Chuyên đề 1: Cấu tạo nguyên tử- Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học - Liên kết Hoá Học

C và S Câu 99: Phân tử MX3 có tổng số hạt proton, nơtron và electron bằng 196, trong đó hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60.. Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của[r]

CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ- BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC- LIÊN KẾT HOÁ HỌC Câu 1: Nguyên tử cấu tạo bao nhiêu loại hạt ? A B C D Câu 2: Trong nguyên tử, hạt mang điện là A electron B electron và nơtron C proton và nơtron D proton và electron Câu 3: Hạt mang điện nhân nguyên tử là: A electron B proton C nơtron D proton và nơtron Câu 4: Trong nguyên tử, loại hạt nào có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại ? A proton B nơtron C electron D nơtron và electron Câu 5: Nguyên tử flo có proton, electron và 10 nơtron Số khối nguyên tử flo là A B 10 C 19 D 28 39 Câu 6: Số nơtron nguyên tử 19 K là A 19 B 20 C 39 D 58 Câu 7: Nguyên tử photpho có 16n, 15p và 15e Số hiệu nguyên tử photpho là A 15 B 16 C 30 D 31 Câu 8: Cặp nguyên tử nào có cùng số nơtron ? A B 31 H vaø 23 He C D 21 H vaø 23 He H vaø He H vaø He Câu 9: Một ion có 3p, 4n và 2e Ion này có điện tích là A 3+ B 2C 1+ D 1Câu 10: Một ion có 13p, 14n và 10e Ion này có điện tích là A 3B 3+ C 1D 1+ Câu 11: Một ion (hoặc nguyên tử) có 8p, 8n và 10e Ion (hoặc nguyên tử) này có điện tích là A 2B 2+ C D 8+ Câu 12: Đồng vị là nguyên tử cùng nguyên tố, có số p khác số A electron B nơtron C proton D obitan Câu 13: Số khối nguyên tử tổng A số p và n B số p và e C số n, e và p D số điện tích hạt nhân Câu 14: Tổng số obitan nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân Z = 17 là A B C D Câu 15: Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng A số khối B điện tích hạt nhân C số electron D tổng số proton và nơtron Câu 16: Cấu hình e nào sau đây nguyên tố kim loại ? A 1s22s22p63s23p6 B 1s2s2s2p63s23p5 2 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s22s22p63s23p1 Câu 17: Cấu hình e nguyên tử Y trạng thái là 1s22s22p5 Vậy Y thuộc nhóm nguyên tố A kim loại kiềm B halogen C kim loại kiềm thổ D khí Câu 18: Ở trạng thái bản, số obitan s có chứa e nguyên tử có số hiệu 20 là A B C D Câu 19: Ở trạng thái bản, tổng số e các obitan s nguyên tử có số hiệu 13 là A B C D Câu 20: Cấu hình e nguyên tử có số hiệu Z = 17 là A 1s22s22p63s23p44s1 B 1s22s22p63s23d5 2 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s22s22p63s23p34s2 Câu 21: Chọn cấu hình e không đúng đúng 2 A 1s 2s 2p B 1s22s22p63s2 2 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s22s22p63s23p34s2 Câu 22: Cấu hình e nguyên tử nguyên tố có số hiệu nguyên tử 26 là A [Ar]3d54s2 B [Ar]4s23d6 C [Ar]3d64s2 D [Ar]3d8 Câu 23: Phân lớp d đầy điện tử (bão hòa) có số electron là A B 10 C D 14 Câu 24: Có bao nhiêu e các obitan s nguyên tử Cl (Z = 17) ? A B C D Câu 25: Các ion 8O2-, 12Mg2+, 13Al3+ A số khối B số electron C số proton D số nơtron Câu 26: Cation M2+ có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p6, cấu hình e nguyên tử M là A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p4 26 Câu 27: Anion Y có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p , số hiệu nguyên tử Y là Lop10.com A B C 10 D.7 D.7 40 40 Câu 28: Kí hiệu 18 X vaø 20Y dùng để nguyên tử: A đồng vị B đồng khối C cùng số nơtron D cùng điện tích hạt nhân Câu 29: Nguyên tử nguyên tố R có 56e và 81n Kí hiệu nguyên tử nào sau đây là nguyên tố R ? 81 A 137 R B 137 R C 56 R D 56 R 56 81 81 Câu 30: Số e hóa trị nguyên tử có số hiệu Z=7 là A B C D Câu 31: Nguyên tử có số hiệu 24, số nơtron 28, có A số khối 52 B số e là 28 C điện tích hạt nhân 24 D số p 28 Câu 32: Lớp e thứ có bao nhiêu phân lớp ? A B C D Câu 33: Số e tối đa lớp thứ n là A 2n B n + C n2 D 2n2 Câu 34: Nguyên tử có số hiệu 13, có khuynh hướng bao nhiêu e ? A B C D Câu 35: Nguyên tố nào sau đây có tính kim loại mạnh ? A Na B Mg C Al D K Câu 36: Ở trạng thái cấu hình e nguyên tử nguyên tố X là 1s22s22p63s23p4 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hoàn là A ô số 16, chu kì nhóm IVA B ô số 16 chu kì 3, nhóm VIA C ô số 16, chu kì 3, nhóm IVB D ô số 16, chu kì 3, nhóm VIB Câu 37: Nguyên tử nguyên tố X có 10p, 10n và 10e Trong bảng HTTH, X A chu kì và nhóm VA B chu kì và nhóm VIIIA C chu kì và nhóm VIIA D chu kỉ và nhóm VA Câu 38:Tổng 38:Tổng số p, e, n nguyên tử nguyên tố A là 28 , đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là Nguyên tố A là A O (Z=8) B F (Z=9) C Ar (Z=18) D K (Z=19) Câu 39: Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt là 34 Số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện Nguyên tố B là A Na (Z=11) B Mg (Z=12) C Al (Z=13) D Cl (Z=17) Câu 40: Tổng số hạt p, e, n nguyên tử nguyên tố X là 10 Nguyên tố X là A Li (Z=3) B Be (Z=4) C N (Z=7) D Ne (Z=10) Câu 41: Hợp chất MX3 có tổng số hạt mang điện là 128 Trong hợp chất, số p nguyên tử X nhiều số p nguyên tử M là 38 Công thức hợp chất trên là A FeCl3 B AlCl3 C FeF3 D AlBr3 2Câu 42:Tổng 42:Tổng số hạt mang điện ion AB3 82 Số hạt mang điện nhân nguyên tử A nhiều số hạt mang điện nhân nguyên tử B là Số hiệu nguyên tử A và B (theo thứ tự) là A và B 13 và C 16 và D 14 và Câu 43: Tổng số p, e, n hai nguyên tử A và B là 142, đó tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện là 42 Số hạt mang điện B nhiều A là 12 Số hiệu nguyên tử A và B là A 17 và 29 B 20 và 26 C 43 và 49 D 40 và 52 63 65 Câu 44: Đồng có hai đồng vị Cu (chiếm 73%) và Cu (chiến 27%) Nguyên tử khối trung bình Cu là A 63,45 B 63,54 C 64, 46 D 64, 64 Câu 45: Nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ 35X chiếm 75% Nguyên tử khối trung bình X là 35,5 Đồng vị thứ hai là A 34X B 37X C 36X D.38X Câu 46: Mg có đồng vị 24Mg, 25Mg và 26Mg Clo có đồng vị 35Cl và 37Cl Có bao nhiêu loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ các đồng vị nguyên tố đó ? A B C 12 D.10 D.10 Câu 47: Ion M2+ có số e là 18, điện tích hạt nhân là A 18 B 20 C 18+ D 20+ Câu 48: Ion Mx+ có tổng số hạt là 57 Hiệu số hạt mang điện và không điện là 17 Nguyên tố M là A Na B K C Ca D Ni Câu 49: Tổng số e ion AB2 là 34 Chọn công thức đúng A AlO-2 B NO-2 C ClO-2 D CrO-2 Câu 50: Hợp chất AB2 có %A = 50% (về khối lượng) và tổng số proton là 32 Nguyên tử A và B có số p số n AB2 là A NO2 B SO2 C CO2 D SiO2 Câu 51: Ion X2- có Lop10.com A số p – số e = B số e – số p = C số e – số n = D số e –(số p + số n)= Câu 52: Ion X- có 10e, hạt nhân có 10n Số khối X là A 19 B 20 C 18 D 21 Câu 53: Ion A2+ có cấu hình e với phân lớp cuối cùng là 3d9 Cấu hình e nguyên tử A là A [Ar]3d94s2 B [Ar]3d104s1 C [Ar]3d94p2 D [Ar]4s23d9 Câu 54: Chọn phát biểu sai: A Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có 8p B Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có 8n C Nguyên tử oxi có số e số p D Lớp e ngoài cùng nguyên tử oxi có 6e Câu 55: Chọn phát biểu sai: Trong nguyên tử (Trừ (Tr nguyên tử hiđro) A số e = số p B số n < số p C số khối = số p + số n D số p = số điện tích hạt nhân Câu 56: Lớp e ngoài cùng nguyên tử có 4e, nguyên tố tương ứng là A kim loại B phi kim C kim loại chuyển tiếp D kim loại phi kim Câu 57: Nguyên tử có cấu hình e với phân lớn p có chứa e độc thân là nguyên tố nào sau đây ? A N (Z=7) B Ne (Z=10) C Na (Z=11) D Mg (Z=12) Câu 58: Các nguyên tố bảng tuần hoàn Mendeleev công bố xếp theo chiều chi tăng dần A khối lượng nguyên tử B bán kính nguyên tử C số hiệu nguyên tử D độ âm điện nguyên tử Câu 59: Tổng số hạt nguyên tố là 40 Biết số hạt nơtron lớn số hạt pronton là Cho biết nguyên tố trên thuộc loại nguyên tố nào? A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố d D nguyên tố f Câu 60: Chu kì là dãy nguyên tố có cùng A số lớp e B số e hóa trị C số p D số điện tích hạt nhân Câu 61: Chọn phát biểu không đúng đúng A Nguyên tử các nguyên tố cùng chu kì có số lớp e B Tính chất hóa học các nguyên tố chu kì không hoàn toàn giống C Nguyên tử các nguyên tố cùng phân nhóm có số e lớp ngoài cùng D Tính chất hóa học các nguyên tố cùng nhóm giống Câu 62: Có nguyên tử số p là 12, số khối là 24, 25, 26 Chọn câu sai A Các nguyên tử trên là đồng vị B Các nguyên tử trên cùng nguyên tố C Chúng có số nơtron lần lượt: 12, 13, 14 D Số thứ tự là 24, 25, 26 bảng HTTH Câu 63: Trong bảng HTTH nay, số chu kì nhỏ (ngắn) và chu kì lớn (dài) là A và B và C và D và Câu 64: Chu kì chứa nhiều nguyên tố bảng HTTH với số lượng nguyên tố là A 18 B 28 C 32 D 24 Câu 65: Nguyên tố thuộc phân nhóm chính nhóm VII (VIIA) còn gọi là A kim loại kiềm B kim loại kiềm thổ C halogen D khí Câu 66: Cấu hình e nguyên tử X: 1s22s22p63s23p5 Hợp chất với hiđro và oxit cao X có dạng là A HX, X2O7 B H2X, XO3 C XH4, XO2 D H3X, X2O5 Câu 67: Hợp chất với hiđro nguyên tố X có công thức XH3 Biết % khối lượng oxi oxit cao X là 56,34% Nguyên tử khối X là A 14 B 31 C 32 D 52 Câu 68: Oxit cao nguyên tố Y là YO3 Trong hợp chất với hiđro Y, hiđro chiếm 5,88% khối lượng Y là nguyên tố A O B P C S D Se Câu 69: Tính chất đại lượng vật lí nào sau đây, biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử ? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số e; (3) tính kim loại; (4) tính phí kim; (5) độ âm điện; (6) nguyên tử khối A (1), (2), (5) B (3), (4), (6) C (2), (3), (4) D (1), (3), (4), (5) Câu 70: Trong chu kì, nguyên tố thuộc nhóm nào có lượng ion hóa nhỏ ? A Phân nhóm chính nhóm I (IA) B Phân nhóm chính nhóm II (IIA) C Phân nhóm chính nhóm III (IIIA) D Phân nhóm chính nhóm VII (VIIA) Câu 71: Trong cùng phân nhóm chính, số hiệu nguyên tử tăng dần thì A lượng ion hóa giảm dần B nguyên tử khối giảm dần C tính kim loại giảm dần D bán kính nguyên tử giảm dần Câu 72: Độ âm điện là đại lượng đặc trưng cho khả nguyên tử A hút e tạo liên kết hóa học B đẩy e tạo thành liên kết hóa học C tham gia các phản ứng hóa học D nhường nhận e tạo liên kết Câu 73: Halogen có độ âm điện lớn là A flo B clo C brom D iot Câu 74: Dãy nguyên tố nào sau đây xếp đúng theo thứ tự giảm dần độ âm điện ? A F, O, P, N B O, F, N, P C F, O, N, P D F, N, O, P Lop10.com Câu 75: Chọn oxit có tính bazơ mạnh A BeO B CO2 C BaO D Al2O3 Câu 76: Cho oxit các nguyên tố thuộc chu kì 3: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Theo trật tự trên, các oxit có A tính axit tăng dần B tính bazơ tăng dần C % khối lượng oxi giảm dần D tính cộng hóa trị giảm dần Câu 77: Các ion A2- và B2- có cấu hình bền khí Số hiệu nguyên tử kém đơn vị, thuộc chu kì liên tiếp A và B là A C và Si B N và P C S và Se D O và S Câu 78: Chọn thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử các kim loại kiềm A Li< Na< K< Rb< Cs B Cs< Rb< K< Na< Li C Li< K< Na< Rb< Cs D Li< Na< K< Cs< Rb Câu 79: Xếp Al, Si, Na, K, Mg theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần A K, Na, Mg, Al, Si B Si, Al, Mg, Na, K C Na, K, Mg, Si, Al D Si, Al, Na, Mg, K Câu 80: Các ion các nguyên tử sau Cl-, Ar, Ca2+ có 18e Xếp chúng theo chiều bán kính giảm dần A Ar, Ca2+, ClB Cl-, Ca2+, Ar 2+ C Cl , Ar, Ca D Ca2+, Ar, ClCâu 81: Nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh ? A I B Cl C F D Br Câu 82: Tính chất nào sau đây các nguyên tố giảm dần từ trái sang phải chu kì A độ âm điện B tính kim loại C tính phi kim D số oxi hóa oxit Câu 83: Trong bảng HTTH, các nguyên tố có tính phi kim điển hình vị trí A phía bên trái B phía trên bên trái C phía trên bên phải D phía bên phải Câu 84: Các nguyên tố họ d và f (phân nhóm B) là A kim loại điển hình B kim loại C phi kim D phi kim điển hình Câu 85: Tính axit các oxit axit thuộc phân nhóm chính V (VA) theo trật tự giảm dần là A H3SbO4, H3AsO4, H3PO4, HNO3 B HNO3, H3PO4, H3SbO4, H3AsO4 C HNO3, H3PO4, H3AsO4, H3SbO4 D H3AsO4, H3PO4, H3SbO4, HNO3 Câu 86: Trong các hidroxit sau, chất nào có tính bazơ mạnh ? A Be(OH)2 B Ba(OH)2 C Mg(OH)2 D Ca(OH)2 Câu 87: Dãy chất nào sau đây xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần ? A H2SiO3, HAlO2, H3PO4, H2SO4, HClO4 B HClO4, H3PO4, H2SO4, HAlO2, H2SiO3 C HClO4, H2SO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 D H2SO4, HClO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 Câu 88: Cấu hình electron nguyên tố X là 1s22s22p63s1 Biết X có số khối là 24 thì hạt nhân X có: A 24 proton B 11 proton, 13 nơtron C 11 proton, 11 số nơtron D 13 proton, 11 nơtron Câu 89: Một nguyên tử (X) có 13 proton hạt nhân Khối lượng proton hạt nhân nguyên tử X là: A 78,26.1023 g B 21,71.10-24 g C 27 đvC D 27 g Câu 90: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p là 11 Nguyên tố X là: A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố d D nguyên tố f Câu 91:Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết kém chặt chẽ với hạt nhân nhất? 91: A lớp K B lớp L C lớp M D lớp N Câu 92:Nguyên tố lưu huỳnh S nằm ô thứ 16 bảng hệ thống tuần hoàn Biết các electron nguyên tử S 92: phân bố trên lớp electron (K, L, M) Số electron lớp L nguyên tử lưu huỳnh là: A B C 10 D Câu 93: Một nguyên tử X có tổng số electron các phân lớp s là và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6, cho biết X là nguyên tố hóa học nào sau đây? A oxi(Z = 8) B lưu huỳnh (z = 16) C Fe (z = 26) D Cr (z = 24) n6 Câu 94: Một anion R có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng nguyên tử B có thể là A 3p2 B 3p3 C 3p4 3p5 D A, B, C đúng Câu 95: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số các loại hạt 82, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 22 hạt Điện tích hạt nhân R là: A 20 B 22 C 24 D 26 Câu 96: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số các loại hạt 115 Trong đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 25 hạt Kí hiệu nguyên tử X là: 80 90 45 A 35 B 35 C 35 D 115 X X X 35 X Câu 97: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) 180 Trong đó các hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt Nguyên tố X là nguyên tố nào? A flo B clo C brom D iot Lop10.com Câu 98:Trong anion XY32 có 30 proton Trong nguyên tử X Y có số proton số nơtron X và Y là nguyên 98: tố nào sau đây? A C và O B S và O C Si và O D C và S Câu 99: Phân tử MX3 có tổng số hạt proton, nơtron và electron 196, đó hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 60 Khối lượng nguyên tử X lớn M là Tổng số hạt X- nhiều M+ là 16 Công thức MX3 là : A CrCl3 B FeCl3 C AlCl3 D SnCl3 Câu 100: Cấu hình electron nguyên tử 29Cu là: A 1s22s22p63s23p64s23d9 B 1s22s22p63s23p63d94s2 2 6 10 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D 1s22s22p63s23p64s13d10 Câu 101: Cấu hình electron nguyên tố: 2 2 2 2 9X: 1s 2s 2p ; 11Y: 1s 2s 2p 3s ; 13Z: 1s 2s 2p 3s 3p ; 8T: 1s 2s 2p Ion nguyên tố trên là: + + + 2+ + A X , Y , Z , T B X , Y , Z3+, T223+ + C X , Y , Z , T D X+, Y2+, Z+, TCâu 102: Tổng số electron anion AB32 là 40 Anion AB32 là: A SiO32 B CO32 C SO32 D ZnO22 Câu 103: Một cation Rn+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p6 Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng nguyên tử B có thể là A 3s2 B 3p1 C 3s1 D A, B, C đúng 16 11 18 12 13 Câu 104: Oxi có đồng vị 18 O, 18 O, 18 O Cacbon có hai đồng vị là: C , C Hỏi có thể có bao nhiêu loại phân tử khí cacbonic tạo thành cacbon và oxi? A 11 B 12 C 13 D 14 16 17 18 Câu 105: Hiđro có đồng vị H , H , H và oxi có đồng vị 18 O, 18 O, 18 O Có thể có bao nhiêu phân tử H2O tạo thành từ hiđro và oxi? A 16 B 17 C 18 D 20 Câu 106: Nguyên tử khối trung bình clo là 35,5 Clo tự nhiên có đồng vị là 35 Cl và 37 Cl Phần trăm khối 37 lượng 17 Cl chứa HClO4 (với hiđro là đồng vị 11 H , oxi là đồng vị 168 O ) là giá trị nào sau đây? A 9,40% B 8,95% C 9,67% D 9,20% Câu 107: Hợp chất M tạo nên từ cation X+ và anion Y2- Mỗi ion có nguyên tử nguyên tố tạo nên Tổng số proton X+ 11, còn tổng số electron Y2- là 50.Biết hai nguyên tố Y2- cùng phân nhóm chính và thuộc hai chu kỳ bảng hệ thống tuần hoàn Công thức phân tử M là: A (NH4)2SO4 B NH4HCO3 C (NH4)3PO4 D (NH4)2SO3 Câu 108: Trong hợp chất sau đây, cặp chất nào là đồng vị nhau: 40 A 19 B 168O và 178O C O2 và O3 D kim cương và than chì K và 40 18 Ar Câu 109: Kí hiệu nguyên tử ZA X cho biết điều gì nguyên tố X? A Số hiệu nguyên tử B Nguyên tử khối trung bình nguyên tử C Số khối nguyên tử D Số hiệu nguyên tử và số khối 234 235 Câu 110: Ta có kí hiệu 92 U và 92 U , nhận xét nào sau đây là đúng? A Cả hai cùng thuộc nguyên tố urani B Mỗi nhân nguyên tử có 92 proton C Hai nguyên tử khác số electron D A, B đúng Câu 111: Trong kí hiệu ZA X thì: A A là số khối xem gần khối lượng nguyên tử X B Z là số proton nguyên tử X C Z là số electron lớp vỏ D Cả A, B, C đúng Câu 112: Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa A electron B electron C electron D electron Câu 113: Phát biểu nào sau đây là sai: A Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử B Số proton nguyên tử số nơtron C Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử D Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton và số hạt nơtron Câu 114: Mệnh đề nào sau đây không đúng? A Chỉ có hạt nhân nguyên tử magiê có tỉ lệ số proton và nơtron là : B Chỉ có nguyên tử magiê có 12 electron C Chỉ có hạt nhân nguyên tử magiê có 12 proton D Nguyên tử magiê có lớp electron Câu 115: Obitan nguyên tử là A Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà ta có thể xác định vị trí electron thời điểm Lop10.com B Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà ta có thể xác định vị trí electron cùng lúc C Khu vực không gian xung quanh hạt nhân đó khả có mặt electron là lớn D Khu vực không gian xung quanh hạt nhân có dạng hình cầu hình số tám Câu 116: Gi¶ thiÕt tinh thÓ c¸c nguyªn tö s¾t lµ nh÷ng h×nh cÇu chiÕm 75% thÓ tÝch tinh thÓ, phÇn cßn l¹i lµ c¸c khe rçng gi÷a các cầu, cho KLNT Fe là 55,85 200C khối lượng riêng Fe là 7,78 g/cm3 Cho Vh/c = r3 Bán kính nguyên tử gầnđúngcủa Fe là: A 1,44.10-8 cm C 1,97.10-8 cm B 1,29.10-8 cm D KÕt qu¶ kh¸c Câu 117: Trong c¸c cÊu h×nh electron sau, cÊu h×nh nµo viÕt sai? A 1s2 2s2 p x2 p y2 p 1z B 1s2 2s2 p x2 p 1y C 1s2 2s2 p x2 p 1y p 1z D 1s2 2s2 p 1x p 1y p 1z Cõu 118: Một nguyên tố R có đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử là 27/23 Hạt nhân R có 35 hạt proton Đồng vị thứ có 44 hạt nơtron, đồng vị thứ có số khối nhiều đồng vị thứ là Nguyên tử khối trung bình nguyên tè R lµ bao nhiªu? A 79,2 B 79,8 C 79,92 D 80,5 Câu 119: CÊu h×nh nµo sau ®©y vi ph¹m nguyªn lÝ pauli: A 1s2 B 1s22s2 2p3 C 1s2 2s2 2p6 3s3 D 1s2 2s2 2p4 Cõu 120: Biết khối lượng nguyên tử oxi nặng gấp 15,842 lần và khối lượng nguyên tử cacbon nặng gấp 11,9059 lần khối lượng nguyên tử hiđro Nếu chọn khối lượng nguyên tử đồng vị cacbon 12 làm đơn 12 vÞ th× O, H cã nguyªn tö khèi lµ: A 15,9672 vµ 1,01 C 15,9672 vµ 1,0079 B 16,01 vµ 1,0079 D 16 vµ 1,0081 Câu 121: N.tử M có cấu hình electron 1s22s22p4 Phân bố electron trên các obitan là: A C           B      D      Câu 122: Trong các nguyên tố có Z = đến Z = 20 Có bao nhiêu nguyên tố mà nguyên tử có eletron độc thân A B C D Câu 123: Hạt nhân ion X+ có điện tích là 30,4.10-19 culông Vậy nguyên tử đó là: A Ar B K C Ca D Cl Câu 124: Nguyªn tö cña nguyªn tè X cã tæng sè electron c¸c ph©n líp p lµ Nguyªn tö cña nguyªn tè Y cã tæng sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n tæng sè h¹t mang ®iÖn cña X lµ X vµ Y lµ c¸c nguyªn tè: A Al vµ Br B Al vµ Cl C Mg vµ Cl D Si vµ Br Câu 125: Hai nguyên tố A, B đứng chu kì bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 25 A, B là A Li, Be B Mg, Al C K, Ca D Na, K 2+ 2 Câu 126: Nguyên tử X, ion Y và ion Z có cấu hình e là 1s 2s 2p X, Y, Z là kim loại, phi kim hay khí hiếm? A X: Phi kim; Y: Khí hiếm; Z: Kim loại B X: Khí hiếm; Y: Phi kim; Z: Kim loại C X: Khí hiếm; Y: Kim loại; Z: Phi kim D X: Khí hiếm; Y: Phi kim; Z: Kim loại + Câu 127: Số electron các ion sau: NO3 , NH4 , HCO3- , H+ , SO42- theo thứ tự là: A 32, 12, 32, 1, 50 B 31,11, 31, 2, 48 C 32, 10, 32, 2, 46 D 32, 10, 32, 0, 50 Câu 128: Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình là 63,54 có đồng vị X và Y, biết tổng số khối là 128 Số nguyên tử đồng vị X = 0,37 số nguyên tử đồng vị Y Vậy số nơtron đồng vị Y ít số nơtron đồng vị X là: A B C D Câu 129: Trong phân tử MX2 Trong đó M chiếm 46,67% khối lượng Hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton là hạt Trong nhân X số nơtron số proton Tổng số proton phân tử MX2 là 58 CTPT MX2 là A FeS2 B NO2 C SO2 D CO2 Câu 130: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt p,n,e 18 và số hạt không mang điện trung bình cộng tổng số hạt mang điện.Vậy số electron độc thân nguyên tử R là A B C D Câu 131: Dãy nào sau đây xếp theo thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử và ion? Chọn đáp án đúng: A K+ > Ca2+ > Ar B Ar > Ca2+ > K+ C Ar> K+> Ca2+ D Ca2+> K+> Ar Lop10.com Câu 132: Hợp chất có công thức phân tử la øM2X với :Tổng số hạt phân tử là 116, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 36 Khối lượng nguyên tử X lớn M là Tổng số hạt X2- nhiều M+ là 17 Số khối M, X là : A 23, 32 B 22, 30 C 23, 34 D 39, 16 Câu 133: a Cho nguyên tử R, Ion X2+, và ion Y2- có số electron lớp vỏ Sự xếp bán kính nguyên tử nào sau đây là đúng A R < X2+ < Y2- B X2+ < R < Y2C X2+ < Y2-< R D Y2- < R < X2+ 23+ 2+ b Cho các hạt vi mô: O , Al , Al, Na, Mg , Mg Dãy nào sau đây xếp đúng thứ tự bán kính hạt ? A Al3+< Mg2+ < O2- < Al < Mg < Na B Al3+< Mg2+< Al < Mg < Na < O2- 3+ 2+ 2C Na < Mg < Al < Al <Mg < O D Na < Mg < Mg2+< Al3+< Al < O2- Câu 134: Trong các nguyên tử từ Z =22 đến Z = 30 Nguyên tử nào có nhiều electron độc thân nhất: A Z =22 B Z =24 C Z =25 D Z =26 Câu 135: Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, nguyên tử X có electron hoá trị và lớp electron ngoài cùng thuộc lớp N Caáu hình electron cuûa X laø: A 1s22s22p63s23p63d34s2 B 1s22s22p63s23p64s23d3 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D 1s22s22p63s23p63d104s24p3 Câu 136: Một nguyên tử X nguyên tố có điện tích hạt nhân là 27,2.10-19 Culông Hạt nhân nguyên tử có khối lượng là 58,45.10-27 kg Cho caùc nhaän ñònh sau veà X: (1) Ion tương ứng X có cấu trúc là: 1s22s22p63s23p6 (3) X có electron độc thân (2) X có tổng số obitan chứa e là: 10 (4) X laø moät kim loại Có bao nhiêu nhận định không đúng các nhận định cho trên: A B C D Câu 137: Hai nguyên tố X, Y hai nhóm A liên tiếp bảng tuần hoàn X thuộc nhóm V Ở trạng thái đơn chất X và Y không phản ứng với Tổng số proton hạt nhân X và Y 23 Hai nguyên tố X, Y là A N, O B N, S C P, O D P, S Câu 138: A và B là hai nguyên tố cùng nhóm và hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số hạt proton hạt nhân A và B là 32 Hai nguyên tố đó là A Mg v à Ca B O v à S C N v à Si D C v à Si Câu 139: Trong c ác nguy ên t ố có Z = đến Z = 20 Có bao nhiêu nguyên tố mà nguyên tử có eletron độc thân A B C D Câu 140: Trong nguyên tử, electron hóa trị là các electron A độc thân B phân lớp ngoài cùng C obitan ngoài cùng D tham gia tạo liên kết hóa học Câu 141: Số e hóa trị nguyên tử clo (Z = 17) là A B C D Câu 142: Số e hóa trị nguyên tử crom (Z = 24) là A B C D Câu 143: Bản chất liên kết ion là lực hút tĩnh điện A ion B ion dương và âm C các hạt mang điện trái dấu D nhân và các e hóa trị Câu 144: Liên kết ion tạo thành hai nguyên tử A kim loại điển hình B phi kim điển hình C kim loại và phi kim D kim loại điển hình và phi kim điển hình Câu 145: Nhóm hợp chất nào sau đây là hợp chất ion ? A H2S, Na2O B CH4, CO2 C CaO, NaCl D SO2, KCl Câu 146: Điện hóa trị Mg và Cl MgCl2 theo thứ tự là A và B 2+ và 1- C +2 và -1 D 2+ và 2Câu 147: Hầu hết các hợp chất ion A có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao B dễ hòa tan các dung môi hữu C trạng thái nóng chảy không dẫn điện D tan nước thành dung dịch không điện li Câu 148: Cho độ âm điện: Be (1,5), Al (1,5), Mg (1,2), Cl (3,0), N (3,0), H (2,1), S (2,5), O (3,5) Chất nào sau đây có liên kết ion ? A H2S, NH3 B BeCl2, BeS C MgO, Al2O3 D MgCl2, AlCl3 Câu 149: Nguyên tử có số hiệu 20, tạo thành liên kết hóa học A 2e tạo thành ion có điện tích 2+ B nhận 2e tạo thành ion có điện tích 2- C góp chung 2e tạo thành cặp e chung D góp chung 1e tạo thành cặp e chung Câu 150: Liên kết cộng hóa trị là liên kết nguyên tử A phi kim, tạo thành góp chung e B khác nhau, tạo thành góp chung e Lop10.com C tạo thành góp chung hay nhiều e D tạo thành từ cho nhận e chúng Câu 151: Chọn hợp chất có liên kết cộng hóa trị A NaCl, CaO B HCl, CO2 C KCl, Al2O3 D MgCl2, Na2O Câu 152: Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành hai nguyên tử A phi kim khác B cùng phi kim điển hình C phi kim mạnh và kim loại mạnh D kim loại và kim loại Câu 153: Loại liên kết phân tử khí hiđroclorua là liên kết A cho – nhận B cộng hóa trị có cực C cộng hóa trị không cực D ion Câu 154: Cộng hóa trị Cl và O Cl2O7, theo thứ tự là A và B và C và D và Câu 155: Cộng hóa trị N phân tử HNO3 và NH4+ (theo thứ tự) là A và B và C và D và Câu 156: Cho các phân tử sau: LiCl, NaCl, KCl, RbCl, CsCl liên kết phân tử mang nhiều tính Ion là: A CsCl B LiCl và NaCl C KCl D RbCl Câu 157: Đa số các hợp chất cộng hóa trị có đặc điểm là A có thể hòa tan dung môi hữu B nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao C có khả dẫn điện thể lỏng nóng chảy D hòa tan nước thành dd điện li Câu 158: Chọn câu sai: A Điện hóa trị có hợp chất ion B Điện hóa trị số cặp e dùng chung C Cộng hóa trị có hợp chất cộng hóa trị D Cộng hóa trị số cặp e dùng chung Câu 159: Nhóm hợp chất nào sau đây có liên kết cho – nhận ? A NaCl, CO2 B HCl, MgCl2 C H2S, HCl D NH4NO3, HNO3 Câu 160: Chọn câu sai: Liên kết cho – nhận A là trường hợp đặc biệt liên kết cộng hóa trị B với cặp e chung nguyên tử đóng góp C biểu diễn mủi tên từ nguyên tử nguyên tử nhận D tạo thành nguyên tử kim loại mạnh và phi kim mạnh Câu 161: Phân tử nào có liên kết cộng hóa trị không cực ? A HCl B Cl2 C NH3 D H2O Câu 162: Liên kết nào phân cực ? A H2O B NH3 C NCl3 D CO2 Câu 163: Cho các oxit: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Dãy các hợp chất phân tử gồm liên kết cộng hoá trị là: A SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 B SiO2, P2O5, Cl2O7, Al2O3 C Na2O, SiO2, MgO, SO3 D SiO2, P2O5, SO3, Al2O3 Câu 164: Xét oxit các nguyên tử thuộc chu kì 3, oxit có liên kết ion là A Na2O, MgO, Al2O3 B SiO2, P2O5, SO3 C SO3, Cl2O7, Cl2O D Al2O3, SiO2, SO2 Câu 165: Cấu hình electron lớp ngoài cùng các nguyên tố là ns np Liên kết các nguyên tố này với nguyên tố hiđro thuộc loại liên kết nào sau đây? A Liên kết cộng hoá trị không cực B Liên kết cộng hoá trị có cực C Liên kết ion D Liên kết tinh thể Câu 166: Chọn câu sai? A Kim cương thuộc loại tinh thể nguyên tử B Trong tinh thể nguyên tử, các nguyên tử liên kết với liên kết cộng hóa trị C Liên kết tinh thể nguyên tử bền D Tinh thể nguyên tử có nhiệt độ nóng chảy và sôi thấp Câu 167: Chọn chất có tinh thể phân tử A iot, nước đá, kali clorua B iot, naphtalen, kim cương C nước đá, naphtalen, iot D than chì, kim cương, silic Câu 168: Chọn chất có dạng tinh thể ion A muối ăn B than chì C nước đá D iot Câu 169: Số lượng các kiểu tinh thể điển hình là A B C D Câu 170: Chọn câu sai: Trong tinh thể phân tử A lực liên kết các phân tử yếu B Liên kết các phân tử là liên kết cộng hóa trị C vị trí nút mạng là các phân tử D các phân tử xếp theo trật tự xác định Câu 171: Chất nào sau đây có liên kết hiđro các phân tử ? A H2O, HF B H2S , HCl C SiH4, CH4 D PH3, NH3 Câu 172: Nhiệt độ sôi H2O cao so với H2S là A phân tử khối H2O nhỏ B độ dài liên kết H2O ngắn H2S C các phân tử nước có liên kết hidro D phân cực liên kết H2O lớn Câu 173: So với N2, khí NH3 tan nhiều nước vì A NH3 có liên kết cộng hóa trị phân cực B NH3 tạo liên kết hiđro với nước Lop10.com C NH3 có phản ứng phần với nước D phân tử NH3 có liên kết đơn Câu 174: Giống liên kết ion và liên kết kim loại là A tạo thành sức hút tĩnh điện B có cho và nhận các e hóa trị C có góp chung các e hóa trị D tạo thành các chất có nhiệt độ nóng chảy cao Câu 175: Giống liên kết cộng hóa trị và liên kết kim loại là A có cặp e dùng chung B tạo thành từ e chung các nguyên tử C là liên kết tương đối kém bền D tạo thành các chất có nhiệt độ nóng chảy thấp Câu 176: Nếu liên kết cộng hóa trị hình thành electron nguyên tử và obitan trống nguyên tử khác thì liên kết đó gọi là: A liên kết cộng hóa trị có cực B liên kết cho nhận C liên kết tự - phụ thuộc D liên kết pi Câu 177: Trong các chất sau đây, chất nào có liên kết cộng hoá trị? H2S SO2 NaCl CaO NH3 HBr H2SO4 CO2 K2S A 1, 2, 3, 4, 8, B 1, 4, 5, 7, 8, C 1, 2, 5, 6, 7, D 3, 5, 6, 7, 8, Câu 178: Các chất dãy nào sau đây có liên kết cộng hoá trị phân cực? A HCl, KCl, HNO3, NO B NH3, KHSO4, SO2, SO3 C N2, H2S, H2SO4, CO2 D.CH4, C2H2, H3PO4, NO2 Câu 179: Dãy phân tử nào cho đây có liên kết cộng hoá trị không phân cực? A N2, CO2, Cl2, H2 B N2, Cl2, H2, HCl C N2, HI, Cl2, CH4 D Cl2, O2 N2, F2 Câu 180: a Có nguyên tố X (Z = 19); Y (X = 17) hợp chất tạo X và Y có công thức và kiểu liên kết là A XY, liên kết ion B X Y , liên kết ion C XY, liên kết cọng hóa trị có cực D XY , liên kết cọng hóa trị có cực b Trong các nhóm A (trừ nhóm VIIIA) theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì A tính phi kim tăng , độ âm điện giảm B tính kim loại tăng , độ âm điện giảm C tính kim loại tăng ; I tăng D tính phi kim tăng , bán kính nguyên tử tăng Câu 181:a Ion X2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s22p6 Nguyên tố X có vị trí A ô thứ 10 chu kì nhóm VIIIA B ô thứ , chu kì nhóm VIA C ôthứ 12 chu kì nhóm IIA D ô thứ chu kì nhóm VIIA b Cấu hình electron nguyên tử ba nguyên tố X, Y, Z là: 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s23p64s1; 1s22s1 Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại thì cách xếp nào sau đây đúng A Z < X < Y B Y < Z < X C Z < Y < X D X=Y=Z 2 Câu 182: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron:1s 2s 2p 3s 3p Công thức oxit cao và công thức hợp chất với hidro X là: A XO2 và XH4 B XO3 và XH2 C X2O5 và XH3 D X2O7 và XH Câu 183: Nguyên tử C hợp chất CH4 có kiểu lai hóa: A sp3 B sp2 C sp D không lai hóa Câu 184: D·y c¸c nguyªn tè nµo sau ®©y ®­îc xÕp theo chiÒu tÝnh kim lo¹i t¨ng dÇn: A Al, Mg, Na, K B Mg, Al, Na, K C K, Na, Mg, Al D Na, K, Mg,Al Câu 185: Nguyên tử O hợp chất H2O có kiểu lai hóa: A sp2 B sp3 C sp D không lai hóa Câu 186: Các nguyên tử P, N hợp chất PH3, NH3 có kiểu lai hóa: A sp3 B sp2 C sp D không lai hóa Câu 187: Nguyên tử C hợp chất C2H2 có kiểu lai hóa: A sp3 B sp2 C sp D không lai hóa Câu 188: Nguyên tử C hợp chất C2H4 có kiểu lai hóa: A sp3 B sp2 C sp D không lai hóa Câu 189: Nguyên tử B hợp chất BF3 có kiểu lai hóa: A sp3 B sp2 C sp D không lai hóa Câu 190: Nguyên tử Be hợp chất BeH2 có kiểu lai hóa: A sp3 B sp2 C sp D không lai hóa Câu 191: Nguyên tử C tinh thể kim cương có kiểu lai hóa: A sp3 B sp2 C sp D không lai hóa Câu 192: Hình dạng các phân tử metan, boflorua, nước, berihiđrua, amoniac tương ứng là A tứ diện, tam giác,thẳng, gấp khúc, chóp B tứ diện, gấp khúc, tam giác, thẳng, chóp C tam giác, gấp khúc, thẳng, chóp tứ diện D tứ diện, tam giác, gấp khúc, thẳng, chóp Câu 193: Cho c¸c chÊt NaCl, CH4, Al2O3, K2S, MgCl2 Sè chÊt cã liªn kÕt ion lµ (§é ©m ®iÖn cña K: 0,82; Al: 1,61; S: 2,58; Cl: 3,16 vµ O: 3,44; Mg:1,31; H:2,20; C: 2,55) A B C D Lop10.com Câu 194: TÝnh chÊt chung cña tinh thÓ ph©n tö lµ A BÒn v÷ng, khã bay h¬i, khã nãng ch¶y B Rất cứng, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi khá cao C MÒm, dÔ nãng ch¶y, dÔ bay h¬i D DÎo, dÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt, cã ¸nh kim Câu 195: Tæng sè h¹t proton, electron, n¬tron cña nguyªn tö cña mét nguyªn tè thuéc nhãm IIIA lµ 40 Sè hiÖu nguyªn tö nguyên tố đó là A 12 B 13 C 11 D 14 Câu 196: Nguyên tắc nào để xếp các nguyên tố bảng tuần hoàn sau đây là sai ? A Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử B Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân C Các nguyên tố có cùng số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng D Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị nguyên tử xếp thành cột Câu 197: Theo quy luật biến đổi tính chất các đơn chất bảng tuần hoàn thì A Phi kim mạnh là iot B Kim loại mạnh là Li C Phi kim mạnh là oxi D Phi kim mạnh là flo Câu 198: Tính khử các hiđrohalogenua HX (X: F, Cl, Br, I) tăng dần theo dãy nào sau đây? A HF < HCl < HBr < HI B HCl < HF < HBr < HI C HF < HI < HBr < HF D HI < HBr < HCl < HF Câu 199: Tính chất bazơ dãy các hiđroxit : NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi theo chiều nào sau đây ? A Tăng B Giảm C Không thay đổi D Vừa giảm vừa tăng Câu 200: Nguyên tố vị trí nào bảng tuần hoàn có cấu hình electron hóa trị là 3d104s1 ? A Chu kì 4, nhóm IB B Chu kì 4, nhóm IA C.Chu kì 4, nhóm VIA D Chu kì 4, nhóm VIB Lop10.com