Nghiên cứu mô phỏng bài Thực hành Hóa Lý phần nhiệt động học

Bài viết trình bày thí nghiệm ảo được tạo ra bằng phần mềm Crocodile chemistry áp dụng vào bài thực hành Hóa lý phần nhiệt động học nhằm đáp ứng nhu cầu học tập, nghiên cứu, đồng thời mong muốn mang lại hiệu quả cao trong việc dạy và học bộ môn Hóa lý ở các trường Đại học, Cao đẳng.

Số 30 (55) - Tháng 7/2017 TẠP CHÍ KHOA HỌC ĐẠI HỌC SÀI GÒN Nghiên cứu mơ Thực hành Hóa Lý phần nhiệt động học A study on Simulation Physiochemistry Practice in thermodynamics TS Võ Văn Duyên Em, Trường Đại học Quy Nhơn Vo Van Duyen Em, Ph.D., Quy Nhon University Phạm Thị Lệ Hiền Pham Thi Le Hien Tóm tắt Hóa học mơn khoa học vừa lý thuyết vừa thực nghiệm, thông qua thực nghiệm mà lý thuyết kiểm chứng, khẳng định cần thiết phủ nhận Do đó, thí nghiệm hóa học đóng vai trò quan trọng việc lĩnh hội kiến thức người học nhà nghiên cứu Trong thực tế, số thí nghiệm khơng thể thực nhiều ngun nhân như: thiếu trang thiết bị, độc hại, cháy nổ, khơng an tồn,… Vì vậy, phần mềm thí nghiệm ảo đời nhằm khắc phục lý nêu trên, Crocodile chemistry phần mềm khai thác giảng dạy nghiên cứu hóa học Trong báo này, chúng tơi trình bày thí nghiệm ảo tạo phần mềm Crocodile chemistry áp dụng vào thực hành Hóa lý phần nhiệt động học nhằm đáp ứng nhu cầu học tập, nghiên cứu, đồng thời mong muốn mang lại hiệu cao việc dạy học mơn Hóa lý trường Đại học, Cao đẳng Từ khóa: Crocodile chemistry, thực hành, nhiệt động học Abstract Chemistry is a natural science having both theoretical and experimental features Thus, chemical experiments play a vital role in transmitting knowledge to learners and researchers In reality, a number of experiments cannot be done in the class due to various reasons such as lack of equipment, toxicity, explosiveness, lack of safety, etc Therefore, virtual educational software is created to make up for the shortage of chemical experiments, and Crocodile chemistry is one of such software programs This article presents some of virtual experiments performed by using Crocodile chemistry on application to lessons of common physiochemistry thermodynamics so as to improve the teaching and studying quality in universities Keywords: Crocodile chemistry, experiments, thermodynamics rãi phổ biến [2] Thí nghiệm ảo đáp ứng thiếu hụt thiết bị hóa chất phòng thí nghiệm, sử dụng cho giáo dục đào tạo từ xa [5], [7] Một lợi lớn khác phòng thí nghiệm hóa học ảo người học thực Mở đầu Sự đời công cụ ảo xác định cần thiết tất cấp học, nhằm minh họa khía cạnh cụ thể khoa học môn [6] Trong hóa học, thí nghiệm ảo ngày sử dụng rộng 52 VÕ VĂN DUYÊN EM - PHẠM THỊ L HIỀN Có nhiều cơng trình nghiên cứu thí nghiệm mơ phỏng: Năm 1970, ba nhà khoa học Arieh Warshel, Michael Levitt Martin Karplus [4], [8] đặt tảng cho chương trình vi tính để mơ tiến trình hóa học phức tạp nhận giải Nobel Hóa học năm 2013 Năm 2007, G Gorghiu cộng [3] nghiên cứu ứng dụng thí nghiệm ảo giáo dục Cùng thời gian này, J Georgiou cộng [5] nghiên cứu phòng thí nghiệm thực tế ảo hóa học Năm 2009, L M Gorghiu cộng [6] nghiên cứu sử dụng thiết bị ảo giảng dạy hóa học Năm 2014, Numan Ali, Sehat Ullah, Ihsan Rabbi cộng [7] nghiên cứu phát triển phòng thí nghiệm đa phương thức cho thí nghiệm hóa học Trong báo này, chúng tơi trình bày thí nghiệm ảo thiết kế phần mềm Crocodile Chemistry áp dụng vào thực hành Hóa lý phần nhiệt động học nhằm đáp ứng nhu cầu học tập, nghiên cứu việc dạy học mơn Hóa lý trường Đại học, Cao đẳng Nội dung nghiên cứu 2.1 Mục đích thực hành “Nhiệt hòa tan” - Xác định nhiệt hòa tan muối KCl nước - Xác định nhiệt hòa tan CuSO4, CuSO4.5H2O nước tính nhiệt hydrat hóa CuSO4.5H2O 2.2 Cơ sở lí thuyết thực hành “Nhiệt hòa tan”[1] 2.2.1 Nhiệt hòa tan nhiệt hydrat hóa muối Q trình hòa tan ln ln kèm theo giải phóng hay hấp thụ nhiệt tùy theo chất chất tan dung mơi Nhiệt hòa tan (Hht) xem tổng thí nghiệm mà không xảy tai nạn hay cố cháy nổ [5], [7] Hiện nay, có nhiều phần mềm mô sử dụng Vlab, ChemLab, Crocodile Chemistry [5], [9], [10] Tất phầm mềm nhằm mục tiêu giúp người học nắm vững kiến thức khoa học lý thuyết thực hành Thơng qua hình thành kĩ mơn học kỹ quan sát, phân tích, so sánh, phán đốn, tính tốn, thực hành thí nghiệm,… Hóa học môn khoa học kết hợp lý thuyết thực hành Ngoài nội dung kiến thức lý thuyết cung cấp thực hành đóng vai trò quan trọng giúp đem lại hứng thú học tập cho người học, góp phần cố, đào sâu, mở rộng kiến thức lý thuyết Để thực tốt thực hành người học phải hiểu rõ kiến thức thực hành, đồng thời phải làm chủ thao tác với hóa chất thiết bị đòi hỏi thận trọng để thí nghiệm thành cơng an toàn [5], [10] Chemlab, Vlab, Crocodile Chemistry phần mềm ứng dụng dùng để mơ thí nghiệm hóa học Có thể thực đa số phản ứng hóa học thơng dụng Với đa dạng cơng cụ phần mềm, thiết kế thí nghiệm hóa học nhanh chóng, an tồn [5], [9], [10] Nếu chương trình mơ thiết kế hợp lí phù hợp với nội dung học xem chuẩn bị trước làm thực hành, cho phép người học vào phòng thí nghiệm với hiểu biết rõ ràng điều phải làm Tuy nhiên, phần mềm Vlap, Chemlab Crocodile Chemistry thay hồn tồn cho thí nghiệm hóa học thật, nói phần mềm công cụ hỗ trợ đắc lực nghiên cứu khoa học hóa học [5], [9], [10] 53 NGHIÊN CỨU MƠ PHỎNG BÀI THỰC HÀNH HÓA LÝ PHẦN NHI T Đ NG HỌC Theo định luật Hess ta có: Hhyd + H1 = H2 Hay Hhyd = H2 - H1 = Hht, CuSO4 Hht, CuSO4.5H2O (2) Xác định thực nghiệm nhiệt hòa tan muối khan muối ngậm nước tính nhiệt hydrat hóa 2.2.2 Phương pháp nhiệt lượng kế Hiệu ứng nhiệt phản ứng hóa học, nhiệt hòa tan,… xác định dụng cụ gọi nhiệt lượng kế Sơ đồ nhiệt lượng kế đơn giản thể hình hai số hạng: nhiệt chuyển chất tan vào dung dịch (Hch) nhiệt hydrat hóa dung mơi nước (Hhyd) phát sinh tương tác tiểu phân chất hòa tan với tiểu phân dung môi Hht = Hch + Hhyd (1) Nhiệt Hhyd ln âm q trình hydrat hóa ln tỏa nhiệt nhiệt Hch dương âm Đối với chất khí, Hch (nhiệt ngưng tụ khí vào thể tích dung dịch) âm nên Hht < Đối với chất rắn, Hch (nhiệt hấp thụ để phá vỡ mạng lưới tinh thể đẩy xa tiểu phân khoảng cách ứng với thể tích dung dịch) ln dương nên dấu Hht dấu số hạng (I) chiếm ưu Những chất rắn có cấu tạo mạng lưới tinh thể bền có nhiều khuynh hướng hydrat hóa hay hình thành muối ngậm nước, Hht < (sự hòa tan tỏa nhiệt) chất có mạng tinh thể bền hydrat hóa Hht > (sự hòa tan thu nhiệt) Áp dụng định luật Hess q trình hòa tan xác định gián tiếp hiệu ứng nhiệt q trình khó đo trực tiếp nhiệt hydrat hóa tinh thể ngậm nước Nhiệt hydrat hóa lượng nhiệt kèm theo q trình tạo thành mol muối ngậm nước từ muối khan lượng nước tương ứng Ví dụ, tạo thành dung dịch CuSO4 n mol H2O thực hai khả năng: 1) CuSO4 (r) + 5H2O  CuSO4.5H2O (r) + Hhyd CuSO4.5H2O + (n-5)H2O  CuSO4 (dd) + H1 2) CuSO4 (r) + nH2O  CuSO4 (dd) + H2 Hình Nhiệt lượng kế Bình nhiệt lượng kế; Nhiệt kế; Que khuấy; Ămpun; Nút lie; Chất lỏng Phần chủ yếu nhiệt lượng kế bình nhiệt lượng kế (1) lớp vỏ ngăn cản trao đổi nhiệt nhiệt lượng kế với mơi trường xung quanh Bình nhiệt lượng kế thường bình Đêoa đậy kín nút lie (5) Nút có khoan lỗ để cắm nhiệt kế (2), que khuấy (3) ămpun đựng chất nghiên cứu (4) Nhiệt kế thường dùng nhiệt kế khoảng hay nhiệt kế Beckman có độ xác cao để theo dõi biến thiên nhiệt độ hệ Ămpun ống 54 VÕ VĂN DUYÊN EM - PHẠM THỊ L HIỀN nghiệm thủy tinh có đáy mỏng dễ bị chọc thủng để chất nghiên cứu rơi vào chất lỏng (6) chứa bình nhiệt kế Hiệu ứng nhiệt trình tiến hành nhiệt lượng kế xác định theo phương trình: q = Ck.t định muối KNO3 biết nhiệt hòa tan Hht = 8,52 (kcal/mol) Xác định t tính Ck theo cơng thức: Ck = q / g -ΔHKNO3 8,52g = =Δt M Δt M.Δt (kcal/độ) (5) Trong g, M khối lượng khối lượng mol muối KNO3 Cách tiến hành: Dùng cân phân tích cân ămpun sấy khô, ghi khối lượng (g1) Cho muối KNO3 nghiền thật nhỏ (khoảng 6,0g đến 8,0g) vào ămpun (chú ý khơng để muối dính vào thành ămpun) cân lại (g2) Lượng muối sử dụng g = g2 - g1 Dùng bình định mức lấy xác 500mL nước cất đổ vào bình nhiệt lượng kế Đậy nắp bình cắm ống đựng chất, nhiệt kế khoảng que khuấy Đến bắt đầu tiến hành thực nghiệm xác định t Do q trình hòa tan khơng thể tránh khỏi trao đổi nhiệt hệ nhiệt lượng kế với môi trường xung quanh nên để thu giá trị t thực cần phải tính đến trao đổi nhiệt Như vậy, thí nghiệm tiến hành qua ba giai đoạn liên tục: Giai đoạn đầu, chưa chọc thủng ămpun, khuấy nhẹ khoảng phút, sau vừa khuấy vừa ghi nhiệt độ, 30 giây lần Khi thay đổi nhiệt độ theo thời gian đặn (khoảng 10 đến 15 điểm thực nghiệm) chọc thủng ămpun đựng chất nghiên cứu giai đoạn bắt đầu Do có hiệu ứng nhiệt q trình hòa tan nên nhiệt độ thay đổi nhanh Tiếp tục khuấy ghi nhiệt độ Khi nhiệt độ không thay đổi (muối tan hết) giai đoạn kết thúc lúc bắt đầu giai đoạn cuối, tiếp tục khuấy ghi nhiệt độ vòng phút (Chú ý: giai đoạn phải làm liên tục, (3) Trong t: biến thiên nhiệt độ hệ nhiệt lượng kế Ck: nhiệt dung hệ nhiệt lượng kế (lượng nhiệt cần thiết để nâng nhiệt lượng kế lên 1o) thường gọi số nhiệt lượng kế Khi biết trước hiệu ứng nhiệt q/ đo biến thiên nhiệt độ tương ứng hệ nhiệt lượng kế, tính Ck theo phương trình: q/ (4) Ck  t - Biến thiên nhiệt độ t gây trình tiến hành nhiệt lượng kế xác định theo hiệu nhiệt độ trước sau trình xảy trường hợp hệ hồn tồn khơng trao đổi nhiệt với mơi trường bên ngồi Trong thực tế, việc trao đổi nhiệt khơng thể tránh khỏi nên để xác định biến thiên nhiệt độ thực cần phải hiệu chỉnh phần biến thiên nhiệt độ hệ trao đổi nhiệt với mơi trường ngồi Việc hiệu chỉnh thường tiến hành phương pháp đồ thị Khi biết t Ck tính hiệu ứng nhiệt trình theo (III) 2.3 Tiến hành thí nghiệm phòng thí nghiệm 2.3.1 Xác định nhiệt hòa tan KCl nước a) Xác định nhiệt dung hệ nhiệt lượng kế Ck Hòa tan nhiệt lượng kế lượng 55 NGHIÊN CỨU MƠ PHỎNG BÀI THỰC HÀNH HĨA LÝ PHẦN NHI T Đ NG HỌC bình nhiệt lượng kế Cân ămpun sấy khô Cho vào ămpun khoảng 4,0g đến 6,0g KCl cân lại, tính lượng cân KCl ămpun Lắp ămpun vào bình nhiệt lượng kế tiến hành xác định t trình hòa tan KCl giống làm với KNO3 Biết t Ck tính nhiệt hòa tan KCl nước giai đoạn khơng dừng thí nghiệm lại) Dựa vào kiện thu được, vẽ đồ thị nhiệt độ - thời gian (hình 2) Nếu thí nghiệm tiến hành tốt giai đoạn đầu (ab) giai đoạn cuối (de) biểu diễn đoạn thẳng Độ dốc đoạn thẳng phụ thuộc vào tương quan nhiệt độ hệ nghiên cứu môi trường xung quanh Giai đoạn xác định đồ thị tính từ điểm mà đường cong tiếp xúc với đoạn thẳng giai đoạn đầu giai đoạn cuối (đoạn bd) Nếu cho nửa đầu giai đoạn trao đổi nhiệt hệ nghiên cứu với môi trường xung quanh giống giai đoạn đầu, nửa sau giống giai đoạn cuối kéo dài đoạn ab ed, sau từ C điểm BD kẻ đường song song với trục tung, đường cắt đường kéo dài c c’; độ dài cc’ giá trị t thực cần tìm Thay t thực tìm vào cơng thức (V) tính Ck ΔH=- Ck Δt.M KCl g KCl 2.3.2 Xác định nhiệt hòa tan CuSO4.5H2O CuSO4 Xác định nhiệt hòa tan CuSO4.5H2O CuSO4 khan làm với KCl Lượng CuSO4.5H2O lấy khoảng 8,0g, lượng CuSO4 khoảng 5,0g Trước cân muối phải nghiền nhỏ cối sứ Trong trường hợp muối CuSO4 khan lấy khoảng 10g muối CuSO4.5H2O nghiền cối sứ đem rang bếp điện (150oC đến 180oC) tạo thành muối khan màu trắng Để nguội muối đến nhiệt độ phòng đem cân Q trình hòa tan muối nhiệt lượng kế cần khuấy mạnh muối đồng sunfat khó tan Sau xác định nhiệt hòa tan hai muối, tính nhiệt hydrat CuSO4.5H2O theo biểu thức (II): Hhyd = Hht, CuSO4 - Hht, CuSO4.5H2O 2.4 Tiến hành thí nghiệm phần mềm Crocodile chemistry Chuẩn bị tất dụng cụ hóa chất cần dùng thí nghiệm hình Hình Xác định t thực đồ thị b) Xác định nhiệt hòa tan KCl nước Lấy xác 500mL nước cất đổ vào 56 VÕ VĂN DUYÊN EM - PHẠM THỊ L HIỀN Hình Dụng cụ hóa chất cần dùng thí nghiệm - Xác định nhiệt dung nhiệt lượng hình 4(a), ta cho KNO3 vào quan sát thay đổi nhiệt độ Khi KNO3 hòa tan hồn tồn nhiệt độ giảm đến 20,42oC (t2) hình 4(b) Sau tiếp tục theo dõi nhiệt độ Hồn thành q trình ta thu đồ thị nhiệt độ - thời gian KNO3 hình kế Ta tiến hành làm thí nghiệm sau: Cho 150mL nước vào cốc có sẵn nhiệt kế, nhấn nút “Pause”, bắt đầu theo dõi nhiệt độ Khi nhiệt độ đến 24,7oC (t1) (a) (b) Hình Nhiệt độ trước (t1) nhiệt độ sau (t2) cho KNO3 vào dung dịch nước 57 NGHIÊN CỨU MÔ PHỎNG BÀI THỰC HÀNH HÓA LÝ PHẦN NHI T Đ NG HỌC Hình Đồ thị nhiệt độ - thời gian KNO3 Nhiệt độ ban đầu nhiệt kế 25oC, cho nước vào nhiệt độ bắt đầu giảm chậm nhiệt độ giảm đến 24,7oC ta cho KNO3 vào Khi cho KNO3 vào nước q trình hòa tan xảy làm cho nhiệt độ giảm nhanh KNO3 hòa tan hết nhiệt độ giảm đến 20,42oC Tiếp tục quan sát nhiệt độ ta thấy nhiệt độ gần không đổi KNO3 chất có cấu trúc mạng tinh thể bền hydrat hóa Do hòa tan KNO3 vào nước cần cung cấp nhiệt lượng cho hệ để thực trình phá vỡ mạng lưới tinh thể (sự hòa tan thu nhiệt), dẫn đến nhiệt độ giảm Vì vậy, hòa tan KNO3 vào nước nhiệt độ giảm Sau có đồ thị ta tiến hành xác định t t xác định theo phần sở lý thuyết Nhưng tiến hành mô phần mềm hệ hồn tồn khơng trao đổi nhiệt với mơi trường bên ngồi Do đó, biến thiên nhiệt độ t gây trình tiến hành xác định theo hiệu nhiệt độ sau trước q trình xảy Do ta xác định t: t = t2 – t1 = 20,42- 24,70 = -4,28oC Tính Ck dựa vào cơng thức: Ck =- 8,52g KNO3 M KNO3 Δt =- 8,52.8 =0,1575 101,1032.(-4,28) (kcal/độ) - Xác định nhiệt hòa tan KCl nước Ta tiến hành làm thí nghiệm sau: Cho 150mL nước vào cốc có sẵn nhiệt kế, nhấn nút “Pause”, bắt đầu theo dõi nhiệt độ Khi nhiệt độ đến 24,7oC (t1) hình 6(a), ta cho KCl vào quan sát thay đổi nhiệt độ Khi KCl hòa tan hồn tồn nhiệt độ giảm đến 22,57oC (t2) hình 6(b) Sau tiếp tục theo dõi nhiệt độ Hồn thành q trình ta thu đồ thị nhiệt độ - thời gian KCl hình 58 VÕ VĂN DUYÊN EM - PHẠM THỊ L HIỀN (a) (b) Hình Nhiệt độ trước (t1) sau (t2) cho KCl vào dung dịch nước Hình Đồ thị nhiệt độ - thời gian KCl Nhiệt độ ban đầu nhiệt kế 25oC, cho nước vào nhiệt độ bắt đầu giảm chậm nhiệt độ đến 24,7oC ta cho KCl vào Khi cho KCl vào nước q trình hòa tan xảy làm cho nhiệt độ giảm nhanh KCl hòa tan hết nhiệt độ giảm đến 22,57oC Tiếp tục quan sát nhiệt độ ta thấy nhiệt độ gần khơng đổi Giải thích: KCl chất có cấu trúc mạng tinh thể bền hydrat hóa Do đó, hòa tan KCl vào nước cần cung cấp nhiệt lượng để hệ thực trình phá vỡ mạng lưới tinh thể (sự hòa tan thu nhiệt), dẫn đến nhiệt độ giảm Vì vậy, hòa tan KCl vào nước nhiệt độ giảm - Ta tiến hành xác định nhiệt hòa tan CuSO4, CuSO4.5H2O cách làm tương tự KCl Sau tiến hành thí nghiệm thu đồ thị nhiệt độ - thời gian CuSO4 (hình 8) đồ thị nhiệt độ - thời gian CuSO4.5H2O (hình 9) 59 NGHIÊN CỨU MƠ PHỎNG BÀI THỰC HÀNH HĨA LÝ PHẦN NHI T Đ NG HỌC Hình Đồ thị nhiệt độ - thời gian CuSO4 Hình Đồ thị nhiệt độ - thời gian CuSO4.5H2O Nhiệt độ ban đầu nhiệt kế 25oC, cho nước vào nhiệt độ bắt đầu giảm chậm nhiệt độ giảm đến 24,7oC ta cho CuSO4, CuSO4.5H2O vào Khi cho CuSO4, CuSO4.5H2O vào nước q trình hòa tan xảy làm cho nhiệt độ tăng nhanh CuSO4, CuSO4.5H2O hòa tan hết nhiệt độ tăng đến 28,28oC Tiếp tục quan sát nhiệt độ ta thấy nhiệt độ giảm chậm Giải thích: CuSO4 CuSO4.5H2O chất rắn có cấu tạo mạng lưới tinh thể bền có nhiều khuynh hướng sonvat hóa hay hình thành muối ngậm nước Do hòa tan CuSO4 CuSO4.5H2O vào nước hệ tỏa nhiệt lượng (sự hòa tan tỏa nhiệt), dẫn đến nhiệt độ tăng Vì hòa tan CuSO4 CuSO4.5H2O vào nước nhiệt độ tăng 60 VÕ VĂN DUYÊN EM - PHẠM THỊ L HIỀN Kết thu bảng sau: KCl CuSO4 CuSO4.5H2O Khối lượng (g) 6,0 5,0 8,0 Nhiệt độ t1 (oC) 24,70 24,70 24,70 Nhiệt độ t2 (oC) 22,57 28,28 28,28 t = t2 – t1 (oC) -2,13 3,58 3,58 4,168 -17,999 -17,598 ΔH= Ck Δt.M (kcal/mol) g Nhiệt hydrat hóa CuSO4.5H2O là: Hhyd = Hht, CuSO4 - Hht, CuSO4.5H2O = -17,999 - (-17,598) = - 0,401 (kcal/mol) Vậy nhiệt hydrat hóa CuSO4.5H2O - 0,401 (kcal/mol) Kết luận Nội dung nghiên cứu mơ thí nghiệm hóa học phần mềm Crocodile Chemistry Xác định nhiệt hòa tan muối KCl, CuSO4, CuSO4.5H2O nước tính nhiệt hydrat hóa CuSO4.5H2O Vì khn khổ báo cho phép diễn tả minh họa đến thực hành chọn lọc nhiều mơ thuộc chương trình thực hành Hóa lý phần nhiệt động học Chúng công bố kết khai thác vận dụng phần mềm Crocodile chemistry để mơ thí nghiệm thực hành khác nghiên cứu G Gorghiu, J Tomargo and L Cabeza (2007), Applications of vitual Intrumentation in education, Biblitheca publishing house, Targoveste Jean-Marie André (2014), The Nobel prize in Chemistry 2013, Chemistry international, 36, pp 2-7 J Georgiou, K Dimitropoulos and A Manitsaris (2007), A virtual reality laboratory for distance education in Chemistry, International journal of Social and Human sciences, pp 306-313 L M Gorghiu, G Gorghiu, C Dumitrescu and R L Olteanu (2009), Crocodile chemistry - an easy way of teaching chemistry using virtual instrumentation, VccSSe – Virtual community collaborating space for Science education, pp 146-157 Numan Ali, Sehat Ullah, Ihsan Rabbi, Muhammad Javed, and Kartinah Zen, (2014), Multimodal virtual laboratory for the students’ learning enhance-ment in Chemistry education, International conference of recent trends in information and communication technology (IRICT), Malaysia Richard Van Noorden, (2013), Modellers react to Chemistry award: Prize proves that theorists can measure up to experimenters, Nature, 502, pp 280-81 Chemlab, (2015), Available: http://modelscience.com 10 Crocodile Chemistry, (2006), http://www.crocodile-clips.com TÀI LIỆU THAM KHẢO Vũ Ngọc Ban (2007), Giáo trình thực tập hóa lý, NXB Đại học quốc gia Hà Nội, Hà Nội Cao Cự Giác (2011), Ứng dụng cơng nghệ thơng tin dạy học hóa học, NXB Đại học Sư phạm, Hà Nội Ngày nhận bài: 07/6/2017 Biên tập xong: 15/7/2017 61 Duyệt đăng: 20/7/2017 ... kế phần mềm Crocodile Chemistry áp dụng vào thực hành Hóa lý phần nhiệt động học nhằm đáp ứng nhu cầu học tập, nghiên cứu việc dạy học mơn Hóa lý trường Đại học, Cao đẳng Nội dung nghiên cứu. .. độ Khi nhiệt độ đến 24,7oC (t1) (a) (b) Hình Nhiệt độ trước (t1) nhiệt độ sau (t2) cho KNO3 vào dung dịch nước 57 NGHIÊN CỨU MÔ PHỎNG BÀI THỰC HÀNH HĨA LÝ PHẦN NHI T Đ NG HỌC Hình Đồ thị nhiệt. .. tiến hành thí nghiệm thu đồ thị nhiệt độ - thời gian CuSO4 (hình 8) đồ thị nhiệt độ - thời gian CuSO4.5H2O (hình 9) 59 NGHIÊN CỨU MƠ PHỎNG BÀI THỰC HÀNH HÓA LÝ PHẦN NHI T Đ NG HỌC Hình Đồ thị nhiệt