Tóm tắt lý thuyết và bài tập định luật tuần hoàn và liên kết hóa học

Chương 1 – Cấu tạo nguyên tử - định luật tuần hoàn và liên kết hoá học

A tóm tắt lí thuyếtI cấu tạo nguyên tử

1 Thành phần, cấu tạo nguyên tử

Nguyên tử gồm hạt nhân và vỏ electron Hạt nhân gồm các hạt proton và nơtron,phần vỏ gồm các electron Các đặc trưng của các hạt cơ bản trong nguyên tử được tóm tắttrong bảng sau:

Điện tích hạt nhân có giá trị bằng số proton trong hạt nhân, gọi là Z+ Do nguyêntử trung hoà về điện cho nên số electron bằng số Z.

Ví dụ: nguyên tử oxi có 8 proton trong hạt nhân và 8 electron ở lớp vỏ.

Số khối, kí hiệu A, được tính theo công thức A = Z + N, trong đó Z là tổng số hạt

proton, N là tổng số hạt nơtron.

Nguyên tố hoá học bao gồm các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.

Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron, do đó

số khối A của chúng khác nhau.

Ví dụ: Nguyên tố oxi có ba đồng vị, chúng đều có 8 proton và 8, 9, 10 nơtron trong

lớp có trị số n lớn thì có năng lượng càng cao, bị hạt nhân hút yếu hơn và dễ tách ra khỏinguyên tử.

 Lớp electron đã có đủ số electron tối đa gọi là lớp electron bão hoà. Tổng số electron trong một lớp là 2n2.

2 Phân lớp electron

 Mỗi lớp electron lại được chia thành các phân lớp Các electron thuộc cùng mộtphân lớp có mức năng lượng bằng nhau.

 Kí hiệu các phân lớp là các chữ cái thường: s, p, d, f.

 Số phân lớp của một lớp electron bằng số thứ tự của lớp Ví dụ lớp K (n =1) chỉcó một phân lớp s Lớp L (n = 2) có 2 phân lớp là s và p Lớp M (n = 3) có 3 phân lớp làs, p, d…

 Số electron tối đa trong một phân lớp: - Phân lớp s chứa tối đa 2 electron, - Phân lớp p chứa tối đa 6 electron,

- Phân lớp d chứa tối đa 10 electron và f chứa tối đa 14 electron.Lớp electron Số electron tối đa của

3 Cấu hình electron của nguyên tử

Là cách biểu diễn sự phân bố electron trên các lớp và phân lớp Sự phân bố của cácelectron trong nguyên tử tuân theo các nguyên lí và quy tắc sau:

a Nguyên lí vững bền: ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử các electron chiếm lần

lượt các obitan có mức năng lượng từ thấp lên cao.

b Nguyên lí Pauli: Trên một obitan chỉ có thể có nhiều nhất là hai electron và hai

electron này chuyển động tự quay khác chiều nhau xung quanh trục riêng của mỗielectron.

c Quy tắc Hun: Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ phân bố trên các obitan

sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron này phải có chiều tự quay giốngnhau.

d Quy tắc về trật tự các mức năng lượng obitan nguyên tử:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d

Ví dụ: Cấu hình electron của Fe, Fe2+, Fe3+

Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2

Fe2+: 1s22s22p63s23p63d6

Fe3+: 1s22s22p63s23p63d5

4 Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng

 Đối với nguyên tử của tất cả các nguyên tố, số electron lớp ngoài cùng có nhiềunhất là 8 electron.

 Các nguyên tử có 8 electron lớp ngoài cùng (ns2np6) đều rất bền vững, chúng hầunhư không tham gia vào các phản ứng hoá học Đó là các khí hiếm, vì vậy trong tự nhiên,phân tử khí hiếm chỉ gồm một nguyên tử

 Các nguyên tử có 1-3 electron lớp ngoài cùng đều là các kim loại (trừ B) Trongcác phản ứng hoá học các kim loại có xu hướng chủ yếu là nhường electron trở thành iondương.

 Các nguyên tử có 5 -7 electron lớp ngoài cùng đều là các phi kim Trong các phảnứng hoá học các phi kim có xu hướng chủ yếu là nhận thêm electron trở thành ion âm. Các nguyên tử có 4 electron lớp ngoài cùng là các phi kim, khi chúng có số hiệunguyên tử nhỏ như C, Si hay các kim loại như Sn, Pb khi chúng có số hiệu nguyên tử lớn.III bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

2 Cấu tạo của bảng hệ thống tuần hoàn

Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học là sự thể hiện nội dung của định luật tuầnhoàn Trong hơn 100 năm tồn tại và phát triển, đã có khoảng 28 kiểu bảng hệ thống tuầnhoàn khác nhau Dạng được sử dụng trong sách giáo khoa hoá học phổ thông hiện nay làbảng hệ thống tuần hoàn dạng dài Các thành phần cấu tạo nên bảng hệ thống tuần hoàncác nguyên tố hoá học như sau:

Ô : Số thứ tự của ô bằng số hiệu nguyên tử và bằng số đơn vị điện tích hạt nhân bằng

tổng số electron của nguyên tử

Chu kì: Có 7 chu kỳ, số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron của nguyên tử gồm:

+ Chu kì nhỏ là các chu kì 1, 2, 3 chỉ gồm các nguyên tố s và các nguyên tố p Mỗichu kỳ nhỏ gồm 8 nguyên tố, trừ chu kỳ 1 chỉ có hai nguyên tố.

+ Chu kì lớn là các chu kì 4, 5, 6 ,7 gồm các nguyên tố s, p, d và f Chu kỳ 4 và chukỳ 5 mỗi chu kỳ có 18 nguyên tố Chu kỳ 6 có 32 nguyên tố Theo quy luật, chu kỳ 7cũng phải có 32 nguyên tố, tuy nhiên chu kỳ 7 mới phát hiện được 24 nguyên tố hoá học.Lí do là các nguyên tố có hạt nhân càng nặng càng kém bền, chúng có “đời sống” rấtngắn ngủi.

Nhóm: Có 8 nhóm, số thứ tự của nhóm bằng số electron hoá trị gồm :

+ Nhóm A: Số thứ tự của nhóm bằng số electron hoá trị (gồm các nguyên tố s và p).Nhóm A còn được gọi là các nguyên tố thuộc phân nhóm chính.

+ Nhóm B: Số thứ tự của nhóm B bằng số electron hoá trị (gồm các nguyên tố d vàf) Nhóm B còn được gọi là các nguyên tố thuộc phân nhóm phụ.

IV Những tính chất biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân - Bán kính nguyên tử:

+ Trong chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảmdần.

+ Trong nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăngdần.

- Độ âm điện, tính kim loại - phi kim, tính axit - bazơ của oxit và hiđroxit biến đỏi tươngtự bán kính nguyên tử.

- Năng lượng ion hoá:

+ Trong chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, năng lượng ion hoá củanguyên tử tăng dần.

+ Trong nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, năng lượng ion hoá củanguyên tử giảm dần

V Liên kết hoá học

Xu hướng của các nguyên tử kim loại hay phi kim là đạt đến cấu hình bền vữngnhư của khí hiếm bằng cách cho, nhận electron tạo ra kiểu hợp chất ion, hay góp chungelectron tạo ra hợp chất cộng hoá trị (nguyên tử)

Không có ranh giới thật rõ ràng giữa các chất có kiểu liên kết ion và cộng hoá trị.Người ta thường dùng hiệu số độ âm điện ( ) để xét một chất có kiểu liên kết hoá họcgì

- Nếu hiệu số độ âm điện   1,70 thì chất đó có kiểu liên kết ion, - Nếu hiệusố độ âm điện  < 1,70 thì chất đó có kiểu liên kết cộng hoá trị (ngoại lệ HF có  1,70 nhưng vẫn thuộc loại liên kết cộng hoá trị ).

Có thể so sánh hai kiểu liên kết hoá học qua bảng sau:

Hình thành giữa kim loại điểnhình và phi kim điển hình Hiệu số độ âm điện   1,70

Hình thành giữa các nguyên tử giốngnhau hoặc gần giống nhau

Hiệu số độ âm điện  < 1,70Nguyên tử kim loại nhường

electron trở thành ion dương.Nguyên tử phi kim nhậnelectron trở thành ion âm Cácion khác dấu hút nhau bằng lựchút tĩnh điện Ví dụ: NaCl,MgCl2…

Bản chất: do lực hút tĩnh điệngiữa các ion mang điện tích tráidấu.

Các nguyên tử góp chung electron Cácelectron dùng chung thuộc hạt nhân củacả hai nguyên tử Ví dụ: H2, HCl…

Liên kết cộng hoá trị không cựckhi đôi electron dùng chung không bịlệch về nguyên tử nào: N2, H2…

Liên kết cộng hoá trị có cực khiđôi electron dùng chun bị lệch về mộtnguyên tử : HBr, H2O

Liên kết cho - nhận (phối trí) là một trường hợp riêng của liên kết cộng hoá trị Trong đó,đôi electron dùng chung được hình thành do một nguyên tử đưa ra Ví dụ trong phân tử

khí sunfurơ SO2 , công thức cấu tạo của SO2 là:

Liên kết cho nhận được kí hiệu bằng một mũi tên Mỗi mũi tên biểu diễn một cặpelectron dùng chung, trong đó phần gốc mũi tên là nguyên tử cho electron, phần ngọn lànguyên tử nhận electron

B ĐỀ BÀI

Hãy chọn phương án đúng A, B, C hay D trong các câu hỏi trắc nghiệm sau:1 Electron được tìm ra vào năm 1897 bởi nhà bác học người Anh Tom - xơn (J.J.

Thomson) Đặc điểm nào sau đây không phải của electron?

A Mỗi electron có khối lượng bằng khoảng 1

1840 khối lượng của nguyên tử nhẹnhất là H.

B Mỗi electron có điện tích bằng -1,6 10-19 C, nghĩa là bằng 1- điện tích nguyêntố.

C Dòng electron bị lệch hướng về phía cực âm trong điện trường.

D Các electron chỉ thoát ra khỏi nguyên tử trong những điều kiện đặc biệt (ápsuất khí rất thấp, điện thế rất cao giữa các cực của nguồn điện).

2 Các đồng vị được phân biệt bởi yếu tố nào sau đây?

10 Nguyên tử của nguyên tố có điện tích hạt nhân 13, số khối 27 có số electron hoá trị là:

11 Nguyên tử của nguyên tố hoá học nào có cấu hình electron dưới đây:

15 giảm đichỉ còn lại 20% hoạt tính phóng xạ ban đầu của nó.

B 8 phân rã  và 6 lần phân rã C 8 phân rã  và 8 lần phân rã D 6 phân rã  và 6 lần phân rã 16 Tia phóng xạ của đồng vị 14

19 Trong nguyên tử, các electron quyết dịnh tính chất hoá học là :A Các electron hoá trị.

electron ở các phân lớp 3s, 3p, 3d là khác nhau Đ - S

D Năng lượng của các electron thuộc các obitan 2s và 2px như nhau Đ - S E Phânlớp 3d đã bão hoà khi đã xếp đầy 10 electron Đ - S

21 Cấu hình electron biểu diễn theo ô lượng tử nào sau đây là sai?

24 Nguyên tử khối trung bình của đồng kim loại là 63,546 Đồng tồn tại trong tự nhiênvới hai loại đồng vị là 63Cu và 65Cu Số nguyên tử 63Cu có trong 32g Cu là:

25 Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 7 Nguyên tửcủa nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của A là 8 Avà B là các nguyên tố:

A Al và BrB Al và ClC Mg và ClD Si và Br

26 Điền đầy đủ các thông tin vào các chố trống trong những câu sau: cho hai nguyên tốA và B có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11 và 13

- Cấu hình electron của A: ………- Cấu hình electron của B………

- A ở chu kỳ………, nhóm………, phân nhóm……… A có khả năng tạo ra ion A+ vàB có khả năng tạo ra ion B3+ Khả năng khử của A là……… so với B, khả năng oxihoá của ion B3+ là……… so với ion A+.

27 Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34, trong đó số hạtmang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện Nguyên tố R và vị trí của nó trongbảng HTTH là:

A Na ở ô 11, chu kỳ III, nhóm IAB Mg ở ô 12, chu kỳ III, nhóm IIAC F ở ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA

D Ne ở ô 10, chu kỳ II, nhóm VIIIA

28 Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 82, trong đó số hạt mangđiện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22

Số hiệu nguyên tử của X là: ………

Số khối: ……và tên nguyên tố.là: ……… Cấu hình electron của nguyên tử X:……

Cấu hình electron của các ion tạo thành từ X: ………

Các phương trình hoá học xảy ra khi: X tác dụng với Fe2(SO4)3; ………

C Số lớp electron D Số electron lớp ngoài cùng.

34 Các đơn chất của các nguyên tố nào sau đây có tính chất hoá học tương tự nhau?A as, Se, Cl, Fe B F, Cl, Br, I.

35 Dãy nguyên tố hoá học có những số hiệu nguyên tử nào sau đây có tính chất hoá họctương tự kim loại natri?

C Na, Mg, Al, Si D O, S, Se, Te.

39 Sự biến đổi tính chất kim loại của các nguyên tố trong dãy Mg - Ca - Sr - Ba là:

C không thay đổi D vừa giảm vừa tăng.

40 Sự biến đổi tính chất phi kim của các nguyên tố trong dãy N - P - as -Sb -Bi là:

C không thay đổi D vừa giảm vừa tăng.

41 Cặp nguyên tố hoá học nào sau đây có tính chất hoá học giống nhau nhất:

44 Tính chất bazơ của hiđroxit của nhóm IA theo chiều tăng của số thứ tự là:

45 Nhiệt độ sôi của các đơn chất của các nguyên tố nhóm VIIA theo chiều tăng số thứ tựlà:

46 Số hiệu nguyên tử của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn cho biết:A Số electron hoá trị

B Số proton trong hạt nhân.C Số electron trong nguyên tử.D B, C đúng.

47 Trong 20 nguyên tố đầu tiên trong bảng hệ thống tuần hoàn, số nguyên tố có nguyêntử với hai electron độc thân ở trạng thái cơ bản là:

48 Độ âm điện của dãy nguyên tố F, Cl, Br, I biến đổi như sau:

49 Độ âm điện của dãy nguyên tố Na, Al, P, Cl, biến đổi như sau:

50 Tính chất bazơ của dãy các hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi như sau :

51 Tính chất axit của dãy các hiđroxit : H2SiO3, H2SO4, HClO4 biến đổi như sau :

52 Chọn các từ và cụm từ thích hợp để điền vào những chỗ trống trong các câu sau:a Tính bazơ của các oxit và hiđroxit của các nguyên tố thuộc nhóm IIA theochiều tăng của điện tích hạt nhân.

b Tính phi kim của các nguyên tố thuộc nhóm VIIA theo chiều tăng củađiện tích hạt nhân.

c Độ âm điện đặc trưng cho khả năng của nguyên tử nguyên tố đó trongphân tử.

d Nguyên tử có độ âm điện lớn nhất là ., nguyên tử có độ âm điện nhỏ nhấtlà

53 Nguyên tố Cs được sử dụng để chế tạo tế bào quang điện vì:A Giá thành rẻ, dễ kiếm.

B Có năng lượng ion hoá thấp nhất.C Có bán kính nguyên tử lớn nhất.D Có tính kim loại mạnh nhất.

54 Cấu hình electron của nguyên tố X là 1s22s22p63s23p1, điền từ, hay nhóm từ thích hợpvào các khoảng trống sau:

A Nguyên tố X thuộc chu kì ………, phân nhóm ……… nhóm ……….B Nguyên tố X có kí hiệu………

C Trong các phản ứng hoá học X thể hiện tính……….mạnh

55 Một nguyên tố thuộc nhóm VIIA có tổng số proton, nơtron và electron trong nguyêntử bằng 28 Cấu hình electron của nguyên tố đó là:

57 Cho 6,4g hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kỳ liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết vớidung dịch HCl dư thu được 4,48 l khí hiđro (đktc) Các kim loại đó là:

59 Cho các chất: NaCl, HCl, SO2, H2, CO2 Hãy điền các từ thích hợp vào các chỗ trốngtrong những câu sau:

A NaCl là hợp chất có kiểu liên kết………B HCl, SO2, H2, CO2 đều có kiểu liên kết ………C HCl, SO2, CO2 đều có kiểu liên kết ………D H2 là chất có kiểu liên kết ………

Giải thích: Lớp electron thứ nhát chỉ có một phân lớp là 1s, không có 1p Lớp electron

thứ hai chỉ có hai phân lớp là 2s và 2p, không có phân lớp 2D.4 ở phân lớp 3d số electron tối đa là:

C 10

Giải thích: Phân lớp 3d có 5 obitan, mỗi obitan có tối đa 2 electron.

8 Có 21 electron trong một ion 5224Cr3+

A 21

Giải thích: Ion crom mang điện tích 3+ có nghĩa là trong ion, số proton nhiều hơn số

electron là 3, do đó số electron của ion này bằng 24 - 3 = 21.9 Tiểu phân nào sau đây có số proton nhiều hơn số electron?

D Ion kali

Giải thích: K+ có 19 proton nhưng chỉ có 18 electron.

11 Nguyên tử của nguyên tố hoá học nào có cấu hình electron dưới đây:

(2) 1s22s22p5 Flo F

(4) 1s22s22p63s23p2 Silic Si12 Hãy viết cấu hình electron của các ion sau:

Ion cấu hình electron Ion cấu hình electron

N .t1/2 = 2,303 lg

1,00, 2

0,693 = 33,2 ngàyĐáp số: A.

15 Mỗi phân rã  làm giảm 2+ đơn vị điện tích và 4 đvC, như vậy khi nguyên tử khốigiảm từ 238 xuống 206, nghĩa là giảm 32 đvC tương ứng với 8 lần phân rã  Như vậy lẽra điện tích sẽ giảm 8 x 2 = 16 + đơn vị điện tích, nhứng theo bài ra chỉ giảm 92 - 82 =10, do đó đã có 6 phân rã  làm tăng 6+ đơn vị điện tích

Vậy đáp án : B.16 Chọn đáp án B.

Đó là các họ Uran có nguyên tố gốc là 92U238 , Họ Thori có nguyên tố gốc là 90Th232

Họ actini có nguyên tố gốc là 23592U

17 Cấu hình electron sau là sai:

C.1s22s22p2 2py

Giải thích: Phân lớp 2p có 3 obitan là 2px 2py và 2pz Nếu có 3 electron thì theo quy tắc

Hund sẽ chiếm cả 3 obitan 2px 2py và 2pz.

19 Trong nguyên tử, các electron quyết dịnh tính chất hoá học là:A Các electron hoá trị.

Giải thích: Các electron hoá trị có thể trùng với các electron lớp ngoài cùng (các nguyên

tố họ s và p), nhưng có thể khác (các nguyên tố họ d, f).20

A Năng lượng của electron thuộc các obitan 2px, 2py 2pz là như nhau Đ B Các electron 2px, 2py, 2pz khác nhau về định hướng trong không gian Đ C Năng lượng của electron thuộc các phân lớp 3s, 3p, 3d là khác nhau Đ D Nănglượng của các electron thuộc các obitan 2s và 2px là như nhau S E.Phân lớp 3d đã bão hoà khi đã xếp đầy 10 electron Đ

21 Cấu hình electron biểu diễn theo ô lượng tử sau đây là sai:A   

Giải thích: cấu hình trên đã vi phạm quy tắc Hun.

22 Ghép đôi tên nguyên tố ở cột A với cấu hình electron tương ứng ở cột B:1 – D; 2 – E; 3 – A; 4 – C; 5 – B; 6 – H; 7 – I; 8 – G.

26 Cho hai nguyên tố A và B có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11 và 13 - Cấu hình electron của A: 1s22s22p63s.

- Cấu hình electron của B: 1s22s22p63s23p.

- A ở chu kỳ 3, nhóm I, phân nhóm chính nhóm I.

A có khả năng tạo ra ion A+ và B có khả năng tạo ra ion B3+ Khả năng khử của A là

mạnh hơn so với B, khả năng oxi hoá của ion B3+là mạnh hơn so với ion A+.

28 Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 82, trong đó số hạt mangđiện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22

Số hiệu nguyên tử của X là: 26Số khối: 56 và tên nguyên tố.là: sắt

- Cấu hình electron của nguyên tử X: 1s22s22p63s23p63d64s2.- Cấu hình electron của các ion tạo thành từ X:

Fe + 6HNO3  Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

31 Xác đôi tên nguyên tố ở cột A với cấu hình electron tương ứng ởịnh tên nguyên tố theo bảng số liệu sau:nh tên nguyên t theo b ng s li u sau:ố ở cột A với cấu hình electron tương ứng ởảng số liệu sau:ố ở cột A với cấu hình electron tương ứng ở ệu sau: