lý thuyết và bài tập hóa học lớp 11 tham khảo
Nguyn Ngc Quõn A3K53 THPT THI HềA NGH AN NM HC 2016-2017 CHUYấN CHNG I: S IN LI A PHN Lí THUYT I S IN LI - S in li l quỏ trỡnh cỏc cht tan nc ion - Cht in li mnh: l cht tan nc, cỏc phõn t hũa tan u phõn li ion + Nhng cht in li mnh: Cỏc axit mnh: HCl, HNO3, H2SO4 cỏc baz mnh: KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 v hu ht cỏc mui HCl H+ + Cl Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH - Cht in li yu: l cht tan nc ch cú mt s phn t hũa tan phõn li ion, phn t cũn li tn ti di dng phõn t dung dch + Nhng cht in li yu: L cỏc axit yu: CH3COOH, HClO, HF, H2Scỏc baz yu: Mg(OH)2, Al(OH)3 CH3COO - + H+ II AXIT - BAZ - MUI Axit - Theo A-re-ni-ut: Axit l cht tan nc phõn li cation H+ HCl H+ + Cl - Axit mt nc: phõn li mt nc ion H+: HCl, HNO3, CH3COOH - Axit nhiu nc: phõn li nhiu nc ion H+: H3PO4 Baz - Theo A-re-ni-ut: Baz l cht tan nc phõn li ion H+ Na+ NaOH + OH Hidroxit lng tớnh - Hidroxit lng tớnh l hidroxit tan nc va cú th phõn li nh axit, va cú th phõn li nh baz Thớ d: Zn(OH)2 l hidroxit lng tớnh CH3COOH Phõn li theo kiu baz: Zn(OH)2 Phõn li theo kiu axit: Zn(OH)2 Zn2+ + ZnO2ư + 2OH 2H+ Mui - Mui l hp cht tan nc phõn li cation kim loi (hoc cation NH +4 ) v anion l gc axit - Thớ d: NH4NO3 NH+4 + NOư3 NaHCO3 Na+ + HCOư3 III S IN LI CA NC pH CHT CH TH AXIT - BAZ - Tớch s ion ca nc l K H2O = [H + ].[OH ] = 1,0.10ư14 ( 250C) Mt cỏch gn ỳng, cú th coi giỏ tr ca tớch s ny l hng s c dung dch loóng ca cỏc cht khỏc - Cỏc giỏ tr [H+] v pH c trng cho cỏc mụi trng Mụi trng trung tớnh: [H+] = 1,0.10-7M hoc pH = Mụi trng axit: [H+] > 1,0.10-7M hoc pH < Mụi trng kim: [H+] < 1,0.10-7M hoc pH > IV PHN NG TRAO I ION TRONG DUNG DCH CC CHT IN LI iu kin xóy phn ng - Phn ng trao i ion dung dch cỏc cht in li ch xóy cỏc ion kt hp li vi to thnh ớt nht mt cỏc cht sau: NGUYN NGC QUN A3K53 THPT THI HềA NGH AN NM HC 2016-2017 Nguyn Ngc Quõn A3K53 THPT THI HềA NGH AN NM HC 2016-2017 + Cht kt ta: BaCl2 + 2+ Ba + + Cht bay hi: Na2CO3 + 2ư CO + H2SO4 2ư SO 2HCl BaSO4 BaSO4 + 2H 2NaCl CO2 + 2HCl + CO2 + + H2O H2O + Cht in li yu: CH3COOH CH3COONa + HCl + NaCl + CH3COO + H CH3COOH Bn cht phn ng - Phn ng trao i ion dung dch cỏc cht in li l phn ng gia cỏc ion B BI TP Cể HNG DN GII I Cỏc cụng thc lien quan gii bi ca chng Tớnh nng cỏc ion dung dch cỏc cht in li n [A]: Nng mol/l ca ion A [A]= A ; Trong ú: V nA: S mol ca ion A V: Th tớch dung dch cha ion A Tớnh pH ca cỏc dung dch axit - baz mnh - [H+] = 10-a (mol/l) a = pH - pH = -lg[H+] - [H+].[OH-] = 10-14 [H ]= 1014 [OH ] II Cỏc bi cú li gii Cõu Trn 100 ml dung dch HNO3 0.1M vi 100 ml dung dch H2SO4 0.05M thu c dung dch A a Tớnh nng cỏc ion A b Tớnh pH ca dung dch A c Tớnh th tớch dung dch NaOH 0.1M trung hũa dung dch A Gii a nHNO3 =0.1* 0.1=0.01(mol) ; nH 2SO4 =0.1* 0.05=0.005(mol) nSO2 =nH2SO4 =0.005(mol);nNO =nHNO3 =0.01(mol);nH =nHNO3 +2nH2SO4 =0.02(mol) 0.01 0.005 0.02 =0.05(M);[SO24 ]= =0.025(M);[H ]= =0.1(M) 0.2 0.2 0.2 0.02 =0.1(M)=101(M) pH=1 b [H ]= 0.2 c Cõu c ta cú th lm theo hai cỏch khỏc nhau: * Cỏch 1: õy l cỏch m chỳng ta hay lm nht t trc n ú l vit PTHH ri tớnh toỏn da vo PTHH HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O 0.01 0.01 H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 0.005 0.01 [NO3 ]= NGUYN NGC QUN A3K53 THPT THI HềA NGH AN NM HC 2016-2017 Nguyn Ngc Quõn A3K53 THPT THI HềA NGH AN NM HC 2016-2017 VNaOH = nNaOH 0.02 = =0.2(lit) CM 0.1 * Cỏch 2: Ngoi cỏch gii trờn, ta cú th dng cỏch gii da vo PT ion thu gn gii õy l cỏch gii ch yu m ta s dng gii cỏc dng bi v axit - baz cng nh cỏc dng bi khỏc s dng PT ion thu gn Bn cht ca hai phn ng trờn l: H+ + OH- H2O 0.02 0.02 0.02 =0.2(lit) nOH =nNaOH =0.02(mol)VNaOH = 0.1 Cõu Dung dch X cha NaOH 0.1M, KOH 0.1M v Ba(OH)2 0.1M Tớnh th tớch dung dch HNO3 0.2M trung hũa 100 ml dung dch X Gii Bi ny ta cú th gii bng cỏc cỏch khỏc nhau, nhiờn ta ang hc da vo PT ion thu gn gii bi tp, nờn TễI s hng dn gii da vo PT ion thu gn nNaOH =0.1* 0.1=0.01(mol);nKOH =0.1* 0.1=0.01(mol);nBa(OH)2 =0.1* 0.1=0.01(mol) nOH =nNaOH +nKOH +2nBa(OH)2 =0.04(mol) Bn cht ca cỏc phn ng ny l H+ + OH- 0.04 0.04 nHNO3 0.04 VHNO3 = = =0.2(lit) CM 0.2 H2O C PHN BI TP C BN Cõu Vit PT in li ca cỏc cht sau: a HNO3, Ba(OH)2, NaOH, H2SO4, Ca(OH)2, Na2CO3, BaCl2, NaHCO3, H2S b CuSO4, Na2SO4 , Fe2(SO4)3, NaHPO4, Mg(OH)2, CH3COOH, H3PO4, HF Cõu Vit PT phõn t v ion rỳt gn ca cỏc phn ng (nu cú) trn ln cỏc cht sau: a dd HNO3 v CaCO3 b dd KOH v dd FeCl3 c dd H2SO4 v dd NaOH d dd Ca(NO3)2 v dd Na2CO3 e dd NaOH v Al(OH)3 f dd Al2(SO4)3 v dd NaOHva g dd NaOH v Zn(OH)2 h FeS v dd HCl i dd CuSO4 v dd H2S k dd NaOH v NaHCO3 l dd NaHCO3 v HCl m Ca(HCO3)2 v HCl Cõu Nhn bit dung dch cỏc cht sau bng phng phỏp húa hc a NH4NO3, (NH4)2CO3, Na2SO4, NaCl b NaOH, NaCl, Na2SO4, NaNO3 c NaOH, H2SO4, BaCl2, Na2SO4, NaNO3 (ch dựng thờm qu tớm) Cõu Vit phng trỡnh phõn t ng vi phng trỡnh ion thu gn ca cỏc phn ng sau a Ba2+ +CO32ư BaCO3 b NH +4 +OH NH +H 2O c S2- + 2H+ H2S d Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 e Ag+ + Cl- AgCl f H+ + OH- H2O Cõu Vit PT dng phõn t v ion rỳt gn ca cỏc phn ng dd theo s sau: a Pb(NO3)2 + ? PbCl2 + ? b FeCl3 + ? Fe(OH)3 + ? c BaCl2 + ? BaSO4 + ? d HCl + ? ? + CO2 + H2O NGUYN NGC QUN A3K53 THPT THI HềA NGH AN NM HC 2016-2017 Nguyn Ngc Quõn A3K53 THPT THI HềA NGH AN NM HC 2016-2017 e NH4NO3 + ? ? + NH3 + H2O f H2SO4 + ? ? + H2O Cõu Tớnh nng cỏc ion cỏc dung dch sau a dd NaOH 0,1M b dd BaCl2 0,2 M c dd Ba(OH)2 0,1M Cõu Hũa tan 20 gam NaOH vo 500 ml nc thu c dung dch A a Tớnh nng cỏc ion dung dch A b Tớnh th tớch dung dch HCl 2M trung hũa dung dch A Cõu Trn 100 ml dung dch NaOH 2M vi 200 ml dung dch KOH 0,5M thu c dung dch C a Tớnh nng cỏc ion dung dch C b Trung hũa dung dch C bng 300 ml dung dch H2SO4 CM Tớnh CM Cõu Trn 100 ml dung dch HCl 1M vi 100 ml dung dch H2SO4 0,5M thu c dung dch D a Tớnh nng cỏc ion dung dch D b Cho dung dch D tỏc dng vi dung dch BaCl2 d thu c m gam kt ta Tớnh m Cõu 10 Tớnh pH ca cỏc dung dch sau a NaOH 0,001M b HCl 0,001M c Ca(OH)2 0,0005M d H2SO4 0,0005M Cõu 11 Trn 200 ml dung dch NaOH 0,1M vi 300 ml dung dch HCl 0,2M thu c dung dch A a Tớnh nng cỏc ion dung dch A b Tớnh pH ca dung dch A Cõu 12 Trn 100 ml dung dch NaOH 0.1M vi 100 ml dung dch KOH 0.1M thu c dung dch D a Tớnh nng cỏc ion dung dch D b Tớnh pH ca dung dch D c Trung hũa dung dch D bng dung dch H2SO4 1M Tớnh th tớch dung dch H2SO4 1M cn dựng Cõu 13 Hn hp dung dch X gm NaOH 0.1M v KOH 0.1M Trn 100 ml dung dch X vi 100 ml dung dch H2SO4 0.2M thu c dung dch A a Tớnh nng cỏc ion dung dch A b Tớnh pH ca dung dch A Cõu 14 Dung dch X cha 0.01 mol Fe3+, 0.02 mol NH , 0.02 mol SO24 v x mol NO3 a Tớnh x b Trn dung dnh X vi 100 ml dung dch Ba(OH)2 0.3 M thu c m gam kt ta v V lớt khớ (ktc) Tớnh m v V Cõu 15 Trn 100 ml dung dch FeCl3 0.1M vi 500 ml dung dch NaOH 0.1 M thu c dung dch D v m gam kt ta a Tớnh nng cỏc ion D b Tớnh m Cõu 16 Trn 50,0ml dd NaOH 0,40M vi 50,0 ml dd HCl 0,20M c dd A Tớnh pH ca dd A Cõu 17 Trn ln 100ml dd HCl 0,03M vi 100 ml dd NaOH 0,01M c dd A a Tớnh pH ca dd A b Tớnh th tớch dd Ba(OH)2 1M trung hũa dd A Cõu 18 Trn ln 100ml dd K2CO3 0,5M vi 100ml dd CaCl2 0,1M a Tớnh lng kt ta thu c b Tớnh CM cỏc ion dd sau phn ng Cõu 19 Trn 50ml dung dch HCl vi 50ml dung dch NaOH cú pH = 13 thu c dung dch X cú pH = S mol ca dung dch HCl ban u l bao nhiờu? Cõu 20 Chia 19,8 gam Zn(OH)2 thnh hai phn bng nhau: a. Cho 150 ml dung dch H2SO4 1M vo phn mt Tớnh lng mui to thnh b. Cho 150 ml dung dch NaOH 1M vo phn hai Tớnh lng mui to thnh NGUYN NGC QUN A3K53 THPT THI HềA NGH AN NM HC 2016-2017 Nguyn Ngc Quõn A3K53 THPT THI HềA NGH AN NM HC 2016-2017 Cõu 21 Cho 100 ml dung dch hn hp A gm H2SO4 0,015M; HCl 0,03M; HNO3 0,04M Tớnh th tớch dung dch NaOH 0,2M trung hũa ht 200ml dung dch A Cõu 22 Cho 100 ml dung dch hn hp X gm Ba(OH)2 0.015M; NaOH 0.03 M; KOH 0.04M Tớnh th tớch dung dch HCl 0.2M trung hũa dung dch X Cõu 23 Cho dung dch A gm cht HCl v H2SO4 Trung ho 1000 ml dung dch A thỡ cn 400ml dung dch NaOH 0,5M Cụ cn dung dch to thnh thỡ thu c 12,95 gam mui a Tớnh nng mol/l ca cỏc ion dung dch A b Tớnh pH ca dung dch A Cõu 24 Cho 200 ml dung dch gm MgCl2 0,3M; AlCl3 0,45M; v HCl 0,55M tỏc dng hon ton vi V lớt dung dch C gm NaOH 0,02M v Ba(OH)2 0,01M Hóy tớnh th tớch V c kt ta ln nht v lng kt ta nh nht? Tớnh lng kt ta ú? Cõu 25 Trn 250 ml dung dch hn hp gm HCl 0,08 mol/l v H2SO4 0,01 mol/l vi 250 ml dung dch NaOH a mol/l, thu c 500 ml dung dch cú pH = 12 Tớnh a Cõu 26 trung hũa 500 ml dung dch X cha hn hp HCl 0,1M v H2SO4 0,3M cn bao nhiờu ml dung dch hn hp gm NaOH 0,3M v Ba(OH)2 0,2M? D PHN BI TP NNG CAO Cõu Trn 250 ml dd hn hp HCl 0,08 mol/l v H2SO4 0,01 mol/l vi 250 ml dd Ba(OH)2 cú nng x mol/l thu c m gam kt ta v 500 ml dd cú pH = 12 Hóy tớm m v x Gi s Ba(OH)2 in li hon ton c hai nc Cõu Trn 300 ml dd hn hp NaOH 0,1 mol/l v Ba(OH)2 0,025 mol/l vi 200 ml dd H2SO4 cú nng x mol/l thu c m gam kt ta v 500 ml dd cú pH=2 Hóy tớm m v x Gi s H2SO4 in li hon ton c hai nc Cõu Dung dch X cha hn hp KOH v Ba(OH)2 cú nng tng ng l 0,2M v 0,1M Dung dch Y cha hn hp H2SO4 v HCl cú nng ln lt l 0,25M v 0,75M Tớnh th tớch dung dch X cn trung hũa va 40 ml dung dch Y Cõu Dung dch A gm ion: Mg2+, Ca2+, Ba2+, 0,1 mol Cl- v 0,2 mol NOư3 Thờm t t dung dch K2CO3 1M vo dung dch A n lng kt ta ln nht Tớnh th tớch dung dch K2CO3 cn dựng Cõu (A-2010) Dung dch X cú cha: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO24 v x mol OH Dung dch Y cú cha ClO4 , NO3 v y mol H+; tng s mol ClO4 v NO3 l 0,04 Trn X v Y c 100 ml dung dch Z Tớnh pH ca dung dch Z (b qua s in li ca H2O) Cõu (A-2010) Nh t t tng git n ht 30 ml dung dch HCl 1M vo 100 ml dung dch cha Na2CO3 0,2M v NaHCO3 0,2M, sau phn ng thu c V lớt khớ CO2 (ktc) Tớnh V Cõu (A-07) Trn 100 ml dung dch (gm Ba(OH)2 0,1M v NaOH 0,1M) vi 400 ml dung dch (gm H2SO4 0,0375M v HCl 0,0125M), thu c dung dch X Tớnh pH ca dung dch X Cõu (B-08) Trn 100 ml dung dch cú pH = gm HCl v HNO3 vi 100 ml dung dch NaOH nng a (mol/l) thu c 200 ml dung dch cú pH = 12 Xỏc nh giỏ tr ca a (bit mi dung dch [H+][OH-] = 10-14) Cõu (CA-07) Mt dung dch cha 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+ , x mol Cl- v y mol SO2ư4 Tng lng mui tan cú dung dch l 5,435 gam Xỏc nh giỏ tr ca x v y Cõu 10 (CA-08) Dung dch X cha cỏc ion: Fe3+, SO2ư4 , NH +4 , Cl- Chia dung dch X thnh hai phn bng nhau: - Phn mt tỏc dng vi lng d dung dch NaOH, un núng thu c 0,672 lớt khớ ( ktc) v 1,07 gam kt ta; - Phn hai tỏc dng vi lng d dung dch BaCl2, thu c 4,66 gam kt ta Tớnh tng lng cỏc mui khan thu c cụ cn dung dch X (quỏ trỡnh cụ cn ch cú NGUYN NGC QUN A3K53 THPT THI HềA NGH AN NM HC 2016-2017 Nguyn Ngc Quõn A3K53 THPT THI HềA NGH AN NM HC 2016-2017 nc bay hi) Cõu 11 (CA-2009) Cho dung dch cha 0,1 mol (NH4)2CO3 tỏc dng vi dung dch cha 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phn ng thu c m gam kt ta v V lớt khớ (ktc) Xỏc nh giỏ tr ca V v m CHUYấN II NIT - PHOTPHO A PHN Lí THUYT I NIT V trớ - cu hỡnh electron nguyờn t - V tớ: Nit ụ th 7, chu k 2, nhúm VA ca bng tun hon - Cu hỡnh electron: 1s22s22p3 - Cụng thc cu to ca phõn t: NN Tớnh cht húa hc - nhit thng, nit tr v mt húa hc, nhng nhit cao nit tr nờn hot ng - Trong cỏc phn ng húa hc nit va th hin tớnh oxi húa va th hin tớnh kh Tuy nhiờn tớnh oxi húa l ch yu a Tớnh oxi húa (tỏc dng vi kim loi, H2,) ư3 t 3Mg+ N Mg3 N (magie nitrua) ư3 t ,p 2N H N + 3H xt b Tớnh kh 0 +2 t 2N O N +O2 Khớ NO sinh kt hp vi O2 khụng khớ to NO2 +2 +4 2N O+O2 2N O2 iu ch a Trong cụng nghip - Nit c iu ch bng cỏch chng ct phõn on khụng khớ lng b Trong phũng thớ nghim - un núng nh dung dch bo hũa mui amoni nitrit NH4NO3 t - Hoc NH4Cl + NaNO2 II AMONIAC - MUI AMONI Amoniac a Cu to phõn t - Tớnh cht vt lý - Cu to phõn t N2 t0 + 2H2O N2 + NaCl + 2H2O - Tớnh cht vt lý: NH3 l mt cht khớ, tan nhiu nc cho mụi trng kim yu b Tớnh cht húa hc * Tớnh baz yu - Tỏc dng vi nc NH +4 +OH NH 3+H 2O Trong dung dch amoniac l baz yu Cú th lm qu tớm húa xanh Dựng nhn bit NH3 NGUYN NGC QUN A3K53 THPT THI HềA NGH AN NM HC 2016-2017 Nguyn Ngc Quõn A3K53 THPT THI HềA NGH AN NM HC 2016-2017 - Tỏc dng vi dung dch mui AlCl3 + 3NH3 + - Tỏc dng vi axit NH3 + HCl * Tớnh kh ư3 3H2O Al(OH)3 + 3NH4Cl NH4Cl (khúi trng) 0 t 4N H3 + 3O2 2N + 6H 2O ư3 0 t 2N H3+3Cl N +6HCl ng thi NH3 kt hp vi HCl to thnh khúi trng c iu ch * Trong phũng thớ nghim 2NH4Cl + Ca(OH)2 * Trong cụng nghip t CaCl2 + 2NH3 + 2H2O t ,xt,p 2NH3 (k) N (k)+3H (k) H[...]... k tip cú khi lng 24,8 gam cú th tớch tng ng l 11, 2 lớt ( ktc) Xỏc nh CTPT ca 2 ankan Cõu 23 t chỏy hn hp hai hidrocacbon ng ng k tip nhau ta thu c 11, 7g H2O v 17,6g CO2 Xỏc nh CTPT ca hai hidrocacbon trờn Cõu 24 Khi t chỏy hon ton 7,84 lớt hn hp khớ gm CH4, C2H6, C3H8 (ktc) thu c 16,8 lớt khớ CO2 (ktc) v x gam H2O Xỏc nh giỏ tr ca X Cõu 25 t chỏy hon ton 11, 2 lớt hn hp propan v butan (ktc) ri cho tt... lớt khớ NO2 (ktc, l sn phm kh duy nht) v m gam cht rn B khụng tan Tớnh m Cõu 10 Khi cho 9.1 gam hn hp Cu v Al tỏc dng vi dung dch HNO3 c, d un núng sinh ra 11. 2 lớt khớ NO2 (ktc) l sn phm kh duy nht Tớnh % khi lng mi kim loi trong hn hp ban u Cõu 11 Cho 19,5 gam mt kim loi M húa tr n tan ht trong dung dch HNO3 thu c 4,48 lớt khớ NO ( ktc) l sn phm kh duy nht Xỏc nh kim loi M Cõu 13 Chia hn hp 2 kim... 4 Hũa tan hon ton hn hp gm 0,1 mol Fe v 0,2 mol Al vo dung dch HNO3 d thu c hn hp khớ X gm NO v NO2 cú t l mol tng ng l 2:1 Tớnh th tớch ca hn hp khớ X (ktc) Cõu 5 Hũa tan hon ton 11 gam hh gm Fe v Al trong dd HNO3 d thu c 11, 2 lớt hh khớ X (ktc) gm NO v NO2 cú khi lng 19,8 gam Bit phn ng khụng to NH4NH3 a Tớnh th tớch ca mi khớ trong hh X b Tớnh khi lng ca mi kim loi trong hn hp u Cõu 6 Ho tan hon... nguyờn (A) b Xỏc nh CTPT, bit (A) ch cha 2 nguyờn t Clo Cõu 14 t chỏy hon ton 112 cm3 mt hydrocacbon (A) l cht khớ (ktc) ri dn sn phm ln lt qua bỡnh (I) ng H2SO4 m c v bỡnh (II) cha KOH d ngi ta thy khi lng bỡnh (I) tng 0,18 gam v khi lng bỡnh (II) tng 0,44 gam Xỏc nh CTPT (A) Cõu 15 t chỏy hon ton hp cht hu c gm C, H, Cl, sinh ra 112 cm3 CO2 (o ktc) v 0,09 gam H2O Cng t hp cht h c ú cho tỏc dng AgNO3 thỡ... hai ankan ng ng k tip ca nhau thỡ ta quy thnh mt ankan cú CT l CnH2n 2 T ú tớnh giỏ tr n Vớ d 1: t chỏy hn hp hai hidrocacbon ng ng k tip nhau ta thu c 11, 7g H2O v 17,6g CO2 Xỏc nh CTPT ca hai hidrocacbon trờn Gii t CTPT ca 2 ankan l Cn H2n 2 17.6 11. 7 nCO2 = =0.4(mol);nH2O = 0.65(mol) 44 18 nCO2 nCO2 0.4 n= = = =1.6 T ú suy ra CTPT ca hai ankan l: CH4 v C2H6 nankan nH2O nCO 2 0.65 0.4 27 NGUYN... cho 9.1 gam hn hp Cu v Al tỏc dng vi dung dch HNO3 c, d un núng sinh ra 11. 2 lớt khớ NO2 (ktc) l sn phm kh duy nht a Tớnh % khi lng mi kim loi trong hn hp ban u b Tớnh khi lng mui thu c Gii Bi ny ta cú th gii theo nhiu cỏch khỏc nhau Tuy nhiờn õy trong phm vi chng ny ta cú th ỏp dng phng phỏp bo ton s mol electron gii bi tp ny V 11. 2 * nNO2 = = =0.5(mol) 22.4 22.4 t nCu = x; nAl = y Cu0Cu2 +2e x2x... CTPT ankan Cõu 31 t chỏy hon ton 3,6 g mt ankan A thu c 11g CO2 v 5,4g nc Khi clo húa A theo t l mol 1:1 to thnh dn xut monoclo duy nht Xỏc nh CTPT v CTCT ca A D PHN BI TP NNG CAO Cõu 1 Hn hp khớ X gm 2 hirocacbon A v B l ng ng k tip t chỏy X vi 64 gam O2 (d) ri dn sn phm thu c qua bỡnh ng Ca(OH)2 d thu c 100 gam kt ta Khớ ra khi bỡnh cú th tớch 11, 2 lớt 0OC v 0,4 atm Xỏc nh cụng thc phõn t ca A v B... Fe nung trong bỡnh O2 thu c 7,36 gam hn hp A gm Fe2O3, Fe3O4, FeO v Fe Ho tan hon ton hn hp A bng dung dch HNO3 thu c V lớt hn hp khớ B (ktc) gm NO2 v NO cú t khi so vi H2 l 19 Xỏc nh giỏ tr ca V Cõu 11 Thu phõn hon ton 8,25 gam mt photpho trihalogenua thu c dung dch X trung ho X cn 100ml dung dch NaOH 3M Xỏc nh cụng thc ca photpho trihalogenua Cõu 12 Cho 150 ml dung dch KOH 1M tỏc dng vi 200 ml dung... hỡnh electron nguyờn t a V trớ - Cacbon ụ th 6, chu k 2, nhúm IVA ca bng tun hon b Cu hỡnh electron nguyờn t 1s22s22p2 C cú 4 electron lp ngoi cựng - Cỏc s oxi húa ca C l: -4, 0, +2, +4 2 Tớnh cht vt lý - C cú ba dng thự hỡnh chớnh: Kim cng, than chỡ v fuleren 3 Tớnh cht húa hc - Trong cỏc dng tn ti ca C, C vụ nh hỡnh hot ng hn c v mt húa hc - Trong cỏc phn ng húa hc C th hin hai tớnh cht: Tớnh oxi... HCOOH CO + H2 O b Trong cụng nghip: Khớ CO c iu ch theo hai phng phỏp * Khớ than t 0 C + * Khớ lũ gas C + CO2 + H2O 1050 C O2 t C 0 0 t CO + H2 CO2 2CO III CACBON IOXIT 1 Tớnh cht a Tớnh cht vt lý - L cht khớ khụng mu, nng gp 1,5 ln khụng khớ - CO2 (rn) l mt khi mu trng, gi l nc ỏ khụ Nc ỏ khụ khụng núng chóy m thng hoa, c dựng to mụi trng lnh khụng cú hi m b Tớnh cht húa hc - Khớ CO2 khụng chỏy,