PHÂN LOẠI và PHƯƠNG PHÁP GIẢI bài tập về KIM LOẠI

30 262 0
PHÂN LOẠI và PHƯƠNG PHÁP GIẢI bài tập về KIM LOẠI

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

I LI M U 1.1 Lý chn ti Chỳng ta ang sng thi i m trỡnh khoa hc cụng ngh phỏt tin nhanh cha tng thy v ó nh hng sõu sc n s phỏt trin ca mi quc gia, cng nh n mi hot ng hng ngy ca mi cỏ nhõn Trong thi kỡ i mi v hi nhp ca nc ta hin nay, vic o to nờn nhng ngi thc s nng ng v y sc sỏng to h thớch ng c vi s phỏt trin nhanh chúng ca xó hi l iu vụ cựng cn thit Bi l mt nhng phng tin dy hc rt quan trng v hiu qu iu m cỏc giỏo viờn cn quan tõm l lm th no s dng bi húa hc cho t hiu qu cao nht Phn kim loi l mt phn úng vai trũ rt quan trng chng trỡnh húa hc 12 Bi phn ny rt nhiu khụng th gii ht tt c c Thc t cho thy cỏc em ch gii nhng bi quen thuc v lỳng tỳng gp nhng bi mi mc dự khụng khú cỏc em khụng nhỡn c dng toỏn, cha bit dng cỏc phng phỏp gii toỏn cỏc em cú th gii tt cỏc bi toỏn húa hc thỡ phi rốn luyn cho hc sinh cú k nng lm bi tt, nhn dng nhanh loi bi tp, a cỏc phng phỏp gii thớch hp Vỡ nhng lớ trờn, tụi quyt nh chn ti Phõn loi v phng phỏp gii bi kim loi 1.2 Mc ớch nghiờn cu -Rốn luyn k nng dung tri thc húa hc phn Kim loi -Phõn loi cỏc dng bi v kim loi -S dng cỏc phng phỏp gii toỏn v kim loi -La chon phng phỏp gii nhanh bi v kim loi 1.3 i tng nghiờn cu ti ỏp dng vo ging dy cỏc lp 12T, 12F, 12H v 12I trng THPT chuyờn Lam Sn Thanh Húa nm hc 2016-2017 1.4 Phng phỏp nghiờn cu Trong sỏng kin kinh nghim ny tụi ó phi hp s dng cỏc phng phỏp nghiờn cu: -Phng phỏp nghiờn cu lý lun -Phng phỏp iu tra, quan sỏt -Phng phỏp tng kt kinh nghim II NI DUNG CA SNG KIN KINH NGIM 2.1 C s lý lun ca sỏng kin thc hin ti ny tụi s dng kin thc lý thuyt v kim loi Sỏch giỏo khoa mụn Húa hc lp 12 2.1.1 Phõn loi bi kim loi a) Da vo ni dung -Bi i cng v kim loi -Bi kim loi phõn nhúm chớnh nhúm IA -Bi kim loi phõn nhúm chớnh nhúm IIA -Bi v kim loi nhụm v hp cht ca nú -Bi v kim loi chuyn tip (Cr Fe - Cu) b) Da vo phng phỏp gii bi -Bi ỏp dng nh lut bo ton electron -Bi ỏp dng nh lut bo ton lng, tng gim lng -Bi da vo giỏ tr trung bỡnh -Bi ỏp dng nh lut bo ton in tớch -Bi tớnh theo cụng thc v phng trỡnh -Bi s dng phng phỏp ghộp n s c).Da vo tớnh cht ca kim loi -Bi kim loi tỏc dng vi nc -Bi kim loi tỏc dng vi dung dch kim -Bi kim loi tỏc dng vi axit -Bi kim loi tỏc dng vi mui -Bi kim loi mnh kh oxit ca kim loi yu -Bi v xỏc nh th in cc, in phõn, nh lut Faraday -Bi xỏc nh tờn kim loi Mi cỏch phõn loi u cú nhng u im riờng ca nú Tuy nhiờn cỏch phõn loi theo tớnh cht ca kim loi phự hp ging dy tt c cỏc chng ca kim loi, mt khỏc cha cú mt tỏc gi no tht s i sõu nghiờn cu theo cỏch phõn loi ny Vỡ th lun ca tụi xin trỡnh by theo cỏch phõn loi th tc l phõn loi theo tớnh cht ca kim loi 2.1.2 Phng phỏp gii bi toỏn húa hc a).Phng phỏp bo ton s mol electron Trong phn ng oxi húa kh, s mol electron m cht kh cho bng s mol electron m cht oxi húa nhn Cỏc bc gii: - Xỏc nh cht kh v cht oxi húa giai on u v giai on cui (b qua cỏc giai on trung gian) - Vit cỏc quỏ trỡnh kh v quỏ trỡnh oxi húa (cú th theo phng phỏp electron hoc ion electron) - p dng nh lut bo ton electron b).Phng phỏp bo ton lng Tng lng cỏc cht tham gia phn ng bng tng lng cỏc sn phm C + D Xột phn ng: A + B Luụn cú: mA + m B = m C + m D Cỏc bc gii: - Lp s bin i cỏc cht trc v sau quỏ trỡnh phn ng - T gi thit ca bi toỏn tỡm m trc v m sau (khụng cn bit l phn ng hon ton hay khụng hon ton) - Vn dng phng phỏp bo ton lng lp phng trỡnh toỏn hc, kt hp vi cỏc d kin khỏc lp c h phng trỡnh - Gii h phng trỡnh c).Phng phỏp bo ton nguyờn t Cn c vo nh lut bo ton nguyờn t: Trong cỏc phn ng húa hc thụng thng, cỏc nguyờn t luụn c bo ton Cỏc bc gii - Vit s (PTP) cỏc bin i - Rỳt mi liờn h v s mol ca cỏc nguyờn t cn xỏc nh theo yờu cu ca bi trờn c s nh lut bo ton nguyờn t d).Phng phỏp tng gim lng Da vo s tng gim lng chuyn t cht ny sang cht khỏc xỏc nh lng mt hn hp hay mt cht Cỏc bc gii: - Xỏc nh mi quan h t l mol gia cht cn tỡm v cht ó bit - Lp s chuyn húa ca cht ny - Xem xột s tng hoc gim ca M v m theo phn ng v theo d kin bi - Lp phng trỡnh toỏn hc gii e).Phng phỏp bo ton in tớch Trong dung dch luụn trung hũa v in nờn mt dung dch tn ti ng thi cỏc cỏc cation v anion thỡ tng s in tớch dng bng tng s in tớch õm hay tng s mol in tớch dng bng tng s mol in tớch õm Phm vi ỏp dng: nh lut bo ton in tớch thng ỏp dng cho cỏc bi toỏn v cht in li : Tỡm s mol, nng cỏc ion hoc pH ca dung dch Xột xem s tn ti hay khụng tn ti ca mt dung dch Cỏc bc gii: - Xỏc nh tng s mol in tớch dng v tng s mol in tớch õm - p ng nh lut bo ton in tớch - Xột cỏc tng tỏc cú th xy dung dch (nu to c kt ta, cht khớ, cht in li yu) f) Phng phỏp trung bỡnh i vi mt hn hp bt kỡ ta luụn cú th biu din chỳng qua mt i lng tng ng, thay th cho c hn hp, l i lng trung bỡnh (nh lng mol trung bỡnh, s nguyờn t trung bỡnh, s nhúm chc trung bỡnh), c biu din qua biu thc: n X= X n i =1 n i i n i i Trong ú: - Xi l i lng ang xột ca cht th i hn hp - ni l s mol ca cht th i hn hp Cỏc bc gii: - Xỏc nh s trung bỡnh giỳp gii quyt yờu cu bi toỏn - Chuyn hn hp v dng cụng thc chung An Bm - Xỏc nh s n , m theo d kin ó cho, t ú a kt lun cn thit i) Phng phỏp ng chộo Khi trn ln dung dch Khi lng Th tớch Nng (C%) Dung dch m1 V1 C1 Dung dch m2 V2 C2 Dung dch cn pha m = m1 + m2 V = V + V2 C3 S ng chộo v cụng thc tng ng vi mi trng hp: i vi nng % v lng: m1 C C2 - C C m2 C m1 C1 C = m2 C2 C C1 - C i vi nng mol: V1 C1 C2 - C C V2 C2 V1 C1 C = V2 C2 C C1 - C Cỏc bc gii: - Xỏc nh tr s cn tỡm t bi - Chuyn cỏc s liu sang dng i lng % lng - Xõy dng ng chộo tỡm kt qu ca bi toỏn k) Phng phỏp i s - Vit cỏc phng trỡnh phn ng - t n s cho cỏc i lng cn tỡm - Tớnh theo phng trỡnh phn ng v cỏc n s ú lp cỏc phng trỡnh i s - Gii phng trỡnh i s hoc h phng trỡnh i s v bin lun kt qu nu cn - Mt s bi toỏn cho thiu d kin nờ gii bng phng phỏp i s, s n nhiu hn s phng trỡnh v cú dng vụ nh khụng gii c Nu dựng phng phỏp ghộp n ta cú th gii loi bi ny mt cỏch d dng m) Phng phỏp th Trờn c s cỏc phng trỡnh húa hc, v th mụ t mi quan h s mol cỏc cht phn ng v cht cn xỏc nh Sau ú da vo th xỏc nh lng m bi yờn cu Cỏc bc gii: - Xỏc nh dng toỏn phự hp - Xõy dng th theo s mol - Xỏc nh lng cht m bi yờu cu t th, chỳ ý n cỏc t khúa ln nht, nh nht nu cú 2.2 Phõn loi v phng phỏp gii bi kim loi 2.2.1.Bi kim loi tỏc dng vi nc Phng phỏp gii: Tựy thuc vo bn cht kim loi Vi kim loi nhúm IA (Li, Na, K,), Ca, Ba, Sr thỡ phn ng iu kin thng v cho baz kim, gii phúng Hiro: M + M(OH)n nH2O + H2 Vi kim loi l Nhụm thỡ cú xy phn ng nhng Al(OH)3 kt ta bỏm vo Al ngn cỏch khụng cho nhụm tip xỳc vi nc nờn ngng li Vi Mg thỡ phn ng vi nc nhit cao phn ng mónh lit: Mg + H2O MgO + H2 Vi kim loi Fe thỡ phn ng vi hi nc nhit cao: Fe3O4 + 4H2 (khong 570oC) 3Fe + 4H2O FeO + H2 (trờn 570oC) Fe + H2O Tuy nhiờn cỏc bi toỏn húa hc thng ch gp cỏc dng toỏn liờn quan n kim loi tan trc tip nc, vỡ th gii cn chỳ ý cỏc im sau: PTTQ: M(OH)n + M + H2O H2 Nhn xột: Nu dựng mt mol kim loi thỡ s mol nguyờn t H2 gii phúng bng húa tr ca kim loi hoc s mol H2 gii phúng bng s mol OH- to S mol H2 gii phúng l: n H2 = nM.n Nhn xột ny giỳp ta gii nhanh mt s trng hp m khụng cn phi vit phng trỡnh phn ng - Nu bi toỏn cho nhiu kim loi tan trc tip trũng nc to dung dch kim v sau ú ly dung dch kim tỏc dng vi hn hp axit thỡ nờn vit cỏc phn ng xy dng ion gii Vớ d 1: Cho 0,69 g Na vo 100ml dung dch HCl cú nng C mol/l Kt thỳc phn ng thu c dung dch A Cho lng d dung dch CuSO4 vo dung dch A thu c 0,49g mt kt ta Tr s ca C l A.0,25M B 0,3M C 0,4M D 0,2M Gii: Ta cú: nNa = 0,03 mol H O CuSO Na + dd HCl thiu NaCl, NaOH Cu(OH)2 n = 0,005 mol nNaOH = n Cu (OH ) = 0,01 mol nNaCl = 0,03 0,01 = 0,02 = nHCl CHCl = 0,2M ỏp ỏn D Nhn xột: Khi cho cỏc kim loi cú kh nng tan nc vo dung dch axit Cu ( OH ) 2 thỡ kim loi phn ng vi axit trc, sau ú nu axit ht kim loi mi tip tc phn ng vi nc Vớ d 2: Hũa tan 8,15g hn hp kim loi kim Na v K vo H2O c dd A a xỏc nh lng baz kim dung dch A cn chun b ti thiu bao nhiờu ml dung dch HCl 1M? b trung hũa dung dch A cn dựng 250ml HCl 1M Xỏc nh lng mi kim loi hn hp Gii: a VHCl ti thiu cn chun b: t M Thay cho K, Na (M cng l nguyờn t lng trung bỡnh) M + MOH + H2O H2 (1) MOH + HCl MCl + H2O (2) Theo (1) v (2) nHCl = nMOH = nM Lng HCl ti thiu cn chun b l lng HCl m trng hp nhiu nht cú kh nng dựng ti thỡ ỏp ng , tc nMmax Vỡ 23 < M < 39 8,15 8,15 < nM < 0,209 < nM < 0,354 39 23 Vy lng HCl ti a cú kh nng s dựng ti l nHCl = 0,354 mol VHCl 1M cn chun b = 0,354 (l) =354 ml b Ta cú: nHCl = 0,25 mol Theo (1) v (2) nM = 0,25mol nNa + nK = 0,25 mol nNa = 0,1 mol M: 23.nNa + 39.nK = 8,15 nK = 0,15 mol mN = 2,3g mK = 5,85g 2.2.2.Bi kim loi tỏc dng vi dung dch kim Phng phỏp gii: Kim loi tỏc dng vi dung dch kim thc l kim loi tỏc dng vi nc to hiroxit, sau ú hiroxit lng tớnh mi tỏc dng vi baz kim Vi cỏc kim loi nh Al, Zn, Be, Pb thỡ u cú tớnh cht trờn, PTTQ: M + nH2O M(OH)n + n H2 Na4-nMO2 + 2H2O M(OH)n + (4-n)NaOH M + (n-2)H2O + (4-n)NaOH Na4-nMO2 + n H2 Nhn xột: n S mol H2 gii phúng: - Nu bi toỏn cho hũa tan kim loi kim A v kim loi húa tr n vo H2 = nM n - nc thỡ cú th cú trng hp sau xy ra: + B l kim loi tan trc tip nc (Ba, Ca) + B l kim loi cú hiroxit lng tớnh Vớ d 1: Hũa tan ht 26g mt kim loi M vo dung dch Ba(OH)2 cú mt khớ thoỏt v lng dung dch tng 25,2g M l A.K B Al C Ba D Zn Gii: Dựng phng phỏp bo ton electron: Quỏ trỡnh oxi húa: Quỏ trỡnh kh: n+ M M + ne 2H+ + 2e H2 a n.a 0,8 0,4 n.a = 0,8 lớt (1) Mt khỏc: M.a = 26 (2) T (1) v (2) M = 32,5n Nghim tha món: n = 2, M = 65 M l Zn ỏp ỏn D Vớ d 2: Hũa tan 0,3 mol hn hp gm Al v Al4C3 vo dung dch KOH d thu c V lớt khớ (ktc) v dung dch X Sc CO2 d vo dung dch X thu c 46,8g kt ta Tỡm giỏ tr ca V? Gii: Ta khụng vit ptp m biu din cỏc qua trỡnh xy bng s ri ỏp dng nh lut bo ton nguyờn t tỡm s mol mi cht hn hp: CO + H O ddKOH H2, CH4,KAlO2 Al(OH)3 Al, Al4C3 Ta cú: a+b = 0,3 (1) Mt khỏc: p dng nh lut bo ton nguyờn t ta li cú: (2) n Al (OH ) = n Al + n Al C = 0,6 T (1) v (2) a = 0,2 mol; b = 0,1 mol M: n H2 = 3a = 0,3 mol n CH = 3b = 0,3 mol V = (0,3 + 0,3).22,4 = 13,4 (lớt) 2.2.3 Bi kim loi mnh kh oxit ca kim loi yu ( phn ng nhit nhụm) Cỏc kim loi mnh cú th kh c kim loi yu oxit ca nú M2On + M PTTQ: M + MxOy iu kin: M ng sau Al v M ng trc M trũng dóy hot ng húa hc i vi chng trỡnh ph thụng, ta ch yu gp phn ng loi ny phn ng nhit nhụm t Al2O3 + M PTP: Al + MxOy Cỏc trng hp cú th xy ra: o -Trng hp 1: Phn ng xy hon ton ( hiu sut 100%), ú cú th cú cỏc kh nng Sn phm Kh nng a b c Sn phm sau phn ng nhit nhụm M v Al2O3 M, Al v Al2O3 M, MxOy v Al2O3 Cht ban u Al v MxOy ht Al d, MxOy ht Al ht, MxOy d Khi ú da vo cỏc d kin ca bi toỏn cú th kt lun v sn phm: + Hn hp sau phn ng cha kim loi Al d, MxOy ht + Hn hp sau phn ng tỏc dng vi dung dch NaOH, gii phúng H2 Al d, MxOy ht Nu bi toỏn khụng cho y d kin thỡ cú th bin lun c trng hp xy -Trng hp 2: Phn ng xy khụng hon ton, ú sn phm cú M, Al2O3, MxOy, Al d Lỳc ny ta ỏp dng cỏc nh lut bo ton lng v nh lut bo ton nguyờn t cú th thit lp s phng trỡnh toỏn hc Vớ d 1: Trn 2.7g Al vo 20g hn hp Fe3O4 v Fe2O3 ri tin hnh phn ng nhit nhụm c hn hp A Hũa tan A axit HNO3 thy thoỏt 8,064 lớt NO2 (ktc) l sn phm kh nht Khi lng ca Fe2O3 hn hp l A 5,68g B 6.08g C 7,24g D 8,53g Gii: n NO = 0,36 mol n Al = 0,1 mol; S : HNO t Fe3+, Al3+, Al, Fe3O4, Fe2O3 Hn hp kim loi + hn hp oxit o NO2 Nhn xột nhanh: dựng phng phỏp bo ton e Quỏ trỡnh oxi húa: Alo Al+3 + 3e 0,1 0,3 +3 Fe3 3Fe + 1e Quỏ trỡnh kh: N+5 + 1e N+4 0,36 0,36 x x 0,3 + x = 0,36 x = 0,06 mol m Fe O = 20 m Fe O = 20 232.0,06 = 6,08g ỏp ỏn B 3 10 - H thng bi la chn ng vi cỏc dng nh vy l tng i y v hp lớ vic rốn luyn k nng cho hc sinh, gúp phn nõng cao hiu qu dy hc - Vic a nh hng theo ng nh hng tỡm tũi v nh hng khỏi quỏt chng trỡnh húa hc cú tỏc dng phỏt trin trớ lc, gúp phn phỏt trin t nng lc v kh nng sỏng to cho hc sinh, ng thi s tớch cc húa hot ng ca hc sinh tong quỏ trỡnh hc 3.2 Kin ngh, xut Qua quỏ trỡnh gii dy, tụi cú ngh vi cỏc cp qun lớ to iu kin t chuyờn mụn thng xuyờn trao i phng phỏp v trao i kinh nghim nghiờn cu khoa hc cỏc ng t viờn c nõng cao trỡnh chuyờn mụn Mong mun chỳt ớt kinh nghim ny ca tụi s c cỏc ng nghip v hc sinh tham kho nhm hiu sõu hn na kin thc v kim loi, t ú giỳp ớch cho quỏ trỡnh ging dy v hc ca cỏc thy cụ v cỏc em hc sinh Tụi rt mong mun c nh trng v cỏc cp qun lớ giỏo dc quan tõm, giỳp , to iu kin tụi cú th m rng nghiờn cu, ỏp dng, th nghim kinh nghim ny cho cỏc lp hc khỏc, khoỏ hc khỏc chng trỡnh Húa hc ph thụng, gúp phn cựng ton trng, ton ngnh v ton xó hi nõng cao cht lng v hiu qu dy hc Vỡ iu kin thi gian nghiờn cu v nng lc cũn hn ch nờn sỏng kin kinh nghim ny tụi cha th nờu ht cỏc Kớnh mong ngi c gúp ý v b sung tỏc gi ngy cng hon thin hn phng phỏp nghiờn cu khoa hc XC NHN CA TH TRNG N V Thanh Húa, ngy 10 thỏng 05 nm 2017 Tụi xin cam oan õy l SKKN ca mỡnh vit, khụng chộp ni dung ca ngi khỏc 16 Lờ Th Hoa TI LIU THAM KHO [1] Ngụ Ngc An (2001) Tuyn chn, phõn loi cỏc dng bi thi tuyn sinh i Hc húa i cng v vụ c Nxb Hi Phũng [2] Ngụ Ngc An (2005) Cỏc bi toỏn hoỏ hc chn lc THPT phn ng oxi húa kh v s in phan Nxb Giỏo dc [3] Cao C Giỏc ( 1999) Hng dn gii nhanh bi húa hc (tp I, III) Nxb i hc s phm [4] Cao C Giỏc (2000) Bi húa hc trng ph thụng H Vinh [5] Hong Nhõm (2000) Húa hc vụ c, 1, 2, Nxb Giỏo dc [6] Sỏch bi húa hc 12 - nõng cao Nxb Giỏo Dc (2008) 17 18 Sử dụng phơng pháp dạy học tích cực trình dạy học Hoá học phân tích cho học sinh khối chuyên hóa Đặt vấn đề Sự phát triển xã hội đổi đất nớc đòi hỏi cấp bách phải nâng cao chất lợng giáo dục đào tạo Cùng với thay đổi nội dung, cần có thay đổi phơng pháp dạy học Định hớng đổi phơng pháp dạy học đợc xác định Nghị Trung ơng khoá VII (1/1993), Nghị Trung ơng khoá VIII (12/1996), đợc thể chế hoá luật giáo dục đào tạo (12 - 1998), c c th húa cỏc ch th ca B Giỏo dc v o to, c bit l ch th s 15 (4 - 1999) Làm để phát huy tính tích cực chủ động học sinh, bồi dỡng lực tự học, tự nghiên cứu tạo điều kiện cho học sinh tham gia kỳ thi học sinh giỏi cấp Để trả lời cho câu hỏi trên, từ kinh nghiệm thân mạnh dạn đa số sáng kiến việc sử dụng phơng pháp dạy học tích cực trình dạy học mụn Hoá học phân tích nhằm nâng cao chất lợng dạy học Nội dung 2.1 Cấu trúc nội dung môn Hoá học phân tích Mụn Hoỏ hc phõn tớch c chia lm hc phn: - Cõn bng ion dung dch: Cỏc c tớnh ca ion dung dch nc - Thc hnh phõn tớch nh tớnh: Cỏc phn ng c trng ca tng ion v tỏch, nhn bit cỏc cht - Phõn tớch nh lng: Xỏc nh hm lng cỏc cht mu phõn tớch bng cỏc phng phỏp phõn tớch c bn: Phõn tớch lng, phõn tớch th tớch 19 - Thc hnh phõn tớch nh lng: Tin hnh xỏc nh hm lng cỏc cht c th - Phõn tớch hoỏ-lý: Phng phỏp phõn tớch cụng c, s dng cỏc mỏy múc hin i phõn tớch nh tớnh v nh lng cỏc cht 2.2 Thực trạng vấn đề Trong trình dạy học nói chung dạy học hoá học nói riêng giáo viên phần lớn sử dụng phơng pháp giảng dạy truyền thống, chủ yếu phơng pháp thuyết trình Học sinh hầu nh tiếp thu kiến thức cách thụ động, nghe giảng ghi chép Trong thực hành đầu giáo viên hớng dẫn cách tỉ mỉ bớc tiến hành, học sinh sau làm thí nghiệm theo trình tự đợc hớng dẫn Làm nh thời gian mà hiệu lại không cao, học sinh phải động não, không phát huy đợc tính sáng tạo, độc lập học sinh 2.3 Sử dụng phơng pháp dạy học tích cực trình dạy học Hoá học phân tích nhằm nâng cao chất lợng dạy học 2.3.1 Quan im v dy hc tớch cc v phng phỏp dy hc tớch cc a) Th no l dy hc tớch cc? Bn cht ca dy hc tớch cc l cao ch th nhn thc, chớnh l phỏt huy tớnh t giỏc, ch ng ca ngi hc Tớch cc l mt nột quan trng ca tớnh cỏch, theo Kharlanụp: "Tớch cc hc cú ngha l hon thnh mt cỏch ch ng, t giỏc, cú ngh lc, cú hng ớch rừ rt, cú sỏng kin v y ho hng, nhng hnh ng trớ úc v tay chõn nhm nm vng kin thc, k nng, k xo, dng chỳng vo hc v thc tin." Nh vy tớch cc l mt c tớnh quý bỏu rt cn thit cho mi quỏ trỡnh nhn thc, l nhõn t quan trng to nờn hiu qu dy hc b Th no l tớnh tớch cc hc tp? Tớnh tớch cc hc - v thc cht l TTC nhn thc, c trng khỏt vng hiu bit, c gng trớ lc v cú ngh lc cao qỳa trỡnh chim lnh tri thc TTC nhn thc hot ng hc liờn quan trc ht vi ng c 20 hc ng c ỳng to hng thỳ Hng thỳ l tin ca t giỏc Hng thỳ v t giỏc l hai yu t to nờn tớnh tớch cc Tớnh tớch cc sn sinh np t c lp Suy ngh c lp l mm mng ca sỏng to Ngc li, phong cỏch hc tớch cc c lp sỏng to s phỏt trin t giỏc, hng thỳ, bi dng ng c hc TTC hc biu hin nhng du hiu nh: hng hỏi tr li cỏc cõu hi ca giỏo viờn, b sung cỏc cõu tr li ca bn, thớch phỏt biu ý kin ca mỡnh trc nờu ra; hay nờu thc mc, ũi hi gii thớch cn k nhng cha rừ; ch ng dng kin thc, k nng ó hc nhn thc mi; trung chỳ ý vo ang hc; kiờn trỡ hon thnh cỏc bi tp, khụng nn trc nhng tỡnh khú khn TTC hc th hin qua cỏc cp t thp lờn cao nh: - Bt chc: gng sc lm theo mu hnh ng ca thy, ca bn - Tỡm tũi: c lp gii quyt nờu ra, tỡm kim cỏch gii quyt khỏc v mt s - Sỏng to: tỡm cỏch gii quyt mi, c ỏo, hu hiu c Phng phỏp dy hc tớch cc: Phng phỏp dy hc tớch cc l nhng phng phỏp dy hc theo hng phỏt huy tớnh ch ng, c lp v sỏng to, hng ti vic hot ng húa, tớch cc húa hot ng nhn thc ca ngi hc Phng phỏp dy hc tớch cc cú nhng c trng c bn l: - Ngi hc trung cao hc tp, ch ng tỡm tũi khỏm phỏ ni dung hc tp, ch ng gii quyt cỏc phự hp vi kh nng hiu bit ca mỡnh, xut cỏc ý tng sỏng to v t nguyn trỡnh by, din t cỏc ý kin ca mỡnh Theo lớ thuyt kin to, phng phỏp dy hc tớch cc chớnh l giỳp cho "ngi hc t xõy dng nhng cu trỳc trớ tu riờng cho mỡnh v nhng ti liu hc tp, la chn nhng thụng tin phự hp, gii ngha thụng tin da trờn kin thc ó cú v nhu cu hin ti, b sung thờm nhng thụng tin cn thit tỡm ý ngha ca ti liu mi" (Shuell, 1993), ngi hc chớnh l ch th ca quỏ trỡnh nhn thc 21 - Ngi dy: linh hot, mm do, luụn to c hi ngi hc tham gia v lm ch hot ng nhn thc Ngi dy xõy dng c nhng mụi trng cú kh nng thỳc y ngi hc t iu khin hot ng hc tp, cung cp nhng nhim v hc cú mc phự hp vi tng hc sinh , to iu kin cho tng hc sinh c phộp la chn, t lp k hoch, t a mc ớch hot ng, t mỡnh hoc hp tỏc thc hin nhim v hc tp, cui cựng t nhn xột ỏnh giỏ kt qu hc ca bn thõn Ngi dy ch l ngi t chc v hng dn quỏ trỡnh nhn thc - Ni dung bi dy khụng i sõu vo tng chi tit c th m sp xp thnh cỏc liờn kt hoc sp xp theo nguyờn lớ c ch kớch thớch t v tớnh ch ng sỏng to cỏch gii quyt cỏc ca ngi hc Trong Lut Giỏo dc ca nc ta, nờu rừ: "Phng phỏp dy hc phi coi trng vic bi dng nng lc t hc, t nghiờn cu, to iu kin cho ngi hc phỏt trin t sỏng to, rốn luyn k nng thc hnh tham gia nghiờn cu, thc nghim, ng dng", s dng cỏc phng phỏp dy hc tớch cc dy hc chớnh l thc hin lut Giỏo dc 2.3.2 Sử dụng phơng pháp dạy học tích cực trình dạy học Hoá học phân tích 2.3.2.1 Phng phỏp hng dn hc sinh t hc, t nghiờn cu bi hc T hc, t nghiờn cu l hỡnh thc hot ng ca cỏ nhõn ngi hc nhm nm vng h thng tri thc v k nng ca mụn hc Hot ng t hc, t nghiờn cu chớnh hc sinh tin hnh trờn lp, ngoi lp hoc nh T hc cú liờn quan cht ch vi quỏ trỡnh dy hc, nhng cú tớnh c lp cao, nú c coi l chỡa khúa vng ca giỏo dc thi i tri thc nhõn loi tng lờn nh v bóo ngy - T hc thc cht l hot ng c lp ca hc sinh vi cỏc ngun tri thc cú sn nh cỏc ti liu, giỏo trỡnh, cỏc bn , biu di s hng dn, ch o ca giỏo viờn, hc sinh tỡm tũi, khỏm phỏ hoc chn lc, b sung, h thng húa cỏc kin thc cn nm, rốn luyn mt s k nng ngh nghip cn 22 thit T hc cỏ nhõn thng c tin hnh cỏc trng hp: ni dung bi hc tng i n gin, ni dung ó c trỡnh by khỏ rừ rng giỏo trỡnh, cỏc k nng ngh nghip ó c giỏo viờn hng dn - T nghiờn cu cng l nhng hot ng c lp ca hc sinh , nhng vi cỏc ngun tri thc cú th cú sn, cng cú th phi tỡm kim hoc phi iu tra, kho sỏt ngoi thc t ph thụng T nghiờn cu hc sinh phi hot ng nhiu hn, s dng nhiu thao tỏc t tỡm tũi, khỏm phỏ tri thc mi, hc nhng k nng mi v s hng dn ca giỏo viờn k lng hn: hng dn tỡm ngun ti liu, hng dn iu tra, kho sỏt thc t, hng dn cỏch thc khai thỏc cỏc ngun tri thc, hng dn cỏch x lớ v cỏch h thng thụng tin Vic t nghiờn cu thng c tin hnh ngoi lp hoc nh, vi thi gian di hn v ni dung khú hn Trong ging dy lý thuyt hng dn hc sinh t hc, t nghiờn cu giỏo viờn cn dng cỏc phng phỏp sau õy: a) Cu trỳc ni dung kin thc, k nng ca hc phn thnh cỏc theo trỡnh t lụgic liờn kt Ni dung kin thc c sp xp li thnh cỏc cú mi quan h cht ch vi v lụgic, mi l nhng nhim v nhn thc Ví dụ: Giảng dạy chơng chuẩn độ axit-bazơ học phần: phân tích định lợng + Xõy dng ng chun cho tng loi cht c th: n axit, n baz, a axit, a baz, hn hp cỏc axit v cỏc baz + Xây dựng biểu thức tính sai số cho tng loi cht c th: n axit, n baz, a axit, a baz, hn hp cỏc axit v cỏc baz + áp dụng phần lý thuyết để giải tập cụ thể Cỏc ny cú mi quan h cht ch vi nhau, giỳp hc sinh va hiu c cỏc nhim v nhn thc, va hiu c vai trũ v v trớ ca tng nhim v, qua ú sinh viờn cng cú th nm c nhim v no l quan trng nht i vi bn thõn 23 b) Thit k cỏc ln thnh cỏc bi nhn thc cỏc mc khỏc Bi nhn thc chớnh l cỏc cõu hi, cỏc nờu nhm kớch thớch hot ng tip nhn thụng tin, x lớ v lu tr thụng tin, cao hn l cỏc hot ng tỡm tũi khỏm phỏ kin thc v k nng ngh nghip ca hc sinh Cỏc bi nhn thc cú hai dng: nh v ln - Bi nh cú th thc hin tin trỡnh dy hc ca giỏo viờn trờn lp, ú l cỏc , cỏc cõu hi yờu cu tip nhn v x lớ nhng thụng tin n gin ó cú sn, rốn luyn nhng k nng thụng dng v n gin - Bi ln, cú nhim v phc hn nh tỡm tũi, khỏm phỏ kin thc mi v ũi hi SV phi iu tra, kho sỏt, phõn tớch, i chiu so sỏnh mi rỳt c kin thc, k nng mi, nờn bi ln cn nhiu thi gian hn, hc sinh cú th lm nh hoc ngoi lp Trong mi ln ca hc phn ny, chỳng tụi thit k thnh cỏc bi nhn thc giao cho hc sinh t hc v t nghiờn cu Cỏc bi nh thng c thc hin ti lp, cỏc bi ln thng c hc sinh thc hin ngoi lp hoc nh vi thi gian di, ngn tựy thuc vo ni dung Vớ d: Dy hc cỏc hc phn Cõn bng ion dung dch v phõn tớch nh lng *Bi nh - Phõn loi bi Hoỏ hc phõn tớch cho tng chng c th - Nờu cỏc phng phỏp gii bi Hoỏ hc phõn tớch - Thit lp biu thc tớnh nng cõn bng ca cỏc cu t cỏc dung dch - Xõy dng ng chun - Thit lp biu thc tớnh sai s cho cỏc phộp chun *Bi ln - Xõy dng quy trỡnh phõn tớch mt mu cht rn vụ c 24 - p dng cõn bng ion dung dch xõy dng cỏc bi tỏch v nhn bit trng trỡnh Hoỏ hc ph thụng - Xỏc nh cng ca mt s mu nc ngm Thanh hoỏ - Xỏc nh hm lng Fe v Mn mt s mu nc ngm Thanh hoỏ c) Hng dn hc sinh gii quyt cỏc hoc thc hin cỏc bi nhn thc Cỏc bi nhn thc c nờu cho hc sinh nh mt nhim v hc tp, cú hiu qu cao giỏo viờn cn hng dn mt cỏch c th: - Ch cỏc ngun ti liu v cỏc phng tin cn s dng tng chng mc - Hng hc sinh trung vo gii quyt nhng c bn (khi cn thit phi nờu mt s cõu hi gi m gi ý t duy) - Nhng bi ln cn hng dn k hn: ngun ti liu, hng dn iu tra, kho sỏt thc t , hng dn cỏch thc khai thỏc cỏc ngun tri thc, hng dn cỏch x lớ v cỏch h thng thụng tin (ụi cn phi hng dn c dn ý hoc cỏc bc thc hin) Trong giảng dạy hc thực hành, học phần đợc chia thành cụ thể, yêu cầu hc sinh đa giả thuyết, lập đề cơng chi tiết, sau tiến hành làm thí nghiệm theo đề cơng đợc chuẩn bị Ví dụ: Dy hc phần thực hành phân tích định tính + Chia ion thành nhóm dựa vào tính tan hiđroxit dung môi khác Các cation đợc chia thành nhóm: - Nhóm gồm cation có hiđroxit tất muối tan (các cation kim loại kiềm NH 4+ ) - Nhóm gồm cation có hiđroxit tan nớc, muối sunfat không tan: Ba2+, Ca2+, Sr2+ 25 - Nhóm3 gồm cation có hiđroxit không tan nớc, muối clorua không tan (Ag+, Pb2+, Hg22+) - Nhóm gồm cation có hiđroxit không tan nớc, tan đợc kiềm mạnh: Al3+, Zn2+, Cr3+, Sn2+, Sn4+ - Nhóm gồm cation có hiđroxit không tan nớc, tan đợc dung dich NH3 d: Cu2+, Cd2+, Co2+, Ni2+, Hg2+ - Nhóm gồm cation có hiđroxit không tan nớc, không tan đợc kiềm mạnh dung dịch NH3 d: Fe3+, Fe2+, Bi3+, Mg2+, Mn2+ - Nhóm anion: Cl-, Br-, I- , NO3-, CO3-, SO32-, SO42-,PO43-, CH3COO- + Yêu cầu hc sinh tìm tài liệu liên quan, kiến thức hoá học vô để chuẩn bị đề cơng thực hành theo nhóm ion, phần phân tích hỗn hợp nhóm nhận biết hoá chất nhãn hc sinh phải tự xây dựng quy trình phân tích + Trớc làm thực hành cho hc sinh thảo luận điều kiện để thí nghiệm thành công, nêu đợc nguyên nhân dẫn đến cho thí nghiệm không thành công + Hc sinh làm thí nghiệm theo đề cơng chuẩn bị viết báo cáo kết thực nghiệm 2.3.2.2 Phng phỏp hng dn hc sinh tho lun nhúm Tho lun nhúm l phng phỏp rt thớch hp vi i tng hc sinh v em li hiu qu cao hc Trong tho lun nhúm, hc sinh va th hin c vai trũ ca cỏ nhõn, va th hin c vai trũ ca th, ng thi to c mi quan h hai chiu: gia hc sinh - hc sinh v gia hc sinh - giỏo viờn tho lun cú hiu qu, giỏo viờn cn hng dn mt cỏch c th tng bc: Bc 1: chia nhúm, c ch ta v th kớ Bc 2: giỏo nhim v (ni dung tho lun) cho tng nhúm Bc 3: tin hnh tho lun 26 - Hc sinh tho lun, tho lun cú th tranh lun, cú th nờu thc mc Nu th nhúm khụng thng nht c hoc khụng gii ỏp tha ỏng cỏc thc mc, cỏ nhõn cú quyn bo lu ý kin a th lp - Giỏo viờn khụng tham gia tho lun hoc gúp ý kin, ch lm nhim v quan sỏt, lng nghe, cú th iu chnh cỏc nhúm i quỏ xa ni dung tho lun Bc 4: t chc bỏo cỏo kt qu tho lun: i din cỏc nhúm trỡnh by kt qu tho lun, cỏc nhúm khỏc lng nghe, t cõu hi hoc b sung ý kin Bc 5: giỏo viờn nhn xột, b sung v tng kt tho lun 2.3.2.3 Phng phỏp hng dn hc sinh c ti liu phc v cho mụn hc Sỏch l ngun tri thc vụ giỏ ca nhõn loi c sỏch giỳp cho hc sinh b sung v m rng c kin thc, sỏch chớnh l ngun ti liu quan trng nht t hc, t nghiờn cu v sỏng to i vi mi mụn hc cú rt nhiu ti liu: cú loi c coi l giỏo trỡnh chớnh, cú loi l giỏo trỡnh b sung tng phn ca mụn hc, cú loi l sỏch tham kho c c nhiu ti liu v thu c hiu qu, cn hng dn hc sinh phng phỏp c, nhiờn mi loi cn cú phng phỏp c khỏc - i vi nhng giỏo trỡnh chớnh, phc v trc tip cho mụn hc cn phi c v nghiờn cu k: + Trc ht cn c mc lc khỏi quỏt c ton b ni dung ca giỏo trỡnh, rỳt c nhng phn c bn nht ca ti liu + c tng phn v h thng li nhng kin thc c bn nht ca phn ú + Liờn kt cỏc phn, xỏc lp c mi quan h v mt kin thc ca ton b ti liu + Tng quan li ti liu theo cỏch hiu v cỏch sp xp ca ngi c - i vi nhng ti liu b sung cho tng phn ca mụn hc: 27 + Trc ht cn c mc lc tỡm nhng ni dung cn thit b sung cho mụn hc, ỏnh du nhng phn quan trng phc v trc tip cho phn no ca mụn hc + c phn ó xỏc nh v h thng li nhng kin thc c bn nht ca phn ú + Liờn kt gia phn c c ti liu vi ni dung ca giỏo trỡnh + i chiu so sỏnh gia giỏo trỡnh c v ni dung bi hc thy c s thng nht hay khỏc bit v kin thc, quan im - i vi nhng ti liu tham kho: + Trc ht cn c mc lc bit ni dung ca ti liu, ỏnh du nhng phn cú th c b sung hoc m rng cho ni dung mụn hc + Ch c nhng phn ó ỏnh du v ghi li nhng kin thc cn thit nht cú liờn quan n ni dung mụn hc Hiu qu ca sỏng kin kinh nghim S dng phng phỏp dy hc tớch cc qua trỡnh dy hc Hoỏ hc phõn tớch tụi ó thu c mt s kt qu sau: - Hc sinh ó ch ng sỏng to hc tp, phỏt huy ht nng lc ca bn thõn v em li kt qu kh quan: - i vi cỏc hc phn thc hnh ngoi vic rốn luyn cho hc sinh cỏc k nng thc hnh cũn rốn luyn k nng t chc lao ng (lp k hoch lm vic, sp xp thi gian, trt t ngn np ni lm vic ) Kt lun Cú nhiu phng phỏp v cỏch thc t chc dy hc tớch cc nhm phỏt huy tớnh ch ng, c lp v sỏng to ca hc sinh, iu ú cú ý ngha thit thc vic i mi phng phỏp dy hc trng THPT v cng nhm duyt cho hc sinh bc u tham gia nghiờn cu khoa hc Trong khuụn kh bi vit ny chỳng tụi cng mi ch nờu mt vi phng phỏp dng ging dy mụn Hoỏ hc phõn tớch trng THPT chuyờn Lam Sn cho hc sinh 28 chuyờn Húa hc sinh dng kin thc mt cỏch linh hot v sỏng to da vo nng lc ca bn thõn Kết giảng dạy học phần STT Tên học phần Lớp - Khoá % giỏi ĐHSPHoá K4 ĐHSPHoá K5 ĐHSPHoá K5 ĐHSPHoá K5 CĐ 29 A6 CĐ 29 A7 ĐHSPHoá K5 ĐHLý-Hoá K10 80% 80% 79,54% 100% 59% 60% 100% 60% Hoá phân tích Hoá phân tích Hoá phân tích Hoá phân tích Hoá phân tích Hoá phân tích Hoá phân tích Hoá phân tích %đủ điểm lần1 90% 90% 90% 100% 83% 81% 100% 81% Ghi TH TH 29 10 11 12 Hoá phân tích Hoá phân tích Hoá phân tích Hoá phân tích CĐ 28 A6 ĐHLý-Hoá K1 ĐHHoá LTK1 CĐ 28 A6 59% 80% 60% 60% 87% 98% 100% 80% 30 ... Hoá phân tích Hoá phân tích Hoá phân tích Hoá phân tích Hoá phân tích Hoá phân tích Hoá phân tích Hoá phân tích %đủ điểm lần1 90% 90% 90% 100% 83% 81% 100% 81% Ghi TH TH 29 10 11 12 Hoá phân. .. c).Da vo tớnh cht ca kim loi -Bi kim loi tỏc dng vi nc -Bi kim loi tỏc dng vi dung dch kim -Bi kim loi tỏc dng vi axit -Bi kim loi tỏc dng vi mui -Bi kim loi mnh kh oxit ca kim loi yu -Bi v xỏc... 2.2.2.Bi kim loi tỏc dng vi dung dch kim Phng phỏp gii: Kim loi tỏc dng vi dung dch kim thc l kim loi tỏc dng vi nc to hiroxit, sau ú hiroxit lng tớnh mi tỏc dng vi baz kim Vi cỏc kim loi nh

Ngày đăng: 17/10/2017, 08:53

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan