SKKN Hình thành kỹ năng giải bài tập hoá học cho học sinh ở trường THCS

PHẦN I ĐẶT VẤN ĐỀ Trong chương trình THCS, Hoá học là bộ môn khoa học tự nhiên mà học sinh được tiếp cận muộn nhất, nhưng nó lại có vai trò quan trọng trong nhà trường phổ thông. Môn hoá học cung cấp cho học sinh một hệ thống kiến thức phổ thông, cơ bản và thiết thực đầu tiên về hoá học, rèn cho học sinh óc tư duy sáng tạo và khả năng trực quan nhanh nhạy. Vì vậy giáo viên bộ môn hoá học cần hình thành ở các em một kỹ năng cơ bản, thói quen học tập và làm việc khoa học làm nền tảng để các em phát triển khả năng nhận thức và năng lực hành động. Hình thành cho các em những phẩm chất cần thiết như cẩn thận, kiên trì, trung thực, tỉ mỉ, chính xác, yêu thích khoa học. Học hoá học không những học sinh học lý thuyết mà còn đòi hỏi học sinh vận dụng lý thuyết được học vào giải quyết các bài tập lý thuyết, thực tiễn và thực hành thí nghiệm. Hiện nay việc giải các dạng bài tập hoá học của học sinh ở trường THCS nói chung và THCS Phổ Thạnh nói riêng gặp nhiều khó khăn, đặc biệt là vận dụng kiến thức và kĩ năng để giải bài tập hóa học. Đa số học sinh không tự giải quyết được các bài tập hóa học một cách logich, thành thạo, một số học sinh chỉ biết làm bài tập một cách máy móc mà không hiểu được bản chất của bài tập, không xác định được hướng giải. Chính vì lý do trên tôi chọn đề tài “ Hình thành kỹ năng giải bài tập hoá học cho học sinh ở trường THCS làm SKKN của mình để góp phần nhỏ nhằm khắc phục tình trạng trên của học sinh trong nhà trường.

PHN I T VN Trong chng trỡnh THCS, Hoỏ hc l b mụn khoa hc t nhiờn m hc sinh c tip cn mun nht, nhng nú li cú vai trũ quan trng nh trng ph thụng Mụn hoỏ hc cung cp cho hc sinh mt h thng kin thc ph thụng, c bn v thit thc u tiờn v hoỏ hc, rốn cho hc sinh úc t sỏng to v kh nng trc quan nhanh nhy Vỡ vy giỏo viờn b mụn hoỏ hc cn hỡnh thnh cỏc em mt k nng c bn, thúi quen hc v lm vic khoa hc lm nn tng cỏc em phỏt trin kh nng nhn thc v nng lc hnh ng Hỡnh thnh cho cỏc em nhng phm cht cn thit nh cn thn, kiờn trỡ, trung thc, t m, chớnh xỏc, yờu thớch khoa hc Hc hoỏ hc khụng nhng hc sinh hc lý thuyt m cũn ũi hi hc sinh dng lý thuyt c hc vo gii quyt cỏc bi lý thuyt, thc tin v thc hnh thớ nghim Hin vic gii cỏc dng bi hoỏ hc ca hc sinh trng THCS núi chung v THCS Ph Thnh núi riờng gp nhiu khú khn, c bit l dng kin thc v k nng gii bi húa hc a s hc sinh khụng t gii quyt c cỏc bi húa hc mt cỏch logich, thnh tho, mt s hc sinh ch bit lm bi mt cỏch mỏy múc m khụng hiu c bn cht ca bi tp, khụng xỏc nh c hng gii Chớnh vỡ lý trờn tụi chn ti Hỡnh thnh k nng gii bi hoỏ hc cho hc sinh trng THCS lm SKKN ca mỡnh gúp phn nh nhm khc phc tỡnh trng trờn ca hc sinh nh trng PHN II GII QUYT VN C S L LUN CA VN 1.1 K nng l gỡ? K nng l kh nng ca ngi bit s dng cú mc ớch v sỏng to nhng kin thc v k xo ca mỡnh hot ng lớ thuyt cng nh thc tin K nng bao gi cng xut phỏt t kin thc, da trờn kin thc, k nng chớnh l kin thc hnh ng 1.2 Mi quan h gia kin thc v k nng: Kiens thc l c s l nn tng hỡnh thnh k nng, nhng ngc li vic nm vng k nng s cú tỏc dng h tr tr li giỳp kin thc tr nờn sng ng hn Trong dy hc húa hc, ngi ta cng ó khng nh l: Khụng cú tri thc thỡ s khụng cú k nng Khụng cú vic ỏp dng tri thc s khụng t c s phỏt trin ca k nng Ngc li nu ch cú tri thc m khụng cú k nng, khụng bit ỏp dng tri thc thỡ nhng kin thc ú cng tr nờn vụ dng 1.3 K nng gii bi húa hc: K nng gii BTHH l kh nng ca HS bit s dng cú mc ớch v sỏng to nhng kin thc ca mỡnh gii nhng BTHH, tc l bit phõn tớch u bi t ú xỏc nh hng gii ỳng v trỡnh by li gii mt cỏch lụgic, chớnh xỏc mt thi gian nht nh HS bit cỏch lm nhanh gn nhng bi cú cỏch gii tng t, bi mu hoc cú bin i chỳt it Thm HS cũn a nhng cỏch gii ngn gn c ỏo vic dng nhng kin thc v k nng ó bit K nng gii BTHH thc cht l hnh ng trớ tu ch khụng phi l k nng lao ng n tun Mi BTHH l mt t ra, k nng gii BTHH thc cht l k nng gii quyt , thỏo g d, nú l c s ca k nng hot ng sỏng to 1.4 Cỏc giai on hỡnh thnh k nng gii bi húa húa hc Vic hỡnh thnh k nng gii BTHH l mt quỏ trỡnh din sut thi gian hc húa hc cú th phõn chia thnh cỏc giai on sau: + Giai on 1: HS gii BTHH qua ú bit c algorit thao tỏc gii mt loi bi Cỏc bi m ln u tiờn HS c gp g ú c gi l bi mu Vic gii bi mu cú th GV gii ht, hoc giỏo viờn gi ý HS c lp thc hin tựy theo trỡnh hc sinh v phng phỏp ca giỏo viờn + Giai on 2: Luyn theo mu, hc sinh lm mt s ln vic gii mt s bi tng t bi mu Hc sinh bit c algorit gii + Giai on 3: Rốn luyn khụng theo mu cng c v phỏt trin Hc sinh s lm cỏc bi ngy cng phc hn, a dng hn, bin i nhiu so vi bi mu t thp n cao Xut phỏt t c s khoa hc trờn tụi nhn thy rng vic hỡnh thnh k nng gii BTHH nhm nõng cao cht lng, nm vng nhng kin thc húa hc mt nhng bin phỏp l dy cho hc sinh phng phỏp tỡm kim li gii BTHH iu ny th hin s nh hng gii bi húa hc S nh hng gii bi húa hc l mt bn hng dn vic thc hin cỏc hnh ng hay cỏc thao tỏc, k nng cn thit gii bi húa hc S nh hng gii mt bi bao gm cỏc yờu cu sau gii bt kỡ bi húa hc no - Nghiờn cu u bi: c k u bi, tỡm iu kin u bi cho v yờu cu ca bi cũn n cha t ng, hin tng , cụng thc, phng trỡnh, Túm tc u bi cú th lm nhm úc hoc mó húa u bi bng cỏc ký hiu quen dựng i n v ca cỏc i lng cựng mt h thng nht - Xỏc nh phng hng gii: Tỡm mi liờn h gia yờu cu ca bi v cỏc iu kin ca bi Lp k hoch theo tng bc chi tit v th t thc hin Trong mi bc cn xỏc inh c s dng kin thc no? K nng no? - Thc hin chng trỡnh gii hay cũn gi l trỡnh by li gii: Phõn tớch, tng hp, khỏi quỏt húa rỳt kt lun cn thit Vit cỏc PTHH hoc thc hin lp CTHH, lp phng trỡnh toỏn hc hoc s dng cỏc biu thc sn cú biu din mi liờn h gia cỏc i lng cho v i lng cn tỡm Tớnh toỏn hoc lp lun rỳt kt lun cn thit Lm thc hnh thớ nghim - Kim tra kt qu õy l khõu cui cựng rt quan trng Nhim v ca nú l: Xem cú tr li sai yờu cu ca bi khụng; lp lun thiu logic khụng? S dng ht iu kin ca bi cha? Ti sao? S dng biu thc ó ỳng cha? Tớnh toỏn ó ỳng cha? Kt qu cú phự hp vi thc t hay khụng THC TRNG Trong nhng nm hc va qua, tụi c nh trng phõn cụng ging dy b mụn hoỏ hc hai lp v Qua thi gian ging dy tụi nhn thy a s hc sinh khụng k nng t gii quyt c cỏc bi húa hc SGK, mc