Tiến trình dạy học:

1. ổn định tổ chức:

2. Kiểm tra bài cũ: Khơng 3. Bài giảng:

* Hoạt động 1: Khái niệm về tốc độ phản ứng hố học

- GV ĐVĐ: Ta tiến hành 2 phản ứng hĩa học khác nhau đợc biểu diễn bằng 2 phơng trình hĩa học: H 2SO 4 + BaCL 2 BaSO 4 + 2HCl Na 2SO 4 + H 2SO 4 S + SO 2 + H 2O + Na 2SO 4

-> GV biểu diễn bằng thí nghiệm.

- Giáo viên yêu cầu HS quan sát TN và nhận xét hiện tợng. Từ đĩ cho biết phản ứng nào xảy ra nhanh hơn?

- GV bổ sung (SGK) -> hình thành khái niệm tốc độ pứ cho HS

I. Khái niệm về tốc độ phản ứng hĩa học: 1. Thí nghiệm: - Thí nghiệm 1: Đổ 25ml H 2SO 4 0,1M vào cốc đựng 25ml dung dịch BaCl 2 0,1M. - Thí nghiệm 2: Đổ 25ml dung dịch H 2SO 4 0,1 M vào cốc đựng 25ml dung dịch Na 2S 2O 3 0,1M. 2. Nhận xét: * Khái niệm ( SGK) * Ví dụ: Br 2 + HCOOH 2HBr + CO 2 Tốc độ TB của phản ứng:

* Hoạt động 2: Các yếu tốc ảnh hởng đến tốc độ phản ứng

- Giáo viên làm thí nghiệm với hai nồng độ khác nhau ( phản ứng 2).

- Yêu cầu học sinh quan sát hiện tợng, so sánh thời gian xuất hiện màu trắng đục ở 2 cốc.

- Kết luận về nồng độ ảnh hởng tới tốc độ phản ứng?

- Giáo viên: Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: 2HI(K) H 2(K) + I 2(K) P HI(atm) 1 2 V(mol/l.s) 1,22.10-8 4,88.10-8

- Nhận xét về sự liên quan giữa áp suất và tốc độ phản ứng?

- Giáo viên bổ sung: Cĩ hai cách để tăng áp suất chất khí:

+ Tăng thêm số phơng trình khí đĩ và giữ nguyên thể tích bình phản ứng.

+ Giữ nguyên số phơng trình và giảm thể tích bình phản ứng -> kết quả nồng độ chất khí tăng -> V tăng.

- Giáo viên biểu diễn thí nghiệm: phản ứng (2) ở hai nhiệt độ khác nhau.

+ Thí nghiệm 1: 25ml H 2SO 4 0,1M + 25ml dd Na 2S 2O 3 0,1M ở nhiệt độ thờng. + Thí nghiệm 2: 25ml H 2SO 4 0,1M + 25ml dd Na 2S 2O 3 0,1M đã đợc đun nĩng khoảng 500C. - Nhận xét hiện tợng ở 2 TN-> kết luận? - Giáo viên bổ sung: Tăng nhiệt độ, các ph- ơng trình chuyển động nhanh hơn -> va chạm nhiều hơn -> số va chạm cĩ hiệu quả tăng -> V tăng. 5 0,0120 / 0,101 / 3,80.10 /( . ) 50 mol l mol l V mol l s s − − − = = II. Các yếu tốc ảnh hởng đến tốc độ phản ứng: 1. ả_{nh hởng của nồng độ:} - Thí nghiệm 1: 25ml dung dịch H 2SO 4 0,1M + 25ml dung dịch Na 2S 2O 3 0,1M. - Thí nghiệm 2: 25ml dung dịch H 2SO 4 0,1M + 10ml dung dịch Na 2S 2O 3 0,1M + 15ml nớc cất. * Kết luận:

Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.

2. ả_{nh hởng của áp suất}

* Kết luận:

Khi áp suất tăng, nồng độ chất khí tăng theo, nên tốc độ phản ứng tăng.

3. ả_{nh hởng của nhiệt độ}

* Kết luận

Tăng nhiệt độ -> tốc độ phản ứng tăng.

4. ả_{nh hởng của diện tích bề mặt}

- Thí nghiệm 1: 1g đá vơi ( hạt to) + 25ml dd HCl 4M. - Thí nghiệm 2: 1g đá vơi (hạt nhỏ) + 25ml dd HCl

4M.

* Kết luận: Khi tăng diện tích bề mặt của chất phản

ứng -> Tốc độ phản ứng tăng.

- Giáo viên làm TN ( SGK)

- Quan sát, nhận xét về độ sủi bọt và thời gian để đá vơi tan hết?

- Kết luận về sự ảnh hởng của diện tích bề mặt?

- Giáo viên đặt vấn đề: Sự hủy H

2O

2 để biểu diễn bằng phơng trình ( SGK). Thực hiện phản ứng đĩ trong 2 trờng hợp. + Khơng cĩ chất xúc tác -> Khí O 2 thốt ra chậm. + Cĩ chất xúc tác: MnO 2-> Khí O 2 thốt ra nhanh hơn. * Kết luận về sự ảnh hởng của chất xúc tác đến V? - GV: Chất xúc tác làm tăng thể tích nhng khơng tiêu hao trong quá trình phản ứng. - So sánh nhiệt độ ngọn lửa axetilen cháy trong oxi và cháy trong khơng khí?

- Tại sao khi đun bếp, các chất đốt rắn nh than phải đập nhỏ, củi phải bổ nhỏ?

- Tại sao nấu thức ăn trong nồi áp suất nhanh chín hơn khi nấu trong nồi thờng?

* Kết luận: ( SGK)

III. ý _{nghĩa thực tiễn của tốc độ phản ứng:}

* Kết luận:

Các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng đợc áp dụng nhiều trong sản xuất đời sống.

4. Củng cố:

Cho học sinh nêu tĩm tắt các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ của phản ứng. 5. Hớng dẫn học tập: Đọc trớc bài mới

D. Rút kinh nghiệm:

Ngày soạn: Ngày giảng:

Tiết 63: BAI THệẽC HAỉNH 6 TỐC ẹỘ PHẢN ệÙNG HOÁ HOẽC A. Múc tiẽu baứi hóc

1.Kiến thức: - Cuỷng coỏ nhửừng kieỏn thửực về toỏc ủoọ phaỷn ửựng hoaự hóc: Caực yeỏu toỏ aỷnh hửụỷng ủeỏn toỏc ủoọ phaỷn ửựng.

2. Kĩ năng: - Reứn luyeọn kú naờng về thửùc hieọn vaứ quan saựt hieọn tửụùng thớ nghieọm hoaự hóc.

B. Chuaồn bũ

1.Thầy: - Dúng cú - Ống nghieọm - Ống nhoỷ giót

-

- Kép goĩ. - ẹeứn cồn

2.Trị:- Hoaự chaỏt

-Dung dũch HCl nồng ủoọ (18% vaứ 6%) - Dung dũch H

2SO

4 loaừng (15%) -Zn hát

C. Các hoạt động dạy- học

1. ổn định tổ chức 2. Kiểm tra bài 3. Bài thực hành

GV nẽu nhửừng ủieồm cần chuự yự khi thửùc haứnh tửứng thớ nghieọm

*Hoát ủoọng 1: Thớ nghieọm 1. Aỷnh hửụỷng cuỷa nồng ủoọ ủeỏn toỏc ủoọ phaỷn ửựng.

- GV hửụựng daĩn HS laứmTN nhử trong SGK, quan saựt hieọn tửụùng xaỷy ra.

(2 viẽn keừm nhử nhau)

(1) (2) 18% 3ml dd HCl 6%

- HS laứmTN nhử trong SGK, quan saựt hieọn tửụùng xaỷy ra.

2. Hoát ủoọng 2:Thớ nghieọm 2. Aỷnh hửụỷng cuỷa nhieọt ủoọ ủeỏn toỏc ủoọ phaỷn ửựng.

- GV hửụựng daĩn HS laứmTN nhử trong SGK, quan saựt hieọn tửụùng xaỷy ra. - HS laứmTN nhử trong SGK, quan saựt hieọn tửụùng xaỷy ra.

* Hoát ủoọng 3: Thớ nghieọm 3. Aỷnh hửụỷng cuỷa dieọn tớch bề maởt chaỏt raộn ủeỏn toỏc ủoọ phaỷn ửựng.

- GV hửụựng daĩn HS laứmTN nhử trong SGK: (2 phần keừm coự khoỏi lửụùng nhử nhau)

Zn cúc Zn vún