GIAO AN HOA 9 CHUAN 5 BUOC TUAN 6 TUAN 10

GIÁO ÁN HÓA 9 MỚI CHUẨN 5 HOẠT ĐỘNG: HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG, HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC, HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP, HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG VÀ HOẠT ĐỘNG TÌM TÒI MỞ RỘNG MỚI NHẤT GIÁO ÁN HÓA 9 MỚI CHUẨN 5 HOẠT ĐỘNG: HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG, HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC, HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP, HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG VÀ HOẠT ĐỘNG TÌM TÒI MỞ RỘNG MỚI NHẤT GIÁO ÁN HÓA 9 MỚI CHUẨN 5 HOẠT ĐỘNG: HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG, HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC, HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP, HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG VÀ HOẠT ĐỘNG TÌM TÒI MỞ RỘNG MỚI NHẤT

Hóa học Tuần Tiết 11 Ngày soạn: 20/09 TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA BAZƠ I MỤC TIÊU: 1) Kiến thức: -HS biết tính chất hố học chung bazơ (tác dụng với axit), tính chất hố học riêng bazỏ tan (tác dụng với oxit axit vớí dd muối), tính chất hố học riêng bazơ không tan nước (bị nhiệt phân huỷ) 2) Kĩ năng: -Tra bảng tính tan để biết bazơ cụ thể thuộc loại kiềm bazơ không tan -Quan sát thí nghiệm rút kết luận tính chất bazơ, tính chất riêng bazơ khơng tan -Nhận biết môi trường dd bazơ thị màu quỳ tím, phenolphtalein -Bài tốn tính khối lượng, nồng độ dd 3) Trọng tâm: - Tính chất hóa học bazơ Thang pH II CHUẨN BỊ: -Hoá chất: Ca(OH)2,HCl,NaOH,H2SO4 lỗng, Ba(OH)2,CuSO4,phenolphtalein, quỳ tím, CaCO3 Na2SO3 -Dụng cụ: Cốc, chén sứ, đèn cồn, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, phễu, giấy lọc, thiết bị điều chế CO2 từ CaCO3 SO2 từ Na2SO3 III PHƯƠNG PHÁP: Phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gợi mở, dẵn dắt, thí nghiệm, vận dụng IV HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Ổn định lớp (1’) Kiểm tra cũ (không) Tiến trình dạy học Hoạt động HS Trợ giúp GV A HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG Trang Nội dung Yêu cầu HS làm BT sau 1.C ; 2.B HCl tác dụng với A.Oxít axít, B Axít , C Bazơ, D Tất Có chất sau: NaOH, CO2, SO2, HCl Các cặp chất phản ứng với là: A.2, B.3, C.4, D.5 Qua câu hỏi HS nhận xét tính chất hố học bazơ nói chung kiềm B HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Hoạt động 1: Tính chất hóa học bazơ Hoạt động lớp -GV yêu cầu hs đọc cách tiến 1/Tác dụng dd bazơ với - HS đọc thông tin SGK hành TN1,2 sgk -Hs nêu cách tiến hành TN -GV: gọi HS hướng dẫn HS -Các dd bazơ làm quỳ tím chất thị màu tiến hành TN trước lớp Yêu cầu thành - HS quan sát tượng, nhận xét kết luận màu xanh, dd HS quan sát tượng, nhận xét phenolphtalein không màu kết luận thành màu hồng 2/Tác dụng dd bazơ với Hoạt động nhóm đôi -HS trả lời câu hỏi -HS viết PTHH rút kết luận oxít axít: tạo thành muối -u cầu HS: Dựa vào tính chất nước hố học oxit axit, axit em Ca(OH)2(dd) viết PTHH bazơ với oxit +CO2(k)CaCO3+H2O axit, với axit kết luận -HS viết PTHH rút kết axít (phản ứng trung hoà ): luận Hoạt động cá nhân -HS đọc cách tiến hành tn Bazơ tan bazơ không tan -GV yêu cầu hs đọc cách tiến t/d với axít tạo thành hành tn bazơ khơng tan bị nhiệt muối nước phân làm thí nghiệm làm tn hướng dẫn gv -Hs quan sát, nhận xét, viết pthh kết luận 3/Tác dụng bazơ với Cu(OH)2+2HClCuCl2 +2H2O -GV yêu cầu hs quan sát, nhận xét rút kết luận NaOH+H2SO4Na2SO4 +2H2O 4/Bazơ không tan bị nhiệt Trang Hóa học -GV bổ sung ngồi Cu(OH)2ra phân Fe(OH)3,Al(OH)3 bị Bazơ khơng tan bị nhiệt nhiệt phân phân huỷ tạo thành oxít nước Cu(OH)2 -GV thơng báo dd bazơ t/d t  → CuO +H2O -Ngoài dd bazơ tác với dd muối, tìm dụng với dd muối hiểu tính chất C HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP * Gv giao nhiệm vụ cho HS: a) Tất bazơ tác dụng với axit HCl: -Làm BT Cu(OH)2 + HCl → CuCl2 + 2H2O * Gv quan sát Hs làm việc; kịp thời phát NaOH + HCl → NaCl + H2O khó khăn, vướng mắc trợ giúp, hướng dẫn Hs cần Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O * Gv tổ chức cho Hs phát biểu, trình bày KQ trước lớp GV yêu cầu HS làm tập b) Chỉ có Cu(OH)2 bazơ khơng tan nên bị nhiệt phân hủy: Cu(OH)2 t  → CuO + H2O c) Những bazơ tác dụng với CO NaOH Ba(OH)2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O d) Những bazơ đổi màu quỳ tím thành màu xanh NaOH Ba(OH)2 D HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG 1/Khi cho từ từ dung dịch HCl dư vào ống nghiệm đựng dd hỗn hợp gồm NaOH Trang phenolphtalein tượng quan sát ống nghiệm A.Màu hồng dần, B màu hồng chuyển dần sang xanh C.Màu xanh không thay đổi D.Màu xanh từ từ xuất 2/Khi trộn lẫn d d X chứa 1mol HCl vào dd Y chứa 1,5 mol NaOH dung dịch Z quỳ tím chuyển màu cho vào dd Z A.Màu hồng, B.Màu xanh, C.Không màu , D.Màu tím ĐA: 1A; 2B E HOẠT ĐỘNG TÌM TỊI MỞ RỘNG - Nghiên cứu mới: Một số bazơ quan trọng Dặn dò (1’) HS nhà học cũ, làm tập sgk, sbt 7.2 V Bổ sung: Trang Hóa học Tuần Ngày soạn: 20/09 Tiết 12 MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG I MỤC TIÊU: 1) Kiến thức: HS biết: - Tính chất bazơ quan trọng NaOH.có đầy đủ tính chất hố học d d bazơ - Phương pháp sản xuất NaOH cách điện phân d d NaCl công nghiệp - Những ứng dụng quan trọng NaOH đời sống, sản xuất - Kiến thức trọng tâm: Tính chất hố học NaOH 2) Kĩ năng: -Viết PTHH cho tính chất, viết phương trình điện phân, nhận biết dd NaOH -Tính thể tích khối lương dd NaOH tham gia pứ 3) Trọng tâm: -Tính chất hóa học NaOH II CHUẨN BỊ: -Hố chất: Các dung dịch NaOH, HCl, H2SO4 lỗng, CO2 SO2, số dd muối đồng, muối sắt (III) -Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, cốc thuỷ tinh, phểu giấy lọc III PHƯƠNG PHÁP: Phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gợi mở, dẵn dắt, thí nghiệm, vận dụng IV HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Ổn định lớp (1’) Kiểm tra cũ (không) Tiến trình dạy học Hoạt động HS Trợ giúp GV A HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG Trang Nội dung 1) Nêu tính chất hố học bazơ, tính chất viết pthh minh hoạ - NaOH, bazơ quan trọng NaOH có tính chất ? Hôm em nghiên cứu B HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Hoạt động 1: tính chất NaOH -HS nhận xét GV cho HS quan sát mẫu NaOH A NATRIHIDROXIT rắn yêu cầu HS nhận xét 1/Tính chất vật lí: trạng thái khả hút ẩm -Chất rắn, không màu, hút -GV biểu diễn t/n hoà tan NaOH ẩm mạnh, tan nhiều -HS quan sát nhận xét rắn nước yêu cầu HS nhận nước toả nhiệt xét -Dung dịch NaOH có tính -GV kết luận tính chất vật lí nhờn, làm bục giấy, vải, ăn NaOH mòn da 2/Tính chất hố học: a/Với chất thị màu: -GV yêu cầu HS làm TN, nghiên -Dung dịch NaOH đổi màu cứu tính chất dd NaOH với quỳ tím thành xanh.d d - HS làm TN, quan sát nhận chất thị màu (quỳ tím phenolphtalein khơng màu xét phenolphtalein) thành màu đỏ b/Tác dụng với axít: -GV làm TN (hoặc yêu cầu hs Dung dịch NaOH tác dụng làm tn) Lấy 1ống nghiệm chứa với axít tạo thành muối 1ml dd NaOH loãng.Thêm vào nước (phản ứng trung hồ ) giọt dd phenolphtalein (d d NaOH(dd) chuyển sang màu hồng) Thêm -HS quan sát, nhận xét, viết +HCl(ddNaCl(dd) từ từ giọt dd HCl vào ống PTHH +H2O(l) nghiệm yêu cầu HS quan sát, nhận xét, viết PTHH -GV làm TN dẫn từ từ khí CO2 từ bình kíp vào ống nghiệm chứa Trang c/Tác dụng với oxít axít: Hóa học 1ml d d NaOH loãng, thêm vào Dung dịch NaOH t/d với giọt dd phenolphtalein oxít axít tạo thành muối -HS quan sát tượng, yêu cầu HS quan sát tượng, nước nhận xét,viết PTHH (nếu có) 2NaOH+CO2 nhận xét viết PTHH Na2CO3+H2O -GV thơng báo dd NaOH td với dd muối k/luận tc hoá học dd NaOH Hoạt động 2: Nghiên cứu ứng dụng sản xuất NaOH -HS thảo luận nhóm, đại diện GV yêu cầu HS hoạt động theo 3/ứng dụng: nhóm trình bày nhóm tự xây dựng sơ đồ -Sản xuất xà phòng, chất -Nhóm khác nhận xét bổ ứng dụng NaOH tẩy rửa, bột giặt, tơ nhân sung -GV bổ sung kết luận sgk tạo, giấy, nhôm, chế biến dầu mỏ nhiều ngành c/n hoá chất khác GV yêu cầu HS nghiên cứu sgk, điền thông tin vào ô 4/ trống bảng sau: Sản xuất Natri hiđroxit: - Sản xuất NaOH Nguyên liệu Đặc điểm thiết Phương trình hố phương pháp điện phân dd bị học NaCl bão hòa (Có màng ngăn) điệnphân 2NaCl + 2H2O Có màng ngăn 2NaOH + H2 + Cl2 C HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP * Gv giao nhiệm vụ cho HS: Hòa tan mẫu thử chất vào nước để tạo thành dung dịch tương ứng Cho quỳ tím -Làm BT vào dung dịch: Nếu quỳ tím chuyển sang * Gv quan sát Hs làm việc; kịp thời phát màu xanh NaOH Ba(OH)2, quỳ tím khó khăn, vướng mắc trợ giúp, không đổi màu NaCl hướng dẫn Hs cần * Gv tổ chức cho Hs phát biểu, trình bày Dẫn khí CO2 vào hai dung dịch bazơ lại: Nếu có kết tủa xuất Ba(OH) Trang KQ trước lớp không kết tủa NaOH GV yêu cầu HS làm tập Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3↓ + H2O 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O D HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG * Gv giao nhiệm vụ cho HS: BT2 -Làm BT * Gv quan sát Hs làm việc; kịp thời phát khó khăn, vướng mắc trợ giúp, a) 2Fe(OH)3 t  → Fe2O3+3H2O b) H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O hướng dẫn Hs cần * Gv tổ chức cho Hs phát biểu, trình bày KQ trước lớp c) H2SO4+Zn(OH)2→ZnSO4+2H2O d) NaOH+HCl→NaCl+H2O GV yêu cầu HS làm tập e) 2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O E HOẠT ĐỘNG TÌM TỊI MỞ RỘNG - Nghiên cứu mới: Ca(OH)2 Dặn dò (1’) - Học bài, làm tập V Bổ sung: Trang Hóa học Tuần Ngày soạn: 26/09 Tiết 13 BÀI 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (TT) I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết: - Ca(OH)2 có đầy đủ tính chất hố học bazơ tan -Những ứng dụng quan trọng Ca(OH)2 đời sống, sản xuất Kĩ năng: -Nhận biết dd Ca(OH)2 -Viết PTHH cho tính -Tính khối lượng thể tích dd Ca(OH)2 Trọng tâm: - Tính chất hóa học Ca(OH)2 II CHUẨN BỊ: -Hố chất: Các dung dịch Ca(OH) 2, HCl, H2SO4lỗng, CO2 SO2, số dd muối Cu, Fe(III) -Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, cốc thuỷ tinh, phểu giấy lọc III PHƯƠNG PHÁP: Phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gợi mở, dẵn dắt, thí nghiệm, vận dụng IV HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Ổn định lớp (1’) Kiểm tra cũ (kiểm tra trình học) Tiến trình dạy học Hoạt động HS Trợ giúp GV Nội dung A HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG Câu 1: Hoàn thành PTHH theo sơ đồ phản ứng sau: NaOH+ ? Na2SO4+ ?  Na2SO4+ H2O , NaOH + ?  Na2CO3 +H2O BaSO4+NaCl , NaOH + ?  Na2SO4 +Cu(OH)2 B HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Hoạt động 1: Nghiên cứu cách pha chế dung dịch Ca(OH)2 Trang -GV giới thiệu dd Ca(OH)2 có tên gọi nước vơi I/Tính chất: -GV làm TN pha chế dd Ca(OH)2 (như sgk hướng dẫn 1/Pha chế dung dịch Ca(OH)2 -GV yêu cầu HS nhận xét độ tan Ca(OH)2 Hoà tan vôi Ca(OH)2 -GV bổ sung: Ca(OH)2 chất tan, t phòng lít nước Trong nước, ta vơi nước hồ tan gần 2g Ca(OH)2 lọc vôi nước ta chất -GV hỏi: nước vơi để lâu ngày khơng khí có lỏng suốt, không màu lớp váng mỏng CaCO3 bề mặt ? dd Ca(OH)2 -GV bổ sung: Vì CO2 khơng khí tác dụng với Ca(OH)2 -HS ý lắng nghe, quan sát cách pha chế dd trả lời câu hỏi Hoạt động 2: Nghiên cứu tính chất hố học Ca(OH)2 -HS nhớ lại tính chất hố học -GV sử dụng phương 2/Tính chất hố học: NaOH suy tính pháp so sánh dd NaOH a/Làm đổi màu chất thị: chất hoá học Ca(OH)2 học với dd Ca(OH)2 -Dd Ca(OH)2 đổi màu quỳ tím hoàn thành PTHH chất bazơ kiềm, thành xanh, đổi màu dd Ca(OH)2+ ?  CaCl2 + H2O tính chất hố học dd phenolphtalein khơng màu Ca(OH)2 + ?  CaCO3 + NaOH tính chất thành màu đỏ H2 O dd Ca(OH)2.Sau u cầu b/Tác dụng với axít: Ca(OH)2 + ?  BaSO3 + HS hoàn thành PTHH Ca(OH)2 tác dụng với axít tạo H2 O minh hoạ thành muối nước Ca(OH)2 + ?  CaSO4 + -GV bổ sung kết luận Ca(OH)2(dd) Cu(OH)2 +H2SO4(dd)CaSO4(r) +2H2O(l) c/Tác dụng với oxít axít: -Dung dịch Ca(OH)2tác dụng với oxít axít,tạo thành muối nước Ca(OH)2(dd)+CO2(k) CaCO3(r) +H2O(l) *Ngoài dd Ca(OH)2 tác dụng với dd muối (xem 9) Hoạt động 3: ứng dụng Ca(OH)2 -GV yêu cầu HS nghiên cứu sgk với hiểu biết Ứng dụng để nêu ứng dụng Ca(OH)2 -Làm vật liệu xây dựng Trang 10 Tuần Ngày soạn: 04/10 Tiết 16 MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG I MỤC TIÊU: 1) Kiến thức: Học sinh biết -Một số tính chất muối NaCl có dạng hồ tan nước biển dạng kết tinh mỏ muối.Muối KNO3 có tự nhiên, sản xuất cơng nghiệp phương pháp nhân tạo -Những ứng dụng NaCl KNO3 đời sống công nghiệp 2) Kĩ năng: -Phân biệt muối phản ứng hoá học 3) Trọng tâm: - Một số muối làm phân bón hóa học II CHUẨN BỊ: Sơ đồ ứng dụng muối NaCl, KNO3 III PHƯƠNG PHÁP: Phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gợi mở, dẵn dắt, vận dụng IV HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Ổn định lớp (1’) Kiểm tra cũ GV yêu cầu HS làm tập số 1,4.GV gọi HS nhận xét, bổ sung.Sau GV bổ sung kết luận Tiến trình dạy học Hoạt động HS Trợ giúp GV A HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG -Giới thiệu bài: Chúng ta thử hình dung sống thiếu muối NaCl ?(HS tự trả lời theo hiểu biết )GV nêu thêm cần thiết NaCl sống.Bài hôm nghiên cứu số muối quan trọng NaCl KNO3 B HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Trang 20 Nội dung Hóa học Hoạt động Nghiên cứu trạng thái tự nhiên cách khai thác NaCl -HS đọc nhận xét -GV yêu cầu HS đọc sgk rút I Nghiên cứu trạng thái -HS khác bổ sung nhận xét tự nhiên cách khai -GV bổ sung kết luận thác NaCl -HS quan sát hình 1.23 -GV đặt vấn đề từ trạng thái đọc sgk -HS trả lời thiên nhiên NaCl người ta -Muối NaCl tồn dạng khai thác muối nào? hoà tan nước biển -HS khác bổ sung (cho nước -GV u cầu HS quan sát hình -Ngồi muối NaCl mặn bay từ từ ) 1.23 đọc cách khai thác tồn lòng đất -GV yêu cầu HS nêu cách khai dạng muối mỏ 1/Trạng thái tự nhiên: -HS trả lời (đào hầm hoăc thác muối nơi có biển giếng sâu ) hoăc hồ nước mặn -Ở nơi có biển: Cho -HS thảo luận nhóm -GV bổ sung kết luận nước mặn bay từ từ, -GV yêu cầu HS nêu cách khai thu muối kết tinh -Đại diện nhóm hồn thành thác muối nơi có mỏ -Ở nơi có mỏ muối: sơ đồ muối Đào hầm giếng sâu -Đại diện nhóm khác bổ -GV bổ sung kết luận qua lớp đất đá đến mỏ sung -GV tổ chức cho HS làm việc muối.Muối mỏ theo nhóm, thảo luận, xây dựng nghiền nhỏ tinh chế để sơ đồ số ứng dụng quan có muối trọng NaCl -GV vẽ 1sơ đồ chưa hồn chỉnh bảng mời đại diện nhóm lên điền đầy đủ thơng tin hồn chỉnh 2/Cách khai thác: 3/ Ứng dụng: -Gia vị bảo quản thực phẩm - Điều chế số hố chất có nhiều ứng dụng -GV bổ sung kết luận ngành công nghiệp sản xuất thuỷ tinh, chất dẻo, chất diệt trùng, chế tạo xà phòng Nghiên cứu tính chất ứng dụng KNO3 (đọc thêm) * Gv giao nhiệm vụ cho HS: C HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP 1.Khi điện phân dd NaCl khơng có màng ngăn sản phẩm thu là: Trang 21 -Làm BT 1,2 ANaOH, H2, Cl2 ; B NaCl, NaClO, Cl2 ; * Gv quan sát Hs làm việc; C NaCl, NaClO,H2 H2O ; D.NaClO, H2 Cl2 kịp thời phát khó Có muối sau: NaCl, MgSO4, HgSO4, Pb(NO3)2, khăn, vướng mắc trợ giúp, KNO3, CaCO3 Muối số muối A.Làm nguyên liệu sản xuất vôi, sản xuất ximăng hướng dẫn Hs cần * Gv tổ chức cho Hs phát biểu, trình bày KQ trước lớp GV yêu cầu HS làm tập B.Rất độc người động vật C Muối dùng làm thuốc chống táo bón D.Được sản xuất nhiều vùng bờ biển nước ta E Muối dùng làm thuốc nổ đen 3.Có dd muối khơng màu NaCl, MgCl2, KNO3, Na2SO4 Các thuốc thử để phân biệt muối là: A.Quỳ tím, NaOH, AgNO3; B.BaCl2, NaOH, AgNO3 ; C Phenolphtalein không màu, NaOH, BaCl2 ; D BaCl2, NaOH, quỳ tím D HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ trả lời câu hỏi Nêu tính chất ứng dụng: NaCl, KNO3 E HOẠT ĐỘNG TÌM TỊI MỞ RỘNG -Sưu tầm mẫu loại phân bón hố học thường dùng địa phương Dặn dò (1’) Làm tập 1,3,5 sgk trang 36, học cũ, nghiên cứu mới: Phân bón hoá học V Bổ sung: Trang 22 Hóa học Tuần Ngày soạn: 11/10 Tiết 17 BÀI 11: PHÂN BĨN HỐ HỌC I MỤC TIÊU: Kiến thức: Học sinh biết: -Tên, thành phần hoá học ứng dụng số phân bón hố học thơng dụng - Vai trò, ý nghĩa nguyên tố hóa học đời sống thực vật - Một số phân bón đơn phân bón kép thường dùng cơng thức hóa học loại phân bón - Phân bón vi lượng số nguyên tố vi lượng cần cho thực vật Kĩ năng: - Biết tính tốn để tìm thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố dinh dưỡng phân bón ngược lại Thái độ: - Giáo dục ý thức trách nhiệm, biết bảo vệ môi trường sống thông qua môn học, biết chăm sóc xanh II CHUẨN BỊ: - Cho HS sưu tầm mẫu loại phân bón, cơng thức hố học chúng dùng địa phương gia đình - GV chuẩn bị số mẫu phân bón có SGK phân loại (phân bón đơn, phân bón kép, phân bón vi lượng III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, vấn đáp, nêu vấn đề, nghiên cứu IV HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Ổn định lớp (1’) Kiểm tra cũ - Nêu trạng thái tự nhiên, cách khai thác ứng dụng muối natri clorua - Làm tập số 2, SGK / 36 Tiến trình dạy học Hoạt động HS Trợ giúp GV A HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG Trang 23 Nội dung Hoạt động nhóm đơi - Hãy kể tên vài loại phân bón hóa học mà em biết? - Độ dinh dưỡng phân bón xác định nào? GV yêu cầu nhóm báo cáo nội dung tìm hiểu được, sau nhận xét Từ dẫn dắt vào học B HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Hoạt động 1: Tìm hiểu phân bón hố học thường dùng: -Kể tên loại phân bón mà -Kiểm tra sưu tầm loại II Những phân bón hố HS sưu tầm mang theo phân bón mà HS tìm hiểu học thường dùng: -HS trình bày mẫu vật + GV yeu cầu HS cho biết Phân bón đơn: mà sưu tầm phân bón đơn phân bón - Phân bón đơn phân bón - HS dựa vào định nghĩa kép dựa vào SGK chứa phân bón đơn phân bón -Tổ chức cho HS quan sát nguyên kép để phân loại bao bì mẫu vật loại phân bón đạm (N), lân (P), đơn, phân bón kép phân bón kali (K) tố dinh dưỡng -Quan sát mẫu vật trả lời vi lượng theo yêu cầu: + Phân đạm: CO(NH2)2, câu hỏi theo yêu cầu +Trạng thái phân bón, màu NH4NO3 GV sắc, nhãn mác ghi bao bì + Phân lân: Ca3(PO4)2, +Cơng thức hóa học, hàm lượng Ca(H2PO4)2 - Làm tập số 1/39 phần b nguyên tố dinh dưỡng đối + Phân kali: KCl, K2SO4 c với trồng Phân bón kép: +Thử tính tan phân bón - Phân bóm kép có chứa nước nguyên tố dinh - Tỉ lệ N CO(NH2)2 +Tác dụng phản ứng 14.2 100% = 46, 7% 60 dưỡng: N, P, K phụ Phân bón vi lượng: +Cách sử dụng - Có chứa số nguyên tố ? Yêu cầu HS làm số hóa học (như B, Zn, Mn … + Cho HS đọc SGK phần II dạng hợp chất) mà + GV yêu cầu HS giải thích “urê cần rất cần CO(NH2)2, chứa 46,7% nitơ” có thiết cho phát triển nghĩa ? + Nếu HS khơng biết GV giải thích cho HS làm VD tương tự C HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP Trang 24 trồng Hóa học Gv yêu cầu học sinh hoạt động cá nhân trả lời tập Bài tập 1: Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố có đạm (ure) (CO(NH2)2) Bài tập 2: Một loại phân đạm có tỉ lệ khối lượng nguyên tố sau: %N = 35%, %O = 60%, lại hiđro xác định CTHH loại phân Phân bón kép Hàm lượng nguyên tố N theo bao - Yêu cầu HS làm tập SGK bì 6% trang 39 + tỉ lệ P P2O5 là: 31.2/141= 0,44 GV hướng dẫn giải thích mục => hàm lượng P phân bón % P: 0,44 = 3,52 em có biết (lớp nguồn ) % - Học bài, làm tập + tỉ lệ K K2O: 39.2/94 = 0,83 SGK SBT => hàm lượng K phân bón: 0,83 = 3,32% D&E HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG - TÌM TỊI MỞ RỘNG Chuẩn bị bài: “MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ” Kẻ sơ đồ mối quan hệ hợp chất vô khơng điền mũi tên Xem lại tính chất hóa học loại hợp chất vơ học Giữa loại hợp chất oxit, axit, bazơ muối có chuyển đổi hóa học qua lại với ? Điều kiện cho chuyển đổi ? Trang 25 Tuần Ngày soạn: 11/10 Tiết 18 MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ I MỤC TIÊU: Kiến thức: - HS biết mối quan hệ tính chất hố học loại hợp chất vơ với nhau, viết PTHH biểu diễn cho chuyển đổi hoá học Kĩ năng: - Lập sơ đồ mối quan hệ hợp chất vô - Viết phương trình hóa học biểu diễn sơ đồ chuyển hóa - Phân biệt số hợp chất vơ - Tính thành phần trăm khối lượng thể tích hỗn hợp chất rắn, hỗn hợp chất lỏng, hỗn hợp chất khí II CHUẨN BỊ: - Đưa sẵn lên bảng hình to bảng mối quan hệ loại hợp chất III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, vấn đáp, nêu vấn đề, nghiên cứu, thảo luận nhóm, trực quan IV HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Ổn định lớp (1’) Kiểm tra cũ - Thế phân bón đơn, phân bón kép? - Hãy đọc tên loại phân bón hóa học sau phân loại chúng: KCl, NH4NO3, K2SO4, Ca3(PO4)2, (NH4)2SO4 Tiến trình dạy học Hoạt động HS Trợ giúp Nội dung GV A HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG - Vào tập phân loại hợp chất vô H2SO4; Ca(OH)2; SO3; CaSO4; CaO B HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Hoạt động 1: Tìm hiểu mối quan hệ loại hợp chất vơ Trang 26 (9) Hóa học (6) - GV chiếu sơ(8) đồ mối (5)quan hệ I Mối quan hệ loại hợp chất vơ cơ: (7) loại hợp chất vơ khơng có mũi tên (3) (4) (2) loại hợp ? Nêu tính chất hóa học (1) chất vơ qua thể mối quan hệ loại hợp chất mũi tên Oxit bazơ Oxit axit - HS nêu tính chất hóa học loại hợp chất vơ sau tìm mối quan hệ Muối hợp chất mũi tên Bazơ - GV sửa chiếu sơ đồ hoàn chỉnh Axit mối quan hệ hợp chất vô Hoạt động 2: Vận dụng mối quan hệ để viết phản ứng minh họa + Dựa vào tính chất hóa học sơ đồ II Những phản ứng hóa học minh họa viết phương trình hóa học thể mối ( SGK ) quan hệ giứa hợp chất vô - HS viết phản ứng minh họa theo hướng dẫn GV - GV lưu ý cho HS phản ứng trao đổi điều kiện để phản ứng xảy C HOẠT ĐỘNG LUYỆN TP Bi tp: Chất thuốc - GV u cầu HS thảo luận hồn thành tập thư sau dùng để phân biệt K2CO3 K2SO4 ViÕt PTHH ? a dd Pb(NO3)2 b dd HCl - HS thảo luận tìm câu trả lời c dd Ba(OH)2 d dd NaCl HS lên viết PT chuyển đổi theo hướng Gải: dẫn GV trả lời Dùng HCl PT: K2CO3 + HCl → KCl + H2O + CO2 Trang 27 - Yêu cầu HS giải tập số 3/41 Bài 3a/41 - GV cho HS nhận xét ghi Fe2(SO4)3+3BaCl2→3BaSO4+ 2FeCl3 FeCl3 +3 NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl Fe2(SO4)3 +6NaOH →2Fe(OH)3 + - GV tổng hợp tính chất hóa học hợp chất vô đồ tư hình Xem lại học thuộc TCHH hợp chất vô cơ: oxit, axit, bazơ, muối 3Na2SO4 2Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O - Làm BT3b/41, BT4*/41 - Lập Bản đồ tư hợp chất vô t0 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O D&E HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG TÌM TỊI MỞ RỘNG * Trình bày phương pháp hóa học phân biệt dung dịch sau đựng riêng biệt lọ nhãn: NaOH, HCl, Ca(OH)2, H2SO4, NaCl - Chuẩn bị 13, làm trước BT1/43 Trang 28 Hóa học Tuần 10 Ngày soạn: 18/10 Tiết 19 Bài 13: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I./ MỤC TIÊU : 1./ Kiến thức: - HS biết phân loại hợp chất vô - HS nhớ lại hệ thống hóa tính chất hóa học loại hợp chất.Viết phương trình hóa học biểu diễn cho tính chất hợp chất 2./ Kĩ : HS biết giải tập có liên quan đến tính chất hóad học loại hợp chất vơ cơ, giải thích tượng hóa học có đơn gỉn xảy đời sống sản xuất II./ CHUẨN BỊ: - Viết sẵn bảng giấy khổ rộng sơ đồ sau + Sơ đồ phấn lọai hợp chất vơ + Sơ đồ tính chất hóa học cuảt loại hợp chất vơ III./ PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, vấn đáp, nêu vấn đề, nghiên cứu, thảo luận nhóm, trực quan IV HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Ổn định lớp (1’) Kiểm tra cũ (Kiểm tra tiến trình dạy học) HS1 Viết phương trình thể mối quan hệ muối Bazơ, axit; bazơ, muối; axit, muối; HS2 Làm tập phần b Tiến trình dạy học Hoạt động HS Trợ giúp GV A HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG Nội dung * Gv giao nhiệm vụ cho HS: Axit khơng có oxi: HCl Hoạt động nhóm đơi Axit có oxi: H2SO4 - Em loại hợp chất vô sau: HCl, H 2SO4, CaO, SO2, Oxit bazơ: CaO NaOH, NaHCO3, Cu(OH)2, NaCl Oxit axit: SO2 * Gv quan sát Hs làm việc; kịp thời phát khó khăn, Bazơ tan: NaOH vướng mắc trợ giúp, hướng dẫn Hs cần Muối axit: NaHCO3 * Gv tổ chức cho Hs phát biểu, trình bày KQ trước lớp Bazơ khơng tan: Cu(OH)2, Muối trung hòa: NaCl Trang 29 B HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Hoạt động : Ôn lại kiến thức học I./ Những kiến thức cần * Gv giao nhiệm vụ cho HS: nhớ: Hoạt động nhóm đơi - Nêu định nghĩa, phân loại, cho ví dụ loại hợp chất vô 1/ Phân loại hợp chất vô : học? * Gv quan sát Hs làm việc; kịp thời phát khó khăn, vướng mắc trợ giúp, hướng dẫn Hs cần * Gv tổ chức cho Hs phát biểu, trình bày KQ trước lớp Hoạt động : Ơn lại tính chấy hóa học loại hợp chất vơ : HS nhớ lại tính chất hóa -GV tổ chức cho HS nhớ lại 2./ Tính chất hóa học học loại hợp chất Vừa tính chất hóa học loại hợp loại hợp chất vô : nêu TCHH vừa điền vào chất, theo trình tự: sgk mũi tên sơ đồ + Tính chất hóa học oxit bazơ, Theo hướng dẫn GV oxit axit, axit, bazơ, muối - HS viết PTHH minh họa - Yêu cầu HS vừa nêu tính chất vừa cho TCHH điền vào sơ đồ (mũi tên) chọn chất cụ thể để viết PTHH minh họa C HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP Bài1: ( SGK ) * Gv giao nhiệm vụ cho HS: Bài 2: Câu e Giải thích: natri hiđrôxit tác dụng Hoạt động cá nhân với cacbon đioxit khơng khí tạo thành natri + GV u cầu HS lên bảng làm BT cacbonnat: - HS lên bảng làm BT 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O - HS lớp làm vào giấy nháp Khi nhỏ vài giọt HCl vào Na2CO3 có khí CO2 * Gv quan sát Hs làm việc; kịp thời phát ( khí CO2 làm đục nước vơi trong) khó khăn, vướng mắc trợ giúp, Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl+ H2O + CO2 hướng dẫn Hs cần Bài 3: - - HS nhận xét bảng n NaOH = 20 : 40 = 0,5 (mol) - HS thảo luận nhóm để tìm câu lên PT : 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2NaCl (1) bảng viết phương trình 2mol - HS khác nhận xét bảng PT : Cu(OH)2 - HS thảo luận nhóm để tìm hướng giải tập 1mol 1mol to 1mol CuO + H2O (2) 1mol sau HS làm bảng Từ (1) : nNaOH = 2n CuCl2 = 0,2.2 = 0,4 mol - HS khác nhận xét bảng nNaOHdư = 0,5 – 0,4 = 0,1mol Trang 30 Hóa học nCuO = nCu(OH)2 = nCuCl2 = 0,2mol mCuO = 0,2 80 = 16g mNaOHdư = 0,1 40 = 4g nNaCl = nNaOH = 0,4mol mNaCl = 0,4 58,5 = 23,4g * Gv giao nhiệm vụ cho HS: D HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG - Trích mẫu thử đánh số thứ tự - Bằng phương pháp hóa học, nhận biết - Cho vào mẫu thử dung dịch dung dịch nhãn sau: Na2CO3, NaNO3, HCl Có mẫu thử xuất bọt khí nhận Na2SO4 Na2CO3 * Gv quan sát Hs làm việc; kịp thời phát Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O khó khăn, vướng mắc trợ giúp, - Cho vào mẫu thử dung dịch hướng dẫn Hs cần BaCl2 Có mẫu thử xuất kết tủa trắng * Gv tổ chức cho Hs phát biểu, trình bày nhận Na2SO4 KQ trước lớp BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl - Mẫu thử lại NaNO3 E HOẠT ĐỘNG TÌM TỊI MỞ RỘNG * Gv giao nhiệm vụ cho HS: - Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dung dịch nhãn sau: Ba(OH)2, HCl, Na2CO3, NaNO3, Na2SO4 dùng thêm quỳ tím Trang 31 Tuần 10 Ngày soạn: 18/10 Tiết 20 Bài 14 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI I MỤC TIÊU: 1) Kiến thức: -Mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm -Bazơ tác dụng với dd axit, với dd muối -Dd muối tác dụng với kim loại., với dd muối khác với axit 2) Kĩ năng: -Tiếp tục rèn luyện số kĩ thực hành sử dụng dụng cụ hố chất để tiến hành an tồn thành cơng thí nghiệm -Quan sát, mơ tả, giải thích tượng thí nghiệm viết pthh -Viết tường trình thí nghiệm 3) : Thái độ: -Giáo dục tính cẩn thậ, tiết kiệm học tập thực hành hoá học II CHUẨN BỊ: 1) Dụng cụ: ống nghiệm, đũa khuấy, giá ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, ống nhỏ giọt, giấy ráp 2) Hoá chất: Dung dịch NaOH, dd Na 2SO4, dd CuSO4, dd HCl, dd BaCl2, dd phenolphtalein, đinh sắt (hoặc dây thép nhỏ ) 3) Học sinh ơn tập: -Tính chất hố học bazơ, tính chất NaOH, Ca(OH) -Tính chất hố học muối, tính chất NaCl,KNO3 III./ PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, vấn đáp, nêu vấn đề, nghiên cứu thí nghiệm, thảo luận nhóm, trực quan IV HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Ổn định lớp (1’) Kiểm tra cũ (Kiểm tra tiến trình dạy học) Tiến trình dạy học Hoạt động HS Trợ giúp GV A HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG Trang 32 Nội dung Hóa học Nêu nhiệm vụ học: tiến hành thực hành - HS nêu tính chất hóa học bazơ, - Kiểm tra chuẩn bị PTN, có đầy đủ muối dụng cụ hóa chất khơng -Sắp xếp dụng cụ hóa chất thí nghiệm lên bàn ? Nêu tính chất hóa học bazơ, muối B HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Hoạt động 1: Tính chất hóa học bazơ Thí nghiệm 1: Phản ứng natri hiđrôxit tác - Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm dụng với muối có chứa 1ml ddFeCl3 Lắc nhẹ ống + Hướng dẫn HS: Mục đích yêu cầu cách tiến nghiệm hành TN - Quan sát tượng giải thích - Cách cho dd FeCl3 vào ống nghiệm - Kết luận tính chất hóa học bazơ - Cách thêm từ từ lượng nhỏ vài giọt dd - Viết phương trình hóa học PT :3 NaOH + FeCl3  Fe(OH)3 + NaOH vào ống nghiệm - NaCl Hướng dẫn HS quan sát + u cầu HS giải thích viết phương trình Thí nghiệm 2:phản ứng đồng (II) hiđrơxit - Cho Cu(OH)2 vào đáy cốc thủy với axit tinh, nhỏ vài giọt dd HCl Lắc nhẹ Hướng dẫn HS: - Quan sát tượng giải thích - - Kết luận tính chất hóa học bazơ - Mục đích yêu cầu cách tiến hành TN Cách dùng muỗng thủy tinh lấy Viết phương trình hóa học Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2 cho vào đáy cốc - Cách thêm lượng nhỏ HCl vào ống nghiệm, cách lắc nhẹ Hoạt động 2: Tính chất hóa học muối Đồng (II) sunfat tác dụng với kim lọai : Ngâm đinh sắt nhỏ, * Hướng dẫn HS: ống nghiệm có chứa 1ml dd CuSO4 - Mục đích yêu cầu cách tiến hành TN - Quan sát tượng sau – phút - Cách cho nhẹ đinh vào đáy ống nghiệm - Giải thích tượng - Cách thêm lượng nhỏ dd CuSO4 vào ống nghiệm muối - Hướng dẫn HS quan sát tượng giải thích Thí nghiệm 4: Bari clorua tác dụng với muối * Hướng dẫn HS: - Mục đích yêu cầu cách tiến hành TN Kết luận tính chất hóa học Viết phương trình hóa học Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd Na2SO4 - Trang 33 Quan sát tượng - - Cách cho 1ml ddNa2SO4 vào ống nghiệm Giải thích tượng - Cách thêm lượng nhỏ dd BaCl vào ống nghiệm Kết luận tính chất hóa học muối - Hướng dẫn HS quan sát tượng giải thích Thí nghiệm 5: Bari clorua tác dụng với axit * Hướng dẫn HS: Viết phương trình hóa học Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm có chứa 1ml ddH2SO4 - Mục đích yêu cầu cách tiến hành TN - Quan sát tượng - Cách cho 1ml ddH2SO4 vào ống nghiệm - Giải thích tượng - Cách thêm lượng nhỏ dd BaCl vào ống nghiệm Kết luận tính chất hóa học muối - Hướng dẫn HS quan sát tượng giải thích Viết phương trình hóa học C TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM - Học sinh hồn thành nộp tường trình STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng Phương trình 01 02 - Gv nhận xét, đánh giá, ghi điểm nhóm Yêu cầu HS chuẩn bị kiểm tra tiết D HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG - Gv yêu cầu HS dọn dẹp, vệ sinh, cất dụng cụ vào nơi quy định E HOẠT ĐỘNG TÌM TỊI MỞ RỘNG Thực dãy chuyển hóa sau: Ca (1) → CaO ( 2) → Ca(OH)2 ( 3) → CaCO3 ( 4) → Trang 34 CaCl2 ( 5) → CaSO4 ... ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Hoạt động 1: Tìm hiểu mối quan hệ loại hợp chất vô Trang 26 (9) Hóa học (6) - GV chiếu sơ(8) đồ mối (5) quan hệ I Mối quan hệ loại hợp chất vô cơ: (7) loại hợp chất vơ khơng... Trang Hóa học Tuần Ngày soạn: 26/ 09 Tiết 13 BÀI 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (TT) I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết: - Ca(OH)2 có đầy đủ tính chất hố học bazơ tan -Những ứng dụng quan trọng... xanh dung dịch Trang 15 ban đầu bị nhạt dần D HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG * Gv giao nhiệm vụ cho HS: Cho dung dịch NaOH vào ba ống nghiệm chứa muối trên, chất ống nghiệm cho kết tủa màu -Làm BT 2,3 xanh