Hướng dẫn giải bài tập tính theo phương trình hóa học đối với học sinh lớp 8

Qua thực tế nhiều năm giảng dạy, tôi nhận thấy trong các dạng bài tập ở môn hóa học 8 – lớp đặt nền móng việc học tập bộ môn sau này khiến nhiều học sinh cảm thấy khó nhất, hay vướng mắc nhất, lúng túng nhất khi gặp phải, đó là dạng bài tập tính theo phương trình hóa học. Chính vì vậy mà tôi lựa chọn chuyên đề “Hướng dẫn giải bài tập tính theo phương trình hóa học đối với học sinh lớp 8” nhằm giúp cho các em học sinh có thể nắm được phương pháp hiệu quả nhất để trinh phục dạng bài tập này

Chuyên đề: “Hướng dẫn giải tập tính theo phương trình hóa học học sinh lớp 8” MỞ ĐẦU Lý chọn chuyên đề: Trong năm gần đây, mục tiêu nâng cao chất lượng mũi nhọn học sinh giỏi giáo dục đại trà, giảm tỉ lệ học sinh yếu luôn đơn vị nhà trường quan tâm trọng danh dự mặt nhà trường Vậy, làm để giảm tỉ lệ học sinh yếu kém, nâng cao chất lượng đại trà nhà trường? Câu hỏi cấp lãnh đạo ngành giáo dục, nhà trường thân giáo viên môn đặt tìm câu trả lời nhiều họp, hội nghị, hội thảo chuyên đề cấp Là giáo viên trực tiếp giảng dạy mơn hóa học trung học sở, nhận thấy tỉ lệ học sinh yếu mơn năm gần không nhỏ Nguyên nhân dẫn đến tỉ lệ học sinh yếu có nhiều, chủ quan có, khách quan có Trong có ngun nhân đặc thù mơn hóa học môn học mà em học sinh bắt đầu tiếp cận nên thấy mẻ, lúng túng gặp nhiều khó khăn việc tìm cho phương pháp học làm tập hiệu Ngồi việc phải nắm lí thuyết đòi hỏi em phải biết vận dụng vào làm dạng tập hóa học định tính định lượng chương trình Do tiếp cận nhiều em cảm thấy khó, trừu tượng, khơng hiểu, khơng biết làm, dẫn đến em có tâm lí ngại học đăc biệt ngại làm tập hóa học, điều làm cho chất lượng học tập môn thấp Qua thực tế nhiều năm giảng dạy, nhận thấy dạng tập mơn hóa học – lớp đặt móng việc học tập mơn sau - khiến nhiều học sinh cảm thấy khó nhất, hay vướng mắc nhất, lúng túng gặp phải, dạng tập tính theo phương trình hóa học Chính mà lựa chọn chuyên đề “Hướng dẫn giải tập tính theo phương trình hóa học học sinh lớp 8” nhằm giúp cho em học sinh nắm phương pháp hiệu để trinh phục dạng tập Mặc dù tập tính theo phương trình hóa học đa dạng, phong phú, có nhiều mức độ khác nhau, xong phạm vi chuyên đề xin giới thiệu hai dạng mà đòi hỏi học sinh phải nắm từ lớp 8, là: Bài tập tính theo phương trình hóa học dạng tập có lượng chất dư Bởi theo tơi nghĩ, em nắm phương pháp giải hai dạng tập dễ dàng vận dụng để làm dạng phức tạp tập tính theo phương trình hóa học có liên quan đến nồng độ; hiệu suất phản ứng; tính theo nhiều phản ứng nối tiếp; hỗn hợp; tốn có lượng tạp chất, chất khơng tinh khiết; tìm cơng thức hóa học dựa vào phương trình phản ứng… Mục đích chuyên đề Đối với giáo viên: - Chuyên đề viết nhằm giúp giáo viên hướng dẫn đối tượng học sinh yếu mơn hóa học lớp trường THCS Tích Sơn nắm phân loại cách giải dạng tập tính theo phương trình hóa học lớp Đồng thời tài liệu cho đồng nghiệp tham khảo việc nâng cao chất lượng giảng dạy, bồi dưỡng phụ đạo học sinh yếu mơn hóa lớp - Qua việc xây dựng chuyên đề, mong muốn chia sẻ, học hỏi kinh nghiệm, phương pháp, cách thức tiến hành việc nâng cao chất lượng phụ đạo học sinh yếu môn hóa học với đồng nghiệp, qua góp phần nâng cao chất lượng mơn Đối với học sinh: - Sau áp dụng chuyên đề này, học sinh phải nắm có khả vận dụng thành thạo cách giải tập tính theo phương trình hóa học lớp Từ tạo tiền đề cho em làm dạng tập tính theo phương trình hóa học mức độ khó - Qua chuyên đề, học sinh củng cố, khắc sâu kiến thức học cơng thức hóa học, quy tắc hóa trị, phương trình hóa học, ý nghĩa phương trình hóa học Thấy mối liên hệ chặt chẽ lí thuyết tập hóa học - Giúp học sinh chủ động tiếp thu kiến thức cách vững vàng, qn cảm giác sợ học mơn hóa học, đặc biệt sợ làm tập hóa học Từ giúp em u thích mơn hóa học hơn, tâm lí thoải mái học, khơi dậy niềm đam mê, hứng thú với môn học Cấu trúc chun đề Trong chun đề này, tơi trình bày hai dạng tập tính theo phương trình hóa học mà học sinh lớp tiếp cận Mỗi dạng đưa dấu hiệu nhận biết, phương pháp giải, tập minh họa cuối học kinh nghiệm rút từ trình thực NỘI DUNG Chương Hệ thống hóa nội dung kiến thức Mục tiêu Kiến thức: Học sinh biết được: - Phương trình hố học cho biết tỉ lệ số mol, tỉ lệ thể tích chất tỉ lệ số nguyên tử phân tử chất phản ứng - Các bước tính theo phương trình hố học Kĩ năng: - Rèn kĩ viết cơng thức hóa học, lập phương trình hóa học - Tính tỉ lệ số mol chất theo phương trình hố học cụ thể - Tính khối lượng chất phản ứng để thu lượng sản phẩm xác định ngược lại - Tính thể tích chất khí tham gia tạo thành phản ứng hoá học - Vận dụng giải thành thạo dạng tập tính theo phương trình hóa học đơn giản Thái độ: - Giáo dục cho học sinh đức tính cần cù, chị khó học tập - Có niềm đam mê, hứng thú với mơn học, có ý thức tự học Năng lực: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống Hệ thống kiến thức Để làm tốt dạng tập tính theo phương trình hóa học, đòi hỏi học sinh phải nắm hệ thống kiến thức liên quan sau: - Nắm vững khái niệm cấu tạo nguyên tử, phân tử, nguyên tử khối, phân tử khối, cách tính phân tử khối Các khái niệm phản ứng hóa học đại lượng: lượng chất (n), khối lượng chất (m), thể tích mol chất khí (V); khối lượng mol (M) - Lập cơng thức hóa học theo quy tắc hóa trị - Nắm vững diễn biến phản ứng hóa học, thành thạo bước lập phương trình hóa học, hiểu ý nghĩa phương trình hóa học Đặc biệt xác định tỉ lệ số nguyên tử, phân tử cặp chất phản ứng (cũng tỉ lệ số mol cặp chất đó) Phương pháp dạy học Để hướng dẫn học sinh làm dạng tập chuyên đề, kết hợp sử dụng phương pháp: - Phương pháp đàm thoại nêu vấn đề - Phương pháp vấn đáp, gợi mở - Phương pháp thảo luận nhóm Cách tiến hành: Trong q trình dạy, tơi phân dạng, lấy ví dụ minh họa hướng dẫn học sinh phân tích đề tìm giả thiết kết luận Tìm mối liên hệ qua cơng thức tính tốn để xác định hướng giải Sau trình bày lời giải mẫu, yêu cầu học sinh tự rút bước làm Tiếp theo, cho tập tương tự, u cầu học sinh thảo luận nhóm nhỏ phân tích kiện tìm lời giải Gọi hai học sinh lên trình bày lời giải theo hai cách khác nhau, lớp nhận xét cuối giáo viên nhận xét, chốt lại kết Chương Các dạng tập phương pháp giải tập tính theo phương trình hóa học với học sinh yếu mơn hóa học lớp 8: Dạng tập tính theo phương trình hóa học đa dạng phong phú, có nhiều mức độ vận dụng Tuy nhiên, phạm vi chuyên đề xin giới thiệu hai dạng mà học sinh cần phải nắm Đó là: Dạng tập tính theo phương trình hóa học Dạng tập có lượng chất dư Do chuyên đề hướng tới đối tượng học sinh yếu lớp 8, lớp bắt đầu tiếp cận với mơn hóa học tập hóa học nên tập minh họa cho dạng lựa chọn mức độ biết hiểu (các phản ứng coi xảy hoàn toàn, hiệu suất đạt 100%) cho phù hợp Cụ thể sau: Dạng Bài tập tính theo phương trình hóa học * Dấu hiệu nhận biết: Đề cho biết kiện (như số mol khối lượng thể tích chất khí số nguyên tử phân tử) chất phương trình u cầu tính khối lượng thể tích chất khí số nguyên tử, số phân tử chất lại * Phương pháp giải: Cách 1: Giáo viên hướng dẫn học sinh giải theo bước sau: + Bước 1: Nghiên cứu kĩ đề bài, xác định kiện chất biết kiện chất cần tìm + Bước 2: Đổi kiện biết số mol Áp dụng công thức sau: m 1) n = M (mol) V 2) nkhí = 22, (mol) (ở đktc) 3) n = số nguyên tử số phân tử : N (mol) (N = 6.1023 số Avogađro) + Bước 3: Lập phương trình hóa học phản ứng + Bước 4: Dựa vào phương trình hóa học rút tỷ lệ số mol chất cần tìm theo số mol chất biết + Bước 5: Giải yêu cầu đề: Chuyển đổi số mol chất vừa tìm khối lượng (m = n.M), thể tích (V = n.22,4), số nguyên tử (phân tử) = n N Trả lời ghi đáp số Cách 2: Hướng dẫn học sinh dựa vào PTHH tỉ lệ hệ số cân (tỉ lệ mol) cặp chất đề cho kiện chất cần tìm, áp dụng qui tắc tam suất để tính nhanh khối lượng thể tích chất mà khơng cần đổi kiện số mol (cần ý chất phải đơn vị tính) Ví dụ: gam → gam gam → mol gam → lít lít → lít gam → gam gam → mol gam → lít lít → lít * Một số tập minh họa: Bài Cacbon cháy oxi khơng khí sinh khí cacbon đioxit: t C + O2  → CO2 Tính thể tích khí oxi cần dùng (ở đktc) để đốt cháy hết 1,2 gam cacbon Hướng dẫn học sinh: + Đề cho 1,2 gam đại lượng gì? + Tính số mol 1,2 gam C? + Viết PTHH phản ứng xảy + Dựa vào PTHH tính số mol O2 theo số mol C? + Tính thể tích khí O2 theo cơng thức nào? Lời giải: Cách 1: 1, Số mol C tham gia phản ứng: nC = 12 = 0,1 mol t Phương trình hóa học: C + O2  → CO2 Theo phương trình hóa học, ta có: nO = nC = 0,1 mol Thể tích khí O2 cần dùng đktc là: VO = 22,4.0,1 = 2,24 (lít) Vậy, đốt cháy hết 1,2 gam cacbon cần dùng 2,24 lít khí oxi đktc Cách 2: Phương trình hóa học: C Theo PTHH: + → t O2  → CO2 (mol)  12 gam → 22,4 lít Vậy: 1,2 gam → ? Thể tích khí O2 cần dùng đktc là: VO = 1, 2.22, = 2,24 (lít) 12 Bài (bài tập trang 75 SGK hóa 8) Sắt tác dụng với axit clohiđric: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Nếu có 2,8 g sắt tham gia phản ứng, em tìm: a) Thể tích khí hiđro thu đktc b) Khối lượng axit clohiđric cần dùng Hướng dẫn học sinh: + Xác định chất tham gia? Sản phẩm? + Đề cho biết đại lượng (HS: khối lượng Fe)? + Đề u cầu tính gì? (HS: Thể tích khí H2, khối lượng HCl) + Muốn tìm khối lượng/ thể tích chất ta áp dụng cơng thức nào? + Trong cơng thức ta biết đại lượng nào? Cần tìm đại lượng nào? + Làm để tính số mol khí H2 HCl ? Lời giải: Cách 1: 2,8 Số mol sắt tham gia phản ứng là: nFe = 56 = 0,05 mol Phương trình hóa học: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 a) Theo phương trình hóa học: n H = nFe = 0,05 (mol) Thể tích khí thu đktc là: V H = 22,4 n H = 22,4.0,05 = 1,12 (lít) 2 b) Theo phương trình hóa học: nHCl = 2nFe = 2.0,05 = 0,1 (mol) Khối lượng axit clohiđric cần dùng là: m HCl = nHCl.MHCl = 0,1.36,5 = 3,65(g) Cách 2: Phương trình hóa học: Fe Theo PTHH: 56(g) Vậy: 2,8(g) + 2HCl → FeCl2 + H2 2.36,5(g) 22,4 (l) x y 2,8.22,4 = 1,12 (lít) 56 2.36,5.2,8 b) mHCl = x = = 3,65 (g) 56  a) V H = y = (Khi học sinh hiểu khơng cần thiết phải đặt dòng tỉ lệ mol cơng thức hóa học 1mà cần đặt tỉ lệ khối lượng, thể tích chất liên quan Chú ý nhân tỉ lệ (số mol) trước cơng thức phải dóng thẳng cột đại lượng cần tính tốn) Bài (bài tập trang 75 SGK hóa 8) Lưu huỳnh (S) cháy khơng khí sinh chất khí mùi hắc, gây ho, khí lưu huỳnh đioxit (còn gọi khí sunfurơ) có cơng thức hóa học SO2 a) Viết phương trình hóa học phản ứng lưu huỳnh cháy khơng khí b) Biết khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng 1,6 gam Hãy tìm: - Thể tích khí lưu huỳnh đioxit sinh đktc - Thể tích khơng khí cần dùng đktc Biết khí oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí Hướng dẫn học sinh: + Đề cho biết gì? + u cầu tính gì? + Áp dụng cơng thức để tính thể tích chất khí đktc? (V = n.22,4) + Trong cơng thức ta biết đại lượng nào? Cần tìm đại lượng nào? (cần tìm số mol (n) SO2) + Làm để tính số mol SO2? (dựa vào PTHH số mol S) + Tính số mol 1,6 gam S? + Viết PTHH phản ứng xảy ra? + Dựa vào PTHH tính số mol SO2, O2 theo số mol S + Áp dụng công thức để tính thể tích khí SO2 khí O2? + Tính thể tích khơng khí cần dùng cách nào? (thể tích khí oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí  thể tích khơng khí gấp lần thể tích oxi) Lời giải: Cách 1: t a) Phương trình hóa học: S + O2  → SO2 1,6 b) Số mol S tham gia phản ứng: nS = 32 = 0,05 (mol) Theo phương trình hóa học, ta có: nSO = n O = nS = 0,05 (mol) - Thể tích khí sunfurơ sinh đktc là: VSO = 22,4.0,05 = 1,12 (lít) - Thể tích khí oxi cần dùng đktc là: V O = 22,4.0,05 = 1,12 (lít) Vì khí oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí nên thể tích khơng khí cần dùng đktc là: Vkk = 5.V O = 5.1,12 = 5,6 (lít) Vậy, đốt cháy 1,6 gam lưu huỳnh cần 5,6 lít khơng khí sinh 1,12 lít khí lưu huỳnh đioxit đktc Cách 2: a) Phương trình hóa học: S + O2 t  → SO2 b) Theo PTHH: 32(g) Vậy: 1,6(g)  V SO = V O = 2 22,4(l) 22,4 (l) ? ? 1, 6.22, = 1,12 (lít) 32 Thể tích khơng khí cần dùng là: Vkk = 5.V O = 5.1,12 = 5,6 (lít) Bài Sắt tác dụng với lưu huỳnh tạo thành sắt(II) sunfua (FeS) Tính khối lượng sắt(II) sunfua thu có 1,5.1023 nguyên tử sắt tham gia phản ứng Hướng dẫn học sinh: + Tính số mol 1,5.1023 nguyên tử sắt nào? (n = 1,5.10 23 ?) 6.10 23 + Lập PTHH + Tính số mol FeS theo số mol Fe + Tính khối lượng mol FeS: MFeS =? + Tính khối lượng FeS theo công thức nào? (mFeS = nFeS.MFeS) Lời giải: a) Số mol sắt tham gia phản ứng là: nFe = 1,5.1023 = 0,25 (mol) 6.1023 t Phương trình hóa học: Fe + S  → FeS Theo phương trình hóa học: nFeS = nFe = 0,25 (mol) Khối lượng sắt(II) sunfua thu là: m FeS = nFeS.MFeS = 0,25.88 = 22 (gam) Bài Khí metan (CH4) có nhiều khí tự nhiên khí biogas Khí metan cháy khơng khí sinh khí cacbon đioxit (CO 2) nước theo t phương trình: CH4 + 2O2  → 2H2O + CO2 Tính thể tích khí CO2 sinh đốt cháy hết 6,72 lít khí metan đktc Hướng dẫn học sinh: + Đề cho kiện gì? + Tính số mol 6,72 lít khí metan? + Viết PTHH phản ứng xảy + Dựa vào PTHH tính số mol CO2 + Áp dụng cơng thức để tính thể tích khí CO2? Lời giải: Cách 1: 6,72 nCH = 22,4 = 0,3 (mol) t Phương trình hóa học: CH4 + 2O2  → 2H2O + CO2 Theo phương trình hóa học: n CO = nCH = 0,3 (mol) Thể tích CO2 sinh đktc là: V CO = 22,4 nCO = 22,4.0,3 = 6,72 (lít) 2 Vậy, đốt 6,72 lít khí metan đktc thu 6,72 lít khí CO2 Cách 2: Ở điều kiện nhiệt độ áp suất, tỉ lệ tích tỉ lệ số mol nên theo PTHH n CO = nCH  V CO = VCH = 6,72 (lít) 2 * Bài học kinh nghiệm: - Đối với dạng mấu chốt giáo viên phải hướng dẫn học sinh lập phương trình hóa học, xác định mối liên hệ số mol cặp chất đề cho kiện chất cần tìm để từ rút số mol chất theo yêu cầu đề Nắm vững công thức tính tốn để vận dụng - Đối với chất khí, đo điều kiện nhiệt độ áp suất tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol, ta dựa vào phương trình hóa học tỉ lệ mol để tính nhanh thể tích - Có thể củng cố, khắc sâu kiến thức cho em cách sau giáo viên làm mẫu xong yêu cầu học sinh tự khái quát lại bước làm, vận dụng làm tập tương tự (theo cách) Thậm chí, sở hướng dẫn em cách tự xây dựng đề cách đổi kiện, đổi chất…để tăng hứng thú có tác dụng “kích não” em - Thường xuyên động viên, khích lệ học sinh học Tạo khơng khí học tập thân thiện, cởi mở để em có tình u mơn học Qua truyền cho em cảm hứng học tập, có hiệu nâng lên, học hiệu - Khi học sinh hiểu rõ vấn đề, thành thạo cách làm nên hướng dẫn học sinh tự vận dụng làm theo cách Cách có ưu điểm là: Học sinh không cần đổi kiện số mol nên tiết kiệm thời gian làm giảm sai số phép tính bị lẻ khơng phải qua phép tính trung gian Đặc biệt 10 đề cho đơn vị tính khác với đơn vị tính cơng thức em khơng cần đổi đơn vị làm Ví dụ: Nung đá vơi, thu vơi sống khí cacbonic: t CaCO3 → CaO + CO2 Hãy tính khối lượng vôi sống thu nung CaCO3 Lời giải: t CaCO3 → CaO + CO2 100 → 56 (gam) → ? (tấn)  Khối lượng vôi sống thu là: mCaO = 5.56 = 2,8 (tấn) 100 Dạng Bài tốn có lượng chất dư * Dấu hiệu nhận biết: Đề cho biết lượng hai chất tham gia phản ứng, yêu cầu tính lượng sản phẩm thu Hoặc đề cho biết lượng chất tham gia phản ứng lượng sản phẩm, u cầu tính lượng sản phẩm lại Dạng khó so với dạng nên giáo viên cần hướng dẫn chi tiết cách trình bày, làm mẫu vài ví dụ yêu cầu học sinh nhà vận dụng làm thêm tập tương tự * Phương pháp giải: Giáo viên cần lưu ý học sinh: phản ứng hóa học thơng thường hai chất chất phản ứng hết, chất hết dư sau phản ứng kết thúc (phản ứng xảy hòa tồn) Việc tính lượng sản phẩm sinh phải tính theo chất phản ứng hết Cách trình bày: Giả sử có phản ứng: mA + nB → pC + qD Theo phương trình : m n (mol) Theo đề: b (mol) a a b a b với Nếu > A dư, B phản ứng m n m n a b hết, sản phẩm tính theo A ngược lại Còn = phản ứng vừa đủ, tức m n Khi ta cần so sánh hai chất hết (Khi sản phẩm tính theo A B được) 11 Trong trường hợp đề cho biết lượng chất tham gia phản ứng lượng chất sản phẩm việc tính tốn lượng chất sản phẩm lại phải tính theo chất sản phẩm mà đề cho (các bước giải toán tương tự dạng 1) * Bài tập minh họa: Bài Đốt cháy 12,4 gam photpho bình chứa 17 gam khí oxi tạo thành điphotpho pentaoxit P2O5 (là chất rắn, màu trắng) a) Photpho hay oxi, chất thừa số mol chất thừa bao nhiêu? b) Chất tạo thành, khối lượng bao nhiêu? Hướng dẫn học sinh: + Giáo viên hướng dẫn học sinh phân tích đề bài: đề cho đại lượng nào? Yêu cầu tính gì? + Tính số mol P O2 ban đầu? + Lập PTHH + Lập so sánh tỉ lệ số mol theo đề theo PTHH P O2 + So sánh tỉ lệ  chất dư chất phản ứng hết? + Tính tốn lượng P2O5 sinh theo chất phản ứng hết (các bước tương tự dạng 1) Lời giải: 12,4 17 a) nP = 31 = 0,4 (mol); n O = 32 = 0,53 (mol) t Phương trình phản ứng : 4P + 5O2 → 2P2O5 o Theo PTHH: (mol) Theo đề bài: 0,4 0,53 (mol) 0,4 0,53 < Vậy P phản ứng hết, O2 dư Sản phẩm sinh phải So sánh ta thấy: tính toán theo số mol P 5 Theo PTHH: n O (pư) = nP = 0,4 = 0,5 (mol)  n O (dư) = 0,53 − 0,5 = 0,03 (mol) 2 Vậy, số mol oxi dư 0,03 mol b) Chất tạo thành P2O5 Theo phương trình phản ứng, ta có: 12 1 n P O = nP = 0,4 = 0,2 (mol) Khối lượng điphotpho pentaoxit tạo thành là: m P O =0,2.(31.2+16.5) = 28,4 gam 5 o t Bài Hiđro cháy khơng khí khí oxi tạo thành nước: 2H2 + O2 → 2H2O Tính số gam nước thu cho 8,4 lít khí hiđro tác dụng hết với 2,8 lít khí oxi (các thể tích khí đo đktc) Hướng dẫn học sinh: Giáo viên hướng dẫn học sinh phân tích đề + Đề cho đại lượng chất nào? + Tính số mol H2 O2? + Viết PTHH + Làm để biết H2 hay O2 dư? + Tính lượng sản phẩm H2O sinh theo chất phản ứng hết Lời giải: 8,4 2,8 n H = 22,4 = 0,375 (mol) ; n O = 22,4 = 0,125 (mol) Phương trình phản ứng: 2H2 + O2 → 2H2O Ta thấy: 2 (mol) 0,375 0,125 (mol) 0,375 0,125 > Vậy O2 phản ứng hết, H2 dư Sản phẩm sinh phải tính tốn theo số mol oxi Theo phương trình phản ứng: n H O = 2n O = 2.0,125 = 0,25 (mol) 2 Vậy số khối lượng nước thu là: m H O = 0,25.18 = 4,5 (gam) * Bài học kinh nghiệm: - Đối với dạng mấu chốt xác định xem chất phản ứng hết Sau xác định việc tính lượng sản phẩm sinh lại làm dạng - Để trình bày cách khoa học, ta phải tính tốn số mol hai chất mà đề cho trước, lập PTHH sau Yêu cầu học sinh nắm cách so sánh tỉ lệ để xác định chất dư, chất hết phản ứng hóa học 13 Chương Hệ thống tập tự giải Bài Phot đỏ (P) dùng làm chất mồi lửa đầu que diêm Tính khối lượng phot cần dùng để tác dụng vừa đủ với 1,12 lít khí oxi (ở đktc) t Biết PTHH photpho cháy: 4P + 5O2  → 2P2O5 (Đ/S: 1,24 gam) Bài Magie (Mg) tác dụng với axit clohiđric (HCl) tạo thành magie clorua (MgCl2) khí hiđro: Mg + 2HCl → MgCl2 +H2 a) Hòa tan hết 8,4 gam Mg dung dịch chứa axit clohiđric (HCl) vừa đủ thu lít khí hiđro đktc? b) Tính khối lượng Mg cần dùng để cho phản ứng hòan tồn với dung dịch axit clohiđric thu 7,84 lít khí hiđro (ở đktc) (Đ/S: a) 7,84 lít ; b) 8,4 gam) Bài Nung nóng hồn tồn 39,5 gam Kali pemanganat (KMnO4) thu Kali manganat (K2MnO4), mangan oxit (MnO2) khí oxi a) Tính thể tích khí oxi đktc b) Tính khối lượng K2MnO4 sinh (Đ/S: a) 179,2 lít ; b) 24,625 gam) Bài Photpho cháy khơng khí khí oxi thu điphotpho pentaoxit t theo phương trình: 4P + 5O2  → 2P2O5 Tính: a) Thể tích khí oxi (ở đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1g photpho b) Tính khối lượng điphotpho pentaoxit thu đốt cháy hết 62g photpho (Đ/S: a) 2,8 lít; b) 142 gam) o t Bài Có phương trình hóa học sau: CaCO3 → CaO + CO2 a) Cần dùng mol CaCO3 để điều chế 11,2 g CaO? b) Muốn điều chế g CaO cần dùng gam CaCO3? c) Nếu có 3,5 mol CaCO3 tham gia phản ứng sinh lít CO2 (đktc)? d) Nếu thu 13,44 lít khí CO đktc có gam chất rắn tham gia tạo thành sau phản ứng? (Đ/S: a) 0,2 mol CaCO3; b) 12,5g CaCO3; c) 78,4 lít CO2 ; d) 33,6 g CaO) 14 Bài Hiđro cháy khí oxi tạo thành nước Tính số gam nước thu cho 2,24 lít khí hiđro tác dụng với 2,24 lít khí oxi (các thể tích khí đo đktc) (Đ/S: 1,8 gam) Bài Đá vơi có thành phần canxi cacbonat (CaCO 3) Khi nung đá vôi, thu vôi sống (CaO) khí cacbonic (CO2) a) Tính khối lượng vơi sống thu nung hồn tồn 20 gam CaCO3 b) Tính khối lượng CaCO3 cần dùng để điều chế 11,2 gam vôi sống (Đ/S: a) 11,2 gam ; b) 20 gam) Một số tập trắc nghiệm: Bài Đốt cháy hồn tồn a gam nhơm cần dùng 19,2 gam oxi, sản phẩm thu nhôm oxit Al2O3 Giá trị a A 21,6 gam B 16,2 gam C 18,0 gam D 27,0 gam Bài Thể tích khí oxi (ở đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1 gam P, biết sản phẩm sinh P2O5 A 22,4 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 2,8 lít Bài Đốt cháy hồn tồn 1,12 lít khí metan CH4 cần dùng V lít khí oxi, sản phẩm thu khí cacbonic CO2 nước H2O Thể tích khí đo đktc Giá trị V A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Bài Đốt cháy hồn tồn 13 gam Zn oxi thu ZnO: o t 2Zn + O2 → 2ZnO Thể tích khí oxi dùng A 11,2 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 4,48 lít o t Bài Magie cháy oxi tạo thành magie oxit: 2Mg + O2 → 2MgO Thể tích khí ơxi cần dùng để đốt cháy hết 2,4 gam kim loại magie A 1,12 lít B 2,24 lít C 2,24 lít D 4,48 lít Đáp án tập trắc nghiệm Bài Đáp án A D B C A 15 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ Chuyên đề triển khai áp dụng trường THCS Tích Sơn hai năm học 2017 - 2018 2018 - 2019 hai lớp mà giảng dạy So sánh kết kiểm tra cuối năm học hai năm học với kết kiểm tra cuối năm học 2016 – 2017 (đều có tập tínnh theo phương trình hóa học) chưa triển khai áp dụng chuyên đề thu số kết sau: Năm học Sĩ số Số học sinh hiểu làm tập tính theo PTHH đề kiểm tra Giỏi Khá TB Yếu SL % SL % SL % SL % 8,0 15 20 41 54,7 13 17,3 Áp dụng chuyên đề vào giảng dạy Có 2016 - 2017 75 2017 - 2018 87 12 13,8 35 40,2 34 39,1 6,9 V 2018 - 2019 85 14 16,5 41 48,2 25 29,4 5,9 V Khơng V - Có thể thấy, sau triển khai, áp dụng chuyên đề vào trình giảng dạy tỉ lệ học sinh xếp loại trung bình yếu giảm so với năm trước, đồng thời tỉ lệ học sinh xếp loại giỏi có chiều hướng tăng lên - Qua giảng dạy, thấy số học sinh yêu thích mơn hóa học tăng hơn, em tự tin giờ, điểm số kiểm tra khảo sát tăng đáng kể Chính vậy, tơi mạnh dạn giới thiệu chuyên đề đến bạn đồng nghiệp để mong nhận ý kiến đóng góp, bổ sung cho chun đề tơi hồn thiện hơn, có tính khả thi cao hơn, vận dụng hiệu cơng tác giảng dạy Qua góp phần nâng cao chất lượng dạy học, đặc biệt chất lượng phụ đạ họ sinh yếu mơn hóa học lớp Tuy nhiên, lực thân hạn chế, thời gian phân cơng chuẩn bị cho chuyên đề ngắn nên tránh khỏi khiếm khuyết Tơi mong nhận đóng góp, bảo chân thành, thắng thắn bạn đồng nghiệp để chuyên đề hoàn thiện hơn, thiết thực hơn, phát huy hiệu giảng dạy Tơi xin chân thành cảm ơn ! Tích Sơn, ngày 06 tháng 11 năm 2019 NGƯỜI THỰC HIỆN Vũ Minh Tuấn 16 PHỤ LỤC Đề kiểm tra cuối năm sử dụng để so sánh đánh giá kết học sinh chưa triển khai áp dụng chuyên đề: Đề 1: I Phần trắc nghiệm: Chọn chữ A, B, C D đứng trước câu trả lời câu sau: Câu Hai chất khí tham gia phản ứng với tạo thành nước A N2, CO2 B CO2, CO C H2, O2 D O2, N2 Câu Axit sunfurơ tên gọi chất sau đây? A H2SO3 B H2SO4 C HNO3 D H3PO4 Câu Trong số cặp chất sau, cặp chất dùng để điều chế khí Hiđro phòng thí nghiệm A.CaCO3, KClO3 B HCl, Zn C KClO3, KMnO4 D K2SO4, KMnO4 Câu Cho phản ứng hóa học sau: t0 2KClO3 → 2KCl + 3O2 NaOH + HCl → NaCl + H2O t0 CaCO3 → CaO + CO2 t C + O2 → CO2 Phản ứng phân hủy phản ứng: A 1, 2, B 1, C 1, 3, D 2, Câu Điền từ thích hợp cho sẵn vào khoảng trống cho phù hợp: a oxit ; b khử ; c nguyên tố oxi ; d toả nhiệt Ở nhiệt độ thích hợp, khí hiđro khơng kết hợp với đơn chất oxi mà kết hợp với (1) .… số (2) … kim loại Hiđro có tính …(3)… Các phản ứng …(4)… II Phần tự luận: Câu Hãy viết CTHH chất có tên sau: a) Canxi cacbonat b) Nhôm hiđroxit 17 c) Sắt(III) nitrat d) Natri đihiđro photphat Câu Nêu phương pháp xác định xem lọ bị nhãn, lọ đựng dung dịch HCl, dung dịch NaCl dung dịch NaOH ? Câu Cho 13g kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric dư a) Viết phương trình hóa học cho phản ứng b) Tính thể tích hiđro sinh đktc c) Nếu dùng toàn lượng hiđro thu đem hóa hợp với khí oxi khối lượng nước thu sau phản ứng gam ? (Cho biết: H = 1; O = 16; Cl = 35,5 ; Zn = 65) Đề 2: I Phần trắc nghiệm: Chọn chữ A, B, C D đứng trước câu trả lời câu sau: Câu Hai chất khí tham gia phản ứng với tạo thành nước A H2, O2 B CO2, CO C N2, CO2 D O2, N2 Câu Axit sunfuric tên gọi chất sau ? A H2SO3 B H2SO4 C HNO3 D H3PO4 Câu Trong số cặp chất sau, cặp chất dùng để điều chế khí oxi phòng thí nghiệm A CaCO3, KClO3 B HCl, Zn C KClO3, KMnO4 D K2SO4, KMnO4 Câu Cho phản ứng hóa học sau: t0 1) 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 2) KOH + HCl → KCl + H2O t0 3) BaCO3 → BaO + CO2 t 4) S + O2 → SO2 Phản ứng phân hủy phản ứng: A 1, B 1, 2, C 1, 3, D 2, Câu Sắt(III) clorua tên gọi hợp chất sau đây? A FeCl2 B FeCl3 C FeSO4 D Fe(NO3)3 18 Câu Cho dãy gồm chất: CO2, SO2, Na2O, CaO, SO3 Số chất thuộc loại oxit axit A B C D II Phần tự luận: Câu Hãy viết CTHH chất có tên sau: a) Canxi oxit b) Magie hiđroxit c) Sắt(II) nitrat d) Natri hiđro photphat e) Axit clohiđric Câu Nêu phương pháp xác định xem lọ bị nhãn, lọ đựng dung dịch HCl, dung dịch NaCl dung dịch NaOH ? Câu Cho 6,5g kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric dư a) Viết phương trình hóa học cho phản ứng b) Tính thể tích hiđro sinh đktc c) Nếu dùng toàn lượng hiđro thu đem hóa hợp với khí oxi khối lượng nước thu sau phản ứng gam ? (Cho biết: H = 1; O = 16; Cl = 35,5 ; Zn = 65) 19 TÀI LIỆU THAM KHẢO Sách giáo khoa sách giáo viên Hoá học lớp hành – NXB Giáo dục Việt Nam Câu hỏi trắc nghiệm tập hố học lớp – Ngơ Ngọc An NXB Giáo dục Việt Nam Ôn tập – kiểm tra, đánh giá lực học sinh mơn hố học – Đặng Thị Oanh, Phạm Việt Hà, Nguyễn Ngọc Hà, Nguyễn Văn Hải – NXB ĐH Sư phạm 20 ... xét, chốt lại kết Chương Các dạng tập phương pháp giải tập tính theo phương trình hóa học với học sinh yếu mơn hóa học lớp 8: Dạng tập tính theo phương trình hóa học đa dạng phong phú, có nhiều... mà học sinh cần phải nắm Đó là: Dạng tập tính theo phương trình hóa học Dạng tập có lượng chất dư Do chuyên đề hướng tới đối tượng học sinh yếu lớp 8, lớp bắt đầu tiếp cận với mơn hóa học tập hóa. .. này, học sinh phải nắm có khả vận dụng thành thạo cách giải tập tính theo phương trình hóa học lớp Từ tạo tiền đề cho em làm dạng tập tính theo phương trình hóa học mức độ khó - Qua chuyên đề, học