GIAO AN HOA 8 CHUAN 5 BUOC TUAN 11 TUAN 14

GIÁO ÁN HÓA 8 MỚI CHUẨN 5 HOẠT ĐỘNG: HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG, HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC, HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP, HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG VÀ HOẠT ĐỘNG TÌM TÒI MỞ RỘNG MỚI NHẤT GIÁO ÁN HÓA 8 MỚI CHUẨN 5 HOẠT ĐỘNG: HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG, HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC, HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP, HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG VÀ HOẠT ĐỘNG TÌM TÒI MỞ RỘNG MỚI NHẤT

Hóa học Tuần 11 Tiết 21 Ngày soạn: 24/10 Bài 16: PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC I MỤC TIÊU Kiến thức: - Biết phương trình hố học biểu diễn phản ứng hoá học - Biết bước lập phương trình hố học Kĩ - Biết lập phương trình hố học biết chất phản ứng (tham gia) sản phẩm Thái độ - Tạo hứng thú cho học sinh u thích mơn học II CHUẨN BỊ: Giáo viên : Tranh vẽ hình SGK/ 48 Học sinh: -Đọc SGK / 55, 56 -Xem lại cách viết phương trình chữ III PHƯƠNG PHÁP Giảng giải, thảo luận nhóm, minh họa IV HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Bước1: Ổn định tổ chức: kiểm tra sỹ số, ổn định nề nếp đầu học kiểm tra cũ: ?Hãy phát biểu ĐL BTKL? Viết biểu thức theo ĐLBTKL Làm tập SGK Bước 2: Khởi động HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG Hoạt động GV & HS Nội dung - giải thích định luật bảo toàn khối lượng phản ứng: hidro + oxi → nước, so sánh số nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng Nếu dùng CTHH PTHH biểu diễn nào? Bước 3: Nội dung, phương pháp giảng dạy mới: HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Hoạt động HS Hoạt động GV Nội dung * Hoạt động 1: (15’) Tìm hiểu cách lập phương trình hóa học -Em viết CTHH chất I LẬP PHƯƠNG TRÌNH -CTHH Magieoxit là: có phản ứng tập HĨA HỌC MgO -Theo ĐLBTKL số ngun tử PHƯƠNG TRÌNH Mg + O2  MgO nguyên tố vế HĨA HỌC: phương trình ntn? -Phương trình chữ: - Hs trả lời -Hãy cho biết số nguyên tử oxi, Magie + Oxi  Magieoxit Mg vế pt? -Số nguyên tử oxi: magie -Sơ đồ phản ứng: + Ở vế phải : oxi, : Mg + O2  MgO Trang Magiê + Ở vế trái : oxi, Magiê -Phải đặt hệ số trước MgO =>để số nguyên tử oxi vế -Phương trình hóa học ta đặt hệ số đâu? phản ứng: - Lúc số nguyên tử magie 2Mg + O2  2MgO không phải đặt hệ số -Tiếp tục đặt hệ số trước trước CTHH để nguyên tử Mg để Mg vế Magie vế? 2Mg + O2  2MgO -Khi số nguyên tử nguyên tố vế phương trình lập xong *Gv : Lưu ý số hệ số: Hệ - Hs nghe ghi nhớ số khác với số (hệ số số viết trước công thức) - Quan sát tranh lập : Kết luận: Phương trình -Yêu cầu HS quan sát hình hóa học dùng để biểu diễn Hidro + oxi nước SGK/ 48, viết phương trình hóa ngắn gọn phản ứng hóa 2H2 + O2 2H2O - Phương trình hóa học dùng học Hiđro Oxi học để biểu diễn ngắn gọn phản ?Theo em phương trình hóa học ứng hóa học Hoạt động (18’) Tìm hiểu bước lập phương trình hóa học - Các bước lập phương trình -GV: Qua ví dụ nhóm CÁC BƯỚC LẬP hóa học Bài tập cụ thể thảo luận cho biết PHƯƠNG TRÌNH HÓA b1: Viết sơ đồ phản ứng bước lập phương trình hố học ? HỌC: b2: Cân số ngun tử -u cầu nhóm trình bày kết b1: Viết sơ đồ phản ứng nguyên tố thảo luận b2: Cân số nguyên tử b3: Viết phương trình hóa -Giáo viên nhận xét, bổ sung ngun tố học b3: Viết phương trình hóa -Chất tham gia: P O2 Hướng dẫn: học -Sản phẩm: P2O5 ? Hãy đọc CTHH chất Bài tập 1: Photpho bị đốt b1: Sơ đồ phản ứng: tham gia sản phẩm phản cháy khơng khí thu P + O2  P2O5 ứng hợp chất P2O5 ?Yêu cầu nhóm lập phương (Điphotphopentaoxit) b2: Cân số ngun tử: trình hóa học Hãy viết phương trình hóa +Thêm hệ số trước P2O5 *Chú ý HS: Dựa vào nguyên tử học phản ứng ? P + O2  2P2O5 +Thêm hệ số trước O2 có số lẻ nhiều làm điểm xuất Bài tập 1: phát để cân 4P + 5O2  2P2O5 hệ số trước P 4P + 5O2  2P2O5 b3: Viết phương trình hóa học: 4P + 5O2  2P2O5 HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP Hoạt động GV Hoạt động HS * Gv giao nhiệm vụ cho HS Trả lời câu hỏi Hoạt động cặp đôi nghiên cứu thực ?Hãy nêu bước lập phương trình hóa học -u cầu HS làm luyện tập 2: Cho sơ đồ  → phản ứng sau: a 2Fe + 3Cl2 FeCl3 a Fe + Cl2  FeCl3 Trang Hóa học b SO2 + O2  SO3  → b 2SO 2SO3 + O2 c Na2SO4+ BaCl2 NaCl+ BaSO4 c Na2SO4+ BaCl22NaCl+ BaSO4 d Al2O3+H2SO4Al2 (SO4)3+H2O → Hãy lập phương trình hóa học phản ứng d Al O +3H SO  Al2 (SO4)3+3H2O ? * Gv quan sát Hs làm việc; kịp thời phát khó khăn, vướng mắc trợ giúp, hướng dẫn Hs cần * Gv tổ chức cho Hs phát biểu, trình bày KQ trước lớp HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG - TÌM TỊI MỞ RỘNG Tình hướng dẫn GV HĐ HS-dự kiến kết Tìm hiểu phương pháp cân phương KQ phương pháp cân PTHH đơn trình hóa học giản Tuần 11 Tiết 22 Ngày soạn: 24/10 Bài 16: PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (tt) I MỤC TIÊU Kiến thức: Biết được: - Ý nghĩa phương trình hố học: Cho biết chất phản ứng sản phẩm, tỉ lệ số phân tử, số nguyên tử chất phản ứng Kĩ - Biết lập phương trình hoá học biết chất phản ứng (tham gia) sản phẩm - Xác định ý nghĩa số phương trình hố học cụ thể Thái độ - Tạo hứng thú cho học sinh yêu thích môn học II CHUẨN BỊ: III PHƯƠNG PHÁP Giảng giải, thảo luận nhóm, minh họa IV HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Bước1: Ổn định tổ chức: kiểm tra sỹ số, ổn định nề nếp đầu học kiểm tra cũ: ? Nêu bước lập phương trình hóa học Làm tập SGK/ 57 Bước 2: Khởi động HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG Hoạt động GV & HS Nội dung Ở tiết trước hoc cách lập phương trình hố học Vậy nhìn vào phương trình hố học biết điều gì? Bước 3: Nội dung, phương pháp giảng dạy mới: Trang HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Hoạt động HS Hoạt động GV Nội dung Hoạt động1: (12’)Tìm hiểu ý nghĩa phương trình hóa học - Hs Thảo luận nhóm trả - Gv: Nhìn vào phương trình hóa II Ý NGHĨA CỦA lời: học biết PHƯƠNG TRÌNH HĨA + Phương trình hóa học cho điều gì? HỌC: biết tỉ lệ số nguyên tử, số Yêu cầu hs thảo luận nhóm để Phương trình hóa học cho phân tử chất trả lời câu hỏi minh họa biết tỉ lệ số nguyên tử, phản ứng ví dụ cụ thể số phân tử chất  → - Cho nhóm trình bày cặp chất -Ví dụ: 2H2 + O2 nhận xét? phản ứng 2H2O - Các em hiểu tỉ lệ Ta có tỉ lệ: Số ptH2: số ptO2: nào? số ptH2O 2:1:2 Nghĩa là: pt H2 hóa hợp với pt O2 tạo thành pt H2 O HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP Hoạt động GV Hoạt động HS * Gv giao nhiệm vụ cho HS Trả lời câu hỏi SGK Hoạt động cặp đôi nghiên cứu thực * Gv quan sát Hs làm việc; kịp thời phát khó khăn, vướng mắc trợ giúp, hướng dẫn Hs cần * Gv tổ chức cho Hs phát biểu, trình bày KQ trước lớp -Bài tập SGK/ 57 a Tỉ lệ số nguyên tử Na : số phân tử O2 : số phân tử Na2O = 4: 1: b Tỉ lệ số phân tử P2O5 : số phân tử H2O : số phân tử H3PO4 = 1: 3: -Bài tập SGK/ 58 a Tỉ lệ số phân tử HgO : số nguyên tử Hg : số phân tử O2 = 2: 2: b Tỉ lệ số phân tử Fe (OH)3 : số phân tử Fe2O3 : số phân tử H2O = 2: 1: Bài 4: Na2CO3+CaCl2"CaCO3+2NaCl Tỉ lệ: 1: 1: 1: Bài 5: Mg + H2SO4 " MgSO4 H2 Tỉ lệ: 1: 1: 1: Bài 6: 4P + 5O2 " 3P2O5 Tỉ lệ: 4: 5: Bài a Cu + O " CuO b Zn + HCl " ZnCl2 + H2 c CaO+ 2HNO3 " Ca (NO3)2 + H2O HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG - TÌM TỊI MỞ RỘNG Tình hướng dẫn GV HĐ HS-dự kiến kết Trang Hóa học Nêu bước lập PTHH Tuần 12 Tiết 23 KQ: bước lập PTHH Ngày soạn: 30/10 Bài 17: BÀI LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU Kiến thức: - Giúp học sinh củng cố kiến thức phản ứng hoá học, nắm định nghĩa, chất, ĐK dấu hiệu để nhận biết - Nắm đuợc nội dung ĐLBTKL, giải thích áp dụng - Nắm PTHH để biểu diễn ngắn gọn phản ứng hoá học ý nghĩa PTHH Kỹ năng: - Phân biệt tượng hoá học - Lập PTHH biết chất phản ứng sản phẩm Giáo dục: - Ý thức tự học ham thích mơn II CHUẨN BỊ GV: Hệ thống câu hỏi khái quát kiến thức cần nhớ HS: ôn tập kiến thức chương III PHƯƠNG PHÁP: Giảng giải, hoạt động nhóm IV HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Bước1: Ổn định tổ chức: kiểm tra sỹ số, ổn định nề nếp đầu học kiểm tra cũ: Câu hỏi: Cân phương trình hóa học phản ứng sau : a Fe + HCl −−− > FeCl2 + H2 t0 b Fe2O3 + CO −− − > c Fe2O3 + H2SO4 − −t − > d P + O2 Bước 2: Khởi động Fe + CO2 −−− > Fe2 (SO4)3 + H2O P2O5 HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG Hoạt động GV & HS - Để củng cố kiến thức tượng vật lí, tượng hố học, phản ứng hố học, định luật bảo tồn khối lượng phương trình hố học Nắm việc áp dụng định luật cách lập phương trình hố học tiết học em luyện tập để làm tập có liên quan đến kiến thức Nội dung Bước 3: Nội dung, phương pháp giảng dạy mới: HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Hoạt động HS Hoạt động GV Nội dung * Hoạt động (10’) Kiến thức cần nhớ - GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi đề cương ôn tập chuẩn I Kiến thức cần nhớ bị sẵn Hiện tượng vật lý, - HS: Thảo luận nhóm 5’ trả lời câu hỏi GV tượng hóa học Gv quan sát Hs làm việc; kịp thời phát khó khăn, Khái niệm, chất, vướng mắc trợ giúp, hướng dẫn Hs cần điều kiện dấu hiệu Trang - Gv tổ chức cho Hs phát biểu, trình bày KQ trước lớp Các nhóm khác bổ sung, nhận xét PƯHH ĐL BTKL Ba bước lập phương trình hóa học ý nghĩa PTHH HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP Hoạt động GV Hoạt động HS * Gv giao nhiệm vụ cho HS Trả lời câu hỏi SGK Hoạt động cặp đôi nghiên cứu * Gv quan sát Hs làm việc; kịp thời phát khó thực khăn, vướng mắc trợ giúp, hướng dẫn Hs cần * Gv tổ chức cho Hs phát biểu, trình bày KQ trước lớp * Bài tập 1: a Chất tham gia: N2 H2 ; Chất sản phẩm : NH3 b Trước phản ứng: H - H N – N ;Sau phản ứng: nguyên tử H liên kết với nguyên tử N Phân tử H2 N2 biến đổi tạo thành phân tử NH3 c Số nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng không thay đổi: nguyên tử H = 6, nguyên tử N =2 d-Phương trình hóa học : N2+3H2-> 2NH3 *Bài tập 2: Đáp án D Vì: Trong phản ứng hố học phân tử biến đổi, nguyên tử giữ nguyên Nên tổng khối lượng chất bảo toàn *Bài tập 3: a Theo ĐL BTKL, ta có: mCaCO3 b Bài tập 4: mCaCO3 = mCaO + mCO2 ⇒ %CaCO3 = (phản ứng) = 140 + 110 = 250g 250 100% = 89,3% 280 t  → a Phương trình hóa học phản ứng: C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O b Tỉ lệ: + Phân tử C2H4 : phân tử O2 = 1: + Phân tử C2H4 : phân tử CO2 = 1: Bài tập 5: a x =2 ; y = b Phương trình 2Al + 3CuSO4  Al2 (SO4)3 + 3Cu Tỉ lệ: +Nguyên tử Al : nguyên tử Cu = 2: +Phân tử CuSO4 : phân tử Al2 (SO4)3 = 3: HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG - TÌM TỊI MỞ RỘNG Tình hướng dẫn GV HĐ HS-dự kiến kết - Làm tập liên quan đến PTHH khối lượng Tuần 12 Tiết 24 Ngày soạn: 30/10 KIỂM TRA TIẾT BÀI SỐ I MỤC TIÊU -Củng cố lại kiến thức chương II -Vận dụng thành thạo dạng tập: Trang Hóa học +Lập cơng thức hóa học lập phương trình hóa học +Biết vận dụng ĐL BTKL vào giải tốn hóa học đơn giản +Xác định nguyên tố hóa học II CHUẨN BỊ: Giáo viên : Đề kiểm tra tiết Học sinh: Ôn tập kiến thức chương II Tuần 13 Tiết 25 Ngày soạn: 06/11 Tiết 25 - Bài 18: MOL I MỤC TIÊU Kiến thức: Biết được: - Định nghĩa: mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí điều kiện tiêu chuẩn (đktc): (0oC, atm) - Biểu thức biểu diễn mối liên hệ lượng chất (n), khối lượng (m) thể tích (V) Kĩ - Tính khối lượng mol nguyên tử, mol phân tử chất theo công thức -Kĩ tính phân tử khối Thái độ - Tạo hứng thú cho học sinh u thích mơn học II CHUẨN BỊ: Giáo viên : Hình vẽ SGK/ 64 Học sinh: Đọc SGK / 63, 64 III PHƯƠNG PHÁP Giảng giải, thảo luận nhóm, nêu vấn đề, minh họa IV HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Bước1: Ổn định tổ chức: kiểm tra sỹ số, ổn định nề nếp đầu học kiểm tra cũ: - GV nhắc lại kiểm tra tiết Bước 2: Khởi động HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG Hoạt động GV & HS Nội dung Làm biết khối lượng thể tích chất trước sau phản ứng? Để thực mục đích này, nhà khoa học đề xuất khái niệm dành cho hạt vi mơ, mol Để biết mol tiết học em tìm hiểu Bước 3: Nội dung, phương pháp giảng dạy mới: HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Hoạt động HS - Hs trả lời : +Gọi tá + an Hoạt động GV Nội dung * Hoạt động 1: Tìm hiểu mol Phương pháp: Giảng giải, thảo luận nhóm, nêu vấn đề hỏi đáp - GV dẫn dắt hs : I MOL LÀ GÌ ? ? Một lượng gồm 12 bút chì - Mol lượng chất có gọi ? chứa N (6 1023) nguyên ? Một lượng gồm 30 lon gạo gạo tử hay phân tử chất Trang + mol ? ? Vậy lượng gồm - Ký hiệu N= 1023 : + Vậy mol lượng chất có 1023nguyên tử hay phân tử số Avogađro chứa 1023 ngun tử hay gọi ? -Ví dụ : phân tử chất ? Mol ? + mol nguyên tử sắt có -Nghe ghi nhớ : chứa 1023 nguyên tử sắt - GV giải thích số 1023 (N nguyên tử sắt) - HS: Đọc phần em có biết gọi số Avogađro (kí hiệu + mol phân tử nước có N) chứa 1023 phân tử nước - GV cho HS đọc phần “em có (N phân tử nước) -HS: trả lời biết ” để HS hình dung 23 +Chứa 10 nguyên tử sắt số 1023 to lớn nhường (N nguyên tử sắt) ? mol nguyên tử sắt có chứa 23 +Chứa 10 phân tử nước nguyên tử sắt ? (N phân tử nước) ? mol phân tử nước có chứa bao 23 23 +Chứa: 0, 10 = 10 nhiêu phân tử nước ? nguyên tử nhôm ? 0, mol phân tử nhơm có chứa 23 23 +Chứa : 10 = 12 10 nguyên tử nhôm? ? mol nước có chứa phân tử nước ? - HS trả lời trả lời Vậy, theo em chất có số mol + số ngun tử (phân tử) số nguyên tử (phân tử) ? -“1 mol Hiđro”, nghĩa là: Nếu nói: “1 mol Hiđro”, em + mol nguyên tử Hiđro hiểu câu nói ? + Hay mol phân tử Hiđro Vậy để tránh nhầm lẫn đó, ta phải nói ? Cuối GV nhận xét, kết luận cho hs ghi nội dung học * Hoạt động 2: Tìm hiểu khối lượng Mol Phương pháp: Giảng giải, đặt vấn đề, hỏi đáp - Gv hướng dẫn lượng N II KHỐI LƯỢNG MOL -HS: Nghe giảng ghi nguyên tử cacbon nặng 12g gọi LÀ GÌ ? khối lượng mol nguyên tử C Một - Khối lượng mol (kí hiệu lượng gồm N phân tử SO2 nặng M) chất khối 64g gọi khối lượng mol phân tử lượng tính gam SO2 N nguyên tử phân tử + Khối lượng mol (M)là ? Vậy khối lượng mol (M) ? chất khối lượng tính g - Treo bảng : Tính PTK - Khối lượng mol có N nguyên tử hay phân tử chất điền vào cột bảng trị số với NTK hay PTK -HS: Thảo luận nhóm - Ví dụ : PTK 5’, tính toán điền vào MC = 12g bàng MO = 16g Trang Hóa học PTK KL mol (M) H2 2đvc 2g N2 8đvc 28g H2O 18đvc 18g SO3 80đvc 80g + Giống : có trị số + Khác đơn vị M O2 = 32 g H2 N2 H2 O SO3 ? Em so sánh PTK M chất bảng ? * Hoạt động 3: Tìm hiểu thể tích Mol Phương pháp: Trực quan hỏi đáp -Yêu cầu HS nhắc lại khối lượng III THỂ TÍCH MOL mol  Em hiểu thể tích mol chất (V) -Thể tích mol chất khí khí ? - Thể tích mol chất thể tích chiếm N phân tử -Yêu cầu HS quan sát hình khí thể tích chiếm bơi chất khí N phân tử chất khí SGK/ 64 -Quan sát hình vẽ trả lời +Trong điều kiện: t , p - Ở đktc (00c 1atm), câu hỏi : Trong điều khối lượng mol chúng thể tích mol chất khí kiện: t0, p khối lượng mol ? 22, l chúng khác thể +Em có nhận xét thể tích tích mol chúng lại mol chúng ? Vậy điều kiện: t0, p -Nghe ghi nhớ: mol chất khí Ở đktc, mol chất khí có V chiếm thể tích Và điều kiện tiêu chuẩn khí = 22, lít (t0=0, p =1 atm) V chất khí 22, lít -Yêu cầu HS làm tập 3a SGK/ 65 HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP Hoạt động GV Hoạt động HS * Gv giao nhiệm vụ cho HS Hoạt động cặp đôi nghiên cứu - HS nhắc lại nội dung học thực - GV hướng dẫn HS làm tập 1, SGk/65 * Gv quan sát Hs làm việc; kịp thời phát khó khăn, vướng mắc trợ giúp, hướng dẫn Hs cần * Gv tổ chức cho Hs phát biểu, trình bày KQ trước lớp a Cứ mol Al - 1023 nguyên tử 1, mol - x nguyên tử Vậy 1, mol nguyên tử Al có chứa 1023 nguyên tử Al b 1023 phân tử H2 c 1, 1023 phân tử NaCl d 0, 1023 phân tử H2O HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG - TÌM TỊI MỞ RỘNG Trang Tình hướng dẫn GV Tìm hiểu to lớn số avogadro qua “1mol” gạo Tuần 13 Tiết 26 HĐ HS-dự kiến kết Ngày soạn: 06/11 Tiết 26 - Bài 19: CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG – THỂ TÍCH - LƯỢNG CHẤT - LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU Kiến thức: Biết được: - Biểu thức biểu diễn mối liên hệ lượng chất (n), khối lượng (m) thể tích (V) nguyên tử, moℓ phân tử chất theo cơng thức Kĩ năng: - Tính m (hoặc n V) chất khí điều kiện tiêu chuẩn biết đại lượng có liên quan Thái dộ: - Tạo hứng thú cho học sinh u thích mơn học II CHUẨN BỊ: -GV: Một số tập để hình thnh cơng thức hĩa học tính số mol cho HS -HS: +Học +Đọc 19 SGK/ 66 III PHƯƠNG PHÁP Giảng giải, thảo luận nhóm, nêu vấn đề, minh họa IV HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Bước1: Ổn định tổ chức: kiểm tra sỹ số, ổn định nề nếp đầu học kiểm tra cũ: Câu : Mol ? khối lượng mol ? Tính khối lượng 0, mol Na2O Câu : Thể tích mol chất khí ? Tính thể tích (đktc) mol O2 - 2HS lên bảng làm, lớp nhận xét Bước 2: Khởi động HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG Hoạt động GV & HS Trong thực tế ta thường hay thay đổi số lượng thành khối lượng nguợc lại Trong tính tốn hố học vậy, phải thường xuyên chuyển đổi lượng chất (số mol) khối lượng chất (m) Vậy cách chuyển đổi nào? Trang 10 Nội dung Hóa học Bước 3: Nội dung, phương pháp giảng dạy mới: HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Hoạt động HS Hoạt động GV Nội dung ’ *Hoạt động 1: (15 ) Chuyển đổi lượng chất khối lượng chất - HS: Ghi đề suy nghĩ Phương pháp : Đặt vấn đề, hỏi đáp -GV: Hướng dẫn HS làm ví dụ: I CHUYỂN ĐỔI GIỮA cách tính tốn -HS: Thực theo hướng Tính khối lượng 0, 25mol LƯỢNG CO2 KHỐI LƯỢNG CHẤT -GV: Hướng dẫn cách tính tốn: Cơng thức: dẫn: M CO2 + Tính = 12 + (16 2) = 44 (g) M CO2 n= m M + Tính m CHẤT VÀ (mol) -GV: Nếu gọi số mol n, M Trong đó: khối lượng mol, m khối lượng + n số mol (lượng chất) -HS: chất Em suy công thức + m khối lượng chất m=M.n tính m Chú ý: -GV: Yêu cầu HS suy cơng Cơng thức tính khối lượng thức tính M n chất: m = n M (g) Bài tập 3: Công thức khối lượng mol : mCO2 = 44 0, 25 = 11 (g) -HS: M = m n n= ; m M Tính khối lượng : -Thảo luận nhóm (5’) để làm m (g) n b 0, 75 mol MgO tập 3: a a 0, 15 mol Fe2O3 M= m Fe2O3 = 0,15.160 = 24 g b mMgO = 0, 75 40 = 30g a nCuO = 2: 80 = 0, 025 Tính số mol của: a 2g CuO b 10g NaOH -Gv kết luận học cho hs ghi nội dung họ (mol) b nNaOH = 10: 40 = 0, 25 (mol) -Hs ghi nội dung học * Hoạt động (20’) Luyện tập Phương pháp : Đặt vấn đề, hỏi đáp, vân dụng làm tập -HS: Làm tập: Bài Trang 11 - GV cho HS làm tập vận a dụng : Bài 1: Tính khối lượng mSO2 = n.M = 0,5.64 = 32( g ) a 0, 5mol SO2 -HS: Làm tập: M SO2 = 32 + (16.2) = 64( g ) mCu = 1.64 = 64( g ) b mol Cu b -GV: Hướng dẫn HS bước Bài tính tốn nFe = m 28 = = 0,5( mol ) M 56 Bài tập 2: Tìm lượng chất (số -HS: Làm tập: mol) có trong: M H 2O = 2.1 + 16 = 18( g ) a 28 g Fe b 36 g H2O => nH 2O = Bài tập 3: Tìm khối lượng mol (M) chất, biết 0, 25 Bài mol chất có khối lượng M= m 36 = = 2( mol ) M 18 m 20 = = 80( g ) n 0, 25 20 g ? HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP Hoạt động GV Hoạt động HS * Gv giao nhiệm vụ cho HS Trả lời câu hỏi Hoạt động cặp đôi nghiên cứu thực SGK * Gv quan sát Hs làm việc; kịp thời phát khó khăn, vướng mắc trợ giúp, hướng dẫn Hs cần * Gv tổ chức cho Hs phát biểu, trình bày KQ trước lớp n (mol) Số phân tử m (g) CO2 0, 01 N2 5, SO3 0,3 CH4 1, 1023 -Yêu cầu HS: Hãy điền số thích hợp vào trống bảng sau: n (mol) Số phân tử m (g) 23 CO2 0, 01 0,06 10 0,44 N2 0,25 1,5 5, SO3 0,3 1,8 24 23 CH4 0,25 1, 10 HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG - TÌM TỊI MỞ RỘNG Tình hướng dẫn GV HĐ HS-dự kiến kết -Xem lại mol 19 SGK, để chuẩn bị luyện tập Trang 12 Hóa học Tuần 14 Tiết 27 Ngày soạn: 14/11 Tiết 27 - Bài 19: CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG – THỂ TÍCH - LƯỢNG CHẤT - LUYỆN TẬP (tt) I MỤC TIÊU Kiến thức: -Học sinh biết vận dụng cơng thức chuyển đổi khối lượng (m), thể tích (V) số mol (n) để làm tập Kĩ năng: -Củng cố dạng tập xác định CTHH chất biết khối lượng số mol -Củng cố khái niệm CTHH đơn chất hợp chất Thái dộ: - Tạo hứng thú cho học sinh u thích mơn học II CHUẨN BỊ: -GV: tập để luyện tập cho hs -HS: + chuẩn bị học trước nhà +Ôn lại CTHH, mol, chuyển đổi khối lượng-thể tích lượng chất III PHƯƠNG PHÁP Giảng giải, thảo luận nhóm, nêu vấn đề, minh họa IV HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Bước1: Ổn định tổ chức: kiểm tra sỹ số, ổn định nề nếp đầu học kiểm tra cũ: - Hãy viết công thức chuyển đổi lượng chất khối lượng? Hãy tính khối lượng của: a 0,8 mol H2 b 0,5 mol CuSO4 Hãy tính số mol : gam O2 ; 10,2 gam Al2O3 Bước 2: Khởi động HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG Hoạt động GV & HS Nội dung Trong thực tế ta thường hay thay đổi lượng chất thành thể tích ngược lại Trong tính tốn hố học vậy, phải thường xuyên chuyển đổi lượng chất (số mol) thể tích chất khí Vậy cách chuyển đổi nào? Bước 3: Nội dung, phương pháp giảng dạy mới: HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Hoạt động HS Hoạt động GV Nội dung ’ * Hoạt động (15 )Chuyển đổi lượng chất thể tích khí (đktc) Phương pháp: Đặt vấn đề hỏi đáp, tháo luận nhóm -Quan sát tập trả lời: -Yêu cầu HS quan sát lại tập II CHUYỂN ĐỔI GIỮA Muốn tính thể tích Muốn tính thể tích LƯỢNG CHẤT VÀ THỂ lượng chất (số mol) khí lượng chất (số mol) khí (đktc) TÍCH KHÍ (đktc) đktc ta lấy số mol nhân với phải làm nào? Công thức: 22, -Nếu đặt: -Biểu thức tính số mol: +n số mol +V thể tích Trang 13 n= V 22,4 (mol) -Biểu thức tính thể tích chất khí (đktc): V = n 22, (l) -Thảo luận nhóm (5’) Bài tập 4: VCl = 0,25.22,4 = 5,6 a (l) VCO = 0,625.22,4 = 14 b (l) a b nCH = 0,125 nCO2 = 0,15 Em rút biểu thức tính số mol biểu thức tính thể tích chất khí (đktc) ? Bài tập 4: Tính thể tích (đktc) của: a 0, 25 mol khí Cl2 b 0, 625 mol khí CO Tính số mol của: a 2, 8l khí CH4 (đktc) b 3, 36l khí CO2 (đktc) n= V 22,4 (mol) Trong đó: +n số mol +V thể tích Chú ý: V = n 22, (l) (mol) (mol) Hoạt động2 (20’) Xác định CTHH chất biết m n Phương pháp: Đặt vấn đề hỏi đáp, thảo luận Bài tập 1: Hợp chất A có công thức là: R2O Biết 0,25 mol hợp chất A có khối lượng 15,5g Hãy xác định cơng thức A ? Bài tập 2: Hợp chất B thể khí có cơng thức là: XO2 Biết khối lượng 5, 6l khí B (đktc) 16g Hãy xác định công thức B -Đọc kĩ đề tập -GV hướng dẩn: Muốn xác định Bài 1: công thức A ta phải xác mR2O 15,5 = = 62 định tên KHHH M R2O = n , 25 R2O -Dựa vào hướng dẫn nguyên tố R (dựa vào MR) giáo viên, thảo luận nhóm để Muốn trước hết ta phải xác (g) giải tập định MA ?Hãy viết cơng thức tính M Mà: M R2O = 2.M R + M O biết n, m -Thảo luận theo nhóm, giải -Hướng dẫn Hs xác định MB = M R + 16 = 62( g ) tập 2: tương tự tập + Đại diện nhóm trình bày ?Đầu chưa cho ta biết n mà 62 − 16 MR = = 23 bảng: cho ta biết VB (đktc) Vậy ta +Đại diện nhóm tự nhận xét phải áp dụng cơng thức để  (g) + Đại diện nhóm khác nhận xác định nB R Natri (Na) xét -Yêu cầu HS lên bảng tính n B Vậy công thức A MB Na2O -Từ MB hướng dẫn HS rút Bài 2: cơng thức tính MR V 5,6 nB = B = = 0,25 -Cuối GV nhận xét kết 22,4 22,4 luận (mol) Thảo luận theo nhóm, giải Trang 14 Hóa học tập 3SGK: -Giáo viên nhận xét sửa chữa cho hoàn chỉnh MB = mB 16 = = 64 nB 0,25  (g) Mà: MB = MR + 2MO = MR + 16 = 64 (g) MR = 64 – 32 = 32 (g) Vậy R lưu huỳnh (S) ⇒ Cơng thức hóa học B SO2 HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP Hoạt động GV Hoạt động HS * Gv giao nhiệm vụ cho HS Trả lời câu hỏi 3c, Hoạt động cặp đôi nghiên cứu thực SGK * Gv quan sát Hs làm việc; kịp thời phát khó khăn, vướng mắc trợ giúp, hướng dẫn Hs cần * Gv tổ chức cho Hs phát biểu, trình bày KQ trước lớp -Làm tập 5, SGK/ 67 BT SBT - Chuẩn bị Tỉ khối chất khí HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG - TÌM TỊI MỞ RỘNG Tình hướng dẫn GV HĐ HS-dự kiến kết - Chuẩn bị Tỉ khối chất khí Tuần 14 Tiết 28 Ngày soạn: 14/11 Bài 20: TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ I MỤC TIÊU Kiến thức: Học sinh biết: - Biểu thức tính tỉ khối khí A khí B khơng khí Kĩ năng: - Tính tỉ khối khí A khí B, tỉ khối khí A khơng khí -Kĩ giải tốn hóa học -Kĩ hoạt động nhóm Thái độ: - Tạo hứng thú cho học sinh u thích mơn học Trang 15 II CHUẨN BỊ: Giáo viên : Hình vẽ cách thu số chất khí Học sinh: Đọc 20 SGK / 68 III PHƯƠNG PHÁP Giảng giải, thảo luận nhóm, nêu vấn đề, minh họa IV HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Bước1: Ổn định tổ chức: kiểm tra sỹ số, ổn định nề nếp đầu học kiểm tra cũ: - Viết cơng thức tính số mol - Tính số mol 5, lít khí H2 (ĐKTC) - Tính thể tích 0,15 lít khí N2 (đktc) Bước 2: Khởi động HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG Hoạt động GV & HS Nội dung Người ta bơm khí vào bóng bay, để bóng bay lên ? (Khí H2) Tại thổi vào bong bóng, bong bóng khơng bay lên ? (Trong thở có khí O2 CO2 Khí H2 nhẹ khơng khí (nên bóng bay) khí O2, CO2 nặng khơng khí (nên bóng khơng bay được) Để biết khí nặng hay nhẹ khí nào, hôm học tỉ khối chất khí Bước 3: Nội dung, phương pháp giảng dạy mới: HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Hoạt động HS Hoạt động GV Nội dung * Hoạt động 1: (17’) Xác định khí A nặng hay nhẹ khí B Phương pháp: trực quan, đặt vấn đề hỏi đáp, thảo luận - Hs quan sát -Gv y/c hs quan sát hai bong BẰNG CÁCH NÀO +Bóng bay bơm bóng CĨ THỂ BIẾT ĐƯỢC khí hidrơ, khí nhẹ ?Tại bóng bay mua ngồi KHÍ A NẶNG HAY NHẸ khơng khí chợ dễ dàng bay lên HƠN KHÍ B ? +Bóng ta tự thổi khơng thể được, bong bóng ta tự thổi Để biết khí A nặng bay thở lại khơng thể bay lên ? hay nhẹ khí B bao ta có khí cacbonic, khí -Dẫn dắt HS, đưa vấn đề: để nhiêu lần, ta so sánh kbối nặng khơng khí biết khí A nặng hay nhẹ khí lượng mol khí A (MA) B lần ta phải dùng đến với khối lượng mol khí khái niệm tỉ khối chất khí B (MB) M dA = A Viết cơng thức tính tỉ khối lên d = M A B A/ B MB MB bảng -Công thức: dA dA/B : Tỉ khối khí A khí B -Trong tỉ khối MA, MB : Khối lượng mol khí A so với khí B phân tử khí A, khí B * Hoạt động 2: (15’)Xác định khí A nặng hay nhẹ khơng khí Phương pháp: đặt vấn đề hỏi đáp, thảo luận -Hs tính khối lượng -Gv hướng dẩn học sinh tìm hiểu BẰNG CÁCH NÀO B Trang 16 Hóa học khơng khí dA dA KK KK = MA M KK M = A 29 ⇒ M A = 29.d A KK thơng tin SGK u cầu hs tính CĨ THỂ BIẾT ĐƯỢC khối lượng khơng khí KHÍ A NẶNG HAY NHẸ HƠN KHƠNG KHÍ ? M dA = B A MB -Từ công thức: Nếu B không khí cơng thức tính tỉ khối viết lại ? -MKK khối lượng mol trung bình hỗn hợp khí, 29 Hãy thay giá trị vào công thức -Em rút biểu thức tính khối lượng mol khí A khí d A / KK = MA M KK d A / KK : Là tỉ khối khí A so với khơng khí MA: Khối lượng mol khí A dA - Hs thảo luận nhóm làm KK tập Đại diện nhóm trình bày biết -u cầu nhóm thảo luận làm HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP Hoạt động GV Hoạt động HS * Gv giao nhiệm vụ cho HS Trả lời câu hỏi Hoạt động cặp đôi nghiên cứu thực tập 2a SGK/ 69SGK -Bài tập : Hợp chất X có tỉ khối so với khí hidrơ 17 Hãy cho biết 5, 6l khí X đktc có khó khăn, vướng mắc trợ giúp, khối lượng bao nhiêu? V 5,6 hướng dẫn Hs cần nX = X = = 0,25 22 , 22 , * Gv tổ chức cho Hs phát biểu, trình bày (mol) KQ trước lớp - Vì khí CO2 thường tích tụ đáy M X = d X H M H = 17.2 = 34 giếng, đáy ao hồ? (g) * Gv quan sát Hs làm việc; kịp thời phát ⇒ mX = nX MX = 0, 25 34 = 8, (g) -Học bài, đọc mục “Em có biết ?” -Hs nhà làm tập lại SGK -Đọc 21 SGK / 70 HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG - TÌM TỊI MỞ RỘNG Tình hướng dẫn GV HĐ HS-dự kiến kết - KQ : SO2 nặng khơng khí 2,2 lần Khí SO2 phương tiện giao thơng - Tìm hiểu ngun nhân gây mưa nhà máy thải nặng hay nhẹ khơng axit khí SO2, NO2, khí? Trang 17 - Em tìm hiểu nguyên nhân tượng mưa a xít - Soạn trước học: TÍNH THEO CTHH Trang 18 ... PTK -HS: Thảo luận nhóm - Ví dụ : PTK 5 , tính tốn điền vào MC = 12g bàng MO = 16g Trang Hóa học PTK KL mol (M) H2 2đvc 2g N2 8 vc 28g H2O 18 vc 18g SO3 80 đvc 80 g + Giống : có trị số + Khác đơn... ứng) = 140 + 110 = 250 g 250 100% = 89 ,3% 280 t  → a Phương trình hóa học phản ứng: C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O b Tỉ lệ: + Phân tử C2H4 : phân tử O2 = 1: + Phân tử C2H4 : phân tử CO2 = 1: Bài tập 5: ... = 44 0, 25 = 11 (g) -HS: M = m n n= ; m M Tính khối lượng : -Thảo luận nhóm (5 ) để làm m (g) n b 0, 75 mol MgO tập 3: a a 0, 15 mol Fe2O3 M= m Fe2O3 = 0, 15. 160 = 24 g b mMgO = 0, 75 40 = 30g