giao an hóa 10 HK I

Ngày soạn:. Ngày dạy: Tiết : Ôn tập đầu năm I- M ục tiêu 1- Kiến thức - Hệ thống lại các hợp chất vô cơ cơ bản (oxít, axít, bazơ, muối). Các công thức tính(n=m/M; n=V/22,4; C%; C M ; H%) - Phân biệt đợc các khái niệm trừu tợng đã đợc học nh nồng độ phần trăm, nồng độ mol/l,độ tan, hoá trị 2. Kĩ năng - Nhận xét rút ra đặc điểm chung - Sử dụng công thức tính toán - Rèn luyện kỹ năng giải bài toán hoá học theo công thức, theo phơng trình hoá học, tỉ khối của chất khí, mối quan hệ giữa số mol, khối lợng chất, thể tích 3. Thái độ - Tạo nền móng cơ bản của môn hoá học II- C huẩn bị 1. Gv: Giáo án, hệ thống bài tập tổng hợp từ THCS 2. HS: ôn lại các kiến thức đã học. III- T ổ chức các hoạt động dạy học 1. ổn định lớp, kiểm tra sĩ số: 2. Tiến trình lên lớp: Hoạt động của GV và HS Nội dung Hoạt động 1: Thống kê các hợp chất vô cơ cơ bản GV: Thống kê các hợp chất vô cơ cơ bản? VD HS: Trả lời GV: Oxít là gì? Phân loại oxít và nêu các tính chất hoá học cơ bản của nó? HS: Trả lời GV: Axit là gì? lấy vd và nêu các tính chất hoá học cơ bản của nó? HS: Trả lời I. Hợp chất vô cơ cơ bản 1) Oxít: (đ/n) là hợp chất giữa oxi và ngtố khác. a, oxit axít: (đ/n) vd: CO 2 , SO 2 , SO 3 , P 2 O 5 . b, oxít bazơ: (đ/n) vd: CuO, FeO, Na 2 O, CaO. c, oxít trung tính: vd: CO, NO, N 2 O, d, Oxít lỡng tính: Al 2 O 3 , ZnO * Tính chất hoá học: + Oxít axít:tác dụng với bazo tạo thành muối và nớc. Tác dụng với oxit bazo tạo thành muối. + Oxít bazơ: tác dụng với axit tạo muối và GV: Bazơ là gì? lấy vd và nêu các tính chất hoá học cơ bản của nó? HS: Trả lời GV: Muối là gì? lấy vd và nêu các tính chất hoá học cơ bản của nó?viết PTP Hoạt động 2: Thống kê các công thức tính toán trong hoá học. GV: Nêu các công thức tính số mol các chất đã học? HS: Trả lời GV: Bổ sung công thức tính số mol chất khí ở đk không tiêu chuẩn. GV: Nêu các công thức tính nồng độ dung dịch? HS: Trả lời GV: Để tính nồng độ phần trăm của dung dịch cần tìm những đại lợng nào? HS: Trả lời GV: Để tính nồng độ mol/l của dung dịch cần tìm những đại lợng nào? HS: Trả lời GV: Nêu công thức tính thành phần trăm các chất trong hỗn hợp? HS: Trả lời nớc, tác dụng với oxit axit tạo muối. 2) Axít: là hợp chất giữa gốc axit với hidro. Vd: HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 , H 3 PO 4 * Tính chất hoá học: - làm đỏ giấy quỳ tím - Tác dụng với kim loại tạo muối và H 2 - tác dụng với oxit bazo, bazo tạo muối và n- ớc. 3) Bazơ: đ/n Vd: NaOH, KOH, Ba(OH) 2 , Ca(OH) 2 * Tính chất hoá học - làm giấy quỳ hoá xanh. - tác dụng với axit, oxit axit tạo muối và n- ớc. - tác dụng với kim loại có tính lỡng tính nh Al, Cr, Zn 4) Muối: đ/n Vd: NaCl, Na 2 SO 4 , CaCO 3 , BaSO 4 * Tính chất hoá học: - tác dụng với muối khác tạo 2 muối mới. - tác dụng vơi axit, bazo tạo thành muối mới và axit hoặc bazo mới. - phản ứng nhiệt phân. II. Công thức 1) chuyến đổi giữa các đại lợng: n = m/M n = V/22,4 (đktc) n = RT PV R=0,082; T = t 0 C + 273 2) Nồng độ phần trăm dung dịch C%= %100* dd ct m m m dd là khối lợng dung môi và chất tan, không tính chất kết tủa và chất bay hơi. 3) Nồng độ mol/l của dung dịch. C M = n/V 4) Thành phần phần trăm của hỗn hợp %A = %100* hh A m m m A =n*M; m hh = m A + m B + Hoạt động 3: Bài tập củng cố 1)Tính số mol các chất sau: a) 3,9g K; 11,2g Fe; 55g CO 2 ; 58g Fe 3 O 4 b) 6,72 lít CO 2 (đktc); 10,08 lít SO 2 (đktc); 3,36 lít H 2 (đktc) c) 24 lít O 2 (27,3 0 C và 1 atm); 12 lít O 2 (27,3 0 C và 2 atm); 15lít H 2 (25 0 C và 2atm). 2)Tính nồng độ mol của các dung dịch sau: a) 500 ml dung dịch A chứa 19,88g Na 2 SO 4 . b) 200ml dung dịch B chứa 16g CuSO 4 . c) 200 ml dung dịch C chứa 25g CuSO 4 .2H 2 O. 3) Tính nồng độ phần trăm của các dung dịch sau: a) 500g dung dịch A chứa 19,88g Na 2 SO 4 . b) 200g dung dịch B chứa 16g CuSO 4 . c) 200 g dung dịch C chứa 25g CuSO 4 .2H 2 O. 4) Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau: a) HCl + AgNO 3 b) Fe + CuSO 4 c) BaO + H 2 SO 4 d) CO 2 + NaOH *************************************** Ngày soạn:. Ngày dạy: Tiết : Chơng 1: NGUYÊN Tử Bài 1: Thành phần nguyên tử I- M ục tiêu 1- Kiến thức a) HS biết: - Thành phần cơ bản của nguyên tử gồm: Vỏ nguyên tử và hạt nhân. Vỏ nguyên tử gồm các hạt e. Hạt nhân gồm hạt p và n. - Khối lợng và điện tích của e, p, n. Kích thớc và khối lợng rất nhỏ của nguyên tử. 2. Kĩ năng - HS tập nhận xét và rút ra các kết luận II- C huẩn bị - GV: Hệ thống các câu hỏi và bài tập vận dụng. - HS: Đọc trớc bài ở nhà. III- T ổ chức các hoạt động dạy học 1. ổn định lớp, kiểm tra sĩ số: 2. Kiểm tra bài cũ: 3. Bài mới Lời dẫn: Từ trớc CN đến TK 19 ngời ta cho rằng các chất đều đợc tạo nên từ các hạt cực kỳ nhỏ bé gọi là nguyên tử. Ngày nay, ngời ta biết rằng nguyên tử có cấu tạo vô cùng phức tạp gồm: hạt nhân mang điện tích dơng và lớp vỏ e mang điện tích âm. Hoạt động của GV và HS Nội dung Hoạt động 1: Sự tìm ra e GV: Nguyên tử có phải là hạt nhỏ nhất không? GV: Hớng dẫn HS tìm hiểu TN SGK ? Thí nghiệm trên chứng tỏ điều gì? Giải thích? GV: Đa ra các giá trị khối lợng và điện tích của hạt e. Hoạt động 2: Sự tìm ra hạt nhân nguyên tử: GV: TN 2 chứng tỏ điều gì? Giải thích? GV: Hớng dẫn HS rút ra các kết luận. Hoạt động 3: Cấu tạo hạt nhân nguyên tử GV: Thí nghiệm 3 và 4 chứng tỏ điều gì? Giải thích? Tử đó rút ra kết luận gì về cấu tạo hạt nhân nguyên tử? I. Thành phần cấu tạo nguyên tử 1. Electron a. Sự tìm ra electron * TN: SGK * KL: Những hạt tạo nên tia âm cực gọi là electron. Kí hiệu: e * Đặc điểm: - Tia âm cực là chùm hạt có khối lợng. - Mang điện tích âm. b) Khối lợng và điện tích của e Khối lợng: m e = 9,1094.10 -31 Kg Điện tích: q e = -1,602.10 -19 C = -e 0 = 1- (qui ớc) 2. Sự tìm ra hạt nhân nguyên tử * TN: SGK * KL: Nguyên tử chứa hạt nhân có các đặc điểm: + Mang điện tích dơng(Số đvđt hn=số e) + Kích thớc rất nhỏ so với nguyên tử + Tập trung hầu nh toàn bộ khối lg ngtử. nguyên tử có cấu tạo rỗng. 3. Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử a) Sự tìm ra hạt proton: SGK Hoạt động 4: Kích th ớc và khối l ợng nguyên tử GV: Giới thiệu đơn vị dùng để đo kích thớc nguyên tử là nm và A 0 . Đa ra các số liệu cụ thể và so sánh. GV: Giới thiệu đơn vị dùng để đo khối lợng nguyên tử là u hay đvC. Bài tập củng cố: Cho khối lợng mol của nguyên tử H là 1,008g. Biết 1mol H 2 có 6,023.10 23 hạt vi mô. tính khối lợng của 1 nguyên tử H. b) Sự tìm ra hạt nơtron: SGK c) Cấu tạo hạt nhân nguyên tử: * Hạt nhân nguyên tử gồm: + Hạt p mang điện dơng (số p=số đvđt hạt nhân=số e) + Hạt n không mang điện II. Kích th ớc và khối l ợng nguyên tử 1. Kích th ớc - Dùng đơn vị nanomét (nm) 1nm=10 -9 m; 1A 0 =10 -10 m; 1nm=10A 0 - Đờng kính nguyên tử 10 -10 m = 10 -1 nm - Đờng kính hạt nhân nguyên tử 10 -5 nm - Đờng kính của e và p khoảng 10 -8 nm 2. Khối l ợng: - Dùng đơn vị khối lợng nguyên tử. Kí hiệu: u hay đvC 1u = Kg m C 27 27 10.6605,1 12 10.9265,19 12 == m p = 1,6726.10 -27 Kg 1u m n = 1,6748.10 -27 Kg 1u IV- C ủng cố, dặn dò - GV và HS cùng nhau đa ra sơ đồ kết hợp I và II. Nguyên tử - BTVN: 1-5 và học kỹ bảng 1 SGK trang 8. **************************** Ngày soạn:. Ngày dạy: Tiết: Bài 2 Hạt nhân nguyên tử Nguyên tố hoá học Đồng vị Lớp vỏ e (-) và m e 0,00055u Hạt nhân: p (+) và n (0); m p = m n 1u I- M ục tiêu 1- Kiến thức HS hiểu: + Điện tích hạt nhân, số khối của hạt nhân nguyên tử là gì? + Thế nào là nguyên tử khối, cách tính nguyên tử khối. Định nghĩa nguyên tố hoá học trên cơ cở điện tích hạt nhân. Thế nào là số hiệu nguyên tử. Kí hiệu nguyên tử cho ta biết điều gì. Điịnh nghĩa đồng vị. Cách tính nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố. 2. Kĩ năng - HS đợc rèn luyện kĩ năng để giải đợc các bài tập có liên quan đến các kiến thức sau: điện tích hạt nhân, số khối, kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố hoá học. II- C huẩn bị - GV nhắc nhở HS học kĩ phần tổng kết bài 1. III- T ổ chức các hoạt động dạy học 1. ổn định lớp, kiểm tra sĩ số: 2. Kiểm tra bài cũ: Trình bầy tóm tắt thành phần cấu tạo nguyên tử và cho biết điện tích và khối lợng của các loại hạt p, e, n. 3. Bài mới Hoạt động của GV và HS Nội dung Hoạt động 1(tiết 1): Hạt nhân nguyên tử GV: Giới thiệu về Z và Z+. Mối quan hệ giữa số đơn vị điện tích hạt nhân với số p và n. GV: Số đơn vị điện tích hạt nhân của Na là 11. Tính điện tích hạt nhân nguyên tử Na, số p, số e. GV: Giới thiệu công thức tính số khối và biểu thức. GV: S có 16p và 16n. Hãy xác định số khối, số e, đthn. Hoạt động 2: Tìm hiểu nguyên tố hoá học GV: Giới thiệu GV: Các nguyên tử đều có Z=11 đều là Na. Các nguyên tố có 12 hạt p thì là nguyên tố I.Hạt nhân nguyên tử 1) Điện tích hạt nhân + Có Z hạt p thì điện tích hạt nhân là Z+ và số đơn vị điện tích hạt nhân là Z. + Số đơn vị điện tích hạt nhân = số p = số e VD: 2) Số khối A A= Z + N Z: tổng số p và N: tổng số n + Số đơn vị đthn Z và số khối A đặc trng cho hạt nhân và đặc trng cho nguyên tử. VD:Tính số n khi biết A và Z. II. Nguyên tố hoá học 1) Định nghĩa: là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân VD: Đều có Z=11 là Na gì? HS: Trả lời ( là nguyên tố Mg) GV: Giới thiệu về số hiệu nguyên tử. Nguyên tử Na có 11p thì số hiệu nguyên tử là bao nhiêu? HS: Trả lời. GV: Giới thiệu về kí hiệu nguyên tử. VD: Cho các nguyên tố sau: Na 23 11 , Mg 24 12 , Cl 35 17 , P 31 15 . Hãy xác định A, Z, số hạt p, số e, số n? HS: Trả lời dựa vào KHNT và công thức tính số khối chú ý số p = số e để tính. Hoạt động 3: Củng cố tiết 1 GV và HS cùng nhau đa ra sơ đồ kết hợp I và II. Nguyên tử * Z= số p = số e ; A = Z + N Hoạt động 1(Tiết 2): Tìm hiểu về đồng vị. GV: Lấy VD các đồng vị của H. Từ đó hãy rút ra định nghĩa về đồng vị. đồng thời GV lấy thêm ví dụ. Hoạt động 2: Tìm hiểu về nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình. GV: Giới thiệu nguyên tử khối của nguyên tử. Lấy VD và phân tích. Chú ý: Nguyên tử khối không có đơn vị và bằng số khối. 2) Số hiệu nguyên tử Z. Số hiệu nguyên tử Z = Số đơn vị đthn = số p = số e 3) Kí hiệu nguyên tử : X A Z X: Kí hiệu hoá học; A: Số khối; Z: Số hiệu nguyên tử VD: Xác định số p, e, n của nguyên tử Na 23 11 , Mg 24 12 , Cl 35 17 , P 31 15 . III. Đồng vị: K/n: Đồng vị của cùng một ngtố hoá học là những ngtử có cùng số p nhng khác nhau về số n, do đó số khối A khác nhau. VD: Oxi có 3 đồng vị đó là O 16 8 và O 17 8 , O 18 8 IV. Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố hoá học 1) Nguyên tử khối Đn: Cho biết khối lợng nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lợng nguyên Lớp vỏ e (-) Hạt nhân: p (+) và n (0) GV: Các nguyên tử có nhiều đồng vị thì chúng ta tính nguyên tử khối của chúng nh thế nào ? GV: Giới thiệu công thức tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tử. tử. + Khối lợng nguyên tử = m p + m n Nên NTK = số khối A =Z + N VD: 2) Nguyên tử khối trung bình Có hai đồng vị X và Y có nguyên tử khối lần lợt là X và Y. Phần trăm đồng vị X, Y lần lợt là a, b A = 100 bYaX + IV- C ủng cố, dặn dò Bài tập củng cố: 1) Nguyên tố X có tổng số các loại hạt cơ bản là 82. Hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 22. Xác định số khối, số hiệu nguyên tử, số p, số e, số n của nguyên tử nguyên tố X. 2. Xác định nguyên tử khối trung bình của Brom biết Br có 2 đồng vị là Br 79 35 , Br 81 35 có hàm lợng % lần lợt là: 50,7% và 49,3%. Ngày soạn:. Ngày dạy: Tiết : Bài 3: Luyện tập Thành phần nguyên tử I- M ục tiêu 1- Kiến thức Học sinh hiểu và vận dụng các kiến thức về: + Thành phần cấu tạo nguyên tử, hạt nhân nguyên tử. + Số khối, nguyên tử khối, nguyên tố hoá học, số hiệu nguyên tử, kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối trung bình. 2. Kĩ năng + Xác định số e, p, n và nguyên tử khối khi biết kí hiệu nguyên tử. + Xác định nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố hoá học có nhiều đồng vị khi biết % số nguyên tử các đồng vị. II- C huẩn bị - GV cho HS làm trớc bài luyện tập. III- T ổ chức các hoạt động dạy học 1. ổn định lớp, kiểm tra sĩ số: 2. Kiểm tra bài cũ: Nêu định nghĩa về số khối, hiện tợng đồng vị? 3. Bài mới: Hoạt động của GV và HS Nội dung Hoạt động 1: Kiến thức cần nắm vững GV: Nguyên tử có thành phần cấu tạo nh thế nào? HS: Trả lời GV: Tổng kết lại theo sơ đồ và cho điểm. GV: Hãy nhắc lại các đại lợng đặc trng cho một nguyên tử hoá học? HS: Trả lời GV: Nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình là gì? Viết biểu thức tính ? HJS: Trả lời GV: Giới thiệu thêm tỉ số giữa hạt n và hạt p trong nguyên tử. Vận dụng làm bài tập. GV: Nguyên tử đợc kí hiệu nh thế nào? Nó cho biết những điều gì? I. Kiến thức cần nhớ 1) Thành phần cấu tạo nguyên tử Nguyên tử 2) Các đại l ợng đặc tr ng cho nguyên tử. * Số khối: A = Z + N * Số hiệu nguyên tử Z = số p = số e = điện tích hạt nhân. * NTK = A * Nguyên tử khối trung bình A A = 100 bYaX + * Mở rộng: Các nguyên tử có Z 82 thì: 5,11 Z N * Kí hiệu hóa học: X A Z Hoạt động 2: Bài tập Bài 1: (BT 1 SGK ). GV: HD yêu cầu HS nhớ lại khối lợng của 1 hạt p, n, e. Chú ý: m nguyên tử = m p + m n + m e Từ đó tính đợc khối lợng của 1 ngtử bất kỳ. HS: Bài 2: (BT 2 SGK) GV: Y/c HS nhắc lại công thức tính ngtử khối TB sau đó ADCT (Chú ý K có 3 đồng vị). HS làm bài và chữa bt. GV: nhận xét cho điểm. Bài 3: ( BT 3 SGK) GV yc 1 hs trả lời câu hỏi dựa theo SGK. Bài 4: (BT 5 SGK) GV chú ý cho HS coi nguyên tử Ca là một khối cầu khi đó V Ca = 4/3 r 3 . Từ đó tính đợc Bán kính của Ngtử Ca. Đ/s: R= 1,93.10 -8 (cm). Lớp vỏ e (-) và m e 0,00055u Hạt nhân: p (+) và n (0); m p = m n 1u Bài 5: Một nguyên tử R có tổng số các loại hạt bằng 115. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt. Tìm số proton , số khối và tên của R. Bài 2: Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và số hạt không mang điện là 34. Trong đó số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện. Xác định R . IV- C ủng cố, dặn dò BTVN: Magiê có hai đồng vị là X và Y. Nguyên tử khối của X là 24. Đồng vị Y hơn X 1 hạt nơtron. Số nguyên tử X và Y trong tự nhiên chiếm theo tỉ lệ 3:2. Tính nguyên tử khối trung bình của Magiê. ******************************* Ngày soạn:. Ngày dạy:. Tiết :. Bài 4 Cấu tạo vỏ nguyên tử I- M ục tiêu 1- Kiến thức HS hiểu: Trong nguyên tử , e chuyển động xung quanh hạt nhân tạo nên lớp vỏ nguyên tử. Cấu tạo vỏ nguyên tử. Lớp, phân lớp e. Số e có trong mỗi lớp, phân lớp. 2. Kĩ năng - HS đợc rèn luyện kĩ năng để giải đợc các bài tập liên quan đến các kiến thức sau: Phân biệt lớp e và phân lớp e. Số e tối đa trong một phân lớp, trong một lớp; Các kí hiệu lớp, phân lớp. Sự phân bố e trên các lớp và phân lớp. II- C huẩn bị - GV: bản vẽ các loại mô hình vỏ nguyên tử. - HS: Học bài cũ III- T ổ chức các hoạt động dạy học 1. ổn định lớp, kiểm tra sĩ số: 2. Kiểm tra bài cũ: 3. Bài mới Hoạt động của GV và HS Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu sự chuyển động của các e trong nguyên tử. GV: Giới thiệu mô hình hành tinh nguyên tử. Và phân tích u và nhợc điểm I. Sự chuyển động của các e trong nguyên tử. 1) Mô hình hành tinh nguyên tử - Các e chuyển động xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo xác định (giống hệ mặt trời) [...]... LIÊN KếT HóA HọC B i 12 Liên kết ion tinh thể ion I -Mục tiêu 1 Kiến thức HS biết: - Ion là gì? Khi nào nguyên tử biến thành ion? Có mấy lo i ion? - Liên kết ion đợc hình thành nh thế nào? 2 Kĩ năng HS vận dụng: Liên kết ion ảnh hởng nh thế nào đến tính chất của các hợp chất ion II - Chuẩn bị - GV cho HS ôn tập: Một số nhóm A tiêu biểu (b i 8 Photocopy hình vẽ tinh thể NaCl làm đồ dùng dạy học III... Mg2+; Cl- b) Ion đa nguyên tử là những nhóm nguyên tử mang i n tích dơng hoặc âm Vd: NH4+; ClO3- II- Sự tạo thành ion - Liên kết ion đợc hình thành b i lực hút tĩnh i n giữa các ion mang i n tích tr i dấu - Biểu diễn: 2Na + Cl2 2NaCl 2 1e III- Tinh thể ion 1 Tinh thể NaCl - SGK 2 Tính chất chung của hợp chất ion - Bền vững vì lực hút tĩnh i n giữa các ion ngợc dấu trong tinh thể ion là rất lớn... mạnh khi nào? - Càng dễ nhận e, tính phi kim càng mạnh HS: Trả l i theo SGK 1) Sự biến đ i tính chất trong một chu kỳ - Trong m i chu kì, theo chiều tăng dần i n tích hạt nhân, tính kim lo i của các nguyên tố giảm dần, đồng th i tính phi kim tăng dần VD: Tính kim lo i Na > Mg > Al Tính phi kim Si < P < S GV: Dựa vào quy luật biến đ i bán kính nguyên tử, hãy gi i thích sự biến đ i tính kim lo i và tính... quy luật biến đ i độ âm i n i n tích hạt nhân có phù hợp v i quy luật biến đ i tính kim lo i, phi kin của các nguyên tố trong cùng 1 chu kỳ, 1 nhóm không? HS: Có phù hợp GV: Củng cố tính kim lo i, phi kim và giá trị độ âm i n biến đ i tuần II Hoá trị của các nguyên tố hoàn theo chiều tăng của i n tích hạt - Trong một chu kỳ i từ tr i qua ph i: nhân + Hoá trị cao nhất của nguyên tố v i oxi tăng dần... tố v i oxi, hoá trị v i hiđro của các phi kim biến đ i tuần hoàn theo chiều tăng của i n tích hạt nhân GV: Khẳng định l i và rút ra kết luận Hoạt động 4: Sự biến đ i tính axittính bazơ của oxit và hiđroxit tơng ứng GV: Dựa vào bảng 8 trong SGK hãy cho biết tính axit tính bazơ của các oxit và hiđroxit tơng ứng biến đ i nh thế nào trong chu kì? GV: Tơng tự , hãy cho biết sự biến đ i tính axit tính... tính phi kim lo i và tính phi kim của các nguyên a) Tính kim lo i là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ nhờng e để trở thành ion tố GV: Gi i thiệu kh i niệm tính kim lo i dơng và tính phi kim Dựa vào SGK , hãy - Càng dễ nhờng e, tính kim lo i càng mạnh cho biết tính kim lo i và tính phi kim b) Tính phi kim là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ nhận e để trở thành ion âm... Sự biến đ i về hoá trị + Hoá trị v i hiđro của các PK giảm từ 4 đến 1 của các nguyên tố IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA CK2 Na Mg Al Si P S Cl GV: Dựa vào bảng 7 trong SGK hãy oxit Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 cho biết hoá trị cao nhất trong hợp chất HT 1 2 3 4 5 6 7 V i H SiH4 PH3 H2S HCl v i oxi, và hoá trị v i H của PK biến đ i nh thế nào trong chu kì? KL: Hoá trị cao nhất của một nguyên tố v i. .. GV: em thấy có sự liên quan gì giữa số TT của m i nhóm A v i số e hoá trị? HS: STT = số e lớp ng/c Hoạt động 3: Một số nhóm A tiêu biểu HS và GV cùng thảo luận về các nhóm A GV: Gi i thiệu nhóm VIIIA là nhóm khí hiếm GV: Dựa vào bảng 5 trang 38 hãy cho biết nhóm VIIIA gồm các nguyên tố nào? Cấu hình e lớp ngo i cùng dạng tổng quát? 2) Một số nhóm A tiêu biểu a) Nhóm VIIIA: Nhóm khí hiếm - Gồm: He, Ne,... hoá học Định luật tuần hoàn I- Mục tiêu 1- Kiến thức HS hiểu: - Thế nào là tính kim lo i, tính phi kim và qui luật biến đ i tính kim lo i, tính phi kim của các nguyên tố trong BTH - Qui luật biến đ i một số tính chất: Hoá trị, tính axit bazơ của oxit và hiđroxit của các nguyên tố hoá học trong BTH - N i dung định luật tuần hoàn 2- Về kỹ năng - Vận dụng quy luật đã biết để nghiên cứu bảng thống kê tính... h i: Cho sự biến đ i cấu hình electron của Na và Cl khi tham gia phản ứng là nh thế nào? Gi i thích? T i sao NaCl đợc hình thành? - HS định nghĩa liên kết ion? - GV gi i thiệu dự hình thành liên kết ion? Hoạt động 6: - GV đa ra mô hình phân tử NaCl HS mô tả, kết hợp v i SGK nêu tính chất và gi i thích? (Anion) Vd: F + 1e F- (anion florua) 2 Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử a) Đơn nguyên tử là ion . v i mu i khác tạo 2 mu i m i. - tác dụng v i axit, bazo tạo thành mu i m i và axit hoặc bazo m i. - phản ứng nhiệt phân. II. Công thức 1) chuyến đ i giữa. ng i ta tìm và đa ra mô hình m i (mô hình hiện đ i) . Hoạt động 2: Tìm hiểu lớp và phân lớp. GV: Gi i thiệu kh i niệm lớp? HS: Nghe giảng GV: Gi i thiệu