Đang tải... (xem toàn văn)
GIÁO ÁN HOA 9 MỚI CHUẨN 5 HOẠT ĐỘNG: HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG, HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC, HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP, HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG VÀ HOẠT ĐỘNG TÌM TÒI MỞ RỘNG MỚI NHẤT GIÁO ÁN HOA 9 MỚI CHUẨN 5 HOẠT ĐỘNG: HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG, HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC, HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP, HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG VÀ HOẠT ĐỘNG TÌM TÒI MỞ RỘNG MỚI NHẤT GIÁO ÁN HOA 9 MỚI CHUẨN 5 HOẠT ĐỘNG: HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG, HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC, HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP, HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG VÀ HOẠT ĐỘNG TÌM TÒI MỞ RỘNG MỚI NHẤT
Hóa học Tuần Ngày soạn: 16/08 Tiết Bài 6: THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Khắc sâu kiến thức hóa học oxit, axit Viết PTHH minh họa - Phản ứng CaO, P2O5 với nước - Nhận biết dung dịch axit H2SO4, HCl muối sunfat Kĩ - Biết cách quan sát tượng, ghi chép rút kết luận - Tiếp tục rèn luyện ki vê thực hành hóa học, giải tập thực hành hóa học; kĩ làm TN hóa học với lượng nhỏ hóa chất Thái độ - Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập thực hành hóa học; biết giữ vệ sinh phòngTN, lớp học II CHUẨN BỊ: + Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc đựng nước, giá thí nghiệm, lọ thủy tinh miệng rộng có nút, muỗng lấy hóa chất, đèn cồn, ống nhỏ giọt, lọ khơng ghi nhãn + Hóa chất: CaO, Quỳ tím, dd phenolphtalein khơng màu, nước lọc, photpho đỏ, H2SO4(l), HCl, Na2SO4, dd BaCl2 III PHƯƠNG PHÁP: Thực hành theo nhóm, quan sát thí nghiệm IV HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Ổn định lớp (1’) Kiểm tra cũ (khơng) Tiến trình dạy học Hoạt động HS Trợ giúp GV Nội dung A HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG + GV dùng phiếu học tập số yêu cầu HS điền cụm từ sau vào ô trống cho hợp lý: Oxit axit, oxit bazơ, dd bazơ, dd axit, hóa màu đỏ, hóa màu xanh Canxi oxit Điphotpho-pentaoxit Thuộc loại Tan nước tạo B HOẠT ĐỘNG TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM Trang Hoạt động nhóm Thí nghiệm 1: Phản ứng canxi oxit với nước + GV hướng dẫn để HS biết 1.Cho mẩu nhỏ canxi -Đọc thông tin sgk để tìm hiểu mục đích, u cầu cách tiến hành TN HS tiến hành thí nghiệm - Quan sát tượng - Nhận xét, rút kết luận mục đích TN, số lưu ý làm oxit (vơi sống) vào ống TN Yêu cầu TN, quan sát, giải nghiệm kẹp sẵn thích tượng viết PTHH * Gv quan sát Hs làm việc; kịp thời kẹp Dùng ống nhỏ giọt nhỏ 2-3 ml nước lọc vào ống phát khó khăn, vướng nghiệm mắc trợ giúp, hướng dẫn Hs 2.Quan sát tượng: - CaO tan tạo dung dịch cần - Quỳ tím đổi màu xanh - Cách cho mẩu nhỏ CaO vào ống Giải thích rút kết nghiệm luận: - Cách thêm từ từ lượng nhỏ - CaO tan nước tạo H2O vào ống nghiệm dung dịch bazơ làm xanh - Quan sát - Hướng dẫn HS lấy giấy quỳ tím quỳ tím thả cẩn thận vào dung dịch Thí nghiệm 2: phản ứng điphotpho pentaoxit với nước Hoạt động nhóm * Gv giao nhiệm vụ cho HS: Dùng muỗng thủy tinh -Đọc thơng tin sgk để tìm hiểu mục đích, u cầu cách tiến hành TN HS tiến hành thí nghiệm - Quan sát tượng - Nhận xét, rút kết luận Hướng dẫn HS: mục đích yêu cầu xúc P đốt cách tiến hành TN * Gv quan sát Hs làm việc; kịp thời lửa đèn cồn, sau phát khó khăn, vướng đưa từ từ vào lọ miệng rộng Khi P cháy hết, dùng mắc trợ giúp, hướng dẫn Hs ống nhỏ giọt nhỏ 2-3ml cần - nước lọc vào lọ miêng Cách dùng muỗng thủy tinh rộng, đậy nút, lắc nhẹ lấy P đốt lọ miệng Quan sát tượng, giải - rộng thích Cách thêm lượng nhỏ H2O P cháy tạo khói trắng vào ống nghiệm, cách lắc nhẹ - Hướng dẫn HS thả giấy quỳ tím vào dung dịch quan sát * Gv tổ chức cho Hs phát biểu, trình bày KQ trước lớp P2O5 tan hết nước - tạo dung dịch Quỳ tím chuyển màu đỏ 3.Rút kết luận: P2O5 tan nước tạo dung dịch axit làm đỏ quỳ tím TN3: Nhận biết dung dịch số dung dịch H 2SO4 l, HCl, Na2SO4 đựng lọ không ghi nhãn Hoạt động nhóm * Gv giao nhiệm vụ cho HS: Xác định thuốc thử Hướng dẫn HS: mục đích, u cầu Tiến hành TN Trang Hóa học -Đọc thông tin cách tiến hành TN: * Gv quan sát Hs làm việc; kịp thời sgk để tìm hiểu mục phát khó khăn, vướng đích, yêu cầu cách mắc trợ giúp, hướng dẫn Hs tiến hành TN HS tiến hành thí nghiệm - Quan sát - tượng Nhận xét, rút kết luận - Dùng quỳ tím để nhận axit - Dùng dung dịch BaCl2 để phân biệt axit với - Kẹp giấy quỳ tím kẹp cần - Xác định thuốc thử TN, dùng ống nhỏ giọt để - Hướng dẫn HS dùng ống nhỏ giọt nhỏ 1-2 gọt chất lỏng lên để nhỏ 1-2 giọt chất lỏng lên giấy giấy quỳ tím quỳ nhỏ 1-2 giọt BaCl2 vào chất - Dùng ống nhỏ giọt để nhỏ lỏng khác quan sát - Yêu cầu HS lập sơ đồ nhận biết * Gv tổ chức cho Hs phát biểu, trình bày KQ trước lớp – giọt BaCl vào dd lại Kết luận: - Dung dịch vừa làm đỏ quỳ tím vừa tạo kết tủa H2SO4 - Dung dịch làm đỏ quỳ tím, khơng tạo kết tủa HCl C TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM Làm tường trình thí nghiệm theo mẫu sau: STT Tên TN Tiến hành Hiện tượng Giải thích PTPƯ Trang D HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG Kiểm tra VS học sinh E HOẠT ĐỘNG TÌM TỊI MỞ RỘNG - Em thiết kế thí nghiệm chứng minh thở có khí cacbonic Dặn dò (1’) - Ơn tập lại tính chất oxít axít Chuẩn bị tiết sau kiểm tra tiết V Bổ sung: Tuần Ngày soạn: 24/08 Tiết 10 KIỂM TRA TIẾT – BÀI SỐ I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Hệ thống hoá kiến thức hợp chất : oxit, axit - Củng cố hoàn thiện kiến thức hợp chất oxit bazơ, oxit axit ; Axit Kĩ - Rèn luyện kỹ viết cơng thức hóa học, phân loại, đọc tên, viết phương trình phản ứng hợp chất oxit ,axit nhận biết hợp chất vô cơ, - Viết phản ứng dãy chuyển hoá - Rèn kỹ giải toán hố Thái độ - Rèn luyện tính độc lập suy nghĩ, óc tư duy, khả tính tốn xác II CHUẨN BỊ: GV : Đề cho HS + dặn dò cách làm HS : Chuẩn bị nội dung nêu luyện tập III TỔ CHỨC MA TRẬN ĐỂ KIỂM TRA TIẾT Tên chủ đề Nhận biết TNKQ TL Thông hiểu TNKQ Trang TL Vận dụng Vận dụng thấp cao TNKQ TL TNKQ TL Tổng Hóa học - Tính