THÔNG TIN TÀI LIỆU
TRƯỜNG THPT GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 Tên chủ đề: NHÓM HALOGEN Số tiết : …………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: ………………………………………………………………………………………… Tiết theo phân phối chương trình: ……………………………………………………………… Tuần dạy:………………………………………………………………………………………… Chủ đề NHÓM HALOGEN I Nội dung chủ đề Nội dung1: Đơn chất - Cấu tạo nguyên tử phân tử halogen - Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên halogen - Tính chất hóa học halogen - Ứng dụng phương pháp điều chế halogen Nội dung 2: Hợp chất halogen - Axit halogenhiđric muối halogenua - Hợp chất có oxi halogen II Mục tiêu chủ đề Kiến thức a Biết được: +Vị trí nhóm Halogen BTH + Sự biến đổi tính chất hóa học đơn chất nhóm Halogen + Tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên, ứng dụng, điều chế clo, Brom, Iot phòng thí nghiệm cơng nghiệp + Cấu tạo phân tử, tính chất hidroclorua +Tính chất vật lý, điều chế axit clohidric phòng thí nghiệm cơng nghiệp + Tính chất, ứng dụng số muối clorua + Thành phần hóa học, ứng dụng, nguyên tắc sản xuất số hợp chất có oxi clo b Hiểu được: +Tính chất hóa học Clo tính oxi hóa mạnh + Dung dịch HCl axit mạnh, HCl có tính khử + Tinh oxi hóa mạnh số hợp chất có oxi clo + Tinh chất hóa học Flo, Brom, Iot tính oxi hóa mạnh giảm dần từ F đến I2 Kĩ + Viết PTHH chứng minh tính chất oxi hóa mạnh nguyên tố Halogen, quy luật biến đổi tính chất ngun tố Nhóm + Viết phương trình hóa học minh họa tính chất hóa học điều chế clo + Phân biệt dung dịch HCl muối clorua với dung dịch muối axit khác + Viết PTHH minh họa tính chất hóa học axit HCl + Sử dụng có hiệu quả, an tồn nước Gia-ven, clorua vơi thực tế + Viết PTHH chứng minh tính chất hóa học Flo, brom, Iot Thái độ - u thích mơn -Tính trật tự , suy luận logic -Giáo dục ý thức bảo vệ môi trường -Làm việc chăm chỉ, khách quan Định hướng lực hình thành -Năng lực giải vấn đề - Năng lực hợp tác - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực tính tốn hóa học Chủ đề nhóm Halogen Trang TRƯỜNG THPT GIÁO ÁN HĨA HỌC 10 - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống III Chuẩn bị giáo viên học sinh Chuẩn bị giáo viên - Bảng tuần hoàn ngun tố hóa học, dụng cụ hố chất để HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm: - Hóa chất: bình khí clo; dung dịch nước clo, nước cất; dây Fe, dây Cu, I 2, dung dịch : KI, KBr ; nước brom, nước clo, hồ tinh bột, nước cất, benzen - Dụng cụ: đèn cồn, cặp gỗ, diêm, bình tia, bìa cactơng, giấy màu, giá sắt, giá để ống nghiệm, ống nghiệm, bình tia, bơng, chén sứ, chậu thủy tinh, ống nhỏ giọt, miếng kính để đậy chậu thủy tinh -Các movie thí nghiệm: - Clo tác dụng kim loại: Al, Fe, Cu - Mô sơ đồ sản xuất NaOH khí Cl2, H2 - Clo tác dụng với hiđro công nghiệp - Điều chế clo phòng thí nghiệm - Các hình ảnh trạng thái tự nhiên, ứng dụng - Brom tác dụng với nhôm F2, Cl2, Br2, I2; bệnh nhân mắc bệnh bướu cổ, - So sánh mức độ hoạt động cách phòng bệnh bướu cổ, cách sử dụng sản halogen phẩm có chứa iot hiệu - Sự thăng hoa I2 - Bảng hướng dẫn hoạt động học tập góc - Iot tác dụng với nhôm - Giáo án powerpoint đáp án nhiệm vụ - Máy tính, máy chiếu Chuẩn bị học sinh - Đọc trước nhà - Soạn theo yêu cầu giáo viên IV Tổ chức hoạt động học tập Ổn định lớp: Kiểm tra cũ Thiết kế tiến trình dạy học 3.1 Hoạt động khởi động a Mục tiêu -Gây hứng thú, kích thích tò mò để hướng học sinh tham gia kiến thức b Phương thức *Phương pháp: Đàm thoại gợi mở *Cách thức hoạt động: Giáo viên tổ chức trò chơi “ Tìm thơng tin” Bước 1:Giáo viên phát cho nhóm tờ rơi có chứa thơng tin “ điều thú vị nguyên tố nhóm Halogen” Bước 2: Các nhóm đọc thông tin phút Bước :Hết thời gian quy đinh, giáo viên đọc tên nguyên tố nhóm halogen nhóm đưa thơng tin có liên quan đến ngun tố Cứ tiếp tục hết Nhóm thu thập nhiều thơng tin, nhóm thắng *Dự kiến sản phẩm : HS trả lời tất câu hỏi theo u cầu GV, khơng trả lời hêt ( tùy theo đặc điểm lớp ) *Đánh giá: Thơng qua báo cáo cá nhóm góp ý, bổ sung nhóm khác GV biết HS có kiến thức nào, kiến thức cần phải điều chỉnh, bổ sung HĐ 3.2 Hoạt động hình thành kiến thức Nội dung 1: ĐƠN CHẤT HALOGEN Chủ đề nhóm Halogen Trang TRƯỜNG THPT GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 Hoạt động 1: Vi trí, cấu hình, cấu tạo phân tử nhóm Halogen bảng tuần hồn a.Mục tiêu: + Biết vị trí nhóm Halogen BTH + Viết cấu hình ngun tử Halogen +Dự đốn tính chất hóa học Halogen tính oxi hoas mạnh dựa vào cấu hình electron lớp ngồi số tính chất khác nguyên tử b Phương thức tổ chức *Phương pháp: Thảo luận nhóm *Cách thức hoạt động: GV chia lớp thành nhóm Phát phiếu học tập HS làm việc theo nhóm,nghiên cứu, tìm hiểu tài liệu, trao đổi,thảo luận sau nhóm cử đại diện lên dán kết quả( viết giấy A0) lên bảng Bước 1: Giáo viên giao nhiệm vụ cho nhóm hồn thành phiếu học tập PHIẾU HỌC TÂP 1 Nhóm halogen gồm nguyên tố nào? Hãy viết cấu hình electron chúng Chúng thuộc nhóm nào, vị trí chu kì? Hãy nhận xét đặc điểm lớp electron ngồi nguyên tử nguyên tố Halogen Dự đốn tính chất hố học halogen.? Vì nguyên tử nguyên tố halogen không tồn dạng nguyên tử riêng rẽ mà hai nguyên tử lại liên kết với tạo thành phân tử X 2? Bước 2: Học sinh tiếp nhận nhiệm vụ giao Bước 3: Dự kiến sản phẩm HS trả lời nội dụng sau: - Nhóm Halogen ( Nhóm VIIA)gồm nguyên tố Flo (F); Clo (Cl); Brom (Br); Iot(I) Những nguyên tố Halogen thuộc nhóm VIIA -Cấu hình electron lớp ngồi ns2np5 Chúng có 7e lớp ngồi cùng.Cấu tạo phân tử: X2 -Tính chất hóa học chúng tính oxi hóa mạnh Bước 4: Học sinh nghiên cứu tài liệu, trao đổi, thảo luận, trình bày, báo cáo sản phẩm Bước 5: Giáo viên nhận xét, đánh giá sản phẩm hoạt động học sinh GV chỉnh lí bổ sung: Atatin khơng gặp tự nhiên, điều chế nhân tạo nên xét chủ yếu nhóm ngun tố phóng xạ.Vì có 7e lớp ngồi cùng, thiếu 1e để đạt cấu hình e bền khí hiếm, nên trạng thái tự do, hai nguyên tử halogen góp chung đơi e để tạo phân tử X2 Hoạt động 2: Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên halogen a Mục tiêu + Biết tính chất vật lý , trạng thái tự nhiên, ứng dụng , điều chế đơn chất Halogen + Biết biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử số tính chất vật lý nguyên tố nhóm b Phương thức tổ chức *Phương pháp: Thảo luận nhóm *Cách thức hoạt động: GV chia lớp thành nhóm ( nhóm từ đến học sinh ) Các nhóm hồn thành nội dung giấy A0 sau dán sản phẩm lên bảng Bước 1: Giáo viên giao nhiệm vụ cho nhóm hồn thành phiếu học tập PHIẾU HỌC TẬP Hãy quan sát bảng 11 SGK, nhận xét quy luật biến đổi: -Tính chất vật lí: trạng thái, màu sắc, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi từ flo đến iot -.Bán kính nguyên tử từ flo đến iot -.Độ âm điện từ flo đến iot Chủ đề nhóm Halogen Trang TRƯỜNG THPT GIÁO ÁN HĨA HỌC 10 Hãy cho biết tính tan halogen nước, dung môi hữu trạng thái tự nhiên chúng Giải thích Bước 2: Học sinh tiếp nhận nhiệm vụ Bước 3: Dự kiến sản phẩm: HS trả lời nội dung: a Sự biến đổi tính chất vật lý đơn chất -Đi từ Flo đến iot ta thấy: -Trạng thái tập hợp: Từ thể khí chuyển sang thể lỏng rắn -Màu sắc: Đậm dần -Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi: Tăng dần b Sự biến đổi độ âm điện -Độ âm điện tương đối lớn -Đi từ Flo đến Iot độ âm điện giảm dần -Flo có số oxi hóa -1 Các nguyên tố Halogen khác có số oxi hóa -1, +3, +5, +7 c Sự biến đổi tính chất hóa học đơn chất Halogen phi kim điển hình Đi từ Flo đến Iot tính oxi hóa giảm dần Bước 4: Học sinh nghiên cứu tài liệu, trao đổi, thảo luận, trình bày, báo cáo sản phẩm Bước 5: Giáo viên nhận xét, đánh giá sản phẩm hoạt động học sinh - GV bổ sung: độc tính halogen, cách sử dụng Br2 xử lí bị bỏng brom - GV yêu cầu HS quan sát thí nghiệm “Sự thăng hoa I2” (GV làm chiếu movie thí nghiệm), nêu tượng trình bày khái niệm thăng hoa Hoạt động 3: Tính chất hóa học halogen a Mục tiêu -Dự đốn kiểm tra kết luận tính chất hóa học Flo, Clo, Brom,Iot -Hiểu tính chất hóa học Halogen phi kim mạnh , có tính oxi hóa mạnh ( Clo, brom, Iot thể tính khử -Viết phương trình hóa học minh họa tính chất hóa học Halogen -So sánh tính chất hóa học Flo, Clo, Brom, Iot b Phương thức tổ chức *Phương pháp:Dạy học hợp tác (kĩ thuật khăn trải bàn, kĩ thuật mảnh ghép, thảo luận nhóm) *Cách thức hoạt động: GV chia lớp thành nhóm Làm việc theo nhóm ( từ đến học sinh ) Hoàn thành nội dung giấy A0 sau nhóm lên bảng dán sản phẩm Bước 1: Làm việc chung lớp (GV nêu vấn đề học tập, chia nhóm, giao nhiệm vụ hướng dẫn hoạt động nhóm) “Nhóm chuyên sâu”: Chia lớp thành loại nhóm (tùy theo số HS mà chia thành nhóm nhóm, số HS khoảng từ – HS/nhóm ; đặt tên xanh, đỏ, tím, vàng; nhóm đánh số thứ tự thành viên từ đến hết “Nhóm mảnh ghép”: Cứ HS chuyên sâu có số thứ tự thành viên nhóm xanh, đỏ, tím, vàng hợp lại thành nhóm mảnh ghép Nhiệm vụ nhóm “Nhóm chuyên sâu”: + Nhóm màu lục nhạt: Nghiên cứu tính chất hóa học flo + Nhóm màu vàng lục: Nghiên cứu tính chất hóa học clo + Nhóm màu nâu đỏ: Nghiên cứu tính chất hóa học brom + Nhóm màu đen tím: Nghiên cứu tính chất hóa học iot + Mỗi nhóm chun sâu làm việc khoảng thời gian 15 phút “Nhóm mảnh ghép”: Chủ đề nhóm Halogen Trang TRƯỜNG THPT GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 + Các HS chuyên sâu trình bày tính chất hóa học halogen mà nhóm chun sâu nghiên cứu Sau nhóm mảnh ghép thảo luận để rút tính chất hóa học chung riêng halogen + Các nhóm mảnh ghép tổng kết tính chất hóa học giống khác halogen sơ đồ bảng vào giấy A0 + Các nhóm mảnh ghép làm việc thời gian 15 phút Nội dung phiếu học tập: Phiếu màu lục nhạt: Nhiệm vụ học tập nhóm lục nhạt Nghiên cứu tính chất hóa học flo Nội dung thảo luận: 1) Dựa vào cấu tạo nguyên tử độ âm điện flo, dự đốn tính chất hoá học flo Viết PTHH minh hoạ (Lấy ví dụ với Al, H2, H2O) 2) Cho biết tính chất riêng axit HF ứng dụng chủ yếu (ăn mòn thuỷ tinh nên dùng để khắc chữ lên thuỷ tinh) 3) Cho biết điều kiện phản ứng flo với kim loại, hiđro 4) Cho biết đặc điểm phản ứng flo với H2O Chuẩn bị nội dung chia sẻ nhóm mảnh ghép: Trình bày kết luận tính chất hóa học flo Dẫn PTHH để chứng minh Phiếu màu vàng lục: Nhiệm vụ học tập nhóm vàng lục Nghiên cứu tính chất hóa học clo Nội dung thảo luận: 1) Dựa vào cấu tạo nguyên tử độ âm điện clo, dự đoán tính chất hố học clo Viết PTHH minh hoạ (Lấy ví dụ với Al, H2, H2O) 2) Quan sát movie thí nghiệm: “Clo tác dụng với nhôm” “Clo tác dụng với hiđro”, nêu tượng nhận xét khả phản ứng clo 3) Cho biết điều kiện phản ứng clo với kim loại, hiđro 4) Cho biết đặc điểm phản ứng clo với H2O Chuẩn bị nội dung chia sẻ nhóm mảnh ghép: Trình bày kết luận tính chất hóa học clo Dẫn PTHH để chứng minh Phiếu màu nâu đỏ: Nhiệm vụ học tập nhóm nâu đỏ Nghiên cứu tính chất hóa học brom Nội dung thảo luận: 1) Dựa vào cấu tạo nguyên tử độ âm điện brom, dự đốn tính chất hố học brom Viết PTHH minh hoạ (Lấy ví dụ với Al, H2, H2O) 2) Quan sát movie thí nghiệm “Brom tác dụng với nhôm”, nêu tượng nhận xét khả phản ứng brom 3) Cho biết điều kiện phản ứng brom với kim loại, hiđro 4) Cho biết đặc điểm phản ứng brom với H2O Chuẩn bị nội dung chia sẻ nhóm mảnh ghép: Trình bày kết luận tính chất hóa học brom Dẫn PTHH để chứng minh Phiếu màu đen tím: Nhiệm vụ học tập nhóm đen tím Nghiên cứu tính chất hóa học iot Nội dung thảo luận: 1) Dựa vào cấu tạo nguyên tử độ âm điện iot, dự đốn tính chất hố học iot Viết PTHH minh hoạ (Lấy ví dụ với Al, H2, H2O) 2) Quan sát movie thí nghiệm “Iot tác dụng với nhôm”, nêu tượng nhận xét khả phản ứng iot 3) Cho biết điều kiện phản ứng iot với kim loại, hiđro 4) Cho biết đặc điểm phản ứng iot với H2O Chủ đề nhóm Halogen Trang TRƯỜNG THPT GIÁO ÁN HĨA HỌC 10 Chuẩn bị nội dung chia sẻ nhóm mảnh ghép: Trình bày kết luận tính chất hóa học iot Dẫn PTHH để chứng minh Phiếu màu trắng: Nhiệm vụ học tập nhóm mảnh ghép 1) Cho biết giống khác tính chất hố học halogen Dẫn PTHH để minh hoạ 2) Dựa vào khả điều kiện phản ứng halogen với kim loại, hiđro nước xếp tính oxi hố halogen theo chiều giảm dần Giải thích 3) Tiến hành thí nghiệm kiểm chứng kết luận sau: + Lấy ống nghiệm, cho vào ống thứ 2ml dung dịch KBr, ống thứ hai 2ml dung dịch KI Cho tiếp vào hai ống 1ml benzen, lắc ống nghiệm để yên, quan sát màu phân lớp chất lỏng hai ống nghiệm Nhỏ tiếp vào ống – giọt nước clo, lắc mạnh để yên Quan sát, nhận xét màu lớp dung dịch lớp benzen hai ống nghiệm (Ống 1: lớp dung dịch khơng màu, lớp benzen có màu vàng da cam; Ống 2: lớp dung dịch khơng màu, lớp benzen có màu tím hồng) + Lấy vào ống nghiệm 2ml dung dịch KI giọt hồ tinh bột, quan sát màu dung dịch (không màu) Nhỏ tiếp vào dung dịch – giọt nước brom lắc nhẹ Quan sát, nhận xét màu dung dịch (màu xanh tím) Bước 2: Học sinh tiếp nhận nhiệm vụ giao HS hoạt động theo nhóm GV đến nhóm để giám sát hoạt động nhóm, hướng dẫn HS hoạt động nhóm, giám sát thời gian điều khiển HS chuyển nhóm Bước 3: Giáo viên dự kiến sản phẩm * Nhóm halogen: - Cấu hình electron: Các halogen có 7e lớp ngồi cùng, 2e phân lớp s 5e phân lớp p Có 1e độc thân phân lớp p - Phân tử halogen gồm nguyên tử, lk cht không cực Nguyên tố halogen F Cl Br I 5 Cấu hình electron lớp ngồi 2s 2p 3s 3p 4s 4p 5s25p5 Cấu tạo phân tử (lk cht không F:F (F2) Cl:Cl Br:Br I:I (I2) cực) (Cl2) (Br2) - Do có 7e lớp ngồi nên halogen dễ nhận thêm 1e => Tính oxi hóa mạnh X + 1e → X- Khi từ flo đến iot tính oxi hóa giảm dần Halogen F2 Cl2 Br2 I2 Phản ứng Với kim loại Với khí hidro Oxi hóa tất kim loại tạo muối florua F2 + Au → AuF2 Oxi hóa hầu hết kim loại tạo muối clorua, phản ứng cần đun nóng 3Cl2 + 2Al t0 → 2AlCl3 Oxi hóa nhiều kim loại tạo muối bromua, phản ứng cần đun nóng 3Br2 + 2Al t0 → 2AlBr3 Trong bóng tối, nhiệt độ thấp (-2520C) nổ mạnh: Cần chiếu sáng, phản ứng nổ: Cl2 + H2 as → 2HCl Cần nhiệt độ cao: Br2+H2 t 0C → 2HBr Chủ đề nhóm Halogen Trang Oxi hóa nhiều kim loại tạo muối iotua Phản ứng xảy đun nóng có xúc tác 3I2 + 2Al t , xt → 2AlI3 Cần nhiệt độ cao hơn, phản ứng thuận nghịch t → ¬ I2 + H TRƯỜNG THPT Với nước GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 F2 + H2 −2520 C → 2HF Phân hủy mãnh liệt nước nhiệt độ thường: 2F2 + 2H2O → → 4HF + O2 2HI Ở nhiệt đô thường: Cl2 + H2O HCl + HClO Ở nhiệt đô thường, chậm clo: Br2 + H2O HBr + HBrO Hầu không tác dụng Bước 4: Học sinh nghiên cứu tài liệu, trao đổi, thảo luận, trình bày, báo cáo sản phẩm Bước 5: Giáo viên nhận xét, đánh giá sản phẩm hoạt động học sinh - GV cho nhóm treo sản phẩm nội dung câu trả lời phiếu học tập màu trắng lên bảng, gọi đại diện nhóm lên trình bày, nhóm khác nhận xét Giáo viên nhận xét, chấm điểm nhóm - GV tổng kết, nhận xét, rút kinh nghiệm cho nhóm chiếu bảng (hoặc sơ đồ) tổng kết phiếu học tập màu trắng Hoạt động 4: Ứng dụng phương pháp chế halogen a Mục tiêu -Biết ứng dụng quan trọng Halogen đời sống -Phương pháp điều chế halogen PTH công nghiệp -Biết cách sử dụng tiết kiệm có hiệu nước Gia-ven Clorua vôi b Phương thức tổ chức *Phương pháp: Thảo luận nhóm *Cách thức hoạt động: GV yêu cầu HS quan sát hình ảnh ứng dụng halogen thực tế, kết hợp với quan sát số mơ phỏng, movie thí nghiệm SGK Bước 1: Giáo viên yêu cầu HS trả lời câu hỏi ( Sau HS quan sát hình ảnh, thí nghiệm ) Hãy nêu ứng dụng halogen? Trình bày phương pháp điều chế halogen phòng thí nghiệm (nếu có) phương pháp sản xuất halogen công nghiệp? Bước 2: HS tiếp nhận nhiệm vụ giao Bước 3: Gv dự kiến sản phẩm Phương pháp điều chế đơn chất Halogen F2 Cl2 Br2 I2 Điện phân hỗn hợp + Cho axit HCl đặc Dùng Cl2 để oxi Sản xuất I2 từ KF HF tác dụng với chất oxi hóa NaBr ( có rong biển hóa mạnh MnO2, nước biển) thành Br2 KMnO4 + Điện phân dung dịch NaCl có màng năn Bước 4: Học sinh nghiên cứu tài liệu, trao đổi , thảo luận, trình bày, báo cáo sản phẩm Bước 5: Giáo viên nhận xét, đánh giá sản phẩm hoạt động học sinh Nội dung 2: HỢP CHẤT HALOGEN (HX muối halogenua) a Mục tiêu HS nêu được: Chủ đề nhóm Halogen Trang TRƯỜNG THPT GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 - Cấu tạo phân tử, tính chất hiđro halogenua (tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit halogenhiđric) - Tính chất vật lí, điều chế axit halogenhiđric phòng thí nghiệm cơng nghiệp - Tính chất, ứng dụng số muối halogenua, phản ứng đặc trưng ion X - HS giải thích được: - Dung dịch HX dung dịch axit mạnh, có tính khử (trừ HF) - Ngun tắc điều chế HX phòng thí nghiệm cơng nghiệp - Dự đốn, kiểm tra dự đốn kết luận tính chất hố học, điều chế axit HX - Đọc thu thập thông tin SGK - Quan sát biểu bảng, thí nghiệm rút nhận xét - Tiến hành thí nghiệm, quan sát mơ tả tượng, giải thích rút nhận xét - Viết phương trình phản ứng chứng minh tính axit HX tính khử X - - Phân biệt dung dịch HX muối halogenua với dung dịch axit muối khác - Giải tập có liên quan, tính nồng độ thể tích HX tham gia tạo thành sau phản ứng, tập thực tiễn… b Phương thức tổ chức * Phương pháp: Sử dụng phối hợp phương pháp kĩ thuật dạy học sau: - Phát giải vấn đề - Học theo góc, học tập hợp tác (kỹ thuật khăn trải bàn, thảo luận nhóm) - Phương pháp sử dụng phương tiện trực quan (thí nghiệm, TBDH, tranh ảnh …), SGK - Phương pháp đàm thoại tìm tòi - Phương pháp sử dụng câu hỏi tập * Cách thức hoạt động Bước 1: Giáo viên tổ chức hoạt động giao nhiệm vụ cho học sinh Hoạt động Hoạt động Đồ dùng, giáo viên học sinh TBDH - Ổn định tổ chức - Ngồi theo nhóm - Máy chiếu - Giới thiệu góc - Quan sát lắng nghe giấy A0 (thể nhiệm vụ cụ thể góc (4 nhiệm vụ góc) góc) - Nghiên cứu nhiệm vụ - Hướng dẫn HS nghiên cứu cụ thể lựa chọn góc theo lựa chọn góc tổ Bước Thực nhiệm vụ theo góc Hoạt động Hoạt động Đồ dùng, TBDH giáo viên học sinh - Yêu cầu tổ thực - Thực nhiệm vụ theo - SGK hố học 10 nhiệm vụ góc, nhóm góc học tập Sử - Các hướng dẫn góc thời gian 13’ luân dụng kỹ thuật “khăn trải bàn” nhiệm vụ góc chuyển sang góc khác -Trưng bày sản phẩm - Bút dạ, băng dính, - Hướng dẫn tổ thực nhóm góc học tập giấy A0 nhiệm vụ trưng bày sản - Dụng cụ thí nghiệm, phẩm hoá chất Bước 3: GV dự kiến sản phẩm ( Gợi ý) GĨC PHÂN TÍCH Mục tiêu Từ việc nghiên cứu SGK HS rút kết luận kiến thức Nhiệm vụ 2.1 Nghiên cứu SGK thảo luận theo nhóm, rút kết luận về: - Tính chất vật lý khí HCl axit HCl - Tính chất hóa học khí HCl Chủ đề nhóm Halogen Trang TRƯỜNG THPT GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 - Dự đốn tính chất hóa học axit HCl, viết PTHH minh họa Cho biết Fe tác dụng với axit HCl tạo muối FeCl2 hay FeCl3? Chất oxi hóa mạnh tác dụng với axit HCl đặc tạo sản phẩm clo có số oxi hóa bao nhiêu? (0, +1,+3 hay +5) - Cách nhận biết ion clorua 2.2 Thống nhóm ghi nội dung vào phiếu học tập số giấy A0, dán lên tường vị trí góc Phân tích PHIẾU HỌC TẬP Câu hỏi 1: a) Khí HCl khơ có tính chất vật lý gì? b) Axit HCl có tính chất vật lý gì? Câu hỏi 2: a) Cho biết tính chất hóa học khí HCl b) Dựa vào tính chất hóa học chung axit dự đốn tính axit dung dịch HCl Hoàn thành bảng sau kết luận tính chất hóa học axit HCl Tính chất hố học Thí dụ viết PTHH Rút nhận xét Tác dụng với chất Làm giấy quỳ Dung dịch HCl làm giấy quỳ tím tím hố Tác dụng với HCl + HCl tác dụng với .tạo thành Tác dụng với HCl + HCl tác dụng với .tạo thành Tác dụng với HCl + HCl tác dụng với .tạo thành Tác dụng với HCl + HCl tác dụng với .tạo thành Kết luận Dung dịch HCl axit Câu hỏi : Cho biết thuốc thử để nhận biết ion clorua? Dự đốn tượng? Viết PTHH? GĨC ÁP DỤNG Mục tiêu Từ phiếu hỗ trợ kiến thức GV (nội dung tóm tắt kiến thức học), HS áp dụng để giải tập Nhiệm vụ 2.1 HS nghiên cứu (cá nhân) nội dung phiếu hỗ trợ kiến thức 2.2 Hoàn thành phiếu học tập số vào giấy A3,A4 Phiếu học tập số Trắc nghiệm Bài 1: Chọn phát biểu sai A Khí hiđro clorua chất khí khơng màu, mùi xốc, nặng khơng khí B Khí HCl tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit clohiđric C Dung dịch axit clohiđric đặc chất lỏng không màu, mùi xốc, dung dịch HCl đặc có nồng độ 37% D Dung dịch axit clohiđric đặc chất lỏng khơng màu, mùi xốc, dung dịch HCl đặc có nồng độ 73% Bài 2: Khí hiđro clorua có tính chất hóa học sau đây? A Làm đỏ giấy quỳ tím B Tác dụng với CaCO3 C Dễ dàng tác dụng với kim loại D Làm đỏ giấy quỳ tím tẩm ướt Bài : Dãy sau gồm chất tác dụng với axit HCl ? A CuO, NaOH, K2SO4, KMnO4 B.CaO, Ba(OH)2 , MnO2, Cu C.FeO, NaOH, K2CO3, Zn D.CuO, NaOH, KClO3, Ag Bài : Có dung dịch nhãn sau: HCl, NaCl, NaNO3 Nhóm thuốc thử sau phân biệt dung dịch riêng biệt trên? Chủ đề nhóm Halogen Trang TRƯỜNG THPT GIÁO ÁN HĨA HỌC 10 A Quỳ tím, dd BaCl2 B Quỳ tím, dd AgNO3 C Phenolphtalein, dd AgNO3 D Quỳ tím, dd NaOH Tự luận Bài : Viết PTHH dung dịch HCl (cả trường hợp đặc loãng, điều kiện coi có đủ) tác dụng với chất sau (nếu có), phản ứng phản ứng oxi hoá - khử, rõ chất khử, chất oxi hoá phản ứng: Ag, Cu, Fe, MnO2, KMnO4 Rút kết luận tính oxi hóa – khử axit HCl Bài : a) Cho chất sau: tinh thể NaCl, khí clo, dung dịch H2SO4 đậm đặc, khí hiđro Đem trộn hai chất với nhau, điều kiện có đủ Trộn để tạo thành hiđro clorua? Viết PTHH phản ứng dùng Rút kết luận cách điều chế axit HCl b) Quan sát bảng tính tan, nhận xét tính tan muối clorua Cho biết muối clorua không tan? GĨC QUAN SÁT Mục tiêu Từ dự đốn tính chất hóa học axit HCl, HS xem movie thí nghiệm máy tính để kiểm chứng Nhiệm vụ 2.1 Dự đốn tính chất hóa học axit HCl 2.2 Quan sát movie thí nghiệm máy tính Tiến hành ghi kết thí nghiệm, giải thích tượng theo mẫu hướng dẫn 2.3 Ghi kết vào phiếu học tập số giấy A0 dán góc quan sát Phiếu học tập số Câu hỏi 1: a) Dự đoán viết phản ứng minh họa cho tính chất hóa học axit HCl? b) Quan sát thí nghiệm minh họa cho tính chất hóa học axit HCl điền vào bảng sau: Tính chất hố học Thí dụ viết PTHH Rút nhận xét Tính axit (tác dụng quỳ tím, oxit bazơ, bazơ, muối) Tính oxi hóa (tác dụng với kim loại) Tính khử (tác dụng với chất oxi hóa mạnh như: MnO2, KMnO4 ) Kết luận Câu hỏi 2: Dự đoán trả lời câu hỏi sau quan sát băng hình nhận biết ion clorua, rút kết luận ( Thuốc thử, Hiện tượng, Viết PTHH ) GÓC TRẢI NGHIỆM Mục tiêu Từ thí nghiệm HS kết luận tính axit, tính khử, tính oxi hóa axit HCl Nhiệm vụ 2.1 Dựa vào tính chất hóa học chung axit học lớp phản ứng oxi hóa – khử học chương lớp 10 dự đốn tính chất hóa học axit HCl 2.2 Với dụng cụ hóa chất có sẵn nêu cách tiến hành thí nghiệm để chứng minh dự đốn Từ rút kết luận tính chất hóa học axit HCl (Có thể sử dụng d·y biÕn ho¸ sau: phiếu hướng dẫn thíViết nghiệmPTHH để kiểmthùc tra cáchhiƯn tiến hành thí nghiệm nhóm mình) 2.3 Ghi báo cáo tường NaCltrình thí nghiệm giấy A0 theo mẫu báo cáo đây, dán lên tường vị trí góc Trải nghiệm ↓↑ PHIẾU HƯỚNG DẪN THÍ NGHIỆM CuCl ←tím HCl Cl2kính → Nhỏ Níc1 giọt Giaven TN 1: (HS thực hiện) Lấy mẩu giấy 2quỳ đặt → lên mặt dung dịch HCl lên mẩu giấy quỳ tím Quan sát, ghi+Fe lại↓ đổi màu quỳ tím Rút kết luận TN 2: (HS 2) Dùng thìa thủy tinh lấy bột CuO khoảng hạt đỗ đen cho vào ống nghiệm ? nghiệm CO2 Quan sát tượng hòa tan thay đổi màu sắc Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào ống Chủ đề nhóm Halogen Trang 10 TRƯỜNG THPT GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 dung dịch Ghi lại tượng, giải thích tượng hòa tan, thay đổi màu sắc viết PTHH xảy Rút kết luận TN3: (HS 3) Lấy khoảng 1ml dung dịch NaOH cho vào ống nghiệm, thêm giọt phenolphtalein Quan sát màu sắc dung dịch ống nghiệm Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào ống nghiệm, lắc Quan sát, ghi lại tượng giải thích Viết PTHH xảy Rút kết luận TN4: (HS 4) Dùng thìa thủy tinh lấy bột CaCO3 hạt đỗ đen cho vào ống nghiệm Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào ống nghiệm Quan sát tượng, giải thích, viết PTHH Rút kết luận TN5: (HS 5) Cho vào ống nghiệm đinh sắt, mẩu vụn đồng Nhỏ khoảng 1-2ml dung dịch HCl vào ống Quan sát tượng, giải thích, viết PTHH Rút kết luận tính chất axit HCl (tính oxi hóa H+) TN6: (HS 6) Lấy vào ống nghiệm khoảng 1ml dung dịch AgNO3 nhỏ tiếp từ từ dung dịch HCl vào Quan sát tượng, giải thích, viết PTHH, rút kết luận cách nhận biết ion clorua Ghi báo cáo theo mẫu : Tên nhóm Tên TN Hiện tượng - Giải thích PTHH Kết luận TN1 Phiếu học tập số Cho biết đặc điểm cấu tạo phân tử HX tên gọi chúng thể khí dung dịch Lấy ví dụ minh hoạ Dựa vào đặc điểm cấu tạo phân tử HX tính chất HCl nghiên cứu khái quát tính chất chất chung HX So sánh tính axit HX, tính khử ion X - giải thích Trình bày cách phân biệt ion F–, Cl–, Br–, I– dung dịch Sau tiến hành thí nghiệm để kiểm chứng Để điều chế hiđro clorua phòng thí nghiệm, người ta thường cho dung dịch H 2SO4 đặc tác dụng với muối natri clorua, không dùng phương pháp để điều chế hiđro bromua hay hiđro iotua Hãy giải thích viết PTHH (nếu có) Bước 4: Học sinh nghiên cứu, tìm hiểu tài liệu , trao đổi, thảo luận, trình bày,báo cáo sản phẩm Bước 5: Giáo viên nhận xét, đánh giá sản phẩm hoạt động học sinh 3.3 Hoạt động luyện tập a Mục tiêu - Tái lại kiến thức học -Hệ thống kiến thức chương b Phương thức * Phương pháp: Hoạt động nhóm * Cách thức hoạt động: Giáo viên tổ chức trò chơi Đường lên đỉnh Olympia Phần 1: Khởi động Mỗi đội trả lời nhanh câu hỏi Đúng/Sai vòng 30s ( Cử đại diện trả lời ) Mỗi câu trả lời điểm Chủ đề nhóm Halogen Trang 11 TRƯỜNG THPT GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 Phần 2: vượt chướng ngại vật: Cả đội trả lời câu hỏi trắc nghiệm vòng 90 giây Mỗi câu trả lời 10 điểm Phần 3: Tăng tốc Mỗi đội giải toán cho trước ( toán giải 60S) Mỗi toán giải 20 điểm Phần : Về đích Trò chơi chữ Mỗi đội chon hàng ngang Mỗi hàng ngang trả lời 10 điểm Chủ đề nhóm Halogen Trang 12 TRƯỜNG THPT GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 Câu hỏi cho phần đích Sản phẩm tạo thành cho khí clo tác dụng với sữa vơi 300c Trạng thái tồn điều kiện thường Flo Hãy đọc tên ion : Cl4 Tính chất hóa học Halogen Tên loại nước tẩy Liên kết nguyên tử Halogen Hiện tượng xảy cho Flo tác dụng với hidro • Nhận xét , đánh giá sản phẩm hoạt động GV nhận xét, sửa chữa, bổ sung chốt kiến thức 3.4 Hoạt động vận dụng a Mục tiêu HS vận dụng kiến thức, kỹ thể nghiệm gias trị học vào sống thực tiễn gia đình b Phương thức * GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi tập tình thực tế Trong nhà máy cung cấp nước sinh hoạt khâu cuối việc xử lí nước khử trùng nước Một phương pháp khử trùng nước dùng phổ biến nước ta dùng clo Lượng clo bơm vào nước bể tiếp xúc theo tỉ lệ g/m Nếu với dân số Hà Nội triệu, người dùng 200 lít nước/ ngày, nhà máy cung cấp nước sinh hoạt cần dùng kg clo ngày cho việc xử lí nước? c Dự kiến sản phẩm Hướng dẫn: Lượng nước cần dùng cho thành phố Hà Nội ngày là: 200 lítx 3.106 = 6.108 lít = 6.105 m3 Lượng khí clo cần dùng là: 6.105 m3 5g/m3 = 3.106 gam = 3.103 kg d Nhận xét, đánh giá sản phẩm hoạt động 3.5 Hoạt động tìm tòi mở rộng a Mục tiêu Khuyến khích HS tiếp tục tìm hiểu thêm để mở rộng kiến thức Giúp HS hiểu ngồi kiến thức học nhà trường nhiều điều cần phải tiếp tục học hỏi, khám phá b Phương thức GVchia lớp thành cặp đôi, hướng dẫn nhóm HS nhà làm hướng dẫn nguồn tài liệu tham khảo (thư viện, internet…) để giải câu hỏi sau: Nêu số muối thường gặp đời sống ngày? Tác dụng chúng đến môi trường sức khỏe người Tìm hiểu tượng “ nhiễm mặn” đồng sông Cửu Long Ảnh hưởng tượng “nhiễm mặn” đến đời sống sản xuất? GVcần kịp thời động viên, khích lệ HS Chủ đề nhóm Halogen Trang 13 TRƯỜNG THPT GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 c Dự kiến sản phẩm Sản phẩm: Bài viết nhóm d Nhận xét, đánh giá sản phẩm hoạt động GV kịp thời động viên , khích lệ để HS có động lực hồn thành tốt nhiệm vụ giao V Bảng mô tả yêu cầu cần đạt cho chủ đề Nội Nhận biết Thông hiểu dung - Nêu vị − Viết cấu trí nhóm halogen hình lớp electron Đơn bảng tuần ngồi chất hoàn; Sự biến đổi nguyên tử halogen độ âm điện, bán nguyên tố hợp kính nguyên tử halogen (tương tự chất - Nêu nhau) halogen tính chất hóa học, - Viết biến đổi tính PTPƯ chứng chất hóa học minh tính chất đơn chất hố học nhóm halogen halogen tính oxi hố mạnh - Nêu (tác dụng với kim tính chất vật lí, loại, hiđro) Clo, trạng thái tự brom, iot thể nhiên, ứng dụng, tính khử - Viết phương trình phản ứng điều chế halogen PTN CN - Nêu tính chất khí hiđrohalogenua (tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit halogenhiđric); - Viết phương trình hóa học thể tính phương pháp chất hóa học điều chế điều chế dung halogen dịch axit PTN, CN halogenhidric - Viết - Phân biệt cấu tạo phân tử halogen, khí HX axit halogenhidric - Nêu muối tính chất vật lí, halogenua với trạng thái tự dung dịch axit Chủ đề nhóm Halogen Trang 14 Vận dụng Vận dụng cao - Dự đoán tính chất hóa học halogen - Viết PTHH chứng minh tính chất oxi hố mạnh nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất nguyên tố nhóm - Viết PTHH chứng minh tính chất hố học axit HX - Tính thể tích khối lượng dung dịch chất tham gia tạo thành sau phản ứng - Tính thể tích - Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hóa học halogen, axit halogendric khí clo đktc tham gia tạo thành phản ứng - Tính nồng độ thể tích axit HX tham gia tạo thành phản ứng suất phản ứng, phản ứng chất có dư - Sử dụng có hiệu quả, an tồn nước Giaven, clorua vôi thực tế - Phát số tượng - Giải tập liên quan tượng thực tiễn - Giải toán liên quan đến nồng độ dung dịch, hiệu TRƯỜNG THPT GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 nhiên, ứng dụng, điều chế số hợp chất halogen - Mô tả nhận biết tượng TN muối khác - Tính khối thực tiễn sử - Cân lượng brom, iot dụng kiến thức hóa phản ứng oxi hóa số hợp học để giải thích khử từ đơn giản chất tham gia đến phức tạp tạo thành - Viết phản ứng PTHH chứng - Giải thích minh tính chất số hoá học flo, tượng TN brom, iot tính liên quan đến oxi hóa giảm dần thực tiễn từ flo đến iot - Giải thích tượng thí nghiệm VI Hệ thống câu hỏi/bài tập kiểm tra, đánh giá trình dạy học chủ đề a) Mức độ nhận biết Câu Cho phản ứng sau : Cl2 + H2O → HOCl + HCl Cl2 + H2O + 2SO2→ H2SO4 + 2HCl Cl2 + H2S → 2HCl + S Cl2 + Ca(OH)2→ CaOCl2 + H2O Các phản ứng Cl2 đóng vai trò chất oxi hóa là: A 2, B 3, C 1, D 1, Câu Cho phản ứng: Cl2 + 2KBr 2KCl + Br2 Trong phản ứng trên, clo đóng vai trò A chất bị oxi hố B chất bị khử C chất khử D vừa chất oxi hoá vừa khử Câu Trong phản ứng sau đây, Br2 vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hóa o t cao A H2 + Br2 → 2HBr to B 2Al + 3Br2 → 2AlBr3 C Br2 + H2O → HBr + HBrO D Br2 + 2H2O + SO2 → 2HBr + H2SO4 Câu Phản ứng dùng để điều chế Cl2 phòng thí nghiệm dpnc → A 2NaCl 2Na + Cl2 ↑ → 2NaF + Cl2 ↑ B F2 + 2NaCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑ C 4HCl + MnO2 dpdd → H2 + Cl2 D 2HCl b) Mức độ thông hiểu Câu 5.Trong thí nghiệm hình bên người ta dẫn khí clo điều chế từ manganđioxit rắn dung dịch axit clohiđric đậm đặc vào ống hình trụ A có đặt miếng giấy màu Nếu đóng khố K Khãa K Clo miếng giấy màu khơng màu Nếu mở khố K giấy màu.Giải thích tượng Hướng dẫn: Giải thích Dung dÞch H2SO4 Chủ đề nhóm Halogen Trang 15 GiÊy mµu TRƯỜNG THPT GIÁO ÁN HĨA HỌC 10 Nếu đóng khóa K miếng giấy khơng màu, khí clo ẩm làm khơ bới dd axit sunfuric đặc Nếu mở khóa K giấy màu clo ẩm cỏ tính tẩy màu Câu Một lượng nhỏ khí clo làm nhiễm bẩn khơng khí phòng thí nghiệm Để loại bỏ lượng khí clo dùng khí amơniac Nhưng điều chế clo PTN để khử hóa chất dư thừa lượng khí clo dư ống nghiệm người ta lại dùng NaOH loãng nước vơi Hãy viết phương trình hóa học xảy giải thích Hướng dẫn Giải thích đầy đủ viết PTHH - Để loại bỏ khí clo PTN dùng khí amoniac nhờ PTHH sau: 3Cl2 + 8NH3→ N2 + 6NH4Cl Nhưng điều chế Clo PTN hóa chất chất oxi hóa : KMnO MnO2 ….và axit HCl đồng thời có lượng dư khí clo dụng cụ thí nghiệm, ống dẫn nên nên ngâm dụng cụ vào chậu đựng dung dịch NaOH lỗng nước vơi ( rẻ tiền , dễ kiếm) nhờ PTHH sau: HCl + NaOH → NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2→ CaCl2 + 2H2O Cl2 + 2NaOH → NaClO + NaCl + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2→ Ca(OCl)2 + CaCl2 + 2H2O c) Mức độ vận dụng Câu 7.Trong phòng thí nghiệm có hố chất natri clorua, mangan đioxit, dung dịch natri hidroxit, axit sunfuric đặc ta điều chế nước Javen hay khơng? Viết phương trình hóa học Hướng dẫn: Viết PTHH điều chế nước javen: 2NaCl +MnO2 + 2H2SO4à Na2SO4 +MnSO4 +Cl2 +2H2O Cl2 + 2NaOHà NaCl + NaClO + H2O Câu Để điều chế kaliclorat với giá thành hạ người ta thường làm sau: Cho khí clo qua nước vơi đun nóng, lấy dung dịch thu trộn với kaliclorua làm lạnh Khi kaliclorat kết tinh Hãy viết phương trình hóa học phản ứng xảy giải thích kaliclorat kết tinh Hướng dẫn: Viết đầy đủ PPTHH giải thích Khi cho Clo tác dụng với nước vơi đun nóng xảy phản ứng 6Cl2 +6 Ca(OH)2à5 CaCl2 + Ca(ClO3 )2 + 6H2O Khi cho KCl vào dd sau phản ứng làm lạnh thì: Ca(ClO3 )2 + 2KClà 2KClO3 +CaCl2 Vì KClO3 tan nước lạnh nên làm lạnh kết tinh trước d) Mức độ vận dụng cao Câu Quan sát sơ đồ tháp tổng hợp axit clohiđric hình đây: Mơ tả trình tổng hợp axit HCl, viết PTHH (nếu có) Ngun tắc ngược dòng sử dụng nào? Công suất tháp tổng hợp hiđroclorua 25,00 hiđroclorua ngày đêm Chủ đề nhóm Halogen Trang 16 TRƯỜNG THPT GIÁO ÁN HĨA HỌC 10 a.Tính khối lượng clo hidro cần dùng để thu khối lượng hiđroclorua nói biết khối lượng hidro cần dùng lớn 10% so với khối lượng tính theo lí thuyết b.Vì dùng dư hiđrô mà không dùng dư clo? Hướng dẫn 1.Tại tháp T1: Khí H2 khí Cl2 dẫn vào tháp đốt để khơi mào sau phản ứng tự xảy ( PU tỏa nhiệt) Khí HCl dẫn sang tháp T2 tháp hấp thụ dd HCl loãng bơm từ tháp T3 sang để tạo axit HCl đặc lấy từ chân tháp T2 Axit HCl loãng tháp T3 khí HCl chưa hấp thụ hết sang tháp T3 hấp thụ nước tạo dd axit HCl loãng axit HCl loãng lại bơm sang tháp T2 + Nguyên tắc ngược dòng nguyên tắc nước dung dịch axit chảy từ xuống, khí từ lên 2.PTHH H2 + Cl2→ HCl 1mol H2 (2 gam) + 1mol Cl2 (71 gam) thu 2mol HCl (73 gam) x y 25 Để tổng hợp 25 HCl cần 24,315 khí clo 0,6849 khí H2 theo lý thuyết lượng H2 thực tế cần lớn 10% nên lượng H2 thực tế là: 0,6849 + 0,06849 = 0,75342 Cần dùng H2 dư để phản ứng tổng hợp xảy hồn tồn, dùng dư clo clo tác dụng với H2O tạo HClO làm dung dịch axit HCl thu có lẫn HClO Câu 10 Trong nhà máy cung cấp nước sinh hoạt khâu cuối việc xử lí nước khử trùng nước Một phương pháp khử trùng nước dùng phổ biến nước ta dùng clo Lượng clo bơm vào nước bể tiếp xúc theo tỉ lệ g/m Nếu với dân số Hà Nội triệu, người dùng 200 lít nước/ ngày, nhà máy cung cấp nước sinh hoạt cần dùng kg clo ngày cho việc xử lí nước? Hướng dẫn: Tính tốn Lượng nước cần dùng cho thành phố Hà Nội ngày là: 200 lítx 3.106 = 6.108 lít = 6.105 m3 Lượng khí clo cần dùng là: 6.105 m3 5g/m3 = 3.106 gam = 3.103 kg Câu 11 Hồi đầu kỉ 19 người ta sản xuất natrisunfat cách cho axit sunfuric đặc tác dụng với muối ăn Khi đó, xung quanh nhà máy sản xuất cách này, dụng cụ thợ thủ công nhanh hỏng cối bị chết nhiều Người ta cố gắng cho khí thải ống khói cao tới 300m tác hại khí thải tiếp diễn , đặc biệt khí hậu ẩm Hãy giải thích tượng Hướng dẫn: Giải thích đầy đủ Hồi đầu kỉ 19 người ta sản xuất natrisunfat cách cho axit sunfuric đặc tác dụng với muối ăn Cây cối xung quanh nhà máy bị chết nhiều khí thải có khí HCl khí nặng khơng khí nên dù xây ơng khói cao bị gió thổi từ từ chìm xuống mặt đất Đặc biệt khơng khí ẩm , HCl biến thành axit HCl dạng sol khí sương mù Axit làm cháy chết gây nhiều bệnh nguy hiểm hô hấp cho dân cư sống xung quanh nhà máy Câu 12 Trước ăn rau sống, người ta thường ngâm chúng dung dịch muối ăn thời gian từ 10 -15 phút để sát trùng Vì dung dịch muối ăn (NaCl) có tính sát trùng?Vì cần thời gian ngâm rau sống dài vậy? Giải: Dung dịch muối ăn (NaCl) có nồng độ muối cao nồng độ muối tế bào vi khuẩn, nên tượng thẩm thấu qua màng tế bào, nước ra, làm cho nồng độ muối vi Chủ đề nhóm Halogen Trang 17 TRƯỜNG THPT GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 khuẩn tăng cao Vi khuẩn nước nên bị tiêu diệt Do tốc độ thẩm thấu chậm nên việc sát trùng có hiệu ngâm rau sống nước muối từ 10 -15 phút Đôn Châu, ngày…… tháng…… năm……… Duyệt tổ trưởng Chủ đề nhóm Halogen Trang 18 ... ghép”: Chủ đề nhóm Halogen Trang TRƯỜNG THPT GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 + Các HS chuyên sâu trình bày tính chất hóa học halogen mà nhóm chun sâu nghiên cứu Sau nhóm mảnh ghép thảo luận để rút tính chất hóa. .. phẩm Bước 5: Giáo viên nhận xét, đánh giá sản phẩm hoạt động học sinh Nội dung 2: HỢP CHẤT HALOGEN (HX muối halogenua) a Mục tiêu HS nêu được: Chủ đề nhóm Halogen Trang TRƯỜNG THPT GIÁO ÁN HĨA HỌC... nhiệt độ sơi từ flo đến iot -.Bán kính ngun tử từ flo đến iot -.Độ âm điện từ flo đến iot Chủ đề nhóm Halogen Trang TRƯỜNG THPT GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 Hãy cho biết tính tan halogen nước, dung môi hữu
Ngày đăng: 15/01/2020, 14:03
Xem thêm: