Khái niệm : ● Tốc độ phản ứng là đại lượng đặc trưng cho độ biến thiên nồng độ của một trong các chất tham gia phản ứng hoặc sản phẩm tạo thành trong một đơn vị thời gian.. Phản ứng thu
Trang 1CHUYÊN ĐỀ 7 : TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HÓA HỌC
A TÓM TẮT LÍ THUYẾT
I Tốc độ phản ứng
1 Khái niệm :
● Tốc độ phản ứng là đại lượng đặc trưng cho độ biến thiên nồng độ của một trong các
chất tham gia phản ứng hoặc sản phẩm tạo thành trong một đơn vị thời gian
● Công thức tính : v = C
t
(mol/l.giây)
- Đối với chất tham gia (nồng độ giảm dần) : C = Cđầu – Csau
- Đối với chất sản phẩm (nồng độ tăng dần) : C = Csau – Cđầu
● Đối với phản ứng tổng quát dạng : a A + bB cC + dD
● Ảnh hưởng của áp suất (Đối với phản ứng có chất khí tham gia) : Khi áp suất tăng,
tốc độ phản ứng tăng và ngược lại
● Ảnh hưởng của nhiệt độ : Khi nhiệt độ tăng, tốc độ phản ứng tăng và ngược lại
lần tăng đó gọi là hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng ()
- Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng trước và sau khi tăng hoặc giảm nhiệt độ là :
Trong đó t va� o1 t là nhiệt độ trước và sau khi tăng hoặc giảm o2
● Ảnh hưởng của diện tích bề mặt (Đối với phản ứng có chất rắn tham gia) : Khi diện
tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng và ngược lại
Trang 2● Ảnh hưởng của chất xúc tác : Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng
không bị tiêu hao trong phản ứng
II Cân bằng hóa học
1 Phản ứng thuận nghịch :
Là phản ứng mà trong cùng điều kiện phản ứng xác định có thể đồng thời xảy ra theo hai
chiều ngược nhau : aA + bB � cC + dD
Chiều thuận là chiều các chất ban đầu tham gia phản ứng với nhau để tạo thành sản phẩm
( ) ; chiều nghịch là chiều các chất sản phẩm phản ứng với nhau tạo thành các chất ban đầu
● Cân bằng hóa học là một cân bằng động vì khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng thì
phản ứng thuận và nghịch vẫn tiếp tục xảy ra với tốc độ như nhau
3 Hằng số cân bằng của phản ứng thuận nghịch (KC) :
● Đối với hệ phản ứng thuận nghịch tổng quát dạng :
● Đối với hệ phản ứng thuận nghịch dị thể (hệ gồm chất rắn và khí) hoặc (hệ gồm chất
rắn và chất tan trong dung dịch) thì nồng độ của chất rắn được coi là hằng số (không có trong
biểu thức tính KC)
Trang 3aA (k) + bB (r) � cC (k) + dD (r) KC =
c
a
CA
��
� �
● Hằng số cân bằng của một phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ
● Đối với một phản ứng xác định, nếu thay đổi hệ số các chất trong phản ứng thì giá trị
hằng số cân bằng cũng thay đổi
Ví dụ : N2 (k) + 3H2 (k) � 2NH3 (k) K1 =
2 3 3
Sự chuyển dịch cân bằng là sự phá vỡ trạng thái cân bằng cũ để chuyển sang trạng thái
cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài (nồng độ, nhiệt độ, áp suất) tác động lên cân bằng
b Nguyên lí chuyển dịch cân bằng (Lơ Sa-tơ-li-ê) :
Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng, khi chịu một tác động từ bên
ngoài, như biến đổi nồng độ, nhiệt độ, áp suất, thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm
giảm tác động bên ngoài đó
c Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học
● Ảnh hưởng của nhiệt độ :
- Khi tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt ( ).H 0
- Khi giảm nhiệt độ của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt ( ).H 0
● Ảnh hưởng của áp suất :
Trang 4- Khi tăng áp suất của hệ , cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số phân tử khí.
- Khi giảm áp suất của hệ , cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng số phân tử khí
● Lưu ý : Đối với hệ phản ứng thuận nghịch mà có tổng số phân tử khí ở phản ứng thuận
bằng tổng số phân tử khí ở phản ứng nghịch, thì áp suất không làm chuyển dịch cân bằng.
Trang 5B BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
I Tốc độ phản ứng – Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng :
Câu 1: Tốc độ phản ứng là :
A Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.
B Độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
C Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một
đơn vị thời gian
D Độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.
Câu 2: Cho phản ứng : X Y
Tại thời điểm t1 nồng độ của chất X bằng C1, tại thời điểm t2 (với t2 t1) nồng độ của chất X
thức nào sau đây ?
A 1 2
1 2
C Cv
t t
Câu 3: Cho phản ứng : A + B � C Nồng độ ban đầu của A là 0,12 mol/l ; của B là 0,1
mol/l Sau 10 phút, nồng độ của B giảm xuống còn 0,078 mol/l Nồng độ còn lại (mol/l) của
chất A là :
A 0,042 B 0,098 C 0,02 D 0,034.
Câu 4: Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ một chất là 0,024 mol/l Sau 10 giây xảy ra phản ứng,
nồng độ của chất đó là 0,022 mol/l Tốc độ phản ứng trong trường hợp này là :
A 0,0003 mol/l.s B 0,00025 mol/l.s C 0,00015 mol/l.s D 0,0002 mol/l.s.
Câu 5: Cho phản ứng A + B � C Nồng độ ban đầu của chất A là 0,1 mol/l, của chất B là
0,8 mol/l Sau 10 phút, nồng độ của B giảm 20% so với nồng độ ban đầu Tốc độ trung bình
của phản ứng là :
A 0,16 mol/l.phút B 0,016 mol/l.phút
C 1,6 mol/l.phút D 0,106 mol/l.phút.
Câu 6: Cho phản ứng : Br2 + HCOOH 2HBr + CO2
Nồng độ ban đầu của Br2 là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 còn lại là 0,01 mol/lít Tốc độ
trung bình của phản ứng trên tính theo Br2 là 4.10-5 mol(lít.s)-1 Giá trị của a là :
Trang 6A 0,018 B 0,016 C 0,012 D 0,014.
Câu 7: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí
O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H2O2) trong 60 giây trên là :
Câu 9: Định nghĩa nào sau đây là đúng ?
A Chất xúc tác là chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong
A Nồng độ của các chất khí tăng lên.
B Nồng độ của các chất khí giảm xuống.
C Chuyển động của các chất khí tăng lên.
D Nồng độ của các chất khí không thay đổi.
Câu 11: Khi đốt cháy axetilen, nhiệt lượng giải phóng ra lớn nhất khi axetilen
A cháy trong không khí.
B cháy trong khí oxi nguyên chất.
C cháy trong hỗn hợp khí oxi và khí nitơ.
D cháy trong hỗn hợp khí oxi và khí cacbonic.
Câu 12: Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu
tố nào đã được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng ?
Trang 7A Nhiệt độ, áp suất B diện tích tiếp xúc.
C Nồng độ D xúc tác.
Câu 13: Khi cho cùng một lượng dung dịch axit sunfuric vào hai cốc đựng cùng một thể tích
dung dịch Na2S2O3 với nồng độ khác nhau, ở cốc đựng dung dịch Na2S2O3 có nồng độ lớn
hơn thấy kết tủa xuất hiện trước Điều đó chứng tỏ, ở cùng điều kiện về nhiệt độ,
A tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng.
B tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng.
C tốc độ phản ứng tỉ lệ nghịch với nồng độ của chất phản ứng.
D tốc độ phản ứng không thay đổi khi thay đổi nồng độ của chất phản ứng.
Câu 14: Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí oxi từ muối kali clorat Người ta sử
dụng cách nào sau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng ?
A Nung kaliclorat ở nhiệt độ cao.
B Nung hỗn hợp kali clorat và mangan đioxit ở nhiệt độ cao.
C Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxi.
D Dùng phương pháp dời không khí để thu khí oxi.
Câu 15: Khi cho axit clohiđric tác dụng với kali pemanganat (rắn) để điều chế clo, khí clo sẽ
thoát ra nhanh hơn khi dùng
A axit clohiđric đặc và đun nhẹ hỗn hợp.
B axit clohiđric đặc và làm lạnh hỗn hợp.
C axit clohiđric loãng và đun nhẹ hỗn hợp.
D axit clohiđric loãng và làm lạnh hỗn hợp.
Câu 16: Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng là đúng với phản ứng có sự tham gia
● Nhóm thứ hai : Cân 1 gam kẽm bột và thả vào cốc đựng 300 ml dung dịch axit HCl 2M
Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do :
Trang 8A Nhóm thứ hai dùng axit nhiều hơn.
B Diện tích bề mặt kẽm bột lớn hơn kẽm miếng.
C Nồng độ kẽm bột lớn hơn.
D Cả ba nguyên nhân đều sai.
Câu 18: Khi cho cùng một lượng nhôm vào cốc đựng dung dịch axit HCl 0,1M, tốc độ phản
ứng sẽ lớn nhất khi dùng nhôm ở dạng nào sau đây ?
A Dạng viên nhỏ B Dạng bột mịn, khuấy đều.
C Dạng tấm mỏng D Dạng nhôm dây.
Câu 19: Yếu tố nào dưới đây được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng khi rắc men vào tinh
bột đã được nấu chín để ủ ancol (rượu) ?
A Chất xúc tác B áp suất C Nồng độ D Nhiệt độ.
Câu 20: Cho 5 gam kẽm viên vào cốc đựng 50 ml dung dịch H2SO4 4M ở nhiệt độ thường
A Thay 5 gam kẽm viên bằng 5 gam kẽm bột
B Thay dung dịch H2SO4 4M bằng dung dịch H2SO4 2M
C Tăng nhiệt độ phản ứng từ 25oC đến 50oC
D Dùng dung dịch H2SO4 gấp đôi ban đầu
Câu 21: Người ta đã sử dụng nhiệt độ của phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi, biện pháp
kỹ thuật nào sau đây không được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi ?
A Đập nhỏ đá vôi với kích thước khoảng 10 cm.
B Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 900oC
C Tăng nồng độ khí cacbonic.
D Thổi không khí nén vào lò nung vôi.
Câu 22: Trong gia đình, nồi áp suất được sử dụng để nấu chín kỹ thức ăn Lí do nào sau đây
là thích hợp cho việc sử dụng nồi áp suất ?
A Tăng áp suất và nhiệt độ lên thức ăn B Giảm hao phí năng lượng.
C Giảm thời gian nấu ăn D Cả A, B và C đúng.
Câu 23: Cho phản ứng : 2KClO3 (r) o
2 MnO ,t
đến tốc độ của phản ứng trên là :
A Kích thước các tinh thể KClO3 B Áp suất.
Trang 9C Chất xúc tác D Nhiệt độ.
Câu 24: Cho phản ứng phân huỷ hiđro peoxit trong dung dịch :
2H2O2
o 2 MnO ,t
Kết quả thu được là :
A (1) nhanh hơn (2) B (2) nhanh hơn (1).
C như nhau D không xác định được.
Câu 26: So sánh tốc độ của 2 phản ứng sau (thực hiện ở cùng nhiệt độ, thành phần Zn như
nhau) :
Kết quả thu được là :
A 1 nhanh hơn 2 B 2 nhanh hơn 1 C như nhau D không xác
định
Câu 27: So sánh tốc độ của 2 phản ứng sau :
Kết quả thu được là :
A (1) nhanh hơn (2) B (2) nhanh hơn (1).
C như nhau D không xác định.
Câu 28: Thực nghiệm cho biết tốc độ phản ứng A2 + B2 � 2AB được tính theo biểu thức :
v = k.A2][B2]
Trong các điều khẳng định dưới đây, khẳng định nào phù hợp với biểu thức trên ?
A Tốc độ phản ứng hoá học được đo bằng sự biến đổi nồng độ các chất phản ứng
trong một đơn vị thời gian
Trang 10B Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích số nồng độ các chất phản ứng.
C Tốc độ phản ứng giảm theo tiến trình phản ứng.
D Tốc độ phản ứng tăng lên khi có mặt chất xúc tác.
Câu 29: Có phương trình phản ứng : 2A + B � C
tốc độ k phụ thuộc :
A Nồng độ của chất B Nồng độ của chất B
C Nhiệt độ của phản ứng D Thời gian xảy ra phản ứng.
Câu 30: Cho phản ứng A + 2B � C Nồng độ ban đầu của chất A là 1M, chất B là 3M,
hằng số tốc độ phản ứng k = 0,5 Tốc độ của phản ứng khi đã có 20% chất A tham gia phản
ứng là :
A 0,016 B 2,304 C 2,704 D 2,016.
Câu 31: Tốc độ của một phản ứng có dạng : v k.CxA.CyB (A, B là 2 chất khác nhau) Nếu
tăng nồng độ A lên 2 lần, nồng độ B không đổi thì tốc độ phản ứng tăng 8 lần Giá trị của x là
:
A 3 B 4 C 6 D 8.
Câu 32: Cho phản ứng : A + xB � ABx Khi tăng nồng độ các chất lên 2 lần thấy tốc độ
phản ứng tăng lên 16 lần Giá trị của x là :
Tốc độ phản ứng này là v = K.A.B Thực hiện phản ứng này với sự khác nhau về nồng độ
ban đầu của các chất :
Trường hợp 1 : Nồng độ của mỗi chất là 0,01 mol/l
Trường hợp 2 : Nồng độ của mỗi chất là 0,04 mol/l
Trường hợp 3 : Nồng độ của chất A là 0,04 mol/l, của chất B là 0,01 mol/l
Trang 11Tốc độ phản ứng ở trường hợp 2 và 3 lớn hơn so với trường 1 số lần tương ứng là :
A 12 và 8 B 13 và 7 C 16 và 4 D 15 và 5.
Câu 35: Cho phản ứng : 2SO2 (k) + O2 (k) � 2SO3 (k)
Tốc độ phản ứng thuận tăng lên 4 lần khi :
A Tăng nồng độ SO2 lên 2 lần.
B Tăng nồng độ SO2 lên 4 lần
C Tăng nồng độ O2 lên 2 lần
D Tăng đồng thời nồng độ SO2 và O2 lên 2 lần
Câu 36: Cho phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp amoniac :
o
t ,xt
N (k) + 3H (k) �������� 2NH (k)Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận :
A tăng lên 8 lần B tăng lên 2 lần C giảm đi 2 lần D tăng lên 6 lần.
Câu 37: Cho hệ cân bằng 2CO + O2 � 2CO2 trong bình kín, nhiệt độ không đổi Nếu áp
suất hệ tăng 2 lần, tốc độ phản ứng thuận sẽ tăng lên
A 2 lần B 4 lần C 6 lần D 8 lần.
Câu 38: Cho hệ cân bằng 2CO + O2 � 2CO2 trong bình kín, nhiệt độ không đổi Nếu giảm
thể tích của hệ 3 lần, tốc độ phản ứng nghịch sẽ tăng lên
A 3 lần B 6 lần C 9 lần D 12 lần.
Câu 39: Cho phản ứng : 2SO2 (k) + O2 (k) � 2SO3 (k)
Tốc độ phản ứng thuận thay đổi bao nhiêu lần nếu thể tích hỗn hợp giảm đi 3 lần ?
A 3 B 6 C 9 D 27.
Câu 40: Một phản ứng xảy ra trong bình kín :
2NO (k) + O2 (k) ����������tia l�� a �ie� n
2NO2 (k)Giữ nguyên nhiệt độ, nén hỗn hợp phản ứng xuống còn 1/3 thể tích Kết luận nào sau đây
không đúng ?
A Tốc độ phản ứng thuận tăng 27 lần
B Tốc độ phản ứng nghịch tăng 9 lần.
C Cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận
D Hằng số cân bằng tăng lên.
Trang 12Câu 41: Trong phản ứng tổng hợp NH3, trường hợp nào sau đây tốc độ phản ứng thuận sẽ
tăng 27 lần ?
A Tăng nồng độ khí N2 lên 9 lần B Tăng nồng độ khí H2 lên 3 lần.
C tăng áp suất chung của hệ lên 2 lần D tăng áp suất chung của hệ lên 3 lần.
Câu 42: Vận tốc của phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 0oC đến 40oC,
biết khi tăng nhiệt độ lên 10oC thì tốc độ phản ứng tăng lên gấp đôi
A 2 lần B 4 lần C 8 lần D 16 lần.
Câu 43: Khi nhiệt độ tăng thêm 10oC thì tốc độ phản ứng tăng 3 lần Khi nhiệt độ tăng từ
20oC lên 80oC thì tốc độ phản ứng tăng lên
A 18 lần B 27 lần C 243 lần D 729 lần.
Câu 44: Hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng là giá trị nào sau đây ? Biết rằng khi tăng nhiệt
độ lên thêm 30oC thì tốc độ phản ứng tăng lên 64 lần
A 2 B 3 C 4 D 5.
Câu 45: Hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng là giá trị nào sau đây ? Biết rằng khi tăng nhiệt
độ lên thêm 50oC thì tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần
A 2,0 B 2,5 C 3,0 D 4,0.
Câu 46: Để hoà tan hết một mẫu Zn trong dung dịch axit HCl ở 20oC cần 27 phút Cũng mẫu
đó trong dung dịch nói trên ở 55oC thì cần thời gian là :
A 64,00 giây B 60,00 giây C 54,54 giây D 34,64 giây
II Cân bằng hóa học – Hằng số cân bằng – Nguyên lí chuyển dịch cân bằng
:
Câu 47: Phản ứng thuận nghịch là phản ứng
A trong cùng điều kiện, phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau.
B có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều
C chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.
D xảy ra giữa hai chất khí.
Câu 48: Cân bằng hoá học là một trạng thái của phản ứng thuận nghịch tại đó
A tốc độ phản ứng thuận bằng hai lần tốc độ phản ứng nghịch.
Trang 13B tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
C tốc độ phản ứng thuận bằng một nửa tốc độ phản ứng nghịch.
D tốc độ phản ứng không thay đổi.
Câu 49: Cân bằng hoá học
A là một trạng thái cân bằng động vì khi hệ đạt cân bằng hoá học, các phản ứng
thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp tục xảy ra với tốc độ bằng nhau
B là một cân bằng tĩnh vì khi đó, các phản ứng thuận và phản ứng nghịch đều dừng
lại
C là một trạng thái cân bằng động vì khi hệ đạt cân bằng hoá học, các phản ứng
thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp tục xảy ra nhưng với tốc độ không bằng nhau
D là một trạng thái cân bằng động vì khi hệ đạt cân bằng hoá học, phản ứng thuận
dừng lại còn phản ứng nghịch vẫn tiếp tục xảy ra
Câu 50: Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng,
A thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi.
B thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng vẫn liên tục thay đổi.
C phản ứng hoá học không xảy ra.
D tốc độ phản ứng hoá học xảy ra chậm dần.
Câu 51: Sự dịch chuyển cân bằng hoá học là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng hoá học này
A sang trạng thái cân bằng hoá học khác không cần có tác động của các yếu tố từ bên
ngoài tác động lên cân bằng
B sang trạng thái không cân bằng do tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động