TUYỂN TẬP CÁC ĐỀ THI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC CỰC HAY

TUYỂN TẬP CÁC ĐỀ THI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC CỰC HAY TỪ CÁC MOON.VN VÀ CÁC TRANG HOCMAI.VN.MÌNH LÀ DÂN CHUYÊN HÓA NẾU TRONG QUÁ TRÌNH XEM TÀI LIỆU CHỖ NÀO KHÔNG HIỂU CÁC BẠN CỨ GỬI QUA MAIL :QUANGSUPHAMHOAK35@GMAIL.COM MÌNH SẼ SẴN SÀNG GIẢI ĐÁP THẮC MẮC CHO CÁC BẠN

© 2012 by Box Hóa học www.boxmath.vn TUYỂN TẬP CÁC BÀI TẬP HÓA HỌC HAY VÀ LỜI GIẢI CỦA DIỄN ĐÀN BOXMATH BoxMath, tháng – 2012 MỤC LỤC LỜI NGỎ DANH SÁCH THÀNH VIÊN THAM GIA BIÊN SOẠN PHẦN CÁC BÀI TỐN VƠ CƠ Bài – 10 Bài 11 – 20 Bài 21 – 30 13 Bài 31 – 40 17 Bài 41 – 47 22 PHẦN CÁC BÀI TOÁN HỮU CƠ 25 Bài – 10 25 Bài 11 – 20 29 Bài 21 – 30 33 Bài 31 – 40 37 Bài 41 – 50 41 Bài 51 – 54 46 LỜI NGỎ Có nhiều người nhận xét Hóa học mơn trí nhớ, học hóa phải nhớ nhiều thứ… Điều đúng, chưa phải tất Hóa học giấu lớp áo nặng nề công thức, phản ứng phức tạp vẻ đẹp tinh tế tư logic Vẻ đẹp đặc biệt diện qua tốn hóa, tốn cho bạn nhiều đường, có đường đẹp nhất, ngắn để đến chân lí Nhiệm vụ người học hóa phải vận dụng thao tác đánh giá, phán đốn để tìm đường ấy, đường không đưa đến kết mà đưa đến niềm vui, niềm hứng khởi chất keo để gắn trái tim bạn với Hóa học Từng có giây phút vỡ ịa sung sướng… có khoảnh khắc chơi vơi, bế tắc số liệu, phương trình phản ứng… Chúng tiến hành làm tuyển tập với mục đích niềm mong muốn đồng cảm, khát khao chia sẻ tình u Hóa học chúng tơi với bạn thơng qua tập hóa lạ, lời giải hay Mỗi tập không đơn giản tính tốn, đằng sau ý tưởng Mỗi lời giải không áp dụng phương pháp mà thực trình phân tích sáng tạo Hóa học tiến hành thi theo phương pháp trắc nghiệm, lời giải mà đưa luôn lời giải đầy đủ, từ kiện tốn đến kết mà hồn tồn khơng phụ thuộc vào đáp án cho trước Bởi hiểu mong bạn hiểu, có vậy, hết vẻ đẹp hóa học, rèn luyện tư suy luận logic cho thân, học tập cách thực chất sáng tạo Tuyển tập chủ yếu tổng hợp chọn lọc tốn hóa học diễn đàn Boxmath.vn năm 2011 Chính vậy, ban biên tập xin chân thành cảm ơn ủng hộ ban quản trị diễn đàn, tích cực viết giải thành viên suốt năm qua Sự đón chờ bạn với tuyển tập động lực lớn giúp ban biên tập hồn thiện công việc nhiều lần tưởng chừng phải bỏ dở dang Mặc dù có cố gắng, xem xét kĩ lưỡng, chắn không tránh khỏi khiếm khuyết, mong bạn thông cảm gửi lời nhận xét bình luận bạn cho chúng tơi để tuyển tập hồn thiện Mọi ý kiến xin gửi hoahoc.boxmath@gmail.com Thay mặt ban biên tập xin chân thành cảm ơn Hà Nội, ngày 18/1/2012 Đại diện nhóm biên soạn Chủ biên F7T7 http://boxmath.vn DANH SÁCH THÀNH VIÊN THAM GIA BIÊN SOẠN Phí Tiến Cường – THPT chuyên Đại học Sư phạm Hà Nội Thái Mạnh Cường – THPT chuyên Phan Bội Châu, Nghệ An Trần Bảo Dũng – THPT Ngô Quyền, Bà Rịa – Vũng Tàu Nguyễn Thị Thu Hải – THPT Trần Phú, Hà Tĩnh Nguyễn Quốc Oanh – THPT Sào Nam, Quảng Nam Nguyễn Hữu Phú – THPT Tây Sơn, Lâm Đồng Phan Quỳnh Nga – THPT Hương Khê, Hà Tĩnh http://boxmath.vn PHẦN CÁC BÀI TỐN VƠ CƠ Bài – 10 Bài _ Hỗn hợp A gồm muối sunfit, hidrosunfit sunfat kim loại kiềm M Cho 17,775 gam hỗn hợp A vào dung dịch Ba(OH ) dư, tạo thành 24,5275 gam hỗn hợp kết tủa Lọc kết tủa, rửa cho kết tủa tác dụng với dung dịch HCl dư, thấy 2,33 g chất rắn Kim loại kiềm M A Li B K C Rb D Na Lời giải Phương trình phản ứng Ba 2  SO4   BaSO4 OH   HSO3  H 2O  SO32 Ba 2  SO32  BaSO3 Chất rắn lại BaSO4 : nBaSO4  2,33  0, 01(mol ) 233 (24, 5275  2,33)  0,1023(mol ) 217 17, 775 M trung binh   158 0,1023  0, 01 nBaSO3  Ta có M  80  M TB  158  2M  96 Chỉ có M = 39 thỏa mãn điều kiện Chọn đáp án B Bài tập tương tự Hỗn hợp X gồm M 2CO3 , MHCO3 MCl (M kim loại kiềm) Cho 32,65 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu dung dịch Y có 17,6 gam CO2 thoát Dung dịch T tác dụng với dung dịch AgNO3 dư 100,45 gam kết tủa Kim loại M A Na B Li C K D Rb Bài Cho hợp chất sắt tác dụng với H SO4 đặc nóng, tạo SO2 (sản phẩm khử nhất) Nếu tỉ lệ H SO4 đem dùng SO2 tạo nH SO4 : nSO2  :1 cơng thức phân tử X là: A Fe B FeS C FeO Lời giải Đặt nSO2  a  mol  Ta có:  Nếu X oxit sắt ta có q trình khử S 6  2e  S 4 2a  mol  a  mol   nH2 SO4 tao muoi  4a  a  3a  mol   nFe2 ( SO4 )3  a  mol   nFe3  2a  mol  Fe x  2(3  x)e  Fe 3 a  mol  a  mol  x2 Ngồi khơng cịn ngun tố nhường hay nhận e Vậy công thức X FeO http://boxmath.vn D Fe3O4  Nếu X muối sunfua sắt X có CTPT dạng Fex S y (a mol) Ta có q trình oxi hóa khử S 6  2e  S 4 2b mol  Fe 2 ax ( mol )  S 2x y ay ( mol ) b  mol  3  Fe  1e ax ( mol ) ax ( mol )  2x   S 4    e ay ( mol ) y   ay  ax ( mol ) Vậy nSO2  ay  b (mol ) , nH 2SO4  nS 6  nSO 2 taomuoi  b  3ax  mol  3ax  4(ay  b) 1 Theo định luật bảo tồn electron ta lại có 2b  ax  (4ay  2ax)   Suy b  10b 3b , y  x : y  10 : (không tồn hợp chất a a thỏa mãn điều này) Vậy trường hợp thứ hai khơng thỏa mãn Kết luận: Chỉ có FeO thỏa mãn đề Chọn đáp án C Bình luận: Với trường hợp X oxit sắt, dễ nhận thấy Fe2O3 phản ứng không tạo SO2 , xét FeO Giải hệ phương trình (1) (2) suy x  Fe3O4 Ta thấy mol hai chất phản ứng nhường mol electron Vậy đặt nSO2  a  mol  số mol FeO Fe3O4 2a (mol ) Nhưng có FeO tạo muối chứa 3a (mol ) SO42 thỏa mãn yêu cầu Chọn FeO, đáp án B Bài tập tương tự X hợp chất Fe Cho X tác dụng với H SO4 đặc nóng thấy khí SO2 với tỉ lệ mol X SO2 2:9 X là: A Fe3O4 B FeS C FeS2 D FeO Đáp số: B FeS Bài _ Cho từ từ a gam sắt vào V ml dung dịch HNO3 1M khuấy tan hết thấy 0,448 lít khí NO (đktc) đồng thời thu dung dịch A Dung dịch A có khả làm màu hồn tồn 10 ml dung dịch KMnO4 0,3M môi trường axit Giá trị a V là: A a =1,4 gam; V = 80 ml C a = 0,56 gam; V = 56 ml B a = 1,12 gam; V = 80 ml D a = 0,84 gam; V = 60 ml Lời giải Ta có phương trình thể q trình oxi hóa – khử: N 5  3e  N 2  NO 1 0,06 0,02 3 Fe  Fe  3e   x x 3x Fe  Fe 2  2e  3 y y 2y 7 Mn  5e  M 2 (4) 0,003 0,015 Fe 2  Fe3  1e (5) y y Theo phản ứng khử KMnO4 , từ (4) (5) ta có y  0, 015 Theo phản ứng khử HNO3 , từ (1), (2) & (3), ta có 3x  y  0, 06  x  0, 01(mol ) http://boxmath.vn Vậy nFe  0, 025  m  1, g nHNO3  nNO tao muoi  nNO bi khu  x  y  0, 02  0, 08(mol ) 3 Suy V  80 ml  Bài _ Hỗn hợp X gồm có Al , Fex Oy Tiến hành nhiệt nhơm hoàn toàn m( g ) hỗn hợp X điều kiện khơng có khơng khí thu hỗn hợp Y Chia Y thành hai phần Phần Cho tác dụng với NaOH dư thu 1,008 lít H (đktc) cịn lại 5,04 gam chất rắn khơng tan Phần có khối lượng 29,79 gam, cho tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 8,064 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m công thức oxit sắt A 39,72 gam & FeO C 38,91 gam & FeO B 39,72 gam & Fe3O4 D 36,48 gam & Fe3O4 Lời giải Cách yAl  3FexOy  yAl2O3  xFe (1) Phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn mà phần tạo khí H nên hỗn hợp Y gồm Al d­ , Fe, Al2O3  Phần nAl  a  mol  ; nFe b  mol  ; nAl2O3  c  mol  Phương trình phản ứng Al  NaOH  H 2O  NaAlO2  3H 0,03 0,045 mran  mFe  5, 04 g Suy nFe  0, 09  mol   Phần nAl ka  mol  ; nFe  kb  mol  ; nAl2O3  kc  mol  Theo định luật bảo tồn electron ta có: 3k  a  b   3k 0,123.nNO  0,36.3  k  29, 79  (27.0, 09  56.0, 27)  0, 04(mol ) 3.102 29, 79.4 m  39,72 g Từ (1) ta có 0, 04.3x  0, 09 y  x  y Chọn đáp án B Cách  Phần Sau tác dụng với NaOH tạo khí nên sau nhiệt nhơm Al dư nAl  0,03 Chất rắn lại Fe  nFe  0, 09mol n  Al  nFe  Phần Gọi số mol Al a số mol Fe 3a Bảo tồn electron ta có: 12a  1, 08  a  0, 09  mAl2O3  12, 24  nAl2O3  0,12 c  http://boxmath.vn Suy phần có nAl2O3  0, 04  m  39, 72( gam) Dựa vào số mol O Fe suy CTPT oxit Fe3O4 Bài Điện phân điện cực trơ dung dịch chứa 0,2 mol AgNO3 với cường độ dòng điện 2,68 A, thời gian t (giờ) thu dung dịch X (hiệu suất trình điện phân 100%) Cho 16,8 gam bột Fe vào X thấy khí NO (sản phẩm khử nhất) sau phản ứng hoàn toàn thu 22,7 gam chất rắn Giá trị t là: A 2,00 B 1,00 C 0,50 D 0,25 Lời giải AgNO3  H 2O  Ag  HNO3  O2 Gọi x số mol AgNO3 dư y số mol HNO3 tạo Tổng số mol AgNO3 dư HNO3 số mol NO3 khơng đổi Do đó, ta có x  y  nNO  0, Ag tối đa tạo 0,2 mol tức khối lượng chất rắn sau phản ứng nhỏ 21,6 gam Vậy chất rắn Fe dư Fe  Ag   Fe2  Ag Fe  HNO3  Fe( NO3 )3  NO  H 2O Suy số mol Fe phản ứng 0.5 x  3y 3y 56)  22,  16,8 Từ tìm x  y  0,1 hay t  3600 ( s)  1(h) Số mol Ag tạo x, có 108 x  (0.5 x  Bài _ Cho 8,64 gam Al vào dung dịch X (X tạo thành 74,7 gam hỗn hợp Y gồm CuCl2 FeCl3 vào nước) Kết thúc phản ứng thu 17,76 gam chất rắn gồm hai kim loại Tỉ lệ mol FeCl3 : CuCl2 hỗn hợp Y là: A 2:1 - C 3:1 D 5:3 Lời giải Nếu dư Al chắn hỗn hợp kim loại phải chứa kim loại Al, Cu Fe Do Al phải hết sau phản ứng hai kim loại lại Cu Fe Do Fe nên chắn có phản ứng sau xảy theo thứ tự: Al  FeCl3  AlCl3  FeCl2 x B 3:2 x x Al  3CuCl2  2AlCl3  3Cu y y y Al  3FeCl2  AlCl3  3Fe (ở x  z x z z , Al phản ứng hết x  y  z  0,32 3 Khối lượng hai muối ban đầu 74,7 gam, suy x.162,5  y.135  74, Ta có nAl  0, 32(mol )  Khối lượng hai kim loại thu 17,76, suy 64 x  56 z  17, 76 http://boxmath.vn Giải hệ ba phương trình suy ra: x  0,36; y  0,12; z  0,12 Vậy x : y  :1 Chọn đáp án C Bài _ Cho 240 ml dung dịch Ba(OH ) 1M vào 200 ml dung dịch hỗn hợp AlCl3 a mol/lít Al2 ( SO4 )3 2a mol/lít thu 51,3 gam kết tủa Giá trị a là: A 0,12 B 0,15 C 0,16 Lời giải D 0,2 Trong dung dịch có 0,24 mol Ba 2 ; 0,48 mol OH  , a mol Al 3 ; 0,6a mol Cl  ; 1,2a mol SO4  Xét bảng sau dựa theo giá trị a a 0,12 0,16 0,2 3a  0, 48  4a; 1, 2a  0, 24 1, 2a.233  279, 6a (4a  0, 48).78  312a  37, 44 0, 48  3a 1, 2a  0, 24 1, 2a.233  279, 6a 0, 48  3a 1, 2a  0, 24 0,24.233=55,92 0,16.78=12,48 0,16.78=12,48 Nhận xét 4a  0, 48; 1, 2a  0, 24 mBaSO4 1, 2a.233  279, 6a mAl (OH )3 Tổng khối lượng kết tủa 279, 6a 591, 6a  37, 44 279, 6a  12, 48 68,4 > 51,3 Giá trị a 279, 6a  51,3  a  0,183  0,12 (loại) 591, 6a  37, 44  51,  a  0,15 (nhận) 279, 6a  12, 48  51,3  a  0,138 (loại) loại Từ đó, suy a nhận giá trị 0,15 Chọn đáp án B Bình luận Ở tốn trên, nhận thấy lượng kết tủa ln tăng lên nên ta sử dụng mốc so sánh giá trị 0,12; 0,16 0,2 Từ dễ dàng nhận thấy 51,3 thuộc khoảng giá trị khối lượng kết tủa a có giá trị từ 0,12 đến 0,16 Bài Đun nóng hỗn hợp gồm Fe S có tỉ lệ mol 1:2 bình kín chứa khơng khí thu hỗn hợp X Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư đến phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn giảm 60% Hiệu suất phản ứng là: A 50% B 25% C 33,33% D 66,67% Lời giải Giả sử ban đầu có mol Fe mol S Khối lượng hỗn hợp ban đầu m1  1.56  2.32  120( gam) Mà khối lượng bảo toàn, suy hỗn hợp rắn lúc sau có m2  m1  120( gam) Fe  S  FeS 1 x 2 x x Trong hỗn hơp lúc sau, có Fe FeS phản ứng HCl Lại có khối lượng chất rắn giảm 60%, nên S chiếm 40% khối lượng Do (2  x )32 0,5  40%  x  0,5  H  100%  50% 120 Bài Cho a mol kim loại M (hóa trị n khơng đổi) tan vừa hết dung dịch chứa a mol H SO4 19,32 gam muối khí B Lượng khí B hấp thụ hồn tồn 250ml dung dịch NaOH 0,2M tạo thành 2,12 gam muối Xác định kim loại A Na B Cu C Zn D Al http://boxmath.vn Lời giải Gọi n hóa trị kim loại, n  dựa vào đáp án nhận thấy M Na Na tác dụng với H SO4 tạo khí H khơng bị hấp thụ hồn tồn NaOH Ta lại có M  M ( SO4 ) n nên số mol SO4  tạo muối nSO 2 (*)  an an 5a   n  2,5 Do n  2 Vậy số mol SO4  tạo muối nSO2 (1)  a Ta phải có Số mol SO4  bị khử nSO2 (1)  a aa  4 Ta có: M  M 2  2e Suy số mol electron tham gia trình oxi hóa khử ne  2nM  2a Nhận thấy ne nSO2 (2)  Suy B H S Gọi x y số mol muối NaHS Na2 S cho H S phản ứng với NaOH Bảo tồn Na ta có x  y  0, 2.0, 25  0, 05 Khối lượng muối 56 x  78 y  2,12 Giải hệ phương trình suy x  0, 01; y  0, 02 , dẫn đến nH S  0, 03 Bảo toàn electron suy 2a  8.nH S  a  0,12(mol ) Ta có 0,12( M  96)  19,32  M  65 Kết luận M Zn Bài 10 _ Cho 9,6 gam kim loại R tác dụng với 500ml dung dịch HNO3 c mol/lít vừa đủ, thu 2,24 lít khí A (là khí nhất, đktc) dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu 59,2 gam muối khan A khơng thể khí sau đây? A N2O B N C NO D NO2 Lời giải Gọi x y số mol R( NO3 )n NH NO3 dung dịch sau phản ứng Ta có q trình oxi hóa – khử R  R  n  ne x nx N 5  k.e  N 5 k N 5  8e  N 3 Gọi N e số mol electron mà HNO3 nhận để tạo thành mol khí Dễ thấy N e nhận giá trị 1, 3, 8,10 tương ứng với khí NO2 , NO, N 2O, N Bảo toàn electron ta được: xn  y  0,1N e (1) Khối lương kim loại muối cho ta phương trình (2)  xR  9,   xR  80 y  xn.62  59, (3) Thay (1) (3) vào (2) ta 9,  80 y  (8 y  0,1Ne )62  59,  576 y  6, N e  49, Suy Ne  Vậy A N Chọn đáp án B http://boxmath.vn Khóa học LTĐH đảm bảo mơn Hóa –Thầy Ngọc C 25% 75% 12, Phương pháp tự chọn lượng chất D 28,13% 71,87% 2 : A 50% B 36% C 40% D 25% (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2010) 13, Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS FeS2 bình kín chứa khơng khí (gồm 20% thể tích O2 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N2, 14% SO2, cịn lại O2 Phần trăm khối lượng FeS hỗn hợp X A 26,83% B 59,46% C 19,64% D 42,31% (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2011) 14, Cho dung dịch axit axetic có nồng độ x% tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 10% thu dung dịch muối có nồng độ 10,25% Giá trị x là: A 20% B 16% C 15% D.13% 15, Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20% thu dung dịch Y Nồng độ FeCl2 dung dịch Y 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch Y là: A 24,24% B 28,21% C 11,79% D 15,76% (Trích đề thi tuyển sinh CĐ khối A – 2007) Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 Hocmai.vn - Trang | - Khóa học LTĐH đảm bảo mơn Hóa –Thầy Ngọc Độ bất bão hịa ứng dụng ĐỘ BẤT BÃO HÒA VÀ ỨNG DỤNG ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP TỰ LUYỆN I ĐÁP ÁN 1A 9D 2D 10C 3D 11B 4A 12D 5C 13D 6A 14A 7B 15C 8A 16C II HƯỚNG DẪN GIẢI 1, Axit cacboxylic no, mạch hở k= 3n 2 4n n=2 CTPT X C6H8O6 4, Gọi số liên kết π trung bình hỗn hợp X k n Br2 = 0,7 0,5 = 0,35 mol vµ n X = 0,2 mol k= Kết hợp phân tích đáp án, ta thấy: - Vì hiđrocacbon bị hấp thụbởi dung dịch Br2 < 1,75 - MX = 0,35 = 1,75 0,2 → X gồm ankin anken m hh 5,3 = = 26,5 →trong X phải có chất có M < 26,5 →chất C2H2 n hh 0,2 Kết hợp nhận định trên, ta kết luận X có C2H2 Áp dụng phương pháp đường chéo cho hỗn hợp X, ta có: (Anken) k = (C2H2) k = 0,25 0,05 mol 0,75 k = 1,75 0,15 mol Thay vào biểu thức tính M X , ta có: MX = m hh 26 0,15 + M anken 0,05 = = 26,5 n hh 0,2 M anken = 28 g/mol C 2H4 Vậy đáp án A C2H2 C2H4 6, Các phản ứng với Na viết chung là: ROH + Na RONa + H2 Do đó, n X = 2n H = 1,4mol Các chất hỗn hợp X có dạng CnH2n+2O nên: n X = n H2O - n CO2 b = 1,2 mol Áp dụng định luật bảo tồn ngun tố O, ta có: n O2 = 2,6 + 1,2 - 1,4 = 1,8mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có: a = m CO2 + m H2O - m O2 = 42 gam Vậy đáp án A 42 gam 1,2 mol 7, Gọi CTPT trung bình X Y C n H n-2 O 2Từ phản ứng: CO3 + 2H + Từ phản ứng: C n H2n-2O2 n = 3,25 CO + H 2O + O2 n hh = 0,3 0,5 - 0,1 = 0,2 mol nCO2 + (n - 1)H2O 0,2(44n - 18n + 18) = 20,5 m = 0,2(14 3,25 + 30) = 15,1 gam Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH đảm bảo mơn Hóa –Thầy Ngọc Độ bất bão hòa ứng dụng 8, Hỗn hợp axit ban đầu có độ bất bão hịa k = n hỗn hợp axit = n H2 O - n CO2 1-3 = (n CO2 - n H2 O ) Phương pháp bảo toàn nguyên tố khối lượng: Áp dụng bảo toàn nguyên tố khối lượng cho hỗn hợp axit ban đầu, ta có: m hh axit = m C + m H + m O = 12n C + n H + 16n O = 12n CO2 + 2n H2O + 16 4n hh (n CO2 - n H2O ) Trong đó, n hh = (n CO2 - n H2O ) = 44n CO2 - 30n H2O x + 30y 22, 28 Hay x = 44n CO2 - 30y n CO2 = V= (x + 30y) = (x + 30y) 44 44 55 Phương pháp bảo toàn khối lượng kết hợp phân tích hệ số: Sử dụng CTTQ trung bình để viết ptpư, ta có: 3n - C n H 2n - O4 + O2 nCO2 + (n - 2)H 2O n O2 = 1,5n H2 O = 1,5y mO2 = 32 1,5y = 48y Áp dụng bảo tồn khối lượng, ta có: m hh axit + m O2 = m CO2 + m H2 O hay x + 48y = 44n CO2 + 18y m hh axit = 12n CO2 + 2n H2O + 16 x + 30y x + 30y 28 VCO2 = 22,4 = (x + 30y) 44 44 55 Phương pháp kinh nghiệm: Do chất thuộc dãy đồng đẳng nên mối liên hệ (V, x, y) hỗn hợp tương đương với mối quan hệ chất Ta chọn chất dãy đồng đẳng đó, ví dụ chất đầu dãy C4H4O4 thay biểu thức đáp án vào, ý có phân số, 28/55 tương ứng với 22,4/44 nên ưu tiên Cuối cùng, thấy có đáp án A nghiệm 9, Phân tích đề bài: - Phản ứng với Ca(OH)2 dư tạo kết tủa CaCO3 khối lượng dung dịch chắn phải giảm (cái thầy giải thích nhiều lần) loại đáp án B C * Chỉ xét riêng yếu tố chọn 50 : 50 - Đề cho nhiều chất ta thấy chúng có chung CTTQ dạng CnH2n-2O2 có số liệu CO2 nghĩ đến chuyện dùng phương pháp C trung bình n hh = n CO2 - n H O - Do độ bất bão hòa (k) chất = n CO2 = - Đề có số liệu ta có quyền đặt tới ẩn, ẩn là: số mol hỗn hợp số C trung bình Phương pháp thơng thường: Dễ dàng nhẩm n CO2 = n CaCO3 = 0,18 mol , thay vào sơ đồ phản ứng, ta có: C n H 2n O2 nCO2 (14n + 30) gam n mol 3,42 gam 0,18 mol n hh = 3, 42 = 0,03 mol 14 + 30 14n + 30 n = 3,42 0,18 n =6 n H2O = n CO2 - n hh = 0,18 - 0,03 = 0,15 mol Hoặc: Gọi số mol hỗn hợp a, ta có hệ phương trình: mhh = (14n + 30)a = 3,42 gam nCO2 = na = 0,18 mol n=6 a = 0,03 mol Từ có m gi¶m = m - (m H2 O + m CO2 ) = 18 - (18 0,15 + 44 0, 18) = 7,38 gam Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH đảm bảo mơn Hóa –Thầy Ngọc Độ bất bão hòa ứng dụng Phương pháp kinh nghiệm: - Phản ứng với Ca(OH)2 dư tạo kết tủa CaCO3 khối lượng dung dịch chắn phải giảm (cái thầy giải thích nhiều lần) loại đáp án B C - Do độ bất bão hòa (k) chất = 3, 42 n H2O 0,1325 mol 72 (số mol hỗn hợp lớn hỗn hợp gồm toàn C3H4O2) - m gi¶m = m - (m H2 O + m CO2 ) < 18 - (18 0,1325 + 44 0, 18) = 7,695 gam Trong đáp án A D, có D thỏa mãn 10,  Đáp án C Phân tích đề bài: Đây kiểu tập kết hợp xác định CTPT CTCT hợp chất hữu mà kiện tách riêng mang ý nghĩa riêng mà cách làm nó, thầy gọi vui “bẻ đũa chiếc” Khi làm tập này, em không thiết phải giải tất kiện mà cần giải mã ý nghĩa vài kiện giới hạn số đáp án có khả Hướng dẫn giải: - Từ kiện: z = y – x hay n axit = n CO2 - n H2 O độ bất bão hòa axit (k) = loại A - Từ kiện số mol CO2 sinh đốt cháy = số mol CO2 sinh tác dụng với NaHCO3 = y số nhóm chức = số cacbon CTPT loại B D Tổng hợp lại, ta có đáp án C axit oxalic 11, kphân tử = kgốc + kchức = (liên kết π cộng với Br2) + (liên kết π nhóm chức –COO) = n H2O - n CO2 a= = ( n CO2 - n H2 O ) n CO2 = 6a + n H2 O V = 22,4(6a + b) 1-7 12, Phân tích đề bài: tập xác định CTPT hỗn hợp chất hữu đồng đẳng (chưa biết dãy đồng đẳng) biết thể tích hỗn hợp thể tích (có thể) sản phẩm cháy dùng phương pháp C H Phương pháp truyền thống: 2VH2O Dễ dàng có VN2 + VCO2 = 250 ml vµ VH2O = 550 - 250 = 300 ml H= =6 VX Do X có C2H7N (H > 7) hiđrocacbon cịn lại, phải có hiđrocacbon có 6H loại A B Thử đáp án sau: Trường hợp I: hiđrocacbon ankan 100 ml lo¹i Ta có: VX = VH2 O - VCO2 - VN = 300 - 250 = 50 ml đáp án D Trường hợp II: hiđrocacbon anken 300 - 50 H anken = =5 Ta có: VA = VH2 O - VCO2 - VN = 300 - 250 = 50 ml 50 250 - 50 - 25 Và C anken = = 2,5 H anken = 2C anken (thỏa mãn) 50 Vậy đáp án D Chú ý thử trường hợp! 13, Áp dụng cơng thức tính độ bất bão hịa, ta dễ dàng có k = 4, có liên kết π gốc –COO-, chứng tỏ có gốc axit khơng no, nối đơi Từ dễ dàng loại đáp án A C Do muối khơng có đồng phân hình học nên đáp án D 14, Phân tích đề bài: Đề cho số liệu khối lượng tương ứng thành phần trước sau phản ứng, đặc biệt, lại “phản ứng Hiđro linh động” Do đó, ta dễ thấy toán liên quan tới quan hệ khối lượng giải phương pháp Tăng – giảm khối lượng Hướng dẫn giải: X hiđrocacbon tác dụng với AgNO3 NH3 tạo kết tủa X hiđrocacbon có nối đầu mạch n hh = n CO2 - n H2O = 0,18 - n H2O < Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH đảm bảo mơn Hóa –Thầy Ngọc Độ bất bão hịa ứng dụng Do cơng thức C7H8 có độ bất bão hịa k = (bằng CTPT toluen) nên X mang nối ba đầu mạch ta cần xác định Giải đầy đủ: Ta có: nX = 13,8/92 = 0,15 mol Cứ mol nhóm -C≡CH tác dụng với AgNO3/NH3 tạo mol -C≡CAg kết tủa, đó, khối lượng tăng 107 gam Theo đề bài, mtăng = 45,9 – 13,8 = 32,1 gam hay 32,1/107 = 0,3 mol nhóm -C≡CH = 2nX Giải vắn tắt: 45,9 - 13,8 Sè nhãm (-C CH) = 108 - = 13,8 92 Cách khác: n = n X = 13,8 = 0,15 mol M = 45,9 = 306 = 90 + 216 = (92 - 2) + 108 0,15 Do đó, chất X có nhóm -C≡CH có cấu tạo dạng CH≡CH-C3H6-C≡CH Trong gốc -C3H6- có đồng phân Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 Hocmai.vn - Trang | - Khóa học LTĐH đảm bảo mơn Hóa –Thầy Ngọc Phương pháp tính nhanh số đồng phân PHƯƠNG PHÁP TÍNH NHANH SỐ ĐỒNG PHÂN ĐÁP ÁN BÀI TẬP TỰ LUYỆN 1B 8B 15C 2D 9C 16D 3D 10C 17B 4C 11B 18C 5B 12D 19D 6C 13D 20D 7C 14B 21A Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 Hocmai.vn - Trang | - Khóa học LTĐH đảm bảo mơn Hóa –Thầy Ngọc Phương pháp tự chọn lượng chất PHƯƠNG PHÁP TỰ CHỌN LƯỢNG CHẤT ĐÁP ÁN BÀI TẬP TỰ LUYỆN ĐÁP ÁN 1A 9A 2A 10B 3D 11C 4D 12D 5C 13C 6B 14C 7C 15C 8B HƯỚNG DẪN GIẢI 1, Giả sử ban đầu có mol M(OH)2 2, Giả sử ban đầu có mol C2H5OH 3, Giả sử ban đầu có mol kim loại R 4, Áp dụng phương pháp đường chéo cho hỗn hợp X ban đầu, ta có: N2 (M = 28) 5,2 20,8 M = 7,2 H2 (M = 2) Mặt khác, khối lượng hỗn hợp truớc sau phản ứng bảo toàn: m t = m s dt ds H2 H2 mt M n n 3,6 = t = t = s = = 0,9 ms nt Ms ns Do đó, ta giả sử hỗn hợp X có mol (0,8 mol N2 3,2 mol H2) hỗn hợp sau phản ứng có 3,6 mol Áp dụng phương pháp Phân tích hệ số, ta có: ”Trong phản ứng tổng hợp amoniac, thể tích khí giảm sau phản ứng thể tích khí NH3 sinh ra”, trường hợp là: – 3,6 = 0,4 mol Từ dễ dàng có H% = 25% 5, Giải tương tự tập Giả sử hỗn hợp trước phản ứng có mol hỗn hợp sau phản ứng có 6,4 mol 6, Chọn m = 100 gam Kết hợp với phương pháp Tăng – giảm khối lượng 7, Giả sử hỗn hợp ban đầu có 11 mol (1 mol X 10 mol O2) Áp dụng phương pháp đường chéo cho hỗn hợp Z (gồm CO2 O2 dư) tỷ lệ 1:1 số mol Viết ptpư áp dụng phương pháp Phân tích hệ số - Bảo tồn ngun tố oxi, ta dễ dàng có kết C C4H8 8, Giả sử ban đầu có mol oxit MO 9, Giả sử có 100 gam dung dịch H2SO4 (khi khối lượng H2SO4 nồng độ % cần tìm) lượng H2 thoát gam khối Chú ý: dung dịch có mặt H2O Na dư nên H2O tác dụng hết với Na 10, Giả sử hỗn hợp X có mol khí Vì MY = 16 < 24 hỗn hợp Y có 0,6 mol khí, số mol khí giảm số mol khí H2 phản ứng hỗn hợp Y H2 dư ankin bị hiđro hóa hồn tồn thành ankan 11, Gọi CTPT trung bình ankan C n H n Từ sơ đồ phản ứng đốt cháy: Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH đảm bảo mơn Hóa –Thầy Ngọc C n H2n n H2 O n CO2 = Phương pháp tự chọn lượng chất + O2 nCO2 + n + H2 O n+1 15 =1+ = =1+ 11 n n 11 n= 11 = 2,75 Áp dụng phương pháp đường chéo với giá trị vừa tìm được, ta dễ dàng có kết 12, Giải tương tự tập 13, Giả sử cú 100 mol hn hp khớ Y n O2 đầu = 84,8 = 21,2 mol số mol N2, SO2 O2 dư 84,8 mol, 14 mol v 1,2 mol n O2 đầu = 20 mol Thay số liệu vào phản ứng sơ đồ hóa, ta dễ dàng có kết 14, Chọn khối lượng dung dịch axit axetic cho có mol CH3COOH 15, Nồng độ dung dịch HCl cho 20%, khơng chia hết cho 36,5 Do đó, ta phải giả sử khối lượng dung dịch HCl 20% dùng 365 gam Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 Hocmai.vn - Trang | - Khóa học LTĐH đảm bảo mơn Hóa –Thầy Ngọc Phương pháp tính nhanh số đồng phân PHƯƠNG PHÁP TÍNH NHANH SỐ ĐỒNG PHÂN TÀI LIỆU BÀI GIẢNG I CÁC CƠNG THỨC TÍNH NHANH SỐ ĐỒNG PHÂN - Số đồng phân ancol no đơn chức, mạch hở CnH2n+2O: 2n – với n < - Số đồng phân anđehit no đơn chức, mạch hở CnH2nO: 2n – với n n < - Số đồng phân axit cacboxylic no đơn chức, mạch hở CnH2nO2: 2n – với n < - Số đồng phân ete no đơn chức, mạch hở CnH2n+2O: - Số đồng phân xeton no đơn chức, mạch hở CnH2nO: (n 1).(n 2) với < n < (n 2).(n 3) với < n < - Số đồng phân amin no đơn chức, mạch hở CnH2n+3N: 2n – với n < II QUY TẮC CỘNG VÀ QUY TẮC NHÂN 1, Quy tắc cộng Quy tắc nhân Chú ý yếu tố “đồng thời” “độc lập” áp dụng quy tắc cộng quy tắc nhân VD1: Số cách từ Hà Nội vào thành phố Hồ Chí Minh chặng (có điểm dừng giữa) VD2: Xác suất để tung đồng thời xúc sắc đồng chất, cân đối thu tổng số chấm 2, Vận dụng quy tắc cộng quy tắc nhân vào việc tính nhanh số đồng phân Nguyên tắc chung: Nếu chất hữu X tách thành phần A B có số đồng phân tương ứng a b số đồng phân X ab 3, Số đồng phân gốc hiđrocacbon no, mạch hở, hóa trị I (ankyl) CnH2n+1Công thức chung: 2n-2 với n số nguyên tử C gốc ≤ n ≤ III THỰC HÀNH PHƯƠNG PHÁP TÍNH NHANH SỐ ĐỒNG PHÂN 1, Với ancol/ete VD: Số đồng phân hợp chất C5H12O 14 (8 ancol + ete) 2, Với anđehit/xeton VD: Số đồng phân hợp chất cacbonyl C6H12O 14 (8 anđehit + xeton) 3, Với axit/este VD: Số hợp chất hữu tác dụng với NaOH có CTPT C5H10O 13 (4 axit + este) 4, Với ankin VD: Số đồng phân ankin X chứa 87,8% C khối lượng tác dụng với AgNO3/NH3 tạo kết tủa 5, Với amin VD1: Số đồng phân amin C4H11N VD2: Số đồng phân amin bậc III có CTPT C6H15N IV LUYỆN TẬP VD1: Số đồng phân este ứng với CTPT C4H8O2 là: A B C D VD2: Số hợp chất hữu đồng phân cấu tạo có CTPT C4H8O2 tác dụng với NaOH không tác dụng với Na là: Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH đảm bảo mơn Hóa –Thầy Ngọc A B Phương pháp tính nhanh số đồng phân C D (Trích đề tuyển sinh Cao đẳng, 2009) VD3: Cho 11,6 gam este đơn chức no mạch hở tác dụng vừa đủ với NaOH, sau phản ứng thu 12,4 gam muối khan Số đồng phân este cho là: A B C D VD4: Đốt cháy hoàn toàn 0,11 gam este X (tạo nên từ axit cacboxylic đơn chức ancol đơn chức) thu 0,22 gam CO2 0,09 gam H2O Số este đồng phân X là: A B 2C D (Trích đề tuyển sinh ĐH – CĐ khối A, 2011) VD5: Hợp chất hữu đơn chức X mạch hở có chứa C, H, O có KLPT 60 đvC Đốt cháy hồn tồn gam chất cần 10,08 lít O2 Số chất thoả mãn điều kiện là: A B C D Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 Hocmai.vn - Trang | - Khóa học LTĐH đảm bảo mơn Hóa –Thầy Ngọc Phương pháp tự chọn lượng chất PHƯƠNG PHÁP TỰ CHỌN LƯỢNG CHẤT TÀI LIỆU BÀI GIẢNG I CƠ SỞ VÀ ĐẶC ĐIỂM CỦA PHƯƠNG PHÁP - Phương pháp có đặc trưng áp dụng cho toán mà số liệu giả thiết yêu cầu cho dạng số liệu tương đối (tỷ lệ, tỷ khối, hiệu suất, C%, …) * Số liệu tương đối số liệu biểu diễn tỷ lệ thành phần xét - Một điều kiện quan trọng Phương pháp Tự chọn lượng chất áp dụng cho hỗn hợp đồng Đó hỗn hợp mà pha trộn, phân tán hỗn hợp hoàn toàn (đồng nhất) phần Do đó, thành phần tỷ lệ lượng chất (tỷ lệ khối lượng, số mol, thể tích, ) thành phần hỗn hợp số không đổi, không phụ thuộc vào lượng chất hỗn hợp - Trong Phương pháp Tự chọn lượng chất, giá trị số liệu đưa thêm tùy ý nên cần khéo léo chọn giá trị cho thuận lợi cho việc tính tốn, xử lý số liệu sau (giá trị mẫu số phân thức, bội số KLPT chất tan dung dịch tính C%, suy ngược giá trị tự chọn này, ), thường số mol số tròn II PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Tùy thuộc vào cách chọn đại lượng mà ta có dạng đây: Dạng 1: Chọn giá trị lượng chất ứng với mol chất tham gia/tạo thành phản ứng mol chất hỗn hợp VD1: Cho hỗn hợp A gồm CO2 SO2 có tỷ lệ 1:4 khối lượng Tỷ khối A so với metan là: A 55 Đáp số: D B 55 C 55 16 D 55 15 55 15 Hướng dẫn giải: Tỷ lệ khối lượng CO2 SO2 không phụ thuộc vào khối lượng hỗn hợp A (hỗn hợp A đồng nhất), ta áp dụng phương pháp tự chọn lượng chất Không làm tính tổng qt tốn, ta giả sử có mol CO2 (ứng với 44 gam) hỗn hợp A mSO2 = 44 = 176g mhh = 44 + 176 = 220g Từ có đáp án VD2: Hoà tan muối cacbonat kim loại M lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9,8%, thu dung dịch muối sunfat có nồng độ 14,18% Kim loại M là: A Al B Cu C Fe D Zn Đáp số: C Fe Hướng dẫn giải: Nhận dạng: Bài tốn khơng có số liệu tuyệt đối (gam, lít, mol, …) mà cho số liệu tương đối (C%) Khơng làm tính tổng qt tốn, ta giả sử có mol muối cacbonat tham gia phản ứng Từ dễ dàng có đáp án C Fe VD3: Đốt cháy hoàn toàn hợp chất A (chứa nguyên tố C, H, O, N) thu hỗn hợp B gồm CO2, H2O N2 có tỷ khối so với H2 13,75 Cho B qua bình I đựng P2O5 dư bình II đựng KOH rắn dư thấy tỉ lệ tăng khối lượng bình II so với bình I 1,3968 Số mol O2 cần dùng nửa tổng số mol CO2 H2O Biết M A < M anilin Công thức phân tử A là: A C2H7O2N B C3H7O2N C C3H7O2N2 D C2H5O2N Đáp số: A C2H7O2N Hướng dẫn giải: Gọi CTPT A CxHyOzNt Nhận dạng: Vì giá trị cho biểu thị tỷ lệ chất nên áp dụng tự chọn lượng chất Giả sử lượng khí CO2 sinh B mol * Ở ta chọn mol CO2 không chọn mol H2O làm ngược lại giá trị số mol chất lại lẻ Từ có đáp án A C2H7O2N Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH đảm bảo mơn Hóa –Thầy Ngọc Phương pháp tự chọn lượng chất Dạng 2: Chọn giá trị lượng chất hỗn hợp tương ứng với tỷ lệ chất hỗn hợp VD1: Hỗn hợp B gồm H2S, N2, H2 có tỷ lệ nH2S : nN2 : nH2 = : : Tỷ khối B so với H2 là: A 8,4 B 8,1 C 11,6 D 10,7 Đáp số: A 8,4 Hướng dẫn giải: Giả sử hỗn hợp B có 10 mol, có: mol H2S, mol N2 mol H2 Đáp án A 8,4 VD2: Phóng tia lửa điện qua O2 thu hỗn hợp khí O2, O3 có tỷ khối so với H2 16,5 Hiệu suất phản ứng ozơn hóa là: A 7,09% B 9,09% C 11,09% D 13,09% Đáp số: B 9,09% Hướng dẫn giải: Nhận dạng: Bài toán cho số liệu tương đối (tỷ khối) yêu cầu tính giá trị tỷ lệ (hiệu suất) Cách 1: Chọn lượng chất hỗn hợp tương ứng với tỷ lệ mol chất hỗn hợp Áp dụng phương pháp đường chéo cho hỗn hợp khí thu sau phản ứng, ta có: O2 (M = 32) 15 16,5 x = 33 O3 (M = 48) Như vậy, giả sử hỗn hợp sản phẩm có 16 mol khí số mol O2 O3 tương ứng 15 mol mol Cách 2: Chọn mol chất ban đầu Giả sử ban đầu có mol khí O2 Gọi số mol khí O2 bị ozơn hóa a (mol) VD3:Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS FeS2 bình kín chứa khơng khí (gồm 20% thể tích O2 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hồn toàn, thu chất rắn hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N2, 14% SO2, lại O2 Phần trăm khối lượng FeS hỗn hợp X A 26,83% B 59,46% C 19,64% D 42,31% (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2011)  Đáp án C Hướng dẫn giải: Nhận dạng: Đề cho tất số liệu dạng tương đối hỏi giá trị tương đối chắn phải sử dụng phương pháp Tự chọn lượng chất trường hợp đề cho tỷ lệ ta nên chọn số liệu theo tỷ lệ Giả sử có 100 mol hỗn hợp khí Y số mol N2, SO2 O2 dư 84,8 mol, 14 mol v 1,2 mol n O2 đầu = 84,8 = 21,2 mol n O2 đầu = 20 mol T có kết 19,64% Dạng 3: Chọn khối lượng dung dịch biểu diễn C% Thông thường, đề cho trước giá trị C% ta phải chọn mdd, có cách chọn: Nếu C% không chia hết cho Mchất tan chọn mdd giá trị chia hết cho Mchất tan (là bội số Mchất tan) Nếu C% chia hết cho Mchất tan chọn mdd giá trị (thường chọn 100 gam) VD: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20% thu dung dịch Y Nồng độ FeCl2 dung dịch Y 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch Y là: A 24,24% B 28,21% C 11,79% D 15,76% (Trích đề thi tuyển sinh CĐ khối A – 2007) Đáp số: C 11,79% Hướng dẫn giải: Cách 1: Chọn khối lượng dung dịch bội số Mchất tan Nồng độ dung dịch HCl cho 20%, không chia hết cho 36,5 Do đó, ta phải giả sử khối lượng dung dịch HCl 20% dùng 365 gam Khi đó, n HCl = 365 0,2 = mol 36,5 n M = n H2 = mol Gọi x y số mol Fe Mg hỗn hợp ban đầu Từ có đáp án C 11,79% Cách 2: Chọn mol chất hỗn hợp ban đầu Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH đảm bảo mơn Hóa –Thầy Ngọc Phương pháp tự chọn lượng chất Giả sử khối lượng Fe ban đầu 56 gam (ứng với mol), tương tự trên, ta dễ dàng suy kết lại Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 Hocmai.vn - Trang | - Khóa học LTĐH đảm bảo mơn Hóa –Thầy Ngọc Độ bất bão hịa ứng dụng ĐỘ BẤT BÃO HÒA VÀ ỨNG DỤNG TÀI LIỆU BÀI GIẢNG I KHÁI NIỆM 1, Định nghĩa cơng thức tính Độ bất bão hịa (k) đại lượng đặc trưng cho mức độ chưa no hợp chất hữu cơ, tính tổng số liên kết π số vòng CTCT Biểu thức tính k viết đơn giản sau: k= 2S + S - S1 + 2 S1, S3, S4 tổng số nguyên tử có hóa trị 1, 3, tương ứng (số lượng ngun tử có hóa trị khơng ảnh hưởng đến giá trị k) VD: C H10Cl3ON k= + - (10 + 3) + =2 * Chú -ý phân biệt muối amoni amino axit/este amino axit 2, Tính chất k N (k 0, k Z) k ph©n tư = k m¹ch + k nhãm chøc II ỨNG DỤNG CỦA ĐỘ BẤT BÃO HÒA 1, Xác định số đồng phân - Để xác định số đồng phân chất hữu cơ, thiết phản phân tích đặc điểm thành phần cấu tạo nên chất hữu (gốc, nhóm chức), có đặc điểm mạch C loại nhóm chức - Để xác định đặc điểm này, vai trò k quan trọng, thể qua biểu thc: k phân tử = k mạch + k nhóm chøc VD1: số đồng phân C4H10O (7 đồng phân = rượu + ete) VD2: số đồng phân C4H8O 2, Xác định CTPT từ CT thực nghiệm Xác định CTPT chất hữu yêu cầu phổ biến tập Hóa hữu Có nhiều phương pháp để xác định CTPT chất hữu (trung bình, bảo tồn ngun tố, bảo toàn khối lượng, …), tùy thuộc vào đặc điểm số liệu toán đưa Trong học này, ta xét trường hợp đề yêu cầu xác định CTPT từ CT thực nghiệm mà không cho KLPT chất hữu Cách làm: gồm bước Bước 1: Từ CT thực nghiệm, viết lại CTPT theo n VD: Công thức thực nghiệm acid hữu (C2H3O2)n viết lại C2nH3nO2n Bước 2: Tính k theo n Bước 3: so sánh giá trị k tìm với đặc điểm Hóa học chất hữu cho tính chất k VD1: Hiđrocacbon X tác dụng với Brom, thu chất Y có công thức đơn giản C3H6Br CTPT X là: A C3H6 B C6H12 C C6H14 D B C VD2: Axit cacboxylic no, mạch hở X có cơng thức thực nghiệm (C3H4O3)n, cơng thức phân tử X là: A C6H8O6 B C3H4O3 C C12H16O12 D C9H12O9 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2008) VD3: Một hợp chất hữu X chứa 87,805% C 12,195% H khối lượng Biết 8,2 gam X tác dụng với AgNO3/NH3 dư tạo 18,9 gam kết tủa vàng nhạt Số CTCT thỏa mãn tính chất X là: A B C D 3, Sử dụng số liên kết π trung bình Áp dụng cho tốn Hóa hữu mà chất hỗn hợp: khác số liên kết π, xác định số liên kết π trung bình thông qua tỷ lệ số mol hỗn hợp phản ứng định lượng số liên kết π (phản ứng cộng H2, Br2, ), hay gặp toán hỗn hợp gồm ankan ankin anken ankin, VD1: Cho 4,48 lít hỗn hợp X (đktc) gồm hai hiđrocacbon mạch hở tác dụng vừa đủ với 700 ml dung dịch Br2 0,5M Sau toàn lượng khí bị hấp thụ hết khối lượng bình tăng thêm 5,3 gam Cơng thức phân tử hai hiđrocacbon là: A C2H2 C2H4 B C2H2 C3H8 C C3H4 C4H8 D C2H2 C4H6 VD2: (tương tự) Cho 4,48 lít hỗn hợp X (ở đktc) gồm hai hiđrocacbon mạch hở lội từ từ qua bình chứa 1,4 lít dung dịch Br2 0,5M Sau phản ứng hoàn toàn, số mol Br2 giảm nửa khối lượng bình tăng thêm 6,7 gam Cơng thức phân tử hai hiđrocacbon là: Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH đảm bảo mơn Hóa –Thầy Ngọc Độ bất bão hịa ứng dụng A C3H4 C4H8 B C2H2 C3H8 C C2H2 C4H8 D C2H2 C4H6 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2007) 4, Phân tích hệ số phản ứng đốt cháy - Ta biết chất hữu chứa nguyên tố C, H, O có CTPT Cn H n 2 k Ox với k độ bất bão hòa (bằng tổng số vòng số liên kết π CTCT) Xét phản ứng cháy hợp chất này, ta có: Cn H 2n+2-2k O x nCO + (n+1-k)H 2O Phân tích hệ số phản ứng này, ta có kết quan trọng là: nX = n H2O - n CO2 1-k Với nX số mol chất hữu bị đốt cháy trường hợp riêng hay gặp tập phổ thông là: - k = (hợp chất no, mạch hở CnH2n+2Ox) có n X = n H O - n CO2 (ankan, rượu no mạch hở, ete no mạch hở, ) - k = có n X = n CO2 - n H 2O (ankin, ankađien, axit không no nối đôi, anđehit không no nối đôi, xeton không no nối đôi, ) Kết mở rộng cho phản ứng cháy hợp chất hữu chứa Nitơ Ví dụ, amin no, đơn chức mạch hở, ta có: VA = VH2 O - VCO2 - VN VD1: Hỗn hợp X gồm rượu metylic, rượu etylic, rượu propylic nước Cho a gam G tác dụng với Natri dư 0,7 mol H2 Đốt cháy hoàn toàn a gam X thu b mol CO2 2,6 mol H2O Giá trị a b là: A 42 gam 1,2 mol B 19,6 gam 1,9 mol C 19,6 gam 1,2 mol D 28 gam 1,9 mol VD2: Đốt cháy hoàn toàn x gam hỗn hợp gồm hai axit cacboxylic hai chức, mạch hở có liên kết đôi C=C phân tử, thu V lít khí CO2 (đktc) y mol H2O Biểu thức liên hệ giá trị x, y V là: 28 28 x 30y B V x 30y 55 55 28 28 C V x 62y D V x 62y 95 95 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2011) VD3: A V 250 ml : A C2H6 B C3H6 C CH4 3H8 4H8 2H6 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2010) 5, Biện luận CTCT từ CTPT ngược lại từ đặc điểm Hóa học Tham khảo thêm giảng Biện luận CTCT hợp chất hữu D C2H4 3H6 Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 Hocmai.vn - Trang | - ... tình u Hóa học với bạn thông qua tập hóa lạ, lời giải hay Mỗi tập khơng đơn giản tính tốn, đằng sau ý tưởng Mỗi lời giải khơng áp dụng phương pháp mà thực q trình phân tích sáng tạo Hóa học tiến... học tập cách thực chất sáng tạo Tuyển tập chủ yếu tổng hợp chọn lọc tốn hóa học diễn đàn Boxmath.vn năm 2011 Chính vậy, ban biên tập xin chân thành cảm ơn ủng hộ ban quản trị diễn đàn, tích cực. .. hành thi theo phương pháp trắc nghiệm, lời giải mà đưa luôn lời giải đầy đủ, từ kiện toán đến kết mà hồn tồn khơng phụ thuộc vào đáp án cho trước Bởi hiểu mong bạn hiểu, có vậy, hết vẻ đẹp hóa học,