Giáo án hóa 10 chương 7

Ngày soạn: / Tiết: 61 Ngày giảng: 10A1: 10A2: 10A3: Chương VII : TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC Mục tiêu chương: Về kiến thức: Học sinh biết: - Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học yếu tố ảnh hưởng đến - Thế cân hóa học chuyển dịch cân hóa học Học sinh vận dụng: - Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để luyện tập làm thay đổi tốc độ phản ứng - Vận dụng nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-e để luyện tập điều khiển chuyển dịch cân hóa học Về kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm nhận xét số số liệu thu từ phản ứng hóa học cụ thể dạng thơng báo,để từ rút quy luật diễn biến loại phản ứng hóa học Bài 36 : TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HĨA HỌC I Mục tiêu: Kiến thức: Biết được: - Định nghĩa tốc độ phản ứng nêu thí dụ cụ thể - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nồng độ, áp suất Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm cụ thể, tượng thực tế tốc độ phản ứng, rút nhận xét - Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để làm tăng giảm tốc độ số phản ứng thực tế đời sống, sản xuất theo hướng có lợi 3.Thái độ, tình cảm - Học sinh cần có lực vận dụng kiến thức liên môn sau để giải vấn đề học đặt ra: - Nghiêm túc, hợp tác tốt , linh hoạt hoạt động vận dụng kiến thức liên môn việc lĩnh hội kiến thức Năng lực, phẩm chất: - Năng lực tự học; lực hợp tác - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống: - Năng lực phát giải vấn đề thông qua mơn hóa học II Ch̉n bị: Ch̉n bị GV: Thí nghiệm biểu diễn H2SO4 tác dụng với muối BaCl2, Na2S2O3 Chuẩn bị HS: Xem trước III Phương pháp: Đàm thoại, hỏi đáp, thảo luận IV Tiến trình học: On định tình hình lớp: Kiểm tra cũ: Giảng mới: Hoạt động GV: Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm GV: Nếu hai thí nghiệm để giới thiệu tốc độc phản ứng oxihóa-khử HS nhận xét phản ứng -GV: Vậy tốc độ phản ứng gì? -Phản ứng (1) xảy nhanh I Khái niệm tốc độ phản ứng kết tủa trắng tạo nhanh hóa học: -Phản ứng (2) xảy chậm 1/ Thí nghiệm kết tủa vàng tạo chậm BaCl2 + H2SO4  BaSO4↓ + 2HCl Sự nhanh hay chậm H2SO4 + Na2S3O3  Na2SO4 + S↓ + phản ứng gọi tốc độ phản ứng SO2 + H2O hóa học Hoạt động 2: Khái niệm tốc độ phản ứng GV:Lấy dụ phản ứng 2/ Khái niệm Br2 + HCOOH  CO2 + Nồng độ mol/l chất bị giảm Sự biến thiên nồng chất trình phản ứng tham gia phản ứng gọi tốc độ 2HBr phản ứng hóa học Nồng độ Br2 biến đổi sau: Ban đầu có 0,0120mol/l, sau 50 giây nồng độ lại 0,0101mol/l Nhận xét rút Sự biến thiên nồng chất tham gia phản ứng gọi tốc độ kết luận? GV: Tốc độ phản ứng phản ứng hóa học gì? Hoạt động 3: Cơng thức tính tốc độ phản ứng GV: Từ khái niệm tốc độ -HS thực 3/ Các cơng thức tính phản ứng, xây dựng cơng -HS lấy ví dụ từ phản ứng Vận tốc trung bình: thức tính vận tốc oxihóa HCOOH C  C C VTB   (mol / ls ) phản ứng cho chất t  t1 t trước sau khoảng Mol/l.s thời gian t(s) 0,0120  0,0101 V  3,8.10  GV: Đơn vị tốc độ 50 phản ứng gì? -Tốc độ phản ứng tỷ lệ GV: Vận tốc phản ứng thuận với nồng độ mol chất tỷ lệ với tham gia phản ứng nào? -HS giải thích thơng số GV: Giải thích thơng cơng thức số công thức -HS lĩnh hội theo dõi hoạt GV: Xét thí nghiệm (1) động GV: Vận tốc tức thời phản ứng xảy tức Xét phản ứng: khắc, thời gian phản ứng aA + bB  cC + dD bỏ qua tốc độ a b Vtt K  A  B  phản ứng tỷ lệ thuận với nồng độ chất tham gia phản ứng GV: đưa công thức tính GV: Ap dụng cho phản ứng 2SO2 + O2  2SO3 Hoạt động 4: Tìm hiểu ảnh hưởng nồng độ tới tốc độ phản ứng GV: Nồng độ ảnh hưởng Dùng đũa thủy tinh khuấy II Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc đến tốc độ hai cốc ta thấy độ phản ứng: phản ứng Thí nghiệm 2: Kết tủa màu vàng Anh hưởng nồng độ Câu hỏi thảo luận: tạo nhanh chứng tỏ tốc Khi nồng độ chất tham gia phản ứng Dùng hai thí nghiệm chon độ phản ứng xảy nhanh tốc độ phản ứng tăng HS thảo luận Vì lượng chất Na2S2O3 GV:Dùng phản ứng thuận cốc nhiều cốc nghịch để giới thiệu HS Phản ứng : H2SO4 + Na2S3O3  phân biệt từ ban đầu Na2SO4 + S + SO2 + H2O phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch Hoạt động 5: Tìm hiểu ảnh hưởng áp suất tới tốc độ phản ứng GV: Ap suất ảnh hưởng 2/ Anh hưởng áp suất tốc độ phản ứng -HS lĩnh hội kiến thức Khi áp suất tăng, nồng độ chất trường hợp chất khí tăng theo, nên tốc độ phản ứng trạng thái khí tăng  GV:Phản ứng: 2HI H2 + I2 Tốc độ phản ứng tăng lần từ áp suất HI 1at sau 2at Củng cố: Khái niệm tốc độ phản ứng gì? Cách làm tăng tốc độ phản ứng thông qua ảnh hưởng nồng độ Dặn dò: Học làm tập 1-5 trang 153,154/sgk V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… Ngày soạn: / Ngày giảng: 10A1: Bài 36 : Tiết: 62 10A2: 10A3: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC I Mục tiêu: Kiến thức: Biết được: - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nhiệt độ, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm cụ thể, tượng thực tế tốc độ phản ứng, rút nhận xét - Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để làm tăng giảm tốc độ số phản ứng thực tế đời sống, sản xuất theo hướng có lợi 3.Thái độ, tình cảm - Nghiêm túc, hợp tác tốt, linh hoạt hoạt động vận dụng kiến thức việc lĩnh hội kiến thức Năng lực, phẩm chất: - Năng lực tự học; lực hợp tác - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống: - Năng lực phát giải vấn đề thơng qua mơn hóa học II Chuẩn bị: Chuẩn bị GV: số ví dụ thực tế, giáo án Chuẩn bị HS: Xem trước III Phương pháp: Đàm thoại, hỏi đáp, thảo luận IV Tiến trình học: On định tình hình lớp: Kiểm tra cũ: Giảng mới: Hoạt động GV: Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu ảnh hưởng nhiệt độ tới tốc độ phản ứng GV: Theo Vanhôp, II Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc phản ứng nhiệt độ -Cốc có đun nóng kết tủa độ phản ứng: tăng 100C tốc độ vàng tạo nhanh hơn, nhiều 3/ Anh hưởng nhiệt độ phản ứng tăng từ 2-4 lần lên nhanh, cốc chậm Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản GV: Làm thí nghiệm tương ứng tăng tự lấy hóa chất thí nghiệm cốc đem đun nóng, -Khi nhiệt độ tăng, làm cho cốc khơng đun nóng phân tử chuyển động nhanh, GV: Nhiệt độ tốc độ gây nên va chạm nhanh, dẫn phản ứng tỷ lệ đến số lần va chạm có hiệu nào? Giải thích? tăng nên tốc độ phản ứng tăng Hoạt động 2: Tìm hiểu ảnh hưởng diện tích bề mặt tới tốc độ phản ứng GV: Lấy thí nghiệm Cốc đựng mẫu CaCO3 lớn phản 4/ Anh hưởng diện tích bề mặt sách giáo khoa ứng nhanh hơn, có khí CO Khi tăng diện tích bề mặt chất Dùng hai mẫu đá vơi có nhanh phản ứng tốc độ phản ứng khối lượng nhau, CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 tăng mẫu có kích thứơc nhỏ + H2O mẫu có kích thước lớn Vì khả tiếp xúc diện tích phản ứng lượng chất tham gia phản ứng dung dịch HCl Hãy quan tăng tương tác mạnh, sát thí nghiệm Giải thích? tốc độ xảy nhanh Hoạt động 3: Tìm hiểu ảnh hưởng chất xúc tác tới tốc độ phản ứng GV:Có hai loại chất xúc 5/ Anh hưởng chất xúc tác tác -HS lĩnh hội kiến thức Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ Ngồi yếu tố trên, mơi phản ứng, lại sau trường xảy phản ứng, phản ứng kết thúc tốc độ khuấy trộn, tác dụng bước xạ… ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Hoạt động 4: Tìm hiểu ý nghĩa tốc độ phản ứng III Ý nghĩa thực tiễn tốc độ GV:Nêu số ý nghĩa phản ứng: thực tiễn tốc độ phản -HS lấy ví dụ đèn hàn sắt Nhiệt độ cháy lửa C2H2 ứng hóa học thực tế oxi nhiều, mạnh khơng khí , nen sử dụng cơng nghệ hàn kim loại thức tế Củng cố: Có phải phản ứng hóa học vận dụng đủ yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng? Lấy ví dụ Dặn dò: Học làm tập 1-5 trang 153,154/sgk Chuẩn bị kiến thức hôm sau làm thực hành V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… Ngày soạn: / Ngày giảng: 10A1: 10A2: Bài 37: Bài thực hành số TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC Tiết: 63 10A3: I Mục tiêu: Kiến thức: Biết mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: - ảnh hưởng nồng độ đến tốc độ phản ứng - ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng - ảnh hưởng diện tích tiếp xúc đến tốc độ phản ứng Kĩ năng: - Sử dụng dụng cụ hố chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát tượng, giải thích viết PTHH - Viết tường trình thí nghiệm 3.Thái độ, tình cảm - Nghiêm túc, hợp tác tốt Năng lực, phẩm chất: - Năng lực tự học; lực hợp tác - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực phát giải vấn đề thơng qua mơn hóa học II Ch̉n bị: Chuẩn bị GV: - Dụng cụ: Ong nghiệm, giá thí nghiệm, đèn cồn, giá để ống nghiệm, ống nhỏ giọt - Hóa chất: Nước cất, H2SO4 15% , ddHCl 6% 18%, kim loại Zn Chuẩn bị HS: Xem lại lí thuyết tốc độ phản ứng III Phương pháp: Biểu diễn thí nghiệm minh họa IV Tiến trình học: On định tình hình lớp: Kiểm tra cũ: Giảng mới: Hoạt động GV: Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Giới thiệu tổng quan thí nghiệm NÊU TỔNG QUAN CÁC -HS lắng nghe, theo dõi sgk để THÍ NGHIỆM nắm bắt cách làm thí nghiệm HOẠT ĐỘNG 1: -GV:Nêu thí nghiệm +Ảnh hưởng nồng độ chất phản ứng đến tốc độ phản ứng +Ảnh hưởng diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng +Ảnh hưởng diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng Hoạt động 2: Ảnh hưởng nồng độ đến tốc độ phản ứng HS thực theo nhóm: lấy 1/Ảnh hưởng nhiệt độ đến ống nghiệm để vào giá, cho tốc độ phản ứng: GV:Dùng ống nhỏ giọt dd HCl vào ống nghiệm GV: yêu cầu HS nhóm thực nhận xét tượng xảy dung dịch HCl 6% 18% Sau cho viên Zn vào lúc, quan sát nhận xét tượng HS: trường hợp có khí ống nghiệm HCl 18% có tốc đọ nhanh Hoạt động 3: Ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng GV:cung cấp dụng cụ hóa HS nhận hóa chất tiến hành chất cho nhóm, yêu cầu HS thí nghiệm, quan sát tượng thực cách thí nghiệm theo rút kết luận hướng dẫn sgk GV: yêu cầu HS cho biết HS: trường hợp có khí tượng thí nghiệm ra, ống nghiệm đun nóng khí mạnh tức có tốc độ lớn Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Ơ nồng độ axit 18% có tốc độ nhanh nồng độ 6% 2/.Ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng: Phản ứng: Zn + H2SO4 � ZnSO4 + H2 Trong ống nghiệm đun đến gần sơi phản ứng xảy nhanh Hoạt động 4:Ảnh hưởng diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng GV:Hướng dẫn HS thí nghiệm HS nhận hóa chất tiến hành 3/ Ảnh hưởng diện tích bề Phân phát hóa chất cho thí nghiệm theo hướng dẫn mặt chất rắn đến tốc độ phản nhóm HS giám sát HS làm quan sát tượng xảy ứng thí nghiệm Phản ứng: GV: yêu cầu HS nhận xét Zn + H2SO4 � ZnSO4 + H2 tượng xảy HS: ống nghiệm mà viên Zn có kích thước lớn phản ứng xảy nhanh tức có tốc độ phản ứng lớn ống nghiệm lại Nhận xét, đánh giá buổi thực hành Nhận xét chung buổi thực hành HS Yêu cầu HS viết tường trình, nộp lại vào tuần sau Thu dọn hóa chất dụng cụ thí nghiệm V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: ./ Ngày giảng: 10A1: 10A2: ÔN TẬP CUỐI NĂM Tiết: 64 10A3: I Mục tiêu học Kiến thức: Củng cố lại  Tính chất vật lí, tính chất hóc học, trạng thái tự nhiên, ứng dụng, điều chế flo, clo, brom, iot vài hợp chất chúng Kĩ Viết phương trình hố học phản ứng, giải tập có liên quan Năng lực, phẩm chất: - Năng lực tự học; lực hợp tác - Năng lực phát giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực tính tốn hóa học, lực hợp tác(trong hoạt động nhóm) - Năng lực sử dụng ngơn ngữ: diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân II Chuẩn bị: GV: Hệ thống hóa lại kiến thức số tập liên quan HS: Ôn tập lại kiến thức học III Phương pháp:  Gợi nhớ, nêu giải vấn đề  Học sinh trình bày phương hướng giải vấn đề  Hoạt động hợp tác nhóm nhỏ  GV chia tập phối hợp thành đơn vị vấn đề để giải IV Hoạt động dạy học: Ổn định lớp: Bài mới: GV cho HS thảo luận hoàn thành bảng tổng kết chương TỔNG KẾT CHƯƠNG V NHÓM HALOGEN Các halogen F Cl Br I Độ âm điện Tính oxi hóa 3,98 3,16 2,96 2,66 Tính oxi hóa giảm dần Phản ứng với H2 252 C F2+H2    2HF Cl2+H2 2HCl Br2+H2 (2HBr I2 + H2 ( 2HI Phản ứng với H2O 2F2 + H2O  4HF + O2 Cl2 + H2O ( HCl + HClO Br2 + H2O ( HBr+ HBrO Hầu không tác dụng Các dung dịch HX Các hợp chất clo với oxi HF HCl HBr HI Tính axit tính khử tăng dần NaClO , CaOCl2 có tính oxi hóa mạnh ion ClO có Cl thể tính oxi hóa mạnh Dùng dung dịch AgNO3 Nhận biết ion halogen F Cl Br I     không tác dụng AgCl trắng AgBr vàng nhạt AgCl vàng Củng cố: C©u 1: a) NhËn biÕt dd sau: NaOH, Ba(OH)2, H2SO4, HCl, đợc dùng thêm hoá chất, dụng cụ cho đủ? b) Nhận biÕt c¸c dd sau: Ba(OH)2, KOH, Na2SO4, HNO3, NaCl, H2SO4, đợc dùng thêm hoá chất? c) Nhận biết dung dịch sau: NaF, NaCl, NaBr, HI, HBr HCl, NaI d) Nhận biết dung dịch sau: NaCl, Na 2SO4, Na2S Na2SO3, Na2CO3, HCl, NaOH, Ba(OH)2 e) Kh«ng dïng thêm hoá chất nhận biết: NaOH, CuCl2, Fe2(SO4)3, NaCl Bài 2: Cho 4,06 gam hỗn hợp X gồm Fe, Zn, Ag vào dung dịch HCl loãng, d thấy có thoát 1,12 lít H2 (đktc) Cũng 4,06 gam hỗn hợp X cho vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội thu đợc 5,6 lít SO2 (đktc) Tính thành phần % khối lợng kim loại hỗn hợp đầu? Dặn dò: u cầu HS ơn tập phần oxi – lưu huỳnh phần tốc độ phản ứng V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… Ngày soạn: / Ngày giảng: 10A1: Tiết: 65 10A3: 10A2: ÔN TẬP CUỐI NĂM I Mục tiêu học Kiến thức: Củng cố lại  Tính phi kim, oxi hóa oxi lớn lưu huỳnh  Hai dạng thù hình oxi  Tính chất hóa học hợp chất S phụ thuộc vào số oxi hóa S  Tốc độ phản ứng yếu tố làm thay đổi tốc độ phản ứng hóa học Cân yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dịch cân Kĩ Viết phương trình hố học phản ứng, giải tập có liên quan Năng lực, phẩm chất: - Năng lực tự học; lực hợp tác - Năng lực phát giải vấn đề thông qua mơn hóa học - Năng lực tính tốn hóa học, lực hợp tác(trong hoạt động nhóm) - Năng lực sử dụng ngơn ngữ: diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân II Chuẩn bị: GV: Hệ thống hóa lại kiến thức số tập liên quan HS: Ôn tập lại kiến thức học III Phương pháp:  Gợi nhớ, nêu giải vấn đề  Học sinh trình bày phương hướng giải vấn đề  Hoạt động hợp tác nhóm nhỏ  GV chia tập phối hợp thành đơn vị vấn đề để giải IV Hoạt động dạy học: Ổn định lớp: Bài mới: GV cho HS thảo luận hoàn thành bảng tổng kết chương TỔNG KẾT CHƯƠNG VI NHÓM OXI-LƯU HUỲNH Tính chất đặc trưng O2 O3 tính oxi hóa mạnh Tính chất hợp chất S H2S tính oxi hóa mạnh O2 thể tính oxi hóa tính khử SO2 H2SO3 SO3 tính khử mạnh Sản suất H2SO4 S FeS S (( SO2 tính oxi hóa tính khử ((( SO3 10 (( H2SO4 H2SO4 tính oxi hóa mạnh cơng nghiệp Nhận biết ion sunfat Cho tác dụng với BaCl2 Ba(NO3)2 kết tủa BaSO4 màu trắng  không tan HCl HNO3 TỔNG KẾT CHƯƠNG VII TỐC ĐỘ PHẢN ỨNGVÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC Định Nghĩa Tốc độ phản ứng độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Nồng độ Củng Câu : A C Câu : A C Câu : A Câu : A C Câu : A Câu : A Câu : A Câu : A C Câu : A Câu 10 : A C Câu 11 : A Câu 12 : Áp suất Nhiệt độ Diện tích tiếp xúc Chất xúc tác cố: Hai tính chất hóa học đặc trưng dung dịch HCl Tính axit tính oxi hóa B Tính axit tính khử Tính khử tính bazơ D Tính khử tính oxi hóa Kim loại sau không tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nguội? Mg B Na Mg D Al Công thức hóa học clorua vơi CaOCl B CaCl2 C CaOCl2 D CaCO3 Hấp thụ 2,24 lít khí H2S vào 600ml dung dịch NaOH 0,2M.Sau phản ứng xảy hồn tồn dung dịch gồm chất sau đây? Na2S NaHS B NaHS Na2S D Na2S NaOH(dư) Cấu hình electron nguyên tử oxi 1s22s22p4 B 1s22s22p3 C 1s22s22p5 D 1s22s22p5 Số oxi hóa S H2SO4 là? +6 B -2 C +4 D Cho 6,5g Zn tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 lỗng thu V lít H2(đktc) Giá trị V là? 1,12 B 3,36 C 2,24 D 4,48 Vị trí nguyên tử lưu huỳnh (Z=16) bảng tuần hoàn ngun tố hóa học chu kì 2, nhóm VIA B chu kì 3, nhóm IVA chu kì 4, nhóm VIA D chu kì 3, nhóm VIA Cơng thức oleum H2SO4.nSO3 có cơng thức phân tử H2S3O10 Giá trị n bằng? B C D Hấp thụ 2,24 lít khí H2S vào 600ml dung dịch NaOH 0,2M.Sau phản ứng xảy hồn tồn dung dịch gồm chất sau đây? NaHS B Na2S Na2S NaOH(dư) D Na2S NaHS Chất sau thuộc muối sunfat? NaCl B BaSO4 C NaNO3 D K2SO3 Cấu hình e ngồi X  3s23p6 Vị trí X 11 A B C D Câu 13 : A C Câu 14 : A Câu 15 : A C Câu 16 : A Câu 17 : A Chu kì 3, nhóm VIA Chu kì 7, nhóm IIA Chu kì 3, nhóm VIIIA Chu kì 3, nhóm VIIA Vị trí ngun tố lưu huỳnh bảng hệ thống tuần hồn Chu kỳ 3,nhóm VIA B Chu kỳ 3,nhóm IVA Chu kỳ 2,nhóm VIA D Chu kỳ 4,nhóm VIA Bao nhiêu chất sau tác dụng với axit H2SO4 loãng: Cu, CuO, NaOH, Fe(OH)3, Zn, NaCl, CaCO3, Au B C D Các halogen gồm: F, Cl, Br, I, As B F, Cl, B, I, At F, Cu, Be, I, At D F, Cl, Br, I, At Có hỗn hợp khí O2 O3.Sau thời gian,O3 bị phân hủy hết(2O3 → 3O2) ,ta chất tích tăng thêm 5%.Phần trăm thể tích O3 hỗn hợp đầu 4% B 10% C 8% D 6% Phản ứng chứng tỏ ozon có tính oxi hoá mạnh oxi 2Mg + O2 →2MgO B C2H5OH + 3O2 →2CO2 + 3H2O C 2Ag + O3 →Ag2O + O2 D 3C + 2O3 →3CO2 Câu 18 : Cho dung dịch chứa muối: NaCl, NaBr, NaF, NaI Dùng chất để phân biệt dung dịch A Quỳ tím B HNO3 C AgNO3 D NaOH Câu 19 : Hòa tan hồn toàn 22 gam hỗn hợp gồm hai kim loại Al Fe dung dịch axxit H2SO4 đặc nóng thấy 20,16 lít khí SO2(đktc).Phần trăm khối lượng Al A 50,9% B 26,4% C 73,6% D 49,1% Câu 20 : Phản ứng khí Cl2 với H2 xẩy điều kiện: A Khi chiếu sáng B Trong bóng tối C Trong bóng tối, to thường 250C D Nhiệt độ thấp Câu 21 : Phát biểu sai là? A Trong đời sống, người ta dùng ozon để sát trùng nước sinh hoạt B Trong công nghiệp dùng ozon để tẩy trắng tinh bột, dầu ăn C Trong y học, ozon dùng để chữa sâu D Với lượng lớn ozon khơng khí có lợi cho sức khỏe Câu 22 : SO3 có tên gọi là: A Lưu huỳnh oxit B Lưu huỳnh oxi C Lưu huỳnh trioxit D Lưu huỳnh đioxit Câu 23 : Bao nhiêu chất sau tác dụng với axit H2SO4 loãng: Cu, CuO, NaOH, Fe(OH)3, Zn, NaCl, CaCO3, Au A B C D Câu 24 : Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào yếu tố sau đây? A bề mặt tiếp xúc chất phản ứng B nồng độ chất phản ứng C thời gian xảy phản ứng D chất xúc tác Câu 25 : Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm halogen A ns²np5 B ns²np4 C ns²np1 D ns²np³ Câu 26 : Halogen thể rắn (điều kiện thường), đun nóng thăng hoa A flo B brom C clo D iot Câu 27 : Chất không dùng để điều chế khí O2 phòng thí nghiệm? A Na2CO3 B KMnO4 C KClO3 D H2O2 Câu 28 : Cho 25,5 gam AgNO3 vào 400 ml dung dịch KCl 0,5M sau phản ứng hoàn toàn thu m 12 A Câu 29 : A C Câu 30 : A C Câu 31 : A Câu 32 : A B C D Câu 33 : A Câu 34 : A Câu 35 : A Câu 36 : A Câu 37 : A Câu 38 : A Câu 39 : A Câu 40 : A Câu 41 : A C Câu 42 : A Câu 43 : A C Câu 44 : A C Câu 45 : A Câu 46 : A C gam kết tủa trắng Giá trị m là: 21,525 gam B 28,700 gam C 25,250 gam D 22,725 gam Trong phòng thí nghiệm, oxi điều chế cách: nhiệt phân KClO3 B điện phân dung dịch NaOH Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng D điện phân H2O Cho phản ứng 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → X + 6H2O Tên X là? Sắt (II) sunfat B Đi sắt(III)sunfat Sắt(III)sunfat D Sắt sunfat Công thức phân tử axit sunfuric là? H2SO4 B SO3 C H2SO3 D H2S Muốn pha loãng H2SO4 đặc nên làm theo cách sau đây? Hấp thụ SO3 vào dung dịch axit lỗng Rót từ từ nước vào axit Rót từ từ axit vào nước Rót axit nước đồng thời vào bình thủy tinh Dung dịch sau làm quỳ tím hóa đỏ? NaOH NaCl B NaOH C H2SO4 lỗng D H2SO4 Cơng thức phân tử axit sunfuric là? SO3 B H2SO3 C H2S D H2SO4 Cho 2,24 lít khí SO2 vào 200ml dung dịch NaOH 0,7M,sau phản ứng xảy hồn tồn khối lượng muối thu 14,56 gam B 11,28 gam C 10,40 gam D 12,60 gam Công thức phân tử ozon là? O2 B O3 C O D SO2 Chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? SO2 B H2SO4 C SO3 D O3 Cho 6,5g Zn tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 lỗng thu V lít H2(đktc) Giá trị V là? 1,12 B 2,24 C 3,36 D 4,48 Trong phòng thí nghiệm nhiệt phân hồn tồn 31,6g KMnO4 thu V lít khí O2(đktc) Giá trị V là? 3,36 B 4,48 C 2,24 D 1,12 Trong phòng thí nghiệm nhiệt phân hồn tồn 31,6g KMnO4 thu V lít khí O2(đktc) Giá trị V là? 4,48 B 2,24 C 3,36 D 1,12 Chọn phát biểu tính chất axit H2SO4 đặc? Axit mạnh B Oxi hóa mạnh Axit mạnh, oxi hóa mạnh háo nước D Háo nước Trong công nghiệp, axit sunfuric(H2SO4) thường sản xuất từ nguyên liệu lưu huỳnh quặng pirit sắt Công thức phân tử pirit sắt là? S B FeS C FeS2 D FeCO3 SO2 có tên gọi là: Lưu huỳnh oxit B Lưu huỳnh oxi Lưu huỳnh trioxit D Lưu huỳnh đioxit Người ta thu oxi cách đẩy nước, do: khí oxi khó hóa lỏng B khí oxi nhẹ nước khí oxi tan nhiều nước D khí oxi tan nước Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ chất 0,024 mol/l Sau 10 giây xảy phản ứng, nồng độ chất 0,022 mol/l Tốc độ trung bìng phản ứng trường hợp là: 0,0003 mol/l.s B 0,0002 mol/l.s C 0,00015 mol/l.s D 0,0004 mol/l.s Cho S(Z=16), đáp án sai là? S thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA B S có 6e phân lớp ngồi S thuộc ngun tố p D S có e lớp ngồi 13 Câu 47 : A Câu 48 : A C Câu 49 : Dung dịch chất sau dùng để khắc hình, khắc chữ lên thủy tinh? HBr B HCl C HF D HI Chọn phát biểu sai H2S chất lỏng B SO2 có mùi hắc SO2 chất khí D SO3 chất lỏng Khi đun nấu thức ăn, củi chẻ nhỏ trình cháy xảy nhanh Vậy người ta dựa vào yếu tố sau để tăng tốc độ phản ứng? A nồng độ B diện tích tiếp xúc C áp suất D nhiệt độ Câu 50 : Điều chế Clo dùng phản ứng hóa học sau đây? A KMnO4 + HCl B HCl + Fe C NaCl + H2SO4 D HCl + MgO Câu 51 : Đặc điểm sau đặc điểm chung ngun tố halogen? A Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử B Tác dụng mạnh với nước C Có tính oxi hóa mạnh D Ở điều kiện thường chất khí Câu 52 : Cơng thức phân tử ozon là? A O2 B O3 C O D SO2 Câu 53 : Một học sinh lúc làm thí nghiệm sơ ý làm rơi vỡ nhiệt kế thủy ngân, làm chất độc thủy ngân rơi vãi xuống nhà Với hóa chất sẵn có phòng thí nghiệm, em cho biết nên rắc bột lên thủy ngân để thu gom? A Cát B Lưu huỳnh C Sắt D Vơi(CaO) Câu 54 : Hồ tan hồn tồn 3,6 gam miếng kim loại (hóa tri 2) dung dịch axit H2SO4 lỗng,thấy 3,36 lít khí H2(đktc) Đó kim loại nào? A Fe B Mg C Zn D Mn Câu 55 : Nước gia-ven hỗn hợp chất sau đây? A NaCl, NaClO3, H2O B NaClO, H2O C HCl, HClO, H2O D NaCl, NaClO, H2O Câu 56 : Trong y học dược phẩm nabica (NaHCO3) chất dùng để trung hòa bớt lượng dư axit HCl dày Thể tích dung dịch HCl 0,04M trung hòa uống 0,336gam NaHCO A 0,4 lít B 40 lít C 10 lít D 0,1 l Câu 57 : Nguyên tố Clo có số oxi hóa +5 hợp chất A HClO B HClO2 C KClO4 D KClO3 Câu 58 : Cấu hình electron nguyên tử oxi A 1s22s22p5 B 1s22s22p5 C 1s22s22p4 D 1s22s22p3 Câu 59 : Hòa tan hồn tồn 22 gam hỗn hợp gồm hai kim loại Al Fe dung dịch axxit H2SO4 đặc nóng thấy 20,16 lít khí SO2(đktc).Phần trăm khối lượng Al A 50,9% B 26,4% C 49,1% D 73,6% Câu 60 : Nguyên tử ngun tố lưu huỳnh có số điện tích hạt nhân 16 Số electron lớp nguyên tử lưu huỳnh là: A B C D Dặn dò: HS ơn tập tốt kiến thức cho tốt để thi học kì V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… 14 Ngày soạn: Ngày giảng: 10A1: Bài 38 : 10A2: CÂN BẰNG HÓA HỌC Tiết: 67 10A3: I Mục tiêu: Kiến thức: - Biết được: - Định nghĩa phản ứng thuận nghịch nêu thí dụ - Khái niệm cân hố học nêu thí dụ - Khái niệm chuyển dịch cân hoá học nêu thí dụ Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm rút nhận xét phản ứng thuận nghịch cân hoá học Năng lực, phẩm chất: - Năng lực tự học; lực hợp tác - Năng lực phát giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực sử dụng ngơn ngữ: diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân II Chuẩn bị: 1/ Chuẩn bị GV: giáo án + hình 7.4 sgk phóng lớn 2/ Chuẩn bị HS: Xem trước III Phương pháp: vấn đáp, thảo luận IV Tiến trình học: Ổn định tình hình lớp: Kiểm tra cũ: Giảng mới: Hoạt động GV: Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch GV: yêu cầu HS làm việc HS: phản ứng chiều I Phản ứng chiều, phản ứng sgk cho biết phản ứng diễn theo thuận nghịch cân hóa học: phản ứng chiều? Cách chiều, phương trình hóa 1/ Phản ứng chiều: biểu diễn phương học dùng dấu mũi tên để ví dụ:2KClO3 � 2KCl +3O2 trình hóa học chiều phản ứng Phản ứng xảy chiều từ trái GV: phân tích ví dụ phân sang phải Phản ứng hủy KClO3 cho biết gọi phản ứng chiều phản ứng mơt chiều Trong phương trình hóa học phản phân hủy tạo KCl O3 ứng chiều dùng moat múi tên mà khơng có q trình chiều phản ứng ngược lại 2/ Phản ứng thuận nghịch: GV: yêu cầu HS làm việc HS: phản ứng thuận nghịch xét phản ứng: sgk cho biết phản ứng diễn theo chiều Cl2  H 2O � HCl  HClO phản ứng thuận nghịch? ngược Trong phương Xảy đồng thời trình ngược Cách phân biệt với phản trình hóa học dùng mũi tên Phản ứng gọi ứng chiều ngược phản ứng thuận nghịch GV: yêu cầu HS phân tích HS: điều kiện Trong phương trình hóa học phản phản ứng Clo nước clo tác dụng với nước HCl ứng thuận nghịch dùng mũi tên tác dụng với HClO ngược chiều 15 Hoạt động 2: Nghiên cứu cân hóa học GV: hướng dẫn HS phân HS dựa vào sgk số tích số liệu thu từ liệu GV: cung cấp phân tích phản ứng thuận nghịch đến kết luận: Khi