Tiết 56: BàI 33: AXIT SUNFURIC, MUốI SUNFAT (T2) A. Mục tiêu: HS hiểu: - ứng dụng và công đoạn sản xuất H 2 SO 4 - Tính chất của muối sunfat và cách nhận biết Kĩ năng: - Phân biệt muối sunfat, axit H 2 SO 4 với các axit và các muối khác - Tính nồng độ hoặc khối lượng dung dịch H 2 SO 4 , muối sunfat tham gia hoặc tạo thành trong các phản ứng B. Chuẩn bị - GV: Tranh vẽ sơ đồ sản xuất H 2 SO 4 trong công nghiệp. - HS: Ôn lại tính chất của axit H 2 SO 4 C. Kiểm tra bài cũ - Em hãy trình bày tính chất hoá học của H 2 SO 4 loãng, viết ptpuw minh họa? - Tại sao H 2 SO 4 đặc có tính oxi hoá mạnh D. Tiến trình dạy học Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Họat động 1: GV: Yêu cầu HS đọc SGK và liên hệ thực tế, tóm tắt các ứng dụng của H 2 SO 4 . Hoạt động 2 GV: Sử dụng tranh vẽ sơ đồ điều chế axit H 2 SO 4 trong công nghiệp và giới thiệu phương pháp tiếp xúc. GV: Hướng dẫn HS thảo luận về 3 giai đoạn chính, yêu cầu HS lên bảng viết các phương trình phản ứng. 3. ứng dụng của H 2 SO 4 - Sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất giặt rửa tổng hợp, tơ sợi hóa học, chất dẻo, chế biến dầu mỏ…(SGK). 4. Sản xuất axit H 2 SO 4 : Sơ đồ sản xúât axit H 2 SO 4 : FeS 2 SO 2 SO 3 H 2 SO 4 S a. Sản xuất lưu huỳng đioxit (SO 2 ): + Đốt cháy lưu huỳnh: S + O 2 o t SO 2 + Đốt quặng pirit sắt: 4FeS 2 + 11O 2 o t 2Fe 2 O 3 Hoạt động 3: GV: Yêu cầu HS phân loại muối sunfat và dựa vào bảng tính tan cho nhận xét về tính tan của muối sunfat. + 8SO 2 b. Sản xuất SO 3 : 2SO 2 + O 2 , o xt t 2SO 3 xt: V 2 O 5 to : 450 oC - 500 oC c.Hấp thụ SO 3 bằng H 2 SO 4 98% theo phương pháp ngược dòng tạo oleum: H 2 SO 4 + nSO 3 H 2 SO 4 .nSO 3 - Dùng lượng nước thích hợp pha loãng oleum được dung dịch H 2 SO 4 . II. Muối sunfat. Nhận biết ion sunfat 1. Muối sunfat: + Phân loại muối sunfat: Muối sunfat : GV: Mô tả thí nghiệm nhỏ dung dịch BaCl 2 vào dung dịch H 2 SO 4 loãng và dung dịch Na 2 SO 4 . Yêu cầu HS rút ra kết luận về cách nhận biết ion SO 4 2- . Hoạt động 4: GV: Yêu cầu HS làm các bài tập sau: Bài 1: Trình bày phương pháp nhận biết các dung dịch sau: H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , CuSO 4 , NaCl. Bài 2: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: FeS 2 SO 2 S H 2 S SO 2 SO 3 - Muối trung hòa (SO 4 2 - ) - Muối axit (HSO 4 - ) + Tính tan: - Phần lớn muối sunfat đều tan - BaSO 4 , SrSO 4 , PbSO 4 không tan - CaSO 4 , Ag 2 SO 4 ít tan. 2. Nhận biết muối sunfat: Thuốc thử nhận biết ion SO 4 2- là dung dịch muối bari: H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl BaCl 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + 2NaCl Bài 2: 4FeS 2 + 11O 2 o t Fe 2 O 3 + 4SO 2 SO 2 + 2H 2 S 3S + 2H 2 O S + H 2 o t H 2 S H 2 S + 3H 2 SO 4 4SO 2 + 4H 2 O BaSO 4 H 2 SO 4 2SO 2 + O 2 , o t xt 2SO 3 SO 2 + Br 2 + 2H 2 O 2HBr + H 2 SO 4 H 2 SO 4 + Ba(OH) 2 2H 2 O + BaSO 4 E. Cũng cố: - GV: Yêu cầu HS nắm vững kiến thức về điều chế axit sunfuric và cách nhận biết axit sunfuric và muối của nó - Bài tập: 4, 5, 6 /143 SGK . Tiết 56: BàI 33: AXIT SUNFURIC, MUốI SUNFAT (T2) A. Mục tiêu: HS hiểu: - ứng dụng và công đoạn. ptpuw minh họa? - Tại sao H 2 SO 4 đặc có tính oxi hoá mạnh D. Tiến trình dạy học Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Họat động 1: GV: Yêu cầu HS đọc SGK và liên hệ thực tế, tóm. 3. ứng dụng của H 2 SO 4 - Sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất giặt rửa tổng hợp, tơ sợi hóa học, chất dẻo, chế biến dầu mỏ…(SGK). 4. Sản xuất axit H 2 SO 4 : Sơ đồ sản xúât axit