Tiết 6: Bài 3: LUYệN TậP: THàNH PHầN NGUYÊN Tử I- Mục Đích – Yêu Cầu: * Học sinh nắm vững: - Thành phần cấu tạo nguyên tử; Số khối , nguyên tử khối , nguyên tố hoá học, Số hiệu nguyên tử,kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối TB * Học sinh vận dụng : -Xác định số e, P, n và nguyên tử khối khi biết kí hiệu nguyên tử -Xác định nguyên tử khối TB của nguyên tố hoá học II- Phương Pháp: Diễn giảng- Phát vấn. III- Chuẩn Bị: *Giáo viên: Soạn bài từ sgk. Sbt, stk…Nhắc nhở HS học kĩ bài 2 *Học sinh: Tự ôn tập và làm 1 số BT của giáo viên ra, Soạn bài trước khi đến lớp. IV- Nội Dung: 1. ổn định lớp: 2. Bài cũ: Trình bày bảng 1- trang 8 3. Bài mới: Hoạt động của thầy và trò nội dung Hoạt động 1: -GV treo hình 1.6 (sgk) và hướng dẫn HS đọc sgk để rút ra các kết luận: HS: -Các e chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử. -Số e ở vỏ nguyên tử = Số Proton trong hạt nhân nguyên tử = Số thứ tự Z của nguyên tử nguyên tố đó trong I. SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ. -Các e chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử. -Số e ở vỏ nguyên tử = Số Proton trong hạt nhân nguyên tử = Số thứ tự Z của nguyên tử nguyên tố đó trong BTH II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON 1.Lớp electron: -ở trạng thái cơ bản, các e lần BTH Hoạt động 2: -GV: Các e được phân bố xung quanh hạt nhân theo quy luật nào? -GV: Cho HS cùng nghiên cứu sgk để cùng rút ra nhận xét. *Lưu ý: Số thứ tự Z của nguyên tử nguyên tố đó trong BTH=số e ở lớp vỏ nguyên tử. Các e được sắp xếp thành từng bước. Hoạt động 3: Gv: Cho HS cùng nghiên cứu sgk để các em biết được qui ước. lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao. -Các e trên cùng 1 lớp có mức E gần bằng nhau Lớp(n) 1 2 3 4 …. Tên lớp K L M N …. 2.Phân lớp electron: -Kí hiệu: Bằng chữ cái thường s,p,d,f -Các e trên cùng 1 lớp có mức E = nhau. Lớp thứ 1(n=1)K: 1s Lớp thứ 2(n=2)L: 2s 2p Lớp thứ 3(n=3)M: 3s 3p 3d…. III.Số ELECTRON TốI ĐA TRONG 1 LớP, 1 PHÂN LớP: - Phân lớp s chứa tối đa 2e Hoạt động 4: Gv: Cho HS cùng nghiên cứu sgk để các em biết được qui ước. (ns 2 ) - Phân lớp p chứa tối đa 6e (np 6 ) - Phân lớp d chứa tối đa 10e (nd 10 ) - Phân lớp f chứa tối đa 14e (nf 14 ) *Nếu có n lớp e->Số e tối đa là : 2n 2 BTVN:Viết cấu tạo nguyên tử N và Mg.Sắp xếp e vào các lớp của nguyên tử. 4.Củng cố: -Ngày nay, cấu tạo vỏ nguyên tử như thế nào? -Vỏ e cấu tạo thành lớp và phân lớp -Số e tối đa trong 1 lớp và phân lớp 5.Dặn dò: - HS làm hết BT trong sgk Trang 22 -Chuẩn bị Bài 5: CấU HìNH ELECTRON CủA NGUYÊN Tử (1) Sự sắp xếp các e trong vỏ nguyên tử các nguyên tố như thế nào? (2) Cấu hình e của nguyên tử là gì? Cách viết cấu hình e của nguyên tử? (3) Đặc điểm của lớp e ngoài cùng? . Tiết 6: Bài 3: LUYệN TậP: THàNH PHầN NGUYÊN Tử I- Mục Đích – Yêu Cầu: * Học sinh nắm vững: - Thành phần cấu tạo nguyên tử; Số khối , nguyên tử khối , nguyên tố hoá học, Số hiệu. Pháp: Diễn giảng- Phát vấn. III- Chuẩn Bị: *Giáo viên: Soạn bài từ sgk. Sbt, stk…Nhắc nhở HS học kĩ bài 2 *Học sinh: Tự ôn tập và làm 1 số BT của giáo viên ra, Soạn bài trước khi đến lớp. IV-. cứu sgk để các em biết được qui ước. (ns 2 ) - Phân lớp p chứa tối đa 6e (np 6 ) - Phân lớp d chứa tối đa 10e (nd 10 ) - Phân lớp f chứa tối đa 14e (nf 14 ) *Nếu có n lớp e->Số e tối