Chuyên đề 1 Bài liên kết hóa học KNTT

Ngày soạn 12122022 CHUYÊN ĐỀ 01 CƠ SỞ HÓA HỌC BÀI 1 LIÊN KẾT HÓA HỌC I MỤC TIÊU 1 Năng lực chung Tự chủ và tự học Chủ động tích cực tìm hiểu mối tương quan giữa sự hình thành liên hóa học với hình học phân tử một chất. Giao tiếp và hợp tác: + Sử dụng ngôn ngữ khoa học để diễn đạt về sự hình thành các liên kết hóa học (công thức Lewis; cặp electron hóa trị chung; cặp electron hóa trị riêng; mô hình VSEPR; thuyết lai hóa;…).+ Hoạt động nhóm một cách hiệu quả theo đúng yêu cầu của giáo viên, đảm bảo các thành viên trong nhóm đều được tham gia thảo luận và thuyết trình.

Ngày soạn: 12/12/2022 Tiết 10-13 CHUYÊN ĐỀ 01: CƠ SỞ HÓA HỌC BÀI 1: LIÊN KẾT HÓA HỌC I MỤC TIÊU Năng lực chung - Tự chủ tự học: Chủ động tích cực tìm hiểu mối tương quan hình thành liên kết hóa học với hình học phân tử chất - Giao tiếp hợp tác: + Sử dụng ngôn ngữ khoa học để diễn đạt hình thành liên kết hóa học (cơng thức Lewis; cặp electron hóa trị chung; cặp electron hóa trị riêng; mơ hình VSEPR; thuyết lai hóa;…) + Hoạt động nhóm cách hiệu theo yêu cầu giáo viên, đảm bảo thành viên nhóm tham gia thảo luận thuyết trình Năng lực hóa học Nhận thức hoá học - Viết công thức Lewis chất hay ion, sử dụng mơ hình VSEPR để dự đốn dạng hình học số phân tử đơn giản - Trình bày khái niệm lai hóa AO (sp, sp 2, sp3), vận dụng giải thích liên kết số phân tử Tìm hiểu giới tự nhiên góc độ hoá học Hóa học giúp người khám phá, hiểu biết bí ẩn tự nhiên (ví dụ phân tử nước có dạng góc; CH4 có dạng tứ diện đều; CO2 có dạng đường thẳng;…) Vận dụng kiến thức, kĩ học Giải thích hình học phân tử chất xung quanh Phẩm chất - Trung thực, tỉ mỉ, cẩn thận, kiên nhẫn viết cơng thức Lewis, cơng thức VSEPR tìm hiểu hình học số phân tử ion - Có niềm say mê, hứng thú với việc khám phá học tập mơn Hóa học II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU Giáo viên – Kế hoạch dạy, PowerPoint giảng (kèm theo máy chiếu) – Các phiếu học tập, bảng kiểm, bảng đánh giá – Sách giáo khoa, sách giáo viên – Bộ câu hỏi thiết kế ứng dụng Kahoot/Quizizz in phiếu học tập – Sưu tầm hình ảnh, video có nội dung liên quan đến tượng cháy nổ thực tiễn HS – Tập ghi bài, sách giáo khoa – Tìm hiểu kiến thức học có liên quan đến phản ứng cháy, nổ III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC A KHỞI ĐỘNG BÀI DẠY Hoạt động 1: Khởi động (10phut) a) Mục tiêu: Giới thiệu ý nghĩa việc liên kết Cho hs xem clip: Đoàn kết sức mạnh https://youtu.be/lvbjhB-j9YE b) Nội dung: HS quan sát clip nêu ý nghĩa liên kết đời sống Hãy suy nghĩ trả lời câu hỏi bên NHIỆM VỤ KHỞI ĐỘNG 0.1 Dưới hình dạng phân tử CO2 H2O thực tế Hãy so sánh hình dạng chúng Phân tử H2O Phân tử CO2 c) Sản phẩm: Các câu trả lời HS SẢN PHẨM NHIỆM VỤ KHỞI ĐỘNG 0.1 Cả phân tử có dạng AX2, nhiên CO2 có dạng đường thẳng, H2O lại có dạng gấp khúc (dạng góc) d) Tổ chức thực hiện: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN Nhiệm vụ học tập HS quan sát clip trả lời câu hỏi HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH HS nhận nhiệm vụ Thực nhiệm vụ Nêu ý nghĩa liên kết đời sống – GV ghi nhận ý kiến HS giới – HS xung phong trả lời câu hỏi thiệu học Kết luận: GV đưa vấn đề vào B HÌNH THÀNH KIẾN THỨC MỚI I CƠNG THỨC LEWIS Hoạt động : Tìm hiểu công thức electron công thức Lewis (15 phút ) a) Mục tiêu: – Hoạt động nhóm cách hiệu theo yêu cầu GV, đảm bảo thành viên nhóm tham gia trình bày báo cáo - Biết cách biểu diễn công thức Lewis - Viết cấu trúc Lewis nguyên tử HCl, Cl2, H2O - Viết CT electron phân tử CO2 - Vận dụng viết công thức Lewis CO2 (Carbon dioxide) b) Nội dung: - Viết công thức electron CT Lewis HCl, Cl2, H2O NHIỆM VỤ 1.1 Quan sát bảng sau, nhận xét mối liên hệ công thức electron công thức Lewis Công thức electron Công thức Lewis c) Sản phẩm: Công thức electron CT Lewis HCl, Cl2, H2O d) Tổ chức thực hiện: Tổ chức thực HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HS Chuyển giao nhiệm vụ học tập – GV chia lớp thành nhóm – Yêu cầu HS làm việc nhóm, thảo luận theo Nhiệm vụ – HS thực thực theo yêu cầu giáo viên, nêu thắc mắc có Thực nhiệm vụ – GV theo dõi hỗ trợ HS thực nhiệm vụ – HS quan sát video đọc gợi ý sách CĐHT để hoàn thành phiếu học tập số Báo cáo kết quả, thảo luận – Yêu cầu HS khác nhận xét, bổ sung câu trả lời bạn khác – Nhận xét độ xác câu trả lời, phân tích nội dung mà HS trình bày, thống nội dung cốt lõi (kiến thức trọng tâm) để ghi vào – HS GV mời trình bày câu trả lời thảo luận – Các HS khác theo dõi, góp ý chỉnh sửa Kết luận, nhận định – Yêu cầu HS khác nhận xét, bổ sung câu trả lời bạn khác – HS đưa nhận xét góp ý – Nhận xét độ xác câu trả lời, phân tích nội dung mà HS trình bày, thống nội dung cốt lõi (kiến thức trọng tâm) để ghi vào – Theo dõi ghi nhận nội dung kiến thức trọng tâm Hoạt động 2: Các bước viết công thức lewis ( 20 PHÚT) a) Mục tiêu – Viết công thức Lewis b) Nội dung HS làm theo hướng dẫn GV thực theo yêu cầu NHIỆM VỤ Các bước viết cơng thức lewis: Bước 1: Tính tổng số electron hóa trị phân tử/ion Bước 2: Xác định nguyên tử trung tâm vẽ sơ đồ khung liên kết Bước 3: Tính số electron hóa trị chưa tham gia liên kết Hoàn thiện octet cho nguyên tử có độ âm điện lớn Bước 4: Kiểm tra nguyên tử trung tâm đạt quy tắc octet chưa, chưa chuyển cặp electron chưa liên kết nguyên tử xung quanh thành electron liên kết, cho thỏa quy tắc octet 2.1 Dựa vào bước hướng dẫn nhóm thảo luận viết cơng thức Lewis phân thử CO2 PCl3 ? c) Sản phẩm SẢN PHẨM NHIỆM VỤ Viết công thức Lewis phân tử CO2 Bước 1: Tổng số electron hóa trị = + 6x2 = 16 Bước 2: Nguyên tử trung tâm: C ; Sơ đồ khung liên kết: Bước 3: Số electron hóa trị chưa liên kết 16 – 2x2 = 12 Hoàn thiện octet: Bước 4: Kiểm tra nguyên tử trung tâm: 12 – 6x2 = 0; C có electron hóa trị, chưa đạt octet Viết công thức Lewis phân tử PCl3 Bước 1: Tổng số electron hóa trị = + 7x3 = 26 Bước 2: Nguyên tử trung tâm: P _; Sơ đồ khung liên kết: Bước 3: Số electron hóa trị chưa liên kết = 26 – 3x2 = 20 Hoàn thiện octet: Bước 4: Kiểm tra nguyên tử trung tâm: electron hóa trị dư, điền vào nguyên tử P → Thảo quy tắc octet d) Tổ chức thực HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HS Chuyển giao nhiệm vụ học tập – GV chia lớp thành nhóm – Yêu cầu HS làm việc nhóm thảo luận theo Nhiệm vụ - Yêu cầu HS hoàn thành phiếu học tập số – HS thực thực theo yêu cầu giáo viên, nêu thắc mắc có Thực nhiệm vụ – GV theo dõi hỗ trợ HS thực nhiệm vụ gợi ý HS trả lời câu hỏi GV Báo cáo kết quả, thảo luận – HS GV mời trình bày câu trả lời thảo luận – GV gọi đại diện nhóm trả lời yêu cầu nhóm trả lời – câu hỏi Kết luận, nhận định – Yêu cầu HS khác nhận xét, bổ sung câu trả lời bạn khác – Nhận xét độ xác câu trả lời, phân tích nội dung mà HS trình bày, thống nội dung cốt lõi (kiến thức trọng tâm) để ghi vào – Các HS khác theo dõi, góp ý chỉnh sửa – HS đưa nhận xét góp ý – Theo dõi ghi nhận nội dung kiến thức trọng tâm Kiến thức trọng tâm: Cách viết công thức Lewis gồm bước (1) Xác định tổng số electron hóa trị (2) Vẽ khung phân tử với liên kết đơn (3) Hoàn thành octet cho nguyên tử xung quanh (4) Sử dụng electron hóa trị dư (nếu có) để hồn thành octet cho nguyên tử trung tâm PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1: Câu 1: Công thức Lewis CS2 là: A B B D Câu 2: Trình bày bước để viết cơng thức Lewis phân tử NH3 Câu 3: Viết công thức Lewis cho phân tử sau: a) Cl2, N2 b) SO2, SO3 c) H2O, H2S, HOCl Câu 4: Công thức Lewis biểu diễn cấu tạo NO2 là: A B C D TRẢ LỜI PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1: Câu [KNTT-CĐHT] Công thức Lewis CS2 C B D D Câu [KNTT-CĐHT] Trình bày bước để viết công thức Lewis NH3 Hướng dẫn giải Bước 1: Xác định số electron hóa trị phân tử NH3: 1.5 + 3.1=8 Bước 2: Vẽ khung phân tử NH3: Bước 3: Điền electron hóa trị vào nguyên tử xung quanh để đạt quy tắc octet Các nguyên tử H đạt quy tắc octet (2 e giống He) Bước 4: Tính số electron hóa trị cịn lại: Trong phân tử NH3 số electron hóa trị lại là: 8-2.3=2 chuyển vào nguyên tử N để đạt quy tắc octet Công thức Lewis phân tử NH3: Câu [KNTT-CĐHT] Viết công thức Lewis cho phân tử sau: a) Cl2; N2 b) SO2; SO3 c) H2O; H2S; HOCl Hướng dẫn giải a) b) c)  Câu [KNTT-CĐHT] Công thức Lewis biểu diễn cấu tạo NO2 là: B B C D Tiết 2: II MƠ HÌNH VSEPR VÀ HÌNH DẠNG PHÂN TỬ ( 45 phút) Hoạt động 3: 3.1 Mơ hình VSEPR ( mơ hình lực đẩy cặp electron hóa trị) a) Mục tiêu: - Biết nội dung mơ hình VSEPR - Vận dụng VSEPR giải thích hình học phân tử, ion số phân tử hay ion đơn giản Dự đốn cấu trúc hình học phân tử ion từ công thức VSEPR chúng b) Nội dung: - GV hướng dẫn học sinh cách đặt công thức VSEPR phân tử hay ion từ công thức Lewis - GV giúp học sinh phân biệt cặp electron chung riêng nguyên tử phân tử - GV giúp học sinh hiểu nội dung mơ hinhg VSEPR nhằm tìm hiểu hình dạng số phân tử đơn giản Từ công thức VSEPR phân tử ion, GV hướng dẫn học sinh dự đốn cấu trúc hình học Học sinh hoạt động theo nhóm NHIỆM VỤ 3.1 Mơ hình VSEPR (VALENCE SHELL ELECTRON PAIR REPULSION – lực đẩy cặp electron hóa trị) Nhiệm vụ 1: Biết phân tử NH3 có cơng thức Lewis sau: Hãy viết công thức VSEPR phân tử NH3 Nhiệm vụ 2: Biết phân tử CH4 có cơng thức Lewis sau: Hãy viết công thức VSEPR phân tử CH4 Nhiệm vụ 3: Viết công thức Lewis nước, phân tử nước có cặp electron chung cặp electron riêng? Từ viết cơng thức VSEPR phân tử nước Công thức Lewis Số cặp electron chung Số cặp electron riêng 3.2 Hình dạng số phân tử ion Dựa vào sách chuyên đề, trang 9, hồn thành bảng sau: Cơng thức VSEPR Cơng thức AXnEm Dạng hình học Góc liên kết Ví dụ AX2 AX3 AX4 AX2E1 AX3E1 AX2E2 c) Sản phẩm: - Nội dung mơ hình VSEPR - Câu trả lời phiếu học tập: SẢN PHẨM NHIỆM VỤ 3.1 Mơ hình VSEPR (VALENCE SHELL ELECTRON PAIR REPULSION – lực đẩy cặp electron hóa trị) Nhiệm vụ 1: Công thức VSEPR phân tử NH3: AX3E1 Nhiệm vụ 2: Công thức VSEPR phân tử CH4: AX4E0 Nhiệm vụ 3: Công thức Lewis Số cặp electrong chung Số cặp electron riêng 2 Công thức VSEPR AX2E2 3.2 Hình dạng số phân tử ion Nhiệm vụ 1: Cơng thức AXnEm AX2 AX3 Dạng hình học Đường thẳng Tam giác phẳng AX4 Góc liên kết Ví dụ 180° BeCl2, BeH2, CO2 120° BF3, SO3 109,5° CH4 < 120° SO2 Tứ diện AX2E1 Hình chữ V (gấp khúc) AX3E1 AX2E2 Chóp tam giác Hình chữ V (gấp khúc) (nt) < 109,5° NH3 < 109,5° H2O d) Tổ chức thực hiện: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Chuyển giao nhiệm vụ học tập – GV chia lớp thành nhóm – Yêu cầu HS làm việc nhóm thảo luận theo Nhiệm vụ – HS thực thực theo yêu cầu giáo viên, nêu thắc mắc có – GV trình chiếu số hình ảnh hình dạng số phân tử ion Thực nhiệm vụ – GV theo dõi hỗ trợ HS thực nhiệm vụ gợi ý HS quan sát hình ảnh trả lời câu hỏi gv Báo cáo kết quả, thảo luận – HS GV mời trình bày câu trả lời thảo luận – GV gọi đại diện nhóm trả lời yêu cầu nhóm trả lời – câu hỏi – Các HS khác theo dõi, góp ý chỉnh sửa Kết luận, nhận định – Yêu cầu HS khác nhận xét, bổ sung câu trả lời bạn khác – HS đưa nhận xét góp ý – Nhận xét độ xác câu trả lời, phân tích nội dung mà HS trình bày, thống nội dung cốt lõi (kiến thức trọng tâm) để ghi vào – Theo dõi ghi nhận nội dung kiến thức trọng tâm Kiến thức trọng tâm: Sử dụng mơ hình VSEPR dự đốn dạng hình học phân tử – AX2, AX3, AX4 lần dượt có hình dạng đường thẳng, tam giác, tứ diện – SO2, NH3, H2O có cơng thức VSEPR dạng AX2E1, AX3E1, AX2E2 có dạng hình học tương ứng góc, tháp tam giác, góc PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu [KNTT-CĐHT] Cơng thức PCl3 theo mơ hình VSEPR là: A AX3 B AXE2 C AX3E D AX2E Câu [KNTT-CĐHT] Viết công thức số phân tử sau theo mơ hình VSEPR: CCl 4, H2S, CO2, SO3 PH3 Nêu số cặp electron hóa trị liên kết chưa liên kết phân tử Câu [KNTT-CĐHT] Viết cơng thức theo mơ hình VSEPR cho biết dạng hình học phân tử OF2 Phân tử có phân cực khơng? Câu [KNTT-CĐHT] Dạng hình học ion NH4+ là: A tứ diện B tháp tam giác C tam giác phẳng D đường thẳng Câu [KNTT-CĐHT] Dự đốn dạng hình học số phân tử sau: CO2, CS2, BF3, SCl2 TRẢ LỜI PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2.2b: Câu [KNTT-CĐHT] Công thức PCl3 theo mơ hình VSEPR là: B AX3 B AXE2 C AX3E D AX2E Câu Hướng dẫn giải Số cặp electron hóa trị liên kết Số cặp electron hóa trị chưa liên kết CCl4 12 H2S 2 CO2 4 SO3 PH3 Chất mơ hình VSEPR Câu Hướng dẫn giải Cơng thức phân tử OF2 viết theo mơ hình VSEPR OF2E2 Dạng hình học OF2 dạng gấp khúc, chữ V Đây phân tử phân cực   Câu [KNTT-CĐHT] Dạng hình học ion NH4+ B tứ diện B tháp tam giác C tam giác phẳng Câu Hướng dẫn giải + Công thức phân tử CO2 viết theo mơ hình VSEPR CO2 Dạng hình học CO2 cấu tạo dạng đường thẳng + Công thức phân tử CS2 viết theo mơ hình VSEPR CS2 Dạng hình học CS2 cấu tạo dạng đường thẳng + Công thức phân tử BF3 viết theo mơ hình VSEPR BF3 Dạng hình học BF3 tam giác phẳng + Công thức phân tử SCl2 viết theo mô hình VSEPR SCl2E2 Dạng hình học SCl2 chữ V   D đường thẳng Tiết III SỰ LAI HÓA ORBITAL NGUYÊN TỬ (45 phút) Hoạt động 4: Tìm hiểu khái niệm lai hóa orbital (20 phút) a) Mục tiêu: - Biết khái niệm lai hóa orbital, điều kiện để orbital lai hóa với nhau, số AO lai hóa số AO tổ hợp – Trình bày khái niệm lai hóa AO (sp, sp2, sp3), vận dụng giải thích liên kết số phân tử b) Nội dung: -Từ ví dụ lai hóa nguyên tử C phân tử methane, GV định hướng cho học sinh biết lai hóa xảy phổ biến nguyên tử phân tử - Sự lai hóa giúp giải thích hình thành liên kết phân tử mối tương quan lai hóa với hình học phân tử, ion NHIỆM VỤ Nhiệm vụ 1: Hãy cho biết hình vẽ sau mơ tả hình thành AO lai hóa nào? Lai hóa ? Lai hóa ? Lai hóa ? Nhiệm vụ 2: Dựa bước (đã hướng dẫn trên), dự đốn trạng thái lai hóa ngun tử C, N, B Be phân tử sau: Phân tử CH4 NF3 Công thức Lewis Công thức VSEPR Tổng n + m Trạng thái lai hóa BF3 BeF2 c) Sản phẩm: Câu trả lời học sinh d) Tổ chức thực hiện: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Gv treo bảng vẽ ( chiếu slide) hình dạng orbital lai hóa sp, sp2, sp3 HS nhận nhiệm vụ thảo luận theo nhóm GV hướng dẫn hs hoàn thiện lực NTHH - Giới thiệu khái niệm lai hóa AO dựa vào hóa trị carbon phân tử (lí thuyết thực nghiệm) Thực nhiệm vụ GV - Yêu cầu học sinh thảo luận theo nhóm – HS thảo luận theo nhóm hoàn thiện kết theo hướng dẫn GV – Các nhóm nộp kết hoạt động – Đại diện trình bày kết quả, nhóm khác bổ sung 109 pm 109,5 - HS rút kết luận o Câu 1: Vì góc liên kết HCH phân tử methane khơng thể 90o Câu 2: Em có nhận xét hình dạng, kích thước, lượng hướng orbital nguyên tử lai hóa? Kết luận - Lai hóa tổ hợp orbital nguyên tử để tạo thành orbital có lượng nhau, hình dạng kích thước giống định hướng khác không gian - Điều kiện để orbital nguyên tử (AO) lai hóa với chúng có lượng gần - Số AO lai hóa tổng số AO tham gia lai hóa Lai hóa sp Hình dạng lai hóa sp2 sp3 Một số trạng thái lai hóa Hoạt động : Tìm hiểu số trạng thái lai hóa (25 phút) a) Mục tiêu: - HS hiểu trạng thái lai hóa - Vận dụng kiến thức lai hóa để giải thích hình thành liên kết số phân tử đơn giản b) Nội dung: - Từ ví dụ tạo thành phân tử NF3, BF3 BeF2 GV giúp học sinh hiểu dạng lai hóa - Vận dụng dự đốn trạng thái lai hóa vào giải phiếu học tập c) Sản phẩm: Câu trả lời học sinh d) Tổ chức thực hiện: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN Gv treo bảng vẽ ( chiếu slide) hình dạng orbital lai hóa sp, sp2, sp3 GV hướng dẫn hs hoàn thiện lực GTHT yêu cầu hs xác định trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm số phân tử nhận xét hình dạng phân tử dựa vào: - Tổng số liên kết ⸹ nguyên tử trung tâm A với nguyên tử xung quanh X + số cặp e hóa trị A chưa liên kết (Chú ý: cặp e liên kết biểu diễn dấu “-”, cặp e chưa liên kết e độc thân liên kết kép coi liên kết) Nếu tổng số trạng thái lai hóa sp, trạng thái lái hóa sp2, trạng HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Hs nhận nhiệm vụ thảo luận: xác định trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm số phân tử nhận xét hình dạng phân tử thái lai hóa sp3 - Nhiệm vụ học tập - Thực yêu cầu nhiệm vụ GV chia lớp thành nhóm, nhóm thực – HS thảo luận nhóm hồn thiện kết yêu cầu theo phiếu học tập theo hướng dẫn GV – Các nhóm nộp kết hoạt động – Đại diện nhóm trình bày kết quả, nhóm khác bổ sung - HS rút kết luận Kết luận - Trong nguyên tử, AO ns tổ hợp với AO np tạo AO lai hóa sp có góc liên kết 180o - Trong nguyên tử, AO ns tổ hợp với AO np tạo AO lai hóa sp hướng đỉnh tam giác đều, AO nằm mặt phẳng, góc tạo trục AO 120o  Lai hóa tam giác - Trong nguyên tử, AO ns tổ hợp với AO np tạo AO lai hóa sp hướng đỉnh tứ diện đều, góc tạo hai trục AO 109,5o  Lai hóa tứ diện Thực nhiệm vụ GV yêu cầu nhóm trả lời câu hỏi phiếu học tập số - Tương tự công thức VSEPR, dự đốn nhanh trạng thái lai hóa A (nguyên tố s, p) phân tử sau: + Xác định số nguyên tử liên kết trực tiếp với A + Xác định số cặp e hóa trị riêng A + Nếu tổng hai giá trị 2,3 trạng thái lai hóa sp, sp2, sp3 – HS thảo luận nhóm hồn thiện kết theo hướng dẫn GV – Các nhóm nộp kết hoạt động – Đại diện nhóm trình bày kết quả, nhóm khác bổ sung -HS tự ghi chép kết sau thống đáp án Tiết Hoạt động: Luyên tập (30 phút ) a) Mục tiêu Học sinh củng cố kiến thức thông qua tập luyện tập b) Nội dung Học sinh sử dụng sách giáo khoa vận dụng kiến thưc học để trả lời câu hỏi Bài tập Viết công thức Lewis phân tử/ion sau: CO2 NH3 OF2 BF3 CH4 NCl3 PH3 SO2 CF4 PCl3 SO3 HCN HOCl CS2 CCl4 Bài tập Viết công thức VSEPR dự đốn hình học phân tử sau: Phân tử Cơng thức Lewis Cơng thức VSEPR Dạng hình học phân tử CO2 SO3 PCl3 PH3 H2S CCl4 Bài tập 3: Dự đốn trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm phân tử sau: Phân tử NCl3 SO3 Cơng thức Lewis Trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm Phân cực hay không phân cực? Phân tử Cơng thức Lewis Trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm Phân cực hay không phân cực? CO2 OF2 Bài tập 4: Các nguyên tử carbon (1), (2) (3) hình sau trạng thái lai hóa nào? c) Sản phẩm Học sinh làm tập SẢN PHẨM NHIỆM VỤ VẬN DỤNG CO2 NH3 OF2 BF3 CH4 NCl3 PH3 SO2 CF4 PCl3 SO3 HCN HOCl CS2 CCl4 Công thức VSEPR Dạng hình học phân tử CO2 AX2E0 Đường thẳng SO3 AX3E0 Tam giác phẳng PCl3 AX3E1 Tháp tam giác PH3 AX3E1 Tháp tam giác H2S AX2E2 Gấp khúc (chữ V) CCl4 AX4E0 Tứ diện Trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm Phân cực hay không phân cực? NCl3 sp3 Phân cực SO3 sp2 Không phân cực Phân tử Công thức Lewis Phân tử Công thức Lewis Trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm Phân cực hay không phân cực? CO2 sp Không phân cực OF2 sp3 Phân cực Phân tử Công thức Lewis (1) sp3, (2) sp2, (3) sp d) Tổ chức thực HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN Chuyển giao nhiệm vụ học tập – Yêu cầu HS làm việc cá nhân Thực nhiệm vụ – Theo dõi hỗ trợ cho nhóm HS gặp khó khăn gợi ý phù hợp Báo cáo kết quả, thảo luận – Yêu cầu HS phát biểu câu trả lời trình bày lên bảng Kết luận, nhận định – Nhận xét độ xác câu trả lời, phân tích nội dung mà HS trình bày, thống nội dung cốt lõi (kiến thức trọng tâm) để ghi vào HOẠT ĐỘNG CỦA HS – Nhận nhiệm vụ, nêu thắc mắc (nếu có) – Thảo luận trả lời câu hỏi vào nhiệm vụ luyện tập – Trình bày làm lên bảng – Các HS khác theo dõi để góp ý, sửa lỗi bổ sung ý kiến – HS tổng kết kiến thức cá nhân Hoạt động: Vận dụng (10 phút ) a) Mục tiêu – Vận dụng kiến thức học liên kết hóa học để làm dạng tập b) Nội dung Học sinh thực theo cá nhân NHIỆM VỤ VẬN DỤNG Vận dụng cơng thức phân tử theo mơ hình VSEPR để dự đốn dạng hình học vận dụng khái niệm lai orbital để giải thích dạng hình học dự đốn theo cơng thức phân tử theo mơ hình VSEPR c) Sản phẩm Câu trả lời học sinh SẢN PHẨM NHIỆM VỤ VẬN DỤNG Mơ hình VSEPR sử dụng để mơ tả dạng hình học phân tử dựa