Giáo án hóa 9 (5 cộtTiền Giang )

Giáo án Hoá học 9 ************************************************************************************* PHÂN PHỐI CHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC 9 LỚP 9 (Cả năm: 35 tuần x 2 tiết / tuần = 70 tiết) Học kì I: 18 tuần x 2 tiết / tuần = 36 tiết ; Học kì II: 17 tuần x 2 tiết / tuần = 34 tiết HỌC KÌ I HỌC KÌ II Tiết 1. Ôn tập đầu năm Tiết 37. Axit cacbonic và muối cacbonat CHƯƠNG 1: CÁC LOẠI HCVC Tiết 38. Silic. Công nghiệp silicat Tiết 2. T/c hoá học của oxit. Khái quát… Tiết 39. Sơ lược bảng tuần hoàn các nthh Tiết 3. Một số oxit quan trọng Tiết 40. Sơ lược bảng tuần hoàn các nthh (t.t.) Tiết 4. Một số oxit quan trọng (tiếp theo) Tiết 41. Luyện tập chương 3 Tiết 5. Tính chất hoá học của axit Tiết 42. Thực hành: Tchh chung của P.k. Tiết 6. Một số axit quan trọng CHƯƠNG 4: HIDROCACBON. NH. LIỆU Tiết 7. Một số axit quan trọng (tiếp theo) Tiết 43. Khái niệm về HCHC và HHHC Tiết 8. Luyện tập: Tchh của oxit và axit Tiết 44. Cấu tạo phân tử HCHC Tiết 9. Thực hành:Tchh của oxit và axit Tiết 45. Metan Tiết 10. Kiểm tra viết Tiết 46. Etilen Tiết 11. Tính chất hoá học của bazơ Tiết 47. Axetilen Tiết 12. Một số bazơ quan trọng Tiết 48. Kiểm tra viết Tiết 13. Một số bazơ quan trọng (tiếp theo) Tiết 49. Benzen Tiết 14. Tính chất hoá học của muối Tiết 50. Dầu mỏ và khí thiên nhiên Tiết 15. Một số muối quan trọng. Tiết 51. Nhiên liệu Tiết 16. Phân bón hoá học Tiết 52. Luyện tập chương 4 Tiết 17. Mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ Tiết 53. Thực hành TCHH của hidrocacbon. Tiết 18. Luyện tập chương 1 CHƯƠNG 5: D.X. CỦA H.C. POLIME Tiết 19. Thực hành: T/c h/h của ba. và muối Tiết 54. Rượu etylic Tiết 20. Kiểm tra viết. Tiết 55. Axit axetic. CHƯƠNG 2: KIM LOẠI Tiết 56. Mlh giữa etilen, r.etylic và axit axetic Tiết 21. Tính chất vật lí chung của kim loại Tiết 57. Kiểm tra viết Tiết 22. Tính chất hoá học của kim loại Tiết 58. Chất béo Tiết 23. Dãy hoạt động hoá học của kim loại Tiết 59. L.tập: R. etylic, axit axetic và chất béo. Tiết 24. Nhôm Tiết 60. Thực hành: Tính chất của rượu và axit Tiết 25. Sắt Tiết 62. Glucozơ Tiết 26. Hợp kim sắt: Gang, thép Tiết 63. Saccarozơ Tiết 27. Thực hành tchh của Al và Fe Tiết 64. Tinh bột và xenlulozơ Tiết 28. Ăn mòn k.loại và bảo vệ k.loại … Tiết 65. Protein Tiết 29. Luyện tập chương 2 Tiết 66. Polime CHƯƠNG 3: PHI KIM. SƠ LƯỢC Tiết 67. Polime (t.t.) Tiết 30. Tính chất hoá học chung của phi kim Tiết 68. Ôn tập cuối năm Tiết 31. Clo Tiết 69. Ôn tập cuối năm (t.t.) Tiết 32. Clo (tiếp theo) Tiết 70. Kiểm tra cuối năm. Tiết 33. Cacbon Tiết 34. Các oxit của cacbon Tiết 35. Ôn tập học kì I Tiết 36. Kiểm tra học kì I ************************************************************************************* − Trang 1 − Giáo án Hoá học 9 ************************************************************************************* ÔN TẬP  Kiến thức cũ liên quan bài học Kiến thức mới cần hình thành − Công thức chuyển đổi; − Cách gọi tên, phân loại: oxit, axit, bazơ, muối; − Khái niệm độ tan, dung dịch . I. Mục tiêu: 1) Kiến thức : + Nêu được các công thức chuyển đổi; cách gọi tên, phân loại: oxit, axit, bazơ, muối; khái niệm độ tan, dung dịch . + Thực hiện tính theo PTHH ; nồng độ phần trăm, nồng độ mol của dung dịch. 2) Kỹ năng : rèn kỹ năng tính toán theo PTHH , c.thức ch.