Đang tải... (xem toàn văn)
cám ơn các bạn đã quan tâm đến tài liệu! Nếu không thể thanh toán trực tiếp trên 123doc, các bạn có thể lựa chọn hình thức thanh toán bằng THẺ CÀO ĐIỆN THOẠI (sđt/zalo của mình 0353.764.719 ) . hãy liên hệ sd9t , để được hỗ trợ tải tài liệu. Một lần nữa xin cám ơn các bạn. Chúc các bạn học tốt! @@
BÀI TẬP Lớp 10 Lưu Huỳnh Vạn Long Email: vanlongthpt@gmail.com 0986.616.225 CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Nguyên tử cấu tạo hai phần : vỏ hạt nhân VỎ NGUYÊN TỬ Gồm hạt electron (e) Mỗi hạt electron có: - Điện tích : –1,6 x 10-19 (c) hay 1- Khối lượng : 9,1x10-28 (g) hay 0,55x10-3 đvC HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ Gồm hạt proton (p) nơtron (n) Mỗi hạt proton có: - Điện tích +1,6 x 10-19 (c) hay 1+ - Khối lượng :1,67x10-24 (g) hay đvC Mỗi hạt nơtron có : - Điện tích không - Khối lượng :1,67x10-24 (g) hay đvC KHỐI LƯNG NGUYÊN TỬ tổng khối lượng hạt electron , proton , nơtron Nhưng khối lượng electron bé khối lượng nguyên tử xem khối lượng proton nơtron ĐIỆN TÍCH HẠT NHÂN (Z+) điện tích dương tổng proton Điện tích hạt nhân (Z+) = Số proton SỐ KHỐI (A) tổng số proton số nơtron A = Z + N A số khối, Z số proton, N số nơtron trang BÀI TẬP Lớp 10 NGUYÊN TỐ HÓA HỌC tập hợp nguyên tử có điện tích hạt nhân SỐ HIỆU NGUYÊN TỬ (Z) giá trò đặc trưng cho nguyên tố hóa học vì: Số hiệu nguyên tử (Z) = ĐTHN = Số proton = Số electron trang BÀI TẬP KÝ HIỆU NGUYÊN TỬ dẫn A Z Lớp 10 Dùng để diễn đạt nguyên tử với đầy đủ X X ký hiệu hóa học nguyên tố Z số hiệu nguyên tử A số khối 10 ĐỒNG VỊ tập hợp nguyên tử có số proton, khác số nơtron 11 CẤU TRÚC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ nguyên tử electron chuyển động không theo quỹ đạo xác đònh với vận tốc lớn tạo thành mây electron xung quanh hạt nhân Trong electron có mức lượng tương ứng Các electron có mức lượng gần tạo thành lớp electron (tương ứng với số n, có lớp, đánh số : n = đến hay từ K đến Q) Các electron có mức lượng xếp vào phân lớp ( có nhiều phân lớp ký hiệu s, p, d, f…) Trong nguyên tử electron chiếm mức lượng từ thấp đến cao theo dãy: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s … Để nhớ ta dùng quy tắc Klechkowsky 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f… 6s 6p 6d 6f… 7s 7p 7d 7f… Khi xếp electron vào theo qui tắc ta có cấu hình electron nguyên tử (theo mức lượng tăng dần), theo lớp e ta có cấu trúc electron trang BÀI TẬP Lớp 10 VD : Viết cấu hình electron nguyên tố : K(Z=19): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 K 2)8)8)1 Br(Z=25) 1s2 2s2 3p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 8 18 Br 2)8)18)7 Vậy cấu hình e Br 1s2 2s2 3p6 3s2 3p6 3d104s2 4p5 Khi xếp electron vào obitan ta tuân theo qui tắc Hund “Trong phân lớp electron phân bố obitan cho số electron độc thân tố ña” VD : O (Z = 8) 1s2 2s2 3p4 Từ cấu trúc electron, tính số electron lớp từ biết đặc điểm nguyên tử: Lớp có tối đa e, nguyên tử có 8e lớp bền vững khí ( riêng khí Heli có 2e lớp cùng), nguyên tử có 1,2,3 electron lớp nguyên tử kim loại, nguyên tử có 5,6,7 electron lớp nguyên tử phi kim 12 OBITAN Obitan khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà có khả diện electron lớn Tùy theo phân lớp mà có số obitan khác nhau: phân lớp s có obitan s (hình cầu), phân lớp p có obitan p (hình số nổi), phân lớp d có obitan d phân lớp f có obitan (điều có hình dạng phức tạp ) Mỗi obitan chứa tối đa electron với spin ngược nhau: obitan có đủ 2e gọi e ghép đôi, chứa e gọi e độc thân, không chứa e gọi obitan trống trang BÀI TẬP Lớp 10 13 TÓM TẮT Nguyên tửcấu tạo ba loại hạt e ( điện tích -1, khối lượng 0) nằm lớp vỏ); p ( điện tích +1, khối lượng đvC), n ( điện tích 0, khối lượng đvC) nằm nhân Vậy nguyên tử hạt mang điện p e, hạt không mang điện n Nguyên tử trung hòa điện: Z = số p = số e = /ĐTHN/ mnguyên tử = mp + mn, A = Z +N trò số A = mnguyên tử Kim loại có xu hướng nhường tất electron tạo ion dương tương ứng có cấu hình e bền vững (8e lớp cùng) Phi kim có xu hướng nhận thêm e ( số e thiếu để đạt electron lớp cùng) tạo ion âm tương ứng BÀI TẬP LUYỆN TẬP 1) Nêu thành phần cấu tạo nguyên tử ? So sánh điện tích khối lượng p, n, e? 2) a) Hãy tính khối lượng nguyên tử nguyên tử sau: Nguyên tử C (6e, 6p, 6n) Nguyên tử Na (11e, 11p, 12n) Nguyên tử Al (13e, 13p, 14n) b) Tính tỉ số khối lượng nguyên tử so với khối lượng hạt nhân? c) Từ coi khối lượng nguyên tử thực tế khối lượng hạt nhân không? ÑS: 20,1.10-27 (kg) ; 38,51.10-27 (kg) ; 45,21.10-27 (kg) 3) Cho biết nguyên tử Mg có 12e, 12p, 12n a) Tính khối lượng nguyên tử Mg? b) (mol) nguyên tử Mg nặng 24,305 (g) Tính số nguyên tử Mg có (mol) Mg? ĐS: a) 40,18.10-24 (g) ; b) 6,049.1023 nguyên tử 4) Tính khối lượng của: a) 2,5.1024 nguyên tử Na b) 1025 nguyên tử Br trang BÀI TẬP Lớp 10 ĐS: a) 95,47 (g) ; b) 1328,24 (g) HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ – NGUYÊN TỐ HÓA HỌC – ĐỒNG VỊ 1) Đònh nghóa nguyên tố hóa học? Vì số hiệu nguyên tử lại đặc trưng cho nguyên tố hóa học? 2) Nguyên tử ? Phân tử ? Phân tử đơn chất hợp chất khác chỗ ? 3) Nêu khác điện tích hạt nhân số khối? Đònh nghóa đồng vò? 4) Hãy phân biệt khái niệm: số khối, nguyên tử khối, khối lượng nguyên tử, khối lượng mol 5) Xác đònh điện tích hạt nhân, số p, số n, số e, khối lượng nguyên tử nguyên tố có kí hiệu nguyên tử sau: 23 Li; 199 F ; 11 Na; 2040Ca; 1632 S ; 3579 Br 6) Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố sau, biết: a) b) c) d) Silic có điện tích hạt nhân 14 +, số n 14 Kẽm có 30e 35n Kali có 19p 20n Neon có số khối 20, số p số n 7) Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố X, biết: a) b) c) d) X có 6p 8n X có số khối 27 14n X có số khối 35 số p số n hạt X có số khối 39 số n 1,053 lần số p 8) Xác đònh cấu tạo hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu nguyên tử nguyên tử sau, biết: trang BÀI TẬP Lớp 10 a) Tổng số hạt 115, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt b) Tổng số hạt 95, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt c) Tổng số hạt 40, số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện dương hạt d) Tổng số hạt 36, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện e) Tổng số hạt 52, số hạt không mang điện 1,06 lần số hạt mang điện âm f) Tổng số hạt 49, số hạt không mang điện 53,125% số hạt mang điện 80 27 ĐS: a ) 35 X ; b) 3065 X ; c) 13 X ; d ) 1224 X ; e) 1735 X ; f ) 1633 X 9) Xác đònh cấu tạo hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu nguyên tử nguyên tử sau, biết: a) Tổng số hạt 13 b) Tổng số hạt 18 c) Tổng số hạt 52, số p lớn 16 d) Tổng số hạt 58, số khối nhỏ 40 35 ÑS: a) 49 X ; b) 126 X ; c) 17 X ; d ) 1939 X 10) Tính nguyên tử lượng trung bình nguyên tố sau, biết tự nhiên chúng có đồng vò là: 60 62 a ) 2858 Ni (67, 76%); 28 Ni (26,16%); 2861Ni (2, 42%); 28 Ni (3, 66%) b) 168 O(99, 757%); 178 O(0, 039%); 188 O(0, 204%) 57 c) 2655 Fe(5,84%); 2656 Fe(91, 68%); 26 Fe(2,17%); 2658 Fe(0,31%) 206 207 208 d ) 204 82 Pb(2,5%); 82 Pb(23, 7%); 82 Pb(22, 4%); 82 Pb(51, 4%) ÑS: a) 58,74 ; b) 16,00 ; c) 55,97 ; d) 207,20 11) Clo coù hai đồng vò Cl ; 1737Cl Tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vò 35 17 : Tính nguyên tử lượng trung bình Clo trang BÀI TẬP Lớp 10 ĐS: 35,5 12) Brom có hai đồng vò 79 35 Br; 3581Br Tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vò 27 : 23 Tính nguyên tử lượng trung bình Brom ĐS: 79,91 13) Bo có hai đồng vò, đồng vò có proton Đồng vò thứ có số proton số nơtron Đồng vò thứ hai có số nơtron 1,2 lần số proton Biết nguyên tử lượng trung bình B 10,812 Tìm % đồng vò ĐS: 18,89% ; 81,11% 14) Đồng có hai đồng vò có số khối 63 65 Hãy tính xem ứng với 27 đồng vò có số khối 65 có đồng vò có số khối 63? Biết M Cu = 63,54 ĐS: 73 15) Neon có hai đồng vò 20Ne 22Ne Hãy tính xem ứng với 18 nguyên tử 22Ne có nguyên tử 20Ne? Biết M Ne = 20,18 ĐS: 182 16) Brom có hai đồng vò, đồng vò 79Br chiếm 54,5% Xác đònh đồng vò lại, biết M Br = 79,91 ĐS: 81 17) Cho nguyên tử lượng trung bình Magie 24,327 Số khối đồng vò 24 , 25 A3 Phần trăm số nguyên tử tương ứng A1 A2 78,6% 10,9% Tìm A3 ĐS: 26 18) Nguyên tố X có hai đồng vò X1 , X2 , M X = 24,8 Đồng vò X2 có nhiều đồng vò X1 nơtron Tính số khối tỉ lệ phần trăm trang BÀI TẬP Lớp 10 đồng vò , biết tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vò X1 : X2 = : ÑS: 24 (60%) ; 26 (40%) 19) Nguyên tử X nguyên tố R có tổng số hạt 46 Số hạt không mang điện số hạt mang điện 15 a) Xác đònh tên R b) Y đồng vò X Y có X nơtron Y chiếm 4% số nguyên tử R Tính nguyên tử lượng trung bình R ĐS: a) P ; b) 30,96 20) Nguyên tố A có hai đồng vò X Y Tỉ lệ số nguyên tử X : Y 45 : 455 Tổng số hạt nguyên tử X 32 X nhiều Y nơtron Trong Y số hạt mang điện gấp lần số hạt không mang điện Tính nguyên tử lượng trung bình A ĐS: 20,18 21) Khối lượng nguyên tử B 10,81 B tự nhiên gồm hai đồng vò 10B 11B Hỏi có phần trăm 11B axit boric H3BO3 Cho H3BO3 =61,81 trang BÀI TẬP Lớp 10 VỎ NGUYÊN TỬ 1) Dựa vào đâu để xếp e theo lớp vỏ nguyên tử? Trong nguyên tử, e thuộc lớp liên kết với hạt nhân chặt nhất, yếu nhất? Trong nguyên tử, e đònh tính chất hóa học nguyên tố? 2) Viết cấu hình e nguyên tố có số hiệu nguyên tử từ đến 20 Nhận xét biến đổi số e lớp cùng? Những nguyên tố kim loại? Phi kim? Khí hiếm? Vì sao? 3) Tổng số hạt nguyên tử X 13 Xác đònh khối lượng nguyên tử X viết cấu hình e 4) Cho biết cấu hình e nguyên tố sau: 1s2 2s2 2p6 3s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 a) Gọi tên nguyên tố b) Nguyên tố kim loại, phi kim, khí hiếm? Vì sao? c) Đối với nguyên tử, lớp e liên kết với hạt nhân chặt nhất, yếu nhất? d) Có thể xác đònh khối lượng nguyên tử nguyên tố không? Vì sao? 5) Cho biết cấu hình e phân lớp nguyên tử sau laø 3p1 ; 3d5 ; 4p3 ; 5s2 ; 4p6 a) Viết cấu hình e đầy đủ nguyên tử b) Cho biết nguyên tử có lớp e, số e lớp bao nhiêu? c) Nguyên tố kim loại, phi kim, khí hiếm? Giải thích? trang 10 BÀI TẬP Lớp 10 Tính nồng độ chât dung dòch thu d) 200 ml dung dòch Ba(OH)2 ta 44,125 (g) hỗn hợp BaSO3 Ba(HCO3)2 Tính nồng độ dung dòch Ba(OH)2 18) Đốt cháy hoàn toàn 8,98 lit H2S (đkc) hoà tan tất sản phẩm sinh vào 80 ml dung dòch NaOH 25% ( d= 1,28 g/ml) Tính C% dung dòch muối thu 19) Đốt cháy hoàn toàn 12,8 gr lưu huỳnh Khí sinh hấp thụ hết 150 ml dung dòch NaOH 20% (d= 1,28 g/ml) Tìm CM, C% chất dung dòch thu sau phản ứng ĐS: Na2SO3 : 2,67 M ; 23,2% NaOH : 2,67 M ; 7,35% 20) Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lit ( đkc) H2S a) Tính lượng SO2 thu b) Cho lượng SO2 nói qua 37,5 ml dung dòch NaOH 25% (d=1,28) muối tạo thành Tính C% muối dung dòch thu c) Nếu cho lượng SO2 thu a) vào 500 ml dung dòch KOH 1,6 M có muối tạo thành Tính CM chất dung dòch sau phản ứng ÑS: a 19,2 gr ; b 46.43% ; c 0,6 M ; 0,4M 21) Chia 600 ml dung dòch H2SO4 thành phần nhau.Dùng 250ml dung dòch NaOH 25% (d=1,28) trung hoà phần dung dòch a) Tìm CM dung dòch H2SO4 b) Hai phần lại dung dòch H2SO4 rót vào 600 ml dung dòch NaOH 5M.Tìm CM chất có dung dòch thu ĐS: a 5M b NaHSO4 1M c Na2SO4 1M 22) Hoà tan 4,8 gr kim loại M hoá trò II vừa đủ tác dụng với 392 gr dung dòch H2SO4 10% Xác đònh M 23) Cho 40 gr hỗn hợp A chứa Cu Al tác dụng với dung dòch H2SO4 dư thu 22,4 lit khí (đkc) Tính % khối lượng kim loại? 24) Cho 36 gr hỗn hợp X chứa Fe2O3 CuO tác dụng vừa đủ với dung dòch H2SO420% thu 80 gr hỗn hợp muối trang 86 BÀI TẬP 25) 26) 27) 28) 29) Lớp 10 a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp X b) Tính khối lượng dung dòch H2SO4 dùng ĐS: a 44,4% ; 55,6% b mdd = 269,5gr Cho 6,8 gr hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dòch H2SO4 loãng thu 3,36 lit khí bay (đkc) a) Tính % khối lượng kim loại X? b) Nếu cho hỗn hợp tác dụng với H2SO4 đ, nóng.Tính VSO2 (đkc)? ĐS: a 17,65% ; 82,35% ; VSO2 = 4,48 lit Cho 35,2 gr hỗn hợp X gồm Fe CuO tác dụng vừa đủ với 800 gr dung dòch H2SO4 loãng thu 4,48 lit khí (đkc) dung dòch A a) Tính % khối lượng chất X b) Tính C% dung dòch H2SO4 dùng c) Tính khối lượng muối dung dòch A ĐS: a Fe :31,82% ; CuO : 68,18% b C% = 6,125 c mFeSO4 = 30,4 g : mCuSO4 = 48 g Cho m(gr) hỗn hợp X gồm Al, Fe tác dụng với 250 ml dung dòch H2SO4 loãng thu 72,2 gr hỗn hợp muối 12,32 lit khí (đkc) a Tính % khối lượng chất X b Tính CM dung dòch H2SO4 dùng ĐS: a Al : 27,84% ; Fe :71,26% b.CM = 2,2 M Cho 55 gr hỗn hợp muối Na2SO3 Na2CO3 tác dụng hết với H2SO4 loãng thu hỗn hợp khí A có tỷ khối hiđro 24.Tính % khối lượng muối hỗn hợp đầu ĐS: 22,9% ; 77,1% Cho m(gr) hỗn hợp G chứa Mg ZnS tác dụng 250 gr dung dòch H2SO4 34,51 gr hỗn hợp khí A gồm H2 H2S có tỷ khối so với oxi 0,8 a.Tính % khối lượng kim loại G b.Tính nồng độ dung dòch axit dùng trang 87 BÀI TẬP Lớp 10 ĐS: a 8,03 ; 91,97 b 9,016% 30) Cho 40 gr hỗn hợp Fe – Cu tác dụng vừa đủ với dung dòch H2SO4 98% nóng thu 15,68 lit SO2 (đkc) a.Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp? b.Tính khối lượng dung dòch H2SO4 dùng? 31) Cho 20,8 gr hỗn hợp Cu CuO tác dụng vừa đủ dung dòch H2SO4 đ, nóng thu 4,48 lit khí (đkc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp? b.Tính khối lượng dung dòch H2SO4 80% cần dùng khối lượng muối sinh 32) Cho 7,6 gr hỗn hợp gồm Fe, Mg, Cu vào dung dòch H2SO4 đ, nguội dư thu 6,16 lit khí SO2 (đkc) Phần không tan cho tác dụng với dung dòch HCl dư thu 1,12 lit khí (đkc).Tính % khối lượng hỗn hợp đầu ĐS: Fe : 36,8% ; Mg : 31,58% ; Cu: 31,62% 33) Cho 10,38 gr hỗn hợp gồm Fe, Al Ag chia làm phần nhau: - Phần 1: Tác dụng với dung dòch H2SO4 loãng dư thu 2,352 lit (đkc) - Phần 2: Tác dụng với dung dòch H2SO4 đ, nóng dư thu 2,912lit khí SO2 (đkc) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu ĐS: mFe = 3,36 gr ; mAl = 2,7 gr ; mAg = 4,32 gr 34) Nung nóng hỗn hợp gồm 11,2 gr bột Fe 3,2 gr bột lưu huỳnh Cho sản phẩm tạo thành vào 200 ml dung dòch H2SO4 thu hỗn hợp khí A bay dung dòch B( Hpư = 100%) a Tìm % thể tích hỗn hợp A b Để trung hòa dung dòch B phải dùng 200 ml dung dòch KOH 2M.Tìm CM dung dòch H2SO4 dùng ĐS: a H2S: 50%; H2: 50% b 2M 35) trang 88 BAØI TẬP Lớp 10 f Cho 12,6 gr hỗn hợp A chứa Mg Al trộn theo tỉ lệ mol 3:2 tác dụng vừa đủ với dung dòch H2SO4 đặc, nóng thu khí SO2 (đkc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A? b Tính VSO2 ( 270 C; atm) c Cho toàn khí SO2 vào 400 ml dung dòch NaOH 2,5 M Tính CM chất dung dòch thu ĐS: a 57,14% ; 42,86% 2,95 lit 36) Cho 20,4 gr hỗn hợp X gồm Fe, Zn, Al tác dụng với dung dòch HCl dư thu đựơc 10,08 lit H2 (đkc) Mặt khác cho 0,2 mol X tác dụng vừa đủ với 6,16 lit Cl2 (đkc).Tính khối lượng mõi kim loại 37) Cho 24,582 gr hỗn hợp kim loại X, Y, Z có tỉ lệ khối lượng nguyên tử 10: 11: 23, có tỉ lệ mol 1: 2: 3.Nếu cho lượng kim loại X có hỗn hợp phản ứng với dung dòch HCl thu 2,24 lit H2 (đkc).Xác đònh tên kim loại 38) Cho H2SO4 loãng dư tác dụng với 6,66 gr hỗn hợp gồm kim loại A,B hoá trò II thu 0,1 mol khí đồng thời khối lượng giảm 6,5 gr Hoà tan phần rắn lại H2SO4đặc, nóng thu 0,16 gr SO2 a) Đònh tên kim loại A, B ( giả sử MA > MB ) b) Tính thành phần khối lượng thành phần % khối lượng chúng có hỗn hợp c) Cho phương pháp tách rời chất sau khỏi hỗn hợp A, B, oxit B ASO4 ( muối sunfat) MỘT SỐ BÀI TẬP CHUNG trang 89 BÀI TẬP Lớp 10 1) Viết phương trình phản ứng chứng minh: H2S axit chất khử 2) Tại điều chế Hidrôsunfua từ sun fua kim loại ta thường dùng axit HCl mà không dùng H2SO4 đậm đặc? 3) Tại pha loãng axit H2SO4 ta phải cho từ từ H2SO4 vào nước khuấy điều mà không làm ngược lại 4) Tại điều chế H2S ta khong dùng muối sunfua Pb, Cu, Ag…? 5) Để điều chế axit ta thường dùng nguyên tắc: dùng axit mạnh đẩy axít yếu khỏi muối, có trường hợp ngược lại, chứng minh 6) Một sắt để lâu không khí sau thời gian không sáng bóng mà mà có vết đỏ gỉ sắt? 7) Dẫn khí clo vào dung dòch Na2CO3 có khí CO2 thoát ra, thay khí clo bằng: SO2, SO3, H2S có tượng không? 8) Viết phương trình chứng minh SO2 vừa có tính oxihóa vừa có tính khử 9) Viết pt chứng minh O2 chất oxihóa 10) Viết pt điều chế O2 11) Phân biệt O2 O3 12) Viết pt chứng minh S chất oxihóa, pt chứng minh S chất khử 13) Cách thu gom Hg rơi rớt 14) Viết pt mà H2S chất khử, pt mà H2S axit 15) Viết phương trình phản ứng chứng tỏ H2S axit yếu chất khử mạnh 16) Viết pt chứng minh SO2 chất khử, pt chứng minh SO2 chất oxi hóa, pt chứng minh SO2 oxit axit 17) Điều chế SO2 từ Cu, Na2SO3 18) So sánh tính chất dd HCl dd H2SO4 loãng trang 90 BÀI TẬP Lớp 10 19) Nêu tính chất hoá học giống khác H2SO4 loãng H2SO4 đặc Viết phương trình phản ứng để minh hoạ, từ rút kết luận tính chất hoá học H2SO4 20) Giấy q tím tẩm ướt dung dòch KI ngã sang màu xanh gặp Ozôn Giải thích tượng viết phương trình phản ứng 21) Nếu dùng FeS có lẩn Fe để điều chế H2S có tạp chất H2S? Nêu cách nhận tạp chất 22) Viết phương trình phản ứng(nếu có) cho H2SO4 loãng tác dụng với: Mg, Cu, CuO, NaCl, CaCO3, FeS [Zn, Ag, Fe2O3, KNO3, Na2CO3, CuS] 23) Viết phương trình phản ứng H2SO4 loãng H2SO4 đặc nóng tác dụng với chất sau: Fe, Cu, FeO, Na2CO3 Từ phản ứng rút kết luận với axit sunfuric 24) Viết phương trình phản ứng cho H2SO4 đặc nóng tác dụng với : Cu, S, NaCl, FeS 25) Viết phương trình phản ứng cho khí Sunfurơ tác dụng với : H2S, O2, CaO, dung dòch NaOH, dung dòch Brôm Hãy cho biết tính chất khí Sunfurơ phản ứng 26) Khí H2 có lẫn H2S, dùng dung dòch sau để loại bỏ H2S khỏi H2: dung dòch natrihidrôxit, dung dòch hidrôclorua, dung dòch chìnitrat 27) dùng thêm hóa chất phân biệt chấ sau: a dung dòch: K2SO4, FeCl2, Na2SO3, NH4HS, FeCl3 b KOH, NaCl, MgCl2, AgNO3, HCl, HI 28) Bằng phương pháp hoá học phân biệt dung dòch sau: Na2SO4, Na2SO3, H2SO4 , HCl [Na2SO4, Na2S, H2SO4 , HCl] 29) Nhận biết trường hợp sau: a Dung dòch: Na2SO4, NaOH, H2SO4 , HCl b K2S, Na2SO4, KNO3, KCl c Na2S, Na2SO3, NaHSO3, Na2SO4 30) Baèng phương pháp hoá học phân biệt khí sau: O2, O3, H2S, SO2 trang 91 BÀI TẬP Lớp 10 31) Bằng phương pháp hoá học phân biệt dung dòch sau : NaCl, BaCl2, Na2CO3, Na2SO3 32) Bằng phương pháp hoá học phân biệt dung dòch sau : Na2S, Na2SO3, Na2SO4, BaCl2 33) Chỉ dùng thêm thuốc thử (không dùng chất thò màu), nhận biết dung dòch sau: Natri sunfat, Axit sunfuric, Natri cacbonat, Axit clohidric trang 92 BÀI TẬP Lớp 10 34) Bằng pp hóa học phân biệt dd sau: a) KCl, K2CO3, MgSO4, Mg(NO3)2 b) Na2SO4, NaNO3, Na2CO3, NaCl c) Na2SO3, Na2S, NaCl, NaNO3 d) HCl, H2SO4, BaCl2, Na2CO3 e) AgNO3, Na2CO3, NaCl, K2SO4 f) HCl, H2SO4, BaCl2, K2CO3 g) Na2SO4, Na2CO3, BaCl2, NaNO3, BaCl2, AgNO3 h) HCl, Na2SO4, NaCl, Ba(OH)2 35) Hoàn thành chuỗi: ZnS ® SO2 ® H2S ® Na2S ® NaHS ® Na2SO4 36) Hoaøn thành sơ đồ biến hoá sau: S ® FeS ® SO2 ® Na2SO3 ® NaHSO3 ® BaSO3 37) Hoàn thành phương trình phản ứng: a) FeS2 ® SO2 ® SO3 ® H2SO4 ® CuSO4 ® CuCl2 ® AgCl ® Cl2 ® Kaliclorat b) Na2S ® CuS ® SO2 ® H2SO4 ® Na2SO4 ® NaCl ® HCl ® Cl2 c) FeS ® H2S ® FeS ® Fe2O3 ® FeCl3 ® Fe2SO4 ® FeCl3 d) Kẽm ® Kẽm sunfua ® Hidrôsunfua ® Lưu huỳnh ® Khí sufurơ ® Caxisunfit ® Canxihidrôsunfit ® Canxisunfit ® Canxiclorua e) (A) + HCl ® MnCl2 + (B) + (C) (B) + NaOH ® (D) + (E) + (F) (B) + KOH ® Nước Javen (E) ® (D) + (G) Fe + HCl ® (H) + (K) (K) + (B) ® (L) S + (H) ® (I) (I) + (B) + (F) ® (J) + HCl (J) + Fe ® (K) + (F) + (M) trang 93 BÀI TẬP Lớp 10 (M) + (B) + (F) ® (J) + HCl 38) Thực phản ứng chuổi biến hoá sau: a) FeS ® SO2 ® SO3 ® H2SO4 ® CuSO4 ® CuS ® CuO ® CuSO4 b) H2SO4 ® S ® MgS ® H2S ® Na2S ® CuS ® CuO ® CuCl2 ® NaCl ® Cl2 c) S ® SO2 ® NaHSO3 ® Na2SO3 ®Na2SO4 ® NaCl ® AgCl ® Cl2 ® H2SO4 ® HCl ® Cl2 ® CaOCl2 39) Trình bày hai phương pháp điều chế Hidrôsufua từ chất sau: S, Fe, axit HCl 40) Viết phương trình điều chế H2SO4 từ quặng pyrit 41) Từ S, KCl, Al2O3 H2O điều chế KOH, KClO3, AlCl3, phèn đơn, phèn kép? 42) Từ quặng pyrit sắt, muối ăn nước, viết phương trình điều chế: Fe(OH)3, Na2SO3, NaSO4 43) Từ quặng pyrit sắt, muối ăn, không khí, nước, không khí; viết phương trình điều chế: Fe2(SO4)3, Na2SO4, nước Javen, Na2SO3, Fe(OH)3, Natri, Natriclorat, NaHSO4, NaHSO3 44) Từ muối ăn, nước, H2SO4 đặc Viết phương trình phản ứng (ghi điều kiện phản ứng có) điều chế: Khí Cl2, H2S, SO2 , nước Javen, Na2SO4 45) Từ quặng pyrit sắt, muối ăn nước, viết phương trình điều chế: Fe(OH)3, Na2SO3, NaSO4 46) Từ quặng pyrit sắt, muối ăn, không khí, nước, không khí; viết phương trình điều chế: Fe2(SO4)3, Na2SO4, nước Javen, Na2SO3, Fe(OH)3, Natri, Natriclorat, NaHSO4, NaHSO3 47) Từ piryt sắt, không khí, nước, muối ăn (điều kiện chất xúc tác có đủ); điều chế: Fe2(SO4)3, FeCl3 48) Cho Hidroxit kim loại hoá trò II tác dụng vừa đủ với dung dòch H2SO4 20% thu dung dòch muối có nồng độ 24,12% Xác đònh công thức hidroxit 49) 2,8 gam Oxit kim loại hoá trò II tác dụng vừa hết với 0,5 lít dung dòch H2SO4 1M Xác đònh Oxit trang 94 BÀI TẬP Lớp 10 50) Hòa tan gam hỗn hợp gồm Mg kim loại kiềm A vào dung dòch H2SO4 loãng dư, sau phản ứng thu 4,48lít khí(đkc) hỗn hợp muối B Xác đònh kim loại kiềm A % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu.Tính khối lượng B, biết dùng 60ml dung dòch H2SO4 1M không hòa tan hết 3,45 gam kim loại A 51) Cho dung dòch H2SO4 tác dụng với dung dòch NaOH Sau phản ứng cô cạn dung dòch thu 7,2 gam muối axit 56,8 gam muối trung hoà.Xác đònh lượng H2SO4 NaOH lấy 52) Hòa tan 3,2 gam hỗn hợp Cu CuO vào H2SO4 đặc,nóng thu 672ml khí (đkc) Tính phần hỗn hợp, khối lượng muối thu khối lượng dung dòch H2SO4 98% cần lấy 53) Hòa tan 11,5gam hỗn hợp Cu, Mg, Al vào dung dòch HCl thu 5,6 lít khí(đkc) Phần không tan cho vào H2SO4 đặc,nóng thu 2,24 lít khí(đkc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp 54) Hòa tan hoàn toàn 9,1g[18,4g] hỗn hợp Al Cu [Fe Cu] vào H2SO4 đặc nóng thu 5,6lít[8,96lít] khí SO2(đkc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp b Tính thể tích khí H2(đkc) thoát cho hỗn hợp tác dụng với H2SO4 loãng 55) Hòa tan hoàn toàn Vlít khí SO2 (đkc) vào nước, cho nước brôm vào dung dòch đến brôm không màu tiếp tục cho dung dòch BaCl2 vào đến dư, lọc lấy kết tủa cân 1,165g Tính V lít khí SO2 56) Cho 4,8g Mg tác dụng với 250ml dung dòch H2SO4 10%(d= 1,176g/ml) thu khí H2 dung dòch A a Tính thể tích khí H2(đkc) thu b Tính nồng độ % chất dung dòch A 57) Một hỗn hợp A gồm Fe kim loại M hoá trò -Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp A H2SO4 loãng thu 4,48lít khí H2(đkc) trang 95 BÀI TẬP Lớp 10 -Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp A H2SO4 đặc nóng thu 5,6 lít khí SO2(đkc) a Viết phương trình phản ứng xảy b Xác đònh kim loại M 58) Hoà tan 29,4 g hh Al, Cu, Mg vào dd HCl dư tạo 14 lít khí 00C, 0,8 atm Phần không tan cho tác dụng với dd H2SO4 đđ tạo 6,72 lít khí SO2 đkc a Xác đònh % khối lượng kim loại hh b Cho ½ hh tác dụng với H2SO4 đđ khí tạo thành dẫn qua dung dòch Ca(OH)2 sau thời gian thu 54 g kết tủa Tính V Ca(OH)2 cần dùng 59) Hoà tan 24,8g hh X goàm Fe, Mg, Cu dd H2SO4 đđ, nóng dư thu dung dòch A Sau cô cạn dd A thu 132 g muối khan 24,8 g X tác dụng với dd HCl dư thu 11,2 lít khí (đkc) a Viết phương trình phản ứng b Tính % khối lượng kim loại hh X 60) Cho 8,3 g hỗn hợp A gồm kim loại Đồng, Nhôm Magiê tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 20% (loãng) Sau phản ứng chất không tan B thu 5,6 lít khí (đkc) Hoà tan hoàn toàn B H2SO4 đđ, nóng, dư; thu 1,12 lít khí SO2 (đkc) a Tính % số mol kim loại hỗn hợp A b Tính C% chất có dung dòch B, biết lượng H2SO4 phản ứng vừa đủ c Dẫn toàn khí SO2 vào dd Ca(OH)2 sau thời gian thu g kết tủa dd D Lọc bỏ kết tủa cho Ca(OH)2 đến dư vào dd D, tìm khối lượng kết tủa thu CÁC PHẢN ỨNG CHÍNH TRONG CHƯƠNG OXILƯU HUỲNH 1) HI+O2 2) HBr+O2 trang 96 BÀI TẬP Lớp 10 3) HI+FeCl3 4) Na+O2 5) Fe+O2 6) Cu+O2 7) H2+O2 8) P+O2 9) N2+O2 10) S+O2 11) C+O2 12) H2S+O2 13) C2H5OH+O2 14) H2S+O2 15) FeS+O2 16) FeS2+ O2 17) CuFeS2+O2 18) Na2S+O2 19) Fe(OH)2 +O2 20) KMnO4(nhiệt phân) 21) H2O(ñpdd) 22) CO2+H2O 23) Ag+O3 24) KI+ H2O +O3 25) Na+S 26) Fe+S 27) Cu+S 28) H2+S 29) O2+S 30) HNO3+S 31) F2+S 32) H2S+O2 trang 97 BÀI TẬP 33) H2S + Cl2 + H2O 34) SO2 + KMnO4 + H2O 35) SO2 +H2O 36) Na2SO3 +H2SO4 37) NaHSO3+H2SO4 38) H2S+ Cl2 39) SO2 + Br2 + H2O 40) SO2+K2MnO4+H2SO4 41) SO3 +H2O 42) H2SO4 ñđ+ Fe 43) H2SO4 ññ +Cu 44) H2SO4 ññ+FeO 45) H2SO4 ññ+ Fe2O3 46) H2SO4 ññ +Fe3O4 47) H2SO4 ññ+FeS 48) H2SO4 ññ +FeCl2 49) H2SO4 ññ +FeCO3 50) H2SO4 ññ +Na2S 51) H2SO4 ññ +CuS 52) H2SO4 l+Fe 53) H2SO4 l +Cu 54) H2SO4 l+FeO 55) H2SO4l+Fe2O3 56) H2SO4l+Fe3O4 57) H2SO4l+FeS 58) H2SO4l+FeCl2 59) H2SO4l+FeCO3 60) H2SO4l+ CuS 61) H2SO4l+Na2S 62) H2SO4l+CuS trang 98 Lớp 10 BÀI TẬP Lớp 10 63) NaHCO3 tạo Na2CO3: 64) NaHCO3 taïo BaCO3: 65) NaHSO3 taïo Na2SO3: 66) NaHSO3 taïo BaSO4: 67) NaHCO3 taïo NaCl: 68) Na2CO3 taïo BaCO3: 69) Na2 SO3 tạo NaH SO3: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HOÁ HỌC 1) Cân phản ứng sau chuyển dòch phía khi: Tăng nhiệt độ hệ Hạ áp suất hệ Tăng nồng độ chất tham gia phản ứng ¾¾ đ NH3 + Q a) N2 + 3H2 ơắ ¾ b) CaCO3 c) N2 + O2 ¾¾ ® CaO + CO2 Q ơắ ắ ắắ đ 2NO + Q ơắ ắ ắắ đ H2O + CO Q d) CO2 + H2 ơắ ắ ắắ đ C2H5OH + Q e) C2H4 + H2O ơắ ắ f) 2NO + O2 g) Cl2 + H2 ắắ đ 2NO2 + Q ơắ ắ ắắ đ 2HCl + Q ơắ ắ ắắ đ 2SO2 + O2 Q ơắ ắ ắắ đ 2SO3 + 44 Kcal 2) Cho 2SO2 + O2 ơắ ¾ h) 2SO3 Cho biết cân phản ứng chuyền dòch theo chiều khi: a Tăng nhiệt độ hệ b Tăng nồng độ O2 lên gấp ủoõi ắắ đ HI 3) Cho H2 + I2 ơắ ắ trang 99 BAỉI TAP Lụựp 10 Vaọn tốc phản ứng thay đổi nồng độ cuỷa hiủro taờng gaỏp hai lan ắắ đ CO + H2O thiết lập t0C 4) Cân phản ửựng CO2 + H2 ơắ ắ nong ủoọ caực chất trạng thái cân sau: [ CO2] = 0,2 M; [H2] = 0,8 M ; [CO] =0,3 M; [H2O] = 0,3 M a) Tính số cân bằng? b) Tính nồng độ H2, CO2 ban đầu trang 100 ...BÀI TẬP Lớp 10 NGUYÊN TỐ HÓA HỌC tập hợp nguyên tử có điện tích hạt nhân SỐ HIỆU NGUYÊN TỬ (Z) giá trò đặc trưng cho nguyên tố hóa học vì: Số hiệu nguyên tử (Z)... hóa trò III Cho 10, 08 (l) khí X (đkc) tác dụng Y thu 40,05 (g) muối Tìm tên Y ĐS: a) Cl ; b) Al trang 17 BÀI TẬP Chương II Lớp 10 LIÊN KẾT HÓA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN MENĐÊLÊEP LIÊN KẾT HOÁ HỌC... nguyên tử Mg có (mol) Mg? ĐS: a) 40,18 .10- 24 (g) ; b) 6,049 .102 3 nguyên tử 4) Tính khối lượng của: a) 2,5 .102 4 nguyên tử Na b) 102 5 nguyên tử Br trang BÀI TẬP Lớp 10 ĐS: a) 95,47 (g) ; b) 1328,24 (g)