Phân loại và phương pháp giải bài tập về phản ứng Oxi hóa khử

Phân loại và phương pháp giải bài tập về phản ứng Oxi hóa khử, giúp cho các em có thể tổng hợp lại các kiến thức môn hóa từ năm lớp 10 đến lớp 12 để chuẩn bị cho kì đi Đại Học Quốc Gia. I. CÁC QUY TẮC XÁC ĐỊNH SỐ OXI HÓA. II. CÁC SỐ OXI HÓA CỦA MỘT SỐ NGUYÊN TỐ THƯỜNG GẶP. III. CÁC SẢN PHẨM KHỬ CỦA HNO3, H2SO4. IV. Nguyên tắc giải bài tập. V.BÀI TẬP VẬN DỤNG.+ 1.XÁC ĐỊNH VAI TRÒ CỦA CÁC CHẤT TRONG PHẢN ỨNG.+ 2. XÁC ĐỊNH LOẠI PHẢN ỨNG.+ 3XÁC ĐỊNH SẢN PHẨM CỦA SỰ KHỬ HAY SỰ OXI HÓA. ___ Đề Thi Đại Học ___

I CÁC QUY TẮC XÁC ĐỊNH SỐ OXI HÓA Số oxi hóa xác định theo qui tắc sau: Qui tắc 1: Trong đơn chất, số oxi hóa nguyên tố 0 0 Ví dụ : Cu, Zn, H2, N2 , Qui tắc 2: Trong hầu hết hợp chất, số oxi hóa H +1, trừ hiđruakim loại (-1) (NaH, CaH2, ) Số oxi hóa oxi -2, trừ OF2 ( +2) peoxit ( -1) ( chẳng hạn H2O2, ) Qui tắc 3: Trong phân tử, tổng số số oxi hóa nguyên tố nhân với số nguyên tử nguyên tố +1 +5 -2 Ví dụ: HNO3 Qui tắc 4: Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa nguyên tố điện tích ion +1 -1 Ví dụ : Trong Na Cl Số oxi hóa ghi NaCl + - Trong ion đa nguyên tử, tổng số số oxi hóa nguyên tố nhân với số nguyên tử nguyên tố điện tích ion Ví dụ: Tính số oxi hóa N NO3Đặt x số oxi hóa nguyên tố N, ta có x + 3(-2) = - → x = +5 Được ghi NO3Tuy nhiên ta xác định số oxi hóa dựa vào công thức cấu tạo Ví dụ: Trong OF2, H2O2 ,CaOCl2 H H -3 -1 -2 -1 +2 -1 +1 -1 -1 +1 -1 +2 -2 +1 F-O-F ; H-O-O-H ; Cl-Ca-O-Cl ; H− C − C − O − H   H H Cách ghi số oxi hóa : Số oxi hóa ghi phía kí hiệu nguyên tố Viết số tự nhiên, dấu trước, số sau II CÁC SỐ OXI HÓA CỦA MỘT SỐ NGUYÊN TỐ THƯỜNG GẶP LỚP 10 Nhóm F halogen Số oxi hóa -1 Ví dụ HF, NaF Cl Br -1, +1, +3, +5, -1, +1, +3, +5, +7 -1, +1, +3, +7 +5, +7 HCl, HClO, HBr, HBrO, HI, HIO, HIO2, HClO2, HClO3, HBrO2, HBrO3, HIO3, HIO4 HClO4 HBrO4 Nhóm oxi- lưu huỳnh Số oxi hóa Ví dụ I O S -2, -1, +2 -2,-1, +4, +6 H2O, H2O2, OF2 H2S, FeS2, SO2, H2SO4 LỚP 11 Nhóm NI TƠ – PHOTPHO N P As Số oxi hóa Ví dụ Nhóm cacbonSilic Số oxi hóa Ví dụ -3, +1, +2, +3, +4, +5 NH3, N2O, NO, HNO2, HNO3 -3, +3, +5, PH3, PCl3, H3PO4 +3, +5 As2S3, H3AsO5 C Si -4,-3, -2, -1, 0, +1, +2,+3, +4, -4, +4 CH4, C2H6, C2H4, C2H2, CH2Cl2 CHCl3, SiH4 ,SiO2 CO, CO2 LỚP 12 Nhóm kim loại nhóm A Số oxi hóa Ví dụ I +1 Na2O, K2O II +2 MgO, CaO III +3 Al2O3 IV +2,+4 PbO, PbO2 SnCl2, SnO2 Nhóm kim loại nhóm B Cu Số oxi hóa +1, +2 Ví dụ Cu2O, CuO Mn +2, +4, +6, +7 Cr Fe Ag Zn, +2, +3, +6 +2, +8/3, +1 +2 +3 MnCl2 , MnO, CrO, Cr2O3, FeS2, AgNO3 ZnO K2MnO7, K2Cr2O7 Fe3O4, KMnO7 Fe2O3 * Số oxi hóa đơn chất không Trên sở hệ thống số oxi hóa nguyên tố dạng đơn chất hợp chất Học sinh làm số câu hỏi lý thuyết xác định chất chất oxi hóa , chất khử, chất vừa oxi hóa vừa khử Theo nguyên tắc Chất khử : chất có số oxi hóa thấp Chất oxi hóa: chất có số oxi hóa cao Chất vừa oxi hóa, vừa khử : có số oxi hóa trung gian Chất có số oxi hóa không thay đổi : chất đóng vai trò môi trường để phản ứng xảy Phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa nguyên tố trước phản ứng phản ứng oxi hóa khử Ví dụ: Đối với hợp chất nitơ N-3 N20 N+1 C khử Vừa chất khử, vừa chất C oxi hóa hóa N+2 N+3 N+4 N+5 oxi III CÁC SẢN PHẨM KHỬ CỦA HNO3, H2SO4 Các sản phẩm khử HNO3, H2SO4 đặc HNO3, H2SO4 đặc thể tính oxi hóa mạnh tác dụng với chất có tính khử như: Kim loại, phi kim, hợp chất Fe(II), hợp chất S2- , I- , Thông thường: + Nếu axit đặc, nóng tạo sản phẩm NO2, SO2 + Nếu axit HNO3 loãng, thường cho NO Nếu chất khử có tính khử mạnh, nồng độ axit nhiệt độ thích hợp cho N2O, N2, NH4NO3 ( NxOy x=1,2 , y=1,2 x,y nguyên dương) + H2SO4 đặc sản phẩm tạo thành SO2, tạo sản phẩm khử khác H2S, S ( Sx) * Chú ý: Một số kim loại (Fe, Al, Cr, ) không tan axit HNO đặc, nguội, H2SO4 đặc nguội bị thụ động hóa Trong số toán ta phải ý biện luận trường hợp tạo sản phẩm khác: NH4NO3 dựa theo phương pháp bảo toàn e (nếu ne cho > ne nhận để tạo khí) dựa theo kiện đề (chẳng hạn cho dung dịch NaOH vào dung dịch sau phản ứng thấy có khí thoát ra) hợp chất khí Nitơ dựa vào tỉ khối hỗn hợp cho Khi axit HNO3 , H2SO4 đặc tác bazơ, oxit bazơ tính khử xảy phản ứng trung hòa Với kim loại có nhiều hóa trị (như Fe, Cr), dùng dư axit tạo muối hóa trị kim loại (Fe3+, Cr3+ ); axit dùng thiếu, dư kim loại tạo muối hóa trị (Fe2+, Cr2+ ), tạo đồng thời loại muối Các chất khử phản ứng với muối NO3- môi trường axit tương tự phản ứng với HNO3 Ta cần quan tâm chất phản ứng phương trình ion VI Nguyên tắc giải tập: Dùng định luật bảo toàn e → + ne ⇒ ne nhường = ne nhận + (5 – x)e → S+6 + (6 – x)e → S+x * Đặc biệt + Nếu phản ứng tạo nhiều sản phẩm khử N, S ne nhường = Σne nhận + Nếu có nhiều chất khử tham gia phản ứng Σne nhường = ne nhận - Trong số trường hợp cần kết hợp với định luật bảo toàn điện tích (tổng điện tích dương = tổng điện tích âm) định luật bảo toàn nguyên tố - Có thể sử dụng phương trình ion – electron bán phản ứng để biểu diễn trình M → Mn+ + ne 4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O 4H+ + SO42- + 2e → SO2 + 2H2O + Đặc biệt trường hợp kim loại tác dụng với axit HNO3, H2SO4 ta có: nHNO3 (pư) = 2nNO2 = 4nNO = 10nN2O = 12nN2 = 10nNH4NO3 nNO3- (trong muối) = nNO2 = 3nNO = 8nN2O = 10nN2 = 8nNH4NO3 nH2SO4 (pư) = 2nSO2 = 4nS = 5nH2S nSO42- (trong muối) = nSO2 = 3nS = 4nH2S V.BÀI TẬP VẬN DỤNG: 1.XÁC ĐỊNH VAI TRÒ CỦA CÁC CHẤT TRONG PHẢN ỨNG Ví dụ 1.(KB-08): Cho dãy chất ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2−, Cl − Số chất ion dãy có tính oxi hoá tính khử A B C D Bài giải: Ta nhận thấy đề yêu cầu tìm số chất ion dãy có tính oxi hoá tính khử Như chúng phải có số oxi hóa trung gian hay chất phải chứa nhiều nguyên tố có số oxi hóa khác không thấp hay cao Dựa vào bảng hệ thống số oxi hóa nguyên tồ trên, học sinh chọn chất ion gồm Cl2 (0), SO2 (+4), Fe2+ ( +2), Mn2+ (+2) => Đáp án B Ví dụ 2.(KA-09): Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl − Số chất ion có tính oxi hóa tính khử : A B C D Bài giải: Tương tự ví dụ 1: ta nhận thấy Số chất ion có tính oxi hóa tính khử : S(0), FeO (+2) SO ( +4), N2 (0), HCl ( H :+1, Cl : -1) H+1 tham gia phản ứng thể chất OXH, Cl - tham gia phản ứng thể chất khử => Đáp án C Ví dụ 3.(C§-09) : Trong chất : FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(OH)3, FeSO4, Fe2O3, Fe3O4 Số chất có tính oxi hoá tính khử A Bài giải: B C D Ta nhận thấy đề yêu cầu Số chất có tính oxi hoá tính khử FeCl2, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe3O4 Fe có số OXH +2, +8/3 => đáp án B Ví dụ 4.(CĐ-2010) : Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá phản ứng nào sau đây? A 4S + 6NaOH(đặc) B S + 3F2 SF6 C S + 6HNO3 (đặc) D S + 2Na 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O H2SO4 + 6NO2 + 2H2O Na2S Bài giải: Sau xác định số oxi hóa học sinh chọn đáp án A Do có số OXH vừa tăng vừa giảm Ví dụ 5: (KA-08): Cho phản ứng sau: 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe FeCl2 + H2 14HCl + K2Cr2O7 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KmnO4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa A B C D Bài giải: Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa phải ion H+ định ( H+1 => Đáp án A Ví dụ 6: (KB-09): Cho phản ứng sau : (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Số phản ứng HCl thể tính khử A B C D Bài giải: Số phản ứng HCl thể tính khử ion Cl -1 định (Cl-1 → Cl0) => Đáp án A Ví dụ (KB-2010): Cho phản ứng: 2C6H5-CHO + KOH → C6H5-COOK + C6H5-CH2-OH Phản ứng chứng tỏ C6H5CHO A vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử B thể tính oxi hóa C thể tính khử D tính khử tính oxi hóa Bài giải: Từ số oxi hóa cacbon trước sau phản ứng ( C+1 → C+3 + C-1) vừa tăng vừa giảm Nên vừa thể tính oxi hóa tính khử => Đáp án A Ví dụ 8.(KB-07): Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng là: A chất xúc tác B môi trường C chất oxi hoá D chất khử Bài giải: Số oxi hóa N ( NaNO3) cao +5 nên thể chất oxi hóa ( NO3- môi trường axit có tính oxi hóa giống HNO3) => Đáp án C Ví dụ 9.(CĐ-07): SO2 thể tính khử phản ứng với A H2S, O2, nước Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C dung dịch KOH, CaO, nước Br2 D O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 Học sinh dễ dàng chọn đáp án D XÁC ĐỊNH LOẠI PHẢN ỨNG Ví dụ 1.