Đang tải... (xem toàn văn)
GIÁO ÁN HOA 9 MỚI CHUẨN 5 HOẠT ĐỘNG: HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG, HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC, HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP, HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG VÀ HOẠT ĐỘNG TÌM TÒI MỞ RỘNG MỚI NHẤTGIÁO ÁN HOA 9 MỚI CHUẨN 5 HOẠT ĐỘNG: HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG, HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC, HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP, HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG VÀ HOẠT ĐỘNG TÌM TÒI MỞ RỘNG MỚI NHẤTGIÁO ÁN HOA 9 MỚI CHUẨN 5 HOẠT ĐỘNG: HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG, HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC, HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP, HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG VÀ HOẠT ĐỘNG TÌM TÒI MỞ RỘNG MỚI NHẤT
Hóa học Tuần Ngày soạn: 16/08 Tiết ÔN TẬP ĐẦU NĂM I MỤC TIÊU Kiến thức Ôn tập nhớ lại số kiến thức hóa học học lớp 8, vận dụng kiến thức học để giải tập thường gặp Kĩ Rèn luyện kĩ viết PTPƯ, kĩ làm tập định tính định lượng Thái độ Giúp em u thích mơn học vận dụng kiến thức vào sống Trọng tâm Kiến thức trọng tâm chương trình hóa học Năng lực cần hướng đến Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học, lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học, lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống, lực tính tốn II CHUẨN BỊ Giáo viên học sinh a Giáo viên: Hệ thống kiến thức học lớp b Học sinh: Ôn lại kiến thức trọng tâm học Phương pháp: Đàm thoại Nêu giải vấn đề Thảo luận nhóm III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC Ổn định lớp (1’) Kiểm tra cũ (không) Tiến trình dạy học Hoạt động HS - - Trợ giúp GV Nội dung A HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG Lấy ví dụ loại hợp chất oxit, axit, bazo, muối B HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Hoạt động 2: Ôn lại khái niệm oxit, axit, bazơ, muối (10’) HS nêu khái niệm - Yêu cầu HS nêu khái + Công thức chung oxit, axit, bazơ, muối niệm oxit, axit, bazơ, muối hợp chất : Công thức chung Công thức chung • Oxit: RxOy Trang - hợp chất Quy tắc hóa trị - hợp chất Quy tắc hóa trị - Lưu ý HS cần phải: • Axit: HxA • Bazơ: M(OH)n • Muối: MnAm + Thuộc kí hiệu ngun tố, cơng thức gốc axit, hóa trị + Quy tắc hóa trị: Axa B yb a.x b y nguyên tố gốc axit + Muốn phân loại hợp chất trên, ta phải thuộc khái niệm oxit, axit, bazơ, muối Hoạt động 2: Ơn lại cơng thức thường dùng (10’) - HS: Thảo luận nhóm – GV: Yêu cầu nhóm học * Các công thức thường sinh hệ thống lại cơng thức thường dùng làm tập tính tốn hóa học (tính số mol, khối - HS: Các nhóm trả lời: lượng, khối lượng mol, tỉ khối, thể tích, nồng độ) dùng: n= m (mol) �m=n M (g) M n khí = M= m n V (mol) � Vkhí =n×22,4 (lít) 22,4 M M A A – GV: Yêu cầu đại diện nhóm d A/B = M ; d A/kk = 29 B trình bày C HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP Trang CM = n n (M) �V= (lít) V CM C%= m ct ×100% m dd n=C M Hóa học BT 1: Lập cơng thức hóa học, phân BT 1: loại gọi tên hợp chất tạo bởi: Loại hợp chất CTHH Oxit bazơ FeO Bazơ Al(OH)3 Axit H2SO4 Muối NaCl a Fe(II) O; b Al (-OH); c H (=SO4); d Na –Cl Tên gọi Sắt (II) oxit Nhôm hiđroxit Axit sunfuric Natri clorua BT 2: Fe + BT 2: Hòa tan 2,8 g Fe dung 0,05mol dịch HCl 2M vừa đủ a Tính thể tích HCl cần dùng 2HCl � 0,1mol n Fe = b Tính thể tích khí (đkc) FeCl + 0,05mol H2 � 0,05mol 2,8 =0,05 (mol) 56 Theo phương trình: c Tính nồng độ mol dung dịch n HCl = �n Fe = 2×0,05= 0,1 (mol) thu sau phản ứng (coi thể tích a Thể tích dung dịch HCl cần dùng : dung dịch thu sau phản ứng C n/V => V = n / CM = 0,1 / = 0,05 (l) VM==n×22,4 khơng thay đổi đáng kể so với thể b thoát (đkc) MàThể n Hn tích = n Fekhí = 0,05 (mol) tích HCl) theo bước: C = �MV V H = 0,05×22,4 = 1,12 (l) Mà n FeCl2 = n Fe = 0,05mol + Viết PTHH c Nồng độ dung dịch sau phản ứng: VFeCl2 = VHCl = 0,05 (l) + Tính số mol Fe � CMFeCl = + Dựa vào PTHH để tính số mol 0,05 = (M) 0,05 chất cần tìm + Tính thể tích, nồng độ dung dịch + Ơn lại kiến thức lớp thật kĩ + Chuẩn bị 1: Tính chất hố học oxit – phân loại oxit D HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG M NH NO = 14×2+1×4+16×3 = 80 (g/mol) -Tính thành phần phần trăm nguyên tố có hợp chất %N = 28/80 x100% = 35% NH4NO3 %H = 5% ; %O= 60% E HOẠT ĐỘNG TÌM TỊI MỞ RỘNG - Tìm hiểu khái niệm loại phản ứng hóa học học lớp Mỗi loại viết PTHH minh họa Trang Tuần Ngày soạn: 16/08 Tiết CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ BÀI 1: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXÍT KHÁI QT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXÍT I MỤC TIÊU: 1) Kiến thức: - Tính chất hố học oxit: + Oxit bazơ tác dụng với nước, dung dịch axit, oxit axit + Oxit axit tác dụng với nước, dung dịch bazơ, oxit bazơ - Sự phân loại oxit, chia loại: oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính va oxit trung tính 2) Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm rút tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit - Phân biệt phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học số oxit - Tính thành phần phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp hai chất 3) Trọng tâm: -Tính chất hóa học oxit II CHUẨN BỊ: - Các loại chất: CuO, CaO, CO 2, P2O5 (CO2 P2O5 điều chế lớp) H2O, P đỏ, dd HCl, dd Ca(OH)2 - Dụng cụ: Cốc thủy tinh, ống nghiệm, thiết bị điều chế CO (từ CaCO3 HCl), dụng cụ điều chế P2O5 cách đốt P đỏ bình thủy tinh III PHƯƠNG PHÁP: Phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Ổn định lớp (1’) Kiểm tra cũ (khơng) Tiến trình dạy học Hoạt động HS Trợ giúp GV A HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG Trang Nội dung Hóa học - Đọc tên phân loại oxít sau: CuO, SO 2, P2O5, ZnO, Fe2O3, NO2 Từ phần kiểm tra cũ gv nêu hợp chất oxít, oxít có tính chất hố học ? Đó nội dung học hơm -Hs trả lời: Các oxít B HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Hoạt động 1: Tính chất hố học oxít bazơ -Gv nêu câu hỏi: Có phải tất 1.oxít bazơ có tính bazơ tác dụng với H2O: oxít bazơ tác dụng với nước tạo chất hố học ? Na2O, K2O thành dung dịch bazơ hay khơng ? aTác dụng với nước: Các oxít bazơ khơng tác -Gv bổ sung kết luận -Một số oxít bazơ tác dụng dụng với nước: CuO, -Gv hướng dẫn hs làm tn gv với nước tạo thành dung FeO, làm tn dịch bazơ (kiềm ) -Gv giới thiệu phiếu học tập -Na2O+H2O NaOH -Hs làm tn ý nêu rõ cách tiến hành t/n, phần b.Tác dụng với axít: quan sát gv làm thí tượng, PTHH để trống ( có) Oxít bazơ t/d với axít tạo nghiệm 1: CuO t/d với -Gv yêu cầu hs nêu tượng quan thành muối nước HCl sát được, nhận xét viết pthh CuO+ 2HClCuCl2+ H2O -Cách tiến hành -Gv bổ sung kết luận sgk,hs thảo luận trả -Gv nêu câu hỏi: kể oxít bazơ lời câu hỏi tác dụng với oxít axít tạo -Hs trả lời câu hỏi thành muối oxít bazơ khơng tác -Hs trả lời: dụng với oxít axít (p/ứ chậm nên Na2O,K2O,BaO(t/d) khơng làm t/n ) c.Tác dụng với oxít axít: CuO, ZnO, Fe2O3 (ko -Gv nêu ví dụ p/ứ vơi tơi (vơi -Một số oxít bazơ t/d với t/d) sống đá vơi ) u cầu hs viết oxít axít tạo thành muối -Hs viết ptpứ ptpứ CaO(r)+CO2(k) CaCO3(r) -Hs trả lời: (dựa vào -Gv yêu cầu hs phát biểu kết luận mục a, b, c.) chung tính chất hố học oxít bazơ Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hóa học oxit axit -Hs trả lời: nhiều oxít -Gv nêu câu hỏi có phải tất 2.Oxít axit có tính axít t/d với H2O tạo oxít axít tác dụng với H2O tạo chất hố học ? thành axít, số oxít thành axít khơng ? a-Tác dụng với H2O axít khơng t/d với H2O -Gv bổ sung kết luận -Nhiều oxít axít t/d với Trang -Gv tiến hành t/n điều chế CO2 từ H2O tạo thành dung dịch CaCO3 dung dịch HCl bình axít kíp cải tiến,dẫn khí CO2 vào nước vơi P2O5+H2O H3PO4 -Hs quan sát, ghi chép xuất đục b-Tác dụng với bazơ: tương, nhận xét dừng lại -Oxít axít t/d với dung dịch viết PTHH -Gv yêu cầu hs quan sát bazơ tạo thành muối -Hs trả lời trình bày kết nước -Gv bổ sung kết luận CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2 -Từ tính chất( c) mục (1) g/v yêu O cầu hs nêu t/c oxít axít với oxít c.Tác dụng với oxít bazơ bazơ Oxít axít tác dụng với -Hs trả lời số oxít bazơ tạo thành muối CO2 +BaO BaCO3 Hoạt động 3: Khái quát phân loại oxit: Qua phần I em biết tính chất III Khái quát phân loại oxit: hố học oxít bazơ, oxít axít từ g/v 1.Oxít bazơ oxít t/d với dung dịch axít hướng dẫn h/s dựa vào t/c riêng để định tạo thành muối nước nghĩa 2.Oxít axít oxít t/d với dung dịch bazơ -Gv bổ sung kết luận tạo thành muối nước -Gv thơng báo thêm: oxít bazơ, oxít axít 3.Oxít lưỡng tính oxít học hố học Oxít lưỡng tính t/d với dung dịch bazơ t/d với dung dịch axít oxít trung tính học lớp sau tạo thành muối nước VD: Al2O3, ZnO 4.Oxít trung tính oxít khơng t/d với -Hs vận dụng phần I để dịnh nghĩa cho axít, bazơ, nước VD: CO, NO ví dụ C HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP BT * Gv giao nhiệm vụ cho HS: -Đọc thông tin sgk a) Những oxit tác dụng với nước CaO SO3 -Làm BT1, CaO + H2O → Ca(OH)2 * Gv quan sát Hs làm việc; kịp SO3 + H2O → H2SO4 thời phát khó khăn, vướng mắc trợ giúp, hướng dẫn Hs cần * Gv tổ chức cho Hs phát b) axit clohiđric tác dụng với CaO Fe2O3: CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O c) Những oxit tác dụng với natri hiđroxit SO3 SO3 + NaOH → NaHSO4 Trang Hóa học biểu, trình bày KQ trước lớp SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O BT Những cặp chất tác dụng với là: H 2O CO2; H2O K2O; CO2 K2O; CO2 KOH H2O + CO2 → H2CO3 H2O + K2O → 2KOH CO2 + K2O → K2CO3 CO2 + KOH → KHCO3 CO2 + KOH → K2CO3 + H2O D HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG BT * Gv giao nhiệm vụ cho HS: -Đọc thông tin sgk a) H2SO4 + ZnO → ZnSO4 + H2O -Làm BT3, b) 2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O * Gv quan sát Hs làm việc; kịp c) H2O + SO2 → H2SO3 thời phát khó khăn, vướng mắc trợ giúp, hướng dẫn Hs cần * Gv tổ chức cho Hs phát biểu, trình bày KQ trước lớp BT a) CO2 + H2O → H2CO3 SO2 + H2O → H2SO3 b) Na2O + H2O → 2NaOH CaO + H2O → Ca(OH)2 c) Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O -Nghiên cứu mới: Một số oxít quan trọng (CaO) d) CO2 + Ca(OH)2 → H2O + CaCO3 SO2 + Ca(OH)2 → H2O + CaSO3 E HOẠT ĐỘNG TÌM TỊI MỞ RỘNG Đề bài: Có hỗn hợp khí CO2 O2 làm thu khí O từ hỗn hợp ? Trình bày cách làm viết phương trình hóa học Dặn dò (1’) Trang Tuần Ngày soạn: 16/08 Tiết BÀI 2: MỘT SỐ ƠXÍT QUAN TRỌNG A CAN XI OXIT (CaO) I MỤC TIÊU: 1) Kiến thức: -Tính chất hố học CaO tác dụng với nước, dung dịch axit, oxit axit - Tính chất, ứng dụng, điều chế canxi oxit - Biết ứng dụng CaO 2) Kĩ năng: - Dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất hố học CaO - Viết pthh minh hoạ tính chất hố học - Vận dụng tính thành phần % khối lượng oxit hỗn hợp chất 3) Trọng tâm: - Phản ứng điều chế canxi oxit II, CHUẨN BỊ: - Các loại chất: CaO, dd Ca(OH)2, HCl, H2SO4loãng, CaCO3, dd phenolphtalein, H2O cất - Dụng cụ: Cốc thủy tinh, ống nghiệm, đèn cồn - Sơ đồ lò nung vôi công nghiệp thủ công III PHƯƠNG PHÁP: Phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Ổn định lớp (1’) Kiểm tra cũ (khơng) Tiến trình dạy học Hoạt động HS Trợ giúp GV A HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG - Nêu tên sản phẩm lò nung vơi Nội dung HS: Canxioxit Để tìm hiểu canxioxit có tính chất qua phần B HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Hoạt động 1: I/Canxi oxít có tính chất ? -Hs quan sát mẫu vôi Gv yêu cầu hs quan sát mẫu vôi sống A/CANXI OXÍT sống trả lời câu hỏi nhận xét trạng thái, màu sắc Trang I/Canxi oxít có Hóa học -Gv bổ sung kết luận tính chất ? -Hs quan sát nhận xét -Gv giới thiệu CaO có đầy đủ tính Tính chất vật lí: viết PTHH chất oxít bazơ =>CaO có Chất rắn, màu trắng, to tính chất hố học -Hs ý nóng chảy khoảng 25850C -Gv làm t/n: cho mẫu nhỏ CaO vào ống nghiệm, nhỏ vài giọt nước, tiếp Tính chất hoá học: tục cho thêm nước, cho thêm vài giọt a.Tác dụng với nước: dd phenolphtalein (p/ứ vôi ) -Hs ý lắng nghe -Gv lưu ý tượng toả nhiệt mạnh CaO+H2OCa(OH)2 liên hệ thưc tế việc phản ứng tơi vơi từ nêu Ca(OH)2 xử dụng vôi nông số điểm lưu ý xử lí vơi nghiệp, xây dựng tan nước, phần tan tạo thành -Gv thơng báo CaO có tính hút ẩm dd bazơ nhiều nên dùng để làm khô số chất, gv nêu cách bảo quản CaO (trong khơng khí ) b.Tác dụng với axít: -Hs quan sát tượng -Gv thực t/n cho CaO t/d với dd CaO+HClCaCl2+H2O xảy viết PTHH HCl CaO t/d với dung dịch -Hs suy nghĩ trả lời (khử -Gv hỏi tính chất hố học axít tạo thành muối chua, xư lí nước thải ) ứng dụng lĩnh vực nước Hs trả lời: (vì có phản ? ứng CaO+ CO2 ) c.Tác dụng với oxít axít: -Gv hỏi vơi sống để lâu ngày CaO +CO2 CaCO3 (r) không khí có lợi hay có hại ? -CaO oxít bazơ -Hs trả lời (tơi vơi sau -Gv hỏi muốn hạn chế phản ứng nung phải xử lí ? -Hs trả lời: (oxít bazơ ) -Gv hỏi CaO oxít ? Hoạt đơng 2: II/ Canxi oxít có ứng dụng ? -Gv yêu cầu h/s đọc sgk nêu ứng II/ Canxi oxít có ứng dụng ? dụng CaO -Dùng công nghiệp luỵện kim, công nghệp -Gv bổ sung kết luận hoá học, khử chua đất trồng, xử lí nước thải cơng -Hs đọc, tóm tắt trả lời nghiệp, sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trường Hoạt động 3: III/ Sản xuất canxi oxít ? -Hs nghiên cứu sgk trả lời Gv yêu cầu h/s nghiên cứu sgk III/ Sản xuất canxi oxít trả lời câu hỏi nguyên liệu nào? nhiên liệu trình sản xuất 1.Ngun liệu: vơi Đá vơi, than đá, củi, dầu Trang -Hs nghiên cứu sgk trả lời -Gv yêu cầu h/s nghiên cứu sgk khí tự nhiên câu hỏi, viết PTHH cho biết phản ứng xảy 2.Các phản ứng hố học q trình nung vôi, viết xảy PTHH xảy C(r) + O2 (k) t �� � CO2 (k) 9000 C � CaO CaCO3(r) ��� (r)+ CO2(k) C HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP D B A * Gv giao nhiệm vụ cho HS: -Làm BT phiếu học tập số * Gv quan sát Hs làm việc; kịp thời phát khó khăn, vướng mắc trợ giúp, hướng dẫn Hs cần * Gv tổ chức cho Hs phát biểu, trình bày KQ trước lớp D HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG * Gv giao nhiệm vụ cho HS: D -Làm BT phiếu học tập số 2 * Gv quan sát Hs làm việc; kịp thời phát khó � CaO+ CO2 CaCO3 ��� khăn, vướng mắc trợ giúp, hướng dẫn Hs cần CaO+H2O � Ca(OH)2 * Gv tổ chức cho Hs phát biểu, trình bày KQ trước CaO + 2HCl � CaCl2 + H2O lớp CaO + 2HNO3 � Ca(NO3)2 - Học bài, làm BT trả lời câu hỏi 1,3,4 SGK + H2O 9000 C CaO + CO2 � CaCO3 - Chuẩn bị tiết sau: Lưu Huỳnh Đioxít E HOẠT ĐỘNG TÌM TỊI MỞ RỘNG Tìm hiểu lò nung vơi lượng mặt trời bảo vệ môi trường GV yêu cầu HS làm BT Dặn dò (1’) PHỤ LỤC PHIẾU HỌC TẬP 1 Khi cho CaO vào nước thu A Dung dịch CaO ; B Dung dịch Ca(OH)2 ; Ứng dụng sau CaO Trang 10 C Chất không tan ; D B C ... + BT 2: Hòa tan 2,8 g Fe dung 0,05mol dịch HCl 2M vừa đủ a Tính thể tích HCl cần dùng 2HCl � 0,1mol n Fe = b Tính thể tích khí (đkc) FeCl + 0,05mol H2 � 0,05mol 2,8 =0, 05 (mol) 56 Theo phương... THỨC Hoạt động 1: I/Canxi oxít có tính chất ? -Hs quan sát mẫu vôi Gv yêu cầu hs quan sát mẫu vơi sống A/CANXI OXÍT sống trả lời câu hỏi nhận xét trạng thái, màu sắc Trang I/Canxi oxít có Hóa... 0, 05 = (M) 0, 05 chất cần tìm + Tính thể tích, nồng độ dung dịch + Ơn lại kiến thức lớp thật kĩ + Chuẩn bị 1: Tính chất hố học oxit – phân loại oxit D HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG M NH NO = 14 ×2 +1 4 +16 ×3