Đang tải... (xem toàn văn)
Năm học mới 2018 – 2019 sắp bắt đầu rồi, và kể từ năm nay trở đi thì chương trình Hóa Học sẽ thi cả Hóa Học lớp 10 – 11 và 12 nữa. Chính vì vậy mà các em cần phải học thật chắc, chăm chỉ nếu muốn đạt điểm cao trong kỳ thi quan trọng này nhé
BÀI TẬP Lớp 11 Chương I ĐIỆN LY CHẤT ĐIỆN LY chất tan nước (hay trạng thái nóng chảy) tạo thành dung dòch dẫn điện Đó axit tan, bazơ tan muối tan PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LY phương trình biểu diễn trình điện ly chất điện ly Chất điện ly mạnh biểu diễn mũi tên chiều phản ứng viết dạng ion Chất điện ly yếu biểu diễn mũi tên hai chiều, phản ứng với chất không điện ly, oxit, kết tủa, chất khí viết dạng phân tử Các đa axit viết điện ly nấc, lý axit tạo muối axit muối trung hòa ĐỘ ĐIỆN LY (a) tỉ số số phân tử điện ly ( n’ ) với tổng số phân tử ban đầu ( no ) tan dung dòch AXIT chất có khả cho H+ DUNG DỊCH AXIT dung dòch chứa H+ hay H3O+ BAZƠ chất có khả nhận H+ DUNG DỊCH BAZƠ dung dòch chứa OH8 PHẢN ỨNG AXIT – BAZƠ phản ứng có trình cho nhận H+ Để phản ứng xảy hai chất (axit, bazơ) tham gia phản ứng phải chất mạnh (axit mạnh, bazơ mạnh) hai chất tham gia điều yếu phải ủieu tan H2O NaOH + HCl ắ ắđ NaCl + H2O + (H + OH ắ ắđ H2O) 3HNO3 + Fe(OH)3 ắ ắđ Fe(NO3)3 + 3H2O trang BAỉI TAP Lụựp 11 (3H + Fe(OH)3 ắ ắđ Fe + 3H2O) HIDROXIT LƯỢNG TÍNH hiđrôxit vừa có khả cho vừa có khả nhận H+ Zn(OH)2 + 2HCl ắ ắđ ZnCl2 + 2H2O + (Zn(OH)2 + 2H ắ ắđ Zn2+ + 2H2O) Zn(OH)2 + 2NaOH ắ ¾® Na2ZnO2 + 2H2O + 3+ (Zn(OH)2 + 2OH- ¾ ¾® ZnO 22 - + 2H2O) Các hiđôxit thường gặp dạng ôxit tương ứng Zn(OH)2 H2ZnO2 (Axit Zincic) Be(OH)2 H2BeO2 (Axit berilic) Al(OH)3 HAlO2.H2O (Axit aluminic) Cr(OH)3 HCrO2.H2O 10 TRỊ SỐ pH CỦA DUNG DỊCH pH = -lg[H+] pOH = -lg[OH-] Bất kỳ dung dòch có [H+].[OH-] = 10-14 Do pH + pOH = 14 pH< môi trường axit, pH > mội trường bazơ, pH = môi trường trung tính 11 MUỐI hợp chất mà phân tử gồm cation kim loại (hay NH4+ liên kết với anion gốc axit ( xem muối sản phẩm phản ứng axit - bazơ) 12 DUNG DỊCH MUỐI dung dòch có chứa cation kim loại (NH4+) anion gốc axit 13 TÍNH AXIT – BAZƠ CỦA DUNG DỊCH MUỐI Muối bazơ mạnh – axit mạnh; bazơ yếu – axit yếu (độ mạnh yếu tương đương nhau) pH = hay pH » Muối bazơ yếu – axit mạnh dung dòch muối có môi trường axit (pH7) 14 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION phản ứng trao đổi chất điện li dung dòch trang BAỉI TAP Lụựp 11 BaCl2 + H2SO4 ắ ắđ BaSO4 ¯ + 2HCl Điều kiện phản ứng sản phẩm tạo thành phải có ba dấu hiệu tạo kết tủa, bay chất điện ly yếu 15 TÍNH TAN CỦA MỘT SỐ CHẤT TRONG H2O AXIT tan trừ H2SiO3 ¯ BAZƠ có hidroxit kim loại kiềm (Na,K…) kiềm thổ (Ca ,Ba,Sr ) amôniac tan MUỐI Muối Nitrat, Muối Axetat, muối axit (gốc hóa trò 1), kim loại kiềm, amôni tan; trừ Li3PO4 không tan, có màu vàng Muối sunfat đa số tan, trừ muối Sr, Ba, Pb; Ag, Ca( tan ) Muối clorua, bromua, iua đa số tan trừ muối Ag, Pb (nhưng PbCl2tan có t0, Cu(I), Hg(I), HgBr2, HgI2 Muối cacbonat, phôtphat trung tính, hidrophotphat, sunfit: phần lớn tan trừ muối kim loại kiềm amoni tan nhiều Muối sunfua phần lớn không tan, trừ muối kim loại kiềm, amôni, Ba, Ca, Sr tan Muối chứa anion AlO2- , ZnO22- , CrO2-, BeO22- tan tốt 16 MỘT SỐ MUỐI KHÔNG TỒN TẠI TRONG DUNG DỊCH Tự phân hủy tạo hiđrôxit axít tương ứng CuCO3, MgS, Al2S3, Al2(SO3)3, Fe2(CO3)3, (CH3COO)3Fe, Fe2(SiO3)3 CuCO3 + H2O ắ ắđ Cu(OH)2 + CO2 Tửù phân hủy theo chế oxihóa-khử CuI2, FeI3, Fe2S3 Fe2S3 ¾ ¾® 2FeS + S 17 MÀU CỦA VÀI CHẤT (ION) MnO4- màu tím; Cu2+ màu xanh; Fe3+ nâu đỏ; Cr2O72- vàng cam; Ag3PO4 vàng; Li3PO4 vàng; AgCl trắng, hóa đen ánh sáng; BaSO4 trắng; CaSO4 trắng; PbS đen; CuS đen; PbSO4 trắng; Fe2+ trắng xanh (trắng ánh lục); Fe(OH)2 trắng xanh, chuyển thành nâu đỏ không khí; Fe(OH)3 nâu đỏ; Cu(OH)2 xanh; Al(OH)3 keo trắng 18 PHẢN ỨNG THỦY PHÂN Chỉ có gốc axít trung bình-yếu, bazơ trung bình-yếu bò thủy phân trang BÀI TẬP Lớp 11 B1 Viết phương trình điện ly B2 Nhận xét xem ion thuộc loại nào? (axit, bazơ, trung tính hay lưỡng tính) B3 Viết phản ứng với H2O (phản ứng hai chiều) tạo ion H+ + (H3O ) hay OH- B4 Kết luận môi trường gì? Trả lời sao? So sánh pH với VD1 Khi cho mẫu giấy quỳ vào dd Na2CO3 giấy quỳ có đổi màu không? (Ta dễ dàng nhận ra, ủaõy laứ moọt bazụ) Na2CO3 ắ ắđ 2Na+ + CO322CO3 + H2O HCO3- + OHTrong dung dòch có OH- , môi trường bazơ có pH > làm quỳ tím hóa xanh VD2 So sánh pH dung dòch KHS với (Ta nhận chaỏt lửụừng tớnh) KHS K+ + HSắ ắđ HS + H2O H2S + OHHS- + H2O S2- + H3O+ Dung dòch có pH gần (xem không làm đổi màu quỳ tím) VD3 Chứng minh Na2CO3 bazơ Na2CO3 + 2HCl ắ ắđ 2NaCl + CO2 + H2O VD4 Chửựng minh FeCl3 laứ moọt axớt FeCl3 ắ ắđ Fe3+ + 3ClFe(H2O)3+ + H2O Fe(OH)2+ + H3O+ 19 TRAÄT TỰ TƯƠNG ĐỐI GIỮA CÁC PHẢN ỨNG Phản ứng axit – bazơ ( bao gồm phản ứng trung hòa).ĐK Phản ứng trao đổi ( trao đổi ion) ĐK Phản ứng oxihóa – khử.ĐK 20 NHẬN XÉT VAI TRÒ MỘT SỐ ION TRONG NƯỚC Ion gốc axit mạnh, bazơ mạnh trung tính trang BÀI TẬP Lớp 11 Ion gốc axit hay bazơ trung bình yếu gây tính chất ngược lại CO32- bazơ, NH4+ axit Lưu ý: ion lưỡng tính ion vừa có khả cho vừa có khả nhận H+ HCO3- ion lưỡng tính BÀI TẬP LUYỆN TẬP Nồng độ dung dòch ? Thế dung dòch bão hòa, bão hòa , chưa bão hòa ? Sự điện ly ? Độ điện ly ? Giới hạn độ điện ly ? Các yếu tố phụ thuộc độ điện ly Độ pH dung dòch ? Ý nghóa độ pH ? Tính pH dung dòch bazơ yếu NH3 0,05M giả sử độ điện ly 0,02 Tính độ điện ly dung dòch axit HA 0,1M có pH = 3,0 Tính độ điện ly axit axêtic dung dòch 0,01M, 500ml dung dòch có 3,13.1021 hạt (phân tử ion) Pha loãng 200ml dung dòch Ba(OH)2 với 1,3 lít nước thu dung dòch có pH = 12 Tính nồng độ mol/l dung dòch Ba(OH)2 ban đầu, biết Ba(OH)2 phân ly hoàn toàn Pha loãng 10ml HCl với nước thành 250ml Dung dòch thu có pH = Hãy tính nồng độ mol/l HCl trước pha loãng pH dung dòch Cho dung dòch NaOH có pH = 13 (dung dòch A) a Cần pha loãng dung dòch A lần để thu dung dòch B có pH =12 b Cho 1,177gam muối NH4Cl vào 200ml dung dòch B đun sôi dung dòch, sau làm nguội thêm phenolphtalein vào Hỏi dung dòch có màu ? 10 Trộn 300ml dung dòch HCl 0,05 mol/l với 200ml dung dòch Ba(OH)2 a mol/l thu 500ml dung dòch có pH = 12 Tính a 11 Cho a mol NO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dòch a mol NaOH trang BÀI TẬP Lớp 11 Cho a mol NH3 tan hoàn toàn vào dung dòch chứa a mol H2SO4 Dung dòch thu trường hợp có pH lớn hay nhỏ ? Tại sao? 12 Theo lý thuyết proton (Bronsted-Lowry) axit, bazơ ? Thế phản ứng axit bazơ ? Mỗi trường hợp cho ví dụ minh họa 13 Theo đònh nghóa axit bazơ NH3, NH4+ chất axit, chất bazơ ? Cho phản ứng minh họa, giải thích NH3 có tính chất ? 14 Bazơ ? Những bazơ gọi kiềm ? Hãy giải thích amoniac anilin có tính bazơ 15 Nêu nhận xét khái quát phân ly bazơ dung dòch nước 16 Dùng thuyết Bronsted, giải thích chất cho sau đây:Al(OH)3, H2O, NaHCO3 coi chất lưỡng tính ? 17 Sự điện li điện phân có phải trình oxi hóa-khử không ? Cho ví dụ 18 Phản ứng oxi-hóa khử phản ứng trao đổi dung dòch xảy theo chiều ? Cho ví dụ 19 Viết công thức phèn nhôm–amoni công thức sa Theo quan niệm Bronsted, chúng axit hay bazơ ? Hãy giải thích phương trình phản ứng 20 Theo đònh nghóa axit bazơ Bronsted, ion Na+, NH4+, CO32–, CH3COO–, HSO4–, K+, Cl–, HCO3– axit, bazơ, lưỡng tính hay trung tính ? Tại ? Trên sở đó, dự đoán pH dung dòch có giá trò lớn hay nhỏ 7: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4 21 Các dung dòch NaCl, Na2CO3, NH4Cl, C6H5ONa có môi trường axit, bazơ hay trung tính ? Giải thích ? 22 Cho quỳ tím vào dung dòch sau đây: NH4Cl, CH3COOK, Ba(NO3)2, Na2CO3, quỳ đổi màu ? Giải thích ? trang BÀI TẬP Lớp 11 23 Các chất ion đóng vai trò axit, bazơ, lưỡng tính hay trung tính NH4+, Al(H2O)3+, C6H5O–, S2–, Zn(OH)2, Na+, Cl– ? Taïi ? 24 Hòa tan muối NaCl, NH4Cl, AlCl3, Na2S, C6H5ONa vào nước thành dung dòch, sau cho vào dung dòch quỳ tím Hỏi dung dòch có màu ? Tại ? 25 Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion thu gọn dung dòch NaHCO3 với dung dòch: H2SO4 loãng, KOH, Ba(OH)2 dư Trong phản ứng đó, ion HCO3– đóng vai trò axit hay bazơ ? 26 Hãy đánh giá gần pH (>7 ; =7 ; 1,5: ankan; T=1,5: anken; T n H2O : hidrôcacbon lại Sản phẩm cháy có CaCl2 khan, H2SO4 đđ, hấp thụ H2O, dung dòch kiềm (kiềm thổ) hấp thụ CO2 (lưu ý dẫn H2O qua dung dòch H2O lại) P hấp thụ O2 dư BÀI TẬP RÈN LUYỆN 24 Hidrocarbon ? 25 Tìm công thức phân tử hidrocacbon (C3H7)n, (C4H5)n không tác dụng với nước brôm 26 Có hidrocacbon có số nguyên tử cacbon phân tử đựng ba bom khí nhãn : hidrocacbon có tỷ lệ hydrocacbon có tỷ lệ H = 1, moät C H H = 2, moät hidrocacbon có tỷ lệ = Có thể C C dùng tính chất hóa học để phân biệt ba hidrocacbon ? 27 Công thức tổng quát hidrocacbon có dạng CnH2n+2–2a a Cho biết ý nghóa cùa số a b Đối với chất Xiclopentan,Naptalen,Striren,2–Metyl butadien 1–3, Vinylaxetilen a nhận giá trò ? 28 Viết phương trình phản ứng cho propin tác dụng với H2 (Pd làm xúc tác), HCl, CH3COOH, dung dòch AgNO3 amoniac 29 Prafin ? Olefin ? trang 89 BÀI TẬP Lớp 11 30 Ứng với công thức tổng quát CnH2n CnH2n–2 có chất thuộc dãy đồng đẳng ? 31 Viết phương trình phản ứng cho parafin tác dụng với chất sau: H2, Br2, HCl (Khí), H2O (HgSO4 xúc tác, 80O) CH3COOH (hơi) 32 Viết phản ứng propylen với Br2, HCl, H2O 33 Viết công thức cấu tạo gọi tên ba đồng phân mạch nhánh penten–1 Viết phương trình phản ứng điều chế rượu bậc rượu bậc từ đồng phân (công thức chất viết dạng công thức cấu tạo) 34 Licopen (chất màu đỏ cà chua chín) C40H56 chứa liên kết đôi liên kết đơn phân tử Khi hidro hóa hoàn toàn licopen cho hidrocacbon no C40H82 Hãy tìm số nối đôi phân tử licopen 35 Caroten (chất màu da cam có cà rốt) có công thức phân tử C40H56, chứa liên kết đôi có vòng Khi hidro hóa hoàn toàn caroten thu hidrocacbon no C40H78 Hãy tìm số nối đôi số vòng phân tử caroten 36 Hidrocacbon C5H8 tác dụng với H2 cho iso–pentan Viết công thức cấu tạo gọi tên chất Cho biết chất phản ứng với dung dòch AgNO3 amoniac ? Chất có ứng dụng thực tế ? 37 Cho biết đặc điểm liên kết đôi isopren Viết phản ứng isopren với Br2, HBr H2O 38 Ankadien ? Viết công thức cấu trúc gọi tên ankadien C5H8 mà có đồng phân cis–trans 39 Hãy nêu số phản ứng hóa học chứng tỏ benzen hidrocacbon mạch vòng Phản ứng hóa học chứng tỏ công thức CH º C – CH2 – CH2 – C º CH (C6H6) không phù hợp với cấu tạo benzen 40 Bằng phương pháp hóa học, tách riêng chất khí êtan axêtylen khỏi hỗn hợp hai khí 41 Có bình khí (không có nhãn): CH4, C2H4, C2H2 C3H8 Dùng phương pháp hóa học để nhận biết khí Viết phương trình phản ứng keøm theo trang 90 ... 12 Tính a 11 Cho a mol NO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dòch a mol NaOH trang BÀI TẬP Lớp 11 Cho a mol NH3 tan hoàn toàn vào dung dòch chứa a mol H2SO4 Dung dòch thu trường hợp có pH lớn hay nhỏ... ( trao đổi ion) ĐK Phản ứng oxihóa – khử.ĐK 20 NHẬN XÉT VAI TRÒ MỘT SỐ ION TRONG NƯỚC Ion gốc axit mạnh, bazơ mạnh trung tính trang BÀI TẬP Lớp 11 Ion gốc axit hay bazơ trung bình yếu gây tính... trang BÀI TẬP Lớp 11 B1 Viết phương trình điện ly B2 Nhận xét xem ion thuộc loại nào? (axit, bazơ, trung tính hay lưỡng tính) B3 Viết phản ứng với H2O (phản ứng hai chiều) tạo ion H+ + (H3O ) hay