Dạy thêm hóa 10 Chương 7 tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học có đáp án

Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 CHUYÊN ĐỀ : TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HÓA HỌC A TÓM TẮT LÍ THUYẾT I Tốc độ phản ứng Khái niệm : ● Tốc độ phản ứng đại lượng đặc trưng cho độ biến thiên nồng độ chất tham gia phản ứng sản phẩm tạo thành đơn vị thời gian ● Công thức tính : v = C t (mol/l.giây) - Đối với chất tham gia (nồng độ giảm dần) : C = Cđầu – Csau - Đối với chất sản phẩm (nồng độ tăng dần) : C = Csau – Cđầu ● Đối với phản ứng tổng quát dạng : a A + bB  cC + dD v = CA at = C B bt = CC ct = CD dt Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ● Ảnh hưởng nồng độ : Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ chất tham gia phản ứng ● Ảnh hưởng áp suất (Đối với phản ứng có chất khí tham gia) : Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng ngược lại ● Ảnh hưởng nhiệt độ : Khi nhiệt độ tăng, tốc độ phản ứng tăng ngược lại - Thông thường, tăng nhiệt độ lên 10 oC tốc độ phản ứng tăng từ đến lần Số lần tăng gọi hệ số nhiệt độ tốc độ phản ứng (  ) - Mối quan hệ tốc độ phản ứng trước sau tăng giảm nhiệt độ : V2  V1 t o  t o1 10 to2 nhiệt độ trước sau tăng giảm Trong to1 va� ● Ảnh hưởng diện tích bề mặt (Đối với phản ứng có chất rắn tham gia) : Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng ngược lại Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 ● Ảnh hưởng chất xúc tác : Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng II Cân hóa học Phản ứng thuận nghịch : Là phản ứng mà điều kiện phản ứng xác định đồng thời xảy theo hai chiều ngược : aA + bB � cC + dD Chiều thuận chiều chất ban đầu tham gia phản ứng với để tạo thành sản phẩm (  ) ; chiều nghịch chiều chất sản phẩm phản ứng với tạo thành chất ban đầu (  ) Cân hóa học : Là trạng thái hệ phản ứng thuận nghịch, tốc độ phản ứng thuận nghịch ● Ở trạng thái cân nồng độ chất hệ phản ứng không bị thay đổi theo thời gian ● Cân hóa học cân động phản ứng đạt đến trạng thái cân phản ứng thuận nghịch tiếp tục xảy với tốc độ Hằng số cân phản ứng thuận nghịch (KC) : ● Đối với hệ phản ứng thuận nghịch tổng quát dạng : aA + bB � cC + dD c d C D� kt ��� ��� � KC = = a b kn � A ��� B � ��� A���� , B , C �� , D� Trong � � ���� �� �là nồng độ mol/l chất A, B, C, D trạng thái cân ● Đối với hệ phản ứng thuận nghịch dị thể (hệ gồm chất rắn khí) (hệ gồm chất rắn chất tan dung dịch) nồng độ chất rắn coi số (khơng có biểu thức tính KC) Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 c aA (k) + bB (r) � cC (k) + dD (r) KC = �� C �� a � A� � � ● Hằng số cân phản ứng xác định phụ thuộc vào nhiệt độ ● Đối với phản ứng xác định, thay đổi hệ số chất phản ứng giá trị số cân thay đổi Ví dụ : N2 (k) + 3H2 (k) � N2 (k) + H2 (k) � 2 2NH3 (k) NH3 (k) K1 = K2 = � NH3 � � � � N2 � H2 � � �� � � � NH3 � � � 1/2 3/2 � N2 � H2 � � � � � �  K1 K2 K1 = K 22 Sự chuyển dịch cân hóa học : a Khái niệm : Sự chuyển dịch cân phá vỡ trạng thái cân cũ để chuyển sang trạng thái cân yếu tố bên (nồng độ, nhiệt độ, áp suất) tác động lên cân b Nguyên lí chuyển dịch cân (Lơ Sa-tơ-li-ê) : Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng, chịu tác động từ bên ngoài, biến đổi nồng độ, nhiệt độ, áp suất, cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngồi c Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học ● Ảnh hưởng nồng độ : - Khi tăng nồng độ chất, cân chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ chất - Khi giảm nồng độ chất, cân chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ chất ● Ảnh hưởng nhiệt độ : - Khi tăng nhiệt độ hệ, cân chuyển dịch theo chiều thu nhiệt ( H  0) - Khi giảm nhiệt độ hệ, cân chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt ( H  ) ● Ảnh hưởng áp suất : Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 - Khi tăng áp suất hệ , cân chuyển dịch theo chiều làm giảm số phân tử khí - Khi giảm áp suất hệ , cân chuyển dịch theo chiều làm tăng số phân tử khí ● Lưu ý : Đối với hệ phản ứng thuận nghịch mà có tổng số phân tử khí phản ứng thuận tổng số phân tử khí phản ứng nghịch, áp suất khơng làm chuyển dịch cân Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 B BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM I Tốc độ phản ứng – Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng : Câu 1: Tốc độ phản ứng : A Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian B Độ biến thiên nồng độ sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian C Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian D Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian Câu 2: Cho phản ứng : X  Y Tại thời điểm t1 nồng độ chất X C1, thời điểm t2 (với t2  t1) nồng độ chất X C2 Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian tính theo biểu thức sau ? A v  C1  C2 t1  t2 B v  C2  C1 t2  t1 C v  C1  C2 t2  t1 D v   C1  C2 t2  t1 Câu 3: Cho phản ứng : A + B � C Nồng độ ban đầu A 0,12 mol/l ; B 0,1 mol/l Sau 10 phút, nồng độ B giảm xuống 0,078 mol/l Nồng độ lại (mol/l) chất A : A 0,042 B 0,098 C 0,02 D 0,034 Câu 4: Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ chất 0,024 mol/l Sau 10 giây xảy phản ứng, nồng độ chất 0,022 mol/l Tốc độ phản ứng trường hợp : A 0,0003 mol/l.s B 0,00025 mol/l.s C 0,00015 mol/l.s D 0,0002 mol/l.s Câu 5: Cho phản ứng A + B � C Nồng độ ban đầu chất A 0,1 mol/l, chất B 0,8 mol/l Sau 10 phút, nồng độ B giảm 20% so với nồng độ ban đầu Tốc độ trung bình phản ứng : A 0,16 mol/l.phút B 0,016 mol/l.phút C 1,6 mol/l.phút D 0,106 mol/l.phút Câu 6: Cho phản ứng : Br2 + HCOOH  2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu Br2 a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br lại 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 4.10-5 mol(lít.s)-1 Giá trị a : Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 A 0,018 B 0,016 C 0,012 D 0,014 Câu 7: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H 2O2, sau 60 giây thu 33,6 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây : A 5,0.10-5 mol/(l.s) B 5,0.10-4 mol/(l.s) C 2,5.10-5 mol/(l.s) D 1,0.10-3 mol/(l.s) Câu 8: Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào yếu tố sau : A Nhiệt độ B Nồng độ, áp suất C Chất xúc tác, diện tích bề mặt D Cả A, B C Câu 9: Định nghĩa sau ? A Chất xúc tác chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng B Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng C Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, không bị thay đổi phản ứng D Chất xúc tác chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, bị tiêu hao không nhiều phản ứng Câu 10: Đối với phản ứng có chất khí tham gia, tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng A Nồng độ chất khí tăng lên B Nồng độ chất khí giảm xuống C Chuyển động chất khí tăng lên D Nồng độ chất khí khơng thay đổi Câu 11: Khi đốt cháy axetilen, nhiệt lượng giải phóng lớn axetilen A cháy khơng khí B cháy khí oxi nguyên chất C cháy hỗn hợp khí oxi khí nitơ D cháy hỗn hợp khí oxi khí cacbonic Câu 12: Dùng khơng khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng ? Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 A Nhiệt độ, áp suất B diện tích tiếp xúc C Nồng độ D xúc tác Câu 13: Khi cho lượng dung dịch axit sunfuric vào hai cốc đựng thể tích dung dịch Na2S2O3 với nồng độ khác nhau, cốc đựng dung dịch Na 2S2O3 có nồng độ lớn thấy kết tủa xuất trước Điều chứng tỏ, điều kiện nhiệt độ, A tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ chất phản ứng B tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng C tốc độ phản ứng tỉ lệ nghịch với nồng độ chất phản ứng D tốc độ phản ứng không thay đổi thay đổi nồng độ chất phản ứng Câu 14: Trong phịng thí nghiệm, điều chế khí oxi từ muối kali clorat Người ta sử dụng cách sau nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng ? A Nung kaliclorat nhiệt độ cao B Nung hỗn hợp kali clorat mangan đioxit nhiệt độ cao C Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxi D Dùng phương pháp dời khơng khí để thu khí oxi Câu 15: Khi cho axit clohiđric tác dụng với kali pemanganat (rắn) để điều chế clo, khí clo thoát nhanh dùng A axit clohiđric đặc đun nhẹ hỗn hợp B axit clohiđric đặc làm lạnh hỗn hợp C axit clohiđric loãng đun nhẹ hỗn hợp D axit clohiđric loãng làm lạnh hỗn hợp Câu 16: Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng với phản ứng có tham gia A chất lỏng B chất rắn C chất khí D Câu 17: Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm với dung dịch axit clohiđric : ● Nhóm thứ : Cân gam kẽm miếng thả vào cốc đựng 200 ml dung dịch axit HCl 2M ● Nhóm thứ hai : Cân gam kẽm bột thả vào cốc đựng 300 ml dung dịch axit HCl 2M Kết cho thấy bọt khí thí nghiệm nhóm thứ hai mạnh : Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 A Nhóm thứ hai dùng axit nhiều B Diện tích bề mặt kẽm bột lớn kẽm miếng C Nồng độ kẽm bột lớn D Cả ba nguyên nhân sai Câu 18: Khi cho lượng nhôm vào cốc đựng dung dịch axit HCl 0,1M, tốc độ phản ứng lớn dùng nhôm dạng sau ? A Dạng viên nhỏ B Dạng bột mịn, khuấy C Dạng mỏng D Dạng nhôm dây Câu 19: Yếu tố sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng rắc men vào tinh bột nấu chín để ủ ancol (rượu) ? A Chất xúc tác B áp suất C Nồng độ D Nhiệt độ Câu 20: Cho gam kẽm viên vào cốc đựng 50 ml dung dịch H 2SO4 4M nhiệt độ thường (25oC) Trường hợp tốc độ phản ứng không đổi ? A Thay gam kẽm viên gam kẽm bột B Thay dung dịch H2SO4 4M dung dịch H2SO4 2M C Tăng nhiệt độ phản ứng từ 25oC đến 50oC D Dùng dung dịch H2SO4 gấp đôi ban đầu Câu 21: Người ta sử dụng nhiệt độ phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi, biện pháp kỹ thuật sau không sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi ? A Đập nhỏ đá vơi với kích thước khoảng 10 cm B Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 900oC C Tăng nồng độ khí cacbonic D Thổi khơng khí nén vào lị nung vơi Câu 22: Trong gia đình, nồi áp suất sử dụng để nấu chín kỹ thức ăn Lí sau thích hợp cho việc sử dụng nồi áp suất ? A Tăng áp suất nhiệt độ lên thức ăn B Giảm hao phí lượng C Giảm thời gian nấu ăn D Cả A, B C o MnO ,t Câu 23: Cho phản ứng : 2KClO3 (r) ���� � 2KCl(r) + 3O2 (k) Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng : A Kích thước tinh thể KClO3 B Áp suất Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 C Chất xúc tác D Nhiệt độ Câu 24: Cho phản ứng phân huỷ hiđro peoxit dung dịch : o MnO2 ,t 2H2O2 ���� � 2H2O + O2 Những yếu tố ảnh không hưởng đến tốc độ phản ứng : A Nồng độ H2O2 B Áp suất diện tích bề mặt C Nhiệt độ D Chất xúc tác MnO2 Câu 25: So sánh tốc độ phản ứng sau (thực nhiệt độ) : Zn (bột) + dung dịch CuSO4 1M (1) Zn (hạt) + dung dịch CuSO4 1M (2) Kết thu : A (1) nhanh (2) B (2) nhanh (1) C D không xác định Câu 26: So sánh tốc độ phản ứng sau (thực nhiệt độ, thành phần Zn nhau) : Zn + dung dịch CuSO4 1M (1) Zn + dung dịch CuSO4 2M (2) Kết thu : A nhanh B nhanh C D không xác định Câu 27: So sánh tốc độ phản ứng sau : Zn (hạt) + dung dịch CuSO4 1M 25oC (1) Zn (hạt) + dung dịch CuSO4 1M 60oC (2) Kết thu : A (1) nhanh (2) B (2) nhanh (1) C D không xác định Câu 28: Thực nghiệm cho biết tốc độ phản ứng A2 + B2 � 2AB tính theo biểu thức : v = k.A2][B2] Trong điều khẳng định đây, khẳng định phù hợp với biểu thức ? A Tốc độ phản ứng hoá học đo biến đổi nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 B Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích số nồng độ chất phản ứng C Tốc độ phản ứng giảm theo tiến trình phản ứng D Tốc độ phản ứng tăng lên có mặt chất xúc tác Câu 29: Có phương trình phản ứng : 2A + B � C Tốc độ phản ứng thuận thời điểm tính biểu thức: v = k.[A] 2.[B] Hằng số tốc độ k phụ thuộc : A Nồng độ chất B Nồng độ chất B C Nhiệt độ phản ứng D Thời gian xảy phản ứng Câu 30: Cho phản ứng A + 2B � C Nồng độ ban đầu chất A 1M, chất B 3M, số tốc độ phản ứng k = 0,5 Tốc độ phản ứng có 20% chất A tham gia phản ứng : A 0,016 B 2,304 Câu 31: Tốc độ phản ứng có dạng : C 2,704 D 2,016 v  k.CxA CyB (A, B chất khác nhau) Nếu tăng nồng độ A lên lần, nồng độ B khơng đổi tốc độ phản ứng tăng lần Giá trị x : A B C D Câu 32: Cho phản ứng : A + xB � ABx Khi tăng nồng độ chất lên lần thấy tốc độ phản ứng tăng lên 16 lần Giá trị x : A B C D Câu 33: Cho phản ứng : A (k) + 2B (k) � C (k) + D (k) Khi tăng nồng độ chất B lên lần, nồng độ A không đổi, vận tốc phản ứng thuận tăng lên A lần B lần C lần D lần Câu 34: Phản ứng hai chất A B biểu thị phương trình hóa học sau : A + B  2C Tốc độ phản ứng v = K.A.B Thực phản ứng với khác nồng độ ban đầu chất : Trường hợp : Nồng độ chất 0,01 mol/l Trường hợp : Nồng độ chất 0,04 mol/l Trường hợp : Nồng độ chất A 0,04 mol/l, chất B 0,01 mol/l 10 Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 Câu 41: Trong phản ứng tổng hợp NH3, trường hợp sau tốc độ phản ứng thuận tăng 27 lần ? A Tăng nồng độ khí N2 lên lần B Tăng nồng độ khí H2 lên lần C tăng áp suất chung hệ lên lần D tăng áp suất chung hệ lên lần Câu 42: Vận tốc phản ứng tăng lên lần tăng nhiệt độ từ oC đến 40oC, biết tăng nhiệt độ lên 10oC tốc độ phản ứng tăng lên gấp đôi A lần B lần C lần D 16 lần Câu 43: Khi nhiệt độ tăng thêm 10oC tốc độ phản ứng tăng lần Khi nhiệt độ tăng từ 20oC lên 80oC tốc độ phản ứng tăng lên A 18 lần B 27 lần C 243 lần D 729 lần Câu 44: Hệ số nhiệt độ tốc độ phản ứng giá trị sau ? Biết tăng nhiệt độ lên thêm 30oC tốc độ phản ứng tăng lên 64 lần A B C D Câu 45: Hệ số nhiệt độ tốc độ phản ứng giá trị sau ? Biết tăng nhiệt độ lên thêm 50oC tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần A 2,0 B 2,5 C 3,0 D 4,0 Câu 46: Để hoà tan hết mẫu Zn dung dịch axit HCl 20 oC cần 27 phút Cũng mẫu Zn tan hết dung dịch axít nói 40 oC phút Vậy để hồ tan hết mẫu Zn dung dịch nói 55oC cần thời gian : A 64,00 giây B 60,00 giây C 54,54 giây D 34,64 giây II Cân hóa học – Hằng số cân – Nguyên lí chuyển dịch cân : Câu 47: Phản ứng thuận nghịch phản ứng A điều kiện, phản ứng xảy theo hai chiều trái ngược B có phương trình hố học biểu diễn mũi tên chiều C xảy theo chiều định D xảy hai chất khí Câu 48: Cân hoá học trạng thái phản ứng thuận nghịch A tốc độ phản ứng thuận hai lần tốc độ phản ứng nghịch 12 Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 B tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch C tốc độ phản ứng thuận nửa tốc độ phản ứng nghịch D tốc độ phản ứng không thay đổi Câu 49: Cân hoá học A trạng thái cân động hệ đạt cân hố học, phản ứng thuận phản ứng nghịch tiếp tục xảy với tốc độ B cân tĩnh đó, phản ứng thuận phản ứng nghịch dừng lại C trạng thái cân động hệ đạt cân hoá học, phản ứng thuận phản ứng nghịch tiếp tục xảy với tốc độ không D trạng thái cân động hệ đạt cân hố học, phản ứng thuận dừng lại phản ứng nghịch tiếp tục xảy Câu 50: Tại nhiệt độ không đổi, trạng thái cân bằng, A thành phần chất hỗn hợp phản ứng không thay đổi B thành phần chất hỗn hợp phản ứng liên tục thay đổi C phản ứng hoá học khơng xảy D tốc độ phản ứng hố học xảy chậm dần Câu 51: Sự dịch chuyển cân hoá học di chuyển từ trạng thái cân hoá học A sang trạng thái cân hố học khác khơng cần có tác động yếu tố từ bên tác động lên cân B sang trạng thái không cân tác động yếu tố từ bên tác động lên cân C sang trạng thái cân hoá học khác tác động yếu tố từ bên tác động lên cân D sang trạng thái cân hố học khác cân hóa học tác động lên yếu tố bên Câu 52: Hằng số cân phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố sau ? A Nhiệt độ B Chất xúc tác C Áp suất D Nồng độ chất phản ứng Câu 53: Nhận định sau ? 13 Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 A Hằng số cân KC phản ứng tăng tăng nhiệt độ B Phản ứng chiều khơng có số cân KC C Hằng số cân KC lớn, hiệu suất phản ứng nhỏ D Khi phản ứng thuận nghịch trạng thái cân cũ chuyển sang trạng thái cân nhiệt độ không đổi, số cân KC biến đổi Câu 54: Hằng số cân phản ứng N2O4 (k) � 2NO2 (k) :  NO2  K  N2O4  A C K   NO2   N2O4  B K   NO2   N2O4  D Kết khác Câu 55: Hệ phản ứng sau trạng thái cân : H2 (k) + I2 (k) � 2HI (k) Biểu thức số cân phản ứng : A KC =  2HI  H   I  B KC =  H   I   HI   HI C KC =  H   I  D KC =  H   I   HI Câu 56: Xét cân : N2(k) + 3H2(k) � 2NH3(k) Biểu thức số cân phản ứng :  NH3  A K =  N2   H  B K =  N2   H  C K =  NH3   N   H2  D K =  NH3  � NH3 � � � � N2 � H2 � � �� � � Câu 57: Xét cân : Fe2O3 (r) + 3CO (k) � 2Fe (r) + 3CO2 (k) Biểu thức số cân hệ :  Fe  CO2  A K =  Fe2O3   CO C K =  CO 3 3  CO2   Fe2O3   CO B K =  Fe  CO2  � CO2 � � � D K = � CO� � � Câu 58: Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học : 14 Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 A nồng độ, nhiệt độ chất xúc tác B nồng độ, áp suất diện tích bề mặt C nồng độ, nhiệt độ áp suất D áp suất, nhiệt độ chất xúc tác Câu 59: Cho phát biểu sau : Phản ứng thuận nghịch phản ứng xảy theo chiều xác định Cân hóa học cân động Khi thay đổi trạng thái cân hệ phản ứng thuận nghịch, cân chuyển dịch phía chống lại thay đổi Sự chuyển dịch cân phản ứng thuận nghịch 2NO � N2O4 không phụ thuộc thay đổi áp suất Các phát biểu : A 2, B 3, C 1, D 2, Câu 60: Cho phát biểu sau : Phản ứng thuận nghịch phản ứng xảy theo chiều ngược Phản ứng bất thuận nghịch phản ứng xảy theo chiều xác định Cân hóa học trạng thái mà phản ứng xảy hoàn toàn Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hóa học, lượng chất không đổi Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hóa học, phản ứng dừng lại Các phát biểu sai : A 2, B 3, C 3, D 4, Câu 61: Cho phát biểu sau : Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng : Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích bề mặt Cân hóa học cân động Khi thay đổi trạng thái cân phản ứng thuận nghịch, cân chuyển dịch phía chống lại thay đổi (Ngun lí Lơ Sa-tơ-li-ê) Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học : Nhiệt độ, nồng độ, áp suất Các phát biểu : A 1,2, 3, B 1,3, C 1,2,4 D 2, 3, Câu 62: Cho phản ứng thuận nghịch trạng thái cân : 15 Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 4NH3 (k) + 3O2 (k) � 2N2 (k) + 6H2O (h) H < Cân chuyển dịch theo chiều thuận : A Tăng nhiệt độ B Thêm chất xúc tác C Tăng áp suất D Loại bỏ nước Câu 63: Cho phản ứng : N2 (k) + 3H2 (k) � 2NH3 (k) H < Yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học ? A Áp suất B Nhiệt độ C Nồng độ D Tất Câu 64: Cho cân bằng: (1) H2 (k) + I2 (k) � 2HI (k) (2) 2NO (k) + O2 (k) � 2NO2 (k) (3) CO (k) + Cl2(k) � COCl2 (k) (4) CaCO3 (r) � CaO (r) + CO2 (k) (5) 3Fe (r) + 4H2O (k) � Fe3O4 (r) + 4H2 (k) Các cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất : A (1), (4) B (1), (5) C (2), (3), (5) D (2), (3) Câu 65: Cho phản ứng: (1) H2 (k) + I2 (k) � 2HI (k) (2) 2SO2 (k) + O2 (k) � 2SO3 (k) (3) 3H2 (k) + N2 (k) � 2NH3 (k) (4) N2O4 (k) � 2NO2 (k) Các phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch ta giảm áp suất hệ : A (2), (3) B (2), (4) C (3), (4) D (1), (2) Câu 66: Cho cân sau : (1) 2HI (k) � H2 (k) + I2 (k) (2) CaCO3 (r) � CaO (r) + CO2 (k) (3) FeO (r) + CO (k) � Fe (r) + CO2 (k) 16 Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 (4) 2SO2 (k) + O2 (k) � 2SO3 (k) Khi tăng áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch : A B C D Câu 67: Cho phản ứng sau : (1) H2 (k) + I2 (r) � 2HI (k) H > (2) 2NO (k) + O2 (k) � 2NO2 (k) H < (3) CO (k) + Cl2 (k) � COCl2 (k) H < (4) CaCO3 (r) � CaO (r) + CO2 (k) H > Khi giảm nhiệt độ tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều thuận ? A 1, B 1, 3, C 2, D tất sai Câu 68: Cho cân sau : (a) 2SO2 (k) + O2 (k) � 2SO2 (k) (b) H2 (k) + I2 (k) � 2HI (k) (c) CaCO3 (r) � CaO (r) + CO2 (k) (d) 2Fe2O3 (r) + 3C (r) � 4Fe (r) + 3CO2 (k) (e) Fe (r) + H2O (h) � FeO (r) + H2 (k) (f) N2 (k) + 3H2 (k) � 2NH3 (k) (g) Cl2 (k) + H2S (k) � 2HCl (k) + S (r) (h) Fe2O3 (r) + 3CO (k) � 2Fe (r) + 3CO2 (k) a Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch : A a, f B a, g C a, c, d, e, f, g D a, b, g b Khi tăng áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch : A a, b, e, f, h B a, b, c, d, e C b, e, h D c, d c Khi tăng giảm áp suất hệ, số cân không bị chuyển dịch : A a, b, e, f B a, b, c, d, e 17 Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 C b, e, g, h D d, e, f, g Câu 69: Phản ứng : 2SO2 + O2 � 2SO3 H < Khi giảm nhiệt độ giảm áp suất cân phản ứng chuyển dịch tương ứng : A Thuận thuận B Thuận nghịch C Nghịch nghịch D Nghịch thuận Câu 70: Khi hồ tan SO2 vào nước có cân sau : SO2 + H2O � HSO3- + H+ Khi cho thêm NaOH cho thêm H2SO4 loãng vào dung dịch cân chuyển dịch theo chiều tương ứng : A Thuận thuận B Thuận nghịch C Nghịch thuận D Nghịch nghịch Câu 71: Cho cân hoá học : (1) N2 (k) + 3H2 (k) � 2NH3 (k) (2) H2 (k) + I2 (k) � 2HI (k) (3) 2SO2 (k) + O2 (k) � 2SO3 (k) (4) 2NO2 (k) � N2O4 (k) Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch : A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 72: Cho cân sau : (1) 2SO2 (k) + O2 (k) � 2SO3 (k) (2) N2 (k) + 3H2 (k) � 2NH3 (k) (3) CO2 (k) + H2 (k) � CO (k) + H2O (k) (4) 2HI (k) � H2 (k) + I2 (k) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hố học không bị chuyển dịch : A (1) (2) B (1) (3) C (3) (4) D (2) (4) Câu 73: Cho cân (trong bình kín) sau : CO (k) + H2O (k) � CO2 (k) + H2 (k) ΔH < Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ ; (2) thêm lượng nước ; (3) thêm lượng H ; (4) tăng áp suất chung hệ ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ : A (1), (4), (5) B (1), (2), (3) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 74: Cho cân hoá học : N 2(k) + 3H2 (k) � 2NH3 (k) Phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Cân hố học khơng bị chuyển dịch : A thay đổi áp suất hệ B thay đổi nồng độ N2 18 Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 C thay đổi nhiệt độ D thêm chất xúc tác Fe Câu 75: Cho cân sau : o xt, t ��� � 2SO3 (k) (1) 2SO2 (k) + O2 (k) ��� � o xt, t ��� � 2NH3 (k) (2) N2 (k) + 3H2 (k) ��� � o xt, t ��� � CO (k) + H2O (k) (3) CO2 (k) + H2 (k) ��� � o xt, t ��� � H2 (k) + I2 (k) (4) 2HI (k) ��� � o xt, t ��� � CH3COOC2H5 (l) + H2O (l) (5) CH3COOH (l) + C2H5OH (l) ��� � Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hố học không bị chuyển dịch : A (1) (2) B (3) (4) C (3), (4) (5) D (2), (4) (5) Câu 76: Cho phương trình hố học : N2 (k) + O2 (k) � 2NO (k) H > Hãy cho biết cặp yếu tố sau ảnh hưởng đến chuyển dịch cân hoá học ? A Nhiệt độ nồng độ B Áp suất nồng độ C Nồng độ chất xúc tác D Chất xúc tác nhiệt độ Câu 77: Cho cân hoá học: 2SO + O2 � 2SO3 Phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Phát biểu : A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 C Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 Câu 78: Cho cân : 2SO2 (k) + O2 (k) � 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân : A Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ 19 Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Câu 79: Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế NO cách cho Cu tác dụng với HNO3 đặc ,đun nóng NO2 chuyển thành N2O4 theo cân : 2NO2 � N2O4 Cho biết NO2 khí có màu nâu N2O4 khí khơng màu Khi ngâm bình chứa NO vào chậu nước đá thấy màu bình khí nhạt dần Hỏi phản ứng thuận cân : A Toả nhiệt B Thu nhiệt C Không toả hay thu nhiệt D Một phương án khác Câu 80: Xét phản ứng : 2NO (k) � N2O4 (k) Tỉ khối hỗn hợp khí thu so với H2 nhiệt độ t1 27,6 ; nhiệt độ t2 34,5 (t1 > t2) Có ống nghiệm đựng khí NO (có nút kín) Sau : Ngâm ống thứ vào cốc nước đá ; ngâm ống thứ hai vào cốc nước sôi ; ống thứ ba để điều kiện thường Một thời gian sau, ta thấy : A ống thứ có màu đậm nhất, ống thứ hai có màu nhạt B ống thứ có màu nhạt nhất, ống thứ hai có màu đậm C ống thứ có màu đậm nhất, ống thứ ba có màu nhạt D ống thứ có màu đậm nhất, ống thứ hai ống thứ ba có màu nhạt Câu 81: Cho phản ứng nung vôi : CaCO3 � CaO + CO2 Để tăng hiệu suất phản ứng biện pháp sau khơng phù hợp? A Tăng nhiệt độ lò B Tăng áp suất lị C Đập nhỏ đá vơi D Giảm áp suất lò Câu 82: Cho hệ phản ứng sau trạng thái cân : 2SO2 (k) + O2 (k) � 2SO3 (k) H < Hiệu suất phản ứng tổng hợp SO3 tăng lên : A Giảm nồng độ SO2 B Tăng nồng độ O2 C Tăng nhiệt độ lên cao D Giảm nhiệt độ xuống thấp 20 Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 Câu 83: Phản ứng N2 + 3H2 � 2NH3 phản ứng toả nhiệt Cho số yếu tố : (1) tăng áp suất, (2) tăng nhiệt độ, (3) tăng nồng độ N H2, (4) tăng nồng độ NH3, (5) tăng lượng xúc tác Các yếu tố làm tăng hiệu suất phản ứng nói : A (2), (4) B (1), (3) C (2), (5) D (3), (5) Câu 84: Phản ứng tổng hợp amoniac : N2 (k) + 3H2 (k) � 2NH3 (k) ΔH = –92kJ Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp amoniac : A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất C Lấy amoniac khỏi hỗn hợp phản ứng D Bổ sung thêm khí nitơ vào hỗn hợp phản ứng Câu 85: Trong phản ứng tổng hợp amoniac : N2 (k) + 3H2 (k) � 2NH3 (k) H < Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải : A Giảm nhiệt độ áp suất C Tăng nhiệt độ giảm áp suất B Tăng nhiệt độ áp suất D Giảm nhiệt độ vừa phải tăng áp suất Câu 86: Người ta cho N2 H2 vào bình kín dung tích khơng đổi thực phản ứng : N2 + 3H2 � 2NH3 Sau thời gian, nồng độ chất bình sau: [N 2] = 2M ; [H2] = 3M ; [NH3] = 2M Nồng độ mol/l N2 H2 ban đầu : A B C D o xt, t ��� � 2NH3 Nồng độ mol ban Câu 87: Thực phản ứng tổng hợp amoniac N + 3H2 ��� � đầu chất sau : [N2 ] = mol/l ; [H2 ] = 1,2 mol/l Khi phản ứng đạt cân nồng độ mol [NH3 ] = 0,2 mol/l Hiệu suất phản ứng : A 43% B 10% C 30% D 25% Câu 88: Trong bình kín dung tích khơng đổi chứa 512 gam khí SO 128 gam khí O2 Thực phản ứng tổng hợp SO (V2O5) Sau đưa bình nhiệt độ ban đầu Khi phản 21 Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 ứng đạt tới trạng thái cân bằng, lượng khí SO cịn lại 20% lượng ban đầu Nếu áp suất ban đầu atm áp suất lúc cân : A 2,3 atm B 2,2 atm C 2,1 atm D 2,0 atm Câu 89: Trong bình kín chứa 10 lít nitơ 10 lít hiđro nhiệt độ oC 10 atm Sau phản ứng tổng hợp NH3, lại đưa bình 0oC Biết có 60% hiđro tham gia phản ứng, áp suất bình sau phản ứng : A 10 atm B atm C atm D 8,5 atm Câu 90: Cân phản ứng H + I2 � 2HI ΔH < thiết lập t oC nồng độ chất trạng thái cân [H 2] = 0,8 mol/l ; [I2] = 0,6 mol/l ; [HI] = 0,96 mol/l Hằng số K có giá trị : A 1,92.10-2 B 1,82.10-2 C 1,92 D 1,82 Câu 91: Trộn mol khí NO lượng chưa xác định khí O vào bình kín có dung tích lít 40oC Biết : 2NO (k) + O2 (k) � 2NO2 (k) Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, ta hỗn hợp khí có 0,00156 mol O 0,5 mol NO2 Hằng số cân K lúc có giá trị : A 4,42 Câu 92: Xét phản ứng : B 40,1 C 71,2 D 214 H2 + Br2 � 2HBr Nồng độ ban đầu H Br 1,5 mol/lít mol/lít, đạt tới trạng thái cân có 90% lượng brom phản ứng Vậy số cân phản ứng : A 42 B 87 C 54 D 99 Câu 93: Cho phản ứng : 2SO2 + O2 � 2SO3 Nồng độ ban đầu SO2 O2 tương ứng mol/lít mol/lít Khi cân bằng, có 80% SO2 phản ứng, số cân phản ứng : A 40 B 30 C 20 D 10 Câu 94: Cho phương trình phản ứng : 2A(k) + B (k) � 2X (k) + 2Y(k) Người ta trộn chất, chất mol vào bình kín dung tích lít (khơng đổi) Khi cân bằng, lượng chất X 1,6 mol Hằng số cân phản ứng : A 58,51 B 33,44 C 29,26 D 40,96 Câu 95: Cho cân : N2O4 � 2NO2 Cho 18,4 gam N2O4 vào bình chân khơng dung tích 5,9 lít 27oC, đạt đến trạng thái cân bằng, áp suất atm Hằng số cân K C nhiệt độ : 22 Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 A 0,040 B 0,007 C 0,00678 D 0,008 Câu 96: Trong bình kín lít chứa mol N2 mol H2 Thực phản ứng tổng hợp NH3 đến đạt trạng thái cân thấy áp suất sau 0,8 lần áp suất ban đầu (nhiệt độ không đổi) Hằng số cân hệ : A 0,128 B 0,75 C 0,25 D 1,25 Câu 97: Một bình kín tích 0,5 lít chứa 0,5 mol H 0,5 mol N2, nhiệt độ (toC) ; trạng thái cân có 0,2 mol NH3 tạo thành Hằng số cân KC phản ứng tổng hợp NH3 : A 1,278 B 