chất hố -Viết - Tính thành Bài tốn tính Chủ đề 1: học oxit phương trình hố phần Oxit - Sự phân loại học oxit, chia tính chất hố học lượng oxit dịch, tính % loại: oxit axit, oxit số oxit bazơ chủ yếu - Phân biệt hai chất minh phần khối lượng, hoạ trăm khối nồng độ dung hỗn hợp khối lượng hỗn hợp - Tính chất, ứng số oxit cụ oxit xác dụng, định công điều chế thể canxi oxit lưu thức oxit Số câu: huỳnh đioxit 1 Số điểm: 0,5đ 0.5đ 2,5đ Tỉ lệ % 5% 15% 5% - Tính chất hố - Nhận biết - 1,5đ Tính khối - Tính khối Chủ đề 2: học axit: Tác dung Axit dụng với quỳ tím, HCl dung dịch được, thể tích tích axit HCl, với bazơ, dịch 25% axit lượng muối thu lượng, oxit muối clorua, axit khí, nồng độ H2SO4 bazơ kim loại dịch axit HCl, dịch dụng, cách nhận - H2SO4 axit H2SO4 dung mol dung nồng độ dung - Tính chất, ứng dịch muối sunfat biết thể phản ứng HCl, H2SO4 loãng H2SO4 đặc (tác dụng với kim loại, tính háo nước) Phương pháp sản xuất H2SO4 Số câu: công nghiệp 1 2/3 1/3 Số điểm: 0,5đ 1đ 1,5đ 1đ 4đ Tỉ lệ % Chủ đề 3: 5% -Củng cố lại tính 10% - Viết 10% -Làm tập 10% 40% Luyện tập chất hố học phương trình hố tính lượng chất oxit axit, oxit học tham gia sản barzơ phẩm Trang - Biết mối quan hệ oxit với axit, bazơ, muối Số câu: 1 Số điểm: 2đ 2đ Tỉ lệ % Chủ đề 4: -Mục 20% -Nhận biết -Sử dụng dụng Thực hành bước tiến hành, kĩ dung dịch axit cụ hoá chất thuật thực H2SO4 , HCl để tiến hành an thí nghiệm: tồn, Số câu: đích, muối sunfat 20% thành - Oxit tác dụng với cơng thí nước tạo thành nghiệm dung dịch bazơ giải thích axit tượng viết - Nhận biết dung dịch phương axit, dung trình dịch bazơ dung hố học thí dịch muối sunfat nghiệm 1đ 1,5đ Số điểm: 0,5đ Tỉ lệ % : Tổng số câu 5% Tổng số điểm: 3đ 3,5đ Tỉ lệ % 30 % 35% 10% + 2/3 1/3 15% 10 2,5đ 1đ 10đ 25% 10% 100% IV NỘI DUNG ĐỀ KIỂM TRA ĐỀ I TRẮC NGHIỆM: (3 điểm ) Khoanh tròn câu trả lời: Câu 1: Dãy chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là: A SO3, Zn, Ca(OH)2, MgO B Mg, CuO, Na2SO3, KOH C HNO3, CuO, Ba, NaOH D CO2, Cu, CaO, Na2O Câu 2: Cặp chất sau dùng để điều chế khí SO2 phòng thí nghiệm? A H2SO4 CuSO4 B MgSO4 NaOH C K2SO3 HCl D Na2SO3 KOH Trang Hóa học Câu 3: Dãy chất phản ứng với nước điều kiện thường? A CO2, Al2O3, K2O B Fe2O3, MgO, SiO2 C SO3, CO2, Na2O D CaO, CuO, P2O5 Câu 4: Dẫn khí lưu huỳnh đioxit vào cốc đựng dung dịch Ca(OH) tượng quan sát là: A Khơng có tượng xảy B Sinh chất rắn màu vàng, tan nước C Dung dịch chuyển sang màu xanh D Sinh chất rắn màu trắng, không tan nước Câu 5: Dãy sau toàn oxit bazơ : A Na2O, K2O, CuO, BaO B Na2O, K2O, CaO, CO C Na2O, K2O, CaO, CO2 D Na2O, K2O, CaO, SO3 Câu 6: Để loại bỏ khí CO2 có lẫn hỗn hợp O2 CO2 Người ta cho hỗn hợp qua dung dung dịch chứa A HCl B Na2SO4 C NaCl D Ca(OH)2 II TỰ LUẬN: ( điểm): Bài (1.5 đ): Nêu tính chất hóa học SO2 ? Viết phương trình hóa học minh họa cho tính chất ? Bài (2 đ): Cho chất sau: BaO, Na2O, SO2, Ba(OH)2, KOH, H2SO4, HCl, H2O Hãy chọn chất thích hợp để hồn thành phương trình phản ứng sau H2SO4 …… K2SO4 ……… …… …… Na2SO3 …… BaO ……… CuO …… CuCl2 …… Bài (1 đ): Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết dung dịch: Na 2SO4, H2SO4, HNO3 đựng lọ riêng biệt Viết phương trình hóa học xảy (nếu có) Bài (2,5 đ): Cho 11,2 gam Fe tác dụng vừa đủ với 250ml dung dịch HCl a Tính thể tích khí thu đktc b Tính nồng độ mol dung dịch HCl tham gia phản ứng ? c Cho 200ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M vào 200ml dung dịch HCl Hãy tính nồng độ mol/l chất dung dịch sau phản ứng (Cho biết : Fe=56 ; Ca = 40; H = ; Cl =35,5; O = 16) ĐỀ I TRẮC NGHIỆM: (3 điểm ) Khoanh tròn câu trả lời: Câu 1: Để loại bỏ nước có lẫn hỗn hợp SO2 CO2 Người ta cho hỗn hợp qua dung dung dịch chứa A H2SO4 đặc B HCl C NaCl Trang D Ca(OH)2 Câu 2: Cho mẩu nhỏ CaO vào nước, tượng quan sát A Khơng có tượng xảy B Sinh chất rắn màu trắng, tan nước C CaO tan nước D CaO tan hết nước tạo thành dung dịch suốt Câu 3: Dãy sau toàn oxit axit: A P2O5, SO3, K2O, CO B CO2, CaO, P2O5, SO2 C NO, CO2, SO2, Na2O D CO2, P2O5, SO2, SO3 Câu 4: Phương pháp sau dùng để điều chế khí SO2? A Cho axit H2SO4 loãng tác dụng với CuSO4 B Cho ZnSO4 tác dụng với NaOH C Cho Na2SO3 tác dụng với dung dịch axit HCl D Na2SO3 tác dụng với KOH Câu 5: Dãy chất phản ứng với nước điều kiện thường? A CaO, CuO, P2O5 B SO2, CaO, K2O C ZnO, CO2, Na2O D Fe2O3, MgO, SiO2 Câu 6: Dãy chất tác dụng với dung dịch HCl là: A CO2, Cu(OH)2 , CaO, Na2O B MgO, Cu, Na2O, NaOH C Na2SO3, CuO, Ba, Mg(OH)2 D H2SO4, CuO, BaO, Na2O II TỰ LUẬN: ( điểm): Bài (1.5 đ): Nêu tính chất hóa học CaO ? Viết phương trình hóa học minh họa cho tính chất ? Bài (2 đ): Cho chất sau: K2O, SO2, CO2, HCl, Ca(OH)2, NaOH, H2O Hãy chọn chất thích hợp để hồn thành phương trình phản ứng sau a/ …… + b/ CaO + c/ Fe2O3 + d/ …… + Bài (1 đ): Trình bày H2SO4 …… …… …… phương pháp hóa học Na2SO4 + …… ……… FeCl3 + …… K2CO3 để nhận biết dung dịch: HCl, K 2SO4, H2SO4 đựng lọ riêng biệt Viết phương trình hóa học xảy (nếu có) Bài (2,5 đ): Cho 16,8 gam Fe tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl a Tính thể tích khí thu đktc b Tính nồng độ mol dung dịch HCl tham gia phản ứng ? c Cho 200ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào 300ml dung dịch HCl Hãy tính nồng độ mol/l chất dung dịch sau phản ứng ( Cho biết : Fe=56 ; Ba =137; H = ; Cl =35,5; O = 16) Trang Hóa học ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA MƠN HĨA HỌC ĐỀ I Trắc nghiệm( đ): II B Tự luận( 7đ): C C Câu Bài 1.5 đ Bài 2đ A D Đáp án Điể m - Tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit sunfurơ : PT: SO2 + H2O H2SO3 - Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối PT : SO2 + Na2O Na2SO3 - Tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối nước PT: SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O a/ Na2O + SO2 Na2SO3 b/ CuO + 2HCl CuCl2 + c/ BaO + H2 O Ba(OH)2 d/ H2SO4 + 2KOH K2SO4 + Bài 1đ - - a 0.5 0.5 H2O 2H2O Nhúng quỳ tím vào mẫu thử Có mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ axit H2SO4 HNO3; mẫu thử khơng làm quỳ tím đổi màu dung dịch muối nhận Na2SO4 Nhỏ 1-2ml dung dịch BaCl2 vào mẫu thử axit, có mẫu thử xuất kết tủa trắng, không tan BaSO4, nhận dung dịch axit H2SO4 Còn lại mẫu thử khơng có tượng axit HNO3 BaCl2 Bài 2.5đ D + → BaSO4 ↓ + m 11, nFe = = = 0, (mol ) M 56 H2SO4 Theo PTHH : c 0.25 0.25 ⇒ VH = n.22, = 0, 2.22, = 4, 48 (l ) nHCl = 0, (mol ) 0.5 2HCl Số mol Fe : PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 mol mol mol mol 0,2 mol 0,4 mol 0,2 mol b 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.25 0.5 0.25 ⇒ CM ( HCl ) = n 0, = = 1, ( M ) Vdd 0, 25 0.5 nCa (OH )2 = CM Vdd Ca (OH )2 = 0, 6.0,3 = 0,18(mol ) nHCl = CM VddHCl = 1, 6.0, = 0,32( mol ) Ta có : PTHH : 2HCl + Ca(OH)2 mol 1mol 0,32 mol → 0,16 ; + 2H2O → CaCl2 mol 0,16 mol Trang 0.25 Ta có tỉ số CM (CaCl2 ) = 0,32 0,18 < => Sau phản ứng, HCl hết, Ca(OH)2 dư 0.25 0.25 n 0,16 = = 0,32( M ) Vdd 0, nCa (OH )2 du = 0,18 − 0,16 = 0, 02( mol ) ⇒ CM (Ca ( OH )2 du ) = n 0, 02 = = 0, 04( M ) Vdd 0, 0.25 ĐỀ I Trắc nghiệm( đ): A B D C B C II Tự luận Câu Đáp án Điể m Bài - Tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ : 1.5 đ PT : CaO + H2O Ca(OH)2 - Tác dụng với oxit axit tạo thành muối PT : CaO + CO2 + CaCO3 - Tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nước PT: CaO + 2HCl CaCl2 + H2O Bài a/ Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 2đ b/ K2O + CO2 K2CO3 c/ H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O d/ CaO + H2 O Ca(OH)2 Bài - Nhúng quỳ tím vào mẫu thử Có mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ 1đ axit H2SO4 HCl; mẫu thử không làm quỳ tím đổi màu dung dịch muối nhận K2SO4 - Nhỏ 1-2ml dung dịch Ba(NO3)2 vào mẫu thử axit, có mẫu thử xuất kết tủa trắng, không tan BaSO 4, nhận dung dịch axit H 2SO4 Còn lại mẫu thử khơng có tượng axit HCl BaCl2 Bài 2.5đ a + H2SO4 → nFe = Số mol Fe : PTHH: Fe + mol 0,3 mol BaSO4↓ + FeCl2 + mol Theo PTHH : nHCl = 0, 6(mol ) ⇒ CM ( HCl ) = Trang 10 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.25 H2 mol 0,3 mol ⇒ VH = n.22, = 0,3.22, = 6, 72 (l ) b 0.5 2HCl m 16,8 = = 0,3(mol ) M 56 2HCl → mol 0,15 mol 0.5 0.5 0.25 n 0, = = 1,5( M ) Vdd 0, 0.5 Hóa học c nBa (OH )2 = CM Vdd Ba ( OH )2 = 1.0, = 0, (mol ) nHCl = CM VddHCl = 1,5.0, = 0, 45(mol ) Ta có : ; PTHH : 2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O mol 1mol mol 0,4 mol ←0,2 mol → 0,2 mol Ta có tỉ số CM ( BaCl2 ) 0, 45 0, > => Sau phản ứng, HCl dư, Ca(OH)2 hết n 0, = = = 0, 4( M ) Vdd 0, nHCl du = 0, 45 − 0, = 0, 05( mol ) ⇒ CM ( HCl du ) = Trang 11 0.25 0.25 0.25 n 0, 05 = = 0,1( M ) Vdd 0,5 0.25 ... Trang 10 0 .5 0 .5 0 .5 0 .5 0 .5 0 .5 0 .5 0. 25 H2 mol 0,3 mol ⇒ VH = n.22, = 0,3.22, = 6, 72 (l ) b 0 .5 2HCl m 16,8 = = 0,3(mol ) M 56 2HCl → mol 0, 15 mol 0 .5 0 .5 0. 25 n 0, = = 1 ,5( M ) Vdd 0, 0 .5. .. 0, (mol ) 0 .5 2HCl Số mol Fe : PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 mol mol mol mol 0,2 mol 0,4 mol 0,2 mol b 0 .5 0 .5 0 .5 0 .5 0 .5 0. 25 0 .5 0. 25 ⇒ CM ( HCl ) = n 0, = = 1, ( M ) Vdd 0, 25 0 .5 nCa (OH )2... 1đ 1 ,5 Số điểm: 0 ,5 Tỉ lệ % : Tổng số câu 5% Tổng số điểm: 3đ 3 ,5 Tỉ lệ % 30 % 35% 10% + 2/3 1/3 15% 10 2 ,5 1đ 10đ 25% 10% 100% IV NỘI DUNG ĐỀ KIỂM TRA ĐỀ I TRẮC NGHIỆM: (3 điểm ) Khoanh