SKKN các dấu hiệu và phương pháp giải bài tập tính oxy hóa của ion NO3 tạo sản phẩm khử có chứa ion NH4+

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HOÁ TRƯỜNG THPT HẬU LỘC -o0o - SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM MƠN: HĨA HỌC ĐỀ TÀI CÁC DẤU HIỆU VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP TÍNH OXI HÓA − CỦA ION NO TẠO SẢN PHẨM KHỬ CÓ CHỨA ION NH Người thực hiện: MAI TIẾN DŨNG Chức vụ: GIÁO VIÊN Đơn vị công tác: TRƯỜNG THPT HẬU LỘC SKKN thuộc lĩnh vực (mơn): HĨA HỌC Thanh hóa năm 2019 20192018- MC LC + SNG KIẾN KINH NGHIỆM MƠN: HĨA HỌC TRANG MỤC LỤC - I MỞ ĐẦU - I.1 Lý chọn đề tài I.2 Mục đích nghiên cứu - I.3 Đối tượng nghiên cứu I.4 Phương pháp nghiên cứu I.5 Những điểm SKKN II NỘI DUNG II.1 Cơ sở lí luận sáng kiến kinh nghiệm II.2 Thực trạng vấn đề trước nghiên cứu II.3 Giải pháp sử dụng để giải vấn đề - DẤU HIỆU - DẤU HIỆU - DẤU HIỆU -11 DẤU HIỆU - 12 BÀI TẬP ÁP DỤNG 13 ĐÁP ÁN BÀI TẬP ÁP DỤNG 15 II.4 Kết -16 III KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 17 TÀI LIỆU THAM KHẢO 18 I MỞ ĐẦU I Lý chọn đề tài GIÁO VIÊN: MAI TIẾN DŨNG TRƯỜNG THPT HẬU LỘC SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM MƠN: HĨA HỌC − Bài tập tính oxi hóa ion NO dạng tập khó khơng thể thiếu kì thi đặc biệt kì thi THPT Quốc Gia trở nên quang trọng Nhất Bộ Giáo dục Đào tạo đưa phương pháp thi trắc nghiệm khách quan vào kì thi THPT Quốc Gia theo hướng tích hợp với thời lượng 50 phút cho 40 câu hỏi trắc nghiệm Hố Học Thì việc giải tập hoá học lại trở nên khó khăn u cầu học sinh ngồi kiến thức cần phải có kĩ giải toán hoá học phương pháp giải nhanh gọn xác − Đặc biệt với chun đề tập tính oxi hóa ion NO chuyên đề hay, − khó tiêu biểu HĨA VƠ CƠ Trong dạng tập tính oxi hóa ion NO − + dạng tập liên quan đến sản phẩm khử ion NO có ion NH gây cho học sinh nhiều hoang mang cách giải Nên học sinh cách phát có phương pháp giải gặp nhiều khó khăn, lúng túng nhiều thời gian trí khơng tìm đáp án Qua q trình giảng dạy, ơn thi THPT Quốc gia tơi hệ thống hoá dạng tập − tính oxi hóa ion NO phương pháp giải dạng Tuy nhiên với quy định SKKN không q 20 trang nên tơi trích dạng tập quan trọng gây nhiều hoàn mang cho học sinh đứng trước kì thi Trong đề tài đưa cho học sinh dấu hiệu tiêu biểu cách giải dấu hiệu từ giúp học sinh dễ hiểu, dễ vận dụng, tránh lúng túng, sai lầm nhanh chóng tìm đáp số không nhiều thời gian, nâng cao kết kì thi trắc nghiệm đặc biệt kì thi THPT Quốc Gia Bộ Giáo dục Đào tạo Đây lý chọn đề tài: ‘‘CÁC DẤU HIỆU VÀ PHƯƠNG PHÁP − GIẢI BÀI TẬP TÍNH OXI HĨA CỦA ION NO TẠO SẢN PHẨM KHỬ CÓ CHỨA + ION NH ’’ I.2 Mục đích nghiên cứu + Giúp học sinh phát giải nhanh gọn tập tính oxi hóa ion NO − + tạo sản phẩm khử có ion NH + Giúp học sinh trung bình nhiều khơng nắm chất vấn đềnhưng nhớ dấu hiệu cách giải làm dạng tập khó I.3 Đối tượng nghiên cứu Đây dạng tập khó nên đối tượng học sinh có kiến thức trung bình đến khá, giỏi mà trọng tâm học sinh lớp 11 THPT học sinh lớp 12 ôn thi THPT Quốc Gia I.4 Phương pháp nghiên cứu + Bằng kinh nghiệm thực tế trình giảng dạy kết hợp với kiểm tra đánh giá chất lượng học sinh trước sau học phương pháp phát vấn đề thông kê lại kết qua nhiều khóa học sinh GIÁO VIÊN: MAI TIẾN DŨNG TRƯỜNG THPT HẬU LỘC SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM MƠN: HĨA HỌC + Trao đổi tâm với học sinh vấn đề sau học tập, áp dụng để rút kinh nghiệm chỉnh sửa bổ xung + Tham khảo thêm ý kiếm đóng góp đồng nghiệp I.5 Những điểm SKKN + Khi đọc qua tên đề tài nhiều người hình dung vấn đề khơng trí nhiều tác giả sách viết vấn đề Tuy nhiên tham khảo tài liệu viết tập HNO3 hầu hết tác giả viết chung chung không rõ ràng Đa số học sinh đọc cảm thấy khó hiểu hoang mang khơng biết sản phẩm khử có NH + + khơng có sản phẩm khử NH kể học sinh có lực học + + Đề tài giúp học sinh nhận biết số trường hợp có sản phẩm khử NH + cách rõ ràng đồng thời đưa cách tính số mol NH gặp trường hợp Từ giúp học sinh khắc sâu kiến thức có cách giải vấn đề nhanh gọn Thậm trí học sinh có lực học trung bình cần nắm dấu hiệu cách tính làm tập trắc nghiệm dạng Từ giúp học sinh ‘‘TỰ TIN’’ đứng trước tập HNO3 II NỘI DUNG II.1 Cơ sở lí luận sáng kiến kinh nghiệm AXIT NITRIC (HNO3) MHNO3 = 63 Công thức electron O Công thức cấu tạo O H :O: N O H-O-N O N có liên kết cộng hóa trị với O nhóm O - H, hai liên kết cộng hóa trị với O khác liên kết cho nhận với O lại (Để phân biệt, người ta thay vạch liên kết công thức cấu tạo mũi tên) N2O5, oxit tương ứng HNO3 Nếu dùng chất hút nước mạnh, thí dụ P2O5, để lại H2O HNO3 thu N2O5 Đinitơ pentoxit (nitơ (V) oxit) chất rắn màu trắng không bền, dễ phân hủy sinh NO2 O2 Khi hóa hợp vừa đủ với nước tạo lại HNO3 N2O5 + H2O → 2HNO3 Do vậy, N2O5 oxit axit nên gọi anhiđrit nitric Trong N2O5 HNO3, nitơ có số oxi hố cao +5 Tính chất vật lí axit nitric Axit nitric chất lỏng không màu, bốc khói khơng khí ẩm, sơi khoảng 860C Khi đun nóng HNO3 phân hủy sinh H2O, NO2 O2 Ngay nhiệt độ thường phân hủy phần, HNO3 thường có màu vàng có lẫn NO2 Khối lượng GIÁO VIÊN: MAI TIẾN DŨNG TRƯỜNG THPT HẬU LỘC SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM MƠN: HĨA HỌC riêng D = 1,52g/ml HNO3 dễ tan tan nước theo tỉ lệ Thông thường dùng dung dịch HNO3 Dung dịch đặc gặp có nồng độ 68% Axit nitric dễ gây bỏng có tác dụng phá hủy da, giấy, vải , cần cẩn thận dùng dung dịch HNO3 Tính chất hoá học axit nitric HNO3 chất dễ cho proton, axit mạnh Trong dung dịch, HNO điện li gần hoàn toàn: HNO3 → H+ + NO − a Tính chất axit  Dung dịch HNO3 có tính chất đặc trưng dung dịch axit :  Dung dịch HNO3 thật loãng có vị chua Dung dịch HNO làm đổi màu chất thị màu, thí dụ : quỳ tím đổi màu hồng  Dung dịch HNO3 có tác dụng với dung dịch bazơ (phản ứng tỏa nhiệt), với bazơ oxit bazơ khơng tan b Tính chất oxi hóa mạnh −  Với kim loại Do có ion NO , dung dịch HNO3 oxi hóa hầu hết kim loại kể kim loại có tính khử yếu hiđro Cu, Ag Trong phản ứng không − + phải ion H (do khơng có H2 bay ra) mà ion NO oxi hóa kim loại, tức bị − khử kim loại Ion NO bị khử thành số hợp chất nitơ với số oxi hóa thấp Thường dung dịch HNO3 đặc sản phẩm NO2 dung dịch lỗng NO Ngồi ra, tuỳ theo kim loại mức độ loãng dung dịch axit tạo sản phẩm khử, với số oxi hoá thấp nitơ : -3 N H3 N2 +1 N2 O +2 NO +4 N O2 Ví dụ: dung dịch HNO3 đặc tác dụng với Cu cho dung dịch Cu(NO3)2 khí NO2 bay − − Cu + 4H+ + NO → Cu2+ + 2NO + 2NO2 + 2H2O Nếu dung dịch HNO3 lỗng khí bay NO Dung dịch HNO3 tác dụng với Pb, Ag tương tự với Cu Dung dịch HNO lỗng tác dụng mạnh với Fe, Al, oxi hóa sắt tới mức cao, Fe 3+ (Nhắc lại, dung dịch axit khác, thí dụ HCl, H 2SO4 lỗng sắt bị oxi hóa tới mức thấp, Fe 2+ ) Nhưng dung dịch HNO3 đặc nguội, Fe Al lại thụ động hóa, tạo lớp màng oxit rắn chắc, bảo vệ cho kim loại khỏi tác dụng axit Vì dùng bình sắt để đựng dung dịch HNO3 đặc GIÁO VIÊN: MAI TIẾN DŨNG TRƯỜNG THPT HẬU LỘC SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM MÔN: HĨA HỌC  Với phi kim Dung dịch HNO3 oxi hóa số phi kim S, C, P Trong phản ứng, phi kim bị oxi hóa tới mức cao Thí dụ, cho giọt dung dịch HNO3 đặc vào than đung nóng, than bùng cháy  → 4HNO3 + C 2H2O + CO2 + 4NO2 Cho lưu huỳnh bột vào dung dịch HNO3 đặc đun nóng nhẹ, lưu huỳnh tan nhanh cho khí màu nâu đỏ bay  → 6HNO3 + S H2SO4 + 6NO2 + 2H2O (Đổ dung dịch BaCl2 vào dung dịch sau phản ứng, nhận thấy có chất kết tủa màu trắng, BaSO4)  Dung dịch HNO3 oxi hóa nhiều hợp chất, đưa ngun tố bị oxi hóa hợp chất từ mức thấp lên mức cao Kết luận : Dung dịch HNO3 có tính chất axit tính chất oxi hóa mạnh Chú ý: Dung dịch hỗn hợp HCl HNO3 có tỉ lệ mol tương ứng ( 3:1 ) gọi nước cường thuỷ hay nước cường toan có tính oxi hố mạnh hồ tan Au  → Au + 3HCl + HNO3 AuCl3 + NO↑ + 2H2O Nhưng dung dịch nước cường toan lại khơng hồ tan Ag sản phẩm tạo thành AgCl không tan bám bề mặt Ag ngăn cản tiếp xúc Ag với axit 3Ag + 3HCl + HNO3  → 3AgCl↓ + NO↑ + 2H2O Tầm quan trọng axit nitric Axit nitric hóa chất dùng vào việc sản xuất muối nitrat (muối có nhiều ứng dụng mà chủ yếu làm phân bón hóa học), thuốc nổ, phẩm nhuộm dược phẩm Điểu chế axit nitric a Trong phòng thí nghiệm Cho dung dịch H2SO4 đặc tác dụng với dung dịch muối nitrat thí dụ NaNO đun nóng nhẹ t  → NaNO3 + H2SO4 NaHSO4 + HNO3 (Để thu HNO3, người ta chưng cất dung dịch chân không) b Trong cơng nghiệp  Cơ sở hóa học Ngun liệu NH3 O2 Phản ứng oxi hóa amoniac thực nhiệt độ cao có chất xúc tác : t ‡ˆ ˆˆxtˆ†ˆ 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O + Q Cho nitơ oxit hóa hợp với oxit khơng khí nhiệt độ thường 2NO + O2 2NO2 Tiếp theo, cho nitơ đioxit hóa hợp với nước điều kiện có oxi 4NO2 + O2 + 2H2O GIÁO VIÊN: MAI TIẾN DŨNG  → 4HNO3 TRƯỜNG THPT HẬU LỘC SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM MÔN: HĨA HỌC  Thực Amoniac khơng khí (N2, O2) lấy dư bơm vào máy trộn A Hỗn hợp khí NH3, O2 N2 khỏi máy A, dẫn qua tháp T1 đưa vào lò phản ứng B Ở phần lò chất xúc tác, hợp kim platin Pt Iridi Ir chế dạng lưới, nung nóng điện đến nhiệt độ khoảng 800 0C Tại xảy phản ứng oxi hóa NH 3, gần hồn toàn Nhiệt phản ứng sinh giữ cho nhiệt độ lò khơng hạ xuống làm nóng sản phẩm phản ứng (NO, H2O) Hỗn hợp dẫn trở lại tháp T1, nhiệt truyền cho hỗn hợp khí NH3, O2 N2 vào sau Ra khỏi tháp T1, khí NO nguội ]ợc dẫn vào tháp T2 Khơng khí (N2, O2) bơm vào tháp T2 đến dư, xảy phản ứng oxi hóa NO Hỗn hợp khí NO2, O2 N2 dẫn vào tháp T3 Trong tháp T3, NO3 O2 từ lên, H2O phun từ xuống theo nguyên tắc ngược dòng, làm cho chất tiếp xúc vào nhiều lần HNO3 tạo thành liên tục Bằng phương pháp để điều chế dung dịch HNO3 khoảng 50% MUỐI NITRAT Muối nitrat muối axit HNO3 : NaNO3, Ca(NO3)2, Fe(NO3)3 , AgNO3 Ở thể rắn, muối nitrat tinh thể ion Tất muối nitrat tan nước chất điện li mạnh  → Ví dụ: Ca(NO3)2 Ca2+ + 2NO3ˉ Trong dung dịch, muối nitrat có phản ứng trao đổi ion với axit, bazơ muối khác Khi cho kim loại Cu dung dịch H2SO4 đặc vào dung dịch muối nitrat, có khí màu nâu đỏ bay lên, dung dịch tạo thành có màu xanh Thí nghiệm dùng để nhận biết dung dịch muối nitrat Khi nung nóng, muối nitrat bị phân hủy  Muối nitrat kim loại mạnh đứng trước Mg: phân huỷ thành muối nitrit oxi : n t0 → M(NO3)n M(NO2)n + O2  Muối nitrat kim loại từ Mg đến Cu phân hủy thành oxit kim loại, nitơ đioxit oxi : n t0 → 2M(NO3)n M2On + 2nNO2 + O2  Muối nitrat kim loại sau Cu phân hủy thành kim loại, nitơ đioxit oxi : n t0 → M(NO3)n M + nNO2 + O2 Vì vậy, nhiệt độ cao muối nitrat nguồn cung cấp oxi, chất oxi hố mạnh Cho muối nitrat vào than nóng đỏ, than bùng cháy Hỗn hợp muối nitrat chất hữu dễ dàng bắt cháy cháy mạnh Thuốc súng đen hỗn hợp gồm 75% KNO 3, 10% S 15% C Chú ý: + Muối nitrat Ba, Ca nhiệt phân cho oxit GIÁO VIÊN: MAI TIẾN DŨNG TRƯỜNG THPT HẬU LỘC SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM MƠN: HĨA HỌC t0 → Ba(NO3)2 BaO + 2NO2 + O2 t → Ca(NO3)2 CaO + 2NO2 + O2 + Muối nitrat sắt nhiệt phân cho Fe2O3 Fe(NO3)n Tính oxi hố ion NO t → Fe2O3 + NO2 + O2 − −  Trong môi trường axit NO có tính oxi hố mạnh tương tự axit HNO3 lỗng −  Trong mơi trường trung tính NO khơng có tính oxi hố −  Trong mơi trường bazơ NO có tính oxi hố mạnh tác dụng với Zn, Al Ví dụ:4Zn + 7NaOH + NaNO3 t → 4Na2ZnO2 + NH3↑ + 2H2O t → 8Al + 5NaOH + 3NaNO3 + 2H2O 8NaAlO2 + 3NH3↑ Chú ý: Khi hoà tan Al ( Zn ) vào dung dịch hỗn hợp chứa ( NaOH, NaNO3 ) thu hỗn hợp khí NH3 H2 Nhận biết muối nitrat − Trong môi trường trung tính ion NO khơng thể tính oxi hố mơi trường axit thể tính oxi hố giống dung dịch HNO Vì để nhận biết ion NO người ta đun nhẹ dung dịch với đồng mơi trường H2SO4 lỗng Cu + 8H+ + 2NO − − t → 2NO + O2 3Cu2+ + 2NO ↑ + 4H2O Dung dịch màu xanh không màu  → 2NO2 Màu nâu II.2 Thực trạng vấn đề trước nghiên cứu − + Kiến thức: Tính oxi hóa ion NO vấn đề rộng khó hóa VƠ CƠ hầu hết kì thi, kiểm tra liên quan đến hóa vơ hay bắt gặp đặc biệt kì thi quan trọng học sinh THPT kì thi THPT Quốc Gia kì thi HSG tỉnh cho học sinh giỏi dạng tập năm bắt gặp + Học sinh: Rất hoang mang, lo sợ cách giải vấn đề dẫn đến nhiều em chọn phương án bỏ qua dạng tập gặp phải thi II.3 Giải pháp sử dụng để giải vấn đề KIẾN THỨC CƠ BẢN GIÁO VIÊN: MAI TIẾN DŨNG TRƯỜNG THPT HẬU LỘC SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM MƠN: HĨA HỌC  N xOy   NH NO3  → M + HNO3 M(NO3)m + + H2O (a mol) (có thể mở rộng cho hỗn hợp gồm kim loại oxit kim loại) ĐK: Hỗn hợp kim loại có chứa kim loại có tính khử QT nhường electron QT nhận electron M - me  → m+ M (6x-2y)H+ + xNO − − 10H+ + NO + 8e 2H+ + O2-(oxit) ≥ Fe dãy điện hóa + (5x-2y)e  →  → NH +  → NxOy + (3x-y)H2O + 3H2O H2O Bảo toàn electon: a.m = nNxOy (5x-2y) + 8nNH4NO3 + Tính khối lượng muối mmuối = mM(NO3)m + mNH4NO3 = mKL + netrao đổi 62 + mNH4NO3 + Tính số mol HNO3 nHNO3 phản ứng = nKL m + nNxOy x + 2nNH4NO3 nHNO3 bị khử = nNxOy x + nNH + DỰA TRÊN KINH NGHIỆM RÚT RA ĐƯỢC TRONG Q TRÌNH GIẢNG DẠY TƠI ĐƯA RA DẤU HIỆU CƠ BẢN PHÁT HIỆN SẢN PHẨM KHỬ CÓ CHỨA NH +  DẤU HIỆU 1: nKL (M) ⇒ ne (M nhường) nNxOy ⇒ ne N+5 nhận tạo NxOy =nNxOy (5x-2y) So sánh: ne nhường > ne N+5 nhận tạo NxOy ⇒ Sản phẩm khử có NH4NO3 ⇒ nNH4NO3 = (ne nhường - ne N+5 nhận tạo NxOy)/8 o0o -Ví dụ 1: Hồ tan 2,16 g Mg vào dung dịch HNO loãng dư sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,224 lít N2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch thu m g muối Tính m ? Hướng dẫn giải nMg=0,09 mol ⇒ nMg nhường = 0,18 mol nN2 = 0.01 mol ⇒ ne N+5 nhận tạo N2 = 0,1 mol < 0,18 mol ⇒ Sản phẩm khử có NH4NO3 ne Mg nhuong   −  ne N +5 nhan tao N2 ⇒ nNH4NO3 = = 0,01 mol ⇒ mmuối = mMg(NO3)2 + mNH4NO3 = 0,09 148 + 0,01.80 = 14,12 gam Ví dụ 2: Hoà tan hoàn toàn 13,9 gam hỗn hợp Al, Fe có tỉ lệ mol 1:2, dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X 4,48 lít NO (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Tính m? Hướng dẫn giải nAl=0,1 mol; nFe = 0,2 mol ⇒ nKL nhường = 0,9 mol GIÁO VIÊN: MAI TIẾN DŨNG TRƯỜNG THPT HẬU LỘC SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM MƠN: HĨA HỌC nNO = 0,2 mol ⇒ ne N+5 nhận tạo NO = 0,6 mol < 0,9 mol ⇒ Sản phẩm khử có NH4NO3 ne Al, Fe nhuong   −  ne N +5 nhan tao NO ⇒ nNH4NO3 = = 0,0375 mol ⇒ mmuối = mAl(NO3)3+mFe(NO3)3+ mNH4NO3= 0,1 213 +0,2.242 + 0,0375.80 = 72,7 gam Ví dụ 3: Trộn 4,8 gam Mg với 26 gam Zn hỗn hợp A Hoà tan hoàn toàn A V ml dung dịch HNO3 3M vừa đủ, thu dung dịch X 3,36 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2 NO Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H 44/3 Cơ cạn dung dịch X m gam muối Tính m, V? Hướng dẫn giải nMg=0,2 mol; nZn = 0,4 mol ⇒ nKL nhường = 1,2 mol nN2 = 0,05 mol; nNO = 0,1 mol ⇒ ne N+5 nhận tạo khí = 0,8 mol < 1,2 mol ⇒ Sản phẩm khử có NH4NO3 ne KL nhuong   −  ne N +5nhan tao ⇒ nNH4NO3 = = 0,05 mol ⇒ mmuối = mMg(NO3)2+mZn(NO3)2+ mNH4NO3= 0,2 148 +0,4.189 + 0,05.80 = 109,2 gam ⇒ nHNO3 phản ứng = nMg + nZn.2 + 2nN2 + nNO + 2nNH4NO3 = 1,5 mol ⇒ V = 1,5/3 = 0,5 lít = 500 ml Ví dụ 4: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 0,1 mol CuO 0,14 mol Al 500 ml dung dịch HNO3 aM vừa đủ thu dung dịch Y 0,672 lít khí N 2O đktc Tính a khối lượng muối tạo thành Y? Hướng dẫn giải nAl=0,14 mol ⇒ nKL nhường = 0,42 mol nN2O = 0,03 mol ⇒ ne N+5 nhận tạo khí = 0,24 mol < 0,42 mol ⇒ Sản phẩm khử có NH4NO3 ne KL nhuong   −  ne N +5nhan tao ⇒ nNH4NO3 = = 0,0225 mol ⇒ mmuối=mCu(NO3)2+mAl(NO3)3+mNH4NO3= 0,1 188 +0,14.213 + 0,0225.80 = 50,42 gam ⇒ nHNO3 phản ứng = 0,1 + 0,14.3 + 2.0,03 + 2.0,0225 = 0,725 mol ⇒ a = 0,725/0,5 = 1,45 M Ví dụ 5: (Thi thử THPT Thanh Nhàn) Cho 3,48 gam Mg tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) KNO3, thu dung dịch X chứa m gam muối 0,56 lít (điều kiện tiêu chuẩn) khí Y gồm N2 H2 Khí Y có tỉ khối so với H2 11,4 Giá trị m A 16,085 B 14,485 C 18,300 D 18,035 Hướng dẫn giải nMg=0,145 mol ⇒ nKL nhường = 0,29 mol nN2 = 0,02 mol; nH2 =5.10-3 mol ⇒ ne nhận tạo khí = 0,21 mol < 0,29 mol ⇒ Sản phẩm khử có NH + GIÁO VIÊN: MAI TIẾN DŨNG 10 TRƯỜNG THPT HẬU LỘC SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ⇒ nNH n H+ + =n 0, 32 −  0, 21 = Cl − (muối) MƠN: HĨA HỌC = 0,01 mol = 0,02.12 + 5.10-3.2 + 10.0,01 = 0,35 mol NO3− K+ n =n = 0,02.2 + 0,01 = 0,05 mol mmuối = 0,05.39 + 3,48 + 0,35.35,5 +0,01.18 = 18,035 gam (Đáp án D)  DẤU HIỆU Dung dịch thu sau tác dụng với HNO tác dụng với dung dịch kiềm (NaOH, KOH) thu khí (làm xanh q tím ẩm) ⇒ có NH Do xảy phản ứng OH- + NH +  → + NH3 + H2O + ⇒ nNH = nNH3 + Tính khối lượng muối mmuối = mM(NO3)m + mNH4NO3 + Tính số mol HNO3 + nHNO3 = nH+ = (6x-2y)nNxOy + 10nNH + 2nO(oxit có) o0o -Ví dụ 1: Cho lượng Al phản ứng vừa đủ với lít dung dịch HNO nồng độ a mol/ lít, thu 0,2 mol N2 dung dịch X Cho NaOH dư vào dung dịch X, đun nóng thu 0,1 mol khí Tính a? Hướng dẫn giải Dung dịch X tác dụng NaOH có khí ⇒ dung dịch X có NH + + ⇒ nNH = nNH3 = 0,1 mol + ⇒ nHNO3 = 10.nNH + 12.nN2 = 0,1.10 + 0,2.12 = 3,4 mol ⇒ a = 3,4/2 = 1,7M Ví dụ 2: Hòa tan 7,02 gam kim loại M dung dịch có chứa m gam HNO lấy dư 10% thu dung dịch X 1,344 lít (đktc) khí Y gồm N2 N2O Cho dung dịch X tác dung với NaOH dư thu 0,672 lit NH (đktc) Biết tỉ khối Y so với H 18 Tìm tên M tính m? Hướng dẫn giải Dung dịch X tác dụng NaOH có khí ⇒ dung dịch X có NH + + ⇒ nNH = nNH3 = 0,03 mol nN2 = nN2O = 0,03 mol Bảo toàn electron 7, 02 M n = 0,03.8 + 0,03.10 + 0,03.8 = 0,78 mol GIÁO VIÊN: MAI TIẾN DŨNG 11 TRƯỜNG THPT HẬU LỘC SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM MƠN: HĨA HỌC ⇒ M = 9n Biện luận: N M Loại 18 Loại 27 Al + ⇒ nHNO3 = 10.nNH + 12.nN2 + 10.nN2O = 10.0,03 + 012.0,03 + 10.0,03 = 0,96 mol ⇒ m = 0,96.63.1,1 = 66,528 gam Ví dụ 3: Hồ tan hồn tồn 17,28 gam Mg vào dung dịch HNO 0,1M thu dung dịch A 1,344 lít hỗn hợp khí X gồm N N2O (ở 00C, atm) Thêm lượng dư KOH vào dung dịch A, đun nóng có khí Khí tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch H2SO4 0,1 M tạo muối trung hồ Tính thể tích khí hỗn hợp X? Hướng dẫn giải Dung dịch A tác dụng KOH có khí ⇒ dung dịch A có NH - OH + NH +  → 2NH3 + H2SO4 + NH3 + H2O  → (NH4)2SO4 + ⇒ nNH = nNH3 = 2nH2SO4 = 0,04 mol nMg = 0,72 mol nX = 0,12 mol Gọi số mol N2 N2O x, y mol ⇒ x + y = 0,12 (*) Bảo toàn electron 0,72.2 = 10x + 8y + 0,04.8 ⇒ 10x + 8y = 1,12 (2*) Giải (*), (2*) ⇒ x = 0,08 mol; y = 0,04 mol ⇒ VN2 = 0,896 lít; VN2O = 0,448 lít  DẤU HIỆU 3: nKL ⇒ m M(NO3)m So sánh nhận thấy: m M(NO3)m < m muối gỉa thiết ⇒ Sản phẩm khử có NH4NO3 ⇒ nNH4NO3 = (m muối gỉa thiết - m M(NO3)m)/80 o0o -Ví dụ 1: Hồ tan 7,2 g Mg vào dung dịch HNO loãng dư sau phản ứng xảy hồn tồn thu V lít NO (ở đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 47,4 g muối Tính trị V? Hướng dẫn giải nMg = 0,3 mol ⇒ mMg(NO3)2 = 44,4 gam < 47,4 gam ⇒ sản phẩm khử có NH4NO3 ⇒ nNH4NO3 = (47,4 - 44,4)/80 = 0,0375 mol Bảo toàn electron ⇒ 0,3.2 = 3.nNO + 0,0375 ⇒ nNO = 0,1 mol GIÁO VIÊN: MAI TIẾN DŨNG 12 TRƯỜNG THPT HẬU LỘC SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM MÔN: HĨA HỌC ⇒ VNO = 2,24 lít Ví dụ 2: Cho 15 gam hỗn hợp Al, Mg tác dụng với HNO3 dư, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X 4,48 lít khí NO (đktc) Cô cạn dung dịch X thu 109,8 gam muối khan Tính % số mol Al hỗn hợp ban đầu? Hướng dẫn giải nNO = 0,2 mol Nếu khơng có muối NH4NO3 Khối lượng muối tạo thành: mKL+62∗ne trao đổi =15+62∗3∗0.2=52,2 < 109,8 (vô lý) ⇒ sản phẩm khử có NH4NO3 Theo giả thiết ta có: 27nAl + 24nMg = 15 (*) Bảo toàn electron: 3nAl+2nMg=8nNH4NO3 + 3∗0.2 (2*) Khối lượng muối: 213nAl+148nMg+80nNH4NO3=109,8 (3*) Giải (*), (2*), (3*) ⇒ nAl =0,2 mol; nMg = 0,4 mol; nNH4NO3 = 0,1 mol ⇒ %nAl = 33,33% Ví dụ 3: Hòa tan 11,78 gam hỗn hợp X gồm CuO Al dung dịch HCl dư thu 0,42 gam khí H2 Cũng hỗn hợp X khí hòa tan vừa đủ V lít dung dịch HNO 0,5M thu dung dịch Y chứa 50,42 gam muối 0,672 lít chất khí Z nguyên chất Xác định Z V? Hướng dẫn giải Khi tác dụng HCl có Al phản ứng tạo H2 ⇒ nAl = 0,14 mol ⇒ nCuO = 0,1 mol ⇒ mAl(NO3)3 + mCu(NO3)2 = 48,62 gam < 50,42 gam ⇒ sản phẩm khử có NH4NO3 ⇒ nNH4NO3 = (50,42 - 48,62)/80 = 0,0225 mol + Bảo toàn electron: nAl.3 = 8.nNH + k.nZ ⇒ 0,14.3 = k.0,03 + 0,0225 ⇒ k = ⇒ Vậy Z N2O (k số e N+5 nhận tạo mol Z) + nHNO3 = nH+ = 10.nN2O + 10nNH + 2nO(CuO) ⇒ nHNO3 = 10.0,03 + 10.0,0225 + 2.0,1 = 0,725 mol ⇒ V = 1,45 lít  DẤU HIỆU Biết số mol HNO3 phản ứng ban đầu: nHNO3 ban đấu Biết số mol NxOy ⇒ nHNO3 phản ứng tạo NxOy = (6x-2y)nNxOy So sánh thấy: nHNO3 ban đấu > nHNO3 phản ứng tạo NxOy ⇒ Sản phẩm khử có NH4NO3 ⇒ nNH4NO3 = (nHNO3 ban đấu - nHNO3 phản ứng tạo NxOy-2nO (oxit có) )/10 -o0o Ví dụ 1: Cho m (g) Al phản ứng vừa đủ với lít dung dịch HNO nồng độ 3,4M, thu 4,48 lít N2 (đktc) dung dịch X Tính m khối lượng muối X? Hướng dẫn giải nHNO3 phản ứng = 3,4 mol nHNO3 phản ứng tạo N2 = 12.nN2 = 2,4 mol < nHNO3 phản ứng = 3,4 mol GIÁO VIÊN: MAI TIẾN DŨNG 13 TRƯỜNG THPT HẬU LỘC SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM MƠN: HĨA HỌC ⇒ Sản phẩm khử có NH4NO3 ⇒ nNH4NO3 = (3,4 – 2,4 )/10 = 0,1 mol 0, 2.10 + 0,1.8 14 15 Bảo toàn electron ⇒ nAl = = mol ⇒ mAl = 25,2 gam ⇒ mmuối = 25,2 + 2,8.62 + 0,1.80 = 206,8 gam Ví dụ 2: Khi cho m g hỗn hợp X gồm Mg Fe có tỉ lệ mol 3:1 tác dụng vừa đủ 1,4 lít dung dịch HNO3 1,5M thu 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO NO có tỉ khối so với Hiđro 18,2 Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng ? Hướng dẫn giải Ta có: nNO = 0,3 mol; nNO2 = 0,2 mol ⇒ nHNO3 phản ứng tạo khí = 0,3.4 + 0,2.2 = 1,6 mol < nHNO3 ban đầu = 2,1 mol ⇒ Sản phẩm khử có NH4NO3 ⇒ nNH4NO3 = (2,1-1,6)/10 = 0,05 mol Bảo toàn electron ⇒ nFe = mol; nMg = 0,5 mol ≈ ⇒ mmuối = 56 + 24.0,5 + 1,5.62 + 0,05.80 118,33 gam Ví dụ 3: Hòa tan hồn tồn m gam kim loại Al cần vừa đủ 200 gam dung dịch HNO3 23,31% thu 0,896 lít hỗn hợp khí X đktc gồm N 2O, N2 có tỉ khối X so với Hiđro 18 dung dịch Y Cô cạn cẩn thận toàn dung dịch Y thu a gam muối khan Tính giá trị m a ? Hướng dẫn giải Ta có: nHNO3 ban đầu = 0,74 mol; nN2O = 0,02 mol; nN2 = 0,02 mol Vì nHNO3 phản ứng tạo khí =10nN2O + 12nN2 = 0,44 mol < 0,74 mol ⇒ Sản phẩm khử có NH4NO3 ⇒ nNH4NO3 = 0,03 mol Bảo toàn electron: ⇒ 3nAl =10nN2 + 8nN2O + 8nNH4NO3 ⇒ nAl = 0,2 mol ⇒ a = 5,4 gam Khối lượng muối thu được: m = mAl(NO3)3 + mNH4NO3 = 45 gam Ví dụ 4: (ĐỀ HSG TỈNH THANH HÓA 2017-2018) Cho 12,56 gam hỗn hợp Mg Mg(NO3)2 tan vừa đủ dung dịch hỗn hợp chứa 0,98 mol HCl; x mol KNO Sau phản ứng thu dung dịch Y chứa muối clorua 0,04 mol khí N2 Cơ cạn Y m gam muối khan Tính m? Hướng dẫn giải + Dung dịch Y chứa muối clorua ⇒ H phản ứng hết nH+ phản ứng tạo khí = 0,48 mol < 0,98 mol ⇒ Sản phẩm khử có NH + Ta có: nH+ = 12nN2 + 10nNH4+ ⇒ nNH4+ = 0,05 mol Gọi số mol Mg Mg(NO3)2 a, b mol 24a + 148b = 12,56 gam (1) Bảo toàn N: 2b +x = 0,05 + 0,04.2 = 0,13 mol (2) GIÁO VIÊN: MAI TIẾN DŨNG 14 TRƯỜNG THPT HẬU LỘC SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM MƠN: HĨA HỌC Dung dịch Y chứa: Mg2+ (a +b) mol; K+ (x mol); NH4+ (0,05 mol); Cl- (0,98 mol) Bảo tồn điện tích: 2(a+b) +x +0,05 = 0,98 (3) Giải (1); (2); (3) ⇒ a = 0,4 mol; b = 0,02 mol; x = 0,09 mol ⇒ m = 49,28 gam BÀI TẬP ÁP DỤNG DẤU HIỆU Câu 1: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn tồn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X A 8,88 gam B 13,92 gam C 6,52 gam D 13,32 gam Câu 2: Hoà tan hoàn toàn 32,5 gam Zn V ml dung dịch HNO 2M vừa đủ, thu dung dịch X 3,36 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N 2O NO Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 52/3 Giá trị V A 800 ml B 675 ml C 637,5 ml D 765 ml Câu 3: (ĐỀ TUYỂN SINH ĐH KHỐI A-2009) Hoà tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 38,34 B 34,08 C 106,38 D 97,98 Câu 4: Hòa tan hồn tồn 9,24 gam Mg vào dung dịch HNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y hỗn hợp khí gồm 0,025 mol N 2O 0,15 mol NO Vậy số mol HNO3 bị khử khối lượng muối dung dịch Y A 0,215 mol 58,18 gam B 0,65 mol 58,18 gam C 0,65 mol 56,98 gam D 0,265 mol 56,98 gam Câu 5: Hoà tan 5,95g hỗn hợp Zn Al có tỉ lệ mol 1:2 dung dịch HNO loãng dư thu 0,896 lit sản phẩm khử X chứa nitơ Cơng thức khí X A NO2 B N2 C NO D N2O DẤU HIỆU Câu 6: Khi cho 1,92g hỗn hợp X gồm Mg Fe có tỉ lệ mol 1:3 tác dụng hoàn toàn với HNO3 tạo hỗn hợp khí gồm NO NO2 tích 0,56 lít (đktc) dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thu 0,1708 lít khí đktc Tính khối lượng muối tạo thành số mol HNO3 phản ứng A 8,074gam 0,018mol B 8,4gam 0,8mol C 8,7gam 0,1mol D 9,35gam 0,15025mol Câu 7: Cho 8,2g hỗn hợp Al Fe có tỉ lệ mol : hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HNO3 thu 1,12 lit khí X (đktc) dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch KOH đun nóng thu 1,68 lít khí đktc Xác định khí X khối lượng muối Y A NO 60,7 gam B NO2 C NH3 D N2 Câu 8: Hoà tan 20,7 gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 vào dung dịch HNO3 loãng dư sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 1,12 lít N 2O (ở đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu m g muối Nếu cho X tác dụng với dụng dịch NaOH thu 0,56 lít khí đktc Giá trị m A 100,8 gam B 100,5 gam C 108,5 gam D 105,8 gam GIÁO VIÊN: MAI TIẾN DŨNG 15 TRƯỜNG THPT HẬU LỘC SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM MƠN: HĨA HỌC DẤU HIỆU Câu 9: Hoà tan hoàn toàn 10,77 gam hỗn hợp Al, Fe có tỉ lệ mol tương ứng 5:4, dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X V lít NO (ở đktc) Cô cạn dung dịch X, thu 66,99 gam chất rắn khan Giá trị V A 1,568 lit B 3,408 lít C 10,905 lít D 1,685 lít Câu 10: Cho hỗn hợp gồm 9,425 gam Zn 4,48 gam Fe tác dụng hết với lượng dư dd HNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu V lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO N2 có tỉ khối so với H2 14,625 dung dịch Y Làm bay dung dịch Y thu 47,565 gam muối khan Giá trị V A 0,896 lít B 1,792 lít C 1,12 lít D 2,24 lít Câu 11: Hồ tan hỗn hợp gồm 0,25 mol Mg 0,2 mol MgO vào dung dịch HNO loãng dư sau phản ứng xảy hồn tồn thu V lít N (ở đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 68,6 g muối Giá trị V A 0, 224 lít B 0,672 lít C 1,12 lít D 0,448 lít Câu 12: Hồ tan hỗn hợp gồm 5,4 gam Al 15,3 gam Al 2O3 vào dung dịch HNO3 loãng dư sau phản ứng xảy hồn tồn thu V lít N 2O (ở đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 108,5 g muối Giá trị V A 0, 224 lít B 0,672 lít C 1,12 lít D 0,448 lít Câu 13: Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 0,896 lít khí X (đktc) dung dịch Y Làm bay dung dịch Y thu 46 gam muối khan Khí X A NO2 B N2O C NO D N2 Câu 14: Hòa tan hoàn toàn hh gồm Zn ZnO dd HNO3 lỗng dư Kết thúc thí nghiệm khơng có khí ra, dung dịch thu có chứa gam NH 4NO3 113,4 gam Zn(NO3)2 % số mol Zn có hỗn hợp ban đầu A 66,67% B 33,33% C 16,66% D 93,34% Câu 15: Hòa tan hồn toàn 30 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al Zn dung dịch HNO 3, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,1 mol N 2O 0,1 mol NO Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 127 gam hỗn hợp muối Vậy số mol HNO bị khử phản ứng là: A 0,66 mol B 1,90 mol C 0,45 mol D 0,35 mol DẤU HIỆU Câu 16: Cho m gam Al tác dụng vừa đủ với 2,0 lít dd HNO 1M thu 5,6 lít hỗn hợp khí X (ở đktc) gồm N2O NO2 Biết tỉ khối X so với H2 22,5 Giá trị m A 13,725 gam B 10,825 gam C 18,125 gam D 15,415 gam Câu 17: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Al Zn (tỉ lệ mol 2: 1) cần 250 ml dung dịch HNO3 4M vừa đủ Sau phản ứng thu 1,12 lít N2 đktc Giá trị m là: A 12,1975 gam B 13,1975 C.12,1985 D 13,1985 Câu 18: Cho m gam Mg tác dụng vừa đủ với 325 ml dung dịch HNO 4M sau phản ứng thu 6,72 lit hỗn hợp X (đktc) gồm NO NO Biết tỉ khối X so với H2 61/3 Cô cạn dung dịch sau phản ứng a gam muối Giá trị a A 21,7 gam B 51,7 gam C 70,6 gam D 68,3 gam Câu 19: Cho 26 gam kim loại M tan vừa đủ 525 ml dung dịch HNO 2M thu 4,48 lit khí NO (ở đktc) dung dịch dung dịch A Cô cạn A m gam chất rắn Kim loại M giá trị m là: GIÁO VIÊN: MAI TIẾN DŨNG 16 TRƯỜNG THPT HẬU LỘC SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM MƠN: HĨA HỌC A Mg; 36 g B Zn; 22,2 g C Zn; 77,6 g D Fe; 77,6 g Câu 20: Thể tích dung dịch HNO3 2M (lỗng) cần dùng để hồ tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO) A 800 ml B 1000 ml C 400 ml D 500 ml ĐÁP ÁN BÀI TẬP ÁP DỤNG Câu Đáp án Câu Đáp án B 11 B C 12 C C 13 D A 14 A B 15 D D 16 A A 17 A C 18 C A 19 C 10 B 20 C II.4 Kết Kết nghiên cứu ứng dụng vào thực tế dạy học cho thấy có phân hóa rõ rệt với học sinh theo giai đoạn Từ hiểu, biết đến vận dụng để giải tập nâng cao Nhờ cách phân dạng phương pháp giải nhanh dấu hiệu tạo hứng thú, khơng cảm giác sợ sệt, lo âu gặp tập tính oxi hóa ion NO GIÁO VIÊN: MAI TIẾN DŨNG 17 − tạo sản TRƯỜNG THPT HẬU LỘC SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM MƠN: HĨA HỌC + phẩm khử có chứa ion NH Từ nâng cao kĩ giải nhanh tập HNO3 − tính oxi hóa ion NO môi trường axit cho học sinh Trên sở tơi mạnh dạn chọn đề tài “PHÁT HIỆN VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI − + TẬP TÍNH OXI HĨA CỦA ION NO TẠO SẢN PHẨM KHỬ CÓ CHỨA ION NH ” làm sáng kiến kinh nghiệm cho Với hi vọng đề tài tài liệu tham khảo phục vụ cho việc học tập em học sinh cho công tác giảng dạy thân đồng nghiệp Kết bước đầu sáng kiến đen lại trình giảng dạy có nhiều khả quan dựa thống kê kết học tập học sinh qua số khóa Năm học: 2014-2015 SĨ TRƯỚC KHI ÁP DỤNG Lớp SỐ Giỏi Khá TB Yếu 11C1 48 12 31 11C3 42 31 SAU KHI ÁP DỤNG Giỏi Khá TB Yếu 15 25 20 16 GHI CHÚ Năm học: 2016-2017 SĨ TRƯỚC KHI ÁP DỤNG Lớp SỐ Giỏi Khá TB Yếu 11A3 40 27 11A6 43 35 SAU KHI ÁP DỤNG Giỏi Khá TB Yếu 20 16 10 31 GHI CHÚ Năm học: 2017-2018 SĨ TRƯỚC KHI ÁP DỤNG Lớp SỐ Giỏi Khá TB Yếu 11C1 46 25 14 11C2 45 19 24 SAU KHI ÁP DỤNG Giỏi Khá TB Yếu 20 26 0 12 24 GHI CHÚ III KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ GIÁO VIÊN: MAI TIẾN DŨNG 18 TRƯỜNG THPT HẬU LỘC SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM MƠN: HĨA HỌC Trong q trình giảng dạy người giáo viên phải xác định nội dung, kiến thức truyền thụ biết lựa chọn phương pháp thích hợp cho đối tượng học sinh điều cần thiết Theo nghĩ không tập HNO3 mà tất loại tập hóa học khác để học sinh dễ hiểu tự giải tập, người giáo viên cần phân chia dạng tập cụ thể, dạng tập cần hướng dẫn học sinh bước, cách làm cụ thể Chuyên đề hạn chế số dấu hiệu bản, chưa sâu phân loại đầy đủ dạng tập có nhiều hạn chế thời gian Tơi mong muốn chuyên đề mang tính khoa học sư phạm nhằm mục đích góp phần nâng cao chất lượng Dạy Học thầy trò Vì thời gian có hạn viết khơng tránh khỏi sai sót Kính mong qúy thầy, đồng nghiệp tham khảo đóng góp ý kiến Tơi chân thành cảm ơn q Thầy Cô GIÁO VIÊN: MAI TIẾN DŨNG 19 TRƯỜNG THPT HẬU LỘC SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM MƠN: HĨA HỌC TÀI LIỆU THAM KHẢO 1> Tạp chí hóa học ứng dụng - HỘI HĨA HỌC VIỆT NAM 2> Giải tốn hóa học 11 -NGUYỄN TRỌNG THỌ 3> Giải toán hóa học 12 -NGUYỄN TRỌNG THỌ 4> Các dạng đề thi trắc nghiệm CAO CỰ GIÁC 5> Bài tập hoá học lớp 11 -NHÀ XUẤT BẢN GIÁO DỤC 6> Rèn luyện kỹ giải tốn hóa học NGUYỄN CÔNG KIỆT LÂM MẠNH CƯỜNG 7> Phát triển tư sáng tạo NGUYỄN TRỌNG NHÂN 8> Rèn luyện tư phát triển hóa học NGUYỄN CÔNG KIỆT 9> Tiếp cận 23 phương pháp giải nhanh hóa học - TRẦN VĂN THANH 10> Đề thi tuyển sinh THPT Quốc Gia 2007-2018 INTERNET 11> Đề thi HSG tỉnh nước -INTERNET GIÁO VIÊN: MAI TIẾN DŨNG 20 TRƯỜNG THPT HẬU LỘC SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM GIÁO VIÊN: MAI TIẾN DŨNG MƠN: HĨA HỌC 21 TRƯỜNG THPT HẬU LỘC ... tạo Đây lý chọn đề tài: ‘‘CÁC DẤU HIỆU VÀ PHƯƠNG PHÁP − GIẢI BÀI TẬP TÍNH OXI HĨA CỦA ION NO TẠO SẢN PHẨM KHỬ CÓ CHỨA + ION NH ’’ I.2 Mục đích nghiên cứu + Giúp học sinh phát giải nhanh gọn tập. .. CƠ Trong dạng tập tính oxi hóa ion NO − + dạng tập liên quan đến sản phẩm khử ion NO có ion NH gây cho học sinh nhiều hoang mang cách giải Nên học sinh cách phát có phương pháp giải gặp nhiều... − tính oxi hóa ion NO môi trường axit cho học sinh Trên sở tơi mạnh dạn chọn đề tài “PHÁT HIỆN VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI − + TẬP TÍNH OXI HĨA CỦA ION NO TẠO SẢN PHẨM KHỬ CÓ CHỨA ION NH ” làm sáng