3,125 C 4,125 D 6,75 Câu 98: Một bình phản ứng có dung tích khơng đổi, chứa hỗn hợp khí N H2 với nồng độ tương ứng 0,3M 0,7M Sau phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân toC, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân KC toC phản ứng có giá trị : A 3,125 B 0,500 C 0,609 D 2,500 Câu 99: Cho cân sau: (1) H (k) + I2 (k) � 2HI (k) 1 H (k) + I (k) 2 (5) H (k) + I2 (r) � 2HI (k) (3) HI (k) � (2) 1 H (k) + I2 (k) � HI (k) 2 (4) 2HI (k) � H (k) + I (k) Ở nhiệt độ xác định, KC cân (1) 64 KC 0,125 cân số A (5) B (4) C (3) D (2) Câu 100: Một bình kín chứa NH3 0oC atm với nồng độ mol/l Nung bình kín đến 546oC NH3 bị phân huỷ theo phản ứng : 2NH (k) � N2 (k) + 3H2 (k) Khi phản ứng đạt tới cân áp suất khí bình 3,3 atm, thể tích bình không đổi Hằng số cân phản ứng phân huỷ NH3 546oC : A 1,08.10-4 B 2,08.10-4 C 2,04.10-3 D 1,04.10-4 Câu 101: Xét cân bằng: N2O4 (k) � 2NO2 (k) 25oC Khi chuyển dịch sang trạng thái cân nồng độ N2O4 tăng lên lần nồng độ NO2 A tăng lần B tăng lần C tăng 4,5 lần D giảm lần Câu 102: Cho phản ứng hóa học : CO (k) + Cl2 (k) � COCl2 (k) KC = Biết toC nồng độ cân CO 0,20 mol/l Cl 0,30 mol/l Nồng độ cân COCl2 toC : 23 Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 A 0,024 (mol/l) B 0,24 (mol/l) C 2,400 (mol/l) D 0,0024 (mol/l) Câu 103: Cho phản ứng hóa học : H2 (k) + I2 (k) � 2HI (k) Ở toC, số cân phản ứng 40 Nếu nồng độ ban đầu H I2 0,01 mol/l % chúng chuyển thành HI : A 76% B 46% C 24% D 14,6% Câu 104: Trộn mol H2 với mol I2 bình kín dung tích lít Biết 410 oC, số tốc độ phản ứng thuận 0,0659 số tốc độ phản ứng nghịch 0,0017 Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân 410oC nồng độ HI : A 2,95 B 1,51 C 1,47 D 0,76 Câu 105: Cho phản ứng : CO + Cl2 � COCl2 Thực bình kín dung tích lít nhiệt độ không đổi Khi cân [CO] = 0,02 ; [Cl 2] = 0,01 ; [COCl2] = 0,02 Bơm thêm vào bình 1,42 gam Cl2 Nồng độ mol/l CO ; Cl COCl2 trạng thái cân : A 0,016; 0,026 0,024 B 0,014; 0,024 0,026 C 0,012; 0,022 0,028 D 0,015; 0,025 0,025 Câu 106: Trong bình kín dung tích lít, người ta cho vào 5,6 gam khí CO 5,4 gam nước Phản ứng xảy : CO + H 2O � CO2 + H2 Ở 850oC số cân phản ứng Nồng độ mol CO H2O đạt đến cân : A 0,2 M 0,3 M B 0,08 M 0,2 M C 0,12 M 0,12 M D 0,08 M 0,18 M Câu 107: Khi thực phản ứng este hoá mol CH 3COOH mol C2H5OH, lượng este lớn thu 2/3 mol a Để đạt hiệu suất cực đại 90% (tính theo axit) tiến hành este hố mol CH 3COOH cần số mol C2H5OH (biết phản ứng este hoá thực nhiệt độ) : A 2,412 B 0,342 C 0,456 D 2,925 b Để đạt hiệu suất cực đại 90% (tính theo ancol) tiến hành este hoá mol CH 3COOH cần số mol C2H5OH (biết phản ứng este hoá thực nhiệt độ) : A 2,412 B 0,342 C 0,456 D 2,925 24 Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 CHUYÊN ĐỀ : TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HÓA HỌC 1C 11B 21C 31A 41B 51C 61A 71C 81B 2C 12C 22D 32B 42D 52A 62D 72C 82B 3B 13A 23B 33B 43D 53A 63D 73B 83B 4D 14B 24B 34C 44C 54A 64D 74D 84A 5B 15A 25A 35A 45D 55C 65A 75C 85D 6C 16B 26B 36A 46D 56B 66D 76A 86A 7B 17B 27B 37D 47A 57D 67C 77B 87D 8D 18B 28B 38C 48B 58C 68ADC 78B 88B 9B 19A 29C 39D 49A 59A 69B 79A 89B 10A 20D 30C 40D 50A 60C 70B 80B 90C 25 Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 91C 101B 92C 102B 93A 103A 94C 104B 95C 105C 96A 106D 97B 107DB 98A 99C 100B 26 ... nồng độ chất phản ứng B tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng C tốc độ phản ứng tỉ lệ nghịch với nồng độ chất phản ứng D tốc độ phản ứng không thay đổi thay đổi nồng độ chất phản. .. 48: Cân hoá học trạng thái phản ứng thuận nghịch A tốc độ phản ứng thuận hai lần tốc độ phản ứng nghịch 12 Nguyễn Văn Thuấn 0843648886 B tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch C tốc độ phản. .. phản ứng thuận nửa tốc độ phản ứng nghịch D tốc độ phản ứng không thay đổi Câu 49: Cân hoá học A trạng thái cân động hệ đạt cân hố học, phản ứng thuận phản ứng nghịch tiếp tục xảy với tốc độ B cân