Vt=Vn phản ứng đạt H  I � HI trạng thía can gọi can bd 0,5 0,5 hóa học PU 0,393 0,393 0, 786 Ơ trạng thái cân phản CB 0,107 0,107 0, 786 ứng diễn nên can Khi xảy phản ứng H2 hóa học gọi cân động kết hợp với I2 cho HI, Kết luận cân hóa phần HI phân hủy tạo H2 học: I2 trở lại Đến lúc cân hóa học trạng Vt=Vn thái phản ứng thuận Khi Vt=Vn phản ứng đạt nghịch tốc độ phản ứng trạng thía can gọi thuận tốc độ phản ứng can hóa học Ơ trạng nghịch thái cân phản ứng diễn nên can hóa học gọi cân động Hoạt động 3: Nghiên cứu sự chuyển dịch cân hóa học GV: cho HS theo dõi thí HS theo dõi thí nghiệm từ sgk nghiệm từ sgk nhận xét nhận xét: làm lạnh cân trước sau lượng NO2 giảm N2O4 tăng làm lạnh lên tức có chuyển dịch cân cụ thể: cân chuyển dịch theo chiều làm giảm NO2, tăng N2O4 tức chuyển dịch theo chiều thuận Đã có chuyển dịch cân GV: yêu cầu kết hợp sgk HS phát biểu định nghĩa khái quát lên thành định chuyển dịch can nghĩa chuyển dịch cân 3/ Cân hóa học: Xét phản ứng thuận nghịch: H k  I k � HI k Sự biế đổi tốc độ phản ứng thuận Vt phản ứng nghịch Vn xác định theo đồ thị sau: V Sự biến đổi tốc độ phản ứng thuận nghịch theo thời gian Vt Vn t Khi Vt=Vn phản ứng đạt trạng thái cân gọi cân hóa học Vậy cân hóa học trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc dộ phản ứng nghịch II Sự chuyển dịch cân hóa học: Thí nghiệm: xét cân bằng: NO2 k � N 2O4 k Khi làm lạnh cân chuyển dịch theo chiều làm giảm NO2 tăng N2O4 nên màu ống nghiệm a nhạt lúc ban đầu Định nghĩa: Sự chuyển dịch cân di chuyển từ trạng thái cân sang trạng thái cân khác tác động yêu tố từ bên lên cân Củng cố: Yêu cầu HS nắm đâu phản ứng thuận nghịch phản ứng chiều Dặn dò: Chuẩn bị kiến thức hơm sau V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… 16 Ngày soạn: / Ngày giảng: 10A1: Bài 38 : Tiết: 68 10A2: 10A3: CÂN BẰNG HÓA HỌC I Mục tiêu: Kiến thức: Biết được: - Khái niệm chuyển dịch cân hoá học nêu thí dụ - Nội dung nguyên lí Lơ Sa- tơ- liê cụ thể hoá trường hợp cụ thể Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm rút nhận xét phản ứng thuận nghịch cân hoá học - Dự đoán chiều chuyển dịch cân hoá học điều kiện cụ thể - Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học để đề xuất cách tăng hiệu suất phản ứng trường hợp cụ thể 3.Thái độ, tình cảm u thích mơn Năng lực, phẩm chất: - Năng lực tự học; lực hợp tác - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống: - Năng lực phát giải vấn đề thơng qua mơn hóa học II Ch̉n bị: 1/ Chuẩn bị GV: giáo án + hình 7.4 sgk phóng lớn 2/ Chuẩn bị HS: Xem trước III Phương pháp: vấn đáp, thảo luận IV Tiến trình học: Ổn định tình hình lớp: Kiểm tra cũ: phản ứng thuận nghịch, phản ứng chiều? Lấy ví dụ Giảng mới: Hoạt động GV: Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu ảnh hưởng nồng độ tới cân hóa học GV: đặt hệ thống câu hỏi HS trả lời câu hỏi: III- Các yếu tố ảnh hưởng đến cân cho HS trả lời: hóa học -Khi trạng thái cân -Ở trạng thái cân 1/ Anh hưởng nồng độ Vt lớn hay nhỏ hay Vt=Vn, nồng độ chất Xét cân sau: Vn? Nồng độ chất không biến đổi Cr  CO2 k � 2COk hệ biến đổi hay khơng Khi tăng CO2 cân chuyển biến đổi nữa? dịch theo chiều thuận (chiều làm -Nếu cho thêm lượng -Nếu thêm CO2 vào Vt giảm CO2) CO2 làm tăng Vt hay tăng lên, lúc cân Khi giảm CO2 cân chuyển Vn? Lúc cân hóa thiết lập trạng thía dịch theo chiều thuận (chiều làm tăng học bị ảnh hưởng nào? CO2) -Khi thêm CO2 vào hệ cân -Khi thêm CO2 cân Vậy: Khi tăng giảm nồng độ can chuyển chuyển dịch theo chiều làm chất cân can dịch theo chiều thuận, chiều giảm CO2 bao giừo chuyển dịch theo làm giảm hay tăng CO2 chiều làm giảm tác dụng việc thêm vào? 17 GV: yêu cầu HS rút nhận HS: tăng nồng độ moat tăng giảm nồng độ chất xét chất cân chuyển dịch GV: bổ sung thêm: thực theo chiều làm giảm nồng độ nghiệm cho thấy: lấy chất bớt CO2 khỏi hệ cân chuyển dịch theo chiều nghịch để tạo thêm CO2 nghĩa theo chiều làm tăng nồng độ chất Hoạt động 2: Tìm hiểu ảnh hưởng áp suất tới cân hóa học GV: cho HS nghiên cứu HS: tăng áp suất NO2 2/ Ảnh hưởng áp suất cách làm thí nghiệm kết giảm N2O4 tăng lên, cân Xét cân bằng: thí nghiệm chuyển dich theo chiều N 2O4 � NO2 sgk cho biết kết nghịch (giảm áp suất hệ) Khi tăng áp suất cân chuyển Khi giảm áp suất cân dịch theo chiều làm giảm áp suất chuyển dịch theo chiều thuận Khi giảm áp suất cân chuyển (tăng áp suất hệ) dịch theo chiều làm tăng áp suất Vậy: Khi tăng giảm áp suất GV: yêu cầu HS khái quát HS khái quát lên ảnh hưởng chung hệ cân cân ảnh hưởng áp suất đến áp suất đến cân hóa chuyển dịch theo chiều cân hóa học học làm giảm tác dụng việc tăng giảm áp suất GV: lưu ý cho HS áp suất Phản ứng có số mol khí ảnh hưởng đến vế phản ứng khơng có chất cân có chất khí số khí áp suất khơng ảnh hưởng đến mol khí vế khác cân Hoạt động 3: Tìm hiểu ảnh hưởng nhiệt độ tới cân hóa học GV: nghiên cứu sgk HS: Để lượng nhiệt kèm 3/ Anh hưởng nhiệt độ cho biết phản ứng theo phản ứng hóa Để lượng nhiệt kèm theo tỏa nhiệt phản ứng thu học, người ta dùng đại lượng phản ứng hóa học, người ta dùng đại nhiệt? nhiệt phản ứng kí hiệu H , lượng nhiệt phản ứng kí hiệu H , H 0 phản ứng thu nhiệt thu nhiệt Xét cân bằng: GV: yêu cầu HS nhắc lại thí HS: làm lạnh (giảm nhiệt) N 2O4 � NO2 H =58kj nghiệm phần chuyển cân chuyển dịch theo Tăng nhiệt độ cân chuyển dịch cân hóa học chiều nghịch ( tăng nhiệt độ) dịch theo chiều thuận (chiều thu rút kết luận ngược lại: tăng nhiệt độ nhiệt) cân chuyển dịch theo Giảm nhiệt độ cân chuyển chiều thuận (chiều thu nhiệt) dịch theo nghịch (chiều tỏa nhiệt) Vậy: Khi tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng thu GV: yêu cầu HS rút kết HS: nêu lên ảnh hưởng nhiệt nghĩa chiều làm giảm tác luận ảnh hưởng nhiệt nhiệt độ đến chuyển dịch cân dụng việc tăng nhiệt độ độ đến chuyển dịch cân hóa học làm giảm nhiệt độ cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt, chiều làm giảm tác dụng 18 việc giảm nhiệt độ KẾT LUẬN:Nguyên lí chuyển dịch GV: cho HS nghiên cứu sgk HS phát biểu nguyên lí can LơSa-tơ-li-ê: kết hợp với cá yếu tố ảnh chuyển dịch cân Lơ Sa- Một phản ứng thuận nghịch hơngr xét, khía quát lean tơ-li-ê trạng thái cân chịu tác thành nguyên lí chuyển dịch động từ bên ngồi biến đổi nồng cân Lơ Sa-tơ-li-ê độ, áp suất, nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tốc động bên ngồi Hoạt động 4: Tìm hiểu ảnh hưởng chất xúc tác tới cân hóa học GV: yêu cầu HS đọc sgk HS nghiên cứu sgk trả lời: 4/ Anh hưởng chất xúc tác rút vai trò chất xúc chất xúc tác không làm Chất xúc tác không ảnh hưởng đến tác chuyển dịch cân mà làm cân hóa học cho hệ nhanh đạt đến trạng Vai trò chất xúc tác làm tăng tốc độ thái cân phản ứng thuận phản ứng nghịch GV: nhấn mạnh: chất xúc với số lần Khi chưa cân tác khơng ảnh hưởng đến chất xúc tác làm cho cân chuyển dịch cân bằng thiết lập nhanh Hoạt động 5: Tìm hiểu ý nghĩa tốc độ phản ứng cân hóa học sản xuất hóa học GV: yêu cầu HS nghiên cứu HS1: IV Ý nghĩa tốc đọ phản ứng sgk phân tích yếu tố SO2  O2 � SO3 H  cân hóa học sản xuất ảnh hưởng đến cân Cần thực nhiệt độ cao, hóa học: hóa học phản ứng oxi nhiệt độ cao chuển Ví dụ 1: hóa SO2 O2 phản dịch theo chiều nghịch, dùng SO2  O2 � SO3 H  ứng tổng hợp NH3 từ N2 lượng dư khơng khí để hạn Để thu nhiều SO3 dùng lượng H2 dư khơng khí, thực nhiệt độ chế tác động nhiệt độ cao Ví dụ 2: Thực nhiệt độ thích N  3H � NH H  hợp, áp suất cao để thu Thực áp suất cao, nhiệt độ vừa phải cho phản ứng xảy nhiệt nhiều NH3 độ thường phản ứng xảy chậm, nhiệt độ cao cân chuyển dịch theo chiều nghịch HS2: N  3H � NH H  Củng cố: Người ta thường tác động yếu tố để làm chuyển dịch cân bằng? Dự đoán chiều chuyển dịch cân dựa vào nguyên lí nào? Phát biểu nguyên lí Dặn dò: Học làm tập 1-8 trang 162,163/sgk Chuẩn bị kiến thức hôm sau luyện tập V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… 19 Ngày soạn: / Tiết: 69 Ngày giảng: 10A1: 10A2: 10A3: Bài 39 : Luyện tập: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀCÂN BẰNG HÓA HỌC I Mục tiêu: Kiến thức: Củng cố kiến thức: - Cân hóa học, tốc độ phản ứng, chuyển dịch cân hóa học Kỹ năng: Rèn luyện cách vận dụng yêu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học Việc vận dụng nguyên lý chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê để chuyển dịch cân hóa học Năng lực, phẩm chất: - Năng lực tự học; lực hợp tác - Năng lực phát giải vấn đề thông qua môn hóa học - Năng lực tính tốn hóa học, lực hợp tác(trong hoạt động nhóm) II Chuẩn bị: 1/ Chuẩn bị GV: giáo án + câu hỏi thảo luận 2/ Chuẩn bị HS: Xem lại nôi dung học, làm tập nhà III Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận IV Tiến trình học: Ổn định tình hình lớp: Kiểm tra cũ: Người ta thường tác động yếu tố để làm chuyển dịch cân bằng? Dự đoán chiều chuyển dịch cân dựa vào nguyên lí nào? Phát biểu nguyên lí Giảng mới: Hoạt động GV: Hoạt động HS Nội dung Hoạt động : Các biện pháp để tăng tốc độ phản ứng hóa học GV: hỏi: dùng HS trả lời: có yêu tố ảnh Tăng tốc độ phản ứng hóa học: nhưgnx biệmn pháp để hưởng đến tốc độ phản Tốc độ phản ứng tăng khi: tăng tốc độ phản ứng là: nồng độ, áp -Tăng nồng độ chất phản ứng ứng hóa học xảy chậm suất, nhiệt độ, diện tích bề -Tăng áp suất chất phản ứng nhiệt độ thường? mặt tiếp xúc chất xúc chất khí GV: xác nhận hệ thống tác -Tăng nhiệt độ phản ứng lại theo nội dung sgk -Tăng diện tích bề mặt chất phản ứng -Có mặt chất xúc tác GV: yêu cầu HS vận dụng lí HS trả lời: Bài tập 4sgk/168: thuyết vừa hệ thống vào giải a-Fe+CuSO44M có tốc độ Giải: tập số sgk/168 phản ứng lớn a) Trong phản ứng Fe + CuSO4 mà GV: mời HS b-Zn+CuSO4 50 C có tốc nồng độ CuSO4 4M có tốc phân tích nội dung, vận độ phản ứng lớn phản ứng lớn dụng lí thuyết vào làm c-Znbột + CuSO có tốc độ b) Trong phản ứng Zn+H2SO4 có phản ứng lớn nồng độ axit 2M tiến hành t 0thuong � 2H2O nhiệt độ 50 C có tốc độ lớn d-2H2+O2 ���� xuctac Pt c)Zn bột+CuSO42M có tốc độ phản có tốc độ phản ứng lớn ứng lớn hơn 20 t 0thuong � 2H2O có tốc độ d)2H2+O2 ���� xuctac Pt phản ứng lớn Dặn dò: Học làm tập 1, 2, trang 168,169/sgk Chuẩn bị kiến thức hôm sau luyện tập V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… 21 Ngày soạn: / Tiết: 70 Ngày giảng: 10A1: 10A2: 10A3: Bài 39 : Luyện tập: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀCÂN BẰNG HÓA HỌC I Mục tiêu: Kiến thức: Củng cố kiến thức: - Cân hóa học, tốc độ phản ứng, chuyển dịch cân hóa học Kỹ năng: Rèn luyện cách vận dụng yêu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học Việc vận dụng nguyên lý chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê để chuyển dịch cân hóa học Năng lực, phẩm chất: - Năng lực tự học; lực hợp tác - Năng lực phát giải vấn đề thông qua mơn hóa học - Năng lực tính tốn hóa học, lực hợp tác(trong hoạt động nhóm) - Năng lực sử dụng ngơn ngữ: diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân II Chuẩn bị: 1/ Chuẩn bị GV: giáo án + câu hỏi thảo luận 2/ Chuẩn bị HS: Xem lại nôi dung học, làm tập nhà III Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận IV Tiến trình học: Ổn định tình hình lớp: Kiểm tra cũ: Giảng mới: Hoạt động GV: Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Thảo luận nội dung: cân hóa học GV: hỏi: phản ứng HS trả lời: Một phản ứng 2/ Cân hóa học: thuận nghịch trạng thái thuận nghịch đạt trạng thái Cân hóa học trạng thái được gọi cân tốc độ phản phản ứng thuận nghịch tốc độ can hóa học? Có thể ứng thuận tốc độ phản phản ứng thuận tốc độ phản ứng trì cân hóa ứng nghịch, để trì cân nghịch Có thể trì học để khơng biến đổi theo thời gian cân hóa học để để khơng theo thời gian khơng? cách gữ ngun điều biến đổi theo thời gian cách Bằng cách nào? kiện phản ứng giữ nguyên điều kiện thực phản GV: xác nhận, xác lại ứng nội dung đáp án Hoạt động 2: Tổ chức thảo luận nội dung: chuyển dịch cân hóa học 3/ Sự chuyển dịch cân hóa GV: hỏi: là HS trả lời cho biết học: chuyển dịch cân hóa yếu tố ảnh hơngr đến chuyển Sự chuyển dịch cân di học? dịch cân chuyển từ trạng thái cân GV: nhận xét và xác sang trạng thái cân khác nhận câu trả lời HS tác động yêu tố từ bên hệ thống lại ngồi lên cân GV:hãy phát biểu ngun lí HS phát biểu lại nguyên lí Nguyên lí chuyển dịch can chuyển dịch cân Lơ chuyển dịch cân Lơ Sa- LơSa-tơ-li-ê: 22 Sa-tơ-li-ê! GV: yêu cầu HS vận dụng lí thuyết vừa ơn lại vào tập 5,6 sgk trang 168 GV: yêu cầu đại diện nhóm cho biết cách làm cho cân chuyển dịch theo chiều thuận tập GV: yêu cầu HS theo dõi đề tập trang 168 cho biết chuyển dich cân trường hợp GV: nhận xét câu trả lời đánh giá lại, xác đáp án giải thích rõ ảnh hưởng yêu tố tơ-li-ê Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân chịu tác động từ bên biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều làm HS theo dõi nội dung tập giảm tốc động bên ngồi từ sgk thảo luận với nhau, Bài tập 5/168: sau đại diện trình bày Giải: Cho phản ứng thuận nghịch: HS: phản ứng thuận thu NaHCO3r � Na2CO3r  nhiệt, cần tăng nhiệt độ CO  H O H  2k k phản ứng giảm nồng độ Để chuyển hóa nhanh hồn tồn sản phẩm CO2 H2O NaHCO3 thành Na2CO3 cần thực hiện: -Đun nóng HS: trả lời -Hút bớt CO2 H2O -Tăng dung tích bình giảm Bài tập 6/168: áp suất cân chuyển Giải: Có cân sau: dịch theo chiều thuận CaCO3r � CaOr  CO2 k , H  -Thêm CaO lấy bớt CaO cân khơng ảnh a)Tăng dung tích bình phản ứng hưởng chất rắn khơng ảnh tức giảm áp suất, phản ứng chuyển dịch theo chiều làm tăng áp hưởng đến cân -Thêm giọt NaOH tức suất (chuyển dịch theo chiều thuận) làm giảm CO2 hệ (vì b)Tăng thêm CaCO3 cân NaOH tác dụng với CO2) khơng chuyển dịch chất rắn nên cân chuyển dịch không ảnh hưởng đến cân c)Lấy bớt CaO khỏi bình phản theo chiều thuận -Phản ứng thuận thu nhiệt, ứng cân khơng ảnh hưởng tăng nhiệt độ cân chất rắn không ảnh hưởng đên chuyển dịch theo chiều cân d)Nhỏ thêm vài giọt NaOH vào thuận (chiều thu nhiệt) bình NaOH tác dụng với CO làm giảm nồng độ CO2, cân chuyển dịch theo chiều thuận e)Khi tăng nhiệt độ cân chuyển dich theo chiều thuận 9theo chiều thu nhiệt phản ứng thuận thu nhiệt) Củng cố: Cho cân sau: Ck  H 2Ok � COk  H k H  Yếu tố không ảnh hưởng đến cân bằng? A/ Tăng nhiệt độ B/ Tăng áp suất hệ C/Tăng khối lượng Cacbon D/ Lấy bớt CO H2 khỏi hệ V Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… 23 ... bd 0,5 0,5 hóa học PU 0,393 0,393 0, 78 6 Ơ trạng thái cân phản CB 0 ,1 07 0 ,1 07 0, 78 6 ứng diễn nên can Khi xảy phản ứng H2 hóa học gọi cân động kết hợp với I2 cho HI, Kết luận cân hóa phần HI... Tiết: 70 Ngày giảng: 10A1: 10A2: 10A3: Bài 39 : Luyện tập: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀCÂN BẰNG HÓA HỌC I Mục tiêu: Kiến thức: Củng cố kiến thức: - Cân hóa học, tốc độ phản ứng, chuyển dịch cân hóa học... 69 Ngày giảng: 10A1: 10A2: 10A3: Bài 39 : Luyện tập: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀCÂN BẰNG HÓA HỌC I Mục tiêu: Kiến thức: Củng cố kiến thức: - Cân hóa học, tốc độ phản ứng, chuyển dịch cân hóa học Kỹ năng: