SKKN Hình thành kiến thức mới phần II Sự thủy phân của muối (Bài 6 Sách giáo khoa 11 – Nâng cao) thông qua thí nghiệm

Hình thành kiến thức mới phần IISự thủy phân của muối (Bài 6 Sách giáo khoa 11 – Nâng cao) thông qua thí nghiệmHình thành kiến thức mới phần IISự thủy phân của muối (Bài 6 Sách giáo khoa 11 – Nâng cao) thông qua thí nghiệmHình thành kiến thức mới phần IISự thủy phân của muối (Bài 6 Sách giáo khoa 11 – Nâng cao) thông qua thí nghiệmHình thành kiến thức mới phần IISự thủy phân của muối (Bài 6 Sách giáo khoa 11 – Nâng cao) thông qua thí nghiệmHình thành kiến thức mới phần IISự thủy phân của muối (Bài 6 Sách giáo khoa 11 – Nâng cao) thông qua thí nghiệmHình thành kiến thức mới phần IISự thủy phân của muối (Bài 6 Sách giáo khoa 11 – Nâng cao) thông qua thí nghiệmHình thành kiến thức mới phần IISự thủy phân của muối (Bài 6 Sách giáo khoa 11 – Nâng cao) thông qua thí nghiệmHình thành kiến thức mới phần IISự thủy phân của muối (Bài 6 Sách giáo khoa 11 – Nâng cao) thông qua thí nghiệmHình thành kiến thức mới phần IISự thủy phân của muối (Bài 6 Sách giáo khoa 11 – Nâng cao) thông qua thí nghiệmHình thành kiến thức mới phần IISự thủy phân của muối (Bài 6 Sách giáo khoa 11 – Nâng cao) thông qua thí nghiệmHình thành kiến thức mới phần IISự thủy phân của muối (Bài 6 Sách giáo khoa 11 – Nâng cao) thông qua thí nghiệmHình thành kiến thức mới phần IISự thủy phân của muối (Bài 6 Sách giáo khoa 11 – Nâng cao) thông qua thí nghiệm

CỘNG HOÀ XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM

Độc lập - Tự do - Hạnh phúc

˜ ˜ ˜

BÁO CÁO THÀNH TÍCH CÁ NHÂN

ĐỀ NGHỊ TẶNG THƯỞNG CHIẾN SỸ THI ĐUA CẤP TỈNH

Tên cá nhân đề nghị tặng thưởng: HỒ DIỆP UYÊN

Đơn vị: Trường THPT Thái Hòa

Nghệ An, tháng 6 năm 2015

PHẦN 1: ĐẶT VẤN ĐỀ

Hóa học là một môn học thực nghiệm Trong chương trình Hóa học THPT, ngoài các tiết học lí thuyết và bài tập, học sinh còn có các tiết học thực hành Trong các tiết học này, học sinh được tự tay làm thí nghiệm, quan sát các hiện tượng hóa học, dùng các kiến thức đã học để gải thích các hiện tượng đó Hầu hết trong các tiết thực hành, các thí nghiệm là thí nghiệm chứng minh cho các phản ứng đã học Còn trong các tiết học trên lớp, nếu có dùng thí nghiệm để xây dựng, hình thành kiến thức mới thì giáo viên cũng chỉ lựa chọn một vài thí nghiệm điển hình để giảng dạy và người thực hiện thí nghiệm cũng là giáo viên Nguyên nhân dẫn đến điều này có thể là thời gian trong một tiết học còn hạn chế, giáo viên còn lo lắng về sự an toàn của các thí nghiệm khi thực hiện trên lớp, một phần nào đó giáo viên chưa thực

sự quan tâm đến hiệu quả của thí nghiệm hóa học trong giảng dạy

Thực tế cho thấy, trong các tiết học có thí nghiệm trực quan, sự chú ý, hào hứng học tập và hiệu quả học tập của học sinh cao hơn hẳn Đặc biệt, khi các em được tự mình thực hiện các thí nghiệm, được đóng vai trò như một nhà khoa học tìm tòi, nghiên cứu, khám phá ra kiến thức mới khiến các

em tự tin hơn trong việc lĩnh hội kiến thức, tiếp cận kiến thức nhanh chóng hơn, hiểu sâu sắc vấn đề được học

Khi giảng dạy phần II-Sự thủy phân của muối- Bài 6: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li – Sách giáo khoa lớp 11 – Nâng cao, tôi nhận thấy các thí nghiệm trong bài học đơn giản, dễ thực hiện, không mất nhiều thời gian, an toàn với học sinh và có thể sử dụng để hình thành kiến thức mới đem lại hiệu quả cao Vì vậy, tôi đã nghiên cứu, tìm tòi lựa chon đề

tài: “ Hình thành kiến thức mới phần II-Sự thủy phân của muối (Bài 6: Sách giáo khoa 11 – Nâng cao) thông qua thí nghiệm”

PHẦN 2: NỘI DUNG I/ Khảo sát thực hiện

Trong giảng dạy hóa học, thí nghiệm là một trong những yếu tố khiến cho giờ học trở nên sinh động hơn, học sinh tích cực hoạt động hơn, tiếp thu kiến thức nhanh và khắc sâu hơn kiến thức đã học Tuy nhiên, việc sử dụng thí nghiệm trong các tiết dạy lí thuyết hầu hết còn do giáo viên thực hiện, nhiều khi chưa được quan tâm đúng mức, còn nặng về thí nghiệm chứng minh Việc sử dụng hoàn toàn thí nghiệm, hoàn toàn do học sinh thực hiện

để hình thành kiến thức khó có thể áp dụng cho các bài học, nguyên nhân chủ yếu do thời lượng trong tiết học chưa cho phép, đặc thù bài học, kĩ năng thí nhiệm của học sinh chưa cao, giáo viên còn lo lắng về sự an toàn của học sinh

II Cơ sở lý thuyết:

II.1 Khái niệm về sự thủy phân của muối

Phản ứng trao đổi ion giữa muối và nước là phản ứng thuỷ phân của muối

Thủy phân muối là phản ứng giữa anion gốc axit yếu trong muối với nước hoặc phản ứng giữa cation kim loại trung bình và yếu trong muối với nước sinh ra ion H+ hoặc ion OH- làm thay đổi pH của dung dịch

Đặc điểm của phản ứng thủy phân muối:

- Phản ứng thủy phân muối có tính chất thuận nghịch nên có thể áp dụng nguyên lí chuyển dịch cân bằng

- Các gốc axit yếu và gốc bazơ yếu (ion kim loại trung bình và yếu) trong muối mới bị thủy phân Axit càng yếu, bazơ càng yếu thì gốc của nó trong muối bị thủy phân càng mạnh

- Tăng nhiệt độ thì sự thủy phân diễn ra mạnh hơn

II.2 Các trường hợp muối bị thủy phân:

a Muối tạo từ axit yếu và bazơ mạnh:

Trong dung dịch muối tạo từ axit yếu và bazơ mạnh, anion gốc axit yếu

bị thủy phân tạo ra ion OH-

Ví dụ:

Muối Na2CO3 tạo từ NaOH là bazơ mạnh và axit yếu là H2CO3, khi tan trong nước diễn ra các quá trình:

Na2CO3 → 2Na+ + CO3

2-CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH

-HCO3- + H2O ↔ H2CO3 + OH

-Vì vậy, dung dịch muối tạo từ axit yếu và bazơ mạnh có môi trường bazơ (pH > 7)

Axit càng yếu (có hằng số Ka càng nhỏ) thì sự thủy phân của ion gốc axit càng mạnh và tạo ra môi trường có pH càng cao

b Muối tạo từ axit mạnh và bazơ yếu:

Trong dung dịch muối tạo từ axit mạnh và bazơ yếu, cation kim loại (hay

NH4+) bị thủy phân tạo ra ion H+

Ví dụ 1:

Muối NH4Cl tạo từ NH3 là bazơ yếu và axit mạnh là HCl, khi tan trong nước diễn ra các quá trình:

NH4Cl → NH4+ + Cl

-NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+

(NH4+ → NH3 + H+)

Vì vậy, dung dịch muối tạo từ axit mạnh và NH3 có môi trường bazơ (pH

< 7)

Ví dụ 2:

Muối FeCl3 tạo từ Fe(OH)3 là bazơ yếu và axit mạnh là HCl, khi tan trong nước diễn ra các quá trình:

FeCl3 → Fe3+ + 3Cl

-Fe3+ + H2O ↔ [Fe(OH)]2+ + H+

[Fe(OH)]+ + H2O ↔ [Fe(OH)2]+ + H+

[Fe(OH)2]+ + H2O ↔ Fe(OH)3 + H+

Vì vậy, dung dịch muối tạo từ axit mạnh và bazơ yếu có môi trường bazơ (pH < 7)

Quá trình ion kim loại bị thủy phân là quá trình tạo phức hidroxo, nguyên nhân gây ra khả năng tạo phức hidroxo của kim loại là do kim loại có các obitan trống trong nguyên tử Khả năng tạo phức càng cao, phức càng bền thì sự tạo ra H+ càng lớn

c Muối tạo từ axit yếu và bazơ yếu:

Trong dung dịch muối tạo từ axit yếu và bazơ yếu, cả anion gốc axit yếu

và cation kim loại (hay NH4+) đều bị thủy phân tạo ra ion OH- và ion H+ Vì vậy, hai phản ứng thủy phân của hai gốc sẽ tăng cường lẫn nhau Do vậy, pH của dung dịch phụ thuộc vào độ mạnh yếu của gốc axit hay ion kim loại ( hay NH4+)

Ví dụ:

Muối (NH4)2CO3 tạo từ NH3 là bazơ yếu và axit yếu là H2CO3, khi tan trong nước diễn ra các quá trình:

(NH4)2CO3 → NH4+ + CO3

2-NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+

(NH4+ → NH3 + H+)

CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH

-HCO3- + H2O ↔ H2CO3 + OH

-Trong trường hợp này, Ka (NH4+) = 5,56.10-10 , Kb (CO32-) = 2,14.10-4, do

Kb (CO32-) lớn hơn Ka (NH4+) nên quá trình sinh ra OH- chiếm ưu thế, vì vậy dung dịch muối có pH > 7, tuy nhiên cả hai hằng số này đều nhỏ nên pH của dung dịch có giá trị gần bằng 7 và không làm chất chỉ thị đổi màu

Thông thường, dung dịch muối tạo từ axit yếu và bazơ yếu có giá trị pH gần bằng 7 và được coi là môi trường trung tính

d Muối tạo từ axit mạnh và bazơ mạnh:

Trong dung dịch muối tạo từ axit mạnh và bazơ mạnh, cả anion gốc axit mạnh và cation kim loại (là kim loại kiềm) đều không bị thủy phân Do vậy,

pH của dung dịch có giá trị bằng 7 ( dung dịch có môi trường trung tính) Một số dung dịch muối tạo từ axit mạnh và bazơ mạnh có môi trường trung tính như NaCl, KNO3, K2SO4

II.3 Giá trị pH và chất chỉ thị axit-bazơ:

a pH: là đại lượng dùng để đánh giá độ axit và bazơ của dung dịch

Thang pH thường dùng có giá trị từ 1 đến 14

1< pH < 7: dung dịch có môi trường axit

7 < pH < 14: dung dịch có môi trường bazơ

pH = 7 : dung dịch có môi trường trung tính

b Chất chị thị axit – bazơ:

Chất chị thị axit – bazơ là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị

pH của dung dịch

Chất chỉ thị quỳ tím:

- Dung dịch có pH ≤ 6 ( có môi trường axit) làm quỳ tím hóa đỏ

- Dung dịch có pH ≥ 8 ( có môi trường bazơ) làm quỳ tím hóa xanh

- Dung dịch có giá trị pH: 6 < pH < 8 không làm quỳ tím đổi màu Như vậy, những dung dịch có môi trường axit hoặc bazơ quá yếu hay dung dịch có môi trường trung tính sẽ không làm quỳ tím đổi màu

Chất chỉ thị phenolphtalein:

- Dung dịch có pH < 8,3 không làm phenolphtalein đổi màu

- Dung dịch có pH ≥ 8,3 ( có môi trường bazơ) làm phenolphtalein hóa hồng

Như vậy, những dung dịch có môi trường bazơ quá yếu hay dung dịch

có môi trường trung tính sẽ không làm phenolphtalein đổi màu

Chất chỉ thị vạn năng (giấy đo pH): màu sắc của chất chỉ thị vạn năng thay đổi liên tục theo giá trị pH của dung dịch

III Các hoạt động hình thành kiến thức mới trong phần II Sự thủy phân của muối (Bài 6: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện

li – SGK 11NC)

III.1 Chuẩn bị:

a Hóa chất và dụng cụ:

4 bộ thí nghiệm:

+ Hóa chất: đựng trong bình tam giác

Bộ thí nghiệm 1: dung dịch CH3COONa 1M; dung dịch Na2CO3 1M; quỳ tím

Bộ thí nghiệm 2: dung dịch Fe(NO3)3 1M; dung dịch CuSO4 1M; quỳ tím

Bộ thí nghiệm 3: dung dịch (NH4)2CO3 1M; dung dịch KNO3 1M; quỳ tím

Bộ thí nghiệm 4: dung dịch (CH3COO)2Pb 1M; dung dịch NaCl 1M; quỳ tím

Các dung dịch: AlCl3; KCl; (NH4)2CO3 1M; NaHCO3; K2SO3

+ Dụng cụ:

Mỗi bộ: -1 giá ống nghiệm

- 2 ống nghiệm

- 2 ống hút

- 1 kẹp gỗ

- 1 kẹp sắt nhỏ (kẹp mẩu quỳ tím)

b Phiếu học tập:

Phiếu 1:

Dd CH 3 COONa Dd Na 2 CO 3

Màu

quì

pH

Giải

thích

Phiếu 2:

Dd Fe(NO 3 ) 3 Dd CuSO 4

Màu

quì

pH

Giải

thích

Phiếu 3:

Dd KNO 3 Dd (NH 4 ) 2 CO 3

Màu

quì

pH

Giải

thích

Phiếu 4:

(CH 3 COO) 2 Pb

Màu

quì

pH

Giải

thích

III.2 Các hoạt động học tập trong tiết dạy:

a Hoạt động khởi động:

Hỏi bài cũ:

Câu hỏi: Nêu bản chất của phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li

và điều kiện xảy ra phản ứng Lấy ví dụ?

Câu trả lời: Bản chất của phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li

là phản ứng giữa các ion

Điều kiện để xảy ra phản ứng: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau:

- Chất kết tủa

- Chất điện li yếu

- Chất khí

Ví dụ: Phản ứng giữa dung dịch NaOH và HCl là phản ứng giữa ion H+ và ion OH- để tạo thành H2O

b Hoạt động hình thành kiến thức mới:

+ Chia HS làm 4 nhóm:

Nhóm 1: thử tính axit – bazơ của dung dịch CH3COONa; dung dịch Na2CO3

bằng quỳ tím, yêu cầu HS nêu hiện tượng và nhận xét, giải thích và ghi vào phiếu học tập

Phiếu 1:

Dd CH 3 COONa Dd Na 2 CO 3

Màu quì

pH

Giải thích

Kết quả hoạt động của học sinh:

Nhóm 1:

Màu

thích

CH3COONa→ Na+ + CH3COO

-CH3COO - + H2O ↔ CH3COOH + OH -ion Na+ không phản ứng với nước

Na2CO3 → 2Na+ + CO3

2-CO3 2- + H2O ↔ HCO3 - + OH -ion Na+ không phản ứng với nước

Khi muối trung hoà tạo bởi cation của bazơ mạnh và anion gốc axit yếu tan trong nước thì gốc axit yếu bị thuỷ phân, môi trường của dung dịch

là kiềm (pH > 7.0)

Nhóm 2: Thử tính axit – bazơ của dung dịch Fe(NO3)3; dung dịch CuSO4

1M bằng quỳ tím, yêu cầu HS nêu hiện tượng và nhận xét, giải thích và ghi vào phiếu học tập

Phiếu 2:

Dd Fe(NO 3 ) 3 Dd CuSO 4

Màu quì

pH

Giải

thích

Kết quả hoạt động của học sinh:

Nhóm 2:

Màu

Giải

thích

Fe(NO3)3 → Fe3+ + 3NO3

-Fe3+ + H2O ↔ Fe(OH)2+ + H+

ion NO3- không phản ứng với nước

CuSO4 → Cu2+ + SO4

2-Cu2+ + H2O↔ [Cu(OH)]+ + H+

ion SO42- không phản ứng với nước

Khi muối trung hoà tạo bởi cation của bazơ yếu và anion gốc axit mạnh tan trong nước thì cation của bazơ yếu bị thuỷ phân, môi trường của dung dịch là axit (pH < 7.0)

Nhóm 3: Thử tính axit – bazơ của dung dịch (NH4)2CO3 1M; dung dịch KNO3 1M bằng quỳ tím, yêu cầu HS nêu hiện tượng và nhận xét, giải thích

và ghi vào phiếu học tập

Phiếu 3:

Dd KNO 3 Dd (NH 4 ) 2 CO 3

Màu quì

pH

Giải

thích

Kết quả hoạt động của học sinh:

Nhóm 3:

Dd KNO 3 Dd (NH 4 ) 2 CO 3

Giải thích Các ion không phản ứngvới H

2O

(NH4)2CO3 → NH4+ + CO3

2-NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+

(NH4+ → NH3 + H+)

CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH

-H+ + OH- → H2O

Khi muối trung hoà tạo bởi cation của bazơ mạnh và anion gốc axit mạnh tan trong nước thì các ion không bị thuỷ phân, môi trường của dung dịch là trung tính (pH = 7.0)

Nhóm 4: Thử tính axit – bazơ của dung dịch (CH3COO)2Pb 1M; dung dịch NaCl 1M bằng quỳ tím, yêu cầu HS nêu hiện tượng và nhận xét, giải thích

và ghi vào phiếu học tập

Phiếu 4:

Dd NaCl Dd (CH 3 COO) 2 Pb

Màu quì

pH

Giải

Kết quả hoạt động của học sinh:

Nhóm 4:

Dd NaCl Dd (CH 3 COO) 2 Pb

Màu

quì Không đổi

Không đổi

Giải

thích Các ion không phảnứng với H

2O

Pb2+ + H2O↔ [Pb(OH)]+ + H+

CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + OH

-H+ + OH- → H2O Khi muối trung hoà tạo bởi cation của bazơ yếu và anion gốc axit yếu tan trong nước thì cả cation và anion đều bị thuỷ phân, môi trường của dung dịch phụ thuộc vào độ thuỷ phân của hai ion

+ Hướng dẫn học sinh thực hiện thí nghiệm:

Bước 1: Dùng ống hút hút khoảng 2ml dung dịch vào ống nghiệm (có dán nhãn)

Bước 2: Dùng kẹp sắt kẹp một mẩu quỳ tím nhúng vào mỗi ống nghiệm

Bước 3: Quan sát hiện tượng và giải thích

+ Học sinh tổng hợp kiến thức trong các phiếu học tập và nêu kết luận

+ Giáo viên bổ sung, sửa chữa

c Hoạt động luyện tập:

Cho các dung dịch: AlCl3; KCl; (NH4)2CO3 1M; NaHCO3; K2SO3

Yêu cầu học sinh dự đoán giá trị pH của dung dịch, màu của quỳ tím khi nhúng vào các dung dịch trên, giải thích

Cho học sinh thử môi trường các dung dịch bằng thí nghiệm và giải thích hiện tượng thực nghiệm

Kết quả hoạt động của học sinh:

AlCl3 KCl (NH4)2CO3 NaHCO3 K2SO3

Màu

III.3 Giáo án:

Tiết 10: Bài 6:

PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI (tiết 3)

I Mục tiêu bài học:

1.Kiến thức:

HS hiểu:

♦Phản ứng thuỷ phân của muối

2.Kỹ năng:

♦Xác định môi trường của dung dịch muối

♦Viết phản ứng thuỷ phân của muối

II.Phương pháp:

- Đàm thoại, đặt vấn đề, hoạt động nhóm

III.Chuẩn bị:

• GV: Dụng cụ và hoá chất thí nghiệm

- Dụng cụ:8 ống nghiệm, 4 giá ống nghiệm

- Hoá chất: nước cất, dung dịch NaCl; dung dịch CH3COONa; dung dịch

Na2CO3; dung dịch Fe(NO3)3; dung dịch AlCl3; dung dịch (NH4)2SO3; dung dịch (CH3COO)2Pb, quỳ tím hoặc giấy đo pH

IV.Tiến trình bài giảng

1.Bài cũ:

Nêu bản chất của phản ứng trao đổi ion trong dung dịch và điều kiện xảy

ra phản ứng Lấy ví dụ?

2.Bài mới

Hoạt động của GV - HS Nội dung bài giảng

Hoạt động 1:

Thí nghiệm

• Chia HS làm 4 nhóm:

Nhóm 1: thử tính axit – bazơ

của dung dịch CH3COONa;

dung dịch Na2CO3

I Phản ứng thuỷ phân của muối:

Nhóm 1:

Dd CH 3 COONa Dd Na 2 CO 3

Màu

Giải thích

CH3COONa→

Na+ + CH3COO

-Na2CO3 →

Nhóm 2: Thử tính axit – bazơ

của dung dịch Fe(NO3)3; dung

dịch AlCl3

Nhóm 3: thử tính axit – bazơ

của dung dịch BaCl2, dung dịch

NaCl

Nhóm 4: Thử tính axit – bazơ

của dung dịch (NH4)2SO3; dung

dịch (CH3COO)2Pb

• Yêu cầu HS nêu hiện tượng

và nhận xét, giải thích và ghi

vào bảng phụ, sau đó treo lên

bảng theo đúng vị trí

CH3COO- + H2O

↔ CH3COOH +

OH

-ion Na+ không phản ứng với nước

CO3

2-CO32- + H2O

↔ HCO3- +

OH

-ion Na+

không phản ứng với nước

Khi muối trung hoà tạo bởi cation của bazơ mạnh và anion gốc axit yếu tan trong nước thì gốc axit yếu bị thuỷ phân, môi trường của dung dịch kiềm (pH > 7.0)

Nhóm 2:

Dd Fe(NO 3 ) 3 Dd CuSO 4

Màu

Giải thích

Fe(NO3)3 →

Fe3+ + 3NO3

-Fe3+ + H2O ↔ Fe(OH)2+ + H+

ion NO3- không phản ứng với nước

Cu2+ + SO4

2-Cu2+ + H2O↔ [Cu(OH)]+ +

H+

ion SO4

2-không phản ứng với nước

Khi muối trung hoà tạo bởi cation của bazơ yếu và anion gốc axit mạnh tan trong nước thì cation của bazơ yếu bị thuỷ phân, môi trường của dung dịch axit (pH < 7.0)

Nhóm 3:

Dd KNO 3 Dd (NH 4 ) 2 CO 3

Màu quì Không đổi Không đổi

Giải thích

không phản ứng với H2O

(NH4)2CO3 →

NH4+ + CO3

2-NH4+ + H2O ↔

NH3 + H3O+

Hoạt động 2:

Hình thành khái niệm và kết

luận

• HS đưa ra khái niệm phản

ứng thuỷ phân muối

• Yêu cầu HS đưa ra kết luận:

(NH4+ → NH3 +

H+)

CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH

-H+ + OH- →

H2O

Khi muối trung hoà tạo bởi cation của bazơ mạnh và anion gốc axit mạnh tan trong nước thì các ion không bị thuỷ phân, môi trường của dung dịch ktrung tính (pH

= 7.0)

Nhóm 4:

(CH 3 COO) 2 Pb

Màu quì

Không đổi Không đổi

Giải thích

Do cả 2 ion đều phản ứng với

H2O sinh ra cả

H+ và OH

-Pb2+ + H2O↔ [Pb(OH)]+ + H+

CH3COO- +

CH3COOH +

OH

-H+ + OH- →

H2O

Khi muối trung hoà tạo bởi cation của bazơ yếu và anion gốc axit yếu tan trong nước thì cả cation và anion đều bị thuỷ phân, môi trường của dung dịch phụ thuộc vào độ thuỷ phân của hai ion.

a.Khái niệm sự thuỷ phân của muối::

Phản ứng thuỷ phân của muối là phản ứng trao đổi ion giữa muối và nước

2 Phản ứng thuỷ phân của muối:

Kết luận: