Hướng dẫn cân bằng phương trình hóa học dễ học, dễ hiểu.

Đầu tiên, các em chỉ cần nhớ 2 phương pháp này, đảm bảo các em sẽ không bao giờ gặp trở ngại trong việc Cân Bằng Phương Trình Hóa Học. Có 2 cách đó là: + Cân Bằng theo phương pháp truyền thống. + Cân Bằng theo phương pháp đại số.

Hướng dẫn Cân Bằng Phương Trình Hóa Học dễ hiểu, đơn giản nhất

Đầu tiên, các em chỉ cần nhớ 2 phương pháp này, đảm bảo các em sẽ không bao giờ gặp trở ngại trong việc Cân Bằng Phương Trình Hóa Học

Phương Pháp 1 : Cân Bằng Theo Phương Pháp

Truyền Thống

Bước 1 : Viết phương trình đã cho Ở ví dụ này bạn sẽ có:

 C3H8 + O2 > H2O + CO2

 Phản ứng này xảy ra khi prôban (C3H8) được đốt cháy trong ôxy để tạo thành nước và cacbon điôxít

Bước 2 :

Viết số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố mà bạn có ở mỗi bên phương trình Xem các chỉ số

dưới bên cạnh mỗi nguyên tử để tìm ra số lượng nguyên tử trong phương trình.

 Bên trái: 3 cacbon, 8 hyđrô và 2 ôxy.

 Bên phải: 1 cacbon, 2 hyđrô và 3 ôxy.

Bước 3 : Luôn để hyđrô và ôxi cuối cùng

Bước 4: Nếu bạn còn lại nhiều hơn một nguyên tố để cân bằng: hãy chọn nguyên tố xuất hiện chỉ trong phân

tử đơn của chất phản ứng và chỉ trong phân tử đơn của sản phẩm Điều này có nghĩa rằng bạn sẽ cần phải cân bằng các nguyên tử cacbon trước

Bước 5: Thêm hệ số cho đơn nguyên tử cacbon vào bên phải của phương trình để cân bằng nó với 3 nguyên

tử cacbon ở bên trái của phương trình.

 C3H8 + O2 > H2O + 3CO2

 Hệ số 3 đứng trước cacbon ở phía bên phải chỉ ra có 3 nguyên tử cacbon giống như chỉ số dưới 3 ở phía bên trái cho biết có 3 nguyên tử cacbon

 Trong phương trình hóa học, bạn có thể thay đổi hệ số, nhưng không thể thay đổi chỉ số dưới

Bước 6 : Tiếp đến là cân bằng nguyên tử hyđrô Bạn có 8

nguyên tử hyđrô ở bên trái Do đó bạn sẽ cần có 8 ở bên phải.

 C 3 H 8 + O 2 > 4 H 2 O + 3CO 2

 Ở bên phải giờ bạn thêm 4 làm hệ số vì chỉ số dưới cho biết bạn đã

có 2 nguyên tử hyđrô.

 Khi bạn nhân hệ số 4 với chỉ số 2, bạn có 8.

 6 nguyên tử Ôxy khác là từ 3CO 2 (3x2=6 nguyên tử ôxy+ 4 nguyên tử ôxy khác=10)

Bước 7: Cân bằng các nguyên tử ôxy.

 Bởi vì bạn đã thêm hệ số vào các phân tử bên phải phương trình nên

số nguyên tử ôxy đã thay đổi Giờ bạn có 4 nguyên tử ôxy trong phân

tử nước và 6 nguyên tử ôxy trong phân tử cacbon điôxít Tổng cộng

ta có 10 nguyên tử ôxy.

 Thêm hệ số 5 vào phân tử ôxy ở bên trái phương trình Giờ bạn có

10 phân tử ôxy ở mỗi bên.

 C 3 H 8 + 5 O 2 > 4H 2 O + 3CO 2

 Các nguyên tử cacbon, hyđrô, và ôxy được cân bằng Phương trình của bạn đã hoàn tất.

Phương Pháp 2 : Cân Bằng Theo Phương Pháp Đại Số.

Bước 1 : Viết phương trình theo ký hiệu và công thức Ví dụ a=1

và viết phương trình dựa trên công thức đó.

Bước 2 : Thay thế các chữ số bằng biến của chúng.

Bước 3 : Kiểm tra số lượng các nguyên tố có trong bên phản ứng cũng như bên sản phẩm.

 Ví dụ: aPCl5 + bH2O = cH3PO4 + dHCl để a=1 b= c= d= và tách các nguyên tố là P, Cl, H, O, vì vậy bạn được a=1 b=4 c=1 d=5.

Lời Khuyên.

 Hãy nhớ giản lược phương trình

 Nếu bạn gặp khó khăn, bạn có thể gõ phương trình vào trong công cụ cân bằng trực tuyến để cân bằng nó Hãy nhớ là khi đi thi bạn không được sử dụng công cụ cân bằng trực tuyến, do đó đừng lệ thuộc vào nó

Cảnh Báo.

 Đừng bao giờ sử dụng hệ số là phân số trong

phương trình hóa học - bạn không thể chia đôi phân tử hoặc nguyên tử trong phản ứng hóa học

 Trong quá trình cân bằng, bạn có thể sử dụng phân

số nhưng phương trình sẽ không được cân bằng nếu các

hệ số vẫn là phân số

 Để loại bỏ phân số, nhân toàn bộ phương trình (cả bên trái và bên phải) với mẫu số của phân số

C HÚC C ÁC B ẠN H ỌC T ẬP T HẬT

TỐT !