Hình thành kiến thức mới phần IISự thủy phân của muối (Bài 6 Sách giáo khoa 11 – Nâng cao) thông qua thí nghiệmHình thành kiến thức mới phần IISự thủy phân của muối (Bài 6 Sách giáo khoa 11 – Nâng cao) thông qua thí nghiệmHình thành kiến thức mới phần IISự thủy phân của muối (Bài 6 Sách giáo khoa 11 – Nâng cao) thông qua thí nghiệmHình thành kiến thức mới phần IISự thủy phân của muối (Bài 6 Sách giáo khoa 11 – Nâng cao) thông qua thí nghiệmHình thành kiến thức mới phần IISự thủy phân của muối (Bài 6 Sách giáo khoa 11 – Nâng cao) thông qua thí nghiệmHình thành kiến thức mới phần IISự thủy phân của muối (Bài 6 Sách giáo khoa 11 – Nâng cao) thông qua thí nghiệmHình thành kiến thức mới phần IISự thủy phân của muối (Bài 6 Sách giáo khoa 11 – Nâng cao) thông qua thí nghiệmHình thành kiến thức mới phần IISự thủy phân của muối (Bài 6 Sách giáo khoa 11 – Nâng cao) thông qua thí nghiệmHình thành kiến thức mới phần IISự thủy phân của muối (Bài 6 Sách giáo khoa 11 – Nâng cao) thông qua thí nghiệmHình thành kiến thức mới phần IISự thủy phân của muối (Bài 6 Sách giáo khoa 11 – Nâng cao) thông qua thí nghiệmHình thành kiến thức mới phần IISự thủy phân của muối (Bài 6 Sách giáo khoa 11 – Nâng cao) thông qua thí nghiệmHình thành kiến thức mới phần IISự thủy phân của muối (Bài 6 Sách giáo khoa 11 – Nâng cao) thông qua thí nghiệm
CỘNG HOÀ XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập - Tự - Hạnh phúc BÁO CÁO THÀNH TÍCH CÁ NHÂN ĐỀ NGHỊ TẶNG THƯỞNG CHIẾN SỸ THI ĐUA CẤP TỈNH Tên cá nhân đề nghị tặng thưởng: HỒ DIỆP UYÊN Đơn vị: Trường THPT Thái Hòa Nghệ An, tháng năm 2015 PHẦN 1: ĐẶT VẤN ĐỀ Hóa học mơn học thực nghiệm Trong chương trình Hóa học THPT, ngồi tiết học lí thuyết tập, học sinh có tiết học thực hành Trong tiết học này, học sinh tự tay làm thí nghiệm, quan sát tượng hóa học, dùng kiến thức học để gải thích tượng Hầu hết tiết thực hành, thí nghiệm thí nghiệm chứng minh cho phản ứng học Còn tiết học lớp, có dùng thí nghiệm để xây dựng, hình thành kiến thức giáo viên lựa chọn vài thí nghiệm điển hình để giảng dạy người thực thí nghiệm giáo viên Nguyên nhân dẫn đến điều thời gian tiết học hạn chế, giáo viên lo lắng an tồn thí nghiệm thực lớp, phần giáo viên chưa thực quan tâm đến hiệu thí nghiệm hóa học giảng dạy Thực tế cho thấy, tiết học có thí nghiệm trực quan, ý, hào hứng học tập hiệu học tập học sinh cao hẳn Đặc biệt, em tự thực thí nghiệm, đóng vai trò nhà khoa học tìm tòi, nghiên cứu, khám phá kiến thức khiến em tự tin việc lĩnh hội kiến thức, tiếp cận kiến thức nhanh chóng hơn, hiểu sâu sắc vấn đề học Khi giảng dạy phần II-Sự thủy phân muối- Bài 6: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li – Sách giáo khoa lớp 11 – Nâng cao, tơi nhận thấy thí nghiệm học đơn giản, dễ thực hiện, không nhiều thời gian, an tồn với học sinh sử dụng để hình thành kiến thức đem lại hiệu cao Vì vậy, tơi nghiên cứu, tìm tòi lựa chon đề tài: “ Hình thành kiến thức phần II-Sự thủy phân muối (Bài 6: Sách giáo khoa 11 – Nâng cao) thơng qua thí nghiệm” PHẦN 2: NỘI DUNG I/ Khảo sát thực Trong giảng dạy hóa học, thí nghiệm yếu tố khiến cho học trở nên sinh động hơn, học sinh tích cực hoạt động hơn, tiếp thu kiến thức nhanh khắc sâu kiến thức học Tuy nhiên, việc sử dụng thí nghiệm tiết dạy lí thuyết hầu hết giáo viên thực hiện, nhiều chưa quan tâm mức, nặng thí nghiệm chứng minh Việc sử dụng hồn tồn thí nghiệm, hồn tồn học sinh thực để hình thành kiến thức khó áp dụng cho học, nguyên nhân chủ yếu thời lượng tiết học chưa cho phép, đặc thù học, kĩ thí nhiệm học sinh chưa cao, giáo viên lo lắng an tồn học sinh II Cơ sở lý thuyết: II.1 Khái niệm thủy phân muối Phản ứng trao đổi ion muối nước phản ứng thuỷ phân muối Thủy phân muối phản ứng anion gốc axit yếu muối với nước phản ứng cation kim loại trung bình yếu muối với nước sinh ion H+ ion OH- làm thay đổi pH dung dịch Đặc điểm phản ứng thủy phân muối: - Phản ứng thủy phân muối có tính chất thuận nghịch nên áp dụng ngun lí chuyển dịch cân - Các gốc axit yếu gốc bazơ yếu (ion kim loại trung bình yếu) muối bị thủy phân Axit yếu, bazơ yếu gốc muối bị thủy phân mạnh - Tăng nhiệt độ thủy phân diễn mạnh II.2 Các trường hợp muối bị thủy phân: a Muối tạo từ axit yếu bazơ mạnh: Trong dung dịch muối tạo từ axit yếu bazơ mạnh, anion gốc axit yếu bị thủy phân tạo ion OH- Ví dụ: Muối Na2CO3 tạo từ NaOH bazơ mạnh axit yếu H 2CO3, tan nước diễn trình: Na2CO3 → 2Na+ + CO32CO32- + H2O ↔ HCO3- + OHHCO3- + H2O ↔ H2CO3 + OHVì vậy, dung dịch muối tạo từ axit yếu bazơ mạnh có mơi trường bazơ (pH > 7) Axit yếu (có số Ka nhỏ) thủy phân ion gốc axit mạnh tạo mơi trường có pH cao b Muối tạo từ axit mạnh bazơ yếu: Trong dung dịch muối tạo từ axit mạnh bazơ yếu, cation kim loại (hay NH4+) bị thủy phân tạo ion H+ Ví dụ 1: Muối NH4Cl tạo từ NH3 bazơ yếu axit mạnh HCl, tan nước diễn trình: NH4Cl → NH4+ + ClNH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+ (NH4+ → NH3 + H+) Vì vậy, dung dịch muối tạo từ axit mạnh NH có mơi trường bazơ (pH < 7) Ví dụ 2: Muối FeCl3 tạo từ Fe(OH)3 bazơ yếu axit mạnh HCl, tan nước diễn trình: FeCl3 → Fe3+ + 3ClFe3+ + H2O ↔ [Fe(OH)]2+ + H+ [Fe(OH)]+ + H2O ↔ [Fe(OH)2]+ + H+ [Fe(OH)2]+ + H2O ↔ Fe(OH)3 + H+ Vì vậy, dung dịch muối tạo từ axit mạnh bazơ yếu có mơi trường bazơ (pH < 7) Quá trình ion kim loại bị thủy phân trình tạo phức hidroxo, nguyên nhân gây khả tạo phức hidroxo kim loại kim loại có obitan trống nguyên tử Khả tạo phức cao, phức bền tạo H+ lớn c Muối tạo từ axit yếu bazơ yếu: Trong dung dịch muối tạo từ axit yếu bazơ yếu, anion gốc axit yếu cation kim loại (hay NH4+) bị thủy phân tạo ion OH - ion H+ Vì vậy, hai phản ứng thủy phân hai gốc tăng cường lẫn Do vậy, pH dung dịch phụ thuộc vào độ mạnh yếu gốc axit hay ion kim loại ( hay NH4+) Ví dụ: Muối (NH4)2CO3 tạo từ NH3 bazơ yếu axit yếu H 2CO3, tan nước diễn trình: (NH4)2CO3 → NH4+ + CO32NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+ (NH4+ → NH3 + H+) CO32- + H2O ↔ HCO3- + OHHCO3- + H2O ↔ H2CO3 + OHTrong trường hợp này, Ka (NH4+) = 5,56.10-10 , Kb (CO32-) = 2,14.10-4, Kb (CO32-) lớn Ka (NH4+) nên trình sinh OH- chiếm ưu thế, dung dịch muối có pH > 7, nhiên hai số nhỏ nên pH dung dịch có giá trị gần khơng làm chất thị đổi màu Thông thường, dung dịch muối tạo từ axit yếu bazơ yếu có giá trị pH gần coi môi trường trung tính d Muối tạo từ axit mạnh bazơ mạnh: Trong dung dịch muối tạo từ axit mạnh bazơ mạnh, anion gốc axit mạnh cation kim loại (là kim loại kiềm) không bị thủy phân Do vậy, pH dung dịch có giá trị ( dung dịch có mơi trường trung tính) Một số dung dịch muối tạo từ axit mạnh bazơ mạnh có mơi trường trung tính NaCl, KNO3, K2SO4 II.3 Giá trị pH chất thị axit-bazơ: a pH: đại lượng dùng để đánh giá độ axit bazơ dung dịch Thang pH thường dùng có giá trị từ đến 14 1< pH < 7: dung dịch có mơi trường axit < pH < 14: dung dịch có mơi trường bazơ pH = : dung dịch có mơi trường trung tính b Chất chị thị axit – bazơ: Chất chị thị axit – bazơ chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH dung dịch Chất thị quỳ tím: - Dung dịch có pH ≤ ( có mơi trường axit) làm quỳ tím hóa đỏ - Dung dịch có pH ≥ ( có mơi trường bazơ) làm quỳ tím hóa xanh - Dung dịch có giá trị pH: < pH < không làm quỳ tím đổi màu Như vậy, dung dịch có môi trường axit bazơ yếu hay dung dịch có mơi trường trung tính khơng làm quỳ tím đổi màu Chất thị phenolphtalein: - Dung dịch có pH < 8,3 không làm phenolphtalein đổi màu - Dung dịch có pH ≥ 8,3 ( có mơi trường bazơ) làm phenolphtalein hóa hồng Như vậy, dung dịch có mơi trường bazơ q yếu hay dung dịch có mơi trường trung tính khơng làm phenolphtalein đổi màu Chất thị vạn (giấy đo pH): màu sắc chất thị vạn thay đổi liên tục theo giá trị pH dung dịch III Các hoạt động hình thành kiến thức phần II Sự thủy phân muối (Bài 6: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li – SGK 11NC) III.1 Chuẩn bị: a Hóa chất dụng cụ: thí nghiệm: + Hóa chất: đựng bình tam giác Bộ thí nghiệm 1: dung dịch CH 3COONa 1M; dung dịch Na2CO3 1M; quỳ tím Bộ thí nghiệm 2: dung dịch Fe(NO3)3 1M; dung dịch CuSO4 1M; quỳ tím Bộ thí nghiệm 3: dung dịch (NH4)2CO3 1M; dung dịch KNO3 1M; quỳ tím Bộ thí nghiệm 4: dung dịch (CH3COO)2Pb 1M; dung dịch NaCl 1M; quỳ tím Các dung dịch: AlCl3; KCl; (NH4)2CO3 1M; NaHCO3; K2SO3 + Dụng cụ: Mỗi bộ: -1 giá ống nghiệm - ống nghiệm - ống hút - kẹp gỗ - kẹp sắt nhỏ (kẹp mẩu quỳ tím) b Phiếu học tập: Phiếu 1: Dd CH3COONa Dd Na2CO3 Màu quì pH Giải thích Phiếu 2: Dd Fe(NO3)3 Dd CuSO4 Dd KNO3 Dd (NH4)2CO3 Dd NaCl Dd (CH3COO)2Pb Màu q pH Giải thích Phiếu 3: Màu q pH Giải thích Phiếu 4: Màu q pH Giải thích III.2 Các hoạt động học tập tiết dạy: a Hoạt động khởi động: Hỏi cũ: Câu hỏi: Nêu chất phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li điều kiện xảy phản ứng Lấy ví dụ? Câu trả lời: Bản chất phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li phản ứng ion Điều kiện để xảy phản ứng: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp với tạo thành chất sau: - Chất kết tủa - Chất điện li yếu - Chất khí Ví dụ: Phản ứng dung dịch NaOH HCl phản ứng ion H + ion OH- để tạo thành H2O b Hoạt động hình thành kiến thức mới: + Chia HS làm nhóm: Nhóm 1: thử tính axit – bazơ dung dịch CH 3COONa; dung dịch Na2CO3 quỳ tím, yêu cầu HS nêu tượng nhận xét, giải thích ghi vào phiếu học tập Phiếu 1: Dd CH3COONa Dd Na2CO3 Màu q pH Giải thích Kết hoạt động học sinh: Nhóm 1: Màu q pH Dd CH3COONa Dd Na2CO3 xanh xanh >7 >7 Giải thích Na2CO3 → 2Na+ + CO32- CH3COONa→ Na+ + CH3COO- CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH- CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + OH- ion Na+ không phản ứng với nước ion Na+ không phản ứng với nước Khi muối trung hoà tạo cation bazơ mạnh anion gốc axit yếu tan nước gốc axit yếu bị thuỷ phân, mơi trường dung dịch kiềm (pH > 7.0) Nhóm 2: Thử tính axit – bazơ dung dịch Fe(NO 3)3; dung dịch CuSO4 1M quỳ tím, yêu cầu HS nêu tượng nhận xét, giải thích ghi vào phiếu học tập Phiếu 2: Dd Fe(NO3)3 Dd CuSO4 Màu q pH Giải thích Kết hoạt động học sinh: Nhóm 2: Màu q pH Giải thích Dd Fe(NO3)3 Dd CuSO4 Đỏ Đỏ 7 CH3COONa→ Na+ + CH3COO- >7 Na2CO3 2Na+ → + Nhóm 2: Thử tính axit – bazơ dung dịch Fe(NO3)3; dung dịch AlCl3 Nhóm 3: thử tính axit – bazơ dung dịch BaCl2, dung dịch NaCl Nhóm 4: Thử tính axit – bazơ dung dịch (NH4)2SO3; dung dịch (CH3COO)2Pb CO32CH3COO- + H2O CO32- + H2O ↔ CH3COOH + ↔ HCO3- + OHOHion Na+ không ion Na+ phản ứng với không phản nước ứng với nước Khi muối trung hoà tạo cation bazơ mạnh anion gốc axit yếu tan nước gốc axit yếu bị thuỷ phân, môi trường dung dịch kiềm (pH > 7.0) • Yêu cầu HS nêu tượng nhận xét, giải thích ghi Nhóm 2: vào bảng phụ, sau treo lên Màu bảng theo vị trí q pH Dd Fe(NO3)3 Dd CuSO4 Đỏ Đỏ 7.0) b Khi muối trung hoà tạo cation bazơ yếu anion gốc axit mạnh tan nước cation bazơ yếu bị thuỷ phân, môi trường dung dịch axit (pH < 7.0) c Khi muối trung hoà tạo cation bazơ mạnh anion gốc axit mạnh tan nước ion khơng bị thuỷ phân, mơi trường dung dịch ktrung tính (pH = 7.0) d Khi muối trung hoà tạo cation bazơ yếu anion gốc axit yếu tan nước ction anion bị thuỷ phân, mơi trường dung dịch phụ thuộc vào độ thuỷ phân hai ion Hoạt động 4: Củng cố Câu hỏi: Cho dung dịch: AlCl3; KCl; (NH4)2CO3 ; NaHCO3; K2SO3 Hãy dự đoán giá trị pH dung dịch, màu quỳ tím nhúng vào dung dịch trên, giải thích V Khả ứng dụng đề tài: Sự thủy phân muối phần kiến thức có lớp 11 ban nâng cao, nhiên đề thi chung có câu hỏi xác định môi trường dung dịch muối Việc sử dụng thí nghiệm để hình thành kiến thức phần học áp dụng cho đối tượng học sinh Các thí nghiệm học dễ thực với đối tượng học sinh, thí nghiệm an tồn, tiêu tốn thời gian Ứng dụng đề tài vào giảng dạy, giáo viên dạy yên tâm thời gian tiết học, tiết kiệm sức lực đem lại hiệu học tập cao Các hoạt động thực hành tiết học rèn luyện cho học sinh kĩ thực hành thí nghiệm, vừa có tác dụng khắc sâu kiến thức học PHẦN 3: KẾT LUẬN Nội dung SKKN hoạt động tiết học để hình thành kiến thức thủy phân muối Tôi thấy rằng, trước ứng dụng đề tài vào giảng dạy, phần học học sinh tẻ nhạt đơn điệu, không gây hứng thú học tập cho học sinh Kiến thức học sinh học mờ nhạt, dễ quên, không khắc sâu Sau ứng dụng đề tài vào giảng dạy, hiệu học tập học sinh cao hẳn, học sinh nhớ kiến thức, hiểu sâu sắc vấn đề học Đặc biệt, tích cực, chủ động học sinh cao hẳn Tơi mong góp ý hội động khoa học đồng nghiệp để đề tài hoàn thiện Thái Hòa, tháng năm 2017 Người viết Hồ Diệp Uyên TÀI LIỆU THAM KHẢO TÀI LIỆU THAM KHẢO Sách giáo khoa: Hóa học lớp 10,11,12- Nhà xuất Giáo dục Sách giáo viên: Hóa học lớp 10,11,12- Nhà xuất Giáo dục Tổng hợp kiến thức nâng cao – Nguyễn Hữu Thạc - Nhà xuất Đại học Sư Phạm – 2007 Hóa lý hóa lý thuyết – Trần Thành Huế - Nhà xuât giáo dục – 2001 Tài liệu nâng cao mở rộng kiến thức hóa học – Nguyễn Tinh Dung, Hồng Nhâm, Trần Quốc Sơn, Phạm Văn Tư – Nhà xuất giáo dục – 2002 Một số vấn đề chọn lọc hóa học – Tập – Nguyễn Duy Ái, Nguyễn Tinh Dung, Trần Thành Huế, Trần Quốc Sơn, Nguyễn Văn Tòng – Nhà xuất giáo dục – 2002 ... để hình thành kiến thức đem lại hiệu cao Vì vậy, tơi nghiên cứu, tìm tòi lựa chon đề tài: “ Hình thành kiến thức phần II- Sự thủy phân muối (Bài 6: Sách giáo khoa 11 – Nâng cao) thông qua thí nghiệm ... dung dịch III Các hoạt động hình thành kiến thức phần II Sự thủy phân muối (Bài 6: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li – SGK 11NC) III.1 Chuẩn bị: a Hóa chất dụng cụ: thí nghiệm: + Hóa... sắc vấn đề học Khi giảng dạy phần II- Sự thủy phân muối- Bài 6: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li – Sách giáo khoa lớp 11 – Nâng cao, tơi nhận thấy thí nghiệm học đơn giản, dễ thực