MỤC LỤC
Kiến thức: - Biết: Sơ lợc về tính chất vật lý, ứng dụng và điều chế F. - Hiểu: + Sự giống nhau về tính chất hóa học của flo, brom, iot so với clo. Vận dụng viết PT phản ứng minh họa cho tính chất hóa học của flo, clo, brom, iot và so sánh khả.
- Iot oxi hóa đợc nhiều kim loại nhng phản ứng chỉ xảy ra khi đun nóng hoặc có chất xúc tác. Kiến thức: - Đặc điểm cấu tạo lớp e ngoài cùng của nguyên tử và cấu tạo phân tử đơn chất halogen. - Vì sao các nguyên tố halogen có tính oxi hóa mạnh, nguyên nhân của sự biến thiên tính chất của đơn chất và hợp chất HX của chúng khi đi từ F -> I.
- Nhận xét về sự biến thiên độ âm điện từ F -> I và suy ra sự biến thiên về tính oxi hóa của halogen?.
- GV đặt vấn đề: Từ cấu hình e và độ âm điện cho biết khi tham gia phản ứng hóa học nguyên tử oxi chủ yếu nhờng hay nhận e?. - Qua các tính chất hóa học, kết luận về tính oxi hóa và khả năng thể hiện của tính oxi?. - HS: Đọc SGK, từ đó giáo viên cho học sinh so sánh với oxi về tính chất vật lí, tính chất hóa học.
Ozon oxi hóa đợc hầu hết các kim loại ( trừ Au, Pt) nhiều phi kim và nhiều hợp chất vô cơ, hữu cơ. - Hiểu: + Sự biến đổi về cấu tạo phân tử và tính chất vật lý của l u huỳnh theo nhiệt độ. Kỹ năng: Viết các phơng trình hóa học của lu huỳnh với một số đơn chất và hợp chất.
- Hớng dẫn HS QS tranh vẽ tinh thể hai dạng thù hình của lu huỳnh từ đó học sinh rút ra tính bền, nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy?. - Cho HS QS hình 6.3 và giới thiệu cấu tạo phân tử lu huỳnh ở các nhiệt độ khác nhau. - GV phân tích sự thay đổi số oxi hóa của lu huỳnh -> học sinh nêu vai trò của lu huỳnh trong các phản ứng trên?.
Oxi, lu huỳnh là các đơn chất phi kim có tính oxi hóa mạnh, ngoài ra lu huỳnh còn có tính khử. Thầy: - Dụng cụ: ống nghiệm, lọ thủy tinh miệng rộng, kẹp, muôi đốt hóa chất, đèn cồn, cặp ống nghiệm, giá thí nghiệm, giá ống nghiệm.
Hớng dẫn học tập: Đọc trớc bài mới. Mục tiêu bài học. - Nhận xét về số oxi hóa của lu huỳnh trong H2S? H. 2S có tính oxi hóa hay tính khử?. - Giáo viên bổ sung: Tùy thuộc vào điều kiện phản ứng mà H. - GV thông báo SGK và yêu cầu HS viết PTHH để chứng minh tính khử của H. 2S trong các phản ứng oxi hóa - khử trên?. - Cho học sinh đọc SGK -> nêu trạng thái tự nhiên và cách điều chế H. * Hoạt động 2: Lu huỳnh đioxit - Nêu tính chất vật lí của SO. - SO2 tác dụng với các chất nào? viết phơng trình phản ứng hóa học?. - Giáo viên hớng dẫn cách biện luận sản phẩm muối dựa vào tỉ lệ?. - Viết phơng trình hóa học, nhận xét sự thay. đổi số oxi hóa, tìm chất O, chất K? ứng dụng của phản ứng?. 2S làm sạch. nhiệt độ thấp). 2S là chất khử mạnh, tùy thuộc vào điều kiện phản ứng và chất oxi hóa mà H. Trạng thái tự nhiên và điều chế (xem SGK) B. Lu huúnh ®ioxit: SO. Tính chất hóa học. Lu huỳnh đioxit là oxit axit. - Tác dụng với oxit bazơ. - Tác dụng với NaOH tạo thành muối axit hoặc muối TH:. Lu huỳnh đioxit là chất khử và là chất oxi hóa a. 2 có màu HBr không màu. không khí).
Củng cố: Giáo viên cho học sinh nêu kiến thức trọng tâm về tính chất của H.
Rèn kỹ năng quan sát thí nghiệm, nhận biết về sự thay đổi tốc độ phản ứng, sử dụng chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng. - Yêu cầu học sinh quan sát hiện tợng, so sánh thời gian xuất hiện màu trắng đục ở 2 cèc. + Giữ nguyên số phơng trình và giảm thể tích bình phản ứng -> kết quả nồng độ chất khÝ t¨ng -> V t¨ng.
* Kết luận: Khi tăng diện tích bề mặt của chất phản ứng -> Tốc độ phản ứng tăng. - GV: Chất xúc tác làm tăng thể tích nhng không tiêu hao trong quá trình phản ứng. - So sánh nhiệt độ ngọn lửa axetilen cháy trong oxi và cháy trong không khí?.
- Tại sao khi đun bếp, các chất đốt rắn nh than phải đập nhỏ, củi phải bổ nhỏ?. - Tại sao nấu thức ăn trong nồi áp suất nhanh chín hơn khi nấu trong nồi thờng?. Các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng đợc áp dụng nhiều trong sản xuất đời sống.
1.Kiến thức: - Củng cố những kiến thức về tốc độ phản ứng hoỏ học: Cỏc yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Kĩ năng: - Rốn luyện kĩ năng về thực hiện và quan sỏt hiện tượng thớ nghiệm hoỏ học.
ThÇy: - GV hình 7.4 (SGK) vào giấy rồi treo lên bảng nếu dạy theo phương pháp mô tả thí nghieọm. - GV chuẩn bị thí nghiệm theo hình 7.4 (SGK) nếu GV dạy theo phương pháp trực quan: biểu diễn thí nghieọm.
- GV nhấn mạnh thêm: Trong phản ứng một chiều (một chiều thuận: vt ) , một hoặc các chất này chuyển hoàn toàn thành chất kia ( dùng mũi tên một chiều để chỉ chiều phản ứng). -GV: Ở ttcb các chất vẫn luôn luôn có sự chuyển hoá đồng thêi từ chất này sang chất kia và ngược lại; vì vậy, gọi cân bằng hoá học là cân bằng động. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng hoá học xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau (chiều thuận vt và chiều nghịch vn). Cân bằng hoá học. Xét phản ứng thuận nghịch:. Vậy: Cân bằng hoá học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. Sự chuyển dịch cân bằng hoá học 1. * Hoạt động 5: Các yếu tố ảnh hởng đến cân bằng hóa học. Gv đàm thoại dẫn dắt HS trả lời theo hệ thống câu hỏi cho phản ứng:. Nồng độ các chất có thay đổi không ? 2. Neáu ta C. CO2 thì cân bằng bị ảnh hưởng như thế nào?. Vn cho đến khi V. n lúc đó CB mới được xác lập).
Sự chuyển dịch cân bằng hoá học là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do sự tác động của các yếu tố bên ngoài lên cân bằng. Khi ta tăng hoặc giảm nồng độ một chÊt trong cân bằng, thì cân bằng bao giờ cũng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng của việc tăng hoặc giảm nồng độ của chất đó. Chú ý: Nếu hệ p/ứ có chất rắn thì việc thêm hoặc bớt không ảnh hưởng đến cân bằng hoá học ( Ví dụ C trong phản ứng trên).
(Nếu không có điều kiện làm thí nghiệm thì GV vẽ hình 7.6 SGK treo lên bảng để trình bày theo SGK) - GV bổ sung về phản ứng thu nhiệt, phản ứng toả nhiệt thông qua hiệt ứng nhiệt ghi ở phương trình phản ứng. 2 sau đó lại có Vt =Vn ( hệ có màu đậm hơn 1) Khi tăng hoặc giảm áp suất chung của hệ cân bằng, thì cân bằng bao giờ cũng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng của việc tăng hoặc giảm áp suất đó. phản ứng bằng nhau thì áp suất không ảnh hưởng và không làm chuyển dịch sự cân bằng. Ảnh hưởng của nhiệt độ. Xét phản ứng:. 2 p/ứ theo chiều thu nhieọt, NO. * Kết luận: Khi tăng nhiệt độ, cõn bằng chuyển. Chất xúc tác có ảnh hưởng đến chuyển dịch cân baèng khoâng?. Chất xúc tác có vai trò gì - GV Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch với số lần bằng nhau. - GV nêu: Nắm được lí thuyết về tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học trong các phản ứng thuận nghịch giúp cho việc sản suất SO. 3 được nhiều, chất lượng tốt và giá thành rẻ ?. 1) Em hãy cho biết dự kiến làm cho cân bằng hoá học xảy ra theo chiều thuận?. Một phản ứng đang ở trạng thái cân bằng chịu một tác động bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, thì cân bằng chuyển dịch chiều làm giảm tác động bên ngoài đó.
Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều pứ có số mol khí ít hơn.Nếu hệ CB có số mol khí ở 2 vế của phơng trình bằng nhau thì áp suất không ảnh hởng đến sự chuyển dịch cân bằng. Nồng độ Tăng Cân bằng chuyển dịch theo chiều Giảm nồng độ Giảm Cân bằng chuyển dịch theo chiều Tăng nồng độ Xúc tác.