Cặp Cho và nhận e về bản chất e không bị lệch e bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn Thường tạo Giữa các nguyên tử Giữa phi kim mạnh Giữa kim loại và nên của cùng 1 nguyên yếu[r]
(1)Giáo án Hóa học 10 – Học kì @Ngày soạn: 13/10/2013 Chương 3: LIÊN KẾT HOÁ HỌC BÀI 12: LIÊN KẾT ION Tiết 22 I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: - Vì các nguyên tử lại liên kết với - Sự tạo thành ion, ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử - Định nghĩa liên kết ion 2.Kĩ năng: - Viết cấu hình electron ion đơn nguyên tử cụ thể - Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử phân tử chất cụ thể 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II.TRỌNG TÂM: - Sự hình thành cation, anion - Ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử - Sự hình thành liên kết ion III.PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng - phát vấn - kết nhóm IV CHUẨN BỊ: Giáo viên: Mô hình tạo thành ion Li+, F-, phân tử NaCl, mô hình tinh thể NaCl Học sinh: Chuẩn bị bài trước đến lớp V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: (5 phút) Viết cấu hình electron nguyên tử có Z = 3, 12, 16, 17, 9? Xác định tính chất nguyên tố? 3.Bài mới: Đặt vấn đề: Có thể hiểu cách đơn giản, liên kết hoá học là kết hợp các nguyên tử để tạo thành phân tử hay tinh thể Khi tạo thành liên kết hoá học, nguyên tử thường có xu hướng đạt tới cấu hình electron bền vững khí với electron lớp ngoài cùng (trừ He) Sự hình thành liên kết đó nào, bây chúng ta tìm hiểu liên kết ion HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Sự hình thành ion, cation, anion - Gv yêu cầu học sinh xác định số electron lớp ngoài cùng các nguyên tử bài cũ? Có xu hướng nhận hay nhường e? Vì sao? - Hs trả lời - Gv: Khi nhường e nguyên tử trở thành ion gì? - Hs trả lời - Gv: Nguyên tử trung hoà điện, số p mang điện tích dương số e mang điện tích âm, nên nguyên tử nhường electron trở thành phần tử mang điện dương gọi là cation đồng thời tạo 1e tự - Hs lên bảng viết quá trình hình thành cation các nguyên tử Mg, Na → Các nguyên tử kim loại, lớp ngoài cùng có 1, 2, electron → dễ nhường electron để tạo ion dương (1+, 2+, 3+) (cation) có cấu hình electron lớp vỏ khí bền vững - Gv kết luận, thông tin tên gọi cation - Gv: Hạt nhân nguyên tử F có bao nhiêu p, mang điện gì? Có bao nhiêu e lớp vỏ, điện tích? I/ SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION 1/ Ion, cation và anion a) Sự tạo thành cation Thí dụ: Sự hình thành cation nguyên tử Li (Z=3) Cấu hình e: 1s22s1 1s22s1 → 1s2 + 1e (Li) (Li+) Hay: Li → Li+ + 1e Kết luận : Trong các phản ứng hoá học, để đạt cấu hình bền khí hiếm, nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường e cho nguyên tử các nguyên tố khác để trở thành phần tử mang điện dương gọi là cation - ns1 nhường 1e (n>1) → Ion M+ - ns2 nhường 2e(n>1) → Ion M2+ - ns2np1nhường 3e → Ion M3+ → Tên cation gọi theo tên kim loại Vd: Li+ gọi là cation liti b) Sự tạo thành anion Thí dụ : Sự hình thành anion nguyên tử F (Z=9) - 40 - Cheminor (2) Giáo án Hóa học 10 – Học kì - Hs trả lời - Nguyên tử F có xu hướng nào? Khi F nhường e trở thành phần tử mang điện gì? Vậy phần tử tạo thành có bao nhiêu p, e? -Gv: Nguyên tử trung hoà điện, ngtử nhận thêm electron trở thành phần tử mang điện âm gọi là anion (F –) - Hs viết hình thành ion nguyên tử O, Cl, N → Các nguyên tử phi kim lớp ngoài cùng có 5, 6, e có khả nhận thêm 3, 2, electron để trở thành ion âm (-3, -2, -1)(anion) có cấu hình electron lớp vỏ khí bền vững Các cation và anion gọi chung là ion : Cation Ion dương Anion Ion âm Gv: Yêu cầu học sinh gọi tên các ion tạo thành phần a,b - Gv: Các ion trên chúng ta nói đến gọi là ion đơn nguyên tử → Ion đơn nguyên tử là gì? - Hs trả lời - Vậy ion đa nguyên tử nào? Vd? → Gv kết luận, yêu cầu hs viết cấu hình e cation Fe2+ và anion S2-, làm bt6/60SGK 2 Cấu hình e: 1s s p 1s22s22p5 + e → 1s22s22p6 (F) (F –) Hay: F + 1e → F Kết luận: Trong các phản ứng hoá học, để đạt cấu hình bền khí hiếm, nguyên tử phi kim có khuynh hướng nhận thêm e nguyên tử các nguyên tố khác để trở thành phần tử mang điện âm gọi là anion - ns2np3 nhận 3e → X3- ns2np4 nhận 2e → X2- ns2np5 nhận 1e → X→ Tên anion gọi theo tên gốc axit (trừ O2– gọi là anion oxit) VD: F – gọi là anion florua → Các cation và anion gọi chung là ion : Cation Ion dương Anion Ion âm 2/ Ion đơn nguyên tử và ion âm đa nguyên tử a) Ion đơn nguyên tử là ion tạo nên từ nguyên tử Thí dụ cation Li+ , Na+ , Mg2+ , Al3+ và anion F– , Cl– , S2– , …… b) Ion đa nguyên tử là nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm Thí dụ: cation amoni NH4+, anion hidroxit OH–, anion sunfat SO4 2–, Hoạt động 2: Sự hình thành liên kết ion HS : Quan sát thí nghiệm (mô hình) II/ SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION HS : Quan sát hình vẽ, nhận xét: Xét quá trình hình thành phân tử NaCl: -Nguyên tử natri nhường electron cho nguyên tử clo Na → Na+ + 1e + để biến thành cation Na , đồng thời nguyên tử clo Cl +1e → Clnhận e nguyên tử natri để biến thành anion Cl– 1e - Cả hai nguyên tử có xu hướng đạt cấu hình bền khí Na + Cl → Na+ + Cl– - Gv thông tin → Liên kết cation natri và anion (2, 8, 1) (2, 8, 7) (2, 8) (2, 8, 8) clorua gọi là liên kết ion Vậy liên kết ion là gì? Hai ion tạo thành Na+ và Cl– mang điện tích ngược dấu hút lực hút tĩnh điện, tạo nên phân tử NaCl : Na+ + Cl– → NaCl ĐN : Liên kết ion là liên kết hình thành - Gv thông tin: Liên kết ion hình thành lực hút tĩnh điện các ion mang điện tích trái kim loại điển hình và phi kim điển hình dấu 2X1e Na + Cl2 → 2Na+Cl– Củng cố: Bài : Xác định số p, n, e các nguyên tử và ion sau : a) 40 H+ , 40 18 Ar , 32 35 17 Cl– , 27 56 26 Fe2+ b) 20 Ca2+ , 16 S2– , 13 Al3+ Dặn dò: - Học bài, làm bài tập SGK - Chuẩn bị bài liên kết cộng hoá trị Rút kinh nghiệm: Cheminor - 41 - (3) Giáo án Hóa học 10 – Học kì @Ngày soạn: 21/10/2013 BÀI 13: LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ (tiết1) Tiết 23 I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: Định nghĩa liên kết cộng hoá trị, liên kết cộng hoá trị không cực (H2, O2), liên kết cộng hoá trị có cực hay phân cực (HCl, CO2) 2.Kĩ năng: Viết công thức electron, công thức cấu tạo số phân tử cụ thể 3.Thái độ: Giải thích hình thành liên kết số loại hợp chất II TRỌNG TÂM: Sự tạo thành và đặc điểm liên kết CHT không cực, có cực III.PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng – phát vấn - kết nhóm IV CHUẨN BỊ: *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài trước đến lớp V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Kiểm tra bài cũ: (8 phút) a) Tại nguyên tử kim loại lại có khả nhường e lớp ngoài cùng để tạo các cation? Lấy ví dụ? b) Tại nguyên tử phi kim lại có khả dễ nhận e lớp ngoài cùng để tạo thành các anion? Lấy ví dụ? c) Sự hình thành liên kết ion? d) Liên kết ion thường tạo nên từ nguyên tử các nguyên tố: A/ Kim loại với kim loại B/ Phi kim với phi kim C/ Kim loại với phi kim D/ Kim loại với khí E/ Phi kim với khí Chọn đáp án đúng Gợi ý trả lời: a) Nguyên tử kim loại thường có 1, 2, (e) lớp ngoài cùng nên dễ nhường 1, 2, (e) để tạo thành cation có cấu hình lớp vỏ bền khí trước đó Ví dụ : Na Na+ + 1e [Ne] 3s1 [Ne] b) Nguyên tử phi kim thường có 5, 6, (e) lớp ngoài cùng nên có xu hướng nhận thêm 3, 2, (e) để tạo thành anion có cấu hình lớp vỏ bền khí Ví dụ : Cl + 1e Cl– [Ne] 3s23p5 [Ar] c) Do lực hút tĩnh điện các ion trái dấu d) Đáp án C Bài mới: Đặt vấn đề: Những nguyên tử kim loại dễ nhường e, nguyên tử phi kim dễ nhận e tạo thành ion → Hình thành liên kết ion Những nguyên tử có tính kim loại yếu hay tính phi kim yếu, khó hình thành ion thì chúng tham gia tạo thành loại liên kết khác đó là liên kết cộng hóa trị HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Liên kết cộng hoá trị hình thành các nguyên tử giống Sự hình thành đơn chất - Gv yêu cầu hs viết cấu hình electron nguyên tử H và nguyên tử He, so sánh cấu hình electron nguyên tử H với cấu hình electron nguyên tử He (khí gần nhất) → H còn thiếu 1e thì đạt cấu hình khí He Do nguyên tử hidro liên kết với I/ SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ 1/ Liên kết cộng hoá trị hình thành các nguyên tử giống Sự hình thành đơn chất a) Sự hình thành phân tử hidro H2 H : 1s1 và He : 1s2 Sự hình thành phân tử H2 : - 42 - Cheminor (4) Giáo án Hóa học 10 – Học kì cách nguyên tử H góp electron tạo thành cặp electron chung phân tử H Như thế, phân tử H2 nguyên tử có electron giống vỏ electron nguyên tử khí heli GV bổ sung số quy ước H + H H : H H – H H2 *Quy ước - Mỗi chấm () bên kí hiệu nguyên tố biểu diễn electron lớp ngoài cùng - Kí hiệu H : H gọi là công thức electron, thay chấm (:) gạch (–), ta có H – H gọi là công thức cấu tạo - Giữa nguyên tử hidro có cặp electron liên kết biểu thị (–) , đó là liên kết đơn b) Sự hình thành phân tử N2 N : 1s22s22p3 Ne : 1s22s22p6 :N + N: : N N : N N Công thức electron Công thức cấu tạo *Hai nguyên tử N liên kết với cặp electron liên kết biểu thị gạch ( ), đó là liên kết ba Liên kết bền liên kết đôi c) Khái niệm liên kết cộng hoá trị ĐN: Liên kết cộng hoá trị là liên kết tạo nên nguyên tử hay nhiều cặp electron dùng chung - Mỗi cặp electron chung tạo nên liên kết cộng hoá trị, nên ta có liên kết đơn (trong phân tử H 2), liên kết ba (trong phân tử N2) - Liên kết các phân tử H2, N2 tạo nên từ nguyên tử cùng nguyên tố (có độ âm điện nhau), đó liên kết các phân tử đó không phân cực Đó là liên kết cộng hoá trị không phân cực GV: Viết cấu hình electron nguyên tử N và nguyên tử Ne? GV: So sánh cấu hình electron nguyên tử N với cấu hình electron nguyên tử Ne là khí gần có lớp vỏ electron bền thì lớp ngoài cùng nguyên tử N còn thiếu electron? GV: Hai nguyên tử N liên kết với cách nguyên tử N góp electron để tạo thành cặp electron chung phân tử N2 Khi đó phân tử N2, nguyên tử N có lớp ngoài cùng là electron giống khí Ne gần GV yêu cầu HS viết công thức electron và công thức cấu tạo phân tử N2 * Ở nhiệt độ thường, khí nitơ bền, kém hoạt động có liên kết ba GV giới thiệu: Liên kết tạo thành phân tử H2, N2 vừa trình bày trên gọi là liên kết cộng hoá trị Hoạt động 2: Liên kết cộng hoá trị hình thành các nguyên tử khác nhauSự hình thành hợp chất GV: Nguyên tử H có 1e lớp ngoài cùng → còn thiếu 1e để có vỏ bền kiểu He Nguyên tử Cl có 7e lớp ngoài cùng → còn thiếu 1e để có vỏ bền kiểu Ar → Hãy trình bày góp chung electron chúng để tạo thành phân tử HCl? GV: Giá trị độ âm điện Cl (3,16) lớn độ âm điện H (2,20) nên cặp electron liên kết bị lệch phía nguyên tử Cl → liên kết cộng hoá trị này bị phân cực ¨ GV trình chiếu mô hình động hình thành liên kết phân tử HCl ,cho HS quan sát GV kết luận: Lk CHT đó cặp eletron chung bị lệch phía nguyên tử (có độ âm điện lớn hơn) gọi là liên kết cộng hoá trị có cực hay liên kết cộng hoá trị phân cực GV giải thích thêm : Trong công thức electron phân tử có cực, người ta đặt cặp electron chung lệch phía kí hiệu nguyên tử có độ âm điện lớn GV: Viết cấu hình electron nguyên tử C (Z = 6) và O (Z = 8)? GV: Hãy trình bày góp chung electron chúng để tạo thành phân tử CO2, cho xung quanh nguyên tử C O có lớp vỏ 8e bền Từ đó hãy suy - 43 - 2/ Liên kết các nguyên tử khác *** Sự hình thành hợp chất a) Sự hình thành phân tử hidro clorua HCl *Mỗi nguyên tử H và Cl góp electron tạo thành cặp electron chung tạo thành liên kết cộng hoá trị H + ٠ Cl Cl : H : : H – Cl CT electron CT cấu tạo Kết luận : * Liên kết cộng hoá trị đó cặp eletron chung bị lệch phía nguyên tử (có độ âm điện lớn hơn) gọi là liên kết cộng hoá trị có cực hay liên kết cộng hoá trị phân cực *Trong công thức electron phân tử có cực, người ta đặt cặp electron chung lệch phía kí hiệu nguyên tử có độ âm điện lớn b) Sự hình thành phân tử khí cacbonic CO (có cấu tạo thẳng) C : 1s22s22p2 (2, 4) O : 1s22s22p4 (2, 6) Cheminor (5) Giáo án Hóa học 10 – Học kì công thức electron và công thức cấu tạo Biết phân tử Ta có : CO2 có cấu tạo thẳng O : : C : : O HS : Trả lời GV kết luận: Theo công thức electron, nguyên tử O O : ::C:: : O = C = O C hay O có 8e lớp ngoài cùng đạt cấu hình (Công thức electron) (Công thức cấu tạo) khí nên phân tử CO2 bền vững Trong công thức cấu tạo, phân tử CO2 có liên kết đôi Liên kết O Kết luận: Theo công thức electron, và C là phân cực, thực nghiệm cho biết phân tử CO2 có cấu tạo thẳng nên phân tử này không phân cực nguyên tử C hay O có 8e lớp ngoài cùng đạt cấu hình khí nên phân tử CO bền vững Củng cố: Làm bài tập 6/64 SGK Dặn dò: - Học bài - Làm bài tập - Chuẩn bị phần Rút kinh nghiệm: @Ngày soạn: 23/10/2013 BÀI 13: LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ (tiết 2) Tiết 24 I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được: - Mối liên hệ hiệu độ âm điện nguyên tố và chất liên kết hoá học nguyên tố đó hợp chất - Tính chất chung các chất có liên kết cộng hoá trị - Quan hệ liên kết cộng hoá trị không cực, liên kết cộng hoá trị có cực và liên kết ion Kĩ năng: Dự đoán kiểu liên kết hoá học có thể có phân tử gồm nguyên tử biết hiệu độ âm điện chúng Thái độ: Tích cực, chủ động II TRỌNG TÂM: - Mối liên hệ hiệu độ âm điện nguyên tố và chất liên kết hoá học - Quan hệ liên kết ion và liên kết CHT III.PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng – phát vấn - kết nhóm IV CHUẨN BỊ: *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài trước đến lớp V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: (8 phút) 1/ Trình bày tạo thành liên kết cộng hoá trị các phân tử : H2 , HCl và CO2? 2/ So sánh tạo thành liên kết phân tử NaCl và HCl? Gợi ý trả lời: HS : Viết công thức electron và công thức cấu tạo các phân tử H2, HCl và CO2 Giải thích HS : Giải thích tạo thành liên kết ion (NaCl) và liên kết cộng hoá trị (HCl) 3.Bài mới: Đặt vấn đề: Chúng ta đã biết liên kết hoá trị hình thành nào, bây thử tìm hiểu xem hợp chất có liên kết cộng hoá trị thì có tính chất nào? - 44 - Cheminor (6) Giáo án Hóa học 10 – Học kì HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Tính chất các chất có liên kết cộng hoá trị GV cho HS đọc SGK và tự tổng kết theo các nội dung sau: 1/ Kể tên các chất mà phân tử có liên kết cộng hoá trị? 2/ Tính chất các chất có liên kết cộng hoá trị? HS : Thảo luận phút, sau đó kết luận : GV có thể hướng dẫn HS làm các thí nghiệm: - Hoà tan đường, rượu etilic, iot vào nước - Hoà tan đường, iot vào benzen So sánh khả hoà tan các chất dung môi khác 3/ Tính chất các chất có liên kết cộng hoá trị a/ Trạng thái: Các chất mà phân tử có liên kết cộng hoá trị có thể là : - Các chất rắn: đường, lưu huỳnh, iot … - Các chất lỏng: nước, rượu, xăng, dầu … - Các chất khí: khí cacbonic, khí clo, khí hidro … b/ Tính tan: - Các chất có cực rượu etylic, đường,… tan nhiều dung môi có cực nước - Phần lớn các chất không cực lưu huỳnh, iot, các chất hữu không cực tan dung môi không cực benzen, cacbon tetra clorua,… Nói chung các chất có liên kết cộng hoá trị không cực không dẫn điện trạng thái Hoạt động 2: Độ âm điện và liên kết hoá học GV tổ chức cho HS thảo luận, so sánh để rút giống và khác liên kết cộng hoá trị không cực, liên kết cộng hoá trị có cực và liên kết ion HS: Thảo luận theo nhóm Rút kết luận: GV kết luận: Như liên kết cộng hoá trị không cực, liên kết cộng hoá trị có cực và liên kết ion có chuyển tiếp với Sự phân loại có tính chất tương đối Liên kết ion có thể coi là trường hợp riêng liên kết cộng hoá trị GV đặt vấn đề: Để xác định kiểu liên kết phân tử hợp chất, người ta dựa vào hiệu độ âm điện Theo thang độ âm điện Pau – linh, người ta dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tương đối loại liên kết hoá học theo quy ước sau : GV hướng dẫn HS vận dụng bảng phân loại liên kết trên để làm các thí dụ SGK GV : Nhận xét cách giải III/ ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC 1/ Quan hệ liên kết cộng hoá trị không cực, liên kết cộng hoá trị có cực và liên kết ion a/ Trong phân tử, cặp electron chung nguyên tử liên kết ta có liên kết cộng hoá trị không cực b/ Nếu cặp electron chung lệch nguyên tử (có giá trị độ âm điện lớn hơn) thì đó là liên kết cộng hoá trị có cực c/ Nếu cặp electron chung lệch hẳn nguyên tử, ta có liên kết ion 2/ Hiệu độ âm điện và liên kết hoá học Quy ước : Hiệu độ âm điện() Loại liên kết () < 0,4 Liên kết CHT không cực 0,4 () < 1,7 Liên kết cộng hoá trị có cực () 1,7 Liên kết ion a) Trong NaCl : () = 3,16 – 0,93 = 2,23 > 1,7 liên kết Na và Cl là liên kết ion b) Trong phân tử HCl : () = 3,16 – 2,2 = 0,96 0,4 < () < 1,7 liên kết H và Cl là liên kết cộng hoá trị có cực c) Trong phân tử H2 : = 2,20 – 2,20 = 0,0 < 0,4 liên kết H và H là liên kết cộng hoá trị không cực Củng cố: Làm bài tập 2, 5/64 Dặn dò: - Phân biệt liên kết cộng hoá trị không cực, liên kết cộng hoá trị có cực, liên kết ion - Sử dụng hiệu độ âm điện để xét tính chất ion, cộng hoá trị số hợp chất, đơn chất Rút kinh nghiệm: - 45 - Cheminor (7) Giáo án Hóa học 10 – Học kì @Ngày soạn: 25/10/2013 BÀI 14: LUYỆN TẬP: LIÊN KẾT HOÁ HỌC Tiết 25 I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức liên kết hoá học: - Sự hình thành liên kết ion - Sự hình thành liên kết cộng hoá trị 2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ giải thích hình thành liên kết phân tử, xác định loại liên kết 3.Thái độ: Phát huy tính tự lực học sinh II TRỌNG TÂM: Rèn luyện kĩ giải thích hình thành liên kết phân tử, xác định loại liên kết III.PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng - Phát vấn - Hoạt động cá nhân IV CHUẨN BỊ: *Giáo viên: Phiếu học tập (5 bài tập) *Học sinh: Ôn bài cũ V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Kiểm tra quá trình luyện tập 3.Bài mới: Đặt vấn đề: Để củng cố kiến thức đã học liên kết hoá học, chúng ta làm số bài tập HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1:Kiến thức cần nắm vững Gv phát vấn học sinh các kiến thức: Sự tạo thành ion, liên kết ion, liên kết cộng hoá trị có cực, không cực, quan hệ hiệu độ âm điện và liên kết hoá học I Kiến thức cần nắm vững: - Sự tạo thành cation, anion - Liên kết ion, hình thành liên kết ion - Liên kết cộng hoá trị, liên kết cộng hoá trị có cực, không cực - Mối quan hệ hiệu độ âm điện và liên kết hoá học Hoạt động 2: Vận dụng - Gv phát phiếu học tập cho học sinh - Hs làm việc các nhân và ghi vào phiếu học tập - Bốn học sinh lên bảng làm bài tập 1→ - Một số học sinh khác mang phiếu học tập lên cho GV chấm - Hs khác theo dõi bài làm trên bảng, nhận xét - Gv đánh giá Bt1: Xác định số e, số p, số n các nguyên tử và ion sau: 32 17 35 26 40 16 S ; O ; 17 Cl ; 26 Fe ; 18 Ar; H Bt2: Viết tạo thành ion nguyên tử: 16 S ; O; 17 Cl ; 20 Ca; 19 K ; 13 Al Bt3: Giải thích hình thành liên kết ion phân tử: MgO, MgCl2, Na2O Bt4: Giải thích hình thành liên kết cộng hoá trị phân tử: H2S; CH4; C2H4 Bt5: Xác định loại liên kết phân tử các hợp chất sau: HF; HBr; Cl 2; NH3; NaBr; CaO BT1: Ntử/Ion 32 16 S Số e 18 Số p 16 Số n 16 10 Ar 18 18 22 35 17 Cl 18 17 18 56 26 Fe3 23 26 30 H 1 17 O 2 40 18 BT2: S 2e S 2 O 2e O 2 Cl 1e Cl Ca Ca 2 2e K K 1e Al Al 3 3e Bt3: - 46 - Cheminor (8) Giáo án Hóa học 10 – Học kì Củng cố: Dặn dò: Rút kinh nghiệm: @Ngày soạn: 27/10/2013 BÀI 15: HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ Tiết 26 I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: - Điện hoá trị, cộng hóa trị nguyên tố hợp chất - Số oxi hoá nguyên tố các phân tử đơn chất và hợp chất Những quy tắc xác định số oxi hoá nguyên tố 2.Kĩ năng: Xác định điện hoá trị, cộng hóa trị, số oxi hoá nguyên tố số phân tử đơn chất và hợp chất cụ thể 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II TRỌNG TÂM: - Điện hoá trị, cộng hóa trị nguyên tố hợp chất - Số oxi hoá nguyên tố III.PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng – phát vấn IV CHUẨN BỊ: *Giáo viên: Giáo án, hình ảnh số mạng tinh thể *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài trước đến lớp V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: (5 phút) So sánh cấu tạo và tính chất mạng tinh thể nguyên tử, phân tử? 3.Bài mới: Đặt vấn đề: Để đặt móng cho chương tiếp theo, chúng ta tìm hiểu hoá trị và số oxi hoá HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Hoá trị Mục tiêu: Biết điện hoá trị và cộng hoá trị GV : Trong các hợp chất ion , hóa trị nguyên tố I/ HÓA TRỊ điện tích ion và gọi là điện hóa trị 1/ Hóa trị hợp chất ion nguyên tố đó *Trong các hợp chất ion , hóa trị nguyên tố GV thí dụ SGK, vì sao? điện tích ion và gọi là điện hóa trị HS : NaCl là hợp chất ion tạo nên từ cation Na+ nguyên tố đó và anion Cl– đó điện hoá trị Na là 1+ và Cl VD:Trong hợp chất NaCl , Na có điện hóa trị 1+ và là 1– Cl có điện hóa trị 1– Trong hợp chất CaF2, Ca có Tương tự , CaF2 là hợp chất ion tạo nên từ điện hóa trị 2+ và F có điện hóa trị 1– cation Ca2+ và anion F – nên điện hóa trị Ca là 2+ và F là 1– *Người ta quy ước , viết điện hóa trị GV : Người ta quy ước , viết điện hóa trị nguyên tố , ghi giá trị điện tích trước, dấu điện nguyên tố , ghi giá trị điện tích trước, dấu điện tích sau tích sau * Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA , IIA , GV : Em hãy xác đinh điện hóa trị nguyên IIIA có số electron lớp ngoài cùng là 1, 2, có tố hợp chất ion sau đây : thể nhường nên có điện hóa trị là 1+ , 2+ , 3+ K2O , CaCl2 , Al2O3 , KBr *Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA , VIIA HS : K2O , CaCl2 , Al2O3 , KBr nên có 6, electron lớp ngoài cùng , có thể nhận - 47 - Cheminor (9) Giáo án Hóa học 10 – Học kì Điện hóa trị : 1+2– 2+1– 3+2– 1+1– GV : Qua dãy trên , em có nhận xét gì điện hóa trị các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA , IIA , IIIA và các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA , VIIA ? GV:Quy tắc : Trong các hợp chất cộng hóa trị, hóa trị nguyên tố xác định số liên kết cộng hóa trị nguyên tử nguyên tố đó phân tử và gọi là cộng hóa trị nguyên tố đó GV công thức cấu tạo NH3 và phân tích : H–N–H H GV : Nguyên tử N có bao nhiêu liên kết cộng hóa trị? Suy nguyên tố N có cộng hóa trị bao nhiêu ? GV : Mỗi nguyên tử H có bao nhiêu liên kết cộng hóa trị ? Suy nguyên tố H có cộng hóa trị bao nhiêu ? GV : Gọi HS xác định công thức hóa trị nguyên tố phân tử nước và metan ? thêm hay electron vào lớp ngoài cùng , nên có điện hóa trị 2– , 1– 2/ Hóa trị hợp chất cộng hóa trị Quy tắc : Trong các hợp chất cộng hóa trị, hóa trị nguyên tố xác định số liên kết cộng hóa trị nguyên tử nguyên tố đó phân tử và gọi là cộng hóa trị nguyên tố đó VD: Hoá trị các nguyên tố phân tử nước và metan H–O–H H H–C–H H Trong H2O : Nguyên tố H có cộng hóa trị , nguyên tố O có cộng hóa trị Trong CH4 : Nguyên tố C có cộng hóa trị hóa trị , nguyên tố H có cộng hóa trị Hoạt động 2: Số oxi hoá Mục tiêu: Biết khái niệm số oxi hoá và cách xác định GV đặt vấn đề : SOXH thường đựơc sử dụng việc II/ SỐ OXI HÓA (SOXH) nghiên cứu phản ứng oxi hóa khử (sẽ học chương sau) 1/ Khái niệm GV khái niệm : SOXH nguyên tố phân tử là điện *SOXH nguyên tố phân tử là tích nguyên tử nguyên tố đó phân tử , giả định điện tích nguyên tử nguyên tố đó liên kết phân tử là liên kết ion phân tử , giả định liên kết phân tử là liên kết ion các quy tắc, sau đó đưa thí dụ yêu cầu HS xác 2/ Các quy tắc xác định số OXH HS : Ghi quy tắc Thí dụ : Trong phân tử đơn chất Na , Ca , Zn , Cu H , Cl2, N2 thì SOXH các nguyên tố không Thí dụ : Trong NH3 , SOXH H là +1 Thí dụ : SOXH các nguyên tố các ion K+ , Ca2+ , Cl– S2– là +1 , +2 , –1 , –2 SOXH N ion NO3– là x x + 3(–2) = –1 x = +5 Thí dụ: Xác định số oxi hoá S trong: H2SO4; H2S; H2SO3 GV lưu ý HS cách viết SOXH : Củng cố: GV yêu cầu HS hoàn thành bài tập sau : Công thức Cộng hóa trị N N N là Cl – Cl Cl là H–O–H H là - 48 - Quy tắc : SOXH các nguyên tố các đơn chất không Quy tắc : Trong hầu hết các hợp chất, SOXH H +1 , trừ số trường hợp hidru, kim loại (NaH , CaH2 ….) SOXH O –2 trừ trường hợp OF2 , peoxit (chẳng hạn H2O2 , …) Quy tắc : SOXH các ion đơn nguyên tử điện tích ion đó Trong ion đa nguyên tử , tổng số SXOH các nguyên tố điện tích ion Quy tắc : Trong phân tử, tổng số SOXH các nguyên tố Lưu ý: SOXH viết chữ số thường dấu đặt phía trước và đặt trên kí hiệu nguyên tố Số oxi hóa N là Cl là H là Cheminor (10) Giáo án Hóa học 10 – Học kì O là Công thức NaCl AlCl3 O là Điện hóa trị Số oxi hóa Na là Cl là Al là Cl là Na là Cl là Al là Cl là Dặn dò: - Bài tập nhà : 1, 2, 3, 4, 5, 6, (SGK) - Soạn bài: “Luyện tập” Rút kinh nghiệm: @Ngày soạn: 30/10/2013 BÀI 16: LUYỆN TẬP LIÊN KẾT HOÁ HỌC (tiết 1) Tiết 27 I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố, hệ thống hoá kiến thức về: - Liên kết hoá học: Liên kết ion, liên kết cộng hoá trị có cực, liên kết CHT không cực - Tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử - Mối liên hệ các loại liên kết hoá học 2.Kĩ năng: - So sánh các loại liên kết hoá học - So sánh các loại tinh thể - Xác định loại liên kết hoá học dựa vào độ âm điện 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II TRỌNG TÂM: - So sánh các loại liên kết hoá học - So sánh các loại tinh thể - Xác định loại liên kết hoá học dựa vào độ âm điện III.PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng – phát vấn IV CHUẨN BỊ: *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài trước đến lớp V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: (8 phút) Xác định số oxi hoá Cl, N trong: KClO3, Cl2, HClO3, N2, HNO3, NO2? 3.Bài mới: Đặt vấn đề: Chúng ta đã nghiên cứu các loại liên kết hoá học nào? Những loại tinh thể nào? Bây chúng ta so sánh các loại liên kết và các loại tình thể đó với HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ I Kiến thức cần nhớ: Học sinh thảo luận: So 1)So sánh liên kết ion với liên kết cộng hoá trị có cực và liên kết CHT không sánh các loại liên kết hoá cực học, các loại tinh thể theo So sánh Liên kết cộng hóa Liên kết cộng hoá Liên kết ion nội dung yêu cầu giáo trị không cực trị có cực viên bảng bên Giống Các nguyên tử kết hợp với để tạo cho nguyên tử - 49 - Cheminor (11) Giáo án Hóa học 10 – Học kì Học sinh làm việc vòng 20phút Đại diện trình bày, học sinh khác nhận xét Giáo viên đánh giá, kết luận Giáo viên yêu cầu học sinh nhắc lại các mức giá trị hiệu độ âm điện và loại liên kết mục đích lớp electron ngoài cùng bền vững giống cấu trúc khí (2e 8e) Khác Dùng chung e Cặp Dùng chung e Cặp Cho và nhận e chất e không bị lệch e bị lệch phía nguyên tử có độ âm điện lớn Thường tạo Giữa các nguyên tử Giữa phi kim mạnh Giữa kim loại và nên cùng nguyên yếu khác phi kim tố phi kim Nhận xét Liên kết cộng hóa trị có cực là dạng trung gian liên kết cộng hóa trị không cực và liên kết ion 2) So sánh tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử và tinh thể ion: Loại tinh thể Tinh thể ion Tinh thể ntử Tinh thể ptử Cấu tạo tinh thể -Cấu tạo từ -Cấu tạo từ -Cấu tạo từ ion ngtử phtử -Giữa các ion -Giữa các ion -Giữa các ion các điểm nút các điểm nút các điểm nút mạng liên kết với mạng liên kết với mạng liên kết với liên liên lực kết ion kết cộng hoá trị tương tác yếu Độ bền Khá bền vững Bền vững Kém bền Tính chất Khá rắn, khó Khá cứng, khó Dễ nóng chảy, dễ nóng chảy và khó nóng chảy và khó bay bay bay Ví dụ Tinh thể NaCl, Tinh thể kim Tinh thể iôt, MgO, cương băng phiến, tinh thể nước đá 3) Hiệu độ âm điện và liên kết hoá học: Quy ước : Hiệu độ âm điện Loại liên kết ( ) () < 0,4 Liên kết cộng hoá trị không cực 0,4 () < 1,7 Liên kết cộng hoá trị có cực () 1,7 Liên kết ion Hoạt động 2: Vận dụng Học sinh thảo luận 5’ BT3/76 Đại diện hs lên bảng Liên kết ion: Na2O, MgO, Al2O3 Hs khác theo dõi, nhận xét Liên kết CHT có cực: SiO2, P2O5, SO3, Cl2O5 Gv giảng giải Củng cố: Bt4/76 Dặn dò: - Bài tập nhà : 1, 2, 4, 5, 6, 7, 8, (SGK) Rút kinh nghiệm: @Ngày soạn: 2/11/2013 Tiết 28 BÀI 16: LUYỆN TẬP LIÊN KẾT HOÁ HỌC (tiết 2) - 50 - Cheminor (12) Giáo án Hóa học 10 – Học kì I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về: - Liên kết ion: Viết hình thành ion, hình thành hợp chất ion - Liên kết cộng hoá trị: Viết công thức e, công thức cấu tạo các chất - Hoá trị và số oxi hoá 2.Kĩ năng: - Viết hình thành ion, liên kết ion - Viết công thức e, công thức cấu tạo - Xác định hoá trị và số oxi hoá nguyên tố 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II TRỌNG TÂM: - Viết hình thành ion, liên kết ion - Viết công thức e, công thức cấu tạo - Xác định hoá trị và số oxi hoá nguyên tố III.PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng – phát vấn IV CHUẨN BỊ: *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài trước đến lớp V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Không Đặt vấn đề: Hoá trị và số oxi hoá còn vận dụng nhiều, bây chúng ta rèn luyện phần này HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Sự hình thành ion, hình thành liên kết cộng hoá trị Học sinh lên bảng Hs khác nhận xét Gv đánh giá Hs viết BT1/76 a) Na →Na+ + 1e Mg → Mg2+ + 2e Al → Al3+ + 3e Cl + 1e → ClS + 2e → S2O + 2e → O2b) Cấu hình e lớp ngoài cùng các ion giống cấu hình e khí Bt4b/76 Hoạt động 2: Xác định hoá trị Hs đứng chỗ trả lời HD: Các nguyên tố cùng nhóm thì có cùng cộng hoá trị Hs lên bảng, hs khác nhận xét Gv đánh giá BT7/76: Điện hoá trị các nguyên tố nhóm VIA, VIIA tương ứng là 2-, 1BT8/76: a) Các nguyên tố có cùng cộng hoá trị (Cl, Br); ( Se, S); (P, N); (Si, C) b) Các nguyên tố có cùng cộng hoá trị (Cl, F); ( Te, S); (P, N, As); (Si) Hoạt động 3: Xác định số oxi hoá Gv:Yêu cầu hs nhắc lại quy tắc xác định BT9/76: số oxi hoá a) Số oxi hoá Mn, Cr, Cl, P là: +7; +6; +5; +5 Hs trả lời, vận dụng làm bài tập số SGK b) Số oxi hoá N, S, C, Br, N là: +5; +6;+4; -3 Củng cố: - Cách viết điện hoá trị, số oxi hoá - Cách viết hình thành ion - Xác định số oxi hoá Dặn dò: - 51 - Cheminor (13) Giáo án Hóa học 10 – Học kì - Bài tập nhà : 3.453.57 (SBT) - Soạn bài: “Phản ứng oxi hoá khử” Rút kinh nghiệm: - 52 - Cheminor (14)