GIÁO ÁN HÓA 11 CB 2009- 2010 CHƯƠNG 1

Tiết PPCT: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I Mục tiêu học: Kiến thức: Ôn tập lí thuyết hóa học nguyên tử; liên kết hóa học; định luật tuần hoàn bảng tuần hoàn; phản ứng oxi hóa – khử Kó : - Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử cân theo phương pháp thăng electron; xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn - Giải số tập bản: tính nguyên tử khối trung bình - Mối liên hệ tính chất hóa học nguyên tố vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn Thái độ : Tích cực, siêng năng, thái độ học tập đắn II.Chuẩn bị: 1, Đồ dùng: * GV : tập vận dụng; bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học dạng nhỏ * HS : ôn lại kiến thức hóa học lớp 10 2, Phương pháp : đàm thoại III.Các hoạt động dạy học: Hoạt động thầy * GV yêu cầu HS nhắc lại: Thành phần nguyên tử? Rút kết luận khối lượng nguyên tử tập trung đâu? Hoạt dộng trò Nội dung kiến thức Hoạt động (10p): Cấu tạo nguyên tử A/ KIẾN THỨC CẦN NẮM: HS: nguyên tử gồm lớp 1.Nguyêntử: vỏ(e-)và hạt nhân (p+, n0) Vỏ nguyên tử: (e) qe = 1- đvđt, me ≈ u Nguyên tử Hạt nhân nguyên tử *Phiếu học tập số Em cho biết: Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn Cấu tạo bảng tuần hoàn Các nguyên tố hóa học chu kì, nhóm A có đặc điểm gì? Sự biến đổi tuần hoàn tính chất hóa học nguyên tố hóa học chu kì, nhóm A * Phiếu học tập số Em cho biết: - Những loại liên kết hóa học học - Thế liên kết ion, Notron (n) qn = 0, mn = u Proton(p) qp= 1+ mp = u Hệ thống tuần hoàn: a/ Nguyên tắc xếp: - Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện - Nguyên tắc xếp: tích hạt nhân nguyên tử + Theo chiều tăng Z+ - Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử + Nhóm : số e xếp thành hàng (gọi chu kì) + Chu kì: số lớp e - Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột (gọi nhóm) HS thảo luận tính kim loại – b/Sự biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố hóa học: phi kim, độ âm điện, -Trong chu kì từ trái sang phải, theo chiều Z Tính axut bazơ oxittăng dần: tính kim loại nguyên tố hóa học giảm hiđroxit, hóa trị với oxi-hiđro… dần đồng thời tính phi kim nguyên tố hóa học tăng dần -Trong nhóm A từ xuống dưới, theo chiều Z tăng dần: tính kim loại nguyên tố hóa học tăng dần đồng thời tính phi kim nguyên tố hóa học giảm dần Hoạt động (15): Liên kết hóa học,Phản ứng oxi hóa – khử Liên kết hóa học: HS: xây dựng kết vào bảng phụ HS: thảo luận điền vào bảng câm Giáo án hóa học 11CB – GV: Dun Văn Hiền Loại liên kết Liên kết ion (lk ion) Liên kết cộng hóa trị có cực không cực trang liên kết cộng hóa trị? So sánh liên kết ion, liên kết cộng hóa trị - Trong chất sau, chất có liên kết ion, chất có liên kết cộng hóa trị: NaCl, H2O, O2 lk lực hút tónh điện ion mang điện trái dấu Cho nhận e Định nghóa Bản chất * Phiếu học tập số Em cho biết: - Thế phản ứng oxi hóa khử? - Các