giao an hoa 10 NC chuong 5

Chương 5: NHĨM HALOGEN Giáo án 10 NC CHƯƠNG 5: NHĨM HALOGEN Bài 29: Tiết 47: KHÁI QT VỀ NHĨM HALOGEN Ngày soạn : Ngày dạy : I./ Mục đích u cầu: Về kiến thức: _Vị trí nhóm halogen BTH, biến đổi độ âm điện, bán kính ngun tử, lượng ion hóa thứ số t/c vật lí ngun tố nhóm halogen _Cấu hình e ngun tử cấu tạo phân tử ngun tố nhóm halogen _T/c hóa học, biến đổi tính oxi hóa đơn chất nhóm Về kỹ năng: _Viết cấu hình e lớp ngồi trạng thái kích thích _Dự đốn tính chất hóa học đơn chất halogen tính oxh mạnh, mơt số t/c vật lí Viết phương trình hóa học chứng minh tính oxh mạnh, qui luật biến đổi tính chất nhóm _Giải tập tính thành phần phân trăm khối lượng ngun tố, tâp có liên quan Về thái độ: _Làm việc theo nhóm, giúp tiến _Độc lập tư suy nghĩ II./ Chuẩn bị: Giáo viên: Bảng TH, bảng 5.1 Học sinh: Xem trước học III./ Tiến trình dạy học: TG Hoạt động Giáo viên * Hoạt động I : _u cầu HS quan sát nhóm VIIA BTH , rút nhận xét vị trí nhóm halogen ? _HS đọc tên kí hiệu ngun tố halogen ? _GV nêu đặc điểm ngun tố atatin cho biết ngun tố halogen học : F , Cl , Br , I Hoạt động Học sinh Nội dung I Nhóm halogen bảng tuần hồn ngun tố : - Nhóm VIIA bảng tuần hồn gồm ngun tố : F , Cl , Br , I , At - Nhóm halogen đứng cuối chu kì , trước khí Ta nghiên cứu nhóm halogen : F , Cl , Br ,I II Cấu hình electron ngun tử cấu tạo phân tử ngun tố nhóm halogen - Cấu hình electron lớp ngồi : : ns2 np5 - Cấu hình electron lớp ngồi : ns2 np5         - Nhóm VIIA bảng tuần hồn gồm ngun tố : F , Cl , Br , I , At - Nhóm halogen đứng cuối chu kì , trước khí Ta nghiên cứu nhóm halogen : F , Cl , Br ,I * Hoạt động II : - u cầu HS nghiên cứu SGK số hiệu ngun tử halogen BTH viết cấu hình electron lớp ngồi phân bố electron obitan , từ rút nhận xét cấu tạo ngun tử Ở trạng thái bản, ngun - Ở trạng thái bản, ngun tử Trường THPT Số Phù Cát -1- GV: Hồ Quốc Bảo Chương 5: NHĨM HALOGEN halogen ? * Hoạt động III: _Hãy xác đinh số oxi hố ngun tố F Cl hợp chất sau: HF, HCl, HClO, HClO2, KClO3, HClO4, Cl2O7 - Vì hợp chất , ngun tố F ln có số oxi hố âm halogen khác ngồi số oxi hố âm có số oxi hố dương ? - HS làm việc theo nhóm - Nhận xét, bổ sung * Hoạt động IV : - HS viết cơng thức electron, cơng thúc cấu tạo phân tử X2, từ cho biết liên kết phân tử X2 lên kết gì, dựa vào giá trị lượng liên kết X – X HS rút nhận xét phân tử X2? - Nhận xét, bổ sung * Hoạt động V: - HS quan sát hình 5.1 SGK, rút qui luật biến đổi tính chất từ F đến I - GV bổ sung thêm : Tính tan tính độc Trường THPT Số Phù Cát Giáo án 10 NC tử halogen có halogen có electron electron độc thân độc thân −1 −1 H Cl , +3 +3 HF, +1 H Cl O , +5 H Cl O2 , K Cl O3 , H Cl O4 , +7 Cl O7 - Lớp ngồi ngun tử F lớp thứ hai nên khơng có phân lớp d - Ngun tử Cl, Br, I có phân lớp d trống, kích thích, , electron chuyển đến nhửng obitan d trống: (hình sgk) - Ở trạng thái kích kích thích, ngun tử Cl , Br , I có , electron độc thân - Hai ngun tử halogen X kết hợp với liên kết cộng hố trị khơng cực tạo thành phân tử X2 : :X + X → X : X Cơng thức cấu tạo: X – X - Năng lượng liên kết X – X phân tử X2 khơng lớn (từ 151 đến 243 kJ/mol), nên phân tử halogen tương đối dễ tách thành hai ngun tử - Trạng thái tập hợp : Khí – lỏng – rắn - Màu sắc: đậm dần - Nhiệt độ sơi nhiệt độ nóng chảy tăng dần - Flo khơng tan nước phân huỷ nước mạnh Các halogen khác tan tương đối nước ,tan tốt số dung mơ hữu benzen, rượu, … - Các khí F2, Cl2, Br2, nước brom độc -2- - Lớp ngồi ngun tử F lớp thứ hai nên khơng có phân lớp d - Ngun tử Cl, Br, I có phân lớp d trống, kích thích, , electron chuyển đến nhửng obitan d trống : ( hình sgk ) - Ở trạng thái kích kích thích, ngun tử Cl , Br , I có , electron độc thân - Hai ngun tử halogen X kết hợp với liên kết cộng hố trị khơng cực tạo thành phân tử X2 : :X + X → X : X Cơng thức cấu tạo : X – X - Năng lượng liên kết X – X phân tử X2 khơng lớn ( từ 151 đến 243 kJ/mol), nên phân tử halogen tương đối dễ tách thành hai ngun tử III Khái qt tính chất halogen : Tính chất vật lí : _Trạng thái tập hợp : Khí – lỏng – rắn - Màu sắc : đậm dần - Nhiệt độ sơi nhiệt độ nóng chảy tăng dần - Flo khơng tan nước phân huỷ nước mạnh Các halogen khác tan tương đối nước ,tan tốt số dung mơ hữu benzen, rượu, … - Các khí F2, Cl2, Br2, nước brom độc GV: Hồ Quốc Bảo Chương 5: NHĨM HALOGEN * Hoạt động VI : - HS làm việc theo nhóm : + GV hướng dẩn HS vào cấu tạo lớp vỏ electron ngồi , lượng liên kết X – X , độ âm điện bán kính ngun tử halogen Hãy rút nhận xét tính chất halogen? + Bổ sung , nhận xét Giáo án 10 NC - Vì lớp electron ngồi có cấu hình tương tự nên halogen có nhiều điểm giống tính chất hố học đơn chất thành phần tính chất hợp chất X + e → X– ns2 np5 ns2 np6 - Các halogen có độ âm điện lớn Từ F đến I bán kính ngun tử tăng dần độ âm điện giảm dần - Halogen phi kim điển hình, chúng chất oxi hố mạnh Khả oxi hố halogen giảm dần từ flo đến iot - Trong hợp chất, flo ln ln có số oxi hố -1, halogen khác ngồi số oxi hố –1 có số oxi hố +1, +3, +5, +7 Tính chất hố học : - Vì lớp electron ngồi có cấu hình tương tự nên halogen có nhiều điểm giống tính chất hố học đơn chất thành phần tính chất hợp chất X + e → X– ns2 np5 ns2 np6 - Các halogen có độ âm điện lớn Từ F đến I bán kính ngun tử tăng dần độ âm điện giảm dần - Halogen phi kim điển hình, chúng chất oxi hố mạnh Khả oxi hố halogen giảm dần từ flo đến iot - Trong hợp chất, flo ln ln có số oxi hố –1, halogen khác ngồi số oxi hố – có số oxi hố +1, +3, +5, +7 Hoạt động VII: Cũng cố Câu 1: Cc nguyn tố phn nhĩm nhĩm VIIA có cấu hình electron lớp ngồi là: A/ 3s2 3p5 B/ 2s2 2p5 C/ 4s2 4p5 D/ ns2 np5 Câu 2: Số liên kết cộng hóa trị tối đa tạo nguyn tử có cấu hình electron ngồi cng l 3s 3p5 l: A B.3 C D Câu 3: Đặc điểm khơng phải đặc điểm chung ngun tố halogen (F, Cl, Br, I ) A/ Ngun tử co khả thu thêm e B/Tạo hợp chất liên kết cộng hố trị co cực với hidro C/ Có số oxi hố -1 hợp chất D/ Lớp electron ngồi ngun tử có electron Câu 4: Đặc điểm đặc điểm chung ngun tố halogen ? A/ Ở điều kiện thường chất khí B/ Có tính oxi hóa mạnh C/ Vưà có tính oxi hố, vừa có tính khử D/ Tác dụng mạnh với nước Câu 5: Trong Halogen sau: F2, Cl2, Br2, I2, halogen phản ứng với nước mạnh là: A/ Cl2 B/ Br2 C/ F2 D/ I2 IV DẶN DỊ: - Về nhà làm tập SGK Xem trước V RÚT KINH NGHIỆM: Trường THPT Số Phù Cát -3- GV: Hồ Quốc Bảo Chương 5: NHĨM HALOGEN Giáo án 10 NC Bài 30: Tiết 48: Ngày soạn Ngày dạy CLO : : I./ Mục đích u cầu: Về kiến thức: _T/c vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng clo, phương pháp đ/c clo phòng thí nghiệm cơng nghiệp _T/c hh clo tính oxi hóa mạnh; clo có tính khử Về kỹ năng: _Dự đốn, kiểm tra kết luận t/c hh clo _Quan sát thí nghiệm hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét tính chất clo _Viết pthh minh họa t/c hh clo _Giải tập: tính khối lượng ngun liệu cần thiết đ/c clo, bt có liên quan Về tư tưởng: _Làm việc theo nhóm, giúp tiến _Độc lập tư suy nghĩ II./ Chuẩn bị: Giáo viên: Giáo án, hệ thống câu hỏi giúp học sinh học Học sinh: Xem trước học Phương pháp: đàm thoại nêu vấn đề III./ Tiến trình dạy học: Hoạt động: Ổn định lớp, kiểm tra củ _Vị trí nhóm halogen BTH? Nêu đặc điểm cấu hình e lớp ngồi cùng, từ cho biết t/c hh ngun tố nhóm halogen? TG Hoạt động Giáo viên * Hoạt động I: - u cầu HS quan sát lọ đựng khí clo tìm hiểu SGK để rút tính chất vật lí quan trọng clo ? -Nhận xét, bổ sung, nhấn mạnh * Hoạt động II: - u cầu HS cho biết: + Cấu hình electron đầy đủ ngun tử clo? + Cơng thức electron cơng thức cấu tạo phân tử clo? Trường THPT Số Phù Cát Hoạt động Học sinh - Clo chất khí màu vàng lục, mùi xốc, nặng khơng khí - Hố lỏng –33,60 C , hố rắn –1010 C , dễ hố lỏng áp suất cao - Tan vừa phải nước (ở 200C, lít nước hồ tan khỗng 2,5 lít khí clo) Clo tan nhiều dung mơi hữu - Rất độc + Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 + CT e: Cl : Cl + CTCT: Cl – Cl + Độ âm điện: 3,16 -4- Nội dung I Tính chất vật lí - Clo chất khí màu vàng lục, mùi xốc, nặng khơng khí - Hố lỏng –33,60 C , hố rắn –1010 C , dễ hố lỏng áp suất cao - Tan vừa phải nước (ở 200C, lít nước hồ tan khỗng 2,5 lít khí clo) Clo tan nhiều dung mơi hữu - Rất độc II Tính chất hố học : Cl + 1e  Cl – Clo phi kim hoạt động, chất oxi hố mạnh Ngồi clo thể tính khử GV: Hồ Quốc Bảo Chương 5: NHĨM HALOGEN Giáo án 10 NC + Độ âm điện clo? - u cầu HS rút kết luận tính chất hố học ngun tử clo viết phương trình phản ứng minh hoạ, xác định vai trò clo ? - Nhận xét bổ sung Cl + 1e  Cl – Clo phi kim hoạt động, chất oxi hố mạnh Ngồi clo thể tính khử Tác dụng với kim loại : 2Na + Cl2 → 2NaCl * Hoạt động III : GV làm thí nghiệm Fe tác dụng Quan sát tượng , viết với clo u cầu HS quan sát phương trình phản ứng : tượng, viết PTHH Lưu ý 2Na + Cl2 → 2NaCl HS Fe trường hợp có số oxi hố +3 2Fe + 3Cl2 → FeCl3 * Hoạt động IV: - Hướng dẩn HS viết ptpứ Chú ý điều kiện pứ: chiếu sáng mạnh Nếu tỉ lệ số mol Cl2: số mol H2: tạo thành hổn hợp nổ mạnh Ngồi ra: S + Cl2 → SCl2 (ở nhiệt độ thường) 2S + Cl2 → S2Cl2(t0 = 1300C) Sản phẩm hợp chất có liên kết cộng hố trị có cực - Lưu ý HS xác định số oxi hố ngun tố * Hoạt động V : - HS viết ptpứ Cl2 với H2O với dd NaOH Xác định số oxi hố ngun tố trước sau phản ứng, vai trò Cl2 phản ứng, từ u cầu HS rút nhận xét : pứ pứ tự oxi hố - khử - Nhận xét, bổ sung * Hoạt động VI : - Hướng dẩn HS phân tích vai trò Cl2 phản ứng Cl2 với muối bromua iotua, từ so sánh tính phi kim, tính oxi hố clo với brom iot - Hướng dẩn HS viết ptpứ clo với SO2, ý phản ứng có H2O tham gia làm mơi trường Trường THPT Số Phù Cát 2Fe + 3Cl2 → FeCl3 Tác dụng với hidro H2(khí) + Cl2(khí) → 2HCl(khí) AH = – 184,6 KJ H2(khí) + Cl2(khí) → 2HCl(khí) AH = – 184,6 KJ S + Cl2 → SCl2 (ở nhiệt độ thường) 2S + Cl2 → S2Cl2(t0 = 1300C) Tác dụng với nước với dung dịch kiềm Cl2 + H2O → HCl + HClO Cl2 + H2O  HCl + + HClO : axit hipoclorơ có HClO tính oxi hố mạnh, phá HClO : axit hipoclorơ có tính huỷ chất màu, clo oxi hố mạnh, phá huỷ ẩm có tác dụng tẩy màu chất màu, clo ẩm có tác dụng tẩy màu Cl2 + 2NaOH → NaCl Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O + NaClO + H2O * Ngun tố clo vừa chất * Ngun tố clo vừa chất oxi hố, vừa làchất khử oxi hố, vừa làchất khử Đây phản ứng tự Đây phản ứng tự oxi hố- khử oxi hố- khử Cl2 + 2NaBr- → 2NaCl + Br2 Tác dụng với muối halogen khác Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 Cl2 + 2NaBr- → 2NaCl + Br2 * Tính oxi hố clo mạnh brom iốt Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 Cl2 + 2H2O + SO2 → 2HCl + H2SO4 -5- * Tính oxi hố clo mạnh brom iốt GV: Hồ Quốc Bảo Chương 5: NHĨM HALOGEN Giáo án 10 NC - Nhận xét, bổ sung Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3 Tác dụng với chất khử khác Cl2 + 2H2O + SO2 → 2HCl + H2SO4 Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3 * Hoạt động VII : - Qua kiến thức học kinh nghiệp thực tế sống , cho biết clo có nhữg ứng dụng lĩnh vực : đời sống, cơng nghiệp, nơng nghiệp, đặc biệt clo xếp vào vị trí hố chất quan trọng cơng nghiệp hố chất - Cung cấp thêm sản xuất clo nước ta * Hoạt động VIII : Qua tính chất hố học clo, clo thự nhiên tồn nào? Hãy kễ số chất tự nhiên có chứa ngun tố clo? Nhận xét, bổ sung * Hoạt động IX : - Khai thác kiến thức có đưa thêm số pứ - Quan sát hình 5.3 SGK , nhận xét điều kiện thí nghiệm , kĩ thuật thí nghiệm (thu, lọc, làm khơ khí clo) - Thơng qua ptpứ tồn clo tự nhiên, rút ngun tắc điều chế clo? - Từ ngun tắc điều chế clo hướng dẩn HS thêm yếu tố thực tiễn : nguồn ngun liệu, nhiên liệu, kĩ thuật phục vụ đời sống, Trường THPT Số Phù Cát - Sát trùng nước, tẩy trắng sợi, vải, giấy - Ngun liệu sản xuất nhiều hợp chất vơ hữu - SGK - Trong tự nhiên, ngun tố clo gồm đồng vị bền Cl (75,77%) Cl (24,23%) nên có ngun tử khối trung bình 35,5 - Tồn tự nhiên dạng hợp chất, chủ yếu muối clorua NaCl thấy dạng rắn gọi muối mỏ KCl có khống vật như: cacnalit KCl.MgCl2.6H2O xinvinít NaCl.KCl III Ứng dụng : - Sát trùng nước, tẩy trắng sợi, vải, giấy - Ngun liệu sản xuất nhiều hợp chất vơ hữu - SGK VI Trạng thái tự nhiên : - Trong tự nhiên, ngun tố clo gồm đồng vị bền Cl (75,77%) Cl (24,23%) nên có ngun tử khối trung bình 35,5 - Tồn tự nhiên dạng hợp chất, chủ yếu muối clorua NaCl thấy dạng rắn gọi muối mỏ KCl có khống vật như: cacnalit KCl.MgCl2.6H2O xinvinít NaCl.KCl V Điều chế : Ngun tắc điều chế clo oxi hố ion Cl- thành Cl2 Trong phòng thí nghiệm : - Clo điều chế tử HCl đặc Để oxi hố ion Cl- , cần chất oxi hố mạnh : MnO2 , KMnO4 , KClO3 , … Ngun tắc điều chế clo MnO2 + 4HCl →MnCl2 oxi hố ion Cl- thành Cl2 + Cl2 + 2H2O * Trong PTN: MnO2 + 4HCl →MnCl2 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + Cl2 + 2H2O + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2O Trong cơng nghiệp : * Trong CN: - Clo sản xuất - Clo sản xuất phương pháp điện phân dung -6- GV: Hồ Quốc Bảo Chương 5: NHĨM HALOGEN Giáo án 10 NC phương pháp điện phân dung dịch NaCl bảo hồ có màng ngăn 2NaCl +2H2O → H2 + Cl2 + 2NaOH - Trong cơng nghiệp, clo sản xuất sản phẩm phụ cơng nghiệp sản xuất xút điện phân dd NaCl có màng ngăn dịch NaCl bảo hồ có màng ngăn 2NaCl +2H2O → H2 + Cl2 + 2NaOH - Trong cơng nghiệp, clo sản xuất sản phẩm phụ cơng nghiệp sản xuất xút điện phân dd NaCl có màng ngăn Hoạt động X: Cũng cố Câu 1: Phản ứng khí Cl2 với khí H2 xãy điều kiện sau ? A/ Nhiệt độ thấp 00C B/ Trong bóng tối, nhiệt độ thường 250C C/ Trong bóng tối D/ Có chiếu sáng Câu 2: Cho hỗn hợp A gồm Fe(56) Mg(24) vào dung dịch HCl vừa đủ 4,48lít hydro(đktc) Mặt khác A tác dụng vừa đủ với 5,6lít clo (đktc) % khối lượng Mg A là: A) 57% B) 70% C) 43% D) 30% Câu 3: Phản ứng sau dùng điều chế khí clo cơng nghiệp A/ MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O B/ 2KMnO4 + 16 HCl  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O dienphan   → 2NaOH + H2 + Cl2 C/ NaCl + H2O  co mang ngan D/ a,b,c Câu 4: Hố chất sau dùng để điều chế khí clo cho tác dụng với axit HCl: A/ MnO2, NaCl B/ KMnO4, NaCl C/ KMnO4, MnO2 D/ NaOH IV DẶN DỊ: - Về nhà làm tập SGK Xem trước V RÚT KINH NGHIỆM: Trường THPT Số Phù Cát -7- GV: Hồ Quốc Bảo Chương 5: NHĨM HALOGEN Bài 31: Tiết 49, 50 Ngày soạn : Ngày dạy : Giáo án 10 NC HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIĐRIC I./ Mục đích u cầu: Về kiến thức: _Cấu tạo phân tử HCl _T/c vật lí hidro clorua, tan nhiều nước tạo thành dd axit clohidric _dd HCl có tính khử _Phương pháp đ/c axit clohidric PTN CN _T/c vật lí ứng dụng muối clorua, phản ứng đặc trưng muối clorua Về kỹ năng: _Dự đốn, kiểm tra, kết luận tính chất HCl _Viết pthh chứng minh t/c hh HCl _Phân biệt ion Cl– với hợp chất khác _Giải tập có liên quan Về tư tưởng: _Có hứng thú học tập hóa học _Có tinh thần trách nhiệm thân, gia đình xã hội II./ Chuẩn bị: Giáo viên: Giáo án hệ thống câu hỏi học tập Học sinh: Xem trước học Phương pháp: Đàm thoại III./ Tiến trình dạy học: Hoạt động: Ổn định lớp, kiểm tra củ _Nêu tính chất vật lí clo? Cho biết tính chất hóa học đặc trưng clo, viết pt minh họa? Nêu mơ số ứng dụng clo? Tại tự nhiên clo khơng tồn dạng đơn chất? TG Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học sinh Nội dung * Hoạt động I: GV làm thí nghiệm biểu diễn điều chế khí hiđroclorua thử tính tan - u cầu HS quan sát thí nghiệm điều chế hiđro clorua thử tính tan nó, rút kết luận tính chất lí hiđro clorua? - Hiđro clorua chất khí, khơng màu, mùi xốc , nặng khơng khí Trong khơng khí ẩm tạo thành hạt nhỏ sương mù - Hiđro clorua hố lỏng – 85,10C , hố rắn –114,20C Rất độc * Thí nghiệm tính tan hiđro clorua : - Hiện tượng: Nước cốc theo ống phun vào bình thành tia nước có màu đỏ - Giải thích: Do khí hiđro clorua tan nhiều nước làm giảm áp suất bình nước bị hút vào bình I Tính chất vật lí : - Hiđro clorua chất khí, khơng màu, mùi xốc , nặng khơng khí Trong khơng khí ẩm tạo thành hạt nhỏ sương mù - Hiđro clorua hố lỏng – 85,10C , hố rắn –114,20C Rất độc - Thí nghiệm tính tan hiđro clorua : Lấy bình thuỷ tinh suốt nạp đầy khí hiđro clorua, đậy bình nút cao su có ống thuỷ tinh vuốt nhọn xun qua nhúng đầu ơng thuỷ tinh vào cốc thuỷ tinh chứa nước có pha vài giọt dung dung Trường THPT Số Phù Cát -8- GV: Hồ Quốc Bảo Chương 5: NHĨM HALOGEN Giáo án 10 NC Q tímchuyển thành màu đỏ chứng tỏ dung dịch có axit Như vậy, khí hiđro clorua tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit - Cho HS quan sát bình đựng dd - Dung dịch axit clohiđoric HCl đặc, quan sát GV mở nút đặc chất lỏng khơng màu, bình, rút nhận xét tính chất mùi xốc, “bốc khối” vật lí dd HCl ? khơng khí ẩm - GV nhận xét, bổ sung thêm : + Nồng độ dung dịch HCl lớn 37% + Dung dịch HCl đẳng phí có nồng độ 20,2% , sơi 1100C * Hoạt động II: _GV thơng báo : khí hiđro clorua HS nghe giảng khơ khơng thể nhiều tính chất thường thấy dung dịch axit Vd: khơng làm đỏ giấy q tím, khơng phản ứng với CaCO3 ,… Dung dịch hiđo clorua benzen có tính chất tương tự _HS thảo luận nhóm: _Thảo luận nhóm Trong dãy chất đây, dãy gồm chất tác dụng với dd HCl: A Fe2O3 , KMnO4 , Cu ; B Fe , CuO , Ba(OH)2 ; C CaCO3 , H2SO4 , Mg(OH)2 ; D AgNO3 , MgCO3 , BaSO4 ; Viết ptpứ xảy ? - Nhận xét - Axit clohiđric tham gia vào phản ứng oxi hố – khử đóng vai trò : a Chất oxi hố ; b Chất khử ; Với trường hợp đó, nêu thí dụ để minh hoạ? - Nhận xét * Hoạt động III: Trường THPT Số Phù Cát dịch quỳ màu tím - Hiện tượng : Nước cốc theo ống phun vào bình thành tia nước có màu đỏ - Giải thích : Do khí hiđro clorua tan nhiều nước làm giảm áp suất bình nước bị hút vào bình Q tím chuyển thành màu đỏ chứng tỏ dung dịch có axit Như vậy, khí hiđro clorua tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit - Dung dịch axit clohiđoric đặc chất lỏng khơng màu, mùi xốc, “bốc khối” khơng khí ẩm II Tính chất hố học: Dung dịch hiđro clorua nước (dung dịch axít clohiđric) dung dịch axít mạnh Có tính chất chung cũa axit: làm đỏ quỳ tím, tác dụng với bazơ, oxit bazơ, tác dụng với muối, tác dụng với kim loại Vd: 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 Ngồi ra, dd HCl thể + 2H2O tính khử tác dụng với CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O chất oxi hố mạnh CaCO3 + 2HCl → CaCl2 VD : + CO2 + H2O K2Cr2O7 + 14HCl → 3Cl2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O Ngồi ra, dd HCl thể tính khử tác dụng với chất oxi hố mạnh VD : K2Cr2O7 + 14HCl → 3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O III Điều chế: Trong phòng thí nghiệm: NaCl trạng thái rắn H2SO4 NaCl + H2SO4 → NaHSO4 -9- GV: Hồ Quốc Bảo Chương 5: NHĨM HALOGEN Giáo án 10 NC - GV treo hình 5.5 điều chế khí phải đậm đặc: hiđro clorua từ NaCl dd NaCl + H2SO4 → NaHSO4 H2SO4 đặc (pp sunfat) ; + HCl + Điều kiện trạng thái 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 chất tham gia pứ? + 2HCl + Cách thu khí HCl? (dựa vào tính tan khí HCl, tỉ khối HCl khơng khí) H2 + Cl2 → 2HCl - u cầu HS quan sát phân + Khí H2 Cl2 dẩn tích sơ đồ tổng hợp axit HCl chiều, trộn lẫn tước cơng nghiệp (hình 5.6 phản ứng lấy dư khí SGK), rút nhận xét? H2 (tránh nổ) H2 + Cl2 toả nhiều nhiệt, tỉ lệ 1:1 pứ xảy mạnh gây nổ + Hấp thụ khí HCl theo phương pháp ngược dòng * Hoạt động IV: - u cầu HS dùng bảng tính tan, rút nhận xét ? - Muối clorua dễ bay - Ứng dụng cũa muối clorua? - HS thảo luận nhóm : Có bình khơng dán nhãn, bình chứa dd sau: HCl , HNO3 , KCl , KNO3 Hãy trình bày pp hố học phân biệt dd chứa bình Chuẩn bị hố chất để HS kiểm chứng lại - Nhận xét, bổ sung Trường THPT Số Phù Cát + HCl 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl Trong cơng nghiệp: a Sản xuất axit clohiđric từ NaCl H2SO4 đặc, phương pháp gọi phương pháp sunfat b Phương pháp tổng hợp: H2 + Cl2 → 2HCl Hình vẽ SGK (hình 5.6) trang 128 + Khí H2 Cl2 dẩn chiều, trộn lẫn tước phản ứng lấy dư khí H2 (tránh nổ) H2 + Cl2 toả nhièu nhiệt, tỉ lệ 1:1 pứ xảy mạnh gây nổ + Hấp thụ khí HCl theo phương pháp ngược dòng - Đa số dễ tan nước, trừ: AgCl, PbCl2, CuCl, Hg2Cl2, (riêng PbCl2 tan nhiều nước nóng) - Một số muối clorua dễ bay nhiệt độ cao: CuCl2, FeCl3 , … - Muối clorua có nhiều ứng dụng quan trọng: + NaCl làm muối ăn, ngun liệu sản xuất + KCl làm phân bón + ZnCl2 chống mục gỗ, bơi lên bề mặt kim loại trước hàn + AlCl3 làm chất xúc tác, … IV Muối axit clohidric Nhận biết ion clorua Muối axit clohiđric: - Đa số dễ tan nước, trừ: AgCl, PbCl2, CuCl, Hg2Cl2, (riêng PbCl2 tan nhiều nước nóng) - Một số muối clorua dễ bay nhiệt độ cao: CuCl2, FeCl3 , … - Muối clorua có nhiều ứng dụng quan trọng : + NaCl làm muối ăn, ngun liệu sản xuất + KCl làm phân bón + ZnCl2 chống mục gỗ, bơi lên bề mặt kim loại trước hàn _Thảo luận nhóm, đưa + AlCl3 làm chất xúc tác, … phương pháp nhận biết _Kiểm chứng thí Nhận biết ion clorua: _Dùng dung dịch AgNO3 làm nghiệm thuốc thử để nhận biết ion clorua, tượng kết tủa trắng AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 - 10 - GV: Hồ Quốc Bảo Chương 5: NHĨM HALOGEN Giáo án 10 NC Bài 35: Tiết 58 Ngày soạn Ngày dạy BROM : : I Mục đích yêu cầu: Học sinh biết: - Trạng thái tự nhiên, phương pháp điều chế tính chất hóa học Brom - Phương pháp điều chế, tính chất số hợp chất Brom Học sinh hiểu: - Brom phi kim có tính oxi hóa mạnh yếu flo clo, gặp chất oxi hóa mạnh thể tính khử Học sinh vận dụng: - So sánh hợp chất với hidro, với oxi clo brom - Viết phương trình minh họa cách tính chất hóa học brom II Chuẩn bò: Giáo viên: - Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm hóa chất: oxi hóa I– Br2 Học sinh: - Xem trước bài, học thuộc cũ III Tiến trình dạy học: TG Hoạt động Thầy Hoạt động Trò Hoạt động 1: Kiểm tra - Viết phương trình phản ứng - Học sinh kiểm tra chứng minh Flo phi kim mạnh clo? Hoạt động 2: - Nghiên cứu SGK cho biết - Trong tự nhiên brom tồn hàm lượng Brom tự dạng hợp chất, chủ yếu nhiên, dạng tồn tại? muối bromua kali, natri, magie nước biển , hồ, Hàm lượng brom tự nhiên clo flo - Phương pháp điều chế brom? - Oxi hóa ion Br– nước biển Cl2 2NaBr + Cl2  2NaCl Hoạt động 3: + Br2 Brom (Z = 35) KH: Br - Viết cấu hình brom? Trạng thái tồn brom – Cấu hình: [Ar] 3d104s24p5 dự đốn tính chất hóa học - Bình thường brom chất brom? lỏng màu nâu đỏ, dễ bay hơi, độc, dính vào da gây bỏng nặng - Brom thuộc nhóm halogen nên có tính oxi hóa mạnh yếu clo, flo Trường THPT Số Phù Cát - 21 - Nội dung I Trạng thái thiên nhiên Điều chế: Trạng thái thiên nhiên - Trong tự nhiên brom tồn dạng hợp chất, chủ yếu muối bromua kali, natri, magie nước biển , hồ, Hàm lượng brom tự nhiên clo flo Điều chế - Oxi hóa ion Br– nước biển Cl2 2NaBr + Cl2  2NaCl + Br2 II Tính chất Ứng dụng: Tính chất - Bình thường brom chất lỏng màu nâu đỏ, dễ bay hơi, độc, dính vào da gây bỏng nặng - Brom thuộc nhóm halogen chất oxi hóa mạnh clo Brom oxi hóa GV: Hồ Quốc Bảo Chương 5: NHĨM HALOGEN - Cho HS tiến hành thí nghiệm brom tác dụng với dung dịch KI Quan sát giải thích tượng - Viết phương trình phản ứng minh họa? cho biết vai trò chất phản ứng? TB: Khi cho brom tác dụng với chất oxi hóa mạnh brom thể tính khử Hãy viết phương trình phản ứng brom với clo nước biết brom bị oxi hóa đến số oxi hóa +5 Giáo án 10 NC - Tiến hành làm thí nghiệm - Hiện tượng: dung dịch màu vàng chuyển sang nâu Do Br2 đẩy I– khỏi dung dịch Br2 + 2KI  2KBr + I2 - Brom chất oxi hóa, oxi hóa I– thành I2 làm cho dung dịch có màu nâu Br2 + 5Cl2 + 6H2O  2HBrO3 + 10HCl Axit bromic Hoạt động 4: - So sánh khả phản ứng - Brom chất oxi hóa mạnh brom clo? yếu clo mạnh hơm iot - Brom thể tính khử tác dụng với chất oxi hóa mạnh - Nghiên cứu SGK cho - Dùng chế tạo dược phẩm, biết ứng dụng brom? phẩm nhuộm - Dùng chế tạo bạc bromua nhạy cảm ánh sáng dùng phim ảnh Hoạt động 5: - Có thể điều chế HBr - Tính khử Br– mạnh phản ứng NaBr + H2SO4 đ,n Cl– nên khơng thể điều chế khơng? HBr từ phản ứng NaBr với H2SO4 đ,n HBr điều chế cách thủy phân PBr3 PBr3 + 3H2O  H3PO3 + 3HBr - Tính chất HBr? - HBr chất khí khơng màu, bốc khói khơng khí ẩm, dễ tan nước Khi tan nước tạo thành dung dịch axit mạnh ( mạnh HCl) - So sánh HBr với HCl? - Tính khử HBr mạnh HCl HBr khử H2SO4 thành SO2 2HBr + H2SO4  Br2 + SO2 + H2O - Tính chất dung dịch HBr? - Dung dịch HBr khơng màu Trường THPT Số Phù Cát - 22 - nhiều kim loại, phản ứng tỏa nhiệt với hidro, đun nóng brom phản ứng gây nổ H2 + Br2  2HBr ∆H= –71,98 kJ 2Al + 3Br2  2AlBr3 Br2 + H2O  HBr + HbrO - Brom oxi hóa ion I–: Br2 + 2KI  2KBr + I2 - Brom thể tính khử tác dụng với chất oxi hóa mạnh: Br2 + 5Cl2 + 6H2O  2HBrO3 + 10HCl Axit bromic Ứng dụng - Dùng chế tạo dược phẩm, phẩm nhuộm - Dùng chế tạo bạc bromua nhạy cảm ánh sáng dùng phim ảnh III Một số hợp chất brom Hidro bromua axit bromhidric - Điều chế: Thủy phân PBr3 PBr3 + 3H2O  H3PO3 + 3HBr - Tính chất: HBr chất khí khơng màu, bốc khói khơng khí ẩm, dễ tan nước Khi tan nước tạo thành dung dịch axit mạnh ( mạnh HCl) - Tính khử HBr mạnh HCl HBr khử H2SO4 thành SO2 2HBr + H2SO4  Br2 + SO2 + H2O - Dung dịch HBr khơng màu để lâu khơng khí trở nên màu vàn nâu bị oxi hóa 4HBr + O2  2H2O + 2Br2 GV: Hồ Quốc Bảo Chương 5: NHĨM HALOGEN - Ứng dụng muối HBr? - Dựa vào SGK nêu vài hợp chất chứa oxi brom ? - Số oxi hóa brom hợp chất trên? TB: Tính bền, tính oxi hóa, tính axit hợp chất brom yếu hơp chất clo tương ứng Hoạt động 6: Củng cố - Viết ptpư chứng minh Brom chất oxi hóa mạnh tính oxi hóa bom yếu clo? Giáo án 10 NC để lâu khơng khí trở nên màu vàn nâu bị oxi hóa 4HBr + O2  2H2O + 2Br2 - Muối axit brom hidric, AgBr sử