Với những ý nghĩa và tầm quan trọng của vấn đề nêu trên, chúng ta nhận thấy việc HS phải giải được các bài tập về tính theo PTHH là một yêu cầu bắt buộc và cấp thiết trong quá trình giảng dạy hóa học ở cấp THCS. Có nắm vững được phương pháp và hình thành những kĩ năng để giải được bài tập tính theo PTHH thì các em mới có thể học tốt hóa học ở chương trình trung học phổ thông, đáp ứng được những nhiệm vụ của việc giảng dạy hóa học ở trường phổ thông, đáp ứng những yêu cầu mà xã hội đặt ra cho giáo dục.
PHÒNG GD & ĐT VĨNH TƯỜNG TRƯỜNG THCS PHÚ ĐA CHUN ĐỀ: RÈN KĨ NĂNG GIẢI TỐN THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC ĐỐI VỚI HỌC SINH YẾU KÉM TRONG CHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC Tác giả chun đề: CAO THỊ TRANG Đơn vị: Trường THCS Phú Đa Phú đa, tháng 10 năm 2019 MỤC LỤC Nội dung DANH MỤC CÁC CHỮ CÁI VIẾT TẮT A MỞ ĐẦU I Lý chọn đề tài Trang 4 I.1 Cơ sở lí luận I.2 Cơ sở thực tiễn II Mục đích nghiên cứu III Đối tượng phạm vi nghiên cứu IV Thời gian nghiên cứu V Phương pháp nghiên cứu VI Kế hoạch thực chuyên đề B NỘI DUNG I Mô tả chất I.1 Thực trạng vấn đề nghiên cứu I.2 Nguyên nhân I.2.1 Nguyên nhân chủ quan I.2.2 Nguyên nhân khách quan I.3 Giải pháp I.3.1 Một số kĩ trước giải tập tính theo phương trình hóa học I.3.2 Một số dạng tốn tính theo phương trình hóa học 16 I.3.2.1 Dạng 1:Bài tập tính theo PTHH dạng 16 I.3.2.2 Dạng 2: Bài tập tính theo PTHH dạng chất dư- chất hết 20 I.3.2.3 Dạng 3: Bài tập tính theo PTHH dạng hỗn hợp 22 II Kết áp dụng đề tài 25 C KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 26 Kết luận 26 Kiến nghị 27 TÀI LIỆU THAM KHẢO 28 DANH MỤC CÁC CHỮ CÁI VIẾT TẮT - Trung học sở: THCS - Sách giáo khoa: SGK - Giáo viên: GV - Học sinh: HS - Phương trình hóa học: PTHH - Cơng thức hóa học: CTHH - Giả thiết: GT - Kết luận: KL A MỞ ĐẦU I Lý chọn đề tài I.1 Cơ sở lí luận Trong chương trình giáo dục THCS, Hóa học môn khoa học tự nhiên mà HS tiếp cận muộn nhất, lại có vai trò quan trọng nhà trường phổ thơng Mơn hóa học cấp THCS cung cấp cho HS hệ thống kiến thức phổ thông, thiết thực hóa học giúp em hiểu ý nghĩa hóa học cơng nghiệp, nơng nghiệp, quốc phòng đời sống nhân dân Đồng thời, hóa học giúp cho em có thói quen quan sát, thực nghiệm, biết kết hợp lý thuyết với thực hành, biết ứng dụng kiến thức vào việc giải vấn đề thực tiễn sống, rèn luyện cho HS lực nhận thức, óc tư sáng tạo khả trực quan nhanh nhạy Mặt khác, hóa học hình thành cho em phẩm chất cần thiết tính cẩn thận, kiên trì, trung thực, tỉ mỉ, xác, u khoa học, hình thành HS giới quan khoa học nhân sinh quan cách mạng Như học Hóa học khơng HS học lý thuyết mà đòi hỏi HS vận dụng lý thuyết học vào giải tập lý thuyết, thực tiễn thực hành thí nghiệm Bài tập hóa học cấp THCS đa dạng, dạng tập tính theo PTHH kiến thức trọng tâm, xuyên suốt chương trình hóa học THCS trung học phổ thơng sau Vì thế, có nắm vững phương pháp thực hành thành thạo việc tính theo PTHH giải tập hóa học PTHH – loại tập mơn hóa học Với ý nghĩa tầm quan trọng vấn đề nêu trên, nhận thấy việc HS phải giải tập tính theo PTHH yêu cầu bắt buộc cấp thiết q trình giảng dạy hóa học cấp THCS Có nắm vững phương pháp hình thành kĩ để giải tập tính theo PTHH em học tốt hóa học chương trình trung học phổ thơng, đáp ứng nhiệm vụ việc giảng dạy hóa học trường phổ thông, đáp ứng yêu cầu mà xã hội đặt cho giáo dục I.2 Cơ sở thực tiễn Trong nhiều năm giảng dạy trường THCS Phú Đa, tơi nhận thấy: Dạng tập tính theo phương trình hóa học dạng tập quan trọng, xun suốt chương trình hóa học phổ thơng nhiều HS khơng giải tốn tính theo PTHH, không nhận biết tập thuộc dạng nào, cách giải sao? Qua việc giảng dạy trực tiếp, dự thăm lớp kết hợp với việc quan sát, trò chuyện thầy giáo đồng nghiệp, em HS yếu trung bình lớp trường, thấy rằng: - HS yếu không lập PTHH lười biếng ơn tập chương trình Hóa với lý dài nên tập trung bổ khuyết kiến thức từ đâu - Nhiều HS qn cơng thức tính tốn, khơng phân biệt đại lượng nên dẫn đến nhầm lẫn tính tốn - Nhiều HS khơng tự tóm tắt đề bài, không giả thiết, đâu kết luận (u cầu) tốn - Khơng biết cách tìm mối liên hệ giả thiết kết luận nên khơng định hướng giải Với tình hình thực tế nêu trên, chọn chuyên đề:” Rèn kĩ giải tốn theo phương trình hóa học học sinh yếu chương trình hóa học 9” để bồi dưỡng em HS yếu II Mục đích nghiên cứu Tìm ngun nhân HS yếu khơng giải loại tập tính theo PTHH, từ đề giải pháp giúp em giải loại tập này, góp phần nâng cao chất lượng dạy học mơn Hóa học nhà trường III Đối tượng phạm vi nghiên cứu: - Đối tượng nghiên cứu: Học sinh yếu mơn Hóa học - Phạm vi nghiên cứu: Dạng tập tính theo phương trình hóa học chương trình hóa học vô IV Thời gian nghiên cứu: Từ tháng năm 2018 đến tháng 10 năm 2019 V Phương pháp nghiên cứu: Trong trình thực đề tài, thân áp dụng phương pháp nghiên cứu sau: - Phương pháp điều tra, khảo sát - Phương pháp tổng hợp tài liệu - Phương pháp tổng kết kinh nghiệm - Phương pháp trò chuyện, quan sát VI Kế hoạch thực chuyên đề: Dự kiến thực 15 tiết học B NỘI DUNG I Mô tả chất: I.1 Thực trạng vấn đề nghiên cứu - Qua quan sát thực tế kiểm tra hóa học lớp 9, đa số em khó khăn gặp tốn tính theo phương trình phản ứng, em thường ngại giải toán dạng Qua kiểm tra, em thường tâm giải tập mang tính lí thuyết, thường bỏ qua dạng tập tính theo PTHH, mà tập dạng chiếm khoảng 30-40% số diểm kiểm tra, có em thuộc dạng giỏi tích cực giải Ngay từ đầu năm học định hướng cho kế hoạch phương pháp cụ thể để chủ động điều tra tình hình học tập học sinh phụ trách Kết điều tra đầu năm 2018-2019: ST Khố Sĩ Giỏi Khá T i số SL % SL 69 7,2 10 T.bình Yếu % SL % SL % SL % 14, 20 28, 18 26, 16 23, Kém Hiện số học sinh yếu chiếm nhiều lớp học chủ yếu em học sinh lớp 9B Học sinh đến lớp không học cũ, không chuẩn bị mới, không tiếp thu giảng giáo viên, điều ảnh hưởng không nhỏ đến chất lượng chung trường, ngành Chất lượng mơn hóa học nhà trường so với mặt chung toàn huyện mức trung bình Cụ thể, kì thi khảo sát chất lượng PGD tổ chức năm học 2018-2019, điểm trung bình mơn hóa 4,05 Trong q trình giáo dục, để đạt hiệu cao, điều khơng dễ chút Bởi thực tế lớp học có chênh lệch trình độ tiếp thu học sinh học sinh yếu, Đối với học sinh yếu, gánh nặng khó vượt qua để kịp bạn lớp Vậy nguyên nhân yếu đâu? Chúng ta phải làm để thúc đẩy tạo cho em có động học tập đắn hiệu quả? Đó vấn đề đặt mà cần có hướng giải I.2 Nguyên nhân I.2.1 Nguyên nhân chủ quan - Học sinh lười học, lười suy nghĩ, không dành thời gian cho việc học cũ, chuẩn bị mới,các em học đối phó trơng chờ thầy giải giúp - Do kiến thức từ lớp - Do khả tiếp thu chậm - Do thiếu phương pháp học tập - Đa số học sinh ỷ lại vào sách tham khảo, sách hướng dẫn, khơng chịu đầu tư tìm hiểu - Thiếu quan tâm gia đình (một số gia đình hồn cảnh khó khăn, bố mẹ làm ăn xa nên khơng có thời gian quan tâm đến việc học em) I.2.2 Nguyên nhân khách quan - Xã hội phát triển, nhiều trò chơi giải trí vơ bổ games, chat qua mạng, tin nhắn điện thoại ảnh hưởng lớn đến việc học em - Hệ thống câu hỏi gợi mở, dẫn dắt giáo viên chưa logic, chưa phù hợp cho đối tượng học sinh - Chưa xử lí hết tình tiết dạy, việc tổ chức hoạt động mang tính hình thức chưa thực phù hợp có hiệu quả, lực tổ chức học theo nhóm, theo đối tượng học sinh hạn chế I.3 Giải pháp I.3.1 Một số kĩ trước giải tập tính theo phương trình hóa học - Kĩ lập phương trình hóa học (PTHH): Muốn HS yếu lớp lập PTHH cần hướng dẫn em tự ôn tập nhà ba bước lập PTHH mà em học lớp (SGK Hóa học – trang 55,56,57): + Viết sơ đồ phản ứng, gồm cơng thức hóa học chất phản ứng sản phẩm + Cân số nguyên tử nguyên tố cách tìm hệ số thích hợp đặt trước cơng thức hóa học cho số nguyên tử nguyên tố vế + Viết phương trình hóa học Ngồi ra, để lập PTHH tập lớp học sinh cần phải nắm thật vững tính chất hóa học chất: O 2; H2; nước, oxit, axit, bazơ muối Bên cạnh đó, việc ơn tập thật kĩ kĩ lập nhanh cơng thức hóa học hợp chất; nắm vững thành phần phân tử oxit, axit, bazơ muối quan trọng Có nhiều em HS thuộc tính chất chung hợp chất vô cơ: oxit, axit, bazơ, muối lại không viết PTHH cụ thể Lý HS yếu không nhớ oxit, axit, bazơ hay muối gồm thành phần Để khắc phục điều này, tiết ôn tập đầu năm ta nên dành thời gian để ôn lại thành phần phân tử oxit, axit, bazơ muối cho em Ví dụ: + Phân tử oxit gồm nguyên tố có nguyên tố Oxi: CaO, Na2O, CO2… + Phân tử axit gồm hay nhiều nguyên tử Hidro liên kết với gốc axit: HCl, H2SO4, H3PO4… + Phân tử bazơ gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm Hidroxit (-OH): NaOH, Cu(OH)2, Fe(OH)3… + Phân tử muối gồm hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit: Na2SO4; Fe(NO3)2… Việc ôn tập hướng dẫn HS lập nhanh công thức hóa học hợp chất tiết ơn tập đầu năm yêu cầu quan trọng điều giúp em viết cơng thức hóa học chất tham gia sản phẩm PTHH Ở lớp 8, em học bước để lập cơng thức hóa học, với HS lớp em cần “đọc” công thức hóa học biết thành phần phân tử Để làm điều đó, cần yêu cầu em ơn tập lại nhà phần hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tử (Bảng trang 42, bảng trang 43 SGK Hóa học hướng dẫn em dùng bảng tính tan trang 170 SGK Hóa học 9) Sau ta hướng dẫn em lập nhanh cơng thức hóa học hợp chất sau: + Rút gọn tối giản hóa trị: + Chọn số nguyên tố (hay nhóm nguyên tử) hóa trị (đã rút gọn tối giản) nguyên tố (hay nhóm nguyên tử) ngược lại: x = b’; y = a’ Như vậy, với cách lập cơng thức hóa học HS cần ôn tập lại cho thuộc hóa trị nguyên tố (hay nhóm nguyên tử) lập nhanh, xác cơng thức hóa học hợp chất vơ phương pháp đơn giản, học sinh yếu dễ dàng áp dụng - Nắm vững công thức tính bước giải chung cho tốn tính theo phương trình hóa học * Cơng thức tính tốn Có nhiều em học sinh khơng biết sử dụng cơng thức tính tốn hóa học Có lý để lý giải điều này: thứ em khơng thuộc cơng thức tính tốn hóa học, thứ hai em khơng nhận biết đại lượng công thức nên áp dụng sai Để khắc phục nguyên nhân nói thứ nhất, ta cung cấp lại cho em cơng thức tính tốn hóa học, thứ hai giúp em nhận biết đại lượng cơng thức dựa vào đơn vị tính Sau số cơng thức tính tốn hóa học mà HS cần nắm vững: + Tính số mol biết khối lượng chất: n = + Tính thể tích chất khí điều kiện tiêu chuẩn (đktc): V = n.22,4 + Tính nồng độ mol dung dịch: CM = + Tính nồng độ % dung dịch: C% = x 100% + Tính khối lượng riêng dung dịch: D = 10 Hồn tồn tương tự tính số mol chất C, D theo số mol chất A sau: nC = a (mol) ; nD = A (mol) Đến ta hướng dẫn học sinh tìm quy tắc tính số mol chất chưa biết theo số mol chất biết Quy tắc: “Muốn tính số mol chất chưa biết theo phương trình cần lấy hệ số chia cho hệ số chất biết số mol lấy kết nhân với số mol chất biết” Với việc phát biểu cách tính thành quy tắc giúp cho học sinh trung bình yếu vận dụng cơng thức để tính theo kiểu thay số vào cơng thức Những học sinh không bị nhầm lẫn cách suy luận, từ em tự tin có nhiều hứng thú học tập hóa học Đây yếu tố giúp học sinh tiến nhanh học tập Hơn việc trình bày theo phương pháp tương đối nhanh, gọn tốn thời gian phù hợp với toán phức tạp lớp dạng tập trắc nghiệm cần phải làm nhanh * Ví dụ : Tìm số mol HCl theo số mol Fe từ PTHH: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 - Số mol Fe: nFe = 0,05 (mol) Theo PTHH ta có: nHCl =.nFe = 0,05= 0,1 (mol) - Hướng dẫn kĩ tóm tắt đề bài: Một công việc quan trọng trình học tập mơn khoa học tự nhiên nói chung Hóa học nói riêng đọc kĩ đề bài, tóm tắt để xác định rõ yếu tố cho cần tìm Trước đây, cơng việc công việc bắt buộc trước HS vào giải tập việc tóm tắt đề bị nhiều giáo viên bỏ qua hay làm qua loa, đại khái cho HS ngày thông minh nên cảm thấy bước không cần thiết, tốn thời gian cho thầy trò Trên thực tế, với em học sinh khá, giỏi đứng trước tập mức 13 độ đơn giản việc bỏ qua với em học sinh từ trung bình trở xuống mấu chốt vấn đề, định đến việc em có giải tập hay khơng Hơn nữa, việc tóm tắt đề thực tế không chiếm hết thời gian cả, HS giỏi thời gian dành cho cơng việc tác dụng đem lại lớn, rèn luyện cho em tính cẩn thận, kỉ làm việc khoa học học tập nghiên cứu Đặc biệt giúp HS định hướng lại vấn đề gặp trục trặc giải: sử dụng hết giả thiết chưa? Đề u cầu tính tốn điều gì? Có mối liên hệ giả thiết kết luận? Do vậy, theo tơi, việc tóm tắt đề công việc bắt buộc dạy tập hóa học trường THCS, cần biến trở thành kĩ HS Để hướng dẫn cho học sinh tóm tắt đề giáo viên cần cho HS xác định yếu tố cho (giả thiết) yếu tố cần tìm (kết luận) việc đặt câu hỏi đề cho biết gì? Đề u cầu tính tốn hay xác định đại lượng nào? Sau yêu cầu HS ghi lại đại lượng cho cần tìm kí hiệu cơng thức tính tốn hóa học sau: GT ………………… KL ………………… Trong đó, giả thiết (GT) đại lượng, yếu tố đề cho sẵn (thường nằm lời dẫn đề bài) kết luận (KL) đại lượng, yêu cầu mà đề yêu cầu phải tìm (thường nằm câu hỏi tập) Ví dụ 1: (Bài tập – trang 9, SGK Hóa học 9) Biết 2,24 lít khí CO (đktc) tác dụng vừa hết với 200ml dung dịch Ba(OH)2, sản phẩm muối BaCO3 H2O a) Viết phương trình hóa học b) Tính nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 c) Tính khối lượng chất kết tủa thu 14 Tóm tắt toán: VCO= 2,24 (l) GT Vdd Ba(OH)= 200 (ml) = 0,2 (l) - CM Ba(OH) = ?(M) KL - mBaCO = ?(g) Ví dụ 2: (Bài tập – trang 9, SGK Hóa học 9) 200ml dung dịch HCl có nồng độ 3,5M hòa tan vừa hết 20g hỗn hợp hai oxit CuO Fe2O3 a) Viết phương trình hóa học b) Tính khối lượng oxit có hỗn hợp ban đầu Tóm tắt tốn: GT CM HCl = 3,5M Vdd HCl = 200 (ml) = 0,2 (l) mCuO+FeO= 20(g) KL - m CuO = ?(g); mFeO=?(g) - Bài tập cần chia nhỏ câu hỏi: Đối với học sinh yếu kém, việc giải câu hỏi tổng quát tập lớn việc làm sức em Do vậy, việc chia câu hỏi lớn thành câu hỏi nhỏ mang tính chất gợi ý việc làm quan trọng, có tính định hướng cho em việc giải tập Điều giúp em tự tin đứng trước vấn đề cần phải giải Ví dụ 1: Cho Mg tác dụng vừa đủ với 109,5 gam dung dịch HCl 10% Tính nồng độ % dung dịch thu sau phản ứng, biết phản ứng xảy hoàn toàn a Tính khối lượng Mg tham gia phản ứng? b Tính khối lượng H2 sinh sau phản ứng? c Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? d Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng? e Tính nồng độ % dung dịch thu sau phản ứng? 15 Ví dụ 2: Cho 11,2 gam sắt tác dụng với dung dịch lỗng có chứa 24,5 gam axit sufuric Tính khối lượng chất có dung dịch sau phản ứng? a Tính số mol chất ban đầu cho biết chất dư sau phản ứng? b Tính khối lượng chất dư sau phản ứng? c Tính khối lượng muối tạo thành? Việc chia nhỏ câu hỏi giúp cho HS yếu không thấy nản, không cảm thấy sức đứng trước tốn Hóa học, từ giúp em dần lấy lại tự tin việc học Hóa học nói riêng mơn học khác nói chung Tuy nhiên, việc chia nhỏ câu hỏi nên áp dụng thời gian đầu, thời gian sau phải “giấu” dần gợi ý (bằng câu hỏi) để nâng cao khả tư duy, khả tự giải vấn đề HS, tức nâng cao khả giải tập em lên I.3.2 Một số dạng tốn tính theo phương trình phản ứng I.3.2.1 Dạng 1: Bài tập tính theo PTHH dạng * Đặc điểm nhận dạng: - Đề cho số mol chất => Để tính số mol chất lại PTHH ta vào tỉ lệ hệ số chất * Phương pháp giải (4 bước): - Tóm tắt tốn - Viết cân PTHH - Tính số mol chất đề cho: - Dựa vào tỉ lệ hệ số chất PTHH, từ số mol chất biết => Tìm số mol chất mà đề u cầu - Tính tốn theo u cầu đề (khối lượng, thể tích chất khí…) Ví dụ 1: Cho kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 0,6 mol HCl Tính khối lượng kim loại dùng 16 - Tóm tắt GT nHCl = 0,6 (mol) KL mKL=? g - Hướng dẫn Phương trình phản ứng: Mg + 2HCl –> MgCl2 + H2 Theo PTHH: nMg= nHCl = 0,3 mol mMg = n.M = 0,3 24 = 7,2 (g) Ví dụ 2: Cho 5,6 g kim loại Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu V lít khí (đktc) Tính V? - Tóm tắt: GT mFe = 5,6 g KL = ? lit - Hướng dẫn: Phương trình phản ng: Fe + 2HCl –> FeCl2 + H2 nFe= mol Theo PTHH: = nFe= 0,1 mol = n.22,4= 0,1.22,4= 2,24 l Ví dụ 3: (Bài tập – trang 19, SGK Hóa học 9) Cho khối lượng mạt sắt dư vào 50ml dung dịch HCl Phản ứng xong, thu 3,36 lít khí (đktc) a) Viết PTHH; b) Tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng; c) Tìm nồng độ mol dung dịch HCl dùng 17 - Tóm tắt đề bài: GT VH= 3,36 (l);Vdd HCl = 50 (ml) = 0,05 (l) KL - mFe = ?(g) - CM HCl = ?(M) - GV đặt câu hỏi: + Muốn tính khối lượng Fe ta áp dụng cơng thức nào? + Vậy để tìm mFe cần phải tính đại lượng trước? + Để tìm CM cần phải tính đại lượng trước - Hướng dẫn giải: a) PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ b) Theo pt: nFe = nH = 0,15 mol → mFe = n.M= 0,15 56 = 8,4 (g) c) Theo pt: nHCl = nFe = × 0,15 = 0,3 (mol), VHCl = 50ml = 0,05 l Ví dụ 4: Cho 22,4g Fe tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch H2SO4 lỗng Tính nồng độ % dung dịch axit phản ứng ? - Tóm tắt GT mFe= 22,4 gam, = 200 gam KL =? - Hướng dẫn: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 nFe= (mol) 18 Theo PTHH: = nFe= 0,4 mol = n.M= 0,4 98= 39,2 g == * Bài tập vận dụng Trắc nghiệm Bài 1: Cho 21 gam MgCO3 tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M Thể tích dung dịch HCl dùng là: A 2,5 lít B 0,25 lít C.3,5 lít D 1,5 lít Bài 2: Trung hòa 200 ml dung dịch H2SO4 1M dung dịch NaOH 20% Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng là: A 100 g B 80 g C 90 g D 150 g Bài 3: Trung hoà 200g dung dịch HCl 3,65% dung dịch KOH 1M Thể tích dung dịch KOH cần dùng là: A 100 ml B 300 ml C 400 ml D 200 ml Bài 4: Hoà tan 23,5 g kali oxit vào nước 0,5 lít dung dịch A Nồng độ mol dung dịch A là: A 0,25M B 0,5M C 1M D 2M Bài 5: Hòa tan 12,6 gam natrisunfit vào dung dịch axit clohidric dư Thể tích khí SO2 thu đktc là: A 2,24 lít B 3,36 lit C 1,12 lít D 4,48 lít Tự luận Bài 6: Cho khối lượng mạt sắt dư vào 150ml dd HCl Sau phản ứng thu 10,08 l khí (đktc) a) Viết PTHH b) Tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng 19 c) Tính nồng độ mol dd HCl dùng Bài 7: Cho V lit dung dịch FeCl2 tác dụng với 250ml KOH 1,5M Tính thể tích dd FeCl2 cần dùng cho phản ứng? I.3.2.2 Dạng 2: Bài tập tính theo PTHH dạng chất dư- chất hết * Đặc điểm nhận dạng: - Trong PTHH đề cho số mol chất tham gia phản ứng => Y/C: Xác định chất hết – chất dư * Phương pháp giải: - Tóm tắt tốn - Tương tự dạng bản, khác bước ta phải xác định chất hết, chất dư => Số mol chất PTHH tính theo chất hết aA + b B cC+dD (Trong chất A, B, C, D: đơn chất hay hợp chất) + Xác định lượng chất phản ứng hết, chất dư cách: + Lập tỉ số: Số mol chất A đề cho (>; =; Tỉ số chất lớn -> chất dư; tỉ số chất nhỏ hơn, chất pư hết + Dựa vào PTHH, tìm số mol chất sản phẩm theo chất pư hết Ví dụ 1: Đốt cháy 16,8g sắt 11,2lit khí oxi (đktc) tạo thành oxit sắt từ a/ Sắt hay oxi , chất dư số mol chất dư bao nhiêu? b/ Tính khối lượng oxit sắt từ tạo thành Tóm tắt tốn GT = 11,2 (l); mFe = 16,8 (g) KL - nchất dư=? 20 - moxit sắt từ=? Hướng dẫn: a/PTHH : nFe 3Fe + 2O2 Fe3O4 11, 16,8 0,5 0,3 = 56 mol; = 22, mol Lập tỉ số: Oxi dư , Fe hết 0,3.2 0, Theo PTHH: = nFẻ= mol Số mol oxi dư : 0,5 – 0,2 = 0,3 mol 0,3.1 0,1 b/ Theo PTHH: = nFe= mol Khối lượng oxit sắt từ tạo thành = n.M = 0,1 232 = 23,2 g * Bài tập vận dụng Bài 1: Đốt cháy 6,2 g phot 22,4 lit khí oxi (đktc) tạo thành oxit sắt từ a) Phot hay oxi , chất dư số mol chất dư bao nhiêu? b) Tính khối lượng oxit tạo thành sáu phản ứng? Bài 2: Cho dung dịch chứa 58,8g H2SO4 tác dụng với 61,2g Al2O3 a) Tính số mol chất ban đầu hai chất pư? b) Sau phản ứng chất dư, dư gam? c) Tính khối lượng muối nhơm sunfat tạo thành? Bài 3: Cho 3,92g bột sắt vào 160ml dd CuSO4 10% a) Viết PTHH b) Chất lấy dư, dư lít (hoặc gam)? c) Tính khối lượng kim loại tạo thành 21 I.3.2.3 Dạng 3: Bài tập tính theo PTHH dạng hỗn hợp * Đặc điểm nhận dạng: Cho m (g) hỗn hợp A (gồm M, M’) + chất hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với lượng chất B * Phương pháp giải - Tóm tắt tốn - Viết cân PTHH xảy - Tính số mol chất trình phản ứng theo kiện tốn liên quan đến lượng hh hay lượng chất phản ứng - Đặt ẩn x,y dựa vào PTHH, kiện tốn, lập hai phương trình bậc ẩn - Tìm lượng chất hỗn hợp hay lượng chất sản phẩm theo yêu cầu Ví dụ 1: Hoà tan hoàn toàn 11 g hỗn hợp gồm sắt nhôm lượng axit clohidric vừa đủ thu 8.96 lít H2 (đktc) a) Viết PTHH xảy b Tính khối lượng kim loại dùng c) Tính % khối lượng kim loại dùng - Tóm tắt tốn: GT mFe + mAl= 11 gam = 8,96 lit ( ĐKTC) KL - mFe , mAl - %Fe, %Al - Hướng dẫn a PTHH: 2Al x + 6HCl 2AlCl3 + 3x 22 3H2 Fe HCl + y 2y b) = FeCl2 + H2 y y =0.4 mol - Gọi x, y số mol Al Fe dùng - Theo PTHH ta có: Theo 1: = nAl=.x mol Theo 2: = nFe= y mol ⇒ =.x + y = 0,4 ⇒ y = 0,4– x (∗) - Theo bài: mhỗn hợp = mAl + mFe = 27x + 156y = 11g (**) Thay (*) vào (**) ta được: x = 0,2 mol, y= 0,1 mol - Khối lượng nhôm sắt : mAl = n M = 0,2 27 = 5,4 g mFe = 11- 5,4= 5,6 g - Thành phần % khối lượng Al Fe là: % Al 5, 100 49, 09% 11 % Fe =100% - 49,09% = 50,91 % *Bài tập vận dụng: Bài 1: Cho 8,9 g hỗn hợp magie kẽm tác dụng với lượng dư axít HCl thu 4,48 l H2 đktc a) Viết PTHH xảy b) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp Bài 2: Cho 2,5g hỗn hợp hai kim loại Zn Al tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng dư, thu 1792 ml khí (đktc) a) Viết PTHH xảy 23 b) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp II Kết áp dụng đề tài Qua biện pháp nêu trên, giúp em học sinh yếu bước đầu có tiến rõ rệt, chất lượng học tập em nâng dần Tỉ lệ yếu giảm.Qua kết học tập học kì I, tơi vui mừng chuyển biến em, cố gắng để có thật nhiều học sinh giỏi học giảm tỉ lệ học sinh yếu đến mức thấp CHẤT LƯỢNG BỘ MƠN HĨA HỌC SAU KHI ÁP DỤNG CHUYÊN ĐỀ ( Kết kiểm tra cuối học kì II năm học 2018-2019) ST Khố Sĩ Giỏi Khá T i số SL % SL 69 11,6 19 T.bình Yếu % SL % SL % SL % 27, 25 36, 10 14, 10, C KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 24 Kém Kết luận Trong suốt trình nghiên cứu áp dụng kinh nghiệm trên, thân rút số kinh nghiệm để giảng dạy HS cách giải tập tính theo PTHH cho học sinh học tập môn Hóa sau: - Học sinh thường qn cơng thức, giáo viên cho nhiều dạng tập để học sinh làm nhớ công thức thường hay áp dụng - Học sinh thường hay lẫn lộn cơng thức tính số mol dựa vào khối lượng cơng thức tính số mol dựa vào thể tích, giáo viên thường xuyên nhấn mạnh, nhắc nhở giải tập - Giáo viên lưu ý nên cho học sinh tóm tắt đề trước giải - Hướng dẫn tập từ dễ đến khó tạo tích cực, tò mò, tự lực học tập cho học sinh, gây hứng thú giúp học sinh phát huy lực sáng tạo nhớ lâu kiến thức học - Hướng dẫn cho HS biết cách tính số mol theo phương pháp giải nhanh, chia nhỏ câu hỏi - GV cần định hướng ôn tập cho HS để khắc phục “lỗ hổng” kiến thức trước hướng cho em có thói quen tự học nhà - Giáo viên cần nắm rõ mục tiêu, kiến thức chuẩn học vận dụng linh hoạt phương pháp tích cực lên lớp, đầu tư thật nhiều vào khâu soạn giảng để truyền thụ kiến thức cho học sinh cách chắn, biến mục tiêu dạy học giáo viên thành nhiệm vụ học tập tự nguyện học sinh, giúp em có lòng tin vào mơn học, giảm tư tưởng chán học u thích mơn Việc áp dụng kinh nghiệm vào thực tế giảng dạy lớp trường nhận thấy em hiểu biết, biết cách giải tốn tính theo phương trình hóa học, u thích mơn hơn, chất lượng nâng lên sau 25 đợt kiểm tra Với kết đạt tiếp tục áp dụng giảng dạy học chương trình Hóa học Kiến nghị: - Ban giám hiệu nhà trường có kế hoạch tổ chức đưa mơn Hóa học vào chương trình dạy thêm, học thêm nhà trường theo thông tư số 17/2012/TTBGDĐT Bộ GD-ĐT để học sinh có thời gian rèn luyện kĩ giải tập có chế độ bồi dưỡng phù hợp cho giáo viên dạy phụ đạo để khuyến khích việc phụ đạo nâng cao chất lượng dạy học, hạn chế HS yếu - Các cấp lãnh đạo Nhà trường, Phòng Giáo Dục xem xét, đánh giá có kế hoạch phổ biến, triển khai áp dụng kinh nghiệm vào thực tế giảng dạy để giáo viên học hỏi kinh nghiệm nhau, nâng cao chất lượng dạy học Tác giả chuyên đề Phú Đa, ngày 26 tháng 10 năm 2019 HIỆU TRƯỞNG Cao Thị Trang Vũ Thị Hồng Liên TÀI LIỆU THAM KHẢO 26 Sách giáo khoa Hóa Học Bộ giáo dục Đào tạo.NXB giáo dục Việt Nam Phương pháp dạy học hóa học – tập Nguyễn Cương – Nguyễn Mạnh Dung NXB Giáo dục, 2001 Giáo trình Phương pháp dạy học Hóa học nhà trường phổ thông Lê Văn Dũng – Nguyễn Thị Kim Cúc Giáo trình đào tạo đại học từ xa, Đại học Huế, 2002 Hướng dẫn thực chuẩn kiến thức, kĩ mơn Hóa học Tạp chí Hóa học Ứng dụng Phân loại phương pháp giải tập Hóa học Quan Hán Thành NXB Đại học quốc gia TP.Hồ Chí Minh, 2005 Rèn luyện kỹ giải tốn Hóa Học 9.Ngơ Ngọc An.NXB giáo dục Việt Nam Một số tài liệu khác có liên quan đến đề tài Tài liệu internet 27 ... Một số kĩ trước giải tập tính theo phương trình hóa học - Kĩ lập phương trình hóa học (PTHH): Muốn HS yếu lớp lập PTHH cần hướng dẫn em tự ôn tập nhà ba bước lập PTHH mà em học lớp (SGK Hóa học. .. thiết kết luận nên không định hướng giải Với tình hình thực tế nêu trên, tơi chọn chun đề:” Rèn kĩ giải tốn theo phương trình hóa học học sinh yếu chương trình hóa học 9” để bồi dưỡng em HS yếu II... nhân khách quan I.3 Giải pháp I.3.1 Một số kĩ trước giải tập tính theo phương trình hóa học I.3.2 Một số dạng tốn tính theo phương trình hóa học 16 I.3.2.1 Dạng 1:Bài tập tính theo PTHH dạng 16