Bước 1: Chuyển đổi số liệu đầu bài sang số mol. Bước 3: Dựa vào số mol chất đã biết để tính số mol chất cần tìm theo Phương trình hóa học. Tính thể tích khí tham gia và tạo thành * Các[r]
(1)PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC
I Lý thuyết & Phương pháp giải
1 Tính khối lượng chất tham gia chất sản phẩm * Các bước giải:
Bước 1: Chuyển đổi số liệu đầu sang số mol - Bài cho khối lượng: n = m/M (mol)
- Bài cho thể tích khí điều kiện tiêu chuẩn: n = V/22,4 (mol)
Bước 2: Lập phương trình hố học
Bước 3: Dựa vào số mol chất biết để tính số mol chất cần tìm theo Phương trình hóa học
Bước 4: Tính khối lượng chất cần tìm theo cơng thức: m = n M
* Nếu phản ứng biết khối lượng (n – 1) chất, cần tính khối lượng chất cịn lại, ta sử dụng định luật bảo toàn khối lượng
2 Tính thể tích khí tham gia tạo thành * Các bước giải:
Bước 1: Chuyển đổi số liệu đầu sang số mol - Bài cho khối lượng: n = m/M (mol)
- Bài cho thể tích khí điều kiện tiêu chuẩn: n = V/22,4(mol)
Bước 2: Viết Phương trình hóa học
Bước 3: Dựa vào phương trình phản ứng để tính số mol chất tham gia sản phẩm
Bước 4: Áp dụng cơng thức tính tốn theo u cầu đề V = n 22,4 (lít) khí đo điều kiện tiêu chuẩn
II Ví dụ minh họa
Ví dụ 1: Đốt cháy hồn tồn 13 gam Zn khí oxi thu ZnO a) Lập phương trình hóa học phản ứng
b) Tính khối lượng ZnO thu được?
Hướng dẫn giải:
a) Phương trình hóa học: 2Zn + O2 → 2ZnO
b) Số mol Zn tham gia phản ứng là: nZn = 13/65 = 0,2 mol
Phương trình hóa học: 2Zn + O2 → 2ZnO
Theo phương trình hóa học ta có:
(2)Vậy 0,2 mol Zn tham gia phản ứng thu 0,2 mol ZnO
Khối lượng ZnO thu là: mZnO = nZnO MZnO = 0,2.(65+16) = 16,2 gam
Ví dụ 2: Cacbon cháy khí oxi sinh khí cacbon đioxit (CO2) Tính thể tích khí CO2 (đktc) sinh ra,
nếu có gam khí O2 tham gia phản ứng Hướng dẫn giải:
Số mol O2 tham gia phản ứng là: nO2 = 8/32 = 0,25 mol
Phương trình hóa học: C + O2 → CO2
Theo phương trính hóa học ta có:
1 mol O2 tham gia phản ứng thu mol CO2
Vậy 0,25 mol O2 tham gia phản ứng thu 0,25 mol CO2
Thể tích khí CO2 (đktc) sinh sau phản ứng là:
VCO2 = 22,4 nCO2 = 22,4.0,25 = 5,6 lít
Ví dụ 3: Đốt cháy hồn tồn 27 gam Al khí oxi thu Al2O3 Tính thể tích khí oxi (đktc)
dùng phản ứng
Hướng dẫn giải:
Số mol Al tham gia phản ứng là: nAl = 27/27 = mol
Phương trình hóa học: 4Al + 3O2 → 2Al2O3
Theo phương trình hóa học: Đốt cháy mol Al cần mol O2
Vậy đốt cháy mol Al cần 0,75 mol O2
Thể tích khí oxi (đktc) dùng phản ứng: VO2 = 22,4.nO2 = 22,4.0,75 = 16,8 lít
III Bài tập vận dụng
Câu 1: Cho phương trình CaCO3 → CO2 ↑+ CaO
Nếu có 3,5 mol CaCO3 tham gia phản ứng sinh lít CO2 (đktc)?
A 7,84 lít B 78,4 lít C 15,68 lít D 156,8 lít
Đáp án Đáp án B
(3)1 → mol 3,5 → 3,5 mol
Theo phương trình: nCO2 = nCaCO3 = 3,5 mol
Thể tích khí CO2 thu là:
VCO2 = 22,4 nCO2 = 22,4 3,5 = 78,4 lít
Câu 2: Lưu huỳnh S cháy khơng khí sinh chất khí mùi hắc, gây ho, khí lưu huỳnh đioxit có cơng thức hóa học SO2 Biết khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng 1,6 gam Tính khối lượng khí
lưu huỳnh đioxit sinh A 1,6 gam
B 3,2 gam C 4,8 gam D 6,4 gam
Đáp án Đáp án B
Số mol S tham gia phản ứng là: nS = 1,6/32 = 0,05 mol
Phương trình hóa học: S + O2 → SO2
1 → mol
0,05 → 0,05 (mol)
Theo phương trình hóa học, ta có: nSO2 = nS = 0,05 mol
Khối lượng khí lưu huỳnh đioxit sinh là: mSO2 = nSO2 MSO2 = 0,05.64 = 3,2 gam
Câu 3: Để đốt cháy hoàn toàn a gam Al cần dùng hết 19,2 gam oxi Phản ứng kết thúc thu sản phẩm Al2O3 Giá trị a là:
A 21,6 gam B 16,2 gam C 18,0 gam D 27,0 gam
Đáp án Đáp án A
Số mol O2 tham gia phản ứng là: nO2 = 19,2/32 = 0,6 mol
(4)4Al + 3O2 → 2Al2O3
4 ← mol 0,8 ← 0,6 (mol)
Theo phương trình: nAl = 0,6.4/3 = 0,8 mol
=> khối lượng Al phản ứng là: mAl = nAl.MAl = 0,8.27 = 21,6 gam
Câu 4: Tính thể tích oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1 gam P, biết phản ứng sinh chất rắn P2O5
A 1,4 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 2,8 lít
Đáp án Đáp án D
Số mol P tham gia phản ứng là: nP = 3,1/31 = 0,1 mol
Phương trình hóa học: 4P + 5O2 → 2P2O5
4 → mol
0,1 → 0,125 (mol)
Theo phương trình: nO2 = 0,1.5/4 = 0,125 mol
Thể tích oxi (đktc) cần dùng là: VO2 = 22,4.nO2 = 22,4 0,125 = 2,8 lít
Câu 5: Đốt cháy hồn tồn 1,12 lít khí CH4 (đktc) cần dùng V lít khí O2 (đktc), sau phản ứng thu
sản phẩm khí cacbonic (CO2) nước (H2O) Giá trị V là:
A 2,24 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D 4,48 lít
Đáp án Đáp án A
Số mol CH4 tham gia phản ứng là: nCH4 = = 0,05 mol
(5)CH4 + 2O2 CO2 ↑ + 2H2O
1 → mol 0,05 → 0,1 (mol)
Theo phương trình: nO2 = 2nCH4 = 0,1 mol
Thể tích khí O2 cần dùng là:
VO2 = 22,4.nO2 = 22,4 0,1 = 2,24 lít
Câu 6: Cho phương trình CaCO3 CO2 ↑+ CaO
Để thu 2,24 lít CO2 (đktc) số mol CaCO3 cần dùng là:
A mol B 0,1 mol C 0,001 mol D mol
Đáp án Đáp án B
Số mol CO2 thu là: nCO2 = = 0,1 mol
Phương trình hóa học: CaCO3 CO2 ↑+ CaO
1 ← mol 0,1← 0,1 (mol)
Theo phương trình: nCaCO3 = nCO2 = 0,1 mol
Câu 7: Cho 5,6 g sắt tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric loãng thu FeCl2 H2 Sau phản ứng
thu lít khí H2 (đktc)
A 2,24 lít B 22,4 lít C 1,12 lít D 3,36 lít
(6)Số mol Fe tham gia phản ứng là: nFe = = 0,1 mol
Phương trình hóa học: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑
1 → mol 0,1 → 0,1 (mol)
Theo phương trình: nH2 = nFe = 0,1 mol
Thể tích khí H2 thu sau phản ứng là:
VH2 = 22,4 nH2 = 22,4.0,1 = 2,24 lít
Câu 8: Khi nung nóng kali pemanganat (KMnO4) tạo thành Kali manganat (K2MnO4), mangan đioxit
(MnO2) khí oxi Tính khối lượng KMnO4 cần lấy để điều chế 3,36 lít khí oxi (đktc)?
A 23,7 gam B 35,55 gam C 47,4 gam D 31,6 gam
Đáp án Đáp án C
Số mol O2 cần điều chế là: nO2 = = 0,15 mol
Phương trình hóa học:
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2 ← mol 0,3 ← 0,15 (mol)
Theo phương trình: nKMnO4 = 2nO2 = 0,3 mol
Khối lượng KMnO4 cần dùng là:
mKMnO4 = nKMnO4 MKMnO4 = 0,3.158 = 47,4 gam
Câu 9: Cho 6,72 lít khí C2H2 (đktc) phản ứng hết với khí oxi thu khí cacbonic nước Thể tích
khí oxi cần dùng (đktc) là: A 22,4 lít
(7)Đáp án Đáp án D
Số mol C2H2 tham gia phản ứng là: nC2H2 = = 0,3 mol
2C2H2 + 5O2 4CO2 ↑+ 2H2O
2 → mol 0,3 → 0,75 (mol)
Theo phương trình: nO2 = = 0,75 mol
Thể tích khí oxi cần dùng (đktc) là: VO2 = 22,4 nO2 = 22,4 0,75 = 16,8 lít
Câu 10: Cho phương trình CaCO3 CO2↑ + CaO
Để thu 11,2 gam CaO cần dùng mol CaCO3 ?
A 0,1 mol B 0,3 mol C 0,2 mol D 0,4 mol
Đáp án Đáp án C
Số mol CaO thu là: nCaO = = 0,2 mol
Phương trình hóa học: CaCO3 CO2 + CaO
1 ← mol 0,2 ← 0,2 (mol)
(8)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp
dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia