TỔNG HỢP LÝ THUYẾT TRONG ĐỀ THI ĐH PHÂN LOẠI BÀI TẬP HÓA HỌC THEO TỪNG DẠNG (SHORT)

Tổng hợp lý thuyết đề thi ĐH C©u 1: Polime sau đợc điều chế phơng pháp trùng ng−ng: A cao su Buna B P.V.C C thuû tinh hữu D nilon 6.6 Câu2: Cho chất Na2O, Fe2O3, Cr2O3, Al2O3, CuO Sè oxit bÞ H2 khư nung nãng lµ: A B C D Câu 3: D y chất tác dụng víi dung dÞch Fe(NO3)2: A AgNO3, NaOH, Cu B AgNO3, Br2, NH3 C NaOH, Mg, KCl D KI, Br2, NH3 Câu 6: Trong dung dịch (NH4)2SO4, AlCl3, NaHSO4, NaHCO3, BaCl2, Na2CO3 số dung dịch có pH > là: A B C D C©u7: Khi cho isopentan thÕ Clo (tØ lƯ1:1) cã ¸nh s¸ng khch tán số dẫn xuất monoclo thu đợc là: A B C D Câu 8: Để phân biệt chất lỏng gồm: C6H5OH, C2H5OH, CH3COOH CH2 = CH - COOH ta dïng ho¸ chÊt: A quú tÝm B dd Br2 C CaCO3 vµ dd Br2 D ddHCl NaOH Câu 9: D y gồm chất tác dụng đợc với dung dịch FeCl3: A Na2CO3, NH3, KI, H2S B Fe, Cu, HCl, AgNO3 C Br2, NH3, Fe, NaOH D NaNO3, Cu, KMnO4, H2S C©u 10: Các dung dịch HCl, H2SO4, CH3COOH có pH nồng độ mol/l xếp theo thứ tự tăng dần lµ: B HCl, H2SO4, CH3COOH A CH3COOH, HCl, H2SO4 C HCl, CH3COOH, H2SO4 D H2SO4, HCl, CH3COOH Câu13: Cho muối Cu(NO3)2, AgNO3, NH4NO3, KNO3 số muối bị nhiệt phân tạo NO2 là: A B C D Câu 14: Trong chất: CH2 = CH2, CH ≡ C - CH3 , CH2 = CH - C ≡ CH, CH2 = CH - CH = CH2, CH3 - C ≡ C - CH3, benzen, toluen Sè chất tác dụng với Ag2O/NH3 là: A B C D C©u 15: Nhá tõ tõ dung dịch NaHSO4 đến d vào dung dịch NaAlO2 : A tợng B có kết tủa, sau tan C tạo bề mặt phân cách, sau tan D chØ cã kÕt tđa C©u 16: Khi thủ ph©n tinh bột môi trờng axit vô cơ, sản phẩm cuối là: A glucozơ B fructozơ C saccarozơ D mantozơ Câu 17: Để phân biệt dung dịch riêng biệt nh n gồm: glucozơ, sacarozơ, andehit axetic, protit, rợu etylic, hå tinh bét, ta dïng thuèc thö: A I2 vµ Cu(OH)2, t0 B I2 vµ Ag2O/NH3 C I2 vµ HNO3 D Ag2O/NH3, HNO3, H2 (to) C©u 18: D y chất tác dụng đợc với xenlulozơ: A Cu(OH)2, HNO3 B [Cu ( NH ) ](OH ) , HNO3 + C AgNO3/NH3, H2O (H ) D AgNO3/NH3, CH3COOH Câu 19: Trong chất: C6H5NH2, CH3NH2, CH3 CH2NH CH3, CH3CH2CH2NH2, chất có tính bazơ mạnh là: A C6H5NH2 B CH3NH2 C CH3 CH2 NHCH3 D CH3CH2CH2NH2 Câu 20: Cho m gam hỗn hợp Ba Al vµo H2O d− thu 0,4 mol H2, còng m gam hỗn hợp cho vào dung dịch NaOH d thu 3,1 mol H2 giá trị m là: A 67,7 gam B 94,7 gam C 191 gam D 185 gam Câu 21: Cho sơ đồ C8H15O4N + 2NaOH C5H7O4NNa2 + CH4O + C2H6O Biết C5H7O4NNa2 có mạch cacbon không phân nhánh, có -NH2 C C8H15O4N có số CTCT phù hợp là: A B C D Câu 22: Cho Al từ từ đến d vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2, AgNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3 thứ tự ion bị khử là: A Fe3+, Ag+, Cu2+, Mg2+ B Ag+, Cu2+, Fe3+, Mg2+ + 3+ 2+ 2+ C Ag , Fe , Cu , Fe D Ag+, Fe3+, Cu2+, Mg2+ Câu 23: Trong loại t¬: t¬ t»m, t¬ visco, t¬ xenluloz¬ axetat, t¬ capron, tơ nilon 6.6, số tơ tổng hợp là: A B C D Tổng hợp lý thuyt thi H Câu 24: Cho chất: CH3COOC2H5, C6H5NH2, C2H5OH, C6H5CH2OH, C6H5OH, C6H5NH3Cl , sè chÊt t¸c dụng với dung dịch NaOH là: A B C D Câu 25: Cho hỗn hợp propen buten-2 tác dụng với H2O có xúc tác số rợu tạo là: A B C D Câu 27: Cho kim loại X vào dung dịch (NH4)2SO4 d, sau phản ứng tạo chất rắn không tan có khí thoát X là: A Na B Ba C Fe D Mg C©u 28: Cho rợu đơn chức X tác dụng với H2SO4 đặc, đun nóng thu đợc chất Y có tỷ khối so với X 1,7 X là: A C2H5OH B C3H5OH C C3H7OH D C4H9OH C©u 29: ChÊt X tác dụng với NaOH, chng cất đợc chất rắn Y phần Z Cho Z tham gia phản ứng tráng gơng với AgNO3/NH3 đợc chất T, cho T tác dụng với NaOH thu đợc chất Y, X là: A CH3COO - CH = CH - CH3 B CH3COO - CH = CH2 D HCOO - CH = CH - CH3 C HCOO - CH = CH2 C©u 30: D y gồm chất phản ứng với Glixerin lµ: B HNO3, Fe(OH)2, CH3COOH A Cu(OH)2, Na, NaOH C Cu(OH)2, Na, HNO3 D CaCO3, Cu(OH)2, CH3COOH C©u 31: Khi sục clo vào dung dịch NaOH 100oC sản phẩm thu đợc chứa clo có số oxi hoá: A –1 B –1 vµ +5 C –1 vµ +1 D +7 Câu 32: Cho sơ đồ: C6H6 X → Y → Z → - OH NH2 Th× X, Y, Z tơng ứng là: A C6H5Cl, C6H5OH, m - HO - C6H4 - NO2 B C6H5NO2, C6H5NH2, m - HO - C6H4-NO2 C C6H5Cl, m - Cl - C6H4 - NO2, m - HO - C6H4NO2 D C6H5NO2, m - Cl - C6H4-NO2, m - HO - C6H4 - NO2 Câu 33: Trong chất C6H5OH, C6H5COOH, C6H6, C6H5-CH3 chÊt khã thÕ brom nhÊt lµ: A C6H5OH B C6H5COOH C C6H6 D C6H5CH3 Câu 36: Điện phân dung dịch chứa a mol NaCl b mol CuSO4 với điện cực trơ màng ngăn xốp đến H2O bị điện phân cực dừng lại, dung dịch thu đợc làm xanh quỳ tím Vậy: A a = b B a = 2b C a < 2b D a > 2b Câu 38: D y gồm chất tác dụng với Cu: A dd AgNO3, O2, dd H3PO4, Cl2 B dd FeCl3, Br2, dd HCl hoµ tan O2, dd HNO3 C dd FeCl3, dd HNO3, dd HCl ®, S D dd FeSO4, dd H2SO4 ®, Cl2, O3 Câu 39: Từ hổn hợp bột Fe, Cu, Ag để tách lấy Ag nguyên chất ta dùng: B dung dÞch CuSO4 A dung dÞch HNO3 C dung dÞch FeCl3 D dung dịch FeCl2 Câu 40: Quá trình sau không xẩy ăn mòn điện hoá: A vật Al - Cu để không khí ẩm B cho vật Fe vào dung dịch H2SO4 loảng cho thêm vài giọt dung dịch CuSO4 C phần vỏ tàu Fe nèi víi tÊm Zn ®Ĩ n−íc biĨn D nung vật Fe nhúng vào H2O Câu 42: Axit metacrylic phản ứng với: A CaCO3 B dd Br2 C C2H5OH D C6H5OH C©u 44: D y gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH: A Ca(HCO3)2, ZnCl2, Cr2O3, Al(OH)3 B NaHCO3, CrO3, ZnO, Al(OH)3 C NaAlO2, Al2O3, Al(OH)3, Zn(OH)2 D Cr2O3, Al2O3, NaHCO3, Zn(OH)2 C©u 45: Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 thì: A dung dịch màu vàng chuyển thành màu da cam B dung dịch không màu chuyển thành màu vàng C dung dịch màu da cam chuyển thành màu vàng D dung dịch màu da cam chuyển thành không màu Câu 46: Nguyªn tư cã Z = 24 , cã sè electron độc thân là: A B C D Tổng hợp lý thuyết đề thi ĐH Câu 47: Cho từ từ đến d NH3 vào dung dịch hỗn hợp FeCl3, ZnCl2, AlCl3, CuCl2 Lấy kết tủa đem nung đến khối lợng không đổi đợc chất rắn X Cho CO d qua X nung nóng chất rắn thu đợc chứa: A ZnO, Cu, Fe B Al2O3, ZnO, Fe C Al2O3, Fe D ZnO, Cu, Al2O3, Fe Câu 48: Để nhận biết chất rắn riêng biÖt mÊt nh n gåm: NaCl, Na2CO3, CaCO3, BaSO4 ta dùng hoá chất là: B H2O CO2 A dung dịch HCl CO2 C dung dịch NaOH CO2 D dung dịch NaOH dung dịch HCl Câu 49: Cho hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe 0,3 mol Mg vào dung dịch HNO3 d thu đợc 0,4 mol mét s¶n phÈm khư chøa N nhÊt, s¶n phÈm ®ã lµ: A NH4NO3 B N2O C NO D NO2 Câu 50: Để vật Ag lâu ngày không khí bị xám đen do: A tác dụng víi O2 B t¸c dơng víi CO2 C t¸c dơng với H2S D tác dụng với O2 H2S Câu 45: Axit picric tạo cho HNO3 đặc có xúc tác H2SO4 đặc tác dụng với: A C6H5COOH B C6H5NH2 C C6H5OH D C6H5NO2 Câu 46: Cho Fe3O4 vào H2SO4 lo ng, d thu đợc dung dịch X D y gồm chất tác dụng với dung dịch X: A KMnO4, Br2, Cu B Br2, KMnO4, HCl D Fe, NaOH, Na2SO4 C Br2, Cu, Ag Câu 48: Hiđrocacbon X tác dụng với dung dịch brôm thu đợc 1,3 brôm butan X là: A buten - B buten - C - metyl propen D metyl xiclopropan Câu 49: Để tách riêng C6H5OH C6H5NH2 khỏi hỗn hợp (dụng cụ thí nghiệm đầy đủ) ta dùng hoá chất: B dd NaOH dd Br2 A dd NaOH vµ d2HCl C dd HCl vµ Br2 D dd HCl CO2 Câu 50: Nguyên tử nguyên tố Fe có z = 26, cấu hình electron Fe2+ là: B 1s22s22p63s23p63d8 A 1s22s22p63s23p63d64s2 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 1s22s22p63s23p63d44s2 Khèi A môn Hoá năm học 2007-2008 Câu 1: Cho ph¶n øng: t0 (1) Cu(NO ) (2) NH4NO2 t (3) NH3 + O2 T8500C,Pt (4) NH3 + Cl2 t0 (5) NH4Cl t0 (6) NH3 + CuO t0 Các phản ứng tạo khí N2 là: A (2), (4), (6) B (1), (2), (5) C (1), (3), (4) D (3), (5), (6) Câu 2: Cho chất : Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, , (NH4)2CO3 Sè chÊt phản ứng đựơc với dung dịch HCl, dung dịch NaOH lµ: A B C D Câu 5: Cho Cu vào dung dịch H2SO4 lo ng tác dụng với chất X ( loại phân bón hoá học), thấy khí thoát không màu hoá nâu không khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH khí có mùi khai thoát Chất X là: A Ure B amoni nitrat Câu 6: Phát biểu không là: C amophot D Natri nitrat A Trong