Về kiến thức Biết khái niệm axit, bazơ, theo thuyết A-re-ni-ut và Bron-stet Biết ý nghĩa của hằng số phân li axit, hằng số phân li bazơ.. Về kĩ năng Vận dụng lí thuyết axit, bazơ c
Trang 1Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao Bài 3 Axit, Bazơ và
Muối
I - Mục tiêu bài học
1 Về kiến thức
Biết khái niệm axit, bazơ, theo thuyết A-re-ni-ut và Bron-stet
Biết ý nghĩa của hằng số phân li axit, hằng số phân li bazơ
Biết muối là gì và sự điện li của muối
2 Về kĩ năng
Vận dụng lí thuyết axit, bazơ của A-re-ni-ut và Bron-stet
để phân biệt đợc axit, bazơ, lưỡng tính và trung tính. Biết viết phương trình điện li của các muối
Dựa vào hằng số phân li axit, hằng số phân li bazơ để tính nồng độ ion H+ và OH- trong dung dịch
3 Về thái độ tình cảm
Có được hiểu biết khoa học đứng đắn về dung dịch axit, bazơ, muối
Trang 2II - Chuẩn bị
Dụng cụ : Ống nghiệm
Hoá chất : Dung dịch NaOH, muỗi kẽm (ZnCl2 hoặc ZnSO4), dung dịch : HCl, NH3, quỳ tím
IIICác hoạt động dạy học
Trang 3Hoạt động 1
HS đã được biết khái niệm về axit,
bazơ ở các lớp dưới vì vậy GV cho
HS nhắc lại các khái niệm đó Lấy
thí dụ
GV : Các axit, bazơ là những chất
điện li – hãy viết phương trình điện
li của các axit, bazơ đó
GV yêu cầu 2 HS lên bảng mỗi em
viết ba phương trình điên li của 3
axit hoặc 3 bazơ
GV : Hãy nhận xét về các ion do
axit, bazơ phân li ra
Hoạt động 2
GV : Dựa vào phương trình điện li
HS đã viết trên bảng, cho HS nhận
xét về số ion H+ đợc phân li ra từ
mỗi phân tử axit
I AXIT, BAZƠ THEO THUYẾT A-RE-NI-UT
1 Đinh nghĩa
a - TD:
HCl →? H+ + Cl-
CH3COOH →? H+ +
CH3COO- KOH →? K+ + OH - Ba(OH)2 →? Ba+ + 2OH -
b ĐN(SGK)
2 Axit nhiều nấc,bazơ nhiều nấc
a - Axit nhiều nấc:
- TD: (SGK) HCl, CH3COOH, HNO3 axit một nấc
H2S, H2CO3, H2SO3 axit
Trang 4HS : 1 phân tử HCl phân li ra 1 ion
H+
1 phân tử H2SO4 phân li ra 2
ion H+
1 phân tử H3PO4 phân li ra 3
ion H+
nhiều nấc
H3PO4 H+ + H2PO4-
H2PO4- H+ + HPO42- HPO42- H+ + PO43- Tổng cộng : H3PO4 3H+ + PO4
3-NX:Axit mà một phân tử chỉ
phân li một nấc ra ion H+ là axit một nấchay monoaxit Axit mà một phân tử phân li nhiều nấc ra ion H+ là axit nhiều nấc hay poliaxit
Trang 5Dẫn dắt HS tương tự nh axit
Hoạt động 3
GV : làm thí nghiệm, HS quan sát
và nhận xét
Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch kiềm
vào dung dịch muối kẽm cho đến
khi kết tủa không xuất hiện thêm
nữa
Chia kết tủa đó thành hai phần ở
hai ống nghiệm
Ống thứ nhất cho thêm vài giọt
axit
Ống thứ hai tiếp tục nhỏ kiềm
vào
b - Bazơ nhiều nấc:
- TD(SGK) Ca(OH) > Ca(OH) +
OH Ca(OH) > Ca + OH
- NX:
3 Hiđroxit lỡng tính
a - TD: Al(OH)3, Cr(OH)3 Phân li theo kiểu bazơ : Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH- Phân li theo kiểu axit : Zn(OH)2 2H+ + ZnO22-
Có thể viết dạng axit của Zn(OH)2 là : H2ZnO2
b - ĐN: (SGK)
Trang 6TIÊT2
Hoạt động 4
GV: nhúng mẩu giáy chỉ thị
axit-bazơ vào dd NH3—KL dd NH3 có
tính bazơ
Theo Brostet khi tan vào
n-ớc,phân tử NH3 tương tác với pt
n-ớc sinh ra ion OH
-NH3 nhận H+ - là bazơ
HCl nhờng H+ - là axit
-> định nghĩa
HS nhận xét vai trò của nớc trong
2 trờng hợp trên là gì
II- AXIT,BAZƠ THEO BRON-STET
1-ĐN
* VD NH3 + H2O < - >
NH4+ + OH
HCl + H2O < -
> H3O+ + Cl
H CO3- + H2O <
> H3O+ + CO3
HCO3- + H2O < >
Trang 7HS nghiên cứu SGK H2CO3+ OH
-*ĐN: SGK
*NX: PT nước tuỳ trờng hợp có thể đóng vai trò axit hay bazơ
Axit,bazơ có thể là phân tử hoặc ion
2 Ưu điểm của thuyết Bron-stet
Những chất là axit,bazơ theouAreniut thì theo Bron-stet vẫn là axit,bazơ Thuyêt axit,bazơ của Bron-stet tổng quat hơn
Trang 8Hoạt động 5
GV : Yêu cầu HS viết phơng
trình điện li của axit yếu :
CH3COOH và viết biểu thức
hằng số phân li của CH3COOH
HS :
GV :Bằng cách tương tự hãy viết
hằng số phân li bazơ của cân
bằng :
GV : Do dung dich loãng, [ H2O]
coi nh không đổi nên đặt :
III HẰNG SỐ PHÂN LI AXIT
VÀ BAZƠ
1 Hằng số phân li axit
CH3COOH H+ + CH3COO-
Ka =
3 3
H CH COO
CH COH
Ka là hằng số phân li axit, chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ
Ka càng nhỏ lực axit càng yếu
2 Hằng số phân li bazơ
NH3 + H2O NH4++ OH
-Kc =
4
Kc[H2O] =
4 3
NH
Kết luận :Ka, Kb là hằng số phụ thuộc vào nhiệt độ
Ka càng nhỏ lực axit càng yếu,
Kb càng bé lực bazơ càng yếu
Trang 9Kb = Kc.[H2O] gọi là hằng số
phân li bazơ
Hoạt động 6
GV : Nghiên cứu SGK hãy cho
biết muối là gì ? Hãy kể tên một
số muối thường gặp ? Cho biết
tính chất chủ yếu của muối
Tính chất chủ yếu của muối :
Tính tan, tính phân li
(GV nên lu ý rằng những muối ít
tan hay đợc coi là không tan thì
thực tế vẫn tan Một phần tan rất
IV - MUỐI
1 Định nghĩa
Muối là hợp chất khi tan trong nớc phân li thành cation kim loại hoặc cation NH4+ và anion gốc axit
Muối thờng gặp : + Muối trung hoà + Muối axit
+ Muối phức tạp (muối kép, muối phức)
2 Sự điện li của muối trong n-ước
(SGK)
Trang 10nhỏ đó điện li)
Hoạt động 7
GV: chọn một số bài tập hoặc một số ý trong bài tập (SGK) để củng cố bài học