm tra bài cũ: Kiểm tra 10 phút. 3. Bài giảng: Tiết 53
* Hoạt động 1:Hiđrosunfua
- Cho HS tự đọc thơng tin SGK -> nêu tính chất vật lí của H 2S. - GV lu ý tính độc của H 2S. - GV: Giới thiệu khí H 2S tan vào nớc.
-> dung dịch axxit sunffuđric là axit yếu, yếu hơn cả axit H
2CO
3.- Cho H - Cho H
2S tác dụng với dung dịch NaOH cĩ thể tạo ra những muỗi nào? viết phơng trình hĩa học.
- Giáo viên hớng dẫn HS nhận xét: Khi nào tạo ra muối trung hịa và khi nào tạo ra muối axit?
A. Hiđrosunfua: H
2S.
I. Tính chất vật lí:
Là chất khí, khơng màu, mùi trứng thối, rất độc.
II. Tính chất hĩa học 1. Tính axit yếu
- Hiđrosunfua tan vào nớc tạo thành dung dịch axit yếu đĩ là axit sufuhiđric. H 2S ( H 2S < H 2CO 3). - H
2S là đa axit: Cĩ thể tạo ra hai loại muối là muối trung hịa và muối axit.
H 2S + NaOH NaHS + H 2O H 2S + 2NaOH Na 2S + 2H 2O Tỉ lệ số mol: 2 nNaOH T nH S = +Nếu: T ≤ 1 →muoiNaHS + Nếu: T ≥ 2 →MuoiNa S2
+ Nếu 1 < T < 2 2 muối NaHS và Na
2S.
2. Tính khử mạnh
H
2S cĩ tính khử mạnh: Đặc điểm: H
2S để lâu trong khơng khí -> vẩn đục màu vàng ( hoặc đốt khí HS trong điều kiện thiếu oxi hoặc
- Nhận xét về số oxi hĩa của lu huỳnh trong H
2S? H
2S cĩ tính oxi hĩa hay tính khử? - Giáo viên bổ sung: Tùy thuộc vào điều kiện phản ứng mà H
2S ( S-2) cĩ thể bị oxi hĩa -> S0, S+4, S+6.
- GV thơng báo SGK và yêu cầu HS viết PTHH để chứng minh tính khử của H
2S?- Kết luận về tính chất của H