dung dịch, H2N-CH2-COOH tồn dạng ion lỡng cực H3N+-CH2-COOB Aminoaxit chất rắn, kết tinh, tan tèt n−íc va cã vÞ ngät C Aminoaxit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa ®ång thêi nhãm amino vµ nhãm cacboxyl Tổng hợp lý thuyết đề thi ĐH D Hỵp chÊt H2N-CH2-COOH3N-CH3 este glyxin (glixin) Câu 7: Trong phòng thí nghiệm, ngời ta điều chế oxi cách : A Nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 B Nhiệt phân Cu(NO3)2 C điện phân nớc D Chng cất phân đoạn không khí lỏng Câu 9: Số đồng phân hiđrocacbon thơm ứng với công thức phân tử C8H10 là: A B Câu 12: Cho cân há học : 2SO2 (k) + O2 (k) C D 2SO3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Phát biểu là: A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng C Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 D Cân chuyển dịch theo chièu nghịch giảm nồng độ SO3 Câu 14: Este có đặc điểm sau: - Đốt cháy hoàn toàn X tạo CO2 H2O có số mol nhau; -Thuỷ phân X môi trờng axit đợc chất Y ( tham gia phản ứng tráng gơng) chất Z (có số nguyªn tư cac bon b»ng mét nưa sè nguyªn tư cacbon X ) Phát biểu không : A Chất X thuộc loại este no, đơn chức B Chất Y tan vô hạn nớc C Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc 1700C thu đợc anken D Đốt cháy hoàn toàn mol X sinh sả phẩm gồm mol CO2 mol H2O Câu 15: Khi điện phân NaCl nóng chảy ( điện cực trơ) catôt xảy : A Sự khử ion Na+ B Sù khö ion ClC Sù oxi hãa ion ClCâu 18: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2 là: D Sự oxi hoá ion Na+ A B C D C©u 19: D y gồm chất đợc xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải là: A CH3CHO, C2H5OH, C2H6, CH3COOH B C2H6, C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH C C2H6, CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH D CH3COOH, C2H6, CH3CHO, C2H5OH Câu 21: Bán kính nguyên tử nguyên tố: Li , O , F , 11 Na đợc xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là: A Li, Na, O, F B F, O, Li, Na C F, Li, O, Na C©u 24: Từ muối X Y thực phản øng: o t X  → X1 + CO2 D F, Na, O, Li X1 + H2O → X2 X2 + Y → X+ Y1 + H2O X2 + 2Y → X+ Y2 + 2H2O Hai muèi t−¬ng øng X vµ Y lµ: A CaCO3, NaHCO3 B MgCO3, NaHCO3 C CaCO3, NaHSO4 D BaCO3, Na2CO3 Câu 25: Có dung dịch riêng biệt sau: C6H5-NH3Cl( phenylamoni clorua), H2N-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, ClH3N-CH2-COOH, HOOC-CH2CH(NH2)-COOH, H2N-CH2-COONa Số lợng dung dịch có pH < lµ: Tổng hợp lý thuyết đề thi ĐH A B C D C©u 29: Khi tách nớc từ rợu (ancol) 3-metylbutanol-2( hay 3-metylbutan-2-ol), sản phẩm thu đợc là: A 2-metylbuten-3( hay 2-metylbut-3-en) B 3-metylbuten-2 (hay 3-metylbut-2-en) C 3-metylbuten-1( hay 3-metylbut-1-en) Câu 30: Hợp chất có liên kết ion là: D 2-metylbuten-2 (hay 2-metylbut-2-en) A HCl Câu 32: Cho phản ứng: B NH3 C H2O D NH4Cl 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 +3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2KMnO4 → 2kCl +2MnCl2 + 5Cl2 + H2O Số phản ứng thể tính ôxi hoá là: A B.1 C D Câu 33: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ có khả tham gia phản ứng: A Hoà tan Cu(OH)2 Câu 34: Phát biểu là: B thuỷ phân C trùng ngng D tráng gơng A tính axit phenol yếu tính axit rợu (ancol) B Cao su thiên nhiên sản phẩm trùng hợp isopren C tính bazơ anilin mạnh tính bazơ amoniac D Các chất eilen, toluen stiren tham gia phản ứng trùng hợp Câu 35: Cho glixerin trioleat ( hay triolein) lần ,lợt vào ống nghiệm chứa riêng biệt : Na, Cu(OH)2, CH3OH, dung dịch Br2, dung dịch NaOH Trong điều kiện thích hợp, số phản ứng xảy là: A B C Câu 39: Gluxit ( cacbohiđrat) chứa hai gốc glucozơ phân tử là: A xenlulozơ B tinh bột Câu 42: Phát biểu là: C saccarozơ D D Mantozơ A Phản ứng thuỷ phân este môi trờng axit phản ứng thuận nghịch B thỷu phân chất béo thu đợc C2H4(OH)2 C phản ứng axit rợu có H2SO4 đặc phản ứng chiều D Tất este phản ứng với dung dịch kiềm thu đợc sản phẩm cuối muối rợu ( anol) Câu 44: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: C3H4O2 + NaOH → X+Y X + H2SO4 lo ng Z + T Biết Y Z có phản ứng tráng gơng Hai chất Y, Z tơng ứng lµ: A HCOONa, C3CHO B HCHO, CH3CHO C HCHO HCOOH D CH3CHO, HCOOH C©u 46: BiÕt r»ng ion Pb2+ dung dịch oxi hoá đợc Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn đợc nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li thì: A Chỉ có Sn bị ăn mòn điện hoá B Pb Sn không bị ăn mòn điện hoá C Pb Sn bị ăn mòn điện hoá D có Pb bị ăn mòn điện hoá Câu 48: Cho chất sau: CH2=CH-CH2-CH2- CH=CH2, CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3, CH3-CH3-C(CH3)=CHCH3, CH2=CH-CH2-CH=CH2, số chất có đồng phân hình học lµ: Tổng hợp lý thuyết đề thi ĐH A B.1 C D C©u 49: Trong loại quặng sắt , quặng có hàm lợng sắt cao là: A hematit đỏ B xiđerit C hematit nâu D manhetit Câu 50: iso-pentan tác dụng với Cl2 theo tØ lƯ sè mol 1:1, sè s¶n phÈm monoclo tối đa thu đợc là: A B C D Câu 51: Lợng glucozơ cần để tạo 1,82 g sobitol víi hiƯu st 80% lµ: A 2,25gam B 1,82 gam C 1,44 gam D 1,8 gam Câu 53: Một pin điện hoá c0s điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO4 điện cực Cu nhúng dung dịch CuSO4 Sau thời gian pin phóng điện khối lợng : A Điện cực Zn giảm điện cực Cu tăng B hai điện cực Zn Cu giảm C hai điện cực Zn Cu tăng D Điên cực Zn tăng điện cực Cu giảm Câu 54: tác nhân chủ yếu gây ma axit là: A CO CO2 B SO2 vµ NO2 C CH4 vµ NH3 Câu 55: Cho sơ đồ chuyển hoá quặng đồng thành ®ång: + X, t0 +O2, t0 CuFeS X + O2,t Y D CO vµ CH4 Cu Hai chÊt lần lợt là: A Cu2S, Cu2O B Cu2O, CuO C CuS, CuO Câu 56: Số đồng phân xeton ứng với công thức phân tử C5H10O là: A B C D Cu2S, CuO D ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2009-KB Câu : Dãy gồm ion (không kể đến phân li nước) tồn dung dịch : A H + , Fe3+ , NO3− ,SO 42− B Ag + , Na + , NO3− , Cl − C Mg + , K + ,SO 24− , PO34− D Al3+ , NH 4+ , Br − , OH − Câu : Trong thực tế, phenol dùng để sản xuất A poli(phenol-fomanđehit), chất diệt cỏ 2,4-D axit picric B nhựa rezol, nhựa rezit thuốc trừ sâu 666 C nhựa poli(vinyl clorua), nhựa novolac chất diệt cỏ 2,4-D D nhựa rezit, chất diệt cỏ 2,4-D thuốc nổ TNT Câu : Chỉ dùng dng dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau ? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Câu : Nguyên tắc chung dùng để điều chế kim loại A cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử B khử ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại C oxi hoá ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại D cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hoá Câu : Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 ? Tổng hợp lý thuyết đề thi ĐH A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn D Hg, Na, Ca Câu 12 : Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hố trị phân cực A O2, H2O, NH3 B H2O, HF, H2S C HCl, O3, H2S D HF, Cl2, H2O Câu 13 : Dãy gồm chất vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH : A NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 B Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2 C NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 D NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 Câu 14 : Chất X có cơng thức phân tử C4H9O2N Biết : X + NaOH → Y + CH4O Y + HCl (dư) → Z + NaCl Công thức cấu tạo X Z A H2NCH2CH2COOCH3 CH3CH(NH3Cl)COOH B CH3CH(NH2)COOCH3 CH3CH(NH3Cl)COOH C H2NCH2COOC2H5 ClH3NCH2COOH D CH3CH(NH2)COOCH3 CH3CH(NH2)COOH Câu 16 : Chất dùng để làm khô khí Cl2 ẩm A dung dịch H2SO4 đậm đặc B Na2SO3 khan C CaO D dung dịch NaOH đặc Câu 17 : Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử A dung dịch Ba(OH)2 B CaO C dung dịch NaOH D nước brom Câu 18 : Phát biểu sau sai ? A Trong cơng nghiệp chuyển hố chất béo lỏng thành chất béo rắn B Nhiệt độ sôi este thấp hẳn so với ancol có phân tử khối C Số nguyên tử hiđro phân tử este đơn đa chức số chẵn D Sản phẩm phản ứng xà phòng hố chất béo axit béo glixerol Câu 20 : Số đồng phân cấu tạo amin bậc có cơng thức phân tử C4H11N A B C D Câu 22 : Trong chất : FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hố tính khử A B C D Câu 23 : Số hợp chất đồng phân cấu tạo, có cơng thức phân tử C4H8O2, tác dụng với dung dịch NaOH không tác dụng với Na A B C D Câu 24 : Chất khí X tan nước tạo dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ dùng làm chất tẩy màu Khí X A NH3 B O3 C SO2 D CO2 Câu 26 : Cho cân sau : o xt,t  → 2SO3 (k) (1) 2SO (k) + O (k) ←  o xt,t  → 2NH (k) (2) N (k) + 3H (k) ←  o t  → CO(k) + H O(k) (3) CO (k) + H (k) ←  o t  → H (k) + I2 (k) (4) 2HI(k) ←  Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hố học khơng bị chuyển dịch A (1) (3) B (2) (4) C (3) (4) D (1) (2) Câu 28 : Chất X có cơng thức phân tử C3H7O2N làm màu dung dịch brom Tên gọi X A axit β-aminopropionic B mety aminoaxetat C axit α- aminopropionic D amoni acrylat Câu 29 : Dãy gồm chất điều chế trực tiếp (bằng phản ứng) tạo axit axetic : A C2H4(OH)2, CH3OH, CH3CHO B CH3CHO, C2H5OH, C2H5COOCH3 C CH3OH, C2H5OH, CH3CHO D CH3CHO, C6H12O6 (glucozơ), CH3OH Câu 30 : Cho chất HCl (X); C2H5OH (Y); CH3COOH (Z); C6H5OH (phenol) (T) Dãy gồm chất xếp theo tính axit tăng dần (từ trái sang phải) : Tổng hợp lý thuyết đề thi ĐH A (X), (Z), (T), (Y) B (Y), (T), (Z), (X) C (Y), (T), (X), (Z) D (T), (Y), (X), (Z) Câu 31 : Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hố trị hai khơng đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M A Be B Cu C Ca D Mg Câu 33 : Cho chất : xiclobutan, 2-metylpropen, but-1-en, cis-but-2-en, 2-metylbut-2-en Dãy gồm chất sau phản ứng với H2 (dư, xúc tác Ni, to), cho sản phẩm : A 2-metylpropen, cis-but-2-en xiclobutan B but-1-en, 2-metylpropen cis-but-2-en D xiclobutan , 2-metylbut-2-en but-1-en C xiclobutan, cis-but-2-en but-1-en Câu 41 : Phân bón nitrophotka (NPK) hỗn hợp A (NH4)2HPO4 KNO3 B (NH4)2HPO4 NaNO3 D NH4H2PO4 KNO3 C (NH4)3PO4 KNO3 Câu 46 : Cho chuyển hoá sau o xúc tác, t X + H O  →Y o Ni, t Y + H  → Sobitol o t Y + 2AgNO3 + 3NH + H O  → Amoni gluconat + 2Ag + 2NH NO3 xúc tác Y  →E + Z aùnhsaùng Z + H O  →X+G chất diệp lục X, Y Z : A tinh bột, glucozơ ancol etylic B tinh bột, glucozơ khí cacbonic C xenlulozơ, glucozơ khí cacbon oxit D xenlulozơ, frutozơ khí cacbonic Câu 49 : Q trình sau không tạo anđehit axetic? A CH2=CH2 + H2O (to, xúc tác HgSO4) B CH2=CH2 + O2 (to, xúc tác) C CH3-CH2OH + CuO (to) D CH3-COOCH=CH2 + dung dịch NaOH (to) Câu 50 : Cho cân (trong bình kín) sau :  → CO (k) + H (k) ∆H < CO (k) + H O (k) ←  Trong yếu tố : (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng nước; (3) thêm lượng H2; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ : A (1), (4), (5) B (1), (2), (4) C (1), (2), (3) D (2), (3), (4) Câu 51 : Cho chất H N − CH − COOH, CH − COOH, CH − COOCH tác dụng với dung dịch NaOH (t0) Số phản ứng xảy A B C D Câu 53 : Cho cân sau :  → 2HI (k) (1) H (k) + I (k) ←  1  → HI (k) (2) H (k) + I2 (k) ←  2  → H (k) + I (k) (3) HI (k) ←  2  → (4) 2HI (k) ←  H (k) + I2 (k)  → 2HI (k) (5) H (k) + I (r) ←  Ở nhiệt độ xác định, KC cân (1) 64 KC 0,125 cân A (5) B (2) C (3) D (4) Câu 54: Hai hợp chất hữu X, Y có cơng thức phân tử C3H6O2 Cả X Y tác dụng với Na; X tác dụng với NaHCO3 Y có khả tham gia phản ứng tráng bạc Cơng thức cấu tạo X Y A C2H5COOH CH3CH(OH)CHO B C2H5COOH HCOOC2H5 C HCOOC2H5và HOCH2CH2CHO D HCOOC2H5 HOCH2COCH3 Câu 56: Dãy gồm chất tác dụng với ancol etylic là: Tổng hợp lý thuyết đề thi ĐH A NaOH, K, MgO, HCOOH (xúc tác) B Na2CO3, CuO (to), CH3COOH (xúc tác), (CH3CO)2O C Ca, CuO (to), C6H5OH (phenol), HOCH2CH2OH D HBr (to), Na, CuO (to), CH3COOH (xúc tác) Câu 58: Thứ tự số cặp oxi hóa – khử dãy điện hóa sau: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Dãy gồm chất, ion tác dụng với ion Fe3+ dung dịch là: C Fe, Cu, Ag+ D Mg, Fe2+, Ag A Mg, Fe, Cu B Mg,Cu, Cu2+ Câu 59: Cho chất: CH2=CH–CH=CH2; CH3–CH2–CH=C(CH3)2; CH3–CH=CH–CH=CH2; CH3 – CH =CH2; CH3–CH=CH–COOH Số chất có đồng phân hình học A B C D ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2010 -KA Câu : Chất rắn X phản ứng với dung dịch HCl dung dịch Y Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Y, ban đầu xuất kết tủa xanh, sau kết tủa tan, thu dung dịch màu xanh thẫm Chất X C CuO D Cu A FeO B Fe Câu : Thuỷ phân hoàn toàn tinh bột dung dịch axit vơ lỗng, thu chất hữu X Cho X phản ứng với khí H2 (xúc tác Ni, t0), thu chất hữu Y Các chất X, Y A glucozơ, saccarozơ B glucozơ, sobitol D glucozơ, etanol C glucozơ, fructozơ Câu : Cho biết thứ tự từ trái sang phải cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá (dãy điện cực chuẩn) sau : Zn2+/Zn ; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Các kim loại ion phản ứng với ion Fe2+ dung dịch A Zn, Cu2+ B Ag, Fe3+ C Ag, Cu2+ D Zn, Ag+ Câu : Polime sau tổng hợp phản ứng trùng ngưng ? A poliacrilonitrin B poli(metyl metacrylat) D poli(etylen terephtalat) C polistiren Giải: poli(etylen terephtalat) tạo thành tử phản ứng trùng ngưng elylenglicol axi terephtalic Câu 10 : Ứng với công thức phân tử C2H7O2N có chất vừa phản ứng với dung dịch NaOH vừa phản ứng với dung dịch HCl ? A B C D Giải: HCOOH3NCH3 CH3COONH4 Câu 11 : Hoà tan hỗn hợp gồm : K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa A K2CO3 B Fe(OH)3 C Al(OH)3 D BaCO3 − − Giải: Al2O3 + 2OH + 3H2O  → 2Al(OH) − Al(OH) + CO2  → Al(OH)3 + HCO 3− Câu 14 : Liên kết hóa học nguyên tử phân tử H2O liên kết B hiđro A cộng hố trị khơng phân cực C ion D cộng hoá trị phân cực Câu 15 : Phát biểu A Phenol phản ứng với dung dịch NaHCO3 B Phenol phản ứng với nước brom C Vinyl axetat phản ứng với dung dịch NaOH sinh ancol etylic D Thuỷ phân benzyl clorua thu phenol Giải: Phản ứng tạo kết tủa trắng dùng để nhận biết phenol Câu 16 : Thuỷ phẩn chất hữu X dung dịch NaOH (dư), đun nóng, thu sản phẩm gồm muối ancol etylic Chất X A CH3COOCH2CH3 B CH3COOCH2CH2Cl C ClCH2COOC2H5 D CH3COOCH(Cl)CH3 Giải: ClCH2COOC2H5 + 2NaOH  → HO-CH2-COONa + NaCl + C2H5OH Câu 17 : Phát biểu sau ? A Dung dịch NaF phản ứng với dung dịch AgNO3 sinh AgF kết tủa B Iot có bán kính ngun tử lớn brom Tổng hợp lý thuyết đề thi ĐH C Axit HBr có tính axit yếu axit HCl D Flo có tính oxi hố yếu ơn clo Câu 18 : Cho dung dịch loãng: (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hỗn hợp gồm HCl NaNO3 Những dung dịch phản ứng với kim loại Cu A (1), (2), (3) B (1), (3), (5) C (1), (4), (5) D (1), (3), (4) Giải: FeCl3, HNO3 , hợp gồm HCl NaNO3 PCl3 (k) + Cl2(k) ∆ H > Câu 23 : Cho cân hoá học : PCl5(k) Cân chuyển dịch theo chiều thuận A thêm PCl3 vào hệ phản ứng B tăng nhiệt độ hệ phản ứng C thêm Cl2 vào hệ phản ứng D tăng áp suất hệ phản ứng Giải: Tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt ∆ H > Câu 28 : Ứng với cơng thức phân tử C3H6O có hợp chất mạch hở bền tác dụng với khí H2 (xúc tác Ni, t0) sinh ancol ? A B C D Giải: CH3CH2CHO; CH2=CH-CH2-OH; CH3COCH3 Câu 29 : Cho phản ứng Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng A 23 B 27 C 47 D 31 Giải: 5Na2SO3 + 2KMnO4 + 6NaHSO4 → 8Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O Câu 30 : Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch suốt Chất tan dung dịch A AlCl3 B CuSO4 C Fe(NO3)3 D Ca(HCO3)2 Câu 33 : Hai chất X Y có cơng thức phân tử C2H4O2 Chất X phản ứng với kim loại Na tham gia phản ứng tráng bạc Chất Y phản ứng với kim loại Na hoà tan CaCO3 Công thức X, Y A HOCH2CHO, CH3COOH B HCOOCH3, HOCH2CHO C CH3COOH, HOCH2CHO D HCOOCH3, CH3COOH Giải: X có nguyên tử H linh động nhóm –CHO, Y có nhóm COOH Câu 34 : Anđehit no mạch hở X có cơng thức đơn giản C2H3O Công thức phân tử X A C8H12O4 B C6H9O3 C C2H3O D C4H6O2 2n.2 + − 3n Giải: CTTQ andehit (C2H3O)n ⇒ n = ⇒ n=2 Câu 35 : Cho sơ đồ chuyển hoá sau : +X +Y +Z CaO → CaCl → Ca(NO3 )  → CaCO3 Công thức X, Y, Z A Cl2, AgNO3, MgCO3 B Cl2, HNO3, CO2 C HCl, HNO3, Na2NO3 D HCl, AgNO3, (NH4)2CO3 Câu 39 : Số liên tiếp σ (xích ma) có phân tử: etilen; axetilen; buta-1,3-đien A 3; 5; B 5; 3; C 4; 2; D 4; 3; Câu 43 : Oxi hố khơng hồn tồn ancol isopropylic CuO nung nóng, thu chất hữu X Tên gọi X A metyl phenyl xeton B propanal C metyl vinyl xeton D đimetyl xeton Câu 44 : Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NH4NO3 với dung dịch (NH4)2SO4 A dung dịch NaOH dung dịch HCl B đồng(II) oxit dung dịch HCl C đồng(II) oxit dung dịch NaOH D kim loại Cu dung dịch HCl Giải: Hiện tượng NH4NO3 có khí khơng màu bay lên hóa nâu khơng khí, dung dịch thu có màu xanh lam Câu 45 : Phát biểu sau không đúng? A Crom(VI) oxit oxit bazơ B Ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3 C Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hoá thành ion Cr2+ D Crom(III) oxit crom(II) hiđroxit chất có tính lưỡng tính 10 Trên đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! GV: Nguyễn Viết Xuân C A B D đáp án khác Bài 10 Cho 0,54 gam Al vào 40 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch X thu kết tủa Để thu lượng kết tủa lớn cần thể tích dung dịch HCl 0,5M A 110 ml B 90 ml C 70 ml D 80 ml Bài 11 Hỗn hợp A gồm Na Al4C3 hòa tan vào nước thu dung dịch B 3,36 lít khí C Khối lượng Na tối thiểu cần dùng là: A 0,15g B 2,76g C 0,69g D 4,02g Bài 12 Hỗn hợp A gồm Na, Al , Cu cho 12 gam A vào nước dư thu 2,24 lít khí (đktc) , cho vào dung dịch NaOH dư thu 3,92 lít khí ( đktc) % Al hỗn hợp ban đầu ? A 59,06% B 22,5% C 67,5 % D 96,25% Bài 13 Cho m gam hỗn hợp X gồm Na2O Al hoà tan hết vào H2O dư thu 200 ml dung dịch A chứa chất tan có nồng độ 0,2M Giá trị m : A 2,32 B 3,56 C 3,52 D 5,36 Bài 14 Hòa tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 110ml dung dịch KOH 2M vào X, thu a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu a gam kết tủa Giá trị m A 20,125 B 12,375 C 22,540 D 17,710 Bài 15 Hỗn hợp X gồm kim loại Al; Fe; Ba Chia X thành phần nhau: - Phần tác dụng với nước dư thu 0,04 mol H2 - Phần tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,07 mol H2 - Phần tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,1 mol H2 Các phản ứng xảy hoàn toàn Số mol Ba, Al, Fe phần hỗn hợp X là: A 0,01; 0,04; 0,03 B 0,01; 0,02; 0,03 C 0,02; 0,03; 0,04 D 0,01; 0,03; 0,03 Bài 16 : Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X (biết thể tích khí đo điều kiện, cho Na = 23, Al = 27) A 77,31% B 39,87% C 49,87% D 29,87% Bài 17 Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m A 10,8 B 5,4 C 7,8 D 43,2 Bài 18 Cho a gam Na hòa tan hết vào 86,8 gam dung dịch có chứa 13,35 gam AlCl3, sau phản ứng hoàn toàn thu m gam dung dịch X 3,36 lít khí H2 (ở 0oC, 2atm) Hãy chọn câu trả lời câu sau: A m = 100,6 gam dung dịch X có chất tan B m = 100,6 gam dung dịch X có chất tan C m = 100 gam dung dịch X có chất tan D m = 100 gam dung dịch X có chất tan Bài 19 Một hỗn hợp A gồm Ba Al Cho m gam A tác dụng với nước dư, thu 2,688 lit khí (đktc) Cho 2m gam A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 8, 064 lít khí(đktc) Xác định m A 10,05 gam B 12,54 gam C 20,76 gam D đáp án khác Bài 20 Cho m gam hỗn hợp (Na, Al) vào nước dư thấy 8,96 lít khí (đktc) lại 2,7 gam kim loại khơng tan Khối lượng m hỗn hợp ban đầu A 12,7 gam B 9,9 gam C 21,1 gam D tất sai Bài 18 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na; K Al (trong Na K có tỷ lệ mol : 1) vào lượng nước dư thu dung dịch Y; 2,7g chất rắn Z 8,96lít khí T đktc Giá trị m là: A 17g B 11,6g C 14,3g D 16,1g Bài 21 Cho 38,775 gam hỗn hợp bột Al AlCl3 vào lượng vừa đủ dung dịch NaOH thu dung dịch A (kết tủa vừa tan hết) 6,72 lít H2 (đktc) Thêm 250ml dung dịch HCl vào dung dịch A thu 21,84 gam kết tủa Nồng độ M dung dịch HCl : A 1,12M 2,48M B 2,24M 2,48M C 1,12M 3,84M D 2,24M 3,84M 12 Trên đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! GV: Nguyễn Viết Xuân Bài 22 Cho 23,45 gam hỗn hợp X gồm Ba K vào 125 ml dung dịch AlCl3 1M thu V lít khí H2(đktc); dung dịch A 3,9 gam kết tủa V có giá trị : A 10,08 lít B 3,92 lít C 5,04 lít D.6,72 lít V- DẠNG BÀI TẬP VỀ ĐIỆN PHÂN Phương pháp giải chung: - Đối với dạng cần phải viết sản phẩm q trình điện phân nóng chảy, điện phân dung dịch Đặc biệt điện phân dung dịch: + Ở catot ( cực âm): Thứ tự xảy điện phân sau: Au3+, Ag+, Cu2+, H+, Pb2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Zn2+, H2O, Al3+, Mg2+, Ca2+, Na+, K+ Ví dụ: Ag+ + 1e→ Ag H2O + 2e→ H2 ↑ + 2OH+ Ở anot ( cực dương): thứ tự xảy điện phân sau: I-, Br-, Cl-, OH-, H2O, SO42-, NO3Ví dụ: 2Cl- → Cl2 + 2e 2H2O→ O2↑ + 4H+ + 4e - Vận dụng công thức định luật Faraday: Trong đó: m khối lượng chất thu điện cực ( g) A nguyên tử khối chất điện cực m= A.I.t I cường độ dòng điện (A) n.F t thời gian điện phân (s) n số e nhường nhận chất điện cực F số faraday = 96500 Một số tập tham khảo Bài Điện phân dung dịch CuSO4 nồng độ 0,5M với điện cực trơ thu 1gam Cu Nếu dùng dòng điện chiều có cường độ 1A, thời gian điện phân tối thiểu A 50 phút 15 giây B 40 phút 15 giây C 0,45 D 0,65 Bài Điện phân dung dịch muối nitrat kim loại M hóa trị n với cường độ dòng I = 9,65 A, thời gian điện phân 400 giây thấy khối lượng catot tăng 4,32 gam M kim loại: A.Cu B Ag C Fe D Zn Bài Điện phân 500 ml dung dịch A chứa CuCl2 0,2 M, NaCl 0,1 M với cường độ dòng điện I= A, thời gian t giây đến bắt đầu có khí catot dừng lại.Giá trị t là: A 4250 giây B 3425 giây C 4825 giây D 2225 giây Bài Điện phân lít dung dịch AgNO3 0,03 M thời gian thu dung dịch A có pH= Hiệu suất điện phân là: ( coi thể tích dung dịch khơng đổi) A 66,67% B 25% C 30% D 33,33% Bài Điện phân lít dung dịch Cu(NO3)2 0,2 M đến catot bắt đầu có khí dừng lại thu dung dịch A Dung dịch A hòa tan tối đa gam Fe? ( biết có khí NO ngồi) A 8,4 gam B 4,8 gam C 5,6 gam D 11,2 gam Bài Hòa tan 11,7 gam NaCl vào nước đem điện phân có màng ngăn, thu 500 ml dung dịch có pH= 13 Hiệu suất điện phân là: A 15% B 25% C 35% D 45% Bài Điện phân lít dung dịch AgNO3 với điện cực trơ, dung dịch sau điện phân có pH= Coi thể tích dung dịch sau điện phân khơng thay đổi Khối lượng bạc bám catot là: A 2,16 gam B 1,08 gam C 0,108 gam D 0,54 gam 13 Trên đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! GV: Nguyễn Viết Xuân Bài Điện phân lít dung dịch NaCl dư với điện cực trơ, màng ngăn xốp tới dung dịch thu có pH=12 ( coi lượng Cl2 tan H2O ko đáng kể, thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể), thể tích khí anot ( đktc) bao nhiêu? A 0,336 lít B 0,112 lít C 0,224 lít D 1,12 lít Bài Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32g Cu catơt lượng khí X anơt Hấp thụ hồn tồn lượng khí X nói vào 200ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch khơng thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH là: A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M Bài 10 Điện phân dung dịch muối nitrat kim loại với hiệu suất dòng 100%, cường độ dòng điện khơng đổi 7,72 A thời gian phút 22,5 giây Sau kết thúc khối lượng catot tăng lên 4,86 gam kim loại bám vào Kim loại là: A Cu B Hg C Ag D Pb Bài 11 Điện phân dung dịch có hòa tan 10,16 gam FeCl2 3,51 gam NaCl ( có màng ngăn điện cực trơ) thời gian 33 phút 20 giây với cường độ dòng điện I= 9,65 A Dung dịch sau điện phân trung hòa vừa đủ V lít dung dịch HCl 0,2 M Giá trị V là: A 0,18 B 0,2 C 0,3 D 0,5 Bài 12 Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ a mol/l đến dung dịch màu xanh thấy khối lượng dung dịch giảm 0,8 gam Cho 1,68 gam Fe vào dung dịch thu sau điện phân, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 1,2 gam kim loại Giá trị a là: A 0,2 M B 0,1 M C 0,15 M D 0,25 M Bài 13 Điện phân dung dịch AgNO3 thời gian thu dung dịc A 0,672 lít khí anơt ( đktc) Cho 5,32 gam Fe vào dung dịch A thu V lít khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí ( đktc) dung dịch B ( chứa muối) chất rắn C ( chứa khim loại) Hiệu suất trình điện phân giá trị V là: A 25% 0,672 lít B 20% 0,336 lít C 80% 0,336 lít D 85% 8,96 lít VI- DẠNG BÀI TẬP VỀ PHẢN ỨNG CỦA CO2, SO2 VỚI CÁC DUNG DỊCH KIỀM Định hướng phương pháp giải chung: Đưa số mol kiềm số mol ion OH-, sau viết PTHH, tính theo PTHH đó: có dạng tốn Bài tốn thuận: Cho chất tham gia phản ứng, tìm sản phẩm: Với tốn loại ta cần tính tỉ số mol gữa OH- O2 (SO2) Đặt k= nOH-/nCO2 Khi nếu: + k≤ sản phẩm thu muối axit, tức chi xảy phản ứng: OH- + CO2 →HCO3- (1) + k≥ sản phẩm thu muối trung hòa, tức xảy phản ứng: 2OH- + CO2 → CO32-+ H2O (2) + 1< k < : sản phẩm gồm muối, tức xảy (1) (2), lập hệ phương trình theo số mol CO2 số mol OH- tìm số mol muối Bài toán nghịch: Cho sản phẩm, hỏi chất tham gia phản ứng: VD: Cho x mol CO2 tác dụng với a mol OH- tạo thành b kết tủa ( b mol muối trung hòa) Tìm giá trị x biết a,b Giải: Với tốn ý đến giá trị a, b - Nếu a=2b tốn đơn giản x= b - Nếu a> 2b tốn có đáp số xảy trường hợp + Trường hợp 1: OH- dư, tức xảy phản ứng (2) Vậy x= b + Trường hợp 2; Xảy phản ứng (1),(2): Vậy x= a-b Chú ý: Để giải toán dạng cần hểu; + Cho dù đầu cho CO2 hay SO2 tác dụng với hay nhiều dung dịch kiềm ta đưa hết số mol OH+ Nếu tốn u cầu tính số mol kết tủa số mol CO32- (SO32-) Ba2+ ( Ca2+) ion có số mol nhỏ số mol kết tủa tính theo ion 14 Trên đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! GV: Nguyễn Viết Xuân Một số tập tham khảo Bài Dung dịch X chứa NaOH 0,2M Ca(OH)2 0,1M Sục 7,84 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch X khối lượng kết tủa thu A 15 gam B gam C 10 gam D 20 gam Bài Cho V lít (đktc) CO2 tác dụng với 200 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu 10 gam kết tủa Vậy thể tích V CO2 A 2,24 lít B 6,72 lít C 8,96 lít D 2,24 6,72 lít Bài Cho 56ml khí CO2 hấp thụ hết vào 100ml dung dịch chứa NaOH 0,02M Ba(OH)2 0,02M Khối lượng kết tủa thu là: A 0,0432g B 0,4925g C 0,2145g D 0,394g Bài Dẫn V lít khí CO2 ( đktc) qua 500 ml dung dịch Ca(OH)2 nồng x M , sau phản ứng thu gam kết tủa dung dịch A Đun nóng dung dịch A thu thêm gam kết tủa Giá trị V x A 1,568 lit 0,1 M B 22,4 lít 0,05 M C 0,1792 lít 0,1 M D 1,12 lít 0,2 M Bài Cho V lít khí SO2 ( đktc) vào 700 ml Ca(OH)2 0,1 M sau phản ứng thu gam kết tủa Giá trị V là: A 2,24 lít 1,12 lít B 1,68 lít 2,016 lít C 2,016 lít 1,12 lít D 3,36 lít Bài Đốt 8,96 lít H2S (đktc) hồ tan sản phẩm khí sinh vào dung dịch NaOH 25% (d = 1,28 g/ml) thu 46,88 gam muối Thể tích dung dịch NaOH A 100 ml B 80ml C 120 ml D 90 ml Bài Đốt cháy hoàn toàn 8,8 gam FeS 12 gam FeS2 thu khí Cho khí sục vào V ml dung dịch NaOH 25% (d=1,28 g/ml) muối trung hòa Giá trị tối thiểu V A 50 ml B 75 ml C 100 ml D 120 ml Bài Đốt cháy hoàn toàn 0,9 gam FeS2 O2 dư Hấp thụ tồn khí thu vào 100 ml dung dịch gồm NaOH 0,1 M Ba(OH)2 0,05 M thu gam kết tủa? A 1,080 gam B 2,005 gam C 1,6275 gam D 1,085 gam Bài Đốt cháy m gam FeS khí O2 dư thu khí X Hấp thụ hồn tồn khí X vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 0,1 M Ba(OH)2 0,1 M Sau phản ứng thu dung dịch Y 4,34 gam kết tủa Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch X lại thấy có kết tủa Giá trị m là: A 2,53 gam B 3,52 gam C.3,25 gam D 1,76 gam Bài 10 Sục hết 1,568 lít khí CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 0,16M Sau thí nghiệm dung dịch A Rót 250 ml dung dịch B gồm BaCl2 0,16M Ba(OH)2 xM vào dung dịch A 3,94 gam kết tủa dung dịch C Nồng độ xM Ba(OH)2 A 0,02M B 0,025M C 0,03M D 0,015M Bài 11 Nung nóng m gam MgCO3 đến khối lượng khơng đổi thu V lít khí CO2 ( đktc) Hấp thụ hồn tồn V lít CO2 vào 400 ml dung dịch Ca(OH)2 0,1 M thu 2,5 gam kết tủa dung dịch X Cho dung dịch NaOH dư vào X thu a gam kết tủa Giá trị V a là: A 1,232 lít 1,5 gam B 1,008 lít 1,8 gam C 1,12 lít 1,2 gam D 1,24 lít 1,35 gam Bài 12 Cho m gam FeCO3 tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng (dư) thu hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào dung dịch Ca(OH)2 0,05 M dư thấy có V lít dung dịch Ca(OH)2 phản ứng thu gam kết tủa Giá trị m V là: A 3,2 gam 0,5 lít B 2,32 gam 0,6 lít C 2,22 gam 0,5 lít D 2,23 gam 0,3 lít VII- DẠNG BÀI TẬP VỀ PHẢN ỨNG CỦA CO, H2, C, Al VỚI OXIT KIM LOẠI Định hướng phương pháp giải chung - Phương chung để giải dùng phương pháp bảo toàn electron bảo toàn nguyên tố bảo toàn khối lượng để giải - Chú ý : + Trong phản ứng C, CO, H2 số mol CO= nCO2, nC= nCO2, nH2= nH2O 15 Trên đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! GV: Nguyễn Viết Xuân + Các chất khử C, CO, H2 không khử oxit MgO, Al2O3 oxit khác kim loại kiềm kiềm thổ + Đa số giải cần viết sơ đồ chung phản ứng, không cần viết PTHH cụ thể, nhiên phản ứng nhiệt nhôm nên viết rõ PTHH tốn liên quan nhiều chất khác + Thực chất cho CO, H2 tác dụng với chất rắn oxit khối lượng chất rắn giảm khối lượng oxi oxit Một số tập tham khảo Bài Trộn hỗn hợp bột Al với bột Fe2O3 dư Khơi mào phản ứng hỗn hợp nhiệt độ cao mơi trường khơng có khơng khí Sau kết thúc phản ứng cho chất lại tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu 2,24 lít khí hidro (đktc).Số gam bột nhơm có hỗn hợp đầu là: A 0,27 gam B 2,7 gam C 0,027 gam D 5,4 gam Bài Hỗn hợp G gồm Fe3O4 CuO Cho hiđro dư qua 6,32 gam hỗn hợp G nung nóng phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn G1 1,62 gam H2O Số mol Fe3O4 CuO hỗn hợp G ban đầu là: A 0,05; 0,01 B 0,01; 0,05 C 0,5; 0,01 D 0,05; 0,1 Bài .Cho 31,9 gam hỗn hợp Al2O3, ZnO, FeO, CaO tác dụng hết với CO dư nung nóng thu 28,7 gam hỗn hợp Y Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít H2 (đktc) Thể tích H2 là: A 4,48 lít B 5,6 lít C 6,72 lít D 11,2 lít Bài Một hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeO Al2O3 có khối lượng 42,4 gam Khi cho X tác dụng với CO dư, nung nóng người ta thu 41,6 gam hỗn hợp rắn Y hỗn hợp khí gồm CO, CO2, cho hỗn hợp khí qua dung dịch Ba(OH)2 dư thu m gam kết tủa Khối lượng kết tủa bằng: A gam B 16 gam C 9,85 gam D 32 gam Bài .Đốt nóng hỗn hợp X gồm bột Fe2O3 bột Al mơi trường khơng có khơng khí Những chất rắn lại sau phản ứng, cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,3 mol H2; cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,4 mol H2 Hỏi số mol Al X bao nhiêu? A 0,3 mol B 0,6 mol C 0,4 mol D 0,25 mol Bài Thổi từ từ V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO H2 qua ống đựng 16,8 gam hỗn hợp oxit: CuO, Fe3O4, Al2O3 nung nóng, phản ứng hoàn toàn Sau phản ứng thu m gam chất rắn hỗn hợp khí nặng khối lượng hỗn hợp V 0,32 gam Tính V m A 0,224 lít 14,48 gam B 0,672 lít 18,46 gam C 0,112 lít 12,28 gam D 0,448 lít 16,48 gam Bài Khử hồn toàn 24 gam hỗn hợp CuO FexOy H2 dư nhiệt độ cao thu 17,6 gam hỗn hợp kim loại Khối lượng H2O tạo thành là: A 1,8 gam B 5,4 gam C 7,2 gam D 3,6 gam Bài Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3 đốt nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu hỗn hợp B gồm chất rắn nặng 4,784 gam Khí khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 9,062 gam kết tủa % khối lượng Fe2O3 A là: A 86,96% B 16,04% C 13,04% D 6,01% Bài Cho nước qua than nóng đỏ hỗn hợp khí A gồm CO2, CO, H2 Tồn lượng khí A vừa đủ khử hết 48 gam Fe2O3 thành Fe thu 10,8 gam H2O Phần trăm thể tích CO2 hỗn hợp khí A A 28,571% B 14,289% C 13,235% D 13,135% Bài 10 Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam Bài 11 Dẫn từ từ V lít khí CO ( đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 ( nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dd Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V A 1,12 lít B 0,896 lít C 0,448 lít D 0,224 lít 16 Trên đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! GV: Nguyễn Viết Xuân Bài 12 Thổi CO dư qua ống đựng 217,4 gam hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3, FeO, Al2O3 nung nóng 215 gam chất rắn Dẫn tốn khí vào dung dịch nước vơi dư thấy có m gam kết tủa Tính m A 15 gam B 20 gam C 25 gam D 30 gam Bài 13 Dẫn từ từ hỗn hợp khí CO H2 qua ống sứ đựng 20,7 gam hỗn hợp bột oxit ZnO, Al2O3, Fe3O4, CuO, FeO Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí chứa CO2 H2O, ống sứ lại m gam chất rắn Giá trị m A 18,3 gam B 18,6 gam C 16,4 gam D 20,4 gam Bài 14 Thổi chậm 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CO H2 qua ống sứ đựng hỗn hợp Al2O3, CuO, Fe3O4, Fe2O3 có khối lượng 24 gam dư đun nóng Sau kết thúc phản ứng khối lượng chất rắn lại ống sứ A 22,4 gam B 11,2 gam C 20,8 gam D 16,8 gam Bài 15 Cho 8,1 gam bột Al trộn với 16 gam Fe2O3 thu hỗn hợp A Nung nóng hỗn hợp A đến hồn tồn điều kiện khơng có oxi thu hỗn hợp B Cho B vào dung dịch HCl dư, thể tích H2 (đktc) A 6,72 lít B 7,84 lít C 4,48 lít D 5,6 lít Bài 16 Một hỗn hợp gồm Fe; Fe2O3 Nếu cho lượng khí CO dư qua m gam hỗn hợp điều kiện nhiệt độ cao, sau kết thúc phản ứng người ta thu 11,2 gam Fe Nếu ngâm m gam hỗn hợp dung dịch CuSO4 dư, phản ứng xong thu chất rắn có khối lượng tăng thêm 0,8 gam Khối lượng sau khối lượng m ban đầu A 14 gam B 13,6 gam C 13 gam D 12 gam Bài 17 Khử hồn tồn lượng Fe3O4 khí CO ( dư) nung nóng thu m gam Fevà 35,84 lít hỗn hợp khí X ( đktc) có tỉ khối so với H2 18 A 5,6 gam B 11,2 gam C 16,8 gam D 22,4 gam VIII- DẠNG BÀI TẬP VỀ XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC CỦA HỢP CHẤT VÔ CƠ VÀ HỮU CƠ Định hướng phương pháp giải chung a) Đối với tốn tìm cơng thức chất vô cơ: - Bao gồm xác định tên kim loại, tên oxit, tên muối… Nhưng phương pháp chung tìm nguyên tử khối kim loại, phân tử khối oxi, muối…hoặc tìm tỉ lệ số nguyên tử nguyên tố hợp chất muốn làm áp dụng phương pháp trung bình ( nguyên tử khối trung bình, phân tử khối trung bình) phối hợp phương pháp khác pp đại số, bảo toàn khối lượng, tăng giảm khối lượng Trong pp đại số - tìm cơng thức hợp chất vơ hay hữu dùng đáp án để loại bỏ trường hợp khác tốn - Một số kim loại có nhiều hóa trị nên phản ứng khác thể hóa trị khác nhau, tùy thuộc vào đề b) Đối với tốn tìm CTPT CTCT hợp chất hữu phương pháp chung tìm số nguyên tử cacbon, hidro, oxi tìm phân tử khối hợp chất Muốn vây sử dụng phương pháp trung bình ( số nguyên tử cacbon trung bình, phân tử khối trung bình), pp đại số, pp tăng giảm khối lượng, pp bảo toàn khối lượng… - Muốn giải tốn dạng điều quan trọng phải viết công thức phân tử dạng tổng qt HCHC phù hợp với tốn - Viết cân phương trình dạng tổng quát Một số tập tham khảo a) Xác định công thức phân tử hợp chất vô Bài Hoà tan gam sắt oxit cần dùng 2,74g axit HCl Công thức oxit sắt là: 17 Trên đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! GV: Nguyễn Viết Xuân A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Không xác định Bài Khử a gam sắt oxit cacbon oxit nhiệt độ cao, người ta thu 0,84 gam sắt 0,88 gam khí cacbonic.Cơng thức hố học oxit sắt dùng phải là: A Fe3O4 B FeO C Fe2O3 D Hỗn hợp Fe2O3 Fe3O4 Bài Một oxit kim loại có cơng thức MxOy, M chiếm 72,41% khối lượng Khử hoàn toàn oxit khí CO thu 16,8 gam kim loại M Hòa tan hồn tồn lượng M HNO3 đặc nóng thu muối M hóa trị 0,9 mol khí NO2 Cơng thức oxit kim loại là: A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Al2O3 Bài Hòa tan 6,96 gam Fe3O4 vào dung dịch HNO3 dư thu 0,224 lít NxOy (đktc) Khí NxOy có cơng thức là: A NO2 B NO C N2O D N2O3 Bài Khử hoàn toàn 4,06 gam oxit kim loại CO điều kiện nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn tồn khí sinh vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo thành gam kết tủa.Nếu lấy lượng kim loại sinh hoà tan hết vào dung dịch HCl dư thu 1,176 lít khí H2 (điều kiện tiêu chuẩn) cơng thức oxit kim loại là: A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Al2O3 Bài Cho 2,16 gam Al tan hết dung dịch HNO3 lỗng thu 0,672 lít khí A đktc Khí A A NO B NO2 C N2O D N2 Bài Đốt kim loại X bình kín đựng khí Cl2 thu 32,5 gam muối clorua nhận thấy thể tích khí Cl2 giảm 6,72 lít đktc Kim loại X A Al B Ca C Cu D Fe Bài Khử oxit sắt CO nhiệt độ cao Phản ứng xong thu 0,84 gam Fe 448 ml CO2 (đktc) CTPT oxit sắt A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D không xác định Bai 10 Hòa tan hồn tồn lượng bột Fe3O4 vào lượng dung dịch HNO3 vừa đủ thu 0,336 lít khí NxOy đktc Cơ cạn dung dịch thu sau phản ứng thu 32,67 gam muối khan Công thức NxOy khối lượng Fe3O4 hỗn hợp A NO2 5,22 gam B NO 5,22 gam C NO 10,44 gam D N2O 10,44 gam Bài 11 Hoàn tan hoàn toàn 61,2 gam kim loại M dung dịch HNO3 loãng dư thu hỗn hợp khí gồm 0,3 mol N2O bà 0,9 mol NO Kim loại M A Mg B.Fe C Al D.Zn Bài 12 6,94 gam hỗn hợp gồm oxit sắt nhơm hồ tan hồn toàn 100 ml dung dịch H2SO4 1,8M tạo thành 0,03 mol H2 dung dịch A Biết lượng H2SO4 lấy dư 20% so với lượng phản ứng Công thức oxit sắt A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D không xác định Bài 13 Cho 11,1 gam hỗn hợp hai muối sunfít trung hồ kim loại kiềm hai chu kì liên tiếp tan hồn tồn dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) Hai kim loại A Li, Na B Na, K C K, Cs D Na, Cs Bài 15 Nung 9,66 gam hỗn hợp Al FeXOY đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp A Hồ tan A HCl dư thu 2,688 lít khíH2(đktc) hồ tan A NaOH dư thấy lại 5,04 gam chất rắn khơng tan Xác định oxit sắt A FeO B FeO2 C Fe2O3 D Fe3O4 Bài 17 Hòa tan hồn tồn 1,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại kiềm thổ chu kì liên tiếp vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 0,448 lít CO2 ( đktc) dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu m gam muối khan Hai kim loại giá trị m là: A Mg, Ca m= 2,02 gam B Be, Mg m=3,22 gam C Ca, Ba m= 2,12 gam D Ca, Sr m= 1,98 gam 18 Trên đường thành công dấu chân kẻ lười biếng! GV: Nguyễn Viết Xuân Bài 18 Hòa tan 0,1 mol oxit sắt vào dung dịch HNO3 đặc ( dư) thu 2,24 lít khí NO2 đktc Mặt khác để khử hết 0,2 mol oxit cần dùng 17,92 lít khí H2 đktc Cơng thức oxit sắt là: C Fe3O4 D không xác định A FeO B Fe2O3 Bài 19 Đốt cháy m gam hỗn hợp kim loại kiềm thổ chu kì khí Cl2 dư thấy có 4,48 lít Cl2 phản ứng tạo thành 20,6 gam muối clorua Hai kim loại là; A Ca, Sr B Be, Mg C Mg, Ca D Sr, Ba Bài 20 Khử hoàn toàn gam oxit kim loại cần dùng 3,36 lít CO ( đktc), lượng kim loại thu sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí H2 ( đktc) Công thức oxit là; A CrO B FeO C ZnO D Fe2O3 b) Xác định CTPT hợp chất hữu Bài Đốt cháy hoàn toàn m gam amin X lượng khơng khí vừa đủ thu 17,6 gam CO2, 12,6 gam H2O 69,44 lít N2 (đktc) Giả thiết khơng khí gồm N2 O2 oxi chiếm 20% thể tích khơng khí X có cơng thức A C2H5NH2 B C3H7NH2 C CH3NH2 D C4H9NH2 Bài Trong bình kín chứa hỗn hợp A gồm hiđrocacbon X H2 với Ni Nung nóng bình thời gian ta thu khí B Đốt cháy B thu 8,8 gam CO2 5,4 gam H2O Biết VA = 3VB Công thức X B C3H8 C C2H2 D C2H4 A C3H4 Bài Đun nóng m1 gam ancol no, đơn chức A với H2SO4 đặc nhiệt độ thích hợp thu m2 gam chất hữu B Tỉ khối B so với A 1,4375 Hiệu suất phản ứng đạt 100% Công thức phân tử A A CH3OH B C2H5OH C C3H7OH D C4H9OH Bài Cho 100 ml dung dịch aminoaxit A 0,2M tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch NaOH 0,25M Mặt khác 100 ml dung dịch aminoaxit tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch HCl 0,5M Biết A có tỉ khối so với H2 52 Công thức phân tử A A (H2N)2C2H3COOH B H2NC2H3(COOH)2 C (H2N)2C2H2(COOH)2 D H2NC3H5(COOH)2 Bài 17,7 gam ankyl amin cho tác dụng với dung dịch FeCl3 dư thu 10,7 gam kết tủa Công thức ankyl amin A CH5N B C4H9NH2 C C3H9N D C2H5NH2 Bài Đốt cháy 7,3 gam axit no, mạch hở 0,3 mol CO2 0,25 mol H2O cho công thức phân tử A CH3COOH B COOH−COOH C C2H5−COOH D C4H8(COOH)2 Bài Hóa hoàn toàn axit hữu co A thể tích thể tích hiđro thu cho lượng axit tác dụng hết với natri (đo điều kiện) Mặt khác trung hòa gam A cần 100 gam dung dịch NaOH 8% A B HOOC−COOH A CH3COOH C CH2(COOH)2 D C3H7COOH Bài Đốt cháy 14,4 gam chất hữu A 28,6 gam CO2; 4,5 gam H2O 5,3 gam Na2CO3 Biết phân tử A chứa nguyên tử oxi A có cơng thức phân tử A C3H5O2Na B C4H7O2Na C C4H5O2Na D C7H5O2Na Bài X aminoaxit no chứa nhóm −NH2 nhóm −COOH Cho 0,89 gam X tác dụng với HCl vừa đủ tạo 1,255 gam muối Công thức cấu tạo X A H2N−CH2−COOH B CH3−CH(NH2)−COOH C CH3−CH(NH2)−CH2−COOH D C3H7−CH(NH2)−COOH Bài 10 X α-aminoaxit no chứa nhóm −NH2 nhóm −COOH Cho 15,1 gam X tác dụng với HCl dư thu 18,75 gam muối Công thức cấu tạo X A H2N−CH2−COOH B CH3CH(NH2)−CH2−COOH C C3H7−CH(NH2)−COOH D C6H5−CH(NH2)−COOH 19 Trên đường thành công khơng có dấu chân kẻ lười biếng! GV: Nguyễn Viết Xuân Bài 11 Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam amin no, đơn chức phải dùng hết 10,08 lít khí oxi (đktc) Cơng thức amin A C2H5NH2 B CH3NH2 C C4H9NH2 D C3H7NH2 Bài 12 Đốt cháy a mol anđehit A tạo 2a mol CO2 Mặt khác a mol A tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 tạo 4a mol Ag A A anđehit chưa no B HCHO C CHO−CHO D CH2=CH−CHO Bài 13 Trung hòa hồn tồn 1,8 gam axit hữu đơn chức dung dịch NaOH vừa đủ cô cạn dung dịch sau phản ứng 2,46 gam muối khan Axit nói C CH2=CH−COOH D C2H5COOH A HCOOH B CH3COOH Bài 14 Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam axit cacboxylic mạch thẳng thu 0,2 mol CO2 0,1mol H2O Công thức phân tử axit A C2H4O2 B C3H4O4 C C4H4O4 D C6H6O6 o Bài 15 Cho 3,548 lít hỗn hợp X (ở C, 1,25 atm) gồm anken đồng đẳng liên tiếp vào dung dịch nước brom dư thấy khối lượng bình đựng dung dịch brom tăng 10,5 gam Công thức phân tử anken A C3H6 C4H8 B C2H4 C3H6 C C4H8 C5H10 D C5H10 C6H12 Bài 16 Cho hiđrocacbon X có cơng thức phân tử C7H8 Cho 4,6 gam X tác dụng với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3 thu 15,3 gam kết tủa X có tối đa công thức cấu tạo? A B C D Bài 17 Cho 15,2 gam hỗn hợp gồm glixerin ancol đơn chức X vào Na dư thu 4,48 lít H2 (đktc) Lượng H2 X sinh 1/3 lượng H2 glixerin sinh X có cơng thức A C3H7OH B C2H5OH C C3H5OH D C4H9OH Bài 18 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm rượu dãy đồng đẳng thu 6,72 lít CO2 (ở đktc) 7,65 gam H2O Mặt khác cho m gam X tác dụng hết với Na thu 2,8 lít H2 (ở đktc) Cơng thức rượu A C2H5OH C3H7OH B C3H5(OH)3 C4H7(OH)3 C C2H4(OH)2 C3H6(OH)2 D C3H6(OH)2 C4H8(OH)2 Bài 19 Cho 2,32 gam anđehit tham gia phản ứng tráng gương hoàn toàn với dung dịch AgNO3 (trong NH3) dư thu 17,28 gam Ag Vậy thể tích khí H2 (ở đktct) tối đa cần dùng để phản ứng hết với 2,9 gam X A 1,12 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 6,72 lít Bài 20 Một este X mạch hở tạo ancol no đơn chức axit khơng no (có nối đơi C=C) đơn chức Đốt cháy a mol X thu 6,72 lít khí CO2 (ở đktc) 4,05 gam nước Giá trị a A 0,025 mol B 0,05 mol C 0,06 mol D 0,075 mol Bài 21 Xà phòng hóa 10 gam este X cơng thức phân tử C5H8O2 75 ml dung dịch NaOH 2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng 11,4 gam chất rắn khan Tên gọi X A etylacrylat B vinylpropyonat C metylmetacrylat D anlylaxetat Bài 22 Cho 100 ml dung dịch aminoaxit X nồng độ 0,3M phản ứng vừa đủ với 48 ml dung dịch NaOH 1,25M, sau cạn thu 5,31 gam muối khan X có công thức sau đây? A H2N−CH(COOH)2 B H2N−C2H4−COOH C (H2N)2CH−COOH D H2N−C2H3(COOH)2 Bài 23 Đốt cháy hoàn toàn 2,22 gam hợp chất hữu X thu 5,28 gam CO2 2,7 gam H2O X phản ứng với Na, khơng phản ứng với dung dịch NaOH Tìm Công thức phân tử X cho biết tất đồng phân nhóm chức khác nhóm chức X ứng với công thức trên? A C3H8O, có đồng phân B C4H10O đồng phân C C2H4(OH)2, khơng có đồng phân D C4H10O có đồng phân Bài 24 Cho 1,02 gam hỗn hợp anđehit X, Y dãy đồng đẳng no, đơn chức tác dụng với Ag2O NH3 dư thu đựơc 4,32 gam Ag X, Y có CTPT A C2H5CHO C3H7CHO B CH3CHO C2H5CHO C HCHO CH3CHO D kết khác Bài 25 Hòa tan 26,8 gam hỗn hợp axit no,đơn chức vào H2O chia làm hai phần Phần cho tác dụng hoàn toàn với Ag2O/NH3 dư cho 21,6 gam Ag Phần hai trung hòa hồn tồn 200 ml dung dịch NaOH 1M CTPT axit A HCOOH C2H5COOH B HCOOH CH3COOH C HCOOH C3H7COOH D HCOOH C2H3COOH 20 Trên đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! GV: Nguyễn Viết Xuân Bài 26 Đốt cháy hoàn toàn 1,1 gam hợp chất hữu X thu 2,2 gam CO2 0,9 gam H2O Cho 4,4 gam X tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch NaOH 1M tạo 4,8 gam muối X có CTPT A C2H5COOCH3 B CH3COOC2H5 C C2H5COOH D CH3COOCH3 Bài 27 Cho 15,2 gam rượu no A tác dụng Na dư, thấy 4,48 lít khí (đktc), A hòa tan Cu(OH)2 Vậy cơng thức cấu tạo phù hợp A A CH2OH−CH2−CH2OH B CH2OH−CHOH−CH3 C CH2OH−CHOH−CH2OH D CH2OH−CH2OH Bài 28 Để trung hòa lít dung dịch axit hữu X cần 0,5lít dung dịch NaOH 1M, cô cạn thu 47 gam muối khan Mặt khác cho lít dung dịch axit tác dụng với nước Br2 làm màu hoàn toàn 80g Br2 Công thức cấu tạo phù hợp X A CH2=CH−COOH B.CH2=CH−CH2−COOH D.CH3−CH2−COOH C.CH3−CH=CH−COOH Bài 29 X Y đồng phân, phân tử gồm C, H, O chất chứa nhóm chức có phản ứng với xút Lấy 12,9 gam hỗn hợp M X Y cho tác dụng vừa đủ với 75 ml dd NaOH M Công thức PT X Y là; A C3H6O2 B C4H6O2 C C5H10O2 D C6H12O2 Bài 30 Cho gam hỗn hợp anđêhit mạch hở dãy đồng đẳng anđehit fomic tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 dung dịch NH3 thu 32,4 gam Ag CTPT anđêhit là: B HCHO CH3CHO A CH3CHO C2H5CHO C C2H5CHO C3H7CHO D A, B, C sai Bài 31 Đốt cháy 0,3 mol hỗn hợp axit hữu thu 11,2 lít CO2 ( đktc), trung hòa 0,3 mol hỗn hợp axit cần dùng 500 ml NaOH M Hai axit có cấu tạo là: B HCOOH CH3COOH A CH3COOH C2H5COOH C HOOC-COOH HCOOH D A, B, C sai Bài 32 Thuỷ phân hoàn toàn 444 gam lipit thu 46 gam glixerol (glixerin) hai loại axit béo Hai loại axit béo (cho H = 1, C = 12, O = 16) A C15H31COOH C17H35COOH B C17H33COOH C15H31COOH D C17H33COOH C17H35COOH C C17H31COOH C17H33COOH Bài 33 Khi đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam chất hữu X đơn chức thu sản phẩm cháy gồm 4,48 lít CO2 (ở đktc) 3,6 gam nước Nếu cho 4,4 gam hợp chất X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đến phản ứng hoàn toàn, thu 4,8 gam muối axit hữu Y chất hữu Z Tên X B metyl propionat C isopropyl axetat D etyl axetat A etyl propionat Bài 34 Hợp chất hữu no, đa chức X có cơng thức phân tử C7H12O4 Cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với 100 gam dung dịch NaOH 8% thu chất hữu Y 17,8 gam hỗn hợp muối Công thức cấu tạo thu gọn X A CH3OOC–(CH2)2–COOC2H5 B CH3COO–(CH2)2–COOC2H5 C CH3COO–(CH2)2–OOCC2H5 D CH3OOC–CH2–COO–C3H7 Bài 35 X este no đơn chức, có tỉ khối CH4 5,5 Nếu đem đun 2,2 gam este X với dung dịch NaOH (dư), thu 2,05 gam muối Công thức cấu tạo thu gọn X là: A HCOOCH2CH2CH3 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOCH(CH3)2 Bài 36 Cho 1,76 gam este no, đơn chức phản ứng vừa hết với 40 ml dung dịch NaOH 0,5M thu chất X chất Y Đốt cháy hoàn toàn 1,2 gam chất Y 2,64 gam CO2 1,44 gam H2O Công thức cấu tạo este A HCOOCH2CH2CH3 B CH3COOC2H5 C.C2H5COOCH3 D.CH3COOCH(CH3)2 Bài 37 Cho 10,4 gam este X (công thức phân tử: C4H8O3) tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 1M 9,8 gam muối khan Công thức cấu tạo X A HCOOCH2CH2CHO B CH3COOCH2CH2OH C HOCH2COOC2H5 D CH3CH(OH)COOCH3 Bài 38 Đốt cháy hoàn toàn 4,44 gam chất hữu X đơn chức (chứa C, H, O) Cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hồn tồn vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 11,16 gam đồng thời 21 Trên đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! GV: Nguyễn Viết Xuân thu 18 gam kết tủa Lấy m1 gam X cho tác dụng với dung dịch NaOH (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng m2 gam chất rắn khan Biết m2 < m1 Công thức cấu tạo X A HCOOC2H5 B CH3COOCH3 C C2H5COOH D CH2 = CHCOOCH3 Bài 39 Một este đơn chức X có phân tử khối 88 đvC Cho 17,6 gam X tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 1M Khi phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch sau phản ứng thu 23,2 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X A HCOOCH2CH2CH3 B HCOO CH(CH3)2 C CH3CH2COOCH3 D CH3COOCH2CH3 Bài 40 Hỗn hợp M gồm axit X đơn chức, ancol Y đơn chức este tạo từ X Y Khi cho 25,2 gam hỗn hợp M tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 2M 13,6 gam muối khan Nếu đun nóng Y với H2SO4 đặc thu chất hữu Y1 có tỉ khối so với Y 1,7 (coi hiệu suất đạt 100%) Công thức cấu tạo este là: A HCOOCH2CH2CH3 B CH3COO CH(CH3)2 C HCOOCH(CH3)2 D HCOOC2H4CH3 HCOOCH(CH3)2 IX- DẠNG BÀI TẬP VỀ HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG Phương pháp giải chung - Phương pháp giải chủ yếu phương pháp đại số, viết PTHH tính theo PTHH - Cần ý số vấn đề sau: + Hiệu suất phản ứng áp dụng cho phản ứng xảy chưa hoàn toàn tức sau phản ứng chất tham gia dư: Dấu hiệu để nhận pư xảy khơng hồn tồn tốn khơng có câu “ phản ứng xảy hồn tồn’’, có câu “ phản ứng thời gian” + Hiệu suất phản ứng tính theo lượng chất ( số mol, khối lượng, thể tích) tham gia lượng chất sản phẩm Cơng thức chung sau: H= Lượng thực tế 100% Lượng lý thuyết + Nên nhớ < H< Nếu đề cho biết lượng chất tham gia phản ứng lượng lý thuyết, đề cho biết lượng chất sản phẩm lượng thực tế + Nếu đề cho biết lượng chất chất tham gia phản ứng hiệu suất tính theo chất hết trước ta giả sử hiệu suất phản ứng 100% Một số tập tham khảo Bài Trộn 13,5 g bột Al với 34,8g bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhơm Giả sử lúc xảy phản ứng khử Fe3O4 thành Fe Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 14,112 lít H2 (ở đktc) Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm A 70% B 75% C 80% D.60% Bài Khi oxi hóa 11,2 lít NH3 (ở đktc) để điều chế HNO3 với hiệu suất trình 80% thu khối lượng dung dịch HNO3 6,3% A 300 gam B 500 gam C 250 gam D 400 gam Bài Da nhân tạo (PVC) điều chế từ khí thiên nhiên theo sơ đồ: CH4 → C2H2 → CH2=CH−Cl → [−CH2−CHCl−]n Nếu hiệu suất tồn q trình điều chế 20%, muốn điều chế PVC thể tích khí thiên nhiên (chứa 80% metan) điều kiện tiêu chuẩn cần dùng A 4375 m3 B 4450 m3 C 4480 m3 D 6875 m3 Bài Nung 8,1 gam Al với 23,2 gam Fe3O4 nhiệt độ cao ( giả sử có phản ứng khử oxit sắt thành sắt) thu hỗn hợp X Cho hỗn hợp X vào dung dịch H2SO4 loãng dư, đun nóng thu 8,064 lít H2 (đktc) Hãy cho biết hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm ? A 75% B 80% C 85% D 90% Bài Khối lượng este metylmetacrylat thu đun nóng 215g axit metacrylic với 100g ancol metylic, giả thiết hiệu suất phản ứng este hoá đạt 60% 22 Trên đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! GV: Nguyễn Viết Xuân A 125g B 175g C 150g D 200g Bài Điện phân Al2O3 nóng chảy thời gian 40 phút 50 giây, cường độ dòng điện A , thu 3,6 gam nhôm kim loại catot Hiệu suất trình điện phân là: A 80% B 90% C 100% D 70% o Bài 7.Tính khối lượng glucozo cần dùng để lên men thu 200 lít C2H5OH 30 ( D= 0,8 gam/ml), biết hiệu suất lên men đạt 96%? A 90,15 kg B 45,07 kg C 48,91 kg D 97,83 kg Bài Cho hỗn hợp A gồm N2 H2 ( tỉ lệ mol 1:3), tiến hành phản ứng tổng hợp NH3, sau phản ứng thu hỗn hợp B có tỉ khối dA/B= 0,7 Hiệu suất phản ứng là: A 55% B 60% C 80% D 75% Bài Từ muối ăn có chứa 10,5% tạp chất , người ta điều chế 1250lit dung dịch HCl 37% ( d =1,19 g/ml) cách cho lượng muối ăn tác dụng với axit sunfuric đậm đặc nhiệt độ cao Tính hiệu suất trình điều chế ? A 95,88% B 98,55% C 98, 58% D 98,85% Bài 10 Đun nóng hỗn hợp X gồm 0,25 mol C2H3COOH 0,15 mol C3H6(OH)2 có mặt H2SO4 đặc làm xúc tác, sau thời gian thu 19,55 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá A 25% B 70% C 80% D 85% Bài 11 Khối lượng glucozơ cần để điều chế 0,1 lít rượu êtylic nguyên chất (khối lượng riêng D = 0,8 g/ml) với hiệu suất 80% A 180 gam B 195,65 gam C 186,55 gam D 200 gam Bài 12 Hòa tan hoàn toàn 16 gam rượu etylic vào nước 250 ml dung dịch rượu, cho biết khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất 0,8 g/ml Dung dịch có độ rượu là: A 5,120 6,40 C 120 D 80 Bài 13 Một loại gạo chứa 75% tinh bột Lấy 78,28 kg gạo nấu rượu etylic 400, hiệu suất pư trình 60% Khối lượng riêng rượu etylic 0,8 g/ml Thể tích rượu 400 thu là: A 60(lít) B 52,4(lít) C 62,5(lít) D 45(lít) Bài 14 Từ quặng pirit (chứa 58% FeS2 khối lượng, phần lại tạp chất trơ) điều chế dung dịch H2SO4 98%, hiệu suất chung trình điều chế 70%? A 2,03 B 2,50 C 2,46 D 2,90 Bài 15 Thực phản ứng nhiệt nhôm 6,48 gam Al với 17,6 gam Fe2O3 Chỉ có phản ứng nhơm khử oxit kim loại tạo kim loại Đem hòa tan chất rắn sau phản ứng nhiệt nhôm dung dịch xút dư kết thúc phản ứng, thu 1,344 lít H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là: A 100% B 90,9% C 83,3% D 70% Bài 16 Thủy phân m gam tinh bột, sản phẩm thu đem lên men để sản xuất ancoletylic, tồn khí CO2 sinh cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 750 gam kết tủa Nếu hiệu suất trình 80% giá trị m A 949,2 gam B 945,0 gam C 950,5 gam D 1000 gam Bài 17 Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu m gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn tồn X vào nước để 300 ml dung dịch Y có pH Hiệu suất phản ứng nhiệt phân là: A 42,86% B.40,56% C 58,86% D 62,68% Bài 18 Nung quặng đôlômit ( CaCO3.MgCO3) nặng 184 gam thời gian, thấy lại 113,6 gam chất rắn Hiệu suất phản ứng nhiệt phân là: A 60% B 75% C 80% D 85% ĐÁP ÁN Dạng 1: Kim loại , oxit kim loại, bazo, muối … tác dụng với axit khơng có tính oxi hóa Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án 23 Trên đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! 10 A B B C B B C D C A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C A A A C B D A B A 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 A B B B D B A B A D GV: Nguyễn Viết Xuân 31 32 33 34 C A B C Dạng 2: Kim loại, oxit kim loại, muối… tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án A 11 C 21 B 31 B B 12 A 22 B 32 A A 13 A 23 D 33 A A 14 B 24 A 34 D C 15 A 25 A 35 A A 16 B 26 A 36 D B 17 D 27 D 37 D B 18 B 28 B 38 A B 19 A 29 B 39 C 10 B 20 B 30 A 40 D 41 C Dạng 3: Kim loại tác dụng với dung dịch muối Câu Đáp án Câu Đáp án D 11 A B 12 C D 13 A C 14 A C 15 B C 16 A 17 B C 18 A B 19 C 10 D 20 B Câu Dạng 4: Bài tập hợp chất lưỡng tính Đáp án Câu Đáp án Câu B 11 B 21 A 12 B 22 B 13 A D 14 A A 15 A D 16 D B 17 B C 18 D 24 Đáp án C C Trên đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! 10 C D 19 20 A C Dạng 5: Bài tập điện phân Câu Đáp án Câu Đáp án A 11 B B 12 B C 13 B D A B B B C 10 C Dạng 6: Bài tập phản ứng CO2, SO2 với dung dịch kiềm Câu Đáp án Câu Đáp án B 11 A D 12 B B A C B B D B 10 A Dạng 7: Phản ứng C, H2, CO, Al với oxit kim loại Câu Đáp án Câu Đáp án B 11 B B 12 A A 13 A C 14 A A 15 B D 16 B C 17 D A B 10 D Dạng 8: Xác định công thức phân tử a) Hợp chất vô Câu Đáp án Câu Đáp án A 11 C A 12 B B 13 D B 14 A B 15 C 25 GV: Nguyễn Viết Xuân Trên đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! 10 C D C C A 16 17 Câu 10 Đáp án A C A A C D B D B D Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Câu 10 GV: Nguyễn Viết Xuân C D b) Hợp chất hữu Đáp án Câu B 21 B 22 B 23 C 24 A 25 A 26 A 27 C 28 C 29 D 30 Đáp án D D B C A B A B A Câu 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 Đáp án C D B C C A C A C D Dạng : Bài tập hiệu suất Đáp án Câu Đáp án C 11 B D 12 D C 13 C D 14 A C 15 C A 16 A D 17 A B 18 C B D Chúc em thành công đường chọn! - THE END- 26 ... Nguyễn Viết Xuân PHÂN LOẠI BÀI TẬP HÓA HỌC THEO TỪNG DẠNG - Dạng 1: Kim loại, oxit kim loại, bazo, muối tác dụng với axit khơng có tính oxi hóa - Dạng 2: Kim loại, oxit kim loại, bazo, muối tác... oxi hóa mạnh - Dạng 3: Kim loại tác dụng với dung dịch muối - Dạng 4: Hợp chất lưỡng tính - Dạng 5: Bài tập điện phân - Dạng 6: Bài tập phản ứng SO2, CO2 với dung dịch kiềm - Dạng 7: Bài tập. .. tập phản ứng H2, C, CO, Al với oxit kim loại - Dạng 8: Bài tập xác định cơng thức hóa học - Dạng 9: Bài tập hiệu suất I- DẠNG BÀI TẬP: KIM LOẠI, OXIT KIM LOẠI, BAZƠ, MUỐI …TÁC DỤNG VỚI AXIT KHƠNG