dự ging dy tụi ó chỳ ý n vic hng dn c th, chi tit cho tng phn kin thc cú liờn quan n cỏc dng BTHH, thm chớ, cú nhng bi ó hng dn chi tit, nhng gp li hc sinh cũn b ng, khụng gii c Tụi nhn thy cú mt s nguyờn nhõn dn n tỡnh trng trờn: Trng THCS Ph Thnh nm trờn a bn xó vựng ven bin, kinh t khú khn, mc nhn thc ca ph huynh hc sinh cũn nhiu hn ch, khụng cú iu kin quan tõm n vic hc ca em mỡnh Vic hc ca hc sinh ch yu gi hc chớnh khoỏ, nờn thi gian ụn tp, cng c cng nh hng dn rốn luyn k nng gii cho hc sinh khụng nhiu Mt s giỏo viờn cha thc s nhit tỡnh ging dy, cha cú s u t nhiu rốn luyn k nng gii BTHH cho hc sinh T nhng nguyờn nhõn trờn lm cho t l hc sinh yu kộm ca mụn húa hc trng THCS Ph Thnh thng cao hn cỏc b mụn khỏc, cng nh so vi ton huyn t l hc sinh yu, kộm ca trng THCS Ph Thnh cũn cao PHNG PHP TN HNH 3.1 Khỏch th nghiờn cu Hỡnh thnh mt s k nng gii BTHH trng THCS ti trng THCS Ph Thnh 3.2 i tng nghiờn cu: Hai lp c chn tham gia nghiờn cu cú nhiu im tng ng l lp 9/4 v lp 9/5 trng THCS Ph Thnh bn thõn ph trỏch S HS cỏc nhúm Tng s Nam 34 35 Lp 9.4 Lp 9.5 3.3 Thit k N Chn hc sinh lp 9.4 l lp thc nghim v hc sinh lp 9.5 l lp i chng Ngay t u nm hc tụi dựng bi kim tra kim tra kh nng nhn bit, thụng hiu, dng ca hc sinh hai lp trc tỏc ng 3.3.1 Kt qu: Tng Lp s 94 34 95 35 Nh vy Gii SL TL% 11,8 17,1 chờnh lch Khỏ SL TL% 17,6 20,0 kt qu kim TB Yu Kộm SL TL% SL TL% SL TL% 11 32,4 10 29,4 8.8 11,4 13 37,1 14,3 tra trc tỏc ng ca hai lp 9/4 v 9/5 l khụng cao lm Kt qu ca lp 9/5 ( lp i chng) cú vt tri hn lp 9/5 ( lp thc nghim) Tuy nhiờn mc dao ng ca loi khỏ, gii ch mc di 5, 5% , ú t l yu kộm ca lp i chng cao hn lp thc nghim 3.3.2 Thit k nghiờn cu Lp Thc nghim Tỏc ng S dng phi hp mt s phng phỏp dy hc hỡnh (9.4) thnh k nng gii BTHH i chng (6.9) Khụng QUY TRèNH NGHIấN CU: 4.1 Hỡnh thnh k nng gii BTHH cho HS Vic hỡnh thnh k nng gii BTHH c a vo ging dy cng c kin thc v k nng ca HS mi tit hc, tit ụn tp, luyn cng nh sa bi cho HS c tin hnh theo giai on + Giai on GV gii bi mu, hoc gi ý thụng qua s nh hng HS gii c lp HS cn c k bi, nghiờn cu bi, xỏc nh phng hng gii, trỡnh by li gii + Giai on 2: Lm BTHH tng t bi mu + Giai on 3: Luyn khụng theo mu 4.2 Mt s vớ d minh 4.2.1 K nng tớnh theo CTHH Vớ d 1: Tớnh thnh phn phn trm ( theo lng) cỏc nguyờn t cú hp cht Na2CO3.( Húa hc 8) S nh hng Nghiờn cu bi: Trỡnh by li gii Theo bi ta cú: Hp cht: Na2CO3 M Na2CO3 = ì 23 + 12 + ì 16 = 106 g % Na=? ; % C= ?, % O= ? Xỏc nh hng gii - Trong 1mol Na2CO3 cú 2mol Na, Bc 1: Tớnh lng mol ca 1mol C, 3mol O hp cht Na2CO3 Bc 2: Tỡm s nguyờn t ca mi nguyờn t Na, C, O cú mol Thnh phn trm cỏc nguyờn t % Na = %C = 12 ì 100 = 11,32% 106 %O = ì16 ì 100 45, 28% 106 hp cht Bc 3: Tớnh thnh phn trm cỏc ì 23 ì 100 43, 4% 106 nguyờn t hp cht ( Hay: %O=100-(43,4-11,32)= 45,28% Vớ d 2: Xỏc nh CTHH ca hp cht A bit thnh phn % v lng cỏc nguyờn t l: %Ca = 40%; % C = 12%; %O = 48% v MA = 100 g.( Húa hc 8) S nh hng Nghiờn cu bi: Trỡnh by li gii t CTPT l CaxCyOz : %Ca = 40%; % C = 12%; %O = 48% Ta cú t l sau: v MA = 100 g Tỡm CTHH ca A Xỏc nh hng gii Bc 1: t CTHH ca A l CaxCyOz M Ca M M M = C = O = A %Ca %C %O 100 Thay s vo ta cú 40 x 12 y 16 z 100 = = = 40% 12% 48% 100% Bc 2: Lp t l M Ca M M M = C = O = A %Ca %C %O 100 Thay s vo tỡm x,y,z x = 1; y = 1; z = Vy CTHH ca A l: CaCO3 Bc : Vit CTHH ca A Vớ d : Xỏc nh cụng thc ca cht cú thnh phn lng sau: 2,04% H; 32, 65%S cũn li l %O? ( Húa hc 8) S nh hng Nghiờn cu bi: Trỡnh by li gii Theo bi ta cú: %H= 2,04% ; % S= 32, 65% ; %O=100-(%S+%H) %O=100-(%S+%H) = 100-(2,04%-+32,65%) = 65,31% Tỡm CTHH khụng cú lng Gi cụng thc ca hp cht l HxSyOz mol Xỏc nh hng gii: Theo cỏch gi ta cú t l Bc 1: t CTHH HxSyOz Bc 2: Lp t l lng x: y:z = % H % S %O : : M H M S MO Bc 3: Tỡm t l x:y:z l nhng s x: y:z = %H %S %O 2,04 32,65 65,31 : : = : : M H MS M O 32 16 x : y : x = 2,04 : 1,02 : 4,08 Chia v phi cho 1,02 ta cú: x:y:z = 2:1:4 Vy CTHH ca hp cht l H2SO4 nguyờn dng Bc 4: Thay vo CTHH Chỳ ý: i vi hp chỏt vụ c, cụng thc n gin thng l cụng thc phõn t Vớ d : Nguyờn t R to thnh hp cht khớ vi hiro cú cụng thc hoỏ hc chung l RH4 Trong hp cht cao nht vi oxi cha 72,73% l oxi Xỏc nh tờn nguyờn t R ( Húa hc 9) S nh hng - Nghiờn cu u bi Trỡnh by li gii Nguyờn t R to hp cht khớ vi R to thnh hp cht khớ RH4 hiro cú cụng thc l RH4 %O=72,73%, Xỏc nh tờn nguyờn t R Theo , phn trm nguyờn t oxi Hp cht oxit cao nht l RO2 Xỏc nh hng gii: hp cht bng 72,73% Bc 1: Xỏc nh cụng thc oxit ca R Nờn phn trm nguyờn t R l : Bc 2: Tớnh % ca nguyờn t R 100% - 72,73% = 27,27% Bc Lp t l thc tỡm lng C 72,73% ng vi lng mol nguyờn t R 16.2=32 vC 27,27% ng vi nguyờn t ca R l : 27,27 =12 vC 72,73 32 R l nguyờn t Cacbon(C) 4.2.2 K nng gii BTHH tớnh lng cht cũn d v lng cỏc cht sn phm Vớ d : t chỏy 12,4 g photpho bỡnh cha 17 g khớ oxi to thnh iphotpho pentaoxit ( Húa hc 8) a) Photpho hay oxi, cht no cũn d l bao nhiờu? b) Cht no c to thnh? lng l bao nhiờu? S nh hng Nghiờn cu bi: Trỡnh by li gii a) Theo bi ta cú: 4P + t 5O2 2P2O5 nP = 12,4 g 17 g P hay O2 cht no d? mP O = ? Xỏc nh hng gii: 12, = 0, mol ; 31 nO2 = 17 = 0,53215 mol 32 4P + t 5O2 2P2O5 tham gia phn ng 4mol mol 0,2 mol Bc 2: Vit PTHH 0,4 mol 0,5 mol 0,2 mol Bc 3: So sỏnh t l s mol gia hai T l: Bc 1: Tớnh s mol ca mi cht cht tham gia theo PTHH v t l s 0, 0,5321 < oxi d mol theo bi, tỡm cht cũn d Suy nO2dử = 0,5321 0,5 = 0, 0321mol lng hoc th tớch cht cũn b) Cht to thnh l P2O5 d Bc 4: Tớnh lng sn phm nP2O5 = 0, 2mol Suy ra: mP O = 0, ì142 = 24,8 g theo s mol cht ó tham gia phn ng ht 4.2.3 K nng gii BTHH la chn cht Vớ d 1: Cho nhng oxit sau: CO2, SO2, Na2O, CaO, CuO Hóy chn nhng cht dó cho tỏc dng vi ( Húa hc 9) a) nc, to thnh dung dch axit b) nc, to thnh dung dch baz c) dung dch axit, to thnh mui v nc d) dung dch baz, to thnh mui v nc Vit cỏc PTHH S nh hng - Nghiờn cu u bi Trỡnh by li gii a- CO2, SO2 tỏc dng vi nc to thnh CO2, SO2, Na2O, CaO, CuO u dung dch axit l oxit - Xỏc nh hng gii SO2 + H2O H2SO3 Bc 1: Nh li tớnh cht húa hc ca oxit axit v oxit baz Bc 2: Xột tng cht theo iu kin ca bi CO2 + H2O H2CO3 ( khụng bn) b- CaO tỏc dng vi nc to thnh dung dch baz CaO + H2O Ca(OH)2 Na2O + H 2O 2NaOH c- Na2O, CaO, CuO tỏc dng vi dung dch axit to thnh mui v nc Na2O + 2HCl 2NaCl +H2O CaO + 2HCl CaCl2 + H2O CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O d- CO2 SO2 tỏc dng vi baz to thnh Bc 3: Kim tra kt qu mui v nc CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O Vớ d 2: Xột xem cỏc cp cht sau õy, cp cht no cú phn ng húa hc xy (sau hc xong bi tớnh cht húa hc ca mui Húa hc 9) a) HCl + CaCO3; b) HCl + Na2SO4, c) HNO3 + K2SO4; d) H2SO4 + NaCl S nh hng - Nghiờn cu u bi - Xỏc nh hng gii Bc 1: Nh li iu kin ca phn ng trao i, c th l phn ng gia axit vi mui Bc 2: Xột tng phn ng theo cỏc u kin trờn Trỡnh by li gii 1) Cht tham gia phn ng axit mnh tỏc dng c vi mui ca axit yu hn hoc axit d bay hi hn 2) Cht to thnh hoc phi cú cht khụng tan, hoc phi cú cht bay hi a) 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2 Phn ng c vỡ cú khớ CO2 bay b) 2HCl + Na2SO4 H2SO4 + 2NaCl Khụng xy ra, vỡ sn phm khụng cú cht rn hoc cht khớ c) 2HNO3 + Na2SO4 2NaNO3 + H2SO4 Khụng xy ravỡ sn phm khụng cú cht rn hoc cht khớ t d) H2SO4 c + 2NaCl rn HCl + Na2SO4 c, vỡ cú HCl bay lờn Bc 3: Kt lun: Ch cú phn ng (a) v ( d) thc hin c 4.2.4 - K nng gii BTHH xỏc nh tờn cht hay nguyờn t húa hc: Vớ d 1: Oxit ca mt kim loi húa tr III cú lng 10,2 g tan ht 150ml dd HCl 4M va Tỡm cụng thc ca oxit trờn S nh hng - Nghiờn cu u bi Trỡnh by li gii i 150ml = 0,15 (l) VHCl= 150ml, CM= 4M, mA= 10,2g nHCl = 0,15.4 = 0, 6(mol ) A2O3 + 2HCl ACl2 + H2O Bc 2: Vit PTHH + t x (g) l lng ca CuO, ú lng Fe2O3 20 x 6(20 x) (mol ) (mol ) 160 160 b-T PTHH (1) v (2) ta cú phng trỡnh l (20-x)g ( hay x, y ln lt l toỏn hc s mol ca CuO, Fe2O3) + Da vo PTHH, s mol ca axit v lng hn hp Lp phng trỡnh (hay h phng tỡnh) toỏn hc + Gii phng trỡnh (hay h phng trỡnh) toỏn hc - Tớnh lng ca mi oxit - Tớnh % lng ca mi x 6(20 x) + = 0, 80 160 Gii phng trỡnh toỏn hc trờn ta c: x= gam Vy lng CuO l g, lng Fe2O3 l 20-4=16g c- Thnh phn trm lng mi oxit %mCuO = 16 ì100 = 20% , %mFe2O3 = ì 100 = 80% 20 20 ( hay: % Fe2O3 =100% 20% = 80% ) oxit 4.2.6 K nng gii bi xỏc nh sn phm phn ng ( Húa hc 9) Vớ d : Dn 11,2 lớt khớ CO2 ( ktc) i qua 200ml dung dch NaOH 2,5M Mui no c to thnh sau phn ng? lng l bao nhiờu gam? S nh hng Nghiờn cu bi: Da vo t l s mol gia NaOH v CO2 xỏc nh mui no c to thnh Trỡnh by li gii nCO2 = 11, = 0,5( mol ) 22, nNaOH = 0, ì 2,5 = 0,5( mol ) nNaOH - Nu n to mui trung ho (d CO2 nNaOH 0,5 = =1 Vy sn phm l nCO2 0,5 NaOH) NaHCO3 nNaOH - Nu n to thnh mui axit ( CO2); CO2 PTHH: CO2 + NaOHNaHCO3 nNaOH 0,5 mol 0,5 mol - Nu n to thnh hn hp mui CO Khi lng mui to thnh l Xỏc nh hng gii: 0,5 84= 42 g - Bc 1: Tỡm s mol CO2 v NaOH Tỡm t l mol - Bc 2: Tớnh lng mui 4.2.7 K nng nờu phng phỏp nhn bit cỏc cht Vớ d 1: Cho cỏc dung dch sau KOH, K2SO4, KCl, HCl Hóy nờu phng phỏp húa hc nhn bit cỏc dung dch Nghiờn cu bi: Nhn bit dựng thuc th khụng hn ch, cú th dựng mt hoc nhiu thuc th nhn bit mi dung dch Xỏc nh nh hng gii: - Bc 1: Phõn loi cht v tỡm thuc th riờng cho tng dung dch: KOH: kim cú th dựng qu tớm hoc phenolphtalein K2SO4 : mui trung hũa cú th dựng BaCl2 KCl : mui trung hũa cú th dựng AgNO3 HCl : axit cú th dựng thuc th l qu tớm hoc AgNO3 - Bc 2: Lp s nhn bit KOH, K2SO4, KCl, HCl Qu tớm Qu tớm HCl.by li gii: Trỡnh Qu tớm khụng i mu Qu tớm xanh KOH KCl, K2SO4 + BaCl2 Trớch mi dung dch mt ớt lm mu th cho vo ng nghim Cho mu qu tỡm vo cỏc ng nghim trng ng mi dung dch Nu qu tớm Khụng húa xanh ú l dung dch KOH, qu tớm húa l dung dch HCl, hai mu phn ng cũn lai mu cũn li l KCl v K2SO4 K2SO4 KCl Nh git dung dch BaCl2 vo ng ng dung dch KCl v K2SO4 Trng hp no cú kt ta trng l ng ng K2SO4, cũn li l KCl Phng trỡnh húa hc: K2SO4 + BaCl2 BaSO4 + KCl Vớ d 2: Cú l khụng nhón, mi l ng mt dung dch khụng mu sau; NaCl, Ba(OH)2, NaOH v Na2SO4 Ch c dựng qu tớm lm th no nhn bit dung dch mi l bng phng phỏp húa hc Nghiờn cu bi: Nhn bit dung dch vi thuc th cú hn ch, ch c dựng thờm qu tớm Xỏc nh hng gii: - Bc 1: tng t nh vớ d 1, phõn loi cht dựng thuc th vi qu tớm NaOH, Ba(OH)2: dung dch kim, lm xanh qu tớm Na2SO4, NaCl : Mui trung hũa khụng lm i mu qu tớm - Bc : Lp s nhn bit , cú th dựng chớnh cỏc cht nhn bit c bng qu tớm lm thuc th nhn bit cỏc cht cũn li NaOH, Ba(OH)2, Na2SO4, NaCl Qu tớm Qu tớm khụng i mu Qu tớm xanh Nhúm I: NaOH, Ba(OH)2 Nhúm II: NaCl, Na2SO4 Lp bng tng tỏc gia cỏc cht v du hiu phn ng Lu : Kớ hiu (-) khụng cú du hiu gỡ xy Thuc th NaOH Ba(OH)2 NaCl - Na2SO4 Kt ta trng Trỡnh by li gii: Trớch mi l mt ớt lm mu th, nhỳng qu tớm vo cỏc mu th, mu th no lm qu tớm chuyn thnh xanh l cỏc dung dch NaOH, Ba(OH)2 ( nhúm I) Mu khụng i mu qu tớm l NaCl v Na2SO4 ( nhúm II) Ly dung dch nhúm I ( chia lm nhiu phn) lm thuc th vi nhúm II, kt qu thớ nghim nh sau Thuc th NaCl Na2SO4 NaOH Ba(OH)2 Kt ta trng Qua ln lm thớ nghim vi hai thuc th ( nhúm I), nu thy xut hin kt ta trng thỡ thuc th ( nhúm I) l Ba(OH)2 v dung dch (nhúm II) l Na2SO4 Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaOH Cht cũn li nhúm ( I) l NaOH, ca nhúm (II) l NaCl Vớ d 3: Hóy nhn bit cỏc dung dch sau: CuSO4, NaOH, BaCl2 bng phng phỏp húa hc m khụng dựng thuc th no khỏc Nghiờn cu bi: Nhn bit cỏc dung dch bng cỏch khụng dựng thuc th no khỏc Dựng chớnh mi cht cn nhn bit lm thuc th Xỏc nh hng gii Bc 1: Lp bng v tng tỏc gia cỏc dung dch v du hiu phn ng Bc 2: Da vo bng phõn tớch kt qu thớ nghim rỳt kt lun Vit cỏc phng trỡnh húa hc Trỡnh by li gii: Trớch mi dung dch mt ớt lm mu th Ly ngu nhiờn mt mu, ln lc cho tỏc dng vi cỏc mu cũn li Ta cú bng sau Dd nhn bit CuSO4 Thuc th CuSO4 NaOH Cu(OH)2 Xanh BaCl2 BaSO4 tng Da vo bng trờn ta cú NaOH BaCl2 Cu(OH)2 Xanh - BaSO4 trng - Mu no va to kt ta xanh, va to kt ta trng vi hai mu cũn li ú l dung dch CuSO4 Mu no khớ cho vo hai mu cũn li thỡ ch cú mt trng hp to kt ta xanh l dung dch NaOH Mu no khớ cho vo hai mu cũn li thỡ ch cú mt trng hp to kt ta trng l dung dch BaCl2 CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 Xanh + Na2SO4 CuSO4 + BaCl2 BaSO4 trng + CuCl2 4.2.8- Hỡnh thnh k nng gii BTHH mụ t hin tng v gii thớch thớ nghim hỡnh thnh c k nng ny yờu cu hc sinh nm vng tớnh cht vt lớ, tớnh cht húa hc v phng phỏp iu ch cỏc n cht v hp cht chng trỡnh Bit mụ t cỏc hin tng: kt ta, hũa tan, mu sc, mựi v , xy theo ỳng th t quan sỏt c Vớ d 1: Th mt mónh nhụm vo cỏc ng nghim cha cỏc dung dch sau ( Húa hc 9) a) MgSO4; b) CuCl2; c) AgNO3; d)HCl Cho bit hin tng xy Gii thớch v vit PTHH S nh hng Nghiờn cu bi: Trỡnh by li gii Khi th mu nhụm vo cỏc ng Mụ t hin tng cho kim loi tỏc nghim cha cỏc dung dch dng vi dung dch mui, dung dch axit a) MgSO4 thỡ khụng cú hin Xỏc nh hng gii: tng gỡ xy Vỡ Al khụng Al yu hn Mg nhng mnh hn Cu, Ag, phn ng vi MgSO4 H Do ú Al khụng phn ng vi b) CuCl2 : mu nhụm sau mt MgSO4, trng hp b,c , d nhụm y thi gian phn ng cú mu kim loi yu hn dung dch bỏm bờn ngoi, dung dch mu mui, y c H dung dch axit xanh nht dn Vỡ Al phn ng - Bc 1: Mụ t hin tng xy vi CuCl2 theo PTHH cho Al vo cỏc dung dch CuCl2; AgNO3; 3CuCl2 + 2Al 2AlCl3 + 3Cu HCl c) AgNO3 : mu nhụm sau mt - Bc 2: Vit cỏc PTHH thi gian phn ng cú cht mu xỏm bỏm ngoi mu nhụm 3AgNO3 +AlAl(NO3)3 +3Ag d) HCl: mu nhụm tan dn, ng thi cú khớ khụng mu thoỏt 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Vớ d 2: Nờu hin tng xy v vit phng trỡnh gii thớch ( Húa hc 9) a) Th viờn Na vo dung dch CuSO4 b) Cho ng vo dung dch H2SO4 98% ri un núng c) Nh dung dch HCl 5% vo ng nghim cha kim loi st Thờm t t dung dch NaOH vo ng ú S nh hng Nghiờn cu bi: Trỡnh by li gii a) u tiờn viờn Na núng chy thnh Mụ t hin tng thớ nghim v vit git chy trờn b mt dung dch mui PTHH gii thớch Xỏc nh hng gii: v tan dn, cú khớ khụng mu thoỏt - Na l kim loi mnh tỏc dung c vi nc to dd NaOH, dd NaOH tỏc dung c vi CuSO4 - Cu l kim loi hot ng yu, tỏc dng c vi H2SO4 c núng, to thnh SO2 - Fe tỏc dng vi HCl to mui st (II) v gii phúng H2 Dung dch mui st (II) tỏc dng c vi dung dch NaOH to dung dch Fe(OH)2, Fe(OH)2 khụng phn ng vi O2 to Fe(OH)3 - Bc 1: Mụ t th t cỏc hin tng xy - Bc 2: Vit cỏc PTHH dung dch, dung dch xanh lam chuyn dn thnh kt ta xanh 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4 b) Vn ng ( ) tan dn, dung dch t khụng mu ( axit) chuyn dn sang xanh lam, khúi trng mựi hc thoỏt ú l SO2 Do Cu+ 2H2SO4(,n)CuSO4 +SO2+ H2O c) kim loi st ( trng xỏm) tan dn, khớ khụng mu khụng mựi thoỏt dung dch, dung dch to thnh cú mu lc nht Sau nh dung dch NaOH (khụng mu) thỡ ng nghim thy xut hin kt ta trng xanh ri chuyn thnh nõu khụng khớ Fe + 2HClFeCl2 + H2 ( nu d HCl thỡ NaOH + HClNaCl + H2O 2NaOH+ FeCl2Fe(OH)2 + 2NaCl 2Fe(OH)2 + H2O + O22Fe(OH)3 Vớ d 3: Ch rừ hin tng v gii thớch tng trng hp sau ( Húa hc 9) a) Khi nu canh cua b) Khi vt chnah hoc qut vo nc úc u c) Khi t mt ớt túc hay múng tay S nh hng Nghiờn cu bi: Trỡnh by li gii a) Khi nu canh cua thy xut hin Mụ t hin tng cỏc mng gch cua ni lờn trờn mt Khi nu canh cua Khi vt chnah nc Do cỏc phõn t protein hoc qut vo nc úc u Khi t nc cua b ụng t un núng mt ớt túc hay múng tay Xỏc nh hng gii: Chỳng kt dớch li v ni lờn mt Vn dng cỏc tớnh cht ca protein gii thớch - Bc 1: Mụ t th t cỏc hin tng xy - Bc 2: Vit cỏc PTHH nc rờu cua b) Nc úc u ( hoc sa u nnh) thnh phn chớnh cha cỏc phõn t protein hũa tan nc Khi vt chanh, qut cú chua ( tớnh axit) l nguyờn nhõn gõy s ụng t protein, cỏc phõn t protein úng vún li vi nhau, l lng nc c) Khi t múng, túc cú mựi khột, vỡ t nhng phõn t protein to nhng hp cht bay hi cú mựi khột 4.2.9 Hỡnh thnh k nng gii BTHH v chui bin húa ( Húa hc 9) hỡnh thnh k nng ny yờu cu hc sinh phi bit c tớnh cht húa hc ca cỏc n cht, hp cht vụ c v hu c, cỏch iu ch mt s n cht, hp cht Hc sinh bit dng mi quan h qua li gia cỏc n cht v cỏc loi hp cht Vớ d 1: Hóy vit cỏc PTHH biu din dóy chuyn húa sau: (1) (2) (3) (4) Fe2O3 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2O3 Nghiờn cu bi: Vit PTHH hon thnh dóy bin húa Xỏc nh hng gii: - Bc 1: Phõn loi cht ghi di cụng thc húa hc tng ng (1) (2) (3) (4) Fe2O3 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2O3 (oxit baz) ( mui tan) ( mui tan) (baz khụng tan) ( oxit baz) - Bc 2.Xỏc nh cht tỏc dng phn ng thc hin c: cn c vo loi cht, gc axit c th AgNO + HCl kie m t FeCl3 Fe(NO3)3 Fe2O3 Fe(OH)3 Fe2O3 o - Bc Vit PTHH biu din tng chuyn húa Trỡnh by li gii: Cỏc PTHH biu din chuyn húa (1) Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O (2)FeCl3 + 3AgNO3 Fe(NO3)3 + AgCl (3) Fe(NO3)3 + 3KOH Fe(OH)3 + 3KNO3 o t (4) 2Fe(OH)3 Fe2O3+ 3H2O Vớ d 2: Hóy xỏc nh cỏc cht A, B, C, D v vit cỏc PTHH biu din bin húa ú (1) (2) (3) (4) A B C D Cu Nghiờn cu bi S nh hng õy l loi bi yờu cu suy lun, phi thụng hiu mi quan h gia cỏc loi cht vụ c Tỡm A, B, C, D, ri mi vit PTHH biu Xỏc nh hng gii din chuyn húa D Cu Bc 1: Tỡm D, D cú phn D cú th l CuO nu cht tỏc dng l H2, CO ng vi nhng cht no D cú th l dung dch mui ng CuCl2, to Cu CuSO4, nu cht tỏc dng l kim loi mnh Bc 2: Tỡm C hn Cu nh Fe, Zn, Mg, C phn ng vi nhng cht (1) CuO: C l Cu(OH)2 C no to CuO hoc (2) C CuSO4: C l Cu(OH)2 CuSO4 Bc 3: Tỡm B B Cu(OH)2 B phn ng vi nhng cht B l mui ng tan nh Cu(NO3)2, no to Cu(OH)2 Bc 4: Tỡm A A Cu(NO3)2 A l mui ng tan CuCl2 Bc 5: Thnh lp dóy bin húa v vit PTHH AgNO KOH Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuCl2 H SO4 Fe CuSO4 Cu BaCl NaOH CuCl2 Cu(OH)2 (Hoc CuSO4 H2 t Cu) CuO Trỡnh by li gii B l Cu(NO3)2 ; C l Cu(OH)2, D l CuSO4 A l CuCl2; AgNO H SO KOH Fe CuCl2 Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuSO4 Cu PTHH: CuCl2 +2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2AgCl Cu(NO3)2 + 2KOH Cu(OH)2 + 2KNO3 Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu ( hay: A; l CuSO4; B l CuCl2; C l Cu(OH)2 ; D l CuO.) BaCl H NaOH t CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu 2 PTHH CuSO4+ BaCl2 CuCl2 + BaSO4 CuCl2 2NaOH Cu(OH)2 +2NaCl t Cu(OH)2 CuO + H2O t CuO + H2 Cu + H2O 4.2.10 Hỡnh thnh k nng tớnh lng sn phm thu c hoc lng cht ban u phi dựng bit hiu sut (H).( Húa hc 8, 9) hỡnh thnh k nng ny yờu cu HS phi bit c ý ngha v cụng thc bin i s dng bỏi cú hiu sut Mt phn ng c coi l hon ton (H=100%) cú ớt nht mt s cỏc cht tham gia phn ng ht, cỏc cht cũn li cú th ht hoc d Lỳc ú ta tớnh lng sn phm to thnh theo cht phn ng ht Mt phn ng c coi l khụng hon ton (H