giáo án hóa 9

Giỏo ỏn Húa 9 Oõn taọp I. Mc tiờu: 1) Kin thc : Nờu c quy tc v hoỏ tr, cỏch gi tờn, phõn loi: oxit, axit, baz, mui; khỏi nim tan, dung dch . Nờu c cụng thc chuyn i, tớnh theo PTHH ; t khi cht khớ; cụng thc tớnh: tan, nng phn trm, nng mol. 2) K nng : rốn k nng tớnh toỏn theo CTHH , PTHH , c.thc ch.i, n dd . 3)Thái độ:- Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học II Chun b: 1) dựng dy hc: Giỏo viờn : Bng ph ghi ni dung bi tp lm trờn lp v bi tp v nh. Hc sinh : ễn li cỏc khỏi nim, cụng thc ó hc lp 8. 2)Phng phỏp: m thoi + Thuyt trỡnh III Cỏc hot ng dy hc 1)KTBC: 2)M bi: nhm h thng li cỏc KTCB ó hc lp 8 chỳng ta s cựng tin hnh ụn tp ni dung ó hc qua ! Hot ng ca giỏo viờn Hot ng ca hc sinh Ni dung - Yờu cu hc sinh nờn ụn li ton b kin thc hc kỡ 1 ca lp 8. - Hóy nờu quy tc hoỏ tr ca 2 nguyờn t hoc nhúm nguyờn t ? - Hóy nờu cỏc cụng thc chuyn i gia khi lng - th tớch v lng cht ? - B sung, hon chnh ni dung . - Thuyt trỡnh cụng thc tớnh thnh phn % m / n . - Thuyt trỡnh cỏch tớnh theo PTHH . - Thuyt trỡnh : axit - i din phỏt biu, b sung: - Quy tc hoỏ tr ca 2 nguyờn t hoc nhúm nguyờn t. - i din nờu cỏc cụng thc chuyn i. - Nghe, quan sỏt v ghi nh ni dung giỏo viờn thuyt trỡnh. I. Kin thc cn nh: - Qtc h.tr : tớch ch s v htr ca n.t ny = tớch ch s v h.tr ca nt kia A x a B y b => x . a = y.b Vd: H 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , Na 2 SO 4 - Cụng thc chuyn i : gia khi lng(m), th tớch (v) v lng cht - s mol (n) m = m / M ; n khớ = V / 22,4 - T khi ca cht khớ : dA/B = M A /M B ;dA/kk = M A /29 - Th.phn% k.lng hoc t.tớch : %m A = mA . 100 / m hh ; %V khớ X = V x . 100 / V hh - Tớnh theo PTHH : tỡm k.lng hoc t.tớch ch.th.gia bng cỏch : chuyn i v s Trang 1 Tun 1 Tit 1 Ns: Nd: Giáo án Hóa 9  bazơ – muối , học sinh nên ôn lại về: thành phần phân tử, phân loại, gọi tên. - Thế nào là dung dịch ? Độ tan của 1 chất trong nước là như thế nào ? - Thế nào là nồng độ phần trăm ; nồng độ dung dịch ? Bổ sung, hoàn chỉnh nội dung. - Học sinh về ôn lại nội dung theo hướng dẫn . - Đại diện phát biểu, bổ sung: khái niệm dung dịch, độ tan. - Đại diện nêu khái niệm C%, C M . mol rồi thế vào PTHH ; suy ra số chất cần tìm rồi chuyển về khối lượng hoặc thể tích đề bài yêu cầu . - Axit – bazơ – muối. - Dung dịch , độ tan. - Nồng độ dung dịch : + N.độ p.trăm của d. dịch : C% = m ct x 100 / m dd + N.độ mol của dung dịch : C M = n / v II. Bài tập áp dụng : 3) Củng cố: Bài 1. Hãy điền tên và phân loại các hợp chất sau : TT Tên gọi CTHH Phân loại 1 Natri oxit Na 2 O 2 CaO O.bazơ (tan) 3 Kẽm oxit ZnO 4 Đồng (II) oxit CuO O. bazơ (k.tan) 5 Axit clohidri c HCl 6 H 2 SO 4 Axit (có oxi) 7 Axit Sunfurơ H 2 SO 3 8 Natri hidroxit NaOH 9 Ca(OH) 2 Bazơ (tan) 10 Fe(OH) 3 11 NaCl Muối (t.tính– tan) 12 Canxi sufat CaSO 4 Bài 2. Hãy cho biết khí Clo nặng hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần ? Bài 3. Cho 6,5 g kẽm tác dụng với dung dịch axit clodric. Tính khối lượng kẽm clorua tạo thành và thể tích khí Hidro sinh ra (ở đktc) ? Bài 4. Hãy tính : a. Nồng độ mol của 850 ml dung dịch có hoà tan 20 g KNO 3 ? b. Nồng độ phần trăm của 1500 g dung dịch có hoà tan 75 g K 2 SO 4 ? c. Số mol và số g của NaCl có trong 1 lit dung dịch NaCl 0,5 M ? d. Khối lượng của MgCl 2 có trong 50 g dung dịch MgCl 2 4% ? 