Thông tin tài liệu
Thầy dạy luyện đề + tổng ôn cấp tốc cho 2k3 Đăng kí em inbox Thầy nhá CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI PHẦN TÓM TẮC LÍ THUYẾT TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI – DÃY ĐIỆN HĨA CỦA KIM LOẠI I./ Tính chất vật lí: Kim loại có tính chất vật lí chung :Tính dẻo - Tính dẫn điện - Tính dẫn nhiệt - Ánh kim Tính chất vật lí chung kim loại gây nên có mặt electron tự mạng tinh thể kim loại II./ Tính chất hóa học: Tính chất hóa học chung kim loại tính khử (dễ bị oxi hóa) M Mn+ + ne (n=1,2 3e) 1./ Tác dụng với phi kim: Thí dụ: 2Fe + 3Cl2 �° �° 2FeCl3 Cu + Cl2 �° �° CuCl2 4Al + 3O2 2Al2O3 Fe + S FeS 2./ Tác dụng với dung dịch axit: a./ Với dung dịch axit HCl , H2SO4 loãng: (trừ Cu , Ag , Hg , Pt, Au) → muối + H2 Thí dụ: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 b./ Với dung dịch HNO3 , H2SO4 đặc: (trừ Pt , Au ) → muối + sản phẩm khử + nước Thí dụ: 3Cu + 8HNO3 (lỗng) �° 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O Fe + 4HNO3 (loãng) �° �° Fe(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O Cu + 2H2SO4 (đặc) CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O Chú ý: HNO3 , H2SO4 đặc nguội không phản ứng với kim loại Al , Fe, Cr … 3./ Tác dụng với nước: Li , K , Ba , Ca , Na + nước nhiệt độ thường → bazơ + H2 Thí dụ: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 4./ Tác dụng với dung dịch muối: kim loại mạnh khử ion kim loại yếu dung dịch muối thành kim loại tự Thí dụ: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Điều kiện để kim loại A đẩy kim loại B khỏi muối : A + Bn+ → + Kim loại A đứng trước kim loại B dãy hoạt động hóa học +Kim loại A không tan nước +Muối tạo thành phải tan III./ Dãy điện hóa kim loại: 1./ Dãy điện hóa kim loại: K+ Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ Pt2+ Au3+ K Na Pt Au Ca Mg Al Zn Tính oxi hóa ion kim loại tăng dần Fe Ni Sn Pb H2 Cu Fe2+ Hg Ag Tính khử kim loại giảm dần Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Thầy dạy luyện đề + tổng ơn cấp tốc cho 2k3 Đăng kí em inbox Thầy nhá 2./ Ý nghĩa dãy điện hóa: Dự đoán chiều phản ứng cặp oxi hóa khử xảy theo chiều: chất oxi hóa mạnh oxi hóa chát khử mạnh sinh chất oxi hóa yếu chất khử yếu hơn.( qui tắc α ) Thí dụ: phản ứng cặp Fe2+/Fe Cu2+/Cu là: Cu2+ + Fe Fe2+ + Cu Oxh mạnh khử mạnh oxh yếu khử yếu Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu Tổng quát: Giả sử có cặp oxi hoá – khử Xx+/X Yy+/Y (cặp Xx+/X đứng trước cặp Yy+/Y) Phương trình phản ứng : Yy+ + X → Xx+ + Y SỰ ĂN MỊN KIM LOẠI I./ Khái niệm: Sự ăn mịn kim loại phá hủy KL hợp kim tác dụng chất môi trường xung quanh M Mn+ + ne II./ Các dạng ăn mòn kim loại: 1./ Ăn mịn hóa học: q trình oxi hóa - khử, electron kim loại chuyển trực tiếp đến chất môi trường 2./ Ăn mịn điện hóa học: a./ Khái niệm: ăn mịn điện hóa q trình oxi hóa – khử, kim loại bị ăn mịn tác dụng dung dịch chất điện li tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương b./ Cơ chế: + Cực âm: kim loại có tính khử mạnh bị oxi hóa + Cực dương: kim loại có tính khử yếu III./ Chống ăn mịn kim loại: a./ Phương pháp bảo vệ bề mặt: b./ Phương pháp điện hóa: Nối kim loại cần bảo vệ với kim loại có tính khử mạnh Thí dụ: để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta gắn vào mặt vỏ tàu (phần chìm nước) kẽm (Zn) ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Thầy dạy luyện đề + tổng ôn cấp tốc cho 2k3 Đăng kí em inbox Thầy nhá I./Nguyên tắc: Khử ion kim loại thành nguyên tử Mn+ + ne > M II./ Phương pháp: 1./ Phương pháp nhiệt luyện: dùng điều chế kim loại (sau Al) như: Zn , Fe , Sn , Pb , Cu , Hg … Dùng chất khử mạnh như: C , CO , H2 Al để khử ion kim loại oxit nhiệt độ cao �° �° Thí dụ: PbO + H2 Pb + H2O Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 2./ phương pháp thủy luyện: dùng điều chế kim loại Cu , Ag , Hg … Dùng kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại dung dịch muối Thí dụ: Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 3./ Phương pháp điện phân: a./ điện phân nóng chảy: điều chế kim loại K , Na , Ca , Mg , Al Điện phân nóng chảy hợp chất (muối, oxit, bazơ) chúng đ��� đ��� Thí dụ: 2NaCl 2Na + Cl2 MgCl2 Mg + Cl2 2Al2O3 b./ Điện phân dung dịch: điều chế kim loại đứng sau Al Thí dụ: CuCl2 đ��� đ��� 4Al + 3O2 Cu + Cl2 4AgNO3 + 2H2O đ��� 4Ag + O2 + 4HNO3 đ��� CuSO4 + 2H2O 2Cu + 2H2SO4 + O2 ��� c./Tính lượng chất thu điện cực m= 96500� m: Khối lượng chất thu điện cực A: Khối lượng mol nguyên tử (hay M) I: Cường độ dòng điện (ampe0 t : Thời gian (giây) n : số electron mà nguyên tử hay ion cho nhận Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Thầy dạy luyện đề + tổng ơn cấp tốc cho 2k3 Đăng kí em inbox Thầy nhá PHẦN CÁC DẠNG BÀI TẬP TRONG ĐỀ THPTQG ✰Dạng 1: Tc vật lí, hóa học, dãy hoạt động hóa học KL Câu Dung dịch H2SO4 lỗng khơng phản ứng với kim loại đây? A Fe B Al C Cu D Mg Câu Dãy gồm kim loại không phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nguội? A Al, Fe B Cu, Fe C Al, Cu D Cu, Mg Câu Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa A Ag , Fe3 , Cu 2 , Fe 2 B Ag , Cu 2 , Fe3 , Fe 2 C Fe3 , Ag , Cu 2 , Fe 2 D Fe3 , Cu 2 , Ag , Fe 2 Câu Trong kim loại Al, Mg, Fe Cu, kim loại có tính khử mạnh A Mg B Al C Cu D Fe Câu 5: Tính chất vật lí kim loại không electron tự định A Tính dẫn điện B Ánh kim C Khối lượng riêng D Tính dẫn nhiệt Câu 6: Kim loại sau cho tác dụng với dung dịch HCl khí clo cho loại muối clorua ? A Au B Mg C Cu D Fe Câu 7: Tính chất hóa học chung kim loại A Tính bazơ B Tính oxi hóa C Tính khử D Tính axit Câu 8: Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch gồm chất tan A Fe(NO3)2, AgNO3 B Fe(NO3)3, AgNO3 C Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 Câu Phát biểu sau sai? A Nguyên tắc để điều chế kim loại khử ion kim loại thành kim loại B Tính chất hóa học chung kim loại tính khử C Kim loại Cu có tính khử yếu Mg D Ion Fe3+ có tính oxi hóa mạnh ion Ag+ Câu 10 Phát biểu sau đúng? A Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử B Ở điều kiện thường, kim loại có khối lượng riêng lớn khối lượng riêng nước Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Thầy dạy luyện đề + tổng ôn cấp tốc cho 2k3 Đăng kí em inbox Thầy nhá C Các kim loại có số oxi hóa hợp chất D Ở điều kiện thường, tất kim loại trạng thái rắn Câu 11 Kim loại M có tính chất: nhẹ, bền khơng khí nhiệt độ thường; tan dung dịch NaOH không tan dung dịch HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội Kim loại M là: A Zn B Fe C Cr D Al Câu 12 Cho kim loại X tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng để lấy khí H2 khử oxit kim loại Y (các phản ứng xảy ra) Hai kim loại X Y là: A Zn Ca B Mg Al C Zn Mg D Fe Cu Câu 13 Hịa tan hồn toàn 13 gam Zn dung dịch HNO3 vừa đủ thu 0,448 lít khí N2 (đktc) dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m A 37,8 B 28,3 C 18,9 D 39,8 Câu 14 Cho gam hỗn hợp X gồm Ag Al vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Al X A 54,0% B 49,6% C 27,0% D 48,6% Câu 15: Cho Al vào 500ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/lít Sau phản ứng xảy hồn tồn, khối lượng Al tăng 13,8 gam Giá trị x là: A 0,5 B 1,2 C 0,8 D 0,6 Câu 16: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Cu, Fe tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là: A 15ml B 45 ml C 50 ml D 30 ml Hướng dẫn: Câu Chọn C Câu Chọn A Câu Chọn A Câu Chọn A Câu 5: Chọn C Câu 6: Chọn đáp án B Câu 7: Chọn C Câu 8: Chọn B Câu Chọn D Câu 10 Chọn A Câu 11 Chọn đáp án D A Zn tan dung dịch HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội ⇒ Loại B Fe khơng bền khơng khí nhiệt độ thường, dễ bị ăn mịn, hóa gỉ sắt ⇒ Loại C Cr thuộc nhóm kim loại nặng ⇒ Loại Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Thầy dạy luyện đề + tổng ôn cấp tốc cho 2k3 Đăng kí em inbox Thầy nhá D Al có đầy đủ đặc điểm nêu: nhẹ, bền khơng khí nhiệt độ thường (tạo lớp màng oxit nhôm bền, bảo vệ kim loại bên khỏi ăn mòn); tan dung dịch NaOH không tan dung dịch HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội Câu 12 Chọn đáp án D Oxit kim loại Y bị khử khí H2 nên Y kim loại đứng sau Al dãy hoạt động hóa học Y khơng thể Ca, Al, Mg Loại đáp án A, B, C Y Cu, X Fe Phương trình phản ứng: t Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ; H2 + CuO Cu + H2O Câu 13 Chọn D Ta có: n NH NO 2n Zn 10n N 0, 025 mol m 39,8 (g) Câu 14 Chọn A Câu 15: Chọn D 13,8 0,5x.64 27 Câu 16: Chọn D 0,5x.2 x 0, 3,33 2,13 x 2x.2 x 0, 03 (l) 30 ml 16 ✰Dạng 2: Ăn mòn kim loại Câu Tiến hành thí nghiệm sau: - TN1: Nhúng sắt vào dung dịch FeCl2 - TN2: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4 - TN3: Cho đinh làm thép vào bình chứa khí oxi, đun nóng - TN4: Cho đinh làm thép vào dung dịch H2SO4 loãng - TN5: Nhúng đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3 - TN6: Nhúng nhôm vào dung dịch H2SO4 lỗng có hịa tan vài giọt CuSO4 Số trường hợp xảy ăn mịn điện hóa A B C D Câu 2: Trường hợp sau xuất ăn mịn điện hóa? A Cho kim loại Zn vào dung dịch HCl B Để thép ngồi khơng khí ẩm C Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl3 D Đốt dây sắt khí Clo Câu Trong thực tế, khơng sử dụng cách sau để bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn? A Tráng thiếc lên bề mặt sắt B Tráng kẽm lên bề mặt sắt C Gắn đồng với kim loại sắt D Phủ lớp sơn lên bề mặt sắt Câu Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho nước qua ống đựng bột sắt nung nóng (2) Để thép (hợp kim sắt với cacbon) khơng khí ẩm (3) Cho giọt dung dịch Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Thầy dạy luyện đề + tổng ơn cấp tốc cho 2k3 Đăng kí em inbox Thầy nhá Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 (4) Cho đồng nguyên chất vào dung dịch AgNO3 (5) Cho kẽm vào dung dịch H2SO4 (lỗng) có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4 Trong thí nghiệm trên, số trường hợp có xảy ăn mịn điện hố A B C D Câu Thí nghiệm sau xảy ăn mịn điện hóa? A Để thép phủ sơn kín khơng khí khơ B Cho đồng ngun chất vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 HNO3 C Cho sắt nguyên chất vào dung dịch gồm CuSO4 H2SO4 loãng D Nhúng kẽm nguyên chất vào dung dịch HCl Câu Trong phịng thí nghiệm, tiến hành điều chế H2 cách cho Zn tác dụng với dung dịch HCl lỗng Khí H2 nhanh thêm vào hệ phản ứng vài giọt dung dịch sau đây? A CuCl2 B NaCl C MgCl2 D AlCl3 Câu 7: Thực thí nghiệm sau: (1) Thả viên Fe vào dung dịch HCl (2) Thả viên Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 (3) Thả viên Fe vào dung dịch FeCl3 (4) Nối dây Cu với dây Fe để không khí ẩm (5) Đốt dây Fe bình kín chứa đầy khí O2 (6) Thả viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO4 H2SO4 loãng Trong thí nghiệm trên, thí nghiệm mà Fe khơng bị ăn mịn điện hóa học là: A (1), (3), (4), (5) B (2), (3), (4), (6) C (2), (4), (6) D (1), (3), (5) Câu 8: Nhúng kim loại Zn Cu vào dung dịch axit H2SO4 loãng nối kim loại dây dẫn có gắn điện kế, pin điện hố hình thành Nhận xét sau khơng đúng? A Dòng electron chuyển từ kẽm sang đồng qua dây dẫn B Thí nghiệm mơ tả cho q trình ăn mịn điện hóa học C Lá Zn cực âm Cu cực dương pin điện D khơng có bọt khí H2 sinh bề mặt Cu Hướng dẫn: Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Thầy dạy luyện đề + tổng ôn cấp tốc cho 2k3 Đăng kí em inbox Thầy nhá Câu Chọn C Những thí nghiệm xảy ăn mịn điện hóa 2, 4, Câu 2: Chọn B Câu Chọn C Câu Chọn A Trường hợp xảy ăn mịn điện hố (2), (4), (5) Câu Chọn C Câu Chọn A Câu 7: Chọn D Câu Chọn D ✰Dạng 3: Phản ứng nhiệt luyện Câu 1: Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu Câu 2: Tiến hành phản ứng khử oxit kim loại X thành kim loại khí CO dư theo sơ đồ hình vẽ Oxit X là: A MgO B Al2O3 C Na2O D CuO Câu Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế kim loại cách dùng khí H2 để khử oxit kim loại: D Fe Cu Oxit X Khí CO Hình vẽ minh họa cho phản ứng oxit X A MgO K2O B Fe2O3 CuO C Al2O3 CuO D Na2O ZnO Câu 4: Dãy gồm kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện A Fe, Cu, Pb B Fe, Cu, Ba C Na, Fe, Cu D Ca, Al, Fe Câu 5: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit: CO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại A Fe, Zn, MgO B Fe, ZnO, MgO C CO, Fe, ZnO, MgO D CO, FeO, ZnO, MgO Câu Thổi luồng khí CO dư qua hỗn hợp rắn gồm Al2O3; MgO; Fe2O3; CuO, nung nóng, thu chất rắn X Hịa tan chất rắn X vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu chất rắn Y Hòa tan Y dung dịch HCl dư thu chất rắn Z Phát biểu sau đúng? A Chất rắn Z gồm Cu, Al(OH)3 Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Thầy dạy luyện đề + tổng ôn cấp tốc cho 2k3 Đăng kí em inbox Thầy nhá B Chất rắn X gồm Al2O3, Mg, Fe, Cu C Chất rắn Y gồm MgO, Fe, Cu D Chất rắn Y gồm Al(OH)3, Mg(OH)2, Fe, Cu Câu 7: Cho 6,72 lít khí CO (đktc) phản ứng với CuO (nung nóng), sau phản ứng thu hỗn hợp khí có ti khối hiđro 18 Khối lượng CuO bị khử A 12 gam B 24 gam C gam D 16 gam Câu Cho 4,48 lít khí CO (đktc) phản ứng với gam oxit kim loại, sau phản ứng hoàn toàn, thu m gam kim loại hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 20 Giá trị m A 7,2 B 3,2 C 6,4 D 5,6 Câu 9: Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng gam bột CuO nung nóng, thu hỗn hợp khí X Cho tồn X vào nước vơi dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A B C 12 D 10 Câu 10: Cho 3,36 lít khí CO (đktc) phản ứng vừa đủ với 20 gam hỗn hợp X gồm CuO MgO Phần trăm khối lượng MgO X A 80% B 60% C 20% D 40% Câu 11 Cho CO dư qua 3,2 gam oxit kim loại nung nóng, tồn khí CO2 sinh hấp thụ vào 50 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu 7,88 gam kết tủa Lấy toàn lượng kim loại tạo thành cho tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2,99425% thu 0,896 lít khí (đktc) dung dịch X Biết phản ứng xảy hoàn toàn Thành phần % khối lượng muối X gần với giá trị sau đây? A 4,65 B 5,4 C 5,65 D 5,05 Hướng dẫn: Câu Chọn đáp án D Câu 2: Chọn D Câu Chọn B Câu Chọn A Câu 5: Chọn A Câu Chọn C Al 2O3 , MgO CO Al 2O3 , MgO Ba OH 2 MgO HCl X Y Z : Cu Fe 2O3 , CuO Fe, Cu Fe, Cu Câu Chọn A CO : 0,15mol m CuO 0,15.80 12 gam mol CO : 0,15 Câu Chọn D Câu 9: Chọn D Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Thầy dạy luyện đề + tổng ôn cấp tốc cho 2k3 Đăng kí em inbox Thầy nhá m : 80.100 10 gam Câu 10 Chọn D Câu 11 Chọn D Ta có: n O n CO n BaCO 2n Ba(HCO ) 0, 06 mol M oxit 3, 160 n 3 n n 160 (Fe O ) 0, 06 Khi cho Fe tác dụng với HCl thì: n HCl 2n Fe 2n FeCl 0, 04 mol Vậy %m FeCl 0, 02.127 100% 5, 096% 0, 04.36,5 0, 02.56 0, 02 0, 0299425 ✰ Dạng 4: Điện phân, điều chế, tinh chế Câu 1: Phản ứng xảy catot trình điện phân MgCl2 nóng chảy ? A oxi hố ion Mg2+ B khử ion Mg2+ C oxi hoá ion Cl- D khử ion Cl- Câu 2: Trong kim loại Na, Ca, Fe, Cu, Ag, Al Có kim loại điều chế phương pháp điện phân A B Câu 3: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch FeCl2 (c) Cho K vào dung dịch CuSO4 Số thí nghiệm có tạo thành kim loại là: A B Câu 4: Tiến hành thí nghiệm sau: C D (b) Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng (d) Cho Mg vào dung dịch HCl C D (a) Điện phân dung dịch AlCl3 (b) Điện phân dung dịch CuSO4 (c) Điện phân nóng chảy NaCl (d) Cho luồng khí CO qua bột Al2O3 nung nóng (e) Cho AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2 (f) Cho luồng khí NH3 qua CuO nung nóng Số thí nghiệm sau kết thúc phản ứng tạo sản phẩm có chứa kim loại là: A B C D Câu Để tinh chế Ag từ hỗn hợp (Fe, Cu, Ag) cho khối lượng Ag không đổi ta dùng A dung dịch AgNO3 B dung dịch HCl C Fe D dung dịch Fe(NO3)3 Câu Để điều chế Ag từ dung dịch AgNO3, dùng phương pháp sau đây? Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 10 Thầy dạy luyện đề + tổng ôn cấp tốc cho 2k3 Đăng kí em inbox Thầy nhá A Điện phân dung dịch AgNO3 B Nhiệt phân AgNO3 C Cho Ba phản ứng vói dung dịch AgNO3 D Cu phản ứng với dung dịch AgNO3 Câu 7: Kim loại sau điều chế phương pháp điện phân nóng chảy? A Fe B Cu C Cr D Na Câu Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp), thu dung dịch X Hấp thụ CO2 dư vào X, thu dung dịch chất Y Cho Y tác dụng với Ca(OH)2 theo tỉ lệ mol : 1, tạo chất Z tan nước Chất Z A Ca(HCO3)2 B Na2CO3 C NaOH D NaHCO3 Câu Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 0,12 mol NaCl dịng điện có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) thoát anot sau 9650 giây điện phân A 2,240 lít B 1,792 lít C 2,912 lít D 1,344 lít Câu 10: Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân, thu dung dịch X 6,72 lít khí (đktc) anot Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam Al2O3 Giá trị m là: A 50,4 B 51,1 C 23,5 D 25,6 Câu 11 Điện phân dung dịch chứa NaCl 0,15 mol Cu(NO3)2 điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dịng điện khơng đổi I = 5A thời gian 6562 giây dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 15,11 gam Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa m gam bột Fe, phản ứng tạo khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị m là: A 2,80 gam B 4,20 gam C 3,36 gam D 5,04 gam Câu 12 Điện phân 100 ml dung dịch X gồm x mol AgNO3 l,5x mol Cu(NO3)2 với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi Khi thời gian điện phân t giây, khối lượng catot tăng 19,36 gam Khi thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,24 mol Nồng độ mol dung dịch Cu(NO3)2 ban đầu A 1,0 M B 1,2 M C 2,1 M D 1,8 M Câu 13 Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm CuSO4 KCl điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi I = 5A, sau thời gian t giây, thấy khối lượng catot tăng 5,12 gam Nếu tiếp tục điện phân thêm 2t giây nữa, dừng điện phân, lấy catot cân lại thấy khối lượng tăng 11,52 gam; đồng thời khí q trình điện phân 6,272 lít (đktc) Giá trị m là: A 49,66 gam B 52,20 gam C 58,60 gam D 46,68 gam Hướng dẫn: Câu 1: Chọn B Câu 2: Chọn D Câu 3: Chọn D Câu 4: Chọn C Câu Chọn D Câu Chọn D Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 11 Thầy dạy luyện đề + tổng ôn cấp tốc cho 2k3 Đăng kí em inbox Thầy nhá Câu Chọn D Câu Chọn C dpdd 2NaOH + Cl2 + H2 Phương trình: 2NaCl + H2O Hấp thụ CO2 dư vào NaOH thì: NaOH + CO2 NaHCO3 Cho Y tác dụng với Ca(OH)2 thì: NaHCO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH + H2O Chất Z NaOH Câu Chọn B n e 0, mol Cl : 0, 06 mol V 1, 792(l) mol O : 0, 02 Câu 10: Chọn B 20, : 0, dung dịch sau điện phân không chứa H+ 102 n OH 0, 2.2 0, mol n Cu (0, 0, 4) : 0,1 mol m 51,1 gam mol mol n Cl2 0,3 n e 0, Ta có: Câu 11 Chọn đáp án B ne = It 5.6562 = = 0,34 mol F 96500 Catot : Cu2+ + 2e Cu 2H2O + 2e 2OH– + H2 Anot: 2Cl– Cl2 + 2e 2H2O 4H+ + O2 + 4e 0,34 - 2.0,15 = 0,02 mol n e = 2n Cl + 4n O = 0,34 mol Tại catot : m O2 + m Cl2 + m Cu + m H = 32nO2 + 71nCl2 + 64.0,15 + 2.0,02 = 15,11 n H2 = n Cl2 = 0,05 mol n O2 = 0,06 mol Dung dịch sau điện phân chứa: Na+ (0,1 mol), NO3 (0,3 mol), H+ (0,2 mol) n Fe nH = 0,075 mol m = 56.0,075 = 4,2 gam Câu 12 Chọn đáp án D Trong thời gian t giây, điện cực trao đổi n e a mol Trong 2t giây: n O2 0,5a mol n H2 0, 24 0,5a Tại catot: Tại anot: Ag 1e Ag 2H 2O 4H O2 4e Cu 2 2e Cu Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 12 Thầy dạy luyện đề + tổng ôn cấp tốc cho 2k3 Đăng kí em inbox Thầy nhá 2H 2O 2e H 2OH Bảo toàn electron cho 2t giây: x 2.1,5x 0, 24 0,5a 4.0,5a (1) 4x 0, 48 3a Trong t giây, catot có trường hợp: Trường hợp 1: Ag+ điện phân hết, Cu2+ điện phân phần n Ag 2n Cu a n Cu ax m catot tăng 108x 32 a x 19,36 (2) a 0,32 1,5.0,12 CM Cu NO 1,8M 2 0,1 x 0,12 Từ (1) (2) suy ra: Trường hợp 2: Ag+ chưa điện phân hết n Ag a 19,36 x 0, 014 a Loại 108 Câu 13 Chọn đáp án C Phương trình điện phân: Catot: Cu2+ + 2e → Cu 2H2O + 2e → H2 + 2OHAnot: 2Cl- → Cl2 + 2e 2H2O → 4H+ + O2 + 4e Điện phân t giây: mCu = m catot tăng = 5,12 g → n Cu 2 phản ứng = 0,08 mol Điện phân 3t giây: mCu = 11,52 g → n Cu = 0,18 mol 2 2.3.0, 08 2.0,18 0, 06mol 6, 272 0, 06 0, 22mol n Cl2 0, 2mol n Cl2 n O2 22, n O2 0, 02mol 2n Cl 4n O 6.0, 08 0, 48mol 2 m 160.0,18 74,5.2.0, 58, 6gam n H2 Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 13 ... % khối lượng muối X gần với giá trị sau đây? A 4, 65 B 5, 4 C 5, 65 D 5, 05 Hướng dẫn: Câu Chọn đáp án D Câu 2: Chọn D Câu Chọn B Câu Chọn A Câu 5: Chọn A Câu Chọn C Al 2O3 , MgO CO Al 2O3 ,... Giá trị m là: A 50 ,4 B 51 ,1 C 23 ,5 D 25, 6 Câu 11 Điện phân dung dịch chứa NaCl 0, 15 mol Cu(NO3)2 điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi I = 5A thời gian 656 2 giây dừng điện... Fe nH = 0,0 75 mol m = 56 .0,0 75 = 4,2 gam Câu 12 Chọn đáp án D Trong thời gian t giây, điện cực trao đổi n e a mol Trong 2t giây: n O2 0,5a mol n H2 0, 24 0,5a Tại catot: Tại
Ngày đăng: 16/02/2023, 15:09
Xem thêm:
