Phân loại bài tập axit nỉtic theo cấp độ tư duy

S Ở GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HOÁ TRƯỜNG THPT LƯƠNG ĐẮC BẰNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM PHÂN LOẠI BÀI TẬP AXIT NITRIC THEO CÁC CẤP ĐỘ TƯ DUY Người thực hiện: Vũ Thị Thủy Chức vụ: Giáo viên SKKN thuộc môn: Hoá học THANH HOÁ NĂM 2017 MỤC LỤC Nội dung Trang MỞ ĐẦU 1.1 Lý chọn đề tài 1.2 Mục đích nghiên cứu 1.3 Đối tượng nghiên cứu 1.4 Phương pháp nghiên cứu NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 Cơ sở lí luận sáng kiến kinh nghiệm 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sang kiến kinh nghiệm 2.3 Những kiến thức cần trang bị 2.3.1 Tính chất hoá học HNO3 2.3.2 Sử dụng phương pháp giải nhanh 2.3.2.1 Phương pháp bảo toàn electron 2.3.2.2 Phương pháp qui đổi 2.3.2.3 Một số định luật khác 2.4 Phân loại toán axit nitric theo cấp độ tư 2.4.1 Nhận biết 2.4.2 Thông hiểu 2.4.3 Vận dụng 2.4.4 Vận dụng cao 12 2.4.5 Bài tập vận dụng tổng hợp 16 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm hoạt động giáo dục, với thân, đồng nghiệp nhà trường 18 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 18 3.1 Kết luận 18 3.2 Kiến nghị 19 Tài liệu tham khảo 20 MỞ ĐẦU 1.1 Lý chọn đề tài Trong trình dạy học môn Hóa học, tập xếp hệ thống phương pháp giảng dạy (phương pháp luyện tập), phương pháp coi phương pháp quan trọng để nâng cao chất lượng giảng dạy môn Thông qua việc giải tập, giúp học sinh rèn luyện tính tích cực, trí thông minh, sáng tạo, bồi dưỡng hứng thú học tập Kể từ năm 2007, Bộ Giáo Dục Đào Tạo chuyển cấu trúc thi tuyển sinh Đại học, Cao đẳng môn Hoá từ tự luận sang trắc nghiệm 100% Điều đồng nghĩa học sinh phải thật bình tĩnh để lựa chọn phương án trả lời tối ưu thời gian ngắn Trong đề thi tập chuyên đề chia theo cấp độ tư Việc phân loại tập, lựa chọn phương pháp thích hợp để giải tập lại có ý nghĩa quan trọng Nếu biết phân loại, lựa chọn phương pháp hợp lý, giúp học sinh có lực khác có hứng thú học tập Hơn nữa, thông qua đề thi Đại học, Cao đẳng nhận thấy đề thi có nhiều tập liên quan đến axit nitric Để giúp học sinh đạt kết cao kỳ thi, qua năm giảng dạy rút số kinh nghiệm đúc rút thành đề tài: “PHÂN LOẠI BÀI TẬP AXIT NITRIC THEO CÁC CẤP ĐỘ TƯ DUY ” 1.2 Mục đích nghiên cứu Nhằm tạo không khí làm việc tập thể cách thoải mái, tạo điều kiện để em học tập tích cực, chủ động, sáng tạo, gây hứng thú phát triển tư logíc Nghiên cứu dạng toán axit nitric thường gặp đề thi tuyển sinh Đại học, Cao đẳng Giúp em học sinh tham gia kỳ thi, gặp toán axít nitric tự tin sử dụng phương pháp giải học để giải tốt toán Đặc biệt qua giúp học sinh có khả ứng phó thích ứng nhanh với thay đổi, đáp ứng yêu cầu đổi phương pháp giảng dạy ngành giáo dục nói riêng đất nước nói chung Qua nhiều lần thử nghiệm nhận thấy rằng: Khi phân loại theo cấp độ tư duy, học sinh với lực học tập khác phấn khởi với kết làm phù hợp với lực thân 1.3 Đối tượng nghiên cứu Hướng dẫn học sinh lớp 11 trường THPT Lương Đắc Bằng học tập chuyên đề axít nitric phân loại theo cấp độ tư đạt kết cao theo mong muốn phù hợp với lực cá nhân 1.4 Phương pháp nghiên cứu - Nghiên cứu lý luận chung - Khảo sát điều tra từ thực tế dạy học - Tổng hợp so sánh, đúc rút kinh nghiệm NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 Cơ sở lí luận sáng kiến kinh nghiệm - Phân loại tập axít nitric theo cấp độ tư - Mỗi dạng phân loại nêu rõ nội dung kiến thức trang bị để học sinh giải tập 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm - Qua năm giảng dạy trường phổ thông, nhận thấy nhiều học sinh loay hoay viết nhiều phương trình phản ứng cho hỗn hợp kim loại oxít kim loại tác dụng với axit HNO Điều đó, nhiều thời gian làm không làm kết - Học sinh lớp học có nhiều đối tượng có trình độ khác Vì vậy, trình giảng dạy không phân loại tốt mức độ khó tập gây khó khăn cho học sinh: học sinh yếu thất vọng với kết học tập, học sinh giỏi thấy nhàm chán phải luyện tập nhiều tập dễ - Từ thực tế trên, tác giả xin trình bày phân loại theo cấp độ tư tập axít nitric 2.3 Những kiến thức cần trang bị 2.3.1 Tính chất hoá học HNO3 HNO3 axít mạnh có tính oxi hoá mạnh nên phản ứng với chất có tính khử như: kim loại, phi kim, hợp chất Fe (II), hợp chất S 2-, I- thông thường: + Nếu axít đặc, nóng tạo sản phẩm NO2 + Nếu axít loãng thường cho NO Nếu chất khử có tính khử mạnh, nồng độ axít nhiệt độ thích hợp cho N2O, N2, NH4NO3 Chú ý: Một số kim loại (Fe, Al, Cr, ) không tan axit HNO đặc, nguội bị thụ động hóa Trong số toán ta phải ý biện luận trường hợp tạo sản phẩm khác: NH4NO3 dựa theo phương pháp bảo toàn e (nếu ne cho > ne nhận để tạo khí) dựa theo kiện đề để kết luận Khi axit HNO3 tác bazơ, oxít bazơ tính khử xảy phản ứng trung hòa Với kim loại có nhiều hóa trị (như Fe, Cr), dùng dư axít tạo muối hóa trị kim loại (Fe3+, Cr3+); axít dùng thiếu, dư kim loại tạo muối hóa trị (Fe2+, Cr2+), tạo đồng thời loại muối Các chất khử phản ứng với muối NO3− môi trường axít tương tự phản ứng với HNO3 Ta cần quan tâm chất phản ứng phương trình ion 2.3.2 Sử dụng phương pháp giải nhanh 2.3.2.1 Phương pháp bảo toàn electron - Chỉ áp dụng cho toán xảy phản ứng oxi hoá khử - Xác định viết đầy đủ trình khử, trình oxi hoá - Định luật bảo toàn electron: ∑ e nhường = ∑ e nhận 2.3.2.2 Phương pháp qui đổi - Phạm vi áp dụng: + Kim loại, oxít kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 + Kim loại hợp chất kim loại với lưu huỳnh tác dụng với HNO3 - Hướng quy đổi: Một toán có nhiều hướng quy đổi khác nhau: + Quy đổi hỗn hợp nhiều chất hai hay chất Fe, FeO Ví dụ: Hỗn hợp: Fe, FeO, Fe O , Fe O 3 Fe, Fe2O3 Fe2O3, FeO FeO + Quy đổi hỗn hợp nhiều chất nguyên tử tương ứng: → Fe, Cu, S Ví dụ: Hỗn hợp: Fe, FeS, FeS2, Cu, CuS, CuS2, Cu2S, S  - Khi áp dụng phương pháp qui đổi, cần phải tuân thủ nguyên tắc: + Bảo toàn nguyên tố + Bảo toàn số oxi hoá + Số electron nhường, nhận không thay đổi 2.3.2.3 Một số định luật khác Bảo toàn nguyên tố, bảo toàn điện tích 2.4 Phân loại tập axít nitric theo cấp độ tư 2.4.1 Nhận biết Đối với cấp độ học sinh tái kiến thức học, độ tư chưa có chưa cao Học sinh đọc nhận đáp án đúng, cấp độ yêu cầu học sinh tái “ đúng” kiến thức, tránh nhầm lẫn với đáp án khác Ví dụ 1: [1] Hợp chất sau nitơ không tạo cho HNO tác dụng với kim loại? A NO B NH4NO3 C NO2 D N2O5 Giải: Đáp án A Để chọn đáp án học sinh cần tái lại tính chất kim loại tác dụng HNO cho sản phẩm khử nào, tránh nhầm lẫn đáp án khác Ví dụ 2: HNO3 loãng thể tính oxi hoá tác dụng với dãy chất đây? A CuO, Cu, CuS B CuF2, Cu2S, Cu(OH)2 C Cu, Cu2S D Cu(OH)2, Cu(NO3)2, CuSO4 Giải: Đáp án C Đối với dạng câu học sinh cần nhìn chất không thoả mãn đáp án loại Ví dụ 3: [2] Axít nitric đặc, nóng phản ứng với tất chất nhóm sau đây? A Mg(OH)2, CuO, NH3, Ag B Mg(OH)2, CuO, NH3, Pt C Mg(OH)2, NH3, CO2, Au D CaO, NH3, Au, FeCl2 Giải: Đáp án A Ví dụ 4: [4] Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ hoá chất đây? A N2, H2 B AgNO3, HCl C NaNO3, HCl D NaNO3, H2SO4 Giải: Đáp án D Đối với ví dụ cần học sinh tái lại kiến thức điều chế HNO phòng thí nghiệm Ví dụ 5: [2] Hiện tượng quan sát cho Cu vào dung dịch HNO3 đặc là: A dung dịch không đổi màu có khí màu nâu đỏ thoát B dung dịch không màu, có khí không màu thoát C dung dịch chuyển sang màu xanh có khí không màu thoát D dung dịch chuyển sang màu xanh có khí màu nâu đỏ thoát Giải: Đáp án D Câu học sinh cần tái lại thí nghiệm Cu + HNO3 đặc Ví dụ 6: Có thể dùng bình đựng HNO3 đặc nguội kim loại nào? A Đồng, bạc B Đồng, chì C Sắt, nhôm D Đồng, kẽm Giải: Đáp án C Đối với ví dụ học sinh cần tái kim loại bị thụ động hoá HNO3 đặc nguội Ví dụ 7: Dung dịch HNO3 đặc không màu, tác dụng ánh sáng dung dịch có màu vàng : A HNO3 bị khử tạp chất có không khí B HNO3 bị phân tích thành NO2, tan dung dịch C dung dịch hấp thụ khí có màu lẫn không khí D dung dịch lẫn khí NO bị oxi hoá thành NO2 Giải: Đáp án B Ví dụ học sinh cần biết tính chất vật lý HNO3 2.4.2 Thông hiểu Đối với cấp độ học sinh vừa tái kiến thức vừa yêu cầu học sinh phải hiểu “đúng” kiến thức, có tư mức độ chưa cao để làm tập đơn giản cách “thông thường” Ví dụ 1: [1] Phản ứng HNO3 với FeO tạo khí NO Tổng hệ số phương trình phản ứng oxi – hoá khử bằng? A 22 B 20 C 16 D 12 Giải: Đáp án A Đối với ví dụ học sinh cần hiểu, biết sản phẩm tạo thành sau phản ứng cân phương trình: 10HNO3 + 3FeO → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Ví dụ 2: Cho chất sau: Fe, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeSO4, FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với HNO3 loãng Có phản ứng HNO3 tính oxi hoá? A B C D Giải: Đáp án B Ví dụ yêu cầu học sinh phải hiểu tính oxi hoá HNO có tư để chọn cho chất Ví dụ 3: Hoà tan hoàn toàn 0,9 gam kim loại X vào dung dịch HNO thu 0,28 lít khí N2O (đktc) Vậy X là: A Cu B Fe C Zn D Al Giải: Đáp án D Ví dụ học sinh cần viết phương trình (hoặc trình oxi hoá - trình khử) tính số phép tính đơn giản để tìm kim loại Gọi n hoá trị kim loại X 8X + 10nHNO3 → 8X(NO3)n + nN2O ↑ + 5nH2O 0,1 mol n Ta có: 0,9 = 0,0125 mol 0,1 M X ⇒ n = 3,M X = 27(Al) n Ví dụ 4: Hoà tan 30 gam hỗn hợp Cu CuO dung dịch HNO 1M lấy dư, thấy thoát 6,72 lít khí NO (đktc) Khối lượng CuO hỗn hợp ban đầu là: A 1,2 gam B 4,25 gam C 1,88 gam D 2,5 gam Giải: Đáp án A Ví dụ học sinh cần hiểu có Cu thoát khí tác dụng với HNO từ dựa vào mol khí để tìm Cu tính CuO 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O 0,45 mol 0,3 mol mCu = 0,45.64 = 28,8⇒ mCuO = 30 − 28,8 = 1,2 gam Ví dụ 5: (CĐ- 2013) [3] Cho m gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO loãng dư thu 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m: A 4,05 gam B 2,70 gam C 8,10 gam D 5,40 gam Giải: Đáp án D Ví dụ học sinh hiểu viết phương trình để dựa vào số mol NO để tìm khối lượng Al Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O 0,2 mol 0,2 mol mAl = 0,2.27 = 5,4 gam 2.4.3 Vận dụng Đối với cấp độ học sinh vừa tái kiến thức vừa vận dụng kiến thức để giải tình khó cần phải tư biết vận dung “phương pháp giải nhanh” vào làm Ví dụ 1: (ĐH – Khối B 2008) [3] Thể tích dung dịch HNO3 1M loãng cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe, 0,15 mol Cu (Biết phản ứng tạo chất khử NO) A 0,8 lít B 1,0 lít C 1,2 lít D 0,6 lít Giải: Đáp án A Đối với ví dụ học sinh cần biết vận dụng định luật bảo toàn electron để làm, xác định trình oxi hoá, trình khử Vì thể tích dung dịch HNO3 cần dùng nên Fe đạt đến hoá trị II 10 Fe → Fe2+ + 2e 0,15 mol 0,15.2 mol 2+ → Cu Cu + 2e 0,15 mol 0,15.2 mol +5 → N + 3e N+2 Dựa vào định luật bảo toàn electron ta tính nNO 0,15.2 + 0,15.2 = 3.nNO Tính số mol HNO3 dựa vào công thức nHNO = ntạo muối + ntạo khí mà nNO3− tạo muối = ne (nhận) Vậy nHNO3 phản ứng = 4.nNO 2.0,15+ 2.0,15 Vậy Vdd HNO3 phản ứng = = 0,8 lít Ví dụ 2: Hoà tan m gam Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng dư thu khí NO Nếu đem khí NO thoát trộn với O vừa đủ để hấp thụ hoàn toàn nước dung dịch HNO3 Biết thể tích O2 phản ứng 0,336 lít (đktc) Giá trị m là: A 34,8 gam B 13,92 gam C 23,2 gam D 20,88 gam Giải: Đáp án B Đối với ví dụ học sinh cần tìm chất thay đổi số oxi hoá vận dụng định luật bảo toàn electron Chỉ có Fe O thay đổi số oxi hoá, N không thay đổi số oxi hoá 3Fe → 3Fe+3 + 1e O2 + 4e → 2O−2 + 0,015 mol Định luật bào toàn electron ta tính mol Fe3O4 (1.nFe3O4 = 4.nO2 ) Tính m = 232.4 nO2 m = 232.4 0,336 = 13,92 gam 22,4 11 Ví dụ 3: (ĐH – KA 2009) [3] Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO loãng (dư) thu dung dịch X 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N 2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 38,34 B 34,08 C 106,38 D 97,98 Giải: Đáp án C Ví dụ cần phải tư để vận dụng cách giải để giải nhanh, phải cẩn thận tránh nhầm lẫn để kết luận vội vàng 44 + 28 MY = = 2.18 = 36 ⇒ nN O = nN = 0,03 (mol) 2 mol Al → Al +3e + 3e 0,46 → 1,38 mol 2N+5 + 8e → 2N+1 0,24 ¬ 0,03 2N+5 + 10e → N2 mol 0,3 ¬ 0,03 Vì ∑ ne (nhường) = 1,38 (mol) > → có muối NH4NO3 tạo thành ∑ ne (nhận) = 0,54 (mol) N+5 + 8e → N −3 mol 0,24 → 0,03 ⇒ mmuối = mAl( NO3 ) + mNH4NO3 mmuối = 106,38 gam Ví dụ 4: (ĐH - KB 2010) [3] Nung 2,33 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi Sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hoà tan hoàn Y vào dung dịch HNO3 dư thu 0,672 lít NO (sản phẩm khử nhất) Số mol HNO phản ứng? A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18 Giải: Đáp án D 12 Đối với ví dụ học sinh cần nhìn khái quát toàn chuỗi phản ứng oxi hoá khử (cần tìm chất nhường, nhận electron) áp dụng định luật bào toàn nguyên tố định luật bảo toàn e Bảo toàn nguyên tố N: n HNO3 = nN(sau phản ứng) = nN(NO) + nN(muối) 0,672 n HNO3 = + nN(muối) 22,4 Mà nN(muối) = ne(do kim loại tách ra) Định luật bảo toàn e: ne(do kim loại tách ra) = ne(của O, N nhận) +5 Vậy n HNO3 = 0,03 + ne( O nhận) + ne( N nhận) 2,71 − 2,33 n HNO3 = 0,03 + + 0,03.3 = 0,18 (mol) 32 Ví dụ 5: (ĐH – KA 2009) [3] Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO loãng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) Có tỉ khối H 22 NxOy kim loại M : A NO Mg B NO2 Al C N2O Al D N2O Fe Giải: Đáp án C Đối với ví dụ trước hết tìm sản phẩm khử áp dụng định luật bảo toàn electron để tìm kim loại x = ⇒ khí N2O Ta có: 14x + 16y = 44 ⇒  y = Định luật bảo toàn electron ta có: nM = ne N+5nhan ( ) ne( M tachra) = 0,042.8 x 3,024 x = 9x ⇒ x = 3,M = 27 (Al) 0,336 2.4.4 Vận dụng cao M= Đối với cấp độ học sinh vừa tái kiến thức, vừa vận dụng vừa tư duy, thao tác linh hoạt, thiết lập mối quan hệ chất, giá trị toán, biết vận dụng nhiều phương pháp giải nhanh để giải vấn đề nhanh 13 Ví dụ 1: Hoà tan 0,1 mol Cu vào 120ml dung dịch X gồm HNO 1M H2SO4 0,5M Sau phản ứng kết thúc thu V lít (đktc) khí NO Giá trị V: A 1,344 lít B 1,49 lít C 0,672 lít D 1,12 lít Giải: Đáp án A Ví dụ học sinh phải tính nhanh nCu; n H+ ; n NO3− Viết PT ion thu gọn xác định chất (Cu; H+; NO3-) phản ứng hết ; Tính VNO nCu = 0,1; n H+ = 0,24; n NO3− = 0,12; → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 3Cu + 8H+ + 2NO3-  n + n − n → H+ phản ứng hết; Từ PT ta có Cu > H < NO3  VNO = 22,4 × × 0, 24 = 1,344(lit) Ví dụ 2: (ĐH- KB 2009) [3] Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V là: A 10,8 4,48 B 10,8 2,24 C 17,8 2,24 D 17,8 4,48 Giải: Đáp án C Đối với ví dụ vận dụng nhanh tư nhanh cần nắm chất phản ứng Ta có: n NO3− = 0,32 ( mol ) ; n H+ = 0,4 ( mol ) ; n Cu + = 0,16 ( mol ) Fe + NO3− + 4H + → Fe3+ + NO ↑ +2H 2O mol 0,1 ¬ 0,1 ¬ 0,4 → 0,1 → 0,1 ta có: VNO = 0,1.22,4 = 2,24 lít Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu ↓ mol 0,05 ¬ 0,1 mol 0,16 ¬ 0,16 0,16 Ta có: m – 56(0,1 + 0,05 + 0,16) + 64.0,16 = 0,6m Suy ra: m = 17,8 gam 14 Ví dụ 3: (ĐH – KB 2011) [3] Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu Ag (tỉ lệ mol tương ứng 4:1) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M HNO3 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu a mol khí NO (sản phẩm khử N +5) Trộn a mol NO với 0,1 mol O2 thu hỗn hợp khí Y Cho toàn Y tác dụng với H2O, thu 150 ml dung dịch có pH = z Giá trị z là: A B C D Giải: Đáp án D 1,82 = 0,005 ( mol ) 4.64 + 108 ⇒ n Cu = 0,02 ( mol ) ;n H + = 0,03 + 0,06 = 0,09 ( mol ) n Ag = n NO− = 0,06 ( mol ) 3Cu + 2NO3− + 8H + → 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2O 0,04 0,16 0,04 → 0,02 → mol 3 3Ag + NO3− + 4H + → 3Ag + + NO + 2H 2O 0,005 0,02 0,005 → 0,005 → mol 3 ⇒ ∑ n NO = a = 0,015 ( mol ) 2NO + O → 2NO2 mol 0,015 → 0,0075 → 0,015 4NO + O + 2H 2O → 4HNO3 mol 0,015 → 0,015 0,015 ⇒ CM HNO3 = = 0,1M ⇒ pH = 0,15 Ví dụ 4: Cho 16 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Zn tác dụng với oxi thu 19,2 gam chất rắn Y Hoà tan hoàn toàn Y dung dịch HNO đặc nóng dư thấy thoát V lít khí NO2 (đktc) NO2 sản phẩm khử HNO Cô cạn dung dịch cẩn thận thu 59,4 gam hỗn hợp muối khan Giá trị V là: A 2,80 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 3,36 lít Giải: 15 Đáp án A Ví dụ học sinh cần tư nhanh biết tổng hợp phương pháp giải nhanh: Phương pháp quy đổi, bào toàn điện tích, bảo toàn nguyên tử Sau phản ứng đốt cháy ta có: mO = 19,2 – 16 = 3,2 suy nO = 0,2 (mol) nNO− muối là: 59,4 – 16 = 43,4 gam ⇒ nNO− = 0,7(mol) 3 Áp dụng định luật bảo toàn điện tích: Tổng điện tích dương (Fe+3, Cu+2, Zn+2)=tổng điện tích âm ( NO3− )= 0,7(mol) ⇒ nNO = 0,7 − 0,2.2 = 0,3(mol) ⇒ VNO = 0,3.22,4 = 6,72 (lít) 2 Ví dụ 5: Cho 18,5 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe 3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn 2,24 lít khí NO (đktc), dung dịch Y lại 1,46 gam kim loại Khối lượng muối Y là: A 48,0 gam B 65,34 gam C 65,0 gam D 48,60 gam Giải: Đáp án D Đối với ví dụ học sinh cần tư nhanh biết sử dụng tổng hợp phương pháp giải nhanh: Phương pháp quy đổi, bào toàn điện electron, bảo toàn nguyên tử Ta có: mhỗn hợp tan = 18,5 – 1,46 = 17,04 gam Fe:xmol Quy hỗn hợp  , ta có: 56x + 16y = 17,04 gam (1) O:ymol Bảo toàn electron: Fe → Fe+2 + 2e x 2x −2 O + 2e → O y 2y N+5 + 3e → N+2 0,3 0,1 Suy ra: 2x – 2y = 0,3 (2) Từ (1) (2) suy x = 0,27 (mol) = nFe (phản ứng) = nFe( NO3) mmuối = 0,27(56 + 62.2) = 48,60 gam 16 2.4.5 Bài tập vận dụng tổng hợp Bài [4] HNO3 loãng tính oxi hoá tác dụng với chất đây? A Fe B Fe(OH)2 C FeO D Fe2O3 Đáp án D Bài Xem phản ứng: aCu + bNO3− + cH + → dCu 2+ + eNO ↑ +fH 2O Tổng số hệ số (a + b + c + d + e + f) nguyên, nhỏ nhất, để phản ứng cân là: (có thể có hệ số giống nhau) A 18 B 20 C 22 D 24 Đáp án C Bài [4] Một oxit nitơ có công thức phân tử dạng NO x Trong N chiếm 30,43% khối lượng Oxít chất đây? A NO B N2O4 C NO2 D N2O5 Đáp án C Bài [4] Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Zn ZnO dung dịch HNO loãng dư Kết thúc thí nghiệm khí thoát ra, dung dịch thu có chứa gam NH4NO3 113,4 gam Zn(NO3)2 Phần trăm số mol Zn có hỗn hợp ban đầu %? A 66,67% B 33,33% C 16,66% D 93,34% Đáp án A Bài Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X là: A 8,88 gam B 13,92 gam C 6,52 gam D 13,32 gam Đáp án B Bài (ĐH – KB 2007) [3] Nung m gam bột Fe không khí thu gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 dư thu 0,56 lít khí NO sản 17 phẩm khử (đktc) Giá trị m là: A 2,22 B 2,52 C 2,32 D 2,62 Đáp án B Bài Cho 5,8 gam FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO hỗn hợp khí CO2, NO dung dịch X Khi thêm HCl dư vào dung dịch X dung dịch hoà tan tối đa gam bột Cu kim loại, biết có khí NO bay A 14,4 B 16 C 18 D 16,8 Đáp án B Bài Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử đktc) dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dung dịch Y, sau kh phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X giá trị m là: A 21,95% 0,78 B 78,05% 0,78 C 78,05% 2,25 D 21,95% 2,25 Đáp án B Bài Hoà tan 5,95 gam hỗn hợp Zn, Al có tỉ lệ mol : dung dịch HNO3 dư thu 0,896 lít sản phẩm khử X chứa nitơ, X là: A N2O B N2 C NO D NH+4 Đáp án B Bài 10 A hỗn hợp muối: Cu(NO 3)2, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Mg(NO3)2, oxi chiếm 9,6% khối lượng Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch chứa 50 gam muối Lọc kết tủa thu đem nung chân không đến khối lượng không đổi thu m gam oxít Giá trị m là: A 47,3 B 44,6 C 17,6 D 39,2 Đáp án B 18 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm hoạt động giáo dục, với thân, đồng nghiệp nhà trường Đề tài kiểm nghiệm năm học giảng dạy lớp 11, học sinh đồng tình đạt kết quả, nâng cao khả giải tập axít nitric Các em hứng thú học tập hơn, lớp có hướng dẫn kỹ em học sinh với mức học trung bình cứng trở lên có kỹ giải tập Cụ thể lớp khối 11 sau áp dụng sáng kiến vào giảng dạy số HS hiểu có kỹ giải dạng toán nói trên, kết qua kiểm tra thử sau : Năm học 20152016 20162017 Lớp 11A10 11A9 11A7 11A8 Tổng số 42 40 41 42 Điểm trở lên Số Tỷ lệ Điểm từ đến Số Tỷ lệ Điểm Số Tỷ lệ lượng lượng lượng 17 40.4 % 20 47.7 % 11.9 % 14 35 % 22 55 % 10 % 19 46.5 % 18 43.9 % 9.6 % 16 38.1 % 21 50 % 11.9 % Như thấy việc phân loại có hiệu tương đối tốt Theo dạy tập axít nitric giáo viên sau dạy lý thuyết, luyện tập cần phân loại theo cấp độ tư Học sinh lực khác thu kết tốt hơn, phù hợp với lực em KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 3.1 Kết luận Bài tập axít nitric dạng tập xuất kỳ thi, đặc biệt kỳ thi THPT Quốc Gia Việc giảng dạy giải tập hoá học nói chung, hay tập axít nitric nói riêng phụ thuộc vào nhiều yếu tố Tuy nhiên biết phân loại theo cấp độ tư kết hợp, vận dụng kiến thức phương pháp giải học nhuần nhuyễn, hợp lý đạt hiệu cao 19 Mặc dù cố gắng tìm tòi, nghiên cứu song chắn đề tài không tránh khỏi thiếu sót hạn chế Tôi mong quan tâm tất đồng nghiệp bổ sung góp ý cho đề tài đạt hiệu cao Tôi xin chân thành cảm ơn 3.2 Kiến nghị - Đề nghị cấp lãnh đạo tạo điều kiện giúp đỡ học sinh giáo viên có nhiều tài liệu sách tham khảo để giáo viên nghiên cứu học tập nâng cao kiến thức chuyên môn nghiệp vụ - Nhà trường cần tổ chức buổi trao đổi phương pháp giảng dạy Có tủ sách lưu lại tài liệu chuyên đề bồi dưỡng ôn tập giáo viên hàng năm để làm sở nghiên cứu phát triển chuyên đề XÁC NHẬN CỦA HIỆU TRƯỞNG Thanh Hoá, ngày 10 tháng năm 2017 Tôi xin cam đoan SKKN viết, không chép nội dung người khác Vũ Thị Thuỷ TÀI LIỆU THAM KHẢO 20 Sách giáo khoa Hoá học 11 nâng cao [1] Sách tập Hoá học 11 nâng cao.[2] Đề thi Đại học, Cao đẳng Bộ Giáo dục Đào tạo năm.[3] Tuyển tập câu hỏi trắc nghiệm hoá học trung học phổ thông (tác giả: Đặng Thị Oanh, Đặng Xuân Thư, Phạm Đình Hiến, Nhà xuất giáo dục) [4] DANH MỤC 21 CÁC ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐÃ ĐƯỢC HỘI ĐỒNG ĐÁNH GIÁ XẾP LOẠI CẤP SỞ GD&ĐT VÀ CÁC CẤP CAO HƠN XẾP LOẠI TỪ C TRỞ LÊN Họ tên tác giả: Vũ Thị Thuỷ Chức vụ đơn vị công tác: Giáo viên – Trường THPT Lương Đắc Bằng TT Tên đề tài SKKN Sử dụng phương pháp tăng Cấp đánh Kết Năm học giá xếp loại đánh giá đánh giá xếp Sở xếp loại C loại 2008-2009 giảm khối lượng để giải nhanh tập hoá học 22 ... đề tài: “PHÂN LOẠI BÀI TẬP AXIT NITRIC THEO CÁC CẤP ĐỘ TƯ DUY ” 1.2 Mục đích nghiên cứu Nhằm tạo không khí làm việc tập thể cách thoải mái, tạo điều kiện để em học tập tích cực, chủ động, sáng... toàn điện tích 2.4 Phân loại tập axít nitric theo cấp độ tư 2.4.1 Nhận biết Đối với cấp độ học sinh tái kiến thức học, độ tư chưa có chưa cao Học sinh đọc nhận đáp án đúng, cấp độ yêu cầu học sinh... 38.1 % 21 50 % 11.9 % Như thấy việc phân loại có hiệu tư ng đối tốt Theo dạy tập axít nitric giáo viên sau dạy lý thuyết, luyện tập cần phân loại theo cấp độ tư Học sinh lực khác thu kết tốt hơn,