(KA-07): Cho phản ứng sau: a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) → b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) → c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl3 → e) CH3CHO + H2 f) glucozơ + AgNO3/NH3 → g) C2H4 + Br2 → h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2 → Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A a, b, d, e, f, h B a, b, d, e, f, g C a, b, c, d, e, h D a, b, c, d, e, g Bài giải: Ta nhận thấy: Câu d, e, g Cu, H2, Br2, dạng đơn chất nên tăng tham gia phản ứng.=> Đây phản ứng oxi hóa - khử Câu a, b, Fe có số OXH +2, số OXH trung gian nên tăng lên +3 => phản ứng oxi hóa - khử Câu f Ag có số OXH +1 cao nên giảm 0=> Đây phản ứng oxi hóa - khử Câu c, Al N có số OXH cao nên tăng => phản ứng oxi hóa - khử Câu h phản ứng tạo phức Cu2+ nên không thay đổi số OXH => phản ứng oxi hóa khử => Đáp án B Ví dụ 2.(KB-08): Cho phản ứng: Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O 4KClO3 KCl + 3KClO4 O3 → O2 + O Số phản ứng oxi hoá khử là: A B C D Nhận xét: Sau xác định số OXH học sinh dễ dàng chọn đâu phản ứng oxi hóa khử => đáp án D Ví dụ 3.(KA-07): Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá khử là: A B C D Nhận xét: Giáo viên phân tích cho học sinh thấy HNO ( N+5) thể tính OXH, để xảy phản ứng oxi hóa khử HNO phải tác dụng với chất có tính khử ( Fe0, Fe2+) Từ học sinh chọn đáp án C ( phản ứng) Ví dụ 4.(KA-2010): Thực hiện các thí nghiệm sau : (I) Sục khí SO2 vào dung dịch (II) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 H2S (III) Sục hỗn hợp khí NO2 và O2 (IV) Cho MnO2 vào dung dịch vào nước HCl đặc, nóng (V) Cho Fe2O3 vào dung dịch (VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF H2SO4 đặc, nóng Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy là: A B C D Nhận xét: Dựa vào số oxi hóa nguyên tố hợp chất, học sinh xác định số phản ứng oxi hóa khử 4( I,II,III,IV) Ví dụ 5.(CĐ-08): Cho dãy chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng A B C D Nhận xét: Tương tự ví dụ học sinh nhận hợp chất Sắt (III) không xảy phản ứng oxi hóa khử với HNO3 đặc nóng Đáp án C ( phản ứng) Ví dụ 6: (KB-2010): Cho dung dịch X chứa KMnO4 và H2SO4 (loãng) lần lượt vào các dung dịch: FeCl 2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trường hợp có xảy phản ứng oxi hoá- khử là A B C D.6 Nhận xét: KMnO4 môi trường axit thể tính oxi hóa mạnh Do tác dụng với chất có tính khử ( chất có số oxi hóa chưa đạt cực đại) FeCl2, FeSO4, H2S, HCl (đặc) => Chọn đáp án C (4 phản ứng) 3-XÁC ĐỊNH SẢN PHẨM CỦA SỰ KHỬ HAY SỰ OXI HÓA Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 13,92 gam Fe3O4 dung dịch HNO3 dư, thu 448 ml khí X (ở đktc) Khí X là: A N2 B N2O C NO D NO2 Bài giải: Số mol Fe3O4 = 13,92/ 232= 0,06 mol, số mol X = 4,48/22,4= 0,02mol Gọi số nguyên tử N khí X a số oxi hóa N X x ( a nhận giá trị hay 2) Ta có 3Fe+8/3 → 3Fe+3 + 1e 3.0,06 0,06 N+5 + ( 5-x) → N+x (5-x).0,02a 0,02.a Áp dụng bảo toàn e, ta có (5-x).0,02a = 0,06 a= 1, x= +2 => khí X NO a= 2, x= +3,5 ( loại)  Đáp án C Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam Fe vào HNO dư, thu dung dịch Y 6,72 lít hỗn hợp khí B gồm NO khí X, với tỉ lệ thể tích : Khí X là: A N2 B N2O C N2O5 D NO2 Bài giải: Số mol Fe = 11,2/ 56= 0,2 mol, số mol X = nNO = 0,15mol Gọi số nguyên tử N khí X a số oxi hóa N X x ( a nhận giá trị hay 2) Ta có Fe0 → Fe+3 + 3e 0,2 0,6 N+5 + 3e → N+2 0,45 0,15 N+5 + ( 5-x) → N+x (5-x).0,15.a 0,15.a Áp dụng bảo toàn e, ta có (5-x).0,15.a+ 0,45 = 0,6 (5-x).a= a= 1, x= +4 => khí X NO2 a= 2, x= +4,5 ( loại)  Đáp án D Câu 3: Cho 9,6 gam Mg tác dụng với axit sunfuric đậm đặc, thấy có 49 gam H2SO4 tham gia phản ứng, sản phẩm tạo thành MgSO4, H2O sản phẩm khử X Sản phẩm khử X A SO2 B S C H2S D SO2 H2S Bài giải: Số mol Mg =9,6/ 24= 0,4 mol, số mol H2SO4 = 49/98= 0,5mol Áp dụng bảo toàn nguyên tố S, ta có số mol S +x = 0,5-0,4= 0,1 mol Gọi số oxi hóa S X x Ta có Mg0 → Mg+2 + 2e 0,4 0,4 0,8 S+6 + ( 6-x) → S+x (6-x).0,1 0,1 Áp dụng bảo toàn e, ta có (6-x).0,1 = 0,8 => x= -2 => sản phẩm khử X H2S  Đáp án C Câu 4: Cho 5,2 gam Zn tác dụng vừa đủ 200ml axit HNO 1M thu Zn(NO3)2, H2O sản phẩm khử khí X Sản phẩm khử X : A.NO2 B.N2O C NO D N2 Bài giải: Số mol Zn = 5,2/ 65= 0,08 mol, số mol HNO3 = 0,2.1= 0,2mol Gọi số nguyên tử N khí X a số oxi hóa N X x ( a nhận giá trị hay 2) Áp dụng bảo toàn nguyên tố Ta có số mol X = 0,2-0,08.2 =0,04 mol Ta có: Ze0 → Zn+2 + 2e 0,08 0,08 0,16 N+5 + ( 5-x) → N+x (5-x).0,04 0,04 Áp dụng bảo toàn e, ta có (5-x).0,04 = 0,16 => x = +1 => khí X N2O  Đáp án C Câu 5: Một hỗn hợp X gồm 0,04 mol Al 0,06 mol Mg Nếu đem hỗn hợp X hoà tan hoàn toàn HNO đặc nóng thu 0,03 mol sản phẩm Y khử N +5 Nếu đem hỗn hợp X hoà tan H2SO4 đặc nóng thu 0,12 mol sản phẩm Z khử S+6 Y Z A N2O H2S B NO2 SO2 C N2O SO2 D NH4NO3 H2S Bài giải: Gọi số nguyên tử N khí X a số oxi hóa N X x ( a nhận giá trị hay 2) Ta có Mg0 → Mg+2 + 2e 0,06 0,12 Al0 → Al+3 + 3e 0,04 0,12 N+5 + ( 5-x) → N+x (5-x).0,03.a 0,03.a S+6 + ( 6-y) → S+y (6-y).0,12 0,12 Áp dụng bảo toàn e, ta có (5-x).0,03.a = 0,24 a= 1, x= -3 => X NH4NO3 a= 2, x= +1 X N2O (6-y).0,12.a = 0,24 => y= +4 => Y SO2  Đáp án C Cõu 6: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp M gồm 0,07 mol Mg 0,005 mol MgO vào dung dịch HNO dư thu 0,224 lít khí X (đktc) dung dịch Y Cô cạn cẩn thận Y thu 11,5 gam muối khan X là: A NO B N2 C N2O D NO2 Câu 7: Oxi hoá khí amoniac 0,5 mol khí oxi điều kiện thích hợp, thu 0,4 mol sản phẩm oxi hoá có chứa nitơ Sản phẩm chứa nitơ là: A N2 B N2O C NO D NO2 Câu 8: Oxi hoá H2S điều kiện thích hợp cần dùng hết 4,48 lít khí oxi (ở đktc), thu 0,4 mol sản phẩm oxi hoá có chứa lưu huỳnh Khối lượng sản phẩm chứa lưu huỳnh là: A 25,6 gam B 12,8 gam C 13,6 gam D 39,2 gam Đề thi Đại học 1.(KB-07): Cho 0,01 mol hợp chất sắt tỏc dụng hết với H2SO4 đặc núng (dư), thoỏt 0,112 lớt (ở đktc) khớ SO2 (là sản phẩm khử nhất) Cụng thức hợp chất sắt là: A FeO B FeS2 C FeS D FeCO3 2.(CĐ-08): Cho 3,6 gam Mg tỏc dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh 2,24 lớt khớ X (sản phẩm khử nhất, đktc) Khí X : A N2O B NO2 C N2 D NO 3.(CĐ-09) : Hoà tan hoàn toàn lượng bột Zn vào dung dịch axit X Sau phản ứng thu dung dịch Y khí Z Nhỏ từ từ dung dịch NaOH (dư) vào Y, đun nóng thu khí không màu T Axit X là: A H2SO4 đặc B H3PO4 C H2SO4 loóng D HNO3 4.(CĐ-2010) : Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,896 lít khí X (đktc) dung dịch Y Làm bay dung dịch Y thu 46 gam muối khan Khí X : A NO2 B N2O C NO D N2 5.(KB-08) : Cho 2,16 gam Mg tỏc dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lớt khớ NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X là: A 8,88 gam B 13,92 gam C 6,52 gam D 13,32 gam Chúc Các Bạn có Kết Quả Học Tập Thật Tốt! [...]... tăng được khi tham gia phản ứng. => Đây là phản ứng oxi hóa - khử Câu a, b, Fe có số OXH là +2, là số OXH trung gian nên có thể tăng lên +3 => đây cũng là phản ứng oxi hóa - khử Câu f Ag có số OXH +1 cao nhất nên chỉ có thể giảm về 0=> Đây là phản ứng oxi hóa - khử Câu c, Al và N đều có số OXH cao nhất nên không thể tăng được nữa => không phải là phản ứng oxi hóa - khử Câu h phản ứng tạo phức Cu2+ nên... C6H5-CH2-OH Phản ứng này chứng tỏ C6H5CHO A vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử B chỉ thể hiện tính oxi hóa C chỉ thể hiện tính khử D không thể hiện tính khử và tính oxi hóa Bài giải: Từ số oxi hóa của cacbon trước và sau phản ứng ( C+1 → C+3 + C-1) vừa tăng vừa giảm Nên vừa thể hiện tính oxi hóa tính khử => Đáp án A Ví dụ 8.(KB-07): Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng và NaNO3,... Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá khử là: A 8 B 5 C 7 D 6 Nhận xét: Giáo viên phân tích cho học sinh thấy được HNO 3 ( N+5) chỉ thể hiện tính OXH, để xảy ra phản ứng oxi hóa khử thì HNO 3 phải tác dụng với các chất có tính khử ( Fe0, Fe2+) Từ đó học sinh chọn được đáp án đúng là C ( 7 phản ứng) Ví dụ 4.(KA-2010): Thực hiện các... nên không thay đổi số OXH => không phải là phản ứng oxi hóa khử => Đáp án B Ví dụ 2.(KB-08): Cho các phản ứng: Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O 4KClO3 KCl + 3KClO4 O3 → O2 + O Số phản ứng oxi hoá khử là: A 5 B 2 C 3 D 4 Nhận xét: Sau khi xác định số OXH học sinh dễ dàng chọn được đâu là phản ứng oxi hóa khử => đáp án D Ví dụ 3.(KA-07): Cho từng chất:... LOẠI PHẢN ỨNG Ví dụ 1.(KA-07): Cho các phản ứng sau: a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) → b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) → c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl3 → e) CH3CHO + H2 f) glucozơ + AgNO3/NH3 → g) C2H4 + Br2 → h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2 → Dãy gồm các phản ứng đều thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A a, b, d, e, f, h B a, b, d, e, f, g C a, b, c, d, e, h D a, b, c, d, e, g Bài giải: ... với dung dịch chứa H2SO4 loãng và NaNO3, vai trò của NaNO3 trong phản ứng là: A chất xúc tác B môi trường C chất oxi hoá D chất khử Bài giải: Số oxi hóa của N ( NaNO3) cao nhất là +5 nên thể hiện chất oxi hóa ( NO3- trong môi trường axit có tính oxi hóa giống như HNO3) => Đáp án C Ví dụ 9.(CĐ-07): SO2 luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với A H2S, O2, nước Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4... hỗn hợp X gồm 0,04 mol Al và 0,06 mol Mg Nếu đem hỗn hợp X hoà tan hoàn toàn trong HNO 3 đặc nóng thu được 0,03 mol sản phẩm Y do sự khử của N +5 Nếu đem hỗn hợp X đó hoà tan trong H2SO4 đặc nóng thu được 0,12 mol sản phẩm Z do sự khử của S+6 Y và Z lần lượt là A N2O và H2S B NO2 và SO2 C N2O và SO2 D NH4NO3 và H2S Bài giải: Gọi số nguyên tử của N trong khí X là a và số oxi hóa của N trong X là x (... có số oxi hóa chưa đạt cực đại) FeCl2, FeSO4, H2S, HCl (đặc) => Chọn đáp án C (4 phản ứng) 3-XÁC ĐỊNH SẢN PHẨM CỦA SỰ KHỬ HAY SỰ OXI HÓA Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 13,92 gam Fe3O4 trong dung dịch HNO3 dư, thu được 448 ml khí X (ở đktc) Khí X là: A N2 B N2O C NO D NO2 Bài giải: Số mol của Fe3O4 = 13,92/ 232= 0,06 mol, số mol X = 4,48/22,4= 0,02mol Gọi số nguyên tử của N trong khí X là a và số oxi hóa của... dịch HF H2SO4 đặc, nóng Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy ra là: A 3 B 6 C 5 D 4 Nhận xét: Dựa vào số oxi hóa của các nguyên tố trong các hợp chất, học sinh có thể xác định số phản ứng oxi hóa khử là 4( I,II,III,IV) Ví dụ 5.(CĐ-08): Cho dãy các chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất trong dãy bị oxi hóa khi tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng là A 3 B 5 C... NO2 a= 2, x= +4,5 ( loại)  Đáp án D Câu 3: Cho 9,6 gam Mg tác dụng với axit sunfuric đậm đặc, thấy có 49 gam H2SO4 tham gia phản ứng, sản phẩm tạo thành là MgSO4, H2O và sản phẩm khử X Sản phẩm khử X là A SO2 B S C H2S D SO2 và H2S Bài giải: Số mol của Mg =9,6/ 24= 0,4 mol, số mol H2SO4 = 49/98= 0,5mol Áp dụng bảo toàn nguyên tố S, ta có số mol S +x = 0,5-0,4= 0,1 mol Gọi số oxi hóa của S trong X là