Trừơng THPT cẩm phả - Giáo viên : Nguyễn thị luân Ngày soạn: Ngày giảng: Chơng 7: Hiđrocacbon thơm-nguồn hiđrocacbon thiên nhiên Mục tiêu của chơng 1. Về kiến thức HS biết : Cấu trúc , đồng phân, danh pháp và ứng dụng của aren. Tính chất của benzen, ankylbenzen, stiren và naphtalen Phản ứng thế và qui tắc thế ở nhân benzen. Thành phần, tính chất và tầm quan trọng của dầu mỏ, khí thiên nhiên và than mỏ. Chng cất dầu mỏ, chế biến dầu mỏ bằng phơng pháp hoá học.Chng khô than mỏ. HS hiểu: Cấu trúc nhân benzen quyết định tính chất thơm của các aren. Qui tắc thế ở vòng benzen cho biết hớng và khả năng phản ứng thế vào vòng benzen. 2. Về kĩ năng HS vận dụng: Viết các phơng trình phản ứng chứng minh tính chất của các aren. Giải thích một số hiện tợng thí nghiệm. 3. Giáo dục tình cảm thái độ Cho HS có lòng yêu quê hơng đất nớc, ý thức tiết kiệm nguồn nguyên liệu, tinh thần ham học hỏi, chiếm lĩnh khoa học phục vụ tổ quốc. Trừơng THPT cẩm phả - Giáo viên : Nguyễn thị luân Ngày soạn: Ngày giảng: Bài 46 benzen và ankylbenzen I - Mục tiêu bài học 1.Về kiến thức HS biết : Cấu trúc electron của benzen. Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp của ankylbenzen. Tính chất vật lí, tính chất hoá học của benzen và của ankylbenzen HS hiểu: Sự liên quan giữa cấu trúc phân tử và tính chất hoá học của benzen. 2.Về kĩ năng HS vận dụng qui tắc thế ở nhân benzen để viết phơng trình phản ứng điều chế các dẫn xuất của benzen và của ankylbenzen II - Chuẩn bị GV:Mô hình phân tử benzen. HS: Ôn lại tính chất của hiđrocacbon no và hiđrocacbon không no. III -Tổ chức hoạt động dạy học Hoạt động của GV & HS Nội dung Hoạt động 1 HS quan sát sơ đồ và mô hình phân tử benzen rồi rút ra nhận xét I- Cấu trúc, đồng đẳng, đồng phân, danh pháp 1.Cấu trúc của phân tử benzen a) Sự hình thành liên kết trong phân tử benzen - 6 nguyên tử trtong phân tử benzen ở trạng thái lai hoá sp 2 - 6 obitan p của 6 nguyên tử C xen phủ với nhau để tạo thành obitan chung cho cả vòng benzen liên kết ở benzen tơng đối bền vững hơn so với liên kết ở anken cũng nh ở các H,C không no khác. b) Mô hình phân tử -6 nguyên tử C trong vòng benzen tạo thành một hình lục giác đều. Cả 6 nguyên tử C và 6 nguyên tử H cùng nằm trên một mặt phẳng. - Các góc hoá trị đều bằng 120 0 . c) Biểu diễn cấu tạo benzen Có hai cách biểu diễn cấu tạo của benzen. Khi cần mới cần ghi rõ H 2. Đồng đẳng. đồng phân, danh pháp Trừơng THPT cẩm phả - Giáo viên : Nguyễn thị luân Hoạt động 2 HS tìm hiểu CTCT thu gọn cuaer một số đồng đẳng của benzen rồi rút ra nhận xét Hoạt động 3 Nghiên cứu bảng 8.1 SG rút ra nhận xét? Hoạt động 4 GV làm thí nghiệm: hoà tan benzen trong nớc và trong xăng; hoà tan iot, S trong benzen. HS nhận xét về màu sắc và tính tan của benzen. Có thể dừng tiết 1 ở đây! Hoạt động 5 HS phân tích đặc điểm cấu tạo của nhân benzen? GV hớng dẫn HS suy luận khả năng tham gia phản ứng hoá học của aren. Hoạt động 6 HS viết các phản ứng thế của benzen, toluen với Br 2 , HNO 3 . GV bổ sung điều kiện phản ứng cho HS. - Các ankylbenzen họp thành một dãy đồng đẳng có công thức chung là C n H 2n-6 với n 6. - Các ankylbenzen có đồng phân mạch C và đồng phân về vị trí nhóm thế trên vòng benzen. - Có hai cách gọi tên ankylbenzen. II- Tính chất vật lí 1, Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lợng riêng - Nhiệt độ nóng chảy nói chung giảm dần, có sự bất th- ờng ở p-Xilen, o-Xilen, m-Xilen. - Nhiệt độ sôi tăng dần. - Khối lợng riêng của các aren nhỏ hơn 1g/cm 3 , các aren đều nhẹ hơn nớc. 2, Màu sắc, tính tan, mùi - Là những chất không màu hầu nh không tan trong nớc nhng tan trong các dung môi hữu cơ, đồng thời chính chúng là các dung môi hoà tan những chất khác. - Các aren đều là những chất có mùi thờng có hại cho sức khoẻ. III- Tính chất hoá học Nhận xét: - Nhân benzen là mạch vòng, tạo hệ liên hợp) nhân benzen khá bền. Các aren có hai trung tâm phản ứng là nhân benzen và mạch nhánh. 1. Phản ứng thế a) Phản ứng halogen hoá Khi có bột sắt xt, benzen tác dụng với Br 2 khan tạo thành brombenzen và khí hiđro bromua: H + Br 2 Br + H-Br Fe xt Toluen phản ứng nhanh hơn benzen tạo hỗn hợp hai đồng phân ortho và para: + Br 2 CH 3 + CH 3 Fe xt -HBr Br CH 3 Br o-bromtoluen p-bromtoluen Nếu không dùng Fe mà chiếu sáng thì Br thế cho H ở nhánh: Trừơng THPT cẩm phả - Giáo viên : Nguyễn thị luân Hoạt động 7 GV có thể dùng sơ đồ sau đây để mô tả qui luật thế ở nhân benzen + Br 2 CH 2 -Br + CH 2 -H As H-Br Benzyl bromua Chú ý: Nhóm C 6 H 5 CH 2 - gọi là nhóm benzyl, nhóm C 6 H 5 - gọi là nhóm phenyl b) Phản ứng nitro hoá Benzen tác dụng với hỗn hợp HNO 3 đặc và H 2 SO 4 đậm đặc tạo thành nitrobenzen: + NO 2 + H H-O-H HO_NO 2 H 2 SO 4 Nitrobenzen tác dụng với hỗn hợp axit HNO 3 bốc khói và H 2 SO 4 đậm đặc đồng thời đun nóng thì tạo thành m- đinitrobenzen: NO 2 HO_NO 2 H 2 SO 4 d + t 0 NO 2 NO 2 m-đinitrobenzen Toluen tham gia phản ứng nitro hoá dễ dàng hơn benzen và tạo thành sản phẩm thế vào vị trí o- và p-: + NO 2 + CH 3 HO_NO 2 H 2 SO 4 -H 2 O CH 3 NO 2 CH 3 o-nitrotoluen p-nitrotoluen c) Qui tắc thế vòng benzen (SGK) + Y + X Y X Y X X Y (I) (II) Hớng (I) khi X: -OH, -NH 2 , -OCH 3 phản ứng dễ hơn benzen . Trừơng THPT cẩm phả - Giáo viên : Nguyễn thị luân Hoạt động 8 GV trình bày cơ chế thế ở vòng benzen. HS viết cơ chế cho 1 phản ứng thế tơng tự. Hoạt động 9 GV làm thí nghiệm cho benzen vào dung dịch Br 2 ( Br 2 trong CCl 4 ). HS quan sát, nhận xét hiện tợng. Hoạt động 10 GV làm thí nghiệm cho benzen vào dung dịch KMnO 4 .HS quan sát, nhận xét hiện tợng. GV làm thí nghiệm đốt cháybenzen, nhỏ vaì giọt benzen vào đế sứ rồi đốt. HS quan sát, nhận xét hiện tợng, so sánh với hiện tợng đốt cháy các hiđrocacbon đã học. Hoạt động 11 GV nêu 2 phơng pháp chủ yếu điều chế aren là: - Chng cất nhựa than đá hoặc dầu mỏ. - Điều chế từ ankan hoặc xicloankan. GV hớng dẫn HS viết phản ứng theo sơ đồ SGK Hớng (II) khi X: -NO 2 , -COOH, -SO 3 Hphản ứng khó hơn benzen . d) Cơ chế thế ở vòng benzen - Phân tử hal hoặc phân tử axit nitric không trực tiếp tấn công. - Tiểu phân mang điện tích dơng tạo thành do tác dụng của chúng với xúc tác mới là tác nhân tấn công trực tiếp vào vòng benzen. O 2 N-O-H + H + O 2 N-O-H H + O 2 N-O-H H + O=N=O + + H-O-H + N O O + H NO 2 + NO 2 + H + 2. Phản ứng cộng - Benzen và ankylbenzen không làm mất màu dung dịch Br 2 (không tham gia phản ứng cộng) - Khi chiếu sáng benzen cộng với Cl thành C 6 H 6 Cl 6 . - Khi đun nóng, có xúc tác Ni hoặc Pt, benzen và ankylbenzen cộng với H 2 tạo thành xicloankan. (Chú ý: phản ứng luôn tạo thành xiclohexan mà không phụ thuộc vào tỉ lệ của benzen và H 2 .) 3. Phản ứng oxi hoá - Benzen không tác dụng với dd KMnO 4 . - Các ankylbenzen khi bị đun nóng chỉ có nhóm ankyl bị oxi hoá: C 6 H 5 CH 3 KMnO 4 , H 2 O C 6 H 5 COOK C 6 H 5 COOH H-Cl 80 - 100 Kali benzoat Axit benzoic Các aren khi cháy trong không khí thờng tạo ra nhiều muội than. Khi aren cháy hoàn toàn thờng tạo ra CO 2 , H 2 O, toả nhiều nhiệt. Nhận xét chung: Benzen tơng đối dễ tham gia phản ứng thế hơn so với phản ứng cộng và bền vững hơn với các chất oxi hoá. Đó cũng là tính chất hoá học đặc trng cho H,C thơm nên đợc gọi là tính thơm. IV- Điều chế và ứng dụng 1. Điều chế - Benzen, toluen, xilen thờng tách bằng cách chng cất nhựa than đá hoặc dầu mỏ. Chúng còn đợc điều chế từ ankan hoặc xicloankan: CH 3 [CH 2 ] 4 CH 3 C 6 H 6 + 4H 2 ( có xt,t 0 ) CH 3 [CH 2 ] 5 CH 3 C 6 H 5 CH 3 + 4H 2 ( có xt,t 0 ) Trừơng THPT cẩm phả - Giáo viên : Nguyễn thị luân Hoạt động 12 Dùng tranh hoặc bảng phụ giới thiệu sơ đồ ứng dụng của benzen và một số aren. - Etylbenzen đợc điều chế từ benzen và etilen C 6 H 6 + CH 2 =CH 2 C 6 H 5 CH 2 CH 3 ( có xt,t 0 ) 2. Điều chế Chất dẻo (polistiren) Cao su (Buna-stiren) Tơ sợi (tơ capron) Nitrobenzen (phẩm nhuộm) Anilin (dợc phẩm Phenol (thuốc trừ hại) Toluen (SX thuốc nổ TNT) Dung môi IV Củng cố bài học Bài tập về nhà từ 1-10/ SGK Trừơng THPT cẩm phả - Giáo viên : Nguyễn thị luân Ngày soạn: Ngày giảng: Bài 47 stiren và naphtalen I - Mục tiêu bài học 1.Về kiến thức HS biết : Cấu tạo, tính chất, ứng dụng của stiren và naphtalen. 2.Về kĩ năng HS hiểu: Cách xác định CTCT hợp chất hữu cơ bằng phơng pháp hoá học. HS vận dụng Viết ptp chứng minh tính chất hoá học của stiren và naphtalen. II - Chuẩn bị Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh . Hoá chất: Naphtalen (băng phiến), HNO 3 đặc. III -Tổ chức hoạt động dạy học Hoạt động của GV & HS Nội dung Hoạt động 1 GV thông báo tính chất vật lí của stiren. Yêu cầu HS viết CTCT có công thức phân tử C 8 H 8 có chứa vòng benzen. Cho HS biết CTCT vừa viết đó là công thức của stiren . HS nhận xét cấu tạo của stiren từ đó dự đoán tính chất hoá học của stiren GV đặt vấn đề I- Stiren 1.Cấu tạo - là chất lỏng không màu, nhẹ hơn nớc, không tan trong nớc. - Khi đun nóng stiren với dung dịch KMnO 4 rồi axit hoá thì thu đợc axit benzoic Stiren có chứa vòng benzen và có chứa một nhóm thế. - Stiren có khả năng làm mất mầu dung dịch nớc Br 2 , tạo thành hợp chất có công thức phân tử C 8 H 8 Br 2 nhóm thế có chứa liên kết đôi, đó là nhóm vinyl CH 2 =CH- Công thức cấu tạo của stiren: CH=CH 2 Tên gọi: Stiren hoặc vinylbenzen, phenyletilen. to n/c = -31 0 C; t 0 s =145 0 C - Stiren: + có vòng benzen. + Có một liên kết đôi ngoài vòng benzen. + Có tính chất giống aren. + Có tính chất giống anken. 2. Tính chất hoá học a) Phản ứng cộng Trừơng THPT cẩm phả - Giáo viên : Nguyễn thị luân Stiren có khả năng tham gia phản ứng thế vào vòng benzen, phản ứng cộng vào nối đôi. Hoạt động 2 HS dự đoán ht thí nghiệm: Cho stiren vào dung dịch nớc Br 2 , HS giải thích, viết phơng trình phản ứng. Lu ý: qui tắc cộng Mac-cop- nhi-cốp. Hoạt động 3 GV gợi ý để HS viết hai pt trùng hợp và đồng trùng hợp, nêu nhận xét. Hoạt động 4 GV gợi ý: tơng tự nh etilen, stiren cũng làm mất màu dung dịch KMnO 4 . HS viết sơ đồ phản ứng Hoạt động 5 HS nghiên cứu SGK liên hệ thực tiễn. Hoạt động 6 GV cho HS quan sát naphtalen, HS nhận xét về mùi và màu. GV bổ sung t/c vật lí khác. Hoạt động 7 - Hal, hiđrohalogenua cộng vào nhóm vinyl ở stiren tơng tự nh cộng vào anken. C 6 H 5 -CH=CH 2 + Br 2 C 6 H 5 -CH-CH 2 Br Br C 6 H 5 -CH=CH 2 + H-Br C 6 H 5 -CH-CH 3 Br b) Phản ứng trùng hợp và đồng trùng hợp C 6 H 5 CH=CH 2 xt,t 0 C 6 H 5 -CH-CH 2 - n n polistiren n CH 2 =CH-CH=CH 2 + C 6 H 5 CH=CH 2 n xt,t 0 C 6 H 5 -CH 2 -CH=CH-CH 2 -CH-CH 2 - n Poli (Butađien-stiren) Nhận xét: - Phản ứng trùng hợp: Chỉ có một loại monome tham gia. - Phản ứng đồng trùng hợp: có 2 loại monome trở lên. c) Phản ứng oxi hoá Stiren bị oxi hoá ở nhóm vinyl, còn vòng benzen vẫn giữ nguyên. C 6 H 5 CH=CH 2 KMnO 4 C 6 H 5 CH-CH 2 OH OH 80 0 C 3. ứng dụng - Sản xuất polime. Polistiren là một chất nhiệt dẻo, trong suốt dùng để chế tạo dụng cụ văn phòng, đồ dùng gia đình. - Poli (Butađien-stiren) còn gọi là cao su buna-s, có độ bền cơ học cao hơn cao su buna. II- naphtalen 1. Tính chất vật lí và cấu tạo - Là chất rắn màu trắng thăng hoa ngay ở nhiệt độ thờng, t 0 nc =80 0 C, t 0 s =218 0 C, có mùi đặc trng, dễ thăng hoa. - Không tan trong nớc nhng tan trong các dung môi hữu cơ. Công thức phân tử C 10 H 8 , cấu tạo bởi 2 nhân benzen có chung một cạnh. H H H H H H H H 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2. Tính chất hoá học Naphtalen có thể coi nh hai vòng benzen giáp nhau nên có Trừơng THPT cẩm phả - Giáo viên : Nguyễn thị luân GV nêu vị trí u tiên khi tham gia phản ứng thế của naphtalen. HS viết pt phản ứng. GV gợi ý cho HS viết pt cộng hiđro theo 2 nấc. GV viết sơ đồ phản ứng oxi hoá naphtalen, chú ý đkiện phản ứng. Hoạt động 8 HS nêu một số ứng dụng của naphtalen, GV bổ sung tính thơm tơng tự nh benzen. a) Phản ứng thế - Tham gia phản ứng thế dễ hơn benzen u tiên vào vị trí 1: + Br 2 CH 3 COOH Br + H-Br + HNO 3 H 2 SO 4 NO 2 + H-O-H b) Phản ứng cộng hiđro ( hiđro hoá) H2 2 Ni, 150 0 H2 3 Ni, 200 0 , 35 atm C 10 H 8, naphtalen C 10 H 12 , tetralin C 10 H 18 , đecalin c) Phản ứng oxi hoá Naphtalen không bị oxi hoá bởi dung dịch KMnO 4 , khi có xúc tác V 2 O 5 ở nhiệt độ cao nó bị oxi hoá bởi oxi không khí tạo thành anhiđrit phtalic. 3. ứng dụng - Naphtalen dùng để sản xuất anhiđrit phtalic, naphtol, naphtylamindùng trong công nghiệp chất dẻo, dợc phẩm, phẩm nhuộm. Dùng làm chất chống gián. - Tetralin và đecalin dùng làm dung môi. IV- Củng cố bài học Bài tập về nhà từ 1-6/ 197 SGK Trừơng THPT cẩm phả - Giáo viên : Nguyễn thị luân Ngày soạn: Ngày giảng: Bài 48 nguồn hiđrocacbon thiên nhiên I - Mục tiêu bài học 1.Về kiến thức HS biết : Thành phần tính chất và tầm quan trọng của dầu mỏ, khí thiên nhiên và than mỏ. Quá trình chng cất dầu mỏ, chế hoá dầu mỏ, chng khô than mỏ. HS hiểu: Tầm quan trọng của lọc hoá dầu đối với nền kinh tế. 2.Về kĩ năng Phân tích, khái quát hoá nội dung kiến thức trong SGK thành những kết luận khoa học. II - Chuẩn bị Mẫu dầu mỏ và một số sản phẩm đi từ dầu mỏ. III -Tổ chức hoạt động dạy học Hoạt động của GV & HS Nội dung Hoạt động 1 HS quan sát mẫu dầu mỏ, QS TN hoà tan dầu mỏ trong nớc. HS nhận xét về trạng thái, màu sắc, mùi tỉ khối, tính tan trong nớc của dầu mỏ. Hoạt động 2 HS nghiên cứu SGK tóm tắt thành phần hoá học của dầu mỏ dới dạng sơ đồ Hoạt động 3 HS nghiên cứu bảng 8.2 trong SGK để biết về sản phẩm của quá trình chng cất dầu mỏ ở áp suát thờngvà nhận xét sản phẩm của phản ứng theo nhiệt độ. Hoạt động 4 GV nêu mục đích của chng cất. A- dầu mỏ I - Trạng thái thiên nhiên, tính chất vật lí và thành phần của dầu mỏ 1. Trạng thái thiên nhiên và tính chất vật lí - Dầu mỏ là một hỗn hợp lỏng, sánh, mầu sẫm, có mùi đặc trng, nhẹ hơn nớc và không tan trong nớc. 2. Thành phần hoá học H,C : ankan, xicloankan, aren (chủ yếu) Chất hữu cơ chứa Oxi, Nitơ, Lu huỳnh (lợng nhỏ) Chất vô cơ ( rất ít) Thành phần nguyên tố: 83-87% C, 11-14%H, 0.01- 7%S, 0,01-7%O, 0,01-2%N, các kim loại nặng vào khoảng phần triệu đến phần vạn. II - Chng cất dầu mỏ 1.Chng cất dới áp suất thờng - Chng cất phân đoạn trong phòng thí nghiệm. - chng cất phân đoạn dầu mỏ. 2.Chng cất dới áp suất cao - Phân đoạn sôi ở nhiệt độ < 180 0 C đợc chng cất tiếp ở áp suất cao: [...]... a-Toluen,hept-en và heptan b-Etylbenzen , vinylbenzen vàvinylaxetilen Giải a- Dùng dd KMnO4 -Hept-en làm màu dd KMnO4 ở đk thường -Toluen làm mất màu dd KMnO4 khi đun nóng -Heptan không làm mất màu dd KMnO4 (Học sinh viết phương trình giải thích ) b-(Học sinh làm theo sự hướng dẫn của giáo viên) 5/198 Dầu mỏ hiện ta đang khai thác được chứa rất ít Benzen.Em chọn phương án sản xuất benzen... dưới đây, vì sao?Viết các phương trình hoá học củaphản ứng xảy ra : a-CH4 1500°c C2H2 xt , t° C6H6 b-Ankan C6 Â C7 chưng cất phân đoạn rifominh C6H6 +CH3C6H5 C6H6 CH3C6H5 - Trõ¬ng THPT cÈm ph¶ - Gi¸o viªn : Ngun thÞ lu©n Chọn phương án b- vì ankan có nhiều trong dầu mỏ Phương trình phản ứng : C7H16 t°,xt CH3-C6H5 + 4H2 ↑ DẶN DÒ: Chuẩn bò bài... Trõ¬ng THPT cÈm ph¶ - Gi¸o viªn : Ngun thÞ lu©n III-TỔ CHỨC THỰC HÀNH : 1- Kiểm tra sự chuẩn bò bài thực hành của học sinh, chia lớp ra thành 6 nhóm hay 4,5 nhóm tuỳ theo sỉ số học sinh, mỗi nhóm từ 4 đến 6 học sinh để làm thí nghiệm 2-Nội dung thực hành : -Thí nghiệm 1 : Điều chế và thử tính chất của Axetilen -Thí nghiệm 2 : Tính chất của Toluen Hoạt động của thầy Hoạt động của trò -Giáo viên : nêu cách... (Br2CH-CHBr2) không màu ghi vào bản tường trình -Học sinh viết phương trình :( giải thích) CaC2 + 2H2O → CH≡CH + Ca(OH)2 Giáo viên : CH≡CH + 2Br2 → Br2CH-CHBr2 (không hướng dẫn học sinh viết phương trình để màu) giải thích -Học sinh nêu hiện tượng quan sát được: ( cả nhóm cùng quan sát) b- Tương tự thí nghiệm a nhưng thay Sụt đầu ống dẫn khí axetilen vào nước brom bằng dung dòch KMnO4 dungdòch -Giáo. .. THƠM I-MỤC TIÊU : 1-Kiến thức : Củng cố kiến thức về một số tính chất vật lý và hoá học của etilen, axetilen ,và toluen 2- Kỹ năng : Tiếp tục rèn luyện kó năng tiến hành thí nghiệm với lượng nhỏ hoá chất 3- Thái độ : 4-Trọng tâm: Kỹ năng thực hành : Điều chế và thử tính chất của Axetilen , tính chất của Toluen II-PHƯƠNG PHÁP : Hoạt động nhóm , thí nghiệm thực hành, thảo luận , nêu vấn đề II-CHUẨN... , nêu vấn đề II-CHUẨN BỊ : 1 Giáo viên : -Dụng cụ : ống nghiệm , giá để ống nghiệm, nút cao su 1 lỗ đậy miệng ống nghiệm,ống dẫn thuỷ tinh thẳng một đầu vuốt nhọn, giá để ống nghiệm,kẹp hoá chất,ống hút nhỏ giọt, ống nghiệm có nhánh -Hoá chất :dd nước Brom ,Iot ,dd KMnO4 1% , CaC2 ( đất đèn ),Toluen ,ddNaOH (hoặc Ca(OH)2 2-Học sinh : -Chuẩn bò lý thuyết bài thực hành , -Xem lại kiến thức về hydrocacbon... HNO3 H2SO4 + H2O CH3 CH3 Br +Br 2 Fe + HBr (o -bromtoluen) CH3 + HBr Br (p -bromtoluen) _Với HNO3: phản ứng thế xảy ra tương tự với brôm ở vò trí ortho , para Giáo viên: hướng dẫn học sinh phương pháp làm bài nhận biết: thuốc thử ,hiện tượng , phương trình a-Dùng dung dòch KMnO4 b- Dùng dung dòch KMnO4 (giáo viên hướng dẫn) -Vinylbenzen và vinylaxetilen làm mất màu dd KMnO4... thích) -Etylbenzen không làm mất màu dd KMnO4 ở điều kiện thường Sau đó dùng dung dòch AgNO3/NH3 ,chỉ có vinylaxetilen tạo kết tủa ( Học sinh viết phương trình để giải thích ) -Giáo viên : ( hướng dẫn học sinh chọn phương án nào phù hợp với thực tế ) Giải: -4 /198 Hãy dùng phương pháp hoá học phân biệt các chất trong mỗi nhóm sau : a-Toluen,hept-en... Hoạt động 1: _Giáo viên chia làm 3 nhóm, mỗi nhóm hệ thống kiến thức 1 loại hidrocacbon Hoạt động của trò Trõ¬ng THPT cÈm ph¶ - Gi¸o viªn : Ngun thÞ lu©n Đặc điểm cấu trúc và khảnăng phản ứng _Giáo viên cho các nhóm thảo luận _Giáo viên cho mỗi nhóm cử đại diện lần lượt lên trình bày và điền vào ô kiến thức của nhóm mình phụ trách _Giáo viên cho các nhóm nhận xét lẫn nhau , sữa chữa sai sót _Giáo viên...Trõ¬ng THPT cÈm ph¶ - Gi¸o viªn : Ngun thÞ lu©n HS t×m hiĨu SGK rót ra c¸c øng dơng liªn + C1-C2, C3-C4 dïng lµm nhiªn liƯu khÝ hc khÝ ho¸ quan ®Õn s¶n phÈm láng + C5-C6 lµ ete, dÇu ho¶ ®ỵc dïng lµm dung m«i hc nguyªn liƯu cho nhµ m¸y ho¸ chÊt + C 6- C10 lµ x¨ng cã chÊt läng thÊp ph¶i qua chÕ ho¸ 3.Chng cÊt díi ¸p st thÊp PhÇn cßn l¹i . trình để giải thích ) -- -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - - -- -- -Giáo viên : ( hướng dẫn học sinh chọn phương án nào phù hợp với thực. CH 3 C 6 H 5 -- -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - - Trõ¬ng THPT cÈm ph¶ - Gi¸o viªn : Ngun thÞ lu©n Chọn phương án b- vì ankan