dụng nhiều, chất bị phân hủy gặp ánh sáng 2AgBr  2Ag + Br2 - Axit hipobromơ HBrO Br2 + H2O  HBr + HBrO - Axit bromơ HBrO2 - Axit bromic HBrO3 - Axit pebromic HBrO4 - Trong hợp chất brom có số oxi hóa: –1; +1; +3; +5; +7 - Muối axit brom hidric, AgBr sử dụng nhiều, chất bị phân hủy gặp ánh sáng 2AgBr  2Ag + Br2 Hợp chất chứa oxi brom - Axit hipobromơ HBrO Br2 + H2O  HBr + HBrO - Axit bromic HBrO3 - Axit bromơ HBrO2 - Axit pebromic HBrO4 - Brom thể tính khử tác dụng với chất oxi hóa mạnh Br2 + 5Cl2 + 6H2O  2HBrO3 + 10HCl IV DẶN DỊ: - Về nhà làm tập Sách Bài tập Hóa học 10 Xem trước V RÚT KINH NGHIỆM Trường THPT Số Phù Cát - 23 - GV: Hồ Quốc Bảo Chương 5: NHĨM HALOGEN Giáo án 10 NC Bài 36: Tiết 59 Ngày soạn Ngày dạy IOT : : I Mục đích yêu cầu: Học sinh biết: - Trạng thái tự nhiên, phương pháp đ/c t/c hóa học iot hợp chất chứa iot - Phương pháp nhận biết iot hợp chất chứa iot - Ứng dụng Iot thực tế Học sinh hiểu: - Iot có tính oxi hóa yếu halogen khác - Iot có tính khử mạnh halogen khác - Ảnh hưởng iot đến mơi trường Học sinh vận dụng: - So sánh hợp chất với hidro, với oxi clo brom - Viết phương trình minh họa cách tính chất hóa học iot II Chuẩn bò: Giáo viên: - Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm hóa chất: Thăng hoa iot, nhận biết iot hồ tinh bột, ancol Học sinh: - Xem trước bài, học thuộc cũ III Tiến trình dạy học: TG Hoạt động Thầy Hoạt động Trò Hoạt động 1: Kiểm tra - Giống nhau: có tinh - So sánh tính chất hóa học axit axit bromhidric với axit Khác nhau: Từ HF đến flohidric axit clohidric? HBr tính axit, tính khử tăng 2HBr + H2SO4  Br2 + SO2 + H2O Dung dịch HF có tính chất ăn mòn thủy tinh Hoạt động 2: 4HF + SiO2  SiF4 + 2H2O - Nghiên cứu SGK cho biết - Trong tự nhiên iot tồn trạng thái thiên nhiên iot? chủ yếu dạng hợp chất với hàm lượng thấp (rong biển, tuyến giáp người, nước biển) - Vai trò iot đời - Nếu thiếu iot, người sống? bị bệnh bứu cổ phát triển trí não - Ngun tắc điều chế iot? - Ngun tắc điều chế iot oxi hóa I– hợp chất thành I2 Cl2 + 2NaI  2NaCl + I2 Hoạt động 3: - Cho hs quan sát tinh thể iot, - Bình thường iot tồn Trường THPT Số Phù Cát - 24 - Nội dung I Trạng thái thiên nhiên Điều chế: 1/ Trạng thái thiên nhiên - Trong tự nhiên, hàm lượng iot so với halogen khác, chủ yếu tồn dạng hợp chất - Iot tồn chủ yếu lồi rong biển, nước biển tuyến giáp người Con người thiếu iot bị bệnh bứu cổ 2/ Điều chế - Ngun tắc điều chế iot oxi hóa I– hợp chất thành I2 Cl2 + 2NaI  2NaCl + I2 GV: Hồ Quốc Bảo Chương 5: NHĨM HALOGEN u cầu hs nhận xét - Tiến hành thí nghiệm đun nóng chén sứ chứa iot, bên có đặc phễu thủy tinh Cho hs quan sát nhận xét - Tiến hành thí nghiệm hòa tan iot vào nước ancol Cho hs quan sát nhận xét - Thí nghiệm: nhỏ vài giọt cồn iot vào hồ tinh bột? Hs quan sát nhận xét Giáo án 10 NC dạng tinh thể màu tím đen, lấp lánh - Khi đun nóng iot biến đổi thành ngưng tụ thành phiểu - Giải thích: Iot khơng nóng chảy mà biến đổi trực tiếp sang hể hơi, gặp lạnh ngưng tụ lại thành tinh thể, khơng qua thể lỏng Và tượng gọi thăng hoa iot - Iot tan nước, tan nhiều dung mơi hữu như: ancol etylic, xăng, benzen, clorofom… - Hồ tinh bột chuyển thành màu xanh => hồ tinh bột thuốc thử iot ngược lại - Iot chất oxi hóa mạnh yếu halogen khác 2Al + 3I2  2AlI3(xt H2O) - Ngồi iot có tính oxi hóa halogen khác Hãy viết phương trình phản ứng minh họa? - TB: Iot chất oxi hóa mạnh brom H2(k) + I2(r) 2HI (k) ∆H = 51,88 kJ > - Nêu ứng dụng iot? - Làm thuốc xát trùng, thuốc chữa bệnh,… Hoạt động 4: - Dựa vào quy luật biến đổi - HI bền, có tính khử HX (X halogen) Hãy mạnh, dd HI có tính axit cho biết tính chất HI? Viết mạnh so với dd HX phương trình minh họa? khác 2HI  H2 + I2 (ở 300oC) HI + H2SO4  4I2 + H2S + 4H2O 2HI + FeCl3  2FeCl2 + I2 + 2HCl II Tính chất Ứng dụng: 1/ Tính chất - Ở điều kiện bình thường iot tinh thể màu tím đen, lấp lánh Iot khơng nóng chảy mà biến thành màu tim đun nóng áp suất khí kết tinh thành tinh thể gặp lạnh Hiện tượng gọi thăng hoa - Iot tan nước, tan nhiều dung mơi hữu như: ancol etylic, xăng, benzen, clorofom… - Iot phản ứng màu với hồ tinh bột (màu xanh) => nhận biết iot hợp chất chứa iot - Iot chất oxi hóa mạnh yếu halogen khác 2Al + 3I2  2AlI3 (xt H2O) - Ở nhiệt độ cao, I2 oxi hóa H2, phản ứng thu nhiệt H2(k) + I2(r) 2HI (k) 2/ Ứng dụng - Trong y tế - Phòng chữa bệnh bứu cổ: muối iot (KI, KIO3) III Một số hợp chất iot 1/ Hidro iotua axit iothidric - HI bền với nhiệt độ 2HI  H2 + I2 (ở 300oC) - Dễ tan nước tạo thành dd axit iothidric, axit mạnh ( HCl HBr) - HI có tính khử mạnh, mạnh HBr HI + H2SO4  4I2 + H2S + 4H2O 2HI + FeCl3  2FeCl2 + I2 + 2HCl 2/ Một số hợp chất khác - Một số hợp chất khác - Muối iotua: NaI, KI, CaI2, - Muối iotua đa số tan iot? Cho ví dụ? Xác định số - Các axit có chứa iot: HIO, nước, số khóa tan có oxi hóa iot hợp chất? HIO2, HIO3,… màu: AgI, PbI2 màu vàng I– thể - Trong hợp chất iot thường tính khử: có số oxi hóa dương: –1, 2NaI + Cl2  2NaCl + I2 Trường THPT Số Phù Cát - 25 - GV: Hồ Quốc Bảo Chương 5: NHĨM HALOGEN Giáo án 10 NC +1, +3,+5, +7 2NaI + Br2  2NaBr + I2 - I– có tính khử mạnh tính - Tương tự halogen khác, iot oxi hóa yếu: tạo nhiều chất có Cl2 + 2KI  2KCl + I2 chứa oxi, đa số thể số oxi Hoạt động 5:Củng cố hóa dương:–1; +1; +3; +5; +7 - So sánh tính oxi hóa tính - Iot có tính oxi hóa khử iot với halogen mạnh yếu khác? Ví dụ: halogen khác Và có tính khử tham gia với chất oxi hóa mạnh: 3I2 + 2Al  2AlI3 Br2 + 2NaI  2NaBr + I2 - Nhận xét tính chất I–? IV DẶN DỊ: - Về nhà làm tập Sách Bài tập Hóa học 10 Xem trước V RÚT KINH NGHIỆM Trường THPT Số Phù Cát - 26 - GV: Hồ Quốc Bảo Chương 5: NHĨM HALOGEN Bài 37: Tiết 60 Ngày soạn Ngày dạy Giáo án 10 NC LUYỆN TẬP CHƯƠNG : : I./ Mục đích u cầu: Về kiến thức: - Cấu tạo ngun tử, tính chất, ứng dụng halogen số hợp chất chúng - So sánh rút qui luật biến đổi tính chất halogen số hợp chất chúng Về kỹ năng: - Vận dụng lí thuyết chủ đạo cấu tạo nguyn tử, BTH cc nguyn tố hố học, lin kết hố học, phản ứng oxi hố – khử để giải thích tính chất cc halogen v hợp chất halogen - Viết ptpứ chứng minh cho tính chất cc halogen v hợp chất halogen Về tư tưởng: - Hiểu rỏ khắc sâu kiến thức halogen II./ Chuẩn bị: Giáo viên: Giáo án tranh ảnh, hệ thống câu hỏi Học sinh: Ơn tập kiến thức học Phương pháp: Đàm thoại nêu vấn đề III./ Tiến trình dạy học: Hoạt động: Ổn định lớp, kiểm tra sỉ số TG Hoạt động Gíao viên * Hoạt động I: - Viết cấu hình electron F, Cl, Br , I , rút nhận xét giốg nhau, khác ngun tố nhóm halogen ? - Nhận xét Hoạt động Học sinh F : [ He] 2s22p5 Cl : [Ne]3s23p5 Br : [Ar] 3d10 4s24p5 I : [Kr] 4d10 5s25p5 - Nhận xét : + Giống nhau: Lớp electron ngồi ngun tử halogen có electron, có cấu hình : ns2np5 + Khác nhau: Từ F đến I lớp ngồi xa hạt nhân hơn, lực hút hạt nhân lớp electron ngồi yếu Lớp electron ngồi cùng: Ở F khơng có d halogen khác có d trống * Hoạt động I : Trường THPT Số Phù Cát - 27 - Nội dung A Kiến thức cần nắm : I Cấu tạo ngun tử tính chất đơn chất halogen : Cấu hình electron ngun tử : - Flo, clo, brom iot có cấu hình electron ngun tử sau : F : [ He] 2s22p5 Cl : [Ne]3s23p5 Br : [Ar] 3d10 4s24p5 I : [Kr] 4d10 5s25p5 - Nhận xét : + Giống nhau: Lớp electron ngồi ngun tử halogen có electron, có cấu hình : ns2np5 + Khác nhau: Từ F đến I lớp ngồi xa hạt nhân hơn, lực hút hạt nhân lớp electron ngồi yếu Lớp electron ngồi cùng: Ở F khơng có d halogen khác có d trống GV: Hồ Quốc Bảo Chương 5: NHĨM HALOGEN Giáo án 10 NC - HS tra bảng ĐÂĐ rút Các halogen có độ âm điện Độ âm điện nhận xét biến đối ĐÂĐ lớn Trong nhóm, độ âm điện Các halogen có độ âm điện ngun tố halogen? giảm dần từ F đến I lớn Trong nhóm, độ âm điện giảm dần từ F đến I * Hoạt động III: Tính chất hố học : - u cầu HS lấy thí dụ a Halogen phi kim a Halogen phi kim tính oxi hố mạnh halogen: có tính oxi hố mạnh: Oxi có tính oxi hố mạnh: Oxi hố phản ứng kim loại, phi kim hố hầu hết kim loại, hầu hết kim loại, nhiều phi hợp chất? nhiều phi kim nhiều hợp kim nhiều hợp chất - nhận xét số oxi hố giải chất b Tính oxi hố giảm dần từ F thích chúng có tính oxi b Tính oxi hố giảm dần từ đến I hố mạnh? F đến I c Flo khơng thể tính khử, - Nêu biến đổi tính oxi hố từ c Flo khơng thể tính halogen khác F đến I , cho thí dụ, so sánh tính khử, halogen khác có tính khử tính khử tăng khử giải thích? thể tính khử tính khử dần từ F đến I - HS giải thích flo khơng tăng dần từ F đến I thể tính khử? (Làm việc theo nhóm) * Hoạt động IV: - Nêu tính chung HX dd HX? - HS cho biết từ HF đến HI tính chất biến đổi nào? - HS cho biết tnh1 chất đặc biệt dd HF ? - Nhận xét, bổ sung - Đổ dd AgNO3 vào dd: NaF, NaCl, NaBr , NaI thấy: A dd tạo kết tủa B Có dd tạo kết tủa dd khơng tạo kết tủa C Có dd tạo kết tủa dd khơng tạo kết tủa D Có dd tạo kết tủa dd khơng tạo kết tủa Tìm phương án chất khí Chúng dễ tan nước tạo dd axit halogenhiđric - HF axit yếu, ăn mòn thuỷ tinh Các axit halogenhiđric khác axit mạnh tính aixt tăng dần: HCl< HBr < HI - Chỉ oxi hố ion F – dòng điện Còn ion Cl - , Br - ,I – bị oxi hố tác dụng với chất oxi hố mạnh Tính khử tăng dần từ HCl đến HI - Dd AgNO3, dd florua khơng tác dụng; dd clorua tạo kết tủa AgCl trắng; dd bromua tạo kết tủa AgBr màu vàng nhạt; dd iotua tạo kết tủa AgI màu vàng Đáp án : B * Hoạt động V : - HS viết so cơng thức Trong hợp chất có oxi Trường THPT Số Phù Cát - 28 - II Hợp chất halogen : Hiđro halogenua axit halogenhiđric : - HF HCl HBr HI,ở nhiệt độ thường chất khí Chúng dễ tan nước tạo dd axit halogenhiđric - HF axit yếu, ăn mòn thuỷ tinh Các axit halogen hiđric khác axit mạnh tính aixt tăng dần: HCl < HBr < HI - Chỉ oxi hố ion F – dòng điện Còn ion Cl -, Br -, I – bị oxi hố tác dụng với chất oxi hố mạnh Tính khử tăng dần từ HCl đến HI - Dd AgNO3, dd florua khơng tác dụng; dd clorua tạo kết tủa AgCl trắng; dd bromua tạo kết tủa AgBr màu vàng nhạt; dd iotua tạo kết tủa AgI màu vàng Hợp chất có oxi halogen: Trong hợp chất có oxi halogen, ngun tố Cl, Br, I, có số oxi hố dương; ngun tố flo có số oxi hố – GV: Hồ Quốc Bảo Chương 5: NHĨM HALOGEN hợp chất có oxi clo, brom nhận xét số oxi hố halogen hợp chất - Viết pt đ/c nước gia – ven, clorua vơi, kaliclorat Lưu ý HS số oxi hố F OF2 - Nhắc lại pp đ/c F2 Cl2, Br2, I2 Nhận xét, bổ sung * Hoạt động V : Cho HS làm việc theo nhóm Bài 1: Có ba bình khơng ghi nhản, bình đựng dung dịch NaCl, NaBr NaI Chỉ dùng hai thuốc thử (khơng dùng AgNO3), làm để xác định dung dịch chứa bình? Viết phương trình hố học Giáo án 10 NC halogen, ngun tố Cl, Br, I , có số oxi hố dương ; ngun tố flo có số oxi hố –1 - F2: Điện phân hổn hợp KF HF - Cl2: Cho axit HCl đặc tác dụng với chất oxi hố mạnh như: MnO2, KMnO4,…; Điện phân dd NaCl có màng ngăn - Br2: Dùng clo để oxi hố ion Br – NaBr, KBr (có nước biển) thành Br2 I2: Tách NaI từ rong biển, sau oxi hố ion I – NaI thành I2 Dùng dung dịch brom cho vào dung dịch, nhận bình đựng dung dịch NaI nhờ chuyển màu nâu sẩm : Br2 + 2NaI → 2NaBr + I Hai dung dịch lại NaCl NaBr dùng nước clo , nhận dung dịch NaBr dung dịch chuyển sang màu vàng : Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br * Hoạt động VII : Làm việc theo nhóm Cho biết tên chất A, B, C biết chúng tham gia phản ứng ghi sơ đồ sau Biết A chất khí điều kiện tiêu chuẩn A + H2 → B A + H2O  B + C A + H2O + SO2 → B + … C → B + … Trường THPT Số Phù Cát III Phương pháp điều chế halogen : - F2: Điện phân hổn hợp KF HF - Cl2: Cho axit HCl đặc tác dụng với chất oxi hố mạnh như: MnO2, KMnO4,…; Điện phân dd NaCl có màng ngăn - Br2: Dùng clo để oxi hố ion Br – NaBr, KBr (có nước biển) thành Br2 I2 : Tách NaI từ rong biển, sau oxi hố ion I – NaI thành I2 B Bài tập Bài : Có ba bình khơng ghi nhản, bình đựng dung dịch NaCl, NaBr NaI Chỉ dùng hai thuốc thử (khơng dùng AgNO3), làm để xác định dung dịch chứa bình? Viết phương trình hố học Giải Dùng dung dịch brom cho vào dung dịch, nhận bình đựng dung dịch NaI nhờ chuyển màu nâu sẩm: Br2 + 2NaI > 2NaBr + I2 Hai dung dịch lại NaCl NaBr dùng nước clo, nhận dung dịch NaBr dung dịch chuyển sang màu vàng: A Cl2 ; B HCl ; Clà Cl2 + 2NaBr > 2NaCl + Br2 Bài : Cho biết tên HClO Các phương trình hố học : chất A, B, C biết chúng Cl2 + H2 → 2HCl Cl2 + H2O  HCl + HClO Cl2+ 2H2O + SO2  2HCl + H2SO4 2HClO → 2HCl + O2 - 29 - tham gia phản ứng ghi sơ đồ sau Biết A chất khí điều kiện tiêu chuẩn A + H2 → B A + H2O  B + C A + H2O + SO2 → B + … C → B + … GV: Hồ Quốc Bảo Chương 5: NHĨM HALOGEN Giáo án 10 NC Hãy viết phương trình hố học đầy đủ phản ứng * Hoạt động VIII : làm việc theo nhóm Chia dung dịch nứoc brom có màu vàng thành phần Dẫn khí A khơng màu qua phần dung dịch màu Dẫn khí B khơng màu qua phần hai dung dịch sẫm màu Hãy cho biết khí A, B chất gì? Viết phương trình hố học * Hoạt động IX : Khi bị đun nóng, kaliclorat phân huỷ theo cách: a Tạo oxi kali clorua ; b Tạo kalipeclorat kaliclorua - Viết pthh - Tính xem có phần trăm khối lượng kaliclorat phân huỷ theo phản ứng a b, biết phân huỷ 73,5 g kaliclorat thu 33,5 g kaliclorat Hãy viết phương trình hố học đầy đủ phản ứng Giải A Cl2 ; B HCl ; Clà HClO Các phương trình hố học : Cl2 + H2 → 2HCl Cl2 + H2O  HCl + HClO Cl2 + 2H2O + SO2  2HCl + H2SO4 2HClO → 2HCl + O2 Khí A : SO2 SO2 + Br2 +2H2O → 2HBr + H2SO4 Khí B HI Br2 + 2HI > 2HBr + I2 2KClO3 → 2KCl + 3O2 4KClO3 → 3KClO4 + KCl Gọi số mol KClO3 phân huỷ theo a x, phân huỷ theo b y Ta có hệ phương trình: (x + y ).122,5 = 73,5 (x + 0,25y).74,5 = 33,5 Giải hệ ta có : x = 0,4 ; y = 0,2 %KClO3 = 66,67% %KClO3 = 33,33% Bài 3: Chia dung dịch nước brom có màu vàng thành phần Dẫn khí A khơng màu qua phần dung dịch màu Dẫn khí B khơng màu qua phần hai dung dịch sẫm màu Hãy cho biết khí A, B chất gì? Viết phương trình hố học Giải Khí A : SO2 SO2 + Br2 +2H2O → 2HBr + H2SO4 Khí B HI Br2 + 2HI > 2HBr + I2 Bài : Khi bị đun nóng, kaliclorat phân huỷ theo cách: a Tạo oxi kali clorua ; b Tạo kalipeclorat kaliclorua - Viết pthh - Tính xem có phần trăm khối lượng kaliclorat phân huỷ theo phản ứng a b, biết phân huỷ 73,5 g kaliclorat thu 33,5 g kaliclorat Giải 2KClO3 → 2KCl + 3O2 4KClO3 → 3KClO4 + KCl Gọi số mol KClO3 phân huỷ theo a x, phân huỷ theo b y Ta có hệ phương trình : (x + y ).122,5 = 73,5 (x + 0,25y).74,5 = 33,5 Trường THPT Số Phù Cát - 30 - GV: Hồ Quốc Bảo Chương 5: NHĨM HALOGEN Giáo án 10 NC Giải hệ ta có : x = 0,4 ; y = 0,2 * Hoạt động X: Thêm 78 ml dung dịch bạc nitrat 10% (khối lượng riêng 1,09 g/ml) vào dung dịch có chứa 3,88 g hổn hợp kali bromua natri iotua Lọc bỏ kết tủa Nước lọc phản ứng vừa đủ với 13,3ml dung dịch axit clohiđric nồng độ 1,5 mol/l Hãy xác định thành phần phần trăm khối lượng chất hổn hợp muối ban đầu tính thể tích hiđroclorua đktc cần dùng dể tạo lượng axit clohiđric dùng %KClO3 = 66,67% %KClO3 = 33,33% Số mol AgNO3: 0,05 mol Bài : Thêm 78 ml dung dịch Số mol HCl: 0,02 mol bạc nitrat 10% (khối lượng Pthh: AgNO3 + KBr → AgBr + KNO3 riêng 1,09 g/ml) vào dung dịch có chứa 3,88 g hổn hợp AgNO3 + NaI → AgI kali bromua natri iotua + NaNO3 Lọc bỏ kết tủa Nước lọc phản AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 ứng vừa đủ với 13,3ml dung Gọi số mol KBr, NaI dịch axit clohiđric nồng độ 1,5 hổn hợp x , mol/l Hãy xác định thành y phần phần trăm khối lượng Ta có : chất hổn hợp muối 119x + 150y = 3,38 ban đầu tính thể tích Theo pthh : hiđroclorua đktc cần dùng x + y + 0,02 = 0,05 dể tạo lượng axit clohiđric Giải hệ ta : dùng x = 0,02 ; y= 0,01 Giải %mKBr = 61,34% Số mol AgNO3 : 0,05 mol %mNaI = 38,66% Số mol HCl : 0,02 mol VHCl = 0,448 lít Pthh: AgNO3 + KBr → AgBr + KNO3 AgNO3 + NaI → AgI + NaNO3 AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 Gọi số mol KBr, NaI hổn hợp x , y Ta có : 119x + 150y = 3,38 Theo pthh : x + y + 0,02 = 0,05 Giải hệ ta : x = 0,02 ; y= 0,01 %mKBr = 61,34% %mNaI = 38,66% VHCl = 0,448 lít IV DẶN DỊ: - Về nhà làm tập Sách Bài tập Hóa học 10 chuẩn bị nội dung thực hành Xem trước V RÚT KINH NGHIỆM Trường THPT Số Phù Cát - 31 - GV: Hồ Quốc Bảo Chương 5: NHĨM HALOGEN Bài 38: Tiết 56 Ngày soạn Ngày dạy Giáo án 10 NC BÀI THỰC HÀNH SỐ 3: TÍNH CHẤT CỦA CÁC HALOGEN : : I./ Mục đích u cầu: Về kiến thức: _Biết mục đích, cách tiến hành thí nghiệm _Khắc sâu tính oxi hóa ngun tố nhóm halogen, so sánh số oxi hóa ngun tố nhóm halogen Về kỹ năng: _Sử dụng dụng cụ hóa chất an tồn, thành cơng thí nghiệm _Quan sát tượng thí nghiệm, giải thích viết ptpư Về tư tưởng: _Làm việc có khoa học, thảo luận nhóm _Có trách nhiệm thân gia đình II./ Chuẩn bị: Giáo viên: Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp, giá đở, ống hút nhỏ giọt Hóa chất: KClO3, HCl, dd I2, hồ tinh bột, dd Br2, dd Cl2, giấy màu, dd NaCl, dd NaBr, dd NaI Học sinh: Đọc trước nội dung thực hành Phương pháp:Đàm thoại, thí nghiệm kiểm chứng III./ Tiến trình dạy học: Hoạt động: Ổn định lớp, kiểm tra sỉ số, chia nhóm vào thực hành thí nghiệm TG Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học sinh Nội dung * Hoạt động I: _Nêu nội qui phòng thí nghiệm _Nghe hướng dẫn GV _Hướng dẫn tiến hành thí nghiệm Lưu ý điểm quan trọng làm thí nghiệm I Nội dung thí nghiệm cách tiến hành: 1/ Thí nghiệm 1: Điều chế clo Tính tẩy màu khí clo ầm: - Lắp ráp dụng cụ giống hình 5.9 Sau bóp nhẹ phần cao * Hoạt động II: su ống nhỏ giọt để dung _Cho học sinh tiến hành thí _Tiến hành làm thí nghiệm dịch HCl chảy xuống ống nghiệm theo hướng dẫn giáo viên nghiệm _Quan sát học sinh làm thí thứ tự SGK - Hiện tượng: Thấy có khí nghiệm màu vàng lục giấy màu ẩm _Sửa thao tác sai bị màu làm thí nghiệm Giải thích: KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2O Cl2 + H2O → HCl + HClO Thí nghiệm 2: So sánh tính oxi hố cùa clo, brom iot - Lấy ba ống nghiệm có ghi nhãn, mổi ống chứa dung dịch NaCl, NaBr Trường THPT Số Phù Cát - 32 - GV: Hồ Quốc Bảo Chương 5: NHĨM HALOGEN * Hoạt động III: _Cho hs Viết tường trình _Thu tường trình _Vệ sinh phòng TN _Nhận xét buổi thực hành Giáo án 10 NC NaI Nhỏ vào ống nghiệm vài giọt nước clo lắc nhẹ Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 - Làm lại thí nghiệm thay nước clo nước brom Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 - Làm lại thí nghiệm thay nước brom nước iot Khơng thấy tượng => Tính oxi hố Cl > Br2 > I2 Thí nghiệm 3: Tác dụng iot với hồ tinh bột Cho vào ống nghiệm hồ tinh bột Nhỏ giọt nước iot vào ống nghiệm Thấy hồ tinh bột hố xanh, để _Viết nộp tường trình cho nhận biết iot ta dùng hồ tinh GV bột _Vệ sinh phòng TN B Viết tường trình: _Nghe GV nhận xét, rút kinh nghiệm cho buổi thực hành sau IV DẶN DỊ: - Về nhà chuẩnn bị nội dung thí nghiệm Xem trước V RÚT KINH NGHIỆM Trường THPT Số Phù Cát - 33 - GV: Hồ Quốc Bảo Chương 5: NHĨM HALOGEN BÀI THỰC HÀNH SỐ 4: TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA HALOGEN Bài 39: Tiết 61 Ngày soạn Ngày dạy Giáo án 10 NC : : I./ Mục đích u cầu: Về kiến thức: _Biết cách tiến hành thí nghiệm, thành cơng _Tính chất axit clohidric, tính tẩy màu nước giaven Về kỹ năng: _Quan sát xảy tượng, viết ptpư _Tiến hành thí nghiệm an tồn, hiệu Về tư tưởng: _Có trách nhiệm thân gia đình _Thái độ tích cực, làm việc theo nhóm II./ Chuẩn bị: Giáo viên: Hóa chất: HCl, NaOH, CuSO4, CuO, CaCO3, Giaven, NaCl, NaBr, NaI, I2, Cl2, Br2 Dụng cụ: Giá đỡ, ống nghiệp, kẹp gỗ, ống hút nhỏ giọt,… Học sinh: Xem trước nội dung thực hành Phương pháp: Đàm thoại III./ Tiến trình dạy học: TG Hoạt động Gíao viên Hoạt động Học sinh Nội dung I/ Thí nghiệm 1: Tính axit axit clohidric _Lấy ống nghiệm: + Ống 1: Cu(OH)2 + Ống 2: CuO + Ống 3: CaCO3 + Ống 4: Zn _Cho dd HCl vào ống nghiệm, lắc nhẹ, quan sát _Tiến hành thí nghiệm tượng, giải thích viết theo hướng dẫn GV phương trình hóa học II/ Thí nghiệm 2: Tính tẩy màu nước Gia–Ven: _Cho vào ống nghiệm 1ml nước Giaven, bỏ tiếp miếng vải hay giấy màu vào ống nghiệm, để n thời gian, quan sát tượng, giải thích III/ Thí nghiệm 3: Bài tập thực nghiệm phân biệt dung dịch: _Mỗi nhóm có ống nghiệm _Thảo luận nhóm, tiến chứa: NaCl, NaBr, NaI, HCl * Hoạt động 1: Ổn định lớp, kiểm tra sỉ số, chia nhóm thực hành _Nghe GV hướng dẫn _Nêu nội qui phòng thí nghiệm _Hướng dẫn thao tác thí nghiệm * Hoạt động 2: _Cho học sinh tiến hành thí nghiệm _Quan sát cách tiến hành thí nghiệm HS, sửa sai thao tác thí nghiệm _Cho học sinh tiến hành tập thực nghiệm Trường THPT Số Phù Cát hành thí nghiệm nhận biết - 34 - GV: Hồ Quốc Bảo Chương 5: NHĨM HALOGEN Giáo án 10 NC _Học sinh thảo luận nhận biết ống nghiệm * Hoạt động 3: _Cho học sinh viết tường trình nộp tường trình _Viết nộp tường trình _Vệ sinh phòng thí nghiệm _Vệ sinh phòng TN _Nhận xét buổi thực hành _Nghe GV nhận xét IV DẶN DỊ: - Xem trước V RÚT KINH NGHIỆM Trường THPT Số Phù Cát - 35 - GV: Hồ Quốc Bảo [...]... : 32x + 71y = 24, 15 Giải hệ, ta được : x = 0,2 ; y = 0, 25 %mO = 26 ,5% %mCl = 73 ,5% %VO = 44,44% %VCl = 55 ,56 % IV DẶN DỊ: - Về nhà làm bài tập trong Sách Bài tập Hóa học 10 - Xem trước bài mới V RÚT KINH NGHIỆM: Trường THPT Số 2 Phù Cát - 17 - GV: Hồ Quốc Bảo Chương 5: NHĨM HALOGEN Giáo án 10 NC Bài 34: Tiết 57 Ngày soạn Ngày... phân huỷ 73 ,5 g kaliclorat thu được 33 ,5 g kaliclorat Giải 2KClO3 → 2KCl + 3O2 4KClO3 → 3KClO4 + KCl Gọi số mol KClO3 phân huỷ theo a là x, phân huỷ theo b là y Ta có hệ phương trình : (x + y ).122 ,5 = 73 ,5 (x + 0,25y).74 ,5 = 33 ,5 Trường THPT Số 2 Phù Cát - 30 - GV: Hồ Quốc Bảo Chương 5: NHĨM HALOGEN Giáo án 10 NC Giải hệ ta có : x = 0,4 ; y = 0,2 * Hoạt động X: Thêm 78 ml dung dịch bạc nitrat 10% (khối... KClO3 + 3H2O + KClO3 + 3H2O Điện phân dung dịch KCl Điện phân dung dịch KCl 25% ở nhiệt độ 700 C – 750 C 25% ở nhiệt độ 700 C – 750 C _Tính chất: _Tính chất: Chất rắn kết tinh , khơng Chất rắn kết tinh , khơng màu, màu, nóng chảy ở 356 0C nóng chảy ở 356 0C Tan nhiều Tan nhiều trong nước nóng trong nước nóng nhưng tan ít nhưng tan ít trong nước lạnh trong nước lạnh Vì thế, khi Vì thế, khi làm lạnh dung... 2s22p5 Cl : [Ne]3s23p5 Br : [Ar] 3d10 4s24p5 I : [Kr] 4d10 5s25p5 - Nhận xét : + Giống nhau: Lớp electron ngồi cùng của ngun tử các halogen có 7 electron, có cấu hình : ns2np5 + Khác nhau: Từ F đến I lớp ngồi cùng càng xa hạt nhân hơn, lực hút của hạt nhân đối với lớp electron ngồi cùng càng yếu hơn Lớp electron ngồi cùng: Ở F khơng có d ở các halogen khác có d còn trống GV: Hồ Quốc Bảo Chương 5: NHĨM... Chương 5: NHĨM HALOGEN electron nhận Nhận xét, bổ sung Giáo án 10 NC Al – 3e → Al3+ Mg –2e → Mg2+ Tổng số mol e nhường : 0,2*2 + 0,3*3 = 1,3 mol Phương trình nhận e: O2 + 4e → 2O2Cl2 + 2e -> 2ClTổng số mol e nhận là : 4x + 2y Theo ĐLBT electron , ta có : 4x + 2y = 1,3 Theo đề bài ta có : 32x + 71y = 24, 15 Giải hệ, ta được : x = 0,2 ; y = 0, 25 %mO = 26 ,5% %mCl = 73 ,5% %VO = 44,44% %VCl = 55 ,56 % Al... Cl2 + 2NaI  2NaCl + I2 GV: Hồ Quốc Bảo Chương 5: NHĨM HALOGEN u cầu hs nhận xét - Tiến hành thí nghiệm đun nóng chén sứ chứa iot, bên trên có đặc phễu thủy tinh Cho hs quan sát và nhận xét - Tiến hành thí nghiệm hòa tan iot vào nước và ancol Cho hs quan sát và nhận xét - Thí nghiệm: nhỏ vài giọt cồn iot vào hồ tinh bột? Hs quan sát và nhận xét Giáo án 10 NC dạng tinh thể màu tím đen, lấp lánh - Khi... nhau, khác nhau của các ngun tố trong nhóm halogen ? - Nhận xét Hoạt động của Học sinh F : [ He] 2s22p5 Cl : [Ne]3s23p5 Br : [Ar] 3d10 4s24p5 I : [Kr] 4d10 5s25p5 - Nhận xét : + Giống nhau: Lớp electron ngồi cùng của ngun tử các halogen có 7 electron, có cấu hình : ns2np5 + Khác nhau: Từ F đến I lớp ngồi cùng càng xa hạt nhân hơn, lực hút của hạt nhân đối với lớp electron ngồi cùng càng yếu hơn Lớp... trên thành phiểu - Giải thích: Iot khơng nóng chảy mà biến đổi trực tiếp sang hể hơi, khi gặp lạnh thì ngưng tụ lại thành tinh thể, khơng qua thể lỏng Và hiện tượng này gọi là sự thăng hoa của iot - Iot ít tan trong nước, tan nhiều trong dung mơi hữu cơ như: ancol etylic, xăng, benzen, clorofom… - Hồ tinh bột chuyển thành màu xanh => hồ tinh bột là thuốc thử của iot và ngược lại - Iot là chất oxi hóa... 2NaI + Cl2  2NaCl + I2 Trường THPT Số 2 Phù Cát - 25 - GV: Hồ Quốc Bảo Chương 5: NHĨM HALOGEN Giáo án 10 NC +1, +3, +5, +7 2NaI + Br2  2NaBr + I2 - I– có tính khử mạnh và tính - Tương tự các halogen khác, iot oxi hóa yếu: cũng tạo được nhiều chất có Cl2 + 2KI  2KCl + I2 chứa oxi, đa số thể hiện số oxi Hoạt động 5: Củng cố bài hóa dương:–1; +1; +3; +5; +7 - So sánh tính oxi hóa và tính - Iot có tính... mà biến thành hơi màu tim khi đun nóng ở áp suất khí quyển và kết tinh thành tinh thể khi gặp lạnh Hiện tượng này gọi là sự thăng hoa - Iot ít tan trong nước, tan nhiều trong dung mơi hữu cơ như: ancol etylic, xăng, benzen, clorofom… - Iot phản ứng màu với hồ tinh bột (màu xanh) => nhận biết iot và hợp chất chứa iot - Iot là chất oxi hóa mạnh nhưng yếu hơn các halogen khác 2Al + 3I2  2AlI3 (xt H2O) ... sinh F : [ He] 2s22p5 Cl : [Ne]3s23p5 Br : [Ar] 3d10 4s24p5 I : [Kr] 4d10 5s25p5 - Nhận xét : + Giống nhau: Lớp electron ngồi ngun tử halogen có electron, có cấu hình : ns2np5 + Khác nhau: Từ... sau : F : [ He] 2s22p5 Cl : [Ne]3s23p5 Br : [Ar] 3d10 4s24p5 I : [Kr] 4d10 5s25p5 - Nhận xét : + Giống nhau: Lớp electron ngồi ngun tử halogen có electron, có cấu hình : ns2np5 + Khác nhau: Từ... đề ta có : 32x + 71y = 24, 15 Giải hệ, ta : x = 0,2 ; y = 0, 25 %mO = 26 ,5% %mCl = 73 ,5% %VO = 44,44% %VCl = 55 ,56 % IV DẶN DỊ: - Về nhà làm tập Sách Bài tập Hóa học 10 - Xem trước V RÚT KINH NGHIỆM: