GIAO AN hóa 11 CB in docx

Giáo án hoá học 11 cơ bản . Năm học 2012-2013 ======================================================== Tiết 1: ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tiết 1) Ngày soạn:……15/8/1012…………. Ngày dạy:………20/8/2012………… I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Ôn tập, củng cố kiến thức cơ sở lý thuyết hoá học về nguyên tử, liên kết hoá học, định luật tuần hoàn, BTH, phản ứng oxy hoá – khử, tốc độ phản ứng và cân bằng HH. 2.Kĩ năng: - Vận dụng các pp để giải các bài toán về nguyên tử, ĐLBT, BTH, liên kết hoá học… - Lập PTHH của phản ứng oxy hoá – khử bằng phương pháp thăng bằng electron. 3.Thái độ: Kích thích sự hứng thú với bộ môn, phát huy khả năng tư duy của học sinh II TRỌNG TÂM: Cơ sở lý thuyết hoá học về nguyên tử, liên kết hoá học, định luật tuần hoàn, BTH, phản ứng oxy hoá – khử, tốc độ phản ứng và cân bằng HH. III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Phát vấn, kết nhóm IV. CHUẨN BỊ: *Giáo viên: Chuẩn bị phiếu học tập về câu hỏi và bài tập, BTH các nguyên tố *Học sinh: Ôn lại kiến thức cơ bản của chương trình hóa học lớp 10. V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: 1’ Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Không 3.Bài mới: a. Đặt vấn đề: Để chuẩn bị tốt cho việc tiếp thu kiến thức mới, chúng ta cần điểm qua một số kiến thức cơ bản của chương trình lớp 10 b. Triển khai bài Hoạt động của GV và HS (t) Nội dung Hoạt động 1: GV: Hệ thống lại các kiến thức cơ bản trọng tâm của chương trình hoá lớp 10 về: Cơ sở lý thuyết hoá học, giúp hs thuận lợi khi tiếp thu kiến thức HH lớp 11. HS: Tự ôn tập để nhớ lại kiến thức và vận dụng tổng hợp kiến thức thông qua việc giải bài tập. Hoạt động 2: GV: Cho hs vận dụng lý thuyết để giải bt về ngtử, BTH, ĐLTH. Bài 1: Cho các ngtố A,B,C có số hiệu ngtử lần lượt là 11,12,13. a. Viết cấu hình e của ngtử. b. Xác định vị trí của các ngtố đó trong BTH. c. Cho biết tên ngtố và kí hiệu hh của các ngtố. d. Viết CT oxít cao nhất của các ngtố đó. e. Sắp xếp các ngtố đó theo chiều tính kim loại  dần và các oxít theo chiều tính bazơ giảm dần. HS: Thảo luận theo nhóm, cử đại diện 18p 8p A/ Các kiến thức cần ôn tập: -Về cơ sở lý thuyết hoá học. -Cấu tạo ngtử. BTH các ngtố hoá học và ĐLTH. Liên kết hoá học -Phản ứng hoá học -Tốc độ pứ và cân bằng hh. B/ Bài tập áp dụng: 1.Vận dụng lý thuyết về ngtử ĐlTH, BTH. Bài 1: a. Viết cấu hình e - (Z → 11): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 - (Z → 12): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 - (Z → 13): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 b. Xác định ví trí : BTH - Stt 11: Chu kì 3: Nhóm IA - Stt 12: Chu kì 3. “ IIA - Stt 13: Chu kì 3 “ IIIA c. Na, Mg, Al d. Na 2 O, MgO, Al 2 O 3 e. Sắp xếp các ngtố theo chiều -Tính kim loại  : Al < Mg < Na -Các oxít: Na 2 O > MgO > Al 2 O 3 2. Vận dụng liên kết hoá học: Bài 2: a. So sánh ===================================================== Giáo viên: ThS. Đỗ Thị Huyền Thương - Trường THPT Tân Yên số 2 1 Giáo án hoá học 11 cơ bản . Năm học 2012-2013 ======================================================== lên trình bày. GV: Nhận xét và sữ sai nếu có. Hoạt động 3: GV: Cho hs vận dụng liên kết hoá học để giải bài tập 2. a. So sánh liên kết ion và lk CHT b. Trong các chất sau đây, chất nào có lk ion, chất nào có lk cht NaCl, HCl, H 2 O, Cl 2 . c. CTE, CTCT. HS: Thảo luận theo nhóm và đưa ra lời giải. GV: Nhận xét và sửa sai nếu có. Hoạt động 4: GV: Cho hs vận dụng lý thuyết pứ hoá học để hoàn thành pthh bằng p2 thăng bằng e. Bài 3: Cân bằng PTHH: xác định chất oxi hoá, chất khử. a. KMnO 4 + HClKCl + MnCl 2 + H 2 O + Cl 2 b. Na 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4  H 2 O+Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO4) 3 d.Cr 2 O 3 + KNO 3 + KOH  KNO 2 + K 2 CrO 4 + H 2 O. Hoạt động 5: GV: Cho hs vận dụng tốc độ Pứ & CB hoá học để giải. Bài 4: Cho pứ xảy ra trong bình khí: CaCO 3 (r) →CaO (r) + CO 2 (k) H → +178 KJ a. Toả nhiệt hay thu nhiệt. b. Cân bằng chuyển dịch về phía nào ? -Giảm t o của pứ -Thêm khí CO 2 vào bình -Tăng dung tích của bình. HS: Suy nghĩ trong 5’, rồi trình bày., GV: Nhận xét và kết luận. 5p 8p 5p –Giống nhau: Các ngtử liên kết với nhau tạo ptử để có cấu hình e bền của khí hiếm. -Khác: Lk CHT LK ION Sự dùng chung e Sự cho và nhận e lk được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang đt trái dấu. b. Lk ion: NaCl LK CHT: HCl, H 2 O, Cl 2 c. CTe: CTCT H: Cl H – Cl Cl : Cl: Cl – Cl H: O: H H – O – H 3/ Vận dụng phản ứng hoá học: Bài 3: +7 -1 +2 0 a. 2KMnO 4 +16HCl  2 MnCl 2 + 5Cl 2 + 2KCl + 8H 2 O Chất khử: HCl Chất oxy hoá: KMnO4 0 +5 +2 +4 b.2Cu+8HNO 3 3Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 +4H 2 O Chất khử: CuO Chất oxi hoá: HNO 3 +4 +6 +6 c.3Na 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4  +6 +6 +3 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 +4H 2 O Chất oxy hoá: K 2 Cr 2 O 7 Chất khử: Na 2 SO 3 +3 +5 +6 d. Cr 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH  2K 2 CrO 4 +3KNO 2 + 2H 2 O. Chất khử: Cr 2 O 3 Chất oxy hoá: KNO3 MT: KOH 4/ Vận dụng tốc độ pứ & CBHH: Bài 4: a. Thu nhiệt vì H>O b. Theo nglý chuyển dịch CB thì - Chiều  khi t o giảm - Chiều  khi nén thêm khí CO 2 vào bình. - Chiều  khi tăng dt của bình. 4. Củng cố: 1’ - Bảng tuần hoàn - Bản chất liên kết CHT, liên kết ion - Cân bằng phản ứng oxi hóa khử ===================================================== Giáo viên: ThS. Đỗ Thị Huyền Thương - Trường THPT Tân Yên số 2 2 Giáo án hoá học 11 cơ bản . Năm học 2012-2013 ======================================================== - Các yếu tố ảnh hưởng đến CBHH 5. Dặn dò: - Ôn tập kiến thức về halogen, oxi – lưu huỳnh - Làm các bài tập về axit sunfuric Tiết 2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tiết 2) Ngày soạn:……15/8/2012….… Ngày dạy:……22/8/2012…… I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:Hệ thống hoá tính chất vật lý, tính chất hoá học các đơn chất và hợp chất của các nguyên tố trong nhóm Halogen, oxi – lưu huỳnh. 2.Kĩ năng: - Giải một số dạng bài tập cơ bản như xác định thành phần hỗn hợp, xác định tên nguyên tố, bài tập về chất khí… - Vận dụng các phương pháp cụ thể để giải bài tập như áp dụng ĐLBT khối lượng… 3.Thái độ: Học sinh chủ động tư duy, sáng tạo để giải bài tập II TRỌNG TÂM: Tính chất hoá học các đơn chất và hợp chất của các nguyên tố trong nhóm Halogen, oxi – lưu huỳnh. III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Phát vấn- Kết nhóm IV. CHUẨN BỊ: *Giáo viên: Chuẩn bị phiếu học tập về câu hỏi và bài tập để ôn tập *Học sinh: Ôn lại kiến thức về halogen, oxi – lưu huỳnh V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Không 3.Bài mới: a. Đặt vấn đề: Chúng ta đã ôn tập về cơ sở lý thuyết hoá học, phần còn lại về halogen và oxi lưu huỳnh chúng ta sẽ ôn tập tiếp trong tiết này b. Triển khai bài Hoạt động của GV và HS (t) Nội dung Hoạt động 1: GV: Hệ thống hoá các kiến thức, làm rõ quy luật phụ thuộc giữa t/c hoá học của các nhóm halogen. Oxi – lưu huỳnh với các đặc điểm cấu tạo ngtử, liên kết hoá học. HS: Tự ôn tập các kiến thức mà GV vừa nêu, sau đó vận dụng giải bài tập. Hoạt động 2: GV: Phát phiếu học tập số 1: Vận dụng để ôn tập nhóm halogen oxi – lưu huỳnh. Bài 1: So sánh các halogen, oxi, lưu huỳnh về đặc điểm cấu tạo ngtử, lk hoá học, tính oxi hoá – khử. HS: Thảo luận theo nhóm, cử đại diện lên trình bày. GV: Nhận xét và bổ sung Hoạt động 3: GV: Phát phiếu học tập 2, áp dụng đlbt khối 15 p 7p A/ Các kiến thức cần ôn tập. -Tính chất hoá học của nhóm halogen oxi, lưu huỳnh. -Đặc điểm cấu tạo ngtử, liên kết hoá học của chúng. B/ Vận dụng giải bài tập: 1/ Nhóm halogen, oxi – lưu huỳnh. Bài 1: ND so sánh Nhóm halogen Oxi-S Các ngtố HH. Vị trí trong BTH Đặc điểm của các đơn chất hợp chất quan trọng. 2/ Giải bài tập hoá học bằng p2: áp dụng ĐLBT khối lượng, điện tích. Bài 2: Đáp án b ===================================================== Giáo viên: ThS. Đỗ Thị Huyền Thương - Trường THPT Tân Yên số 2 3 Giáo án hoá học 11 cơ bản . Năm học 2012-2013 ======================================================== lượng, đtích. Bài 2: Cho 20g hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với d 2 HCl dư, ta thấy có 11,2 lít khí H 2 (đktc) thoát ra, khối lượng muối tạo thành sau pứ là bao nhiêu g? a. 50g c. 6 b. 55,5g d. 60g HS: Thảo luận nhóm, rồi trình bày. GV: Nhận xét và sửa sai nếu có. Hoạt động 4: GV: Phát phiếu học tập số 3: Ap dụng cho chất khí Bài 3: Một hỗn hợp khó O 2 và SO 2 có tỉ khối so với H 2 là 24 thành phần % của mỗi khí theo thể tích lần lượt là: a. 75% và 25% c. 50% và 50% b. 25% và 75% d. 35% và 65% HS: Thảo luận theo nhóm, rồi trình bày. GV: Nhận xét và đưa ra kết luận. Hoạt động 5: GV: Phát phiếu học tập số 4: Bài 4: Cho 31,84g hỗn hợp 2 muối NaX, nay với X,Y là 2 halogen ở chu kì liên kết vào d 2 AgNO 3 dư thu đc 57,34g . a. Xác định tên X,Y b. Tính số mol mỗi muối trong hỗn hợp. HS: Thảo luận theo nhóm, rồi nêu p 2 giải. GV: Hướng dẫn cho hs tự giải và sử chỗ sai cho hs. 8p 5p 8p -Các PTHH: Mg + 2HCl  MgCl 2 + H 2 Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2 -Theo (1) và (2) N → 1/2 N → 11,2 → 0,5mol H 2 Cl - 22,4 m → m + m Muối Cl Clorua → 20 + 2 x 0,5 x 35,5 → 55,5g 3/ Giải bằng cách lập hệ pt đại số. Bài 3: Chọn đáp án b -Đặt V1 và V2 lần lượt là thể tích của O 2 và SO 2 và trong hỗn hợp. -Theo bài: M hh khí → M1V1 + M2V2 → 3.2V1+64V2 V1 + V2 V1 + V2 → 24 x 2 → 48 (g/mol) →> 32V2 + 64V2 → 48(V1 + V2) →> 16V2 → 16V1 →> % V1 → %V2 → 50% 4/ Giải bài toán về nhóm halogen. Bài 4: a/ Gọi ct chung của 2 muối: NaX NaX + AgNO 3  NaNO 3 + AgX -Theo ptpứ n → n NaX AgX →31,84 → 57,34 23 + X 108 + X → X = 83,13 -Do X, Y là 2 halogen ở 2 chu kì liên tiếp: X < 83,13 < Y -Nên x là brom (80) ; Y là iot (127) b/ Gọi x,y lần lượt số mol của NaBr, NaI 103x + 150y = 31,84 x = 0,28 188x + 235y = 57,34 y = 0.02 4. Củng cố: 1’ - Giải bài toán bằng định luật bảo toàn khối lượng, bảo toàn điện tích - Giải bài toán bằng cách lập hệ phương trình đại số 5. Dặn dò: - Soạn bài “Sự điện li” 6. Rút kinh nghiệm: CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI ===================================================== Giáo viên: ThS. Đỗ Thị Huyền Thương - Trường THPT Tân Yên số 2 4 Giáo án hoá học 11 cơ bản . Năm học 2012-2013 ======================================================== Tiết 3: SỰ ĐIỆN LI Ngày soạn:…23/8/2012……… Ngày dạy:…27/8/2012……… Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài cần hình thành - Phân loại các loại hợp chất vô cơ - Cân bằng hoá học - Khái niệm về sự điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân bằng điện li I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được : Khái niệm về sự điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân bằng điện li. 2.Kĩ năng: − Quan sát thí nghiệm, rút ra được kết luận về tính dẫn điện của dung dịch chất điện li. − Phân biệt được chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu. − Viết được phương trình điện li của chất điện li mạnh, chất điện li yếu. 3.Thái độ: - Xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch - Kích thích sự hứng thú với bộ môn, phát huy khả năng tư duy của học sinh II TRỌNG TÂM: − Bản chất tính dẫn điện của chất điện li (nguyên nhân và cơ chế đơn giản) − Viết phương trình điện li của một số chất. III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn IV. CHUẨN BỊ: *Giáo viên: Hình 11(sgk) để mô tả thí nghiệm hoặc chuẩn bị dụng cụ và hoá chất để biểu diễn TN sự điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu *Học sinh: Xem lại hiện tượng dẫn điện đã học ở chương trình vật lí lớp 7 V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp:1’ Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Không 3.Bài mới: a. Đặt vấn đề: Vì sao nước tự nhiên có thể dẫn điện được, nước cất thì không? Để tìm hiểu vê điều này chúng ta sẽ tìm hiểu về nguyên nhân dẫn điện của các chất  Vào bài b. Triển khai bài Hoạt động của GV và HS (t) Nội dung Hoạt động 1 GV: Giới thiệu thí nghiệm bằng tranh vẽ theo hình 1.1 SGK: * Cốc 1, 2, 3 lần lượt chứa NaCl (khan), NaOH(khan) và dd NaCl thấy cốc 1, 2 đèn không sáng, cốc 3 làm đèn sáng. * Cốc 1, 2, 3 lần lượt chứa dd NaOH, ddHCl và dd rượu etylic thấy cốc 1, 2 làm đèn sáng, cốc 3 đèn không sáng. Hoạt động 2: GV: Giới thiệu khái niệm về dòng điện? Vậy trong dd của các chất trong thí nghiệm trên, dd nào có chứa các hạt mang điện ? 15p I. Hiện tượng điện li: 1.Thí nghiệm: Qua thí nghiệm ta thấy * NaCl (rắn, khan); NaOH (rắn, khan), các dd ancol etylic (C 2 H 5 OH) , glixerol (C 3 H 5 (OH) 3 ) không dẫn điện. * Các dd axit, bazơ và muối đều dẫn điện được. 2.Nguyên nhân tính dẫn điện của các dd axit, bazơ, muối: - Tính dẫn điện là do trong dd của chúng có các tiểu phân mang điện tích chuyển động tự do gọi là các ion. - Quá trình phân li các chất trong nước ra ion gọi là sự điện li. - Những chất tan trong nước phân li ra ion gọi là những chất điện li. - Axit, bazơ, muối là các chất điện li. - Phương trình điện li: HCl → H + + Cl - . NaOH → Na + + OH - . ===================================================== Giáo viên: ThS. Đỗ Thị Huyền Thương - Trường THPT Tân Yên số 2 5 Giáo án hoá học 11 cơ bản . Năm học 2012-2013 ======================================================== GV: Dung dịch axit, bazơ, muối khi phân li cho ra gì? Hoạt động 3 GV: Giới thiệu thí nghiệm : Cốc 1 và 2 chứa HCl và CH 3 COOH có cùng nồng độ thấy đèn ở cốc 1 sáng hơn ở cốc 2. Hãy nêu kết luận. HS: Trả lời. GV: Giới thiệu chất điện li mạnh và chất điện li yếu. Cách biểu diễn phương trình điện li. Viết phương trình điện li của các chất sau : Ca(OH) 2 , KOH, HNO 3 , CuCl 2 , AgCl ? GV: Bổ sung khi nào một cân bằng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng ? Phát biểu nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê ? Hoạt động 4: Tích hợp giáo dục môi trường Giáo dục HS có ý thức bảo vệ môi trường nước, không vứt rác thải, hóa chất xuống song hồ gây ô nhiễm môi trường 7p 6P 5p 7p NaCl → Na + + Cl - . • Các ion dương gọi là cation và ion âm là anion. muối cationkl+anion gốc axit axH + +anion gốc ax bzcationkl+anionOH - II. Phân loại chất điện li: 1. Thí nghiệm: Cho vào cốc 1 dd HCl 0,10M và cốc 2 dd CH 3 COOH 0,10M ở bộ thí nghiệm, kết quả đèn ở cốc 1 sáng hơn ở cốc 2. *nn :do nồng độ ion trong dd HCl >dd CH 3 COOH nghĩa là số phân tử HCl phân li ra ion nhiều hơn so với số phân tử CH 3 COOH phân li ra ion. 2. Chất điện li mạnh, chất điện li yếu: a/ Chất điện li mạnh: là các chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion. * Chất điện li mạnh gồm : axit mạnh, bazơ manh và hầu hết các muối tan . * Khi viết phương trình điện li dùng dấu → b/ Chất điện li yếu: là các chất khi tan trong nước, chỉ có một phần số phân tử hòa tan phân li ra ion, còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dd. * Chất điện li yếu gồm : axit yếu CH 3 COOH,H 2 S,HF,H 2 SO 3 … và bazơ yếu Bi(OH) 2 , Mg(OH) 2 … * Khi viết phương trình điện li dùng dấu * Đây là một quá trình thuận nghịch, khi tốc độ phân li và tốc độ kết hợp bằng nhau thì cân bằng của quá trình điện li được thiết lập. Đây là một cân bằng động và tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng của Lơ-Sa-tơ-li-e. 4. Củng cố: 2p Nêu một số axit, bazơ, muối là chất điện li mạnh, chất điện li yếu và viết phương trình điện li của chúng 5. Dặn dò: - Làm bài tập SGK - Soạn bài “Axit, bazơ và muối” 6. Rút kinh nghiệm: Tiết 4: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI ===================================================== Giáo viên: ThS. Đỗ Thị Huyền Thương - Trường THPT Tân Yên số 2 6 Giáo án hoá học 11 cơ bản . Năm học 2012-2013 ======================================================== Ngày soạn:…23/8/2012……… Ngày dạy:…29/8/2012……… Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài cần hình thành - Sự điện li, chất điện li - Phân loại chất điện li - Định nghĩa: Axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối theo A-rê-ni-ut - Axit một nấc, nhiều nấc; muối axit, muối trung hoà I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được : − Định nghĩa : axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối theo thuyết A-rê-ni-ut. − Axit một nấc, axit nhiều nấc, muối trung hoà, muối axit. 2.Kĩ năng: − Phân tích một số thí dụ về axit, bazơ, muối cụ thể, rút ra định nghĩa. − Nhận biết được một chất cụ thể là axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hoà, muối axit theo định nghĩa. − Viết được phương trình điện li của các axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể. − Tính nồng độ mol ion trong dung dịch chất điện li mạnh. 3.Thái độ: Học sinh nhiệt tình, chủ động tiếp thu kiến thức II TRỌNG TÂM: − Viết được phương trình điện li của axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính theo A-re-ni-ut − Phân biệt được muối trung hòa và muối axit theo thuyết điện li III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn IV. CHUẨN BỊ: *Giáo viên: Thí nghiệm Zn(OH) 2 có tính chất lưỡng tính *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: 1p Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: 10p Viết phương trình điện li của các chất sau: a) Ca(NO 3 ) 2 ; H 2 SO 4 ; HClO; BaCl 2 ; KOH b) MgCl 2 ; NaOH; HCl; Ba(NO 3 ) 2 ; H 3 PO 4 3.Bài mới: a. Đặt vấn đề: Chúng ta đã học về axit, bazơ, muối trong chương trình lớp 9, bây giờ chúng ta hãy tìm hiểu xem A-rê-ni-ut đưa ra khái niệm về chúng như thế nào? b. Triển khai bài Hoạt động của GV và HS (t) Nội dung Hoạt động 1. GV: Hãy viết phương trình điện li của HCl, HBr, HNO 3 , từ đó nêu nhận xét chung về phương trình điện li của các axit? GV: Các dung dịch axit có tính chất hóa học chung gì? cho ví dụ? Hoạt động 2 GV: Các axit HCl, HNO 3 , HBr trong các phương trình điện li trên phân li mấy nấc cho ra H + ? GV: Các axit H 3 PO 4 , H 2 S sẽ phân li như thế nào? Viết phương trình điện li? 5p 8p I. Axit : (Theo A-re-ni-ut) 1. Định nghĩa: * Axit là chất khi tan trong nước phân li cho ra cation H + . Ví dụ: HCl → H + + Cl - . CH 3 COOH H + + CH 3 COO - . * Vậy các dung dịch axit đều có một số tính chất chung, đó là tính chất của cation H + trong dd. 2. Axit nhiều nấc: * Các axit HCl, HNO 3 , HBr, CH 3 COOH trong nước chỉ phân li một nấc ra ion H + đó là các axit một nấc. * Các axit H 2 SO 4 , H 2 SO 3 , H 3 PO 4 , khi tan trong nước phân li theo nhiều nấc ra ion H + đó là các axit nhiều nấc. Ví dụ: H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 - . ===================================================== Giáo viên: ThS. Đỗ Thị Huyền Thương - Trường THPT Tân Yên số 2 7 Giáo án hoá học 11 cơ bản . Năm học 2012-2013 ======================================================== Hoạt động 3 GV: Hãy viết phương trình điện li của NaOH, KOH, Ca(OH) 2 từ đó nêu nhận xét chung về phương trình điện li của các bazơ? GV: Các dung dịch bazơ có tính chất hóa học chung gì? cho ví dụ? Hoạt động 4 *Thí nghiệm: Điều chế Zn(OH) 2 từ ZnCl 2 và NaOH trong 2 ống nghiệm. Gạn lấy phần kết tủa thêm dd HCl đến dư và dd NaOH đến dư vào trong mối ống nghiệm . Quan sát và nêu nhận xét. Từ thí nghiệm hãy kết luận thế nào là hidroxit lưỡng tính? Hãy viết phương trình điện li của Sn(OH) 2 và Al(OH) 3 ? Hoạt động 5 Hãy cho vài ví dụ hợp chất là muối ? và đọc tên chúng? Hãy viết phương trình điện li của các muối vừa kể trên khi tan trong nước? Từ các phương trình điện li trên, nêu nhận xét chung về sự điện li của muối? Rút ra định nghĩa muối theo A-rê-ni-ut? Hoạt động 6 GV: Từ công thức của các muối kể trên , hãy phân loại muối? GV: Giải thích tại sao muối Na 2 HPO 3 là muối trung hòa? Hoạt động 7 GV: Khái niệm muối là chất điện li mạnh hay yếu ? Hãy viết phương trình điện li của một muối axit? 3p 5p 2p 3p H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2- . HPO 4 2- H + + PO 4 3- . H 3 PO 4 trong nước phân li ba nấc ra ion H + , đây là axit 3 nấc. II. Bazơ: (theo A-rê-ni-ut) * Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion OH - . Ví dụ: NaOH → Na + + OH - . Ca(OH) 2 Ca 2+ + 2OH - . * Vậy các dung dịch bazơ đều có một số tính chất chung , đó là tính chất của các anion OH - trong dd. III. Hidroxit lưỡng tính: * Hidroxit lưỡng tính là hidroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ. Phân li theo kiểu bazơ: Zn(OH) 2 Zn 2+ + 2OH - . Phân li theo kiểu axit: Zn(OH) 2 2H + + ZnO 2 2- . (H 2 ZnO 2 ) * Các hidroxit lưỡng tính thường gặp là: Zn(OH) 2 , Pb(OH) 2 , Sn(OH) 2 , Al(OH) 3 . * Các hidroxit lưỡng tính đều ít tan trong nước và lực axit, lực bazơ đều yếu. IV. Muối: 1.Định nghĩa: Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH 4 + ) và anion gốc axit. Ví dụ: (NH 4 ) 2 SO 4 → 2NH 4 + + SO 4 2- . AgCl → Ag + + Cl - . 2. Phân loại : Có 2 loại muối a. Muối trung hòa: là muối mà anion gốc axit không còn hidro có khả năng phân li ra ion H + (hidro có tính axit). Ví dụ : Na 2 CO 3 , CaSO 4 , (NH 4 ) 2 CO 3 b. Muối axit: là muối mà anion gốc axit còn hidro có khả năng phân li ra ion H + . Ví dụ: NaHCO 3 , KHSO 4 , CaHPO 4 , * Chú ý muối Na 2 HPO 3 là muối trung hòa. 3. Sự điện li của muối trong nước: - Hầu hết các muối khi tan trong nước đều phân li hoàn toàn ra ion, trừ HgCl 2 , Hg(CN) 2 , CuCl Ví dụ : AgCl → Ag + + Cl - . Na 2 SO 4 → 2Na + + SO 4 2- . ===================================================== Giáo viên: ThS. Đỗ Thị Huyền Thương - Trường THPT Tân Yên số 2 8 Giáo án hoá học 11 cơ bản . Năm học 2012-2013 ======================================================== Hoạt động 8 Hãy viết các phương trình điện li của : KMnO 4 , Na 2 HPO 4 , Na 2 HPO 3 , H 2 CO 3 , Zn(OH) 2 , HClO 4 ? 5p CaCO 3 → Ca 2+ + CO 3 2- . - Nếu anion gốc axit còn hidro có tính axit thì gốc này tiếp tục phân li yếu ra ion H + . Ví dụ: K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- . NaHCO 3 → Na + + HCO 3 - . HCO 3 - H + + CO 3 2- . V. Áp dụng: Giải: KMnO 4 → K + + MnO 4 - .; Na 2 HPO 4 → 2Na + + HPO 4 2- HPO 4 2- H + + PO 4 3- . Na 2 HPO 3 → 2Na + + HPO 3 2- . H 2 CO 3 H + + HCO 3 - HCO 3 - H + + CO 3 2- . Zn(OH) 2 Zn 2+ + 2OH - . Zn(OH) 2 2H + + ZnO 2 2 . HClO 4 → H + + ClO 4 - . 4. Củng cố: 2p Phân loại các hợp chất sau và viết phương trình điện li: Na 2 SO 4 , NH 4 Cl, NaHSO 3 , H 2 SO 3 , Ba(OH) 2 5. Dặn dò: - Học bài, làm bài tập SGK - Chuản bị bài “ Sự điện li của nước- pH- Chất chỉ thị axit – bazơ” 6. Rút kinh nghiệm: Tiết 5: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC- PH-CHẤT CHỈ THỊ AXIT-BAZƠ Ngày soạn:…1/9/2012……… Ngày dạy:…7/9/2012……… Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài cần hình thành - Sự điện li - Axit, bazơ - Sự điện li của nước - pH - Chất chỉ thị axit-bazơ I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: - Tích số ion của nước, ý nghĩa tích số ion của nước. - Khái niệm về pH, định nghĩa môi trường axit, môi trường trung tính và môi trường kiềm. - Chất chỉ thị axit - bazơ : quỳ tím, phenolphtalein và giấy chỉ thị vạn năng 2.Kĩ năng: - Tính pH của dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh. - Xác định được môi trường của dung dịch bằng cách sử dụng giấy chỉ thị vạn năng, giấy quỳ tím hoặc dung dịch phenolphtalein. 3.Thái độ: Kích thích sự hứng thú với bộ môn, phát huy khả năng tư duy của học sinh II TRỌNG TÂM: - Đánh giá độ axit và độ kiềm của các dung dịch theo nồng độ ion H + và pH - Xác định được môi trường của dung dịch dựa vào màu của giấy chỉ thị vạn năng, giấy quỳ và dung dịch phenolphtalein III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - Phát vấn - Trực quan IV. CHUẨN BỊ: ===================================================== Giáo viên: ThS. Đỗ Thị Huyền Thương - Trường THPT Tân Yên số 2 9 Giáo án hoá học 11 cơ bản . Năm học 2012-2013 ======================================================== *Giáo viên: Các dung dịch để xác định độ pH dựa vào bảng màu chuẩn *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp 1p: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: (7 phút) Xác định axit, bazơ, muối và viết phương trình điện li của: a) H 2 CO 3 ; Ba(OH) 2 ; HF; NaNO 3 b) H 3 PO 4 ; KOH; CuCl 2 ; HNO 3 3.Bài mới: a. Đặt vấn đề: Liên hệ thí nghiệm bài sự điện li “Nước cất có dẫn điện không? Vì sao?”. Trên thực tế nước có điện li nhưng điện li rất yếu b. Triển khai bài: Hoạt động của GV và HS (t) Nội dung * Hoạt động 1: GV: Thông báo bằng dụng cụ cực nhạy, người ta nhận thấy nước cũng dẫn điiện cực yếu  nước cũng điện li rất yếu, yêu cầu HS viết phương trình điện li của nước. HS: viết phương trình điện li của nước. GV: Bổ sung: ở nhiệt độ thường (25 0 C), cứ 555 triệu phân tử nước chỉ có một phân tử điện li ra ion. * Hoạt động 2: GV: Yêu cầu HS dựa vào phương trình (1) so sánh nồng độ [H + ] và [OH - ] trong nước tinh khiết. HS: so sánh nồng độ [H + ] và [OH - ] trong nước tinh khiết. GV: Thông báo: bằng thực nghiệm, người ta xác định được rằng ở 25 0 C, trong nước tinh khiết: [H + ] → [OH - ] → 1,0.10 -17 M. Nước là môi trường trung tính , vậy theo các em môi trường trung tính là môi trường như thế nảo? HS: Nhận xét. GV: chuẩn kiến thức và hứơng dẫn HS hình thành khái niệm tích số ion của nước. HS: Nghe giảng, chép bài. * Hoạt động 3: GV: Đặt vấn đề: khi hoà tan axit vào nước (ví dụ HCl) thì cân bằng điện li của nước chuyển dịch như thế nào? HS: Thảo luận và đưa ra nhận xét. GV: Chuẩn kiến thức và yêu cầu các em giải bài tập: hoà tan HCl vào nước được dung dịch có nồng độ [H + ] → 1,0.10 -3 M. Tính nồng độ [OH - ] trong dung dịch, so sánh [OH - ] với [H + ] trong môi trư- ờng axit. HS: Giải bài tập và đưa ra nhận xét. GV: Chuẩn kiến thức và đưa ra kết luận về môi trường axit. 5p 7p I/ Nước là chất điện li yếu: 1/ Sự điện li của nước: Nước điện li rất yếu theo phương trình sau: 2 H O H OH + − → + ¬  (1) 2/ Tích số ion của nước: (1)  Trong nước tinh khiết (môi trường trung tính): [H + ] → [OH - ]  Vậy trong môi trường trung tính có: [H + ] → [OH - ] + ở 25 0 C, trong nước nguyên chất có: [H + ] → [OH - ] → 1,0.10 -17 M. Đặt: 2 7 7 14 . 1.10 .1.10 1.10 H O K H OH + − − − −     = = =     2 14 . 10 H O K H OH + − −     = =     được gọi tích số ion của nước. ở nhiệt độ xác định, tích số này là hằng số không những trong nước tinh khiết mà cả trong những dung dịch loãng khác nữa. 3/ ý nghĩa tích số ion của nước: a/ Môi trờng axit: Khi cho axit HCl vào nước: 2 H O H OH + − → + ¬  (1) (2)HCl H Cl + − → + Nhờ (2) mà nồng độ H + trong dung dịch tăng  cân bằng (1) chuyển dịch sang trái, làm cho nồng độ OH - do nước phân li ra trong dung dịch giảm. Do 2 H O K là hằng số, ta có: 2 . H O K H OH + −     =     → 1,0.10 -14 ===================================================== Giáo viên: ThS. Đỗ Thị Huyền Thương - Trường THPT Tân Yên số 2 10 [...]... dẫn chấm: VI KẾT QUẢ KIỂM TRA VÀ RÚT KINH NGHIỆM: 1 Kết quả kiểm tra: Lớp 11A1 11A2 11A5 11A8 0 . Hướng dẫn chấm: VI. KẾT QUẢ KIỂM TRA VÀ RÚT KINH NGHIỆM: 1. Kết quả kiểm tra: Lớp 0<3 3<5 5<6,5 6,5<8 810 11A1 11A2 11A5 11A8 2. Rút kinh nghiệm: ===================================================== Giáo. rác thải, hóa chất xuống song hồ gây ô nhiễm môi trường 7p 6P 5p 7p NaCl → Na + + Cl - . • Các ion dương gọi là cation và ion âm là anion. muối cationkl+anion gốc axit axH + +anion gốc. Chất điện li mạnh: là các chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion. * Chất điện li mạnh gồm : axit mạnh, bazơ manh và hầu hết các muối tan . * Khi viết phương trình điện