skkn rèn kĩ NĂNG GIẢI bài tập TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH

RÈN KĨ NĂNG GIẢI BÀI TẬP TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC Ở BẬC THCS I ĐẶT VẤN ĐỀ: Nghị Hội nghị lần thứ IV Ban chấp hành Trung ương Đảng Cộng sản Việt Nam ( khoá VI, 1993 rõ “ Mục tiêu giáo dục đào tạo phải hướng vào đào tạo người lao động, tự chủ, sáng tạo, có lực giải vấn đề thường gặp, qua góp phần thực mục tiêu lớn đất nước dân giàu nước mạnh, xã hội công bằng, dân chủ, văn minh Về phương pháp giáo dục bồi dưỡng cho học sinh lực tư duy, sáng tạo, lực giải vấn đề.” Mục tiêu đến năm 2020 Việt Nam từ nước nông nghiệp trở thành nước công nghiệp hội nhập với cộng đồng quốc tế, nhân tố định thắng lợi công công nghiệp hóa đại hóa hội nhập quốc tế người, nguồn lực người Việt Nam phát triển số lượng chất lượng sở mặt dân trí nâng cao Trong giáo dục trường học đóng vai trò quan trọng thiếu vai trò người thầy Dạy học trình tham gia thầy trò, người thầy giáo giữ vai trò chủ đạo với học cụ thể Để thu kết cao đòi hỏi người thầy giáo phải có chuẩn bị chu đáo nội dung, kiến thức phương pháp giảng dạy cho phù hợp với đối tượng học sinh Trong việc nâng cao chất lượng giảng dạy Hoá học trường THCS có ý nghĩa vô quan trọng Môn Hoá học môn khoa học thực nghiệm, học đôi với hành, bậc THCS môn Hoá học bố trí tiết / tuần, thời gian học không nhiều nên học sinh dễ bị quên kiến thức phương pháp dạy học gắn với việc giải tập Phương pháp dạy học Hoá học phải kích thích hứng thú học tập học sinh, phát huy cao độ tư duy, óc sáng tạo, lực tự học cho học sinh điều mà người thầy giáo mong muốn đạt Muốn hiểu rõ chất vấn đề đòi hỏi học sinh nắm sở lí thuyết mà áp dụng vào làm tập hoá học cách thành thạo Bài tập hoá học phương tiện hiệu nghiệm giảng dạy Hoá học, “ nguồn ” để hình thành kiến thức, kĩ cho học sinh, phương tiện hữu hiệu để rèn luyện phát triển tư học sinh Qua trình làm tập giáo viên phát trình độ học sinh, khó khăn sai lầm học sinh từ có biện pháp giúp học sinh giải vấn đề khúc mắc, đồng thời rèn cho học sinh tính cần cù cẩn thận, tiết kiệm, độc lập, sáng tạo công việc thực tiễn đời sống sản xuất, giúp học sinh khắc sâu kiến thức đem áp dụng vào thực tế Với lý mạnh dạn nghiên cứu đề tài “Rèn kĩ giải tập tính theo PTHH bậc THCS ” với mong muốn truyền đạt cho học sinh THCS kĩ để giải tập hoá học từ học sinh có tảng kiến thức Hoá học từ cấp II góp phần quan trọng trình học tập môn Hoá học THPT THCN sau Năm học 2011 – 2012 phân công giảng dạy môn Hóa học khối lớp 8, ( 9A, 9B, 9C, 8A, 8B, 8C ) trường Trung học sở Kim Sơn Đề tài nghiên cứu áp dụng toàn khối 8, giảng dạy với giúp đỡ tận tình đồng nghiệp Ban giám hiệu trường Cơ sở lí luận : Đề tài nghiên cứu với mục đích: Giúp học sinh củng cố khắc sâu kiến thức học, hình thành rèn kĩ làm tập hoá học, thân giáo viên có kĩ năng, phương pháp hướng dẫn học sinh thông qua tập tạo điều kiện thuận lợi cho thành lập đối tượng dự thi học sinh giỏi cấp trường, cấp huyện, cấp tỉnh, phát sai sót kiến thức từ chỉnh sửa cho em phương pháp giải tập cách hiệu Việc nghiên cứu đề tài thành công giúp cho: - Giáo viên: + Có phương pháp truyền đạt thành công kĩ giải dạng tập theo phương trình hoá học + Đáp ứng yêu cầu chương trình góp phần phát huy trí tuệ học sinh + Tiết kiệm thời gian tiết dạy, hình thành đường tư duy, óc suy luận logic khoa học cho người trực tiếp tham gia giảng dạy người học - Học sinh: + Có kĩ phân tích, tóm tắt đề hình thành phương pháp giải tập theo PTHH cách logic, ngắn gọn + Có hứng thú học tập môn + Hình thành tư duy, phong cách người lao động Cơ sở thực tiễn: Trong trường phổ thông, Hoá học môn khoa học thực nghiệm, học đôi với hành nên tiết học giáo viên người hướng dẫn, đạo học sinh người trực tiếp làm bài, nghiên cứu tóm tắt đề Để truyền thụ kiến thức cho học sinh thời lượng 45 phút với nhiều dạng tập vấn đề vất vả với giáo viên trực tiếp giảng dạy môn Hoá học Khi giảng dạy học giáo viên đóng vai trò đạo, hướng dẫn cho em để hình thành cho em đường tìm kiếm tri thức khoa học ( nghiên cứu rút kết luận cách thức giải tập, đồng thời củng cố dạng theo phương trình hoá học ), hình thành tư duy vật biện chứng cách khoa học, tránh mê tín dị đoan Để làm điều mà Bộ giáo dục Đào tạo, ngành yêu cầu đòi hỏi người giáo viên phải chịu khó nghiên cứu dạng tập tính theo phương trình hoá học, tự nâng cao chuyên môn nghiệp vụ có tinh thần học hỏi đồng nghiệp Ở THCS học sinh bắt đầu làm quen với môn Hoá học từ lớp nên việc hình thành kĩ giải tập theo PTHH vô cần thiết, làm quen với môn em thực hứng thú học sang phần giải tập theo PTHH em lại lúng túng cảm thấy khó khăn vấn đề đặt giáo viên trực tiếp giảng dạy phải đề phương pháp giảng dạy cách có định hướng cho học sinh để tập học sinh làm trở lên đơn giản, dễ hiểu thông qua em định hướng cách giải tập khác theo PTHH Hoá học môn khoa học ứng dụng, có vai trò quan trọng trình phát triển lên quốc gia, đặc biệt nước phát triển nước ta Chính học sinh phải trang bị kiến thức hoá học, khoa học theo kịp phát triển vũ bão khoa học nay, hoà chung vào xu phát triển thời đại Thông qua kiến thức trau trường THCS học sinh có tảng kiến thức vững bước vào cấp học cao từ tạo nên người giàu tri thức, trí tuệ mà xã hội văn minh đại cần có II NỘI DUNG NGHIÊN CỨU: CHƯƠNG I: XÂY DỰNG SƠ ĐỒ ĐỊNH HƯỚNG GIẢI BÀI TẬP TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC Giải tập hoá học qua trình phức tạp tập PTHH loại tập chương trình hoá học lớp 8, Muốn hình thành rèn kĩ giải tập theo phương trình hoá học cho học sinh người giáo viên cần giúp học sinh biết lập sơ đồ định hướng giải tập Sơ đồ gồm bước sau: Bước 1: Nghiên cứu đầu bài: + Đọc kĩ đầu + Tìm hiểu điều kiện đầu cho yêu cầu đầu bài, tóm tắt Bước 2: Xác định phương hướng giải: + Tìm mối liên hệ yêu cầu điều kiện + Lập kế hoạch giải theo chi tiết thứ tự thực Bước 3: Trình bày lời giải: + Phân tích, tổng hợp, khái quát hoá để rút kết luận cần thiết + Viết PTHH, lập phương trình toán học, tính toán lập luận để rút kết luận cần thiết Bước 4: Kiểm tra kết quả: Loại tập PTHH phân thành hai dạng Sơ đồ định hướng giải tập viết PTHH biết tên chất tham gia tạo thành sau phản ứng Ví dụ: Hãy viết phương trình hoá học biểu diễn phản ứng chất sau: a) Sắt( III) oxit axit sunfuric b) Bariclorua Kalisunfat c) Nhôm axit clohiđric d) Canxicacbonat axit Nitric + Bước 1: Xếp loại chất thuộc kim loại, phi kim, oxit, axit, bazơ, muối Viết công thức hoá học chất + Bước 2: Nhớ lại tính chất hoá học chung riêng để tìm loại chất tạo thành chất tham gia Viết CTHH chất tạo thành chất tham gia phản ứng + Bước 3: Điền hệ số PTHH tuân theo định luật bảo toàn khối lượng chất Sơ đồ định hướng giải tập tính theo PTHH: * Cách 1: Dựa vào tỉ lệ số mol: + Bước 1: Đổi số mol ( từ khối lượng thể tích đầu cho ) + Bước 2: Viết PTHH - Tìm tỉ lệ số mol chất cho chất cần tìm + Bước 3: Lập quan hệ tỉ lệ chất cho chất cần tìm + Bước 4: Tính đơn vị mà đầu yêu cầu m = n.M V = n.22,4 ( đktc) * Cách 2: Dựa vào tỉ lệ đại lượng chất cho chất cần tìm + Bước 1: Viết PTHH, xác định tỉ lệ chất cho chất cần tìm theo PTHH + Bước 2: Lập quan hệ tỉ lệ đại lượng theo đơn vị đầu cho Tìm đại lượng chưa biết + Bước 3: Trả lời CHƯƠNG II: PHÂN LOẠI BÀI TẬP Bài tập nêu ý nghĩa định lượng PTHH 1.1 Tìm số nguyên tử phân tử: VD: Cân sơ đồ phản ứng sau: Na + O2 - > Na2O Và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất PTHH 1.2 Tìm tỉ lệ số mol chất: VD: Hãy lập PTHH sơ đồ phản ứng sau: Fe + HCl > FeCl2 + H2 ↑ Fe2O3 + H2SO4 > Fe2 (SO4 )3 + H2O AlCl3 + AgNO3 > AgCl ↓ + Al(NO3)3 Cho biết tỉ lệ số mol chất PTHH 1.3 Tìm tỉ lệ khối lượng: VD: Cho sơ đồ phản ứng sau: t P + O2  → P2O5 Hãy cân cho biết tỉ lệ khối lượng chất PTHH Bài tập về: Định luật bảo toàn khối lượng chất VD 1: Em tính toán để chứng tỏ phản ứng sau tuân theo định luật bảo toàn khối lượng chất t a) 4Fe + 3O2 2Fe2O3  → t b) 2Al + 3Cl2  → 2AlCl3 0 c) 4Na + O2 → 2Na2O VD 2: Hãy tính toán để tìm phản ứng chưa tuân theo định luật bảo toàn khối lượng chất t a) S + O2 SO2  → t b) 2Al + S  → Al2S3 0 c) K + O2 → 2K2O Em làm cách để phản ứng tuân theo định luật bảo toàn khối lượng chất VD 3: Tính khối lượng khí oxi tham gia phản ứng, biết đốt cháy hoàn toàn 3,1 g phot người ta thu 7,1 g anhiđrit photphoric Bài tập tính theo phương trình hoá học: 3.1.Tính số mol chất tham gia tạo thành sau phản ứng VD : Tính số mol nhôm tham gia phản ứng với 0,3 mol oxi để tạo thành nhôm oxit VD 2: Tính số mol oxit sắt từ tạo thành tiến hành đốt cháy hoàn toàn 0,6 mol sắt bình đựng khí oxi dư VD 3: Cho 0,1 mol sắt tác dụng với dung dịch HCl có chứa 0,125 mol HCl Tính số mol sắt (II) clorua thu 3.2.Tính khối lượng chất tham gia tạo thành sau phản ứng VD : Cần gam sắt để tác dụng với 0,4 mol oxi tạo thành oxit sắt từ VD 2: Tính khối lượng khí hiđro thu cho 5,6 g sắt tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric 3.3.Tính thể tích khí tham gia tạo thành sau phản ứng VD 1: Tính thể tích khí hidro tạo thành ( đktc ) cho 6,5 g kẽm tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric VD : Đốt cháy hỗn hợp khí hiđro oxi tạo thành 2,8 lít nước Tính thể tích khí hiđro khí oxi hỗn hợp 3.4.Tính nồng độ mol, nồng độ phần trăm chất tham gia tạo thành sau phản ứng VD 1: Cho 6,5 g kẽm tác dụng hoàn toàn với 500ml dung dịch axit clohiđric thu khí hiđro muối kẽm clorua a) Viết phương trình hoá học b) Tính nồng độ mol dung dịch axit clohiđric dùng c) Tính nồng độ mol dung dịch muối thu sau phản ứng ( giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể ) VD 2: Hoà tan hoàn toàn 8g CuO vào 50g dung dịch axit sunfuric a) Viết PTHH b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit sunfuric dùng c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối thu sau phản ứng VD3: Cho 5,6 g sắt tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 10% Hãy tính a) khối lượng dung dịch HCl 10% dùng b) nồng độ phần trăm dung dịch thu sau phản ứng CHƯƠNG III: RÈN KĨ NĂNG GIẢI BÀI TẬP TÍNH THEO PTHH Để làm tốt tập tính theo PTHH trước tiên học sinh phải xác định loại tập thuộc dạng để từ có định hướng giải phù hợp Dạng tập nêu ý nghĩa định lượng PTHH: 1.1 Tìm số nguyên tử phân tử: VD1: Cân sơ đồ phản ứng sau: Na + O2 → Na2O Và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất PTHH + Bước 1: Nghiên cứu đầu bài: Kiến thức có liên quan: ý nghĩa PTHH, tính khối lượng n mol chất + Bước 2: Xác định hướng giải: - Xác định tỉ lệ mol + Bước 3: Trình bày lời giải: PTTH: 4Na + O2 → 2Na2O Theo PT 4mol 1mol 2mol ⇒ Số nguyên tử Na : số phân tử O2: số phân tử Na2O = 4:1:2 + Bước 4: Kiểm tra: m Na + mO = m Na O ⇒ 92 + 32 = 124 ( g ) 1.2 Tìm tỉ lệ số mol chất: VD: Hãy lập PTHH sơ đồ phản ứng sau: Fe + HCl > FeCl2 + H2 ↑ Fe2O3 + H2SO4 > Fe2 (SO4 )3 + H2O AlCl3 + AgNO3 > AgCl ↓ + Al(NO3)3 Cho biết tỉ lệ số mol chất PTHH + Bước 1: Nghiên cứu đầu bài: + Bước 2: Xác định hướng giải: - Viết sơ đồ phản ứng - Chọn hệ số cho số nguyên tử vế - Viết PTHH + Bước 3: Trình bày lời giải: → FeCl2 Fe + 2HCl + H2 ↑ → Fe2 (SO4 )3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 AlCl3 + 3AgNO3 → 3AgCl ↓ + Al(NO3)3 + Bước 4: Kiểm tra: PT 1: Chất tham gia: nguyên tử Fe Chất tạo thành: nguyên tử Fe nguyên tử H nguyên tử H nguyên tử Cl nguyên tử Cl PT2: Chất tham gia: nguyên tử Fe Chất tạo thành: nguyên tử Fe 15 nguyên tử O 15 nguyên tử O nguyên tử H nguyên tử H nguyên tử S nguyên tử S PT3: Chất tham gia: nguyên tử Al Chất tạo thành: nguyên tử Al nguyên tử O nguyên tử O nguyên tử Ag nguyên tử Ag nguyên tử Cl nguyên tử Cl nguyên tử N nguyên tử N 1.3 Tìm tỉ lệ khối lượng: VD: Cho sơ đồ phản ứng sau: t P + O2  → P2O5 Hãy cân cho biết tỉ lệ khối lượng chất PTHH + Bước 1: Nghiên cứu đầu bài: + Bước 2: Xác định hướng giải: - Viết sơ đồ phản ứng - Chọn hệ số cho số nguyên tử vế - Viết PTHH + Bước 3: Trình bày lời giải: - Xác định tỉ lệ khối lượng t 4P + 5O2  → 2P2O5 4.31g 5.32g 2.142g Cứ 124g P phản ứng với 160g O2 thu 284 g P2O5 Bài tập về: Định luật bảo toàn khối lượng chất VD 1: Em tính toán để chứng tỏ phản ứng sau tuân theo định luật bảo toàn khối lượng chất t a) 4Fe + 3O2 2Fe2O3  → t b) 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 0 c) 4Na + O2 → 2Na2O Kiểm tra: Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có tổng khối lượng chất tạo thành tổng khối lượng chất phản ứng a) mFe + mO = mFe O 4.56 + 3.32 = 2.160 b) mAl + mCl = mAlCl 2.27 + 3.2.35,5 = 133,5 c) mNa + mO = mNa O 2.23 + 32 = 62 Vậy phản ứng tuân theo định luật bảo toàn khối lượng chất VD 2: Hãy tính toán để tìm phản ứng chưa tuân theo định luật bảo toàn khối lượng chất t a) S + O2 SO2  → t b) 2Al + S → Al2S3 0 c) K + O2 → 2K2O Em làm cách để phản ứng tuân theo định luật bảo toàn khối lượng chất Kiểm tra: a) mS + mO = mSO 32 + 32 = 64 b) mAl + mS = mAl S 2.27 + 32 ≠ 2.27 + 32.3 c) mK + mO = mK O 39 + 32 ≠ 94 Phản ứng b,c không tuân theo định luật bảo toàn khối lượng Tiến hành cân phản ứng b,c tuân theo định luật bảo toàn khối lượng t b) 2Al + 3S  → Al2S3 c) 4K + O2 → 2K2O VD 3: Tính khối lượng khí oxi tham gia phản ứng, biết đốt cháy hoàn toàn 3,1 g phot người ta thu 7,1 g anhiđrit photphoric + Bước 1: Nghiên cứu đầu bài: + Bước 2: Xác định hướng giải: - Viết phương trình phản ứng - Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng tính khối lượng khí oxi phản ứng + Bước 3: Trình bày lời giải: t 4P + 5O2  → 2P2O5 Ta có: mP + mO = mP O 3,1 + mO = 7,1 ⇒ mO = 7,1 – 3,1 = ( g ) Bài tập tính theo phương trình hoá học: 3.1.Tính số mol chất tham gia tạo thành sau phản ứng VD : Tính số mol nhôm tham gia phản ứng với 0,3 mol oxi để tạo thành nhôm oxit + Bước 1: Nghiên cứu đầu bài: Tính số mol Al dựa vào tỉ lệ số mol O2 Al PTHH + Bước 2: Xác định hướng giải: - Viết phương trình phản ứng -Xác định tỉ lệ số mol chất cho O2 chất cần tìm Al - Thiết lập mối quan hệ cách dựa vào điều kiện đầu Tính số mol chất cần tìm + Bước 3: Trình bày lời giải: t PTHH: 4Al + 3O2  → 2Al2O3 Theo PT 4mol 3mol ← 0,4 mol 0,3mol Vậy số mol Al tham gia phản ứng với 0,3 mol oxi 0,4 mol VD 2: Tính số mol oxit sắt từ tạo thành tiến hành đốt cháy hoàn toàn 0,6 mol sắt bình đựng khí oxi dư + Bước 1: Nghiên cứu đầu bài: Tính số mol oxit sắt từ dựa vào tỉ lệ số mol Fe Fe3O4 PTHH + Bước 2: Xác định hướng giải: - Viết phương trình phản ứng -Xác định tỉ lệ số mol chất cho Fe chất cần tìm Fe3O4 - Thiết lập mối quan hệ cách dựa vào điều kiện đầu Tính số mol chất cần tìm + Bước 3: Trình bày lời giải: t PTHH: 3Fe + 2O2  → Fe3O4 Theo PT 3mol 1mol → 0,6 mol 0,2mol Vậy số mol Fe3O4 tạo thành 0,2 mol VD 3: Cho 0,1 mol sắt tác dụng với dung dịch HCl có chứa 0,125 mol HCl Tính số mol sắt (II) clorua thu 0 + Bước 1: Nghiên cứu đầu bài: Trong toán cho biết số mol hai chất phản ứng, hai chất có chất phản ứng hết, chất dư Tính theo chất phản ứng hết +Bước 2: Xác định hướng giải: - Viết phương trình phản ứng - Thiết lập tỉ số: Số mol chất A( theo đề ) Số mol chất B( theo đề ) Số mol chất A( theo phương trình ) Số mol chất B( theo phương trình ) So sánh hai tỉ số, tỉ số lớn hơn, chất dư, chất phản ứng hết, Tính toán (theo yêu cầu đề bài) theo chất phản ứng hết - Thiết lập mối quan hệ cách dựa vào điều kiện đầu Tính số mol chất cần tìm + Bước 3: Trình bày lời giải: PTHH : Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ Theo PT: 1mol 2mol Theo đầu bài: 0,1mol 0,125mol 0,1 0,125 ⇒ Fe dư, HCl phản ứng hết tính theo HCl > 1 Phản ứng: nFeCl = × nHCl = × 0,125 = 0,0625 ( mol) Lập tỉ số: Vậy số mol sắt (II) clorua thu 0,0625 mol 3.2 Tính khối lượng chất tham gia tạo thành sau phản ứng VD : Cần gam sắt để tác dụng với 0,4 mol oxi tạo thành oxit sắt từ Cách 1: + Bước 1: Nghiên cứu đầu bài: Tính số mol sắt dựa vào tỉ lệ số mol O2 Fe PTHH Suy khối lượng Fe theo công thức tính khối lượng + Bước 2: Xác định hướng giải: - Viết phương trình phản ứng -Xác định tỉ lệ số mol chất cho O2 chất cần tìm Fe - Thiết lập mối quan hệ cách dựa vào điều kiện đầu Tính số mol chất cần tìm - Tính khối lượng Fe theo công thức: m = n.M + Bước 3: Trình bày lời giải: t PTHH: 3Fe + 2O2  → Fe3O4 Theo PT 3mol 2mol ← 0,6 mol 0,4mol mFe = n.M = 0,6.56 = 33,6 ( g ) Vậy cần 33,6 g Fe tác dụng vừa đủ với 0,4 mol oxi để tạo oxit sắt từ Cách 2: + Bước 2: Xác định hướng giải: - Viết PTHH - Xác định đại lượng chất cho tìm phương trình - Xác định tỉ lệ đại lượng theo PTHH - Lập quan hệ tỉ lệ Tính x 10 + Bước 3: Trình bày lời giải: t 3Fe + 2O2  → Fe3O4 Theo PT 3.56 g 2mol x g ← 0,4mol ⇒ Tỉ lệ: 3.56 = x 0,4 ⇒ x = 3.56.0,4 = 33,6 ( g ) VD 2: Tính khối lượng khí hiđro thu cho 11,2 g sắt tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric + Bước 1: Nghiên cứu đầu bài: - Tính số mol H2 suy thể tích khí H2 ( đktc ) Hoặc tính khối lượng H2 dựa vào tỉ lệ số gam H2/ số gam Fe PTHH + Bước 2: Xác định hướng giải: - Tính số mol Fe - Tính số mol H2 dựa vào số mol Fe theo PTHH - Tính khối lượng H2 theo công thức: m= n.M + Bước 3: Trình bày lời giải: nFe = 11,2 = 0,2 ( mol ) 56 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ 1mol 1mol → 0,2mol 0,2mol mH = n.M = 0,2.2 = 0,4 ( g ) Vậy khối lượng khí H2 tạo thành cho 11,2 g Fe tác dụng với dung dịch HCl 0,4 g * Giáo viên yêu cầu học sinh giải cách khác PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ Theo PT cứ: 56g 2g → 11,2g xg PTHH: Theo PT cứ: ⇒ x= 11,2.2 = 0,4 ( g ) 56 3.3 Tính thể tích khí tham gia tạo thành sau phản ứng VD 1: Tính thể tích khí hidro tạo thành ( đktc ) cho 6,5 g kẽm tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric + Bước 1: Nghiên cứu đầu bài: - Tính số mol Zn suy thể tích khí H2 ( đktc ) Hoặc tính thể tích H2 dựa vào tỉ lệ số lít H2/ số gam Zn PTHH + Bước 2: Xác định hướng giải: - Tính số mol Zn - Tính số mol H2 dựa vào số mol Zn theo PTHH - Tính thể tích H2 theo công thức: V= n.22,4 + Bước 3: Trình bày lời giải: nZn = 6,5 = 0,1 ( mol ) 65 PTHH: Theo PT cứ: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ 1mol 1mol 11 0,1mol → 0,1mol VH = n.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 ( l ) * Cách khác: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ Theo PT cứ: 65g 22,4l → 6,5g x l x= 6,5.22,4 =2,24 ( l ) 65 VD : Đốt cháy hỗn hợp khí hiđro oxi tạo thành 2,8 lít nước Tính thể tích khí hiđro khí oxi hỗn hợp Các khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất + Bước 1: Nghiên cứu đầu bài: Mấu chốt để giải : Ở nhiệt độ áp suất tỉ lệ thể tích chất khí tỉ lệ số mol chúng PTHH + Bước 2: Xác định hướng giải: - Viết PTHH - Xác định tỉ lệ thể tích theo PTHH tỉ lệ mol - Tính thể tích chất khí chưa biết theo đầu + Bước 3: Trình bày lời giải: t0 PTHH: 2H2 + O2 → 2H2O Theo PT cứ: 2l 1l 2l Vậy: 2,8l ← 1,4l ← 2,8l Vậy có 2,8 lít khí H2 1,4 lít khí O2 tham gia phản ứng 3.4.Tính nồng độ mol, nồng độ phần trăm chất tham gia tạo thành sau phản ứng VD 1: Cho 6,5 g kẽm tác dụng hoàn toàn với 500ml dung dịch axit clohiđric thu khí hiđro muối kẽm clorua a) Viết phương trình hoá học b) Tính nồng độ mol dung dịch axit clohiđric dùng c) Tính nồng độ mol dung dịch muối thu sau phản ứng ( giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể ) + Bước 1: Nghiên cứu đầu bài: Tính số mol HCl, ZnCl dựa vào tỉ lệ số mol HCl, ZnCl Zn PTHH Suy nồng độ mol HCl, ZnCl2 + Bước 2: Xác định hướng giải: - Viết phương trình phản ứng - Đổi đơn vị thể tích, tính số mol Zn theo công thức n = m M - Xác định tỉ lệ số mol chất cho Zn chất cần tìm HCl, ZnCl - Thiết lập mối quan hệ cách dựa vào điều kiện đầu Tính số mol chất cần tìm - Tính nồng độ mol theo công thức: CM = + Bước 3: Trình bày lời giải: 12 n v nZn = 6,5 = 0,1 ( mol ) ; Đổi 500ml = 0,5 l 65 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ a) Theo PT cứ: 1mol 2mol 0,1mol → 0,2mol → 1mol 0,1 mol 0,2 n CM = v = 0,5 = 0,4 ( M ) 0,1 n b) CM ZnCl = v = 0,5 = 0,2 ( M ) HCl VD 2: Hoà tan hoàn toàn 8g CuO vào 50g dung dịch axit sunfuric a) Viết PTHH b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit sunfuric dùng c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối thu sau phản ứng + Bước 1: Nghiên cứu đầu bài: Tính số mol H2SO4 , CuSO4 dựa vào tỉ lệ số mol H2SO4 , CuSO4 CuO PTHH Suy nồng độ phần trăm H2SO4 , CuSO4 + Bước 2: Xác định hướng giải: - Viết phương trình phản ứng - Tính số mol CuO theo công thức n = m M - Xác định tỉ lệ số mol chất cho CuO chất cần tìm H 2SO4 , CuSO4 - Thiết lập mối quan hệ cách dựa vào điều kiện đầu Tính số mol chất cần tìm - Tính khối lượng H2SO4 ⇒ nồng độ phần trăm H2SO4 theo công thức: m ct C% = m ×100% dd - Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng: mdd sau p/ư = mCuO + mdd H SO - Tính khối lượng CuSO4 ⇒ nồng độ phần trăm CuSO4 theo công thức: m ct C% = m ×100% dd + Bước 3: Trình bày lời giải: a) nCuO = = 0,1 ( mol ) 80 CuO + H2SO4 → 1mol 1mol 0,1mol → 0,1mol → b) mH SO = n.M = 0,1 98 = 9,8 ( g ) PTHH: Theo PT CuSO4 + H2O 1mol 0,1mol m 9,8 ct C% H SO = m ×100% = 50 ×100% = 19,6 % dd c) mCuSO = n.M = 0,1.160 = 16 ( g ) mdd sau p/ư = mCuO + mdd H SO = + 50 = 58 ( g ) 13 m 16 ct C% CuSO = m ×100% = 58 × 100% ≈ 27,6 % dd = 0,1 ( mol ) 80 CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O • Cách giải khác: a) nCuO = PTHH: Theo PT 80g 8g → 98g 9,8g → 160g 16g m 9,8 ct b) C% H SO = m ×100% = 50 ×100% = 19,6 % dd c) mdd sau p/ư = mCuO + mdd H SO = + 50 = 58 ( g ) C% CuSO m ct 16 = m ×100% = 58 × 100% ≈ 27,6 % dd VD3: Cho 5,6 g sắt tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 10% Hãy tính a) khối lượng dung dịch HCl 10% dùng b) nồng độ phần trăm dung dịch thu sau phản ứng + Bước 1: Nghiên cứu đầu bài: Tính số mol HCl, FeCl2 dựa vào tỉ lệ số mol HCl, FeCl Fe PTHH Suy nồng độ phần trăm HCl, FeCl2 + Bước 2: Xác định hướng giải: - Viết phương trình phản ứng - Tính số mol Fe theo công thức n = m M - Xác định tỉ lệ số mol chất cho Fe chất cần tìm HCl, FeCl2 , H2 - Thiết lập mối quan hệ cách dựa vào điều kiện đầu Tính số mol chất cần tìm - Tính khối lượng dung dịch HCl theo công thức: mdd = m ct C% - Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng: mdd sau p/ư = mFe + mdd HCl - mH - Tính khối lượng CuCl2 ⇒ nồng độ phần trăm CuCl2 theo công thức: m ct C% = m ×100% dd + Bước 3: Trình bày lời giải: a) nFe = 5,6 = 0,1 ( mol ) 56 Fe + 2HCl → 1mol 2mol 0,1mol → 0,2mol → b) mHCl= n.M = 0,2 36,5 = 7,3 ( g ) PTHH: Theo PT mddHCl = FeCl2 + H2 ↑ 1mol 1mol 0,1mol → 0,1mol m ct 7,3 = = 73 ( g ) C% 10% c) mFeCl = n.M = 0,1.127 = 12,7 ( g ) mdd sau p/ư = mFe + mdd HCl - mH = 5,6 + 73 – 0,1.2 = 78,4 ( g ) 14 m 12,7 ct C% FeCl2 = m ×100% = 78,4 × 100% ≈ 16,2 % dd * Cách giải khác: a) nFe = 5,6 = 0,1 ( mol ) 56 PTHH: Theo PT b) Fe + 2HCl → 56g 2.36,5g → → 5,6g 7,3g mddHCl = FeCl2 + H2 ↑ 127g 2g → 12,7g 0,2g m ct 7,3 = = 73 ( g ) C% 10% c) mdd sau p/ư = mFe + mdd HCl - mH = 5,6 + 73 – 0,1.2 = 78,4 ( g ) m ct 12,7 C% FeCl2 = m ×100% = 78,4 × 100% ≈ 16,2 % dd 15 III KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU: Để thực đề tài sử dụng phương pháp sau: 1- Nghiên cứu lí luận đổi phương pháp dạy môn Hoá Học Trung học sở 2- Nghiên cứu chương trình SGK lớp 8, thu thập tìm hiểu tài liệu tham khảo có liên quan 3- Nghiên cứu tài liệu hướng dẫn thực chuẩn kiến thức, kĩ môn Hoá Học Trung học sở Bộ giáo dục Đào tạo 4- Trao đổi thảo luận với đồng nghiệp để thống phương pháp giải tập tính theo PTHH - Tiến hành áp dụng giảng dạy lớp 8, phân công, trao đổi với học sinh từ rút kết luận Sau thời gian nghiên cứu áp dụng đề tài vào giảng dạy với cố gắng thân, quan tâm giúp đỡ Ban Giám hiệu bạn đồng nghiệp học sinh trường THCS Kim Sơn năm học 2011-2012 thu kết sau: Kết khảo sát đầu năm: Khối Sĩ số Loại giỏi Loại Loại trung Loại yếu bình 76 12% 35% 46% 7% 87 10% 46% Kết sau áp dụng đề tài: Khối Sĩ số Loại giỏi Loại 38% Loại trung Loại bình 38% 0% 76 20% 42% 6% yếu 87 18% 50% 32% 0% Đa số học sinh biết áp dụng làm tập tính theo phương trình hóa học, có kĩ phân tích nội dung tập, kĩ suy luận, tổng hợp, khái quát hóa, dễ dàng áp dụng cách giải vào dạng tập khác Kết thi học sinh giỏi cấp sau: + Cấp huyện: học sinh + Cấp tỉnh : học sinh 16 IV KẾT LUẬN: Hoá Học môn khoa học nghiên cứu thực nghiệm, học đôi với hành Phương pháp dạy học có quan hệ mật thiết với phương tiện dạy học, qua cách thức đường trình tự truyền đạt kiến thức Nghiên cưú áp dụng phương pháp giải tập theo PTHH điều vô cần thiết giảng dạy môn hoá học khối THCS Mục tiêu chung giáo dục THCS củng cố phát triển kết giáo dục tiểu học, tiếp tục hình thành cho học sinh sở nhân cách người Việt nam có học vấn bản, có hiểu biết ban đầu lao động, nghề nghiệp để học lên PTTH, THCN, học nghề vào sống Thông quá trình làm dạng tập tính theo PTHH học sinh rèn luyện kĩ tính toán, óc suy luận, phân tích, góp phần phát triển tư trí tuệ cho học sinh, phát huy tính tích cực, chủ động, sáng tao Ngoài gây hứng thú học tập, kích thích trí tò mò, ham học hỏi môn lòng ham mê nghiên cứu khoa học Rèn kĩ giải tập theo PTHH giúp giáo viên truyền thụ đầy đủ kiến thức đến học sinh, giảm bớt hoạt động giáo viên phù hợp với phương pháp dạy học “ Lấy học sinh làm trung tâm” Qua tập tính toán giáo viên truyền tải nội dung kiến thức cho em từ giúp em nắm vững khắc sâu kiến thức học, có lòng yêu thích môn có ý thức bảo vệ môi trường sống Với đề tài nghiên cứu thiết nghĩ phần sáng kiến góp phần nhỏ bé vào việc phát huy tính tích cực, lòng say mê, hứng thú học tập học sinh với môn Hoá Học, góp phần củng cố lòng tin vào vật biện chứng 17 V ĐỀ NGHỊ : Bộ môn Hoá Học môn nghiên cứu thực nghiệm nên cần có phòng học môn, có giáo viên chuyên trách phòng thí nghiệm, hoá chất trường học phải thường xuyên mua việc giảng dạy môn Hóa Học đạt hiệu cao Bên cạnh không nói đến việc giáo viên trực tiếp giảng dạy phải thường xuyên nghiên cứu tài liệu mới, loại sách giáo khoa, sách tham khảo, với trao đổi đồng nghiệp, học sinh tập từ định hướng cho em phương pháp giải tập cách ngắn gọn, xúc tích thời gian ngắn tạo nguồn lực học sinh giỏi cấp nhân lực lao động có tri thức tương lai Với kinh nghiệm giảng dạy 13 năm công tác ngành nghề giảng dạy môn Hoá Học mạnh dạn đề xuất việc làm suy nghĩ thân với mong muốn góp phần nâng cao hiệu dạy học môn Hoá Học Trong trình thực đề tài không tránh khỏi thiếu sót Rất mong ủng hộ, đóng góp ý kiến đồng chí có kinh nghiệm giảng dạy đạo công tác chuyên môn Rất mong cấp lãnh đạo giáo dục đầu tư tổ chức hội nghị trao đổi kinh nghiệm giáo viên trực tiếp giảng dạy môn phương pháp dạy học tích cực, phương pháp rèn kĩ giải loại tập để đem lại hiệu cao dạy học, nâng cao chất lượng học tập môn Hóa Học học sinh Việt Nam phát triển ngang tầm với chất lượng học tập học sinh nước giới Kính mong cấp lãnh đạo quan tâm! Cuối xin trân trọng cảm ơn! Kim Sơn, ngày tháng năm 2012 Người thực Phạm Thị Hoàng Hải 18 VI TÀI LIỆU THAM KHẢO : + Sách giáo khoa Hoá Học 8, + Sách giáo viên Hóa Học 8, + Sách thiết kế giảng Hoá Học 8, +Sách Hóa Học nâng cao lớp 8,9 + Hướng dẫn thực chuẩn kiến thức, kĩ môn Hoá Học trung học sở ( Bộ giáo dục Đào Tạo: Vũ Anh Tuấn, Nguyễn Hải Châu, Nguyễn Cương, Nguyễn Hồng Thúy Năm 2010.) + Những vấn đề chung đổi giáo dục THCS môn Hoá Học ( Bộ GD & ĐT ) + Tài liệu bồi dưỡng giáo viên dạy SGK Hoá 8, ( Bộ GD & ĐT, Vụ giáo dục Trung học ) + Bồi dưỡng thường xuyên chu kì III ( Tập 1, ) + Tổng hợp kiến thức Hóa Học ( NXB Đại học SP- Nguyễn Hữu Thạc ) 19 VII MỤC LỤC : NỘI DUNG TRANG I ĐẶT VẤN ĐỀ 1 CƠ SỞ LÍ LUẬN 2 CƠ SỞ THỰC TIỄN II: NỘI DUNG NGHIÊN CỨU CHƯƠNG I: XÂY DỰNG SƠ ĐỒ ĐỊNH HƯỚNG GIẢI BÀI TẬP TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC CHƯƠNG II: PHÂN LOẠI BÀI TẬP CHƯƠNG III: RÈN KĨ NĂNG GIẢI BÀI TẬP THEO PTHH III KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU 16 IV KẾT LUẬN 17 V ĐỀ NGHỊ 18 VI TÀI LIỆU THAM KHẢO 19 VII MỤC LỤC 20 20 21 ... ĐỊNH HƯỚNG GIẢI BÀI TẬP TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC Giải tập hoá học qua trình phức tạp tập PTHH loại tập chương trình hoá học lớp 8, Muốn hình thành rèn kĩ giải tập theo phương trình hoá học... CỨU CHƯƠNG I: XÂY DỰNG SƠ ĐỒ ĐỊNH HƯỚNG GIẢI BÀI TẬP TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC CHƯƠNG II: PHÂN LOẠI BÀI TẬP CHƯƠNG III: RÈN KĨ NĂNG GIẢI BÀI TẬP THEO PTHH III KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU 16 IV KẾT... ứng CHƯƠNG III: RÈN KĨ NĂNG GIẢI BÀI TẬP TÍNH THEO PTHH Để làm tốt tập tính theo PTHH trước tiên học sinh phải xác định loại tập thuộc dạng để từ có định hướng giải phù hợp Dạng tập nêu ý nghĩa