đổi, nđộ dd . II. Chuẩn bị: + Giáo viên : Bảng phụ ghi nội dung bài tập làm trên lớp và bài tập về nhà. + Học sinh : Ôn lại các khái niệm, công thức đã học ở lớp 8. III. Phương pháp: Đàm thoại + Thuyết trình IV. Tiến trình dạy học: 1) KTBC : 2) Mở bài : nhằm hệ thống lại các KTCB đã học ở lớp 8 chúng ta sẽ cùng tiến hành ôn tập nội dung đã học qua ! Thời gian Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Đồ dùng Nội dung 25’  Hãy nêu các công thức chuyển đổi giữa khối lượng - thể tích và lượng chất ?  Bổ sung, hoàn chỉnh nội dung .  Thuyết trình công thức tính thành phần % m / n .  Thuyết trình cách tính theo PTHH .  Thuyết trình : axit – bazơ – muối , học sinh nên ôn lại về: thành phần phân tử, phân loại, gọi tên.  Thế nào là dung dịch ? Độ tan của 1 chất trong nước là như thế  Đại diện phát biểu, bổ sung:  Đại diện nêu các công thức chuyển đổi.  Nghe, quan sát và ghi nhớ nội dung giáo viên thuyết trình.  Học sinh về ôn lại nội dung theo I. Kiến thức cần nhớ: − Công thức chuyển đổi : giữa khối lượng (m), thể tích (v) và lượng chất - số mol (n) m = m / M ; n khí = V / 22,4 − Tính theo PTHH : tìm k.lượng hoặc t.tích ch.th.gia bằng cách : chuyển đổi về số mol rồi thế vào PTHH ; suy ra số chất cần tìm rồi chuyển về khối lượng hoặc thể tích đề bài yêu cầu . − Axit – bazơ – muối. − Dung dịch , độ tan. − Nồng độ dung dịch : + N.độ p.trăm của d. dịch : C% = m ct x 100 / m dd + N.độ mol của dung dịch : C M = n / v ************************************************************************************* − Trang 2 − Tuần 1 Tiết 1 Ns: Nd: Giáo án Hoá học 9 ************************************************************************************* 15’ nào ?  Thế nào là nồng độ phần trăm ; nồng độ dung dịch ?  Bổ sung, hoàn chỉnh nội dung. hướng dẫn .  Đại diện phát biểu, bổ sung: khái niệm dung dịch, độ tan.  Đại diện nêu khái niệm C%, C M . Bảng phụ ghi nội dung các bài tập II. Bài tập áp dụng : Bài 1. Hãy gọi tên và phân loại các hợp chất sau : Na 2 O, CaO, HCl, H 2 SO 4 , H 2 SO 3 , NaOH, Fe(OH) 3 , NaCl, CaSO 4 Bài 2. Cho 6,5 g kẽm tác dụng với dung dịch axit clodric. Tính khối lượng kẽm clorua tạo thành và thể tích khí Hidro sinh ra (ở đktc) ? Bài 3. Hãy tính : a. Nồng độ mol của 850 ml dung dịch có hoà tan 20 g KNO 3 ? b. Nồng độ phần trăm của 1500 g dung dịch có hoà tan 75 g K 2 SO 4 ? c. Số mol và số g của NaCl có trong 1 lit dung dịch NaCl 0,5 M ? d. Khối lượng của MgCl 2 có trong 50 g dung dịch MgCl 2 4% ? V. Dặn dò: + Ôn lại các khái niệm hoá học ở học kì 1 của lớp 8 + Học sinh nên ôn lại về: thành phần phân tử, phân loại, gọi tên của oxit . VI. Rút kinh nghiệm: ************************************************************************************* − Trang 3 − Giáo án Hoá học 9 ************************************************************************************* Bài 1: Tính chất hoá học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit  Kiến thức cũ liên quan bài học Kiến thức mới cần hình thành − Khái niệm oxit bazơ, oxit axit − Các ví dụ minh họa − Tính toán theo nồng độ phần trăm, toán dư. − Tính chất hóa học : axit, bazơ − Phân loại oxit I. Mục tiêu: 1) Kiến thức : − Nêu được những tính chất hoá học của oxit (bazơ và axit) ; dẫn ra được PTHH minh hoạ cho mỗi tính chất − Nêu được sự phân loại oxit là dựa vào tính chất hoá học . 2) Kỹ năng : rèn kỹ năng tính toán toán hoá học liên quan đến oxit II. Chuẩn bị: 1) Giáo viên : − Hoá chất: CuO, CaO, nước cất, dd HCl. − Dụng cụ: 1 kh. nhựa, 1 giá ốn., 1 kẹp gỗ, 1 cốc t.tinh 50 ml, 1 ố.n.giọt, 4 ống nghiệm. 2) Học sinh : Ôn lại khái niệm về oxit, phân loại, cách gọi tên. III. Phương pháp: Trực quan + Đàm thoại + Thuyết trình IV. Tiến trình dạy học: 1) KTBC : 2) Mở bài : − Oxit là gì ? Có mấy loại ? Đó là những loại nào ? (Ghi điểm) − Vậy thì oxit axit có những tính chất hoá học khác oxit bazơ như thế nào ? Thời gian Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Đồ dùng Nội dung 25’  Cho học sinh kẻ 2 cột song song để so sánh t.chất h.học của 2 oxit.  Y/c h/s làm tn.: cho CaO vào nước.  N.xét h.tượng khi cho CaO t.dụng với nước ?  Hãy rút ra kết luận khi cho oxit bazơ tdụng với nước ?  Y/c h/s làm tn.: Cho CuO tác dụng với HCl.  Hãy n.xét m.sắc CuO trước và sau PƯHH ?  Nhiều oxit bazơ khác như: Na 2 O, BaO, ZnO,… cũng tương tự.  Th.trình: qua các t.n., ng.ta  Kẻ tập thành 2 cột .  Quan sát thí nghiệm,  Đại diện nhận xét hiện tượng quan sát được.  Q.sát t.n .  Đ.diện n.xét m.sắc CuO trướcvà sau pư. CaO, nước cất, kẹp gỗ, ống nghiệm, CuO, dd HCl, ống nghiệm, kẹp gỗ I. Tính chất hoá học của oxit: 1. Oxit bazơ có những tính chất hoá học nào? − Tác dụng với nước: CaO (r) + H 2 O (l) → Ca(OH) 2(dd) Na 2 O (r) + H 2 O (l) → 2NaOH 2(dd) Oxit bazơ tan + H 2 O → dd bazơ (kiềm) Vd: K 2 O, Li 2 O, Na 2 O, BaO, … − Tác dụng với axit: CuO (r) + HCl (dd) → CuCl 2(dd) + H 2 O (l) Đen xanh lá cây Oxit bazơ + axit → muối + nước. − T.dụng với oxit axit: BaO (r) + CO 2(k) → BaCO 3(r) CaO (r) + SO 2(k) → CaSO 3(r) Oxit bazơ tan + oxit axit → muối ************************************************************************************* − Trang 4 − Tuần 1 Tiết 2 Ns: Nd: Giáo án Hoá học 9 ************************************************************************************* 5’ đã ch.minh được: Một số o.bazơ : Na 2 O, CaO, BaO…t.dụng với axit tạo thành muối.  Gv mô tả t.n. và h.dẫn h.s viết PTHH .  Nhiều oxit axit khác… cũng tương tự.  Các em đã biết khí CO 2 tdụng với Ca(OH) 2 (n.v.trong)làm.đục n.vôi.  G.thiệu: o.axit t.d.với o.bazơ tạo thành muối vừa tìm hiểu ở mục 1c.  Th.trình về sự phân loại oxit: là dựa vào tchh của oxit, p.thành 4 loại … Y/c h/s lấy Vd, với oxit axit và oxit bazơ.  Mở rộng: o.lưỡng tính Al 2 O 3 td. với HCl, NaOH 2NaOH + Al 2 O 3 → 2NaAlO 2 + 3H 2 O Natri aluminat 6HCl + Al 2 O 3 → 3AlCl 3 + 3H 2 O  Nghe thuyết trình về tính chất oxit bazơ tác dụng với oxit axit.  Đại diện phát biểu, bổ sung.  Nghe nhắc lại pứ với nước vôi trong của nước vôi trong.  Nghe giáo viên giới thiệu.  Nghe giáo viên thông báo về sự phân loại oxit.  Đại diện nêu ví dụ minh hoạ.  Đặc điểm của oxit lưỡng tính. 2.Oxit axit có những tính chất hoá học nào? − Tác dụng với nước: Oxit axit + nước → dd axit Trừ SiO 2 . Vd: P 2 O 5 , CO 2 , SO 2 , N 2 O 5 , … P 2 O 5(r) + 3H 2 O (l) → 2H 3 PO 4(dd) SO 2(r) + H 2 O (l) → H 2 SO 3(dd) − T.dụng với bazơ : Oxit axit + dd bazơ → muối + nước CO 2(k) + Ca(OH) 2(dd) → CaCO 3(r) + H 2 O (l) − T.dụng với o.bazơ: o.axit t.dụng với một số o.bazơ tạo thành muối . (1.c) II. Khái quát về sự phân loại oxit: dựa vào tính chất hoá học chia thành 4 loại: − Oxit bazơ : tác dụng được với dung dịch axit tạo thành muối và nước: Na 2 O − Oxit axit : t.dụng được với dd.bazơ tạo thành muối: CO 2 , SO 2 … − Oxit lưỡng tính : tác dụng được với cả d.dịch axit và bazơ: Al 2 O 3 , ZnO. − Oxit trung tính (oxit không tạo muối): k.t.dụng được với cả dd. axit hoặc dung dịch bazơ: NO, CO. 3) Tổng kết : Hãy nêu đặc điểm khác nhau giữa oxit axit và oxit bazơ ? Oxit được phân thành những loại nào ? 4) Củng cố : hướng dẫn học sinh làm bài tập 1 – 6 trang 6 sách giáo khoa . Bài 6. a) PƯHH : CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O ; b) n Cu = 1,6 / 64 = 0,02 (mol) ; C% = m ct . 100 / m dd => m ct = C% . m dd / 100 => mH 2 SO 4 = 20 . 100 / 100 = 20 (g) ; nH 2 SO 4 = 20 / 98 ≈ 0,2 (mol) => nH 2 SO 4 dư = 0,2 − 0,02 = 0,18 (mol); Dung dịch sau pứ gồm: CuSO 4 và H 2 SO 4 ; Tìm m của: mCuSO 4 = 0,02 . 160 = 3,2 (g) ; mH 2 SO 4dư = 0,02 . 98 = 1,96 (g) C% CuSO 4 = 3,15(%); H 2 SO 4 = 17,76% V. Dặn dò: VI. Rút kinh nghiệm: Duyệt của tổ trưởng: ************************************************************************************* − Trang 5 − Giáo án Hoá học 9 ************************************************************************************* Bài 2 Một số oxit quan trọng.  Kiến thức cũ liên quan bài học Kiến thức mới cần hình thành − Tính chất hóa học của oxit bazơ − Lấy ví dụ. − Tính toán theo nồng độ mol, tính theo PTHH. − Tính chất vật lí và hóa học của canxi oxit. − Cách sản xuất canxi oxit. − Tính toán dạng bài tập hỗn hợp tác dụng với axit, bài tập chuỗi phản ứng. − Nhận biết từng chất trong cặp chất. I. Mục tiêu: 1) Kiến thức : − Nêu được những tính chất hoá học của CaO và viết PƯHH minh hoạ. − Giải thích được cách điều chế, sản xuất CaO trong công nghiệp. 2) Kỹ năng : rèn kỹ năng qs tn, viết PƯHH minh hoạ và giải b.tập có liên quan. II. Chuẩn bị: 1) Hoá chất : CaO, dd HCl, nước. 2) Dụng cụ : 2 ốn.,1 ống nhỏ giọt, 1 khay nhựa, 1 giá ống nghiệm, 1 cốc nước. 3) Tranh vẽ phóng to hình 1.4 ; 1.5 (tranh vẽ lò nung vôi) III. Phương pháp: Trực quan + Đàm thoại + Thuyết trình IV. Tiến trình dạy học: 1) KTBC : Hãy nêu những tính chất hoá học của bazơ ? viết PƯHH minh hoạ ? 2) Mở bài : Ta đã biết có 2 loại oxit là o.axit và o.bazơ, trong đó có những oxit có vai trò rất q.trọng đ.diện là CaO và SO 2 . Trong tiết 1 chúng ta sẽ tìm hiểu CaO. Thời gian Hoạt động của giáo viên Hđộng của học sinh Đồ dùng Nội dung 5’ 10’  Hãy viết CTHH của Caxi oxit và tính PTK ? thuộc loại o.nào?  Thông báo tên thường gọi.  Đưa mẫu CaO cho h/s q/s: Hãy nêu những tc v.lý của CaO  Bổ sung, hoàn chỉnh nội dung  Hãy kể những tính chất hoá học của 1 oxit bazơ ?  CaO là 1 o.bazơ nên thể hiện đầy đủ t.chất h. học của 1 bazơ.  Làm t.n.CaO t.dụng với nước,  Hãy nhận xét hiện tượng ? Và viết PƯHH xảy ra ?  Bs: pứ tạo ra sp là Ca(OH) 2 ít tan lắng xuống đáy ống  Đ.diện phát biểu, bổ sung.  Q.s mẫu CaO, đ. diện nx.  Đại diện kể 3 tc hoá học của 1 bazơ.  Qs t.n. của CaO t.d. với nước, đại diện nêu h.tượng toả nhiệt , viết PTPƯ m. hoạ.  Ghi nhớ tính chất hút ẩm của CaO. CaO CaO, nước cất, ống nghiệm , dd HCl A. CANXI OXIT. (vôi sống) − Công thức phân tử: CaO − PTK: 56 − Thuộc loại oxit bazơ I. Canxi oxit có những tính chất nào ? 1. Tính chất vật lí: − Là chất rắn màu trắng, − Nóng chảy ở nhiệt độ cao. 2. Tính chất hoá học : thể hiện đầy đủ t.c. hoá học của 1 bazơ. a) Tác dụng với nước : CaO (r) + H 2 O (l) → Ca(OH) 2(dd) − CaO có tính hút ẩm mạnh, do đó CaO dùng để làm khô nhiều chất. b) Tác dụng với axit : CaO (r) + 2HCl (dd) → CaCl 2(dd) + H 2 O CaO (r) + H 2 SO 4(dd) → CaSO 4r + H 2 O ************************************************************************************* − Trang 6 − Tuần 2 Tiết 3 Ns : Nd : Giáo án Hoá học 9 ************************************************************************************* 3’ 7’ nghiệm gọi là vôi tôi (nhão, dẻo)  Th.báo: CaO hút ẩm mạnh ; dùng để hút ẩm nhiều chất khác cần làm khô.  Làm t.n.CaO t.dụng với HCl. Hãy nx h.tượng khi CaO td. với HCl ? Viết PƯHH xảy ra  Bs: CaO còn td. với nhiều axit khác như H 2 SO 4 ( viết PTPƯ ? ) … nên CaO – vôi sống dùng để khử chua trong tr.trọt, nước thải nhà máy.  Th.trình: vôi sống để trong tự nhiên sẽ ch.thành đá vôi do CaO pứ với CO 2 . Hãy viết PTPƯ CaO với CO 2 ?  Do tc này do đó ta không để vôi sống t.xúc t.tiếp với k.k !  Y/c h/s th.luận: Sau khi tìm hiểu những tchh của Canxi oxit, em hãy nêu những ứ.dụng của Canxi oxit mà em biết ?  Bs, hoàn chỉnh nội dung .  Y/c h.s đọc “Em có biết 1”  Treo tranh “Sơ đồ lò nung vôi” .  Hãy nêu ngliệu để sx vôi (Canxi oxit ) là gì ?  Thtrình cách sx vôi trong lò nung vôi thủ công và CN.  Giới thiệu các PTPƯ xảy ra khi sản xuất vôi.  Yêu cầu học sinh đọc mục “Em có biết 2”.  Qs t.n, đdiện nêu h.tượng xảy ra: toả nhiệt, viết PTPƯ m hoạ.  Nghe gv thông báo, đại diện viết PT xảy ra.  Thảo luận nhóm nêu các ứng dụng của Canxi oxit.  Đại diện đọc mục “Em có biết”  Quan sát tranh, đại diện nêu nguyên liệu sản suất vôi.  Nghe thông báo quá trình sản xuất vôi .  Viết các PƯ xảy ra. Tranh vẽ: Sơ đồ lò nung vôi − Ứng dụng: CaO dùng để khử chua đất trong trồng trọt. c) Tác dụng với oxit axit : CaO (r) + CO 2(k) → CaCO 3(r) II. Canxi oxit có những ứng dụng gì ? − Nguyên liệu cho công nghiệp luyện kim và CN hoá học. − Khử chua đất trồng, sát trùng, khử độc môi trường,… III. Sản xuất Canxi oxit như thế nào ? − Nguyên liệu : đá vôi (thành phần chính là CaCO 3 ). − Các phản ứng hoá học xảy ra : + Than cháy tạo nhiệt độ: C (r) + O 2(k)  → to CO 2(k) + Ở nhiệt độ cao, đá vôi bị phân huỷ thành vôi (CaO): CaCO 3(r) CaO (r) + CO 2(k) 3) Tổng kết : Hãy nêu các thhh và ứng dụng của Canxi oxit ? Sản xuất Canxi oxit như thế nào ? 4) Củng cố : hướng dẫn học sinh làm dạng bài tập: Bài 3. a) PTPƯ :CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O (1) ; Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O (2) nHCl = C M . V = 3,5 . 0,2 = 0,7 mol; Đặt X (g) là khối lượng của CuO => m Fe 2 O 3 = 20 – X (g) nCuO = m / M = X / 80 (mol); nFe 2 O 3 = 20 – X/ 160 (mol). Dựa vào theo số mol của HCl td ở (1) và (2), ta có ptr: 2X / 80 + 6(20 – X) / 160 = 0,7 => x = mCuO = 4 (g); mFe 2 O 3 = 20 – 4 = 26g Bài 4: a) PTPƯ:CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O ; b) nCO 2 = V / 22,4 = 2,24 / 22,4 = 0,1 (mol) = nBaCO 3 C M dd BaCO 3 = 0,1 / 0,2 = 0,5 M ; c) mBaCO 3 = 0,1 . 197 = 19,7 (g) V. Dặn dò: H.thành ch.pứ sau: CaO (1) → Ca(OH) 2 (2) → CaCO 3 (3) → CaO (4) → CaCl 2 VI. Rút kinh nghiệm: (5) CaCO 3 ************************************************************************************* − Trang 7 − Trên 900 o C Giáo án Hoá học 9 ************************************************************************************* Bài 2 Một số oxit quan trọng (tiếp theo)  Kiến thức cũ liên quan bài học Kiến thức mới cần hình thành − Tính chất hóa học của oxit axit − Tính toán theo PTHH, toán dư. − Bài tập chuỗi phản ứng. − Nhận biết từng chất trong cặp chất. − Tính chất vật lí và hóa học của lưu huỳnh đioxit − Cách điều chế, sản xuất lưu huỳnh đioxit − So sánh tchh của CaO và SO 2 − Nhận biết chất, làm khô chất, tính toán dư I. Mục tiêu: 1) Kiến thức : − Nêu được những tính chất hoá học của SO 2 và viết PƯHH minh hoạ. − Giải thích được cách điều chế, sản xuất SO 2 trong phòng thí nghiệm và công nghiệp. 2) Kỹ năng : rèn kỹ năng viết PTPƯ, qs t.nghiệm và làm 1 số bài toán với SO 2 . II. Chuẩn bị: 1) Hoá chất : ddH 2 SO 4 ; ddCa(OH) 2 ; Na 2 SO 3 ; quỳ tím ; lưu huỳnh. 2) Dụng cụ : 1 thìa đốt; 1 đèn cồn; 1 giá sắt + 1 kẹp sắt; 1 bộ bình kíp đơn giản có gắn nút c.su 2 lỗ; 2 ống dẫn L (1 lớn + 1 nhỏ); 2 cốc thuỷ tinh 50 ml; 1 đoạn ống cao su. III. Phương pháp: Đàm thoại + Thuyết trình + Trực quan IV. Tiến trình dạy học: 1) KTBC : H.thành chuổi biến hoá: CaO (1) → Ca(OH) 2 (2) → CaCO 3 (3) → CaO (4) → CaCl 2 (5) CaCO 3 − Nêu những tính chất hoá học của canxi oxit ? Và viết PTPƯ minh hoạ ? 2) Mở bài : Các em đã tìm hiểu xong tính chất, ứng dụng và sản suất Caxi oxit - đại diện cho 1 oxit bazơ; vậy lưu huỳnh dioxit - đại diện 1 oxit axit có những tính chất , ứng dụng và sản xuất như thế nào trong công nghiệp ? Thời gian Hoạt động của giáo viên H. đ. của hs Đồ dùng Nội dung 5’ 15’  Th.trình: tên thường gọi của lưu huỳnh dioxit là khí sunfurơ.  Đốt ít S tạo SO 2 cho học sinh nhận xét tính chất vật lí .  Hãy nêu những t.c. v.lí của lưu huỳnh dioxit mà em vừa nh.biết?  Làm thí nghiệm điều chế, cho SO 2 tác dụng với nước có cho sẵn quỳ tím vào. Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm 2’:  Hãy nhận xét sự thay đổi  Đại diện viết CTHH , tính phân tử khối.  Quan sát, ngửi mùi khí SO 2 sinh ra, nhận xét.  Nghe giáo viên thông báo tính độc  Quan sát S, đèn cồn, thìa đốt Na 2 SO 3 , ddH 2 SO 4, B. LƯU HUỲNH DI OXIT: − Tên thường gọi là khí Sunfurơ − CTHH: SO 2 có PTK = 64 I. Lưu huỳnh dioxit có tính chất gì ? 1. Tính chất vật lí: − Là chất khí không màu, mùi hắc, độc. − Nặng hơn không khí 2. Tính chất hoá học: có t.c hoá học của 1 oxit axit. a) Tác dụng với nước: tạo dd axit sunfurơ. ************************************************************************************* − Trang 8 − Tuần 2 Tiết 4 Ns : Nd : Giáo án Hoá học 9 ************************************************************************************* 3’ 7’ màu sắc của quỳ tím ?  Chất mới sinh ra đó là gì ? Viết PTPƯ xảy ra ?  Tiếp tục cho thêm muối Na 2 CO 3 và H 2 SO 4 vào , dẩn khí sinh ra qua ddCa(OH) 2  Hãy n.xét sự th.đổi m.scủa nước vôi trong ?viết PTPƯ x.ra?  Bs: lưu huỳnh dioxit cũng pứ được với dd bazơ khác như Ba(OH) 2 - tạo muối kết tủa như của Ca(OH) 2 , NaOH - tạo muối tan… h.dẫn học sinh viết PTPƯ.  Gthiệu : t.d. với o bazơ như: Na 2 O, CaO,… tạo muối sunfit  Hướng dẫn hs viết các PTPƯ .  Hãy nx t.c h.h của l.h dioxit ?  Thuyết trình : lưu huỳnh dioxit có nhiều ứng dung trong đời sống và sản xuất : ng. liệu sản xuất H 2 SO 4 ; tẩy trắng bột gỗ sản xuất giấy, diệt nấm …  Dựa vào thí nghiệm điều chế SO 2 vừa quan sát , hãy nêu nguyên liệu điều chế SO 2 trong phòng thí nghiệm ?  Bổ sung, hoàn chỉnh nội dung.  Hướng dẫn học sinh viết PTPƯ khi điều chế SO 2 trong PTN.  Hướng dẫn học sinh viết PTPƯ khi điều chế SO 2 trong công nghiệp. thí nghiệm, thảo luận nhóm đại diện phát biểu, bổ sung: quỳ tím đổi sang hồng chứng tỏ có axit tạo ra là axit sunfurơ, viết PTPƯ minh hoạ.  Q.s t.nghiệm, trao đổi nhóm, đdiện p.biểu, b.s, viết PTPƯ  Nghe g.v thông báo…  Nghe giáo viên th.báo t.c của lưu huỳnh dioxit khi pứ với oxit bazơ.  Trao đổi nhóm đại diện phát biểu, bổ sung: thể hiện 1 oxit axit.  Nghe thông báo về những ứng dụng của lưu huỳnh dioxit.  Đại diện phát biểu, bổ sung . ddCa(O H) 2, Quỳ tím, bộ bính kíp, cốc thủy tinh SO 2(k) + H 2 O (l) → H 2 SO 3(dd) b) T.dụng với dd bazơ: tạo muối sunfit và nước. SO 2(k) + Ca(OH) 2(dd) → CaSO 3 ↓ (r) + H 2 O (l) muối canxi sufit SO 2(k) + 2NaOH (dd) → Na 2 SO 3(dd) + H 2 O (l) muối Natri sufit c) Tác dụng với oxit bazơ như: Na 2 O, CaO,… tạo muối sunfit: SO 2(k) + CaO (r) → CaSO 3(r) II. Lưu huỳnh dioxit có những ứng dụng gì ? (sgk ) III. Điều chế lưu huỳnh dioxit như thế nào ? 1. Trong phòng thí nghiệm: có 2 cách: − Cho muối sunfit tác dụng với với axit mạnh: Na 2 SO 3(r) + 2HCl (dd) → 2NaCl (dd) + SO 2 ↑ (k) + H 2 O (l) − Đun nóng axit sufuric đặc với đồng: Cu (r) + 2H 2 SO 4(đ) → CuSO 4(dd) + SO 2(k) + 2H 2 O (l) 2. Trong công nghiệp: − Đốt lưu huỳnh trong không khí: S + O 2  → to SO 2 − Đốt quặng pirit sắt: 4FeS 2(r) + 11O 2(k)  → to 2Fe 2 O 3(r) + 8SO 2(k) 3) Củng cố : Y/c h/s so sánh t.c. hhọc của SO 2 với CaO: Tính chất hóa học CaO SO 2 1. tdụng với … Bài 6: a) SO 2 + Ca(OH) 2 → CaSO 3 ↓ + H 2 O ; b) n SO 2 = 0,112 / 22,4 = 0,005 (mol) ; nCa(OH) 2 = 0,01 . 0,7 = 0,007 (mol) => n Ca(OH) 2 dư = 0,007 – 0,005 = 0,002 (mol) ; m Ca(OH) 2 dư = 0,002 . 74 = 0,148 (g) mCaSO 3 = 0,005 . 120 = 0,6 (g) V. Dặn dò: Ôn lại định nghĩa axit, phân loại axit đã học ở lớp 8. VI. Rút kinh nghiệm: Duyệt của tổ trưởng: ************************************************************************************* − Trang 9 − Giáo án Hoá học 9 ************************************************************************************* Bài 3 Tính chất hoá học của axit.  Kiến thức cũ liên quan bài học Kiến thức mới cần hình thành − Một số tính chất hóa học của axit : làm đỏ quỳ tím, tác dụng với oxit bazơ, với kim loại. − Tính chất hóa học của axit : tác dụng với bazơ, với muối. − Viết PTHH minh họa. − Nhận biết tên dd qua màu sắc đặc trưng của nó. I. Mục tiêu: 1) Kiến thức : nêu được những t.c h.học chung của axit; minh hoạ bằng PTPƯ 2) Kỹ năng : − Rèn kỹ năng : phân biệt dd axit với các chất khác, quan sát thí nghiệm. − Viết PTPƯ minh hoạ những tính chất hoá học của axit. II. Chuẩn bị: 1) Hoá chất : quỳ tím, dung dịch HCl, dung dịch H 2 SO 4 ; Al, Zn, Cu, điều chế Cu(OH) 2 (dd NaOH + CuSO 4 ); CuO . 2) Dụng cụ : (2 ống nhỏ giọt, 6 ố.n, 1 giá để ố.n, 2 kẹp gỗ x 6), 1 thnhựa, 2 cốc 250 ml. III. Phương pháp: Đàm thoại + Trực quan IV. Tiến trình dạy học: 1) KTBC : Nêu những tính chất hoá học của oxit axit ? viết PTPƯ minh hoạ ? 2) Mở bài : − Nêu định nghĩa axit ? viết CTHH 1 số axit thường gặp (ghi điểm )? − Các em đã biết qua 1 số axit , vậy axit có những tính chất nào ? Axit mạnh khác axit yếu như thế nào ? Thời gian Hoạt động của giáo viên Hoạt động của hs Đồ dùng Nội dung 5’ 7’  Hd hs: nhỏ axit lên quỳ tím và nhỏ nước lên quỳ tím làm đối chứng.  Hãy nx. sự khác nhau về sự đ.màu của quỳ tím  Hdẫn h/s làm tn: Cho 3 kim loại Al, Zn, Cu vào 3 ốn.có sẳn HCl.  Y.c h/s th.luận  Đại diện làm thí nghiệm.  Quan sát thí nghiệm, đại diện phát biểu, bổ sung: quỳ tím chuyển thành đỏ.  Thảo luận Quỳ tím, dd HCl, dd H 2 SO 4 , Zn, Al I. Tính chất hoá học: 1. Dung dịch axit làm đổi màu chất chỉ thị: quỳ tím thành đỏ. 2. Axit tác dụng với kim loại: 2HCl (dd) +Zn (r) → ZnCl 2(dd) + H 2(k) 3H 2 SO 4(dd) +2Al (r) → Al 2 (SO 4 ) 3(dd) +H 2(k) dd axit + m.số k.l → muối + khí H 2 − Chú ý : axit nitric (HNO 3 ) và axit ************************************************************************************* − Trang 10 − Tuần 3 Tiết 5 Ns : Nd : [...]... 2NaOH → 2 nhóm khác nhận Cu(OH)2(r) + Na2SO4(dd)  Yêu cầu các nhóm xét ( 8) H2SO4(dd) + Ca(OH)2(dd) → khác nhận xét CaSO4(r) + 2H2O(l)  Bổ sung, hoàn chỉnh ( 9) AgNO3(dd) + HCl(dd) → nội dung AgCl(r + HNO3(dd) 3) Tổng kết: yêu cầu học sinh hoàn thành chuổi biến hoá sau: ( 1) NaOH ( 4) NaNO3 ( 2) Na2SO4 ( 3) NaCl a) Na2O ( 3) ( 4) ( 2) FeCl ( 1) Fe2O3 b) Fe(OH)3 Fe(NO 3)3 Fe(OH)3 3 4) Củng cố: hướng dẫn học sinh... CuCl2(dd) + H2O(l) 5’ : viết các PTHH các PTHH ( 2) CO2(k) + CaO(r) → CaCO3(r) minh hoạ cho sơ đồ minh hoạ ( 3) Na2O(r)+ H2O(l)→ NaOH(dd) {chỗ có số ( 1), ( 2), ( 3), cho sơ đồ, to ( 4) Fe(OH)3r → Fe2O3(r) + H2O … trên sơ đồ}; tổng  Đại diện ( 5) P2O5(r) + 3H2O(l) → 2H2PO4(dd cộng có 9 PTHH phát biểu,  Yêu cầu 2 nhóm học bổ sung ( 6) 2NaOHdd + CO2k→ Na2CO3d sinh lên viết 2 cách của  Nhóm ( 7) CuSO4(dd) + 2NaOH...  Phương trình hoá học: cho sơ đồ: mỗi nhóm  Quan sát, nhận (1)Na2O(r)+ 2HCl(dd) → 2NaCl(dd) + H2O điền 1 chỗ trống và viết xét (2)SO2(k) + 2KOH(dd) → K2SO3(dd) + H2O 1 PTHH minh hoạ cho ( 3) CaO(r) + CO2(k) → CaCO3(r) sơ đồ  Quan sát bảng ( 4) Na2O(r) + H2O(l) → 2NaOH(dd)  Yêu cầu học sinh phụ, tìm hiểu ( 5) P2O5(r) + H2O(l) → 2H3PO4(dd) nhận xét các nhóm, bổ cách điền vào sơ sung hoàn chỉnh nội đồ... thí Ca(OH)2(dd) + CO2(k) → nghiệm theo  Cho hs làm tn thổi khí CaCO3(r) + H2O(l) CO2 vào dd canxi hidroxit hướng dẫn của Ca(OH)2(dd) + SO2(k) → Hãy nxét h tượng xảy ra ? giáo viên Đại CaSO3(r) + H2O(l) diện nhận xét, viết PTHH minh hoạ ? d) Td với dd muối: (bài 9)  Yêu cầu học sinh đọc nêu hiện tượng Ca(OH)2(dd) + CuCl2(dd) → giấy pH, thông tin sách giáo khoa: xảy ra CaCl2(dd) + Cu(OH)2(r) nước Nêu... (r)+ H2SO4(dd) → FeSO4(dd) + H2(k) ↑ PTPƯ: H2SO4 tác dụng nghiệm minh − Tác dụng với bazơ: tạo thành muối sunfat hoạ với Fe3O3 và nước  Cho học sinh làm H2SO4(dd) + Cu(OH)2(r) → CuSO4(dd) + H2O(l) thí nghiệm minh hoạ H2SO4(dd) + 2NaOH(dd) → Na2SO4(dd) + H2O(l) − Tác dụng với oxit bazơ : tạo thành muối clorua và nước 3H2SO4(dd)+ Fe3O3(r)→ Fe2(SO 4)3 (dd) + 3H2O(l) − Tác dụng với muối: (bài 9) BaCl2(dd)... 22,4 = 0,15 (mol) => mFe = 8,4 (g) c) CM ddHCl = n / v = 0,3 / 0,05 = 6 M Bài 7 a) CuO + 2HCl → CuCl2 +H2O ( 1) ; ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O ( 2); X / 80 (mol); 2X / 80 (mol) (12,1 – x ) / 81(mol); 2(12,1 – x ) / 81(mol) b) Đặt x (g) là m CuO trong 12,1 (g) hỗn hợp => mZnO = 12,1 – x (g) nCuO = x / 80 (mol) ; nZnO = (12,1 – x) / 81 (mol) ; nHCl = CM V = 3 0,1 = 0,3 (mol) 2x / 80 + 2(12,1 – x) / 81 = 0,3... sơ ( 1) Oxit axit chỗ còn trống trên sơ của giáo đồ mối đồ: ( 1), ( 2), ( 3), … viên quan ( 2) những cụm từ thích hợp  Thảo luận hệ giữa ( 3) ( 4) ( 5) MUỐI ? Ví dụ : nước, axit, nhóm hoàn các bazơ, muối, … thành sơ đồ, chất ( 6) ( 9)  Yc đdiện p biểu, bổ đại diện Bazơ Axit ( 7) ( 8) sung phát biểu,  Bsung, h.chỉnh nội bổ sung II Những phản ứng hóa học minh hoạ: 13’ dung  Thảo luận ( 1) CuO(r)+ 2HCl(dd)→ ... quan trọng Tổng 2 (3,0 ) 2, 3d (1,5 ) 5 (3,0 ) Bài 1 (1,5 ) 3 (4,0 ) 3 (3,0 ) 10 (10 ) III Thiết kế câu hỏi: I) LÝ THUYẾT: (6 ) Câu 1 (2,0 ) Trong các chất khí: CO2, H2, O2, HCl Hãy cho biết chất nào có những tính chất sau (không phải viết phương trình hóa học): a) Nhẹ nhất trong các khí b) Làm quỳ tím ẩm hóa đỏ c) Duy trì sự cháy d) Làm đục nước vôi trong Câu 2 (1,0 ) Chất nào trong các chất:... ? 4) Củng cố: hướng dẫn học sinh làm bài tập 1 – 3 trang 39 sách giáo khoa Bài 2 + Đun với NaOH, nếu có mùi khai là NH4NO3 : NaOH + NH4NO3 → NaNO3 + NH3↑+ H2O + Cho dd Ca(OH)2 vào , nếu có kết tủa trắng là phân Ca(H2PO 4)2 : + Còn lại là KCl PTPƯ: 2Ca(H2PO 4)2 + Ca(OH)2 → Ca3(PO 4)2 + 5H2O Bài 3 a) đạm N; b) %N = 28 100 / 128 = 21 ,9% c) mN trong 500 g (NH 4)2 SO4: mN = 500 21 ,9 / 100 = 1 09, 5 (g) V) Dặn... tác dụng với muối  Nghe giáo viên thông báo sunfuric loại không g.p khí hidro 3 Axit t.d với bazơ:(p.ứng trung ho ) Dd Cu(OH)2(r) + H2SO4(dd) → NaOH, CuSO4(dd) + H2O dd NaOH(dd)+HCl(dd)→NaCl(dd) + H2O(l) CuSO4, axit + bazơ → muối + nước dd HCl, dd 4 Axit tác dụng với oxit bazơ: H2SO4 CuO(r)+ H2SO4(dd)→ CuSO4(dd)+ H2O(l) CuO, Đen dd xanh lam ống Fe2O3(r)+ 6HCl(dd) → 2FeCl3(dd) +3H2O nghiệm , dd vàng . (1)Na 2 O (r) + 2HCl (dd) → 2NaCl (dd) + H 2 O (2)SO 2(k) + 2KOH (dd) → K 2 SO 3(dd) + H 2 O ( 3) CaO (r) + CO 2(k) → CaCO 3(r) ( 4) Na 2 O (r) + H 2 O (l). (dd) ( 5) P 2 O 5(r) + H 2 O (l) → 2H 3 PO 4(dd) 2. Tính chất hoá học của axit:  Phương trình hoá học: ( 1) H 2 SO 4(l) + Zn (r) → ZnSO 4(dd) + H 2(k) (2)