- Lập PTHH của các phản ứng oxi hoá khử bằng phương pháp thăng bằng electron- Giải một số bài tâp như xác định thành phần hổn hợp, xác định tên nguyên tố, bài tập về chất khí… III.. tro
Trang 1- Lập PTHH của các phản ứng oxi hoá khử bằng phương pháp thăng bằng electron
- Giải một số bài tâp như xác định thành phần hổn hợp, xác định tên nguyên tố, bài tập về chất khí…
III PHƯƠNG PHÁP :
Đàm thoại gợi mở
II CHUẨN BỊ :
Đề cương ôn tập
IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :
1 Kiểm tra : Kết hợp trong quá tình ôn tập
2 Bài mới :
Hoạt động của thầy Hoạt động của trò
Hoạt động 1 : Vào bài
Oân lại một số kiến thức đã học ở lớp 10
Hoạt động 2 : ôn lại kiến thức về cấu tạo nguyên
tử :
- Thành phần cấu tạo nguyên tử :
- Số lớp , phân lớp ?
- Cách viết cấu hình :
- Từ cấu hình vị trí và ngược lại ?
Vận dụng : Cho các nguyên tử sau :
Z= 7,11,15,35,18 , 24
a Viết cấu hình electron ?
b Xác định tính chất :
c Xác định vị trí trong BTH ?
Gv chỉnh lai kết quả cho đúng
Hoạt động 3 : ôn lại kiến thức về cân bằng phản
ưng oxi hoá khử
- Nhắc lại các bước cân bằng phản ưng oxi
hoá khử bằng phương pháp thăng bằng
electron ?
- Thế nào là chất khử , chất oxi hoá ? quá
trình khử , quá trình oxi hoá ?
Vận dụng :Cân bằng các phản ứng sau bằng
phương pháp thăng bằng electron
- Hs dựa vào các kiến thức đã học trả lời :
- Gồm 2 phần : vỏ và hạt nhân
*Vỏ : cấu tạo gồm những electron mang điện tíchâm , (e)
* Hạt nhân cấu tao gồm những hạt proton và nơtron
-Vỏ nguyên tử có 7 lớp electron có 4 phân lớp -Cách viết cấu hình dựa vào nguyên lí vững bền
- Vận dụng : Hs lần lượt lên bảng làm các ví dụ
- Hs nhắc lại 4 bước cân bằng phản ứng oxi hoá khử
* Loại đơn giản , loại có môi trường , loại có nhiều nguyên tố thay đổi số oxi hoá
* Chất khử , chất oxi hoá …
- Vận dụng : Hs lên bảng cân bằng các phản ứng
mà GV cho
Trang 2
Hoạt động 4 : Oân lại các kiến thức về phân nhóm
chính nhóm VI , VII
+ So sánh liên kết ion và liên kết cộng hoá trị ?
trong các chất sau, chất nào có liên kết ion, chất
nào có liên kết cộng hoá trị : NaCl, HCl, Cl2
+ So sánh các halogen,oxi, lưu huỳnh về đặc
điểm cấu tạo nguyên tử, liên kết hoá học, tính oxi
hoá khử
+ So sánh tính chất vật lí và tính chất hoá học của
HCl và H2SO4 ?
Bài 1 : Cho 12g hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng
với dd HCl 0,5M thu được 2,24l khí ( đkc)
a Xác định % khối lượng mỗi kim loại trong
hỗn hợp ?
b Tính thể tích HCl đã tham gia phản ứng ?
Bài 2 : Cho hỗn hợp gồm Mg và Al vào dd H2SO4
thu được 2,24 lit khí ( đkc) Nếu hỗn hợp trên cho
vào H2SO4 đặc nguội thì thu được 0,56 lit khí A
(đkc)
a Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn
hợp?
b Dẫn khí A vào 28g dd NaOH 15% Tính C
% các chất trong dd sau phản ứng ?
Bài 3: Hoà tan hoàn toàn 1,12 gam kim loại hoá
trị II vào dung dịch HCl thu được 0,448 lít khí ở
ĐKC Xác định tên kim loại ?
HS nhắc lại khái niệm về liên kết ion và liên kết cộng hoá trị, sau đó vận dụng
HS lập bảng so sánhNội dung Halogen Oxi-lưu huỳnhCác nguyên
tố
Vị trí trongBTHĐặc điểm e ngoài cùngTính chất của các đơn chấtHợp chất quan trọng
Ta có hệ phương trình :1,5x + y = 0,1
y= 0,025 => x =
mAl = , mMg =
% khối lượng
c tính nNaOH = lập tỉ lệ nNaOH / nSO2 =
muối tạo ra ?
Bài 3: PTHH: R + 2HCl RCl2 + H2
Theo PT số mol R bằng số mol H2=0, 44822, 4 =0,0200 mol
1,12
56,0( / )0,0200
kimloai
Trang 3
kim loại đã cho là Fe
3 Bài tập về nhà :
Bài 1 : đun nóng hỗn hợp gồm 1,2g Mg và 2,4g S ( không có không khí ) Sản phẩm đem hoà tan vào
18,25g dd HCl 25%
a Tính thể tích khí bay ra ở đkc ?
b Dẫn khí trên vào 30g dd NaOH 20% Tính C% các chất có trong dd sau phản ứng ?
Bài 2 : hoà tan 11g hỗn hợp gồm NaBr và NaCl thành dd Cho dd trên tác dụng vừa đủ với 127,5g dd
AgNO3 20%
a Tính khối lượng kết tủa tạo thành ?
b Tính C% các chất có trong dd thu được ?
Trang 4
CHƯƠNG I : SỰ ĐIỆN LI
I MỤC TIÊU :
1 Kiến thức :Học sinh biết khái niệm về sự điện li , chất điện li ,chất địên li mạnh và chất điện li yếu
2 Kỹ năng :Hs biết quan sát thí nghiệm đo , rút ra được một dung dịch hay một chất có dẩn điện được
hay không Viết phương trình điện li
II PHƯƠNG PHÁP :Trực quan sinh động , đàm thoại dẫn dắt
III CHUẨN BỊ : Dụng cụ thí nghiệm hình 1.1 SGK
IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :
1 Kiểm tra :
2 Bài mới :
Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung
Hoạt động 1 : Tại sao có những
dd dẫn điện và có những dd
không dẫn điện ?
Các axit , bazơ , muối hoà tan
trong nước xảy ra những hiện
tượng gì ?
Hoạt động 2 :
Hiện tượng điện li
- Gv lắp hệ thống thí nghiệm
như sgk
Hướng dẫn hs làm thí nghiệm
để phát hiện một chất có dẫn
điện hay không
Hoạt động 3 :
Nguyên nhân tính dẫn điện
- Đặt vấn đề : tại sao các dd axit
, bazơ , muối dẫn điện được ?
- Vậy trong dd axit , bazơ , muối
có những hạt mang điện tích
nào ?
-Gv bổ xung về chất điện li, sự
điện li
- Gv viết phương trình điện li
- Gv đưa ra một số ví dụ :
HNO3 , Ba(OH)2 , FeCl2 …
I Hiện tượng điện li :
1 Thí nghiệm :
- Dựa vào sự hướng dẫn , học sinh làm thí nghiệm -Nhận xét kết quả thí nghiệm :
* NaOH rắn , NaCl rắn ,
H2Ocất đèn không sáng
* Dd HCl , dd NaOH , dd NaCl : đèn sáng
-Hs nghiên cứu sgk để giải quyết vấn đề mà giáo viên đưa ra
Hs rút ra kết luận về nguyên nhân tính dẫn điện
-Hs lên bảng viết phương trình điện li :
HNO3 H+ + NO3
-Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH
-FeCl2 Fe2+ + 2Cl
- Làm như sự hướng dẫn của sgk
- Chất dẫn điện : các dd axit , bazơ , muối
- Chất không dẫn điện : H2O cất , NaOH khan , NaCl khan , các dd rượu etilic , đường , glyxerol
2 Nguyên nhân tính dẫn điện của các dd axit , bazơ và muối trong nước :
- Tính dẫn điện của các dd axit , bazơ , muối là do trong dd của chúng có các tiểu phân mang điện tích được
gọi là các ion
- Quá trìng phân li các chất trong
nước ra ion gọi là sự điện li
- Những chất tan trong nước phân li
ra ion gọi là chất điện li
- Sự điện li được biểu diễn bằng phương trình điện li
Trang 5
Hoạt động 4 :
Chứng minh chất điện li mạnh
và chất điện li yếu
- Gv hướng dẫn học sinh làm thí
nghiệm để phát hiện một dd
dẫn điện mạnh hay yếu
- Thế nào là chất điện li mạnh ?
- Gv lấy 3 ví dụ điển hình
( axit , bazơ , muối) : HNO3 ,
NaOH , NaCl …
- Viết phương trình điện li ?
Nhận xét phương trình điện
li?
Gv nêu vấn đề : Tại sao có dd
dẫn điện mạnh và dd dẫn điện
yếu ?
- Thế nào là chất điện li yếu ?
- Cho một số ví dụ về chất điện
li yếu ?
- Viết phương trình điện li của
các chất đó ?
- Mũi tên cho biết đó là
quá trình thuận nghịch
- Gv bổ xung : sự điện li của
chất điện li yếu cũng là một quá
trình thuận nghịch
-Hs làm thí nghiệm rồi nhận xét kết quả
*Dd HCl 1M : đèn sáng rõ
*Dd CH3COOOH : đèn sáng yếu hơn
-Hs lên bảng viết phương trình điện li
-Hs nghiên cứu sgk và trả lời
=> Rút ra kết luận
- Dựa vào sgk trả lời
- Ví dụ :
H2S , Mg(OH)2 , CH3COOH
…
a Chất điện li mạnh :
Là chất khi tan trong nước các phân tử hoà tan đều phân li ra ion
- Gồm : axit mạnh , bazơ mạnh , muối
- Phương trình điện li được biểu diễn bằng mũi tên
Ví dụ :
HNO3 H+ + NO3
NaOH Na+ + OH
NaCl Na+ + Cl
-b Chất điện li yếu :
- Là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li thành ion , phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dd
- Gồm : các axit yếu , bazơ yếu , muối ít tan …
- Trong phương trình điện li dùng mũi tên
3 Củng cố :
- Tại sao dd NaCl , dd HCl , dd NaOH lại dẫn điện được ?
- Tại sao NaCl là chất điện li mạnh ? còn CH3COOH là chất điện li yếu ?
- Viết phương trình điện li của những chất sau :
+Các chất điện li mạnh :Ba(NO3)2 0,10M ; HNO3 0,020M ; KOH 0,010M Tính nồng độ mol của từng ion trong các dung dịch trên ?
+ Các chất điện li yếu :HclO , HNO2
Bài tập về nhà :
1 Làm hết bài tập trong sgk
2 Tính [K+] , [SO42-] có trong dd K2SO4 0,05M
Tính V HCl 0,5M có chứa nH+ = số mol H+ có trong 0,3 lit dd H2SO4 0,2M
3 Cần lấy bao nhiêu ml dd HCl 2M trộn với 180ml dd H2SO4 3M để được dd có [H+] = 4,5 ?
Trang 6
I MỤC TIÊU :
1 Kiến thức : học sinh biết :định nghiã axit , bazơ, hydroxit lưỡng tính, muối theo thuyết Arêniut
2 Kỹ năng : Biết viết phương trình điện li của các axit , bazơ , hiđrôxit lưỡng tính và muối
II PHƯƠNG PHÁP :
Nêu và giải quyết vấn đề , đàm thoại gợi mở
III CHUẨN BỊ :Thí nghiệm chứng minh Zn(OH)2 có tính lưỡng tính
IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :
1 Kiểm tra :
* Trong số các chất sau : CaCO3 , Ba(HCO3)2 , H2SO4 , Mg(OH)2 , Ca(OH)2 , KCl , H2S , SO2 ? Chất nào là chất điện li ? viết phương trìng điện li ?
* Thế nào là sự điện li ? chất điện li mạnh ? chất điện li yếu ? cho ví dụ ?
Nguyên nhân tính dẫn điện của dd NaOH , NaCl ?
2 Bài mới :
Hoạt động 1 : Vào bài
Định nghĩa axit ? bazơ ? muối
là gì ? cho ví dụ
-dựa vào thuyết điện li thì axit ,
bazơ , muối là gì Để biết điều
đó ta vào bài mới
Hoạt động 2 :
- Axit có phải là chất điện li
không ?
- Viết phương trình điện li của
các axit sau : HCl , HNO3
CH3COOH
- Tính chất chung của axit là do
ion nào quyết định ?
Từ phương trình điện li Gv
hướng dẫn Hs rút ra định nghĩa
mới về axit
- So sánh phương trình điện li
của HCl và H2SO4 ?
-Thông báo : Các axit phân li
lần lượt theo từng nấc
- Gv hướng dẫn :
H2SO4 H+ + HSO4
HSO4- H+ + SO4
2-Lưu ý : Chỉ có nấc thứ nhất là
điện li hoàn toàn
-Hs nhắc lại các khái niệm về axit , bazơ muối đã học ở lớp 8,9
- Axit , bazơ là các chất điện li
-Hs lên bảng viết phương trình điện li của các axit đó
HCl H+ + Cl
-CH3COOH H++ CH3COO
- Rút ra nhận xét : các dd axit đều có H+
=> Các axit đều có một số tính chất chung là do tính chất của ion H+
- Hs lên bảng viết phương trình điện li của các axit đó
Rút ra nhận xét -Lấy thêm một số ví dụ về axit nhiều nấc: H3PO4
=> Hs kết luận về axit nhiều nấc
- Hs viết phương trình điện li và nhân xét
I AXIT
1 Địng nghĩa :
- Theo Arêniut là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+
dd
2 Axit nhiều nấc :
- Các axit chỉ phân li
ra một ion H+ gọi là axit một nấc
Ví dụ : HCl , HNO3 ,
- Các axit mà một phân tử phân li nhiềunấc ra ion H+ gọi là axit nhiều nấc
Trang 7- Tính chất chung của bazơ là do
ion nào quyết định ?
- Từ khái niệm axit 1 nấc và
axit nhiều nấc rút ra khái niệm
về bazơ 1 nấc và bazơ nhiều
* Nhỏ từ từ dd NaOH vào dd
ZnCl2 đến khi kết tủa không
xuất hiện thêm nửa
* Chia kết tủa làm 2 phần :
PI : Cho thêm vài giọt axit
PII : Cho thêm kiềm vào
- Kết luận : Zn(OH)2 vừa tác
dụng được với axit , vừa tác
dụng được với bazơ hiđrôxit
- Hs quan sát hiện tượng và giải thích
Hiện tượng : kết tủa cả 2 ống đều tan ra
- Dựa vào sự hướng dẫn của Gv viết phương trình phân li của Zn(OH)2 và Al(OH)3 theo kiểu axit và bazơ
Hs rút ra nhận xét về tính chất của hiđrôxit lưỡng tính : có tính axit yếu và bazơ yếu
Sự điện li mạnh HSO4- H+ +
SO4
2- Sự điện li yếu
- Các axit nhiều nấc phân li lần lượt theo từng nấc
II BAZƠ:
1 Định nghĩa :
- Theo Arêniut bazơ làchất khi tan trong nước phân li ra ion
- Các bazơ tan trong nước đều có một số tính chất chung , đó là tính chất của các ion
OH- trong dung dịch
2 Bazơ nhiều nấc :
- Các bazơ mà mỗi phân tử chỉ phân li một nấc ra ion OH-
gọi là bazơ 1 nấc
Ví dụ : NaOH , KOH
…
- Các bazơ mà mỗi phân tử phân li nhiềunấc ra ion OH- gộ là bazơ nhiều nấc
Ví dụ :
Ca(OH)2 Ca(OH)+
+ OH
- Sự điện li mạnh Ca(OH)+ Ca2+
+ OH
- Sự điện li yếu
Trang 8
- Gv hướng dẫn học sinh viết
phương trình điện li của KCl ,
Muối là gì ? kể tên một số
muối thường gặp ?
- Nêu tính chất của muối ?
- Thế nào là muối axit ? muối
trung hoà ? cho ví dụ ?
* Lưu ý : Một số muối được coi
là không tan thực tế vẫn tan với
một lượng nhỏ Phần tan rất
nhỏ đó điện li
-Hs nghiên cứu để trả lời
- Muối trung hoà : trong phân tử không còn hiđrô
- Muối axit : là trong phân tử còn hiđrô có tính axít
III Hiđrôxit lưỡng tính :
1 Định nghĩa :
- Là chất khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ
Ví dụ :
Zn(OH)2 Zn2+ +2OH-
Zn(OH)2 ZnO2
2-+ 2H+
2 Đặc tính của hiđrôxit lưỡng tính :
- Một số hiđrôxit lưỡng tính thường gặp :
Al(OH)3 , Zn(OH)2 , Pb(OH)2 , Cr(OH)3 , Sn(OH)2 , Be(OH)2
- Là những chất ít tan trong nước , có tính axit , tính bazơ yếu
Ví dụ :
(NH4)2SO4 2NH4+ +
SO4
2-NaHCO3 Na+ + HCO3-
- Muối trung hoà :Là
muối mà trong phân tửkhông còn hiđrô có khả năng phân li ra ion
H+
Ví dụ : NaCl ,
Na2CO3 , (NH4)2SO4 ,
Na2HPO3 …
- Muối axit : Là muối
mà trong phân tử còn
Trang 9
hiđrô có khả năng phân li ra ion H+
Ví dụ : NaHCO3 , NaH2PO4 , NaHSO4 …
2/ Sự điện li của muối trong nước :
- Hầu hết các muối phân li hoàn toàn ra cation kim loại ( hoặc
NH4+ ) và anion gốc axit ( trừ HgCl2 , Hg(CN)2 … )
K2SO4 2K+ + SO4
2-NaHSO3 Na+ + HSO3-
- Gốc axit còn H+ : HSO3- H+ +
SO3
2-3 Củng cố :
+ Phát biểu các khái niệm về Axit , bazơ , muối theo A-rê-ni-ut ? cho ví dụ , viết phương trình điện li ? + Hướng dẩn bài tập SGK:
Bài 3: đáp án : C
Bài 4: đáp án : D [H+]< 0,10 M
Bài 5: đáp án: A [H+]= 0,10 M
4 Bài tập về nhà :
Câu 1.Viết phương trình phản ứng chứng minh Zn(OH)2 , Al(OH)3 có tính lưỡng tính ?
Câu 2.Viết phương trình điện li của các chất sau : NH4OH , Fe2(SO4)3 , NaHSO4 , K2SO3 , Ba(HCO3)2
Câu 3: Tính nồng độ các ion có trong các dd sau :
a.Hoà tan 2,925g NaCl vào nước tạo thành 2 lít dung dịch ?
b.Hoà tan 228g dung dịch Al2(SO4)3 15% vào nước để tạo thành 4 lít dung dịch ?
– CHẤT CHỈ THỊ AXIT , BAZƠ
I MỤC TIÊU :
1 Kiến thức : Cho học sinh biết
- Sự điện li của nước , nước là chất điện li rất yếu
Trang 10
- Tích số ion của nước và ý nghĩa của đại lượng này
- Khái niệm về pH
- Biết đánh giá độ axit , và độ kiềm của các dung dịch bằng nồng độ H+ và pH
- Biết màu của vài chất chỉ thị thông dụng trong dung dịch ở các khoảng pH khác nhau
2 Kỹ năng :
Hs biết làm một số dạng toán đơn giản có liên quan tới H+ , [OH-] , pH và xác định môi trường axit , kiềm hay trung tính
II PHƯƠNG PHÁP :
Hoạt động theo nhóm , thuyết trình
III CHUẨN BỊ :
- Dụng cụ : Giấy đo pH , 3 ống nghiệm
- Hoá chất : Dung dịch HCL , NaOH , nước cất
( 6 bộ chia cho 6 nhóm học sinh )
IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :
1 Kiểm tra :
* Định nghĩa axit ? bazơ ? muối ? cho ví dụ ?
Axit , bazơ nhiều nấc , cho ví dụ ?
* Viết phương trình điện li của các chất sau :
Al(OH)3 , HNO2 , CH3COOH , Ca(HCO3)2 , NH4CL , Na2HPO3 , NaHSO4
2 Bài mới :
Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung
Hoạt động 1 : Vào bài
pH là gì ? dựa vào đâu để tính
pH ? Ta nghiên cứu bài mới
Hoạt động 2 :
-Gv dùng phương pháp thuyết
trình thông báo cho học sinh về
sư điện li của nước (555 triệu
phân tử nước chỉ có 1 phân tử
phân li ra ion )
Hoạt động 3 :
-Gv đặt câu hỏi :
Dựa vào phương trình điện li
của nước so sánh [H+] và [OH-]?
-Gv thông báo : bằng thực
nghiệm người ta xác định ở
25°C [H+] = [OH-] = 1,0.10-7
Đặt KH2O = 1,0.10-14 = [H+][OH-]
Là tích số ion của nước
- Gv kết luận : Nước là môi
trường trung tính nên môi
trường trung tính có :
[H+] = [OH-] = 1,0.10-7
Hoạt động 4 :
- Thông báo KH2O là hằng số đối
với tất cả dung môi và dd các
- Hs viết phương trình điện li
Hs viết biểu thức tính hằng số cânbằng (1)
Hs đưa ra biểu thức tính :[H+] = [ OH- ] = 10-7 mol/lit
I Nước là chất điện li rất yếu
1 Sự điện li của nước :
3 Ý nghĩa tích số ion của nước
a Môi trườpng axit :
- Môi trường axit là môi trường trong đó : [H+] > [OH-]
Hay : [H+] > 1,0.10-7M
Ví dụ :
Sgk
Trang 11
chất
Vì vậy , nếu biết [H+] trong
dd sẽ biết được [OH-]
Câu hỏi :
* Nếu thêm axit vào dd , cân
bằng (1) chuyển dịch theo
hướng nào ?
* Để KH2O không đổi thì [OH-]
biến đổi như thế nào ?
-So sánh [H+] và [OH-] tronh các
môi trường axit và bazơ ?
Gv tóm lại
Hoạt động 5 :
- Gv đặt vấn đề : pH là gì ? pH
dùng để biểu thị cái gì ? tại sao
cần dùng đến pH ?
- Gv thông báo : do [H+] có mũ
âm , để thuận tiện người ta dùng
giá trị pH
- Dd axit , kiềm , trung tính có
pH là bao nhiêu ?
* Bổ xung : Để xác định môi
trường của dd , người ta dùng
chất chỉ thị : quỳ,
pp(phenoltalein )
- Gv pha 3 dd : axit , bazơ , và
trung tính ( nước cất )
- Gv kẻ sẳn bảng và đặt câu hỏi
- Gv bổ xung : chất chỉ thị axit ,
bazơ chỉ cho phép xác định giá
- Do [H+] tăng lên nên cân bằng (1) chuyển dịch theo chiều nghịch
-Vì KH2O không đổi nên [OH- ] phải giảm
Hs thảo luận theo nhóm
* Viết phương trình điện li HCl H+ + Cl-
0,01M 0,01M 0,01M
=> [H+] = 0,01M = 10-2M [OH-]= 10-12M
* Viết phương trình điện li NaOH Na+ + OH-
0,01M 0,01M 0,01M
=> [OH-] = 0,01M=10-2MVậy [H+] = 10-12M
- Hs nghiên cứu sgk và trả lời
- Hs nghiên cứu ý nghĩa của pH trong thực tế
Học sinh thảo luận nhóm
- Hs dùng giấy chỉ thị axit – bazơ vạn năng để xác định pH của dd đó
- Hs điền vào bảng các màu tươngứng với chất chỉ thị và dd cần xác định
Môi trườn
ng Khôngmàu Hồng
b Môi trường kiềm :
- Là môi trường trong đó [H+]< [OH-]
- Môi trường axit : pH < 7,00
- Môi trường bazơ : pH > 7,00-Môi trường trung tính : pH=7,00
2 Chất chỉ thị axit , bazơ :
sgk