bước cân phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng electron * Phiếu học tập số 1.Công thức tính nguyên tử khối trung bình 2.Tính Ā Liti biết Li có đồng vị: Li chiếm 92,5% 6Li chiếm 6,5% 3.Cân phản ứng hóa học sau theo phương pháp thăng electron: Là loại lk tạo nên nguyên tử hay nhiều cặp electron chung Cặp e chung lệch nguyên tử có χ lớn Cặp e chung không lệch nguyên tử 0→ [OH-] hay [H+] > 1,0.10-7 M b/ Moâi trường bazơ: Thí dụ: Hòa tan NaOH vào nước dung dịch NaOH 0,001 M ,[H+]? [OH-] bao nhiêu? So sánh [H+]và [OH-] môi trường bazơ? NaOH → Na+ + OH- ; H2O ⇄ 2H+ + OH- [ H + ].[OH − ] = 1, 0.10 −14 ð[ H + ] = - Vậy môi trường axit, bazơ, trung tính đánh nào? * HS phát biểu dựa vào [H ] xét môi trường khác + - HS kết luaän 1, 0.10−14 = 1, 0.10−11 M −3 1, 0.10 1, 0.10−14 = 1, 0.10−9 M −5 1, 0.10 Moâi trường bazơ môi trường đó: [H+] < [OH-] hay [H+] < 1,0.10-7 M Vậy: [H+] đại lượng đánh giá độ axit , độ kiềm dung dịch: - Môi trường trung tính: [H+] = 1,0.10-7 M - Môi trường axit: [H+] > 1,0.10-7 M - Môi trường kiềm : [H+] < 1,0.10-7 M IV Củng cố - Dặn dò: - GV dùng 2,3 SGK - Học bài, làm tập: 5,6/14 SGK; 1.16,1.17,1.19a,1.21 đến 1.23 SBT; - Chuẩn bị Phần lại TỔ TRƯỞNG DUYỆT TIẾT PPCT: 06, 07 BÀI 4: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I Mục tiêu học: Kiến thức: * Học sinh hiểu : chất điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li * Học sinh vận dụng: điều kiện xảy (tạo kết tủa, chất khí hay chất điện li yếu) phản ứng trao đổi ion dung dung dịch chất điện li để làm tập lí thuyết tập thực nghiệm Kó : + Vận dụng điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion để làm tập + Viết phương trình ion đầy đủ phương trình ion rút gọn phản ứng + Quan sát thí nghiệm để biết có phản ứng hóa học xảy + Tính khối lượng kết tủa hay thể tích khí thu sau phản ứng Thái độ : Siêng năng, tích cực, cẩn thận Giáo án hóa học 11CB – GV: Duyên Văn Hiền trang 10 II Chuẩn bị: * GV : + Hóa chất: dd NaOH, Na2SO4, BaCl2, HCl, H2SO4, HCl, Na2CO3, dd phenolphtalein, CaCO3 + Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp ống nghiệm * HS : học cũ, làm tập, chuẩn bị Phương pháp : đàm thoại, trực quan, algorit dạy học III Các hoạt động dạy học : GV yêu cầu HS nhắc lại khái niệm phản ứng trao đổi ion Điều kiện phản ứng xảy ra? Khi chất điện li tham gia phản ứng tra đổi dd phản ứng thực chất gì? Điều kiện? Hoạt động Thầy Hoạt động Trò Nội dung kiến thức Hoạt động 1: Phản ứng tạo thành chất kết tủa I ĐIỀU KIỆN XẢY RA PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI: Phản ứng tạo thành chất kết tủa: - HS quan sát, ghi nhận a) Thí nghiệm: nhỏ dd Na2SO4 từ từ vào ống nghiệm đựng dd tượng: xuất kết BaCl2 thấy kết tủa trắng xuất hiện: Phương trình phân tử: tủa trắng * GV hướng dẫn HS làm theo bước: -B1 TN: dd BaCl2 cho vào ống nghiệm, nhỏ dd Na2SO4 từ từ vào Hiện tượng? -HS: BaCl2 + Na2SO4 -B2.Viết ptrình phản ứng BaSO4 + 2NaCl -B3 Ptrình ion đầy đủ -HS viết pt phân li chất tan điện li * GV giải thích: chuyển mạnh:Na2SO4, BaCl2, chất vừa dễ tan, vừa điện li mạnh NaCl thành ion, chất khí, kết tủa, PT ion, ion thu gọn điện li yếu để nguyên dạng phân tử phương trình phân tửà pt ion -B4.Lược bỏ ion không phản -Bản chất phản ứng ứng vế phương trình PT dd BaCl2 dd ion thu gọn Na2SO4 là: SO4 − + Ba 2+ → BaSO4 ↓ - Bản chất phản ứng (pứ) -B5 Cách điều chế BaSO4 - HS thảo luận nhóm - GV cho ví dụ: trình bày kết vào bảng phụ Na2 SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + NaCl Phương trình ion: phương trình thu chuyển chất vừa dễ tan, vừa điện li mạnh thành ion, chất khí, kết tủa, điện li yếu để nguyên dạng phân tử phương trình phân tử 2 Na + + SO4 − + Ba 2+ + 2Cl − → BaSO4 ↓ +2 Na + + 2Cl − Phương trình ion thu gọn: phương trình thu lược bỏ ion không tham gia phản ứng dựa vào phương trình ion đầy đủ * Phương trình ion thu gọn cho biết chất phản ứng dung dịch chất điện li SO42− + Ba 2+ → BaSO4 ↓ ð Muoán điều chế kết tủa BaSO4 cần trộn dung dịch, dung dịch chứa ion Ba2+ dung dịch chứa ion SO42- b) Thí dụ: dd CuSO4 phản ứng với dd NaOH Phương trình phân tử: CuSO4 + NaOH → Cu (OH ) ↓ + Na2 SO4 Phương trình ion : Cu + + SO42− + Na + + 2OH − → Cu (OH ) ↓ + SO42− + Na + 2+ − Phương trình ion thu gọn: Cu + 2OH → Cu (OH ) ↓ * Tiến hành bước tương tự hoạt động làm thí dụ Phản ứng tạo thành nước - Hướng dẫn HS làm tương tự bước hoạt động -Thí nghiệm dd HCl dd NaOH có phenolphtalein - Giải thích màu thí nghiệm Hoạt động 2: Phản ứng tạo thành nước - Màu hồng: dd NaOH Phản ứng tạo thành chất điện li yếu: làm phenolph talein hóa a) Phản ứng tạo thành nước: - Thí nghiệm: dd NaOH 0,1M, rót từ từ dd HCl 0,1M vào cốc màu hồng - Mất màu sau cho vừa rót vừa khuấy màu Phenolphtalein Ptrình phân tử: NaOH + HCl → NaCl + H2O HCl Phương trình ion: -HS làm tương tự NaOH + HCl → NaCl + Na + + OH − + H + + Cl − → Na + + Cl − + H O H2O Phương trình ion thu gọn: OH − + H + → H 2O Giáo án hóa học 11CB – GV: Duyên Văn Hiền OH − + H + → H 2O (điện li yếu) * Phản ứng dung dịch axit hidroxit có tính bazơ dễ trang 11 - Bản chất phản ứng? - H+ phản ứng với ion xảy tạo thành chất điện li yếu H2O OH- tạo H2O Thí dụ: Mg(OH)2 + 2H+ → Mg2+ + 2H2O Hoạt động 3: Phản ứng tạo thành axit yếu -GV mô tả thí nghiệm: nhỏ dd HCl * HS tự làm tương tự b) Phản ứng tạo thành axit yếu: Thí nghiệm: Nhỏ dung dịch HCl dung dịch CH 3COONa, vào ống nghiệm có chứa dd phần CH3COONa - HS ghi nhận tượng: CH3COOH (mùi giấm) tạo thành -Yêu cầu viết ptr phân tử, ptr ion xuất chất có mùi CH3COONa + HCl → NaCl + CH3COOH đầy đủ, ptr ion thu gọn giấm CH 3COO − + H + → CH 3COOH -Rút kết luận chất phản ứng -GV làm thí nghiệm ddNa2CO3 dd HCl * Tiến hành bước tương tự hoạt động -Thí dụ: phản ứng đá vôi dung dịch H2SO4 So sánh phản ứng -Rút nhận xét phản ứng muối cacbonat dung dịch axit - GV yêu cầu HS rút kết luận từ kết thí nghiệm Na + + CH 3COO − + H + + Cl − → Na + + Cl − + CH 3COOH − + CH 3COO + H → CH 3COOH (điện li yếu) - Kl chất Hoạt động 4: Phản ứng tạo thành chất khí * HS làm tương tự Phản ứng tạo thành chất khí: hoạt động Thí nghiệm: Rót dung dịch HCl vào cốc đựng dung dịch - Na2CO3 + 2HCl → Na2CO3 ta thấy có bọt khí thoát 2NaCl + CO2 ↑+ H2O CO − + H + → CO ↑ Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 ↑+ H2O + H 2O - Phản ứng dễ xảy vừa tạo chất điện li yếu H2O, vừa tạo chất khí CO2 Na + + CO32− + H + + 2Cl − → Na + + 2Cl − + CO2 ↑ + H 2O CO32 − + H + → CO2 ↑ + H 2O * Phản ứng cacbonat dung dịch axit dễ xảy vừa tạo thành chất điện li yếu, vừa tạo chất khí CO tách khỏi môi trường phản ứng Thí dụ: đá vôi (CaCO3) tan dễ dd HCl CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑+ H2O -HS kết luận Phương trình ion thu goïn: CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2↑+ H2O Hoạt động 5: Kết luận: II KẾT LUẬN: 1.Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng - HS phát biểu dựa vào ion SGK 2.Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp với tạo thành chất sau: - chất kết tủa - chất điện li yếu - chất khí IV.Củng cố - Dặn dò: - GV dùng tập 3SGK - Học bài; làm tập SGK SBT phần học chuẩn bị phần tập tiết luyện tập TỔ TRƯỞNG DUYỆT BÀI 5: LUYỆN TẬP: AXIT – BAZƠ – MUỐI PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI TIẾT PPCT: 08+*1 I Mục tiêu học: Kiến thức: Củng cố kiến thức axit, bazơ, muối, hidroxit lưỡng tính sở thuyết Arrhenius Kó : Giáo án hóa học 11CB – GV: Dun Văn Hiền trang 12 * Vận dụng điều kiện xảy phản ứng ion dung dịch chất điện li * Viết phương trình ion đầy đủ phương trình ion thu gọn * Các toán có liên quan đến pH, môi trường axit, kiềm hay trung tính dung dịch Thái độ : tích cực, nghiêm túc II Chuẩn bị: 1.Đồ dùng: * GV : Bảng hệ thống kiến thức “ câm” * HS : Bảng hệ thống kiến thức, chuẩn bị trước luyện tập Phương pháp : đàm thoại, giải tập III Các hoạt động dạy học: Hoạt động thầy *Ôn tập định nghóa - Em định nghóa axit, bazơ, hidroxit lưỡng tính, muối theo thuyết Arrhenius Hoạt động tro.ø Nội dung kiến thức Hoạt động 1: Kiến thức cần nắm vững I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG: Axit tan nước phân li ion H+ - Dựa vào kiến thức học Bazơ tan nước phân li ion OH axit – bazơ, muối để trả lời Hidroxit lưỡng tính tan nước vừa phân li axit vừa phân li bazơ Hầu hết muối tan nước phân li hoàn toàn + cation kim loại (hay cation NH ) anion gốc axit - tích số ion nước? - pH, chất thị axit – bazơ? - Cách đánh giá môi trường? - Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li - GV nhận xét việc chuẩn bị Hs Cho đểm nhóm * Rèn luyện kó vận dụng điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li; - Viết pt phân tử - Viết phương trình ion đầy đủ àphương trình ion thu gọn -Sửa tập: 2/10; 1/22; 4/22 - Gv chia nhóm, giao nhóm tập - GV cố lại kiến - HS dựa vào soạn, kiến thức củ để trả lời Nếu gốc axit chứa hidro có tính axit gốc axit tiếp tục phân li yếu cation H+ anion gốc axit Tích số ion nước K H 2O = [ H + ][OH − ] = 1, 0.10−14 (ở 250C) [H+] pH đặc trưng cho môi trường: - Trung tính: [H+] = 1,0.10-7M hay pH = 7,00 - Axit : [H+] > 1,0.10-7M hay pH < 7,00 - Kieàm: [H+] < 1,0.10-7M hay pH > 7,00 Màu q tím, phenolphtalein chất thị vạn dung dịch giá trị pH khác Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li - Các nhóm hệ thống lại kiến xảy ion kết hợp với tạo thành thức trình bày chất sau: chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu Phương trình ion thu gọn cho biết chất phản ứng dung dịch chất điện li Trong phương trình ion thu gọn, người ta loại bỏ ion không tham gia phản ứng, chất kết tủa, chất điện li yếu, chất khí giữ nguyên dạng phân tử Hoạt động 2: Phương trình điện li – phương trình ion II BÀI TẬP: 2/10: Phương trình điện li: - Các nhóm thảo luận H2S  2H+ + S2- 2− LiOH → Li + + OH − K 2CO3 → K + + CO32− ; NaClO → Na + + ClO − H2CO3  2H+ + CO ; NaHS → Na+ + HS-; Sn(OH)2 → Sn2+ + 2OH-; Sn(OH)2 → - Trình bày kết vào bảng phụ, treo bảng - Lớp nhận xét - Các nhóm đánh giá hiệu hoạt động nhóm Giáo án hóa học 11CB – GV: Duyên Văn Hiền 2− SnO + 2H+ 1/22: (Viết pt điện li) 4/22: a/ CO32− + Ca 2+ → CaCO3 ↓ trang 13 thức trọng tâm b/ Fe 2+ + 2OH − → Fe(OH ) ↓ c/ HCO3− + H + → CO2 ↑ + H 2O d/ HCO3− + OH − → CO32− + H 2O e/ không phản ứng g/ Pb(OH ) + H + → Pb 2+ + H 2O − 2− h/ H PbO2 + 2OH → PbO2 + H 2O i/ - Bài tập 5,6,7/22, 23 SGK -Rèn luyện kó vận dụng công thức liên quan đến pH - Sữa tập 2,3/22 Cu 2+ + S 2− → CuS ↓ Hoạt động 3: Phản ứng trao đổi ion: 5/23: C Một số ion dung dịch kết hợp với - Hs thảo luận nhóm: làm giảm nồng độ ion chúng 6/23: B Cd(NO3)2 + H2S 2/23: Dung dịch có [H+]= 0,010M = 10-2M, _ HS trả lời theo định pH = [OH-]=10-12M GV Môi trường axit Q tím hóa đỏ - Giải thích 3/23: - dd pH= 9,0, [H+]=10-9M vaø [OH-]=10-5M - Phenolphtalein có màu hồng dung dịch kiềm IV Củng cố - Dặn dò: - Hoàn chỉnh tập; - Soạn thực hành TỔ TRƯỞNG DUYỆT BÀI 6: Bài thực hành số TÍNH AXIT – BAZƠ PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI TIẾT PPCT: 09 I Mục tiêu học : Kiến thức: * Học sinh biết: nguyên tắc an toàn PTN hóa học * Củng cố kiến thức về: tính axit – bazơ; * Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Kỉ : - Thực hành thí nghiệm ống nghiệm với lượng nhỏ hóa chất - Quan sát, giải thích tượng, rút nhận xét Viết tường trình thí nghiệm Thái độ : Cẩn thận, nghiêm túc tiếp xúc với hóa chất Mối liên hệ lí thuyết thực hành môn hóa học II.Chuẩn bị: + GV : * Hóa chất: dd HCl, dd NaOH, dd phenolphtalein (P.P), dd số muối, dd CaCl2 đặc, dd Na2CO3 đặc, giấy thị vạn * Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, giá thí nghiệm, mặt kính thủy tinh + HS : Chuẩn bị bảng tường trình thí nghiệm; ôn lại kiến thức liên quan Phương pháp : trực quan, thí nghiệm thực hành III.Các hoạt động dạy học: Chia nhóm nhỏ; nhắc lại điểm ý làm thí nghiệm để đảm bảo thí nghiệm thành công yêu cầu, nguyên tắc vào PTN Hoạt động thầy 1: tính axit – bazơ - GV yêu cầu HS trình bày cách tiến hành làm thí Hoạt động trò Nội dung kiến thức Hoạt động 1: Thí nghiệm tính axit – bazơ - HS thảo luận nhóm Tên TN Cách tiến hành Giáo án hóa học 11CB – GV: Dun Văn Hiền Tính axit - - Nhỏ giọt dd Hiện tượng quan sát Giải thích, viết pthh p.ư dd HCl chất điện trang 14 nghiệm -GV lưu ý HS lượng hóa chất sử dụng thao tác để tránh bắn hóa chất vào quần áo, người - Thí nghiệm 2: - Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li - GV quan sát sửa sai nhóm - Nhận xét kết nhóm, chấm điểm Thực hành - Các nhóm làm thí nghiiệm Quan sát tượng - Nhận xét giải thích HCl lên giấy pH Mẫu giấy So sánh để biết có màu pH dd -Làm tương tự với dd NaOH, dd CuSO4 Hoạt động 2: Thí nghiệm phản ứng trao đổi ion dd chất điện li Tên Cách tiến hành Hiện tượng TN quan sát - HS trình bày tiến a/ Cho 2ml dd Na2CO3 Kết tủa trắng hành thí nghiệm đặc vào ống nghiệm, xuất cho tiếp 2ml dd CaCl Phản đặc, vừa cho vừa lắc ứng ống nghiệm quan trao sát đổi b/ Gạn phần kết tủa ion (a) Nhỏ dd HCl vào Khí thoát ra, ống nghiệm - Các nhóm tiến kết tủa tan hết , dung hành,quan sát dd suốt dịch tượng không màu chất c/Cho 2ml dd NaOH, điện li nhỏ giọt P.P Dd có màu Nhỏ dd HCl vào ống hồng - Ghi tưộng Thảo nghiệm vừa cho, luận kết , giải thích vừa lắc quan sát chuyển màu dd Màu hồng nhạt dần hẳn bazơ li mạnh Phân li ion H+ nên ddHCl có pH < HCl → H+ + Cl - Giải thích, viết pthh p.ư CaCl2 + Na2CO3→ CaCO3↓+ 2NaCl (trắng) CaCO3+2HCl→ CaCl2+CO2+H2O (khí) -Dd NaOH làm pp hóa hồng -Dd HCl trung hòa dd NaOH: HCl + NaOH→ NaCl + H2O màu hồng dd chuyển sang không màu Hoạt động 3: Viết bảng tường trình thực hành - GV yêu cầu cá nhân làm tường trình thực hành theo mẩu - HS làm tường trình IV.Củng cố - Dặn dò: -Nhắc lại cho HS kiến thức cần nhớ, rút kinh nghiệm buổi thực hành -Thu dọn dụng cụ, hóa chất, PTN -Làm tập, học chương để làm viết số TỔ TRƯỞNG DUYỆT TIẾT PPCT: 10 KIỂM TRA 01 TIẾT (BÀI SỐ 1) Giáo án hóa học 11CB – GV: Duyên Văn Hiền trang 15 ... = 1, 0 .10 ? ?14 ð[ H + ] = - Vậy môi trường axit, bazơ, trung tính đánh nào? * HS phát biểu dựa vào [H ] xét môi trường khác + - HS kết luận 1, 0 .10 ? ?14 = 1, 0 .10 ? ?11 M −3 1, 0 .10 1, 0 .10 ? ?14 = 1, ... *VD1: dd HCl 0,0 01 M, HCl H+ + Cl- Giáo án hóa học 1 1CB – GV: Dun Văn Hiền Ý nghóa tích số ion nước: trang [H+]? [OH-] bao 0,0 01 nhiêu? 0,0 01 - So sánh [H+]và [OH-] [H+] =1, 0 .10 -3 M môi trường... Môi trường axit: [H+] > 1, 0 .10 -7 M - Môi trường kiềm : [H+] < 1, 0 .10 -7 M IV Củng cố - Dặn dò: - GV dùng 2,3 SGK - Học bài, làm tập: 5,6 /14 SGK; 1. 16 ,1. 17 ,1. 19a ,1. 21 đến 1. 23 SBT; - Chuẩn bị Phần