4) Dặn dò: Ôn lại các khái niệm hoá học ở học kì 1 của lớp 8 Học sinh nên ôn lại về: thành phần phân tử, phân loại, gọi tên của oxit . 5) Rút kinh nghiệm:  − Trang 2 − Giáo án Hóa 9  Bài 1: Tính chất hoá học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit  I. Mục tiêu: 1) Kiến thức : Nêu được những tính chất hố học của oxit (bazơ và axit) ; dẫn ra được PTHH minh hoạ cho mỗi tính chất Nêu được sự phân loại oxit là dựa vào tính chất hố học . 2) Kỹ năng : rèn kỹ năng tính tốn tốn hố học liên quan đến oxit 3) Th¸i ®é: - RÌn lun lßng yªu thÝch say mª m«n häc II. Chuẩn bị: 1) Đồ dùng dạy học a)Giáo viên : Hố chất: CuO, CaO, nước cất, dd HCl. Dụng cụ: 1 kh. nhựa, 1 giá ốn., 1 kẹp gỗ, 1 cốc t.tinh 50 ml, 1 ố.n.giọt, 4on. b)Học sinh : Ơn lại khái niệm về oxit, phân loại, cách gọi tên. 2)Phương pháp: Trực quan + Đàm thoại + Thuyết trình III. Các hoạt động dạy học 1) KTBC : 2) Mở bài : Oxit là gì ? có mấy loại ? Đó là những loại nào ? (Ghi điểm) Vậy thì oxit axit có những tính chất hố học khác oxit bazơ như thế nào ? Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung - Cho học sinh kẻ 2 cột song song để so sánh t.chất h.học của 2 oxit. - Y/c h/s làm tn.: cho CaO vào nước. - N.xét h.tượng khi cho CaO t.dụng với nước ? - Kẻ tập thành 2 cột . - Quan sát thí nghiệm, - Đại diện nhận xét hiện tượng I. T/chất hố học của oxit: 1. O.bazơ có những tchh nào? - Tác dụng với nước: CaO (r) + H 2 O (l) → Ca(OH) 2(dd) Na 2 O (r) + H 2 O (l) → 2NaOH 2(dd) Oxit bazơ tan + H 2 O → dd bazơ (kiềm) Vd: K 2 O, Li 2 O, Na 2 O, BaO, … - Tác dụng với axit: CuO (r) +HCl (dd) →CuCl 2(dd) +H 2 O (l)  − Trang 3 − Tuần 1 Tiết 2 Ns: Nd: Giáo án Hóa 9  - Hãy rút ra kết luận khi cho oxit bazơ tdụng với nước ? - Y/c h/s làm tn.: Cho CuO tác dụng với HCl. - Hãy n.xét m.sắc CuO trước và sau PƯHH ? - Nhiều oxit bazơ khác như: Na 2 O, BaO, ZnO,… cũng tương tự. - Th.trình: qua các t.n., ng.ta đã ch.minh được: Một số o.bazơ : Na 2 O, CaO, BaO… t.dụng với axit tạo thành muối. - Gv mô tả t.n. và h.dẫn h.s viết PTHH . - Nhiều oxit axit khác… cũng tương tự. - Các em đã biết khí CO 2 tdụng với Ca(OH) 2 (n.v.trong)làm.đục n.vôi. - G.thiệu: o.axit t.d.với o.bazơ tạo thành muối vừa tìm hiểu ở mục 1c. - Th.trình về sự phân loại oxit: là dựa vào tchh của oxit, p.thành 4 loại … Y/c h/s lấy Vd, với oxit axit và oxit bazơ. - Mở rộng: o.lưỡng tính Al 2 O 3 td. với HCl,NaOH 2NaOH + Al 2 O 3 → 2NaAlO 2 + 3H 2 O Natri aluminat 6HCl + Al 2 O 3 → 3AlCl 3 quan sát được. - Q.sát t.n . - Đ.diện n.xét m.sắc CuO trướcvà sau pư. - Nghe thuyết trình về tính chất oxit bazơ tác dụng với oxit axit. - Đại diện phát biểu, bổ sung. - Nghe nhắc lại pứ với nước vôi trong của nước vôi trong. - Nge giáo viên giới thiệu. - Nghe giáo viên thông báo về sự phân loại oxit. - Đại diện nêu ví dụ minh hoạ. - Đặc điểm của oxit lưỡng tính. Đen xanh lá cây Oxit bazơ + axit → muối + nước. - T.dụng với oxit axit: BaO (r) + CO 2(k) → BaCO 3(r) CaO (r) + SO 2(k) → CaSO 3(r) Oxit bazơ tan + oxit axit → muối 2.T.chất hoá học của oxit axit: - Tác dụng với nước: Oxit axit + nước → dd axit Trừ SiO 2 . Vd: P 2 O 5 , CO 2 , SO 2 , N 2 O 5 , … P 2 O 5(r) + 3H 2 O (l) → 2H 3 PO 4(dd) SO 2(r) + H 2 O (l) → H 2 SO 3(dd) - T.dụng với bazơ : Oxit axit + dd bazơ → muối + nước CO 2(k) +Ca(OH) 2(dd) →CaCO 3(r)+ H 2 O (l) - T.dụng với o.bazơ: o.axit t.dụng với một số o.bazơ tạo thành m . (1.c) II. Khái quát về sự phân loại oxit: dựa vào tính chất hoá học chia thành 4 loại: - Oxit bazơ : tác dụng được với dung dịch axit tạo thành muối và nước: Na 2 O - Oxit axit : t.dụng được với dd.bazơ tạo thành muối: CO 2 , SO 2 … - Oxit lưỡng tính : tác dụng được với cả d.dịch axit và bazơ: Al 2 O 3 , ZnO. - Oxit trung tính (oxit không tạo muối): k.t.dụng được với cả dd. axit hoặc dung dịch bazơ: NO, CO.  − Trang 4 − Giỏo ỏn Húa 9 + 3H 2 O 3) Tng kt : Hóy nờu c im khỏc nhau gia oxit axit v oxit baz ? Oxit c phõn thnh nhng loi no ? 4) Cng c : hng dn hc sinh lm bi tp 1 6 trang 6 sỏch giỏo khoa . Bi 6. a) PHH : CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O ; b) n Cu = 1,6 / 64 = 0,02 (mol) ; C% = m ct . 100 / m dd => m ct = C% . m dd / 100 => mH 2 SO 4 = 20 . 100 / 100 = 20 (g) ; nH 2 SO 4 = 20 / 98 0,2 (mol) => nH 2 SO 4 d = 0,2 0,02 = 0,18 (mol); dung dch sau p gm: CuSO 4 v H 2 SO 4 ; tỡm m ca: mCuSO 4 = 0,02 . 160 = 3,2 (g) ; mH 2 SO 4d = 0,02 . 98 = 1,96 (g) C% CuSO 4 = 3,15(%); H 2 SO 4 = 17,76% IV. Dn dũ: V. Rỳt kinh nghim: Bi 2 Moọt soỏ oxit quan troùng. I. Mc tiờu: 1) Kin thc : Nờu c nhng tớnh cht hoỏ hc ca CaO v vit PHH minh ho. Gii thớch c cỏch iu ch, sn xut CaO trong cụng nghip. 2) K nng : rốn k nng qs tn, vit PHH minh ho v gii b.p cú liờn quan. 3) Thái độ:- Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học II. Chun b: 1) dựng dy hc a)Hoỏ cht: CaO, ddHCl, nc. b)Dng c: 2 n.,1 ng nh git, 1 khay nha, 1 giỏ ng nghim, 1 cc nc. c)Tranh v phúng to hỡnh 1.4 ; 1.5 (tranh v lũ nung vụi) 2) Phng phỏp: Trc quan + m thoi + Thuyt trỡnh III. Tin trỡnh dy hc: 1) KTBC : Hóy nờu nhng tớnh cht hoỏ hc ca baz ? vit PHH minh ho ? 2) M bi : Ta ó bit cú 2 loi oxit l o.axit v o.baz, trong ú cú nhng oxit cú vai trũ rt q.trng .din l CaO v SO 2 . Trong tit 1 chỳng ta s tỡm hiu CaO. Hot ng ca giỏo viờn Hng ca hc sinh Ni dung - Hóy vit CTHH ca Caxi oxit v tớnh PTK ? thuc loi o.no? - Thụng bỏo tờn thng gi. - a mu CaO cho h/s - .di n phỏt biu, b sung. - Q.s mu CaO, . din nx. A. CANXI OXIT. (vụi sng) - Cụng thc phõn t: CaO - PTK: 56 - Thuc loi oxit baz I.Canxi oxit cú nhng tớnh cht no ? Trang 5 Tun 2 Tit 3 Ns : Nd : Duyt ca t trng: Giáo án Hóa 9  q/s: Hãy nêu những tc v.lý của CaO - Bổ sung, hoàn chỉnh nội dung - Hãy kể những tính chất hoá học của 1 oxit bazơ ? - CaO là 1 o.bazơ nên thể hiện đầy đủ t.chất h. học của 1 bazơ. - Làm t.n.CaO t.dụng với nước, - Hãy nhận xét hiện tượng ? Và viết PƯHH xảy ra ? - Bs: pứ tạo ra sp là Ca(OH) 2 ít tan lắng xuống đáy ống nghiệm gọi là vôi tôi (nhão, dẻo) - Th.báo: CaO hút ẩm mạnh ; dùng để hút ẩm nhiều chất khác cần làm khô. - Làm t.n.CaO t.dụng với HCl,Hãy nx h.tượng khi CaO td. với HCl ? Viết PƯHH xảy ra - Bs: CaO còn td. với nhiều axit khác như H 2 SO 4 ( viết PTPƯ ? ) … nên CaO – vôi sống dùng để khử chua trong tr.trọt, nước thải nhà máy. - Th.trình: vôi sống để trong tự nhiên sẽ ch.thành đá vôi do CaO pứ với CO 2 . Hãy viết PTPƯ CaO với CO 2 ? - Do tc này do đó ta không đểvôi sôngt.xúc t.tiếpvớik.k! - Y/c h/s th.luận: Sau khi tìm hiểu những tchh của Canxi oxit, em hãy nêu những ứ.dụng của Canxi oxit mà em biết ? - Bs, hoàn chỉnh nội dung . - Y/c h.s đọc “Em có biết - Đại diện kể 3 tc hoá học của 1 bazơ. - Qs t.n. của CaO t.d. với nước, đại diện nêu h.tượng toả nhiệt , viết PTPƯ m. hoạ. - Ghi nhớ tính chất hút ẩm của CaO. - Qs t.n, đdiện nêu h.tượng xảy ra: toả nhiệt, viết PTPƯ m hoạ. - Nghe gv thông báo, đại diện viết PT xảy ra. - Thảo luận nhóm nêu các ứng dụng của Canxi oxit. - Đại diện đọc mục “Em có biết” - Quan sát tranh, đại diện nêu nguyên liệu sản suất vôi. - Nghe thông báo quá trình 1. Tính chất vật lí: - Là chất rắn màu trắng, - Nóng chảy ở nhiệt độ cao. 2. Tính chất hoá học : thể hiện đầy đủ t.c. hoá học của 1 bazơ. a) Tác dụng với nước : CaO (r) + H 2 O (l) → Ca(OH) 2(dd) - Phản ứng toả nhiệt mạnh, sinh ra chất rắn màu trắng là Ca(OH) 2 , ít tan trong nước. - Phần tan trong nước gọi là dung dịch nước vôi trong {ddCa(OH) 2 } - CaO có tính hút ẩm, do đó dùng để làm khô các chất ẩm. b) Tác dụng với axit : CaO (r) +2HCl (dd →CaCl 2(dd) +H 2 O - Phản ứng toả nhiệt sinh ra CaCl 2 tan trong nước CaO (r) +H 2 SO 4(dd →CaSO 4r +H 2 O - Ứng dụng: khử chua đất trong trồng trọt. c) Tác dụng với oxit axit : CaO (r) + CO 2(k) → CaCO 3(r) II. Canxi oxit có những ứng dụng gì ? - Nguyên liệu cho công nghiệp luyện kim và CN hoá học. - Khử chua đất trồng, sát trùng, khử độc môi trường,… III. Sản xuất Canxi oxit như thế nào ? - Nguyên liệu: đá vôi (thành phần chính là CaCO 3 ). - Các phản ứng hoá học xảy ra: + Than cháy tạo nhiệt độ: C (r) + O 2(k) −t o → CO 2(k) + Ở nhiệt độ cao, đá vôi bị  − Trang 6 − Giỏo ỏn Húa 9 1 - Treo tranh S lũ nung vụi . - Hóy nờu ngliu sx vụi (Canxi oxit ) l gỡ ? - Thtrỡnh cỏch sx vụi trong lũ nung vụi th cụng v CN. - Gii thiu cỏc PTP xy ra khi sn xut vụi. - Yờu cu hc sinh c mc Em cú bit 2. sn xut vụi . - Vit cỏc P xy ra. phõn hu thnh vụi (CaO): CaCO 3(r) t o CaO (r) + CO 2(k) 3) Tng kt : Hóy nờu cỏc thhh v ng dng ca Canxi oxit ? Sn xut Canxi oxit nh th no ? 4) Cng c : hng dn hc sinh lm dng bi tp nhn bit: + Ly mu th, ỏnh du mi ng nghim ; Chn hoỏ cht tỏc dng vi cht cho m cú to ra du hiu d nhn bit nh: i mu dung dch, kt ta, bay hi,(- ptớch bi: cho cỏi gỡ ? yc cỏi gỡ?; tỡm mlh gia cỏi ó bit v cỏi cha bit; - ploi cht v xnh t.c. hhc ca chỳng; - tỡm pp: xlớ, tdng vi vi khỏc to thnh cht ớt hoc khụng bay hi; x cht v bin phỏp c th) Bi 3. a) PTP :CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O (1) ; Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O (2) nHCl = C M . V = 3,5 . 0,2 = 0,7 mol; t X (g) l khi lng ca CuO => m Fe 2 O 3 = 20 X (g) nCuO = m / M = X / 80 (mol); nFe 2 O 3 =20 X/ 160 (mol). Da vo theo s mol ca HCl td (1) v (2), tcú ptr: 2X / 80 + 6(20 X) / 160 = 0,7 => x = mCuO = 4 (g); mFe 2 O 3 = 20 4 = 26g Bi 4: a) PTP:CO 2 + Ba(OH) 2 BaCO 3 + H 2 O ; b) nCO 2 = V / 22,4 = 2,24 / 22,4 = 0,1 (mol) = nBaCO 3 C M ddBaCO 3 = 0,1 / 0,2 = 0,5 M ; c) mBaCO 3 = 0,1 . 197 = 19,7 (g) IV. Dn dũ:H.thnhch.p sau:CaO (1) Ca(OH) 2 (2) CaCO 3 (3) CaO (4) CaCl 2 V. Rỳt kinh nghim: (5) CaCO 3 Bi 2 Moọt soỏ oxit quan troùng (t.t) . I. Mc tiờu: 1) Kin thc : Nờu c nhng tớnh cht hoỏ hc ca SO 2 v vit PHH minh ho. Gii thớch c cỏch iu ch, sn xut SO 2 trong phũng thớ nghim v cụng nghip. 2) K nng : rốn k nng vit PTP, qs t.nghim v lm 1 s bi toỏn vi SO 2 . 3) Thái độ: - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học II. Chun b: 1) dựng dy hc 1) Hoỏ cht : ddH 2 SO 4 ; ddCa(OH) 2 ; Na 2 CO 3 ; qu tớm ; lu hunh. 2) Dng c : 1 thỡa t; 1 ốn cn; 1 giỏ st + 1 kp st; 1 b bỡnh kớp n gin cú gn nỳt c.su 2 l; 2 ng dn L (1 ln + 1 nh); 2 cc thu tinh 50 ml; 1 on ng cao su. Trang 7 Tun 2 Tit 4 Ns : Nd : Giáo án Hóa 9  2) Phương pháp: Đàm thoại + Thuyết trình + Trực quan CaCO 3 III. Các hoạt động dạy học 1) KTBC : (5) H.thành chuổi biến hoá:CaO (1) →Ca(OH) 2 (2) →CaCO 3 − (3) →CaO − (4) →CaCl 2 + Nêu những tính chất hoá học của canxi oxit ? Và viết PTPƯ minh hoạ ? 2) Mở bài : Các em đã tìm hiểu xong tính chất, ứng dụng và sản suất Caxi oxit - đại diện cho 1 oxit bazơ; vậy lưu huỳnh dioxit - đại diện 1 oxit axit có những tính chất , ứng dụng và sản xuất như thế nào trong công nghiệp ? Hoạt động của giáo viên H. đ. của hs Nội dung - Th.trình: tên thường gọi của lưu huỳnh dioxit là khí sunfurơ. - Hãy cho biết CTHH và tính ptử khối của lưu huỳnh dioxit ? - Đốt ít S tạo SO 2 cho học sinh nhận xét tính chất vật lí . - Hãy nêu những t.c. v.lí của lưu huỳnh dioxit mà em vừa nh.biết? - Thông báo: đây là chất khí độc (gây ho, viêm đường hô hấp,…) , nặng hay nhẹ hơn không khí (PTK = 64) ? - Làm thí nghiệm điều chế, cho SO 2 tác dụng với nước có cho sẵn quỳ tím vào. Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm 2’: - Hãy nhận xét sự thay đổi màu sắc của quỳ tím ? - Chất mới sinh ra đó là gì ? Viết PTPƯ xảy ra ? - Tiếp tục cho thêm muối Na 2 CO 3 và H 2 SO 4 vào , dẩn khí sinh ra qua ddCa(OH) 2 - Hãy n.xét sự th.đổi m.scủa nước vôi trong ?viết PTPƯ x.ra? - Bs: lưu huỳnh dioxit cũng pứ được với dd bazơ khác như Ba(OH) 2 - tạo muối kết tủa như của Ca(OH) 2 , NaOH - tạo muối tan… h.dẫn học sinh viết PTPƯ. - Gthiệu : t.d. với o bazơ như: Na 2 O, CaO,… tạo muối sunfit - Đại diện viết CTHH , tính phân tử khối. - Quan sát, ngửi mùi khí SO 2 sinh ra, nhận xét. - Nghe giáo viên thông báo tính độc - Quan sát thí nghiệm, thảo luận nhóm đại diện phát biểu, bổ sung: quỳ tím đổi sang hồng chứng tỏ có axit tạo ra là axit sunfurơ, viết PTPƯ minh hoạ. - Q.s t.nghiệm, trao đổi nhóm, đdiện p.biểu, b.s, viết PTPƯ - Nghe g.v thông báo… - Nghe giáo viên thbáo t.c của B. LƯU HUỲNH DI OXIT: - Tên thường gọi là khí Sunfurơ - CTHH: SO 2 có PTK = 64 I. Lưu huỳnh dioxit có tính chất gì ? 1. Tính chất vật lí: - Là chất khí không màu, mùi hắc, độc. - Nặng hơn không khí 2. Tính chất hoá học: có t.c hoá học của 1 oxit axit. a) Tác dụng với nước: tạo dd axit sunfurơ. SO 2(k) + H 2 O (l) → H 2 SO 3(dd) b) T.dụng với dd bazơ: tạo muối sunfit và nước. SO 2(k) + Ca(OH) 2(dd) → CaSO 3 ↓ (r) + H 2 O (l) muối canxi sufit SO 2(k) + 2NaOH (dd) → Na 2 SO 3(dd) + H 2 O (l) muối Natri sufit c) Tác dụng với oxit bazơ như: Na 2 O, CaO,… tạo muối sunfit: SO 2(k) + CaO (r) → CaSO 3(r) II. Lưu huỳnh dioxit có những ứng dụng gì ? (sgk ) III. Điều chế lưu huỳnh dioxit như thế nào ? 1. Trong phòng thí nghiệm: có 2 cách:  − Trang 8 − Giáo án Hóa 9  - Hướng dẫn hs viết các PTPƯ . - Hãy nx t.c h.h của l.h dioxit ? - Thuyết trình : lưu huỳnh dioxit có nhiều ứng dung trong đời sống và sản xuất : ng. liệu sản xuất H 2 SO 4 ; tẩy trắng bột gỗ sản xuất giấy, diệt nấm … - Dựa vào thí nghiệm điều chế SO 2 vừa quan sát , hãy nêu ngun liệu điều chế SO 2 trong phòng thí nghiệm ? - Bổ sung, hồn chỉnh nội dung. - Hướng dẫn học sinh viết PTPƯ khi điều chế SO 2 trong PTN. - Hướng dẫn học sinh viết PTPƯ khi điều chế SO 2 trong cơng nghiệp. lưu huỳnh dioxit khi pứ với oxit bazơ. - Trao đổi nhóm đại diện phát biểu, bổ sung: thể hiện 1 oxit axit. - Nghe thơng báo về những ứng dụng của lưu huỳnh dioxit. - Đại diện phát biểu, bổ sung . - Nghe giáo viên thơng báo, lập PTHH . - Cho muối sunfit tác dụng với với axit mạnh: Na 2 SO 3(r) + 2HCl (dd) → 2NaCl (dd) + SO 2 ↑ (k) + H 2 O (l) - Đun nóng axit sufuric đặc với đồng: Cu (r) + 2H 2 SO 4(đ) → CuSO 4(dd) + SO 2(k) + 2H 2 O (l) 2. Trong cơng nghiệp: - Đốt lưu huỳnh trong khơngkhí: S + O 2 −t o → SO 2 - Đốt quặng pirit sắt: 4FeS 2(r) + 11O 2(k) −t o → 2Fe 2 O 3(r) + 8SO 2(k) 3) Củng cố : Y/c h/s so sánh t.c. hhọc của SO 2 với CaO: Tính chất hóa học CaO SO 2 1. tdụng với … Bài 6: a) SO 2 + Ca(OH) 2 → CaSO 3 ↓ + H 2 O ; b) n SO 2 = 0,112 / 22,4 = 0,005 (mol) ; nCa(OH) 2 = 0,01 . 0,7 = 0,007 (mol) => n Ca(OH) 2 dư = 0,007 – 0,005 = 0,002 (mol) ; m Ca(OH) 2 dư = 0,002 . 74 = 0,148 (g) mCaSO 3 = 0,005 . 120 = 0,6 (g) IV. Dặn dò: Ơn lại định nghĩa axit, phân loại axit đã học ở lớp 8. V. Rút kinh nghiệm: Bài 3 Tính chất hoá học của axit.  I. Mục tiêu: a) Kiến thức : nêu được những t.c h.học chung của axit; minh hoạ bằng PTPƯ b) Kỹ năng : Rèn kỹ năng : phân biệt dd axit với các chất khác, quan sát thí nghiệm. Viết PTPƯ minh hoạ những tính chất hố học của axit. c) Th¸i ®é:- RÌn lun lßng yªu thÝch say mª m«n häc II. Chuẩn bị:  − Trang 9 − Duyệt của tổ trưởng: Tuần 3 Tiết 5 Ns : Nd : Giáo án Hóa 9  1) Đồ dùng dạy học a) Hoá chất : quỳ tím, dung dịch HCl, dung dịch H 2 SO 4 ; Al, Zn, Cu, dung dịch NaOH {+ CuSO 4 - điều chế Cu(OH) 2 } ; CuO . b) Dụng cụ :(2 ố.n.giọt, 6 ốn, 1 giá để ốn, 2kẹp gỗ x 6), 1 thnhựa, 2 cốc 250 ml. 2) Phương pháp: Đàm thoại + Trực quan III. Các hoạt động dạy học a) KTBC : Nêu những tính chất hoá học của oxit axit ? viết PTPƯ minh hoạ ? b) Mở bài : Nêu định nghĩa axit ? viết CTHH 1 số axit thường gặp (ghi điểm )? Các em đã biết qua 1 số axit , vậy axit có những tính chất nào ? Axit mạnh khác axit yếu như thế nào ? Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung - Hd hs: nhỏ axit lên quỳ tím và nhỏ nước lên quỳ tím làm đối chứng. - Hãy nx. sự khác nhau về sự đ.màu của quỳ tím - Hdẫn h/s làm tn: Cho 3 kim loại Al, Zn, Cu vào 3 ốn.có sẳn HCl. - Y.c h/s th.luận nhóm trong 2’: Hãy n.xét h.tượng xảy ra ở 3 ốn,Và viết PTPƯ minh hoạ ? - Bs: hs lưu ý trường hợp HNO 3 và H 2 SO 4 đặc t.d. với k.l kh.sinh hidro. - Hd hs làm tn. điều chế Cu(OH) 2 từ NaOH và CuSO 4 ; cho Cu(OH) 2 tác dụng với H 2 SO 4 . - Hãy nhận xét hiện tượng xảy ra và viết PTPƯ minh hoạ ? - Hd hs làm tn CuO tác dụng với H 2 SO 4 - Hãy nhận xét sự thay đổi màu sắc của CuO khi cho vào axit ? - Hướng dẫn học sinh viết PTPƯ Fe 2 O 3 với axit tạo muối sắt (III) vàng nâu. - Hướng dẫn học sinh - Đại diện làm thí nghiệm. - Quan sát thí nghiệm, đại diện phát biểu, bổ sung: quỳ tím chuyển thành đỏ. - Thảo luận , đại diện phát biểu, bổ sung : ống nghiệm chứa Al, Zn có khí sinh ra, còn ống nghiệm chứa Cu không có. - Quan sát thí nghiệm Cu(OH) 2 tác dụng với H 2 SO 4 - Đại diện nêu hiện tượng: kết tủa tan, viết pư. I. Tính chất hoá học: 1. Axit làm đổi màu chất chỉ thị màu: Axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ. 2. Axit tác dụng với kim loại: 2HCl (dd) +Zn (r) → ZnCl 2(dd) + H 2(k) 3H 2 SO 4(dd) +2Al (r) →Al 2 (SO 4 ) 3(dd) +H 2(k) - Dung dịch axit tác dụng với nhiều axit tạo thành muối và g.p khí Hidro. - Chú ý : axit nitric (HNO 3 ) và axit sunfuric loại không g.p. khí hidro. 3. Axit t.d với bazơ:(p.ứng trung hoà) Cu(OH) 2(r) + 2 SO 4(dd) →CuSO 4(dd) +H 2 O NaOH (dd) + Cl (dd) → NaCl (dd) + H 2 O (l)  Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước. 4. Tác dụng với oxit bazơ: CuO (r) +H 2 SO 4(dd) → CuSO 4(dd) + H 2 O (l) Đen dung dịch xanh Fe 2 O 3(r) +6HCl (dd) → 2FeCl 3(dd) +3H 2 O dungdịch vàng nâu  Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước. 5. Tác dụng với muối: (bài 9) tạo muối mới và axit mới. BaCl 2(dd) + H 2 SO 4(dd) → 2HCl (dd) + BaSO 4 ↓ II. Axit mạnh và axit yếu: dựa vào tính chất hoá học, axit chia thành 2  − Trang 10 − [...]... trang 39 sách giáo khoa Bài 2 + Đun với NaOH, nếu có mùi khai là NH4NO3 : NaOH + NH4NO3 → NaNO3 + NH3↑+ H2O + Cho dd Ca(OH)2 vào , nếu có kết tủa trắng là phân Ca(H2PO4)2: + Còn lại là KCl PTPU: 2Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 5H2O Bài 3 a) đạm N; b) %N = 28 100 / 128 = 21 ,9% c) mN trong 500 g (NH4)2SO4: mN = 500 21 ,9 / 100 = 1 09, 5 (g) V Dặn dò: VI Rút kinh nghiệm: Duyệt của tổ trưởng: Tuần 9 Tiết... thành muối clorua và nước 3H2SO4(dd)+Fe3O3(r)→Fe2(SO4)3(dd)+3H2O(l) Tác dụng với muối: (bài 9) BaCl2(dd) + H2SO4(dd) → 2HCl(dd)+BaSO4 ↓ Đại diện làm thí nghiệm minh hoạ c) Tổng kết: hãy so sánh tính chất hố học của HCl và H2SO4 ? d) Củng cố: hướng dẫn học sinh làm bài 1, 4, 6, 7 trang 19 sách giáo khoa Bài 4: So sánh các điều kiện nồng độ axit, nhiệt độ của dung dịch axit, trạng thái của sắt và thời gian... (sách giáo khoa) Làm thí nghiệm tính háo axit sunfuric, nước: nhỏ H2SO4 đặc lên vải, thảo luận giấy, vào cốc đường nhóm , p biểu IV S.xuất axit sunfuric: Hãy nhận xét hiện tượng Viết Ngun liệu: là lưu xảy ra và viết PTHH minh PTPƯ minh huỳnh hoặc quặng pirit hoạ ? hoạ (nước và khơng khí) Bổ sung: giải thích hiện Qs tn nhỏ Sản xuất axit  − Trang 14 − Giáo án Hóa 9 ... bài: Các oxit và axit chúng ta vừa tìm hiểu , giữa chúng có mối quan hệ như thế nào ? Chúng ta cùng tìm hiểu qua bài học ngày hơm nay ! Hoạt động của giáo viên Hoạt động của Nội dung học sinh  − Trang 16 − Giáo án Hóa 9  Treo bảng phụ, Quan sát I Kiến thức cần nhớ: hướng dẫn học sinh: điền bảng phụ, tìm 1 Tính chất hố học của oxit:... sẽ làm ơ nhiểm mơi trường thơng tin sách giáo khoa đại diện phát biểu, bổ sung Ngh e giáo viên thuyết trình về vai trò của các ngun tố trong đời sống thực vật Ngh e, ghi nhớ nội dung giáo viên thuyết trình Đại diện kể tên một số loại phân đạm học sinh khác bổ sung Ngh e giáo viên thơng báo về thành phần hố học các loại phân bón hố học Nước chiếm tỉ lệ rất lớn: 90 %, chứa các ngun tố H, O Tphần còn lại.. .Giáo án Hóa 9  viết PTPƯ axit tác dụng với muối - Thuyết trình: độ mạnh yếu của axit căn cứ vào tính chất hố học của axit Quan loại sát thí Axit mạnh: H2SO4; HCl ; nghiệm: đại HNO3 … diện nêu hiện Axit yếu: H2S ; H2CO3, H2SO3 tượng, viết … PTPƯ Viết PTPƯ axit tác dụng với muối Nghe giáo viên thơng báo c) Tổng kết: Hãy nêu các... dò: Đọc trước nội dung tiếp theo của bài V Rút kinh nghiệm: Tuần 4 Tiết 7 Ns : Nd : Bài 4 Một số axit quan trọng(tiep theo)  I Mục tiêu:  − Trang 13 − Giáo án Hóa 9  1) Kiến thức: Nêu được các tính chất hố học của H2SO4 đặc, những ứng dụng của H2SO4 Hiểu được những cách sản xuất, nhận biết axit sunfuric 2) Kỹ năng: rèn... trong đời sống và sản xuất ? H.động của giáo H.đ.của Nội dung viên hsinh - Thuyết trình học Nghe A AXIT CLOHIDRIC (HCl): Axit sinh phân biệt khí giáo viên clohidric là dung dịch của khí hidro clorua hidroclorua và axit thơng báo tan trong nước clohidric Thực I Tính chất vật lí: - Yc hs kẻ 2 cột so hiện theo HCl là chất lỏng, khơng màu, sánh tính chất 2 axit giáo viên Dung dịch HCl đậm đặc ở 37% - Cho... gỗ, đèn cồn V Dặn dò: Ơn lại tính chất hố học của các oxit, các axit từ bài 1 – bài 4 Xem trước nội dung bài 5, bài luyện tập VI Rút kinh nghiệm:  − Trang 15 − Giáo án Hóa 9  Tuần 4 Tiết 8 Ns : Nd : Bài 5 Luyện tập: Tính chất hoá học của oxit và axit  I Mục tiêu: 1) Kiến thức: Củng cố lại các kiến thức cơ bản về tính chất... muối gốc Nghe dụ: BaCl2(dd)+ AgNO3(dd) clorua giáo viên → Ba(NO3)2(dd) + AgCl↓ - Hướng dẫn học giới thiệu III Ứng dụng: (sách giáo khoa) sinh viết PTPƯ cách nhận B AXIT SUNFURIC: (H SO ) 2 4 - u cầu học sinh biết muối I Tính chất vật lí: đọc ứng dung của gốc clorua Là chất lỏng, sánh, khơng màu HCl Đại Nặng hơn nước (axit H2SO4 đặc - Cho học sinh quan diện đọc 98 % có D= 1,83 g/ml) sát lọ đựng H2SO4; ứng .  − Trang 9 − Duyệt của tổ trưởng: Tuần 3 Tiết 5 Ns : Nd : Giáo án Hóa 9  1) Đồ dùng. Trang 14 Giáo án Hóa 9  tượng xảy ra; hướng dẫn học sinh viết PTPƯ . - Làm thí nghiệm nhỏ nước vào axit; Giáo dục học