đề tài PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP VỀ ANCOL HÓA HỌC 11

chuyên đề “Phân loại và phương pháp giải bài tập về ancol” nhằm giúp các em khắc phục các khó khăn và tự tin khi xử lí các câu hỏi ancol trong đề thi THPT quốc gia. Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học sinh có một kiến thức cơ bản và sâu rộng một cách có hệ thống về ancol, giải quyết được những khó khăn mà các em gặp phải. Đối tượng bồi dưỡng: Học sinh lớp 11, 12 ôn thi THPTQG Dự kiến số tiết bồi dưỡng: 8 tiết

PHẦN I: MỞ ĐẦU

Trong các năm gần đây đề thi THPT quốc gia và đề thi học sinh giỏi sử dụng khá nhiều bài tập ancol nhưng học sinh rất lúng túng khi gặp bài tập dạng này vì:

+ Bài tập về ancol có nhiều rất dạng bài tập

+ Bài tập về ancol cần vận dụng nhiều kiến thức tổng hợp rất cao

+ Kiến thức trong SGK và sách tham khảo chưa có những trình bày chi tiết để các em học sinh dễ dàng vận dụng vào làm bài tập

Vì những lí do trên tôi viết chuyên đề “Phân loại và phương pháp giải bài tập về ancol” nhằm giúp các em khắc phục các khó khăn và tự tin khi xử lí các câu hỏi ancol trong đề thi THPT quốc gia

Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học sinh có một kiến thức cơ bản và sâu rộng một cách có hệ thống về ancol, giải quyết được những khó khăn mà các em gặp phải

- Đối tượng bồi dưỡng: Học sinh lớp 11, 12 ôn thi THPTQG

- Dự kiến số tiết bồi dưỡng: 8 tiết

PHẦN II: NỘI DUNG

I Chuẩn kiến thức, kĩ năng, thái độ theo chương trình hiện hành

1 Kiến thức

Biết được:

- Định nghĩa, phân loại ancol

- Công thức chung, đặc điểm cấu tạo phân tử, đồng phân danh pháp (gốc- chức, thay thế)

- Tính chất vật lí: Nhiệt độ sôi, độ tan trong nước, liên kết hidro

- Tính chất hóa học: Phản ứng của nhóm -OH (phản ứng thế H, thế -OH), phản ứng tách nước tạo thành anken hoặc ete, phản ứng oxi hóa ancol bậc I, bậc II thành anđehit, xeton, phản ứng đốt cháy

- Phương pháp điều chế ancol từ anken, điều chế etanol từ tinh bột, điều chế glixerol

- ứng dụng của etanol

- Công thức phân tử, cấu tạo, tính chất riêng của glixerol (phản ứng với Cu(OH)2

2 Kĩ năng

- Viết được CTCT của các đồng phân ancol

- Đọc được tên khi viết CTCT của các ancol có từ 4- 5 C

- Dự đoán được tính chất hóa học của một số ancol đơn chức cụ thể

- Viết được PTHH minh họa tính chất hóa học của ancol và glixerol

- Phân biệt được ancol no đơn chức với glixerol bằng phương pháp hóa học

- Xác định CTPT, CTCT của ancol

3 Phát triển năng lực

- Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học

- Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học

- Năng lực thực hành hóa học

II Bảng mô tả các mức yêu cầu cần đạt cho mỗi loại câu hỏi/bài tập trong chuyên đề:

1

Loại câu

hỏi/bài tập

Nhận biết (Mô tả yêu cầu cần đạt)

Thông hiểu (Mô tả yêu cầu cần đạt)

Vận dụng thấp (Mô tả yêu cầu cần

đạt)

Vận dụng cao (Mô tả yêu cầu cần đạt)

Câu hỏi/bài tập

định tính

- Nêu được kháiniệm ancol và bậc của ancol

- Nêu được đặc điểm cấu tạo phân tử ancol

Gọi tên một số ancol Nhận biếtancol đơn chức

và ancol đa chức

- Viết đồng phân và xác định số lượng đồng phân ancol

- Nêu được tính chất vật lí, hóa học của ancol

- Nêu được phương pháp điều chế ancol

- Nêu được ứng dụng của một sốancol

- Giải thích tính tan của ancol trong nước và nhiệt

độ sôi So sánhnhiệt độ sôi của ancol với hiđrocacbon vàdẫn xuất halogen

- Chứng minh tính chất hóa học của ancol bằng các PTHH

-Viết đồng phân và xác định số lượng đồng phân ancol

- Suy luận tính chất từ cấu tạo và ngược lại

- Phân biệt ancol đơn chức với glixerol bằng phương pháp hóa học

- Xác định CTCT của một ancol dựa vào tính chất hóa học

Bài tập định

lượng

- Tìm CTPT của ancol theo PTHH: đốt cháy ancol, td với Na,…

- Giải bài tập xác định CTCT của ancol

- Giải bài toán hỗn hợp ancol.Bài tập thực

- Thí nghiệm phản ứng tạo anken từ ancol đơn chức

- Giải được các bài tập

về độ rượu, phản ứng

Sản xuất ancol etylic, metylic trong công nghiệp

2

lên men rượu…

III Hệ thống kiến thức cơ bản:

III.1 Định nghĩa và phân loại

1 Định nghĩa

Ancol là những hợp chất hữu cơ mà phân tử có nhóm hiđroxyl OH liên kết trực tiếp với nguyên tửcacbon no

2 Phân loại

- Phân loại theo cấu tạo gốc hiđrocacbon

+ Ancol no : có gốc hiđrocacbon no( ví dụ CH3OH; CH3 – CH2OH )

+ Ancol không no : có gốc hiđrocacbon không no( ví dụ CH2 = CH – CH2OH )

+ Ancol thơm : có gốc hiđrocacbon thơm( ví dụ C6H5CH2OH ; C6H5CH2 – CH2OH……)

- Phân loại theo số lượng nhóm hiđroxyl trong phân tử

+ Ancol đơn chức : có 1 nhóm hiđroxyl (ví dụ CH3OH ; CH2 = CH – CH2OH……)

+ Ancol đa chức : có 2 hay nhiều nhóm hiđroxyl (ví dụ CH2OH – CH2OH ……)

Tên hiđrocacbon tương ứng theo mạch chính – số chỉ vị trí nhóm chức – ol

Mạch chính là mạch dài nhất chứa nhóm OH, đánh STT từ phía gần nhóm OH

Ví dụ : CH3 – CH(CH3) – CHBr – CH2OH 2 – brom – 3 – metyl butan – 1 – ol

III.4 Tính chất hoá học

a Phản ứng thế H của nhóm OH ancol

+ Phản ứng chung của ancol : ROH + Na  RONa + 1/2 H2

+ Phản ứng riêng của ancol đa chức có 2 nhóm OH kề nhau

3

+ Tách nước liên phân tử tạo ete

ROH + R’OH H2SO4dac,140C ROR’ + H2O

+ Tách nước nội phân tử tạo anken

Ancol bậc 2 xeton không có khả năng tráng gương

Ancol bậc 3 không bị oxi hoá

+ Phản ứng oxi hoá bởi oxi không khí có xúc tác Mn2+

(C6H10O5)n + nH2O  enzim nC6H12O6  enzim 2CH3CH2OH + 2CO2

.5.2 Điều chế metanol trong công nghiệp

4

2CH4 + O2 Cu,200C,100atm 2CH3OH

CO + 2H2 ZnO,CrO3,400C,200atm CH3OH

5.3 Thủy phân dẫn xuất halogen trong mối trường kiềm

R – Cl + NaOH → R –OH + NaCl

5.4 Hidrat hóa anken: tuân theo quy tắc cộng Mac – cop – nhi –cop

III.6 BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH:

Mức độ nhận biết:

Câu 1: Cho các chất có công thức cấu tạo như sau: HOCH2-CH2OH (X); HOCH2-CH2-CH2OH (Y); HOCH2-CHOH-CH2OH (Z); CH3-CH2-O-CH2-CH3 (R); CH3-CHOH-CH2OH (T) Những chất tác dụngđược với Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam là:

A X, Y, R, T B Z, R, T C X, Z, T D X, Y, Z, T

(Trích đề thi tuyển sinh CĐ – 2007)

Câu 2: Cho các hợp chất sau:

(a) HOCH2-CH2OH (b) HOCH2-CH2-CH2OH

(c) HOCH2-CH(OH)-CH2OH (d) CH3-CH(OH)-CH2OH

(e) CH3-CH2OH (f) CH3-O-CH2CH3

Các chất đều tác dụng được với Na, Cu(OH)2 là:

A (a), (c), (d) B (c), (d), (f) C (a), (b), (c) D (c), (d), (e).

(Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2009)

Câu 4: Dãy gồm các chất đều tác dụng với ancol etylic là:

A HBr (to), Na, CuO (to), CH3COOH (xúc tác)

B Ca, CuO (to), C6H5OH (phenol), HOCH2CH2OH

C NaOH, K, MgO, HCOOH (xúc tác)

D Na2CO3, CuO (to), CH3COOH (xúc tác), (CH3CO)2O

(Trích đề thi tuyển sinh CĐ – 2009)

Câu 5: Ứng với công thức phân tử C4H10O có bao nhiêu ancol là đồng phân cấu tạo của nhau?

A 4 B 3 C 2 D 5

(Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2013)

Câu 6: Khi tách nước từ rượu (ancol) 3-metylbutanol-2 (hay 3-metylbutan-2-ol), sản phẩm chính thu

được là:

A 2-metylbuten-3 (hay 2-metylbut-3-en) B 2-metylbuten-2 (hay 2-metylbut-2-en).

C 3-metylbuten-2 (hay 3-metylbut-2-en) D 3-metylbuten-1 (hay 3-metylbut-1-en).

5

(Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2008)

CO H O

n n trong cùng điều kiện ancol đó là:

6

A Ancol no, đơn chức

Câu 8: Xác định tên theo IUPAC của rượu sau: (CH3)2CH – CH2 – CH(OH) – CH3

A 4 – metylpentanol – 2 C 4,4 – dimetylbutanol – 2

B 1,3 – dimetylbutanol – 1 D 2,4 – dimetylbutanol –

Mức độ thông hiểu:

Câu 1: Đun hỗn hợp gồm CH3OH, n – C3H7OH và iso – C3H7OH với H2SO4 đặc thì số anken và

ete thu được lần lượt là?

Câu 3: Công thức nào đúng với tên gọi tương ứng?

A Ancol isoamylic: (CH3)2CHCH2CH2CH2OH

B Ancol secbutylic: (CH3)2CH – CH2OH

C Axit picric: 0,m,p – Br3 – C6H2OH

D p –crezol : CH3- C6H5OH

Câu 4: Rượu nào khó bị oxi hoá nhất?

A Rượu sec – butylic

Câu 6: (ĐH B-2008): Khi tách nước từ một chất X có công thức phân tử C4H10O tạo thành ba anken là đồng phân của nhau (tính cả đồng phân hình học) Công thức cấu tạo thu gọn của X là:

A (CH3)3COH B CH3OCH2CH2CH3

C CH3CH(OH)CH2CH3 D CH3CH(CH3)CH2OH

(Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2007)

Câu 7: (ĐH - A - 2007): Khi tách nước từ một chất X có công thức phân tử C4H10O tạo thành baanken là đồng phân của nhau (tính cả đồng phân hình học) Công thức cấu tạo thu gọn của X là:

A (CH3 )3COH B CH3OCH2CH2CH3

C CH 3 CH(OH)CH 2 CH 3 D CH3CH(CH3)CH2OH

Câu 8: So sánh tính axít (tính linh động của H trong nhóm OH) của H2O, CH3OH , CH3

-CHOH-CH3 Sắp xếp theo thứ tự tính axit tăng dần:

(Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2008)

Câu 2: Có bao nhiêu chất hữu cơ mạch hở dùng để điều chế 4-metylpentan-2-ol chỉ bằng phản ứng

cộng H2 (xúc tác Ni, to )?

A 2 B 5 C 4 D 3.

Câu 3: Cho dãy chuyển hóa sau:

CaC2 X Y Z

Tên gọi của X và Z lần lượt là:

Butan - 2 - ol H2SO4dac

t 0 X (anken) +HBr Y +Mg, ete khan Z

C axetilen và ancol etylic D axetilen và etylen glicol.

Mức độ vận dụng cao:

Câu 1: Cho sơ đồ chuyển hoá:

0 0

C H    X   Y   Z   T      E (Este đa chức)Tên gọi của Y là :

A propan-1,3-điol B propan-1,2-điol C propan-2-ol D glixerol

(Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2010)

Câu 2: Cho sơ đồ chuyển hoá:

Trong đó X, Y, Z là sản phẩm chính Công thức của Z là:

A (CH3)2CH-CH2-MgBr B CH3-CH(MgBr)-CH2-CH3.

C (CH3)3C-MgBr D CH3-CH2-CH2 -CH2-MgBr

(Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2009)

Câu 3: Anken X có công thức phân tử là C5H10 X không có đồng phân hình học Khi cho X tác dụng vớiKMnO4 ở nhiệt độ thấp thu được chất hữu cơ Y có công thức phân tử là C5H12O2 Oxi hóa nhẹ Y bằngCuO dư thu được chất hữu cơ Z Z không có phản ứng tráng gương Vậy X là

A 2-metyl buten2.

B But-1-en.

C 2-metyl but-1-en

D But-2-en

IV PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC DẠNG BÀI TẬP:

IV.1 Dạng 1 : Xác định công thức phân tử khi cho ancol tác dụng với kim loại kiềm ( Na, K)

Phương pháp giải nhanh

+ Nếu đề cho khối lượng ancol, khối lượng Na và khối lượng chất rắn sau phản ứng thì áp dụng địnhluật bảo toàn khối lượng ta có : nH 2= m ancol m2Na  m CR

+ Nếu đề cho khối lượng ancol, Na phản ứng hết và khối lượng chất rắn sau phản ứng thì áp dụng địnhluật bảo toàn khối lượng ta có :

Câu 1 : Cho 15,6 gam hỗn hợp 2 ancol đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2

gam Na thu được 24,5 gam chất rắn 2 ancol đó là

6,15

= 52  R = 52 – 17 = 35

Mà 2 ancol là đồng đẳng liên tiếp nên 2 ancol phải là C2H5OH và C3H7OH

Chọn đáp án D

Câu 2 : Cho 18,4 g X gồm glixerol và một ancol no đơn chức Y tác dụng với Na dư thu được 5,6 lít khí

hiđro (đktc) Lượng hiđro do Y sinh ra bằng 2/3 lượng hiđro do glixerol sinh ra Công thức phân tử của

Y là

a mol 1,5a mol b mol 0,5b mol

Ta có phương trình : nH 2= 1,5a + 0,5b = 225,,64= 0,25 (1) và 0,5b = 32.1,5a (2)

Từ (1) và (2) suy ra a = 0,1 ; b = 0,2 mol

mX = 0,1 92 + 0,2 (R + 17) = 18,4  R = 29 (C2H5) Vậy ancol Y là C2H5OH

Chọn đáp án B

Câu 3: A, B là 2 ancol no đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng Cho hỗn hợp gồm 1,6 gam A và

2,3 gam B tác dụng hết với Na thu được 1,12 lít H2 (đktc) A, B có công thức phân tử lần lượt là

3,26,

1 

= 39  R = 39 – 17 = 22

Mà 2 ancol là đồng đẳng liên tiếp nên 2 ancol phải là CH3OH và C2H5OH

Chọn đáp án A

Câu 4 : Cho 1,52 gam hỗn hợp 2 ancol đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng với Na

vừa đủ thu được 2,18 gam chất rắn 2 ancol đó là

52,118,

2 

= 0,03 mol

Gọi công thức chung của 2 ancol là R OH

R OH + Na  R ONa + 21H2

0,03 mol 0,03 mol

Suy ra M ancol =

03,0

52,1

= 50,67  R = 50,67 – 17 = 36,67

Mà 2 ancol là đồng đẳng liên tiếp nên 2 ancol phải là C2H5OH và C3H7OH

Chọn đáp án D

Câu 5 : Cho 9,2 gam hỗn hợp ancol propylic và ancol đơn chức B tác dụng với Na dư sau phản ứng thu

được 2,24 lít H2 (đktc) Công thức của B là

2,9

= 46  R = 46 – 17 = 29

Mà có 1 ancol là C3H7OH nên ancol còn lại phải là CH3OH

Chọn đáp án A

IV.2 Dạng 2: Bài toán đốt cháy ancol

Phương pháp giải nhanh

+ Số mol H2O > số mol CO2 suy ra ancol là ancol no

+ Số mol ancol no = Số mol H2O - số mol CO2

+ áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố oxi có

a số mol ancol + 2 số mol O2 = Số mol H2O +2 số mol CO2

2

 = 2 nên CTPT của X là C2H6Ox

Vì ancol X là ancol đa chức nên x = 2 là thoả mãn Chọn đáp án A

Câu 2 : Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M gồm 2 ancol X, Y là đồng đẳng kế tiếp nhau, thu được 0,3 mol

CO2 và 0,425 mol H2O Mặt khác, cho 0,25 mol hỗn hợp M tác dụng với Na dư, thu được chưa đến0,15 mol H2 Công thức phân tử của X, Y là

A C3H6O, C4H8O B C2H6O, C3H8O

C C2H6O2, C3H8O2 D C2H6O, CH4O

(Trích Đề thi TSCĐ - A,B – 2008 – mã 420)

Hướng dẫn Vì số mol H2O > số mol CO2 nên X, Y là 2 ancol no

 nancol = 0,425 – 0,3 = 0,125 mol.Số nhóm OH trong ancol <

25,0

15,0.2 = 1,2

 Ancol là đơn chức Số nguyên tử C = 0,0125,3 = 2,4  Ancol X, Y là C2H6O, C3H8O

Chọn đáp án B

Câu 3 : X là một ancol no, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X cần 5,6 gam oxi, thu được hơi

nước và 6,6 gam CO2 Công thức của X là

A C2H4(OH)2 B C3H7OH C C3H5(OH)3 D C3H6(OH)2

(Trích Đề thi TSĐH- B – 2007– mã 285)

Hướng dẫn Vì X là ancol no nên số mol H2O = nancol +số mol CO2 = 0,05 +

44

6,6 = 0,2 mol

Số nguyên tử C =

05,0

15,0

= 3 và số nhóm OH trong X là a thì áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố có :a.số mol ancol + 2 số mol O2 = Số mol H2O +2 số mol CO2

 a 0,05 + 2 0,175 = 0,2 + 2.0,15  a = 3 nên CTPT của X là C3H5(OH)3

Chọn đáp án C

Câu 4 : Đốt cháy hoàn toàn một ancol X thu được CO2 và H2O có tỉ lệ số mol tương ứng là 3:4 Thểtích khí oxi cần dùng để đốt cháy X bằng 1,5 lần thể tích khí CO2 thu được (ở cùng điều kiện) Côngthức phân tử của X là

Câu 5 : Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol một ancol X no, mạch hở cần vừa đủ 17,92 lít khí oxi (đktc) Mặt

khác nếu cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với m gam Cu(OH)2 thì tạo thành dung dịch có màu xanh lam.Giá trị của m và tên gọi của X tương ứng là

A 4,9 gam và propan – 1,2 - điol B 9,8 gam và propan – 1,2 - điol

C 4,9 gam và glixerin D 4,9 gam và propan – 1,3 - điol

0,2  3n = 7 + a Mặt khác X là ancol đa chức vì làm tan Cu(OH)2

Nên chỉ có giá trị a = 2 , n = 3 là thoả mãn

Vậy X là C3H6(OH)2 với CTCT là CH3 – CHOH – CH2OH : propan – 1,2 - điol

Phương trình phản ứng 2C3H6(OH)2 + Cu(OH)2  (C3H7O2)2Cu + 2H2O

0,1 mol 0,05 mol

Vậy m = 0,05 98 = 4,9 gam Chọn đáp án A

IV.3 Dạng 3 : Ancol tách nước tạo anken

Phương pháp giải nhanh

+ Ancol tách nước tạo 1 anken duy nhất thì ancol đó là ancol no đơn chức, bậc 1

+ áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có mancol = manken + mnuoc

+ nancol = nanken = nnuoc

+ Hỗn hợp X gồm 2 ancol tách nước thu được hỗn hợp Y gồm các olefin thì lượng CO2 thu được khiđốt cháy X bằng khi đốt cháy Y

Hướng dẫn

Loại dần đáp án không phù hợp; Loại B và C vì B, C không bị tách nước

Loại D do D chỉ có một hướng tách nên không thể tạo ra 3 anken

Vậy chọn đáp án A

Câu 2 : Khi thực hiện phản ứng tách nước đối với ancol X, chỉ thu được 1 anken duy nhất Oxi hoá

hoàn toàn một lượng chất X thu được 5,6 lít CO2 (đktc) và 5,4 gam H2O Có bao nhiêu công thức cấutạo phù hợp với X?

A 5 B 4 C 2 D 3

(Trích đề thi TSCĐ - B – 2007 – Mã 197)

Hướng dẫn

X bị tách nước tạo 1 anken  X là ancol no, đơn chức và chỉ có 1 hướng tách

Công thức phân tử của X là CnH2n+1OH ; Có nancol = nH 2 O - nCO 2= 185,4 - 225,6,4= 0,05 mol

= 5 Nên công thức phân tử của X là C5H11OH

Công thức cấu tạo của X là

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2OH ; CH3 – CH(CH3) – CH2 – CH2OH

CH3 – CH2 – CH(CH3) – CH2OH ; Chọn đáp án D

Câu 3 : Tách nước hoàn toàn từ hỗn hợp X gồm 2 ancol A, B ta được hỗn hợp Y gồm các olefin Nếu

đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thì thu được 1,76 g CO2 Khi đốt cháy hoàn toàn Y thì tổng khối lượngnước và CO2 tạo ra là

A 2,94 g B 2,48 g C 1,76 g D 2,76 g

Hướng dẫn áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cacbon ta có

Lượng CO2 thu được khi đốt cháy Y bằng khi đốt cháy X =

44

76,1 = 0,04 mol

Mà Y là hỗn hợp các olefin nên số mol H2O = số mol CO2 = 0,04 mol

Vậy tổng khối lượng CO2 và H2O thu được là : 0,04 18 + 1,76 = 2,48 g

Chọn đáp án B

IV.4 Dạng 4 : Ancol tách nước tạo ete

Phương pháp giải nhanh

+ Hỗn hợp 2 ancol tách nước tạo 3 ete, 3 ancol tách nước tạo 6 ete

+ áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có mancol = mete + mnước

+ nete = nnước =

2

1

nancol

+ Các ete có số mol bằng nhau thì các ancol cũng có số mol bằng nhau

+ Tổng số nguyên tử cacbon trong ancol bằng số nguyên tử trong ete

Câu 1 : Đun nóng hỗn hợp gồm 2 ancol đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng với

H2SO4 đặc ở 140oC Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 6 gam hỗn hợp 3 ete và 1,8 gam nước.Công thức phân tử của 2 ancol trên là

= 0,2 mol

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có : mancol = mete + mnước = 6 + 1,8 = 7,8 gam

Gọi công thức chung của 2 ancol R OH Suy ra M ancol =

2,0

8,7

= 39  R = 39 – 17 = 22

Mà 2 ancol là đồng đẳng liên tiếp nên 2 ancol phải là CH3OH và C2H5OH

Chọn đáp án A

Câu 2 : Đun 132,8 gam hỗn hợp 3 ancol no, đơn chức với H2SO4 đặc, 140oC thu được hỗn hợp các ete

có số mol bằng nhau và có khối lượng là 111,2 gam Số mol của mỗi ete trong hỗn hợp là

A 0,1 mol B 0,15 mol C 0,4 mol D 0,2 mol

Hướng dẫn áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có

mnước = mancol – mete = 132,8 – 111,2 = 21,6 gam; nnước =

18

6,21 = 1,2 molMặt khác nete = nnước = 1,2 mol

3 ancol tách nước thu được 6 ete và các ete có số mol bằng nhau

Vậy số mol mỗi ete là :

6

2,1 = 0,2 mol Chọn đáp án D

Câu 3 : Đun 2 ancol đơn chức với H2SO4 đặc ở 140oC thu được hỗn hợp 3 ete Lấy 0,72 gam một trong

3 ete đem đốt cháy hoàn toàn thu được 1,76 gam CO2 và 0,72 gam nước Hai ancol đó là

A CH3OH và C2H5OH B C2H5OH và C3H7OH

C C2H5OH và C4H9OH D CH3OH và C3H5OH

Hướng dẫn Vì ancol đơn chức tách nước cũng thu được ete đơn chức mà ete cháy cho số mol CO2 =

số mol H2O nên công thức phân tử của ete là CnH2nO